DE1792774C3 - Chemilumineszierende Zusammensetzung - Google Patents
Chemilumineszierende ZusammensetzungInfo
- Publication number
- DE1792774C3 DE1792774C3 DE1792774A DE1792774A DE1792774C3 DE 1792774 C3 DE1792774 C3 DE 1792774C3 DE 1792774 A DE1792774 A DE 1792774A DE 1792774 A DE1792774 A DE 1792774A DE 1792774 C3 DE1792774 C3 DE 1792774C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- compound
- water
- peroxide
- acid
- reaction
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D213/00—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
- C07D213/02—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
- C07D213/04—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom
- C07D213/60—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom with hetero atoms or with carbon atoms having three bonds to hetero atoms with at the most one bond to halogen, e.g. ester or nitrile radicals, directly attached to ring carbon atoms
- C07D213/62—Oxygen or sulfur atoms
- C07D213/63—One oxygen atom
- C07D213/64—One oxygen atom attached in position 2 or 6
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C55/00—Saturated compounds having more than one carboxyl group bound to acyclic carbon atoms
- C07C55/02—Dicarboxylic acids
- C07C55/06—Oxalic acid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C55/00—Saturated compounds having more than one carboxyl group bound to acyclic carbon atoms
- C07C55/02—Dicarboxylic acids
- C07C55/08—Malonic acid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C57/00—Unsaturated compounds having carboxyl groups bound to acyclic carbon atoms
- C07C57/30—Unsaturated compounds having carboxyl groups bound to acyclic carbon atoms containing six-membered aromatic rings
- C07C57/38—Unsaturated compounds having carboxyl groups bound to acyclic carbon atoms containing six-membered aromatic rings polycyclic
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C63/00—Compounds having carboxyl groups bound to a carbon atoms of six-membered aromatic rings
- C07C63/04—Monocyclic monocarboxylic acids
- C07C63/06—Benzoic acid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C63/00—Compounds having carboxyl groups bound to a carbon atoms of six-membered aromatic rings
- C07C63/14—Monocyclic dicarboxylic acids
- C07C63/15—Monocyclic dicarboxylic acids all carboxyl groups bound to carbon atoms of the six-membered aromatic ring
- C07C63/16—1,2 - Benzenedicarboxylic acid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C65/00—Compounds having carboxyl groups bound to carbon atoms of six—membered aromatic rings and containing any of the groups OH, O—metal, —CHO, keto, ether, groups, groups, or groups
- C07C65/21—Compounds having carboxyl groups bound to carbon atoms of six—membered aromatic rings and containing any of the groups OH, O—metal, —CHO, keto, ether, groups, groups, or groups containing ether groups, groups, groups, or groups
- C07C65/24—Compounds having carboxyl groups bound to carbon atoms of six—membered aromatic rings and containing any of the groups OH, O—metal, —CHO, keto, ether, groups, groups, or groups containing ether groups, groups, groups, or groups polycyclic
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
- C09K11/00—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials
- C09K11/06—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials containing organic luminescent materials
- C09K11/07—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials containing organic luminescent materials having chemically interreactive components, e.g. reactive chemiluminescent compositions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2603/00—Systems containing at least three condensed rings
- C07C2603/02—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems
- C07C2603/04—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings
- C07C2603/22—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing only six-membered rings
- C07C2603/24—Anthracenes; Hydrogenated anthracenes
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Luminescent Compositions (AREA)
- Investigating Or Analysing Materials By The Use Of Chemical Reactions (AREA)
- Pyridine Compounds (AREA)
- Plural Heterocyclic Compounds (AREA)
Description
B. Diacetoxalsäureanhydrid
C Dilaurinoxalsäureanhydriü
Auf dem Gebiet der Erzeugung von Licht aus
chemischer Energie, & h. auf dem Gebiet der Chemiluminszenz, wird ständig nach Zusammensetzungen
gesucht, die bei Umsetzung im Vergleich zu bekannten chemilumineszierenden Zusammensetzungen und Chemilumineszenzreaktionen eine beträchtlich verbesserte
Emission in bezug auf Intensität und Lebensdauer ergeben. Für solche Zusammensetzungen mit intensiver
und langanhaltender Emission besteht ein Bedarf bei beispielsweise Signaleinrichtungen oder Flächenbeleuchtungen.
Es ist bereits seit einiger Zeit bekannt, daß Oxalylchlorid in Kombination mit wäßrigem (30prozen
tigem) Wasserstoffperoxid und einer .fluoreszierenden.
Verbindung eine Leuchterscheinung erzeugt, deren Lebensdauer sehr kurz ist (in der Größenordnung von
etwa 8—30 Sekunden) und deren Intensität sich für die
praktische Anwendung kaum eignet Zahlreiche Versuche hatten eine Verbesserung dieser Chemilumineszenzzubereitung und vieler anderer dazu ähnlicher
Zubereitungen zum Ziel, ohne daß dies zum gewünschten Erfolg führte.
jo Nach Tetrahedron Letters No. 12, S. 761 -765 (1963)
läßt sich die Chemilumineszenzreaktion unter Verwendung von Oxalylchlorid wie folgt erklären:
O O
Il Il
Cl- C — C — Cl + H2O2
O
Il
C
C = O
C = O
+ HCl
I O
I
Cl
Cl
O \ / C=O O / Cl
Es wird somit zuerst eine Ringstruktur gebildet, worauf der Ring in Salzsäure, Kohlenmonoxid, Sauerstoff und chemische Energie zerfallt Ein wesentliches
Merkmal im Mechanismus dieser Reaktion besteht demnach in der Abspaltung von HCI aus einem
sechsgliedrigen cyclischen Übergangszustand. Das obige Verfahren erfordert daher die spezifische Struktur
(2), da irgendeine Änderung, die die Möglichkeit einer HCI-Abspaltung aus einem cyclischen Übergangszustand umgeben würde, die Chemilumineszenzreaktion
unmöglich machen würde,
Umfangreiche Untersuchungen zeigten nun überra-
schenderweise, daß im Gegensatz zu dieser Lehre auch
bestimmte andere Oxalsäureverbindungen bei Umsetzung unter entsprechenden Bedingungen eine Chemilumineszenz ergeben, deren Mechanismus völlig verschieden ist von dem der bekannten Oxalylchloridreaktion. ~>
In diesem Zusammenhang ist zu beachten, daß die Mechanismen der Erzeugung von Chemilumineszenzlicht bisher so wenig bekannt sind, daß sich derzeit
keinerlei Vorhersagen über diejenigen Strukturen machen lassen, die Chemilumineszenzeigenschaften ι ο
vermitteln. Ein Beispiel dafür sind die zahlreichen Verbindungen der Phthalhydrazidreihe, von denen
einige chemilumineszieren, andere dagegen nicht, wie
dies aus BuIL Soc. Chim. France, 17, 567 (1950)
hervorgeht
Infolge der dargelegten Mangel bekannter chemilumineszierender Zubereitungen liegt der Erfindung die
Aufgabe zugrunde, eine neue chemilumineszierende Zusammensetzung zu schaffen, die gegenüber den
bekannten Zubereitungen einen hohen Wirkungsgrad m
bei der Umwandlung von chemischer Energie in Licht über längere Zeitdauer und mit einer höheren Intensität
ergibt, mit deren Hilfe Licht durch ein mechanisch einfaches und wohlfeiles Verfahren erzeugt werden
kann, und die über eine lange Zeit stabil und in ihrer r.
