DE2016602A1 - Verfahren zur Herstellung eines Katalysators - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines KatalysatorsInfo
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Description
DR. E. WIEGAND DIPL-ING. W. NIEMANN DR. M. KÖHLER DIPL-ING. C. GERNHARDT
, . 7. April 1970 W.· 14 781/70 13/RS
Unilever N.V.
Rotterdam (Niederlande)
Rotterdam (Niederlande)
Verfahren zur Herstellung eines Katalysators
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur
Herstellung eines Katalysators, der aus einem metallischen katalytischen Mittel in einem porösen Träger besteht,
sowie auf die in dieser Weise erhaltenen Katalysatoren. ■'■''.
Katalysatoren, die aus einem metallischen katalytischen
Mittel in einem porösen Träger bestehen, sind
seit vielen Jahren bekannt. Sie werden häufig als "mit Träger versehene Katalysatoren" oder "getragene Katalysatoren"
bezeichnet. Die Wirksamkeit derartiger Katalysatoren hängt von einer Reihe von Eigenschaften, wie
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Aktivität, Beständigkeit gegenüber Giften,Beständigkeit
gegenüber Sinterung und Selektivität ab.
Es wurde g efunden, daß derartige Eigenschaften durch
Anwendung von Arbeitsweisen zur Herstellung des Katalysators verbessert werden können, die die Gleichförmigkeit
der Verteilung, den Peinheitsgrad der Zerteilung und den schmalen Bereich der Teilcliengrößenverteilung des katalytischen
Mittels in dem porösen Träger verbessern.
Die Aktivität des Katalysators hängt hauptsächlich von dem Oberflächenbereicli des katalytischen Mittels mit
Bezug auf das Gewicht des Katalysators ab, wobei diese Oberfläche leicht zugänglich sein muß. Die Gleichförmigkeit
der Verteilung, der Peinheitsgrad der Zerteilung und der schmale Bereich der Teilchengrößenvertei lung setzen
die Wahrscheinlichkeit, daß die Teilchen des metallischen katalytischen Mittels in dem Träger sich zusammenballen
■ oder verschmelzen, herab. Das Zusammenballen oder Verschmelzen ist nachteilig, da hierdurch der Oberflächenbereich
vermindert und demgemäß die Aktivität des metallischen katalytischen Mittels herabgesetzt werden.
P Auch wenn für eine volle Aktivität das metallische katalytische Mittel durch Reduktion aktiviert werden muß,
hängt die endgültige Aktivität von der Menge an während der Aktivierung reduzierten metallischen Verbindung ab.
Diese Menge hängt von dem physikalischen und chemischen Zustand, insbesondere von der Gleichförmigkeit der Verteilung
und der Feinheit der Zerteilung der metallischen Verbindung in dem Träger ab.
So wie die Aktivität wird auch die Beständigkeit gegenüber Giften von dem Oberflächenbereich des katalytischen
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Mittels beeinflußt* Im allgemeinen ist, -je. größer der
OberfläOhehbereieh ist ^ die Beständigkeit gegenüber,
Giften umso größer* d*k» ümsömehr Gift ist erforderlich*
um den Katalysator inaktiv zu machen* ■
Die Beständigkeit gegenüber Sintern Hangt in ähnlicher
Weise von der G-leichförinigkeit der Verteilung
und von der !Feinheit der Zerteiiung/ab. Sie Sinterungsbeständigkeit ist besonders wichtig, wenn eine .'Höchtemperatüraktivierung,
z.B. Reduktion bei hoher Temperatur, erforderlich ist*Gewöhnlich ist der erreichte Reaktiönsgrad .bei
höheren'Seduktionstemperatüren größer. Im allgemeinen (|
kann bei' Katalysatoren mit einer hohen Sinterungsbeständigkeit
ein höherer aktiver Oberflächenbereich beibehalten
werden, als bei Katalysatoren mit einer niedrigeren Sinüerüngsbeständigkeit*
Bei verschiedenen katalytischen Verfahren ist es
füi* deh verwendeten Katalysator wichtig, daß er eine
höhe Selektivität aufweist. Bei Hydrierungsverfalliren, bei welchen zwei .oder mehrere Doppelbindungen nächeinander;
hydriert weräehi.ist es ss*3. wichtig, daß diö !Hydrierung Ln.aufeinanderfolgenden!stufen ausgeführt wiard, um
teilwöiäö hydrierte Verbindungen zu erhalten, die von
ötärkegesattigten Verbindungeh frei sind* Mese Seiektivität
nängt von der Struktur der Katalysatoren feowie Von
der Natur des katalytischen Mittöls ab* iSo werden für die
selektive"Hydrierung von !rrigiyeeriden, die von mehrfach
ungesättigten Fettsäuren abgeleitet Sind, häufig Katalysatoren
mit einer Nickel- öder Küpferbäsis verwendet, wobei jede* hiervon eine spezifische und Verschiedeii'e Selektivität
für diese Art von Hydrierung besitzt. Göw'ölnli'ch
nimmt diese Selektivität mit der Abmessung der Poren des
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Trägers zu. Bei der Herstellung von solchen Katalysatoren,
wird vorzugsweise von einem Träger ausgegangen, dessen Poren die verlangte Abmessung besitzen und dessen Struktur
während dieser Arbeitsgänge möglichst weitgehend beibehalten wird« Die Gleichförmigkeit der Verteilung, die
Feinheit der Zerteilung und der schmale Bereich der Teilchengrößenverteilung
unterstützen die Aufrechterhaltung der verlangten Dimensionen und Struktur.
Eine große Anzahl von Arbeitsweisen für die Herstellung von derartigen, auf Träger aufgebrachten Katalysatoren
wurde vorgeschlagen. Die wichtigsten Vorschläge können wie folgt eingeteilt werden;
Erstens, Arbeitsweisen, bei welchen ein Kydroxyd des katalytischen Mittels aus einer wäßrigen Lösung von
einem von dessen Salzen auf dem in Suspension in dieser Lösung vorhandenen Träger durch Zusatz einer basischen
Verbindung, z.B. einem alkalischen Carbonat oder Hydroxyd oder von Ammoniak, ausgefällt wird. Dann wird;, der das aus
der wäßrigen Lösung ausgefällte Hydroxyd tragende Träger ■abgetrennt, worauf er erforderlichenfalls gewaschen und
getrocknet wird. Der Nachteil dieser Arbeitsweisen besteht darin, daß ein beachtlicher Anteil des katalytischen
Mittels nicht auf dem Träger ausgefällt wird. Überdies hängt die Qualität der auf diese Weise hergestellten Katalysatoren
nicht nur von der Art der Reagenzien, sondern auch von der Zugabeweise und dem pH-Wert und den Temperaturbedingungen
während ihrer Zugabe ab. Es 'ist sehr schwierig, insbesondere in großtechnischem Maßstab, Katalysatoren
von gleichbleibender Qualität zu erhalten.
Gemäß einer zweiten Art von Arbeitsweisen wird der Träger mit einer wäßrigen Lösung eines Salzes von einom
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2 ö 1 e e ö I
metallischen katalytischer! Mittel* vorzugsweise Sinem , : ■/-■- ..'
Nitrat t imprägniertι ■ worauf die imprägnierte Masse: .ge- ; .
trocknet und, auf eine hohe Temperatur erhitzt ."wlreL*-· UM . ", .
das Salz zu zersetzen und .erforderlichenfalls nach Re=-·■■■·--■* ■
duktion das metallische katälytische Mittel zu bilden*. .
Es besitzt -jedoch den Nachteil> daß während, des Tr'ocknens :.--..
die wäßrige, das Salz enthaltende Lösung.sich auf die :<
- . Außenoberfläche des Trägers bewegt; so daß das'kätä- . ■ ,.
lytische Mittel in dem erhaltenen Katalysator nicht gle'iöhfö'rmig
verteilt is ti . . .. .'■·. ■ ., ·". .
Beide Arten von Yerfahrehsweiseh besitzen deri Nach- . M
.... , ... , - ·....., ™
teilj daß es praktisch unmöglich ist^ das katäiytis'che .
Mittel sehr fein und mit enger Teilöhengrößenverteilung
abzüscheideni ^ , . . ·
Bei weiteren vorgeschlagenen Arbeitsweisen wird das
Metall aus der Lösung auf den; Träger abgesehiedeh,. indem
man Hydröxylionen sieh iri dieser Lösung, entwickeln iäßtj:
und nicht durch den Zusatz von derartigen Ionen^ wie. vor-- .- .,.
stehend beschrieben. In der niederländischen Patentschrift' β 7Ö| 259 ist ein derartiges Verfahren beschrieben1 $i:
bei weichem die Ausfällung lihter ßrMtzen ,einer Süspeiisidri
des" Trägers in einer wäßrigen Lösung, vöü. dem Metällsälz uM. ' ^
Harnstoff öder einer ähnlichen Stickstoffirerbihdühi bäarkfcwMÖ
Erhitzen ruft eine Zersetzung des Harnstoffes heryöi^ ¥öbe'i
'der PH-Wert der; Lösung durch die Wirkung des freigisötzteri
Ämm©riiäks erhöht und das Metall- auf der Oberfläche iler* . ·
Trägerieiliihen ausgefällt w'ifds Bei. iiner
Arbeitsweise ίέέηη öine yerdämßfüng der Listing
lind eö würde huhmehf ätfeäfiM} daß dies däzU,,iühf-ti|
keine lieichiör'mifi Y^fteÜMiig iilgr1 i§M Ti5EiSi* Mti
geiinüiii
ORIGINAL INSPECTEÖ
Aufgabe der Erfindung ist die Schaffung eines Verfahrens,' das eine verbesserte gleichförmige Verteilung'
und Feinheit der Zerteilung bei einer engen Teilchengrößenverteilung des katalytischen Mittels auf dem
Träger ergibt.
Es wurde gewöhnlich vorgeschlagen, einen beträchtlichen Überschuß von Harnstoff oder einer ähnlichen Stickstoffverbindung mit Bezug auf das Metall zu verwenden.
Ein weiterer Zweck der Erfindung ist daher die Schaffung eines Verfahrens, bei welchem, falls überhaupt* hur
ein geringer Überschuß erforderlich ist.
In der niederländischen Patentschrift 6 705 259 wird
insbesondere darauf hingewiesen, daß die Hydroxylionen allmählich so gebildet werden sollen, daß die Geschwindigkeit,
mit v/elcher das auf der Oberfläche des Trägers auszufällende Mittel gefördert wird, ausreichend hoch ist, um die
Bildung von AusfällungsZentren in der Lösung zu vermeiden,
wobei diese Bewegungs- oder Fördergeschwindigkeit von -■"■■'■■
dem Grad, in welchem die Lösung gerührt wird, und von dem Ausmaß, bis zu welchem der feste Träger in der Suspension
zerteilt ist, bestimmt wird. Bei der großtechnischen Herstellung von diesen Katalysatoren insbesondere, ist es
wichtig, daß die Reaktionsdauer möglichst begrenzt ist und daher soll die Ausfällung so rasch wie möglich bewirkt
werden, d.h. die Hydrozylionen sollen baldmöglichst gebildet werden.
Aufgrund des in der 'vorstehend genannten Patentschrift
angegebenen Kriteriums, nämlich daß die Hydröxylioneh
allmählich gebildet werden sollen, könnte daher erwartet wer-
daß, wenn die Bedingungen von Rühren der Lösung tinä
00HI2/1I7·
dem Zerteilungsgrad des Trägers im übrigen konstant gehalten
werden, eine raschere Bildung von Hydroxylionen, z.B. eine raschere Hydrolyse des Harnstoffes, einen
Katalysator von schlechterer Qualität ergeben würde, da in diesem Fall eine Fraktion des katalytisch aktiven
Mittels, in der Lösung und nicht auf dem Träger ausger
fällt würde. ' ..■.■'"
Es \vurde nunmehr überraschenderweise festgestellt, daß
die wäßrige Lösung von Harnstoff oder einer anderen Stickstoffverbindung
auf eine Temperatur erhitzt werden kann, die höher ist als der Siedepunkt der wäßrigen Lösung, ohne die (j
Endqualität des Trägers nachteilig zu beeinflussen.
Gemäß der Erfindung wird ein Katalysator, der aus
einem metallischen katalytischen Mittel in einem porösen
Träger besteht, hergestellt, in viel ehern das katalytisch© '
Mittel gleichförmig und in einem feinteiligen Zustand
bei einer engen Teifchengrößenverteilung in dem Träger
durch Suspendieren mittels Rühren von Teilchen des Trägers in einer wäßrigen Lösung eines Salzes des katalytischen
Mittels und-einer Quelle, die beim Erhitzen in wäßriger Lösung Hydroxylionen liefert, und Erhitzen der
Lösung auf oberhalb 1OOCC in einem geschlossenen Gefäß, „
um Hydroxylionen in ausreichendem Ausmaß zur Ausfällung ' ™
des Metalls zu entwickeln, Verteilt wird.
Durch das Erhitzen auf oberhalb 1OOCC wird die Anwendung
von kurzen Realctionsze iten ermöglicht, was groß-' ' technisch sehr vorteilhaft ist. Das Erhitzen der Lösung
in einem geschlossenen Gefäß gewährleistet, daß gebildeter
Wasserdampf nicht frei ent-weicht," wodurch" eine' Austrocknung
des Trägers, die vermieden werden muß", verur-
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sacht wird. Das Gefäß kann auf verschiedene Weisen verschlossen werden. Somit kann das Gefäß vollständig gasdicht
sein, in welchem Fall ein Autoklav oder eine ähnliche Apparatur, die gegenüber hohen Druckausmaßen,
die erzielt werden, beständig ist, angewendet werden muS. Andererseits kann eine ausreichende Undurchlässigkeit
durch die Anwendung eines IColbenklappenventilsystems
oder eines ähnlichen Systems gewährleistet werden, das die Abgabe von Zohlendioxyd oder irgendeinem anderen freigesetzten
Gas, beispielsweise durch Zersetzung der Stickstoffverbindung, an die Atmosphäre erlaubt. Etwas Wasserdampf
wird natürlich mitgeführt, jedoch kann diese Freigabe auf einen zulässigen Grad beschränkt werden, indem
sichergestellt wird, daß das Ventil- oder Kolbensystem sich unter einem gegebenen Druck, beispielsweise mittels
einer Feder schließt.
Das Verfahren kann in vorteilhafter Weise kontinuierlich ausgeführt werden.
Der hier verwendete Ausdruck "metallisches katalytisches Mittel" bezeichnet ein Metall, das im reduzierten
oder oxydierten Zusiaid eine katalytische Aktivität besitzt
oder fördert.
Beispiele von Metallen, die gemäß der Erfindung als metallische katalytische Mittel hergestellt werden können,
umfassen: Beryllium, Kupfer, Gold, Zink, Cadmium, Quecksilber, Aluminium, Titan, Zirkon, Hafnium, Germanium,
Zinn, Blei, Vanadium, Niob, Tantal, Antimon, Wismut, Chrom, Molybdän, Wolfram, Mangan, Eisen, Kobalt,
BAD ORIGINAL
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Nickel, Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium, ·''·-■"-Platin,
Thorium, Uran und die Seltenen Erdmetalle. Hand- : bücher
und allgemeine Literatur liefern reichliche Erläuterungen
zu Katalysatoren, die aus metallischen -katalytischen
Mitteln in porösen Trägern bestehen. Es wird beispielsweise ^ auf "Catalysis11, Ed. Emmett, insbesondere Kapitel I, 3d. II,
1955» Reinhold, hingewiesen. " -
Geeignete träger sind in·, der Literatur allgemein bekannt. Beispiele umfassen Diatomeenerde (z.B. Kieselgur),
Bimsstein, Porzellan, Silieiumdioxyd, Asbeste, Aluminium- \
oxyd, Holzkohle, Kaolin, andere Silicate, Infusorienerde, Magnesium- und Bariumsulfate; und Magnesiumoxyd. Typische
Oberflächenbereiche derartiger Träger liegen innerhalb des Bereichs von 4 bis I000 m /g.
Das Verfahren gemäß der Erfindung ist besonders vorteilhaft
für die Herstellung von Katalysatoren, in welchen der Träger unter alkalischen Bedingungen nicht ausreichend
stabil ist, z.B. wie im Falle von Silieiumdioxyd und Äluminiumoxyd.
Bei den im allgemeinen sauren·Bedingungen des Verfahrens gemäß der Erfindung sind strukturelle· Änderungen
in Silieiumdioxyd oder Aluminiumoxyd viel weniger wahrscheinlich als bei den vorgeschlagenen Arbeitsweisen.
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Siliciumdioxyd- oder Aluminiumoxydkatalysatpren,.die
z.B. für die selektive Hydrierung von mehrfach ungesättigt ten Triglyceriden "brauchbar sind, sollen vorzugsweise Poren
aufweisen, die hauptsächlich einen Durchmesser von mehr als 25 S. und vorzugsweise mehr als 80 S. besitzen.
Ein besonderer Vorteil gemäß der Erfindung besteht darin, daß Katalysatoren mit einer derartigen Porenstruktur in
gleichbleibender Weise hergestellt werden können.
Welches Salz bei dem Verfahren gemäß der Erfindung von dem Metall verwendet werden soll, wird hauptsächlich
.von der Löslichkeit des Salzes in Wasser bestimmt. Die Wasserlöslichkeiten sind beispielsweise im "Handbook of
Chemistry and Physics",.Chemical Rubber Publishing Co. angegeben. Zur Herstellung von Katalysatoren mit einem
hohen Gehalt an katalytischem Mittel soll eine wäßrige Lösung mit einer hohen Salzkonzentration des verlangten
katalytischen Metalls bevorzugt verwendet werden· Wenn
keine ausreichend löslichen Salze zur Verfügung stehen, kann die Ausfällung einmal oder mehrereJVale wiederholt
werden. Ein zweiter Paktor, der die Wahl des zu verwendenden
Metallsalzes beeinflußt, ergibt sich dann, wenn ein Waschen des das metallische katalytische Mittel tragenden
Trägers vor dem Trocknen erforderlich ist. Bei der großtechnischen Herstellung von Katalysatoren ist
es wichtig, das Verfahren möglichst zu vereinfachen, und das Vermeiden eines Waschena ist daher erwünscht. Es soll
daher ein Salz verwendet werden, das keinen Rückstand in dem Katalysator zurückläßt, der einen nachteiligen Einfluß auf dessen Eigenschaften ausüben kann.
Es ist zu beachten, daß das metallische katalytische Mittel aus einer Mischung bestehen kann. Ein eine derar-
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tige Mischung enthaltender Katalysator kann gemäß der
Erfindung entweder durch Verwendung einer Mischung von .
Salzen oder durch Anwendung von mehr als einer Ausfällung hergestellt werden.
Es gibt zahlreiche bequeme Lieferquellen für Hydroxy 1-ionen.
Alles was erforderlich ist, ist, daß sich beim Erhitzen
Hydroxylionen entwickeln und daß die Quelle von HydroxyHonen wasserlöslich ist. Als Quellen für Hydroxylionen
sind organische Stickstoffverbindungen, die sich beim Erhitzen in einem wäßrigen Medium unter Bildung von
Ammoniak oder primären oder sekundären Aminen hydrolysie- (J
ren, besonders geeignet. Beispiele für geeignete Verbin- ,y
düngen dieser Art sind Harnstoff, wobei jedoch andere Amide, z.B. Formamid, Dimethylformamid, Dimethylacetamid
und Acetamid ebenfalls geeignet sind.
Verbindungen, die besonders geeignet sind, besitzen
die allgemeine Formel
'JS - C - R3
p2/ M
p2/ M
1 2 ■ 'β
worin R- und R jeweils unabhängig voneinander Wasserstoff
oder eine C^ - C^-Alkylgruppe oder zusammengenommen
eine der Gruppen -(CH2).-, -(CH2)c- oder -(CHg)2-O-(CHp)O-J
X Sauerstoff oder =NH und IL Wasserstoff oder eine C-, - C5-Alkylgruppe oder die Gruppe -UR-Tl bedeuten. .
Eine weitere Substanz, die zur Lieferung von Hydroxyl ionen verwendet werden kann, ist Hexamethylentetramin.
.;■■■■.. 0098Ö2/ 1 879
Das Metall wird gewöhnlich auf der Oberfläche der Trägerteilchen in Form eines Hydroxyds ausgefällt, wobei
es jedoch bisweilen bevorzugt wird, das Metall in Form eines basischen Salzes auszufällen, wobei es zweckmäßig
ist, dafür zu sorgen, daß die Lösung Anionen einer geeigneten Säure enthält. Diese Anionen können gerade so
vorhanden sein, wie sie in der wäßrigen Lösung vorhanden sinti (d.h. z.B. in Form eines katalytisehen Metallsalzes),
oder sie können während des gleichen Zersetzungsverfahrens, bei welchem die Hydroxylionen freigesetzt werden,
gebildet werden. Basische Salze, die bei diesem Verfahren ausgefällt werden können, sind. z.B. basisches Eisenformiat(IIl),
wobei die Formiationen z.B. mittels Formamid al,s Quelle für die Hydroxylionen gebildet werden können.
Da Metallsalze gewöhnlich teuer sind, wird eine vollständige oder nahezu vollständig Ausfällung des Metalls bevorzugt.
Frühere Vorschläge verlangten die Verwendung eines beträchtlichen Überschusses der Hydroxylionenquelle
gegenüber dem Metallsalz. Bei Anwendung des Verfahrens gemäß der Erfindung braucht nur ein schwacher stöchioinetrischer
Überschuß - falls überhaupt - von der Hydroxylionenquelle angewendet werden, nämlich ein Verhältnis von
Hydroxylionenquelle : Metall von 1 bis 4:1, obgleich natürlich auch größere Mengen verwendet werden können.
Um eine ausreichend kurze Reaktionsdauer einerseits,
zu gewährleisten und den Druck in der Vorrichtung, in welcher das Erhitzen ausgeführt wird, innerhalb angemessener
Grenzen andererseits beizubehalten, ist es zweckmäßig und erwünscht, eine. Reaktionstemperatur im Bereich
von 110 bis 2500C und vorzugsweise von 125 bis 2000C zu wählen,
009882/1879
Nachdem das Metall auf der Oberfläche der Trägerteilchen
beispielsweise in Form seines Oxyds, Hydroxyds oder basischen Salzes ausgefällt worden ist, ist es notwendig,
sicherzustellen, daß es in der Form, in welcher es die geeignete katalytisch^ Aktivität in optimaler Weise
aufweist, vorhanden ist. Verschiedene Metalls sind in oxydiertem oder reduziertem Zustand aktiv. Die geeignete
Form für jeden Metallkatalysator ist allgemein bekannt, ebenso wie die Wege zur Umwandlung der Ausfällung in die
geeignete Form. Anweisungen können in diesem Zusammenhang aus allgemeinen anorganischen Handbüchern entnommen werden.
Im allgemeinen ist es notwendig, den Träger, der die Aus- M
fällung enthält, zu trocknen. Wie vorstehend angegeben, kann auch eine Waschstufe vor der Trocknungsstufe aufgenommen
werden. .
Einige Metalle sind aktiv, wenn sie im oxydierten
oder reduzierten Zustand hergestellt sind,wobei jedoch häufig eine Aktivierungsstufe empfehlenswert ist.
Geeignete Aktivierungsarbeitsweisen sind allgemein bekannt und sind z.B. in Kirk Othmer "Encyclopedia of Chemi-'
cal Technology", Interscience, 1949, Bd. 3, Seite 267, angegeben.
Beispiele umfassen eine Wärmebehandlung bei Temperaturen von 120 bis 8000G und Reduktion, ebenfalls ge- ^
wohnlich bei hohen Temperaturen, mittels Wasserstoff oder ™
anderen reduzierenden Mitteln.
Derartige Aktivierungsverfahren können bisweilen ohne eine dazwischenliegende Trocknungsstufe ausgeführt
werden. Andererseits können die Trägerteilchen mit der Ausfällung getrocknet werden, was häufig nach dem Waschen,
erfolgt, und dann aktiviert werden. Die Aktivierung entweder des; getrockneten Trägers oder des Trägers in Wasser
kann auch in einem Reaktionsmedium stattfinden, auf welches der Katalysator einwirken soll.
009882/1879
Aus diesem Grund und da die Qualität der Katalysatoren
bei Lagerung häufig rasch abnimmt und da aktivierte Katalysatoren häufig pyrophor sind, wird es oft bevorzugt,
die Katalysatoren für die Lagerung oder den Vertrieb, z.B., in nicht-aktiviertem Zustand vorzusehen. Der
hier verwendete Ausdruck "Katalysator" umfaßt daher aktivierte Katalysatoren, Katalysatoren, die keine Aktivierung
vor Gebrauch erfordern und nicht-aktivierte Katalysatoren, die vor Gebrauch eine Aktivierung verlangen.
Ein besonderes Merkmal der Erfindung besteht darin, daß so hergestellte Nickelkatalysatoren überraschenderweise
eine Aktivität bei der Synthese von Ammoniak besitzen. Ebenso besteht ein Merkmal darin, daß so hergestellte
Eisenkatalysatoren eine überraschende Aktivität bei der Synthese von Ammoniak aufweisen.
Die Erfindung wird nachstehend anhand von Beispielen näher erläutert.
Zu einer Suspension von 5o g makroporösem Siliciumdioxyd
mit einer spezifischem Oberfläche von 290 m /g in 500 ml destilliertem Wasser wurde unter Rühren eine
Lösung von 75 g Nickelnitrat (Ni(NO,)26H2O) und 60 g Harnstoff
in 1500 ml Wasser zugegeben. Die erhaltene Suspension wurde bei einem Ausmaß von 700 ml/Std. durch ein Rohr mit
einer Länge von 7»2 ra und einem Durchmesser von 3 mm
gepumpt, wobei das Rohr auf 1800C erhitzt wurde. Das Produkt
wurde gekühlt, filtriert, wiederholt mit Wasser gewaschen und während 16 Stdn. bei 900C getrocknet, wobei eine Masse
mit einem Nickelgehalt von 18,2% erhalten wurde. Die Ak-
009882/1879
tivierung dieser Masse wurde durch Reduzieren derselben
während 4 Stdn. in einem Rohrofen bei 4500C und in einem
Wasserstoffstrom in einem Ausmaß von 60 l/Std. je g Nickel
erreicht. Die Eigenschaften des Katalysators sind in
Tabelle I gezeigt.
Zu "einer Suspension von 5o g makroporösem Siliciumdioxyd
mit einer spezifischen Oberfläche τοπ 29Om /g
in 500 ml destilliertem Wasser wurde unter Rühren eine Lösung von 75 g Nickelnitrat (Ni(NO5.)2 6 Η 2°) unci 16S
Harnstoff in 1500 ml Wasser zugegeben. Die erhaltene ' ' <|
Suspension wurde in einem Ausmaß von 700 ml/Std. durch
ein Rohr mit einer Länge von 7,2 m und einem Durchmesser
von 3 mm gepumpt, wobei das Rohr auf 1800C erhitzt wurde.
Das Produkt wurde gekühlt, filtriert, wiederholt mit Wasser gewaschen und während 16 Stdn. bei 900C getrocknet, wobei . eine
Masse mit einem Nickelgehalt von 18,3 % erhalten
wurde. Die Aktivierung dieser Masse wurde durch Reduzieren derselben während 4 Stdn. in einem Rohrofen bei 4500C und
in einem Wasserstoffstrom bei einem Ausmaß von 60 l/Std. je
g Nickel erreicht. Die Eigenschaften des Katalysators sind in Tabelle I gezeigt.
Beispiel 3 ' '
Zu einer Suspension von 50 g makroporösem Siliciumdioxyd
mit einer spezifischen Oberfläche von 290 m /g in 500 ml destilliertem Wasser wurde unter Rühren eine Lösung *
von 42 g Vanadylsulfat (VOSO^ 5 H2O) und 39,8 g Hareir
s.toff in 1500 ml Wasser zugegeben. Die erhaltene Suspension
wurde in einem Ausmaß von 700 ml/Std. durch ein Rohr von
7,2 m Länge und einem Durchmesser von 3 mm gepumpt, wobei
009882/1879
das Rohr auf 1800C erhitzt wurde. Das Produkt "wurde gekühlt,
wiederholt mit Wasser gewaschen und während 16 Stdn. bei 900C getrocknet.
Nach Mischen von 75 g makroporösem Siliciumdioxyd mit einer spezifischen Oberfläche von 290 m /g mit einer
Lösung von 409 g Nickelnitrat (Ni(NO3)2 6 H2O) und 93 g
Harnstoff in 635 ml destilliertem Wasser wurde ein 1-1-Autoklav
zu 15% seines Inhalts mit der erhaltenen Suspension gefüllt. Der geschlossene Autoklav wurde unter kräftigem
Rühren allmählich während 66 min auf eine maximale Temperatur von 1600C erhitzt, dabei wurde ein maximaler Druck von
42 at festgestellt.
Der Autoklav wurde dann auf 730C im Verlauf von 83 min
gekühlt, wonach das imprägnierte Material aus dem Autoklaven entfernt, mit heißem Wasser gewaschen und während
40 Stdn. bei 900C getrocknet wurde, wobei eine Masse mit
einem Nickelgehalt von 32,0% erhalten wurde. Die Aktivierung dieser Masse wurde durch Reduzieren derselben während 4 Stdn.
in einem Rohrofen bei 4500C und in einem Wasserstoffstrom
bei einem Ausmaß von 60 l:Std. je g Nickel erreicht. Die
Eigenschaften dieses Katalysators sind in Tabelle I an- . gegeben.
Nach Mischen von 75 g makroporösem Siliciumdioxyd mit einer spezifischen Oberfläche von 290 m /g mit einer Lösung
von 370 g Nickelsulfat (NiSO^ 6 H2O) und 90 g Harnstoff in
635 ml destilliertem Wasser wurde ein 1-1-Autoklav zu 75 %
seines Inhalts mit der erhaltenen Suspension gefüllt. Der
009882/1879
- "17 -
geschlossene Autoklav "wurde· unter kräftigem Rühren während
33 min allmählich auf eine maximale Temperatur von 1600C
erhitzt, wobei ein.maximaler Druck von 42 at festgestellt
wurde. - .
Der Autoklav wurde dann auf 480C im Verlauf von 131 minerhitzt,
wonach das imprägnierte Material aus dem Autoklaven entfernt,, mit heißem Wasser gewaschen und während
132 Stunden bei 900C getrocknet wurde, wobei eine Masse mit
einem Nickelgehalt von 38,0i& erhalten wurde. Die Aktivierung dieser Masse wurde durch Reduzieren derselben während
4 Stunden in einem Rohrofen bei 45O0C und in einem Wasser- J
Stoff strom in einem Ausmaß, von 6o l/Std. -Je g Nickel erreicht. Die Eigenschaften dieses Katalysators sind in
Tabelle I angegeben. Da Sulfat nach der Waschstufe zurückblieb, enthielt der Katalysator 1 ,6 % Schwefel, bezogen
auf das Gewicht von Nickel. -
"·.- ·■ ■ -.. Beispiel 6 . .
In einen 2-1-Autoklavenais rostfreiem Stahl, der mit
einem wirksamen Magnetrührer, einer Temperaturablesevor-'
richtung für das Innere des Autoklaven und einem Absperrhahn
ausgerüstet war, wurden nacheinander eingebracht: ' ^
25 g kugelförmiges amorphes Siliciumdioxyd mit einer spezi- ™
fischen Oberfläche von 170 m /g;
75 g Nickelnitrat (Ni(NOj)2 6 H2O); 100 g Harnstoff;
750 ml destilliertes Wasser.
75 g Nickelnitrat (Ni(NOj)2 6 H2O); 100 g Harnstoff;
750 ml destilliertes Wasser.
Nach Verschließen des. Autoklaven und Anlassen des Rührers
wurde der Autoklav so schnell wie möglich erhitzt bis seine Inn^ntemperatur etwa 1500C betrug und diese Temperatur
wurde während etwa 45 min aufrechterhalten, wobei das
009882/1.8 7 9
- 18 -
Rühren fortgesetzt wurde. Nach Kühlen auf eine Temperatur von etwa 500C und Freigeben des Drucks wurde der Autoklav
geöffnet. Die noch heiße Suspension wurde filtriert und der Filterkuchen wrde mehrmals mit Wasser gewaschen, worauf
er während 16 Stund, bei 2000C getrocknet wurde, wobei
eine Masse mit einem Nickelgehalt von etwa 19,4% erhalten wurde. Die Verbindung wurde während 4 Stdn. bei 45O0C in
einem Wasserstoffstrom aktiviert. Der erhaltene Katalysator
besaß die folgenden Eigenschaften:
Spezifische Oberfläche von Nickel (bestimmt entsprechend der Arbeitsweise von J.W.E. Coenen, Delft thesis 1918):
260 m2/g Nickel
Reduktionsgrad (Verhältnis von reduziertem Nickel : Gesamtnickel, entsprechend der Arbeitsweise von B.G. Linsen,.
Delft thesis 1964): 78,5%.
Benzolaktivität (Anzahl an Millimol von Benzol, die je
Minute und je Gramm Nickel während der Hydrierung von gasförmigem Benzol unter Versuchsbedingungen (control
conditions), umgewandelt wurden): 3,2.
Mittlere Körnigkeit (bestimmt durch Wasserstoffchemisorption): 25 Ä.
Eigenschaften | katalysator | 1 | 18 | von | 2 | Beispiel | ,0 |
•
• |
5 |
,2 | 233 | ,3 | 4 | 38,0 | |||||
Prozentsatz von Nickel | 18, | 32 | 80 | ||||||
Spezifische Ni-Oberfläche | 176 | 183 | |||||||
m2/g Gesamt-Ni . | 16 | Ä | |||||||
Mittlere Größe der Nickel- | Ä | 42 S | |||||||
kristallite,bestimmt mittels | 21 | 83 | 18 | ,2% | |||||
Wasserstoffadsorption | ,9% | - | ,6% | /7 | 76,7% | ||||
Reduktionsgrad | 84, | 76 | - | ||||||
Aktivität (Benzol) | - | 2 | |||||||
009882/1879
In Tabelle II sind weitere Beispiele von Trägerkatalysatoren,
die gemäß der Erfindung hergestellt werden können und von Reaktionen, bei welchen die Katalysatoren
zur Katalyse verwendet werden können, beschrieben.
009862/1879
CD O CD CD CO
ro
co
CD
Metallisches katalytisches Mittel |
!Tabelle II | Träger | Aluminium oxyd |
Ausfäll mittel |
Salz | Beispiel für katalysierte Reaktion |
|
Kobalt | Aluminiumoxyd | Silicium- dioxyd |
Harnstoff | Co(NO^)2, | Hydrierung (1) | ||
Bei spiel |
Kobalt | Magnesium- hydroxyd- carbonat |
Silicium- dioxyd |
Harnstoff | Co(N03)g, | Reduktion (2) | |
7 | SiIicium- dioxyd |
||||||
8 | Bisen/Nickel | Aluminium- . oxyd |
Harnstoff | M(HO3 )2< Pe(NO3)y |
N2+3H2 >2NH3 | ||
Ohrom(Oxyd) | Aluminium oxyd |
Harnstoff | CrCl3 | Dehydrierung (3) | |||
9 | Ruthenium | Molybdän(Oxyd)Silicium- Eisenoxyd dioxyd |
Harnstoff | RuCl3 | . C o+H2 5> CH4 | ||
Io | V5 | Harnstoff | (4) | CH3OH—^HOHO (5) | |||
11 | Zinnoxyd V2O5 |
Harnstoff | VOSO4 | Oxydation (6) | |||
12 | Al2O3 | Harnstoff | SnCl9.2H, VOSOf ' |
Oxydation (7) | |||
13 | Harnstoff | Al2(SO4), | ölwäsche | ||||
14 | |||||||
15 | |||||||
.6H2O | |||||||
.6HgO | |||||||
.6HgO ,9HgO |
|||||||
)0 | |||||||
|\3
O
ro ο
CD CD O
ro
U> CD CD
Metallisches katalytisches Mittel |
Träger | Ausfäll mittel |
Salz | o | Beispiel für katalysierte Reaktion |
|
Bei
api·! |
Molybdän(Oxyd)
Wismutoxyd |
Siliciumdioxyd | Harnstoff | (8) | 5H2O 9H2O |
Acrolein —} Acrylni tril |
16 |
Molybdän
Zink |
Siliciumdioxyd | Harnstoff | (9) | 6H2O | |
17 |
Wolfram
Zink |
Siliciumdioxyd | Harnstoff | Uo) |
ο ο
CM CvJ VO VO |
|
18 | Beryllium | Siliciumdioxyd | Harnstoff | , BeSO. ..2H2 | 6H2O 9H2O |
|
19 |
Pe2O3
Cadmium |
Siliciumdioxyd ■ Aluminiumoxyd |
Harnstoff Harnstoff |
Bi(NO3J3. Fe(NO3J3. CdCl2.H2O |
5H2O | Oxydation von NH Fettalkohole aus Fettsäuren |
2o 21 |
Kobalt | TiO2 | Harnstoff | Co(N03)2. | Hydri erung | |
22 | Kobalt Zink |
Siliciumdioxyd | Harnstoff | Co(NO3)2, Zn(NOj)2. |
||
23 | Kobalt Chrom |
Aluminiumoxyd | Harnstoff | Co(N03)2. Cr(NO3)y |
Hydrierung | |
24 | Erbium | SiIi ciumdioxyd | Harnstoff | Er(NOJ2. | ||
25 | ||||||
CD O N)
Bei- Metallisches spiel katalytisches Mittel
Träger
Ausfällini ttel
Salz
Beispiel für katalysierte Reaktion
26 | Eisen | Siliciumdioxyd | DMA (11) | Fe(NO3)3.9HgO | |
27 | Eisen | Siliciumdioxyd | DMF (12) | Pe(NO3)y9H2O | |
O | 28 | Eisenoxyd Chromoxyd |
ZnCO3 | Harns tof f | Fe(NO,),.9HpO Cr(NOJ)|.9H|0 |
098 | 29 | HfO2 | Siliciumdioxyd | Harnstoff | HfOCl2.8HgO |
82/ | 3e | Gallium | Siliciumdioxyd | Harnstoff | Ga(NOj)2 |
OO | 31 | Manganoxyd | Siliciumdioxyd | Harnstoff | MnF3 |
-J (O |
32 | Nickel | Kaolin | Harnstoff | Ni(NO3)g.6HgO |
33 | Nickel | Siliciumdioxyd | HMT (13) | Ni(N03)g.6Hg0 | |
34 | Nickel | Asbest | Harnstoff | Ni(NO3)g.6H2O | |
35 | Thorium | Siliciumdioxyd | Harnstoff | Th(NO3)4.6HgO | |
36 | Ytherbium | Siliciumdioxyd | Harnstoff | Yb(NO3)y5HgO | |
37 | PbO | Harnstoff | |||
38 | Rhenium | Aktivkohle | Harnstoff |
CO+HgO ^ °°2+Η2
Dehydrierung
Kracken von Kohlenwasserstoffen
Oxydation CO —^ CH,
Fischer-Tropseh
Synthese von Methanο
Druckhydrierung von O) Treib- oder Brenn- q^
stoffen O
O CD CO OO OO NJ
CO
4 | ■ ■ - | Ausfäll mittel |
Salz | . , .,' ..... | ■ | |
Bei spiel |
Metallisches katalytisches Mittel |
Träger | Harnstoff | Beispiel für katalysierte Reaktion |
||
39 | Rhodium | Aluminiumoxyd | Harnstoff | Dehydrierung | ||
4o | Platin | Siliciumdioxyd | Harnstoff | katalytisches Reformieren . |
||
41 | Iridium . | Magnesiumoxyd | Harnstoff | Druckhydrierung von Kohle |
||
42 | Antimon | Harnstoff | Sc(NO3)y9H2O | Oxydation von Äthylen |
||
43 | Scandium | Siliciumdioxyd | Harnstoff | Sm(NO3)3.5H2O | ||
44 | Samarium | Siliciumdioxyd | Harnstoff | TlCl3 | ||
45 | Thallium | Siliciumdioxyd | ||||
ro ν*
N) O —A
(J)
N)
2015602
(1) Nach der Aktivierung bei 5oo°C während 4 Stunden,
mit Wasserstoff ist dieser Katalysator für die Hydrierung von Benzol aktiver als ein Katalysator,
welcher durch Erhitzen einer ämmoniakalisehen Lösung
von Kobaltnitrat zur Ausfällung des Kobalts auf einem Aluminiumoxydträger hergestellt wurde.
(2) Beispielsweise Reduktion von Azelainsäuredinitril
in Ammoniak und Wasserstoff·
(3) Beispielsweise Umwandlung von Cyclohexan oder η-Hexan in Benzol.
(4) Es wurde eine Lösung, die durch Reduktion von Na9MoO.
mit Eisen und HOl und anschließendem Abfiltrieren · des Überschusses an Eisen erhalten wurde, verwendet.
(5) Dieser Katalysator ergibt nach der Aktivierung bei 5oo°0 während 4 Stunden in Luft ein weit höheres
Umwandlungsausmaß }e Gewichtseinheit Molybdän als
der handelsübliche Katalysator.
(6) Dieser Katalysator ist' beispielsweise bei der Oxydation
von o-Xylol stärker selektiv als ein handelsüblicher Katalysator. f<
(7) Dieser Katalysator ist nach der Aktivierung beispielsweise zur Oxydation von Toluol zu Benzoesäure
stärker selektiv und stärker aktiv als ein Zinnvanadatkatalysator,
welcher entsprechend J.K.Chowdhury und S.O. Chowdhury "J.Indian Chem.Soc, Bd. 11,
Seite 194 (1934) hergestellt wurde.
(8) . Eine Lösung von Na2MoO. wurde mit Zink reduziert
und filtriert·. Zu dem Piltrat wurde Cr(NO3),
zugegeben·
00 9 8 8 2 /1-8 7.9
, "ZOi 6602-
(9) Das Piltrat nach der Reduletion von KagMoO. jait
Zink wurde verwendet. -
(10) Das Piltrat nach der Reduktion von Na2WO^ mit
Zink wurde verwendet· ·
(11) Dimethylacetamid.
(12) Dimethylformamid. · ■ ' _\'
(13) Hexamethylentetramin· .
■ /
009812/1179 ORKSlNAL INSPECTED
Claims (7)
1) Verfahren zur Herstellung eines Katalysators, der ein metallisches katalytisches Mittel in einem
porösen Träger enthält, wobei die Teilchen des Trägers durch Rühren in einer wäßrigen Lösung von (a) einem
Salz des Metalls und (b) einer Verbindung, die beim Erhitzen Hydroxylionen liefert, suspendiert werden und
die Lösung zur Ausbildung einer ausreichenden Anzahl Hydroxylionen zur Ausfällung praktisch des gesamten
Metalls erhitzt wird, dadurch gekennzeichnet, daß die Lösung in einem geschlossenen Gefäß bei einer Tempratur
oberhalb 10O0C erhitzt wird.
2) Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der mit der Lösung imprägnierte Träger kontinuierlich
durch das geschlossene Gefäß geführt wird.
3) Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß als Verbindung, welche beim Erhitzen
Hydroxylionen liefert, Hexamethylentetramin oder eine Verbindung der allgemeinen Formel:
- C - R3' ti X .
1 ?
worin R und R unabhängig voneinander Wasserstoffatome
worin R und R unabhängig voneinander Wasserstoffatome
oder Alkylgruppen mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen oder zusammen Gruppierungen -(CHg)^-, -(CHg)=- oder
2""' X GruPPen ° oder 1^ und R oin Wasserstoffatom,
eine Alkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen oder eine Gruppe NR R bedeuten, verwendet wird.
009882/1879
4) Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnetj
daß ein Äquivalenzverhältnis von Hexamethylentetramin oder der Verbindung der allgemeinen Formel: '
R1 · .
~~~~^jj _ C - R^
ti A
zu dem Metallsalz zwischen 1 : 1 und 4 : 1 angewandt
wird.
5) Verfahren nach Anspruch 3 oder 4, dadurch gekennzeichnet, daß als Verbindung, welche beim Erhitzen Hydroxylionen
liefert, Harnstoff verwendet wird.
6) Verfahren nach einem der Ansprüche 1, bis 5» dadurch
gekennzeichnet, daß die Lösung auf eine Temperatur von 110 bis 2500C erhitzt wird.
7) Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet,
daß die Lösung auf eine Temperatur von 125 bis 2oo°C erhitzt
wird.
00 9 8 82/1879
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
LU58391 | 1969-04-09 | ||
LU58391 | 1969-04-09 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2016602A1 true DE2016602A1 (de) | 1971-01-07 |
DE2016602B2 DE2016602B2 (de) | 1975-09-18 |
DE2016602C3 DE2016602C3 (de) | 1976-04-22 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2016602B2 (de) | 1975-09-18 |
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NL169423B (nl) | 1982-02-16 |
US3668148A (en) | 1972-06-06 |
NL7005138A (de) | 1970-10-13 |
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GB1318527A (en) | 1973-05-31 |
ZA702262B (en) | 1971-11-24 |
PL71282B1 (de) | 1974-04-30 |
LU58391A1 (de) | 1970-11-09 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
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