DE1768682A1 - Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von VinylacetatInfo
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Description
PATENTANWÄLTE
DR. MÜLLER-BORE . DIPL-ING. GRALFS
DR. MÜLLER-BORE . DIPL-ING. GRALFS
DR. MANiTZ - DR. DEUFEL
8 MÜNCHEN 22, ROBERT-KOCH-STR. 1
TELEFON 225110
Juni 1968 Sch/Gl
A 10 8
AIR HEKJOIIOHi 001-EPAIIY3 INC.
Murray HiIl9 New Jersey, USA
verfahren sur Herstellung von Vinylacetat
Priorität: USA vom 29.6.1967 Nr. 653 599
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung
von organischen Verbindungen, insbesondere aur Herstellung von ungesättigten Estern von organischen
Säuren. Insbesondere besieht sich die Erfindung auf ein verbessertes Verfahren zur Herstellung von ungesättigten
Estern von Essigsäure, insbesondere auf die Herstellung von Vinylacetat.
In den vergangenen Jahren ist ein steigender Bedarf an ungesättigten Estern von organischen Säuren, insbesondere
an Vinylacetat, entstanden, da diese Ester
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auf vielen Gebieten benötigt werden, beispielsweise zur Herstellung
von Polymerisaten, CopoljT&eriBaten oder Haraen aus
diesen Polymerisaten. Zusätzlich haben diese Ester in erhöhtem AuaraaSe Verwendung für die Synthese von Arzneimittoln
sowie von chemischen Zwischenprodukten, beispielsweise von Aeetylierungsmitteln, gefunden. Der erhöhte Bedarf hat zu
einer Vielzahl von Versuchen geführt, diese Ester in hohen Ausbeuten nach wirtschaftlichen und wirksamen Verfahren heraus teilen. Die vorliegende Erfindung wird nachstehend anhand
der Herstellung von Vinylacetat beschrieben, sie soll jedoch nicht auf die Herstellung dieser Erfindung beschränkt
sein.
Vinylacetat wurde bisher technisch durch Zugabe von Essigsäure zu Acetylen in Gegenwart von Katalysatoren, wie beispielsweise
Quecksilbersalzen, hergestellt. Diese Verbindung wurde ferner durch Umwandlung von Äthylen in Acetaldehyd nach bekannten Methoden und anschlieseende Zugabe von
} Essigsäureanhydrid unter Bildung von Äthylendiacetat, welches anschliessend unter Gewinnung von Vinylacetat und Essig»
säure gespalten werden kann, hergestellt. Die von Acetylen ausgehende Methode iet jedoch infolge der relativ hohen
Kosten des Ausgangsmaterials ziemlich kostspielig. Sie von
Äthylen ausgehende Methode, wolcha die Umwandlung in Acetaldehyd, die Zugabe zu Eeeigeäureanhydrid eowie die Spaltung
des Produktes unter Bildung von Vinylacetat und Essigsäure
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vorsieht, besitzt öio Nachteile «ines Vielstufönverfahreneo
In den letzten Jahren -wurden neue Pltissig- und Gaephasenoxyacetylierungeverfahren
zur Umwandlung von Äthylen in Vinylacetat entwickelt. Das Interesse der Äthylenoxyacetylierung
liegt hauptsächlich darin, dass Äthylen ein billigeres Beflchicfcungsmaterial
ale Acetylan ist» welches für die bisher bekannten technischen Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat
eingesetzt wurde. 3)a die Kosten von Äthan nur ein Bruchteil derjenigen von Äthylen betragen, wäre die Verwen- I
dung von Äthan wirtschaftlich noch attraktiver als diejenige von Äthylen ale Grundlage für die Vinylmonomerensynthese.
Ziel der vorliegenden Erfindung ist die Sohaffung eines neuen
Verfahrens zur Heretellung von Vinylmonomeren. ErfindungsgernäsB
werden Vinylester, insbesondere Vinylacetat» unter Verwendung von Äthan als Kohlenwasserstoffbeschickungsmaterial
hergestellt.
Es hat sich herausgestellt, dass Äthan durch Behandlung in einer OxyacetylierungsatmoSphäre, beispielswcdse in einer
Atmosphäre aus Esoigsäuredampf und Sauerstoff oder Luft, bei
erhöhten Temperaturen und in Gegenwart bestimmter Katalysatoren in Vinylacetat umgewandelt wurden kann. Die Btöohiometrische
Gleichung dieser Reaktion lautet wie folgt:
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Il
3-CH3 + CH3GOOH + 0? —-} 23 g
Äthan relativ inert ist, wie aus der Tatsache hervorgeht,
dass eine thermische Oxydation von Äthan Temperaturen von
mehr ale 35O0C in einem Fließsystem erfordert, und Essigsäure-
ßowie Acetatderivate "bei derartigen Temperaturen würao
eiapfindlich sind, iflt es überraschend und unerwartet, äaiw
die Umwandlung von Äthan in Vinylacetat in einer in einzigen
W Stufe verlaufenden Oxyacetylierungsroaktion ereielt werdnn
kann.
Bei der Durchführung dee erfindungegeraiissen Verfahrens besteht
der BesohickungBstroia, welcher der OxyaoetylierungnreaJctionszon«
eugeftihrt vird, aus Xthan, EBoigsSure und Sauer
stoff, gewöhnlich in Form von Luft. Venn auch die He&ktanteu
in äquimolaren Mengen verwendet werden können, so 1st eo dennoah
auoh möglich, iitiian und/oder Eaöigsäure in ßröRsorori
Mengen zuzuführen, beispielsweise in Mangen von 1-60 Hol
Äthan und/oder 1-15 Mol Essigsäure pro Mol Saueretoff.
1)1« Oxjaoatylierungoreaktion wird bei Temperaturen von ungofttlir
100 I)Is ungcialir 4000C und vorzugsweise bei fomperaturen
von ungefähr 125 - 2000C sowie unttr Ilruoken 4urohg«f(ihi*t, <li·
τακ .AtmonpliHrendmoh liis uugefUlir 35? ntU (5000 pci«),
ftR2iMBny.cn, wol»ej Prunk« τοπ "bei spiel swale« O - 1,41 RiU
109η 19/: ι s>!
(O - 2Ü psig) bevorzugfc werden.
Katalysatoren, die sich als wirksam zur Förderung der Umsetzung
der auo Ithan, Essigsäure und Sauerstoff beabehenden Mischung
erwiesen haben, sind HydrierungB-Dehydrlarungs-Katalynaboren,
wie beispielsweise Ohrornoxyd-Aluniinlumoryd bowLo Oxydafcionskatalyoatoren
aus MetaLlan der Gruppe VIII, bölnpielsweiee
die Salze, z.B. Chloride und kestat© von Metallen der Gruppe VEII,
und awar allein oder in Kombination mit Mofcalloalzen
Gruppe IB, wie z.B. Kupfer-Palladlum-Eison-Salao» DLe vorotehönd
angegebenen Katalyaaboren können auf öIuüiu gaeignotsn
iJub£3brat, wie beiopielßweiue /LlumLtiiuraoxyd oder SillolumdLoryd,
dae Materialien enthält, die synthetischen oder.· niibllfliehen
Urßprungs sein können, beispLalswöLoe Kieselgöl, Alumlniumoxydj
Tone, beispielsweise OaLLb, abgeaohiodön oain, Der
Chromoicyd-Aluminiuiaoxyd-KabaLyoabor baabohb babfJÜohiich aus
Ohromoiiyd, das auf Aluminiurnoxyd abgaschiedan iüb» Diene Subobrab«
können als DehydrablöLorungs-Katalysabor'.m zur FiJrda-
rung der Reaktion wirken. I
£b wurde sine Anzahl von Versuchen durchgeführt, um dio Leichtigkeit
zn zeigen, mib wölohor die Umwandlung von Xthan, in
7inyLacetab erfolgt. Das ReaktlonBoyBbaia bestehb aus einem
25 um (äUBserer DurohmeaaeiO-Pyj'öK-Rohr mit einom 711 ran (28 inoh)
langen erhitzten Segment, Dar obere l'eiL den Rohres wird als
- und 7orerhitzuBg«*5oiie verwendet und let mit 6 mm-
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bad
β -
Pyrex-Glauktlgelehen gepäck*. lter unte?.'e Teil onbhält den .T?estbebtkafcalvnabor.
Das Rohr iioij.ndet sich In einem elektrisch
beheizten Ofcc. Lait einem Innej/en Durchmeoaer von 25 ran (1 inch)
und einem ^eizungoverKojcn y<m 500 V/att. Die Temperatursteuerung
orfoLgt. mittels einen i..mun gleitenden Thermoelements,
daß mlb eim<<n "Gardemai';" vo:bundön ist.
DL« ■ocGiihJ.CHl-.'iien ganT.o WiIf1^n 3e;ichickungae bror-ie werden mit-
-.fu· ilo i;ninob/;i.- ge/oeonen, wobei dio PLUnageschwin-
lL/ikjL); untiüi· Vürweudiir^ von Zweiatufon-DruckrogulLerungsvenb
L L € 11 nov/Lu ί-,ν/oL fmdolvorrllon g'üsbeuerb wird, Der ?issigsäure-
Λωηιΐ wir·! durch "Vorgarn«?;-' ziigifUnrb, indem die ^thanbe-
u^ (luL'cili oLtien KoIb-ti j-jeleiteb wird, dor Essif.aäure mit
t(5kii!t)bzbün Toroi'Hi'i.bur eribhälb. Die reaktantei. B>ifiLfiLbungon
^i-Ud mit dev oberen Ende des Reakti.onsverbunden.
üor Boden άΰβ Reaktor.:ohres lot ml·»; dem Kondensiernngssyntem
'/ticbundea, welches ryn av/o.L Bohälte:'n besteht, die durch WaeiiorkdhLer
gokllhlb vrf^en, während sin Behälter mittels einea
'Efocken-jJakUhlerB j'okli/'J.t wird. Aus dem letzten Kühler werden
dlo nichu-kondr'ßi-orbaren Beotoroteile durch einen Waseerwäacher
ge} -^b? wobei an diesor Stelle aus dem Abstrom Proben
filr ine Saschromatographißjhe Analyse entnommen werden,
wobo1 ύΧίβΓα^ nuf niedrigsiedenis Bestandteile, anechlleseend
r i. fliisBtgo Kondensate und daxw. auf Wasserwäscher-Komponenten
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BAD ORiGiNAL
untersucht wird. Sins EatnobliiacoVorrioliinuii; novia ein 3::1(
Tuiw werden sur ΕηΐΓ:2ΐ?ηυχ·§· vor. Vter-eoxilaiiipr vor üez- Analyse
der Sacs in dem erst m Chzonat-o^rnplKui rolijpndet. j)i.« gc~
waGchsnen aiiLi"!;j,'&toMcn Gr.sr vprslan durch oiliio Κ'θθίίνΌτ.'?;.1οίν-·
•feurig {Has3-i;öötaießQtsr (wl teev. wstcr)) sr.r Mfasuo.·; el ca ge···*
βοΐαΐβη ATbgasea pro Vorauf·)! grO.fo.tft't,
Die folgonden Beispiele erläutern die Erfindung, olinc? bIm
au beschränken.
'S00 ecm ölnen im Han.de! erhältlichen Ghromoxyd-Altuiiiniiunoxyd-Uehydrierim.gQ-Kataly'-atorü
(Hr.rahaw Or - 1^.03;» A'ar 19 5^ Cr?0-.
en-fehält, wird ir. Form von grünen Pellets C12 uru
(1/2 inch)) den untcrjt-a !T«il des vertikalen Ι?.θο^:1·5.οη3Γθ1ι:ίβ8
zugöfülirt, v/ährcnd der restliche Oberteil Ed."υ Pyro3f<-GlaSidigolchen
gepackt wird. Der Deb3-dr:leruij.gB"IIatalysator soll eine
Oberfläche von 100 Hi1Vg "besiliBen, Der K&/sa3.ysator wird in
einen Gasstrom (Stic'ico-toii, X«hiin oder Luf u) aktiviert, '.-»orauf
die BottnmperaiTUi' au:' die minimale H'Balr.tionDtemxierottir eingu-ε-ijellt
wird. Dana wanden LnX-O. Äth&n vind EßEigßHurG dom oberen
Teil de a rioaktionsrolrcen zuge'sesson. WHhrcnd dor GlcJchgeviehts
einntallungaporiode werden die Gaach'vODUitcßi'apliie-Jiinlielten
auf a'ialytiDclic Bedingungen ei.ngeßtellt. ITach oinatiJitdiger
Realction wird ein gcr^eonöner Vorsuch geshartot, 3)5 r Ergebnis3G
'bstai«hc!2i rich -^uX die Gp.Bchrorc;--.tograx>hie-ι\\ή rn
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die in Intervallen von 1/2 oder 1 Stunde gemoesen werden. Lie Bottemporaturen v/erden aJJjaählich mit der Zeit erhöht,
■am eise Bildung von Vinylacetat (ViOAc) odor Endprodukten,
wie böispielawciso Acetaldehyd (AcH), Äthylacetat (EtOAc),
Äthylidindiacotat /5h~CH(OAo),,.,,7 oder Äthylen $su beobachten.
Nachdem die Bettemperatur dan Punkt erreicht hat, an vrelehern
Verbrennungsprodukt (CO2, CO und H2O) vorherrschen,
wird der Versuch durch Stickstoff abgebrochen. Neben dem Semperatureffekt können die Benchickungegesehwindigkeit sowie
die Beschickungsmengen in einfacher Weise eingestellt werden,
wobei die unmittelbare Wirkung dieser Veränderungen durch die Gaechromatographie ermittelt wird. Nach Beendigung eines
jeden Versuchs werden die Wasoerwaschlösungen sowie die Kondensate
auf andere Komponenten ausser H0O und HOAc untersucht.
Besogen auf die Gasohromatographie-Analysen von Gasen und
Flüssigkeiten, das Volumen des zugeführten Gases, das Gewicht des gewonnenen Kondensats sowie die Gesamtmenge an Abgas wird
eine halbquantitative Erörterung dor Ergebnisse vorgenommen,
wobei eine ungefähre Materialbilanz; erhalten wird.
Unter Verwendung eines äquimolaren Verhältnisses von CgIL·:
HOAc:O2 wird die Bettemperatür allmählich auf 200 - 30O0C erhöht.
Die Hauptprodukte in diesem Temperaturbereich sind H2O,
CO0 und CO. Kleinere Peaka ftir HGHO, AoH, ViOAc und Aceton
•werden erhalten. Ein Maximum von 3 # der Äthanbeschiokung
wird v-erv/s-üdot, wehe j der ümnn ti: au ViOAc ungeftUir 0P1 $ pro
1 G 9 fl 1 9 / : 1 'J 0
BAD ORIGINAL
Durchgang beträgt. Bei höheren Raaktionstemperaturen (270 3800O)
eoY/ie bei Verwendung eines Überschusses an Essigsäure in der Beschickung werden ähnliche Ergebnisse erhalten, mit
der Ausnahme, dass eine grössere Menge 002 erzeugt wird. Es
werden zwei Versuche durchgeführt, wobei Es3igeäureaahydrid .
anstelle von Essigsäure verwendet wird. Dabei wird die Wirkung
der !Temperatur von 200 - 47O0C untersucht. Bei den höheren
Temperaturen wird die thermische Zersetzung des Essigsäureanhydrids
ausgeprägter, während der Vinylacetatumsatz nicht
verbessert wird, wenn ans belle von Essigsäure Essigsäurean- *
hydrid eingesetzt wird. Sie beträgt ungefähr 0,04 # pro Durchgang.
Baispiel 2
Ein Katalysator wird hergestellt, indem 20,0; g CuOl2, 2,5 g
PdGl2 und 2,5 g FeCl, in einer verdünnten wässrigen HCl gelöst werden, worauf der lösung 170 g eines Celit-Katalysatorträgers
zugesetzt wird (150 ecm von Johns-Iianville-Pelleta
mit einer Gröese von 3,2 am (!/8 inoh)). Der Katalysator wird <
in einem Luftofen bei einerüJemperatur von 850C während einer
Zeitspanne von 16 Stunden getrocknet. 194 g des Katalysators werden erhalten. Dieser enthält 10,3 $>
CuCIg, 1,3 56 PdCl2 und
1,3 i> PeCl~, bezogen auf das Gewicht. Dieser Katalysator, der
ein Beispiel für einen Oxydationskatalyeator,darstellt» wird
dem Boden eines vertikalen Reaktionärohraβ Bugeführt, während
der obere Teil mit Pyrer-Glaakügelohen aufgefüllt wird. Sonn
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wird eine Anzahl von Verauehon n^ch der in B«j, spiel 1 beschriebenen
Weise durchgeführt. Bei diesen Versuchen- wird bei Bettemperatüren von 100 - 225°C ein Aihtuiitberschues verwendet,
lieben den Peaks der Uesoliickungsgasen v/erden Iceine
anderen Gasobromatogrs.phi(2-Hciuptpcaks beobachtet. CO«» CO,
Wasser, Aceton und. YiOAc dna die einzigen Produkte, weiche
in kleinen Mengen vorliegen (1 oder 2 # der Athanbeschlckung).
.Die VinyLficötttü-E.czeugu.wj f.rreicht einen Uaeatz von 0,04- 9έ
der.· Sauerfitorfboöchiclcunj pro Durchgang. Wegen der geringen
™ Monge an Nebenprodukten können die Reaktanten kontinuierlich
aur Erhöhung der ViOAc-Ersougung rcßyklieiert werden.
Beiepiel 3
Bar Katalysator dos Boinpieli2 wird In luft bei 25O0C erhitzt,
in Stickstoff auf 1300C abgekühlt und dann in Waoserstoff
bei 16Q0Q während einor Zeitepenne von 4 Stunden reduziert.
Dan Katalysatorbett wird anschlicssend auf 3000C während einer
Zeitepanne von θ Stunden oder darüber in Wasserstoff erhitzt.
Während äau Reöuktlonovorfeiirens werden in den Wasaerwäschern
0,10 Mol HCl gesammelt (für eine vollständige Reduktion beträgt die theoretische Ausbeute an HCl 0,17 Mol). Eine Anzahl
der Teetversuche wird nach der in Beispiel 1 beschriebenen
Weise durchgeführt, wobei der erhaltene Cu-Pd-Pe-auf-Celit-Kabalysator
verwendet wird. Einiga Unt;ar8chiede werden
in den Ergebnissen beobachtet: Eine viel grössere Menge
an Wasser wird erzeugt; (wahrscheinlich teilweise über eine
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Oxydation an chemiaorbiertem Wasserstoff an Palladiummetall).
Der ViOAo-Uaeata steigt auf 0,4 f>
oder das Zehnfache im Vergleich zu der Verwendung des nicht-reduzierten Katalysators.
Bei einem Versuch, bei welchem 1 f> HOl in dem Beschlckungsatrom
als möglicher Promotor oder Katalysator verwendet wird, wird keine Verbesserung beobachtet.
Aus den vorstehenden Baten ist zu ersehen, daas es möglich
ist, in selektiver Weiee Vinylacetat durch Oxyaoetylierung
von Äthan unter Verwendung von bestimmten Hydrierungs-Dehy- "
drierungs-Xatalysatoren, Oü-Pd-Oxydationskatalys&toren, Dehydratisierungssystemen
und sauren Systemen herssustellen.
Claims (6)
1. Verfahren sur Herstellung von Vinylacetat, dadurch gekennzeichnet, dass !than, Essigsäure und Sauerstoff mit einem
aus einem Eydrierungs-Dehydriertmge-Katalygator oder Oxydatlons-Katalysator bestehenden Katalysator bei Temperaturen von ungefähr 100 bis ungefähr 4000C bei Drucken von
im wesentlichen Atmosphärendruck bis ungefähr 352 atü
w (5000 psig) kontaktiert werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass der
verwendete Katalysator ein Chromoxyd-Aluminiumoxyd-Dehydrierungs-Katalysator ist.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Temperatur swiechen ungefähr 125 und 2750O beträgt.
. 4. Verfahren naoh Anspruoh 1, dadurch gekenneelohnet, dass
der verwendete Katalysator im wesentlichen aus den Chloriden von Kupfer, Palladium und Eisen, abgelagert auf einem Substrat, besteht.
5. Verfahren naoh Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, dass
die Temperatur zwischen ungefähr 125 und 2750O liegt.
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6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet» dass
der Katalysator im wesentlichen aus metallischem Kupfer, Palladium und Elsen, abgelagert auf einem aus Diatomeenerde
bestehenden Substrat, besteht.
7* Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass die Temperatur sswischen ungefähr 125 und 2750C liegt.
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---|---|---|---|
US65359967A | 1967-06-29 | 1967-06-29 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
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Country Status (4)
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US (1) | US3547983A (de) |
DE (1) | DE1768682B2 (de) |
FR (1) | FR1571110A (de) |
GB (1) | GB1190872A (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5866721A (en) * | 1996-12-27 | 1999-02-02 | Degussa Aktiengesellschaft | Process for separating the product gas mixture from the catalytic synthesis of methyl mercaptan |
US5886230A (en) * | 1996-12-27 | 1999-03-23 | Degussa Aktiengesellschaft | Process for continuous production of methyl mercaptan |
CN1090179C (zh) * | 1996-12-13 | 2002-09-04 | 纳幕尔杜邦公司 | 氟化的烷基硫氰酸酯制备方法 |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3947489A (en) * | 1968-10-23 | 1976-03-30 | The Lummus Company | Coupling process |
US6118021A (en) * | 1997-07-10 | 2000-09-12 | Membrane Technology And Research, Inc. | Membrane process for argon purging from vinyl acetate reactors |
US6018060A (en) * | 1997-07-10 | 2000-01-25 | Membrane Technology And Research, Inc. | Membrane process and apparatus for argon purging from oxidation reactors |
JP2008173629A (ja) * | 2006-12-20 | 2008-07-31 | Showa Denko Kk | アシルオキシ化反応用触媒およびその製造方法 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2374404A (en) * | 1940-01-08 | 1945-04-24 | Universal Oil Prod Co | Catalytic conversion of hydrocarbons |
US2431485A (en) * | 1945-01-11 | 1947-11-25 | William O Keeling | Process for converting hydrocarbons |
US2804488A (en) * | 1954-12-27 | 1957-08-27 | Phillips Petroleum Co | Separation and recovery of ethylene |
US3190912A (en) * | 1962-05-02 | 1965-06-22 | Nat Distillers Chem Corp | Process for preparing esters |
BE638489A (de) * | 1962-10-11 |
-
1967
- 1967-06-29 US US653599A patent/US3547983A/en not_active Expired - Lifetime
-
1968
- 1968-06-18 DE DE19681768682 patent/DE1768682B2/de not_active Withdrawn
- 1968-06-25 GB GB30142/68A patent/GB1190872A/en not_active Expired
- 1968-06-26 FR FR1571110D patent/FR1571110A/fr not_active Expired
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1090179C (zh) * | 1996-12-13 | 2002-09-04 | 纳幕尔杜邦公司 | 氟化的烷基硫氰酸酯制备方法 |
US5866721A (en) * | 1996-12-27 | 1999-02-02 | Degussa Aktiengesellschaft | Process for separating the product gas mixture from the catalytic synthesis of methyl mercaptan |
US5886230A (en) * | 1996-12-27 | 1999-03-23 | Degussa Aktiengesellschaft | Process for continuous production of methyl mercaptan |
CN1086384C (zh) * | 1996-12-27 | 2002-06-19 | 底古萨股份公司 | 催化合成甲硫醇产品气体混合物的分离方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3547983A (en) | 1970-12-15 |
DE1768682B2 (de) | 1976-10-28 |
FR1571110A (de) | 1969-06-13 |
GB1190872A (en) | 1970-05-06 |
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