DE2851225C2 - - Google Patents
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Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Speichern von
Sonnenenergie in Form eines elektro-chemisch erzeugten und
brennbaren bzw. in brennbare Bestandteile zu zersetzenden
Stoffes.
Änderungen des Wetters und der Jahreszeiten beeinflussen
die Menge der zum Umwandeln in Energie bereitstehenden
Sonnenstrahlung ganz erheblich. Der größte Nachteil beim
Einsatz von durch Sonnenstrahlung erzeugter Elektrizität
oder Brennstoffe besteht daher darin, daß der Energieverbrauch
nicht auf die Zeiten beschränkt ist, in der direkte
Sonnenenergie zur Verfügung steht. Da die Produktions- und
die Bedarfszeiten nicht zusammentreffen, werden natürlich
große Speicher für durch Sonnenstrahlung erzeugte Energie
gebraucht. Es besteht daher ein erheblicher Bedarf an
einem Verfahren zum Speichern von durch Sonnenstrahlung
erzeugter Energie in einer leicht verfügbaren Form, d. h.
die aus der Sonnenstrahlung gewonnene Energie sollte mit
möglichst wenig Aufwand zu speichern und ebenfalls mit
möglichst wenig Aufwand wieder vom Speicher abzurufen
sein.
Mit Hilfe des über photovoltaische Zellen gewonnenen
elektrischen Stroms könnte beispielsweise Wasser elektrolysiert
und auf diese Weise aus der Sonnenstrahlung gewonnene
Energie in Form von (brennbarem) Wasserstoffgas
gespeichert werden. Die Grundstoffe hierfür stehen praktisch
unbegrenzt zur Verfügung. Das Speichern von aus
der Sonnenstrahlung gewonnener Energie in Form von Wasserstoff
hat aber den ganz entscheidenden Nachteil, daß der
Energieinhalt pro Volumeneinheit von gasförmigem Wasserstoff
außerordentlich gering ist. Zum Speichern einer
Kilowattstunde (kWh) sind etwa 312,5 Liter (l) Wasserstoffgas
bei Normaldruck und Normaltemperatur, d. h. etwa
25°C, erforderlich. Es müßten also phantastische Speichervolumina
geschaffen werden, wenn das Wasserstoffgas in der
Industrie in größerer Menge als Brennstoff zur Verfügung
stehen soll.
In flüssiger Form ist Wasserstoff eine kompaktere Energiequelle.
Eine zum Erzeugen von 1 kWh Elektrizität erforderliche
Menge an flüssigem Wasserstoff hat ein Volumen von
nur etwa 0,36 l. Die Kosten der Kühleinrichtung zum Aufrechterhalten
des flüssigen Zustandes des Wasserstoffs
bei 20 K oder niedriger sind jedoch - vom Standpunkt der
Wirtschaftlichkeit gesehen - unerschwinglich hoch.
Als Speichermedien für Wasserstoff kommen grundsätzlich
auch Metallhydride, z. B. MgH₂, LiH oder CaH₂ in Frage.
Dieses Speicherverfahren würde jedoch erhebliche Mengen
an wertvollen Metallen erfordern, die nicht unerschöpflich
vorhanden sind und deren Gewinnung große Mengen an Energie
zum Abbau und Raffinieren erfordert. Wegen der hohen
Gleichgewichtstemperaturen dieser Speichermaterialien
sind auch zum Entnehmen der gespeicherten Energie aus den
Metallhydriden relativ große Energiemengen aufzubringen.
Schließlich ist das ebenfalls brennbare Methanol zum
Speichern von aus der Sonnenstrahlung gewonnener Energie
vorgeschlagen worden. Es hat sich in diesem Zusammenhang
jedoch als Speicher unter anderem deshalb nicht bewährt
weil es schwierig ist, den gespeicherten Energiegehalt
in Brennstoffzellen direkt in Elektrizität umzuwandeln,
und weil bei dem üblichen Umwandeln durch Verbrennen
unvertretbare Umweltschädigungen eintreten.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, einen Stoff
vorzuschlagen, mit dessen Hilfe durch Sonnenstrahlung
gewonnener elektrischer Strom gespeichert und mit wirtschaftlich
vertretbarem Wirkungsgrad bei möglichst geringer
Umweltbelastung wiedergewonnen werden kann. Die erfindungsgemäße
Lösung dieser Aufgabe ist bei dem Verfahren
eingangs genannter Art gekennzeichnet durch folgende Verfahrensschritte
- a) Umwandeln von Sonnenstrahlung in elektrischen Strom;
- b) Leiten des Stroms zu einer Anode und einer Kathode, welche in einen Elektrolyten getaucht sind, wobei die Kathode aus einem Material mit einer Wasserstoffbildung hemmenden und das Entstehen von Ameisensäure begünstigenden Wasserstoffüberspannung besteht und wobei der pH-Wert der Elektrolytlösung auf einen das Entstehen von Wasserstoff hemmenden und das Bilden von Ameisensäure begünstigenden Wert eingestellt wird;
- c) Eingeben von CO₂-Gas längs der Kathode zum Bilden der Ameisensäure; und
- d) Speichern der gebildeten Ameisensäure.
Durch die Erfindung ist ein Verfahren geschaffen worden,
mit dem durch Sonnenstrahlung erzeugte Energie in Form
einer elektro-chemisch gebildeten und bei Bedarf jederzeit
unter Bildung von Wasserstoffgas zersetzbaren Verbindung
gespeichert werden kann. Im Prinzip wird erfindungsgemäß
aus Sonnenstrahlung elektrischer Strom gewonnen
und dieser dazu benutzt, Ameisensäure elektro-chemisch
herzustellen. Diese Ameisensäure kann entweder wie ein
Brennstoff direkt verbrannt werden oder Gegenstand einer
katalytischen Aufspaltung unter Bildung von Wasserstoff-Gas
und Kohlendioxid sein.
Im folgenden werden teilweise anhand der Zeichnung weitere
Einzelheiten der Erfindung beschrieben. Es zeigt
Fig. 1 ein Flußdiagramm des erfindungsgemäßen Verfahrens;
und
Fig. 2 ein Prinzipschema des Verfahrens.
Der erfindungsgemäße Gesamtablauf wird anhand von Fig. 1
erläutert. Zunächst wird Sonnenstrahlung in elektrischen
Strom umgewandelt. Dieser wird dann in einer elektro-chemischen
Zelle mit Kohlendioxid und Wasser zusammengebracht,
um Ameisensäure zu bilden. Die in Form von Ameisensäure
gespeicherte Energie kann durch Zerlegen der Ameisensäure
und anschließendes Verwerten des dabei entstandenen Wasserstoffgases
wieder freigesetzt werden. Das beim Zerlegen
der Ameisensäure ebenfalls freiwerdende Kohlendioxid kann
beispielsweise wieder in den Energiespeicher-Zyklus zurückgeführt
werden.
Als Energiespeichermedium ist Ameisensäure dem Wasserstoff
weit überlegen, weil letzterer in der chemischen Verbindung
in Ameisensäure etwa 580mal dichter gepackt ist als im
reinen gasförmigen Zustand. Zum Speichern von 1 kWh Energie
wird daher bei Ameisensäure nur ein Volumen von etwa
0,5 l gebraucht. Die Kosten zum Speichern und Transportieren
von Ameisensäure sind wesentlich geringer als die
Kosten zum Speichern und Transportieren von Wasserstoff,
und zwar sowohl im Falle seines flüssigen als auch seines
gasförmigen Zustands. Schließlich sind für Ameisensäure
nicht die aufwendigen Vorkehrungen bezüglich Brandgefahr
wie bei Wasserstoffgas nötig.
Die Reaktionen bei der elektro-chemischen Bildung von
Ameisensäure oder Formiat-Ionen können - wie an sich
bekannt - sowohl in basischen als auch in sauren Lösungen
stattfinden. In basischer Lösung gilt für die Gesamtreaktion
folgende Formel:
Das Formiat-Ion HCO₂- kann dadurch in Ameisensäure umgewandelt
werden, daß die basische Lösung sauer gemacht wird.
In saurer Lösung kann die Gesamtreaktion durch folgende
Formel gekennzeichnet werden:
Es bestehen zwar für den Mechanismus der elektro-chemischen
Reaktion verschiedene Hypothesen, einig sind sich die Fachleute
jedoch darin, daß die in Lösung aus Kohlendioxid
reduzierte Ameisensäure bei neutralem oder basischem
pH-Wert in Lösung in Form des Formiat-Ions verbleibt.
Nachfolgend werden unter dem Begriff "Ameisensäure" oder
"ameisensaure Lösung" stets auch Lösungen verstanden, die
sowohl Ameisensäure als auch Formiat-Ionen enthalten. Das
exakte Verhältnis der Säure- und der Ionenform in der
Lösung hängt von dem pH-Wert ab. Bei einem pH-Wert oberhalb
des Gleichgewichts, d. h. bei etwa 3,75 liegt die
Ionen-Form in größerer Konzentration als die Säure-Form
vor. Unterhalb des Gleichgewichts-pH-Werts übertrifft
die Konzentration der Säure diejenige der Formiat-Ionen.
Erfindungsgemäß wird der von einer Solar-Energiequelle
kommende Strom zum Erzeugen von als Energiespeicher-Medium
dienender Ameisensäure an der Kathode einer elektro-chemischen
Reaktions-Zelle benutzt. Die Solar-Energiequelle kann
jede bekannte Vorrichtung sein, mit der aus Sonnenstrahlung
ausreichend Strom und Spannung für die elektro-chemische
Ameisensäure-Herstellung zu erzeugen ist, z. B. kommen
Solarzellen, photothermische Konverter, Windmühlen usw.
in Frage. Ein Beispiel eines wirkungsvollen photovoltaischen
Gerätes ist der in der US-PS 40 28 720 beschrieben. Weitere
Vorrichtungen sind beispielsweise in dem Aufsatz "FROM
PHOTONS TO KILOWATTS: Can Solar Technology Deliver?"
von Joel Debow, Electronics, 11. Nov. 1976, angegeben
und erklärt.
Erfindungsgemäß werden Sonnenstrahlung in elektrischen
Strom umwandelnde Solar-Energiequellen mit einer Anode
und einer Kathode verbunden, welche in Wasser und einen
Elektrolyten einer elektro-chemischen Zelle eingetaucht
sind. Dabei wird gemäß der Erfindung Kohlendioxid-Gas
über die Kathode geleitet. Es ist eine Minimal-Spannung
von etwa 1,5 Volt an der Kathode erforderlich, um Kohlendioxid
an der Grenzschicht Kohlendioxid/Elektrolytlösung
in Ameisensäure umzuwandeln.
Da die im vorliegenden Zusammenhang interessierende Reaktion
an der Kathode stattfindet, kann die Anode der
Zelle aus irgendeinem gegenüber dem Elektrolyten inerten
Material, z. B. Graphit, Titandioxid oder ähnlichem bestehen.
Die Kathode sollte gemäß weiterer Erfindung aus einem
Material mit einer hohen Wasserstoffüberspannung hergestellt
sein, um die Produktion von Ameisensäure zu begünstigen
und diejenige des Wasserstoffs zu hemmen. Vorzugsweise
sollte das Kathodenmaterial eine Wasserstoffüberspannung
von wenigstens 0,5 Volt, vorzugsweise
aber 0,9 Volt oder mehr haben. Gut geeignete Materialien
für die Kathode sind beispielsweise Blei,
Kadmium, Kupferamalgam oder Quecksilber. Eine ausgesprochen
schlechte Wahl wäre dagegen Platin, dieses würde wegen seiner
geringen Wasserstoffüberspannung das Entstehen von
Wasserstoff mehr begünstigen als die Bildung von Ameisensäure
bzw. von Formiat-Ionen. Es wird in diesem Zusammenhang
auf "THE OXIDATION STATES OF ELEMENTS AND THEIR
POTENTIAL IN AQUEOUS SOLUTIONS", von W. N. Latimer, Prentice
Hall, Inc., Seite 33, hingewiesen.
Der pH-Wert der jeweiligen Lösung wird so eingestellt, daß
möglichst viel Ameisensäure und möglichst wenig Wasserstoff
entsteht. Die günstigsten Bedingungen für das Entstehen von
Ameisensäure sind bei neutralem pH-Wert der Lösung gegeben.
Vorzugsweise soll die Lösung erfindungsgemäß einen pH-Wert
zwischen 6 und 9, insbesondere zwischen
7 und 8, besitzen. Der Wirkungsgrad beim Bilden der
Ameisensäure nimmt mit zunehmender Azidität der Lösung
ab, weil dann immer mehr Wasserstoff gebildet wird. Jede
Pufferung, z.B. durch Natriumbikarbonat, die in den vorgenannten
Bereichen wirksam ist, gehört zum Bereich der
Erfindung.
Die Reaktionstemperatur ist an sich nicht wesentlich, jedoch
nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit mit höherer Temperatur
zu. Im allgemeinen kann die Temperatur zwischen
etwa 5°C und etwa 100°C, vorzugsweise zwischen etwa 20°C
und etwa 50°C, variieren.
Die sich endlich ergebende Stärke der durch elektro-chemische
Reaktion hergestellten Ameisensäurelösung hängt von
dem Puffersystem, der Temperatur, der Durchflußgeschwindigkeit
des Kohlendioxids und der Wahl der Elektroden ab.
Zum Ausführen des erfindungsgemäßen Verfahrens können beispielsweise
von der Wasser-Photolyse her bekannte Apparate
benutzt werden, welche beispielsweise in den US-PS
39 25 212, 40 11 149 und 40 21 323 beschrieben sind. Diese
Apparate müssen natürlich so modifiziert werden, daß die
Bildung der Ameisensäure gegenüber derjenigen von Wasserstoff
möglichst stark begünstigt ist. Die gewünschte Abänderung
erfordert zunächst die Wahl eines geeigneten pH-Wertes,
d. h. eine etwa neutrale Einstellung, und einer Kathode
mit einem Material mit einer hohen Wasserstoff-Überspannung.
Außerdem müssen die herkömmlichen Elektrolyt-Zellen dahingehend
abgeändert werden, daß eine Düse bzw. ein Diffusor
zum Einperlen von Kohlendioxid über die Kathode während
der Reaktion zur Verfügung steht.
Die mit dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellte Ameisensäure
kann als wäßrige Lösung gelagert werden oder
aber zuvor nach bekannten Verfahren, z. B. durch Verdampfen,
in konzentrierte Ameisensäure umgewandelt werden.
Wenn die gespeicherte Energie gebraucht wird, kann die
Ameisensäurelösung wieder in Kohlendioxid und Wasserstoffgas
zerlegt werden. Es ist zwar nicht entscheidend
aber günstig, wenn hierbei der pH-Wert der Lösung unter
etwa 7 gebracht wird, um die Dissoziation der Ameisensäure
zu begünstigen. Die entsprechende Dehydrierung ist
bekannt und verläuft nach folgender Formel:
Die Ameisensäurelösung kann über bekannte Katalysatoren
geleitet werden, um das Dehydrieren in Wasserstoff und
Kohlendioxid zu bewirken. Das Kohlendioxid kann leicht
auf bekannte Weise von dem Wasserstoff getrennt und wieder
in die elektro-chemische Reaktion zurückgeführt werden.
Die beschriebene Dehydrierung bzw. Zerlegung der Ameisensäure
erfordert ersichtlich nur wenig oder gar keine Aktivierungsenergie.
Diese Rektion kann in Gegenwart eines
z. B. aus etwa 1 bis 10 Gew.-% oder mehr Palladium in Aktivkohle
bestehenden Katalysators spontan in Gang gesetzt
werden. Die Zerfallsreaktion tritt selbst noch in Lösungen
auf, die bis auf 20 Teile Wasser zu einem Teil Ameisensäure
verdünnt sind.
Gemäß Fig. 2 wird Sonnenenergie 10 zunächst in elektrischen
Strom 12 umgewandelt, der durch den Draht 16 zu einer in
einen in einer elektro-chemischen Zelle 20 enthaltenen
Elektrolyten 23 eingetauchten Anode 22 fließt. Elektronen
fließen durch einen Draht 14 zu einer ebenfalls in den
Elektrolyten 23 eingetauchten Kathode 21 und in die Lösung
an der Grenzschicht von Kathode und Elektrolyt. Die Kathode
21 und die Anode 22 sind durch eine für Ionen durchlässige
Membran 24 voneinander getrennt. Die Membran 24 unterbindet
eine Wanderung von Anionen (Formiat-Ionen) zur
Anode 22, setzt aber dem Wandern von Kationen in Richtung
auf die Kathode 21 kein Hindernis entgegen. Es sei darauf
hingewiesen, daß es auch bekannte Konstruktionen von
Elektrolyse-Zellen gibt, bei denen eine für Ionen durchlässige
Membran nicht erforderlich ist.
Aus einer CO₂-Quelle 25 wird Kohlendioxid 28 über eine Rohrleitung
26 und einen Diffusor 27 in die Elektrolyt-Lösung
23 eingeführt. Die vom elektrischen Strom 12 gelieferten
Elektronen bewirken die Verbindung der Wasserstoffionen
mit dem längs der Kathode 21 eingeperlten
CO₂-Gas zu Ameisensäure an der Grenzschicht Elektrolyt/
Kathode/CO₂-Gas. Diese Reaktion folgt den vorgenannten
Formeln (1) oder (2). Die in der elektro-chemischen Reaktionszelle
20 hergestellte Ameisensäure wird über die
Leitung 29 abgezogen und in einem Behälter 30 gelagert
Die in dem Behälter 30 befindliche Ameisensäurelösung
kann über eine Leitung 32 zu einer Anordnung 40 zum Zerlegen
der Ameisensäure in Wasserstoff-Gas und Kohlendioxid
gebracht werden. Wenn die Anordnung 40 ausreichend
nahe an der elekro-chemischen Zelle 20 liegt, kann das
Kohlendioxid zum erneuten Bilden von Ameisensäure wiederbenutzt
werden.
Die Erfindung bezieht sich nicht auf die exakte Reaktion
bzw. Reaktionsfolge zur Bildung von Ameisensäure, sondern
auf das gesamte Verfahren zum Speichern elektrischer
Energie in Form von Ameisensäure, welche bei Bedarf
wieder gespalten werden kann, so daß die gespeicherte
Sonnen-Energie in Form von Wasserstoff-Gas zur Verfügung
steht.
Anhand von Versuchsbeispielen wird die Erfindung noch
näher erläutert.
In eine selbstgepufferte, wäßrige Natriumbikarbonat-CO₂-Lösung
wurden eine Platinanode und eine amalgamierte
Kupfer-Kathode getaucht. Durch Hinzufügen von 0,2 Mol
pro Liter Natriumbikarbonat und durch Einperlen von CO₂
mit einer Durchflußgeschwindigkeit von etwa 2,8 Litern pro Stunde
wurde der pH-Wert der Lösung auf etwa 8 eingestellt.
Über die Elektroden wurde die Lösung für etwa 260 Minuten
mit einem Potential von etwa 4 Volt und einem Strom von
etwa 0,2 Ampère beaufschlagt. Die Temperatur der Lösung
bzw. Zelle betrug am Anfang und Ende des Versuchs etwa
25°C.
Die Endkonzentration bzw. -menge an Ameisensäure betrug
- wie sich durch Titration mit Kaliumpermanganat ergab -
etwa 0,55 Gramm. Dieser Wert entspricht einem Umwandlungswirkungsgrad
von etwa 75% im Verhältnis zur möglichen,
theoretisch berechneten Ausbeute.
Die gemäß Teil A hergestellte Ameisensäurelösung wurde
mit einem Katalysator, bestehend aus 1% Palladium auf
Aktivkohle, in Berührung gebracht.
Die Lösung bestand aus etwa einem Teil Ameisensäure pro
10 Teile Wasser, der pH-Wert betrug etwa 4 und die Temperatur
lag bei etwa 25°C. Die Lösung entwickelte reichlich
Wasserstoffgas und Kohlendioxid, ohne daß es nötig war,
von außen irgendwelche Energie, z. B. Wärme zuzuführen.
Mit der gleichen Spannung und dem gleichem Strom wie in Beispiel
I wurde eine Elektrolyt-Zelle mit einer in den Elektrolyten
eingetauchten Cadmium-Kathode für etwa 240 Minuten
beaufschlagt. Die elektrolytische Lösung war dabei
ähnlich derjenigen von Beispiel I. Bei der Reaktion entstanden
0,33 Gramm Ameisensäure (Formiat-Ionen). Dieses
Ergebnis entspricht einem Wirkungsgrad von etwa 48%.
Eine in eine selbstgepufferte-wäßrige CO₂NaHCO₃-Lösung
eingetauchte amalgamierte Kupfer-Kathode wurde mit einem
elektrischen Strom von 0,2 Ampère beaufschlagt. In bezug
auf eine gesättigte Kalomelelektrode (SCE) betrug das
Kathodenpotential etwa 2,2 Volt. Nach einer Reaktionsdauer
von etwa 2 Stunden ergab sich eine Ausbeute von
etwa 100%, d. h. dieses Ergebnis entspricht der theoretisch
berechneten Ausbeute.
Claims (8)
1. Verfahren zum Speichern von Sonnenenergie in Form eines
elektro-chemisch erzeugten und brennbaren bzw.
in brennbare Bestandteile zu zersetzenden Stoffes,
gekennzeichnet durch folgende Verfahrensschritte.
- a) Umwandeln von Sonnenstrahlung (10) in elektrischen Strom (12);
- b) Leiten des Stroms (12) zu einer Anode (22) und einer Kathode (21), welche in einen Elektrolyten (23) getaucht sind, wobei die Kathode (21) aus einem Material mit einer Wasserstoffbildung hemmenden und das Entstehen von Ameisensäure begünstigenden Wasserstoffüberspannung besteht und wobei der pH-Wert des Elektrolyten (23) auf einen das Entstehen von Wasserstoff hemmenden und das Bilden von Ameisensäure begünstigenden Wert eingestellt wird;
- c) Eingeben von Kohlendioxid-Gas (25) längs der Kathode (21) zum Bilden der Ameisensäure; und
- d) Speichern (30) der gebildeten Ameisensäure.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
ein pH-Wert zwischen 6 und 9 eingestellt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet,
daß der pH-Wert auf 7 bis 9, vorzugsweise zwischen
7 und 8, eingestellt wird.
4. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis
3, dadurch gekennzeichnet, daß eine Kathode (21) mit
einer Wasserstoffüberspannung von mehr als 0,5 Volt
verwendet wird.
5. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis
3, dadurch gekennzeichnet, daß eine Kathode (21) mit
einer Wasserstoffüberspannung von mehr als 0,9 Volt
verwendet wird.
6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
die beim Schritt (d) gebildete Ameisensäure in Kohlendioxid-Gas
und Wasserstoff-Gas zersetzt bzw. gespalten
wird.
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß
die Ameisensäure in Gegenwart eines Katalysators aus 1
bis 10% Palladium auf Aktivkohle abgebaut wird.
8. Verfahren nach Anspruch 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet,
daß von einer Ameisensäure-Lösung mit einem Ameisensäure-
Wasser-Verhältnis von mehr als 1 : 20 ausgegangen
wird.
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