Handhabung nicht gefährlich ist
Diese Aufgabe läßt sich nun überraschenderweise durch die im Patentanspruch gekennzeichnete chemilumineszierende Zusammensetzung lösen.
Als Ketoverbindung a), die sich auch als Oxalsäuredianhydride bezeichnen lassen, werden erfindungsgemäß
(A) Bistriphenylacetoxalsäurtanhydrid,
(B) Diacetoxalsäureanhydrid, r>
(C) Dilaurinoxalsäureanhydrid und
(D) Bis-4-methoxvbenzoeoxalsäureanhydrid
verwendet wobei Bistriphenylacetoxalsäureanhydrid bevorzugt wird.
Das für die erfindungsgemäße Zusammensetzung als Komponente b) einzusetzende Hydroperoxid oder die
Hydroperoxid liefernde Verbindung kann irgendeine geeignete Peroxidverbindung sein. Als Peroxid IaBt sich
beispielsweise Natriumperoxid verwenden. Wahlweise a; kann man auch Natriumperborat in eine wäßrige
Lösung geben, wodurch man eine Lösung von Wasserstoffperoxid erhält Selbstverständlich lassen
sich auch Wasserstoffperoxid oder seine Lösungen gebrauchen. Die Gegenwart von Wasser ist bei >o
bestimmten Ausführungsformen der Erfindung zum Erreichen der Chemilumineszenz zwar erforderlich, das
notwendige Peroxid läßt sich jedoch auch aus wasserfreien Wasserstoffperoxidverbindungen erhalten, wie Harnstoffperhydrat (Harnstoffperoxid), Pyro- >i
phospJiatpcrhydrat (Natriumpvrophosphatperoxid), Histidinperhydrat (Histidinperoxid), Natriumperborat und
dergleichen. Eine weitere Form, in der das wasserfreie Wasserstoffperoxid in der Zubereitung zugegen sein
kann, ist eine wasserfreie Lösung von Wasserstoffper- wi
oxid in einem geeigneten Lösungsmittel, wie einem Äther, einem Ester oder einem aromatischen Kohlenwasserstoff, das für die vorliegende Zusammensetzung
ein geeignetes Verdünnungsmittel ergibt Die Peroxidkonzentration kann zwischen etwa I und 100% t.5
betragen, und man kann sie vor oder nach dem Vermischen verdünnen, wobei letzteres im allgemeinen
jedoch bevorzugt wird.
Typische Verdünnungsmittel, die sich erfindungsgemäß als Komponente d) verwenden lassen, sind
diejenigen, die mit einem Peroxid, wie Wasserstoffperoxid, nicht leicht reagieren, und die ferner auch nicht
leicht mit der Ketoverbindung a) reagieren.
Da für bestimmte (nämlich saure) Ausführungsformen der Erfindung Wasser ein notwendiger Bestandteil zur
Bildung von Chemilumineszenzlicht ist, kann Wasser selbstverständlich auch gleichzeitig als geringer Ttil des
Verdünnungsmittels dienen. Unter natürlichen Bedingungen bevorzugt man eine Wassermenge von zumindest unter 0,1 molarer Konzentration. Unter dem Begriff
»Wasser« werden auch wasserbildende Verbindungen verstanden, wie die Hydrate. Darüber hinaus können
jedoch auch eines oder mehrere Verdünnungsmittel zusammen mit oder anstelle von Wasser vorhanden
sein, solange das verwendete Peroxid zumindest teilweise in dem oder in den Verdünnungsmitteln löslich
ist beispielsweise zumindest in einer Menge von 1 g Wasserstoffperoxid pro Liter Verdünnungsmittel. Typische weitere erfindungsgemäO geeignete Verdünnungsmittel sind nicht cyclische oder cyclische Äther, wie
Diäthyläther, Diamyläther, Diphenyläther, Anisol, Tetrahydrofuran oder Dioxan, Ester, wie Äthylacetat
Propylformiat Amylacetat Dimethylphthalat Diäthylphthalat oder Methylbenzoat cder aromatische Kohlenwasserstoffe, wie Benzol, Xylol oder Toluol.
FaIs das Reaktionsmedium eine zum Erreichen eines stark sauren pH-Wertes von weniger als etwa pH 3
ausreichende Menge Säure enthält, dann sollte für eine optimale Chemilumineszenzreaktion (1) Wasser oder (2)
ein Alkohol (wie wasserfreier Äthylalkohol) vorhanden sein, und, falls Wasser ein Teillösungsmittel ist dann
sollte das Wasser in einer Menge von bis zu weniger als etwa 70% Wasser, bezogen auf die Gesamtmenge an
Verdünnungsmittel, vorhanden sein. Niedrigere Wassermengen werden jedoch bevorzugt
Als fluoreszierende Verbindung (c) kommen eine Reihe von Substanzen in Frage, und diese lassen sich
ganz allgemein breit als solche Verbindungen definieren, die bei Berührung mit dem erfindungsgemäß
verwendeten Wasserstoffperoxid, wie Wasserstoffperoxid selbst nicht leicht reagieren. In ähnlicher Weise
reagieren sie nicht leicht bei Berührung mit einem aliphatischen Anhydrid der Oxalsäure. Typische erfindungsgemäß geeignete fluoreszierende Verbindungen
sind diejenigen, die eine Spektralemission haben, die zwischen 330 Millimikron und 800 Millimikron liegt und
sich zumindest teilweise in einem der oben erwähnten
Verdünnungsmittel lösen, falls man ein solches Verdünnungsmittel verwendet Hierzu gehören die konjugierten polycyclischen aromatischen Verbindungen mit
zumindest drei verschmolzenen Ringen, wie Anthracen, substituiertes Anthracen, Benzanthracen, Phenanthren,
substituiertes Phenanthren, Naphthacen, substituiertes Naphthacen, Pentacen oder substituiertes Pentacen.
