DE2059093B2 - Verfahren zur herstellung von kugelfoermigen teilchen, die ein metalloxydhydrat, metalloxydhydrat mit kohlenstoff, metalloxyd, metallcarbid oder metallcarbonitrid enthalten, aus einer waessrigen loesung - Google Patents
Verfahren zur herstellung von kugelfoermigen teilchen, die ein metalloxydhydrat, metalloxydhydrat mit kohlenstoff, metalloxyd, metallcarbid oder metallcarbonitrid enthalten, aus einer waessrigen loesungInfo
- Publication number
- DE2059093B2 DE2059093B2 DE19702059093 DE2059093A DE2059093B2 DE 2059093 B2 DE2059093 B2 DE 2059093B2 DE 19702059093 DE19702059093 DE 19702059093 DE 2059093 A DE2059093 A DE 2059093A DE 2059093 B2 DE2059093 B2 DE 2059093B2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- metal
- solution
- ammonia
- temperature
- oxydhydrate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims description 25
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims description 25
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 22
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 6
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 title claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 3
- 239000012798 spherical particle Substances 0.000 title claims 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 51
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 44
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 22
- VKYKSIONXSXAKP-UHFFFAOYSA-N hexamethylenetetramine Chemical compound C1N(C2)CN3CN1CN2C3 VKYKSIONXSXAKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000004312 hexamethylene tetramine Substances 0.000 claims description 12
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 11
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 11
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 10
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 claims description 9
- 235000010299 hexamethylene tetramine Nutrition 0.000 claims description 9
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 8
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052768 actinide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 238000007711 solidification Methods 0.000 claims description 6
- 230000008023 solidification Effects 0.000 claims description 6
- 239000011877 solvent mixture Substances 0.000 claims description 5
- 125000005289 uranyl group Chemical group 0.000 claims description 5
- 150000001255 actinides Chemical class 0.000 claims description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 claims description 4
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 3
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 3
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 claims description 3
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 2
- 238000007712 rapid solidification Methods 0.000 claims description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims 2
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims 1
- 150000001649 bromium compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 claims 1
- 230000003111 delayed effect Effects 0.000 claims 1
- 150000004675 formic acid derivatives Chemical class 0.000 claims 1
- 125000004836 hexamethylene group Chemical group [H]C([H])([*:2])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])[*:1] 0.000 claims 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims 1
- OOAWCECZEHPMBX-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);uranium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[U+4] OOAWCECZEHPMBX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 claims 1
- FCTBKIHDJGHPPO-UHFFFAOYSA-N uranium dioxide Inorganic materials O=[U]=O FCTBKIHDJGHPPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229960004011 methenamine Drugs 0.000 description 11
- 229910002007 uranyl nitrate Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 7
- -1 Actinide salt Chemical class 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 description 5
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 232Th Chemical compound [232Th] ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 0.000 description 3
- COWJTTIEJNWDRS-UHFFFAOYSA-N O.[O-2].[O-2].[O-2].[U+6] Chemical compound O.[O-2].[O-2].[O-2].[U+6] COWJTTIEJNWDRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052778 Plutonium Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052776 Thorium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 3
- OYEHPCDNVJXUIW-UHFFFAOYSA-N plutonium atom Chemical compound [Pu] OYEHPCDNVJXUIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 3
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000012188 paraffin wax Substances 0.000 description 2
- 230000002028 premature Effects 0.000 description 2
- 238000005476 soldering Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N tetrachloromethane Chemical compound ClC(Cl)(Cl)Cl VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052693 Europium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N Perchloroethylene Chemical group ClC(Cl)=C(Cl)Cl CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WZECUPJJEIXUKY-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[O-2].[U+6] Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[U+6] WZECUPJJEIXUKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 150000001408 amides Chemical class 0.000 description 1
- BVCZEBOGSOYJJT-UHFFFAOYSA-N ammonium carbamate Chemical compound [NH4+].NC([O-])=O BVCZEBOGSOYJJT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QYTOONVFPBUIJG-UHFFFAOYSA-N azane;cyanic acid Chemical compound [NH4+].[O-]C#N QYTOONVFPBUIJG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- KXDHJXZQYSOELW-UHFFFAOYSA-N carbonic acid monoamide Natural products NC(O)=O KXDHJXZQYSOELW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000007596 consolidation process Methods 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- OGPBJKLSAFTDLK-UHFFFAOYSA-N europium atom Chemical compound [Eu] OGPBJKLSAFTDLK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000855 fermentation Methods 0.000 description 1
- 230000004151 fermentation Effects 0.000 description 1
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 1
- 150000001247 metal acetylides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- ZQPKENGPMDNVKK-UHFFFAOYSA-N nitric acid;plutonium Chemical compound [Pu].O[N+]([O-])=O ZQPKENGPMDNVKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XULSCZPZVQIMFM-IPZQJPLYSA-N odevixibat Chemical compound C12=CC(SC)=C(OCC(=O)N[C@@H](C(=O)N[C@@H](CC)C(O)=O)C=3C=CC(O)=CC=3)C=C2S(=O)(=O)NC(CCCC)(CCCC)CN1C1=CC=CC=C1 XULSCZPZVQIMFM-IPZQJPLYSA-N 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 238000010583 slow cooling Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 229950011008 tetrachloroethylene Drugs 0.000 description 1
- VGBPIHVLVSGJGR-UHFFFAOYSA-N thorium(4+);tetranitrate Chemical compound [Th+4].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VGBPIHVLVSGJGR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000439 uranium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052845 zircon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
- GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N zirconium(iv) silicate Chemical compound [Zr+4].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2/00—Processes or devices for granulating materials, e.g. fertilisers in general; Rendering particulate materials free flowing in general, e.g. making them hydrophobic
- B01J2/02—Processes or devices for granulating materials, e.g. fertilisers in general; Rendering particulate materials free flowing in general, e.g. making them hydrophobic by dividing the liquid material into drops, e.g. by spraying, and solidifying the drops
- B01J2/06—Processes or devices for granulating materials, e.g. fertilisers in general; Rendering particulate materials free flowing in general, e.g. making them hydrophobic by dividing the liquid material into drops, e.g. by spraying, and solidifying the drops in a liquid medium
- B01J2/08—Gelation of a colloidal solution
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
- C01B32/90—Carbides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
- C01P2004/32—Spheres
Description
den. Acetate infrags. Als Ammoniak freisetzende Veibin-
5. Verfahren gemäß einem der vorhergehen- düngen seien genannt: Hexamethylentetramin, Acetden
Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß ein amid, Ammoniumcarbamat, Ammoniumcyanat,
Actinidensalz und insbesondere ein Uranylnitrat Harnstoff oder Mischungen dieser Verbindungen. Als
bei erhöhter Temperatur gelöst wird, bis der Sät- 45 mit Wasser nicht mischbare Phasen wurden dehydratigungspunkt
erreicht ist, und daß danach wäh- tisierte Alkohole mit 4 bis 10 Kohlenstoffatomen
rend heftigem Rühren ein Teil der erforderlichen empfohlen.
Lösung des Reagenzes, das Ammoniak freisetzt, Die erhaltenen verfestigten Tröpfchen werden abzugefügt
wird und die Lösungsmittelmischung getrennt, gewaschen und anschließend einer thermiauf
eine Temperatur unterhalb 6° C abgekühlt 50 sehen Behandlung unterworfen. Vor dem Verfestigen
wird, wonach der restliche Teil des Reagenzes, in der mit Wasser nicht mischbaren Phase kann man
das Ammoniak freisetzt, zu der Lösung zugefügt gegebenenfalls zu der Lösung Kohlenstoff zufügen,
wird. Nach der thermischen Behandlung kann man dann
6. Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Carbide oder Carbonitride erhalten.
Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß als An- 55 Bei diesem Verfahren reicht jedoch die Menge an
fangsmaterial eine Uranylnitratlösung verwendet Ammoniak freisetzenden Reagens, das zu der Uranyl-
wird, die eine oder mehrere Metallsalze, wie Salze nitratlösung zugegeben wird, nicht aus, um eine
von Plutonium, Thorium, Hafnium, 2Lirkon, schnelle Verfestigung zu bewirken. Diese Menge
Yttrium oder seltene Erden, enthält. hängt nämlich von dem Umstand ab, daß kein vor-
7. Verfahren gemäß einem der Ansprüche 1 60 zeitiges Ausfällen des Urans auftreten soll. Es war
bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß als Anfangs- daher notwendig, Ammoniak zu dem Dispersionsmaterial eine Thoriumnitratlösung verwendet medium zuzugeben, da andernfalls der Salzlösung
wird, die ein oder mehrere Metallsalze, wie Salze nicht ausreichend Ammoniak zugeführt werden
von Plutonium, Uran, Hafnium, Zirkon, Yttrium konnte, um die Verfestigung auf zufriedenstellende
oder den seltenen Erden, enthält. 65 Weise zu bewirken.
8. Verfahren gemäß einem der vorhergehen- Gemäß den genannten Verfahren war es möglich,
den Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die Kügelchen aus Urantrioxydhydrat aus einer Uranyl-Lösung
des Metallsalzes mit einer gekühlten Lö- chloridlösung herzustellen. Da Uranylchlorid wesent-
3 4
Hch weniger leicht im Handel erhältlich ist als Uranyl- Der erfindungsgemäß verwendete "-."·"-- , „
nitrai, wäre die letztgenannte Verbindung ein günsti- Ammoniak freisetzendem Reagens ist ein Überschuh
s'Aus"angsrr!ateri3! als Uranylchlorid, zurna! ir. im Bereich vor. 200 bis 1100°/<>
der vorhandenen denT Endprodukt Spuren von Chlorid oft nicht er- Menge an Metallionen. Die Konzentration des Mewünschtsind.
5 tallsalzes, beispielsweise von Uranylnitrat, in derur-
Die Erfindung hat sich die Aufgabe gestellt, ein sprünglichen Lösung wird in diesem Fall so gewann,
Verfahren zur Herstellung von granulären spaltbaren daß die gekühlte, gemischte Lösung eine K°?^nt*a~
Substanzen zur Verfugung zu stellen, bei dem Uranyl- tion an Metallionen zwischen 0,5 und 1,5 Mol/1 Denitrat
als Ausgangsmaterial verwendet werden kann sitzt. Vermischte Lösungen mit höheren Urankonzen-
und bei dem eine ausreichende Menge an Ammoniak io trationen können hergestellt werden, indem man
freisetzendem Reagens eingesetzt werden kann, ohne Uranylnitrat bis zum Sättigungspunkt bei erhöhter
daß eine vorzeitige Ausfällung des Metalls erfolgt. Temperatur löst und danach unter Rühren mit einem
Sie betrifft ein Verfahren zur Herstellung von ku- Teil der erforderlichen Menge der gekühlten konzeneelförmigen
Teilchen, die ein Metalloxydhvdrat, Me- trierten Lösung des Ammoniak freisetzenden Reagentalloxyhydrat
mit Kohlenstoff, Metalloxyd, Metall- 15 zes vermischt. Die erhaltene Mischung wird dann
carbid oder Metallcarbonitrid enthalten, aus einer weiter auf eine Temperatur unterhalb 6 C gekumt,
wäßrigen Lösung, insbesondere von Nitraten von wonach der restliche Teil der Lösung des AmmoniaK
Actiniden, zu der man gegebenenfalls feinverteilten freisetzenden Reagenzes zugefügt werden kann, uas
Kohlenstoff zugefügt hat, in Gegenwart von Ammo- gleiche Verfahren ist für Salze anderer Actiniden anniak
bei einer Temperatur von unterhalb 10° C, wo- 10 wendbar. .
bei man die erhaltene feste Substanz abtrennt, wäscht Durch Auswahl geeigneter Gelflussigkeiten mit no-
und einer geeigneten thermischen Behandlung unter- her Dichte ist es möglich, Kügelchen von Uranoxyowirft
dadurch gekennzeichnet, daß man zu einer ge- hydrat mit einem relativ großen Durchmesser aus
kühlten wäßrigen Metallsalzlösung einen Überschuß Lösungsmittelmischungen mit hohen Urankonzemravon
einer oder mehreren Verbindungen, die Ammo- as tionen herzustellen. Es ist wegen der geringeren Konniak
freisetzen, zufügt und anschließend durch Dis- traktion beim Trocknen und Sintern, die aut die
nertnerung dieser Lösung in einer mit Wasser nicht höhere Urankonzentration zurückzuführen ist,, mogmischbaren
Phase bei hoher Temperatur eine Ver- Hch, recht große Uranoxydkügelchen aus den Kugeiiestigung
herbeiführt. chen aus dem erhaltenen Uranoxydhydrat herzu-
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren muß aus- 30 stellen.
reichend gekühlt werden, d. h., die Temperatur darf So kann man Kugelchen aus U^(V1W0"? "J"
keinen Wert erreichen, bei dem ein vorzeitiges Aus- stellen, die in gesintertem Zustand einen uurcnmesfällen
beispielsweise von Uran, auftritt. In der Praxis ser von ungefähr 2 mm besitzen, wenn man mit dem
beträgt diese maximale Temperatur für die Lösungs- genannten Überschuß und den genannten Konzenmischung
ungefähr 6° C. Vorzugsweise wird vor und 35 trationen arbeitet. K-„M,,n
nach dem Vermischen der Metallsalzlösung mit der Es ist ebenfalls möglich, kernspaltbare Verbindun-
das Ammoniak freisetzende Reagens enthaltenden gen aus Lösungen herzustellen, die eines oder menrere
Lösung gekühlt Salze von Aktiniden enthalten. So können Salze von
Andererseits soll die Temperatur nicht so niedrig Thorium und Plutonium ve™ndet werden,
sein daß die gelöste Verbindung auskristallisiert 40 Die Eigenschaften, d.e d.e ernndungsgemaß, erhal-
oder daß die vermischte Lösung gefriert. tenen Körner der spaltbaren Verbindungen bes,tz£
In der Praxis beträgt diese minimale Temperatur können verbessert werden, indem man_zu«r ac
ungefähr -15° C. Für eine 2,16n-Uranylnitratlö- tinidensalzlösung andere Metalle, wie Zirkon, Hafsunc
beträgt sie +2° C und für eine I,7n-Uranyl- nium, Yttrium oder seltene Erden, zusetzt.
nkrlüösuS weniger als -15° C. überraschender- 45 Als Ammoniak freisetzendes Reagens ,st msbesonwe
s Tsnd diTgroßen Mengen an Ammoniak frei- dere Hexamethylentetramin geeignet. D.e Zugabe von
Tetendem ReagL, die in den verfestigten Tröpfchen Harnstoff kann in einigen Fällen eine vorterihaf e
enthalten sind, bei der weiteren Verarbeitung des Wirkung aufweisen. Vorzugsweise,wird daher d.e
erhaUenen Materials nicht hinderlich. Metallsalzlösung mit einer gekühlten Losung ver-
Durch das erfindungsgemäße Verfahren ist es über- 50 mischt, die Hexamethylentetramin und gegebenenflüssie,
eine spezielle Verfestigungsphase zu verwen- falls Harnstoff enthalt. H^HPvamethvlen-
XS r Äch erforderlich, entwässerte ^S.genden Beispiele erlauf
Flüssigkeiten, in denen Ammoniak gelöst ist, zu ver- Beispiel 1 beschreibt ^Verfestigung
wenden. Die erforderliche Menge an Ammoniak frei- mtratlosung m.t cner Hexa™eJ^
setzendem Reagens konnte zwar vermindert werden, 60 D.e Beispiele 2 3 und 4 beschreiben ^S
wenn man mit einer Metallsalzlösung mit Anionen- gen von Uranylmtratlosung mit einer lösung, die
HStTrbdSte. doch haben diese Verfahren die fol- Harnstoff und Hexa-njljl«^'■ Ver.
genden Nachteile: beschränkte Auswahl an Flüssig- D.e Be.sp.ele 5 und 6 befassen s.ch>
mj_der Ver
leiten die mit Wasser nicht mischbar sind, Kontrolle Wendung von Thorium. Beispiel 7 befaßt.sich^mit der
SeSSSSSSS" SsSS=SS
".<·_:. ten Uranylnitratlösungen.
100 ml einer gekühlten 2,16n-Uranylnitratlösung wurden mit 200 ml einer gekühlten 2 n-Hexamethylenletraminlösung
vermischt. Die erhaltene Mischung wurde bei einer Temperatur von ungefähr 900C in
eine Verfestigungssäule, die im Handel erhältliches Paraffinum liquidum enthielt, getropft.
Nach dem Festwerden der Tropfen wurden diese abgezogen, mit Tetrachlorkohlenstoff gespült und eine
halbe Stunde mit 14 n-Ammoniaklösung gewaschen.
Die gewaschenen Kügelchen wurden 1 Stunde an der Luft getrocknet und dann in einer H2-Atmosphäre
bei ungefähr 1200° C gesintert.
Beispiele 2 und 3
Es wurde jeweils eine gekühlte Uranylnitratlösung in einer Menge von 100 ml mit einer Konzentration
von 1,67 bzw. 2,16 Mol/l mit 200 ml einer gekühlten Lösung vermischt, die Hexamethylentetramin und
Harnstoff in einer Konzentration von 1,5 Mol/l enthielt.
Die erhaltene Mischung wurde anschließend gemäß dem im Beispiel 1 beschriebenen Verfahren verfestigt
und zu Kügelchen verarbeitet.
Vermischt man gekühlte Lösungen von Uranylnitrat mit Konzentrationen zwischen 1,7 und 2,2 Mol/l
mit einer gekühlten Lösung, die Hexamethylentetramin und Harnstoff in einer Konzentration von 3 Mcl/1
enthält und ein Volumen aufweist, daß das 1,7- bis 2,0fache von dem der Uranylniiratlösung beträgt, so
erhält man größere Kügelchen, die in gesintertem Zustand einen Durchmesser von ungefähr 1 mm besitzen
können.
Als verwendetes Verfestigungsmedium wird Paraffinum liquidum verwendet und das im Beispiel 1 beschriebene
Verfahren befolgt.
Es wurde eine etwa 2,4 n-Th(NO3)4-Lösung hergestellt,
die 1120 g Th(NO3)4 · 4 H2O'in 840 ml Wasser
enthielt.
Zu 200 ml dieser Th(NO3),-Lösung, die auf eine
Temperatur von unterhalb 100C gekühlt war, gab man 400 ml einer Lösung von 3,7 Mol Hexamethylentetramin
pro Liter, die auf gleiche Weise gekühlt worden war.
Danach wurde die Lösungsmittelmischur.g durch Dispersion in Paraffinum liquidum bei einer Temperatur
von 80 bis 90° C zu Kügelchen verfestigt.
Nach der Verfestigung wurden die Kügelchen mit Ammoniak (1:9) und dann mit Wasser gewaschen,
12 Stunden bei 7O0C getrocknet und schließlich gesintert.
Zu 100 ml der im Beispiel 5 beschriebenen gekühlten Th(NO3)4-Lösung gab man 100 ml einer auf
ähnliche Weise gekühlten 2,16n-UO2(NO3)2-Lösung.
Die erhaltene Lösung wurde mit 300 m! gekühlter 3,7 n-Hexamethylentetraminlösung vermischt.
Gemäß dem im Beispiel 5 beschriebenen Verfahren wurde das Verfestigen und das Verarbeiten der
Kügelchen durchgeführt.
Zu 100 ml einer 2,16n-UO.,(NO3)2-Lösung gab
man 11 ml einer 2,24 η-angesäuerten Plutoniumnitratlösung
hinzu. Die erhaltene Lösung wurde gekühlt und mit 200 ml einer ebenso gekühlten 3,7 n-Hexamethylentetraminlösung
vermischt.
Die Verfestigungs- und Verarbeitungsbedingungen zu Kügelchen waren die gleichen wie die von Beispiel
5.
1000 g UO2(NO3), · 6H2O wurden bei 80°C in
dem eigenen Kristaflisationswasser gelöst. Danach
gab man nach langsamem Abkühlen in einem Trokkcnofen bei einer Temperatur zwischen 50 und 60° C
zu dei übersättigten auf etwa 60° C gekühlten Uranylnitratlösung
unter Drehen 300 ml einer 3,0n-Lösung von Hexamethylentetramin und Harnstoff, die auf
eine Temperatur von -50C gekühlt war.
Auf diese Weise wurde eine klare Lösung gebildet, die danach auf O0C abgekühlt wurde. Es wurden
dann 900 ml einer 3,7 η auf eine Temperatur von -50C gekühlten Hexamethylentetraminlösiing unter
weiterem Kühlen zugegeben. Die Urankonzentration der erhaltenen Lösung betrug etwa 1,2 Mol/l. Diese
Lösung wurde dann bei ungefähr 8O0C in heißes Perchloräthylen (C2Cl4) getropft, wobei feste Kügel-
chen von Uranoxydhydrat mit einem Durchmesser zwischen 10 und 13 mm gebildet wurden. Die erhaltenen
Kügelchen wurden gewaschen und dann getrocknet.
In diesem Beispiel waren die verwendeten Mengen, Konzentrationen und Arbeitsbedingungen identisch
mit denen in dem vorherigen Beispiel, mit der Ausnahme, daß 600 ml 3,7 n-Hexamethylentetraminlösung
verwendet wurden und die Urankonzentration 1,5 Mol/l betrug.
Beispiel 10
Die Mengen, Konzentrationen und Arbeitsbedingungen waren die gleichen wie in den Beispielen 2
und 3, mit der Ausnahme, daß die Uranlösung Hafnium in einer derartigen Menge enthielt, daß das Gewich
csverhältnis von Hafnium zu Uran 5 · 10~5 betrug.
Beispiel 11
Es wurde analog Beispiel 10 mit der Ausnahme gearbeitet, daß anstelle von Hafnium Europium verwendet
wurde.
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von kugelförmi- 9. Verfahren gemäß Anspruch 7 oder 8, dagen
Teilchen, die ein Metalloxydhydrat, Metall- 5 durch gekennzeichnet, daß Hexamethylentetraoxydhydrat
mit Kohlenstoff, Metalloxyd, Metall- min und/oder Harnstoff in den Lösungen, die
carbid oder Metallcarbonitrid enthalten, aus einer Ammoniak freisetzen, in einer Konzentration im
wäßrigen Lösung, insbesondere von Nitraten von Bereich zwischen 1- vnd 3,5molar verwendet
Actiniden, zu der man gegebenenfalls feinverteil- wird.
ten Kohlenstoff zugefügt hat, in Gegenwart von io 10. Kugelförmige Teilchen, hergestellt gemäß
Ammoniak bei einer Temperatur von unterhalb einem der vorhergehenden Ansprüche. 100C, wobei man die erhaltene feste Substanz
abtrennt, wäscht und einer geeigneten thermischen Behandlung unterwirft, dadurch ge-
abtrennt, wäscht und einer geeigneten thermischen Behandlung unterwirft, dadurch ge-
kennzeichnet, daß man zu einer gekühl- 15
ten wäßrigen Metallsalzlösung einen Überschuß
von einer oder mehreren Verbindungen, die Ammoniak freisetzen, zufügt und anschließend durch Aus der französichen Patentschrift 14 48 357 ist Dispergierung dieser Lösung in einer mit Wasser die Herstellung von Urandioxidteilchen bekannt, wonicht mischbaren Phase bei hoher Temperatur 20 bei von einer Metallsalzlösung des Urans ausgeganeine Verfestigung herbeiführt. gen wird und bei einer Temperatur zwischen + 3 und
ten wäßrigen Metallsalzlösung einen Überschuß
von einer oder mehreren Verbindungen, die Ammoniak freisetzen, zufügt und anschließend durch Aus der französichen Patentschrift 14 48 357 ist Dispergierung dieser Lösung in einer mit Wasser die Herstellung von Urandioxidteilchen bekannt, wonicht mischbaren Phase bei hoher Temperatur 20 bei von einer Metallsalzlösung des Urans ausgeganeine Verfestigung herbeiführt. gen wird und bei einer Temperatur zwischen + 3 und
2. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch ge- —7°C gearbeitet wird. Es handelt sich um eine sokennzeichnet,
daß eine Metallsalzlösung verwen- genannte homogene Fällungsreaktion, die in wäßriger
det wird, welche nach Vermischen mit dem Rea- Lösung durchgeführt wird unter Verwendung von
gens, das Ammoniak freisetzt, eine Temperatur 25 freiem Ammoniak als Fällungsmittel. Die durch das
zwischen ungefähr—15 und+6° C besitzt. Ammoniak hervorgerufene Fällungsreaktion wird
3. Verfahren gemäß Anspruch 1 oder 2, da- durch Kühlen und in einigen Fällen durch Zugabe
durch gekennzeichnet, daß man zu der Metall- von Ammoniumnitrat verzögert. Die Teilchenbildung
salzlösung eine Menge an Reagens, das Ammo- erfolgt in einem Wachstumsprozeß während eines
niak freisetzt, zufügt, die einem Überschuß im 30 langsamen Temperaturanstiegs.
Bereich zwischen 200 und 1100% der vorhande- Es ist auch bekannt, Verbindungen, die Ammoniak
nen Menge an Metallionen entspricht, wobei die freisetzen, zu einer wäßrigen Lösung eines Uraiiyl-Konzentration
des Metallsalzes in der Ursprung- salzes zu geben und eine Verfestigung in Form kugellichen
Lösung so ist, daß die gekühlte Lösungs- förmiger Tröpfchen zu bewirken, indem man die Lömittelmischung
eine Konzentration von Metall- 35 sung in einer mit Wasser nicht mischbaren Flüssigkeit
ionen im Bereich zwischen 0,5 und 1,5 Mol/l hat. dispergiert. Die für diese Flüssigkeit verwendete
4. Verfahren gemäß einem der vorhergehen- Temperatur sollte ein schnelles Festwerden der Tropden
Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß als fen ermöglichen.
Metallsalzlösungen Lösungen von einem oder Als Anionen der Uranylsalze kommen hierbei die
mehreren Salzen von Actiniden verwendet wer- 40 Chloride, Bromide, Nitrate, Sulfate, Formiate und
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL6918435 | 1969-12-09 | ||
NL6918435A NL167606C (nl) | 1969-12-09 | 1969-12-09 | Werkwijze voor het bereiden van korrels. |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2059093A1 DE2059093A1 (de) | 1971-06-24 |
DE2059093B2 true DE2059093B2 (de) | 1976-03-25 |
DE2059093C3 DE2059093C3 (de) | 1976-11-11 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL6918435A (de) | 1971-06-11 |
DE2059093A1 (de) | 1971-06-24 |
NL167606B (nl) | 1981-08-17 |
JPS4824958B1 (de) | 1973-07-25 |
GB1329470A (en) | 1973-09-12 |
US3728421A (en) | 1973-04-17 |
NL167606C (nl) | 1982-01-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3940347C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Eisenwhiskers | |
CH645323A5 (de) | Verfahren zur herstellung von uran-plutonium-dioxid-mischkristallen. | |
DE2204471A1 (de) | Verfahren zur Herstellung Metall-enthaltender Materialien durch Gel-Fällung | |
DE2006454A1 (de) | Gesinterter Kernbrennstoff und Verfahren zur Herstellung desselben | |
DE2059093C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von kugelförmigen Teilchen, die ein Metalloxydhydrat, Metalloxydhydrat mit Kohlenstoff, Metalloxyd, Metallcarbid oder Metallcarbonitrid enthalten, aus einer wäßrigen Lösung | |
DE2059093B2 (de) | Verfahren zur herstellung von kugelfoermigen teilchen, die ein metalloxydhydrat, metalloxydhydrat mit kohlenstoff, metalloxyd, metallcarbid oder metallcarbonitrid enthalten, aus einer waessrigen loesung | |
DE1156179B (de) | Verwendung von Aktinidenoxydhydratsolen als Kernbrennstoff | |
DE2121185C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von keramischen Körnchen | |
DE2037232B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von oxidischen und karbidischen Kernbrenn - und Brutstoffpartikeln für Hochtemperatur-Reaktoren | |
DE2323010C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von kugelförmigen Metalloxid- oder Metallcarbid-Teilchen | |
DE2125755C3 (de) | Volumenstabiles Ammoniumnitrat und Verfahen zu seiner Herstellung | |
DE1592229A1 (de) | Verfahren zur Herstellung dichter Teilchen von Oxyden der Actinidenmetalle | |
DE3300415A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines granularen mischduengers | |
DE2065986C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Mikrokügelchen | |
DE1034606B (de) | Verfahren zur Abscheidung von nuklearreinem Ammoniumuranat | |
DE2001974A1 (de) | Koerner aus einer Uran(VI)-Oxydhydratzusammensetzung und deren Herstellungsverfahren | |
DE1801682C3 (de) | Verfahren zur Herstellung kompakter Partikel von Plutoniumverbindungen oder von Mischverbindungen des Plutoniums mit anderen Metallen und/oder Kohlenstoff | |
DE3333652C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von salpetersäurelöslichen Uran-Thorium- und Uran-Plutonium-Mischoxiden | |
EP0328742A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kernbrennstoff-Mischoxiden aus einer Nitrat-Lösung | |
DE2244370A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines koernigen materials, koerniges material und durch verpressung desselben hergestellte koerper | |
DE1489848C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kernbrennstoffteilchen | |
DE10217138A1 (de) | Sphärische Partikel aus Actionidenoxiden | |
DE2231305A1 (de) | Verfahren zum reinigen gelatinoeser niederschlaege | |
DE1792762C3 (de) | Verfahren zur Herstellung körniger gemischter Carbide des Urans und des Thoriums | |
AT301888B (de) | Verfahren und vorrichtung zur herstellung eines der metalle wolfram, molybdaen, tantal, niob, rhenium und chrom oder von legierungen zweier oder mehrerer dieser metalle in pulverform |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |