DE4038195A1 - Verfahren zum herstellen eines metalloxid - aerosols und dessen verwendung - Google Patents
Verfahren zum herstellen eines metalloxid - aerosols und dessen verwendungInfo
- Publication number
- DE4038195A1 DE4038195A1 DE4038195A DE4038195A DE4038195A1 DE 4038195 A1 DE4038195 A1 DE 4038195A1 DE 4038195 A DE4038195 A DE 4038195A DE 4038195 A DE4038195 A DE 4038195A DE 4038195 A1 DE4038195 A1 DE 4038195A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- metal
- zone
- aerosol
- metal oxide
- gas stream
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 239000000443 aerosol Substances 0.000 title claims description 51
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 title claims description 34
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 title claims description 34
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 9
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 52
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 52
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 41
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 35
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 26
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 24
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 23
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 claims description 19
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 17
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 16
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 13
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 13
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims description 10
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 8
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 claims description 7
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 5
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000000446 fuel Substances 0.000 claims description 4
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 4
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000012159 carrier gas Substances 0.000 claims description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims 1
- 230000008569 process Effects 0.000 description 10
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 8
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 7
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 6
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 6
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 5
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 4
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 4
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 description 3
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 3
- 235000012245 magnesium oxide Nutrition 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 2
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 2
- 239000011164 primary particle Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 238000002835 absorbance Methods 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- 239000000809 air pollutant Substances 0.000 description 1
- 231100001243 air pollutant Toxicity 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 239000012717 electrostatic precipitator Substances 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000003517 fume Substances 0.000 description 1
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 1
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 1
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 1
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001883 metal evaporation Methods 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003208 petroleum Substances 0.000 description 1
- 238000010791 quenching Methods 0.000 description 1
- 230000000171 quenching effect Effects 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 239000000523 sample Substances 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 239000008275 solid aerosol Substances 0.000 description 1
- 230000001180 sulfating effect Effects 0.000 description 1
- XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N sulfur monoxide Chemical class S=O XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052815 sulfur oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/508—Sulfur oxides by treating the gases with solids
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/52—Hydrogen sulfide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/54—Nitrogen compounds
- B01D53/56—Nitrogen oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/68—Halogens or halogen compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
- C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
- C01B13/20—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation of elements in the gaseous state; by oxidation or hydrolysis of compounds in the gaseous state
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/02—Oxides or hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/02—Magnesia
- C01F5/04—Magnesia by oxidation of metallic magnesium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Colloid Chemistry (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Herstellen eines
Metalloxid-Aerosols sowie ein Verfahren zu dessen Verwendung
als ausströmendes Sorptionsmittel oder Sorbens (effluent
sorbens).
Bekanntlich stellen Austräge von Sauergas wie etwa SO₂, SO₃, NO,
NO₂, H₂S und HCl, die in den Abgasen aus zahlreichen chemischen
Reaktionen vorhanden sind, primäre Luftschadstoffe dar. Bisher
hat sich die Herabsetzung von Sauergasausträgen in diesen
Gasströmen auf ein umweltverträgliches Niveau als äußerst
kostspielig erwiesen.
Eines der zur Kontrolle von SO₂-Emissionen kommerzieller
Kraftwerke eingesetzten technischen Verfahren ist beispielsweise
die Kalksteininjektion im Ofen. Bei diesem technischen Verfahren
wird Kalkstein in den Ofen injiziert, wo er mit Schwefeloxiden
zur Bildung von festem Kalzium reagiert. Die festen
Kalziumsulfat-Partikel werden danach durch herkömmliche
Partikel-Kontrollvorrichtungen von den Verbrennungsgasen
getrennt. Der größte Nachteil des Kalksteininjektionsverfahrens
zur Aufnahme von SO₂ im Ofen ist seine geringe Verwertung von
Kalzium. Während die durch die Kalksteininjektion im Ofen von den
Verbrennungsprodukten entfernte Schwefelmenge in einer
Größenordnung von 50% liegt, beträgt die Kalziumverwertung nur
15%-25%. Infolgedessen müssen extrem große Kalksteinmengen
pro Einheit der Masse des im Brennstoff enthaltenen Schwefels
injiziert werden. Dies hat sich als ziemlich kostspielig
erwiesen.
Natürlich ist es äußerst wünschenswert, einen Mechanismus zur
Beseitigung von Austrägen oder Ausstößen aus industriellen
Verbrennungsströmen in wirtschaftlicher Weise zur Verfügung zu
haben.
Angesichts dessen hat sich der Erfinder das Ziel gesetzt, ein
vorteilhaftes Verfahren zum Herstellen eines Aerosols als
Austrags-Sorptionsmittel oder Sorbens bereitzustellen,
insbesondere eines Austragssorbens als Oxid-Aerosol (effluent
sorbent-oxide aerosol) zum Entfernen von Sauergasausträgen von
einem Gasstrom. Insbesondere sollen Brennstoffemissionen damit
kontrolliert bzw. behandelt werden können.
Die Lösung dieser Aufgabe wird durch die Lehre des Anspruchs 1
erreicht. Weitere Ausgestaltungen, Vorteile und Merkmale der
vorliegenden Erfindung sind den anderen Ansprüchen sowie den
nachfolgenden Ausführungen zu entnehmen.
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zum Herstellen
eines Metalloxid-Aerosols aus einem entsprechenden Metall sowie
ein Verfahren zur Verwendung des Metalloxid-Aerosols als
Sorptionsmittelaustrag. Das erfindungsgemäße Verfahren umfaßt das
Verdampfen eines Metalls des gewünschten Sorptionsmittels in
einer oxidationsmittelfreien Umgebung und bevorzugt im Gasstrom
eines Inertgases unter Verdampfungstemperaturbedingungen bei
einer Temperatur T₁ in einer ersten Zone. Als günstig hat sich
dabei als Temperaturwert T₁ die Schmelztemperatur des zu
verdampfenden Metalls erwiesen.
Der verdampfte Metallgasstrom wird danach von der ersten Zone zu
einer zweiten Zone weitergeleitet, in welcher der
Metalldampfstrom mit einem Oxidationsmittel in Kontakt gebracht
wird, um den Metalldampf zu oxidieren und dabei ein aus festen
Metalloxid-Partikeln bestehendes Aerosol in einem
Trägergasstrom zu bilden. Durch die Kontrolle verschiedener Parameter
des Verfahrens kann die Größe der Metalloxid-Partikel
kontrolliert werden, um ein optimiertes Metalloxid-Aerosol
herzustellen. Das Metalloxid-Aerosol wird danach einem
Gasstrom, der Sauergasaustrag enthält, zugeführt und mit ihm in
Kontakt gebracht, bei einer Temperatur, die für die Reaktion
zwischen dem Metalloxid-Aerosol und dem aufzunehmenden Ausstoß
oder Austrag geeignet ist, um eine feste Metallverbindung des
Ausstoßes zu bilden.
Nach einem weiteren Merkmal der Erfindung soll das Aerosol mit
einem einen Ausstoß enthaltenden Gasstrom (an effluent containing
gaseous stream) unter kontrollierten Temperaturbedingungen in
Kontakt gebracht werden, wobei die Metalloxid-Partikel mit dem
Ausstoß, Abgang oder Austrag zur Absorption desselben reagieren.
Als günstig hat es sich erwiesen, das bei dem Verfahren
eingesetzte Metall aus der Gruppe auszuwählen, welche
Alkalimetalle, Erdalkalimetalle oder aber Metalle mit einer
größeren oder gleichen Wertigkeit wie Alkalimetalle - oder
Mischungen davon - enthält. Besonders bevorzugte Metalle sind
Magnesium und Kalzium. Beim erfindungsgemäßen Verfahren wird der
ersten jener Zonen ein Gasstrom eines Inertgases während der
Verdampfung des Metalls zugeführt.
Erfindungsgemäß beträgt die Metalldampfmenge im Gasstrom
bevorzugt etwa zwischen 5 g/Nm³ bis 250 g/Nm³, die
Verdampfungstemperatur liegt bei Einsatz von Magnesium etwa
zwischen 450°C und 1150°C unter atmosphärischem Druck sowie bei
Kalzium entsprechend zwischen 650°C und 1300°C. Für die
Metalloxid-Partikelgröße des Aerosols wird eine Größe zwischen
0,001 und 1,0 Mikrometer als besonders vorteilhaft angesehen. Die
Verwendung des Verfahrens bzw. des Aerosols ist für Brennstoffe,
insbesondere solche auf Erdölbasis, bzw. für dessen
Verbrennungsausträge oder Abgase gedacht. Die vorliegende
Erfindung erfaßt also ein Verfahren zum Herstellen eines
Metalloxids-Aerosols und ein Verfahren zur Verwendung des auf
diese Weise hergestellten Metalloxid-Aerosols als Austrags-Sorptionsmittel.
Das Verfahren ist besonders nützlich zum
Entfernen von Sauergasausträgen wie SO₂, SO₃, NO, NO₂, H₂S und
HCl, welche Nebenprodukte aus verschiedenen chemischen Reaktionen
sind, von den Abgasen der chemischen Reaktionen.
Weitere Vorteile, Merkmale und Einzelheiten der Erfindung ergeben
sich aus der nachfolgenden Beschreibung bevorzugter
Ausführungsbeispiele sowie anhand der Zeichnungen; diese zeigt in
Fig. 1 einen Stammbaum des erfindungsgemäßen
Verfahrens zum Herstellen eines Metalloxid-Aerosols
und dessen Verwertung zum Entfernen
von Austrägen aus einem Gasstrom;
Fig. 2 eine graphische Darstellung zum Absorptionsvermögen
des Austrages bei Verwendung von
Kalzium als Sorptionsmetall und Schwefel als
Austrag, wobei die Reaktionstemperatur 950°C
und die Verweilzeit 0,5 sec. betragen;
Fig. 3 eine graphische Darstellung zum
Absorptionsvermögen des Austrages bei
Verwendung von Magnesium als Sorptionsmittel
und Schwefel als Austrag, wobei die
Reaktionstemperatur 800°C und die
Verweilzeit 0,5 sec. betragen.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird im Detail insbesondere unter
Bezug auf den Stammbaum in Fig. 1 geschildert und umfaßt die
Herstellung eines Metalloxid-Aerosols und seine anschließende
Umbildung in eine feste Metallverbindung des aufgenommenen
Austrages. Es wird ein Schwefel als Austrag in einem
Verbrennungsgasstrom verwendetes Verfahren beschrieben und
dargestellt, obwohl das Verfahren zur Aufnahme all der weiter
oben erwähnten Sauergasausträge einsetzbar ist, welche
Nebenprodukte aus zahlreichen chemischen Reaktionen sind.
Das Metalloxid-Aerosol wird hergestellt, indem man ein Metall
des gewünschten Sorptionsmittels bei 10 einer Verdampfungszone 12
zuführt und darin unter Verdampfungstemperaturbedingungen in
einer von Oxidationsmitteln freien Umgebung verdampft und danach
den auf diese Weise erzeugten Metalldampf über 14 in eine
Oxidationszone 16 weiterleitet, in welcher der Metalldampf mit
einem Oxidationsmittel 18 zum Herstellen eines Metalloxid-
Aerosols in Kontakt gebracht wird.
Gemäß dem vorliegenden Verfahren sind Sorptionsmittel-Metalle
zur Verwendung im erfindungsgemäßen Verfahren aus der Gruppe
geeignet, welche aus Alkalimetallen, Erdalkalimetallen, Metallen
mit gleicher oder größerer Wertigkeit als Erdalkalimetalle, sowie
Mischungen davon besteht. Besonders geeignete Metalle sind
Magnesium und Kalzium, wobei letzteres besonders vorteilhaft ist.
Erfindungsgemäß wird das gewünschte Metallsorptionsmittel in der
Verdampfungszone 12 in einem Gasstrom verdampft. Der über 11
zugeleitete Gasstrom muß ein Inertgasstrom sein und kann aus
jedem der folgenden Gase bestehen: Argon, Helium, Stickstoff,
Methan etc., insbesondere Argon und Stickstoff. Inertgase
sind erforderlich, da die Verdampfung in einer im wesentlichen
oxidationsmittelfreien Umgebung erfolgen muß, um das völlige
Verdampfen des Metallsorptionsmittels zu gewährleisten.
Die Verwendung eines Inertgasstromes erhöht die Menge des
Metalldampfes im Gasstrom, das heißt die Metalldampfcharge oder
-fracht (load), was eine positive Wirkung auf die Partikelgröße
des erzeugten Metalloxids hat. Die Strömungsgeschwindigkeit des
Gasstromes sollte so eingestellt werden, daß die gewünschte
Aerosolcharakteristik für eine geeignete Partikelgröße des
Metalloxid-Aerosols, kleiner als 0,1 micron (Micron=µ; Mikrometer=µm=10-6 m (1/1000 mm Quecksilbersäule)),
erzielt wird. Der
erforderliche Inertgasfluß sollte so eingestellt werden, daß eine
Metalldampffracht von 5 g/Nm³ bis 250 g/Nm³, bevorzugt etwa 50
bis 150 g/Nm³ erzeugt wird.
Die Strömungsgeschwindigkeit des Inertgases hängt von mehreren
Faktoren ab, so unter anderem von der Metalldampftemperatur (T₁),
der Art des zu verdampfenden Metalls, der bei der Aerosolbildung
verwendeten Härte- oder Abschreckgeschwindigkeit (quenching rate)
und von der gewünschten primären Partikelgröße des Aerosols.
Erfindungsgemäß wird die Strömungsgeschwindigkeit des Inertgases
bevorzugt so gewählt, daß eine entsprechende Metalldampfmenge
oder -fracht bereitgestellt wird, die dann eine entsprechende
primäre Partikelgröße des Aerosols, mit einem mittleren
Durchmesser von etwa 0,05 micron erzeugt, welche für eine hohe
Metallausnutzung bei der Absporption des Ausstoßes sehr geeignet
ist.
Erfindungsgemäß muß die Verdampfung des Metalls im Gasstrom in
der ersten Zone 12 des Ofens bei kontrollierten
Temperaturbedingungen T₁ und einem Druck P₁ durchgeführt werden.
Die Temperatur T₁ ist die Temperatur, die notwendig ist, um eine
vollkommene Verdampfung des Metalls zu erzielen, d. h. sie liegt
am Schmelzpunkt des Metalls und variiert je nach dem zu
verdampfenden Metallsorptionsmittel. Außerdem muß zur Erzielung
der vollkommenen Metallverdampfung die Verdampfungszone 12 im
wesentlichen frei von Oxidationsmitteln sein. Ferner ist die zur
Verdampfung eingesetzte Temperatur beträchtlich höher als der
Schmelzpunkt des verwendeten Metallsorptionsmittels. Dies ist
wünschenswert, da bei Anstieg der Temperatur T₁ die Dampfmenge in
dem der Oxidationszone zugeleiteten Strom zunimmt, was sich -
wie vorstehend erwähnt - positiv auf die Partikelgröße des
Metalloxids auswirkt. Aus Kostengründen sollte die
Verdampfungstemperatur unter 2000°C liegen. Erfindungsgemäß
liegt die Verdampfungstemperatur bei atmosphärischem Druck etwa
zwischen 650°C und 1300°C, bevorzugt zwischen 1000°C und 1200°C,
bei Kalzium und zwischen 450°C und 1150°C, bevorzugt
zwischen 750°C und 950°C, bei Magnesium.
Sobald der Metalldampf in der Verdampfungszone 12 erzeugt ist,
wird der Metalldampf im Gasstrom zusammen mit oder ohne den
Inertgasstrom von dieser ersten Zone 12 des Ofens zur zweiten
Zone 16 weitergeleitet. In dieser wird der Metalldampf im
Gasstrom mit einem Oxidationsmittel, wie z. B. Sauerstoff, Luft,
CO₂ od. dgl. in Kontakt gebracht, um den Metalldampf zu
oxidieren und das erfindungsgemäße Aerosol zu bilden, welches die
Metalloxid-Partikel im Gasstrom des Trägergases beinhaltet.
Erfindungsgemäß sollte die Bildung des Aerosolflusses in der
zweiten Zone 16 kontrolliert werden, um die erforderliche
Partikelgröße herzustellen. Es hat sich gezeigt, daß Metalloxid-Partikel
in der Größe von submikronen Teilchen wünschenswert
sind, um eine effektive Sorptionsmittelverwertung zu erzielen und
eine entsprechend gute Aufnahme des Austrages. Eine mittlere
Partikelgröße von weniger als 0,1 Mikrometern wird bevorzugt,
wobei eine Partikelgröße von weniger als 0,05 ideal ist.
Der Aerosolstrom aus der zweiten Zone 16 wird - wie vorstehend
erwähnt - über 20 einer dritten Zone 22 zugeführt und dort mit
einem die Ausstöße oder Austräge enthaltenden Gasstrom (Leitung
24) und kontrollierten Temperaturbedingungen in Kontakt
gebracht. Die Temperatur, bei welcher das Metalloxid-Aerosol
mit dem die Austräge (effluents) enthaltenden Gasstrom in Kontakt
kommt, muß in dem Temperaturbereich liegen, der für die Reaktion
zwischen dem Metalloxid-Aerosol und dem aufzunehmenden Austrag
geeignet ist, um eine feste Metallverbindung des Austrags zu
bilden. Im Falle von Schwefel z. B. erfolgt die Absorption des
Austrags unter folgenden Bedingungen: 650°C bis 1250°C,
bevorzugt zwischen 950°C und 1200°C bei einem Metalloxid-Aerosol
und etwa zwischen 350°C und 850°C, bevorzugt zwischen
etwa 700°C und 800°C, bei Magnesium. Diese Temperaturbereiche
repräsentieren die praktischen und/oder thermodynamischen Grenzen
für das Sulfatieren von Kalzium- und Magnesiumoxiden.
Gemäß dem Verfahren der vorliegenden Erfindung beträgt die
Sorptionsmittelverwertung für einen Gasstrom mit etwa 2000 ppm
SO₂ zumindest etwa 90% bzw. 50% für das CaO-Aerosol bzw. das
MgO-Aerosol.
In Fig. 1 sind ein Auslaß für das in der dritten oder
Absorptionszone 22 entstehende Metall/Effluent-Gemisch mit 26
sowie Wärmezuführungen bzw. -abführungen mit 28 bzw. 29
bezeichnet.
Folgende Beispiele beschreiben spezifische Ausführungen des
erfindungsgemäßen Verfahrens, sollen aber keineswegs begrenzend
sein.
Einer Verdampfungszone 12 wurden, 3,5 g Kalziummetall zugeführt.
Argongas wurde in diese Zone mit einer Gasströmungsgeschwindigkeit
(gas flow rate) von 16,5 ml/sec., einer
Temperatur von 25°C und einem Druck von 1 atm eingeleitet. Die
Verdampfungszone 12 wurde auf eine Temperatur von 1000°C
aufgeheizt (Pfeil 28). Unter diesen Bedingungen wurde eine
konstante Produktion eines Aerosols von etwa 5 mg/min. gemessen.
Der Aerosolstrom wurde mit einem Strom aus 45 l/min. erwärmter,
trockener Luft bei einer Temperatur von 950°C in einer Oxidationszone
16 in Kontakt gebracht, um ein Metalloxid-Aerosol aus CaO
zu erzeugen. Das Aerosol wurde in einen Gasstrom, der eine
abgemessene Menge SO₂ enthielt, injiziert und mit dem
Aerosolstrom in einer Austrags-Absorptionszone 22 in Kontakt
gebracht.
Es erfolgten fünf getrennte Durchläufe mit SO₂-Konzentrationen -
gemessen in Volumenteilen pro Millionen in der Luft - von 250,
500, 750, 2000 und 3500. Ein elektrostatischer Abscheider mit
Probennahmemeßfühler (precipitator sampling probe) befand sich am
Ende der Absorptionszone 22 zur Aufnahme der Aerosolproben. Es
wurden Aerosolproben entnommen, um die bei der Schwefelabsorption
verwendete Kalziummenge zu bestimmen. Die Ergebnisse sind in Fig. 2
dargestellt, wobei im gewählten Koordinatensystem horizontal
die SO₂-Konzentration in ppm und vertikal der Ca-Einsatz in %
aufgetragen sind.
Zu beachten ist, daß die Verweilzeit in diesem Experiment - etwa
0,5 Sekunden - ganz in der Zeitspanne liegt, die Verbrennungsgase
in Industrieboilern benötigen, um von 1200°C auf 950°C
abzufallen. Daher liegen die vorgelegten Ergebnisse ganz in dem
in der Industrie benötigten zeitlichen Rahmen. Aus Fig. 2 geht
hervor, daß die Kalziumverwertung über 80% bei
SO₂-Konzentrationen von über 1500 ppm beträgt, was weit über
jener Verwertung liegt, die man mit Kalksteininjektionsverfahren
im Ofen erzielt. Zudem ist die Temperatur, bei der die Absorption
des Austrages erfolgt, d. h. 950°C bei Kalzium und 800°C bei
Magnesium, wesentlich niedriger als die bei
Kalksteininjektionsverfahren im Ofen verwendete, was das
erfindungsgemäße Verfahren noch attraktiver macht.
Am Ende wurde ein Partikeldurchmesser des Kalziumoxids von
durchschnittlich 0,015 µm gemessen.
Das Verfahren aus Beispiel II war dem vorstehend erläuterten nach
Beispiel I ähnlich, jedoch wurde Magnesium statt Kalzium
verwendet. Das Metalloxid-Aerosol wurde erzeugt und dann den
Fünf in Beispiel I erläuterten SO₂-haltigen Luftströmen
zugeführt. Zur Verdampfung von Magnesium wurde die Temperatur auf
850°C eingestellt. Die Ergebnisse gehen aus Fig. 3 hervor.
Es ist ersichtlich, daß ein Aerosol mit Magnesiumoxid-Partikeln
nicht so effektiv ist wie ein Aerosol mit Kalziumoxid-Partikeln
bei geringen SO₂-Konzentrationen; das Magnesium-Aerosol ist
jedoch trotzdem höherwertig als bekannte Kalksteininjektionsverfahren
im Ofen.
Die Partikelgröße der im Aerosol gemäß diesem Beispiel erzielten
Magnesium-Partikel betrug 0,020 µm.
Die Erfindung kann auch in anderen Ausführungsformen verkörpert
und auf andere Weise durchgeführt werden, ohne daß man vom
Erfindungsgedanken oder den kennzeichnenden Merkmalen der
Erfindung abwiche. Vorstehende Ausführungen sollen daher in jeder
Hinsicht erläuternder und nicht beschränkender Art sein; auch
sollen die nachstehenden Ansprüche alle Abänderungen, die in
Bedeutung und Umfang einer Äquivalenz liegen, mit erfassen.
Claims (16)
1. Ein Verfahren zum Herstellen eines Metalloxid-Aerosols,
dadurch gekennzeichnet,
daß ein Metall unter Verdampfungstemperaturbedingungen in
einer ersten Zone bei einer Temperatur, die höher oder gleich
einem Wert T₁ ist, verdampft wird, daß der Metalldampf in
einen Gasstrom von der ersten Zone zu einer zweiten Zone
geleitet wird, und daß in dieser der Metalldampf mit einem
Oxidationsmittel in Kontakt gebracht, oxidiert und ein
Aerosol gebildet wird, welches feste Metalloxid-Partikel im
Gasstrom enthält.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das
Metall aus der Gruppe ausgewählt wird, welche Alkalimetalle,
Erdalkalimetalle, Metalle mit einer größeren oder gleichen
Wertigkeit wie Alkalimetalle und Mischungen davon enthält.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß das
Metall aus der Gruppe ausgewählt wird, welche Magnesium und
Kalzium umfaßt.
4. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß
der ersten Zone ein Gasstrom eines Inertgases während der
Verdampfung des Metalls zugeführt wird.
5. Verfahren nach Anspruch 4, gekennzeichnet durch Einführung
von Argon oder Stickstoff in die erste oder Verdampfungszone.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, gekennzeichnet
durch eine Metalldampfmenge im Gasstrom etwa zwischen 5 g/Nm³
bis 250 g/Nm³, bevorzugt etwa 50 bis 150 g/Nm³.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch
gekennzeichnet, daß der Wert T₁ der Temperatur in der ersten
Zone als Schmelztemperatur des zu verdampfenden Metalls
gewählt wird.
8. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das
Metall Kalzium eingesetzt und die Verdampfungstemperatur etwa
zwischen 650°C und und 1300°C, bevorzugt zwischen 1000°C und
1200°C bei atmosphärischem Druck gewählt wird.
9. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als
Metall Magnesium eingesetzt und die Verdampfungstemperatur
etwa zwischen 450°C und 1150°C, bevorzugt zwischen 750°C
und 950°C bei atmosphärischem Druck gewählt wird.
10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9, gekennzeichnet
durch eine Metalloxid-Partikelgröße des Aerosols etwa
zwischen 0,001 und 1,0 micron, bevorzugt unter 0,1 micron.
11. Verfahren nach Anspruch 10, gekennzeichnet durch eine
Metalloxid-Partikelgröße von etwa 0,05 micron.
12. Verfahren nach Anspruch 1, ferner dadurch gekennzeichnet, daß
das Aerosol in einer dritten Zone mit einem Gasstrom, welcher
einen Austrag enthält, unter kontrollierten Temperaturbedingungen
in Kontakt gebracht wird und die Metalloxid-Partikel
mit dem Ausstoß zur Absorption desselben reagieren.
13. Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 12,
gekennzeichnet durch Verdampfen eines Elementarmetalls in
einer oxidationsmittelfreien Umgebung unter kontrollierten
Bedingungen und anschließendes Oxidieren des verdampften
Metalls unter kontrollierten Bedingungen zur Bildung eines
Aerosols aus dem Metalloxid in einem Trägergasstrom.
14. Verfahren nach Anspruch 13, dadurch gekennzeichnet, daß
anschließend das Aerosol einem Gasstrom, der den Austrag
enthält, unter kontrollierten Temperaturbedingungen zugeführt
und der Austrag entfernt wird.
15. Verfahren zur Verwendung des Verfahrens nach wenigstens einem
der Ansprüche 1 bis 15 zur Kontrolle und Behandlung von
Brennstoffemissionen.
16. Verfahren zur Verwendung eines nach einer Verdampfungszone
(12) für zu verdampfendes Metall in einer Oxidationszone (16)
behandelten Metalloxid-Aerosols als Sorptionsmittel in
einer Absorptionszone (22) für den Austrag in einem Gasstrom,
insbesondere nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 15.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US49889290A | 1990-03-26 | 1990-03-26 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE4038195A1 true DE4038195A1 (de) | 1991-10-02 |
Family
ID=23982937
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE4038195A Withdrawn DE4038195A1 (de) | 1990-03-26 | 1990-11-30 | Verfahren zum herstellen eines metalloxid - aerosols und dessen verwendung |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH03275506A (de) |
BE (1) | BE1005343A4 (de) |
BR (1) | BR9003819A (de) |
CA (1) | CA2020501A1 (de) |
DE (1) | DE4038195A1 (de) |
DK (1) | DK160490A (de) |
ES (1) | ES2020732A6 (de) |
FR (1) | FR2659873A1 (de) |
GB (1) | GB2242421A (de) |
IT (1) | IT1241567B (de) |
NL (1) | NL9001656A (de) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5499587A (en) * | 1986-06-17 | 1996-03-19 | Intevep, S.A. | Sulfur-sorbent promoter for use in a process for the in-situ production of a sorbent-oxide aerosol used for removing effluents from a gaseous combustion stream |
JP4195278B2 (ja) * | 2002-12-02 | 2008-12-10 | 宇部マテリアルズ株式会社 | 金属マグネシウム溶融蒸発装置、及びこれを用いた高純度酸化マグネシウム微粉末の製造方法 |
JP4855452B2 (ja) * | 2008-08-25 | 2012-01-18 | 宇部マテリアルズ株式会社 | 金属マグネシウム溶融蒸発装置、及びこれを用いた高純度酸化マグネシウム微粉末の製造方法 |
US8758710B2 (en) | 2010-06-15 | 2014-06-24 | E.T. Energy Corp. | Process for treating a flue gas |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4545975A (en) * | 1983-05-20 | 1985-10-08 | Ube Industries, Ltd. | Process and apparatus for producing a high purity magnesia fine powder |
US4721610A (en) * | 1984-11-19 | 1988-01-26 | Ube Industries, Ltd. | Process for producing metal oxide particles having a very small and uniform size |
US4726940A (en) * | 1986-05-21 | 1988-02-23 | Hitachi Zosen Corporation | Method of purifying exhaust gas |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1558356A1 (de) * | 1966-02-03 | 1970-07-23 | Horn Dr Lutz | Mittels Ultraschalleinwirkung auf eine Metallschmelze durch Zerstaeubung des Metalls hergestelltes Pulver und Verfahren zu seiner Herstellung |
US3743708A (en) * | 1970-11-20 | 1973-07-03 | American Cyanamid Co | Submicron metal oxide particles and their process for manufacture |
JPS60161329A (ja) * | 1984-01-26 | 1985-08-23 | Ube Ind Ltd | 高純度カルシア微粉末の製造方法 |
JPS60175537A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-09 | Toyota Motor Corp | セラミツク超微粒子の製造方法 |
US4534572A (en) * | 1984-12-20 | 1985-08-13 | Dana Corporation | Port baffle for engine gasket |
JPS6243928A (ja) * | 1985-08-21 | 1987-02-25 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | デイジタル通信方法 |
JPH068170B2 (ja) * | 1985-10-29 | 1994-02-02 | 宇部興産株式会社 | 高純度酸化マグネシウム微粉末の製造方法 |
JPS6458131A (en) * | 1987-08-28 | 1989-03-06 | Tokyo Electric Co Ltd | Data transmission system |
JP2792046B2 (ja) * | 1987-10-09 | 1998-08-27 | 住友化学工業株式会社 | 光学活性なアミン−ホウ素系化合物、それを有効成分とする不斉還元剤ならびにそれを用いる光学活性化合物の製造方法 |
-
1990
- 1990-07-03 DK DK160490A patent/DK160490A/da not_active IP Right Cessation
- 1990-07-05 CA CA002020501A patent/CA2020501A1/en not_active Abandoned
- 1990-07-09 GB GB9015112A patent/GB2242421A/en not_active Withdrawn
- 1990-07-19 NL NL9001656A patent/NL9001656A/nl not_active Application Discontinuation
- 1990-08-03 BR BR909003819A patent/BR9003819A/pt not_active Application Discontinuation
- 1990-08-07 ES ES9002138A patent/ES2020732A6/es not_active Expired - Fee Related
- 1990-09-21 IT IT67707A patent/IT1241567B/it active IP Right Grant
- 1990-10-03 FR FR9012186A patent/FR2659873A1/fr active Pending
- 1990-10-12 BE BE9000969A patent/BE1005343A4/fr not_active IP Right Cessation
- 1990-11-28 JP JP2328760A patent/JPH03275506A/ja active Pending
- 1990-11-30 DE DE4038195A patent/DE4038195A1/de not_active Withdrawn
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4545975A (en) * | 1983-05-20 | 1985-10-08 | Ube Industries, Ltd. | Process and apparatus for producing a high purity magnesia fine powder |
US4721610A (en) * | 1984-11-19 | 1988-01-26 | Ube Industries, Ltd. | Process for producing metal oxide particles having a very small and uniform size |
US4726940A (en) * | 1986-05-21 | 1988-02-23 | Hitachi Zosen Corporation | Method of purifying exhaust gas |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK160490A (da) | 1991-09-27 |
IT1241567B (it) | 1994-01-18 |
ES2020732A6 (es) | 1991-09-01 |
JPH03275506A (ja) | 1991-12-06 |
GB9015112D0 (en) | 1990-08-29 |
BE1005343A4 (fr) | 1993-07-06 |
DK160490D0 (da) | 1990-07-03 |
NL9001656A (nl) | 1991-10-16 |
IT9067707A1 (it) | 1992-03-21 |
CA2020501A1 (en) | 1991-09-27 |
FR2659873A1 (fr) | 1991-09-27 |
IT9067707A0 (it) | 1990-09-21 |
GB2242421A (en) | 1991-10-02 |
BR9003819A (pt) | 1991-11-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE19731062A1 (de) | Verfahren zum Entfernen von Schwefeloxiden aus Rauchgasen | |
EP0664146A2 (de) | Verfahren zur Reinigung von Abgasen der Abfallverbrennung | |
DE2258987A1 (de) | Geschlossenes kreislaufverfahren zur entfernung von schwefelverbindungen aus abgasen | |
DE2227176A1 (de) | Verfahren zum Reinigen von quecksilberhaltigen Gasen | |
DE2332774C3 (de) | Verfahren zur katalytischen Behandlung von Schwefelverbindungen enthaltenden Abgasen | |
DE2931486A1 (de) | Verfahren zur reinigung eines schwefelwasserstoff enthaltenden gases | |
DE2251031A1 (de) | Verfahren und filtervorrichtung zum senken von saeuregasausstroemungen in einem ausstroemenden prozessgas | |
AT392909B (de) | Verfahren zur behandlung von rauchgas mit einer alkaliinjektion und einem elektronenstrahl | |
DE4204797A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines oxid-aerosols als sorbens zum entfernen von austraegen aus einem gasfoermigen verbrennungsstrom | |
DD300511A5 (de) | Katalysator zur reduktion von stickstoffoxiden, herstellungs- und verwendungsverfahren | |
DE2404361C3 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum Reinigen von schwefelwasserstoffhaltigem Gas | |
WO1984004053A1 (en) | Method and installation for the purification of combustion gas from domestic heatings, combustion engines or similar heatings | |
EP0609401B1 (de) | VERFAHREN ZUR HERSTELLUNG VON HYDROXYLAMIN AUS NO x? ENTHALTENDEN ABGASEN | |
DE2734619B2 (de) | Verfahren zum katalytischen Abbau von PolySchwefelwasserstoffen in flüssigem Schwefel | |
DE4405010C2 (de) | Verfahren zur Reinigung eines Verbrennungsabgases | |
DE2615307A1 (de) | Verfahren zur reinigung von schwefeldioxidhaltigem gas | |
DE3106526A1 (de) | Verfahren zur minimierung der emission von verunreinigungen aus verbrennungsanlagen | |
DE2503047A1 (de) | Verfahren zum entfernen von schwefelverbindungen aus einem stroemenden gasgemisch | |
DE4038195A1 (de) | Verfahren zum herstellen eines metalloxid - aerosols und dessen verwendung | |
EP0085121A1 (de) | Verfahren zum Herstellen geblähter Graphitpartikel | |
DE3033262A1 (de) | Aktivierung von kohle | |
DE10302978A1 (de) | Sorptionsmittel und Verfahren zur Entfernung von Schwermetallen aus einem schwermetallhaltigen Gas | |
DE4103859A1 (de) | Verfahren zum erzeugen eines oxid-aerosols als sorbens | |
DE2113428A1 (de) | Verfahren zur Umwandlung von Schwefeldioxyd in Schwefelsaeure | |
DE2150592A1 (de) | Verfahren zum reinigen von gasen von mitgefuehrten quecksilberverunreinigungen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
8139 | Disposal/non-payment of the annual fee |