Ferner fallen hierunter auch heterocyclische Verbindungen, wie Tetraphenylmorphin, Zinktetraphenylmorphin
und Diphenylisobenzofuran. Typische Substituenten für all diese Verbindungen sind Phenyl, NiederalkyL Chlor,
Brom, Cyano, Alkoxy mit 1 bis 16 Kohlenstoffatomen und andere ähnliche Substituenten, die die lichtbildende
Reaktion nicht stören.
Zahlreiche andere fluoreszierende Verbindungen, die die oben erwähnten Eigenschaften besitzen, sind dem
Fachmann bekannt Eine Reihe davon ist ausführlich in »Fluorescence and Phosphorescence« von Peter Pringsheim, Interscience Publishers, Inc, New York, N.Y.,
1949, beschrieben.
Die molaren Konzentrationen (Mo) pro Liter
Verdünnungsmittel) der überwiegenden Bestandteile der vorliegenden Zusammensetzung können ziemlich
stark schwanken. Die einzelnen Verbindungen müssen nur in einer für eine Chemolumineszenz ausreichenden
Konzentration vorhanden sein. Die Konzentration der Ketoverbindung beträgt normalerweise zumindest etwa
107, und sie liegt vorzugsweise zwischen zumindest etwa
10* und etwa 1 Mol. Die fluoreszierende Verbindung sollte in einer Menge zwischen etwa ΙΟ-5 und 5 Mol,
vorzugsweise zwischen ΙΟ-4 und 10-' Mol, vorhanden
sein. Unter sauren Bedingungen müssen das Wasser oder ein Alkohol in einer zur Initiierung der Reaktion
ausreichenden Menge zugegen sein. Das Verdünnungsmittel muß in einer zur Bildung einer Lösung der in der
Chemilumineszenzreaktion verwendeten Reaktionsteilnehmer ausreichenden Menge vorliegen. Für die
Konzentration an zur Umsetzung verwendeter Ketoverbindung ist keine Maximalgrenze bekannt
Bei einer typischen Ausführungsform der Erfindung werden zwei getrennt flüssige Phasen in einem einzigen
Behälter verwendet, wobei eine Phase die erfindungsgemäße Ketoverbindung und die andere Phase Wasserstoffperoxid enthält, und in jeder Phase eine, fluoreszie-
rende Verbindung vorhanden ist. Bei dieser Ausführungsform kommt es an der Grenzfläche zwischen den
beiden Phasen zur Reaktion. Ein typisches Beispiel ist die Verwendung einer Lösung aus Ketoverbindung und
fluoreszirender Verbindung in Dimethylphthalat und einer wäßrigen Wasserstoffperoxidlösung. Es können
auch andere Kombinationen mischbarer und besonders nicht mischbarer Verdünnungs- und Lösungsmittel
verwendet werden.
Andere typische Ausführungsformen der Erfindung erfordern die Verwendung eines Verdünnungs- und
Lösungsmittels, in dem sich die Ketoverbindung nur schlecht löst, so daß eine ziemliche Menge hiervon
ursprünglich ungelöst bleibt In ähnlicher Weise lassen sich andere Verdünnungs- und Lösungsmittel verwen- -to
den, in denen einige andere erforderliche Reaktionsteilnehmer unlöslich sind.
Die erfindungsgemäße chemilumineszierende Zusammensetzung, die nach Vermischen d^r einzelnen
Bestandteile Chemilumineszcnzlicht emittiert, kann in v->
einem einzigen Mischvorgang oder in einer Folge getrennter Mischvorgänge für die einzelnen Bestandteile hergestellt werden. Es lassen sich daher wahlweise
Zusammensetzungen herstellen, die sich eine gewisse Zeit lagern lassen und die man dann, wenn man
Chemilumincszenzlicht haben möchte, mit den Endbcstandlcilen vermischen kann. Eine solche Zusammensetzung enthält beispielsweise eine Ketoverbindung und
eine fluoreszierende Verbindung, jedoch keine Peroxidverbindung und kein Wasser. Ein anderes Beispiel ist
eine Zusammensetzung aus einer Ketoverbindung, einer fluoreszierenden Verbindung und einem Perborat,
wobei jedoch kein Wasser zugegen ist Eine weitere derartige Zusammensetzung besteht aus einer Ketoverbindung, einer fluoreszierenden Verbindung und einer
wassergebundenen Verbindung, beispielsweise einem stabilen Hydrat, wie Magnesiumsulfat-Hydrat, wobei
jedoch keine Peroxidverbindung vorhanden ist. Die bevorzugten Zusammensetzungen bestehen daher
selbstverständlich aus weniger als allen zur Bildung h">
eines Chemilumineszenzlichtes erforderlichen Bestandteilen, und es handelt sich dabei dann um eine
Teilzusammensetzung, die über eine längere Zeitspanne
in einem praktischen Ausmaß im wesentlichen stabil ist.
Ansonsten würde in der Bildung eines chemilumineszierenden Reaktionsgemisches, das man für eine spätere
Chemilumineszenzreaktion verwenden möchte, kein wirklicher Vorteil liegen.
Die Wellenlänge des durch Chemilumineszenz der
erfindungsgemäßen Zusammensetzung emittierten Lichts, nämlich die Farbe des emittierten Lichts, läßt
sich durch Zusatz irgendeiner oder mehrerer fluoreszierender Verbindungen (Energieübertragungsmittel-Fluoresziermittel) variieren, wie beispielsweise den oben
erwähnten bekannten Verbindungen dieser Art
Die Wellenlänge des durch die erfindungsgemäße Zusammensetzung emittierten Lichts schwankt weiter
in Abhängigkeit von der für die Reaktion jeweils verwendeten fluoreszierenden Verbindung.
Zur Erzielung von chemilumineszierendem Licht ist
die Anwendung einer besonderen Reihenfolge bei der Zugabe der einzelnen Bestandteile der erfindungsgemäßen chemilumineszierenden Zusammensetzung nicht
erforderlich. Die besten Ergebnisse stellen sich jedoch
dann ein, wenn man (1) die Peroxir* >;rbindung erst nach
Vermischen aller anderen notwendigen Bestandteile zusetzt, (2) wenn bei der Ausführungsform, bei welcher
Wasser zugegen ist und bei der das Gemisch alkalisch ist, die Ketoverbindung vor der Wasserzugabe zusetzt
und (Z) wenn die fluoreszierende Verbindung schon im Reaktionsgemisch vorhanden ist, wenn man die letzte
notwendige Komponente zugibt
Eine überlegene Intensität an Chemilumineszenz ergibt sich besonders dann, wenn dai die Lumineszenz
entwickelnde Endgemisch auf einer Temperatur zwischen etwa — 400C und 75° C, vorzugsweise zwischen
etwa 20° C und 50° C, gehalten wird.
Besonders vorteilhaft sind dabei erfindungsgemäße Zusammensetzungen mit einem pH-Wert von etwa pH
3 oder darüber. Solche pH-Werte lassen sich durch Einsatz der verschiedensten organischen oder anorganischen Säuren erreichen. Typische hierzu geeignete
Säuren sind Alkansulfonsäuren, wie MethansuL'onsäure,
Äthansulfonsäure oder Butansolfonsäure, aromatische Sulfonsäuren, wie Benzolsulfonsäure, para-Tuluolsulfonsäure oder Phenylsulfonsäure, Trifluoressigsäure,
Mineralsäure, wie HCl, HNO3; H2SO4 oder Phosphorsäure, Lewissäure, wie AlCI3, Perchlorsäure, Bortrifluorid oder Organophosphorsäure, wie Phenylphosphonsäure.
Der Mechanismus der Bildung eines Chemilumineszenzlichts aus einer erfindungsgemäßen Zusammensetzung läuft wie folgt ab:
Das jeweilige Peroxid wie Wasserstoffperoxid, reagiert mit der Ketoverbindung unter Bildung eines
Zwischenprodukts, bei welchem eine Peroxidgruppe eine aliphatische Säuregruppe (RCOO-) der Ketoverbindung ersetzt, die einem durch Sauerstoff substituierten Kohlenstoffatom benachbart ist, wobei das entstandene peroxidsubstituierte Produkt dann in Gegenwart
einer fluoreszierenden Verbindung unter Bildung von Chemilumineszenz weiter reagieren kann. Durch
Umsetzung des zuerst gebildeten (einzeln substituierten) Zwischenprodukts kommt es unter Reaktion mit
Wasser zu einer weiteren, zweiten Zwischenreaktion, bei der zumindest eine verbleibende aliphatische
Säuregruppe (RCOO-), die an einem ciurch Sauerstoff
substituierten Kohlenstoff hängt, unter Bildung eines zweiten Zwischenprodukts reagiert, wobei die reagierende aliphatisch«.' Gruppe durch eine Hydroxygruppe
unter Bildung einer Säure ersetzt wird. Wahlweise kann
man in der zweiten Stufe auch auf ein anderes Peroxid Mechanismus läßt sich formelmäßig durch folgende
als auf Wasserstoffperoxid zurückgreifen, wodurch sich Gleichungen darstellen:
ein Diperoxyoxalat ergibt. Der sich hierbei abspielende
(1) Hrste Zwischenreaktion:
O O O
Il Ii Il I!
RC — O — C-- C — O — CK + II,O, —■
OO O Μ II j: |
OO |
Il Il Il IIOOCCOCR |
HOOCCOOH |
Il | |
OO
ιι,ο, HII
—- ■■* HOOCCOIl
(2) /weile Zwischenreaktion:
OO O
Il Il Il
HOOCCOCR Il
II.O >
OO
IK)OC COII
IK)OC COII
(3) Im Anschluß daran erfolgt eine dritte Reaktion, hei welcher die /weite /wischenverbindung
•reisetz.ung von chemischer Fnergie nach folgender Gleichung /erfüllt:
•reisetz.ung von chemischer Fnergie nach folgender Gleichung /erfüllt:
O O
Il Il
IIO/OC/CO/H
Il-O ·<- 2COi + chemische linereie.
Sind eine oder mehrere fluoreszierende Verbindungen vorhanden, dann absorbiert jede dieser Verbindungen
chemisch freigesetzte Energie, und die aktivierten Verbindungen yehen demzufolge hncreic in Form von licht
nach folgenden Gleichungen ab:
fluoreszierende Verbinduni;
(4) IHOOCCC)II] ^ II:O + 2 CO-
Ketoverbindung
(5) [aktivierte fluoreszierende Verbindung! —
[aktivierte fluoreizierende \erbindung]
fluoreszierende Vcrbindunc ^ Licht.
Für die oben angegebene Verbindung I würde das erhält man in ähnlicher Weise ein Reaktionsprodukt der
Reaktionsprodukt. wenn man anstelle des obengenann- allgemeinen Formel V
ten Wasserstoffperoxids ein Organohydroperoxid, wie ■■
t-Butylhydroperoxid, verwendet, eine Verbindung der ^ OO O
allgemeinen Formel IV :| !' ij ||
RCOCCOOCR
O OO
O OO
|j j| |i ^ Unter Bedingungen, bei welchen Wasser ein Reak-
RCOCCOOR tionsteilnehmer ist, stammt zumindest ein Teil der
sein. säure, die durch Umsetzung von Wasserstoffperoxid mit
Setzt man mit der oben erwähnten Verbindung I eine einer Keilverbindung nach folgendem Reaktionsme-
Peroxicarbonsäure, wie Peroxilaurinsäure, um, dann -«. chanismus entsteht:
O OO O
!! !I il !!
(6) RCOCCOCR + H;O
O OO | OO |
ii il I! «ο | IMI |
RCOCCOH ; :> | HOOCCOH |
fluoreszierende Vcrbindunc
^ ( hemilumineszenzlicht.
Innerhalb der breiten Lehre der Erfindung, wonach
Ketoverbindungen chemilumineszierende Eigenschaften haben, wenn man sie mit einer Peroxidverbindung
und einem Verdünnungsmittel der angegebenen Art umsetzt, gibt es folgende Unterklassen der Erfindung:
Falls man die Umsetzung der Ketoverbindung bei
einem sauren pH-Wert durchführt, dann muß überraschenderweise Wasser in einer Menge von bis zu etwa
weniger als 70% des verwendeten Lösungsmittels zugegen sein. In wäßrigen Medien funktionieren
darüber hinaus nur Peroxide, die letztlich Wasserstoff peroxid (H2O2) bilden, wenn man eine Säure verwendet.
Zu Verbindungen, die nicht funktionieren, wenn die Reaktion in saurem Medium erfolgt, gehören Peroxidverbindungen,
wie Perbenzoesäure, Benzoylperoxid. Perlaurinsäure, Di-tert.-butylperoxid und tert.-Butylhydroperoxid.
Wird die Ketoverbindung unter nahezu neutralen oder alkalischen (basischen) Bedingungen umgesetzt,
dann zeigt sich bei einem pH-Wert von über etwa \>n
4,5 überraschenderweise, daß die Reaktionsmedien wasserfrei sein können. Die Gegenwart einer kleinen
Wassermenge wird jedoch bevorzugt. Unter neutralen oder alkalischen Bedingungen gehören zu verwendungsfähigen
Peroxiden Peroxidverbindungen, wie Wasserstoffperoxid, Perbenzoesäure, Benzoylperoxid,
Perlaurinsäure oder t.-Butylhydroperoxid. Unter alkalischen Reaktionsbedingungen funktionieren Di-t-butyl-
peroxid jedoch nicht im wasserfreien Zustand.
Erfindungsgemäß erhält man sehr intensives Licht und Lichtemissionen, die in jedem Fall etwa 16- bis
60mal länger andauern als diejenigen bekannter wäßriger Zubereitungen der beschriebenen Art. wie
beispielsweise von Oxalylchlorid.
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung.
Für die nachstehenden Prüfversuche wurden folgende Ketoverbindungen (Anhydride oder Oxalsäure) herge-
3icm tutu
<
•V Uislriphcnyliiceloxalsiiiircanln dritl
O O O
O O O
(Cf L)1C — C — O — G -- C — O C ·- C (C Jl)1
B. Diacetoxalsaureanhvdrid
O O C) O
C. IJilaurinoxalsäureanhydrid
O O O
O O O
C11ILr1-C-O-C-C- (K'- C■;,!!,■.
D. Bis-4-methoxybenzoe-oxaKiureanhydrid
D. Bis-4-methoxybenzoe-oxaKiureanhydrid
CILO
C — O-—C — C ■·-() (
,'-OCH.
»B« und »D« weisen ein bevorzugtes Maß an Chemilumineszenz auf, und »D« zeigt ferner ein
bevorzugtes Maß an thermischer Stabilität. Jede der Verbindungen »A« bis »D« ist willkürlich gewählten
Verbindungen, zum Beispiel Dibenzoeoxalsäureanhydrid, überlegen.
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu 5 ml einer Lösung aus 1 mg 9,10-Diphenylantracen und 0,25 ml
Wasser in 1,2-Dimetoxyäthan (Glycoldimethyiäther)
gegeben, die auf einer Temperatur von 25—30° C
gehalten wird. Es wird keine Peroxiverbindung verwendet, und es ist keine Chemilumineszenz festzustellen.
Etwa 5 mg Verbindung A werden zu 5 ml einer Lösung aus 1 mg 9,10-Diphenylanthracen, 0,25 ml
Wasser und 02 ml Methansulfonsäure in 1,2-Dimethoxyäthan (Grycoldimethyläther) gegeben, die auf einer
Temperatur von 25—30° C gehalten wird. Es wird keine
Peroxiverbindung verwendet, und es läßt sich keine Chemilumineszenz beobachten.
Für die nachstehenden Prüfungen werden folgende Peroxide verwendet:
a. Wasserstoffperoxid ILO-O
b. Perbenzoesäure CH5COOH
Il
c. Benzoylperoxid CiHXOOCCH.
d. Peroxilaurinsäure CnH3COOH
e. Di-t-butylperoxid C1H9OOC3H,
f. t-Butylhydroperoxid C1H9OOH
Il
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu einer Lösung aus 1 mg 9,10-Diphenylanthracen, 0,25 ml Wasser (wahlweise)
und 03 ml 90prozentigem wäßrigem Wasserstoffperoxid (Peroxid a) in 5 ml 1,2-Dimethoxyäthan
(Glycoldimethyläther) gegeben, die auf einer Temperatur von 20—25°C gehalten wird. Es wird weder Säure
noch Base zugegeben. Bei Zugabe von Verbindung A zu der Lösung wird mehrere Minuten lang ein intensives ;
blaues Licht emittiert. Starke Emission von Chemilumineszenzlicht erhält man auch, wenn kein Wasser
zugesetzt wird und ferner, wenn man wasserfreies Η.Ό:
oder 30prozentiges wäßriges HjO2 als Peroxid verwendet.
Somit erhält man eine Chemiiumineszenz in Gegenwart von Wasser, ohne daß eine Säure oder eine Base
zugegeben werden.
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu einer Lösung von 1 mg 9,10-Diphenylanthracen und 0,3 ml wasserfreiem
Wasserstoffperoxid in 5 ml Glycoldimethyläther gegeben, die auf einer Temperatur von 10—IST'
gehalten wird. Einige Minuten lang wird intensiv blaues Licht emittiert.
Somit erhält man eine Chemiiumineszenz. in Abwesenheit von Wasser, ohne daß man eine Säure oder eine
Base zusetzt.
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu einer Lösung von 1 mg9,tO-Diphenylanthracen, 0.2 ml Methansulfon
säure und 03 ml wasserfreiem Wasserstoffperoxid in 5 ml Glycoldimethyläther gegegen, die auf einer
Temperatur von 25—300C gehalten wird. Es wird keine
Chemiiumineszenz beobachtet. Wenn man jedoch die Lösung mit 03 ml Wasser versetzt, wird etwa 15 bis
20 Minuten lang helles blaues Licht emittiert. Bei der Reaktion kann man das Wasser auch durch wasserfreien
(absoluten) Äthylalkohol ersetzen.
Demzufolge sind unter sauren Bedingungen für eine Chemiiumineszenz Wasser oder ein Alkohol notwendig.
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu einer Lösung von 1 mg 9,10-Diphenylanthracen. 0.2 ml Methansulfonsäure,
025 ml Wasser und etwa 15 mg tert.-Butylhy droperoxid (Peroxid f) 'n 5 ml Glycoldimethyläther
gegeben, die auf einer Temperatur von 25 — 30" C gehalten wird. Es wird keine Chemiiumineszenz
beobachtet.
Mit den Peroxiden b, c, d. e und f erhält man die gleichen Ergebnisse.
Mit dem Peroxid f gelangt man bei einer Reaktionstemperatur von 5° C ebenfalls zu den gleichen
Ergebnissen.
Eine starke Chemiiumineszenz über 15 bis 20 Minuten wird auch bei Verwendung von Peroxid a beobachtet.
a) wenn man die Verbindungen A, B, C und D verwendet,
b) wenn man die Verbindung A zusammen mit Rubren anstelle von 9,10-Diphenylanthracen verwendet
oder
c) wenn man die Verbindung A zusammen mit Rufaren oder 9,10-Diphenylanthracen bei 60°C verwendet
Bespiel 7
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu einer Lösung von 1 mg 9,10-Diphenylanthracen, 0,2 g KOH und 0,3 ml
wasserfreiem Wasserstoffperoxid in 5 ml wasserfreiem Glycoldimethyläther gegeben, wobei die Temperatur
auf 25 — 300C gehalten wird. Es läßt sich eine sehr helle,
5 bis 10 Minuten dauernde Chemiiumineszenz beobachten.
Es kommt somit zu Chemiiumineszenz in Abwesenheit von Wasser, wenn während der Reaktion eine Base
zugegeben ist.
Mit den Peroxiden a. b. c. d, f erhält man praktisch die gleichen Ergebnisse. Peroxid e führt dagegen zu keiner
Chemiiumineszenz..
Durch Zugabe von I ois 2 ml Wasser zu der
emittierenden Lösung wird die Chemiiumineszenz gelöscht.
Demzufolge wird die Chemilumineszenzreaktion unter alkalischen Bedingungen durch Anwesenheit
einer beträchtlichen Wassermenge unterdrückt.
Etwa 3 mg Verbindung A werden zu einer Losung
von 1 mg 9,tO-Diphenylanthracen. 0.3 ml Wasser. 0.2 g
KOH und etwa 15 mg tert -Butylhydroperoxid in 5 ml
Glykoldimethyläther gegeben, wobei man die Reaktionstemperatur auf ö5 — 70" C hält. Es wird keine
Chemiiumineszenz beobachtet.
Bei Verwendung von Peroxid d gelangt man zum gleichen Ergebnis.
Aus den Versuchen 5 und b kann man somit folgende Schlüsse ziehen: (I) Selbst kleine Mengen Wasser, die
unter alkalischen Bedingungen vorhanden sind vcrhindem
die Chemilummeszenzreaktion. wenn die Zugabe von Wasser vor der Zugabe des Anhydrids zu der
Reaktionsmischupg erfolgt; (2) wird jedoch Wasser nach Zugabe des Anhydrids zum Reaktionsgemisch
gegeben, dann sind beträchtliche Mengen Wasser erforderlich, um die Chemilumineszenzreaktion zu
unterdrücken
Beispiel 9
Eine Lösung aus 4 ml Tetrahydrofuran. 6 ml Wasser. · 3.0 ml 90prozentigem wäßrigem Wasserstoffperox:d
und 0.2 ml Methansulfonsäure versetzt man zunächst mit I mg 9.10-Diphenylanthracen und dann mit etwa
4 mg Verbindung A. Bei Zugabe von Verbindung A zum Reaktionsgemisch wird blaues Licht emittiert. Wasser
kann daher für die Chemilumineszenzreaktion als Lösungsmittel verwendet werden.
Beispiel 10
Die Lichtemission von 3.0 ml einer Lösung von 5,67 χ 10-3m Bis(triphenylacet)oxalsäureanhydrid,
0,05 m Wasserstoffperoxid und 5 χ 10-* m 9,10-Diphenylanthracen
in wasserfreiem Dimethylphthalat wird mit einem Spektrofluorimeter quantitativ gemessen. Die
Lichtemission dauert demnach über 30 Minuten und die
' Lichtintensität bleibt etwa 7 Minuten über dem Halbwert ihres Maximums. Die Quantenausbeute des
Systems wird mit etwa 11,8 χ 1O-2 Einstein χ MoI-'.
bezogen auf die angewandte Molmenge Anhydrid, berechnet Diese Ausbeute ist sehr gut im Vergleich zu
5 den Quantenausbeuten, die für bekannte Lumineszenzreaktionen
angegeben wurden, zum Beispiel das i^mmol-Wasserstoffpcroxid-NatrhimhypochlGnd-System
mit einer Ausbeute von 2 χ 10 ~3 Einstein χ Mol-'1
(Bu!!. Soc Chim. Beiges, 62, 569 [1953]). Ersetzt man
Bistriphenylacetoxalsäureanhydrid unter den obe.i
beschriebenen Bedingungen durch Oxalylchlorid, dann erhält man weniger als halb soviel Licht, wobei die
Intensität weniger als 2 Minuten über der Hälfte ihres Maximalwerts bleibt und die Emission nach etwa
5 Minuten praktisch erloschen ist. Carbonsäure-Oxalsäure-Anhydride sind dem Oxalylchlorid somit bezüglich Lebensdauer und Intensität der Leuchterscheinung
beträchtlich überlegen.
C)
(Il I >Mi!vHirt.M!l!)\(lrid
Dieses Beispiel entspricht dem Beispiel 3 mit ^er
Ausnahme, daß kein Wasser verwendet und die Reaktion bei 20"C durchgeführt wird.
Beispiel 3 wird für jedes dieser Beispiele wiederholt,
wobei man die Ketoverbindungen (Anhydride vom Oxalsäuretyp) durch folgende Anhydride ersetzt, die
keine typische Oxalsäurestruktur haben:
O O O O
(M ( O ( (Il ( O C (Il Ouii'ctm.ilonsiiurcanlmlrid
( .Ii
( .11
PJ.min lind
14 ι ( ,M. -C- -() C CIL Vflnhcn/di-'säurcanhydrid
O O O
15.1 CIL -C-O — C-- ("II; CIL- C — O — C — CJL !iihen/oglut;irs;iiirc;inhyilrid
O O
i! i
C --() —C-CIL.
Piacetophlluilsiiiireanhyilrid
C —0--C-CH-.
Es läßt sich jeweils keine Leuchterscheinung beobachten.
Beispiel 17
Die Chemilumineszenzquantenausbeute des Systems Bistriphenylacetoxalsäureanhydrid-Wasserstoff perTabelle
Quantenausbeute an Chemiluminsszenz
Quantenausbeute an Chemiluminsszenz
oxid-Diphenylanthracen wird mit einem Spektroradiometer-Fluorimeter
gemessen. Die für die Messung verwendete und mit einem Glasstopfen verflossene
Zelle faßt 3 ml Lösung, ist 1 cm stark und enthält einen Magnetrührer. Die entsprechenden Daten sind in der
folgenden Tabelle zusammengefaßt.
Bisünphenylacetl- | Wasserstoff | ■i.lO-Dipiienyl- | Lösungsmittel | Quantenausbeute | Maximale | .'.Ii |
oxalsäureanhydrid | peroxid | aruhracen | Einstein/Mol | Lichtinten | Minuten | |
Mol/l | Mol/l | Mol/1 | Anhydrid | sität Foot- | ||
lambert | ||||||
(1)5.67 X 10 ; | 0.05 | 5 X 10 ' | Dimethylphthalat | 11.8 X 10 ; | 0.07 | 34 |
i2i4.94 X 10" : | 0.25 | 1 X 10 ; | Benzol- | 0.199 X 10 : | 0.11 | 7 |
Dimethvlphthalat | ||||||
(Vol. 6 :4) | ||||||
(3)4.9 X 10"::) | 0.25 | 1 X 10 ' | Benzol- | 1.23 X 10 : | 0.69 | 11 |
Dimethylphthalat (Vol. 6 14)
Zum Absinken der Lichtintensität bis auf '-χ ihres Maximalwerts erforderliche Zeit.
Zu Beesnn der Messung wird er*as Wasser zugegehen. so daß die Lösung etwa 1.83 Μοΐ/ΐ Wasser cnthäiL Es ist z^ar;
das gesam'.e Wasser gelöst, infoige der ausgezeichneten Rührwirkung in der Lösung jedoch fein dispergiert.
Aus Beispiel 17 geht hervor, daß man durch Verwendung von Bistriphenylacetoxalsäureanhydrid
ein hochwirksames Chemilumineszenzsystem erhält (vgL Nr. (1) der vorstehenden Tabelle, die Nr. (1) wurde
bereits in Beispiet 10 beschrieben), und daß man die
Chemüumineszenzleistung in manchen Zusammensetzungen
durch Zugabe von Wasser verbessern kann (vgL Nr. (3), das Wasser enthält, mit Nr. (2), das kein Wasser
enthält).
Claims (1)
- Patentanspruch:Chemilumineszierende Zusammensetzung ausa) einer Ketoverbindung mit wenigstens zwei aneinanderliegenden Carbonylgruppen,b) einem Hydroperoxid oder einer ein Hydroperoxid liefernden Verbindung,c) einer fluoreszierenden Verbindung mit einer Spektralemission zwischen 330 und 1400 Millimikron, undIOd) zumindest einem Verdünnungsmitteldadurch gekennzeichnet, daß sie als Ketoverbindung folgende Anhydride der Oxalsäure enthält:
Applications Claiming Priority (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US485920A US3399137A (en) | 1965-09-08 | 1965-09-08 | Generation of light by the reaction of anhydrides of oxalic acid with a peroxide in tpresence of a fluorescer |
US48974865A | 1965-09-23 | 1965-09-23 | |
US49189665A | 1965-09-30 | 1965-09-30 | |
US52005266A | 1966-01-12 | 1966-01-12 | |
US520044A US3400080A (en) | 1965-09-08 | 1966-01-12 | Generation of light by the reaction of oxalic-type amides with hydroperoxides in the presence of a fluorescent compound |
US54776166A | 1966-05-05 | 1966-05-05 | |
US54778266A | 1966-05-05 | 1966-05-05 | |
DEA0053455 | 1966-09-08 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1792774A1 DE1792774A1 (de) | 1975-06-19 |
DE1792774B2 DE1792774B2 (de) | 1981-06-11 |
DE1792774C3 true DE1792774C3 (de) | 1982-05-13 |
Family
ID=27570671
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1792774A Expired DE1792774C3 (de) | 1965-09-08 | 1966-09-08 | Chemilumineszierende Zusammensetzung |
DE1592824A Expired DE1592824C3 (de) | 1965-09-08 | 1966-09-08 | Chemilumineszierdene Zusammensetzung |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1592824A Expired DE1592824C3 (de) | 1965-09-08 | 1966-09-08 | Chemilumineszierdene Zusammensetzung |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (4) | US3399137A (de) |
DE (2) | DE1792774C3 (de) |
FR (1) | FR1547376A (de) |
SE (1) | SE304974B (de) |
Families Citing this family (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL6515469A (de) * | 1965-01-22 | 1966-07-25 | ||
US3511612A (en) * | 1967-03-20 | 1970-05-12 | American Cyanamid Co | Chemiluminescent systems |
US3888786A (en) * | 1972-06-12 | 1975-06-10 | American Cyanamid Co | Chlorinated bis(phenylethynyl)anthracenes as fluorescers in chemiluminescent systems |
US3994820A (en) * | 1972-06-19 | 1976-11-30 | American Cyanamid Company | Polymers in oxalate chemiluminescent systems |
US3911038A (en) * | 1974-03-25 | 1975-10-07 | American Cyanamid Co | Process for making bis(phenylethylnyl)anthracenes |
US4226738A (en) * | 1978-11-01 | 1980-10-07 | American Cyanamid Company | N,N-Bis(trifluoromethylsulfonyl)oxamides and chemiluminescent compositions containing the same |
US4282357A (en) * | 1978-11-01 | 1981-08-04 | American Cyanamid Company | Aqueous chemiluminescent systems |
US4366079A (en) * | 1981-02-26 | 1982-12-28 | American Cyanamid Company | Sulfonated rubrene and aqueous chemiluminescent compositions containing the same |
US5707559A (en) * | 1986-07-17 | 1998-01-13 | Tropix, Inc. | Chemiluminescent 1,2-dioxetane compounds |
DE3788203T2 (de) | 1986-07-24 | 1994-03-31 | Tropix Inc | Verfahren zum nachweis einer verbindung unter verwendung des enzymatisch induzierten zerfalls von dioxethanen. |
US7943388B2 (en) * | 2003-11-14 | 2011-05-17 | 3M Innovative Properties Company | Acoustic sensors and methods |
EP1699768B1 (de) * | 2003-12-30 | 2014-09-24 | 3M Innovative Properties Company | Multifunktionelle amin-capture-mittel |
US7402678B2 (en) * | 2004-12-17 | 2008-07-22 | 3M Innovative Properties Company | Multifunctional amine capture agents |
US7342082B2 (en) * | 2004-12-17 | 2008-03-11 | 3M Innovative Properties Company | Soluble polymers as amine capture agents and methods |
US6981777B2 (en) * | 2004-04-26 | 2006-01-03 | Barnes David P | Emergency running light system for watercraft and trailers |
US7544756B2 (en) * | 2005-09-30 | 2009-06-09 | 3M Innovative Properties Company | Crosslinked polymers with amine binding groups |
US7544754B2 (en) | 2005-09-30 | 2009-06-09 | 3M Innovative Properties Company | Crosslinked polymers with amine binding groups |
US7544755B2 (en) * | 2005-09-30 | 2009-06-09 | 3M Innovative Properties Company | Crosslinked polymers with amine binding groups |
JP4965914B2 (ja) * | 2006-07-05 | 2012-07-04 | キヤノン株式会社 | 有機化合物及び発光素子 |
KR101820979B1 (ko) * | 2009-12-30 | 2018-01-22 | 쓰리엠 이노베이티브 프로퍼티즈 컴파니 | 폴리다이오르가노실록산 폴리옥사미드 공중합체의 제조 방법 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2420286A (en) * | 1943-03-03 | 1947-05-06 | American Cyanamid Co | Chemiluminescent compositions |
US3264221A (en) * | 1960-07-11 | 1966-08-02 | Du Pont | Chemiluminescence |
DE1222190B (de) * | 1965-11-19 | 1966-08-04 | American Cyanamid Co | Chemilumineszierendes Gemisch |
-
1965
- 1965-09-08 US US485920A patent/US3399137A/en not_active Expired - Lifetime
- 1965-09-23 US US489748A patent/US3470103A/en not_active Expired - Lifetime
-
1966
- 1966-01-12 US US520044A patent/US3400080A/en not_active Expired - Lifetime
- 1966-01-12 US US520052A patent/US3442815A/en not_active Expired - Lifetime
- 1966-09-08 FR FR75675A patent/FR1547376A/fr not_active Expired
- 1966-09-08 DE DE1792774A patent/DE1792774C3/de not_active Expired
- 1966-09-08 SE SE12094/66A patent/SE304974B/xx unknown
- 1966-09-08 DE DE1592824A patent/DE1592824C3/de not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE1792774B2 (de) | 1981-06-11 |
DE1592824B2 (de) | 1981-06-25 |
DE1592824A1 (de) | 1970-10-22 |
FR1547376A (fr) | 1968-11-29 |
US3470103A (en) | 1969-09-30 |
SE304974B (de) | 1968-10-14 |
US3399137A (en) | 1968-08-27 |
US3400080A (en) | 1968-09-03 |
DE1795795B2 (de) | 1977-03-10 |
DE1795795A1 (de) | 1975-06-19 |
US3442815A (en) | 1969-05-06 |
DE1792774A1 (de) | 1975-06-19 |
DE1592824C3 (de) | 1982-04-08 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1792774C3 (de) | Chemilumineszierende Zusammensetzung | |
DE69011000T2 (de) | Chemilumineszente Lösung auf Basis von substituierten Perylenen. | |
DE1193510B (de) | Verfahren zur Herstellung von Brom-derivaten des Diphenyls, Diphenylaethers, Diphenylphenylaethers oder Di-, Tri- bzw. Tetraphenylmethans mit 4 und mehr Bromatomen je Molkuel | |
DE2731884A1 (de) | Wasserloesliche oxalsaeureester | |
DE2329779C3 (de) | Chemilumineszierende Zusammensetzung | |
DE2731085A1 (de) | Verfahren zur herstellung von olefinisch-ungesaettigten estern | |
DE68909978T2 (de) | Oxydationsverfahren. | |
DE2348699A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer loeslichen trockenoelmischung | |
DE876309C (de) | Verfahren zur Herstellung farbstabiler waessriger Azulenloesungen | |
DE2829346A1 (de) | Verfahren zur herstellung von substituierten benzaldehyden | |
DE638072C (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxyarylcarbonsaeureestern | |
DE2016582C2 (de) | Bis(phenyl)oxalatesterderivate | |
DE80950C (de) | ||
DE1232591B (de) | Verfahren zur Diazotierung von aromatischen Aminen | |
DE1266425B (de) | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon-Dispersionsfarbstoffen | |
DE1222190B (de) | Chemilumineszierendes Gemisch | |
DE1468826A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkylsulfonaten | |
DE108317C (de) | ||
DE833808C (de) | Verfahren zur Sulfochlorierung gesaettigter nichtaromatischer Kohlenwasserstoffe | |
DE1795795C3 (de) | Bis (t,2-dihydro-2-oxo-1-pyridyl) glyoxal | |
DE1139111B (de) | Verfahren zur Herstellung von Diarylketonen. | |
DE899799C (de) | Verfahren zur Herstellung von substituierten Carbonsaeuren | |
DE1668846A1 (de) | Peroxyde mit einem wenigstens ss-staendigen Substituenten | |
DE1136683B (de) | Verfahren zur Herstellung von Bromderivaten substituierter und nichtsubstituierter aromatischer Kohlenwasserstoffe mit vier oder mehr Bromatomen im Molekuel | |
DE1767946A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Leuchtstoffes |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
AC | Divided out of |
Ref country code: DE Ref document number: 1592824 Format of ref document f/p: P |
|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8328 | Change in the person/name/address of the agent |
Free format text: SPOTT, G., DIPL.-CHEM. DR.RER.NAT., PAT.-ANW., 8000 MUENCHEN |