DE2624065B2 - Magnesiumhydroxid, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung - Google Patents

Magnesiumhydroxid, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung

Info

Publication number
DE2624065B2
DE2624065B2 DE2624065A DE2624065A DE2624065B2 DE 2624065 B2 DE2624065 B2 DE 2624065B2 DE 2624065 A DE2624065 A DE 2624065A DE 2624065 A DE2624065 A DE 2624065A DE 2624065 B2 DE2624065 B2 DE 2624065B2
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
magnesium
magnesium hydroxide
product
hydroxide
deformation
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
DE2624065A
Other languages
English (en)
Other versions
DE2624065C3 (de
DE2624065A1 (de
Inventor
Masataka Kagawa Kuroda
Shigeo Takamatsu Kagawa Miyata
Akira Okada
Tosihumi Okazaki
Mitsuo Marugame Takasu
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Kyowa Chemical Industry Co Ltd
Original Assignee
Kyowa Chemical Industry Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority claimed from JP6504975A external-priority patent/JPS51140946A/ja
Priority claimed from JP3191976A external-priority patent/JPS52115799A/ja
Application filed by Kyowa Chemical Industry Co Ltd filed Critical Kyowa Chemical Industry Co Ltd
Priority to DE19762659933 priority Critical patent/DE2659933C3/de
Publication of DE2624065A1 publication Critical patent/DE2624065A1/de
Publication of DE2624065B2 publication Critical patent/DE2624065B2/de
Application granted granted Critical
Publication of DE2624065C3 publication Critical patent/DE2624065C3/de
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/26—Magnesium halides
    • C01F5/30—Chlorides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/14—Magnesium hydroxide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/38—Magnesium nitrates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
    • C08K—Use of inorganic or non-macromolecular organic substances as compounding ingredients
    • C08K3/00—Use of inorganic substances as compounding ingredients
    • C08K3/18—Oxygen-containing compounds, e.g. metal carbonyls
    • C08K3/20—Oxides; Hydroxides
    • C08K3/22—Oxides; Hydroxides of metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
    • C08K—Use of inorganic or non-macromolecular organic substances as compounding ingredients
    • C08K9/00—Use of pretreated ingredients
    • C08K9/04—Ingredients treated with organic substances
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/50—Solid solutions
    • C01P2002/52—Solid solutions containing elements as dopants
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/60—Compounds characterised by their crystallite size
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/10—Particle morphology extending in one dimension, e.g. needle-like
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/80—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases
    • C01P2004/82—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases two phases having the same anion, e.g. both oxidic phases
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area

Description

Die Erfindung betrifft ein Magnesiumhydroxid der Formel
Mg(OH)2
mit einer Deformation in der <101>-Richtung von nicht mehr als 3,OxIO-3, einer Kristallitgröße in der <101>-Richtung von mehr als 800A and einer spezifischen Oberfläche, bestimmt nach BET, von weniger als 20 mVg.
Dieses Magnesiumhydroxid wird erfindungsgemäß dadurch hergestellt, daß man ein basisches Magnesiumchlorid oder Magnesiumnitrat der Formel
Mg(OH)2-Ar m H2O
worin A-Cl oder NOj, χ eine Zahl von oberhalb 0, jedoch unterhalb 0,2 und m eine Zahl von 0 bis 6 bedeuten, in einem wäßrigem Medium bei erhöhten Druck erhitzt
Das Magnesiumhydroxid kann gemäß der Erfindung in thermischen, synthetischen Harzmassen verwendet werden, wobei insbesondere thermoplastische synthetische Harzmassen mit verbesserten Eigenschaften, wie überlegener Feuerverzögerung oder Schmelzformbarkeit erhalten werden.
Magnesiumhydroxid wird in einem großen Bereich von Anwendungsgebieten eingesetzt Beispielsweise wird es verwendet, um thermoplastischen synthetischen Harzen eine Feuerverzögerung zu erteilen. Wenn es thermoplastischen synthetischen Harzen in ausreichen' der Menge zur Erteilung eines brauchbaren Feuerverzögerungseffektes einverleibt wird, werden die physikalischen Eigenschaften des Harzes, insbesondere Schlagfestigkeit oder Dehnung, verschlechtert Weiter' hin wird bei der Schmelzformung der so erhaltenen Harzmasse die Fließfähigkeit des Haftes verringert und dessen Formbarkeit und Formungswirksamkeit werden beeinträchtigt Auch haben die erhaltenen Formgegenstände häufig ein Silbermuster, das ein schlechtes Aussehen verursacht.
Untersuchungen haben gezeigt, daß diese Nachteile den strukturellen charakteristischen Eigenschaften zuzuschreiben sind, die die üblicherweise erhältlichen Magnesiumhydroxide von sich aus besitzen, insbesondere im Hinblick auf ihre Verformung, Kristallitgröße und spezifische Oberfläche.
Die üblicherweise erhältlichen Magnesiumhydroxide besitzen eine große Deformation, wobei ihre Deformation in der «101>-Richtung mindestens 3,6 χ 10~3 beträgt und häufig etwa JOx ΙΟ-3 erreicht Die Kristallitgröße der üblichen Magnesiumhydroxide ist gering und höchstens etwa 700Ä und liegt allgemein im Bereich von 100 bis 700 A. Weiterhin besitzen sie eine hohe spezifische Oberfläche, bestimmt nach BET, welche mindestens 2OmVg ist und im Bereich von 20 bis 100 m2/g liegt Die große Deformation der Magnesiumhydroxidstruktur bedeutet, daß die Polarität der Oberfläche der Kristallite groß ist und die Kristallite eine Neigung zur sekundären Aggregation mit Wasser als Binder zeigen. Infolgedessen erfolgt leicht eine sekundäre Aggregation und die Kristallite aggregieren sich zu Teilchen mit einer Größe von 10 bis ΙΟΟμτη. Somit enthalten selbst nach der Trocknung des Magnesiumhydroxids die Aggregate nicht zu vernachlässigende eingeschlossene Mengen an Wasser und Luft Da die üblicherweise erhältlichen Magnesiumhydroxide eine derartig große Verformung in ihrer Struktur besitzen, haben sie eine schlechte Affinität für thermoplastische synthetische Harze, insbesondere solche mit einer großen Hydrophobie oder geringen Polarität, beispielsweise Polyolefine. Außerdem ist ihre Dispergierbarkeit in Harzen aufgrund der starken Aggregation der Kristallite äußerst bchlecht Tatsäch-
JO Hch haben Harzmassen die die üblicherweise erhältlichen Magnesiumhydroxide enthalten, eine schlechte Formbarkeit und zeigen eine verringerte Formungswirksamkeit Darüber hinaus führt die schlechte Affinität des Magnesiumhydroxides gegenüber den Har-
J5 zen zu der Ausbildung von Hohlräumen an der Grenzfläche zwischen dem Harz und Magneshimhydroxidteilchen, wodurch wiederum die physikalischen Eigenschaften der Harzmasse, insbesondere Schlagfestigkeit oder Dehnung verschlechtert werden, und die gleichförmige Dispergierung des Magnesiumhydroxids in dem Harz erschwert wird. Die Anwesenheit von Wasser und Luft, infolge der Sekundäraggregation der Kristallite verursacht ein schlechtes Aussehen der daraus erhaltenen Gegenstände, beispielsweise durch Ausbildung eines Silbermusters, da Wasser und Luft im Verlauf der Herstellung der Gegenstände freigesetzt werden. So ist die Schmelzformung der Harze schwierig glatt auszuführen, und die Dispersion des Magnesiumhydroxids in dem Harz wird ungleichmäßig.
Im Verlauf von ausgedehnten Untersuchungen wurde festgestellt, daß ein Magnesiumhydroxid mit den neuen strukturellen Eigenschaften, die von denjenigen der üblichen Magnesiumhydroxide klar unterscneidbar sind, erhalten werden kann und daß dieses Magnesium-
M hydroxid überlegene Eigenschaften besitzt und frei von den Nachteilen der üblichen Magnesiumhydroxide ist Es wurde auch festgestellt, daß das Magnesiumhydroxid mit der neuartigen Struktur im großtechnischen Maßstab vorteilhaft hergestellt werden kann.
M) Aufgabe der Erfindung ist somit die Schaffung eines Magnesiumhydroxids mit neuer Struktur und verbesserten Eigenschaften in technisch vorteilhafter Weise sowie eines Verfahrens zu dessen Herstellung.
Die Lösung dieser Aufgabe erfolgt gemäß der
b·; Erfindung durch die Schaffung eines Magnesiumhydroxids der vorstehend angegebenen Art
Das Magnesiumhydroxid gemäß der Erfindung läßt sich von den üblichen Magnesiumhydroxiden Mg(OH)2
insofern unterscheiden, als die Deformation der letzteren mindestens 3,6 χ 10-3 beträgt Ühlicherwei«e liegt die Deformation in der <1 Ob-Richtung des Magnesiumhydroxides gemäß der Erfindung innerhalb des Bereiches von 3,OxIO-3 bis O.lxlO"3. Die ι Kristallitgröße in der<101>-Richtung von mehr als 800 A des Magnesiumhydroxides gemäß der Erfindung stellt ein weiteres Strukturmerkmal dar, da die Kristallitgrößen der üblichen Magnesiumhydroxide 100 bis 700 A betragen. Üblicherweise liegt die Kristall) tgröCle ι ο des Magnesiumhydroxids gemäß der Erfindung innerhalb des Bereiches von mehr als 800 A bis 10 000 A.
Die üblichen Magnesiumhydroxide besitzen eine spezifische Oberfläche, bestimmt nach dem BET-Verfahren, von 20 bis 100m2/g, gegenüber der spezifischen Oberfläche des Magnesiumhydroxids gemäß der Erfindung, die bei weniger als 20 m2/g liegt beispielsweise im Bereich von mindestens 1 m2/g bis weniger als 20,i^/g.
Die Magnestumhydroxide gemäß der Erfindung mit den optimal verbesserten Eigenschaften besitzen eine Kombination der vorstehenden drei charakteristischen Strukturmerkmale.
Das bei dem Verfahren gemäß der Erfindung als Ausgangsmaterial eingesetzte basische Magnesiuminitrat der vorstehenden Formel kann durch Umsetzung von Magnesiumchlorid oder Magnesiumnitrat mit einer alkalischen Substanz in einem wäßrigen Medium hergestellt werden, wobei die Menge der alkalischen Substanz einen geregelten Betrag hinsichtlich des jo Magnesiumchloride oder Magnesiumnitrats darstellt, vorzugsweise 0,1 bis 035 Äquivalente, insbesondere 0,5 bis 035 Äquivalent je Äquivalent des letzteren.
Bei der Herstellung einer Verbind ng der Formel
Mg(OH)2-A-MHA J5
wie sie zur Herstellung des Magnesiumhydroxid^ gemäß der Erfindung eingesetzt wird, wird es bevorzugt, daß das Äquivalentverhältnis von [OH] der alkalischen Substanz zu [Mg2+] des Magnesiumchlorids oder Magnesiumnitrats bei 2[OH]Z[Mg2+]=03 bis 0,9:5 gehalten wird und daß auch eine ausreichende Menge an Chlorionen während der Umsetzung vorliegt. Günstige Ergebnisse können durch Zusatz deir alkalischen Substanz, beispielsweise Calciumhydroxid!, in einer geregelten Menge, die die vorstehend!; Äquivalentbeziehung erfüllt, zu einer wäßrigen Lösung die beispielsweise Calciumchlorid sowie Magnesiumchlorid enthält, erhalten werden. Das nach dem üblichen Verfahren erhaltene Mg(OH)2 kann kein Magnesiumhydroxid mit der neuen vorstehend geschilderten Struktur bilden, selbst wenn es in einem wäßrigen Medium auf erhöhte Temperatur erhitzt wird. Das basische Magnesiumnitrat kann in der gleichen Weise wie vorstehend hergestellt werden, wobei Magnesium- r, nitrat anstelle von Magnesiumchlorid verwendet wird, und kann in gleicher Weise bei der Herstellung de:» neuen Mg(OH)2 gemäß der Erfindung verwendet werden.
Die Reaktion zur Bildung des basischen Magnesium' ω Chlorids oder Magnesiumnitrats wird bei einer Temperatur von etwa 0 bis etwa 50°C, vorzugsweise bei etwa IO bis etwa 20° C, durchgeführt. Die Reaktiion wird in einem wäßrigen Medium unter solchen Bedingungen ausgeführt, daß das Magnesiumchlorid μ oder Magnesiumnitrat vollständig mit der alkalischen Substanz kontaktiert werden kann. Beispielsweise kamn dies durch Zusatz von Calciumhydroxid in einer Menge, um die vorstehend aufgeführte Äquivalentbeziehung zu erfüllen, zu einer wäßrigen Lösung von Magnesiumchlorid, Magnesiumnitrat oder sowohl Magnesiumchlorid als auch Calciumchlorid, erreicht werden. Beispiele für alkalische Substanzen sind Calciumhydroxid, Ammoniak und Alkylihydroxide.
Das Magnesiumhydroxid mit der neuen Struktur gemäß der Erfindung kann durch Erhitzen des batschen Magnesiumchlorids oder basischen Magnesiumnitrats
Mg(OH)2-,Α,/η H2O,
welches z. B. nach dem vorstehend geschilderten oder einem anderen Verfahren gebildet wurde, in einem wäßrigen Medium bei erhöhtem Druck, vorzugsweise mindestens 5 kg/cm2, beispielsweise etwa 5 bis 30 kg/cm2, gebildet werden. Hierbei ist es nicht notwendig, das basische Magnesiumchlorid aus dem es enthaltenden Reaktionsgemisch zu isolieren, sondern das Reaktionsgemisch kann direkt bei erhöhtem Druck erhitzt werden. Dieses Verfahren wird bevorzugt Das Magnesiumhydroxid mit der neuen Struktur gemäß der Erfindung kann selbst dann nicht gebildet werden, wenn gewöhnliches Magnesiumhydroxid oder das bekannte Magnesiumhydroxychlorid in der gleichen Weise in einem wäßrigen Medium bei erhöhtem Druck erhitzt wird. Die Wärmebehandlung bei erhöhtem Druck kann bei einer Temperatur von beispielsweise etwa 150 bis etwa 2500C durchgeführt werden.
Aufgrund der besonderen Struktureigenschaften des Magnesiumhydroxids gemäß der Erfindung ist die Oberflächenpolarität der Kristallite äußerst gering oder nahezu Null und die Sekundäraggregation der Kristallite tritt nicht merklich auf. Außerdem ist das Magnesiumhydroxid gemäß der Erfindung nicht massig und hat eine niedrige Hohlraumkonzentration. Dies dient zur Überwindung der Nachteile der schlechten Affinität des Magnesiumhydroxids zu Harzen, der schlechten Formbarkeit oder der schlechten Oberflächeneigenschaften der Formgegenstande, wie sie bei Einverleibung von üblichen Magnesiumhydroxiden in plastische Harze erhalten werden. Auch eine Verschlechterung der physikalischen Festigkeit der Formgegenstände kann vermieden werden.
Die Deformation in der <101>-Richtung von Magnesiumhydroxid wurde nach der Arbeitsweise, wie sie in der Veröffentlichung von G. K. Williamson und W. H. Hall in Acta Metallurgies Bd. 1, 1953, Seiten 22 bis 31 angegeben ist bestimmt.
Die Röntgenbeugungswerte des basischen Magnesiumchlorids gemäß der Erfindung sind in der nachfolgenden Tabelle aufgeführt.
Tabelle I
</(A) 100 hkl
8,18 48 003
<Ujg 27 006
2,704 34 101
2,263 9 106
2,030 39 108
1363 14 110
1,536 113
Die Hexagonal-Gitterkonstanten sind
stanten sind flo-3,l3Ä, Q)-24,6 A.
Das erfindungsgemäß verwendete
^C!,. m H2O
besitzt eine neue, von der Struktur der bekannten Verbindungen unterschiedliche Struktur,
Ähnliche Werte zu denjenigen der Tabelle I des neuen basischen Magnesiumnitrats entsprechend der Formel
Mg(OH)2-ViNO3), · H2O
sind in der nachfolgenden Tabelle II aufgeführt
Tabelle II I/h hkl
</(A) 100 003
8,18 42 006
4,07 15 102
2,650 15 105
%366 9 108
2,021 19 110
1,563 9 113
1,536
Die Hexagonal-Gitterkonstanten sind:
ao=3,12Ä, q>=24,4Ä.
Durch Einverleibung des Magnesiumhydroxids gemäß der Erfindung in ein thermoplastisches synthetisches Harz, vorzugsweise solche mit großer Hydrophobie und großer Nicht-Polarität, als Brandverzögerungsniittel oder flammverzögernder Füllstoff in einer Menge von etwa 50 bis etwa 250 Gew.-Teilen je lOOGew.-Teile des Harzes können Massen mit verbesserten Eigenschaften, insbesondere solche, die für die Schmelzverformung brauchbar sind, erhalten werden. Beispiele für thermoplastische synthetische Harze umfassen Styrolharze, wie Homo- oder Copolymere von Styrol, Olefinharze, wie Homo- oder Copolymere von Olefinen, Polyesterharze, Polycarbonatharze, Polyamidharze, Acetalharze und Gemische dieser Harze Diese Massen können in Form von schmelzgeformten Gegenständen vorliegen. Weiterhin können durch Einverleibung des Magiv:siumhydroxids gemäß der Erfindung in Anstrichsmassen oder Lacke in einer Meng«; von etwa 5 bis etwa 150 Gew.-Teilen auf je lOOGcw.-Teile des Harzträgers Anstrichsmassen mit verbesserten Eigenschaften erhalten werden.
Yercichiedene übliche Zusätze können weiterhin in die thermoplastischen Harzmassen oder Anstrichsmassen gemäß der Erfindung einverleibt werden.
Beispiele derartiger Zusätze sind Färbungsmittel (organische und anorganische Pigmente), wie Isoindolinon, ICobaltaluminat, Ruß oder Cadmiumsulfid, andere Füllstoffe, wie Cälciumearbottat, Aluminiumoxid, Zinkoxid oder Talk, Antioxidationsmittel, wie 2,6-Di-tertbutyl-4-methyIphenol, 2£'-Methylenbis-(4-niethyl-6-tert-butylphenol), Dilaurylthiodipropionat oder Trideeylphosphit, Ultraviolett-AbsorbieFmittel, wie 2- Hydiroxy-4-methoxybenzophenon, 2-(2'- Hydroxy-5-methylphenyl)-benzotriazol, 2-Äthylhexyl-2-cyano-33-diphenylacrylat, Phenylsalieylat oder Nickelbisoctylphenylttilfid, Plastifizieren wie Di-2-athylhexylphthalat, Din-butylphthalat, Butylstearat oder epoxidiertes Sojabcihnenöl und Gleitmittel, wie Zinkstearat, Calcium-, Aluminium- und andere Metallseifen oder Polyäthylenwachs.
Diese Zusätze können in üblichen Mengen eingesetzt werden. Beispielsweise beträgt die Menge des Färbungsmittels etwa 0,1 bis etwa 3 Gew.-Teile, die Menge des weiteren Füllstoffes bis zu etwa 20 Gew.-Teile, die Menge des Antioxidationsmittels oder Ultraviolett-Absorbiermittels etwa 0,001 bis etwa 5 Gew.-Teile, die Menge des Plastifizierers bis zu etwa 20 Gew.-Teilen und die Menge des Gleitmittels bis zu etwa 10 Gew.-Teilen. Diese sämtlichen Mengen sind auf ίο 100 Gew.-Teile der Harzkomponente bezogen.
Nachstehend wird anhand der Beispiele 1 bis 5 die Herstellung von Magnesiumhydroxid mit der neuen Struktur gemäß der Erfindung erläutert
Beispiel 1
5 Liter einer wäßrigen Magnesiumchloridlösung mit einer Konzentration von 1,5 Mol/Liter (Temperatur der Lösung 15°C) wurden in ein Reaktionsgefäß mit einem Inhalt von etwa 10 Litern gebracht und die Lösung ausreichend mittels eines Rucrers gerührt Eine Ammoniaklösung mit einer Konzentration von 10 Mol/Liter (Temperatur der Lösung 15CC) wurde zu einer Menge von 135 Liter (entsprechend 0,3 Äquivalente Magnesiumchlorid) im Verlauf von etwa 10 Minuten zugesetzt
Ein Teil der erhaltenen Suspension wurde unmittelbar bei verringertem Druck filtriert und dann gründlich mit Wasser und anschließend mit Aceton gewaschen. Das Produkt wurde während etwa 2 Stunden bei Raumtemperatur getrocknet und durch Röntgenbeugung und durch ein chemisches Analysenverfahren analysiert Durch Röntgenbeugung wurde das Produkt als basisches Magnesiumchlorid mit der erfindungsgemäß angegebenen Struktur identifiziert Die chemische Analyse zeigte, daß dieses Produkt die Zusammensetzung
Mg(OH)1303CW · m H2O
hatte. Die Anwesenheit von Kristallisationswasser wurde durch DTA und TGA bestimmt Unmittelbar nach der Umsetzung wurde ein größerer Teil der verbliebenen Suspension in einen 20-Liter-Autoklav gebracht und hydrothermisch bei 180"C während 8 Stunden behandelt Diese Wärmebehandlung wurde innerhalb 2 Stunden seit Ende der Reaktion ausgeführt, da diese unstabile Substanz behandelt werden mußte, während sie unzersetzt verblieb.
Nach der hydrothermischen Behandlung wurde das Produkt bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und getrocknet Das erhaltene Produkt wurde als Magnesiumhydroxid durch Röntgenbeugung identifiziert Es hatte eine Deformation in der <101>Ricntung von 037OxIO-3, eine Kristallitgröße in der <101>-Richtungvon4200ÄundeinespezifischeOberfläche nach dem BET*Verfahren von 6,7 m'/g.
Beispiel 2
Das gleiche Verfahren wie in Beispiel 1 wurde durchgeführt, wobei jedoch eine Ammoniaklösung in einer
Menge von 1,05 Liter (entsprechend 0,7 Äquivalent, bezogen auf Magnesiumchlorid) im Verlauf von etwa 7 Minuten zugesetzt wurde. Ein Teil der erhaltenen Suspension wurde unmittelbar bei verringertem Druck filtriert und dan gründlich mit Wasser und dann mit Aceton gewaschen. Das erhaltene Produkt wurde der Röntgenbeugungsanalyse und chemischen Analyse unterzogen. Durch Röntgenbeugung wurde es als neue, in Tabelle I aufgeführte Substanz identifiziert. Die
chemische Analyse belegte, daß dieses Produkt eine Zusammensetzung
hatte.
Weiterhin wurde das Reaktionsgemisch in einen 10-Liter-Autoklav unmittelbar nach der Umsetzung gebracht und hydrothermal bei 1700C während 8 Stunden behandelt Das Produkt wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und getrocknet Das erhaltene Magnesiumhydroxid hatte eine Deformation in der <IOh-Richtung von 1,2Ox 10-J, eine Kristallitgröße in der <IO1>-Richtung von 5260 A und eine spezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 4,2 m2/g.
Beispiel 3
Das gleiche Verfahren wie in Beispiel 1 wurde durchgeführt, wobei jedoch 1,425 Liter (entsprechend 0,95 Äquivalente, bezogen auf Magnesiumchlorid) der Ammoniaklösung im Verlauf von etwa 10 Minuten wurden. Ein Teil des Reaktionsgemisches wurde entfernt und der Rest unmittelbar in einen Autoklav von 10 Liter übertragen, worin er hydrothermisch bei 200°C während 4 Stunden behandelt wurde.
Das vorhergehend entfernte Reaktionsgemisch wurde unmittelbar nach der Reaktion bei verringertem Druck filtriert und mit Wasser und dann mit Aceton gewaschen. Das Produkt wurde der Röntgenbeugungsanalyse und der chemischen Analyse unterzogen. Die Röntgenbeugung zeigte, daß das Produkt die neue in Tabelle 1 aufgeführte Substanz war. Die chemische Analyse zeigte, daß das Produkt die Zusammensetzung
Mg(OH),.,„Clo.o69 ■ m H2O
hatte.
Das hydrothermisch behandelte Produkt wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und dann getrocknet.
Das erhaltene Magnesiumhydroxid hatte eine Deformation in der <101>-Richtung von 2,05 χ 10-3, eine Kristallitgröße in der <1 Oh-Richtung von 2840 A und eine spezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 8,9 m2/g.
Beispiel 4
10 Liter einer wäßrigen Mischlösung aus Magnesiumchlorid und Calciumchlorid (Nebenprodukt aus dem Verfahren der Herstellung von Natriumchlorid aus Meerwasser nach dem lonenaustausch-Membranverfahren, Mg2+ = 1,58 Mol/Liter, Ca2+=0,765 Mol/Liter) und 82 Liter (entsprechend 0,8 Äquivalente, bezogen auf Magnesiumchlorid) einer wäßrigen Calciumhydroxidlösung in einer Konzentration von 1,54 Mol/Liter wurden jeweils bei 300C gehaltea 1_Liter Wasser wurde in einen 2-Liter-Reaktor, der mit Oberlaufeinrichtung ausgerüstet war, gebracht und mittels eines Rührers gerührt Die Temperatur des Wassers wurde auf 30°C eingestellt Unter Anwendung von Abmeßpumpen wurde die wäßrige Mischlösung von Magnesiumchlorid und Calciumchlorid und die wäßrige Calchimhydroxidlösung in dem Reaktor mit Einführungsgeschwindigkeiten von 100 ml/Minute, bzw. 82 ml/Minute zur Ausführung der Umsetzung eingeführt Nach der Umsetzung wurden 16 Liter der erhaltenen Suspension unmittelbar in einen 30 Liter-Autoklav gebracht und hydrothermisch bei 145° C wahrend 8 Stunden behandelt. Der Rest des Reaktionsgemisches wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser und Aceton gewaschen und bei Raumtemperatur während 4 Stunden getrocknet. Das Produkt wurde einer Röntgenbeugungsanalysii und einer chemischen Analyse unterworfen. Die Röntgenbeugung zeigte, daß das Produkt die neue in Tabelle I aufgeführte Substanz Produkt die neue in Tabelle I aufgeführte Substanz war. Auf Grund der chemischen Analyse hatte dieses Produkt die Zusammensetzung:
Mg(OH),.,o<.CIo.o9! ■ m H2O.
Das hydrothermisch behandelte Produkt wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und getrocknet. Das dabei erhaltene Magnesiumhydroxid hatte eine Deformation in der <101>-Richtung von 1.80x10-1, ejne Kristallitgröße in der <101>-Richtung von IiM A und eine spezifische Öberiiäche nach dem BET-Verfahren von I2,7m2/g.
Beispiel 5
2 Liter einer wäßrigen Magnesiumnitratlösung mit einer Konzentration von 2 Mol/Liter (Temperatur der Lösung 150C) wurden in einen Reaktor mit einem Inhalt von etwa 5 Liter gebracht und gründlich mittels eines Rühri^s gerührt. Eine Ammoniaklösung von 15°C mit einer Konzentration von 4 Mol/Liter wurde in einer Menge von 1,8 Liter (entsprechend 0,9 Äquivalente, bezogen auf Magnesmmnitrat) im Verlauf von etwa 20 Minuten zugegeben. 2 Liter der erhaltenen Suspension wurden unmittelbar in einen 5-Liter-Autoklav übertrasen und hydrothermisch bei 170°C während 4 Stunden behandelt. Der Rest (1,8 Liter) wurde unmittelbar nach der Reaktion bei verringertem Druck filtriert und gründlich mit Aceton gewaschen. Das Produkt wurd einer Rönigenbeugungsanalyse und einer chemischen Analyse unterzogen und dabei als die neue in Tabelle Il aufgeführte Substanz identifiziert. Die chemische Analyse zeigte, daß das Produkt die Zusammensetzung
i-J- mHjO
hatte. Das hydrothermisch behandelte Produkt wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und getrocknet. Das dabei erhaltene Magnesiumhydroxid hatte eine Deformation in der <101>-Richtung von 2,4OxIO-3, eine Kristallitgröße in der <101>Richtung von 4200 A und eine spezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 9,6 m2/g.
Vergleichsbeispiel 1
2 Liter einer wäßrigen Magnesiumchloridlösung mit einer Konzentration von 13 Mol/Liter wurden bei 400C gehalten und gründlich gerührt Eine wäßrige Calciumhydroxidlösung mit einer Konzentration von 1,5 Mol/Liter wurde unter Rühren zu der Magnesiumchloridlösung in einer Menge von 2 Liter (entsprechend einem Äquivalent, bezogen auf Magnesiumchlorid) im Verlauf von etwa 60 Minuten zugesetzt Das erhaltene Reaktionsgemisch wurde bei verringertem Druck filtriert und mit Wasser gewaschen. Das Produkt wurde filtriert und bei 80° C während 10 Stunden getrocknet Das erhaltene Produkt wurde als Magnesiumhydroxid durch Röntgenbeugungsanalyse identifiziert Das mit Wasser gewaschene Produkt wurde in 6 Liter Wasser suspendiert und hydrothermisch bei 2500C während
ίο
8 Stunden in einem 10-Liter-Autoklav behandelt. Das hydrothermisch behandelte Produkt wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und getrocknet. Das erhaltene Produkt hatte eine Deformation in der <101)-Richtung von 3,70x 10-J, eine % Kristallitgröße in der <101>-Richtung von 568 Λ und eine jif?ezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 32m*/g. Die Verbindung hatte vor der hydrothermischen Behandlung eine Deformation in der <10t>Richtung von 4,7OxIO-1, eine Krisiallitgröße in der in <101>-Richtung von 549 Ä und eine spezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 21 m2/g.
Vergleichsbeispiel 2
4 Liter einer wäßrigen Magnesiumchloridlösung mit einer Konzentration von 1,5 Mol/Liter und 4 Liter
_:_ ...»n^:nrt« rnUInmVM/lrnv^lnciiniT mit pinAr
*" ** npilirgvri ^UtVIUlimjui umwiuuuiig '"" »,...«.
Konzentration von 2,0 Mol/Liter wurden jeweils bei 203C gehalten. 500 ml Wasser wurden in einen mit Überlaufeinrichtung ausgerüsteten 1,5-Liter-Reaktor gebracht und kräftig gerührt. Unter Anwendung von Abmeßpumpen wurden die vorstehenden wäßrigen Lösungen jeweils in den Reaktor mit Geschwindigkeiten von 40 ml/Minute eingeführt. Die Menge des eingeführten Alkalis wurde auf 1 Äquivalent je Äquivalent Magnesiumchlorid eingestellt. In etwa 100 Minuten war die Reaktion beendet. Ein Teil der erhaltenen Suspension wurde bei verringertem Druck lltriert und mit Wasser und Aceton gewaschen. Das Produkt wurde durch Röntgenbeugung analysiert und erwies sich als Magnesiumhydroxid. Der Rest der Suspension wurde unmittelbar nach der Reaktion in einen 10-Liter-Autoklav übertragen und hydrothermisch bei 170°C während 8 Stunden behandelt. Das hydrothermisch behandelte Produkt wurde bei verringertem Druck filtriert, mit Wasser gewaschen und getrocknet Das Produkt hatte eine Deformation in der (101>-Richtung von 3,70x10-', eine Kristallitteilchengröße in der <101 >-Richtung von 647 A und eine spezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 26 m2/g. Die Verbindung hatte vor der hydrothermischen Behandlung eine Deformation in der <ϊOb-Richtung von 4,83 χ 10-3, eine Kristallitteilchengröße in der <i 01 »Richtung von 476 A und eine spezifische Oberfläche nach dem BET-Verfahren von 31 tnVg.
Die nachstehenden Beispiele erläutern die Verwendung des Magnesiumhydroxids gemäß der Erfindung in thermoplastischen synthetischen Harzmassen.
Beispiel A
2,2 kg des in Beispiel 2 erhaltenen Magnesiumhydroxids mit einer Deformation von 1,20 χ 10-3, einer Kristallitteilchengröße von 5260 A und einer spezifischen Oberfläche von 4,2 m2/g wurde weiterhin bei 150°C während 3 Stunden getrocknet und mit 1,8 kg eines Polypropylens mit einem Schmelzindex von 6,0 und einer Dichte von 0,91 mittels eines Henschel-Mischers vermischt. Die Zusammensetzung wurde auf etwa 230°C erhitzt und in einem Extruder schmelzveri-, knetet. Die erhaltene Harzmasse wurde zu einer Platte spritzgußverformt Die physikalischen Eigenschaften und die Feuerverzögerungseigenschaften der Platte wurden nsch ASTM-St2"dsrd und LJL-Stsridsrd bewertet. Die erhaltenen Ergebnisse sind in Tabelle III aufgeführt.
Vergleichsbeispiel A
Das gleiche Verfahren wie in Beispiel A wurde durchgeführt, wobei jedoch 2,2 kg des im Vergleichsbeispiel 1 erhaltenen Magnesiumhydroxids mit einer Deformation von 4,76 χ 10-3, einer Kristallitgröße von 549 A und einer spezifischen Oberfläche von 21 m2/g anstelle des in Beispiel A eingesetzten Magnesiumhydroxids verwendet wurden. Die Ergebnisse sind in Tabelle III enthalten.
Vergleichsbeispiel B
Das gleiche Verfahren wie in Beispiel A wurde durchgeführt, wobei jedoch das im Vergleichsbeispiel 2 erhaltene Magnesiumhydroxid mit einer Deformation von 2,70 χ 10 3, einer Kristallitteilchengröße von 647 A und einer spezifischen Oberfläche von 26 mVg anstelle des in Beispiel A verwendeten Magnesiumhydroxids verwendet wurde. Die Ergebnisse sind in Tabelle III aufgeführt.
Kontrollbeispiel 1
Das in Beispiel A eingeseizie Polypropylen wurde allein in der gleichen Weise wie in Beispiel A geformt Die Ergebnisse sind gleichfalls in Tabelle IH enthalten.
Tabelle III
Versuch Injektionsdruck1) Aussehen der Oberfläche Izod-Schlag- Zugdehnung1) Feuer-
des Formgegenstandes festigkeit2) verzögemng4)
Beispiel A 105 kein Silbermuster 33 9.7 V-O
Vergleichs 180 Silbermuster vorhanden 0,8 13 HB
beispiel A
Vergleichs 148 Silbermuster vorhanden 1.1 2,1 HB
beispiel B
Kontroll 100 kein Silbermuster 7.1 >100 verbrennbar
beispiel 1
>) Relativwerte des Injektionsdruckes, bezogen auf den zur Formung von Polypropylen allein angewandten.
ή ASTM D256 (kg-cm/cm).
J) ASTM D638 (96).
4) UL-Standards 94 VE (V-O=beste Bewertung; HB=schIechteste Bewertung).
11
Beispiele B bis E und
Kontrollbeispiele 2 bis 5
Das gleiche Verfahren wie in Beispiel A wurde durchgeführt, wohei jedoch 100 Gew.-Teile jedes der in der Tabelle IV aufgeführten thermoplastischen Harze
jeweils mit dem in Beispiel A verwendeten Magnesiumhydroxid vermischt werde, und jede der erhaltenen Massen wurde bei den in Tabelle IV aufgeführten Drücken und Temperaturen spritzguBgeformt. Die erhaltenen Ergebnisse sind in Tabelle IV zusammengefaßt.
Tabelle IV
Versuch Harz Menge an Formungs- Spritz- Aussehen des
Magnesium- temperatur (juOidruck1) Formgegen-
hydroxid CC) Standes
(Gew.-Teile '
auf 100 Gew.-Teile)
Izod-Schlag- Zug- Feuer
festigkeit2) dehnung1) verzögerung
Beispiel B Pnlyäthylpn 125 230—240 !Oft kein Silber 2,1 18.1
muster
Kon Mg(OH)2 230-240 10(1 kein Silber 5.0 >500
trolle 2 nicht zuge muster
setzt
Beispiel C Polystyrol 125 240-250 i'O.'i kein Silber 2.2 1.9
muster
Kon Mg(OH)2 240-250 100 kein Silber 7,0 35,0
trolle 3 nicht zuge muster
setzt
Beispiel D ABS*) 120 250-260 110 kein Silber 18 2.9
muster
Kon Mg(OH)2 Mg(OH)2 250-260 100 kein Silber 40 50
trolle 4 nicht zuge nicht zuge muster
setzt setzt
Beispiel E Nylon 6 290-300 110 Siüermuster 8.3 4.2
vorhanden
Kon 290-300 100 kein 19.0 65
trolle 5 Silber
muster
V-O
V-O
V-O
V-O
') bis 4) Gleiche Bedeutung wie die Fußnoten von Tabelle III.
5)ABS ist ein Acrylnixiü/Butadien/Styrol-Copolymeres mit einem GewichtsverhSltnis von 20/23/57.

Claims (3)

Patentansprüche:
1. Magnesiumhydroxyd (mg(OH)2) mit einer Deformation in der (101)-Richtung von nicht mehr als 3,OxIO-3, einer Kristallitgröße in der (101)-Richtung von mehr als 800 A und einer spezifischen Oberfläche, bestimmt nach BET, von weniger als 20 mVg.
2. Verfahren zur Herstellung des Magnesiumhydroxyds gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man ein basisches Magnesiumchlorid oder Magnesiumnitrat der Formel
Mg(OH)2^Ax-/HH2O
worin A=Cl oder NO3, χ eine Zahl von oberhalb 0, jedoch unterhalb 0,2 und m eine Zahl von 0 bis 6 bedeuten, in einem wäßrigem Medium bei erhöhtem Druck erhitzt.
3. Verwendung des Msgnesiumhydroxyds nach Anspruch 1 in thermoplastischen synthetischen Harzmassen.
DE2624065A 1975-05-30 1976-05-28 Magnesiumhydroxid, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung Expired DE2624065C3 (de)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19762659933 DE2659933C3 (de) 1975-05-30 1976-05-28 Feste, mit anionischen oberflächenaktiven Stoffen überzogene Magnesiumhydroxidteilchen und deren Verwendung

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP6504975A JPS51140946A (en) 1975-05-30 1975-05-30 A flame-retardant thermoplastic resin composition
JP3191976A JPS52115799A (en) 1976-03-25 1976-03-25 Magnesiumhydroxide having novel structure intermediate thereof and process for preparing same

Publications (3)

Publication Number Publication Date
DE2624065A1 DE2624065A1 (de) 1976-12-16
DE2624065B2 true DE2624065B2 (de) 1979-08-23
DE2624065C3 DE2624065C3 (de) 1980-04-30

Family

ID=26370435

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE2624065A Expired DE2624065C3 (de) 1975-05-30 1976-05-28 Magnesiumhydroxid, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung

Country Status (5)

Country Link
US (1) US4098762A (de)
CA (1) CA1090537A (de)
DE (1) DE2624065C3 (de)
FR (1) FR2314892A1 (de)
GB (1) GB1514081A (de)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0189098A2 (de) * 1985-01-19 1986-07-30 Asahi Glass Company Ltd. Magnesiumhydroxyd, Verfahren zu seiner Herstellung und eine dasselbe enthaltende Harzzusammensetzung

Families Citing this family (69)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS5830248B2 (ja) * 1978-02-22 1983-06-28 協和化学工業株式会社 繊維状水酸化マグネシウム及びその製法
GB2075989B (en) * 1980-05-13 1984-04-26 Kyowa Chem Ind Co Ltd Stabilized thermoplastic resin compositions
JPS5783538A (en) * 1980-11-12 1982-05-25 Kyowa Chem Ind Co Ltd Polyolefin composition and agent thereof
JPS5787462A (en) * 1980-11-20 1982-05-31 Kyowa Chem Ind Co Ltd Flame-retardant resin composition containing magnesium oxide with its surface treated
JPS582360A (ja) * 1981-06-30 1983-01-07 Toyota Central Res & Dev Lab Inc 耐糸状腐食性塗料組成物
JPS5815030A (ja) * 1981-07-14 1983-01-28 Kyowa Chem Ind Co Ltd 消石灰
CA1281469C (en) * 1984-08-14 1991-03-12 Yoshioki Shingo Flame-retardant composition and flame-retardant cable using same
US4576983A (en) * 1984-08-31 1986-03-18 Shell Oil Company Polymeric composition useful for hot water pipe service
US4579900A (en) * 1984-08-31 1986-04-01 Shell Oil Company Polymeric composition useful for hot water pipe service
US4594382A (en) * 1984-11-16 1986-06-10 The Dow Chemical Company Thermally stabilized carboxyl-containing ethylene copolymers and preparation thereof
GB8502928D0 (en) * 1985-02-05 1985-03-06 Bicc Plc Cross-linkable compositions
IT1185484B (it) * 1985-10-31 1987-11-12 Pirelli Cavi Spa Cavo elettrico e materiale per il rivestimento di conduttori elettrici avente funzione di isolante e/o di guaina
US4853154A (en) * 1985-11-27 1989-08-01 Shell Oil Company Low smoke polypropylene insulation compositions
GB8610067D0 (en) * 1986-04-24 1986-05-29 Steetley Refractories Ltd Coated magnesium hydroxide
US4746692A (en) * 1986-05-05 1988-05-24 Shell Oil Company Polyolefin compositions for use with water systems
JPS6470545A (en) * 1987-09-01 1989-03-16 Du Pont Flame-resistant ethylene copolymer composition
DE3810519C1 (de) * 1988-03-28 1989-10-12 Ems-Inventa Ag, Zuerich, Ch
US4906300A (en) * 1988-06-23 1990-03-06 E.C.C. America Inc. Solid state reactions with MgCO3 /MgOH
JPH062843B2 (ja) * 1988-08-19 1994-01-12 協和化学工業株式会社 難燃剤および難燃性樹脂組成物
US4913965A (en) * 1988-11-18 1990-04-03 Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. Flame retardant compositions
JPH0341132A (ja) * 1989-07-10 1991-02-21 Kyowa Chem Ind Co Ltd 難燃剤および難燃性樹脂組成物
IE64663B1 (en) * 1989-11-01 1995-08-23 Lonza Ag Surface-modified fillers
US5132350A (en) * 1990-07-13 1992-07-21 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Flame retardant compositions
US5474602A (en) * 1990-09-26 1995-12-12 Alcan International Limited Treatment of magnesium hydroxide and its use as plastics filler
GB9020938D0 (en) * 1990-09-26 1990-11-07 Alcan Int Ltd Plastics fillers
CA2057472A1 (en) * 1990-12-11 1992-06-12 Michael John Keogh Flame retardant compositions
US5143965A (en) * 1990-12-26 1992-09-01 The Dow Chemical Company Magnesium hydroxide having fine, plate-like crystalline structure and process therefor
US5296534A (en) * 1992-01-16 1994-03-22 Nippon Unicar Company Limited Flame retardant composition
IE921328A1 (en) * 1992-04-23 1993-11-03 Defped Ltd Particulate magnesium hydroxide
US5211746A (en) * 1992-06-22 1993-05-18 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Flame retardant compositions
EP0605863A3 (de) * 1993-01-07 1995-05-17 Bayer Ag Schwerentflammbare Polyamidformmassen.
DE4307682A1 (de) * 1993-03-11 1994-09-15 Basf Ag Halogenfreie flammgeschützte thermoplastische Polyamidformmassen
DE4312752A1 (de) * 1993-04-20 1994-10-27 Basf Ag Flammgeschützte thermoplastische Formmassen auf der Basis von Polyamiden
SK279866B6 (sk) * 1993-05-26 1999-04-13 Duslo Hydroxid horečnatý a spôsob jeho prípravy
JP3523312B2 (ja) * 1993-12-28 2004-04-26 イー・アイ・デュポン・ドウ・ヌムール・アンド・カンパニー 難燃性ポリアミド樹脂組成物
IL112385A (en) * 1994-01-21 1998-08-16 Flamemag International Gie Process for preparing magnesium hydroxide for extinguishing flames
DE4437596A1 (de) † 1994-10-20 1996-04-25 Daetwyler Ag Flammwidrige Zusammensetzung zur Herstellung von elektrischen Kabeln mit Isolations- und/oder Funktionserhalt
IL117216A (en) * 1995-02-23 2003-10-31 Martinswerk Gmbh Surface-modified filler composition
JP3638738B2 (ja) * 1995-12-19 2005-04-13 協和化学工業株式会社 ポリオレフィンまたはその共重合体よりなる耐熱劣化性樹脂組成物および成形品
US6025424A (en) * 1995-12-19 2000-02-15 Kyowa Chemical Industry Co Ltd Heat deterioration resistant flame retardant, resin composition and molded articles
BE1010047A3 (nl) * 1996-02-26 1997-12-02 Dsm Nv Vlamdovende polyamidesamenstelling.
US6410651B1 (en) 1997-07-23 2002-06-25 Pirelli Cavi E Sistemi S.P.A. Cables with a halogen-free recyclable coating comprising polypropylene and an ethylene copolymer having high structural uniformity
US6552112B1 (en) 1997-07-23 2003-04-22 Pirelli Cavi E Sistemi S.P.A. Cable with self-extinguishing properties and flame-retardant composition
US6372344B1 (en) 1997-07-23 2002-04-16 Pirelli Cavi E Sistemi S.P.A. Cables with a halogen-free recyclable coating comprising polypropylene and an ethylene copolymer having high elastic recovery
IT1293759B1 (it) * 1997-07-23 1999-03-10 Pirelli Cavi S P A Ora Pirelli Cavi con rivestimento riciclabile a bassa deformazione residua
IT1293757B1 (it) 1997-07-23 1999-03-10 Pirelli Cavi S P A Ora Pirelli Cavi con rivestimento riciclabile a distribuzione omogenea
JP3299921B2 (ja) * 1997-10-17 2002-07-08 協和化学工業株式会社 水酸化マグネシウムを含有する耐酸性熱可塑性樹脂組成物
US6348122B1 (en) * 1998-01-08 2002-02-19 Compression Polymers Group Fire retarding polypropylene composition
JP3495629B2 (ja) * 1998-04-28 2004-02-09 協和化学工業株式会社 難燃性樹脂組成物及びその使用
US6924031B2 (en) * 1998-09-25 2005-08-02 Pirelli Cavi E Sistemi S.P.A. Low-smoke self-extinguishing electrical cable and flame-retardant composition used therein
JP4181681B2 (ja) 1999-02-19 2008-11-19 日本ユニカー株式会社 難燃性エチレン系樹脂組成物及び電線・ケーブル
US6214313B1 (en) 1999-04-13 2001-04-10 Dravo Lime, Inc. High-purity magnesium hydroxide and process for its production
JP3807587B2 (ja) * 1999-07-12 2006-08-09 協和化学工業株式会社 難燃性熱可塑性樹脂組成物及びその成形品
JP2004168878A (ja) * 2002-11-19 2004-06-17 Fujikura Ltd エチレン系難燃性樹脂組成物および難燃性電線・ケーブル
GB0402627D0 (en) * 2004-02-06 2004-03-10 Imerys Minerals Ltd Ultrafine Ground Natural Brucite
US8062747B2 (en) * 2005-12-30 2011-11-22 Sabic Innovative Plastics Ip B.V. Flame retardant flexible thermoplastic composition, method of making, and articles thereof
CN101588999B (zh) * 2006-09-25 2013-01-09 普睿司曼股份公司 缓冲光纤和改进其寿命的方法
GB0622106D0 (en) * 2006-11-06 2006-12-20 Imerys Minerals Ltd Grinding and beneficiation of brucite
ATE521679T1 (de) 2006-12-15 2011-09-15 Prysmian Spa Energieübertragungskabel
EP2762530B1 (de) * 2011-09-30 2016-07-13 Toray Industries, Inc. Polyphenylensulfidharzzusammensetzung, herstellungsverfahren dafür und geformtes produkt daraus
JP6203255B2 (ja) 2012-06-18 2017-09-27 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピアＢａｓｆ Ｓｅ ポリアクリロニトリルのホモポリマーを有する難燃性ポリアミド
IN2013MU01331A (de) * 2013-04-08 2015-06-26 Tata Chemicals Ltd
ES2751278T3 (es) 2014-08-26 2020-03-31 Kyowa Chem Ind Co Ltd Nueva solución sólida a base de hidróxido de magnesio y composición de resina y precursor para óxido de magnesio altamente activo que incluye los mismos
CN104593867A (zh) * 2014-12-25 2015-05-06 武汉工程大学 一种以磷尾矿为原料制备原位改性纳米氢氧化镁晶须的方法
CN106632913A (zh) * 2016-10-21 2017-05-10 安徽江淮汽车集团股份有限公司 一种改性碱式氯化镁的制备方法及其应用
CN110511562B (zh) * 2018-05-22 2022-10-04 上海杰事杰新材料(集团)股份有限公司 一种抗静电阻燃尼龙复合材料及其制备方法
GR20180100313A (el) 2018-07-12 2020-03-18 Τερνα Λευκολιθοι Ανωνυμος Μεταλλευτικη, Εμπορικη, Τεχνικη, Βιομηχανικη Εταιρεια Α.Μ.Ε. Τ.Β.Ε Μεθοδος παραγωγης υδροξειδιου του μαγνησιου
EP4161775A1 (de) 2020-06-08 2023-04-12 Eastman Chemical Company Weichgemachter elastischer mehrschichtiger fussbodenartikel auf celluloseesterbasis
EP4112553A1 (de) 2021-06-29 2023-01-04 Nabaltec AG Verfahren zur herstellung von magnesiumhydroxid

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1084361A (en) * 1913-02-01 1914-01-13 Internat Color & Chemical Co Inc Method of making paints, enamels, and the like.
US3067053A (en) * 1958-07-10 1962-12-04 American Cyanamid Co Pigment compositions
US3941610A (en) * 1968-11-04 1976-03-02 The Dow Chemical Company Magnesium hydroxide-containing paper
US3816367A (en) * 1971-06-12 1974-06-11 M & T Chemicals Inc Flame retardant compositions

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0189098A2 (de) * 1985-01-19 1986-07-30 Asahi Glass Company Ltd. Magnesiumhydroxyd, Verfahren zu seiner Herstellung und eine dasselbe enthaltende Harzzusammensetzung
EP0189098A3 (en) * 1985-01-19 1989-10-11 Asahi Glass Company Ltd. Magnesium hydroxide, process for its production and resin composition containing it

Also Published As

Publication number Publication date
FR2314892A1 (fr) 1977-01-14
US4098762A (en) 1978-07-04
GB1514081A (en) 1978-06-14
DE2624065C3 (de) 1980-04-30
CA1090537A (en) 1980-12-02
FR2314892B1 (de) 1979-04-27
DE2624065A1 (de) 1976-12-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2624065C3 (de) Magnesiumhydroxid, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung
US4145404A (en) Magnesium hydroxides having novel structure, process for production thereof, and resin compositions containing them
DE69930609T2 (de) Nanoverbundmaterial
DE69826629T2 (de) Synthetische harzzusammensetzung beständig gegen thermische zersetzung und geformte artikel
EP1183306B1 (de) Flammgeschützte polymerzusammensetzung
DE4106404C2 (de) Calcium-Aluminium-Hydroxid-Dicarboxylate, Verfahren zu deren Herstellung und deren Verwendung
DE4002988C2 (de)
DE2659411A1 (de) Feuerverzoegernde thermoplastische harzmasse
DE2523434C3 (de) Preßmassen und ihre Herstellung
DE69828380T3 (de) Flammhemmende mit beständigkeit gegen thermische zersetzung, harzzusammensetzung und formkörper
DE2950489A1 (de) Verfahren zur inhibierung der korrosionsbewirkenden eigenschaften und der verfaerbbarkeit von olefinpolymeren oder -copolymeren
DE2546668A1 (de) Selbstloeschende kunststoffmasse
WO1992015523A1 (de) Basische calcium-aluminium-hydroxy-phosphite, verfahren zu deren herstellung und deren verwendung
JPH09227784A (ja) 耐熱劣化性難燃剤、樹脂組成物および成形品
WO1991008984A1 (de) Basische calcium-aluminium-hydroxy-phosphite, verfahren zu deren herstellung und deren verwendung
DE2621463C2 (de)
DE3348108C2 (de)
DE2659933C3 (de) Feste, mit anionischen oberflächenaktiven Stoffen überzogene Magnesiumhydroxidteilchen und deren Verwendung
DE19836580A1 (de) Verbundmaterial mit Polymermatrix und anionisch interkalierten schichtförmigen Doppelhydroxiden
DE60005867T2 (de) Hydrotalcit-Teilchen auf Basis von Mg-Al, chlorhaltige Harzzusammensetzung und Verfahren zur Herstellung der Teilchen
EP0167890A2 (de) Metalloxide auf organischem, halogenhaltigem Träger als Flammschutzmittel
DE2524863C3 (de) Mit einem Organosilan modifizierte mineralische Carbonate und/oder Sulfate
EP0156196A2 (de) Metalloxide auf anorganischem Träger als Flammschutzmittel
WO2000047665A1 (de) Thermoplastische nanocomposites
DE2424763A1 (de) Feuerhemmende harzmasse

Legal Events

Date Code Title Description
C3 Grant after two publication steps (3rd publication)
8328 Change in the person/name/address of the agent

Free format text: KOHLER, M., DIPL.-CHEM. DR.RER.NAT., PAT.-ANW., 8000 MUENCHEN