JPS5815030A - 消石灰 - Google Patents
消石灰Info
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- JPS5815030A JPS5815030A JP56108823A JP10882381A JPS5815030A JP S5815030 A JPS5815030 A JP S5815030A JP 56108823 A JP56108823 A JP 56108823A JP 10882381 A JP10882381 A JP 10882381A JP S5815030 A JPS5815030 A JP S5815030A
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- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/02—Oxides or hydroxides
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/14—Magnesium hydroxide
- C01F5/22—Magnesium hydroxide from magnesium compounds with alkali hydroxides or alkaline- earth oxides or hydroxides
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- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
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- C01P2004/60—Particles characterised by their size
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- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
本発明は、従来法で生石灰（酸化カルシウム）を消化し
て得られた消石灰の示すｊＨ（１ｍｏＪ／Ｌ水溶液ＣＤ
２Ｓ”Ｃ，に、ｔｋける９Ｈ約１１３）Ｋ比して、より
温和なアルカリ性ＦＨ（ｘ嘱ｏ １ ／ Ａ水溶液ＯＳ
Ｓ″’ＧＫ於けるｐＨ約１１５付近）を示すユニークな
従来文献未記載の消石灰、更にはその利用に関する。 −に詳しくは、本発明は、生石灰（酸化カルシウム）と
、Ｃ１、ＢＴおよびＮＯ，イオンより成る群から見らは
れたアニオンの少なくとも一種を約ａｔ〜約！Ｉ ｓｏ
ｌ／ Ｌ含有する水溶液とを、温度約１０’〜約６１
”Ｃの温１［Ｋ於て接触せしめて得られることを特徴と
する消石灰に関する。１ｍ！に又、本発明は上記消石灰
を利用して、結晶の発達したしかも凝集の少ない水酸化
マグネシウム會好収率で製造できる方法にも関する。 従来、消石灰は、生石灰を水中に加えて攪拌するか、生
石灰が消石灰に変換するに足るだけの水を生石灰に加え
て消化するか、さらＫｔ’ｉ、水蒸気と生石灰會接触さ
せて反応させるかのうち、いずれかの方法で製造きれて
きた。 然しなから、このような従来の方法で得られた７消石灰
すなわち水酸化カルシウムに、水酸化ナトリウム等に比
べると、少しは弱いアルカリであるが、アンモニア水に
比べるとかなり１強いアルカリである。したがって、例
えば塩化マグネシウムとアルカリ性物質と全反応させて
水酸化マグネシウムを製造する場合に於て、該アルカリ
性物質としてアンモニア水を用ｉると、該アルカリ性物
質として水酸化カルシウムを用いた場合に比較して、よ
り均一な反応が起き、生成する水酸化マグネシウムによ
り結晶が発達した、然も凝集の少いものが出来易い利点
がある。然しなから、アンモニア水の利用は、そのアル
ｐり度が少し弱すぎる（ｊＫ−９Ｌ２４５．２５℃：化
学便［１０ｉ４頁）ために、水酸化マグネシウムの収率
が可成り低くなる欠点があり、更に高価にり（点でも不
利益である。 本発明者等は、゛上記欠点乃至不利益を克服すべく研弗
を進めてき九。 その結果、安価で且つ天然にはソ無にｉＥＫ存在する入
手容易な石灰石から容易に得られる生石灰（酸化カルシ
ウム］から、アンモニア水により近づいたアルカリ度を
示すユニークな消石灰が形成できるという意外な事実を
発見した。 本発明者等の研究によれば、生石灰と、Ｃ１、ＢＴおよ
びＮＯ，イオンよ抄成る群からえらばれたアニオンの少
なくとも一種を約ｒＬ１〜約６ｍ・ｌ／を含有する水溶
液とを、温度約１０＠〜約６Ｓ℃の温ＷｊＬｒＣ於て接
触せしめることにより得られた消石灰は、従来法に従っ
て生石灰を水もしくは水蒸気で消化して得られた消石灰
の示すνｆｆ（１ｓｅＪ／を水溶液の８６℃に於けるｐ
Ｈ）が約１ｚｌＩＩであるのに比して、は１１小さい値
、すなわち約１１、ｉ付近の−ｐＨｆｌｋ示すという新
し一事実を発見した。 ｌ！に、！ダネシウム塩の水溶液たとえに塩化マグネシ
ウム水溶液に、アルカリ性物質を加えて反応させ、水酸
化マグネシウムを形成する反応に際して、本発明の新し
いタイプの消石灰を用いると、局部的な反応系のｐＨに
最大でも約１１１ＫＬ、か達しないことにより、従来の
消石灰
て得られた消石灰の示すｊＨ（１ｍｏＪ／Ｌ水溶液ＣＤ
２Ｓ”Ｃ，に、ｔｋける９Ｈ約１１３）Ｋ比して、より
温和なアルカリ性ＦＨ（ｘ嘱ｏ １ ／ Ａ水溶液ＯＳ
Ｓ″’ＧＫ於けるｐＨ約１１５付近）を示すユニークな
従来文献未記載の消石灰、更にはその利用に関する。 −に詳しくは、本発明は、生石灰（酸化カルシウム）と
、Ｃ１、ＢＴおよびＮＯ，イオンより成る群から見らは
れたアニオンの少なくとも一種を約ａｔ〜約！Ｉ ｓｏ
ｌ／ Ｌ含有する水溶液とを、温度約１０’〜約６１
”Ｃの温１［Ｋ於て接触せしめて得られることを特徴と
する消石灰に関する。１ｍ！に又、本発明は上記消石灰
を利用して、結晶の発達したしかも凝集の少ない水酸化
マグネシウム會好収率で製造できる方法にも関する。 従来、消石灰は、生石灰を水中に加えて攪拌するか、生
石灰が消石灰に変換するに足るだけの水を生石灰に加え
て消化するか、さらＫｔ’ｉ、水蒸気と生石灰會接触さ
せて反応させるかのうち、いずれかの方法で製造きれて
きた。 然しなから、このような従来の方法で得られた７消石灰
すなわち水酸化カルシウムに、水酸化ナトリウム等に比
べると、少しは弱いアルカリであるが、アンモニア水に
比べるとかなり１強いアルカリである。したがって、例
えば塩化マグネシウムとアルカリ性物質と全反応させて
水酸化マグネシウムを製造する場合に於て、該アルカリ
性物質としてアンモニア水を用ｉると、該アルカリ性物
質として水酸化カルシウムを用いた場合に比較して、よ
り均一な反応が起き、生成する水酸化マグネシウムによ
り結晶が発達した、然も凝集の少いものが出来易い利点
がある。然しなから、アンモニア水の利用は、そのアル
ｐり度が少し弱すぎる（ｊＫ−９Ｌ２４５．２５℃：化
学便［１０ｉ４頁）ために、水酸化マグネシウムの収率
が可成り低くなる欠点があり、更に高価にり（点でも不
利益である。 本発明者等は、゛上記欠点乃至不利益を克服すべく研弗
を進めてき九。 その結果、安価で且つ天然にはソ無にｉＥＫ存在する入
手容易な石灰石から容易に得られる生石灰（酸化カルシ
ウム］から、アンモニア水により近づいたアルカリ度を
示すユニークな消石灰が形成できるという意外な事実を
発見した。 本発明者等の研究によれば、生石灰と、Ｃ１、ＢＴおよ
びＮＯ，イオンよ抄成る群からえらばれたアニオンの少
なくとも一種を約ｒＬ１〜約６ｍ・ｌ／を含有する水溶
液とを、温度約１０＠〜約６Ｓ℃の温ＷｊＬｒＣ於て接
触せしめることにより得られた消石灰は、従来法に従っ
て生石灰を水もしくは水蒸気で消化して得られた消石灰
の示すνｆｆ（１ｓｅＪ／を水溶液の８６℃に於けるｐ
Ｈ）が約１ｚｌＩＩであるのに比して、は１１小さい値
、すなわち約１１、ｉ付近の−ｐＨｆｌｋ示すという新
し一事実を発見した。 ｌ！に、！ダネシウム塩の水溶液たとえに塩化マグネシ
ウム水溶液に、アルカリ性物質を加えて反応させ、水酸
化マグネシウムを形成する反応に際して、本発明の新し
いタイプの消石灰を用いると、局部的な反応系のｐＨに
最大でも約１１１ＫＬ、か達しないことにより、従来の
消石灰
【用いた場合に比べて、アンモニア水を用い次場
合により近い均一な反応が行われ、しかもアンモニア水
に比べれはより高いアルカリｆを示すため、アンモニア
水を用いた場合の収率悪化のトラブル及び高価にり〈不
利益も回避でき、且つ結晶の良く発達したそして凝集の
少な一優れた水酸化マグネシウムが得られることを発見
した・ 水酸化カルシウム（消石灰）の解離定数（！！Ｓ’Ｃ［
於て） Ｆｊ−９ＫＩ＝ Ｉ Ｌ ｆＪ丁Ｏ及びｐＫ＠
−ＩＬＩＢＣ化学便覧１０５４頁）゛で、水酸化カルシ
ウムはその０Ｈ−ｆｆ１段階に分けて解離するわけであ
るが、本発明者等の推測によれは、本発明に於ては、第
２解−（ｊｆｆ ＊−１１Ｌ・３）、□がＣ１，ＢＴお
よびＮＯ，イオンよりなる評からえらはれたアニオンで
中和された状態の消石灰が形成されるためと推測される
が、該第８解離を殺したと考えられ、従来法で得られる
消石灰に比して、ｐＨがｉｔ ”Ｎ １小さい値を示す
消石灰が得られる。勿論、本発明はこのような推測によ
って、何等の制約もうける−のではない。 従って、本発明の目的は新しいタイプの消石灰を提供す
るにある。 本発明の他の目的は、この新しいタイプの消石灰を利用
して、優れた水酸化マグネシウムｔｍ造できる方法を提
供するＫある。 本発明の上記諸目的及び更に多くの他の目的ならびに利
点に、以下の記載から一層明らかとなるであろう。 本発明の消石灰は、生石灰と、Ｃ１，ＢデおよびＮＯｓ
イオンより成る群からえらはれたアニオンの少なくとも
一種會約［Ｌ１〜約ｓ ｖｎｅ ｌ／ ｔ、好筐しくに
約１〜約５ｎｈａｌ／を含有する水溶液とを、温度約１
０＠〜約６５℃の温度に於て接触せしめることにより得
ることができる。 このような水溶液を形成するのに利用される上記アニオ
ン會含有する水可溶性化合物の例としては、飼えば、塩
化ナトリウム、塩化カリウム、塩化カルシウム、塩化ス
トロンチウム、塩化バリウム、臭化ナトリウム、臭化カ
リウム、臭化カルシウム、具化ストロンチウム、臭化バ
リウム、塩化アンモニウム、臭化アンモニウム、硝酸ナ
トリウム、硝酸カリウム、硝酸カルシウム、硝酸ストロ
ンチウム、硝酸バリウム等を挙げることが出来る。 これらの中で塩化ナトリ°ウム、塩化カリウム、塩化ア
ンモニウム、塩化カルシウムを用いることがより好まし
い。 生石灰は、吸湿していないできるだけ新しい生石灰を利
用することが好ましい。生石灰と上記濃鼓で上記アニオ
ンの少なくともＩＭｋ含有する水溶液との接触処理は、
温度約１０”〜約６４℃、好ましくは約り０℃〜約６０
℃程度め温度で行われる。 本発明に於て、上記アニオ／の一度が約ａ１ｍａｌｌｔ
未満で希薄すぎると、従来の消石灰もしくはそれに近い
消石灰が形成され、又約５ｓｏｊ／ｌを越えて濃度が高
すぎると、たとえば３０α（ＯＨ）！・ＣａＣ１＠−１
８鳥Ｏの如き塩基性塩が形成されるので、上記したアニ
オン濃度範囲で適宜に選択される。又、本発明に於て、
接触処理反応温度が約１０℃未満で低温にすぎると、上
記の如き塩基性塩が形成されり傾向を生じ、逆に約６５
℃を越えて高温にすぎると、従来の消石灰もしくはそれ
に近い消石灰が形成されるので、上記直置範凹で適宜ｒ
ｃ選択される。 生石灰とアニオン含有水溶液との接触処理反応は、比較
的短時間で行わせることができるが、生石灰が固体であ
るため、攪拌操作を行って、反応速度ｔ−はやめ且つ均
一な反応が進行するように操作するのが好オしい８反応
は、例えば約１０分〜約６０分程贋で完了せしめること
ができる。上述のようにして形成された反応生成物スラ
リーのｐ Ｈｔｘ、−％ＪＬ＋を約ｔ １〜約Ｉ Ｌ
ｓ、多くｏ場合約１１３〜約１１．丁、とくには約ＩＬ
４〜約１！、６程度の約１１５付近の９Ｈ１−示し、従
来消化法で形成されるスラリー〇約１ｔｉｖＦｆｆ値と
社、明らかに異りた値を示す、形成された消石灰は、厳
密な水酸化カルシウムＣａＣＯＨ１ｍの形ではなく、Ｏ
Ｈの代０に少量のＣｌ％ＢデおよびＮＯｓアニオンが入
ったＣｅＬ （ＯＨ）、ＩｇＡ−、（ここで、Ａ−ｕＣ
ｌ、ＢデおよびＮＯ，イオンより成る群からえらｔｉｎ
たアニオ／の少なくと４一種を示し、Ｉｌは０（ｓ（α
１１ｉｆＯ範日〕で表わされる形の消石灰と推測される
。従って、本発明の消石灰は充分な安定性を示さないの
で、製造後、比較的早い時期に利用することが好ましい
０例えば、経日的に比較的早い時間に利用するのがよい
。 本発明の新いしタイプの消石灰は、従来消石灰と同様な
利用分野に利用できるが、とくに水溶性金嘴化合物（水
酸化物を除く）とアルカリとを作用させて金凋水陵化物
を形成する反応、と＜ＫＦｉ、水酸化マグネシウムの製
造（利用して、優れた特色を発揮させることができる。 例えに、同一出願人の出願に係わる“新規構造ｔ−有す
る水酸化マグネシウム、その中間体及びそれらの製法”
（ｑ＃開昭２３−１１！ＩＴ−會号：米１３ｉ１特許ｎ
４ｏｓ亀〒１！：米国特許４４１４８４０４；英ｆｆ１
１％許４１． ｓ ｌ ４０８１ ： Ｈ独％許４２゜
８２４０８８など）の提案におけるアルカリとして用い
る消石灰として、本発明の消石灰全利用すると、中間体
の収率を向上させ、該新規構造を有する水酸化マグネシ
ウムの収率及び結晶成長度ならびに分散性ｔ−１！Ｋｍ
着に改善させることができる。上記提案に於ては、塩化
マグネシウムもしくは硝酸マグネシウムとアルカリ性物
質とを、水性媒体中で、塩化マグネシウムもしくｈｍａ
マグネシウム１当ｔに対してアルカリ性物質１ｌＬｓ〜
α９ｓ当槍の割合で反応させて、下記式％式％ 但し式中、Ａ灯Ｃｔもしく ＦｉＡ’ ｏ ｓ ｔ−示
し、ｚ ｕ Ｏ（ｓ （（Ｌ １の数、ｓ ｔａ Ｏ〜
６の数を示す、 で表わされる塩基性塩化マグネシウムもしくは塩基性硝
酸マグネシウムを形成し、史（、斯くて形成された中間
体を水熱処理、たとえば約１１０〜約２ｓＯ℃の如き温
度の水熱処理に賦することＫよって水酸化マグネシウム
を製造する。 本発明消石灰を、上記式で示される中間体の形成の降の
アルカリ性物質として用いると、従来消石灰管用いた場
曾に比して、中間体の収率が向上し、これを水熱処理す
ると、従来消石灰を用いた中間体を水熱処理した場合に
比して、一層結晶が発達し、分散性も向上して、例えば
、ＢＥＴ比表面積約ｌ〜約１０ｙｙ／／ｆ、結晶粒子径
約ａＳ〜約５μｍ、平均意次粒子径約ａＳ〜約５μ箒の
凝集性のほとんどない優れた水酸化マグネシウムを容易
に製造することができる。 斯くて、本発明によれは、生石灰と、 Ｃ１，Ｂｙおよ
びＮＯ，イオンより成る群からえらばれたアニオンの少
なくとも一種を約ａｌ〜約５ＩＩＩ・ｌ／を含有する水
溶液とを、温度約１０’〜約６５℃の温度に於て接触せ
しめて得られる消石灰と、塩化マグネシウムもしくｔｊ
硝酸マグネシウムとを、水性媒体中に於て、該マグネシ
ウム化合物１当量に対して、該消石灰が約ａＳ〜約α９
８当量の割合で反応させ、更に、約１５０〜約２５０℃
の温度で水熱処理することを特徴とする水酸化マグネシ
ウムの製法が提供できる。ここでに、上記消石灰を用い
るほかは、前記特開昭５１−１１５７９１１その他対応
緒外国特許に開示されたと同様にして行うことかで倉る
。 以下、実施的により本発明の数実施轢様について更に詳
しく説明する。 実施例１ 水温的！Ｏ℃の塩化カルシウムのＣｔ−として２ｓｏＪ
／ｊの水溶液ｌＬに、約５−の大きさの粒状生石灰１Ｏ
Ｏｆｔ−加え、約１０分間ケζスターラーで攪拌した。 この後、この消石灰スラリーをボール２ルで約Ｓ分間粉
砕した。このスラリーのｐＨｔｉ、ＩＬ、４てあった。 実施例８ 容量約２ｔのステンレス容″１ｉｆｆｉ５℃に設定した
恒導槽に入れ、ＮａＣｌ ＯＣｌ−としてｚｓ−ｍｏｌ
／Ｌの水溶液１２を入れ、該水溶液が２５℃になう良後
で、ケミスターラーで攪拌しながら、８０メツシユで簡
過した本生５及Ｓｏｔを加え、約１５分間攪拌した。反
応物スラリーのｐＨＦｌ、、ＩＬＩであった。攪拌を止
めて、！４時間枚費した後の消石灰スラリーの−ｐＨは
約１１．６であった。 実施例３ 硝酸カルシウムのＮ０１−として０．５鴨・ｔｉｔの水
溶液ｌｔを、約１５℃に調整した後、粒径約Ｍｅｍｏ生
石灰の９Ｏｆ’（加え、約３０分間ケずスターラーで攪
拌した。得られた消石灰スラリーのｐＨｋ’ｌｊＨメー
ターで測定すると、１１．４でろう友・ 実施ガ４ 塩化カルシ９ムと塩化ナトリウム會それぞれＣｔ−とし
てＬ２ｗｘｅｌ／Ｌ、ＬＯｓｓＪ／Ａ含有する、１ｔｔ
ｖ水溶液ｔ−ｉｏ’ｃｖｃｇ整した後、約を一〇粒径の
生石灰１ｈＯｆｔ−加え、約！Ｏ分間攪拌した。得られ
た消石灰スラリー（ＱｙｐＨは、ＩＬＩであった。 比較例１ ２０℃のＣ１−として０．０４寓・１７１の塩化カルシ
ウム水溶液ＩＡＫ％８０メツシュで篩過した生石灰８０
ｔ１加え、約１０分間ケξスターラーで攪拌した。反応
は完結し、その時のスラリーの’Ｉ）Ｈｌ−測定すると
、ｌｚｓであり几。 比ｖＲガ鵞 １０℃のＣｔ−として６講・ｌ／ｌの塩化カルシウム水
溶液に、ＩＯメツシュで篩過した生石灰１００ｆ１加え
、約！Ｏ分間攪拌した。その後。 光学顕微鏡で反応生成物【調べると、繊維状の結晶であ
った。この物を、粉末Ｘ線回折で調べ九結果、ＢＣａｑ
ＯＨ）１％ＣａＣ１１１８ＨＩＯであることが拳闘され
友。この物は、水に不溶性であり、したがって本発明方
法になる消石灰の如く、アルカリとしては、はとんど実
用に適しない。 比較・】例 ３ Ｃ１″″として４ｓ＠ｊ／ｊの塩化ナトリウムの水溶液
１Ｌｔ−加熱して、約？０℃とした。仁の溶液に攪拌し
ながら、８０メツシユで篩遇した生石灰１００ｆを加え
、約１０分間反応させた。反応後のスラリー（Ｄ ｐ
Ｈｎ、！ Ｓ’ＣＫ換算り、テ、ｌｚｓであった。 比較例礁 Ｃｔ″″とじて１Ｌ４ｓ・ｌ／ｌの塩化カルシウム水溶
液１１をＳ′ｃに調整した後、８０メツシユで篩過し友
生石灰１００ｆｔ−加えて、後２０分間攪拌して、反応
を完結させた。生成物は、繊維状結晶外形ｔ” Ｌ、ｆ
ｌ：、 ＢＣａ （ＯＨ）ｔＣａＣｊ、 ・Ｉ ＢＭ、
Ｏテあることが光学ｌｓ像鏡ならびに粉末Ｘ線回折によ
り確かめられた。 比較例５ ２５’Ｃのｌｔの水に、８０メツシユで篩過した生石灰
１００ｆＱ攪拌しながら加え、約１５分間反応させた。 このスラリーのｐＨは、ＩＬＩであった。 実施例５ 実施例１の方法で得られた消石灰を、ｇｍａｊ／ｌの塩
化マグネシウム水溶液（２０℃）ＩＬに攪拌しながら、
マグネジ９ムに対し、ａ８当量に相当する量加え、さら
に約ｔＳ分攪拌した。このようにして得られたスラリー
１ ｔｔ１内容積！Ｌのオートクレーブに移し、１８０
℃で４時間水熱処理を行った。 このようにして、得られた水酸化マグネシウムのＢＥＴ
比表面積は、！ｒｔ？／ｆで、平均２次粒子径は、２β
悔であった。 比較例６ 比較例５で得られ几消石灰を実施例６の反応に用い、且
つ、同様に水熱処理を行った。生成した水酸化マグネシ
ウムのＢＥＴ比表面積は、！！−／ｆ、平均２次粒子径
に、１４β溝であった。 ｔｌか１名
合により近い均一な反応が行われ、しかもアンモニア水
に比べれはより高いアルカリｆを示すため、アンモニア
水を用いた場合の収率悪化のトラブル及び高価にり〈不
利益も回避でき、且つ結晶の良く発達したそして凝集の
少な一優れた水酸化マグネシウムが得られることを発見
した・ 水酸化カルシウム（消石灰）の解離定数（！！Ｓ’Ｃ［
於て） Ｆｊ−９ＫＩ＝ Ｉ Ｌ ｆＪ丁Ｏ及びｐＫ＠
−ＩＬＩＢＣ化学便覧１０５４頁）゛で、水酸化カルシ
ウムはその０Ｈ−ｆｆ１段階に分けて解離するわけであ
るが、本発明者等の推測によれは、本発明に於ては、第
２解−（ｊｆｆ ＊−１１Ｌ・３）、□がＣ１，ＢＴお
よびＮＯ，イオンよりなる評からえらはれたアニオンで
中和された状態の消石灰が形成されるためと推測される
が、該第８解離を殺したと考えられ、従来法で得られる
消石灰に比して、ｐＨがｉｔ ”Ｎ １小さい値を示す
消石灰が得られる。勿論、本発明はこのような推測によ
って、何等の制約もうける−のではない。 従って、本発明の目的は新しいタイプの消石灰を提供す
るにある。 本発明の他の目的は、この新しいタイプの消石灰を利用
して、優れた水酸化マグネシウムｔｍ造できる方法を提
供するＫある。 本発明の上記諸目的及び更に多くの他の目的ならびに利
点に、以下の記載から一層明らかとなるであろう。 本発明の消石灰は、生石灰と、Ｃ１，ＢデおよびＮＯｓ
イオンより成る群からえらはれたアニオンの少なくとも
一種會約［Ｌ１〜約ｓ ｖｎｅ ｌ／ ｔ、好筐しくに
約１〜約５ｎｈａｌ／を含有する水溶液とを、温度約１
０＠〜約６５℃の温度に於て接触せしめることにより得
ることができる。 このような水溶液を形成するのに利用される上記アニオ
ン會含有する水可溶性化合物の例としては、飼えば、塩
化ナトリウム、塩化カリウム、塩化カルシウム、塩化ス
トロンチウム、塩化バリウム、臭化ナトリウム、臭化カ
リウム、臭化カルシウム、具化ストロンチウム、臭化バ
リウム、塩化アンモニウム、臭化アンモニウム、硝酸ナ
トリウム、硝酸カリウム、硝酸カルシウム、硝酸ストロ
ンチウム、硝酸バリウム等を挙げることが出来る。 これらの中で塩化ナトリ°ウム、塩化カリウム、塩化ア
ンモニウム、塩化カルシウムを用いることがより好まし
い。 生石灰は、吸湿していないできるだけ新しい生石灰を利
用することが好ましい。生石灰と上記濃鼓で上記アニオ
ンの少なくともＩＭｋ含有する水溶液との接触処理は、
温度約１０”〜約６４℃、好ましくは約り０℃〜約６０
℃程度め温度で行われる。 本発明に於て、上記アニオ／の一度が約ａ１ｍａｌｌｔ
未満で希薄すぎると、従来の消石灰もしくはそれに近い
消石灰が形成され、又約５ｓｏｊ／ｌを越えて濃度が高
すぎると、たとえば３０α（ＯＨ）！・ＣａＣ１＠−１
８鳥Ｏの如き塩基性塩が形成されるので、上記したアニ
オン濃度範囲で適宜に選択される。又、本発明に於て、
接触処理反応温度が約１０℃未満で低温にすぎると、上
記の如き塩基性塩が形成されり傾向を生じ、逆に約６５
℃を越えて高温にすぎると、従来の消石灰もしくはそれ
に近い消石灰が形成されるので、上記直置範凹で適宜ｒ
ｃ選択される。 生石灰とアニオン含有水溶液との接触処理反応は、比較
的短時間で行わせることができるが、生石灰が固体であ
るため、攪拌操作を行って、反応速度ｔ−はやめ且つ均
一な反応が進行するように操作するのが好オしい８反応
は、例えば約１０分〜約６０分程贋で完了せしめること
ができる。上述のようにして形成された反応生成物スラ
リーのｐ Ｈｔｘ、−％ＪＬ＋を約ｔ １〜約Ｉ Ｌ
ｓ、多くｏ場合約１１３〜約１１．丁、とくには約ＩＬ
４〜約１！、６程度の約１１５付近の９Ｈ１−示し、従
来消化法で形成されるスラリー〇約１ｔｉｖＦｆｆ値と
社、明らかに異りた値を示す、形成された消石灰は、厳
密な水酸化カルシウムＣａＣＯＨ１ｍの形ではなく、Ｏ
Ｈの代０に少量のＣｌ％ＢデおよびＮＯｓアニオンが入
ったＣｅＬ （ＯＨ）、ＩｇＡ−、（ここで、Ａ−ｕＣ
ｌ、ＢデおよびＮＯ，イオンより成る群からえらｔｉｎ
たアニオ／の少なくと４一種を示し、Ｉｌは０（ｓ（α
１１ｉｆＯ範日〕で表わされる形の消石灰と推測される
。従って、本発明の消石灰は充分な安定性を示さないの
で、製造後、比較的早い時期に利用することが好ましい
０例えば、経日的に比較的早い時間に利用するのがよい
。 本発明の新いしタイプの消石灰は、従来消石灰と同様な
利用分野に利用できるが、とくに水溶性金嘴化合物（水
酸化物を除く）とアルカリとを作用させて金凋水陵化物
を形成する反応、と＜ＫＦｉ、水酸化マグネシウムの製
造（利用して、優れた特色を発揮させることができる。 例えに、同一出願人の出願に係わる“新規構造ｔ−有す
る水酸化マグネシウム、その中間体及びそれらの製法”
（ｑ＃開昭２３−１１！ＩＴ−會号：米１３ｉ１特許ｎ
４ｏｓ亀〒１！：米国特許４４１４８４０４；英ｆｆ１
１％許４１． ｓ ｌ ４０８１ ： Ｈ独％許４２゜
８２４０８８など）の提案におけるアルカリとして用い
る消石灰として、本発明の消石灰全利用すると、中間体
の収率を向上させ、該新規構造を有する水酸化マグネシ
ウムの収率及び結晶成長度ならびに分散性ｔ−１！Ｋｍ
着に改善させることができる。上記提案に於ては、塩化
マグネシウムもしくは硝酸マグネシウムとアルカリ性物
質とを、水性媒体中で、塩化マグネシウムもしくｈｍａ
マグネシウム１当ｔに対してアルカリ性物質１ｌＬｓ〜
α９ｓ当槍の割合で反応させて、下記式％式％ 但し式中、Ａ灯Ｃｔもしく ＦｉＡ’ ｏ ｓ ｔ−示
し、ｚ ｕ Ｏ（ｓ （（Ｌ １の数、ｓ ｔａ Ｏ〜
６の数を示す、 で表わされる塩基性塩化マグネシウムもしくは塩基性硝
酸マグネシウムを形成し、史（、斯くて形成された中間
体を水熱処理、たとえば約１１０〜約２ｓＯ℃の如き温
度の水熱処理に賦することＫよって水酸化マグネシウム
を製造する。 本発明消石灰を、上記式で示される中間体の形成の降の
アルカリ性物質として用いると、従来消石灰管用いた場
曾に比して、中間体の収率が向上し、これを水熱処理す
ると、従来消石灰を用いた中間体を水熱処理した場合に
比して、一層結晶が発達し、分散性も向上して、例えば
、ＢＥＴ比表面積約ｌ〜約１０ｙｙ／／ｆ、結晶粒子径
約ａＳ〜約５μｍ、平均意次粒子径約ａＳ〜約５μ箒の
凝集性のほとんどない優れた水酸化マグネシウムを容易
に製造することができる。 斯くて、本発明によれは、生石灰と、 Ｃ１，Ｂｙおよ
びＮＯ，イオンより成る群からえらばれたアニオンの少
なくとも一種を約ａｌ〜約５ＩＩＩ・ｌ／を含有する水
溶液とを、温度約１０’〜約６５℃の温度に於て接触せ
しめて得られる消石灰と、塩化マグネシウムもしくｔｊ
硝酸マグネシウムとを、水性媒体中に於て、該マグネシ
ウム化合物１当量に対して、該消石灰が約ａＳ〜約α９
８当量の割合で反応させ、更に、約１５０〜約２５０℃
の温度で水熱処理することを特徴とする水酸化マグネシ
ウムの製法が提供できる。ここでに、上記消石灰を用い
るほかは、前記特開昭５１−１１５７９１１その他対応
緒外国特許に開示されたと同様にして行うことかで倉る
。 以下、実施的により本発明の数実施轢様について更に詳
しく説明する。 実施例１ 水温的！Ｏ℃の塩化カルシウムのＣｔ−として２ｓｏＪ
／ｊの水溶液ｌＬに、約５−の大きさの粒状生石灰１Ｏ
Ｏｆｔ−加え、約１０分間ケζスターラーで攪拌した。 この後、この消石灰スラリーをボール２ルで約Ｓ分間粉
砕した。このスラリーのｐＨｔｉ、ＩＬ、４てあった。 実施例８ 容量約２ｔのステンレス容″１ｉｆｆｉ５℃に設定した
恒導槽に入れ、ＮａＣｌ ＯＣｌ−としてｚｓ−ｍｏｌ
／Ｌの水溶液１２を入れ、該水溶液が２５℃になう良後
で、ケミスターラーで攪拌しながら、８０メツシユで簡
過した本生５及Ｓｏｔを加え、約１５分間攪拌した。反
応物スラリーのｐＨＦｌ、、ＩＬＩであった。攪拌を止
めて、！４時間枚費した後の消石灰スラリーの−ｐＨは
約１１．６であった。 実施例３ 硝酸カルシウムのＮ０１−として０．５鴨・ｔｉｔの水
溶液ｌｔを、約１５℃に調整した後、粒径約Ｍｅｍｏ生
石灰の９Ｏｆ’（加え、約３０分間ケずスターラーで攪
拌した。得られた消石灰スラリーのｐＨｋ’ｌｊＨメー
ターで測定すると、１１．４でろう友・ 実施ガ４ 塩化カルシ９ムと塩化ナトリウム會それぞれＣｔ−とし
てＬ２ｗｘｅｌ／Ｌ、ＬＯｓｓＪ／Ａ含有する、１ｔｔ
ｖ水溶液ｔ−ｉｏ’ｃｖｃｇ整した後、約を一〇粒径の
生石灰１ｈＯｆｔ−加え、約！Ｏ分間攪拌した。得られ
た消石灰スラリー（ＱｙｐＨは、ＩＬＩであった。 比較例１ ２０℃のＣ１−として０．０４寓・１７１の塩化カルシ
ウム水溶液ＩＡＫ％８０メツシュで篩過した生石灰８０
ｔ１加え、約１０分間ケξスターラーで攪拌した。反応
は完結し、その時のスラリーの’Ｉ）Ｈｌ−測定すると
、ｌｚｓであり几。 比ｖＲガ鵞 １０℃のＣｔ−として６講・ｌ／ｌの塩化カルシウム水
溶液に、ＩＯメツシュで篩過した生石灰１００ｆ１加え
、約！Ｏ分間攪拌した。その後。 光学顕微鏡で反応生成物【調べると、繊維状の結晶であ
った。この物を、粉末Ｘ線回折で調べ九結果、ＢＣａｑ
ＯＨ）１％ＣａＣ１１１８ＨＩＯであることが拳闘され
友。この物は、水に不溶性であり、したがって本発明方
法になる消石灰の如く、アルカリとしては、はとんど実
用に適しない。 比較・】例 ３ Ｃ１″″として４ｓ＠ｊ／ｊの塩化ナトリウムの水溶液
１Ｌｔ−加熱して、約？０℃とした。仁の溶液に攪拌し
ながら、８０メツシユで篩遇した生石灰１００ｆを加え
、約１０分間反応させた。反応後のスラリー（Ｄ ｐ
Ｈｎ、！ Ｓ’ＣＫ換算り、テ、ｌｚｓであった。 比較例礁 Ｃｔ″″とじて１Ｌ４ｓ・ｌ／ｌの塩化カルシウム水溶
液１１をＳ′ｃに調整した後、８０メツシユで篩過し友
生石灰１００ｆｔ−加えて、後２０分間攪拌して、反応
を完結させた。生成物は、繊維状結晶外形ｔ” Ｌ、ｆ
ｌ：、 ＢＣａ （ＯＨ）ｔＣａＣｊ、 ・Ｉ ＢＭ、
Ｏテあることが光学ｌｓ像鏡ならびに粉末Ｘ線回折によ
り確かめられた。 比較例５ ２５’Ｃのｌｔの水に、８０メツシユで篩過した生石灰
１００ｆＱ攪拌しながら加え、約１５分間反応させた。 このスラリーのｐＨは、ＩＬＩであった。 実施例５ 実施例１の方法で得られた消石灰を、ｇｍａｊ／ｌの塩
化マグネシウム水溶液（２０℃）ＩＬに攪拌しながら、
マグネジ９ムに対し、ａ８当量に相当する量加え、さら
に約ｔＳ分攪拌した。このようにして得られたスラリー
１ ｔｔ１内容積！Ｌのオートクレーブに移し、１８０
℃で４時間水熱処理を行った。 このようにして、得られた水酸化マグネシウムのＢＥＴ
比表面積は、！ｒｔ？／ｆで、平均２次粒子径は、２β
悔であった。 比較例６ 比較例５で得られ几消石灰を実施例６の反応に用い、且
つ、同様に水熱処理を行った。生成した水酸化マグネシ
ウムのＢＥＴ比表面積は、！！−／ｆ、平均２次粒子径
に、１４β溝であった。 ｔｌか１名
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １、生石［１Ｌ（ａｌ化力ｐｙｙウム）ト、ＣＩ、Ｂｙ
およびＮＯ，イオンより成る群からえらばれたアニオン
の少なくとも一１１ｔ−約（Ｌｌ〜約６訊ｏ１／Ｌ含有
する水溶液とを、温度約−ｔｏ”〜約６Ｓ℃のａＷＩＬ
に於て接触せしめて得られることを特徴とする消石灰。 ２ 該アニオン含有水溶液がＣａＣｌいＮａＣ１゜ＫＣ
Ｉ及びＮＨ４ＣＬより成る群から見らはれた化合物の少
なくと一一種が溶存する水溶液である特許請求の範囲第
１項記載り消石灰。 ａ 該アニオン含有量が、約１〜約ｓｍｏｇ／ｌである
特許請求の範囲第１項記載の消石灰。 表 生石灰（酸化カルシウム）と、Ｃ１，ＢデおよびＮ
Ｏ，イオンより成る群からえらばれたアニオンの少なく
とも一種ｙ約ａｔ〜約ｍ５ａｌ／１含有する水溶液とを
、温度約１０’〜約６６℃の温度に於て接触せしめて得
られる消石灰と、塩化マグネシウムもしくは硝酸マグネ
シウムと管、水性媒体中に於て、該マグネシウム化合物
１当量に対して該消石灰が約αＳ〜約ｔＬＩＳ当量の割
合で反応させ、更に、約ｔＳＯ〜約ｇｓ１’ｃの温度で
水熱処理することｔ−特徴とす°る水酸化マグネシウム
の製法。
Priority Applications (5)
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|---|---|---|---|
| JP56108823A JPS5815030A (ja) | 1981-07-14 | 1981-07-14 | 消石灰 |
| DE8282105995T DE3266191D1 (en) | 1981-07-14 | 1982-07-05 | Slaked lime, process for its production, and its use |
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Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP56108823A JPS5815030A (ja) | 1981-07-14 | 1981-07-14 | 消石灰 |
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| Publication Number | Publication Date |
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- 1982-07-13 CA CA000407171A patent/CA1208884A/en not_active Expired
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