JP4110435B2 - リチウムイオン二次電池用正極活物質 - Google Patents
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Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、充放電効率及び放電時の電位が改良されたリチウムイオン二次電池用正極活物質及び該正極活物質からなる正極を有する非水電解液リチウムイオン二次電池に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
近年、電子機器の小型化、携帯化に伴い、ニッケル／カドミ電池、ニッケル水素電池に代わり、軽量で高エネルギー密度を有するリチウムイオン二次電池の需要が高まっている。このリチウムイオン二次電池の正極活物質としては、リチウムイオンをインターカレート、デインターカレートすることができる層状化合物であるＬｉＮｉＯ2、ＬｉＣｏＯ2が知られている。その中でもＬｉＮｉＯ2はＬｉＣｏＯ2より高電気容量であり、低コストであるため期待されている。
しかしながら、ＬｉＮｉＯ2は高容量ではあるが、充放電時におけるサイクル特性、高温時の安定性等に問題があり、各種改良が検討されている。
ＬｉＮｉＯ2は、特に、充電時に多量のリチウムイオンが結晶中から脱離するため結晶構造が不安定となり、イオンの再配列が起こり層状構造の乱れが生じるためサイクル特性に好ましくない結果を与える。このような結晶構造の乱れを改善するためにニッケルの一部を他元素で置換する方法があり、Electrochimica. Acta 38(9),1159（1993）に記載されているようにニッケルの一部をコバルト等の他元素で置換することによりサイクル特性の改善をはかった研究例が報告されている。さらに、ＬｉＮｉＯ2は充電時の安定性、特に高温時の安定性がＬｉＣｏＯ2と比較して好ましくない。これは、充電状態のリチウムイオン二次電池が高温下（60℃以上）にさらされると、電池正極と電解液が反応するためであり、ＬｉＮｉＯ2はＬｉＣｏＯ2と比較して反応性が高いと言われている。その改良としてJ.Electrochem.Soc.,144(9) 3117（1997）ではニッケルの一部をコバルト、マンガン及びチタンで置換、あるいはJ.Electrochem.Soc.,142(12) 4033（1995）ではニッケルの一部をアルミニウムで置換した例が報告されている。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】
このようなＬｉＮｉＯ2のサイクル特性、高温での安定性改良のため、本発明者等もニッケルの一部をコバルト、アルミニウム、マンガン、鉄、ホウ素からなる群から選ばれる一種類以上の元素で置換することができることを見出し既に開示している（国際公開公報番号ＷＯ９８／０６６７０号）。この発明の大きな特徴は、このような多種類の他元素を同時に且つ容易にニッケル上に固溶置換させることが出来、ＬｉＮｉＯ2の持っている各種課題に対応したことにある。
しかしながら、これら多種類の他元素をニッケル上に固溶置換させることにより上記課題は改善されるが、以下の問題が生じてきた。
特に、ニッケルへの置換元素のうちアルミニウムを加えると、アルミニウム置換量の増加に伴い充放電効率（初期充電容量／初期放電容量）が低下することである。さらに、置換元素のうちコバルトを加えると、コバルト置換量の増加に伴い放電時の電位が低下してしまうことである。
【０００４】
充放電効率の低下は電池作成の際に負極量が増え、結果として単位体積で比較すると電池容量が少なくなり、また放電時の電位低下は容量が高くてもエネルギー当たりでは低い結果となり、リチウムイオン二次電池の高容量化の面で大きな問題となる。このため、電池全体からみるとこれらの性質も改良する必要がある。
【０００５】
【課題を解決するための手段】
本発明者らも正極活物質の研究を進める中でニッケル、コバルト、アルミニウム及びホウ素の組み合わせを最適化することにより、従来ＬｉＮｉＯ2の課題であったサイクル特性、高温時の安定性を改善できることが分かったが、逆に充放電効率の低下、放電時の電位の低下の問題が生じてきた。そこで、本発明者らはさらに鋭意検討を重ねた結果、ニッケルへの置換元素としてコバルト、アルミニウム及びホウ素にさらに最適量のマンガンを加えることにより、サイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、充放電効率の改善そして放電時の電位低下を改善することを見い出した。
【０００６】
すなわち、本発明は一般式（１）、
Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc）1-dＢdＯ2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ及びＢの組成比を示し、ｙは0.9≦ｙ≦1.3、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物からなるリチウムイオン二次電池用正極活物質である。
【０００７】
本発明のリチウムニッケル複合酸化物は、上記一般式（１）で示される関係式（組成）を満足するコバルト、アルミニウム、マンガン及びホウ素をニッケル上に固溶置換することにより製造することができる。該リチウムニッケル複合酸化物は、良好なサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、充放電効率の改善そして放電時の電位低下を抑制することができ、リチウムイオン二次電池の高エネルギー化を図る正極活物質として有用なものである。
【０００８】
上記一般式（１）で示されるリチウムニッケル複合酸化物において、ニッケルの含量は少なくとも０．６８以上が好ましく、これ以下ではニッケル系正極活物質としては電池容量が低すぎる。
【０００９】
コバルト置換量は０．０１＜ａ≦０．２、アルミニウム置換量は０．０１＜ｂ≦０．１であり、コバルト置換量が増え、その分アルミニウム置換量が少なくなればサイクル特性、充放電効率は向上するが、高温時の安定性が保証できなく、また放電時の電位の低下が見られる。逆に、アルミニウム置換量を増やしその分コバルト置換量が少なくなれば高温時の安定性は改善されるが、サイクル特性、充放電効率に問題が生じてくる。そこで、コバルト、アルミニウム及びホウ素の三元素置換系を、マンガンを加えた四元素置換系とし、中でも特に添加範囲の広いコバルトの一部をマンガンで置き換えると、アルミニウム置換量に応じた高温時の安定性を維持しつつ、また高価なコバルトの使用量が少なくなったうえにサイクル特性、充放電効率及び放電時の電位も改善できる。
【００１０】
本発明のマンガンの置換範囲は、ニッケルを置換するコバルト、アルミニウム、及びホウ素の使用量により異なり特に限定されるものではないが、好ましくは０．０１＜ｃ≦０．１であり、充放電効率の改善ではより好ましくは０．０２５≦ｃ≦０．０６であり、それ以下では効果が見られなく、それ以上では逆にやや効率が低下する。充放電時の電位の改善では、マンガンの置換範囲が好ましくは０．０５≦ｃ≦０．１の範囲である。この場合、少なくとも０．０５以上あれば０．１まで置換量を増やしてもあまり差はない。
【００１１】
ホウ素の使用量は、ニッケルを置換するコバルト、アルミニウム及びマンガンの使用量により異なり特に限定されるものではないが、好ましくは０＜ｄ≦０．０３であり、これらの範囲においてサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら電池特性の向上（開回路電圧の低下、分極の低下）が可能であり、０．０３を越えると逆に電池特性が悪くなる。
【００１２】
従って、コバルト、アルミニウム、マンガン及びホウ素でのニッケル置換範囲は、以下の範囲であることが好ましい。
（１）ａ，ｂ及びｃは、０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３、（２）ａは０．０１＜ａ≦０．２、（３）ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、（４）ｃは０．０１＜ｃ≦０．１及び（５）ｄは０＜ｄ≦０．０３であることが好ましい。
【００１３】
【発明の実施の形態】
以下、本発明に係わるリチウムイオン二次電池用正極活物質について具体的に説明する。
本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質は所定の組成範囲のコバルト、アルミニウム及びホウ素の三元素系でニッケルの一部を固溶置換することによりサイクル特性、高温時の安定性を改善するが、さらにコバルトの一部をマンガンで置き換え四元素系でニッケルの一部を固溶置換することにより、上記三元素系で問題となった充放電効率の低下、放電時の電位低下を改善（抑制する）材料である。この改善された理由については明らかではないが、以下のように考えられる。
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの一部をコバルトで置換するとサイクル特性、充放電効率が改善されるが、放電時の電位がコバルトの置換量の増加とともに低下する。そこで、コバルト置換量の一部をマンガンで置き換えることにより、コバルト置換量が少なくなりその分放電時の電位低下が抑制され、さらにマンガンはニッケル、コバルトより導電性が低い材料であるため、電位が高くなると考えられる。
また、上記ＬｉＮｉＯ2のニッケルの一部をコバルトで置換したものに、さらにコバルト置換の一部をアルミニウムで置き換えることにより、高温時の安定性は改善するが、アルミニウム置換量の増加と伴に充放電効率が低下する。そこで、アルミニウム置換量そのままで、さらにコバルトの一部を適正量のマンガンで置換することによりＬｉＮｉＯ2構造が安定化するため充放電効率が改善すると考えられる。
従って、Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b)ＣｏaＡｌb）1-dＢdＯ2で示されるニッケル、コバルト、アルミニウムの三元素置換系に対してさらにコバルトの一部をマンガンで置き換えた本発明の一般式（１）で示される四元素置換系にすることにより三元素系で改善されたサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、充放電効率の改善、放電時の電位の改善を達成できた。
各元素の適正組成範囲は一般式（１）で示された範囲となる。
【００１４】
本発明のリチウムニッケル複合酸化物は以下の製法で得ることができる。
【００１６】
具体的には、一般式（１）
Ｌｉ y （Ｎｉ 1-(a+b+c) Ｃｏ a Ａｌ b Ｍｎ c ） 1-d Ｂ d Ｏ 2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄはＬｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ、Ｂの組成比を示し、ｙは０．９≦ｙ≦１．３、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物において、一般式(２)
Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc（ＯＨ）(2+b-nz)（Ａn-）z・ｍＨ2Ｏ ( ２ )
（式中、Ａn-はｎ価（ｎ＝１〜３）のアニオン、ｚ及びｍはそれぞれ０．０３≦ｚ≦０．３、０≦ｍ＜２の範囲を満足する正の数を示す。）で示される塩基性金属塩にｄで示すホウ素原子モル数に相当する量のホウ素化合物を水媒体中で添加し、さらにｙで示すリチウム原子モル数に相当する量のリチウム化合物を水媒体中で添加し、得られたスラリーを噴霧又は凍結乾燥後、酸化雰囲気下で約６００〜９００℃、約４時間以上焼成することにより製造することができる。本発明の中で比べるなら噴霧乾燥法がより望ましい。水溶性リチウム化合物及び塩基性金属塩としては、焼成時に揮散する陰イオンを含むものが好適に使用される。
【００１７】
リチウム化合物としては、例えば、ＬｉＯＨ、ＬｉＮＯ3、Ｌｉ2ＣＯ3又はこれらの水和物等の中から１種又は２種以上を選択することができる。
【００１８】
塩基性金属塩におけるＡn-としては、例えば、ＮＯ3 -、Ｃｌ―、Ｂｒ―、ＣＨ3ＣＯＯ―、ＣＯ3 2-、ＳＯ4 2-等で示されるアニオンから選択することができる。
【００１９】
これらの化合物において収率、反応性、資源の有効利用及び酸化促進効果等の観点からリチウム化合物としてはＬｉＯＨ、ホウ素化合物としてはホウ酸、又塩基性金属塩としては、アニオンが硝酸である組み合わせが電池特性の観点から特に好ましい。
【００２０】
ここで用いる塩基性金属塩は、Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc塩の水溶液に対して、約０．７〜０．９５当量、好ましくは約０．８〜０．９５当量のアルカリを約８０℃以下の反応条件下で加えて反応させることにより、製造することができる。ここで用いるアルカリとしては、例えば水酸化ナトリウム等のアルカリ金属類の水酸化物、水酸化カルシウム等のアルカリ土類金属類の水酸化物、アミン類等である。なお、この塩基性金属塩は合成後２０〜７０℃で０．１〜１０時間熟成すると更に好ましい。次いで、水洗により副生成物を取り除き、リチウム化合物及びホウ素化合物を加える。
【００２１】
ホウ素化合物としては、ホウ酸、四ホウ酸リチウム等が好適に使用できる。
【００２２】
この様な反応によって得られたスラリーの乾燥は、好ましくは噴霧又は凍結乾燥法が望ましい。
【００２３】
瞬時に乾燥でき且つ球状物を得ることができる噴霧乾燥法は、球状造粒性、組成物の均一性（乾燥時間のかかる乾燥法では、表面にリチウムが移行し、不均一な組成物となる。)の観点から好適である。
【００２４】
焼成は、６００〜９００℃、好ましくは７５０〜８５０℃の温度範囲で行い、酸素気流下、約４時間以上で行う。好ましくは４〜７２時間、より望ましくは、約４〜２０時間程度が良い。焼成時間が７２時間以上であればコストアップとなるばかりでなく、リチウムの揮散に伴い、（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）の３価の割合が却って低くなり、純度の悪い物となる。
【００２５】
この焼成に関する技術では、乾式法等の既知の技術では、２価から３価になりがたいニッケルに対して、少なくとも２０時間以上の焼成が要求されていたことからみると、本発明の化合物は簡便な製法により極めて経済的に得ることができる。
【００２６】
嵩密度を大きくする場合にはプレス成形法が有利である。
【００２７】
例えば、上記噴霧乾燥法で得た均一に少量固溶された噴霧乾燥品をプレス成形することにより、嵩密度が大きく、且つ結晶化度と純度が高い複合酸化物を得ることができる。
【００２８】
噴霧乾燥品である球状物は、流動性、成形性、充填性に優れた粉体であり、そのまま常法に従いプレス成形することができる。
【００２９】
成形圧は、プレス機、仕込み量等により異なり、特に限定されるものではないが、通常５００〜３０００ｋｇ／ｃｍ2程度が好適である。プレス成形機は、打錠機、ブリケットマシン、ローラコンパクター等好適に使用できるがプレスできるものであればよく、特に制限はない。
【００３０】
プレス品の密度は、１〜４ｇ／ｃｃ、好ましくは２〜３ｇ／ｃｃ程度が好適である。
【００３１】
プレス成形は、分子間移動距離が短くなり、焼成時の結晶成長を促進するという点では極めて有用である。従って、プレス成型に供する材料は必ずしも噴霧乾燥品の球状物である必要はなく、凍結乾燥品でも同様に使用することができる。
【００３２】
このプレス成形品は、そのまま焼成される。焼成温度は、通常６００〜９００℃、好ましくは７５０〜８５０℃で、酸素気流下、４時間以上で行う。焼成時間が長い程一次粒子は大きくなるので、焼成時間は所望の一次粒子の大きさによって決まる。
【００３３】
このようにして得られた上記一般式（１）表示のリチウムニッケル複合酸化物は、本発明者らが公開公報ＷＯ９８／０６６７０号に開示した課題のたサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、さらに充放電効率の改善、放電時の電位が改善されたものであり、リチウムイオン二次電池用の正極材料として有効に利用できる。
【００３４】
すなわち、本発明の非水電解液リチウムイオン二次電池は、正極活物質を含む正極とリチウムをドープ及び脱ドープ可能である負極と、リチウム塩を非水媒体に溶解又は分散してなる非水電解質からなる非水電解液リチウムイオン二次電池において、上記正極活物質が一般式（１）、
Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc）1-dＢdＯ2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ及びＢの組成比を示し、ｙは0.9≦ｙ≦1.3、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物であることを特徴とする。
【００３５】
正極活物質を用いて正極を作製する方法としては、常法に従って、例えば、正極活物質の粉末と、例えば、カーボンブラックやグラファイト等の導電材料と、ポリフッ化ビニリデン等のバインダー樹脂とを均一に混合して正極合剤組成物を調製し、圧縮成型することによりコイン型二次電池用のペレット形状の正極を作製することができる。
【００３６】
また、正極活物質の粉末と導電材料とバインダー樹脂とに加えて、さらに公知の溶媒、例えば、ホルムアミドやＮ−メチルピロリドン等の溶媒を添加してぺースト状の正極合剤を調整し、それを正極集電体に塗布し乾燥することにより、筒型又は角型二次電池用の正極を作製することができる。
【００３７】
上記正極は、リチウムをドープ及び脱ドープ可能である材料、例えば炭素質材料、リチウム合金からなる負極と、リチウム塩を溶解してなる非水電解液から構成される非水電解液二次電池において好適に使用することができる。
このリチウムをドープ及び脱ドープ可能な材料としては、例えば、熱分解炭素類、ピッチコークス、石油コークス、ニードルコークス等のコークス類、グラファイト類、ガラス状炭素類、フェノール樹脂、フラン樹脂等を適当な温度で焼成した有機高分子化合物焼成体、炭素繊維、活性炭等の炭素質材料、あるいはポリアセチレン、ポリピロール等のポリマー等を使用することができる。
リチウム合金としては、例えばリチウム−アルミニウム合金等を使用することができる。
【００３８】
負極は、例えば、炭素質材料を使用する場合には、正極を作製する場合と同様に処理し、例えば、炭素質材料の粉末とポリフッ化ビニリデン等のバインダー樹脂とを均一に混合して負極合剤組成物を調整し、それを圧縮成型することによりコイン型二次電池用のペレット形状の負極を作製することができる。
金属リチウムやリチウム合金を負極材料として使用する場合には、板状の金属リチウム又はリチウム合金を所定の形状(例えばペレット形状)に機械的に打ち抜くことにより負極を作製することができる。
【００３９】
非水電解液二次電池を構成する非水電解液としては、公知の非水媒体（非水溶媒又はイオン導電性ポリマー等)にリチウム塩電解質を溶解又は分散してなる非水電解液や固体電解質を使用することができる。
【００４０】
非水電解液の非水溶媒としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネート、γ−ブチルラクトン、スルホラン、１，２−ジメトキシエタン、１，２−ジエトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、３−メチル−１，３−ジオキソラン、プロピオン酸メチル、酪酸メチル、ジメチノレカーボネート、ジエチルカーボネート、ジプロピルカーボネート等を使用することができる。
上記溶媒は、１種又は２種類以上を組み合わせて使用するもできる。
【００４１】
電解質としては、例えば、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＰＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）等を使用できる。
非水電解液二次電池の他の構成、例えばセパレータ、電池缶等については、従来の非水電解液二次電池と同様にすることができ、特に限定されるものではない。また、電池の形状についても特に限定されるものではなく、円筒型、角型、コイン型、ボタン型等任意の形状にすることができる。
【００４２】
以下、本発明の詳細について、実施例をもって説明する。
【実施例】
（実施例１） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ:Ｃｏ:Ａｌ:Ｍｎ（モル比）＝８０：１０：５：５組成で置換する場合：
Ｎｉ:Ｃｏ:Ａｌ:Ｍｎモル比＝８０：１０：５：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸 アルミニウム 及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.8Ｃｏ0.1Ａｌ0.05Ｍｎ0.05（ＯＨ）1.7（ＮＯ3）0.35・０．２２Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ｎｉ、Ｃｏ，Ａｌ及びＭｎに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）：Ｂモル比＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ管状炉（山田電気製 ＴＦ−６３０型）にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところJoint committee on powder diffraction standards （以下ＪＣＰＤＳとする）の０９−００６３（ＬｉＮｉＯ2）に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。
【００４３】
正極の作成：
正極の作成は、まず正極活物質と導電剤であるアセチレンブラックと結合剤としてテフロンを重量比で７０：２０：１０となるように混合し、この正極剤７５ｍｇを３トン/ｃｍ2で直径１８mmのペレット状に加圧成型し、直径１６mmに打ち抜き、充分に乾燥した後正極とした。
以上のように作成した電極を用いて製造した電池の断面図を図１に示す。
【００４４】
前記正極７をアルゴン雰囲気のグローブボックス中で２０３２型コイン電池に組み立てた。負極２には直径１５mm、厚さ１mmのリチウム金属を用い、電解液には１モルのＬｉＰＦ6を支持塩とするエチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）の１：２混合溶液を用いた。
【００４５】
以上の様にして作成した電池について、３．０V〜４．３Vの電池範囲で０．４ｍＡ/ｃｍ2の電流密度で充放電試験を行った。
初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図５に示す。
【００４６】
（参考例１） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分を実施例１と同組成で置換し、ホウ素を含まない場合：実施例１で得られた反応スラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図６に示す。
【００４７】
（実施例２） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：５：５：１０組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：５：５：１０となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸アルミニウム 及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製し、以下実施例１と同様に操作し、焼成物を得た。
【００４８】
なお、途中で得られた反応生成物の一部乾燥した物の組成はＮｉ0.8Ｃｏ0.05Ａｌ0.05Ｍｎ0.1（ＯＨ）1.82（ＮＯ3）0.23・０．１８Ｈ2Ｏであった。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図５に示す。
【００４９】
（参考例２） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分を実施例２と同組成で置換し、ホウ素を含まない場合：実施例２で得られた反応スラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図６に示す。
【００５０】
（比較例１） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１５：５組成で置換する場合：
Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１５：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト 及び硝酸 アルミニウムを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.8Ｃｏ0.15Ａｌ0.05（ＯＨ）1.86（ＮＯ3）0.19・０．２４Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ｎｉ、Ｃｏ及びＡｌに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）：Ｂ（モル比）＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図５及び６に示す。
【００５１】
【表１】
【００５２】
（実施例３）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：１２．５：２．５：５組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：１２．５：２．５：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸アルミニウム 及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製し、以下実施例１と同様に操作し、焼成物を得た。なお、途中で得られた反応生成物の一部乾燥した物の組成はＮｉ0.8Ｃｏ0.125Ａｌ0.025Ｍｎ0.05（ＯＨ）1.79（ＮＯ3）0.235・０．２１Ｈ2Ｏであった。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図３）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表２及び図７に示す。
【００５３】
（比較例２）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１７．５：２．５組成で置換する場合：
Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１７．５：２．５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト 及び硝酸 アルミニウムを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.8Ｃｏ0.175Ａｌ0.025（ＯＨ）1.84（ＮＯ3）0.185・０．２３Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ni、Ｃｏ及びＡｌに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）：Ｂ（モル比）＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋＋Ａｌ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図３）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表２及び図７に示す。
【００５４】
【表２】
【００５５】
（実施例４）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝７０：１５：１０：５組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝７０：１５：１０：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸アルミニウム及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製し、以下実施例１と同様に操作し、焼成物を得た。なお、途中で得られた反応生成物の一部乾燥した物の組成はＮｉ0.7Ｃｏ0.15Ａｌ0.1Ｍｎ0.05（ＯＨ）1.86（ＮＯ3）0.24・０．２３Ｈ2Ｏであった。
【００５６】
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図４）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表３及び図８に示す。
【００５７】
（比較例３）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝７０：２０：１０組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝７０：２０：１０となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト及び硝酸アルミニウムを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.7Ｃｏ0.2Ａｌ0.1（ＯＨ）1.79（ＮＯ3）0.31・０．２４Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ｎｉ、Ｃｏ及びＡｌに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）：Ｂ（モル比）＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図４）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表３及び図８に示す。
【表３】
【００５８】
以上の結果をまとめると表１の結果から分かるように、実施例１、参考例１、実施例２及び参考例２は比較例１に比べる充放電効率が改善されており、実施例１と２、参考例１と実施例２を比較するとマンガン置換量が増え、その分コバルト置換量が少なくなると充放電効率が低下することが分かる。さらに表２の結果から実施例３は比較例２に比べ充放電効率が改善されており、また、表３の結果から実施例４も比較例３に比べ充放電効率が改善されており、明らかにコバルト置換量の一部をマンガンで置き換えることにより充放電効率の改善が見られる。
【００５９】
また、図５，６、７及び８の結果から各実施例、各参考例の放電電位が各比較例の放電電位に比べ高く改善されていることが分かる。
【００６０】
ここで代表的なサンプルとして実施例１，２及び比較例１のサイクル特性をサイクル数に対する容量維持率（各サイクルの放電容量×１００／初回放電容量）で図９に示す。
【００６１】
電池の作成、測定条件は実施例１に従って行った。図９の結果からも分かるように、比較例１で示すサイクル特性が、比較例１のコバルトの一部をマンガンで置き換えた実施例１及び２でも維持若しくはさらに改善されていることが分かる。さらに、代表的なサンプルとして実施例１，２及び比較例１のグループと実施例３及び比較例２のグループについて高温時の安定性試験として以下のような示差熱による測定を行った。実施例１で示す電池を作成し、初回充電後電池を分解し正極を取り出す。正極を直径4mmの金型で３枚打ち抜き、打ち抜いた正極をジメチルカーボネートで洗浄後、２時間真空乾燥を行う。
【００６２】
乾燥した正極を示差熱測定装置にて空気流通下、１０℃／分の昇温速度で測定を行い酸素脱離温度、発熱ピーク温度を測定し、その結果を表４に示す。
【００６３】
【表４】
【００６４】
表４の結果から分かるように実施例１及び２は比較例１と比較して、酸素脱離開始温度及び発熱ピーク温度に差がみられない。
【００６５】
【表５】
上記表５の結果から、実施例３と比較例２との比較においても酸素脱離開始温度及び発熱ピーク温度に差がみられないことが分かる。すなわち、表４の結果から分かるように実施例１及び２は比較例１と比較して、酸素脱離開始温度及び発熱ピーク温度に差がみられなく、さらに表５の結果から実施例３と比較例２との比較においても酸素脱離開始温度及び発熱ピーク温度に差がみられなく、比較例のコバルトの一部をマンガンで置き換えても高温時の安定性が維持されていることが分かる。
【００６６】
【発明の効果】
本発明により、正極活物質として用いるリチウムニッケル複合酸化物にコバルト、アルミニウム及びホウ素とさらに所定量のマンガンを加えることにより、サイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、さらに充放電効率及び放電時の電位が改良されたリチウムイオン二次電池用正極活物質及び該正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池を提供できた。
【図面の簡単な説明】
【図１】 本発明の実施例におけるリチウムイオン二次電池の縦断面図。
【図２】 実施例１、２、参考例１，２及び比較例１の化合物のＸＲＤである。
【図３】 実施例３及び比較例２の化合物ＸＲＤである。
【図４】 実施例４及び比較例３の化合物のＸＲＤである。
【図５】 実施例１、２及び比較例１の放電カーブである。
【図６】 参考例１、２及び比較例１の放電カーブである。
【図７】 実施例３及び比較例２の放電カーブである。
【図８】 実施例４及び比較例３の放電カーブである。
【図９】 実施例１、２及び比較例１のサイクル特性である。
【発明の属する技術分野】
本発明は、充放電効率及び放電時の電位が改良されたリチウムイオン二次電池用正極活物質及び該正極活物質からなる正極を有する非水電解液リチウムイオン二次電池に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
近年、電子機器の小型化、携帯化に伴い、ニッケル／カドミ電池、ニッケル水素電池に代わり、軽量で高エネルギー密度を有するリチウムイオン二次電池の需要が高まっている。このリチウムイオン二次電池の正極活物質としては、リチウムイオンをインターカレート、デインターカレートすることができる層状化合物であるＬｉＮｉＯ2、ＬｉＣｏＯ2が知られている。その中でもＬｉＮｉＯ2はＬｉＣｏＯ2より高電気容量であり、低コストであるため期待されている。
しかしながら、ＬｉＮｉＯ2は高容量ではあるが、充放電時におけるサイクル特性、高温時の安定性等に問題があり、各種改良が検討されている。
ＬｉＮｉＯ2は、特に、充電時に多量のリチウムイオンが結晶中から脱離するため結晶構造が不安定となり、イオンの再配列が起こり層状構造の乱れが生じるためサイクル特性に好ましくない結果を与える。このような結晶構造の乱れを改善するためにニッケルの一部を他元素で置換する方法があり、Electrochimica. Acta 38(9),1159（1993）に記載されているようにニッケルの一部をコバルト等の他元素で置換することによりサイクル特性の改善をはかった研究例が報告されている。さらに、ＬｉＮｉＯ2は充電時の安定性、特に高温時の安定性がＬｉＣｏＯ2と比較して好ましくない。これは、充電状態のリチウムイオン二次電池が高温下（60℃以上）にさらされると、電池正極と電解液が反応するためであり、ＬｉＮｉＯ2はＬｉＣｏＯ2と比較して反応性が高いと言われている。その改良としてJ.Electrochem.Soc.,144(9) 3117（1997）ではニッケルの一部をコバルト、マンガン及びチタンで置換、あるいはJ.Electrochem.Soc.,142(12) 4033（1995）ではニッケルの一部をアルミニウムで置換した例が報告されている。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】
このようなＬｉＮｉＯ2のサイクル特性、高温での安定性改良のため、本発明者等もニッケルの一部をコバルト、アルミニウム、マンガン、鉄、ホウ素からなる群から選ばれる一種類以上の元素で置換することができることを見出し既に開示している（国際公開公報番号ＷＯ９８／０６６７０号）。この発明の大きな特徴は、このような多種類の他元素を同時に且つ容易にニッケル上に固溶置換させることが出来、ＬｉＮｉＯ2の持っている各種課題に対応したことにある。
しかしながら、これら多種類の他元素をニッケル上に固溶置換させることにより上記課題は改善されるが、以下の問題が生じてきた。
特に、ニッケルへの置換元素のうちアルミニウムを加えると、アルミニウム置換量の増加に伴い充放電効率（初期充電容量／初期放電容量）が低下することである。さらに、置換元素のうちコバルトを加えると、コバルト置換量の増加に伴い放電時の電位が低下してしまうことである。
【０００４】
充放電効率の低下は電池作成の際に負極量が増え、結果として単位体積で比較すると電池容量が少なくなり、また放電時の電位低下は容量が高くてもエネルギー当たりでは低い結果となり、リチウムイオン二次電池の高容量化の面で大きな問題となる。このため、電池全体からみるとこれらの性質も改良する必要がある。
【０００５】
【課題を解決するための手段】
本発明者らも正極活物質の研究を進める中でニッケル、コバルト、アルミニウム及びホウ素の組み合わせを最適化することにより、従来ＬｉＮｉＯ2の課題であったサイクル特性、高温時の安定性を改善できることが分かったが、逆に充放電効率の低下、放電時の電位の低下の問題が生じてきた。そこで、本発明者らはさらに鋭意検討を重ねた結果、ニッケルへの置換元素としてコバルト、アルミニウム及びホウ素にさらに最適量のマンガンを加えることにより、サイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、充放電効率の改善そして放電時の電位低下を改善することを見い出した。
【０００６】
すなわち、本発明は一般式（１）、
Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc）1-dＢdＯ2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ及びＢの組成比を示し、ｙは0.9≦ｙ≦1.3、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物からなるリチウムイオン二次電池用正極活物質である。
【０００７】
本発明のリチウムニッケル複合酸化物は、上記一般式（１）で示される関係式（組成）を満足するコバルト、アルミニウム、マンガン及びホウ素をニッケル上に固溶置換することにより製造することができる。該リチウムニッケル複合酸化物は、良好なサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、充放電効率の改善そして放電時の電位低下を抑制することができ、リチウムイオン二次電池の高エネルギー化を図る正極活物質として有用なものである。
【０００８】
上記一般式（１）で示されるリチウムニッケル複合酸化物において、ニッケルの含量は少なくとも０．６８以上が好ましく、これ以下ではニッケル系正極活物質としては電池容量が低すぎる。
【０００９】
コバルト置換量は０．０１＜ａ≦０．２、アルミニウム置換量は０．０１＜ｂ≦０．１であり、コバルト置換量が増え、その分アルミニウム置換量が少なくなればサイクル特性、充放電効率は向上するが、高温時の安定性が保証できなく、また放電時の電位の低下が見られる。逆に、アルミニウム置換量を増やしその分コバルト置換量が少なくなれば高温時の安定性は改善されるが、サイクル特性、充放電効率に問題が生じてくる。そこで、コバルト、アルミニウム及びホウ素の三元素置換系を、マンガンを加えた四元素置換系とし、中でも特に添加範囲の広いコバルトの一部をマンガンで置き換えると、アルミニウム置換量に応じた高温時の安定性を維持しつつ、また高価なコバルトの使用量が少なくなったうえにサイクル特性、充放電効率及び放電時の電位も改善できる。
【００１０】
本発明のマンガンの置換範囲は、ニッケルを置換するコバルト、アルミニウム、及びホウ素の使用量により異なり特に限定されるものではないが、好ましくは０．０１＜ｃ≦０．１であり、充放電効率の改善ではより好ましくは０．０２５≦ｃ≦０．０６であり、それ以下では効果が見られなく、それ以上では逆にやや効率が低下する。充放電時の電位の改善では、マンガンの置換範囲が好ましくは０．０５≦ｃ≦０．１の範囲である。この場合、少なくとも０．０５以上あれば０．１まで置換量を増やしてもあまり差はない。
【００１１】
ホウ素の使用量は、ニッケルを置換するコバルト、アルミニウム及びマンガンの使用量により異なり特に限定されるものではないが、好ましくは０＜ｄ≦０．０３であり、これらの範囲においてサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら電池特性の向上（開回路電圧の低下、分極の低下）が可能であり、０．０３を越えると逆に電池特性が悪くなる。
【００１２】
従って、コバルト、アルミニウム、マンガン及びホウ素でのニッケル置換範囲は、以下の範囲であることが好ましい。
（１）ａ，ｂ及びｃは、０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３、（２）ａは０．０１＜ａ≦０．２、（３）ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、（４）ｃは０．０１＜ｃ≦０．１及び（５）ｄは０＜ｄ≦０．０３であることが好ましい。
【００１３】
【発明の実施の形態】
以下、本発明に係わるリチウムイオン二次電池用正極活物質について具体的に説明する。
本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質は所定の組成範囲のコバルト、アルミニウム及びホウ素の三元素系でニッケルの一部を固溶置換することによりサイクル特性、高温時の安定性を改善するが、さらにコバルトの一部をマンガンで置き換え四元素系でニッケルの一部を固溶置換することにより、上記三元素系で問題となった充放電効率の低下、放電時の電位低下を改善（抑制する）材料である。この改善された理由については明らかではないが、以下のように考えられる。
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの一部をコバルトで置換するとサイクル特性、充放電効率が改善されるが、放電時の電位がコバルトの置換量の増加とともに低下する。そこで、コバルト置換量の一部をマンガンで置き換えることにより、コバルト置換量が少なくなりその分放電時の電位低下が抑制され、さらにマンガンはニッケル、コバルトより導電性が低い材料であるため、電位が高くなると考えられる。
また、上記ＬｉＮｉＯ2のニッケルの一部をコバルトで置換したものに、さらにコバルト置換の一部をアルミニウムで置き換えることにより、高温時の安定性は改善するが、アルミニウム置換量の増加と伴に充放電効率が低下する。そこで、アルミニウム置換量そのままで、さらにコバルトの一部を適正量のマンガンで置換することによりＬｉＮｉＯ2構造が安定化するため充放電効率が改善すると考えられる。
従って、Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b)ＣｏaＡｌb）1-dＢdＯ2で示されるニッケル、コバルト、アルミニウムの三元素置換系に対してさらにコバルトの一部をマンガンで置き換えた本発明の一般式（１）で示される四元素置換系にすることにより三元素系で改善されたサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、充放電効率の改善、放電時の電位の改善を達成できた。
各元素の適正組成範囲は一般式（１）で示された範囲となる。
【００１４】
本発明のリチウムニッケル複合酸化物は以下の製法で得ることができる。
【００１６】
具体的には、一般式（１）
Ｌｉ y （Ｎｉ 1-(a+b+c) Ｃｏ a Ａｌ b Ｍｎ c ） 1-d Ｂ d Ｏ 2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄはＬｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ、Ｂの組成比を示し、ｙは０．９≦ｙ≦１．３、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物において、一般式(２)
Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc（ＯＨ）(2+b-nz)（Ａn-）z・ｍＨ2Ｏ ( ２ )
（式中、Ａn-はｎ価（ｎ＝１〜３）のアニオン、ｚ及びｍはそれぞれ０．０３≦ｚ≦０．３、０≦ｍ＜２の範囲を満足する正の数を示す。）で示される塩基性金属塩にｄで示すホウ素原子モル数に相当する量のホウ素化合物を水媒体中で添加し、さらにｙで示すリチウム原子モル数に相当する量のリチウム化合物を水媒体中で添加し、得られたスラリーを噴霧又は凍結乾燥後、酸化雰囲気下で約６００〜９００℃、約４時間以上焼成することにより製造することができる。本発明の中で比べるなら噴霧乾燥法がより望ましい。水溶性リチウム化合物及び塩基性金属塩としては、焼成時に揮散する陰イオンを含むものが好適に使用される。
【００１７】
リチウム化合物としては、例えば、ＬｉＯＨ、ＬｉＮＯ3、Ｌｉ2ＣＯ3又はこれらの水和物等の中から１種又は２種以上を選択することができる。
【００１８】
塩基性金属塩におけるＡn-としては、例えば、ＮＯ3 -、Ｃｌ―、Ｂｒ―、ＣＨ3ＣＯＯ―、ＣＯ3 2-、ＳＯ4 2-等で示されるアニオンから選択することができる。
【００１９】
これらの化合物において収率、反応性、資源の有効利用及び酸化促進効果等の観点からリチウム化合物としてはＬｉＯＨ、ホウ素化合物としてはホウ酸、又塩基性金属塩としては、アニオンが硝酸である組み合わせが電池特性の観点から特に好ましい。
【００２０】
ここで用いる塩基性金属塩は、Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc塩の水溶液に対して、約０．７〜０．９５当量、好ましくは約０．８〜０．９５当量のアルカリを約８０℃以下の反応条件下で加えて反応させることにより、製造することができる。ここで用いるアルカリとしては、例えば水酸化ナトリウム等のアルカリ金属類の水酸化物、水酸化カルシウム等のアルカリ土類金属類の水酸化物、アミン類等である。なお、この塩基性金属塩は合成後２０〜７０℃で０．１〜１０時間熟成すると更に好ましい。次いで、水洗により副生成物を取り除き、リチウム化合物及びホウ素化合物を加える。
【００２１】
ホウ素化合物としては、ホウ酸、四ホウ酸リチウム等が好適に使用できる。
【００２２】
この様な反応によって得られたスラリーの乾燥は、好ましくは噴霧又は凍結乾燥法が望ましい。
【００２３】
瞬時に乾燥でき且つ球状物を得ることができる噴霧乾燥法は、球状造粒性、組成物の均一性（乾燥時間のかかる乾燥法では、表面にリチウムが移行し、不均一な組成物となる。)の観点から好適である。
【００２４】
焼成は、６００〜９００℃、好ましくは７５０〜８５０℃の温度範囲で行い、酸素気流下、約４時間以上で行う。好ましくは４〜７２時間、より望ましくは、約４〜２０時間程度が良い。焼成時間が７２時間以上であればコストアップとなるばかりでなく、リチウムの揮散に伴い、（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）の３価の割合が却って低くなり、純度の悪い物となる。
【００２５】
この焼成に関する技術では、乾式法等の既知の技術では、２価から３価になりがたいニッケルに対して、少なくとも２０時間以上の焼成が要求されていたことからみると、本発明の化合物は簡便な製法により極めて経済的に得ることができる。
【００２６】
嵩密度を大きくする場合にはプレス成形法が有利である。
【００２７】
例えば、上記噴霧乾燥法で得た均一に少量固溶された噴霧乾燥品をプレス成形することにより、嵩密度が大きく、且つ結晶化度と純度が高い複合酸化物を得ることができる。
【００２８】
噴霧乾燥品である球状物は、流動性、成形性、充填性に優れた粉体であり、そのまま常法に従いプレス成形することができる。
【００２９】
成形圧は、プレス機、仕込み量等により異なり、特に限定されるものではないが、通常５００〜３０００ｋｇ／ｃｍ2程度が好適である。プレス成形機は、打錠機、ブリケットマシン、ローラコンパクター等好適に使用できるがプレスできるものであればよく、特に制限はない。
【００３０】
プレス品の密度は、１〜４ｇ／ｃｃ、好ましくは２〜３ｇ／ｃｃ程度が好適である。
【００３１】
プレス成形は、分子間移動距離が短くなり、焼成時の結晶成長を促進するという点では極めて有用である。従って、プレス成型に供する材料は必ずしも噴霧乾燥品の球状物である必要はなく、凍結乾燥品でも同様に使用することができる。
【００３２】
このプレス成形品は、そのまま焼成される。焼成温度は、通常６００〜９００℃、好ましくは７５０〜８５０℃で、酸素気流下、４時間以上で行う。焼成時間が長い程一次粒子は大きくなるので、焼成時間は所望の一次粒子の大きさによって決まる。
【００３３】
このようにして得られた上記一般式（１）表示のリチウムニッケル複合酸化物は、本発明者らが公開公報ＷＯ９８／０６６７０号に開示した課題のたサイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、さらに充放電効率の改善、放電時の電位が改善されたものであり、リチウムイオン二次電池用の正極材料として有効に利用できる。
【００３４】
すなわち、本発明の非水電解液リチウムイオン二次電池は、正極活物質を含む正極とリチウムをドープ及び脱ドープ可能である負極と、リチウム塩を非水媒体に溶解又は分散してなる非水電解質からなる非水電解液リチウムイオン二次電池において、上記正極活物質が一般式（１）、
Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc）1-dＢdＯ2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ及びＢの組成比を示し、ｙは0.9≦ｙ≦1.3、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物であることを特徴とする。
【００３５】
正極活物質を用いて正極を作製する方法としては、常法に従って、例えば、正極活物質の粉末と、例えば、カーボンブラックやグラファイト等の導電材料と、ポリフッ化ビニリデン等のバインダー樹脂とを均一に混合して正極合剤組成物を調製し、圧縮成型することによりコイン型二次電池用のペレット形状の正極を作製することができる。
【００３６】
また、正極活物質の粉末と導電材料とバインダー樹脂とに加えて、さらに公知の溶媒、例えば、ホルムアミドやＮ−メチルピロリドン等の溶媒を添加してぺースト状の正極合剤を調整し、それを正極集電体に塗布し乾燥することにより、筒型又は角型二次電池用の正極を作製することができる。
【００３７】
上記正極は、リチウムをドープ及び脱ドープ可能である材料、例えば炭素質材料、リチウム合金からなる負極と、リチウム塩を溶解してなる非水電解液から構成される非水電解液二次電池において好適に使用することができる。
このリチウムをドープ及び脱ドープ可能な材料としては、例えば、熱分解炭素類、ピッチコークス、石油コークス、ニードルコークス等のコークス類、グラファイト類、ガラス状炭素類、フェノール樹脂、フラン樹脂等を適当な温度で焼成した有機高分子化合物焼成体、炭素繊維、活性炭等の炭素質材料、あるいはポリアセチレン、ポリピロール等のポリマー等を使用することができる。
リチウム合金としては、例えばリチウム−アルミニウム合金等を使用することができる。
【００３８】
負極は、例えば、炭素質材料を使用する場合には、正極を作製する場合と同様に処理し、例えば、炭素質材料の粉末とポリフッ化ビニリデン等のバインダー樹脂とを均一に混合して負極合剤組成物を調整し、それを圧縮成型することによりコイン型二次電池用のペレット形状の負極を作製することができる。
金属リチウムやリチウム合金を負極材料として使用する場合には、板状の金属リチウム又はリチウム合金を所定の形状(例えばペレット形状)に機械的に打ち抜くことにより負極を作製することができる。
【００３９】
非水電解液二次電池を構成する非水電解液としては、公知の非水媒体（非水溶媒又はイオン導電性ポリマー等)にリチウム塩電解質を溶解又は分散してなる非水電解液や固体電解質を使用することができる。
【００４０】
非水電解液の非水溶媒としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネート、γ−ブチルラクトン、スルホラン、１，２−ジメトキシエタン、１，２−ジエトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、３−メチル−１，３−ジオキソラン、プロピオン酸メチル、酪酸メチル、ジメチノレカーボネート、ジエチルカーボネート、ジプロピルカーボネート等を使用することができる。
上記溶媒は、１種又は２種類以上を組み合わせて使用するもできる。
【００４１】
電解質としては、例えば、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＰＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）等を使用できる。
非水電解液二次電池の他の構成、例えばセパレータ、電池缶等については、従来の非水電解液二次電池と同様にすることができ、特に限定されるものではない。また、電池の形状についても特に限定されるものではなく、円筒型、角型、コイン型、ボタン型等任意の形状にすることができる。
【００４２】
以下、本発明の詳細について、実施例をもって説明する。
【実施例】
（実施例１） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ:Ｃｏ:Ａｌ:Ｍｎ（モル比）＝８０：１０：５：５組成で置換する場合：
Ｎｉ:Ｃｏ:Ａｌ:Ｍｎモル比＝８０：１０：５：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸 アルミニウム 及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.8Ｃｏ0.1Ａｌ0.05Ｍｎ0.05（ＯＨ）1.7（ＮＯ3）0.35・０．２２Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ｎｉ、Ｃｏ，Ａｌ及びＭｎに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）：Ｂモル比＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ管状炉（山田電気製 ＴＦ−６３０型）にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところJoint committee on powder diffraction standards （以下ＪＣＰＤＳとする）の０９−００６３（ＬｉＮｉＯ2）に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。
【００４３】
正極の作成：
正極の作成は、まず正極活物質と導電剤であるアセチレンブラックと結合剤としてテフロンを重量比で７０：２０：１０となるように混合し、この正極剤７５ｍｇを３トン/ｃｍ2で直径１８mmのペレット状に加圧成型し、直径１６mmに打ち抜き、充分に乾燥した後正極とした。
以上のように作成した電極を用いて製造した電池の断面図を図１に示す。
【００４４】
前記正極７をアルゴン雰囲気のグローブボックス中で２０３２型コイン電池に組み立てた。負極２には直径１５mm、厚さ１mmのリチウム金属を用い、電解液には１モルのＬｉＰＦ6を支持塩とするエチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）の１：２混合溶液を用いた。
【００４５】
以上の様にして作成した電池について、３．０V〜４．３Vの電池範囲で０．４ｍＡ/ｃｍ2の電流密度で充放電試験を行った。
初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図５に示す。
【００４６】
（参考例１） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分を実施例１と同組成で置換し、ホウ素を含まない場合：実施例１で得られた反応スラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図６に示す。
【００４７】
（実施例２） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：５：５：１０組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：５：５：１０となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸アルミニウム 及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製し、以下実施例１と同様に操作し、焼成物を得た。
【００４８】
なお、途中で得られた反応生成物の一部乾燥した物の組成はＮｉ0.8Ｃｏ0.05Ａｌ0.05Ｍｎ0.1（ＯＨ）1.82（ＮＯ3）0.23・０．１８Ｈ2Ｏであった。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図５に示す。
【００４９】
（参考例２） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分を実施例２と同組成で置換し、ホウ素を含まない場合：実施例２で得られた反応スラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図６に示す。
【００５０】
（比較例１） ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１５：５組成で置換する場合：
Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１５：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト 及び硝酸 アルミニウムを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.8Ｃｏ0.15Ａｌ0.05（ＯＨ）1.86（ＮＯ3）0.19・０．２４Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ｎｉ、Ｃｏ及びＡｌに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）：Ｂ（モル比）＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図２）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表１及び図５及び６に示す。
【００５１】
【表１】
（実施例３）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：１２．５：２．５：５組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝８０：１２．５：２．５：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸アルミニウム 及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製し、以下実施例１と同様に操作し、焼成物を得た。なお、途中で得られた反応生成物の一部乾燥した物の組成はＮｉ0.8Ｃｏ0.125Ａｌ0.025Ｍｎ0.05（ＯＨ）1.79（ＮＯ3）0.235・０．２１Ｈ2Ｏであった。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図３）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表２及び図７に示す。
【００５３】
（比較例２）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１７．５：２．５組成で置換する場合：
Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝８０：１７．５：２．５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト 及び硝酸 アルミニウムを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.8Ｃｏ0.175Ａｌ0.025（ＯＨ）1.84（ＮＯ3）0.185・０．２３Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ni、Ｃｏ及びＡｌに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）：Ｂ（モル比）＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋＋Ａｌ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図３）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表２及び図７に示す。
【００５４】
【表２】
（実施例４）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝７０：１５：１０：５組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ：Ｍｎ（モル比）＝７０：１５：１０：５となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト、硝酸アルミニウム及び硝酸マンガンを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｍｎ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製し、以下実施例１と同様に操作し、焼成物を得た。なお、途中で得られた反応生成物の一部乾燥した物の組成はＮｉ0.7Ｃｏ0.15Ａｌ0.1Ｍｎ0.05（ＯＨ）1.86（ＮＯ3）0.24・０．２３Ｈ2Ｏであった。
【００５６】
焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図４）。
さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表３及び図８に示す。
【００５７】
（比較例３）
ＬｉＮｉＯ2のニッケルの部分をＮｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝７０：２０：１０組成で置換する場合：Ｎｉ：Ｃｏ：Ａｌ（モル比）＝７０：２０：１０となるように硝酸ニッケル、硝酸コバルト及び硝酸アルミニウムを用いて（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）の全モル数が４．０Ｍとなる混合水溶液を調製した。さらに４．０Ｍの水酸化ナトリウム溶液を調製し、定量ポンプを用いて両水溶液を撹拌下、反応糟にpH９．５となるように同時添加を行い、反応温度２５℃、滞留時間１５分で連続反応を行った。得られた反応生成物を濾過、水洗し（なお、一部乾燥したものの組成は、Ｎｉ0.7Ｃｏ0.2Ａｌ0.1（ＯＨ）1.79（ＮＯ3）0.31・０．２４Ｈ2Ｏであった。）、水に懸濁させた後、前記Ｎｉ、Ｃｏ及びＡｌに対し（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ）：Ｂ（モル比）＝９９：１に相当する量のホウ酸を添加し、スラリーとした。このスラリーにＬｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ａｌ＋Ｂ）＝１．０５のモル比に相当する量の３．０Ｍの水酸化リチウム水溶液を添加した後、噴霧乾燥を行った。得られた乾燥ゲルをアルミナ製ボードに入れ前記管状炉にて酸素流通下、７５０〜８５０℃の範囲で１５時間焼成を行った。焼成物のＸ線回折測定を行ったところＪＣＰＤＳの０９−００６３に登録されたパターンと類似しており、ＬｉＮｉＯ2に帰属するピーク以外のピークは認められなく、ニッケル以外の成分がニッケルに均一に固溶したＬｉＮｉＯ2と同様の結晶構造を持つことが確認された（図４）。さらに、実施例１と同様の方法で電池を作製し、同条件で充放電試験を行った。初期充放電効率と初期放電曲線の結果を表３及び図８に示す。
【表３】
以上の結果をまとめると表１の結果から分かるように、実施例１、参考例１、実施例２及び参考例２は比較例１に比べる充放電効率が改善されており、実施例１と２、参考例１と実施例２を比較するとマンガン置換量が増え、その分コバルト置換量が少なくなると充放電効率が低下することが分かる。さらに表２の結果から実施例３は比較例２に比べ充放電効率が改善されており、また、表３の結果から実施例４も比較例３に比べ充放電効率が改善されており、明らかにコバルト置換量の一部をマンガンで置き換えることにより充放電効率の改善が見られる。
【００５９】
また、図５，６、７及び８の結果から各実施例、各参考例の放電電位が各比較例の放電電位に比べ高く改善されていることが分かる。
【００６０】
ここで代表的なサンプルとして実施例１，２及び比較例１のサイクル特性をサイクル数に対する容量維持率（各サイクルの放電容量×１００／初回放電容量）で図９に示す。
【００６１】
電池の作成、測定条件は実施例１に従って行った。図９の結果からも分かるように、比較例１で示すサイクル特性が、比較例１のコバルトの一部をマンガンで置き換えた実施例１及び２でも維持若しくはさらに改善されていることが分かる。さらに、代表的なサンプルとして実施例１，２及び比較例１のグループと実施例３及び比較例２のグループについて高温時の安定性試験として以下のような示差熱による測定を行った。実施例１で示す電池を作成し、初回充電後電池を分解し正極を取り出す。正極を直径4mmの金型で３枚打ち抜き、打ち抜いた正極をジメチルカーボネートで洗浄後、２時間真空乾燥を行う。
【００６２】
乾燥した正極を示差熱測定装置にて空気流通下、１０℃／分の昇温速度で測定を行い酸素脱離温度、発熱ピーク温度を測定し、その結果を表４に示す。
【００６３】
【表４】
表４の結果から分かるように実施例１及び２は比較例１と比較して、酸素脱離開始温度及び発熱ピーク温度に差がみられない。
【００６５】
【表５】
【００６６】
【発明の効果】
本発明により、正極活物質として用いるリチウムニッケル複合酸化物にコバルト、アルミニウム及びホウ素とさらに所定量のマンガンを加えることにより、サイクル特性、高温時の安定性を維持しながら、さらに充放電効率及び放電時の電位が改良されたリチウムイオン二次電池用正極活物質及び該正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池を提供できた。
【図面の簡単な説明】
【図１】 本発明の実施例におけるリチウムイオン二次電池の縦断面図。
【図２】 実施例１、２、参考例１，２及び比較例１の化合物のＸＲＤである。
【図３】 実施例３及び比較例２の化合物ＸＲＤである。
【図４】 実施例４及び比較例３の化合物のＸＲＤである。
【図５】 実施例１、２及び比較例１の放電カーブである。
【図６】 参考例１、２及び比較例１の放電カーブである。
【図７】 実施例３及び比較例２の放電カーブである。
【図８】 実施例４及び比較例３の放電カーブである。
【図９】 実施例１、２及び比較例１のサイクル特性である。
Claims (2)
- 一般式（１）、
Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc）1-dＢdＯ2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ及びＢの組成比を示し、ｙは0.9≦ｙ≦1.3、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物からなるリチウムイオン二次電池用正極活物質。 - 正極活物質を含む正極とリチウムをドープ及び脱ドープ可能である負極と、リチウム塩を非水媒体に溶解又は分散してなる非水電解質からなる非水電解液リチウムイオン二次電池において上記正極活物質が一般式（１）、
Ｌｉy（Ｎｉ1-(a+b+c)ＣｏaＡｌbＭｎc）1-dＢdＯ2 （１）
（但し、ｙ、ａ、ｂ、ｃ及びｄは、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｍｎ及びＢの組成比を示し、ｙは0.9≦ｙ≦1.3、ａ、ｂ及びｃは０．１＜（ａ＋ｂ＋ｃ）≦０．３であり、ａは０．０１＜ａ≦０．２、ｂは０．０１＜ｂ≦０．１、ｃは０．０１＜ｃ≦０．１であり、ｄは０＜ｄ≦０．０３）で示されるリチウムニッケル複合酸化物であることを特徴とする非水電解液リチウムイオン二次電池。
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