DE2645522C2 - Nickelkatalysator - Google Patents
NickelkatalysatorInfo
- Publication number
- DE2645522C2 DE2645522C2 DE2645522A DE2645522A DE2645522C2 DE 2645522 C2 DE2645522 C2 DE 2645522C2 DE 2645522 A DE2645522 A DE 2645522A DE 2645522 A DE2645522 A DE 2645522A DE 2645522 C2 DE2645522 C2 DE 2645522C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- nickel
- carrier
- catalysts
- temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 41
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 45
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 238000005192 partition Methods 0.000 claims description 14
- 238000002407 reforming Methods 0.000 claims description 10
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 claims description 6
- 238000010304 firing Methods 0.000 claims description 5
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 4
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000002815 nickel Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 claims description 2
- 238000007654 immersion Methods 0.000 claims description 2
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 claims 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 claims 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 238000011282 treatment Methods 0.000 description 13
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 5
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- 238000000034 method Methods 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 3
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N Propane Chemical compound CCC ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 2
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L hydroxy(oxo)manganese;manganese Chemical compound [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VXNZUUAINFGPBY-UHFFFAOYSA-N 1-Butene Chemical group CCC=C VXNZUUAINFGPBY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 232Th Chemical compound [232Th] ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 0.000 description 1
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M Formate Chemical compound [O-]C=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004793 Polystyrene Substances 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VJHCJDRQFCCTHL-UHFFFAOYSA-N acetic acid 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal Chemical compound CC(O)=O.OCC(O)C(O)C(O)C(O)C=O VJHCJDRQFCCTHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229920000615 alginic acid Polymers 0.000 description 1
- 235000010443 alginic acid Nutrition 0.000 description 1
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011959 amorphous silica alumina Substances 0.000 description 1
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Inorganic materials [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LTPBRCUWZOMYOC-UHFFFAOYSA-N beryllium oxide Inorganic materials O=[Be] LTPBRCUWZOMYOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001273 butane Substances 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 1
- WMWXXXSCZVGQAR-UHFFFAOYSA-N dialuminum;oxygen(2-);hydrate Chemical compound O.[O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] WMWXXXSCZVGQAR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 230000009970 fire resistant effect Effects 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical compound CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N n-pentane Natural products CCCCC OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N nickel(ii) nitrate Chemical compound [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229920002223 polystyrene Polymers 0.000 description 1
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 1
- CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N potassium oxide Chemical compound [O-2].[K+].[K+] CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001950 potassium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001294 propane Substances 0.000 description 1
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 1
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001948 sodium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 229910003452 thorium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/30—Loose or shaped packing elements, e.g. Raschig rings or Berl saddles, for pouring into the apparatus for mass or heat transfer
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/755—Nickel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
- B01J35/56—Foraminous structures having flow-through passages or channels, e.g. grids or three-dimensional monoliths
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
- C01B3/40—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/30—Details relating to random packing elements
- B01J2219/302—Basic shape of the elements
- B01J2219/30223—Cylinder
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J2219/30—Details relating to random packing elements
- B01J2219/304—Composition or microstructure of the elements
- B01J2219/30475—Composition or microstructure of the elements comprising catalytically active material
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Description
*i Die Erfindung bezieht sich auf einen Nickelkatalysator der im Oberbegriff des Patentanspruchs Vorausgesetz-
:|| ten Art.
ρ Die Reforrnierung der Kohlenwasserstoffe ist ein Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff und Synthesegas
|| 20 für die Herstellung von Ammoniak oder Methanol oder für die OXO-Synthese. Die Reaktion erfolgt In Gegen-Äj!
wart von Dampf und/oder Luft unter Drücken, die 50 bar erreichen können, bei Temperaturen von 500 bis
v§ 1000° C. Das Dampf/Kohlenstoff-Verhältnis Im Reaktionsgemisch variiert zwischen 2 und 5. Der Katalysator'
ψ· vorliegender Erfindung wird gleichfalls zur Durchführung der Nachverbrennung oder Sekundärreformierung des
nach dem Reformieren erhaltenen Gases verwendet. Bei der Sekundärreformierung reduziert man den Methangehalt
des von der Primärreformierung stammenden Gases bei einer Temperatur bis zu 1000° C. Die Temperatur
wird durch Einführen von Luft in das Reaktionsgefäß erhalten.
Der Katalysator gemäß der Erfindung ermöglicht die Behandlung gasförmiger Kohlenwasserstoffe: Methan,
Erdgas, Butan oder Propan.
Die Nlckell."ttalysatoren vom imprägnierten Typ werden durch Herstellen eines feuerfesten Trägers und
anschließendes Eintauchen des Trägers in eine Lösung eines Nickelsalzes gefertigt, das man anschließend durch
Kalzinierung in Nickeloxid umwandelt. Die Vorteile der Katalysatoren dieser Art sind bekannt. Ihre Aktivität
Ist bei gleichem Nickelgehait derjenigen der Katalysatoren überlegen, in die das Nickel durch Zusammenausfällung
mit den Elementen des Träfejrs eingeführt wird, da sich das imprägnierte Nickel In einer besser verteilten
und feiner unterteilten Form befindet. Es ist nicht erforderlich, die Katalysatoren vor der Verwendung zur
Reduktion des durch Imprägnierung abgeschiedenen Nickeloxids in den elementaren Nickelzustand mit Wasserstoff
zu behandeln. Andererseits können die Träger der Katalysatoren des Imprägnierten Typs nach keramischen
Methoden hergestellt werden, was ihnen eine große mechanische Festigkeit verleiht.
Da einer der Faktoren der Begrenzung der Katalysegeschwindigkeit die Diffusionsgeschwindigkeit der
Reaktionsstoffe In den Katalysatorelementen ist, trachtet man danach, die Kontaktoberfläche zwischen den
Reaktionsstoffen und dem Katalysator zu vergrößern. Man könnte eine erhöhte Kontaktoberfläche erhalten,
indem man kleine Katalysatorelemente verwendet. Jedoch ist dann der Druckabfall in dem den Katalysator
enthaltenen Reformlerrohr sehr hoch. Man verwendet bereits Katalysatorelemente mit einer großen Kontaktoberfläche,
die nur einen relativ geringen Druckabfall hervorrufen. Diese Elemente haben die Form von Ringen,
die allgemein durch Tablettierung hergestellt werden, und deren Gestehungspreis hoch Ist.
Andererseits Ist zum Copolymerisieren von Propylen und n-Butylen zu C6-, C7- und Cs-Oleflnen aus der
DE-OS 17 68 993 ein Nickelkatalysator bekannt, der durch Imprägnieren eines Kieselgeldträgers oder eines
sonstigen geeigneten Trägers, z.B. eines amorphen Kleselsäure-Tonerde-Gels mit 15 bis 25% Aluminiumoxid,
mit 0,1 bis 35% Nickeloxid hergestellt wird. Angaben bezüglich der Form, der Brenntemperatur und der Porosität
des Trägers nach dem Brennen sind darin nicht gemacht.
Der Erfindung Hegt die Aufgabe zugrunde, einen Nickelkatalysator der eingangs vorausgesetzten Art für die
Reformierung der gasförmigen Kohlenwasserstoffe und die Nachverbrennung zu entwickeln, der eine vergrößerte
Kontaktoberfläche aufweist, bei guter Festigkeit nur einen geringen Druckabfall Im Reformierrohr
verursacht, eine besonders gute katalytlsche Aktivität aufweist und eine geringere Neigung zur Desaktlvlerung
hat.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß durch die kennzeichnenden Merkmale des Patentanspruchs gelöst.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß durch die kennzeichnenden Merkmale des Patentanspruchs gelöst.
Der Katalysatorträger enthält wenigstens 98% Aluminiumoxid und 0 bis 2% eines Oxids, wie z. B. Titan-,
Mangan-, Beryllium-, Zirkonium-, Thorium-, Barium-, Kalzium-, Natrium- oder Kaliumoxid, Slllzlumdloxld
oder deren Gemische. Der Träger besteht vorzugsweise aus reinem Aluminiumoxid. Das Aluminiumoxid kann
In jeder Form vorliegen, jedoch verwendet man vorzugsweise «-Aluminiumoxid. Der Nickelgehalt beträgt
so vorteilhaft 8 bis 12%, als NIO gerechnet.
Die Flg. 1 und 2 zeigen Katalysatorelemente gemäß der Erfindung. Sie bestehen aus Hohlzylindern. Gemäß
Flg. 1 enthält dieser Zylinder vier Trennwände, die In diametralen, zueinander senkrechten Ebenen angeordnet
sind und Im Querschnitt ein Kreuz bilden. Gemäß Flg. 2 enthält der Zylinder fünf Trennwände, die In Radialebenen angeordnet sind und zwlschenelnander gleiche Winkel bilden. Der Zylinder könnte auch sechs oder
mehr Trennwände enthalten, wobei diese ebenfalls vorzugsweise gleiche Winkel zwlschenelnander bilden
würden. Indessen sei bemerkt, daß je höher die Zahl der Trennwände Ist, die Herstellung des Trägers um so
schwieriger wird. Die Abmessungen des Katalysatorelements sind variabel. Beispielsweise sind für einen vier oder
fünf Trennwände enthaltenden Katalysator der Durchmesser ü und die Höhe /1 des Elements IO bis 20 mm. Die
mehr als 20 mm Durchmesser aufweisenden Elemente enthalten vorzugsweise wenigstens sechs Trennwände.
Die Porosität des Trägers vor der Imprägnierung soll zwischen 0.08 und 0,20 cm'/g liegen. Bei geringeren
Porositäten Ist die Imprägnierung mit Nickel unter befriedigenden Bedingungen nicht mehr möglich. Für höhere
Porositäten ergibt sich eine mechanische Festigkeit unter 20 kg/cm2 je Element, und die Praxis hat gezeigt, daß
die katalytlschen Elemente dann gefährdet sind, im Retbrmierrohr zerquetscht zu werden. Man erhält aligemein
die besten Ergebnisse be1. Porositäten Im Bereich von 0,12 bis 0,15 cmVg. Die Porosität entspricht der Wassermenge
(In cm1), die von 1 g Katalysator absorbiert wird.
Zur Herstellung des Trägers erzeugt man ein Alumlnlumoxidge! durch Einwirkung einer Säure (Essigsäure
oder Salpetersäure) auf Aluminiumoxidmonohydrat In Gegenwart von Wasser. Man setzt dem erhaltenen Gel
Aluminiumoxid, Insbesondere cr-Aluminiumoxid und eventuell andere Oxide, beispielsweise Titanoxid und ίο
Manganoxid, zu, um eine keramische Paste zu erhalten. Dieser Paste setzt man, um die gewünschte Konsistenz
zu erzielen, Wasser und organische Bindemittel, wie z. B. Karboxymethylzeliulosegele, Alginate, Kunststoffe,
wie z. B. Polystyrol oder Polyvinylchloride, zu. Man extrudlert anschließend die Paste, um sie in die
gewünschte Form zu bringen, und behandelt sie durch Brennen bei einer Temperatur von 800 bis 1400° C.
Der Träger wird danach so imprägniert, daß er 4 bis 15 Gew.-% Nickel, als NiO gerechnet, enthält. Tatsächlieh
wird die katalytische Aktivität schon bei Nickelgehalten von 496 brauchbar. Andererseits kann man durch
Imprägnierung auf den Trägern der Katalysatoren gemäß der Erfindung nur schwierig Nickelmengen über 15%
abscheiden. Jedoch ist die Aktivität des so abgeschiedenen Nickels derart, daß es unnötig wäre, diese Menge zu
überschreiten.
Die Imprägnierung wird beispielsweise folgendermaßen durchgeführt. Man taucht den Träger In -ine Nickelnltratlösung
bei einer Temperatur von 60 bis 80° C ein. Man könnte gleichfalls jedes andere lösliche und bei
niedriger Temperatur zersetzbare Nickelsalz, wie z. B. Oxalat, Formiat oder Azetat verwenden. Man behandelt
anschließend den imprägnierten Träger bei einer Temperatur von 400 bis 500° C, um das Nickelnitrat zu NiO zu
zersetzen. Man wiederholt diese Vorgänge, bis man den gewünsch .ün Nickelgehalt erreicht. Es ist zu bemerken,
daß bei dem erfindungsgemäßen Katalysator die Zahl der zum Erzielen des gewünschten Nickelgehaltes erforderllchen
Vorgänge geringer als bei einem Katalysator mit der gleichen Zusammensetzung, jedoch einer anderen
Form und einem anderen Porositätsgrad ist.
Der erfindungsgemäße Katalysator hat den Vorteil, den Druckverlust in den Reformlerrohren zu verringern
und die Kontaktoberflächen mit den Reduktionsstoffen zu vergrößern.
Beispielswelse hat man unter gleichen Bedingungen den Druckverlust in einem Reformierrohr gemessen, das
Im einen Fall einen Katalysator in Form von Ringen mit 15,9 mm Höhe und Außendurchmesser und 6,3 mm
Innendurchmesser und im anderen Fall einen Katalysator gemäß der Erfindung mit vier Trennwänden von
16 mm Außendurchmesser d und einer Dicke e der Trennwände und der Zylinderwände von 1,5 mm enthielt.
Der Druckverlust Im Fall des Katalysators gemäß der Erfindung beträgt nur 71 % des Druckverlustes im Fall des
Katalysators in Form von Ringen.
Es wurden ebenfalls die Kontaktoberflächen des erfindungsgemäßen Katalysators und des Katalysators in
Form von Ringen verglichen. Die Kontaktoberfläche des erfindungsgemäßen Katalysators Ist um 33% größer als
die des Katalysators in Form von Ringen.
Man stellte drei Katalysatorarten mit Trägern unterschiedlicher Zusammensetzung und unterschiedlicher
Form her.
Der Typ A enthält vier Trennwände, und die Zusammensetzung des Trägers ist folgende:
Der Typ A enthält vier Trennwände, und die Zusammensetzung des Trägers ist folgende:
AI2O, 98,10%
TlO2 0,72%
Mn2Oj 1,03%
Na2O 0,14%
K1O 0,01%
Der Typ B enthält vier Trennwände, und die Zusammense.zung des Trägers Ist folgende:
AI2Oj 99,80%
Na2O+K2O 0,15%.
Der Typ D enthält fünf Trennwände, und die Zusammensetzung des Träger"= Ist folgende:
AI2O, 100%.
Mechanische Festigkeit
Man stellte Träger vom Typ A. B und D, jedoch mit verschiedenen Porosl Äten her. Es wurde die mechanische
Festigkeit dieser Träger, d. h. die Kraft gemessen, die bei seitlicher Einwirkung In einer Mittelebene
wischen zwei Trennwänden di·? Zerstörung des Trägers hervorruft. i,5
26 45 522 | Mechanische | |
Tabelle 1 | Festigkeit in kg | |
Katalysator | Porosität | 53 |
in cm-'/g | 12 | |
A1 | 0,127 | 24 |
A2 (Vergleich) | 0,220 | 21,4 |
A3 | 0,143 | 25 |
B1 | 0,147 | |
D1 | 0,183 | |
Die Träger der Katalysatoren A und D hatten eine Höhe und einen Durchmesser von 15.5 mm und zyllni;
drlsche Wände und Trennwände von 1,5 mm Dicke.
Der Träger des Katalysators B hatte einen Durchmesser von 17 mm, eine Höhe von 18 mm und eine Dicke
rlpr 7vlinrirKchen Wände von 1.8 mm und der Trennwände von 1,5 mm.
Man sieht In der Tabelle 1, daß der Verglelchskatalysator Aj, dessen Porosität 0,220 cmVg beträgt, eine niedrigere
mechanische Festigkeit als 20 kg aufweist und daher nicht ohne Gefahr der Zerquetschung verwendet
-'■ werden kann.
Untersuchung der katalytlschen Aktivität
ϊ; Man nimmt die Reformierung von Methan mit sehr hoher Reumgeschwlndlgkelt derart vor, daß man nicht
das thermodynamlsche Gleichgewicht der Reaktionspartner erreicht, um die Unterschiede zwischen den Katalysatoren
augenfällig zu machen.
Man mißt den Methanrestgehalt, der ein Anzeichen hinsichtlich der Aktivität des Katalysators liefert: Je aktiver
der Katalysator ist. um so niedriger erweist sich der Methanrestgehalt. Die Messungen wurden mit einer
3·' Raumgeschwindigkeit von 500 M Gas je 1 Liter Katalysator bei einem Dampf/Kohlenstoff-Verhältnis von 3
und bei verschiedenen Temperaturen vorgenommen. Andererseits wurden die Katalysatoren ebenfalls nacheinander
mehreren Behandlungen mit Dampf bei 870' C während 12 Stunden unterworfen.
Die Versuche wurden mit den Katalysatoren A\ und B1 der obigen Aufstellung und zum Vergleich mit den
Katalysatoren Ci und C; durchgeführt. Diese Katalysatoren sind Katalysatoren In Form von Ringen mit einer
■; Höhe und einem Außendurchmesser von 15,9 mm und einem Innendurchmesser von 6,3 mm, die durch Tablettierung
erhalten wurden. Sie haben die folgende Zusammensetzung:
Ci | C2 | |
NiO | 21,6 Gewichtsteile | 12% |
Ai2O3 | 67,10 Gewichtsteile | 88% |
CaO | 11,80 Gewichtsteile | |
SiO: | 0,21 Gewichtsteile | |
Na.O + K2O | 0,39 Gewichtsteile |
Die Ergebnisse der Versuche sind in der Tabelle 2 zusammengefaßt. Man sieht, daß die Katalysatoren gemäß
der Erfindung -nit niedrigeren Nickelgehalten stets eine den Katalysatoren C überlegene oder ähnliche Akt' ität
aufweisen. Andererseits desaktivieren sich die erfindungsgemäßen Katalysatoren weniger schnell, wie die
Methangehalte bei gleicher Temperatur nach 24 h Betriebsdauer oder nach den aufeinanderfolgenden »Dampfbehandlungen«
zeigen.
Katalysator Bedingungin Temperatur
650° C 760° C 870° C
A3 mit 10,2% Ni
Nach 24 h
Nach Dampfbehandlung 12 h
B1 mit 9,3% Ni
Nach 24 h
Nach Dampfbehandlung 12 h
Nach Dampfbehandlung 12 h
Nach Dampfbehandlung 12 h
Nach Dampfbehandlung 12 h
Nach Dampfbehandlung 12 h
2,18 | 0,75 | |
2,90 | 1,42 | |
2,73 | 0,7 | |
6,03 | 1,42 | 0,26 |
6,7 | 1,45 | 0,31 |
8,42 | 2,33 | 0,32 |
7,6 | 1,54 | 0,25 |
6,33 | 1,17 | 0,15 |
Fortsetzung Katalysator
Β, mit 6,5% Ni
Β, mit 3,6% Ni Ci mit 21,6% Ni
C2 mit 12% Ni
Bedingungen | Temperatur | 7600C | 87O°C |
65O0C | 3,11 | 1,08 | |
8 | 3,1 | 1,06 | |
Nach 24 h | 9 | 3.48 | 0,75 |
Nach Dampfbehandlung 12 h | 13 | 2,61 | 0,69 |
9,07 | 2,98 | 0,99 | |
Nach 24 h | 8,6 | 1,63 | 0,70 |
6,05 | 2,18 | 0,85 | |
Nach 24 h | 7,84 | 4.21 | 1.07 |
Nach Dampfbehandlung 12 h | 11.8 | 5,32 | 1,43 |
Nach Dampfbehandlung 12 h | 13,75 | 5,4 | 1,43 |
Nach Dampfbehandlung 12 h | 15,3 | 1,51 | 0,25 |
6,41 | 1,38 | 0,26 | |
Nach 24 h | 15,44 | 2,37 | 0,42 |
Nach Dampfbehandlung 12 h | 15,48 | 4,15 | 0,87 |
Nach Damplbehandlung 12 h | 14,54 | ||
Hierzu 2 Blatt Zeichnungen |
Claims (1)
- Patentanspruch:Nickelkatalysator für die Reformierung von gasförmigen Kohlenwasserstoffen oder die Nachverbrennung, erhältlich durch Herstellen eines Trägers aus einem Aluminiumoxidgel unter Zusatz von wenigstens einem weiteren Oxid, Wasser und organischen Bindemitteln, Formen der erhaltenen Paste, Brennen be! einer Temperatur von 800 bis 1400° C, Imprägnieren des Trägers durch Eintauchen in eine Lösung eines be! niedriger Temperatur zersetzbaren Nickelsalzes, wobei auf den Träger 4 bis 1556 Nickel, also NlO gerechnet, bezogen auf das Gesamtgewicht des Katalysators, abgeschieden werden, und Zersetzen des Nickelsalzes zu NlO durch Erhitzen des imprägnierten Trägers, dadurch gekennzeichnet, das der Träger wenigstensίο 98% Aluminiumoxid enthält,daß er die Form eines wenigstens vier in Radialebenen angeordnete Trennwände enthaltenden Zylinders aufweist und daß seine Porosität nach dem Brennen im Bereich von 0,08 bis 0,20 cmVg Hegt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7532280A FR2328656A1 (fr) | 1975-10-22 | 1975-10-22 | Nouveau catalyseur de reformage a la vapeur |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2645522A1 DE2645522A1 (de) | 1977-04-28 |
DE2645522C2 true DE2645522C2 (de) | 1986-03-13 |
Family
ID=9161499
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2645522A Expired DE2645522C2 (de) | 1975-10-22 | 1976-10-08 | Nickelkatalysator |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4089941A (de) |
JP (1) | JPS5252191A (de) |
DE (1) | DE2645522C2 (de) |
DK (1) | DK161959C (de) |
FR (1) | FR2328656A1 (de) |
GB (1) | GB1511789A (de) |
Families Citing this family (31)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2741708A1 (de) * | 1977-09-16 | 1979-03-22 | Catalysts & Chem Inc | Dampf-kohlenwasserstoff-reforming- verfahren |
JPS55139837A (en) * | 1979-04-18 | 1980-11-01 | Fujimi Kenmazai Kogyo Kk | Catalyst for steam modification of hydrocarbon |
EP0025308B1 (de) * | 1979-09-06 | 1984-07-11 | Imperial Chemical Industries Plc | Verfahren und Vorrichtung für den katalytischen Umsatz von Wasserdampf mit Kohlenwasserstoffen unter endothermen Bedingungen |
US4460704A (en) * | 1980-06-15 | 1984-07-17 | Imperial Chemical Industries Plc | Catalyst for the production of hydrogen |
EP0045126B1 (de) * | 1980-06-25 | 1984-12-05 | Imperial Chemical Industries Plc | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff |
BE886363A (fr) * | 1980-11-26 | 1981-03-16 | Catalysts & Chem Europ | Catalyseurs de reformage et leur utilisation |
DE3272205D1 (en) * | 1981-12-21 | 1986-08-28 | Ici Plc | Process for steam reforming a hydrocarbon feedstock and catalyst therefor |
US4863707A (en) * | 1982-09-30 | 1989-09-05 | Engelhard Corporation | Method of ammonia production |
GB8309359D0 (en) * | 1983-04-06 | 1983-05-11 | Ici Plc | Synthesis gas |
US4510261A (en) * | 1983-10-17 | 1985-04-09 | W. R. Grace & Co. | Catalyst with high geometric surface area |
US4510263A (en) * | 1983-10-17 | 1985-04-09 | W. R. Grace & Co. | Catalyst with high geometric surface area alumina extrudate and catalyst with high geometric surface area |
CA1218349A (en) * | 1983-10-17 | 1987-02-24 | Gwan Kim | Catalyst with high geometric surface area |
US4510262A (en) * | 1983-10-17 | 1985-04-09 | W. R. Grace & Co. | Doubly promoted catalyst with high geometric surface area |
GB8415475D0 (en) * | 1984-06-18 | 1984-07-25 | Atomic Energy Authority Uk | Catalyst device |
USRE32044E (en) * | 1984-06-27 | 1985-12-03 | United Catalysts, Inc. | Catalyst for steam reforming of hydrocarbons |
AU4695985A (en) * | 1984-09-04 | 1986-03-13 | Mitsubishi Jukogyo Kabushiki Kaisha | Process for reforming methanol |
GB8514344D0 (en) * | 1985-06-06 | 1985-07-10 | Ici Plc | Catalyst support |
GB8527663D0 (en) * | 1985-11-08 | 1985-12-11 | Ici Plc | Catalyst precursors |
DE3668419D1 (de) * | 1985-11-08 | 1990-03-01 | Ici Plc | Bettfuellmaterial. |
DE19743673C2 (de) * | 1997-10-02 | 2002-05-08 | Xcellsis Gmbh | Vorrichtung zur Wasserstofferzeugung aus Kohlenwasserstoffen und Verfahren zur Herstellung eines Katalysators |
US6071326A (en) * | 1998-07-16 | 2000-06-06 | Ecogas Corporation | Process for the production of naphtha gas from landfill gas |
US6251823B1 (en) * | 1998-08-12 | 2001-06-26 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Production of spherical catalyst carrier |
JP2000351606A (ja) * | 1999-06-08 | 2000-12-19 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 燃料改質装置 |
GB9914662D0 (en) * | 1999-06-24 | 1999-08-25 | Johnson Matthey Plc | Catalysts |
US20030070361A1 (en) * | 2001-10-15 | 2003-04-17 | Ballard Generation Systems Inc. | Fuel processing system and method of purging a fuel processing system |
US20040043900A1 (en) * | 2002-08-12 | 2004-03-04 | Combs Glenn A. | Heterogeneous gaseous chemical reactor catalyst |
DE102005017032B4 (de) * | 2004-04-27 | 2009-12-17 | Beiersdorf Ag | Kosmetische Formulierung enthaltend Mandelsäure |
US7993599B2 (en) * | 2006-03-03 | 2011-08-09 | Zeropoint Clean Tech, Inc. | Method for enhancing catalyst selectivity |
DE102007046297B4 (de) | 2007-09-27 | 2016-12-22 | Süd-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg | Neues Katalysatordesign und Herstellungsmethode für Dampfreformierungskatalysatoren |
EP2512982A4 (de) * | 2009-12-18 | 2014-04-09 | Indian Oil Corp Ltd | Herstellung einer mischung aus wasserstoff und erdgas |
FR3021555B1 (fr) * | 2014-05-30 | 2018-02-02 | L'air Liquide, Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Catalyseur sous la forme d'un barillet avec une geometrie definissant un trou |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2425754A (en) * | 1941-01-08 | 1947-08-19 | Standard Catalytic Co | Hydrogen production |
US2937077A (en) * | 1954-05-05 | 1960-05-17 | Foster Wheeler Corp | Process for chemical reaction of fluids |
US3370914A (en) * | 1963-11-20 | 1968-02-27 | Esso Res And Eingineering Comp | Method of treating exhaust gases of internal combustion engines |
US3363988A (en) * | 1965-01-04 | 1968-01-16 | Universal Oil Prod Co | Catalyst and process for fluidized decomposition of hydrocarbons to produce hydrogen |
GB1168940A (en) * | 1967-08-17 | 1969-10-29 | Exxon Research Engineering Co | Process for Manufacture of Heptenes |
US3907710A (en) * | 1973-04-18 | 1975-09-23 | Grace W R & Co | Hollow ceramic pellets for catalyst support |
-
1975
- 1975-10-22 FR FR7532280A patent/FR2328656A1/fr active Granted
-
1976
- 1976-10-08 DE DE2645522A patent/DE2645522C2/de not_active Expired
- 1976-10-19 US US05/734,014 patent/US4089941A/en not_active Expired - Lifetime
- 1976-10-21 JP JP51126765A patent/JPS5252191A/ja active Pending
- 1976-10-21 DK DK476176A patent/DK161959C/da not_active IP Right Cessation
- 1976-10-22 GB GB44023/76A patent/GB1511789A/en not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK161959C (da) | 1992-02-03 |
JPS5252191A (en) | 1977-04-26 |
DK161959B (da) | 1991-09-02 |
