DE2916060A1 - Verfahren zur herstellung von aminen - Google Patents

Verfahren zur herstellung von aminen

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DE2916060A1
DE2916060A1 DE19792916060 DE2916060A DE2916060A1 DE 2916060 A1 DE2916060 A1 DE 2916060A1 DE 19792916060 DE19792916060 DE 19792916060 DE 2916060 A DE2916060 A DE 2916060A DE 2916060 A1 DE2916060 A1 DE 2916060A1
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zeolite
munich
catalyst
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alcohol
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DE19792916060
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David George Parker
Alan John Tompsett
Middlesbrough Wilton
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Imperial Chemical Industries Ltd
Original Assignee
Imperial Chemical Industries Ltd
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Publication date
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    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01JCHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/70Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65

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  • Chemical & Material Sciences (AREA)
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  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Description

GO :-.-.-- ~· ·- ■ -Bjpl.-Chem. G. Bühling
RUPE - Pellmann :V *^:i!V
ipl.-lng. R Grupe Dipl.-Ing. B. Pellmann
Bavariaring 4, Postfach 20 24C 8000 München 2
Tel.: 089-539653 Telex: 5-24845 tipat cable: Germaniapatent Münche 20. April 1979
B 9625/H.30166/DT
IMPERIAL CHEMICAL INDUSTRIES LIMITED London / Großbritannien
Verfahren zur Herstellung von Aminen
Die Erfindung bezieht sich auf die Herstellung von Aminen, insbesondere auf die Herstellung von niederen Alkylaminen.
Niedere Amine, beispielsweise die drei Methylamine werden üblicherweise durch Umsetzung von Ammoniak mit dem entsprechenden Alkohol, beispielsweise Methanol hergestellt. Die Umsetzung erfolgt gewöhnlich in der Dampfphase über einen Katalysator bei einer Temperatur im Bereich von 300 bis 5000C und bei einem Druck im Bereich von 10 bis 30 Atmosphären. Der am häufigsten verwendete Katalysator,insbesondere für die Herstellung von Methylaminen, ist ein Dehydratisierungskatalysator, beispielsweise ein Oxid, etwa Thoriumoxid, Aluminiumoxid, Zirkoniumoxid oder Siliziumoxid.
In der anhängigen britischen Patentanmeldung Nr. 4655/78 ist ein Verfahren zur Herstellung eines Amins beschrieben, bei dem man einen Alkohol mit Ammoniak bei erhöhter Temperatur in Gegenwart eines Zeolithe FU-1 in
Deulsche Bank (München) KIo. 51/61070 Dresdner Bank (München) KIo 3939 844 Postscheck (München) KIo. 670-43-804
909844/0878
2yΊ bU6O
B 9625
Wasserstofform oder eines Zeolithe FU-1 umsetzt, bei dem einige oder alle Protonen durch zweiwertige oder dreiwertige Kationen, beispielsweise durch Ca++ oder durch Lu+++ oder durch Ce+++ ersetzt sind.
Zeolith FU-1 ist ein siliziumdioxidhaltiges Material, das folgende chemische Zusammensetzung (Molverhältnisse der Oxide) besitzt:
0,6bis 1,4R9O: Al9O,: >5 SiOp: 0 bis 46 H2O , worin R ein einwertiges Kation oder der —Teil eines Kation mit einer Wertiakeit von η ist und H2O Hydrat-Wasser ist, das zusätzlich zum rein begrifflich vorhandenen Wasser vorliegt, wenn R H ist. Zeolith FU-1 besitzt das in der Tabelle 1 gezeigte Röntgenstrahlenbeugungsmuster.
Tabelle 1
d(nm) 100 I/Iο d(nm) 100 I/Io
0,951 31 0,448 6
0,835 8 0,435 13
0,692 28 0,407 19
0,661 9 0,400 9,4
0,626 9 0,389 13
0,525 16 0,373 28
0,461 63 0,368 3
0,344 100
Diese Linien wurden an der Natrium-/Tetrameth7lammoniumform von FU-1 bestimmt, jedoch unterscheidet sich das Muster der Wasserstofform von dem vorstehend aufgeführten Muster nur geringfügig. Ein detaillierteres Röntgenbeugungsmuster von Zeolith FU-1 ist in den anhängigen britischen Patentanmeldungen Nr. 46130/76 und 28267/77 aufgeführt, in denen ferner ein Verfahren beschrieben ist, das zur Herstellung des Zeolithes und seiner Wasserstofform verwendet wird.
ö; 3 84 4/087
?91606Q
- 5 - B 9625
Erfindungogemäß wird ein Verfahren zur Herstellung eines Amins zur Verfugung gestellt, bei dem ein Alkohol mit Ammoniak "bei erhöhter Temperatur in Gegenwart eines Katalysators aus Zeolith FU-1 umgesetzt wird, bei dem einige oder alle Protonen des Zeolithe durch einwertige Kationen, beispielsweise Natrium ersetzt worden sind.
Zum Zwecke des erfindungsgemäßen Verfahrens wird zeolith FU-1 aus der Form, in der es hydrothermal erzeugt wird und in der es Oxide von Alkalimetall und einer quaternären Ammoniumverbindung enthält, durch Entfernung der quaternären Ammoniumverbindung, beispielsweise durch Kalzinierung in Luft umgewandelt, wobei ein möglichst großer · Gehalt des Alkalimetalls zurückgehalten wird. Der Alkalimetalloxidgehalt des Zeolithe FU-1, wie er in dem erfindungsgemäßen Verfahren verwendet wird, ist vorzugsweise gleich oder größer als 1000 Gewichts-ppm und er liegt vorzugsweise im Bereich von 5000 bis 25000 Gewichts-ppm, berechnet als Äquivalent Na2O. Der Gehalt des quaternären Ammoniums des Zeolithe beträgt vorzugsweise weniger als 2 Gew.^, berechnet als elementarer Kohlenstoff.
Die Entfernung der quaternären Verbindung durch Kalzinierung in Luft ist bevorzugt, jedoch erfolgt die Kalzinierung insbesondere bei allmählich steigender Temperatur während einer ausgedehnten Zeitdauer, beispielsweise 1 bis 2 Tage lang.
Gegebenenfalls kann das modifizierte Zeolith FU-1 zum Zwecke des erfindungsgemäßen Verfahrens aus der Wasserstofform vom Zeolith FU-1 hergestellt werden, indem man die Wasserstoffionen in dem Zeolith mit Alkalimetall— beispielsweise Uatriumkationen unter Verwendung einer Lösung mit einer geeigneten Alkalimetallverbindung rückaus taus cht.
-9ü 3844/08 78 -
BAD ORIGINAL
- G - B 9625
Das erfindungsgemäße Verfahren findet hauptsächlich bei der Herstellung von Aminen aus Alkanolen Anwendung, wobei vorzugsweise der Alkanol ein niederer (Ci-Cg-) Alkanol, insbesondere Methanol ist. Die Aminierungsreaktion erzeugt im allgemeinen nicht ein Amin sondern eine Mischung von Aminen, da ein, zwei oder drei Wasserstoffatome des Ammoniaks durch organische Reste ersetzt werden. Der vorherrschende Amintyp kann durch das Molverhältnis von Ammoniak zum verwendeten Alkohol beeinflußt werden. Hohe Verhältnisse begünstigen die Bildung von Monoamin,während niedrige Verhältnisse die Bildung von Triamin begünstigen. In der Praxis liegt das Molverhältnis gewöhnlich bei wenigstens 0,25:1, vorzugsweise im Bereich von 0,5:1 bis 5:1, insbesondere· bei 1:1 bis 2:1. Einer der Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahrens liegt darin, daß der Katalysator die Herstellung von Mono- und Diaminen auf Kosten des Triamins leicht begünstigt. Dieser Effekt ist vom wirtschaftlichen Interesse, da die Mono- und Diamine in den Mengen, in denen sie gewöhnlich erzeugt werden, leichter als das Triamin verkäuflich sind.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird vorzugsweise bei einer erhöhten Temperatur im Bereich von 200 bis 6000C, vorzugsweise bei 300 bis 5000C und bei einem Druck von vorzugsweise 5 bis 100 Atmosphären, noch bevorzugter bei 10 bis 30 Atmosphären durchgeführt. Unter diesen Bedingungen wird das Verfahren zur Herstellung von niederen Aminen, beispielsweise den Kothylaminen in
'^ der Dampfphase stattfinden. Vorzugsweise erfolgt die Umsetzung kontinuierlich, wobei der Alkohol und der Ammoniak über ein Katalysatorbett geleitet werden,und die Amine anschließend durch Destillation von dem Reaktionsprodukt abgetrennt werden. Die Erfindung wird nun anhand der Beispiele näher erläutert.
Öl 9844/0878
- 7 - β 9625
1 Beispiel 1
Herstellung der Natriumform von Zeolith FU-1
Die Reaktionsmischung mit der folgenden Zusammensetzung: 3Na2O . 1,5 Q2O . Al3O5 . 25 SiO2 . 900 H3O wurde hergestellt, indem man 3430 g Siliziumdioxid KS (Zusammensetzuni1; Na0O . 0,15 Λ1ο0-, . 143 SiO0 . 64 Ho0)
C- t.. J C. C.
in eine Mischung von 2184 g Tetramethylammoniumhydroxidlösung und 25 Liter Wasser suspendiert. Danach wurde
ig eine Lösung von 350 g Natriumaluminat und 257,4 g Natriumhydroxid in 5,25 Liter Wasser eingerührt. Schließlich wurden zum Animpfen 170 g eines früher hergestellten Zeolithe FU-T, der getrocknet und so gemahlen worden war, daß er durch ein Sieb ptit einer lichten Maschenweitc r von 152 um hHidurchging, hineincierührt. , Die Mischung wurde in einem rostfreien 44 Liter-Stahlautoklaven mit einer Rührergeschwindigkeit von 400 U/min 12 Stunden lang bei 1800C umgesetzt.
Nach der Filtration, dem Waschvorgang und dem anschließenden Trocknen über Nacht bei 1200C wurde ein Produkt erhalten, das hauptsächlich aus FU-1 bestand, ohne daß andere Phasen nachgewiesen wurden. Die Zusammensetzung war wie folgt:
25 0,94 Na2O . 1,5 Q2O . Al2O3 . 25,5 SiO2 . 6,4 H2O
Hiernach ist das Hauptkation Na und der größte Teil des Tetramethylammoniums (TMA) ist in dem FU-1-Gitter eingeschlossen. Die Röntgenbeugungsdaten für diese Probe sind in der Tabelle 2 gezeigt.
909844/0878
BAD
2916Q60
B 9625
Tabelle
'20
d,nm
Relative Intensität '2Θ
d,nm
Relative Intensität
* 5,4
* 6,1
9,16
10,7
12,80
13,4
H,96
15,40
16,88
17,5
19,26
20,7
21,80
23,77
1,6
1,45
0,965
0,83
0,692
0,66
0,592
0,575
0,525
0,51
0,461
0,43
0,408
0,374
7 7
50 3
27 2 2 2
15 2
50 2
11
23 24,15
25,97
27,48
28,40
30,53
33,63
34,08
35,48
36,38
37,30
43,23
44,78
48,66
49,53
50,41
51,22
52,87 0,3685
0,343
0,325
0,3H
0,293
0,266^
0,263
0,253
0,247
0,241
0,209
0,1871
0,184C
0,1810
0,178
0,17321
17
100
' 2 6 2 2
• 2 -/ 2
' 3
s 2
9 6
, 2 4
• 2
Angenäherte relative Intensität, weil hier Interferenzen mit benachbarten Linien vorliegen
Diese Linien können eine Folge von Streustrahlunf; sein
5 g Zeolith PTJ-1 wurden danach auf eine Korngröße entsprechend einer Maschenweite von 1 bis 2,5 mm. or verdichtet. Dieses Produkt wurde in Luft insgesamt 40 Stunden lang kalziniert, zunächst 16 Stunden lang bei 35O0C, danach 8 Stunden lang bei 4000C und schließlich 16 Stunden bei 45O0C.
0 9 8 4 4/0878 BAD
~ 9 " B 9625
1 Beispiel 2
Herstellung von Methylaminen
Der Katalysator wurde unter Verwendung einer kontinuierlichen La"boranlage im kleinen Maßstab getestet, die mit einem in der Leitung lieqenden Gas-Flüssiq-Chrcinatographieanalysengerät gekoppelt war. Der verdichtete Katalysator (4 ml, 2g) wurde in einen rostfreien Stahlrohrreaktor mit einer Länge von 15 cm und mit einem Innendurchmesser von 6 mm eingebracht. Ein Ammoniakstrom wurde durch den Reaktor geleitet, der auf etwa 4000C erhitzt wurde. Diese Temperatur wurde etwa 2 Stunden lang beibehalten. Danach wurde Methanol in dem Zufuhrstrom eingeführt, und die Reaktionsbedingungen wurden in der Weise eingestellt, w.ie in der Tabelle 3 aufgeführt ist. Der Reak-
2 tionsdruck betrug etwa 19,7 g/cm (Meßdruck).
Die Ergebnisse sind in der Tabelle 3 einschließlich derjenigen Ergebnisse gezeigt, die unter ähnlichen Bedingungen in dem gleichen Reaktor jedoch unter Verwendung eines nichtkristallinen Siliziumdioxid/Aluminiumoxid-Katalysatortyps erhalten wurde, der üblicherweise bei Verfahren zur Herstellung von Methylaminen
verwendet wird.
25
Die Versuche unter Verbindung des herkömmlichen Katalysators ergaben Gleichgewichtsmischungen von Aminen, die innerhalb der experimentellen Fehlergrenzen den theoretischen Zusammensetzungen entsprachen, die
unter Verwendung thermodynamischer Daten berechnet wurden. Es gab jedoch keine solche Entsprechung bei den Versuchen unter Verwendung der Natriumform von Zeolith ΡΤΓ-1. Der Katalysator ist gegenüber der Bildung von Monomethylamin und Dimethylamin sehr selektiv, ein
35 Effekt, der bei 38O0O stärker hervortritt als bei
einer der beiden anderen verwendeten höheren Temperaturen.
909844/0878
Tabelle
CD CT CO 00
m Sattmge s chwindigke i t
yr\l Alkohol + Ammoniak/ml
Molverhältnis
Ammoniak:
B A Umsatz ;! i B < 1 Gew.$ Pr oduktanalys e !Ge\ f. i° Di 9 24 A Tri
Run Temp, Katalysator/h TVTq 4* Vi οιιλΙ 51 O O A A B ;8 B
Nr: 0C 1*1 σ KjLLdULxU J- 1,1:1 / ,9 94, 5 39,0 Mono 36 ,2 3 28
1,0 A 42 B 58,4
1 380 1,0 1,15:1 1,0:1 >5 97, 6 37,8 34 ,0 43
2 380 1,0 98 17,6 25, ,4 61,1
3 380 1,0 1,0:1 1,75:1 ;7 98, 6 26,3 30 9 27
4 400 0,5 77 13,6 27, ,6 52,1
5 400 0,5 1,65:1 1,5:1 97, 5 35?4 37 3 10
6 400 1,0 66 21,4 28) ;7 50,5
7 420 1,0 1,6:1 3,65:1 96, 8 54,4 34 >9 7 26
3 420 1,0 95 20,6 28, ,0 38,5
Q 380 1,0 3,7:1 3,6:1 97, 41,6 32 ,4
10 330 1,0 33,2 29, 33,3
11 420 ι,ο 3,55:1
12 420 37,0
ve er. ro
erfindtmgsgemäß ,wie vorstehend hergestellter
Katalysator
B = herkömmlicher Siliciumoxid-Aluminiumoxid-Katalysator
CD CD O
11 B 9625
1 Beispiel 5
Herstellung von Methylaminen
Eine Reihe von Experimenten zur Herstellung von Methylaminen wurde unter Verwendung von verschiedenen Katalysatoren durchgeführt. Die Versuche wurden unter Verwendung von folgenden Katalysatoren durchgeführt·(1) der Wasserstofform des Zeoliths FU-1, der tatsächlich kein natrium enthielt, (2) Zeolith FU-1, der eine relativ kleine Hatriummenge enthielt, (3) Zeolith FU-1, der eine relativ große Natriummenge enthielt und (4) ein herkömmlicher Siliciumoxid-Aluminiumoxid-Katalysator.
Eine Reihe von Katalysatoren der Natriumform von Zeolith FU-1 wurde hergestellt, indem der Na+-Gehalt durch kontrollierte Ionenaustauschbehandlung der Wasserstoff orm von Zeolith FU-1 allmählich erhöht wurde, hei dem das Tetramethylammoniumion an den Innenplätzen ungestört belassen worden war,und danach vor der katalytischen Verwendung durch Kalzinierung in Luft entweder mit oder ohne Vorkalzinierung in Ammoniak entfernt wurde.
Die Methylamine wurden durch Umsetzung von Methanol und Ammoniak unter ähnlichen Bedingungen wie in Beispiel 2 hergestellt. Der Reaktionsdruck "betrug etwa
17,6 kg/cm (Meßdruck). Die Reaktionsbedingungen und die erhaltenen Ergebnisse für jeden Katalysator sind in der Tabelle 4 zusammengefaßt.
Wie in Beispiel 2 ergaben Versuche unter Verwendung des herkömmlichen Katalysators K Gleichgewichtsmischungen von Methylaminen, die innerhalb der experimentellen Fehlergrenzen den theoretischen Zusammen-
Setzungen entsprachen, die unter Verwendung von thermo-
dynamischen Daten berechnet wurden.
0 9844/08
- 12 - B 9625
Die Versuche unter Verwendung der Katalysatoren C und D, die Wasserstofformen von Zeolith FU-1,zeigen eher eine selektive Produktion von Monomethylamin als von Dime thy lamin, während die Versuche mit den Katalysatoren F, G-, H und J, die Natriumformen von Zeolith PU-1 eine selektive Erzeugung von Dimethylamin (als auch von Monomethylamin) zeigen, was vom Gehalt des vorhandenen Natriums abhängig ist.
9G9844/08 78
B 9625
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O OCOO OO O O O O oooo OOOO
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909844/0878
Tabelle 4 (Fortsetzung)
Ka ta- %Na Ami nierungsbedingungen ■ NH,/Metha Aminierungsergebnisse Produk tzusammens. Di (M0I-5Q Tri
lysa- CaIsNa2O) molare Ge- | Molver- nol V
torbe- Cemp. samtraumge-
schv/indig-
Umsatz Mono
zeich- 0C keit 3,5 % 25,6 23,4
nung Theoretische moI/MeOH Kai^ 3,5 25,7 21,0
K Produkt- J 51,1 27 33
zusannen- "380 2 0 >99,5 53,3 27,5 30,5
setzungen") 400 15 99,5 40 27,5 37
380 15 99,5 42 28,5 34,5
L 400 99,5 35,5
400 99,5 37
420 99,5
Katalysatoren G und D = Zeolith FtJ-1 in Y/asserstofform Katalysator E = Zeolith FtJ-1 mit niedrigem
Natriumgehalt
Katalysatoren F, G, H und J = Zeolith FU-1 mit hohem
Katriumgehalt
Katalysator K = herkömmlicher Siliciumoxid-
Aluminiumoxid-Katalysator
ro ,. ^ VJi ΓΟ
- 15 - B 9625
Die Selektivität zu Monomethylamin, wie sie durch die Katalysatoren C und D gezeigt wird, ist relativ gering. Es wird angenommen, daß der Grund hierfür darin liegt, daß der Effekt von sterischen Paktoren innerhalb der Poren oder in Machbarschaft zu den aktiven Plätzen innerhalb der Käfige des Zeolithes, der die Freisetzung von Trimethylamin jedoch nicht von Mono- oder Dimethylamin aus den Poren zu begrenzen scheint, teilweise oder überwiegend durch die normale sterisch unbehinderte Aminierungsreaktion auf den Zeolithoberflächenplätzen überdeckt wird.
Es wird angenommen, daß die Ergebnisse in Tabelle 4 anzeigen, daß zur Erzielung einer guten Selektivität zu Dimethylamin es notwendig ist, die meisten der sauren Oberflächenplätze zu blockieren, so daß auf diese Weise die Aminierung nur innerhalb der Poren erfolgen kann. Obwohl erfindungsgemäß Natrium zur Blockierung der Oberflächenplätze verwendet wurde, können auch andere Oberflächengifte verwendet werden, obwohl gefunden wurde, daß im allgemeinen andere Oberflächengifte entweder zu wirksam sind und daher eine niedrige katalytische Aktivität ergeben oder nachteilige Effekte auf die mechanischen Eigenschaften des Katalysators haben. Die ionenaustauschbehandlung mit einwertigen Kationen verläuft glatt, wiederholbar und effektiv.
Der teilweise Ersatz der sauren Stellen hat einen erwarteten nachteiligen Einfluß auf die Aminierungsakti-™ vitat. Jedoch kann dies im wesentlichen überwunden werden, indem bei mäßig höheren Temperaturen, etwa 10 bis 300C höher als bei unmodifizierten Katalysatoren gearbeitet wird. Nichts desto weniger ist es bevorzugt, bei so niedrigen Temperaturen wie möglich zu arbeiten, was in Übereinstimmung mit einer gesunden Virtschaftlichkeit steht/ da die Selektivität mit steiqender Temperatur leicht abnimmt (wie aus der Tabelle 4 ersichtlich). Es wird angenommen, daß dies eine Folge der molekularen Relaxation
0 384 4/0878
- 1b - T3 962b
1 der Reaktionsteilnehmer oder der Produktmoleküle oder der Zeolithkäfige selbst ist.
Somit verdeutlicht das erfindungsgemäße Verfahren, daß die Anwesenheit von Natrium in Zeolith PU-1-Katalysatoren nicht nachteilig ist, selbst wenn es bisher praktisch üblich gewesen ist, den Natriumgehalt von Zeolithen, beispielsweise Zeolith FTJ-1 auf sehr niedrige Gehalte zu reduzieren wegen der erwarteten Nachteile bei Verwendung von Natrium-haltigen Zeolithkatalysatoren.
909844/0878

Claims (5)

  1. GD ":::.... .. Dibl.-Chem. G. Bühling
    RUPE - Pellmann .-.[.K^'".:'■":"': üpL-rng. r.ram»
    Dipl.-Ing. R Grupe Dipl.-Ing. B. Pellmann
    Bavariaring 4, Postfach 20240 8000 München 2
    Tel.: 089-539653 Telex: 5-24845 tipat cable: Germaniapatent Münche 20. April 1979
    B 9625/H.30166/DT
    Patentansprüche
    : 17 Verfahren zur Herstellung eines Amins, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Alkohol mit Amoniak "bei erhöhter Temperatur in Gegenwart eines Katalysators aus Zeolith FU-1 umsetzt, "bei dem einige oder alle Protonen des Zeoliths durch einwertige Kationen ersetzt worden sind.
  2. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß einige oder alle Protonen des zeoliths durch Natriumkationen ersetzt worden sind.
  3. 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß man den Alkalimetalloxidgehalt des Katalysators auf gleich oder größer als 1000 Gewichtsppm, · . vorzugsweise im Bereich von 50Ö0 bis 25000 Gewichts-ppm, berechnet als Äquivalent Na2O, hält.
  4. 4. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß der Gehalt des quaternären Ammoniums des Zeoliths geringer als 2 Gew.^, berechnet als elementarer Kohlenstoff ist.
    VIII/Bi
    Deutsche Bank (München) KIo. 51/61070 Dresdner Bank (München) KIo 3939 844 Postscheck (München) Kto. 670-43-804
    909844/0878
    1
  5. 5. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man als Alkohol einen niederen Alkohol mit 1 "bis 6 Kohlenstoffatomen, vorzugsweise Methanol einsetzt.
    6. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man den Ammoniak und den Alkohol in einem Molverhältnis von wenigstens 0,25:1, vorzugsweise im Bereich von 0,5:1 bis 5:1 ein-
    10 setzt.
    7. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung bei einer !Temperatur im Bereich von 200 bis 6000C und
    15 bei einem Druck im Bereich von 5 bis 100 Atmosphären durchführt.
    909844/0878
DE19792916060 1978-04-21 1979-04-20 Verfahren zur herstellung von aminen Withdrawn DE2916060A1 (de)

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GB1586578 1978-04-21

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Families Citing this family (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4307250A (en) * 1980-05-09 1981-12-22 Air Products And Chemicals, Inc. Amines via the amination of olefins
US4375002A (en) * 1980-05-09 1983-02-22 Air Products And Chemicals, Inc. Amines via the amination of olefins
US4370503A (en) * 1981-03-24 1983-01-25 E. I. Du Pont De Nemours And Company Catalyst for methylamines production
JPS57169444A (en) * 1981-04-10 1982-10-19 Nitto Chem Ind Co Ltd Preparation of methylamine
JPS57169445A (en) * 1981-04-10 1982-10-19 Nitto Chem Ind Co Ltd Preparation of methylamine
US4374273A (en) * 1981-04-28 1983-02-15 E. I. Du Pont De Nemours And Company Method for production of methylamines
EP0076034B1 (de) 1981-09-18 1985-05-15 Imperial Chemical Industries Plc Herstellung von Methylaminen
US4398041A (en) * 1982-01-29 1983-08-09 Air Products And Chemicals, Inc. Process for manufacturing alkylamines
US4458092A (en) * 1982-01-29 1984-07-03 Air Products And Chemicals, Inc. Highly active catalysts for methanol amination
US4434300A (en) 1982-09-13 1984-02-28 Air Products And Chemicals, Inc. Methanol amination
US4918233A (en) * 1986-07-08 1990-04-17 Air Products And Chemicals, Inc. Production of ethylenediamine from monoethanolamine and ammonia
US4950690A (en) * 1988-11-28 1990-08-21 Air Products And Chemicals, Inc. Process for the animation of alcohols using activated phosphorus-containing catalysts
US5399769A (en) * 1993-07-01 1995-03-21 Air Products And Chemicals, Inc. Preparation of methylamines using shape selective chabazites
TWI234556B (en) * 1997-07-23 2005-06-21 Mitsubishi Gas Chemical Co Catalysts for methanol conversion reactions
JP4168214B2 (ja) 1998-10-15 2008-10-22 三菱瓦斯化学株式会社 メチルアミン製造触媒及び該触媒の製造方法
US6890511B2 (en) 2003-03-21 2005-05-10 Uop Llc Crystalline aluminosilicate zeolitic composition: UZM-15
ATE520647T1 (de) * 2007-10-24 2011-09-15 Basf Se Verfahren zur herstellung eines primären amins mit tertiärem alpha-c-atom durch umsetzung eines tertiären alkohols mit ammoniak
CN104718025B (zh) 2012-10-15 2017-05-10 三菱瓦斯化学株式会社 甲胺类制造用催化剂的制造方法和甲胺类的制造方法
CN113813879B (zh) * 2021-08-30 2022-05-27 北京鑫美格工程设计有限公司 一种蒸发混合器及甲胺合成装置

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2012333A (en) * 1933-06-01 1935-08-27 Du Pont Process of producing butyl amines
US3384667A (en) * 1964-04-28 1968-05-21 Mobil Oil Corp Production of primary and secondary amines
GB1117568A (en) * 1965-11-24 1968-06-19 Mobil Oil Corp Synthetic crystalline aluminosilicate
US3849463A (en) * 1969-12-18 1974-11-19 Mobil Oil Corp Prevention of silica pore obstruction in crystalline aluminosilicates
US4082805A (en) * 1974-11-01 1978-04-04 Mobil Oil Corporation Production of aliphatic amines utilizing a crystalline aluminosilicate catalyst of zsm-5, zsm-11 or zsm-21
US4021447A (en) * 1975-04-30 1977-05-03 Mobil Oil Corporation Synthesis of zeolite ZSM-4
SE7610788L (sv) * 1975-10-03 1977-03-31 Ici Ltd Zeolit nu-1 och sett att framstella densamma
US4209498A (en) * 1976-11-05 1980-06-24 Imperial Chemical Industries Limited Silica-containing material FU-1

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BE875674A (fr) 1979-10-18

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