DE2145504A1 - Verfahren zum Gewinnen von Metallen durch Elektrolyse und elektrolytische Zelle zur Durchführung dieses Verfahrens - Google Patents
Verfahren zum Gewinnen von Metallen durch Elektrolyse und elektrolytische Zelle zur Durchführung dieses VerfahrensInfo
- Publication number
- DE2145504A1 DE2145504A1 DE19712145504 DE2145504A DE2145504A1 DE 2145504 A1 DE2145504 A1 DE 2145504A1 DE 19712145504 DE19712145504 DE 19712145504 DE 2145504 A DE2145504 A DE 2145504A DE 2145504 A1 DE2145504 A1 DE 2145504A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- metal
- bath
- alloy
- molten
- metals
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims description 65
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims description 65
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 title claims description 19
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 title claims description 18
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 claims description 37
- 239000000956 alloy Substances 0.000 claims description 37
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 31
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 claims description 28
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 24
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 24
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 22
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 16
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 11
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 claims description 11
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M lithium fluoride Chemical compound [Li+].[F-] PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 8
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 8
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims description 7
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 6
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910052582 BN Inorganic materials 0.000 claims description 5
- PZNSFCLAULLKQX-UHFFFAOYSA-N Boron nitride Chemical compound N#B PZNSFCLAULLKQX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 4
- 229910001632 barium fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 claims description 3
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 claims description 3
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims description 2
- OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L barium fluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ba+2] OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 230000005611 electricity Effects 0.000 claims description 2
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000012811 non-conductive material Substances 0.000 claims 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 14
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 description 12
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910000861 Mg alloy Inorganic materials 0.000 description 6
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 5
- 229910001515 alkali metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 4
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 4
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 4
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 description 3
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Substances [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910001404 rare earth metal oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 3
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000946 Y alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 230000006698 induction Effects 0.000 description 2
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 2
- MIOQWPPQVGUZFD-UHFFFAOYSA-N magnesium yttrium Chemical compound [Mg].[Y] MIOQWPPQVGUZFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001512 metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910001092 metal group alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoyttriooxy)yttrium Chemical compound O=[Y]O[Y]=O SIWVEOZUMHYXCS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- -1 rare earth fluoride Chemical class 0.000 description 2
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 2
- 229940105963 yttrium fluoride Drugs 0.000 description 2
- RUDFQVOCFDJEEF-UHFFFAOYSA-N yttrium(III) oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Y+3].[Y+3] RUDFQVOCFDJEEF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RBORBHYCVONNJH-UHFFFAOYSA-K yttrium(iii) fluoride Chemical compound F[Y](F)F RBORBHYCVONNJH-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052692 Dysprosium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052691 Erbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052693 Europium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052689 Holmium Inorganic materials 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910052765 Lutetium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052771 Terbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052775 Thulium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052769 Ytterbium Inorganic materials 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001618 alkaline earth metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005275 alloying Methods 0.000 description 1
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 238000004210 cathodic protection Methods 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 239000003779 heat-resistant material Substances 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 238000009413 insulation Methods 0.000 description 1
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012768 molten material Substances 0.000 description 1
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 1
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical class [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 229910052701 rubidium Inorganic materials 0.000 description 1
- IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N rubidium atom Chemical compound [Rb] IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011833 salt mixture Substances 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 229910052706 scandium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007789 sealing Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 1
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FVRNDBHWWSPNOM-UHFFFAOYSA-L strontium fluoride Chemical class [F-].[F-].[Sr+2] FVRNDBHWWSPNOM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 1
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
- C25C7/02—Electrodes; Connections thereof
- C25C7/025—Electrodes; Connections thereof used in cells for the electrolysis of melts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
mein Zeichen: 0786 Pt
MOLYBDENUM CORPORATION OF AMERICA Highway No. 85, Louviers, Colorado 80131,
United States of America
Verfahren zum Gewinnen von Metallen durch Elektrolyse und elektrolytische Zelle: zur
Durchführung dieses Verfahrens
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zum i Gewinnen von geschmolzenen, ihre Ionen enthaltenden Salzbädern j
auf elektrolyt!schem Wege durch Elektrolyse. !
Unter der Bezeichnung "Seltene Erdmetalle" sind j
folgende Metalle zu verstehen, welche durch ihre chemischen Zeichen dargestellt sind:
Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb und Lu. Die verwendetenBezeichnungatf'Schmelzbäder",
"Salzbadschmelzen" und "Elektrolytische Schmelzbäder" beziehen sich auf eine Schmelze, welche aus Alkalifluoriden und
alkalischen Erdmetallen und seltenen Erdmetallen besteht, welche als Lösungsmittel für die Oxyde der seltenen Erdmetalle
20981S/Ö977
Es ist bereits vorgeschlagen worden, auf elektrolytischem Wege reine seltene Erdmetalle aus den Oxyden zu
gewinnen, welch letztere in Salzbadschmelzen, einschließlich Fluoriden seltener Erdmetalle, Alkalimetalle und alkalischen
Erdmetallen gelöst werden. Dabei werden Kohlenstoffanoden und eine Molybdänkathode verwendet. Auch ist früher bereits
vorgeschlagen worden, durch Elektrolyse der entsprechenden elektrolytischen Bäder in ähnlicher Weise Legierungen der
seltenen Erdmetalle zu gewinnen. Dabei werden Metalle hohen Schmelzpunktes verwendet, mit welchen die seltenen Erdmetalle
zu einer Legierung verschmolzen werden. Bei der Gewinnung der reinen Metalle muß die verwendete Kathode aus einem Metall
bestehen, welches mit den seltenen Erdmetallen nicht verschmilzt, und zwar unter den bestehenden Bedingungen der
Elektrolyse, einen höheren Schmelzpunkt besitzt als derjenige des geschmolzenen Bades und gegenüber dem Schmelzbad nicht
chemisch reagiert.
Aufgabe der Erfindung ist es daher, dieses an sich bekannte Problem durch Aufzeigen einer Methode bzw. Einrichtung
zur Gewinnung eines Metalls auf elektrolytischem Wege zu lösen.
Dies geschieht erfindungsgemäß durch Verwendung einer
geschmolzenen Metallelektrode, welche mit dem zu gewinnenden Metall zu einer Legierung verschmilzt.
Die Erfindung ist nachstehend anhand der Zeichnung noch etes ausführlicher erläutert. In dieser zeigen in rein
schematischer Weise:
Figur 1 einen senkrechten Schnitt durch eine
lytiscbe Zelle bzwλ durch ein elektrolytisches
Element gemäß der Erfindung
209815/0977
2U5504
Figur 2 ein Schaubild, welches die theoretische
Dichte einer Yttrium-Magnesium-Legierung ' , in Abhängigkeit von dem Yttriumgehalt in
Prozenten der Legierung zeigt
Die elektrolytische Zelle oder das elektrolytische Element 10 besitzt einen Außenbehälter 12 aus Stahl mit einem
Stahldeckel 14 halbkalottenförmiger oder anderer Gestalt. Der Behälter 12 kann von einer Wärmeisolierung umgeben sein
und besitzt eine Auskleidung 16 aus Graphit zur Aufnahme eines geschmolzenen Salzbades. Die in der Mitte liegende Öffnung
18 des Deckels 14 besitzt einen halsförmigen Ansatz 19 mit
einer Packung 22 aus Asbestschnüren, in welcher eine Manschette 20 oder ein Rohr aus Stahl verschiebbar gelagert ist. Die Pakkung
22 schafft eine gasdichte Verbindung zwischen dem Ansatz
19 und der Manschette 20, welch letztere von einem Seil 24 und dergleichen gehalten wird, das über die Rollen 26, 28
geführt wird. Diese Rollen 26, 28 werden von Trägern 30 bzw. 32 getragen. Das Seil 24 ist durch einen Kurbel- und Schaltklinkenantrieb
33 hindurchgeführt.
Die Manschette 20 besitzt einen innenliegenden, ringförmigen Flansch 36 an ihrem unteren Ende, der eine am Ende
offene Manschette 38 aus Bornitrid aufnimmt, und zwar mit Hilfe eines angeformten ringförmigen Außenflansches 40. Die
Manschette 38 schließt das geschmolzene Metall in der Nähe von Anoden der Zelle ein. Zwischen den Flanschen 36, 40 liegt
eine isolierende Dichtung 37, wobei diese Flansche 36, 40 mit Hilfe von nicht-leitenden Verbindungsmitteln miteinander verbunden
werden können. Die Manschette 20 ist am oberen Ende mit einem Deckel 39 verschlossen, welcher mit Hilfe von '
SchrauKBolzen 41 angeschraubt ist. Alternativ kann die Man- j
schette am oberen Ende auch offen sein. Wenn die Manschette - wie dargestellt - geschlossen ist, kann eine Öffnung mit
einem entfernbaren Verschluß 42 vorgesehen werden mit dem Zweck, die Möglichkeit zur Überwachung und Entfernung der Le-
209815/0977
gierung von der Manschette 38 zu schaffen. Zum Austragen der Legierung kann in dem Rohr oder in der Manschette 20 ein
Entnahmerohr 44 dichtend gelagert sein. Als Stoff kann eine Asbestschnurpackung 46 vorgesehen werden. Mit der Bezugsziffer
48 ist eine Füllvorrichtung herkömmlicher Konstruktion bezeichnet, welche einen Trichter 50 besitzt, der an der Stelle
52 in dem Deckel 14 durch entsprechende Schraubgewinde dichtend gelagert ist. :
Ein vorzugsweise aus Molybdän hergestelltes,elektrisch
leitendes Glied 54 wird in der Manschette 20 mittels einer isolierenden Leitung 56 gehaltert.
Im Betrieb wird die Zelle bzw. das Element mit einem geschmolzenen Salzbad 60 beschickt, wobei die Manschette 38
Magnesium oder ein anderes geschmolzenes Metall 62 enthält.
Das Glied 54 steht mit der negativen Anschlußklemme einer Gleichstromquelle 61 in Verbindung und der unten liegende Endteil
des Gliedes 5^ erstreckt sich in das Metall 62 hinein,
jedoch keineswegs in das Bad 60. Auf diese Weise dient das geschmolzene Metall 62 als Kathode. In dem Deckel 14 sind mit
Hilfe von Asbestschnüren 68 bzw. 70 Graphitanoden 64 und 66
dichtend gelagert. Die Packungen 68, 70 isolieren elektrisch die Anoden 64, 66 von dem Deckel 14. Die Anoden 64, 66 sind
mit der positiven Anschlußklemme der Gleichstromquelle 61 verbunden. Die unteren Enden der Anoden liegen in unmittelbarer
Nähe des Metalles 62.
Das Molybdänglied 54 dient als Kathode für die gesamte Zelle bzw. das Element. Die Zelle bzw. das Element enthält
vier Anoden, welche um 90° gegeneinander versetzt angeordnet sind, wobei das Glied 54 das geschmolzene Magnesium 62 kathodisch
macht. Die Anzahl der verwendeten Anoden hängt von der Stromstärke ebenso wie von dem Durchmesser einer jeden Anode
ab. Es ist erwünscht, eine so niedrige wie nur irgendmögliche Stromdichte zu erhalten.
209815/0977
_ 5 —
Die Zusammensetzung des Bades 60 ist die folgende:
Die Zusammensetzung des Bades 60 ist die folgende:
33 - 66 Gewichtsprozente Fluoride von seltenen Erden, 10-35 Gewichtsprozente Alkalimetallfluoride und 10-33 Gewichtsprozente
Metallfluoride alkalischer Erden. Die Zusammensetzung des Bades kann innerhalb der vorgenannten Grenzen
schwanken; vorzugsweise enthält !.aber die Zusammensetzung einen
größeren Anteil von Fluoriden seltener Erden. Die Fluoride der alkalischen Erdmetalle können auch fortgelassen und durch
Alkalimetallfluoride ersetzt werdn. Ein Zweck dieser Fluoride liegt darin, die Betriebstemperatur des Bades 60 zu überwachen
und zu kontrollieren. Es können auch Lithium-, Natrium- oder Kaliumfluoride als Alkalimetallfluoride verwendet werden;
Barium-, Kalzium-und Strontiumfluoride können als Fluoride
alkalischer Erden verwendet werden. Bei dem zugeführten Material handelt es sich vorzugsweise um das Oxyd des zu gewinnenden
seltenen Erdmetalles; dementsprechend wird das Fluorid dieses Metalles vorzugsweise in dem Bad 60 verwendet.
Es können aber auch andere Materialien verwendet werden, z.B. Karbonate und Fluoride, so daß ein Kat^ion des seltenen Erdmetalles
in dem Bad 60 erzeugt wird. Aus Kostenersparnisgründen zieht man Oxyde vor. Es können Mischlegierungen durch Verwendung
von Mischungen von Oxyden seltener Erdmetalle als zugeführtes Material hergestellt werden. Mischungen von Fluoriden
seltener Erdmetalle können in dem Bad 60 verwendet werden und die in dem Bad verwendeten Fluoride brauchen kein Kais-^ion
entsprechend demjenigen des verwendeten Oxydes zu haben.
Das Bad 60 dient als Lösungsmittel for die Oxyde der
seltenen Erdmetalle, und es reagiert chemisch nicht mit den Oxyden des seltenen Erdmetalles oder der an der Kathode gebildeten
seltenen Erdmetallegierung. Die selten Erdmetalle haben ähnliche chemische Eigenschaften und deren Oxyde können
durch elektrolytische Einwirkung in dem Bad 60 erfolgreich reduziert werden.
209815/0977-
Das Material der Manschette 38 oder Muffe ist gegen-. über dem Betrieb kritisch und muß einen hohen Temperaturwider
standswert besitzen und darüber hinaus einen Schmelzpunkt auf weisen, welcher oberhalb desjenigen des Schmelzsalzbades 60
liegt; es muß darüber hinaus elektrisch nicht leitend und gegenüber dem geschmolzenen, einen niedrigen Schmelzpunkt aufweisenden
Metall und den geschmolzenen Fluoridsalzen des Bades chemisch träge sein.
Da sehr hohe hitzebeständige Materialien Oxyde von
" Zirkonium, Aluminium, Magnesium oder Kalzium sind, können sie
nich-tjals Werkstoffe für die Manschette 38 benutzt werden, da
die sehr reaktiven Fluoride sie schnell auflösen wurden.
Bornitrid ist das am besten geeignete Material der getesteten Werkstoffe; es besitzt ein spezifisches Gewicht
von 2,25, einen Schmelzpunkt, der oberhalb von 27300C liegt,
ist elektrisch nicht leitend und gegenüber den Fluoridsalzen und den meisten geschmolzenen Metallen träge.
Das Glied 54 muß aus Metall bestehen, welches den Temperaturen der Elektrolyse standhält, elektrisch leitend
k ist und von dem geschmolzenen Metall 62 bzw. der Metallschmel-
ze nicht angegriffen wird. Geeigenete Mittel für diesen Zweck
sind Molybdän und Wolfram, welche bekanntlich hohe Schmelzpunkte (26200C und darüber) besitzen. Wolfram, Tantal, Kolumbium
und Platin können ebenfalls verwendet werden. Molybdän besitzt einen niedrigen elektrischen Widerstand, so daß es
sich im wesentlichen nicht mit der elektrischen Belastung, der es ausgesetzt ist, erwärmt» Die Anoden 64, 66\stehen aus
Graphit oder einem anderen Kohlenstoff, da diese Stoffe gegenüber dem Bad 60 träge sind, wobei durch chemische Reaktion
für die entstehenden Kohlen%ds Kohlenstoff gebildet wird«
Die Zelle wird zur Gewinnung von seltenen Srdmetalllegierungen
mit Metallen r.uödrigeji Schmelzpunktes» z.Bc Mag-
20981 5/G9 7 7 "7
nesium, vorzugsweise bei einer Temperatur zwischen 7OO°C und
9OO°C betrieben. Eine in diesem Bereich liegende Temperatur ist für die Verwendung einer hinreichenden Spannung angemessen,
so daß die erforderliche Stromdichte für den Betrieb der Zelle an den Anoden erreicht wird. Die durch den Strom erzeugte
Hitze hält das Schmelzsalzbad auf der gewünschten Temperatur. Erforderlichenfalls halten äußere Wärmequellen und
Heizmittel das Bad auf einer bestimmten Minimaltemperatur. Durch Erhitzung des Bades 60 auf die gewünschte Schmelztempe- =
ratur vor Beginn der Elektrolyse können verschiedene Mittel verwendet werden; so kann beispielsweise ein Strom hoher Strom+-
stärke an Kohlenstangen angelegt werden, welche mit dem Bad und/oder anderen direkten Heizmitteln in Berührung stehen.
Das in die Manschette 38 in Form von Blöcken oderBrammen eingeführte Metall 62 wird von dem Bad 60 geschmolzen. Während des
Betriebes wird an die Kathode ein kathodischer Schutz in Form von Gleichstrom angemessener Spannung angelegt, so daß zwischen
Magnesium und dem Bad 60 ein Minimum an chemischer Reaktion entsteht. Während des kontinuierlichen Betriebes wird
das Oxyd des seltenen Erdmetalles durch den Trichter 50 in
etwa dem gleichen Verhältnis eingeführt wie der elektrolytische Zerfall fortschreitet. Da die Löslichkeit eines jeden
beliebigen seltenen Erdmetalloxydes in dem Fluoridbad gering ist, ist es leicht, die Löslichkeit zu "überfüttern" und damit
zu überschreiten, so daß ein minimaler Bereich der Oxydzufuhr verwendet wird.
Die geschmolzene Legierung, welche an der Schmelzkathode in der Manschette 38 gesamm-*elt wird, kann durch Ausschöpfen
durch die Öffnung 42 hindurch entfernt werden. Alternativ kann sie über das Entnahmerohr 44 durch Vakuum entfernt
werden, und zwar nach Maßgabe der Grenzen dieses Vakuums .
Wenn die Metallegierung des geschmolzenem !Erdmetalles
20981 5/0977
2U5504
in der Manschette 38 bezüglich des seltenen Srdmetalles hinreichend
genug angereichert ist, so besitzt sie ein höheres spezifisches Gewicht als das Bad 60 und kann durch Anzapfen
am Boden des Bades entfernt werden. Die Manschette 38 wird
während des Absinkens der geschmolzenen Metallegierung in das Bad abgesenkt. Es ist möglich, die Legierung aus der Manschette
38 über einen unter Druck stehenden Hahn und dergleichen in ein geschlossenes Gefäß abzuziehen. Die Legierungen
^gegen
der selten Erdmetalle sincT-über dem Bad 60 im wesentlichen
chemisch träge.
W Das reine seltene Erdmetall kann aus der gesammelten
Legierung durch Destillation des Metalles mit niedrigem Schmelzpunkt durch eine selektive Lösung oder aber durch eine
selektive chemische Behandlung gewonnen werden.
Bei Versuchen, wo als seltene Erdmetalle Yttrium verwendet wurde, zeigten Proben von Legierungen an, daß
der Yttriumgehalt der Legierung mit fortschreitender Elektrolyse zunimmt. Die Dichte der Leerung überschreitet die Dichte
des Magnesiums, und zwar mit zunehmenden Yttriumgehalt, da die Dichte von Yttrium 4,47 beträgt, während die Dichte
von Magnesium 1,74 entspricht. Die Figur 2 zeigt den Verlauf der theoretischen Dichte einer aus Yttrium und Magnesium bestehenden
Legierung.
Wird das erfindungsgemäße Verfahren satz- oder schichtenweise angewandt, so wird das Metall niedrigen
Schmelzpunktes in die Kathodeneinrichtung eingeführt, während das zugeführte Oxydmaterial in das Bad 60 eingebracht wird,
so daß die Elektrolyse vollzogen werden kann. In die Manschette wird dann eine bestimmte Menge von Magnesium eingeführt,
wobei nun die Elektrolyse einsetzt, welche so lange andauert, bis die gewünschte Anzahl von Amperestunden erreicht ist.
Dann wird die Legierung angezapft und abgeführt.
2098 15/0977*
2U5504
Es werden einige Arbeitsvorgänge vorgenommen, während welcher Yttrium mit Magnesium zu einer Legierung geformt
werden, wobei Magnesium als Kathodenmaterial verwendet wird. Das zugefUhrte Material ist Yttriumoxyd und das Fluorid des
seltenen Erdmetalles in dem Bad ist Yttriumfluorid. Als andere Fluoride werden Barium- und Lithiumfluorid verwendet.
Eine Analyse der Legierungsproben, welche unter Verwendung des vorgenannten Materials während der Elektrolyse den Zellen
entnommen werden, zeigt einen Yttriumgehalt von 20 % nach Ablauf einer Stunde, 28 % nach Ablauf zweier Stunden
und 38,5 % nach Ablauf von vier Stunden des Betriebes.
Während des Betriebes werden das Barium- und Lithiumfluorid sowie die Fluoride der seltenen Erdmetalle des Bades
zuerst durch Widerstandserhitzung geschmolzen, wobei anschließend daran die Manschette 38 in das Bad 60 abgesenkt
wird. Dann wird Magnesium in Form von Brammen und dergleichen in die Manschette 38 eingeführt und geschmolzen, und zwar unter
dem Einfluß der Hitze des Salzbades der Umgebung. Dann wird eine Gleichstromquelle eingeschaltet, und die Elektrolyse
beginnt an der Grenzschicht zwischen dem kathodisch geschmolzenen Metall und dem elektrolytischen Bad.
Nach einem AusfUhrungsbeispiel besitzt die Zelle
Graphitanöden, geschmolzenes Magnesiummetall als Kathode 62
und eine Molybdänstange oder ein anderes Glied 54 als Verbindungsglied zwischen dem Magnesium 62 und der negativen
Anschlußklemme der Stromquelle 61. Als zugeführtes Material
wird Yttriumoxyd verwendet. Ferner wird eine Schmelzsalzmischung verwendet, welche 47 % Yttriumfluorid, 28 % Bariumfluorid
und 25 % Lithiumfluorid besitzt. Die Mischung wurde j zuerst durch Widerstandserhitzung geschmolzen und die aus ;
Bornitrid bestehende Manschette 38 wurde in diese Mischung J abgesenkt. Dann wird Magnesium in Form von Brammen und dergleichen
in die Manschette 38 eingeführt, welch ersteres un- ;
20981 5/0977'
2U5504
- ίο -
ter der Hitzeeinwirkung schmilzt. Nachdem das Yttriumoxyd über den Trichter 50 zugesetzt wurde, wurde eine Gleichstromquelle
in Betrieb gesetzt, so daß die Elektrolyse eingeleitet wurde. Das Yttriumoxyd wurde über einen Zeitraum von vier
Stunden hinweg zugeführt, und zwar etwa im Verhältnis des verwendeten Verhältnisses. Dabei wurde das bad 60 bei einer
Temperatur zwischen 850 und 9000C aufrechterhalten. Dann wurde
eine hinreichend große Spannung angelegt, so daß eine Stromdichte von etwa 5 Ampere pro Quadratzoll an den Anoden erreicht
wurde. Der Manschette zu verschiedenen Zeiten über b eine Zeitspanne von vier Stunden hinweg verteilte, entnommene
Probenanalysen ergaben Metallgehalte, wie sie vorstehend angedeutet sind. Dann wurde die Legierung der Manschette 38
durch Ausschöpfen entnommen. Salze oder andere Verunreinigungen als Folge der elektrolytischen Mischung, welche an der
gewonnenen Legierung haften bleiben, können durch Waschen mit Wasser, durch Verwendung von Salpetersäure oder aber
durch Verdampfung im Vakuum entfernt werden.
Um die Ausführbarkeit des Gewinnprozesses von Magnesium und Magnesium-Yttriumlegierungen zu bestimmen und festzustellen,
wurde die Legierung zuerst analysiert. Dabei ergaben sich 38 % Yttrium und 59 % Magnesium. Dann wurde eine
P 4-Gramm-Probe einer Legierung in einem Molybdänschmelztiegel eingebracht und in einen Vakuum-Induktionsofen eingeführt.
Nachdem das Vakuum 5 χ 10"" Torr erreicht hatte, wurde der Induktionsofen eingeschaltet, wobei die Probe langsam erhitzt
wurde, bei etwa 10000C wurde eine außerordentlich hohe Magnesiumdestillation
beobachtet, wobei einige Proben aus dem Schmelztiegel herausgeblasen wurden. Die Probe wurde dann
während einer Zeiiauer von fünf Minunten auf einer Temperatur von 15500C gehalten. Die gesamte Zeit für das Experiment betrug
etwa eine Stunde. Der Yttrium-Rückstand wog 0,88 Gramm und die Analyse ergab 60 Millionstel Gewichtsteile Magnesium.
Es können aber auch andere Metalle mit niedrigerem
209815/0977
2U5504
Schmelzpunkt anstelle von Magnesium als Kathodenmaterial verwendet
werden, und zwar zur Gewinnung von Legierungen der seltenen Erdmetalle. Voraussetzung hierfür ist allerdings,
--und;
daß das verwendete Metall einen Schmelzpunktvein spezifisches
Gewicht besitzt, welches kleiner ist als die entsprechenden Werte des Bades 60; überdies muß das verwendete Metall gegenüber
dem Bad im wesentlichen träge sein. Es darf auch nicht das Verbindungsstück oder das andere Glied 54 angreifen.
Schließlich muß das verwendete Metall eine Legierung eines seltenen Erdmetalles sein. Geeignet sind Lithium, Aluminium,
Caesium und Rubidium und dergleichen. Auch die Verwendung von Kalzium und Strontium mit Schmelzpunkten um 8000C ist
möglich.
Ein jedes der seltenen Erdmetalle kann im Zusammenhang mit einer Schmelz-Magnesiumkathode verwendet werden; es
können aber auch andere geeig-nete Metalle mit niedrigem
Schmelzpunkt verwendet werden, welche entsprechende Legierungen eingehen. Alle der selten Erdmetalloxyde und -fluoride
können verwendet und mit Magnesium und anderen geeig—neten
Metallenyniiedrigem Schmelzpunkt legiert werden.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann zur Bildung von Legierungen eines ersten Metalles verwendet werden, das in
Form von Ionen in einem elektrolytisch geschmolzenen Salzbad enthalten ist und das mit einem zweiten Metall legiert wird,
welches einen niedrigeren Schmelzpunkt und ein kleineres spezifisches Gewicht besitzt als das elektrolytisch geschmolzene
Bad. Das zweite Metall ist vorzugsweise mehr elektropositiv als das erste Metall. Da der Schmelzpunkt des Bades durch
entsprechende Einstellung des Inhaltes von Alkali und alkalischen Erdmetallfluoriden verändert werden kann, kann das Bad
bei höherer Temperatur betrieben werden, so daß ein jedes geeignete zweite Metall als Kathode verwendet werden kann, das
einen Schmelzpunkt und ein spezifisches Gewicht besitzt, die unterhalb der entsprechenden Werte des Bades liegen. Das
fä des geeigneten ersten Metalles, welches mit dem zweiten
-12-
209815/0977
2U5504
Metall eine Legierung eingeht, kann als Zuführmaterial verwendet werden.
Vo es durchführbar ist, kann eine Magnesiumlegierung mit sekundären Metallen oder anderen Metallen als seltenen
Erdmetallen aus dem geschmolzenen Salzbad^- Elektrolyten
gewonnen werden, welcher das Oxyd des zweiten Metalls enthält. Es können aber auch andere Metalle mit hohem Schmelzpunkt als
Magnesium als Kathodenmaterial verwendet werden, wenn sie niedrigere Schmelzpunkte und kleinere spezifische Gewichte besitzen
als das Schmelzsalzbad. Bei der Verwendung von Metallen mit höherem Schmelzpunkt als Magnesium als Kathoden-material
kann die Elektrolyse bei höheren Temperaturen der Elektrolytmischung durchgeführt werden, wobei die Bedingungen
für die Materialien des Verbindungsstückes 54 und der Muffe
38 auf einer relativen Basis die gleichen sind.
Ein Vorteil der Erfindung liegt darin, daß sie Mittel zur Gewinnung von Magnesiumlegierungen und Legierungen
von seltenen Erden auf elektrischem Wege aufzeigt, und zwar unmittelbar durch Elektrolyse der Oxyde der seltenen Erdmetalle,
wodurch die Schwierigkeit vermieden wird, Magnesiumlegierungen mit Yttrium herzustellen, die auf andere Weise gewonnen
werden. Ein weiterer Vorteil des Verfahrens gemäß der Erfindung liegt darin, daß eine sehr wirkungsvolle Methode
zur Gewinnung von reinen selten/Erdmetallen aufgezeigt wird, ' indem zuerst auf elektrischem Wege die Legierung gewonnen wird
und anschließend daran das reine seltene Erdmetall aus dieser · Legierung hergestellt wird. Ein weiterer Vorteil liegt im
Aufzeigen einer Methode zur Kontrolle der prozentualen Zusam- ;
mensetzung von Magnesiumlegierungen und seltenen Erdmetall- ' Legierungen. j
- Patentansprüche -
209815/0977
Claims (10)
1. Verfahren zur Gewinnung von Metallen durch Elektrolyse
aus deren Ionen enthaltenen Schmelzsalzbädern, dadurch gekennzeichnet, daß eine Schmelzmetall-Kathode
verwendet wird, welche mit den zu gewinnenden Metallen zu einer Legierung verschmilzt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, wobei die zu gewinnenden Metelle
die Legierung eines ersten und eines zweiten Metalles sind, dadurch gekennzeichnet,
daß das Schmelzsalzbad Ionen des ersten Metalles enthält, daß das zweite Metall einen Schmelzpunkt und ein spezifisches
Gewicht besitzt, welche kleiner sind als die entsprechenden Werte des Schmelzbades, daß das zweite Metall,
vorzugsweise Magnesium, in geschmolzener Form auf diesem bad schwimmt und in einem elektrisch nicht leitenden Material,
vorzugsweise Bornitrid eingeschlossen wird, welches einen Schmelzpunkt besitzt, der höher liegt als derjenige
des Bades, gegenüber diesem Bad und den geschmolzenen Metallen chemisch inert ist und an Strom angeschlossen
wird, wenn die Kathode und das die Metallionen enthaltende Bad einer Elektrolyse unterworfen werden, wobei
das erste Metall sich auf der zweiten Metallkathode ablagert und sich mit dieser in Form einer Legierung vereinigt,
und daß diese Legierung aus dem Bad mechanisch gewonnen wird.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Ionen von mehr als einem ersten
Metall in dem Schmelzsalzbad enthalten sind, und daß eine Mischlegierung dieser zweiten Legierung gebildet wird. :
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekenn- j zeichnet, daß der Prozentsatz der Zusammensetzung ·
und der Dichte dieser Legierung durch Kontrolle der Dauer der Elektrolyse überwacht wird. -A 2 - '
20981 5/0977 ·
2U550A
5. Verfahren nach Anspruch 2 oder 3, dadurch gekennzeichnet , daß das erste Metall in dem Bad
als Oxyd enthalten ist.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 5, dadurch
gekennzeichnet , daß das Schmelzsalzbad einen größeren Anteil an Fluorid des ersten Metalles, z.B. 33
bis 66 % und Fluoriden von zumindest einem Alkalimetall, z.B. 10 bis 33 % Bariumfluorid und zumindest eine alkalische
seltene Erde, z.B. 10 bis 35 % Lithiumfluorid enthält.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 6, gekennzeichnet durch die Gewinnung, im wesentlichen
in reiner Form, des ersten Metalles aus der Legierung.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß das erste Metall eine
seltene Erde, z.B. Yttrium, ist.
9. Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 8, dadurch gekennzeichnet , daß die Verbindung des geschmolzenen
zweiten Metalles mittele eines aus Molybdän oder Wolfram bestehenden Verbindungsgliedes hergestellt
wird.
10. Elektrolytische Zelle zur Durchführung des Verfahrens nach Anspruch 1 bis 9, gekennzeichnet
durch einen Behälter (10), ein Futter (16) in dem
Behälter (10), welches gegenüber dem in der Zelle verwendeten Elektrolyten (60) inert ist, zumindest eine Anode
(64, 66), welche gegenüber dem Elektrolyten inert und so angeordnet ist, daß sie in den Elektrolyten innerhalb des
Futters eintaucht, wobei ferner eine Manschette (38) vor-
jregen
gesehen ist, welcneN(aber den Elektrolyten und den Metallen i
gesehen ist, welcneN(aber den Elektrolyten und den Metallen i
-A3-1 20981 5/0977
2U550A
dieser Legierung in geschmolzenem Zustand inert ist, die das Schmelzmetall (62) in der Nähe dieser Anode einschließt^
und daß Verbindungselemente (54, 56) angeordnet sind, welche
dieses geschmolzene Metall als Kathode aufrecht erhalten, wobei die Manschette vorzugsweise in senkrechter Richtung
verstellbar ist und aus Bornitrid besteht.
209815/0977
Leerseite
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US7534670A | 1970-09-25 | 1970-09-25 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2145504A1 true DE2145504A1 (de) | 1972-04-06 |
DE2145504B2 DE2145504B2 (de) | 1973-10-31 |
DE2145504C3 DE2145504C3 (de) | 1974-05-30 |
Family
ID=22125103
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2145504A Expired DE2145504C3 (de) | 1970-09-25 | 1971-09-11 | Verfahren zur Gewinnung von seltenen Erdmetallen aus ihren Oxyden durch Elektrolyse einer Salzschmelze, und elektrolytische Zelle zur Durchführung dieses Verfahrens |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3729397A (de) |
AT (1) | AT316886B (de) |
BE (1) | BE773026A (de) |
BR (1) | BR7106167D0 (de) |
CA (1) | CA974926A (de) |
DE (1) | DE2145504C3 (de) |
FR (1) | FR2108000B1 (de) |
GB (1) | GB1330213A (de) |
IT (1) | IT938598B (de) |
LU (1) | LU63948A1 (de) |
NL (1) | NL7112101A (de) |
Families Citing this family (30)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS545371B2 (de) * | 1972-10-11 | 1979-03-16 | ||
US4089769A (en) * | 1977-05-17 | 1978-05-16 | Aluminum Company Of America | Packing gland for cell tapping tube |
US4119504A (en) * | 1977-05-17 | 1978-10-10 | Aluminum Company Of America | Non-wettable barrier to prevent conduction of electrical current by molten salt film |
US4139427A (en) * | 1977-09-09 | 1979-02-13 | Th. Goldschmidt Ag | Europium chloride enrichment process |
US4747924A (en) * | 1984-10-03 | 1988-05-31 | Sumitomo Light Metal Industries, Ltd. | Apparatus for producing neodymium-iron alloy |
US4684448A (en) * | 1984-10-03 | 1987-08-04 | Sumitomo Light Metal Industries, Ltd. | Process of producing neodymium-iron alloy |
FR2574434B1 (fr) * | 1984-12-07 | 1989-04-21 | Rhone Poulenc Spec Chim | Procede de preparation electrolytique de terres rares ou de leurs alliages et dispositif pour la mise en oeuvre de ce procede |
US4783245A (en) * | 1986-03-25 | 1988-11-08 | Sumitomo Light Metal Industries, Ltd. | Process and apparatus for producing alloy containing terbium and/or gadolinium |
WO1993013247A1 (en) * | 1986-12-23 | 1993-07-08 | Hideo Tamamura | Process for producing neodymium or alloy thereof |
US4966661A (en) * | 1986-12-23 | 1990-10-30 | Showa Denko Kabushiki Kaisha | Process for preparation of neodymium or neodymium alloy |
FR2614319B1 (fr) * | 1987-04-21 | 1989-06-30 | Pechiney Aluminium | Procede de preparation d'alliages mere de fer et de neodyme par electrolyse de sels oxygenes en milieu fluorures fondus. |
JPH0684551B2 (ja) * | 1988-08-22 | 1994-10-26 | 昭和電工株式会社 | プラセオジム又はプラセオジム含有合金の製造方法 |
US5037608A (en) * | 1988-12-29 | 1991-08-06 | Aluminum Company Of America | Method for making a light metal-rare earth metal alloy |
US5118396A (en) * | 1989-06-09 | 1992-06-02 | The Dow Chemical Company | Electrolytic process for producing neodymium metal or neodymium metal alloys |
US5024737A (en) * | 1989-06-09 | 1991-06-18 | The Dow Chemical Company | Process for producing a reactive metal-magnesium alloy |
GB9018419D0 (en) * | 1990-08-22 | 1990-10-03 | British Nuclear Fuels Plc | A method of producing uranium alloy and apparatus therefor |
US5258103A (en) * | 1991-01-17 | 1993-11-02 | Mitsubishi Kasei Corporation | Process for producing terbium alloy or terbium metal |
US5188711A (en) * | 1991-04-17 | 1993-02-23 | Eveready Battery Company, Inc. | Electrolytic process for making alloys of rare earth and other metals |
US5395487A (en) * | 1994-02-07 | 1995-03-07 | General Motors Corporation | Electrolytic extraction of magnesium from a magnesium-containing aluminum alloy |
US5427657A (en) * | 1994-05-19 | 1995-06-27 | General Motors Corporation | Fused fluoride electrolytes for magnesium oxide electrolysis in the production of magnesium metal |
US5810993A (en) * | 1996-11-13 | 1998-09-22 | Emec Consultants | Electrolytic production of neodymium without perfluorinated carbon compounds on the offgases |
US6045631A (en) * | 1997-10-02 | 2000-04-04 | Aluminum Company Of America | Method for making a light metal-rare earth metal alloy |
US6377049B1 (en) | 1999-02-12 | 2002-04-23 | General Electric Company | Residuum rare earth magnet |
US6120620A (en) * | 1999-02-12 | 2000-09-19 | General Electric Company | Praseodymium-rich iron-boron-rare earth composition, permanent magnet produced therefrom, and method of making |
US6942381B2 (en) * | 2003-09-25 | 2005-09-13 | Alcoa Inc. | Molten cryolitic bath probe |
WO2012078524A1 (en) * | 2010-12-05 | 2012-06-14 | Metal Oxygen Separation Technologies, Inc. | Methods and apparatus for processing of rare earth metal ore |
EP2781623B1 (de) * | 2012-07-19 | 2017-04-05 | JX Nippon Mining & Metals Corporation | Verfahren zur rückgewinnung seltener erde aus einer seltenerdelementhaltigen legierung |
CN103436920B (zh) * | 2013-08-13 | 2015-08-19 | 西安建筑科技大学 | 高温熔盐电解稀土金属出槽装置及方法 |
US9777346B2 (en) * | 2015-09-03 | 2017-10-03 | Battelle Energy Alliance, Llc | Methods for recovering metals from electronic waste, and related systems |
CN106222703A (zh) * | 2016-08-25 | 2016-12-14 | 北京工业大学 | 多步选择性电解回收废硬质合金中金属的方法 |
-
1970
- 1970-09-25 US US00075346A patent/US3729397A/en not_active Expired - Lifetime
-
1971
- 1971-06-24 CA CA116,560A patent/CA974926A/en not_active Expired
- 1971-08-18 GB GB3871071A patent/GB1330213A/en not_active Expired
- 1971-09-02 NL NL7112101A patent/NL7112101A/xx unknown
- 1971-09-07 AT AT776371A patent/AT316886B/de not_active IP Right Cessation
- 1971-09-11 DE DE2145504A patent/DE2145504C3/de not_active Expired
- 1971-09-20 BR BR6167/71A patent/BR7106167D0/pt unknown
- 1971-09-23 LU LU63948D patent/LU63948A1/xx unknown
- 1971-09-24 IT IT9694/71A patent/IT938598B/it active
- 1971-09-24 FR FR7134966A patent/FR2108000B1/fr not_active Expired
- 1971-09-24 BE BE773026A patent/BE773026A/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AT316886B (de) | 1974-07-25 |
IT938598B (it) | 1973-01-25 |
DE2145504C3 (de) | 1974-05-30 |
FR2108000B1 (de) | 1974-03-29 |
BR7106167D0 (pt) | 1973-04-05 |
DE2145504B2 (de) | 1973-10-31 |
LU63948A1 (de) | 1972-03-01 |
GB1330213A (en) | 1973-09-12 |
US3729397A (en) | 1973-04-24 |
BE773026A (fr) | 1972-01-17 |
CA974926A (en) | 1975-09-23 |
NL7112101A (de) | 1972-03-28 |
FR2108000A1 (de) | 1972-05-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2145504A1 (de) | Verfahren zum Gewinnen von Metallen durch Elektrolyse und elektrolytische Zelle zur Durchführung dieses Verfahrens | |
DE3837572A1 (de) | Verfahren zur elektroraffinierung und vorrichtung zur wiedergewinnung von uran sowie mischung von uran und plutonium aus verbrauchten brennstoffen | |
DE2818971C2 (de) | Vorrichtung und Verfahren zur elektrochemischen Gewinnung von Alkalimetall aus einem elektrisch dissoziierbaren Salz desselben und dessen Verwendung | |
DE112011104468T5 (de) | Seltenerd-Rückgewinnung aus Leuchtstoffmaterial und dazugehöriges Verfahren | |
CH631741A5 (de) | Verfahren zum raffinieren eines geschmolzenen metalls sowie zelle zur durchfuehrung des verfahrens. | |
DE2350406A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer legierung eines seltenen erdmetalls | |
DE1621054A1 (de) | Verfahren zum Aufbringen eines UEberzugs aus einer Aluminiumverbindung auf Metallkoerpern | |
DE19926724A1 (de) | Elektrolysezelle zur Herstellung eines Alkalimetalls | |
DE3000210A1 (de) | Elektrolytisches reinigen von metallen | |
DE1483338B2 (de) | Verfahren und vorrichtung zum elektrolytischen herstellen von aluminium oder dessen legierungen | |
DE2039387A1 (de) | Schmelzelektrolyseverfahren und Vorrichtung zur Durchfuehrung des Verfahrens | |
DE4034137C1 (de) | ||
DE2035791C3 (de) | Elektrolytische Zelle | |
DE1483347A1 (de) | Verfahren zum elektrolytischen Abscheiden von Metallen | |
DE2434819A1 (de) | Verfahren zur extraktion von gallium aus aluminatlaugen | |
CH261436A (de) | Verfahren zur Herstellung von Metallen. | |
DE2114555C3 (de) | Verfahren zum elektrolytischen Abscheiden von Schichten aus Niob, Vanadium, Molybdän oder Wolfram oder deren Legierungen | |
DE1139985B (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von reinem, duktilem Titan durch Schmelzflusselektrolyse | |
DE54219C (de) | Trennung von Gold und Antimon | |
DE82148C (de) | ||
DE2114555B2 (de) | Verfahren zum elektrolytischen abscheiden von schichten aus niob, vanadium, molybdaen oder wolfram oder deren legierungen | |
DE99128C (de) | ||
CH638836A5 (de) | Verfahren zur herstellung von polykristallinem metall-beta-aluminiumoxyd. | |
DE381424C (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Reduktion der Trioxyde des Wolframs und Molybdaens | |
DE1136993B (de) | Verfahren zur Herstellung von Tetrafluorkohlenstoff neben anderen gesaettigten Fluorkohlenstoffen unter gleichzeitiger Gewinnung von Calcium |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |