JP2004134236A - 非水系二次電池 - Google Patents
非水系二次電池 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2004134236A JP2004134236A JP2002297509A JP2002297509A JP2004134236A JP 2004134236 A JP2004134236 A JP 2004134236A JP 2002297509 A JP2002297509 A JP 2002297509A JP 2002297509 A JP2002297509 A JP 2002297509A JP 2004134236 A JP2004134236 A JP 2004134236A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- positive electrode
- composite oxide
- mgo
- manganese composite
- lithium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
【解決手段】スピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物を含む正極活物質を含む正極と、リチウムイオンを可逆的に吸蔵・放出する負極活物質を含む負極と、非水電解質とからなる非水系二次電池において、正極活物質として用いられるリチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がMgO、又はハイドロタルサイト類化合物によって被覆されることにより、電解液中の水分、HFが効果的に除去されるので、高温保存特性に優れる非水系二次電池を得ることができる。
【選択図】 図1
Description
【発明の属する技術分野】
本発明は、スピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物の正極活物質を正極に用いた非水系二次電池に関する。
【0002】
【従来の技術】
リチウムイオンと可逆的に電気化学的反応しうる正極活物質を含む正極と、リチウムイオンを可逆的に吸蔵・放出できる負極活物質を含む負極と、固体高分子電解質や有機溶媒を含む非水電解質とからなるリチウムイオン電池をはじめとする非水電解質電池は、高電圧、高エネルギー密度を備えるため、小型ビデオカメラ、携帯電話、ノートパソコン等の携帯用電子・通信機器等の電源として広く用いられている。
【0003】
リチウムイオン電池の正極活物質としては、エネルギー密度が大きいことから、スピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物が広く研究されている。
【0004】
しかしながら、リチウムマンガン複合酸化物を正極活物質として使用した場合、充放電の繰り返しにより放電容量が減少するという問題点があった。特に、高温状況下において、放電容量が顕著に低下した。
【0005】
この理由については必ずしも明らかではないが、以下のように考えられる。リチウムイオン電池においては、製造時、又は使用中に、外部から水分が混入することがある。この水分と、電解質塩として使用されるLiPF6とが反応すると、HFが生成する。このHFが、リチウムマンガン複合酸化物中のマンガンに作用すると、リチウムマンガン複合酸化物中からマンガンイオンが溶出し、このマンガンイオンの溶出によりリチウムイオン電池の放電容量が低下すると考えられる。
【0006】
また、HFは負極上においてLiFを生成し、負極の放電容量をも低下させる。一般に正極活物質としてリチウムマンガン複合酸化物を使用するリチウムイオン電池においては、放電容量の上限を規制する制限極が負極となっているので、負極の放電容量の低下はリチウムイオン電池の放電容量の低下をもたらすことになると考えられる。
【0007】
上記の問題を解決するため、正極合剤中に、正極活物質などと共にMgO等を添加するという手法が提案されている(例えば、特許文献1参照。)。MgOは、電解液中に混入した水分と反応してMg(OH)2となるので、電解液中の水分を除去する事ができる。また、Mg(OH)2は、HFと反応してMg(OH)Fとなり、HFを除去することができる。さらに、Mg(OH)2は電解液中に溶出したマンガンイオンをトラップするので、マンガンイオンによる電解液の汚染に伴う放電容量の低下をも防止することができる。
【0008】
【特許文献1】
特開平11−73999号公報
【0009】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながら上記の方法では、リチウムマンガン複合酸化物をHFの作用から十分に防御するためには、MgOを正極合剤に対して10重量%から20重量%も添加する必要がある。MgOはリチウムイオン伝導性が著しく低いことから、上述のように大量に添加すると、リチウムイオン電池の高率放電特性が低下してしまうという問題点があった。また、放電容量も低下する。さらに、MgOは吸水性が高いことから、逆に水分を電池内に持ち込む原因となってしまうという問題点もあった。
【0010】
本発明は上記のような事情に基づいて完成されたものであって、高温保存特性に優れる非水系二次電池を提供することを目的とする。
【0011】
【課題を解決するための手段および作用・効果】
従来、リチウムイオン電池内に混入した水分を除去したり、混入した水分により発生したHFを除去する目的を達成するためには、リチウムイオン電池内であれば、正極中、負極中、又は電解液中のうち、いずれにMgO等を添加しても、その効果に差異はないと考えられていた。しかし、発明者らが鋭意研究した結果、MgO等を正極活物質表面に被覆することにより、上記目的を効果的に達成できることが判明した。本発明は、かかる新規な知見に基づいてなされたものである。
【0012】
上記の目的を達成するための手段として、請求項1の発明は、スピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物の正極活物質を用いた正極と、リチウムイオンを可逆的に吸蔵或いは放出する材料又はリチウム或いはリチウム合金からなる負極と、非水電解質とからなる非水系二次電池であって、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がMgO、又はハイドロタルサイト類化合物によって被覆されてなることを特徴とする。
【0013】
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がMgOで被覆されることにより、HFとリチウムマンガン複合酸化物との反応を効果的に防止することができるので、リチウムマンガン複合酸化物からのマンガンイオンの溶出を抑制できる。この理由は必ずしも明らかではないが、以下のように考えられる。まず、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面に被覆されたMgOが、電解液中の水分と反応してMg(OH)2に変化することにより電解液中の水分が除去される。この結果、LiPF6とH2Oとの反応に起因するHFの生成そのものが抑制される。そして、HFが発生したとしても、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面はMgO又は水分と反応したMg(OH)2で被覆されているので、HFがリチウムマンガン複合酸化物と直接反応することが防止される結果、マンガンイオンの溶出が防止される。
【0014】
ハイドロタルサイト類化合物は、一般式[M2+ 1−xM3+ x(OH)2]x+[An− x/n・mH2O]x−(ただし、0<x≦0.33)で表される。式中、M2+は、Mg2+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+などの2価金属、M3+は、Al3+、Fe3+、Cr3+、Co3+、In3+などの3価金属、An−は、OH−、F−、Cl−、Br−、NO3 −、CO3 2−、SO4 2−、Fe(CN)6 3−、CH3COO−、シュウ酸イオンなどのn価のアニオンである。このハイドロタルサイト類化合物は層状構造の化合物であり、吸湿性及び優れた陰イオン交換性能を有する。リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がこのハイドロタルサイト類化合物で被覆されることにより、HFとリチウムマンガン複合酸化物との反応を効果的に防止することができるので、リチウムマンガン複合酸化物からのマンガンイオンの溶出を抑制できる。この理由は必ずしも明らかではないが、以下のように考えられる。まず、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面に被覆されたハイドロタルサイト類化合物が、電解液中の水分を層間水として結晶中に吸収することにより電解液中の水分が除去される。この結果、LiPF6とH2Oとの反応に起因するHFの生成そのものが抑制される。そして、HFが発生したとしても、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面はハイドロタルサイト類化合物で被覆されているので、HFがリチウムマンガン複合酸化物と直接反応することが防止される結果、マンガンイオンの溶出が防止される。
【0015】
さらに、HFが発生した場合でも、HFはリチウムマンガン複合酸化物の粒子表面を被覆するハイドロタルサイト類化合物のAn−イオンとイオン交換することにより、ハイドロタルサイト類化合物に中和、吸着される結果、電解液中から除去される。この結果、正極に対するHFの影響のみならず、負極上におけるHFによるLiF生成に起因する放電容量の低下をも効果的に抑制できる。
【0016】
請求項2の発明は、請求項1に記載のものにおいて、MgO、又はハイドロタルサイト類化合物の含有量が、リチウムマンガン複合酸化物と、MgO、又はハイドロタルサイト類化合物との合計に対して、0.1重量%以上6.0重量%以下であることを特徴とする。
【0017】
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面に被覆されるMgO、又はハイドロタルサイト類化合物の含有量が0.1重量%未満であると、HFを除去する効果が十分でないため、高温での充放電サイクル特性が十分に向上しないので好ましくない。6.0重量%を超えると、MgO及びハイドロタルサイト類化合物はリチウムイオン伝導性が低いことから、抵抗分極のために高率放電特性が低下するので好ましくない。また、放電容量も低下するので好ましくない。
【0018】
【発明の実施の形態】
以下、本発明の実施形態を添付図面に基づいて説明する。
図1は、本発明の一実施形態である角形非水系二次電池の概略断面図である。この角形非水系二次電池1は、アルミニウム箔からなる正極集電体に正極合剤を塗布してなる正極3と、銅箔からなる負極集電体に負極合剤を塗布してなる負極4とがセパレータ5を介して巻回された扁平巻状電極群2と、非水電解液とを電池ケース6に収納してなる。
【0019】
電池ケース6には、安全弁8を設けた電池蓋7がレーザー溶接によって取り付けられ、負極端子9は負極リード11を介して負極4と接続され、正極3は正極リード10を介して電池蓋と接続されている。
【0020】
本発明に係るスピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物としては、LiMn2O4を用いることができる。また、マンガン以外の金属を化学量論以上に添加して調製するなどによって、結晶格子中のマンガン原子の一部をこれらの金属で置換することができる。このようにマンガン原子と置換可能な金属元素としては、Li、B、Al、Fe、Sn、Cr、Cu、Ti、Zn、Co、Ni等を挙げることができる。また、上述した金属元素の中から選ばれた複数の金属元素によりマンガン原子を置換することもできる。ただし、結晶構造を安定させることができるならば、マンガン原子と置換される金属元素の種類はこれに限定されない。
【0021】
上記リチウムマンガン複合酸化物と、導電剤と、結着剤とを混合して正極合剤を調製し、この正極合剤を金属箔からなる正極集電体に塗布ことにより正極を製造することができる。
【0022】
導電剤の種類は特に制限されず、金属であっても非金属であってもよい。金属の導電剤としては、CuやNiなどの金属元素から構成される材料を挙げることができる。また、非金属の導電剤としては、グラファイト、カーボンブラック、アセチレンブラック、ケッチェンブラックなどの炭素材料を挙げることができる。
【0023】
結着剤は、電極製造時に使用する溶媒や電解液に対して安定な材料であれば特にその種類は制限されない。具体的には、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリエチレンテレフタレート、芳香族ポリアミド、セルロース、スチレン−ブタジエンゴム、イソプレンゴム、ブタジエンゴム、エチレン−プロピレンゴム、スチレン−ブタジエン−スチレンブロック共重合体およびその水素添加物、スチレン−エチレン−ブタジエン−スチレンブロック共重合体およびその水素添加物、スチレン−イソプレン−スチレンブロック共重合体およびその水素添加物、シンジオタクチック1,2−ポリブタジエン、エチレン−酢酸ビニル共重合体、プロピレン−α−オレフィン(炭素数2〜12)共重合体、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリテトラフルオロエチレン−エチレン共重合体などを用いることができる。
【0024】
また、結着剤として特にリチウムイオンなどのアルカリ金属イオン伝導性を有する高分子組成物を使用することもできる。そのようなイオン伝導性を有する高分子としては、ポリエチレンオキシド、ポリプロピレンオキシド等のポリエーテル系高分子化合物、ポリエーテルの架橋高分子化合物、ポリエピクロルヒドリン、ポリフォスファゼン、ポリシロキサン、ポリビニルピロリドン、ポリビニリデンカーボネート、ポリアクリロニトリル等の高分子化合物にリチウム塩またはリチウムを主体とするアルカリ金属塩を複合させた系、あるいはこれにプロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、γ−ブチロラクトン等の高い誘電率を有する有機化合物を配合した系を用いることができる。これらの材料は組み合わせて使用してもよい。
【0025】
正極集電体には、例えば、Al、Ta、Nb、Ti、Hf、Zr、Zn、W、Bi、およびこれらの金属を含む合金などを例示することができる。これらの金属は、電解液中での陽極酸化によって表面に不動態皮膜を形成する。そのため、正極集電体と電解液との接液部分において非水電解質が酸化分解するのを有効に防止することができる。その結果、非水系二次電池のサイクル特性を有効に高めることができる。
【0026】
上記のようにして得られた正極合剤を正極集電体へ塗布する場合、公知の手段によって行うことができる。混合物がスラリー状である場合は、例えばドクターブレードなどを用いて集電体上に塗布することができる。また、混合物がペースト状である場合は、例えばローラーコーティングなどによって集電体上に塗布することができる。溶媒を使用している場合は乾燥して溶媒を除去することによって、電極を作製することができる。
【0027】
負極活物質としては、リチウム金属、リチウムを吸臓・放出可能な物質であるリチウム−アルミニウム合金、リチウム−鉛合金、リチウム−錫合金などのリチウム合金、Li5(Li3N)などの窒化リチウム、黒鉛、コークス、有機物焼成体などの炭素材料、WO2、MoO2、SnO2、SnO、TiO2、NbO3などの遷移金属酸化物を用いることができる。これらの負極活物質は、一種類だけを選択して使用しても良いし、二種類以上を組み合わせて使用しても良い。
【0028】
負極集電体の材質は、銅、ニッケル、ステンレス等の金属を用いることができる。
【0029】
負極の製造方法は特に制限されず、上記の正極の製造方法と同様の方法により製造することができる。
【0030】
非水電解液の非水溶媒としては、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、γ−ブチロラクトン、γ−バレロラクトン、酢酸メチル、プロピオン酸メチル、テトラヒドロフラン、2−メチルテトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン、ジメトキシエタン、ジメトキシメタン、リン酸エチレンメチル、リン酸エチルエチレン、リン酸トリメチル、リン酸トリエチルなどを使用することができる。これらの有機溶媒は、一種類だけを選択して使用してもよいし、二種類以上を組み合わせて用いてもよい。
【0031】
非水電解液の溶質としては、LiClO4、LiPF6、LiBF4等の無機リチウム塩や、LiCF3SO3、LiN(CF3SO2 )2、LiN(CF3CF2SO2 )2、LiN(CF3SO2 )2およびLiC(CF3SO2)3等の含フッ素有機リチウム塩等を挙げることができる。これらの溶質は、一種類だけを選択して使用してもよいし、二種類以上を組み合わせて用いてもよい。
【0032】
電解質としては、上記電解液以外にも固体状またはゲル状の電解質を用いることができる。このような電解質としては、無機固体電解質のほか、ポリエチレンオキサイド、ポリプロピレンオキサイドまたはこれらの誘導体などが例示できる。
【0033】
セパレータとしては、絶縁性のポリエチレン微多孔膜、ポリプロピレン微多孔膜、ポリエチレン不織布、ポリプロピレン不織布などに電解液を含浸したものが使用できる。また、高分子固体電解質または高分子固体電解質に電解液を含有させたゲル状電解質なども使用できる。さらに、絶縁性の微多孔膜と高分子固体電解質などを組み合わせて使用してもよい。そして、高分子固体電解質として有孔性高分子固体電解質膜を使用する場合、高分子中に含有させる電解液と、細孔中に含有させる電解液とが異なっていてもよい。
【0034】
本発明に係るハイドロタルサイト類化合物は、一般式[M2+ 1−xM3+ x(OH)2]x+[An− x/n・mH2O]x−(ただし、0<x≦0.33)で表される。式中、M2+は、Mg2+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+などの2価金属、M3+は、Al3+、Fe3+、Cr3+、Co3+、In3+などの3価金属、An−は、OH−、F−、Cl−、Br−、NO3 −、CO3 2−、SO4 2−、Fe(CN)6 3−、CH3COO−、シュウ酸イオンなどのn価のアニオンである。具体的には、例えば[Mg1−xAlx(OH)2]x+[(CO3)x/2・mH2O]x−(ただし、0<x≦0.33)が挙げられる。その構造は、正に荷電した、Mg(OH)2に類似する基本層[Mg1−xAlx(OH)2]x+と、負に荷電した[(CO3)x/2・mH2O]x−とからなる層状構造を備える。CO3 2−はイオン交換性を有し、他の陰イオンと容易にイオン交換される。また、層間に吸着された層間水は、可逆的に脱離、吸着することができる。ハイドロタルサイト類化合物を500℃から700℃で焼成すると、結晶水が脱離して、MgO−Al2O3系固溶体が得られる。この固溶体は、ハイドロタルサイト類化合物同様、水分、陰イオンなどを吸着することができ、これらを吸着することで容易にハイドロタルサイト類化合物に戻ることができる。
【0035】
本発明においては、すでに焼成されたリチウムマンガン複合酸化物と、MgO、又はハイドロタルサイト類化合物とを混合し、これをメカニカルアロイング法により、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面を、MgO、又はハイドロタルサイト類化合物で被覆することができる。
メカニカルアロイング法の手順および条件を、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面をMgOで被覆する場合を例として説明する。まず、平均粒子径5〜20μmのリチウムマンガン複合酸化物と平均粒子径0.01〜5μmのMgOとを混合し、この混合物をボールミルに入れ、室温で、約10分間、ボールミルで混合することにより、粒子表面が均一なMgO層で被覆されたリチウムマンガン複合酸化物を得ることができる。ミルの種類としては、ボールミルの他に、振動ミル、衛生ボールミル、チューブミル、ジェットミル、ロッドミル、ハンマーミル、ローラーミル、ディスクミル、アトライタミル、遊星ボールミル、インパクトミルなどが挙げられる。
【0036】
上記のようにして、MgO、又はハイドロタルサイト類化合物をリチウムマンガン複合酸化物の粒子表面に被覆した後、焼成することにより、MgOやハイドロタルサイト類化合物に吸着されていた水分を脱離させることが可能となるため、MgO、又はハイドロタルサイト化合物がリチウムイオン電池内へ水分を混入させる原因となることをも防止できる。
【0037】
以下、本発明を実施例に基づき詳細に説明する。なお、本発明は下記実施例により何ら限定されるものではない。
<実施例1>
Li2CO3と、MnO2とをLi:Mnの原子比で1:2となるように混合し、これを空気中、600℃で5時間焼成することにより、スピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物99.91重量部と、MgO0.09重量部とを、十分に混合した後、ボールミルを用いて、室温で10分間メカニカルアロイングすることにより、MgOにより粒子表面が被覆されたリチウムマンガン複合酸化物を得た。
【0038】
このようにして得られた正極活物質90重量部と、導電剤のアセチレンブラック5重量部と、結着剤のポリフッ化ビニリデン5重量部とを混合し、N−メチル−2−ピロリドンを適宜加えて分散させ、正極合剤スラリーを調製した。このスラリーを厚さ20μmのアルミニウム集電体の両面に均一に塗布し、乾燥させた後、ロールプレスで厚み250μmになるように圧縮成型することにより正極を作製した。
【0039】
リチウムイオンを吸蔵放出する炭素材料90重量部と、ポリフッ化ビニリデン10重量部とを混合し、N−メチル−2−ピロリドンを適宜加えて分散させ、負極合剤スラリーを調製した。このスラリーを厚さ10μmの銅集電体の両面に均一に塗布、乾燥させた後、ロールプレスで厚み150μmになるように圧縮成型することにより負極を作製した。
【0040】
セパレータには厚さ25μmの微多孔性ポリエチレンフィルムを用いた。非水電解質としては、エチレンカーボネート(EC)と、エチルメチルカーボネート(EMC)とを体積比1:1の割合で混合し、これに電解質塩としてLiPF6を濃度1.0mol/lで溶解したものを使用した。
上述の構成要素を用いて、角形非水系二次電池を作製した。
【0041】
<実施例2ないし13>
リチウムマンガン複合酸化物99.91重量部と、MgO0.09重量部とを混合する代わりに、表1に示したような組成でリチウムマンガン複合酸化物と,MgOとを混合した以外は、実施例1と同様にして角形非水系二次電池を作製した。
【0042】
<比較例1>
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面をMgOで被覆したものを正極活物質とする代わりに、リチウムマンガン複合酸化物のみを正極活物質として用いた以外は、実施例1と同様にして角形非水系二次電池を作製した。
【0043】
<比較例2>
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面をMgOで被覆したものを正極活物質とする代わりに、リチウムマンガン複合酸化物99.0重量部とMgO1.0重量部とを単に混合したものを正極活物質として用いた以外は、実施例1と同様にして角形非水系二次電池を作製した。
【0044】
<測定>
(容量保持率測定)
実施例1ないし13、及び比較例1、2の角形非水系二次電池について、800mAの電流で、充電終止電圧4.1V、さらに4.1V定電圧で、合計3時間行った。その後、800mA定電流で放電終止電圧2.75Vまで放電させ、このときの放電容量を求め、これを初期放電容量とした。
【0045】
その後ふたたび、800mAの電流で、充電終止電圧4.1V、さらに4.1V定電圧で、合計3時間行った後、充電状態のまま60℃の恒温槽内に放置した。30日間放置した後、電池を室温に戻し、放電電流800mA定電流で放電終止電圧2.75Vまで放電させた。
【0046】
その後、800mAの電流で、充電終止電圧4.1V、さらに4.1V定電圧で、合計3時間充電を行った後、800mA定電流で放電終止電圧2.75Vまで放電させ、60℃放置試験後の放電容量を求めた。放置試験後の放電容量を、初期放電容量で除することにより容量保持率(%)を求め、表1にこれらをまとめて示した。
【0047】
(負極へのMn析出量測定)
上述の、60℃放置試験を終了した電池を解体し、電極群から負極を取り出し、塩酸中に浸漬して負極に析出したマンガンを塩酸へ溶解させた。この塩酸溶液中に溶解したマンガンイオンを誘導プラズマ発光分析法により定量した。上記のようにして、実施例1ないし13、及び比較例1、2の角形非水系二次電池について、負極に析出したMn量(ppm)を測定した。結果を、表1に示す。
電解液中へのMn溶出量が少なければ、負極へのMn析出量も少なくなることから、負極へのMn析出量は電解液中へのMn溶出量の指標となると考えられる。
【0048】
【表1】
【0049】
<結果>
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がMgOにより被覆されたものを正極活物質とした実施例1ないし13では、負極に析出したMn量が378ppm以下であったのに対し、リチウムマンガン複合酸化物のみを正極活物質とした比較例1では、390ppmと、著しく大きかった。また、実施例1ないし13では、容量保持率が58%以上であったのに対し、比較例1では、55%でしかなかった。これは、MgOにより、リチウムイオン電池内に混入した水分、及び、当該水分とLiPF6との反応により生成したHFがトラップされた結果、HFに起因するリチウムマンガン複合酸化物からのMn溶出が抑制されたことによると考えられる。
【0050】
また、MgO添加量が1.0重量%である実施例7と比較例2とを比較した場合、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面をMgOで被覆した実施例7では、負極に析出したMn量は248ppmであり、容量保持率は63%であったのに対し、リチウムマンガン複合酸化物とMgOとを単に混合したものを正極活物質とした比較例2では、負極に析出したMn量は330ppmであり、容量保持率は60%であった。これは、実施例7では、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面をMgOが被覆しているため、HFがリチウムマンガン複合酸化物と反応することが防止され、かつ、HFが効果的にトラップされる結果、Mnの溶出が抑制されたことによると考えられる。
【0051】
そして、MgOを0.09重量%添加したものを正極活物質とした実施例1では、負極に析出したMn量が378ppmであり、容量保持率は59%であった。これは、実施例1では、MgOの添加量が少ないため、水分、及びHFを効果的にトラップすることができなかったためと考えられる。MgOを6.1重量%添加したものを正極活物質とした実施例13では、負極に析出したMn量は130ppmと良好な値を示したが、容量保持率は58%であった。これはMgOを過剰に添加したためと考えられる。
【0052】
<実施例14ないし26>
MgOの代わりに、ハイドロタルサイト類化合物として、[Mg0.7Al0.3(OH)2][Cl0.3・mH2O]を添加したことと、表2に示した割合でリチウムマンガン複合酸化物と、ハイドロタルサイト類化合物とを混合した以外は、実施例1と同様にして、実施例14ないし26の非水系二次電池を作製した。
【0053】
<比較例3>
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面を[Mg0.7Al0.3(OH)2][Cl0.3・mH2O]で被覆したものを正極活物質とする代わりに、リチウムマンガン複合酸化物99.0重量部と[Mg0.7Al0.3(OH)2][Cl0.3・mH2O]1.0重量部とを単に混合したものを正極活物質として用いた以外は、実施例1と同様にして角形非水系二次電池を作製した。
【0054】
上記のようにして得られた実施例14ないし26、及び比較例3の非水系二次電池に対して、上述の方法により負極に析出したMn量、容量保持率を測定し、結果を表2にまとめた。
【0055】
【表2】
【0056】
リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がハイドロタルサイト類化合物により被覆されたものを正極活物質とした実施例14ないし26では、負極に析出したMn量が378ppm以下であった。また、実施例14ないし26では、容量保持率が58%以上であった。これは、ハイドロタルサイト類化合物により、リチウムイオン電池内に混入した水分、及び、当該水分とLiPF6との反応により生成したHFがトラップされた結果、HFに起因するリチウムマンガン複合酸化物からのMn溶出が抑制されたことによると考えられる。
【0057】
また、比較例3では、負極に析出したMn量は332ppmであり、容量保持率は59%であった。これは、実施例14ないし26では、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面をハイドロタルサイト類化合物が被覆しているため、HFがリチウムマンガン複合酸化物と反応することが防止され、かつ、HFが効果的にトラップされる結果、Mnの溶出が抑制されたことによると考えられる。
【0058】
そして、ハイドロタルサイト類化合物を0.09重量%添加したものを正極活物質とした実施例14では、負極に析出したMn量が378ppmであり、容量保持率は58%であった。これは、実施例14では、ハイドロタルサイト類化合物の添加量が少ないため、水分、及びHFを効果的にトラップすることができなかったためと考えられる。ハイドロタルサイト類化合物を6.1重量%添加したものを正極活物質とした実施例26では、負極に析出したMn量は140ppmと良好な値を示したが、容量保持率は58%と低下し、初期放電容量も728mAhと、放電容量自体が低下した。これは、ハイドロタルサイト類化合物を過剰に添加したためと考えられる。
【0059】
<まとめ>
以上より、リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がMgO、又はハイドロタルサイト類化合物によって被覆されてなる正極活物質を用いることにより、高温保存特性に優れる非水系二次電池を得ることができる。
【0060】
<他の実施形態>
本発明は上記記述及び図面によって説明した実施形態に限定されるものではなく、例えば次のような実施形態も本発明の技術的範囲に含まれ、さらに、下記以外にも要旨を逸脱しない範囲内で種々変更して実施することができる。
【0061】
上記した実施形態では、角形非水系二次電池1として説明したが、電池構造は特に限定されず、円筒形、袋状、リチウムポリマー電池等としてもよいことは勿論である。
【0062】
【発明の効果】
本発明により、高温保存特性に優れる非水系二次電池を得ることができる。
【図面の簡単な説明】
【図1】本発明の一実施形態の非水系二次電池の縦断面図
【符号の説明】
1…非水系二次電池
2…電極群
3…正極
4…負極
5…セパレータ
6…電池ケース
7…電池蓋
8…安全弁
9…負極端子
10…正極リード
11…負極リード
Claims (2)
- スピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物を含む正極活物質を含む正極と、リチウムイオンを可逆的に吸蔵・放出する負極活物質を含む負極と、非水電解質とからなる非水系二次電池であって、前記リチウムマンガン複合酸化物の粒子表面がMgO、又はハイドロタルサイト類化合物によって被覆されてなることを特徴とする非水系二次電池。
- 前記MgO、又は前記ハイドロタルサイト類化合物の含有量が、前記リチウムマンガン複合酸化物と、前記MgO、又は前記ハイドロタルサイト類化合物とを合計したものに対して、0.1重量%以上6.0重量%以下であることを特徴とする請求項1に記載の非水系二次電池。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2002297509A JP2004134236A (ja) | 2002-10-10 | 2002-10-10 | 非水系二次電池 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2002297509A JP2004134236A (ja) | 2002-10-10 | 2002-10-10 | 非水系二次電池 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2004134236A true JP2004134236A (ja) | 2004-04-30 |
JP2004134236A5 JP2004134236A5 (ja) | 2005-11-17 |
Family
ID=32287195
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2002297509A Pending JP2004134236A (ja) | 2002-10-10 | 2002-10-10 | 非水系二次電池 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2004134236A (ja) |
Cited By (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2006054604A1 (ja) * | 2004-11-19 | 2006-05-26 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | 非水電解質二次電池 |
JP2008262859A (ja) * | 2007-04-13 | 2008-10-30 | Toyota Central R&D Labs Inc | 非水電解液及びリチウムイオン二次電池 |
JP2009021134A (ja) * | 2007-07-12 | 2009-01-29 | Toshiba Corp | 非水電解質電池及び電池パック |
WO2009060603A1 (ja) * | 2007-11-06 | 2009-05-14 | Panasonic Corporation | 非水電解質二次電池用正極活物質ならびにそれを用いた非水電解質二次電池 |
JP2009206047A (ja) * | 2008-02-29 | 2009-09-10 | Hitachi Ltd | リチウム二次電池 |
JP2010123466A (ja) * | 2008-11-21 | 2010-06-03 | Hitachi Ltd | リチウム二次電池 |
JP2011124125A (ja) * | 2009-12-11 | 2011-06-23 | Sanyo Electric Co Ltd | 非水電解質二次電池 |
CN102263261A (zh) * | 2011-06-21 | 2011-11-30 | 中南大学 | 一种锌铝水滑石在制备锌镍二次电池锌负极中的应用方法 |
JP2012104498A (ja) * | 2012-01-04 | 2012-05-31 | Toshiba Corp | 非水電解質電池及び電池パック |
JP2014082050A (ja) * | 2012-10-15 | 2014-05-08 | Nissan Motor Co Ltd | 電池用正極 |
KR101552008B1 (ko) | 2013-05-16 | 2015-09-09 | 주식회사 엘지화학 | 할로겐산 저감제를 포함하는 전극 및 상기 전극을 포함하는 이차 전지 |
JP2016018735A (ja) * | 2014-07-10 | 2016-02-01 | トヨタ自動車株式会社 | 複合活物質及びその製造方法 |
JP2017004627A (ja) * | 2015-06-05 | 2017-01-05 | 東亞合成株式会社 | リチウムイオン二次電池用イオン捕捉剤、及びそれを用いたリチウムイオン二次電池 |
JP2018200795A (ja) * | 2017-05-26 | 2018-12-20 | 旭化成株式会社 | 非水電解質電池用無機粒子及び非水電解質電池 |
JP2019071293A (ja) * | 2019-02-05 | 2019-05-09 | 日立化成株式会社 | リチウムイオン二次電池用導電材料、リチウムイオン二次電池負極形成用組成物、リチウムイオン二次電池正極形成用組成物、リチウムイオン二次電池用負極、リチウムイオン二次電池用正極及びリチウムイオン二次電池 |
CN113594405A (zh) * | 2020-04-30 | 2021-11-02 | 通用汽车环球科技运作有限责任公司 | 将陶瓷颗粒并入电化学电池部件中的无溶剂干燥粉末方法 |
WO2023053582A1 (ja) * | 2021-09-30 | 2023-04-06 | パナソニックIpマネジメント株式会社 | 二次電池用正極、及びそれを用いた二次電池 |
-
2002
- 2002-10-10 JP JP2002297509A patent/JP2004134236A/ja active Pending
Cited By (21)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2006054604A1 (ja) * | 2004-11-19 | 2006-05-26 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | 非水電解質二次電池 |
JP2008262859A (ja) * | 2007-04-13 | 2008-10-30 | Toyota Central R&D Labs Inc | 非水電解液及びリチウムイオン二次電池 |
JP2009021134A (ja) * | 2007-07-12 | 2009-01-29 | Toshiba Corp | 非水電解質電池及び電池パック |
JP5489723B2 (ja) * | 2007-11-06 | 2014-05-14 | パナソニック株式会社 | 非水電解質二次電池用正極活物質ならびにそれを用いた非水電解質二次電池 |
WO2009060603A1 (ja) * | 2007-11-06 | 2009-05-14 | Panasonic Corporation | 非水電解質二次電池用正極活物質ならびにそれを用いた非水電解質二次電池 |
JPWO2009060603A1 (ja) * | 2007-11-06 | 2011-03-17 | パナソニック株式会社 | 非水電解質二次電池用正極活物質ならびにそれを用いた非水電解質二次電池 |
US8173301B2 (en) | 2007-11-06 | 2012-05-08 | Panasonic Corporation | Positive electrode active material for non-aqueous electrolyte secondary battery and non-aqueous electrolyte secondary battery including the same |
JP2009206047A (ja) * | 2008-02-29 | 2009-09-10 | Hitachi Ltd | リチウム二次電池 |
JP2010123466A (ja) * | 2008-11-21 | 2010-06-03 | Hitachi Ltd | リチウム二次電池 |
JP2011124125A (ja) * | 2009-12-11 | 2011-06-23 | Sanyo Electric Co Ltd | 非水電解質二次電池 |
CN102263261A (zh) * | 2011-06-21 | 2011-11-30 | 中南大学 | 一种锌铝水滑石在制备锌镍二次电池锌负极中的应用方法 |
JP2012104498A (ja) * | 2012-01-04 | 2012-05-31 | Toshiba Corp | 非水電解質電池及び電池パック |
JP2014082050A (ja) * | 2012-10-15 | 2014-05-08 | Nissan Motor Co Ltd | 電池用正極 |
KR101560453B1 (ko) | 2012-10-15 | 2015-10-14 | 닛산 지도우샤 가부시키가이샤 | 전지용 정극 |
KR101552008B1 (ko) | 2013-05-16 | 2015-09-09 | 주식회사 엘지화학 | 할로겐산 저감제를 포함하는 전극 및 상기 전극을 포함하는 이차 전지 |
JP2016018735A (ja) * | 2014-07-10 | 2016-02-01 | トヨタ自動車株式会社 | 複合活物質及びその製造方法 |
JP2017004627A (ja) * | 2015-06-05 | 2017-01-05 | 東亞合成株式会社 | リチウムイオン二次電池用イオン捕捉剤、及びそれを用いたリチウムイオン二次電池 |
JP2018200795A (ja) * | 2017-05-26 | 2018-12-20 | 旭化成株式会社 | 非水電解質電池用無機粒子及び非水電解質電池 |
JP2019071293A (ja) * | 2019-02-05 | 2019-05-09 | 日立化成株式会社 | リチウムイオン二次電池用導電材料、リチウムイオン二次電池負極形成用組成物、リチウムイオン二次電池正極形成用組成物、リチウムイオン二次電池用負極、リチウムイオン二次電池用正極及びリチウムイオン二次電池 |
CN113594405A (zh) * | 2020-04-30 | 2021-11-02 | 通用汽车环球科技运作有限责任公司 | 将陶瓷颗粒并入电化学电池部件中的无溶剂干燥粉末方法 |
WO2023053582A1 (ja) * | 2021-09-30 | 2023-04-06 | パナソニックIpマネジメント株式会社 | 二次電池用正極、及びそれを用いた二次電池 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP4151060B2 (ja) | 非水系二次電池 | |
US11081687B2 (en) | Positive-electrode active material and battery including positive-electrode active material | |
US10854876B2 (en) | Positive electrode active material and battery using positive electrode active material | |
US10840499B2 (en) | Positive electrode active material and battery using positive electrode active material | |
US20060093911A1 (en) | Nonaqueous electrolyte secondary battery and manufacturing method thereof | |
JP2018116930A (ja) | 正極活物質、および、電池 | |
JP5260887B2 (ja) | 非水電解質二次電池 | |
JP6979594B2 (ja) | 正極活物質、および、電池 | |
JP6990854B2 (ja) | 正極活物質、および、電池 | |
WO2006073104A1 (ja) | リチウムイオン電池用正極とこれを用いたリチウムイオン電池 | |
JP2004134236A (ja) | 非水系二次電池 | |
WO2018220882A1 (ja) | 正極活物質、および、電池 | |
WO2013024621A1 (ja) | リチウムイオン電池 | |
JP2018116927A (ja) | 正極活物質、および、電池 | |
JP2003223887A (ja) | 非水系二次電池 | |
TWI623132B (zh) | 鋰離子二次電池用負極材料及其製造方法、鋰離子二次電池負極與鋰離子二次電池 | |
JP2008262859A (ja) | 非水電解液及びリチウムイオン二次電池 | |
US10833317B2 (en) | Positive-electrode active material and battery | |
JPWO2019159563A1 (ja) | 二次電池用正極、二次電池および二次電池用正極の製造方法 | |
JP2002216744A (ja) | 非水電解質電池および非水電解質電池用正極の製造法。 | |
WO2013024739A1 (ja) | 非水電解質二次電池用活物質、非水電解質二次電池及び非水電解質二次電池用活物質の製造方法 | |
JP2006260889A (ja) | リチウム二次電池 | |
JP2003203630A (ja) | 非水系二次電池 | |
JP4304577B2 (ja) | 電解質およびそれを用いた二次電池 | |
JP3525921B2 (ja) | 非水系二次電池用正極活物質 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20051004 |
|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20051004 |
|
A711 | Notification of change in applicant |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A712 Effective date: 20051213 |
|
RD03 | Notification of appointment of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7423 Effective date: 20060112 |
|
RD04 | Notification of resignation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7424 Effective date: 20070110 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20080523 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20080603 |
|
A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20081007 |