JP3620744B2 - リチウム二次電池用活物質の製造方法 - Google Patents
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Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム二次電池用活物質の製造方法に関し、より詳細にはリチウム二次電池で使用したときに、高い容量を保つことのできるリチウム二次電池用活物質の製造方法に関する。
【０００２】
【従来技術】
近年のパソコンや電話等のポータブル化、コードレス化の急速な進歩により、それらの駆動用電源としての二次電池の需要が高まっている。その中でもリチウム二次電池は最も小型で高エネルギー密度を有するため特に期待されている。即ち、リチウム二次電池は携帯電子機器に用いられる重要な機器の一つである。上記要望を満たすリチウム二次電池の正極材料としては、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎＯ2）等があり、負極材料としては炭素等がある。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながらこれらの正極材料や負極材料を用いて作製した電池の特性は、製造方法によって大きく異なることが知られている。本発明者等は鋭意研究の結果、金属性の鉄の存在がリチウム二次電池用活物質のサイクル寿命に影響を与えていることを見出し、本発明に至った。
【０００４】
【課題を解決するための手段】
従って本発明の目的は、リチウム二次電池用として使用したときに、高い容量維持率を有するリチウム二次電池用活物質の製造方法、及び該リチウム二次電池用活物質を使用するリチウム二次電池を提供することにある。
本発明は、Ｌｉの電気化学的な脱離及び挿入可能な材料を含んで成り、該材料中の金属性の鉄の品位を所定値未満になるようにリチウム二次電池用活物質を製造する際に、該リチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄を臭素−メタノール溶液で抽出し測定して、これにより得られる前記リチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄の品位を４ ppm 未満とすることを特徴とする。
【０００５】
前記材料としては、（１）層状の結晶構造を有するＬｉxＭＯ2（ＭはＭｎ、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから成る群から選択される少なくとも１種の金属で更にＭｇ及び／又はＡｌを含んでいても良く、0.95＜ｘ＜1.05である）や（２）スピネル型の結晶構造を有するＬｉyＭ2Ｏ4（ＭはＭｎ、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから成る群から選択される少なくとも１種の金属で更にＭｇ及び／又はＡｌを含んでいても良く、0.98＜ｙ＜1.10である）がある。
これらの材料を有するリチウム二次電池用活物質を使用して構成されるリチウム二次電池は高容量維持率を有している。
【０００６】
本発明方法における金属性の鉄とは金属鉄と鉄合金を含み、本発明方法では金属性の鉄の品位（含有量）を４ppm未満、より好ましくは１ppm未満とする。鉄品位が４ppm以上であると、サイクル寿命が不十分で、二次電池としての使用には難があり、４ppm未満、特に１ppm未満の場合には、満足できる容量維持率が得られる。金属性の鉄の品位の下限はゼロであり、この場合に最も良好な容量維持率が得られる。
本発明のリチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄の品位は、初期の鉄品位に大きく影響される他に、後述のように原料の粉砕を行う場合には、粉砕に使用する容器の鉄含有量や、粉砕後の原料の粒径等に影響される。
【０００７】
活物質である正極材料及び負極材料は種々の元素の組み合わせが可能であるが、前述した、Ｌｉ xＭＯ2及びＬｉyＭ2Ｏ4の容量維持率に対して鉄品位の影響が観察された。
前記ＬｉxＭＯ2は、リチウム原料と、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、マグネシウム及びアルミニウムから選択される少なくとも１種の元素を含む化合物、例えばそれらの酸化物、水酸化物又は炭酸塩等とを混合し焼成することにより得られる。前記リチウム原料としては、炭酸リチウム（ＬｉＣＯ3）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ3）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等が挙げられる。前記ＬｉxＭＯ2のｘ値は0.95＜ｘ＜1.05であることが望ましく、ｘ値が1.05を超えると容量維持率は向上するが、初期容量が減少しやすくなり、ｘ値が0.95未満では高温での電池特性の改善が十分に行われない傾向がある。
【０００８】
前記ＬｉyＭ2Ｏ4は、リチウム原料と、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、マグネシウム及びアルミニウムから選択される少なくとも１種の元素を含む化合物、例えばそれらの酸化物、水酸化物又は炭酸塩等とを混合し焼成することにより得られる。前記リチウム原料としては、炭酸リチウム（ＬｉＣＯ3）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ3）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等が挙げられる。前記ＬｉyＭ2Ｏ4のｙ値は0.98＜ｙ＜1.10であることが望ましく、ｙ値が1.10を超えると容量維持率は向上するが、初期容量が減少しやすくなり、ｙ値が0.98未満では高温での電池特性の改善が十分に行われない傾向がある。
このような材料の製造に関しては、原料混合前あるいは後に粉砕を行う。秤量及び混合された原料はそのまま、又は造粒して使用できる。造粒方法は、湿式でも乾式でも良く、押し出し造粒、転動造粒、流動造粒、混合造粒、噴霧乾燥造粒、加圧成型造粒、あるいはロール等を用いたフレーク造粒でも良い。
【０００９】
このようにして得られた原料は、例えば焼成炉内に投入され、600〜1000℃で焼成することによって、前記化合物がマンガン化合物である場合にはスピネル型マンガン酸リチウムが得られる。単一相のスピネル型マンガン酸リチウムを得るためには600℃程度の焼成でも十分であるが、焼成温度が低いと粒成長が進行しないので750℃以上、好ましくは850℃以上の焼成温度が望ましい。ここで用いられる焼成炉としては、ロータリーキルンあるいは静置炉等が例示できる。焼成時間は１時間以上、好ましくは５〜20時間である。
本発明では、例えば前記正極材料とカーボンブラック等の導電材とテフロン（登録商標）バインダー等の結着剤とを混合して正極合剤とし、又負極にはリチウム、又はカーボン等のリチウムを吸蔵、脱蔵できる材料が用いられる。非水系電解質としては、例えば六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）等のリチウム塩をエチレンカーボネート−ジメチルカーボネート等の混合溶媒に溶解したものが用いられ、これらの正極合剤、負極及び非水系電解質等により好ましいリチウム二次電池が構成されるが、これらの材料に限定されるものではない。
【００１０】
【発明の実施の形態】
本発明に係わるリチウム二次電池用活物質の製造方法に関する実施例、参考例及び比較例を記載するが、本発明は該実施例に限定されるものではない。参考例１〜３及び比較例１は活物質として炭素を用いた例を、実施例４〜８、比較例２、３及び参考例４は活物質として層状の結晶構造を有するＬｉxＭＯ2を使用した例を、実施例10 、 11 、 13 及び 14 、比較例４、５及び参考例５及び６では活物質としてＬｉyＭ2Ｏ4を使用した例をそれぞれ示す。
【００１１】
［参考例１］
中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、ポリプロピレン容器に多数のアルミナボールを入れたボールミル（以下、単にボールミルという）で中心粒径10ミクロンに粉砕した。このグラファイト中の金属性の鉄の品位を次の方法で測定した。
グラファイトのサンプル５ｇを２容量％の臭素−メタノール溶液100mlに加え、常温で５分間振とうして金属性の鉄を溶液中に抽出した。この溶液を遠心分離により回収して原子吸光法で前記溶液中の鉄濃度を測定し、前記サンプル中の金属性の鉄品位を算出した。
【００１２】
次に前記グラファイト材料をテフロンバインダーと十分に混合し、プレス成形でディスク状として正極合剤とし、対極を金属リチウムとし、これらの材料を使用して図１に示した2016型コイン電池を作製した。
図１のコイン電池は、耐有機電解液性のステンレス鋼製の正極ケース11の内側に、同じくステンレス鋼製の集電体13がスポット熔接されている。この集電体13の上面には前記正極合剤から成る正極15が圧着されている。この正極15の上面には、電解液を含浸した微孔性のポリプロピレン樹脂製のセパレータ16が配置されている。前記正極ケース11の開口部には、下方に金属リチウムから成る負極14を接合した封口板12が、ポリプロピレン製のガスケット17を挟んで配置され、これにより電池は密封されている。前記封口板12は負極端子を兼ね、正極ケースと同様のステンレス製である。
【００１３】
電池の直径は20mm、電池の総高は1.6mmとした。電解液は、エチレンカーボネートと１，３−ジメトキシエタンを等体積混合したものを溶媒とし、これに溶質として六フッ化リン酸リチウムを１モル／リットル溶解させたものを用いた。
充放電条件は次の通りとした。電圧範囲は0.1〜1.5Ｖ、１Ｃレートとし、温度は45℃とした。充放電サイクルを25回繰り返し、初期の放電容量に対する25サイクルでの容量維持率を評価した。
粉砕前の金属性の鉄品位は0.5ppmであった。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.6ppm及び96％であった。
【００１４】
【表１】
【００１５】
［参考例２］
参考例１で使用した中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、ボールミルで中心粒径５ミクロンに粉砕した。この粉砕グラファイト中の金属性の鉄の品位及び充放電特性を参考例１と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.5ppm及び98％であった。
【００１６】
［参考例３］
参考例１で使用した中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、鉄製のピンミルを用いて中心粒径10ミクロンに粉砕した。この粉砕グラファイト中の金属性の鉄の品位及び充放電特性を参考例１と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4．2ppm及び95％であった。
【００１７】
［比較例１］
参考例１で使用した中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、鉄製のピンミルを用いて中心粒径５ミクロンに粉砕した。この粉砕グラファイト中の金属性の鉄の品位及び充放電特性を参考例１と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ6．5ppm及び88％であった。
【００１８】
［実施例４］
中心粒径が25ミクロンの水酸化コバルトと水酸化リチウムを、Ｃｏ：Ｌｉ＝１：１となるように秤量し混合し、大気中900℃で20時間焼成した。得られたコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）の中心粒径は22ミクロンであり、参考例１に記載の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.3ppmであった。
このコバルト酸リチウムを参考例１のボールミルで中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この材料中の金属性の鉄の品位を参考例１と同様の方法で測定した。充放電特性も参考例１と同様の方法で電圧範囲を3.0〜4.3Ｖとして測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.3ppm及び97％であった。
【００１９】
［実施例５］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.4ppm及び98％であった。
【００２０】
［実施例６］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ3.6ppm及び94％であった。
【００２１】
［比較例２］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ8.0ppm及び87％であった。
【００２２】
［実施例７］
共沈法で合成した中心粒径が21ミクロンである水酸化マンガンニッケル（Ｍｎ：Ｎｉ＝１：１）と水酸化リチウムを、Ｌｉ：（Ｍｎ＋Ｎｉ）＝１：１となるように、秤量及び混合して大気中1000℃で20時間焼成した。得られたマンガンニッケル酸リチウム（ＬｉＭｎ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2）の中心粒径は23ミクロンであり、参考例１と同様の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.6ppmであった。
このマンガンニッケル酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.8ppm及び96％であった。
【００２３】
［実施例８］
実施例７で合成した中心粒径が23ミクロンであるマンガンニッケル酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.7ppm及び96％であった。
【００２４】
［参考例４］
実施例７で合成した中心粒径が23ミクロンであるマンガンニッケル酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4.5ppm及び92％であった。
【００２５】
［比較例３］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ8.5ppm及び92％であった。
【００２６】
［実施例10］
中心粒径が23ミクロンである電解二酸化マンガンと炭酸リチウムを、Ｌｉ：Ｍｎ＝1.1：1.9となるように、秤量及び混合して大気中900℃で20時間焼成した。得られたスピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1.1Ｍｎ1.9Ｏ4）の中心粒径は23ミクロンであり、参考例１と同様の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.8ppmであった。
このスピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.8ppm及び98％であった。
【００２７】
［実施例11］
実施例10で合成した中心粒径が23ミクロンであるスピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.9ppm及び97％であった。
【００２８】
［参考例５］
実施例10で合成した中心粒径が23ミクロンであるスピネル型マンガン酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4.8ppm及び91％であった。
【００２９】
［比較例４］
実施例10で合成した中心粒径が23ミクロンであるスピネル型マンガン酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ9.5ppm及び91％であった。
【００３０】
［実施例13］
中心粒径が23ミクロンである電解二酸化マンガン、酸化マグネシウムと炭酸リチウムを、Ｌｉ：Ｍｎ：Ｍｇ＝1.07：1.89：0.04となるように、秤量及び混合して大気中900℃で20時間焼成した。得られたマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1.07Ｍｎ1.89Ｍｇ0.04Ｏ4）の中心粒径は22ミクロンであり、参考例１と同様の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.8ppmであった。
このマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.8ppm及び99％であった。
【００３１】
［実施例14］
実施例13で合成した中心粒径が22ミクロンであるマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.7ppm及び98％であった。
【００３２】
［参考例６］
実施例13で合成した中心粒径が22ミクロンであるマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4.3ppm及び93％であった。
【００３３】
［比較例５］
実施例13で合成した中心粒径が22ミクロンであるマンガンニッケル酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ9.0ppm及び85％であった。
【００３４】
実施例７及び８ではＬｉxＭＯ2のＭとしてＭｎ及びＮｉを使用した例を示したが、Ｍｎ及びＮｉ以外のＣｏ、Ｆｅ、Ｍｇ及びＡｌでも同様の効果が得られた。又実施例10 、 11 、 13 及び 14ではＬｉyＭ2Ｏ4のＭとしてＭｎ又はＭｎ及びＭｇを使用した例を示したが、これら以外のＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ及びＡｌでも同様の効果が得られた。
【００３５】
以上の説明から分かるように、本実施例で粉砕用のミルとして鉄製のピンミルを使用した場合に、各材料中の金属性の鉄の品位が５ppm以上になることがあり（比較例１〜５）、この場合には25サイクル後の容量維持率が最大で92％である。これに対しボールミルを使用した全ての場合（全実施例）、材料の金属性の鉄の品位が４ ppm 未満に抑えられ、鉄製のピンミルの使用した場合（参考例３、４、５及び６）には、材料の金属性の鉄の品位が５ppm未満に抑えられ、25サイクル後の容量維持率が最大で99％から最小91％の高い値の範囲に保持される。
【図面の簡単な説明】
図１は、実施例で使用したリチウム二次電池を示す断面図である。
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム二次電池用活物質の製造方法に関し、より詳細にはリチウム二次電池で使用したときに、高い容量を保つことのできるリチウム二次電池用活物質の製造方法に関する。
【０００２】
【従来技術】
近年のパソコンや電話等のポータブル化、コードレス化の急速な進歩により、それらの駆動用電源としての二次電池の需要が高まっている。その中でもリチウム二次電池は最も小型で高エネルギー密度を有するため特に期待されている。即ち、リチウム二次電池は携帯電子機器に用いられる重要な機器の一つである。上記要望を満たすリチウム二次電池の正極材料としては、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎＯ2）等があり、負極材料としては炭素等がある。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながらこれらの正極材料や負極材料を用いて作製した電池の特性は、製造方法によって大きく異なることが知られている。本発明者等は鋭意研究の結果、金属性の鉄の存在がリチウム二次電池用活物質のサイクル寿命に影響を与えていることを見出し、本発明に至った。
【０００４】
【課題を解決するための手段】
従って本発明の目的は、リチウム二次電池用として使用したときに、高い容量維持率を有するリチウム二次電池用活物質の製造方法、及び該リチウム二次電池用活物質を使用するリチウム二次電池を提供することにある。
本発明は、Ｌｉの電気化学的な脱離及び挿入可能な材料を含んで成り、該材料中の金属性の鉄の品位を所定値未満になるようにリチウム二次電池用活物質を製造する際に、該リチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄を臭素−メタノール溶液で抽出し測定して、これにより得られる前記リチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄の品位を４ ppm 未満とすることを特徴とする。
【０００５】
前記材料としては、（１）層状の結晶構造を有するＬｉxＭＯ2（ＭはＭｎ、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから成る群から選択される少なくとも１種の金属で更にＭｇ及び／又はＡｌを含んでいても良く、0.95＜ｘ＜1.05である）や（２）スピネル型の結晶構造を有するＬｉyＭ2Ｏ4（ＭはＭｎ、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから成る群から選択される少なくとも１種の金属で更にＭｇ及び／又はＡｌを含んでいても良く、0.98＜ｙ＜1.10である）がある。
これらの材料を有するリチウム二次電池用活物質を使用して構成されるリチウム二次電池は高容量維持率を有している。
【０００６】
本発明方法における金属性の鉄とは金属鉄と鉄合金を含み、本発明方法では金属性の鉄の品位（含有量）を４ppm未満、より好ましくは１ppm未満とする。鉄品位が４ppm以上であると、サイクル寿命が不十分で、二次電池としての使用には難があり、４ppm未満、特に１ppm未満の場合には、満足できる容量維持率が得られる。金属性の鉄の品位の下限はゼロであり、この場合に最も良好な容量維持率が得られる。
本発明のリチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄の品位は、初期の鉄品位に大きく影響される他に、後述のように原料の粉砕を行う場合には、粉砕に使用する容器の鉄含有量や、粉砕後の原料の粒径等に影響される。
【０００７】
活物質である正極材料及び負極材料は種々の元素の組み合わせが可能であるが、前述した、Ｌｉ xＭＯ2及びＬｉyＭ2Ｏ4の容量維持率に対して鉄品位の影響が観察された。
前記ＬｉxＭＯ2は、リチウム原料と、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、マグネシウム及びアルミニウムから選択される少なくとも１種の元素を含む化合物、例えばそれらの酸化物、水酸化物又は炭酸塩等とを混合し焼成することにより得られる。前記リチウム原料としては、炭酸リチウム（ＬｉＣＯ3）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ3）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等が挙げられる。前記ＬｉxＭＯ2のｘ値は0.95＜ｘ＜1.05であることが望ましく、ｘ値が1.05を超えると容量維持率は向上するが、初期容量が減少しやすくなり、ｘ値が0.95未満では高温での電池特性の改善が十分に行われない傾向がある。
【０００８】
前記ＬｉyＭ2Ｏ4は、リチウム原料と、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、マグネシウム及びアルミニウムから選択される少なくとも１種の元素を含む化合物、例えばそれらの酸化物、水酸化物又は炭酸塩等とを混合し焼成することにより得られる。前記リチウム原料としては、炭酸リチウム（ＬｉＣＯ3）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ3）及び水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等が挙げられる。前記ＬｉyＭ2Ｏ4のｙ値は0.98＜ｙ＜1.10であることが望ましく、ｙ値が1.10を超えると容量維持率は向上するが、初期容量が減少しやすくなり、ｙ値が0.98未満では高温での電池特性の改善が十分に行われない傾向がある。
このような材料の製造に関しては、原料混合前あるいは後に粉砕を行う。秤量及び混合された原料はそのまま、又は造粒して使用できる。造粒方法は、湿式でも乾式でも良く、押し出し造粒、転動造粒、流動造粒、混合造粒、噴霧乾燥造粒、加圧成型造粒、あるいはロール等を用いたフレーク造粒でも良い。
【０００９】
このようにして得られた原料は、例えば焼成炉内に投入され、600〜1000℃で焼成することによって、前記化合物がマンガン化合物である場合にはスピネル型マンガン酸リチウムが得られる。単一相のスピネル型マンガン酸リチウムを得るためには600℃程度の焼成でも十分であるが、焼成温度が低いと粒成長が進行しないので750℃以上、好ましくは850℃以上の焼成温度が望ましい。ここで用いられる焼成炉としては、ロータリーキルンあるいは静置炉等が例示できる。焼成時間は１時間以上、好ましくは５〜20時間である。
本発明では、例えば前記正極材料とカーボンブラック等の導電材とテフロン（登録商標）バインダー等の結着剤とを混合して正極合剤とし、又負極にはリチウム、又はカーボン等のリチウムを吸蔵、脱蔵できる材料が用いられる。非水系電解質としては、例えば六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）等のリチウム塩をエチレンカーボネート−ジメチルカーボネート等の混合溶媒に溶解したものが用いられ、これらの正極合剤、負極及び非水系電解質等により好ましいリチウム二次電池が構成されるが、これらの材料に限定されるものではない。
【００１０】
【発明の実施の形態】
本発明に係わるリチウム二次電池用活物質の製造方法に関する実施例、参考例及び比較例を記載するが、本発明は該実施例に限定されるものではない。参考例１〜３及び比較例１は活物質として炭素を用いた例を、実施例４〜８、比較例２、３及び参考例４は活物質として層状の結晶構造を有するＬｉxＭＯ2を使用した例を、実施例10 、 11 、 13 及び 14 、比較例４、５及び参考例５及び６では活物質としてＬｉyＭ2Ｏ4を使用した例をそれぞれ示す。
【００１１】
［参考例１］
中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、ポリプロピレン容器に多数のアルミナボールを入れたボールミル（以下、単にボールミルという）で中心粒径10ミクロンに粉砕した。このグラファイト中の金属性の鉄の品位を次の方法で測定した。
グラファイトのサンプル５ｇを２容量％の臭素−メタノール溶液100mlに加え、常温で５分間振とうして金属性の鉄を溶液中に抽出した。この溶液を遠心分離により回収して原子吸光法で前記溶液中の鉄濃度を測定し、前記サンプル中の金属性の鉄品位を算出した。
【００１２】
次に前記グラファイト材料をテフロンバインダーと十分に混合し、プレス成形でディスク状として正極合剤とし、対極を金属リチウムとし、これらの材料を使用して図１に示した2016型コイン電池を作製した。
図１のコイン電池は、耐有機電解液性のステンレス鋼製の正極ケース11の内側に、同じくステンレス鋼製の集電体13がスポット熔接されている。この集電体13の上面には前記正極合剤から成る正極15が圧着されている。この正極15の上面には、電解液を含浸した微孔性のポリプロピレン樹脂製のセパレータ16が配置されている。前記正極ケース11の開口部には、下方に金属リチウムから成る負極14を接合した封口板12が、ポリプロピレン製のガスケット17を挟んで配置され、これにより電池は密封されている。前記封口板12は負極端子を兼ね、正極ケースと同様のステンレス製である。
【００１３】
電池の直径は20mm、電池の総高は1.6mmとした。電解液は、エチレンカーボネートと１，３−ジメトキシエタンを等体積混合したものを溶媒とし、これに溶質として六フッ化リン酸リチウムを１モル／リットル溶解させたものを用いた。
充放電条件は次の通りとした。電圧範囲は0.1〜1.5Ｖ、１Ｃレートとし、温度は45℃とした。充放電サイクルを25回繰り返し、初期の放電容量に対する25サイクルでの容量維持率を評価した。
粉砕前の金属性の鉄品位は0.5ppmであった。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.6ppm及び96％であった。
【００１４】
【表１】
［参考例２］
参考例１で使用した中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、ボールミルで中心粒径５ミクロンに粉砕した。この粉砕グラファイト中の金属性の鉄の品位及び充放電特性を参考例１と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.5ppm及び98％であった。
【００１６】
［参考例３］
参考例１で使用した中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、鉄製のピンミルを用いて中心粒径10ミクロンに粉砕した。この粉砕グラファイト中の金属性の鉄の品位及び充放電特性を参考例１と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4．2ppm及び95％であった。
【００１７】
［比較例１］
参考例１で使用した中心粒径が20ミクロンである市販のグラファイトを、鉄製のピンミルを用いて中心粒径５ミクロンに粉砕した。この粉砕グラファイト中の金属性の鉄の品位及び充放電特性を参考例１と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ6．5ppm及び88％であった。
【００１８】
［実施例４］
中心粒径が25ミクロンの水酸化コバルトと水酸化リチウムを、Ｃｏ：Ｌｉ＝１：１となるように秤量し混合し、大気中900℃で20時間焼成した。得られたコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）の中心粒径は22ミクロンであり、参考例１に記載の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.3ppmであった。
このコバルト酸リチウムを参考例１のボールミルで中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この材料中の金属性の鉄の品位を参考例１と同様の方法で測定した。充放電特性も参考例１と同様の方法で電圧範囲を3.0〜4.3Ｖとして測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.3ppm及び97％であった。
【００１９】
［実施例５］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.4ppm及び98％であった。
【００２０】
［実施例６］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ3.6ppm及び94％であった。
【００２１】
［比較例２］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ8.0ppm及び87％であった。
【００２２】
［実施例７］
共沈法で合成した中心粒径が21ミクロンである水酸化マンガンニッケル（Ｍｎ：Ｎｉ＝１：１）と水酸化リチウムを、Ｌｉ：（Ｍｎ＋Ｎｉ）＝１：１となるように、秤量及び混合して大気中1000℃で20時間焼成した。得られたマンガンニッケル酸リチウム（ＬｉＭｎ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2）の中心粒径は23ミクロンであり、参考例１と同様の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.6ppmであった。
このマンガンニッケル酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.8ppm及び96％であった。
【００２３】
［実施例８］
実施例７で合成した中心粒径が23ミクロンであるマンガンニッケル酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.7ppm及び96％であった。
【００２４】
［参考例４］
実施例７で合成した中心粒径が23ミクロンであるマンガンニッケル酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4.5ppm及び92％であった。
【００２５】
［比較例３］
実施例４で合成した中心粒径が22ミクロンであるコバルト酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ8.5ppm及び92％であった。
【００２６】
［実施例10］
中心粒径が23ミクロンである電解二酸化マンガンと炭酸リチウムを、Ｌｉ：Ｍｎ＝1.1：1.9となるように、秤量及び混合して大気中900℃で20時間焼成した。得られたスピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1.1Ｍｎ1.9Ｏ4）の中心粒径は23ミクロンであり、参考例１と同様の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.8ppmであった。
このスピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.8ppm及び98％であった。
【００２７】
［実施例11］
実施例10で合成した中心粒径が23ミクロンであるスピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.9ppm及び97％であった。
【００２８】
［参考例５］
実施例10で合成した中心粒径が23ミクロンであるスピネル型マンガン酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4.8ppm及び91％であった。
【００２９】
［比較例４］
実施例10で合成した中心粒径が23ミクロンであるスピネル型マンガン酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ9.5ppm及び91％であった。
【００３０】
［実施例13］
中心粒径が23ミクロンである電解二酸化マンガン、酸化マグネシウムと炭酸リチウムを、Ｌｉ：Ｍｎ：Ｍｇ＝1.07：1.89：0.04となるように、秤量及び混合して大気中900℃で20時間焼成した。得られたマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウム（Ｌｉ1.07Ｍｎ1.89Ｍｇ0.04Ｏ4）の中心粒径は22ミクロンであり、参考例１と同様の方法で測定した金属性の鉄の品位は0.8ppmであった。
このマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.8ppm及び99％であった。
【００３１】
［実施例14］
実施例13で合成した中心粒径が22ミクロンであるマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウムをボールミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ0.7ppm及び98％であった。
【００３２】
［参考例６］
実施例13で合成した中心粒径が22ミクロンであるマグネシウム置換スピネル型マンガン酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約10ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ4.3ppm及び93％であった。
【００３３】
［比較例５］
実施例13で合成した中心粒径が22ミクロンであるマンガンニッケル酸リチウムを鉄製のピンミルを用いて中心粒径約５ミクロンに粉砕した。この粉砕材料中の金属性の鉄の品位及び充放電特性をそれぞれ参考例１及び実施例４と同様の方法で測定した。粉砕後の金属性の鉄の品位と25サイクルでの容量維持率は表１に示した通りそれぞれ9.0ppm及び85％であった。
【００３４】
実施例７及び８ではＬｉxＭＯ2のＭとしてＭｎ及びＮｉを使用した例を示したが、Ｍｎ及びＮｉ以外のＣｏ、Ｆｅ、Ｍｇ及びＡｌでも同様の効果が得られた。又実施例10 、 11 、 13 及び 14ではＬｉyＭ2Ｏ4のＭとしてＭｎ又はＭｎ及びＭｇを使用した例を示したが、これら以外のＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ及びＡｌでも同様の効果が得られた。
【００３５】
以上の説明から分かるように、本実施例で粉砕用のミルとして鉄製のピンミルを使用した場合に、各材料中の金属性の鉄の品位が５ppm以上になることがあり（比較例１〜５）、この場合には25サイクル後の容量維持率が最大で92％である。これに対しボールミルを使用した全ての場合（全実施例）、材料の金属性の鉄の品位が４ ppm 未満に抑えられ、鉄製のピンミルの使用した場合（参考例３、４、５及び６）には、材料の金属性の鉄の品位が５ppm未満に抑えられ、25サイクル後の容量維持率が最大で99％から最小91％の高い値の範囲に保持される。
【図面の簡単な説明】
図１は、実施例で使用したリチウム二次電池を示す断面図である。
Claims (2)
- リチウム二次電池用活物質用原料を、焼成してＬｉの電気化学的な脱離及び挿入が可能な材料としての、層状の結晶構造を有するＬｉxＭＯ2（ＭはＭｎ、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから成る群から選択される少なくとも１種の金属で更にＭｇ及び／又はＡｌを含んでいても良く、0.95＜ｘ＜1.05である）を含んで成るリチウム二次電池用活物質を製造する方法において、初期原料の鉄品位を制御して、得られるリチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄を臭素−メタノール溶液で抽出し測定して、これにより得られる金属性の鉄の品位を４ppm未満とすることを特徴とするリチウム二次電池用活物質の製造方法。
- リチウム二次電池用活物質用原料を、粉砕し、焼成して、又は焼成して、粉砕してＬｉの電気化学的な脱離及び挿入が可能な材料としての、層状の結晶構造を有するＬｉxＭＯ2（ＭはＭｎ、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから成る群から選択される少なくとも１種の金属で更にＭｇ及び／又はＡｌを含んでいても良く、0.95＜ｘ＜1.05である）を含んで成るリチウム二次電池用活物質を製造する方法において、初期原料の鉄品位及び粉砕に使用する容器の鉄含有量の少なくともいずれかを制御して、得られるリチウム二次電池用活物質中の金属性の鉄を臭素−メタノール溶液で抽出し測定して、これにより得られる金属性の鉄の品位を４ppm未満とすることを特徴とするリチウム二次電池用活物質の製造方法。
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