DEG0009459MA - - Google Patents
Info
- Publication number
- DEG0009459MA DEG0009459MA DEG0009459MA DE G0009459M A DEG0009459M A DE G0009459MA DE G0009459M A DEG0009459M A DE G0009459MA
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cerium
- manganese
- mixture
- carbonate
- pink
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 69
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 67
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 claims description 41
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 37
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 36
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 36
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims description 36
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Inorganic materials [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 34
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 30
- IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N strontium oxide Inorganic materials [O-2].[Sr+2] IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 28
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 25
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 25
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims description 25
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- OFJATJUUUCAKMK-UHFFFAOYSA-N Cerium(IV) oxide Chemical compound [O-2]=[Ce+4]=[O-2] OFJATJUUUCAKMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L Strontium carbonate Chemical compound [Sr+2].[O-]C([O-])=O LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 17
- 229910000018 strontium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 17
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L MANGANESE CHLORIDE Chemical compound Cl[Mn]Cl GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 16
- XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L lithium carbonate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 16
- 229910052808 lithium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 235000002867 manganese chloride Nutrition 0.000 claims description 16
- 239000011565 manganese chloride Substances 0.000 claims description 16
- 229940099607 manganese chloride Drugs 0.000 claims description 16
- 229910018068 Li 2 O Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 claims description 15
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium(0) Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 claims description 14
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 11
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 11
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 10
- 239000012190 activator Substances 0.000 claims description 9
- IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N Lithium nitrate Chemical compound [Li+].[O-][N+]([O-])=O IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910000420 cerium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 8
- HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N cerium(3+);trinitrate Chemical compound [Ce+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 8
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L Manganese(II) carbonate Chemical compound [Mn+2].[O-]C([O-])=O XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 235000006748 manganese carbonate Nutrition 0.000 claims description 4
- 239000011656 manganese carbonate Substances 0.000 claims description 4
- 229940093474 manganese carbonate Drugs 0.000 claims description 4
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000010703 silicon Substances 0.000 claims description 4
- 150000001785 cerium compounds Chemical class 0.000 claims 2
- 150000002697 manganese compounds Chemical class 0.000 claims 2
- 238000000137 annealing Methods 0.000 claims 1
- 239000011874 heated mixture Substances 0.000 claims 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 51
- AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L Barium carbonate Chemical compound [Ba+2].[O-]C([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 30
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 18
- 229910052904 quartz Inorganic materials 0.000 description 13
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 13
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 11
- 238000004020 luminiscence type Methods 0.000 description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 9
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 8
- FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N Lithium oxide Chemical compound [Li+].[Li+].[O-2] FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910001947 lithium oxide Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910052912 lithium silicate Inorganic materials 0.000 description 7
- -1 lithium silicates Chemical class 0.000 description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 description 7
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 6
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910020203 CeO Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000003086 colorant Substances 0.000 description 5
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 5
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 5
- PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N Ammonium carbonate Chemical compound N.N.OC(O)=O PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 4
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 4
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 4
- 240000000734 Amydrium medium Species 0.000 description 3
- PAZHGORSDKKUPI-UHFFFAOYSA-N Lithium metasilicate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-][Si]([O-])=O PAZHGORSDKKUPI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L Strontium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Sr+2] AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 230000005284 excitation Effects 0.000 description 3
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 3
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 3
- 229940013553 strontium chloride Drugs 0.000 description 3
- 229910001631 strontium chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate dianion Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910013553 LiNO Inorganic materials 0.000 description 2
- 101700078329 MnCO Proteins 0.000 description 2
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 2
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910002492 Ce(NO3)3·6H2O Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000556720 Manga Species 0.000 description 1
- 241000220317 Rosa Species 0.000 description 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N Silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003213 activating Effects 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 238000002144 chemical decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- QYGFWNKVJYNNKV-UHFFFAOYSA-N lithium;oxidosilicon Chemical compound [Li+].[Si][O-] QYGFWNKVJYNNKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating Effects 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N silicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- LIVNPJMFVYWSIS-UHFFFAOYSA-N silicon monoxide Inorganic materials [Si-]#[O+] LIVNPJMFVYWSIS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND
Tag der Anmeldung: 29. Juli 1952 Bekanntgemacht am 31. Oktober 1956
DEUTSCHES PATENTAMT
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung
von Leuchtstoffen neuartiger Zusammensetzung, die durch Ultraviolettstrahlung der Wellenlänge 3650 Ä
zum Leuchten in einer Farbe angeregt werden, die sie zur Verwendung in Quecksilberhochdruckentladungslampen
geeignet erscheinen lassen, um die Farbe des Lichtes der Quecksilberdampfentladung abzuändern
bzw. zu berichtigen.
Die erfindungsgemäß hergestellten Leuchtstoffe können jedoch auch anderen Zwecken dienen. So
werden z. B. viele, wenn nicht alle, von ihnen durch Ultraviolettstrahlung anderer Wellenlänge, ζ. Β.
von 2537 Ä, angeregt und sind z. B. in Niederdruckquecksilberfluoreszenzlampen für Beleuchtungs- und
Schaustellungszwecke geeignet. Des weiteren werden z. B. viele Stoffe, die gemäß der Erfindung hergestellt
werden, auch durch Kathodenstrahlen angeregt und sind deshalb zur Verwendung in Schirmen von Braunschen
Röhren geeignet.
Ein erfindungsgemäß hergestellter Leuchtstoff besteht aus einer Silicatmatrix oder enthält eine solche,
die sich aus den Oxyden des Lithiums, Siliciums und Bariums und/oder Strontiums zusammensetzt, die
durch Cer in der Weise aktiviert ist, daß sie durch Ultraviolettstrahlung der Wellenlänge 3650 Ä zur
Lumineszenz angeregt wird. Der Stoff kann auch noch Mangan als zusätzlichen Aktivator enthalten.
