DE2059093A1 - Verfahren zur Herstellung von Koernern - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von KoernernInfo
- Publication number
- DE2059093A1 DE2059093A1 DE19702059093 DE2059093A DE2059093A1 DE 2059093 A1 DE2059093 A1 DE 2059093A1 DE 19702059093 DE19702059093 DE 19702059093 DE 2059093 A DE2059093 A DE 2059093A DE 2059093 A1 DE2059093 A1 DE 2059093A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- solution
- ammonia
- cooled
- metal
- reagent
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 17
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 8
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 48
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 46
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 24
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 16
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 15
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 11
- 229910002007 uranyl nitrate Inorganic materials 0.000 claims description 11
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 claims description 10
- 239000011877 solvent mixture Substances 0.000 claims description 10
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 9
- 229910052768 actinide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- VKYKSIONXSXAKP-UHFFFAOYSA-N hexamethylenetetramine Chemical compound C1N(C2)CN3CN1CN2C3 VKYKSIONXSXAKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000001255 actinides Chemical class 0.000 claims description 5
- 125000005289 uranyl group Chemical group 0.000 claims description 5
- 229910052778 Plutonium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 4
- OYEHPCDNVJXUIW-UHFFFAOYSA-N plutonium atom Chemical compound [Pu] OYEHPCDNVJXUIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 232Th Chemical compound [232Th] ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 0.000 claims description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052776 Thorium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- -1 actinide salt Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 235000010299 hexamethylene tetramine Nutrition 0.000 claims description 3
- 239000004312 hexamethylene tetramine Substances 0.000 claims description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 3
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 claims description 3
- KUKDDTFBSTXDTC-UHFFFAOYSA-N uranium;hexanitrate Chemical compound [U].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KUKDDTFBSTXDTC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 2
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims 1
- VGBPIHVLVSGJGR-UHFFFAOYSA-N thorium(4+);tetranitrate Chemical compound [Th+4].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VGBPIHVLVSGJGR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N uranium Chemical class [U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U] DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims 1
- 238000007711 solidification Methods 0.000 description 13
- 230000008023 solidification Effects 0.000 description 13
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 5
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 5
- COWJTTIEJNWDRS-UHFFFAOYSA-N O.[O-2].[O-2].[O-2].[U+6] Chemical compound O.[O-2].[O-2].[O-2].[U+6] COWJTTIEJNWDRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 4
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 3
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 3
- 239000012188 paraffin wax Substances 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 150000001247 metal acetylides Chemical class 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 238000007712 rapid solidification Methods 0.000 description 2
- VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N tetrachloromethane Chemical compound ClC(Cl)(Cl)Cl VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N Acetamide Chemical compound CC(N)=O DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052693 Europium Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000271317 Gonystylus bancanus Species 0.000 description 1
- CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N Perchloroethylene Chemical group ClC(Cl)=C(Cl)Cl CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WZECUPJJEIXUKY-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[O-2].[U+6] Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[U+6] WZECUPJJEIXUKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- QYTOONVFPBUIJG-UHFFFAOYSA-N azane;cyanic acid Chemical compound [NH4+].[O-]C#N QYTOONVFPBUIJG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 150000003842 bromide salts Chemical class 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000008602 contraction Effects 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 230000002950 deficient Effects 0.000 description 1
- 230000006735 deficit Effects 0.000 description 1
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- OGPBJKLSAFTDLK-UHFFFAOYSA-N europium atom Chemical compound [Eu] OGPBJKLSAFTDLK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004675 formic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- ZQPKENGPMDNVKK-UHFFFAOYSA-N nitric acid;plutonium Chemical compound [Pu].O[N+]([O-])=O ZQPKENGPMDNVKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002028 premature Effects 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 238000010583 slow cooling Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 229950011008 tetrachloroethylene Drugs 0.000 description 1
- 229910000439 uranium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2/00—Processes or devices for granulating materials, e.g. fertilisers in general; Rendering particulate materials free flowing in general, e.g. making them hydrophobic
- B01J2/02—Processes or devices for granulating materials, e.g. fertilisers in general; Rendering particulate materials free flowing in general, e.g. making them hydrophobic by dividing the liquid material into drops, e.g. by spraying, and solidifying the drops
- B01J2/06—Processes or devices for granulating materials, e.g. fertilisers in general; Rendering particulate materials free flowing in general, e.g. making them hydrophobic by dividing the liquid material into drops, e.g. by spraying, and solidifying the drops in a liquid medium
- B01J2/08—Gelation of a colloidal solution
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
- C01B32/90—Carbides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
- C01P2004/32—Spheres
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Dispersion Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
- Glanulating (AREA)
Description
PATENTANWÄLTE
TELEFON: SAMMEL-NR. 225341
TELEGRAMME: ZUMPAT
POSTSCHECKKONTO: MÜNCHEN 91139
BANKKONTO:
BANKHAUS H. AUFHÄUSER
BANKHAUS H. AUFHÄUSER
Case 691.Jl8435
Reactor Centrum lTederland (St I ent ing), Den Eaag, Holland
Verfahren zur Herstellung von Körnern.
±)ie Erfindung betrifft Körner, die Metalloxydliydrate, Metall-oxydhydrate
mit Kohlenstoff, Metalloxyde, Metallcarbide oder Metallcarbonitride enthalten.
Es ist beispielsweise bekannt, eines oder mehrere Reagention,
die Ammoniak freisetzen, zu einer wäßrigen Lösung eines ITranylsalzes
zuzugeben und dann zu bewirken, daß diese Lösung in Form kugelförmiger Tröpfchen fest wird, indem man sie in einer Flüssigkeit,
die nicht mit Wasser mischbar ist, dispergiert. Die Temperatur dieser Flüssigkeit sollte so sein, daß ein schnelles
Festwerden der Tropfen erreicht wird.
Als Beispiele geeigneter Anionen der TJranylsalze seien genannt:
die Chloride, Bromide» !Titrate, Sulfate, Formiate und Acetate.
Als Beispiele für Reageiitien, die Ammoniak freisetzen, seien
genannt: Hezame thy lent et ramin, Acetamid, Ammoniuincarba.mat,
Amrnoniumcyanat, Harnstoff oder Mischungen dieaer Verbindungen.
Als Beispiele einer Phase, die mit Wasser nicht mischbar ist,
werden dehyci ratisierte Alkohole mit 4 bis 10 Kohlenstoffatomen
vorge .schlafen.
Die erhaltenen verfestigten Tropfen werden abgetrennt, gewaschen
und anschließend einer geeigneten thermischen Behandlung unt.er-
109826/1518
BAD ORIGINAL
ί ! M
_ 2 —
worfon. Vor dein Festwerden in der mit Wasser nicht mischbaren
Phase kann man gegebenenfalls zu der Lösung Kohlerot off züfa-gen.
Bei geeigneter thermischer Behandlimg kann man in diesen
Fall Carbide oder Carboiiitride enthalten»
Es wurde jedoch gefunden, daß die Menge an Reagens, das Ariv.noniak
freisetat, und dan zu der Uranylnitratlösung zugegeben
wird, nicht aunreicht, um eine schnelle Verfestigung, wie cie
gefordert wird, au bewirken. Diese Menge ist in der Tat durch
die Forderung beschränkt, daß vorzeitiges Ausfällen des Urans nicht auftreten darf. Die Ammoniakaugabo zu der dehydratisieren-
' den Flüssigkeit war dementsprechend nötig, da es auf keine andere V.reise
möglich ist, ausreichend Ammoniak-freir.otzendes Reagens r.-;u der
Salzlösung zuzufügen, um die Verfestigung auf zufriedenstellende
Weise zu bewirken.
Es ist jedoch möglich gewesen, gemäß dem zuvor erv/ähuten Verfahren
Kügolchen aus Urantrioxydhydrat aus einer IJranylchloridlöQimg
herzustellen. Da Uranylciilorid wesentlich weniger leicht
im Handel erhältlich ist als IJranylnitrat, ist die letztere Verbindung im Prinzip ein wesentlich besseres Ausgarigsmaterial
als Uranylciilorid. Schließlich sind in dem Endprodukt Spuren von Chlorid oft nicht erwünscht.
Die Erfindung hat sich unter anderem die Aufgabe gestellt, eine
Möglichkeit zu schaffen, Uranylnitrat als Ausgangsmaterial für
granuläre spaltbare Substanzen zu schaffen. Weiterhin werden
bei der Herstellung von kugelförmigen Seuchen aus anderen Hetallsalzen
als Uranylnitrat Verbesserungen erreicht.
Überraschenderweise wurde gefunden, daß eine Menge eines /sTnrnoniak-freisetaenden
Mittels, d.i e für die sohneil ο Verfestigung
ausreicht, zu einer Uranylsalzlösung zugefügt werden kann,
vorausgesetzt, daß die Losungen aus üranylsalz einerseits und
solchen aus Am^oniak-freisetzendcn Mitteln andererseits 'ausreichend
vor und nach dem Vermischen gekühlt werden.
1 U a H 2 " '■ ' '' 1 8 8AD ORIGINAL
— 3 —
Ausreichendes Kühlen "bedeutet, daß die Temperatur-niemals
einen Wert erreicht, bei dem hauptsächlich aas Ausfällen von Uran auftritt. In der Praxis "beträgt diese maximale Temperatur
für die Lösungsmittelmischung ungefähr 60C.
Andererseits soll die Temperatur nicht so niedrig sein, daß irgendeine gelöste Verbindung auskristallisiert, oder daß die
vermischte lösung gefriert.
In der Praxis beträgt diese minimale Temperatur ungefähr* --150C,
d.h. +20C für eine 2,16 m-Uranylni trat lösung und weniger
als -150C für eine 1,7 m-Urany Initrat lösung. Überraschenderweise
wurden ebenfalls gefunden, daß die großen-Mengen an
Ammoniak-freisetzendem Reagens, die in den verfestigten Tropfen
enthalten sind, bei der weiteren Verarbeitung des erhaltenen Materials nicht hinderlich sind.
Es wurde gefunden, daß es durch das neue Verfahren überflüssig ist, eine besondere Art von Verfestigungsphase zu verwenden.
Die Verfestigung muß in diesem Pail nicht durch Entwässerung mit einem Alkohol stimuliert werden. Man ist daher in der Wahl
praktisch von jeder Art von Verfestigungsphase frei, was ein
großer zusätzlicher'Vorteil ist. Man kann beispielsweise nun sehr billiges Paraffinum liquidum verwenden.
Es war bekannt, die Schwierigkeiten, die durch die vorliegende
Erfindung gelöst werden, durch die Verwendung von entwässerten Flüssigkeiten, in denen Ammoniak gelöst ist, zu umgehen. Weiterhin
kann die Menge an Ammoniak-freisetzendem Reagens, die erforderlich
ist, vermindert werden, indem man mit einer Metallsalzlösung mit Anionendefizit arbeitet.
Diese Verfahren jedoch haben die folgenden Nachteile: beschränkte Wahl von Plussigkeiten, die mit Wasser nicht mischbar sind,
Kontrolle des Wassergehaltes und möglicherweise des Ammoniakgehaltes, oder eine zusätzliche Verfahrensstufe, bei der Herstellung
der Salzlösung mit Anionendefizit.
10 9 8 2 6 / 1 b 1 8 ßAQ
Der sehr vorteilhafte Überschuß an Ammoniak-freisetzendem Reagens
ist ein Überschuß im Bereich zwischen 200 $> und 1100 # der
vorhandenen Menge an Metallionen. Die Konzentration an Uranylnitrat
in der ursprünglichen Lösung wird in diesem lalle so gewählt,
daß die gekühlte, gemischte Lösung eine Konzentration an Metallionen zwischen 0,5 und 1,5 Mol/ltr. "besitzt. Vermischte
Lösungen mit höheren Urankonzentrationen können hergestellt werden, indem man UranyInitrat bis zum Sättigungspunkt bei erhöhter
Temperatur löst und danach unter Rühren mit einem Teil der erforderlichen Menge der gekühlten konzentrierten Lösung des Ammoniakfreisetzenden
Reagenzes vermischt. Die erhaltene Mischung wird dann weiter auf eine Temperatur unterhalb 60C gekühlt, wonach
der restliche Teil der Lösung des Ammoniak-freisetzenden Reagenzes zugefügt werden kann. Das gleiche Verfahren ist für Salze
anderer Actiniden anwendbar. i
Durch Auswahl geeigneter Gelflüssigkeiten mit hoher Dichte ist es möglich, Kügelchen von Uranoxydhydrat mit einem relativ großen
Durchmesser aus Lösungsmittelmischungen mit hohen Urankonzentrationen herzustellen. Es möglich, recht große Uranoxydkügelchen
aus den Kügelchen aus dem erhaltenen Uranoxydhydrat herzustellen, wegen der geringeren Kontraktion beim Trocknen und Sintern, die
auf die höhere Urankonzentration zurückzuführen ist.
Es wurde gefunden, daß es möglich, ist, Kügelchen aus Uran-VI-hydrat
herzustellen, wenn man mit den obigen erwähnten Überschuß ■ und Konzentrationen arbeitet, die in gesintertem Zustand einen
! Durchmesser von ungefähr 2 mm besitzen. '
! Es ist ebenfalls möglich, kernspaltbare Verbindungen herzustellen,
; aus Lösungen, die eines oder mehrere Salze von Aktiniden enthalten.
Es wurde gefunden, daß Salze von Thorium und Plutonium verwendet werden können.
Die Eigenschaften, die die Körner von spaltbaren Verbindungen /besitzen, die nach dem oben erwähnten Verfahren hergestellt wur-
109826/1518 ■ BAD ORIGINAL
% i»;;|i ■. ■ 'ΐψΜψ, ψπ"ϊΙ «■;;:
den, können verbessert werden, indem man zu der Actinidensalzlösung
Mengen von anderen Metall, wie Zirkon, Hafnium, Yttrium oder seltenen Erden, zusetzt.
Es wurde gefunden, daß Hexamethylentetramin, das im folgenden als
Hexa bezeichnet wird, ein bevorzugtes Reagens ist, das Ammoniak freisetzt. Die Zugabe von Harnstoff kann in einigen Pällen eine
vorteilhafte Wirkung aufweisen.
Eine Lösung, die Hexa und Harnstoff enthält, wurde vorzugsweise
nach dem Kühlen mit einer ebenfalls gekühlten Metallsalzlösung !vermischt.
I- ;
Geeignete Harnstoff- und Hexakonzentrationen liegen im Bereich
'zwischen 1 und 3,5 molar.
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung, ohne sie jedoch 'zu beschränken.
Beispiel 1 beschriebt die Verfestigung einer Uranylnitratlösung
mit einer Hexalösung.
|Die Beispiele 2, 3 und 4 beschreiben Verfestigungen von Uranylni-
!tratlösung mit einer Lösung, die Harnstoff und Hexa enthält.
:Die Beispiele 5 und 6 befassen sich mit der Verwendung von Thorium,
Beispiel 7 befaßt sich mit der Verwendung von. Plutonium. ^ie Beispiele 8 und 9 beschreiben die Verwendung von erhöhten Tem-r·-
iperaturen bei der Herstellung von konzentrierten gemischten Uranylnitrat
lösungen. -·'.-
100 ml einer gekühlten 2,16 molaren Uranylnitrat lösung wurden mit
200 ml einer ähnlich gekühlten 2-molaren Hexalösung vermischt.
Die erhaltene Mischung wurde in eine Verfestigungssäule, die im
10 9 8 2 6/1518 I ßAD OR1GlNAL
Handel erhältliches Pareffin um liquiduin enthielt, bei einer
temperatur von ungefähr 9ü°-C getropft.
Kach dein Pestv/erden der Tropfen wurden diese abgezogen, mit
Kohlenstofftetrachlorid gespült und eine halbe Stunde mit 14-molarer
Ammoniaklösung gewaschen.
Die gewaschenen .Kügelchen wurden 1 Stunde an Luft getrocknet und
dann in einer Hp~Atmosxihäre bei ungefähr 1200 C gesintert.
Beispiele 2 und 3
100 ml gekühlte UranyInitratlösungen mit Konzentrationen von
1,67 und 2,16 molar wurden mit 200 ml einer gekühlten Lösung^-
mittelmischung vermischt, die in bezug auf Hexa und auf Harnstoff
1,5~molar war.
Die erhaltene Mischung wurde anschließend gemäß dem in Beispiol
1 beschriebenen Verfahren verfestigt und zu Kügelchen verarbeitet«
Vermischt man bestimmte Volumen an gekühlten Lösungen von Uranylnitrat
in Konzentrationen zwischen 1,7 und 2,2 molar mit gekühlten Lösungsmittelmischungen aus Hexa und Harnstoff, wobei jede
dieser zwei Substanzen in einer Konzentration von 3 molar vorliegt, das Volumen dieser Lösung, das 1,7-bis 2,0~faclie von dem
Volumen der UranyInitratlösungen beträgt, so erhält man größere
Kügelchen.
Die erhaltenen Kügelchen hatten in gesintertem Zustand einen Durchmesser von ungefähr 1 mm.
Das verwendete Verfestigungsmedium war Paraffinum liquidum,
und das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wurde verwendet.
109826/1518 BADOR1Q1NA1.
Zuerst wurde eine ungefähr 2,4-molare Th(KOj)^-Lösung hergestellt
die 1120 g Ea(HQ,), . 4-H9O in 84-0 ml Wasser enthielt.
Zu 200 ml dieser !Dh(HOi5)--Lösung, die auf eine Temperatur v. unterhalb
1Q0C gekühlt war, gab man 400 ml einer lösung von 3,7 Mol
Hexa pro Liter, die auf gleiche Weise ge3dih.lt worden war.
Danach wurde die Lgsungsmitteltoischung durch Dispersion in Paraffinum
liguidum "bei einer !Temperatur Ton 80 bis 9O0C in Kügelchen
verfestigt.
und dann mit ¥asser gewaschen, 12 Stunden bei 7O0O getrocknet und
Nach der Verfestigung wurden die Kügelchen mit Ammoniak 1 und dann mit ¥asser ge^
schließlich gesintert.
schließlich gesintert.
Zu 100 ml der in Beispiel 5 "beschriebenen gekühlten fh(NO^) .-Lösung
gab man 100 ml einer auf ähnliche Welse gekühlten 2,16-molaren
UO2(ITO*)2-Lösung. Die LSsimgsmittelmischung wurde mit 300 ml
gekühlter 5»7-ißolarer 'HexalSsung vermischt.
,Gemäß dem in Beispiel 5 beseiiriebenen Verfahren wurde das Verfestigen und das Verarbeiten der Eügelchen durchgeführt.
Zu 100 ml einer 2,16-molaren UO2(HO^)2-Losung gab man 11 ml einer
2f i24-molaren angesäuerten Plutoniiimnitratlösung hinzu. Die Lösungsmittelmischung
wurde gekühlt und mit 200 ml einer ebenso ge-' kühlten 3»7-molaren Hexalösiang vermischt.
Die Verfestigungs- und Verarbeitungsbedingungen zu Eügelchen waren
die gleichen, wie die, die in Beispiel 5 beschrieben sind.
■109826/1518
1000 g UO2(NO^)2 . 6H2O wurden bei 80 C in dem eigenen Kristallisationswasser
gelöst. Danach gab man nach langsamen Abkühlen in einem Trockenofen mit einer Temperatur zwischen 50 und 600C zu
der übersättigten TJranyInitratlösung, die auf ungefähr 600C abgekühlt
war, während man drehte, 300 ml einer 3,0-molaren Lösung
von Hexa und Harnstoff, die' auf eine Temperatur von -50C gekühlt
war.
Auf diese Weise wurde eine klare lösung gebildet, die danach auf O0C abgekühlt wurde. Nach dem Kühlen wurden 900 ml einer 3,7-molaren
Hexalösung unter Kühlen, die auf eine Temperatur von -50C gekühlt
war, zugegeben. Die Urankonzentration der Lösungsmittelmischung war ungefähr 1,2-molar. Die erhaltene 1,2-molare Uranlösung
wurde dann zusammen mit Ammoniak-freisetzenden Reagentien in heißes Perchloräthylen (C2Cl.) bei ungefähr 800C getropft, wobei
feste Kügelchen von Uranoxydhydrat mit Durchmesser zwischen. 10 und 13 mm gebildet wurden. Die erhaltenen Kügelchen wurden
gewaschen und dann getrocknet.
In diesem Beispiel waren alle verwendeten Mengen, Konzentrationen und Arbeitsbedingungen identisch, mit denen in dem vorherigen
Beispiel, mit der Ausnahme, daß 600 ml 3,7-molare Hexalösung verwendet wurden und die Urankonzentration 1,5-molar war.
In diesem Beispiel waren alle Mengen, Konzentrationen und Arbeitsbedingungen
gleich, wie in den Beispielen 2 und 3, mit der Ausnahme, daß die Uranlösung ebenfalls etwas Hafnium enthielt und
zwar in solchem Verhältnis, daß das Gewichtsverhältnis von Hafnium zu Uran 5 χ 10 J betrug.
Wie Beispiel 10, mit der Ausnahme, daß Europium anstelle von Hafnium verwendet
826n5]S ^ msPECTED
Claims (10)
- Patentansprüchef1.iVerfahren zur Herstellung von Körnern, die Metalloxydhydrat, Metalloxydhydrat mit Kohlenstoff, Metalloxyd, Metallcarbid oder Metallcarbonitrid enthalten, indem man zu einer wäßrigen Lösung, insbesondere zu Nitraten von Actiniden, zu der man gegebenenfalls fein verteilten Kohlenstoff zugefügt hat, einen Überschuß von einer oder mehreren Verbindungen zufügt, die Ammoniak freisetzen, und dann durch Dispersion in einer mit Wasser nicht mischbaren Phase bei hoher Temperatur verfestigt, die erhaltene feste Substanz abtrennt, wäscht und einer geeigneten thermischen Behandlung unterwirft, dadurch gekennzeichnet, daß die Metallsalzlösung, die mit dem Reagens, das Ammoniak freisetzt, vermischt ist, eine Temperatur von unterhalb 1O0C besitzt, und erhalten wurde, indem sie im gekühlten Zustand mit dem Reagens, das Ammoniak freisetzt, vermischt wurde, wobei dies gewünschtenfalls ebenfalls gekühlt sein kann, und nötigenfalls nach dem Mischen kühlt, um die angegebene Temperatur vor der Dispergierung zu erhalten.
- 2. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung, die mit dem Reagens, das Ammoniak freisetzt, vermischt wird, eine Temperatur zwischen ungefähr -150O und +60C besitzt.
- 3. Verfahren gemäß Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß man zu der Metallsalzlösung eine solche Menge an Reagens, das Ammoniak freisetzt, zufügt, die einem Überschuß im Bereich zwischen 200 io und 1100 $ der vorhandenen Menge an Metallionen entspricht, wobei die Konzentration des Metallsalzes in der ursprünglichen Lösung so ist, daß die gekühlte Lösungsmittelmischung eine Konzentration von Metallionen im Bereich zwischen 0,5 und 1,5 Mol/ltr. hat.
- 4. Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die verwendeten Metallsalzlösungen Lösungen von einem oder mehreren Salzen von Actiniden sind.
- 5. Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß ein Actinidensalz und insbesondere ein Uranyl-10 9 8 2 6/15182059Π93- ίο -nitrat "bei erhöhter Temperatur gelöst wird, "bis der Sättigungspunkt erreicht ist und daß danach während heftigem Rühren ein i?eil der erforderlichen Lösung des Reagenzes, das Ammoniak freisetzt, zugefügt wird, und die Lösungsmittelmischung auf eine Temperatur unterhalb 60G abgekühlt wird, wonach der restliche Teil des Reagenzes, das Ammoniak freisetzt, zu der Lösung zugefügt wird.
- 6. Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß das zu Beginn verwendete Material eine UranyInitratlösung ist, die eine oder mehrere Metalle, wie Plutonium, Thorium, Hafnium, Zirkon, Yttrium oder seltene Erden enthält.
- 7. Verfahren gemäß einem der Ansprüche 1 "bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß das Anfangsmaterial eine Thoriumnitratlösung ist, die ein oder mehrere Metallsalze, wie Salze von Plutonium, Uran, Hafnium, Zirkon, Yttrium oder den seltenen Erden enthält.
- 8. Verfahren gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung des Metallsalzes mit einer gekühlten Lösungsmittelmischung von Hexamethylentetramin, zu der gegebenenfalls Harnstoff zugefügt wurde, vermischt wird.
- 9. Verfahren gemäß Anspruch 7 oder 8, dadurch gekennzeichnet, daß die Konzentrationen an Hexamethylentetramin und/oder Harnstoff der Lösungsmittelmischungen der Mittel, die Ammoniak freisetzen, im Bereich zwischen 1 und 3,5 molar liegt.
- 10. Körner und/oder Klumpen bzw. Massen, hergestellt gemäß einem der vorhergehenden Ansprüche.10 9 8 2 6/1518
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL6918435A NL167606C (nl) | 1969-12-09 | 1969-12-09 | Werkwijze voor het bereiden van korrels. |
NL6918435 | 1969-12-09 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2059093A1 true DE2059093A1 (de) | 1971-06-24 |
DE2059093B2 DE2059093B2 (de) | 1976-03-25 |
DE2059093C3 DE2059093C3 (de) | 1976-11-11 |
Family
ID=
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0167483A2 (de) * | 1984-06-28 | 1986-01-08 | MOLTECH Invent S.A. | Metall-Boride und Verfahren zu deren Herstellung |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0167483A2 (de) * | 1984-06-28 | 1986-01-08 | MOLTECH Invent S.A. | Metall-Boride und Verfahren zu deren Herstellung |
EP0167483A3 (en) * | 1984-06-28 | 1987-10-28 | Eltech Systems Corporation | Metal borides, carbides, silicides, nitrides, oxide materials and their method of preparation |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL167606B (nl) | 1981-08-17 |
NL167606C (nl) | 1982-01-18 |
JPS4824958B1 (de) | 1973-07-25 |
NL6918435A (de) | 1971-06-11 |
US3728421A (en) | 1973-04-17 |
DE2059093B2 (de) | 1976-03-25 |
GB1329470A (en) | 1973-09-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2059093A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Koernern | |
DE2121185C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von keramischen Körnchen | |
DE1667069A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Mikrokugeln aus Metalloxyden | |
DE2006454A1 (de) | Gesinterter Kernbrennstoff und Verfahren zur Herstellung desselben | |
DE2241734A1 (de) | Elution von anorganischem gel oder hydroxydmaterial | |
DE1646406C2 (de) | Sol-Gelverfahren zur Herstellung dichter Mischoxide als Kernbrennstoff | |
DE3532688A1 (de) | Kontinuierliches verfahren zur herstellung von pulverfoermigem urandioxid aus uranylnitrat | |
DE2059093C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von kugelförmigen Teilchen, die ein Metalloxydhydrat, Metalloxydhydrat mit Kohlenstoff, Metalloxyd, Metallcarbid oder Metallcarbonitrid enthalten, aus einer wäßrigen Lösung | |
DE2323010C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von kugelförmigen Metalloxid- oder Metallcarbid-Teilchen | |
DE1592229A1 (de) | Verfahren zur Herstellung dichter Teilchen von Oxyden der Actinidenmetalle | |
DE1960289B2 (de) | Verfahren zum Herstellen von sphärischen Brennstoff- und/oder Brutstoffteffchen aus Urandioxid für Brenn- und/oder Brutelemente für Kernreaktoren und Brutreaktoren | |
DE2001974A1 (de) | Koerner aus einer Uran(VI)-Oxydhydratzusammensetzung und deren Herstellungsverfahren | |
DE2062126A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kern brennstoff und nach diesen Verfahren hergestellter Kernbrennstoff | |
DE2311569A1 (de) | Chemisches platierverfahren zur herstellung von strahlungsquellenmaterial | |
DE2065986C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Mikrokügelchen | |
DE2517153A1 (de) | Herstellung von kugelkoerperchen fuer kerntechnische anwendungen | |
DE2241733A1 (de) | Verfahren zur herstellung von mikrokuegelchen | |
DE2513232C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer wäßrigen Lösung eines Salzes eines Actinidenmetalles, die im Hinblick auf die Säurerestionen substöchiometrisch ist | |
DE1801682C3 (de) | Verfahren zur Herstellung kompakter Partikel von Plutoniumverbindungen oder von Mischverbindungen des Plutoniums mit anderen Metallen und/oder Kohlenstoff | |
DE3333652C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von salpetersäurelöslichen Uran-Thorium- und Uran-Plutonium-Mischoxiden | |
DE1034606B (de) | Verfahren zur Abscheidung von nuklearreinem Ammoniumuranat | |
DE2540361A1 (de) | Kalzinierungsverfahren fuer radioaktive abfaelle | |
US3126250A (en) | Process for the direct preparation of | |
DE1792639C3 (de) | Verfahren zum Herstellen von kugelförmigen Teilchen eines Hydroxyd gels der Actimden | |
DE2147472C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von kugelförmigen Metalloxid- oder Metallcarbid-Teilchen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |