DE3829119A1 - Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure - Google Patents
Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeureInfo
- Publication number
- DE3829119A1 DE3829119A1 DE3829119A DE3829119A DE3829119A1 DE 3829119 A1 DE3829119 A1 DE 3829119A1 DE 3829119 A DE3829119 A DE 3829119A DE 3829119 A DE3829119 A DE 3829119A DE 3829119 A1 DE3829119 A1 DE 3829119A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- anode
- anodes
- platinum
- alkali
- chromic acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/22—Inorganic acids
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von
Alkalidichromaten und Chromsäure durch Elektrolyse von
Alkalimonochromat- oder Alkalidichromat-Lösungen.
Gemäß US-A-33 05 463 und CA-A-7 39 447 erfolgt die elek
trolytische Herstellung von Dichromaten und Chromsäure
in Elektrolysezellen, deren Elektrodenräume durch Kat
ionenaustauschermembranen getrennt sind. Bei der Erzeu
gung von Alkalidichromaten werden Alkalimonochromatlö
sungen oder-Suspensionen in den Anodenraum der Zelle
eingeleitet und in eine Alkalidichromatlösung umge
wandelt, indem Alkaliionen selektiv durch die Membran
in den Kathodenraum überführt werden. Zur Herstellung
von Chromsäure werden Alkalidichromat- oder Alkalimono
chromatlösungen oder eine Mischung von Alkalidichromat
und Alkalimonochromatlösungen in den Anodenraum einge
leitet und in Chromsäure-haltige Lösungen überführt. In
der Regel kommen für diese Prozesse Natriummonochromat
und/oder Natriumdichromat zum Einsatz. Im Kathodenraum
wird bei beiden Prozessen eine alkalische Alkaliionen
haltige Lösung erhalten, die beispielsweise aus einer
wäßrigen Natriumhydroxidlösung oder, wie in der CA-A
7 39 447 beschrieben, aus einer wäßrigen Natriumcarbonat
haltigen Lösung bestehen kann.
Zur Erzeugung von Alkalidichromat- oder Chromsäurekri
stallen werden die in den Anodenräumen der Zellen ge
bildeten Lösungen eingeengt, wobei die Kristallisation
von Natriumdichromat beispielsweise bei 80°C und die von
Chromsäure bei 60-100°C erfolgen kann. Die auskristalli
sierten Produkte werden abgetrennt, gegebenenfalls ge
waschen und getrocknet.
Als Anodenmaterialien sind nach der DE-A 30 20 260 Ano
den aus Blei und Bleilegierungen geeignet. Diese haben
den Nachteil, daß infolge von Korrosion Bleiionen in die
Lösung im Anodenraum übergehen, was zu Verunreinigungen
in den hergestellten Alkalidichromaten und Chromsäure
führt. Weitere geeignete Anoden sind nach der DE-A
30 20 260 sogenannte dimensionsstabile Anoden, die aus
einem Ventilmetall wie Titan oder Tantal mit einer elek
trokatalytisch aktiven Schicht aus Edelmetall oder einem
Edelmetalloxid bestehen. Solche Anoden haben insbesonde
re bei Elektrolysetemperaturen oberhalb 60°C und anodi
schen Stromdichten von 2-5 kA/m2 jedoch nur eine zeit
lich begrenzte Lebensdauer unter 100 Tagen. Diese Le
bensdauer ist für ein wirtschaftliches Betreiben einer
elektrolytischen Alkalidichromat- und Chromsäureherstel
lung nicht ausreichend.
Die Aufgabe der Erfindung bestand darin, wirtschaft
liche Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten
und Chromsäure bereitzustellen. Es wurde nun gefunden,
daß Anoden aus Ventilmetallen, die durch galvanische
Abscheidung von Edelmetallen und/oder Edelmetallver
bindungen aus Edelmetallsalz-haltigen Schmelzen akti
viert sind, in hervorragender Weise zur Herstellung von
Alkalidichromaten und Chromsäure geeignet sind.
Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur
Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure durch
Elektrolyse von Alkalimonochromat- oder Alkalidichromat
lösungen, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß form
stabile Anoden aus Ventilmetallen verwendet werden, die
durch galvanische Abscheidung von Edelmetallen und/oder
Edelmetallverbindungen aus Edelmetallsalz-haltigen
Schmelzen aktiviert sind.
Besonders bevorzugt sind solche Anoden, die mit Platin,
Iridium, mit Platin- und Iridiumverbindungen oder Legie
rungen der genannten Elemente, hergestellt durch Elek
trolyse von Salzschmelzen der entsprechenden Elemente,
beschichtet sind. Die Legierungen können auch Anteile
an Platin- und Iridiumverbindungen, insbesondere Oxide,
enthalten.
Geeignete Anoden, die die genannten Eigenschaften auf
weisen, sind beispielsweise in der Zeitschrift METALL,
34. Jahrgang, Heft 11, November 1980, Seiten 1016 bis
1018 und in der Zeitschrift Galvanotechnik, Jahrgang 70,
1979, Seite 420 bis 428 beschrieben. Anoden dieser Art
zeichnen sich insbesondere bei Elektrolysetemperaturen
von 70 bis 90°C und bei Stromdichten von 2 bis 5 KA/m2
durch eine Lebensdauer von weit über 100 Tagen ohne
nennenswerte Änderung der anfänglichen Zellenspannung
aus. Der Einsatz dieser Anoden erlaubt ein besonders
wirtschaftliches Betreiben einer Alkalidichromat- und
Chromsäureproduktion. So entfällt beispielsweise ein
häufiger Wechsel von Anoden, verbunden mit einem Ausfall
der Produktion. Darüber hinaus ist auf Grund der sehr
guten Beständigkeit dieser Anoden bei Temperaturen über
70°C der spezifische Energieverbrauch der Elektrolyse
gleichbleibend günstig.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird anhand der folgenden
Beispiele noch näher erläutert.
Die in den Beispielen verwendeten Elektrolysezellen be
standen aus Anodenräumen aus Rein-Titan und Kathoden
räumen aus Edelstrahl. Als Membranen wurden Kationen
austauschermembranen der Firma Du Pont mit der Bezeich
nung Nafion® 324 verwendet. Die Kathoden bestanden aus
Edelstahl und die Anoden aus Titan mit den in den
einzelnen Beispielen beschriebenen elektrokatalytisch
aktiven Beschichtungen. Der Abstand der Elektroden zur
Membran betrug in allen Fällen 1,5 mm. In die Anoden
räume wurden Natriumdichromatlösungen unterschiedlicher
Konzentration eingeleitet. Den Kathodenräumen wurde
Wasser mit einer solchen Geschwindigkeit zugeführt, so
daß 20%ige Natronlauge die Zellen verließ. Die Elek
trolysetemperatur betrug in allen Fällen 80°C und die
Stromdichte betrug 3 kA/m2 projizierte vordere Fläche
der Anoden und Kathoden.
Die in diesem Beispiel verwendete Titananode mit einer
naßgalvanisch erzeugten Platinschicht wurde wie folgt
hergestellt: Eine Titanstreckmetallanode mit einer
vorderen, der Membran zugewandten projizierten Fläche
von 10 cm × 3,6 cm wurde nach Entfernung der Oxidschicht
und Ätzen mit Oxalsäure elektrolytisch mit 1,065 g
Platin beschichtet, was einer Schichtdicke von 2,59 µm
bezogen auf die projizierte Fläche der Anode entspricht.
Der dabei eingesetzte Elektrolyt bestand aus 5 g/l
PtCl₄, 45 g/l (NH₄)₂HPO₄ und 240 g/l Na₂HPO₄ · 12 H₂O.
Die elektrolytische Abscheidung wurde bei folgenden
Parametern durchgeführt:
Kathodische Stromdichte: | |
1,5 A/dm² | |
Temperatur: | 80°C |
Abscheidedauer: | 2 Stunden |
pH-Wert: | 7,8 |
Anode: | Platinnetz |
Elektrodenabstand: | 70 bis 75 mm |
Mit dieser Anode wurde in der beschriebenen Elektrolyse
zelle eine Natriumdichromatlösung mit 900 g/l
Na₂Cr₂O₇ · 2 H₂O in eine chromsäurehaltige Lösung
elektrolytisch umgewandelt. Die Geschwindigkeit des
Einleitens der Natriumdichromatlösung wurde so gewählt,
daß sich in dem die Zelle verlassenden Anolyten ein
molares Verhältnis von Natriumionen zu Chrom(VI) von
0,32 einstellte.
Während des Versuchs stieg die Zellspannung von anfäng
lich 5 V innerhalb von 5 Tagen auf 8,5 V an. Ursache
dieses Spannungsanstieges war eine nahezu vollständige
Zerstörung der elektrokatalytisch aktiven Platinschicht
der Titananode.
In diesem Beispiel wurde eine Titanstreckmetallanode mit
einer Platin/Iridium-Schicht eingesetzt, die nach dem
sogenannten Einbrennverfahren wie folgt hergestellt
wurde: Eine Titanstreckmetallanode mit einer vorderen
projizierten Fläche von 10 cm × 3,6 cm wurde nach Ent
fernung der Oxidschicht und Ätzen mit Oxalsäure mit
einer HCl-haltigen Lösung von Platintetrachlorid und
Iridiumtetrachlorid in 1-Butanol mit einem Haarpinsel
benetzt. Das Gewichtsverhältnis von Platin zu Iridium
dieser Lösung betrug 3,6 zu 1. Die benetzte Anode wurde
15 Minuten bei 250°C getrocknet und anschließend in
einem Ofen bei 450°C 20 bis 30 Minuten getempert. Diese
Maßnahme wurde sechsmal wiederholt, wobei die Temperung
nur nach jedem zweiten Schritt nach erfolgter Benetzung
und Trocknung durchgeführt wurde. Die fertiggestellte
Anode wies eine Schicht mit ca. 18 mg Platin und 5 mg
Iridium auf.
Mit Hilfe dieser Anode wurde eine Natriumdichromatlösung
mit 900 g/l Na2Cr2O7 · 2 H2O elektrolytisch in eine
chromsäurehaltige Lösung umgewandelt. Die Geschwindig
keit des Einleitens der Natriumdichromatlösung wurde so
gewählt, daß sich in dem die Zelle verlassenden Anolyten
molare Verhältnisse von Natriumionen zu Chrom(VI) von
0,30 bis 0,73 einstellten, wobei die molaren Verhält
nisse stufenweise geändert wurden. Während des Versuchs
stieg die Zellenspannung innerhalb von 18 Tagen von
4,7 V auf 7,8 V an. Ursache dieses Spannungsanstiegs
war wie im Beispiel 1 eine nahezu vollständige Zerstö
rung der elektrokatalytisch aktiven Schicht.
In diesem erfindungsgemäßen Beispiel wurde eine Titan
streckmetallanode mit einer vorderen projizierten Fläche
von 11,4 cm × 6,7 cm mit einer schmelzgalvanisch er
zeugten Platinschicht verwendet, wie sie in der Zeit
schrift METALL, 34. Jahrgang, Heft 11, November 1980,
Seite 1016 bis 1018 beschrieben ist. Die Platinschicht
dicke dieser Anode betrug 2,5 µm. Mit dieser Anode wurde
eine Lösung mit 800 g/l Na2Cr2O7 · 2 H2O in eine chrom
säurehaltige Lösung umgewandelt. Die Geschwindigkeit des
Einleitens der Natriumdichromatlösung wurde so gewählt,
daß sich in dem die Zelle verlassenden Anolyten ein
molares Verhältnis von Natriumionen zu Chrom(VI) von
0,61 einstellte.
Während der Versuchsdauer von 150 Tagen trat nur eine
unwesentliche Erhöhung der Zellspannung von anfänglich
4,9 V auf 5,0 V ein, was zeigt, daß die elektrokataly
tisch aktive Schicht im wesentlichen erhalten geblieben
ist.
Claims (2)
1. Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und
Chromsäure durch Elektrolyse von Alkalimonochromat
oder Alkalidichromatlösungen, dadurch gekennzeich
net, daß formstabile Anoden aus Ventilmetallen ver
wendet werden, die durch galvanische Abscheidung
von Edelmetallen und/oder Edelmetallverbindungen
aus Edelmetallsalz-haltigen Schmelzen aktiviert
sind.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß die Anoden mit Platin, Iridium, mit Platin- und
Iridiumverbindungen oder Legierungen der genannten
Elemente und Verbindungen aktiviert sind.
Priority Applications (16)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE3829119A DE3829119A1 (de) | 1988-08-27 | 1988-08-27 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure |
MX017093A MX169889B (es) | 1988-08-27 | 1989-08-07 | Procedimiento para la obtencion de dicromatos alcalinos y acido cromico |
RO141222A RO107135B1 (ro) | 1988-08-27 | 1989-08-10 | Procedeu electrochimic de obtinere a bicromatilor alcalini si a acidului cromic |
US07/392,873 US4981573A (en) | 1988-08-27 | 1989-08-11 | Process for the production of alkali dichromates and chromic acid employing an anode of valve metal activated by electrodepositing noble metals from melts |
EP89115032A EP0356804B1 (de) | 1988-08-27 | 1989-08-15 | Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure |
ES198989115032T ES2031323T3 (es) | 1988-08-27 | 1989-08-15 | Procedimiento para la fabricacion de dicromatos alcalinos y acido cromico. |
DE8989115032T DE58901476D1 (de) | 1988-08-27 | 1989-08-15 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure. |
TR89/0675A TR24791A (tr) | 1988-08-27 | 1989-08-22 | Alkali dikromatlar ve kromik asit ueretmeye mahsus yoentem |
JP1215129A JP2839153B2 (ja) | 1988-08-27 | 1989-08-23 | アルカリ二クロム酸塩類およびクロム酸の製造方法 |
SU894614833A SU1741612A3 (ru) | 1988-08-27 | 1989-08-23 | Способ получени бихромата натри или хромовой кислоты |
BR898904255A BR8904255A (pt) | 1988-08-27 | 1989-08-24 | Processo para a preparacao de dicromatos de metal alcalino e acido cromico |
DD89332097A DD284059A5 (de) | 1988-08-27 | 1989-08-25 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure |
ZA896497A ZA896497B (en) | 1988-08-27 | 1989-08-25 | A process for the production of alkali dichromates and chromic acid |
AR89314749A AR242995A1 (es) | 1988-08-27 | 1989-08-25 | Procedimiento para la obtencion de dicromatos alcalinos y acido cromico. |
CA000609437A CA1337806C (en) | 1988-08-27 | 1989-08-25 | Process for the production of alkali dichromates and chromic acid |
KR1019890012189A KR970003073B1 (ko) | 1988-08-27 | 1989-08-26 | 알칼리 중크롬산염과 크롬산의 제조방법 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE3829119A DE3829119A1 (de) | 1988-08-27 | 1988-08-27 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3829119A1 true DE3829119A1 (de) | 1990-03-01 |
Family
ID=6361718
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3829119A Withdrawn DE3829119A1 (de) | 1988-08-27 | 1988-08-27 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure |
DE8989115032T Expired - Lifetime DE58901476D1 (de) | 1988-08-27 | 1989-08-15 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure. |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE8989115032T Expired - Lifetime DE58901476D1 (de) | 1988-08-27 | 1989-08-15 | Verfahren zur herstellung von alkalidichromaten und chromsaeure. |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4981573A (de) |
EP (1) | EP0356804B1 (de) |
JP (1) | JP2839153B2 (de) |
KR (1) | KR970003073B1 (de) |
AR (1) | AR242995A1 (de) |
BR (1) | BR8904255A (de) |
CA (1) | CA1337806C (de) |
DD (1) | DD284059A5 (de) |
DE (2) | DE3829119A1 (de) |
ES (1) | ES2031323T3 (de) |
MX (1) | MX169889B (de) |
RO (1) | RO107135B1 (de) |
SU (1) | SU1741612A3 (de) |
TR (1) | TR24791A (de) |
ZA (1) | ZA896497B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101892490A (zh) * | 2010-06-24 | 2010-11-24 | 中国科学院青海盐湖研究所 | 一种离子膜电解法连续制备重铬酸钠的方法 |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3829121A1 (de) * | 1988-08-27 | 1990-03-01 | Bayer Ag | Elektrochemisches verfahren zur herstellung von chromsaeure |
US7887681B2 (en) * | 2002-04-11 | 2011-02-15 | Second Sight Medical Products, Inc. | Platinum electrode surface coating and method for manufacturing the same |
EP3790843A1 (de) * | 2018-05-07 | 2021-03-17 | Covestro Intellectual Property GmbH & Co. KG | Speichermedium und verfahren für die abtrennung, die speicherung und den transport von chlor aus chlor enthaltenden gasen |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA739447A (en) * | 1966-07-26 | W. Carlin William | Electrolytic production of chromic acid | |
US3305463A (en) * | 1962-03-16 | 1967-02-21 | Pittsburgh Plate Glass Co | Electrolytic production of dichromates |
US3309292A (en) * | 1964-02-28 | 1967-03-14 | Richard L Andrews | Method for obtaining thick adherent coatings of platinum metals on refractory metals |
US3454478A (en) * | 1965-06-28 | 1969-07-08 | Ppg Industries Inc | Electrolytically reducing halide impurity content of alkali metal dichromate solutions |
US4273628A (en) * | 1979-05-29 | 1981-06-16 | Diamond Shamrock Corp. | Production of chromic acid using two-compartment and three-compartment cells |
-
1988
- 1988-08-27 DE DE3829119A patent/DE3829119A1/de not_active Withdrawn
-
1989
- 1989-08-07 MX MX017093A patent/MX169889B/es unknown
- 1989-08-10 RO RO141222A patent/RO107135B1/ro unknown
- 1989-08-11 US US07/392,873 patent/US4981573A/en not_active Expired - Lifetime
- 1989-08-15 ES ES198989115032T patent/ES2031323T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1989-08-15 EP EP89115032A patent/EP0356804B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1989-08-15 DE DE8989115032T patent/DE58901476D1/de not_active Expired - Lifetime
- 1989-08-22 TR TR89/0675A patent/TR24791A/xx unknown
- 1989-08-23 SU SU894614833A patent/SU1741612A3/ru active
- 1989-08-23 JP JP1215129A patent/JP2839153B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1989-08-24 BR BR898904255A patent/BR8904255A/pt not_active Application Discontinuation
- 1989-08-25 DD DD89332097A patent/DD284059A5/de not_active IP Right Cessation
- 1989-08-25 ZA ZA896497A patent/ZA896497B/xx unknown
- 1989-08-25 CA CA000609437A patent/CA1337806C/en not_active Expired - Fee Related
- 1989-08-25 AR AR89314749A patent/AR242995A1/es active
- 1989-08-26 KR KR1019890012189A patent/KR970003073B1/ko not_active IP Right Cessation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101892490A (zh) * | 2010-06-24 | 2010-11-24 | 中国科学院青海盐湖研究所 | 一种离子膜电解法连续制备重铬酸钠的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AR242995A1 (es) | 1993-06-30 |
EP0356804B1 (de) | 1992-05-20 |
ES2031323T3 (es) | 1992-12-01 |
DD284059A5 (de) | 1990-10-31 |
EP0356804A3 (en) | 1990-04-18 |
DE58901476D1 (de) | 1992-06-25 |
KR970003073B1 (ko) | 1997-03-14 |
KR900003068A (ko) | 1990-03-23 |
SU1741612A3 (ru) | 1992-06-15 |
JPH02102126A (ja) | 1990-04-13 |
US4981573A (en) | 1991-01-01 |
BR8904255A (pt) | 1990-04-10 |
EP0356804A2 (de) | 1990-03-07 |
JP2839153B2 (ja) | 1998-12-16 |
MX169889B (es) | 1993-07-29 |
TR24791A (tr) | 1992-03-10 |
CA1337806C (en) | 1995-12-26 |
RO107135B1 (ro) | 1993-09-30 |
ZA896497B (en) | 1990-05-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1814576C2 (de) | Elektrode zur Verwendung in elektrolytischen Prozessen und Verfahren zu deren Herstellung | |
DE2936033C2 (de) | ||
DE2636447A1 (de) | Neue mangandioxidelektroden | |
EP0384194B1 (de) | Formstabile Anoden und deren Verwendung bei der Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure | |
EP0391192B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäuren durch Elektrolyse | |
DE2909593C2 (de) | ||
EP0356804B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure | |
DE2757861C3 (de) | Verfahren zur direkten elektrolytischen Herstellung von Natriumperoxodisulfat | |
DE2710802C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Elektroden für Elektrolysezellen | |
DE3029364A1 (de) | Verfahren zur herstellung von kathoden mit niedriger wasserstoffueberspannung und ihre verwendung | |
DE2527386A1 (de) | Kathodenoberflaechen mit niedrigen wasserstoffueberspannungen | |
EP0356805B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure | |
EP0911428B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wismutverbindungen | |
EP0433750B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chromsäure | |
DD262679A5 (de) | Verfahren zur entfernung von chrom-vi-ionen aus waessrigen loesungen | |
EP0356807B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure | |
EP0356806B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Chromsäure | |
DE2213528A1 (de) | Verfahren zur Beseitigung verbrauchter Überzüge von metallischen Elektroden | |
DE2233485B2 (de) | Überzugselektrode | |
DE4227179C1 (de) | Verfahren zur elektrolytischen gewinnung von platinmetallen aus den loesungen ihrer chloroverbindung | |
DE2838406A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von kupfer und nickel aus legierungen | |
DE3102306C2 (de) | ||
AT223209B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Verbundkörpers, der aus einem Trägerkörper aus Titan und einem Überzug aus Platinmetallen besteht | |
DE3419817C2 (de) | ||
AT127160B (de) | Verfahren zur Herstellung von Persalzen durch Elektrolyse. |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8130 | Withdrawal |