60S 6:60/411
G 9459 IYaI 22 f
Die Leuchtstoffe gemäß der Erfindung können als (Barium-, Strontium-) Lithiumsilicate aufgefaßt werden,
dabei ist aber zu beachten, daß diese Nomenklatur nicht den relativen stöchiometrischen Anteilen der
vorhandenen Oxyde Rechnung trägt. Unter diesem Gesichtspunkt kann gesagt werden, daß der Ausdruck
(Barium-, Strontium-) Lithiumsilicat als ein zusammenfassender Ausdruck benutzt wird, der in sich Bariumlithiumsilicat,
Strontiumlithiumsilicat und Bariumstrontiumlithiumsilicate mit verschiedenen Barium-Strontium-Verhältnissen
einschließt, sowohl jedes für sich als auch alle zusammen, wobei jedes dieser Silicate
durch Cer und zuweilen noch zusätzlich durch Mangan aktiviert ist. Die Leuchtstoffe können erzeugt
werden, indem man in einer reduzierenden Atmosphäre ein Gemisch von Verbindungen des
Bariums und/oder Strontiums, Lithiums und Siliciums erhitzt, die ein (Barium-, Strontium-) Lithiumsilicat
als Ergebnis der Erhitzung bilden, und zwar zusammen mit einer Verbindung des Cers und zuweilen aμch noch
einer solchen des Mangans, wobei die Verbindungen Oxyde oder Verbindungen sind, aus denen durch
chemische Umsetzungen oder Zersetzung während des Erhitzens Oxyde gebildet werden.
Wenn durch Cer allein aktiviert wird, werden die Leuchtstoffe der Erfindung durch Ultraviolettstrahlung
besonders der Wellenlänge 3650 Ä zum Leuchten in einer blauen oder violetten Farbe angeregt, wobei
die Stoffe, deren Erdalkalikomponente vorwiegend aus Bariumoxyd besteht, blaue Lumineszenz zeigen, während
Stoffe, in denen Strontiumoxyd das vorherrschende Erdalkali ist, in einer sich dem Violett
nähernden Farbe himineszieren. Bei Einschluß von Mangan als zusätzlichem Aktivator sind die von
diesen Stoffen gezeigten Lumineszenzfarben vorwiegend rot, obwohl einige Zusammensetzungen eine
violette oder bläuliche Lumineszenzfarbe zeigen. Ein weiter Bereich von roten und bläulichroten Schattierungen
wird mit Stoffen erhalten, die sowohl durch Cer als auch Mangan aktiviert sind, wobei deren Abhängigkeit
von den Variationen in den Zusammensetzungen der Stoffe weiter unten noch erörtert werden
wird. Im, allgemeinen wird die Farbe mit zunehmendem Mangangehalt zunehmend rot; in Abwesenheit
von Cer verleiht Mangan allein den Stoffen bei Ultraviolettstrahlung keine wahrnehmbare Lumineszenz.
Es wurde gefunden, daß brauchbare Leuchtstoffe mit einem sehr weiten Bereich in den Zusammen-Setzungen
der (Barium-, Strontium-) Lithiumsilicatmatrix erhalten werden können. Stoffe mit besonders
brauchbaren Leuchteigenschaften werden aus Ausgangsgemischen erhalten, in denen das molare Verhältnis
vom (BaO + SrO + Li2O) zu SiO2 zwischen
3:1 und ι: 1 liegt; das molare Verhältnis von
(BaO + SrO) zu Li2O in diesen Ausgangsgemischen
liegt vorzugsweise in dem. Bereich von 5 : 1 bis 1: 5·
Die bevorzugten Stoffe gemäß der Erfindung sind jene, die man aus Ausgangsgemischen erhält, in denen
das molare Verhältnis von (BaO -j- SrO) zu Li2O
zwischen 3 : 1 und 1: 3 und das molare Verhältnis von (BaO + SrO + Li2O) zu SiO2 zwischen 3: 1,7
und 3 : 2,3 liegt.
Die als Aktivator in die Leuchtstoffe der Erfindung einverleibte Cermenge ist nicht entscheidend. Es kann
jede Menge von etwa 1 bis 20 Gewichtsprozent zur Herstellung brauchbarer Leuchtstoffe benutzt werden, wobei
die höchste Leuchtdichte der Lumineszenz mit Stoffen erhalten wird, die etwa 5 bis 10 Gewichtsprozent
Cer enthalten. Der Mangangehalt ist entscheidender und soll etwa 5 Gewichtsprozent nicht überschreiten,
da die Lumineszenz bei größeren Manganzusätzen weniger intensiv ist. Der Mangangehalt zur Erzielung
höchster Leuchtdichte scheint bei etwa 0,5 bis 2 °/0 zu
liegen, wobei er im Hinblick auf die Lumineszenzfarbe, die man zu. erhalten wünscht, entsprechend variiert
werden kann. In der gesamten Beschreibung sind die Anteile an erwähnten Aktivatoren die in den Ausgangssubstanzen
eingeschlossenen Anteile, in Gewichtsprozent des in dem Endprodukt enthaltenen Grund-Stoffes
(Matrix) berechnet.
Stoffe, von denen gefunden wurde, daß sie eine röte Fluoreszenz ergeben, die besonders zur Farbkorrektur
in Hochdruckquecksilberdampflampen wertvoll sind, sind solche, die im wesentlichen eine empirische
Matrixzusammensetzung aufweisen, die durch das molare Verhältnis iBaO zu iSrO zu 1Li2O zu
2,2 SiO2, mit 10% Cer und i°/0 Mangan als Aktivatoren
gekennzeichnet ist. Der Anteil an SiO2 in diesen
Stoffen kann 2,1 bis 2,2 Mol betragen.
Die Lumineszenzfarben, die die Leuchtstoffe der Erfindung mit sowohl Cer als auch Mangan als Aktivatoren
zeigen, werden durch eine Anzahl von veränderlichen Faktoren in den Zusammensetzungen der Stoffe
beeinflußt. Diese Faktoren umfassen die jeweiligen Anteile an Strontium- und Bariumoxyd, den Lithiumoxydgehalt
mit Bezug auf den gesamten Gehalt an Erdalkalien und den Siliciumdioxydgehalt.
Im Hinblick auf die Veränderungen in den jeweiligen
Anteilen an Strontium und Barium wurde gefunden, daß die rote Lumineszenz zum Violettrot neigt, wenn
Strontium vorherrscht, und daß die rote Lumineszenz zum Orangerot neigt, wenn Barium vorherrscht. Die
durch Veränderung des SrO-BaO-Verhältnisses erhaltenen
Farbänderungen sind aus der folgenden Tabelle (Tabelle I) ersichtlich, die den Farbepbereich aufzeigt,
der mit Stoffen der empirischen Zusammensetzung:
2(Sr, Ba)O zu 1Li2O zu 2,2 SiO2,
mit 8 °/q Cer und 2 °/0 Mangan aktiviert, erhalten wurde.
mit 8 °/q Cer und 2 °/0 Mangan aktiviert, erhalten wurde.
Tabelle | I | Lumineszenzfarbe | |
SrD | . BaQ | 3650-Ä-Strahlung | |
molarer Anteil | molarer Anteil | Violettblaßrot | |
2,0 | Rosablaßrot | ||
1,5 | 0,5 | Rosarot | |
1,0 | 1,0 | Rosa | |
0,5 | i,5 | Schwach Orangerosa | |
— | 2,0 |
Die Ergebnisse der Röntgenstrahlenprüfung einer Reihe von Stoffen, in denen die jeweiligen Anteile von
Bariumoxyd und Strontiumoxyd variierten, während die Lithiumoxyd-, Siliciumdioxyd- und Aktivatorgehalte
konstant gehalten wurden, zeigen, daß eine
■609 660/411
G 9459IV al 22 f
derartige Reihe von Stoffen im wesentlichen eine Reihe von festen Lösungen bildet.
Eine Abnahme in dem Verhältnis Erdalkali zu Lithiumoxyd bei einem gegebenen Siliciumdioxydgehalt
ruft im allgemeinen eine Verschiebung nach den bläulicheren Rottönen hervor. Im Hinblick auf die
Veränderungen im Siliciumdioxydgehalt wurde festgestellt, daß die rote Farbe ausgesprochener in Stoffen
auftritt, die aus Ausgangssubstanzen erhalten wurden, die etwa 2 Mol Siliciumdioxyd auf 3 Mol Erdalkali -f Lithiumoxyd
enthalten, wobei die F'arben mit höheren Siliciumdioxydgehalten mehr zum Violett oder Blau
neigen, während eine leichte Zunahme in der Gelbemission eintritt, wenn der Siliciumdioxydgehalt unter
etwa 2 Mol absinkt.
Veränderungen im Cergehalt scheinen nur geringe Wirkungen auf die Farbe zu haben. Hauptsächlich
scheint Cer auf die Leuchtdichte der Lumineszenz hinzuwirken, wie bereits festgestellt wurde, während, wie
oben erwähnt, die Farbe mit zunehmendem Mangangehalt zunehmend rot wird.
Die folgende Tabelle (Tabelle II) zeigt Veränderungen in der Lumineszenzfarbe in Stoffen der empirischen
Matrixzusammensetzung 1 Ba O zu 1 Sr O zu 1Li2O zu
2,2 SiO2 über einen Bereich von Cer- und Mangangehalten.
O/ Λ/ίη | Lumineszenzfarbe | Blau | |
7o Cer | (3650-A-Strahlung) | Tiefrosa | |
5 | O | Rosarot | |
5 | 0,5 | Rosarot | |
5 | 1,0 | Rosarot | |
5 | 1,5 | Rot | |
5 | 2,0 | Blau | |
5 | 5,0 | Tiefrosa | |
IO | O | Schwach Rosarot | |
10 | °>5 | Rosarot | |
IO | 1,0 | Rot | |
IO | !,5 | Rot | |
IO | 2,0 | Blau | |
IO | 5-0 | Violettblaßrot | |
15 | O | Schwach Rosarot | |
15 | ö,5 | Rosarot | |
15 | 1,0 | Rosarot | |
15 | 1,5 | Rot | |
15 | 2,0 | ||
15 | 5,0 |
Bemerkt sei, daß die Namen, die den Farben sowohl in der gesamten Beschreibung als auch in den Tabellen
gegeben worden sind, nur annähernde Bezeichnungen sind, und daß es außerordentlich schwierig, wenn nicht
unmöglich ist, den weiten Farbenbereich genau zu beschreiben, der mit dieser Reihe von Leuchtstoffen erhalten
werden kann.
Die folgende Tabelle (Tabelle III) zeigt die wechselseitigen Wirkungen der Veränderungen in den Gehalten
an Siliciumdioxyd, Cer und Mangan auf die Lumineszenzfarbe in dem Bereich von Stoffen an, in denen
das molare Verhältnis von BaO zu SrO zu Li2O 1:1:1 ist, wobei die Anregung durch Strahlung der
Wellenlänge 3650 Ä hervorgerufen wird.
SiO8 (Mol) |
ι »/„ Ce | 0, 5 7o Ce |
5 7o Mangan io°/„Ce I i5 7„Ce |
violett- blaßrot |
20% Ce |
2,2 | tiefrosa | tiefrosa | tiefrosa | lila | violett- blaßrot |
2,1 | purpurn | tiefrosa | violett- blaßrot |
schwach lila |
schwach ' lila |
2,0 | purpurn | tiefrosa | lila | schwach lila |
schwach lila |
!,9 | purpurn | schwach lila |
schwach lila |
schwach lila |
schwach lila |
1,8 | purpurn | schwach lila |
schwach lila |
schwach lila |
SiO2 (Mol) |
I Vo Ce | 1 5VoCe |
Vo Mangai ι ο Vo Ce |
15% Ce | 2oO/oCe |
2,2 | rosarot | rosarot | schwach rosarot |
schwach rosarot |
blaßrot |
2,1 | tiefrosa | rosarot | schwach rosarot |
schwach rosarot |
schwach blaßrot |
2,0 | tiefrosa | rosarot | schwach blaßrot |
schwach blaßrot |
schwach blaßrot |
1,9 | tiefrosa | blaßrot | schwach blaßrot |
schwach blaßrot |
schwach blaßrot |
1,8 | tiefrosa | blaßrot | schwach blaßrot |
schwach blaßrot |
schwach blaßrot |
SiO2 (Mol) |
ι 7„ Ce | I, 5 Vo Ce |
5 »/ο Manga ίο »/ο Ce |
η 15% Ce |
2,2 | rosarot | rosarot | rosarot | rosarot |
2,1 | tiefrosa | rosarot | rosarot | rosarot |
2,0 | rosarot | rosarot | schwach rosarot |
schwach rosarot |
i,9 | rosarot | schwach rosarot |
blaßrot | schwach blaßrot |
i,8 | rosarot | schwach rosarot |
blaßrot | schwach blaßrot |
20% Ce
tief- rosarot
schwach rosarot
schwach blaßrot
tiefrosa
schwach blaßrot
115 Die erfindungsgemäß hergestellten Leuchtstoffe
weisen eine gute Temperaturbeständigkeit auf und sind, da sie durch Ultraviolettstrahlung der Wellenlänge
3650 Ä zur Lumineszenz angeregt werden, besonders zur Verwendung in Hochdruckquecksilberfhioreszenzlampen,
insbesondere zur Farbkorrektur des Lichtes von Quecksilberdampfentladungslampen geeignet,
für welchen letzteren Zweck sowohl blau- als auch rotfluoreszierende Stoffe brauchbar sind. In solchen
Lampen können die erfindungsgemäß hergestellten Stoffe in bekannter Weise in Form eines Überzuges
609· 660/411
G 9459 IVa/'22 f
auf der inneren Oberfläche des Glaskolbens angebracht werden, der gewöhnlich in solchen Lampen die Entladungsstelle
umgibt.
Erfindungsgemäß hergestellte Leuchtstoffe können jedoch auch vorteilhaft in Niederdruckfluoreszenzlampen
und für Fluoreszenzschirme in Braunschen Röhren benutzt werden.
Bei der Herstellung von Leuchtstoffen gemäß der Erfindung sind die als Ausgangssubstanzen bevorzugten
Verbindungen die Carbonate des Bariums und Strontiums, das Nitrat oder Carbonat des Lithiums,
Kieselsäure, ein Oxyd oder Nitrat des Cers und ein Chlorid oder Carbonat des Mangans. Die Ausgangssubstanzen
werden gründlich - miteinander gemischt, indem man sie z.B. miteinander vermahlt, und die
Mischung wird 1 bis 5 Stunden bei einer geeigneten Temperatur, z.B. zwischen 700 und 1000°, erhitzt. Es
ist anzunehmen, daß die Wirkung der in einer reduzierenden Atmosphäre vorgenommenen Erhitzung
darin liegt, daß das Cer in dem Produkt in dreiwertigem Zustand vorliegt. Die bevorzugte reduzierende Atmosphäre ist Wasserstoff, und es wurde gefunden, daß es
gewöhnlich erwünscht ist, das Erhitzen in zwei oder mehreren Stufen durchzuführen, wobei das Material
nach jedem Erhitzungsabschnitt gemahlen wird, um die besten Leuchteigenschaften zu entwickeln.
Um eine vollständige Umsetzung der Verbindungen des Bariums und/oder Strontiums, Lithiums und des
Siliciumdioxyds zu bewirken, werden diese Verbindungen vorzugsweise zusammen in Luft bei einer Temperatur
von 700 bis 8oo° vorgebrannt-, ehe die Verbindungen des Cers und des Mangans zugefügt werden;
nach Zusatz der aktivierenden Verbindungen wird zur Fertigstellung der Leuchtstoffe das Brennen gewöhnlieh
bei höheren Temperaturen je nach Bedarf noch ein oder mehrere Male wiederholt. Zu bemerken ist, daß
Gemische mit einem einzigen Erdalkali, d.h. Bariumoxyd oder Strontiumoxyd, zur Vervollständigung der
Umsetzung meistens ein längeres Brennen erfordern, als das bei Gemischen der Fall ist, die Strontiumoxyd
und Bariumoxyd enthalten. Gemische mit Bariumoxyd oder Strontiumoxyd allein sollen nach der Einführung
der Aktivatoren gewöhnlich insgesamt mindestens 3 Stunden gebrannt werden.
Selbstverständlich müssen die zur erfindungsgemäßen Herstellung der Leuchtstoffe benutzten Substanzen
einen hohen Reinheitsgrad aufweisen, wie das gewöhnlich bei der Leuchtstoffherstellung üblich ist.
Das angewandte Strontiumcarbonat wird gewöhnlich durch Fällen von Lösungen des Strontiumchlorids und
Ammoncarbonats hergestellt.
Nach einer an Hand eines Beispiels beschriebenen bevorzugten Methode zur Herstellung von Strontiumcarbonat
werden 1,867 kg Strontiumchlorid in 3 1 destillierten
Wassers und 0,672 kg Ammoniumcarbonat in 3 1 destillierten Wassers· gelöst. Diese Lösungen
werden filtriert, dann wird die Strontiumchloridlösung unter beständigem Rühren langsam zur Ammoniumcarbonatlösung
gegeben. Der erhaltene Niederschlag und die Mutterlauge läßt man vor der Filtration
2 Stunden stehen. Der erhaltene Niederschlag wird dann gründlich mit destilliertem Wasser gewaschen
und bei 2000 getrocknet.
Einige spezielle Verfahren zur Herstellung von Leuchtstoffen gemäß der Erfindung seien nun an Hand
von Beispielen beschrieben. Alle Substanzen sind natürlich gemahlen und nach dem letzten Brennen zur Verwendung
gesiebt.
Die Beispiele 1 bis 4 beschreiben die Herstellung von
Substanzen mit wechselnden Mengen Bariumoxyd und Strontiumoxyd, während die Lithiumoxyd- und SiIiciumoxydgehalte
konstant gehalten werden; die Beispiele 5 bis 10 erläutern den Einfluß, den die Veränderung
des Verhältnisses von Erdalkali zu Lithiumoxyd hat, während das Verhältnis von Bariumoxyd zu
Strontiumoxyd konstant auf 1: 1 gehalten wird; in den in den Beispielen 11 und 12 beschriebenen Stoffen
besteht die Erdalkalikomponente völlig aus Bariumoxyd, das Verhältnis von Bariumoxyd zu Lithiumoxyd
wird verändert. Schließlich erläutern die Beispiele 13 bis 15 den Einfluß eines veränderten Siliciumdioxydgehaltes,
während das Verhältnis von BaO zu SrO zu Li2O konstant auf 1:1:1 gehalten'wird.
Zur Herstellung eines Leuchtstoffes mit einer durch das Verhältnis 1 BaO zu 1 SrO zu 1 Li2O zu 2,2 SiO2
gekennzeichneten empirischen Zusammensetzung, durch 10 °/0 Cer und 1 °/0 Mangan aktiviert, wird zuerst
ein Gemisch aus folgenden Substanzen hergestellt:
Bariumcarbonat (CaCO3) 47,0 g
Strontiumcarbonat (SrCO8) 35,0 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 17,6 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 31,5 g
Bariumcarbonat und Lithiumcarbonat werden im höchsten erhältlichen Reinheitsgrad angewandt, das
Lithiumcarbonat wird vor der Anwendung in der Kugelmühle gemahlen, um die Teilchengröße zu verringern.
Das Strontiumcarbonat wird in der oben beschriebenen Weise hergestellt. Das in diesem und in
den folgenden Beispielen benutzte Siliciumdioxyd enthält einen Anteil Wasser; die in diesen Beispielen
angegebenen Siliciumdioxydmengen sind Mengen an reinem, trockenem SiO2.
Das vorstehende Gemisch wird leicht vermählen und 2 Stunden bei 8oo° in offenen Quarztiegeln gebrannt.
Nach Abkühlen wird das gebrannte Gemisch nochmals gemahlen und mit 12,3 g Ceroxyd (CeO2) und einer
Lösung von 3,6 g Manganchlorid (MnCl2 · 4H2O) in
100 ml destillierten Wassers gemischt. Die so erzeugte Paste wird bei 2000 getrocknet, das getrocknete Material
wird wieder gründlich gemischt und in Quarzröhren in Wasserstoffatmosphäre bei 9000 1 Stunde gebrannt.
Das gebrannte Material wird in Wasserstoff abkühlen
gelassen, wieder gemahlen und bei 9000 nochmals ι Stunde gebrannt. Das Wiedermahlen und Wiederbrennen
wird wiederholt, bis die höchste Fluoreszenz erhalten wird, gewöhnlich genügt 3maliges Brennen.
Das Produkt zeigt bei Anregung durch Ultraviolettstrahlen von 3650 Ä Wellenlänge eine stark rosarote
Fluoreszenz. Ein in dieser Weise hergestelltes Produkt ist mittels Röntgenstrahlen untersucht worden; es
ergab sich, daß es praktisch aus einer einzigen Phase besteht; die Netzebenenabstände (d) und relativen
«60/411
G 9459 IVa/'22 f
Intensitäten von zwölf Röntgenstrahlen-Hauptreflexionen
dieser Substanz sind in Tabelle IV aufgeführt: Diese Angaben wurden nach der Röntgenstrahlenanalysenmethode
erhalten, die in der von der American Society for Testing Materials 1942 herausgegebenen
und 1946 und 1949 revidierten Veröffentlichung Nr. E 43/49T beschrieben ist. Die Netzebenenabstände
sind im Hinblick auf die Absorption nicht korrigiert worden.
d(Ä) | Relative Intensitäten | |
4,718 | dz 0,005 Ä · | schwach |
4,047 | ± 0,005 A | schwach-mittel |
3,671 | dz 0,005 A | mittel |
3,427 | dz 0,005 Ä | schwach-mittel |
3,319 | ± 0,005 Ä | schwach-mittel |
3,000 | ± 0,005 A | schwach-mittel |
2,905 | ± 0,005 A | stark |
2,819 | ± 0,005 A | sehr stark |
2.391 | ± 0,005 A | mittel |
2,313 | ± 0,005 A | mittel |
2,021 | ± 0,005 A | mittel |
i,932 | dz 0,005 A | schwach-mittel |
Diese Phase ist auch in anderen erfindungsgemäß hergestellten Stoffen beobachtet worden, die mit Röntgenstrahlen
untersucht wurden, zuweilen in Verbindung mit einer zweiten Phase, die bisher noch nicht
vollständig untersucht worden ist.
Zur Herstellung eines Strontiumlithiumsilicates der empirischen Zusammensetzung 2SrO zu iLia0 zu
2,2SiO2, mit 8°/0 Cer und 2% Mangan, wurden die
folgenden Ausgangsstoffe verwendet:
Strontiumcarbonat (SrCO3) 20,10 g
Lithiumnitrat (LiNO3 · 3H2O) i6,6o g
Siliciumdioxyd (SiO2) 8,90 g
Cernitrat [Ce (N O3)3 · 6 H2 O] 7,70 g
Mangancarbonat (MnCO3) 1,05 g
Lithiumnitrat und Cernitrat wurden in Form der im Handel erhältlichen reinen Präparate benutzt. Strontiumcarbonat
wurde in der oben beschriebenen Weise hergestellt, und Mangancarbonat wurde durch Fällen
von Lösungen von Manganchlorid und Ammoniumcarbonat hergestellt.
Das Gemisch der vorstehenden Substanzen, die alle in feinpulvriger Form vorlagen, wurde 1 Stunde bei
9000 in Wasserstoff gebrannt, in Wasserstoff abkühlen gelassen und dann nochmals gemahlen, eine weitere
Stunde bei 9000 in Wasserstoff gebrannt und wiederum in Wasserstoff abkühlen gelassen.
Der so hergestellte Stoff zeigt bei Anregung durch Ultraviolettstrahlen der Wellenlänge 3650 Ä eine
violettrosa Fluoreszenz.
Zur Herstellung eines Bariumlithiumsilicates der empirischen Zusammensetzung 2BaO zu 1Li2O zu
2,2SiO2, mit 8% Cer und 2% Mangan aktiviert, wird ein Gemisch folgender Zusammensetzung hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 21,10 g
Lithiumnitrat (LiNO3 · 3H2O) 13,30 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 7,00 g
Cernitrat [Ce(NOg)3" 6H2O] 7,70 g
Mangancarbonat (MnCO3) 1,05 g ^0
Diese Substanzen gleichen den in den vorhergehenden Beispielen verwendeten.
Das Gemisch wird in der im Beispiel 2 beschriebenen Art behandelt. Das so erhaltene Produkt zeigt bei
Anregung durch Ultraviolettstrahlen der Wellenlänge 3650 A eine starke Fluoreszenz von schwachorangerosa
Farbe.
Zur Herstellung einer Substanz der empirischen Zusammensetzung i,4BaO zu o,6SrO zu 1Li2O zu
2,2SiO2, durch io°/0 Cer und i°/0 Mangan aktiviert,
wird ein Gemisch folgender Bestandteile durch Schütteln der gepulverten Substanzen hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 157,0 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 50,5 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 42,0 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 75,0 g
Dieses Gemisch wird in einem offenen Quarztiegel bei 7500 2 Stunden gebrannt. Das gebrannte Pulver wird
mit 30,75 g Ceroxyd vermählen und mit 200 ecm einer wäßrigen Lösung von Manganchlorid (mit 9,04 g
MnCl2 ■ 4H2O) zu einer Paste verarbeitet. Diese Paste
wird in einem Ofen bei 2500 getrocknet und dann gemahlen. Das erhaltene Pulver wird in einer Quarzröhre
in Wasserstoff 1 Stunde bei 8oo°, dann 1 Stunde bei
825° und schließlich 1 Stunde bei 875° gebrannt. Nach
jedem Brennen wird das Produkt in Wasserstoff abkühlen gelassen und gemahlen.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt bei Anregung durch 3650-Ä-Strahlung
eine gute, orangerosa Fluoreszenz.
105 Beispiel 5
Zur Herstellung eines Bariumstrontiumlithiumsilicates
der empirischen Zusammensetzung 0,9BaO
zu o,9SrO zu 1,2Li2O zu 2,2SiO2, durch io°/0 Cer
und ι % Mangan aktiviert, wird ein Gemisch folgender Zusammensetzung verwendet:
Bariumcarbonat (BaCO3) 11,10 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 8,30 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 5,55 g
Siliciumdioxyd (Si O2) 8,25 g ·
Ceroxyd (CeO2) 3,07 g
Manganchlorid (MnCl2 · 4H2O) 0,90 g
Alle Substanzen sind von hoher technischer Reinheit und entsprechen den in den vorhergehenden Beispielen
verwendeten.
Das Manganchlorid wird in 35 ecm destillierten
Wassers gelöst; diese Lösung wird mit den anderen Bestandteilen, die alle in feinpulvriger Form vorliegen,
zu einer Paste verarbeitet, die in einer offenen Schale
«09 «60/411
G 9459 IVa/22 f
in einem Ofen bei 200° getrocknet wird. Das getrocknete Material wird dann gemahlen und in einer Quarzröhre
in Wasserstoffatmosphäre ι Stunde bei 875 ° gebrannt, 1I2 Stunde in Wasserstoff abgekühlt, wieder
gemahlen und wieder 1 Stunde bei 900° in Wasserstoff gebrannt und schließlich in Wasserstoff abkühlen gelassen.
Die so hergestellte Substanz zeigt bei Anregung durch Ultraviolettstrahlen der Wellenlänge 3650 Ä eine
stark rosafarbene Fluoreszenz.
Zur Herstellung eines Bariumstrontiumlithiumsilicates der empirischen Zusammensetzung 0,75 BaO
zu .0,75 SrO zu 1,5 Li2O zu 2,2 SiO2, durch 10% Cer
und ι % Mangan aktiviert, wird ein Gemisch folgender Zusammensetzung benutzt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 10,00 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 7,50 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 7,50 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 8,94 g
Ceroxyd (CeO2) 3,07 g
Manganchlorid (MnCl2 · 4H2O) 0,90 g
Die, benutzten Substanzen entsprechen denen im Beispiel 5. Das Gemisch wird wie im Beispiel 5 hergestellt
und gebrannt. Die erhaltene Substanz zeigt bei Anregung durch 3650-Ä-Strahlen eine starke, rosafarbene
Fluoreszenz.
Zur Herstellung einer Substanz der empirischen Zusammensetzung 1,15 BaO zu 1,15 SrO zu 0,7 Li2O zu
2,2 SiO2, aktiviert durch 10% Cer und 1% Mangan,
wird ein Gemisch folgender Bestandteile durch Schütteln der gepulverten Substanzen hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 126 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 95 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 29 g
'' ■ Siliciumdioxyd (SiO2) 74 g
Dieses Gemisch wird in einem offenen Quarztiegel bei 7500 2 Stunden gebrannt. Das gebrannte Pulver wird
mit 30,75 Ceroxyd vermählen und mit 200 ecm Manganchloridlösüng
(mit 9,04 g MnCl2 · 4H2O) zu einer
Paste verarbeitet. Diese Paste wird in einem Ofen bei 250° getrocknet und dann gemahlen. Das erhaltene
Pulver wird in einer Quarzröhre in Wasserstoff 1 Stunde bei 8750 und nochmals 1 Stunde bei 900° gebrannt.
Nach jedem Brennen wird das Produkt in Wasserstoff abkühlen gelassen und gemahlen.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt unter 3650 Ä eine schwachrosafarbene
Fluoreszenz.
Eine Substanz der empirischen Zusammensetzung o,5 BaO zu 0,5 SrO zu 2 Li2O zu 2,2 SiO2, durch-10%
Cer und 1 % Mangan aktiviert, wird nach einem dem im Beispiel 4 beschriebenen ähnlichen Verfahren unter
Benutzung der folgenden Ausgangsmaterialien hergestellt: '
Bariumcarbonat (BaCO3) 77,0 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 57,5 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 116,0 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 103,0 g
Nach Zusatz des Ceroxyds und des Manganchlorids werden drei Brennungen in Wasserstoff j eweils bei den
Temperaturen 875, 900 und 9250 durchgeführt.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt bei 3650-Ä-Anregung eine
schwache, rosafarbene Fluoreszenz.
Eine Substanz der empirischen Zusammensetzung 0,25BaO zu 0,25SrO zu 2,5Li2O zu 2,2SiO2, durch
io°/0 Cer und 1 % Mangan aktiviert, wird nach einer
der im Beispiel 4 beschriebenen ähnlichen Methode unter Verwendung der folgenden Ausgangsmaterialien
hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 45,6 g 8s
Strontiumcarbonat (SrCO3) 34,0 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 171,0 g
Siliciumdioxyd (Si O2) 122,0 g
Nach Zusatz des Ceroxyds und des Manganchlorids werden drei Brennungen in Wasserstoff bei jeweils 850,
875 und 900° durchgeführt.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt bei Anregung durch 3650-Ä-Strahlung
eine schwachlilafarbene Fluoreszenz.
Eine Substanz der empirischen Zusammensetzung 1,25BaO zu 1,25 SrO zu 0,5 Li2O zu 2,2 SiO2, aktiviert
durch 10 °/0 Cer und 1 °/0 Mangan, wird nach einer ahnliehen
Methode wie der im Beispiel 4 beschriebenen unter Verwendung der folgenden Ausgangssubstanzen
hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 131,0 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 98,0 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 19,8 g
Siliciumdioxyd (SiO2)............. 70,5 g
Nach Zusatz des Ceroxyds und des Manganchlorids werden drei Brennungen in Wasserstoff bei jeweils 900,
925 und 9500 durchgeführt.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt unter 3650 Ä eine schwachrosafarbene
Fluoreszenz.
Zur Herstellung eines Bariumlithiumsilicates der empirischen Zusammensetzung i,2BaO zu 1,8Li2O
zu 2,2SiO2, durch 10 °/0 Cer und 1 °/0 Mangan aktiviert,
wird ein Gemisch folgender Zusammensetzung verwendet:
Bariumcarbonat (BaCO3) 16,00 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 9,00 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 8,94 g
Ceroxyd (CeO2) 3,07 g
Manganchlorid (MnCl2 · 4H2O) 0,90 g
660/411
G 9459 IVa/22 f
Die benutzten Substanzen entsprechen denen im Beispiel 5. Das Gemisch wird wie im Beispiel 5 hergestellt
und gebrannt. Die erhaltene Substanz zeigt bei Anregung durch 3650-Ä-Strahlung eine starke,
schwachrosafarbene Fluoreszenz.
Zur Herstellung eines Bariumlithiumsilicates der empirischen Zusammensetzung iBaO zu 2Li2O zu
2,2SiQ2, durch 10% Cer und 1% Mangan aktiviert,
wird ein Gemisch folgender Zusammensetzung benutzt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 14.30 g
Lithiumcarbonat (Li2CO8) 10,70 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 9,55 g
Ceroxyd (CeO2) 3,07 g
Manganchlorid (MnCl2 · 4H2O) 0,90 g
Die benutzten Substanzen entsprechen denen im ao Beispiel 5. Das Gemisch wird wie im Beispiel 5 hergestellt
und gebrannt. Die erhaltene Substanz zeigt bei Anregung durch 3650-Ä-Strahlung eine gute, schwachrosafarbene Fluoreszenz.
Zur Herstellung einer Substanz der empirischen Zusammensetzung ι Ba O zu ι Sr O zu 1Li2O zu 2SiO2,
durch io°/o Cer und 1,2% Mangan aktiviert, wird ein Gemisch folgender Bestandteile durch Schütteln der
gepulverten Substanzen hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 121,0 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) 90,5 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 45>4 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 74,0 g
Dieses Gemisch wird in einem offenen Quarztiegel bei 7500 2 Stünden gebrannt. Das gebrannte Pulver
wird mit 30,75 g Ceroxyd gemahlen und mit 200 ecm einer wäßrigen Lösung von Manganchlorid (mit 10,8 g
MnCl2 · 4H2O) zu einer Paste verarbeitet. Diese Paste
wird in einem Ofen bei 250° getrocknet und dann gemahlen. Das erhaltene Pulver wird in einer Quarzröhre
in Wasserstoff 1 Stunde bei 8500, dann 1 Stunde bei
8750 und schließlich 1 Stunde bei 9000 gebrannt. Nach
jedem Brennen wird das Produkt in Wasserstoff abkühlen gelassen und gemahlen.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt unter 3650-Ä-Strahlung eine
starke, schwachrosafarbene Fluoreszenz.
Zur Herstellung einer Substanz der empirischen Zusammensetzung iBaO zu iSrO zu 1Li2O zu
1,8SiO2, durch 10% Cer und 1% Mangan aktiviert,
wird ein Gemisch folgender Bestandteile durch Schütteln der gepulverten Substanzen hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 125,0 g
Strontiumcarbonat · (SrCO3) 93,5 g
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 47,0 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 68,5 g
Dieses Gemisch wird in einem offenen Quarztiegel 2 Stunden bei 7000 gebrannt. Das gebrannte Pulver
wird mit 30,75 g Ceroxyd vermählen und mit 200 ecm einer wäßrigen Lösung von Manganchlorid (mit 9,04 g
MnCl2 · 4H2O) zu einer Paste verarbeitet. Diese Paste
wird in einem Ofen bei 2500 getrocknet und dann gemahlen.
Das erhaltene Pulver wird in einer Quarzröhre in Wasserstoff 1 Stunde bei 800°, dann wieder
ι Stunde bei 8500 und schließlich 1 Stunde bei 8750
gebrannt. Nach jedem Brennen wird das Produkt in Wasserstoff abkühlen gelassen und gemahlen.
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt bei 3650-Ä-Strahlung eine gute,
schwachrosafarbene Fluoreszenz.
Zur Herstellung einer Substanz der empirischen Zusammensetzung iBaO zu iSrO zu 1Li2O zu
2,1 SiO2, durch 10% Cer und i°/0 Mangan aktiviert,
wird ein Gemisch folgender Bestandteile durch leichtes Vermählen der gepulverten Substanzen hergestellt:
Bariumcarbonat (BaCO3) 239,0 g
Strontiumcarbonat (SrCO3) !79,O g 8S
Lithiumcarbonat (Li2CO3) 89,6 g
Siliciumdioxyd (SiO2) 153,0 g.
Dieses Gemisch wird in einem offenen Quarztiegel 2 Stunden bei 7500 gebrannt. Das gebrannte Gemisch
wird mit 61,5 g Ceroxyd vermählen und mit einer Lösung von 18 g Manganchlorid (MnCl2-4H2O) in
500 ecm destillierten Wassers zu einer Paste verarbeitet. Diese Paste wird in einem Ofen bei 200° getrocknet
und dann gemahlen. Das erhaltene Pulver wird in einer Quarzröhre in Wasserstoff 1 Stunde bei
9000, dann 1 Stunde bei 9150 und schließlich nochmals
ι Stunde bei 9150 gebrannt. Nach jedem Brennen
wird das Produkt in Wasserstoff abkühlen gelassen und gemahlen. 1Oo
Das durch Mahlen und Sieben des Endproduktes erhaltene Pulver zeigt bei 3650-Ä-Bestrahlung eine
starke, rosarote Fluoreszenz.
Claims (10)
- Patentansprüche:i. Verfahren zur Herstellung eines durch Ultraviolettstrahlen oder Kathodenstrahlen anregbaren, künstlichen Leuchtstoffs, dadurch gekennzeichnet, daß ein Gemisch von Oxyden des Bariums oder/und des Strontiums sowie des Lithiums und des Siliciums oder von Verbindungen, die beim Erhitzen diese Oxyde ergeben, zusammen mit einer ■Cerverbindung als Aktivator in reduzierender Atmosphäre erhitzt wird.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge der Cerverbindung so bemessen wird, daß der Cergehalt des Endprodukts ι bis 20, vorzugsweise 5 bis 10 Gewichtsprozent, bezogen auf die Summe der übrigen Oxyde, beträgt.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß das zu erhitzende Ausgangsgemisch zusätzlich eine solche Menge einer Manganverbindung enthält, daß der Mangangehalt des Endprodukts höchstens 5, vorzugsweise 0,5 bis.«09 660/411G 9459 IVa/22 f2 Gewichtsprozent, bezogen auf die Summe der übrigen Oxyde, beträgt.
- 4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß in dem zu erhitzenden Gemisch das molare Verhältnis (BaO +SrO) zu Li2O 5 : ι bis 1:5, vorzugsweise 3 : 1 bis 1:3, und das molare Verhältnis (BaO + SrO + Li2O) zu SiO2 3 : ι bis ι: 1, vorzugsweise 3 : 1,7 bis 3 : 2,3, beträgt.
- 5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Zusammensetzung des zu erhitzenden Gemisches so gewählt wird, daß das Endprodukt BaO, SrO, Li2O und SiO2 im molaren Verhältnis 1: 1: 1: 2,2 sowie 10 Gewichtsprozent Cer und 1 Gewichtsprozent Mangan, bezogen auf die Summe der genannten vier Oxyde, enthält.
- 6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß das zu erhitzende Gemisch aus Barium- oder/und Strontiumcarbonat, Lithiumnitrat oder -carbonat, Siliciumdioxyd und Ceroxyd oder -nitrat sowie gegebenenfalls einem Manganchlorid oder -carbonat besteht.
- 7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, daß das Gemisch während ι bis 5 Stunden auf 700 bis 1000° erhitzt wird.
- 8. Verfahren nach einem, der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß das Gemisch in einer Wasserstoffatmosphäre erhitzt wird.
- 9. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß das Erhitzen in zwei oder mehr Stufen durchgeführt wird, wobei zwischen je zwei Erhitzungsstufen das Produkt gemahlen wird.
- 10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, daß zunächst die Verbindungen des Bariums oder/und Strontiums, des Lithiums und des Siliciums in Luft bei 700 bis 800° vorgeglüht werden und erst dann das Glühprodukt nach Zugabe der Cer- und gegebenenfalls Manganverbindungen in reduzierender Atmosphäre auf 700 bis 10000 erhitzt wird.© 609 660/411 10.56
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2353943C2 (de) | Leuchtstoff, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung | |
DE60031483T2 (de) | Mit Mangan aktivierter grün emittierender SrAl12O19 Leuchtstoff | |
DE1922416B2 (de) | Erdalkalimetall-Halophosphat-Leuchtstoff | |
DE2719611A1 (de) | Leuchtschirm | |
DE10340111A1 (de) | Europium-aktivierte Leuchtstoffe und Herstellungsverfahren | |
DE2247932B2 (de) | Leuchtstoffschicht fuer quecksilberdampfentladungslampen oder kathodenstrahlroehren | |
DE1811483A1 (de) | Elektrische Entladungslampe mit Leuchtstoff | |
DE112008000505T5 (de) | Verfahren zur Darstellung von grün emittierenden Borat-Leuchtstoffen | |
DE2224619C3 (de) | Leuchtstoff auf der Basis von Fluoriden der seltenen Erden, aktiviert mit Ytterbium und Erbium | |
DE3014355C2 (de) | ||
DE2614444C2 (de) | Erdalkalialuminat-Leuchtstoff und dessen Verwendung | |
DE3705906A1 (de) | Leuchtstoff | |
DE2729105A1 (de) | Leuchtstoffe, leuchtmassen und damit hergestellte schirme oder folien zur intensivierung der wirkung von roentgenstrahlen | |
DE2260047A1 (de) | Verfahren zum herstellen eines oxids von yttrium und/oder lanthan und/oder den lanthaniden | |
DE1300996B (de) | Verfahren zur Herstellung eines mit Europium aktivierten Gadolinium- und/oder Yttriumoxidleuchtstoffes | |
DE10201684A1 (de) | Lanthanphosphat-Leuchtstoff für Vakuumultraviolettstrahlung sowie eine Edelgasentladungslampe | |
DE2213898A1 (de) | Europium-aktivierte Erdalkali-Calcium-Alumini umfluorid-Leuchtstoffe | |
DE1767416B1 (de) | Leuchtstioffe und verfahren zu ihrer herstellung | |
EP0161402B1 (de) | Leuchtstoffe auf der Basis von mit Mangan aktiviertem Kadmiumborat und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE1945204A1 (de) | Verfahren zum Zuechten kubischer Gadoliniumoxydkristalle | |
DE1901693A1 (de) | Rotleuchtender Leuchtstoff fuer Schirme von Elektronenstrahlroehren | |
DE972571C (de) | Verfahren zur Herstellung eines durch Ultraviolettstrahlen oder Kathodenstrahlen anregbaren, kuenstlichen Leuchtstoffs | |
DEG0009459MA (de) | ||
DE2820889C2 (de) | Lumineszierende Substanz | |
DE2253012C3 (de) | Magnesium-Aluminat-Gallat-Leuchtstoff |