DE3234052C2 - - Google Patents
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf einen eine Vanadiumverbindung
und Kaliumsulfat enthaltenden Katalysator gemäß
dem Oberbegriff des Anspruchs 1 und dessen Verwendung
zur Wirbelschichtoxidation von Naphthalin zu Phthalsäureanhydrid.
In der nachveröffentlichten
DE-OS 30 33 319 wird ein Katalysator zur Oxidation
von SO₂ zu SO₃ vorgeschlagen, der gemäß dem Oberbegriff des
Anspruchs 1 erhalten wird, wobei die Vanadiumverbindung V₂O₅
ist.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, in einem
Imprägnierschritt mit einer stabilen Imprägnierlösung
einen insbesondere zur Wirbelschichtoxidation vom Naphthalin
zu Phthalsäureanhydrid geeigneten Katalysator
herzustellen, der ohne oder nach nur kurzer Konditionierung
bei gleichmäßiger Zusammensetzung eine hohe Aktivität
und Abriebfestigkeit aufweist.
Dies wird erfindungsgemäß mit einem Katalysator gemäß
dem Anspruch 1 erreicht.
Der Imprägnierschritt liefert ein freifließendes
oder rieselfähiges trockenaussehendes Pulver, das
Teilchen aufweist, die im wesentlichen die gesamten
Salze, die von der Imprägnierlösung abgelagert sind,
in den Poren der Teilchen an die Trägerteilchen gebunden
aufweist. Das anschließende Kalzinieren der Pulverteilchen
liefert ein Gemisch von abgelagerten Verbindungen
in den Teilchenporen, welches Gemisch abgelagerter
Verbindungen im wesentlichen aus mindestens einem
Bestandteil aus einem Oxid des Vanadiums und mindestens
einem Bestandteil aus einem Sulfat des Kaliums besteht.
Der erfindungsgemäße Katalysator zeichnet sich dadurch
aus, daß er Teilchen über einen weiten Teilchengrößenbereich
enthält, wobei die Teilchen im wesentlichen
gleichmäßige chemische Eigenschaften aufweisen. Der
Ausdruck "im wesentlichen gleichmäßige chemische Eigenschaften"
wird durch einen von drei chemischen Parametern
der Gleichmäßigkeit verdeutlicht, die die chemische
Zusammensetzung diskreter Teilchen in einer Anhäufung
von Teilchen kennzeichnen, die Teilchengrößen, d.
h. Durchmesser, in einem Bereich von etwa 25 µm bis
etwa 175 µm aufweisen. Ein erster Parameter der Gleichmäßigkeit,
die Konzentration des Gemischs der abgelagerten
Verbindungen in dem Katalysatormaterial, der als Gewichtsverhältnis
R a in Gleichung I definiert wird, weicht
von Teilchen zu Teilchen in einem Bereich von plus
oder minus etwa 5% von einem mittleren Wert R a bei
irgendeiner diskreten Teilchengröße innerhalb eines
definierten Bereichs von Teilchengrößen ab.
R a = (I)
worin R a = a ±0,05 a ist.
Ein zweiter Parameter der Gleichmäßigkeit, die Konzentration
bestimmter Bestandteile in dem Gemisch der abgelagerten
Verbindungen, die an den Siliciumdioxidträger gebunden
sind, der durch das Gewichtsverhältnis b der Gleichung II
definiert wird, weicht von Teilchen zu Teilchen innerhalb
eines Bereichs von plus oder minus etwa 3% von einem
mittleren Wert b für jede diskrete Teilchengröße inner
halb eines bestimmten Bereichs der Teilchengrößen ab.
Die Gegenwart des Bestandteils des Oxids des Vanadiums
kann als Gewichtsprozent V₂O₅ ausgedrückt werden, und die
Gegenwart des Bestandteils des Sulfats des Kaliums kann
als Summe der SO₃-Gewichtsprozente und der K₂O-Gewichtsprozente
ausgedrückt werden.
R b = (II)
worin R b = b ±0,03 b ist.
Ein dritter Parameter der Gleichmäßigkeit, die relative
Menge von SO₃ gegenüber K₂O in dem Gemisch der abgelagerten
Verbindungen, die durch das Verhältnis R c der Mole von
SO₃ und der Mole von K₂O durch die Gleichung III definiert
wird, weicht von Teilchen zu Teilchen innerhalb eines
Bereichs von plus oder minus etwa 3% von einem mittleren
Wert c für irgendeine diskrete Teilchengröße innerhalb
des definierten Teilchengrößenbereichs ab.
R c = (II)
worin R c = c ±0,03 c ist.
In Fig. 1 ist ein Diagramm wiedergegeben, das die Schwankungenn
der Gleichmäßigkeit der Konzentration der abgelagerten
Verbindungen zeigt, die in dem Katalysator enthalten
sind, und zwar bei einer Probe des erfindungsgemäßen
Katalysators gegenüber im Handel erhältlichen Katalysatoren.
In Fig. 2 ist ein Diagramm dargestellt, das die Schwankungen
der Gleichmäßigkeit des Verhältnisses bestimmter Bestandteile
in dem Gemisch der abgelagerten Verbindungen, die an
den Siliciumdioxidträger gebunden sind, zeigt, und zwar
bei einer Probe des erfindungsgemäßen Katalysators im
Vergleich zu im Handel erhältlichen Katalysatoren.
Der erfindungsgemäße Katalysator ist
lediglich in einem
Imprägnierungsschritt herstellbar.
Darüber
hinaus ist es von
Vorteil, daß keine merklichen einseitigen Verluste der
Ausgangsmaterialien oder Zwischenprodukte während der
Herstellung des Katalysators auftreten. Die
Zusammensetzung des Endprodukts kann also aufgrund der
Mengen der ursprünglich verwendeten Bestandteile errechnet
werden. Der erfindungsgemäße
Katalysator ist insbesondere
als Oxidationskatalysator zur Umwandlung von Naphthalin
in Phthalsäureanhydrid geeignet und liefert
Ausbeuten von mehr als 100 kg Phthalsäureanhydrid
je 100 kg zugeführtes Naphthalin.
Er weist eine hohe Oxidationsaktivität auf,
besitzt eine ausgezeichnete Fluidisierbarkeit und erfordert
im allgemeinen keine Vorkonditionierung vor seinem Einsatz
in einem Reaktor.
Das vorherrschende Oxid des Vanadiums,
das in dem Katalysator vorliegt, ist vermutlich
Vanadiumpentoxid, V₂O₅,
mit geringfügigen Mengen an reduziertem Vanadium.
Vanadiumpentoxid ist in dem
abgelagerten Gemisch der Verbindungen in einer Menge in
einem Bereich von etwa 12 Gew.-% bis etwa 18 Gew.-% vorhanden,
bezogen auf das Gesamtgewicht aller Verbindungen,
die in dem Gemisch der abgelagerten Verbindungen, die an
den Träger gebunden sind, vorhanden sind. Vorzugsweise
ist das Vanadiumpentoxid in einer Menge in einem Bereich
von etwa 15,5 Gew.-% bis etwa 16,5 Gew.-% vorhanden.
In dem Gemisch von abgelagerten
Verbindungen, die an den Siliciumdioxidträger gebunden
sind, überwiegt das Kaliumbisulfat.
Die Gesamtmenge der Sulfate des Kaliums in der Ablagerung
der Verbindungen kann ausgedrückt werden als Molverhältnis
von SO₃ zu K₂O. Ein geeigneter SO₃ : K₂O-Molverhältnisbereich
liegt zwischen etwa 1,7 : 1 und etwa 2,2 : 1.
Ein Molverhältnis von SO₃ zu K₂O von etwa 1,80 : 1 bis
etwa 1,95 : 1 wird vorgezogen.
Mikrokugelförmiges
Material hoher Porosität und hoher Reinheit wird als
Siliciumdioxidträger vorgezogen. Ein geeignetes Material
kann hergestellt werden nach den Methoden, die in der
US-PS 35 07 810 beschrieben werden. Es wird vorgezogen,
daß solche Materialien durch Waschen mit schwachsauren
Lösungen nachbehandelt werden. Der Ausdruck "Kieselsäuregel"
oder "Siliciumdioxidgel", wie er hier benutzt wird, stellt
ein sprühgetrocknetes Hydrogel von Siliciumdioxid mit
etwa 8 bis 15 Gew.-% Wasser dar, d. h. ein Produkt, das
nicht vollständig getrocknet worden ist. Kieselsäuregel, das
sich zur Weiterverarbeitung zu einem Siliciumdioxidxerogelträgermaterial
eignet, ist über mehrere Bezugsquellen
im Handel verfügbar. Vorzugsweise ist dieses Kieselsäuregel
relativ rein. Jedoch wird erwartet, daß Kieselsäuregel,
das aus einem mit Wasser gewaschenen Niederschlag von
Natriumsilicat und Schwefelsäure hergestellt worden ist,
wahrscheinlich Natriumsulfat oder Natriumbisulfat als
Verunreinigungen weitgehend gleichmäßig verteilt in den Poren der
Kieselsäuregelteilchen enthält.
Ein geeignetes Kieselsäuregel, gelöst in 4 NH₂SO₄, sollte vorzugsweise nicht mehr
als 0,05 Gew.-% an Aluminium- und Natriumverunreinigungen
enthalten.
Kieselsäuregele handelsüblicher Qualität, die durch Sprühtrocknen
hergestellt worden sind, enthalten typischerweise etwa
10 Gew.-% Wasser und können im allgemeinen eine zusätzliche
Behandlung erfordern, um sie als Katalysatorträger
geeignet zu machen. Eine derartige Behandlung umfaßt
im allgemeinen eine Trocknung und eine Kalzinierung
bei Temperaturen und innerhalb von Zeiträumen, die abhängig
sind von der Entstehungsgeschichte des betreffenden Kieselsäuregels.
Temperaturen bis herab zu 150 bis 200°C können
angewendet werden, obgleich Trocknungszeiten bis zu 16
Stunden erforderlich sein können. Typischerweise wird das Kieselsäuregel
bei einer Temperatur in einem Bereich zwischen
etwa 450 und etwa 460°C während eines Zeitraums von 0,5
bis 4 Stunden kalziniert. Dabei entsteht ein Kieselsäuregel.
Ein einzelnes Teilchen eines geeigneten Kieselsäurexerogels,
das eine mikrokugelförmige Form aufweist, ist bekanntermaßen
eine Agglomeration kleiner kugelförmiger Teilchen
mit einem Durchmesser von etwa 10 µm. Ein anderer Parameter
der Bestimmung der Eignung des mikrokugelförmigen Kieselsäurexerogels
als Katalysatorträger ist das Porenvolumen
(PV). Der Hauptanteil des Teilchenporenvolumens
sowie im wesentlichen die gesamte spezifische Oberfläche
sind der Existenz von Zwischenräumen in den gepackten
sphärischen Teilchen zuzuschreiben. Ein kleiner Anteil
des Porenvolumens kann durch die Räume gebildet sein,
die durch kugelförmige Teilchen zurückgelassen werden,
die in der gepackten Kugelagglomeration fehlen.
Ein geeignetes Kieselsäurexerogelträgermaterial
zeichnet sich dadurch aus, daß sein Porenvolumen im Bereich von
etwa 0,75 cm³/g bis etwa 1,25 cm³/g mit einem bevorzugten
Bereich zwischen etwa 1,00 cm³/g bis etwa 1,20 cm³/g beträgt.
Das zur Herstellung des Katalysators geeignete
Kieselsäurexerogelporenvolumen kann bestimmt werden, indem von einem gewünschten
Porenvolumen des Endkatalysators sowohl das Porenvolumen,
das von dem abgelagerten Gemisch besetzt wird, wie das
Porenvolumen, das während der Aufarbeitung verlorengeht
(d. h. durch Zusammenbrechen der Poren) abgezogen wird.
Das Porenvolumen des Endkatalysators und dasjenige, das
von dem abgelagerten Gemisch der Verbindungen besetzt
wird, kann ausgerechnet werden, während das Porenvolumen,
das während der Aufarbeitung verlorengeht, experimentell
bestimmt werden muß. Ein Ausdruck für den Zusammenhang
zwischen dem Porenvolumen des Katalysators, dem Porenvolumen
des Kieselsäuregels sowohl vor wie nach der Aufarbeitung,
sowie der Gewichte der Katalysatorbestandteile wird durch
die Gleichung IV wiedergegeben:
worin bedeuten
PV cat
= gewünschtes Porenvolumen des Endkatalysators
PV
SG
= Porenvolumen des Kieselsäuregels vor der Imprägnierung
PV
Lost
= Porenvolumen des Kieselsäuregels, das bei der Herstellung
des Katalysators verlorengeht
W
SG
=
W
DC
= Gewicht des Gemischs der abgelagerten Verbindungen
wiedergegeben durch
Ein Vorteil des Verfahrens zur Herstellung des erfindungsgemäßen
Katalysators besteht darin, daß die konzentrierte
Imprägnierlösung in einem Schritt verwendet werden kann,
um den Kieselsäureträger mit einem Porenvolumen bis herab
auf 0,75 cm³/g zu imprägnieren.
Die Bestimmung des Porenvolumens des Kieselsäurexerogelträgers
ist vor dessen Imprägnierung erforderlich. Ein
Verfahren zur Bestimmung des Porenvolumens umfaßt eine
Bestimmung, die mit Kieselsäuregel nach der Kalzinierung bei
350°C während zwei Stunden durchgeführt wird, wie sie in
Analytical Chemistry, Band 28, Seite 332 (1956) beschrieben
ist.
Ein geeigneter Katalysator enthält die abgelagerten
Verbindungen in einer mittleren Konzentration
von etwa 20 Gew.-% bis etwa 40 Gew.-%, bezogen
auf das Gesamtgewicht des Kieselsäurexerogelträgers und
der abgelagerten Verbindungen, die an den Träger gebunden
sind. Vorzugsweise sind die abgelagerten Verbindungen
in einer durchschnittlichen Konzentration
von etwa 32 Gew.-% bis etwa 37 Gew.-% des
Gesamtgewichts des Katalysators vorhanden.
Die wäßrige Lösung der drei Salze, nämlich Vanadyloxalat,
Kaliumsulfat und Kaliumbisulfat, die zur Imprägnierung
des Kieselsäurexerogelträgers verwendet werden, können nach
verschiedenen Methoden hergestellt werden. Die Vanadyloxalatkomponente
kann beispielsweise hergestellt werden, indem
zuerst Vanadiumpentoxid in Wasser gegeben wird, um einen
Brei zu bilden, worauf der Brei auf etwa 90°C erwärmt
wird und anschließend Oxalsäure langsam zu dem Brei zugegeben
wird, während die Temperatur des Gemischs aus
Lösung und Brei auf etwa 90°C gehalten wird. Statt dessen
kann die Vanadyloxalatkomponente auch hergestellt werden, indem
Teilmengen von Vanadiumpentoxid und
Oxalsäure gleichzeitig in Gegenwart von Wasser, das auf
90°C vorerwärmt worden ist, vermischt werden und anschließend
die Temperatur des Gemischs bei etwa 90°C
solange gehalten wird, um eine Reaktion zwischen Vanadiumpentoxid
und Oxalsäure zu bewirken. Auch kann die
Oxalsäure in Wasser gelöst werden, worauf auf etwa 90°C
erwärmt wird und anschließend das Vanadiumpentoxid
langsam zu der erwärmten Oxalsäurelösung gegeben wird.
Jede der vorstehenden Arten der Vanadyloxalatherstellung
ist ferner dadurch gekennzeichnet, daß die hergestellte
Vanadyloxalatlösung bei einer Temperatur so lange gehalten
wird, daß eine Stabilisierung der Lösung eintritt. Der
Ausdruck "Stabilisierung" kennzeichnet beispielsweise
eine Vanadyloxalatlösung, die bei etwa 90°C eine Stunde
gehalten wurde. Die Vanadyloxalatlösung wird dann auf etwa
60°C oder weniger abgekühlt. Es wird dann konzentrierte
(90 bis 98%) Schwefelsäure bei einer Temperatur von etwa
25°C vorzugsweise adiabatisch zu der Vanadyloxalatlösung
zugegeben, wobei die Oxalatlösung ursprünglich sich auf
einer Temperatur im Bereich von etwa 23 bis etwa 60°C
befindet. Durch die Zugabe von H₂SO₄ tritt eine exotherme
Reaktion auf, so daß die Temperatur der Lösung bis zu 30°C
ansteigen kann, je nach der Geschwindigkeit der Säurezugabe
und der Wärmeabgabe der Lösung. Anschließend wird das
Kaliumsulfat vorzugsweise adiabatisch zu der Vanadyloxalatschwefelsäurelösung
gegeben, wobei die Kaliumbisulfatkomponente
in der wäßrigen Lösung gebildet wird. Die Zugabe
von K₂SO₄ führt zu einer endothermen Reaktion, so daß die
Temperatur der Lösung bis zu 30°C fallen kann. Das heißt,
im allgemeinen muß Wärme zugeführt werden, um die Lösung
auf einer Temperatur von etwa 60°C zu halten.
Statt dessen kann die Schwefelsäure und Kaliumsulfat simultan
adiabatisch zu der Vanadyloxalatlösung gegeben werden, so
daß sich die exotherme und die endotherme Reaktion ausgleichen.
Nach einer anderen akzeptablen Abänderung des Herstellungsverfahrens
kann ein Gemisch des Kaliumbisulfats
und Kaliumsulfats zu der Vanadyloxalatlösung gegeben werden,
anstelle der Schwefelsäure-Kaliumsulfatzugabe. Die hygroskopische
Eigenschaft des Kaliumbisulfats macht eine quantitative
Zugabe des Bisulfatsalzes zu der Lösung schwieriger.
Bei jeder dieser Herstellungsarten ist es ferner erforderlich,
daß nach der Zugabe des Kaliumsulfats die erhaltene Lösung
bei mindestens etwa 60°C, falls erforderlich durch Zufuhr
von Wärme, während eines Zeitraums, der ausreicht, um eine
stabile Lösung zu ergeben, gehalten wird, im allgemeinen
etwa 0,5 bis 1,5 Stunden. Falls dieser Schritt nicht durchgeführt
wird, können instabile Lösungen erhalten werden.
Das Vereinigen geeigneter Mengen von Vanadiumpentoxid,
Oxalsäure, Schwefelsäure oder Kaliumbisulfat sowie Kaliumsulfat
nach dem vorstehend allgemein beschriebenen Methoden
liefert ein stabiles wäßriges Medium oder eine Lösung, die
Vanadyloxalat, Kaliumbisulfat und Kaliumsulfat enthält. Diese
Verbindungen sind typischerweise in wäßriger Lösung in einer
Gesamtmenge von etwa 50 Gew.-% des Gesamtgewichts der
Lösung enthalten, wobei die Lösung einen pH von etwa 1,3
aufweist.
Diese Lösung ist ohne weitere Verdünnung für Monate bei Raumtemperatur
(etwa 23°C) stabil. Obgleich die Löslichkeit
der Hauptverbindungen, nämlich VOC₂O₄, KHSO₄ und K₂SO₄
in der wäßrigen Lösung nicht überschritten werden, dürfte
zu erwarten sein, daß andere weniger lösliche Verbindungen,
wie Natriumhydrogenoxalat (KHC₂O₄) und andere komplexe
Kaliumoxalate, Niederschläge in der unverdünnten wäßrigen
Lösung bilden. Die unverdünnte wäßrige Lösung ist überraschenderweise
stabil, wobei keine feststellbaren Niederschläge
der Verbindungen der zuletzt genannten Art während
eines längeren Zeitraums auftreten.
Bei einer bevorzugten Art der Herstellung der Imprägnierlösung
wird die Vanadyloxalatlösung zunächst nach der Gleichung V
hergestellt:
V₂O₅+3 H₂C₂O₄ · 2 H₂O→2 VOC₂O₄+2 CO₂+5 H₂O (V)
Eine "Standard"-Imprägnierlösung wird beispielsweise so
hergestellt, daß 41,3 kg VOC₂O₄,
125,8 kg KHSO₄ und 14,4 kg K₂SO₄ in
Wasser in einem Gesamtlösungsvolumen von etwa
25,4 l enthalten sind. Eine derartige Lösung
hat eine Dichte von 1,46 kg/l
bei 23°C, wobei das Molverhältnis von SO₃ zu K₂O etwa
1,85 : 1 beträgt. Es wurde eine Untersuchung der Stabilität
der Imprägnierlösung durchgeführt, indem
verschiedene Lösungen, die bestimmte Abweichungen von
der vorstehend erwähnten "Standard"-Lösung aufwiesen,
hergestellt wurden. Tabelle I enthält diese Abweichungen
sowie entsprechende Stabilitätsdaten.
Vor dem Imprägnieren des Siliciumdioxidträgers wird die
wäßrige Lösung im allgemeinen mit einer solchen Menge Wasser
verdünnt, daß ein Volumen von etwa 98% des gesamten Porenvolumens
des zu imprägnierenden Siliciumdioxidträgers entsteht.
Die Imprägnierung des Siliciumdioxidträgers erfolgt durch
Zugabe und Mischen der wäßrigen Lösung mit dem Siliciumdioxidmaterial.
Die Zugabe und das Mischen kann portionsweise
oder kontinuierlich erfolgen. In der Praxis kann jede herkömmliche
Mischeinrichtung verwendet werden, wobei solche mit
einer Auskleidung aus rostfreiem Stahl oder Glas bevorzugt
werden.
Die Zugabe kann erfolgen, wenn sich die Salzlösungs-
und Siliciumdioxidkomponente auf einer Temperatur im Bereich
von etwa Raumtemperatur bis etwa 60°C befindet. Wenn die
Komponenten vereinigt werden, tritt durch die Benetzungswärme
eine exotherme Reaktion auf. Das Mischen wird im
allgemeinen etwa 30 bis etwa 60 Minuten durchgeführt, um
ein trockenaussehendes, rieselfähiges Pulver zu erhalten.
Eine Eigenschaft des Kieselsäurexerogels, das nach der vorstehenden
Beschreibung hergestellt worden ist, besteht
darin, daß der Siliciumdioxidträger eine geringfügige
oder keine Tendenz zeigt, während des Imprägnierungsschritts
zertrümmert zu werden.
Ein Volumenverhältnis von 0,98 zu 1,00 des Imprägnierlösungsvolumens
zu dem Kieselsäurexerogelporenvolumen wird
vorgezogen, um das gebildete imprägnierte Material in
Form eines trockenaussehenden, freifließenden Pulvers zu
erhalten. Es kann jedoch ein brauchbares katalytisches
Material aus Pulvern erhalten werden, die mit unterschiedlichen
Volumenverhältnissen erhalten worden sind.
Bei einem Volumenverhältnis von mehr als 1,00 zu 1,00
weist das gebildete Material möglicherweise ein feuchtes
Aussehen auf, und es fehlt ihm die gewünschte freifließende
Eigenschaft oder Rieselfähigkeit. Geeignete katalytische
Materialien können hergestellt werden, indem ein höheres
Verhältnis des Imprägnierlösungsvolumens zum Kieselsäurexerogelporenvolumen
verwendet wird, obgleich bei einem hohen
Verhältnis die Abwesenheit der Rieselfähigkeit des
imprägnierten Pulvers wahrscheinlich zu Schwierigkeiten
der Materialhandhabung führt. Volumenverhältnisse herab
bis zu 0,90 : 1,00 können gleichfalls geeignete Katalysatoren
ergeben, obgleich ein derart niedriges Ergebnis
wahrscheinlich zu einem Anstieg der Menge des nicht
imprägnierten Siliciumdioxids führt.
Das Trocknen vor dem Kalzinieren des mit der Lösung imprägnierten
Kieselsäurexerogels stellt eine Möglichkeit zur
Entfernung der Hauptmenge des Wassers aus dem Material
dar. Bei einem typischen Trocknungsschritt, der bei etwa
140°C bei Atmosphärendruck ausgeführt wird, werden etwa
90% des Wassers, das zu dem Kieselsäurexerogel während des
Imprägnierschritts gegeben wurde, entfernt. Das Trocknen
kann an der Luft entweder bei Atmosphärendruck oder bei
vermindertem Druck, beispielsweise bis herab zu 100 Torr
absolut, erfolgen. Die Temperatur und der Zeitraum der
Materialtrocknung hängt von dem Druck ab, unter dem die
Trocknung erfolgt. Wenn ein Rotationstrockner verwendet
wird, ist beim Trocknen des mit der Lösung imprägnierten
Materials darauf zu achten, daß die Bildung von kalten
Stellen in der Masse, an denen das Wasser kondensieren
kann, vermieden wird.
Das Kalzinieren des getrockneten mit Lösung imprägnierten
Kieselsäurexerogelmaterials an der Luft ist zur Umwandlung des
Materials in ein katalytisch aktives Material erforderlich.
Beispielsweise wird während der Kalzinierung die Oxalatkomponente
zu Kohlenmonoxid und Kohlendioxid zersetzt;
ein großer Teil des Kaliumbisulfats wird in Kaliumpyrosulfat
umgewandelt; und der größte Teil des Vanadiums
(IV) wird zu Vanadium (V) oxidiert. Das Kalzinieren wird
durchgeführt, indem das mit Lösung imprägnierte Kieselsäurexerogel
an der Luft bei einer Temperatur im Bereich
zwischen 350°C und etwa 390°C während eines Zeitraums
von etwa 30 Minuten bis etwa 2 Stunden erwärmt wird. Eine
Kalzinierung bei 350°C wird vorgezogen, wobei sie
im allgemeinen bei Atmosphärendruck erfolgt und mit einer
Rotationskalziniervorrichtung oder einer Igelwalzenverarbeitungsanlage
erfolgen kann. Bei der Kalzinierung
ist darauf zu achten, daß eine gleichmäßige Kalzinierungstemperatur
aufrechterhalten wird, so daß einseitige SO₃-
Verluste minimiert werden. Unter Laborbedingungen können
die Temperaturen leicht kontrolliert werden, so daß keine
meßbaren SO₃-Verluste zwischen 350 und 390°C auftreten.
Bei einer Vorrichtung im Industriemaßstab kann die Schale
der Rotationskalziniervorrichtung ausreichend hohe Temperaturen
erreichen, um etwa 2% Verluste der SO₃-Komponente in dem
Katalysator auftreten zu lassen. Dieser geringe Verlust ist
also durch Zugabe einer geringen überschüssigen H₂SO₄-Menge
während der Herstellung der Imprägnierlösung zu berücksichtigen.
Ein geeigneter Katalysator kann mehrere Teilchengrößenfraktionen
umfassen, je nach den Eigenschaften des
Reaktors und den Parametern des verwendeten Verfahrens.
Typische geeignete Katalysatoren umfassen zu
wenigstens 90 Gew.-% Teilchen mit einem Durchmesser im
Bereich von etwa 20 bis etwa 300 µm. Eine Teilchenanhäufung
mit Teilchengrößen von etwa 25 bis etwa 175 µm
wird vorgezogen.
Der erfindungsgemäße Katalysator zeichnet sich dadurch aus,
daß er eine im wesentlichen gleichmäßige
chemische Zusammensetzung aufweist, insbesondere im Vergleich
zu den im Handel erhältlichen Katalysatoren. Um die Überlegenheit
des erfindungsgemäßen Katalysators gegenüber
handelsüblichen Katalysatoren zu demonstrieren, wurden
chemische Analysen hinsichtlich der Gleichmäßigkeit des
Katalysators durchgeführt, der nach dem Verfahren des
Beispiels I hergestellt worden ist, sowie hinsichtlich der
einzigen bekannten im Handel erhältlichen Katalysatoren,
die zur Oxidation von Naphthalin zu Phthalsäureanhydrid
verwendet werden.
Die chemischen Analysen bestanden
in der Bestimmung der Gleichmäßigkeit der Konzentration
der abgelagerten Verbindungen, die in den Katalysatorproben
enthalten sind, die hier als R a bezeichnet wird, bei
Fraktionen verschiedener unterschiedlicher Teilchengrößen
der Katalysatoren in einem Teilchengrößenbereich von etwa
25 bis etwa 175 µm. Die Katalysatorproben wurden ferner
auf die Gleichmäßigkeit der
abgelagerten Verbindungen analysiert,
die an den Kieselsäureträger gebunden sind, die
hier als R b bezeichnet wird. Die Katalysatorproben wurden auch
auf die Gleichmäßigkeit des Kaliumsulfatanteils
der abgelagerten Verbindungen analysiert,
die hier als R c bezeichnet wird. Die Mengen des Vanadiumoxids
und des Kaliumsulfats
der abgelagerten Verbindungen, ausgedrückt als Gew.-%
V₂O₅, K₂O und SO₃, wurden mit Röntgenfluoreszenz
bestimmt.
Die bei den Vergleichsanalysen erhaltenen Daten sind in
Tabelle II zusammengefaßt. Die Daten zeigen, daß bei jedem
der drei Parameter der Gleichmäßigkeit der erfindungsgemäße
Katalysator den handelsüblichen Katalysatoren deutlich
überlegen ist. Hinsichtlich der Gleichmäßigkeit der
Konzentration der abgelagerten Verbindungen weist der
erfindungsgemäße Katalysator beispielsweise Abweichungen
vom mittleren Wert des Teilchengrößenbereichs, a ,
von plus 2% bis minus 3% von a auf. Im Vergleich dazu
weisen die handelsüblichen Katalysatoren Abweichungen
von -50% bis +50% von a auf. Hinsichtlich der Gleichmäßigkeit
der Zusammensetzung der abgelagerten Verbindungen
weist der erfindungsgemäße Katalysator Abweichungen vom
mittleren Wert des Teilchengrößenbereichs a , von ±2%
von a auf. Die handelsüblichen Katalysatoren besitzen
Abweichungen, die von -30% bis +30% von b reichen.
Hinsichtlich der Gleichmäßigkeit des Kaliumsulfats
in den abgelagerten Verbindungen,
die durch das Molverhältnis von SO₃ zu K₂O ausgedrückt wird,
weist der erfindungsgemäße Katalysator Abweichungen von
einem mittleren Wert des Teilchengrößenbereichs, c , von
±2% von c auf. Die handelsüblichen Katalysatoren
besitzen Abweichungen, die von -12% bis +18% von c
reichen.
Die überlegene Gleichmäßigkeit der chemischen Zusammensetzung
des erfindungsgemäßen Katalysators gegenüber handelsüblichen
Katalysatoren wird durch die Figuren der Zeichnung klar
verdeutlicht. In Fig. 1 sind Abweichungen von der Gleichmäßigkeit
der Konzentration der abgelagerten Verbindungen
gegenüber dem Bereich der Teilchengrößen der Katalysatoren
aufgetragen. In Fig. 2 sind Abweichungen der Gleichmäßigkeit
der Zusammensetzung der abgelagerten Verbindungen,
wie sie durch die Menge des Oxids des Vanadiums (ausgedrückt
in Gew.-% V₂O₅) in der Gesamtmenge der abgelagerten Verbindungen
(ausgedrückt als Summe der gesamten Gew.-% Mengen
von SO₃+K₂O+V₂O₅) bestimmt werden, gegenüber dem
Bereich der Teilchengrößen aufgetragen. Der am meisten
bevorzugte Katalysator wäre ein solcher, der vollkommene
Gleichmäßigkeit der Konzentration sowie der Zusammensetzungsparameter
über den Bereich der Teilchengrößen hinweg aufweist.
Eine solche vollkommene Gleichmäßigkeit würde
theoretisch durch eine horizontale Gerade in Fig. 1 und 2
wiedergegeben werden. Wie die Figuren zeigen, erreicht
der erfindungsgemäße Katalysator fast die vollkommene
Gleichmäßigkeit im Hinblick auf die im Handel erhältlichen
Katalysatoren.
Der erfindungsgemäße Katalysator zeichnet sich dadurch aus,
daß er eine hohe Abriebfestigkeit besitzt,
d. h. die großen Teilchen setzen einer Zerkleinerung in
kleinere Teilchen einen hohen Widerstand entgegen. Der
Abrieb des Katalysators ist durch die Herabsetzung
der Katalysatorbetriebszeit mit Kosten verbunden.
Die Abriebfestigkeit kann nach
Forsythe et al.
"Attrition Characteristics of Fluid Cracking Catalysts",
Ind. Eng. Chem., 41, 1200-1205 (1949) bestimmt werden. Der "Abriebindex"
(A.I.) des Katalysators kann wie folgt
definiert werden:
A.I. = ×100
worin Δ f die Zunahme des Feinanteils in Gew.-% bedeutet,
wobei mit "Feinanteil" Teilchen bezeichnet werden, deren
Durchmesser unter etwa 1 µm liegt, und %P den Prozentanteil
der Teilchen der ursprünglichen Charge des zu
untersuchenden Katalysators darstellt, welche
Teilchen einen Durchmesser von mehr als etwa 20 µm
aufweisen. Ein geringer Abriebindex bedeutet eine höhere
Abriebfestigkeit. Die Vergleichsabriebversuche wurden mit
dem erfindungsgemäßen Katalysator im Vergleich
zu Proben von im Handel befindlichen Katalysatoren durchgeführt.
Die Versuche wurden mit Proben frisch kalzinierten
Katalysators, der bei etwa 350°C etwa 2 Stunden
gleichmäßig kalziniert worden ist, mit einer Fluidisierung
durchgeführt, die durch trockene Luft von einer Druckluftquelle
erfolgte. Die Abriebsindexdaten der Proben des
erfindungsgemäßen Katalysators betrugen 4 bis 8, wie
in den nachstehenden Ausführungsbeispielen beschrieben.
Im Vergleich dazu betrugen die Abriebindexdaten der im
Handel befindlichen Katalysatoren etwa 9
bis 17.
Der erfindungsgemäße Katalysator weist
überlegene Betriebseigenschaften auf, wenn es zur Umwandlung
von Naphthalin in Phthalsäureanhydrid verwendet wird,
insbesondere bei Oxidationsverfahren, bei denen Naphthalin
zum Einsatz kommt, das von Kohleteer herrührt. Der Katalysator
kann mit Vorteil bei den bekannten industriellen
Verfahren der Oxidation von Naphthalin zu Phthalsäureanhydrid
verwendet werden. In der US-PS 38 52 308 ist ein Verfahren
beschrieben, für das der Katalysator besonders
geeignet ist.
Ein typischer industrieller Reaktor zur Umwandlung von
Naphthalin zu Phthalsäureanhydrid weist eine vertikale
zylindrische Wirbelschichtreaktionszone mit einem Durchmesser
von 4,03 m und einer Höhe von etwa 10,7 m
unter Betriebsbedigungen auf, wenn sich das Katalysatormaterial
im fluidisierten Zustand befindet. Bei einem
Reaktor dieser Abmessungen sind etwa 54 480
kg Oxidationskatalysator in der Reaktionszone vorhanden.
Das flüssige Naphthalin wird der Reaktionszone unten zugeführt
und mit Luft in dem Reaktor vermischt, um einen
Gasstrom zu bilden, der Luft und Napthalindampf enthält.
Die Strömung des Gasstroms durch die Reaktionszone stellt
sicher, daß das katalytische Material in einem dichten
fluidisierten Zustand gehalten wird, der durch eine Fluiddichte
von etwa 0,40 g/cm³ gekennzeichnet
ist. Die Geschwindigkeit des Gasstroms beträgt,
korrigiert um die Leerfraktion der Wirbelschicht, etwa
0,12-1,53 m pro Sekunde. Eine bevorzugte
Strömungsgeschwindigkeit liegt im Bereich von
etwa 0,12 bis 0,68 m pro Sekunde bei dem
beschriebenen Reaktor. Bei einem geeigneten Durchsatz
und einer geeigneten Katalysatorbeströmbarkeit sollte der
durchschnittliche Druck in dem fluidisierten Katalysatorbett
wenigstens etwa 1,76 bar, vorzugsweise
etwa 2,46 bis 35,2 bar
betragen. Die Naphthalinzufuhrgeschwindigkeit zu dem beschriebenen
Reaktor kann bis herab zu 1589
kg je Stunde oder nach oben bis 6810 kg
pro Stunde betragen, obgleich die bevorzugte Naphthalinzufuhrgeschwindigkeit
im allgemeinen im Bereich von etwa
4536 bis 5080 kg
Napthalin je Stunde beträgt. Die der bevorzugten Zufuhrgeschwindigkeit
entsprechende Naphthalinbeladung beträgt
bei dem Reaktor, der die angegebene Katalysatormenge
enthält, etwa 0,036 bis
0,045 kg Naphthalin pro Stunde pro kg
Katalysator. Ein anderer Parameter, der die Umwandlung
des Naphthalins zu Naphthalinsäureanhydrid beeinträchtigt,
ist die relative Menge der Luft und des Naphthalins in
dem Gasstrom. Im allgmeinen ist ein Luft zu Naphthalingewichtsverhältnis
im Bereich von etwa 6 : 1 bis etwa
12 : 1 geeignet. Ein Luft/Naphthalin-Gemisch in einem
Gewichtsverhältnisbereich von etwa 7 : 1 bis etwa 9 : 1
wird vorgezogen, insbesondere bei Oxidationsverfahren
unter Verwendung relativ hoher Wirbelschichtdrucke. Die
Oxidation des Naphthalins zu Phthalsäureanhydrid wird
vorzugsweise bei einer Wirbelschichttemperatur
durchgeführt, die sowohl minimale Mengen zu gering
oxidierter Nebenprodukte, wie Naphthochinon, wie zu
stark oxidierter Nebenprodukte, wie Maleinsäureanhydrid,
liefert. Eine derartige optimale Temperatur liegt typischerweise
in einem Bereich zwischen etwa 320 und etwa 400°C,
vorzugsweise zwischen etwa 340 und 390°C. Bei einem
Oxidationsverfahren, bei dem der erfindungsgemäße Katalysator
in dem beschriebenen Reaktor verwendet wird, kann
zu Beginn eine Ausbeute von wenigstens 100 Kilogramm
Phthalsäureanhydrid pro 100 Kilogramm zugegebenem Naphthalin
erwartet werden.
Die nachstehenden Ausführungsbeispiele geben
die Herstellung und die Verwendung des erfindungsgemäßen Katalysators
wieder.
Alle Teile und Prozentangaben der Beispiele wie
der Beschreibung sind auf das Gewicht bezogen, wenn nichts
anderes angegeben ist.
In ein mit Glas ausgekleidetes Gefäß, das etwa 1,5 Liter
Wasser enthält, werden etwa 389 Gramm Vanadiumpentoxid
zugegeben, um einen Brei zu bilden. Der Brei wird auf etwa
90°C während eines Zeitraums von etwa einer Stunde erwärmt,
wonach etwa 810 Gramm Oxalsäuredihydrat (H₂C₂O₄ · 2 H₂O)
langsam zugegeben werden und dann 40 Minuten
gemischt wird. Das Gemisch wird auf einer Temperatur von
etwa 90°C etwa eine Stunde unter Mischen gehalten und dann
auf Raumtemperatur mit Hilfe eines Eisbades ohne Mischen
abkühlen gelassen. Dann werden 667 Gramm 95,9%ige
Schwefelsäure adiabatisch
unter Rühren des Gemischs hinzugegeben. Unter Aufrechterhaltung
einer Temperatur von etwa 60 bis 70°C unter Erwärmen
des Gemischs werden etwa 1370 Gramm Kaliumsulfat
während eines Zeitraums von
etwa 15 Minuten unter Rühren zugegeben, bis sich sämtliche
Komponenten in Lösung befinden. Die Lösung wird im gleichen
Temperaturbereich etwa eine Stunde gehalten, worauf sie
auf Raumtemperatur mit Hilfe eines Eisbades abgekühlt und
dann mit Wasser auf ein Endvolumen von etwa 3,4 Liter
zur Bildung der Imprägnierlösung verdünnt wird.
Ein entsprechend dem in der
US-PS 35 07 810 beschriebenen Verfahren hergestelltes Kieselsäuregel
wurde etwa 4 Stunden bei etwa 450°C an der Luft etwa
bei Atmosphärendruck kalziniert, um ein Kieselsäurexerogel zu
bilden. Das Xerogel wurde dann abgekühlt und durch aufeinanderfolgendes
Waschen mit verdünnter Schwefelsäure und
Wasser gereinigt. Das gewachene Kieselsäurexerogel wurde dann
in Schalen in einem Ofen bei einer Temperatur von etwa
150°C etwa 62 Stunden getrocknet. Die Mengen der löslichen
Verunreinigungen in dem Kieselsäurematerial wurden mit 0,03%
Aluminium und 0,1% Natrium bestimmt. Das Porenvolumen
des Kieselsäurexerogels wurde mit 0,84 cm³/g bestimmt. Etwa
3900 Gramm des Kieselsäurexerogels wurden in einem Rotationsverdampfer
gegeben. Das Xerogel wurde in dem Verdampfer
umgewälzt, während etwa 3112 ml der vorher hergestellten
Imprägnierlösung langsam zu dem Xerogel während eines Zeitraums
von 23 Minuten gegeben wurden. Das Mischen wurde etwa
70 Minuten nach der Zugabe der Imprägnierlösung fortgesetzt.
Es entstand ein trockenaussehendes, freifließendes oder
rieselfähiges Pulver. Das Mischen wurde unter Erwärmung
weitere 180 Minuten fortgesetzt, wobei die Temperatur des
Pulvers allmählich auf 140°C erhöht wurde und ein blaufarbenes
Pulver hervorgebracht wurde. Das Pulver wurde in
teilweise abgedeckte Glasschalen in einen Ofen mit Zwangsluftführung
gegeben und etwa zwei Stunden bei 350°C
kalziniert. Der kalzinierte Katalysator hatte eine goldorange
Farbe, einen Abriebindex von 4,0 und einen mittleren
Porendurchmesser von 6,8 µm. Analysen gesiebter Fraktionen
zeigten, daß der Katalysator eine gleichmäßige Zusammensetzung
aufwies (Tabelle II).
Die katalytische Oxidation von Naphthalin zu Phthalsäureanhydrid
unter Verwendung des nach dem Beispiel I hergestellten
Katalysators wurde wie folgt demonstriert.
Etwa 4426 Gramm des Katalysators
wurden in einen Kohlenstoffstahlreaktor einer Pilotanlage
gegeben, der einen Durchmesser von 5,08 cm
und eine Länge von 3,66 m aufwies. Es wurde
entschwefeltes Kohleteernaphthalin in den Reaktor mit
einer Zugabekonzentration in Luft von 3,0 Mol-% bei
einem Druck von 0,35 bar eingelassen. Die
durchschnittliche Kontaktzeit betrug innerhalb eines
Versuchszeitraums von 10 Tagen 8 Sekunden. Die optimale
Ausbeute an Naphthalsäureanhydrid betrug 102,5 kg je
100 kg zugeführtes Naphthalin bei einer Reaktortemperatur
von etwa 340°C. Der Produktstrom enthielt außerdem 1,9 kg
Naphthalinsäureanhydrid und 1,4 kg Naphthochinon je
100 kg zugeführtes Naphthalin.
Ein mit Stahl ausgekleideter Tank wurde mit 1260 Litern
Wasser gefüllt und unter Bewegung auf etwa 86°C
erwärmt. Während eines Zeitraums von 45 Minuten, wobei
die Temperatur der Lösung auf 86 bis
92°C gehalten wurde, wurden insgesamt
161,6 kg Vanadiumpentoxid
und 337,3 kg
Oxalsäuredihydrat
in Teilmengen
dem Tank auf folgende Art und Weise zugegeben:
zunächst wurden etwa 28,4 kg V₂O₅
zugegeben und in das Wasser eingerührt, dann etwa
45,4 kg Oxalsäure unter Rühren hinzugefügt.
Nachdem die Reaktion sichtbar nachgelassen hatte, wurden
der Rest des V₂O₅ und der Oxalsäure portionsweise
zugegeben. Die Lösung wurde dann unter
Bewegung bei einer Temperatur zwischen etwa
88 und 93°C eine Stunde gehalten. Dann wurde während eines
Zeitraums von etwa einer halben Stunde 208,8 kg
93%ige H₂SO₄ langsam in zwei Anteilen von jeweils
104,4 kg zu der bewegten Lösung zugegeben. Nach der Zugabe
des ersten Anteils der H₂SO₄ stieg die Temperatur auf etwa
66°C bis 72°C; nach der Zugabe des
zweiten Anteils stieg die Temperatur auf etwa 78°C.
Dann wurden 136,2 kg K₂SO₄
zu der Lösung
zugegeben, wonach der dritte 104,4 kg Anteil
der H₂SO₄ zugegeben wurde; nach dem dritten Anteil betrug
die Temperatur 79°C. Dann wurden während eines
Zeitraums von etwa 20 Minuten 476,7 kg K₂SO₄
der bewegten Lösung in drei Anteilen von 136,2 kg
und einem Anteil von 68,1 kg am Ende zugegeben.
Während des Zeitraums der K₂SO₄-Zugabe nahm die Temperatur
der Lösung auf etwa 72°C bis etwa 60°C
ab. Die Lösung wurde bei einer Temperatur von etwa
60°C etwa 30 Minuten gehalten und dann auf 54°C
gekühlt.
Im Handel erhältliches Kieselsäuregel
wurde zur Bildung eines Kieselsäurexerogels etwa 40 Minuten
in einem Rotationstrockenofen mit einer Manteltemperatur
der heißen Zone von etwa 593°C bei Atmosphärendruck
und unter einem Luftstrom kalziniert.
Die Mengen der löslichen Verunreinigungen in dem
Kieselsäurematerial wurden wie folgt ermittelt:
Das Porenvolumen des Kieselsäurexerogels wurde mit etwa 1,15 cm³/g
ermittelt. Etwa 317,8 kg Kieselsäurexerogel wurden
in einem Doppelkegelvakuumtrockner zusammen mit etwa
27,2 kg der während der
Bearbeitung des Siliciumdioxids anfallenden feinen Teilchen gegeben. Das Siliciumdioxid
umfaßte Teilchen entsprechend der folgenden Siebfraktionen:
97% der Teilchen waren kleiner als 0,15 µm, 35% kleiner
als 0,074 µm und 6% kleiner als 0,050 µm.
Dann wurden etwa 435,8 kg der vorher hergestellten
Imprägnierlösung zu dem Xerogel gegeben und mit
ausreichend Wasser verdünnt, um ein Verhältnis des Lösungsvolumens
zu dem Porenvolumen von etwa 0,98 zu 1,00 zu
erhalten. Die Kieselsäurexerogelkomponente und die wäßrige
Lösungskomponente wurden dann in einem Trockner etwa 30
Minuten gemischt, um ein rieselfähiges trockenaussehendes
Pulver zu erhalten. Das Pulver wurde dann etwa 40 Minuten
in einem Rotationskalzinierer mit einer Manteltemperatur
der heißen Zone von etwa 454°C kalziniert. Der
kalzinierte Katalysator war goldorangefarben.
Fünf Chargen des Katalysators wurden entsprechend
dem im Beispiel III beschriebenen Verfahren hergestellt.
Eine aus den fünf Chargen zusammengesetzte Probe wurde auf die
Gleichmäßigkeit des Kaliumsulfats und des Vanadiumoxids
in dem
auf den Siliciumdioxidteilchen abgelagertem Verbindungsgemisch
für die verschiedenen Fraktionen der gesiebten
Teilchen analysiert. In der Tabelle III sind die Werte angegeben.
Mit einem Kohlenstoffstahlreaktor einer Pilotanlage mit
einem Durchmesser von 5,08 cm und einer Länge von
30,5 cm wurden Testdurchläufe mit Proben von jeder
der fünf Chargen und ein Endtestdurchlauf mit einer
vereinigten Probe aller fünf Chargen durchgeführt. Bei
jedem der sechs Testdurchläufe wurden 4 kg des Katalysators
in dem Reaktor verwendet. Ein Luft/Naphthalingemisch
wurde dem Reaktor mit einer Naphthalinzufuhrkonzentration
von etwa 3 Mol-% bei einem Druck von
0,35 bar zugeführt. Die durchschnittliche Naphthalin/
Katalysator-Kontaktzeit betrug bei allen Testdurchläufen
etwa 8 Sekunden.
Die Testdurchlaufdauer, die optimale Umwandlungszeit und
die Ausbeuten des Phthalsäureanhydrids, Maleinsäureanhydrids
und Naphthochinons in dem Produktstrom sind für die sechs
Testdurchläufe in Tabelle IV wiedergegeben.
Es wurde nach dem Beispiel III hergestellter Katalysator
in einen Reaktor von industrieller Größe untersucht.
Etwa 49 486 kg des Katalysators
wurden in den Reaktor gegeben. Unter Betriebsbedingungen
wurde eine vertikale Wirbelschichtreaktionszone mit einer
Höhe von etwa 9 m hergestellt. Während eines
Testzeitraums von etwa 14 Tagen wurde Naphthalin in den
Reaktor in einer Menge von 3315
bis 3949 kg je Stunde mit einem Luft/Naphthalingewichtsverhältnis
im Bereich von 8,3 zu 1 bis etwa 8,9 zu 1
zugeführt. Die Betriebstemperatur der Reaktorzone betrug
330°C bis etwa 350°C. Die Phthalsäureanhydridausbeute
betrug 100,2 kg, während die Ausbeute des Naphthochinons
etwa 0,29 kg je 100 kg zugegebenes Naphthalin betrug.
Claims (2)
1. Katalysator, erhalten durch Imprägnieren eines
porösen Siliciumdioxidträgers mit einer wäßrigen
Lösung, die eine Vanadiumverbindung und Kaliumsulfat
enthält, und anschließendes Trocknen und Kalcinieren
bei 350 bis 400°C, dadurch gekennzeichnet, daß
die wäßrige Lösung 0,98 bis 1,18 Mol Vanadyloxalat
je Liter, 0,09 bis 0,47 Mol Kaliumsulfat je Liter
und 3,26 bis 4,20 Mol Kaliumbisulfat je Liter enthält
und der Katalysator nach der Calcinierung 60 bis
80 Gew.-% Siliciumdioxid enthält.
2. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 1 zur
Wirbelschichtoxidation von Naphthalin zu Phthalsäureanhydrid.
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US3507810A (en) * | 1967-05-18 | 1970-04-21 | American Cyanamid Co | Catalyst for oxidation of naphthalene to phthalic acid anhydride |
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