FR2328656B1 (de) | 1980-03-28 |
GB1511789A (en) | 1978-05-24 |
US4089941A (en) | 1978-05-16 |
DE2645522A1 (de) | 1977-04-28 |
DK476176A (da) | 1977-04-23 |
FR2328656A1 (fr) | 1977-05-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2645522C2 (de) | Nickelkatalysator | |
DE2648338C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines eta-kristallstrukturfreien Aluminiumoxid-Katalysatorträgers | |
DE3103171C2 (de) | Fester Katalysator zur Synthese von Methan und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE2756559A1 (de) | Verfahren zur erzeugung von wasserstoff | |
DE3017501C2 (de) | Verwendung von hochreinem, aktiviertem Aluminiumoxid als Katalysator für die Herstellung von Äthylen | |
DE2946137C2 (de) | ||
DE2252454A1 (de) | Abgasentschwefelungsverfahren | |
DE2742709A1 (de) | Verfahren zur herstellung praktisch sphaerischer aluminiumoxidteilchen | |
DE1442731A1 (de) | Verfahren zur Umsetzung von Kohlenwasserstoffen mit Dampf unter Verwendung eines Katalysators | |
DE2903193C3 (de) | Verwendung eines Katalysators aus Kobaltoxid und/oder Nickeloxid sowie Molybdäntrioxid und Tonerde für die hydrierende Raffination von Erdölkohlenwasserstoffen | |
EP0096322B1 (de) | Katalysator zur Umwandlung von Kohlenmonoxid und Wasserdampf in schwefelhaltigen Gasen, Verfahren zur Herstellung des Katalysators und Anwendung desselben | |
DE2739466C3 (de) | Katalysator zur Herstellung von methanhaltigen Gasen und dessen Verwendung | |
DE2216328C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Spinellverbindungen aufweisenden Trägerkatalysators und dessen Verwendung | |
DE2837018A1 (de) | Verwendung von kobalt- und/oder nickelmolybdaenoxid-katalysatoren zur hydrierenden raffination von erdoel- kohlenwasserstoffen | |
DE1217346B (de) | Verwendung eines Kupfer und Nickel enthaltenden Traegerkatalysators zum Entfernen von Sauerstoff aus Wasserstoff und Sauerstoff enthaltenden Gasgemischen | |
DE2654407B2 (de) | Katalysator und dessen Verwendung zum Reformieren von flüssigen Kohlenwasserstoffen | |
DE1667109A1 (de) | Katalysator fuer die Umsetzung von Kohlenwasserstoffen mit Dampf | |
DE2341854B2 (de) | Katalysator und dessen Verwendung | |
DE2639285C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Tonerdeformlingen | |
DE3333970C2 (de) | Katalysator und seine Verwendung | |
DE2727759A1 (de) | Verfahren zur hydrodealkylierung von aromatischen alkylkohlenwasserstoffen in anwesenheit eines aus mehreren metallen bestehenden katalysators | |
DE2231316C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methan aus Kohlenoxide und Wasserstoff enthaltenden Gasen | |
DE2011836C3 (de) | Katalysator zur kontinuierlichen Umformung von Kohlenwasserstoffen mit Dampf | |
DE1542505C (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators. Ausscheidung aus: 1285660 | |
DE2244401A1 (de) | Katalysator und verwendung des katalysators zur reduktion von nitrobenzol |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8126 | Change of the secondary classification |
Ipc: C01B 3/16 |
|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8128 | New person/name/address of the agent |
Representative=s name: BEETZ SEN., R., DIPL.-ING. BEETZ JUN., R., DIPL.-I |
|
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |