DE1768492B2 - Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,2-Dichloräthan, 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan durch Oxychlorieren von Äthylen - Google Patents
Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,2-Dichloräthan, 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan durch Oxychlorieren von ÄthylenInfo
- Publication number
- DE1768492B2 DE1768492B2 DE1768492A DE1768492A DE1768492B2 DE 1768492 B2 DE1768492 B2 DE 1768492B2 DE 1768492 A DE1768492 A DE 1768492A DE 1768492 A DE1768492 A DE 1768492A DE 1768492 B2 DE1768492 B2 DE 1768492B2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- ethylene
- catalyst
- trichloroethane
- dichloroethane
- oxychlorination
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 26
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 title claims description 26
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 17
- WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 1,2-Dichloroethane Chemical compound ClCCCl WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 15
- QPFMBZIOSGYJDE-UHFFFAOYSA-N 1,1,2,2-tetrachloroethane Chemical compound ClC(Cl)C(Cl)Cl QPFMBZIOSGYJDE-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 14
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 3
- UBOXGVDOUJQMTN-UHFFFAOYSA-N 1,1,2-trichloroethane Chemical compound ClCC(Cl)Cl UBOXGVDOUJQMTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 19
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 41
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 31
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 9
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N Magnesium oxide Chemical compound [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 8
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 7
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 7
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 4
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 3
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 11
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 7
- 239000003570 air Substances 0.000 description 6
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 6
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 6
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 5
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 5
- QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N hypochlorous acid Chemical compound ClO QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000007033 dehydrochlorination reaction Methods 0.000 description 4
- BNIXVQGCZULYKV-UHFFFAOYSA-N pentachloroethane Chemical compound ClC(Cl)C(Cl)(Cl)Cl BNIXVQGCZULYKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 3
- 150000008280 chlorinated hydrocarbons Chemical class 0.000 description 3
- 125000001309 chloro group Chemical group Cl* 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XSTXAVWGXDQKEL-UHFFFAOYSA-N Trichloroethylene Chemical group ClC=C(Cl)Cl XSTXAVWGXDQKEL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KFUSEUYYWQURPO-UHFFFAOYSA-N 1,2-dichloroethene Chemical class ClC=CCl KFUSEUYYWQURPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YBYIRNPNPLQARY-UHFFFAOYSA-N 1H-indene Chemical compound C1=CC=C2CC=CC2=C1 YBYIRNPNPLQARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OEPOKWHJYJXUGD-UHFFFAOYSA-N 2-(3-phenylmethoxyphenyl)-1,3-thiazole-4-carbaldehyde Chemical compound O=CC1=CSC(C=2C=C(OCC=3C=CC=CC=3)C=CC=2)=N1 OEPOKWHJYJXUGD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 232Th Chemical compound [232Th] ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021591 Copper(I) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241001026509 Kata Species 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000990 Ni alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000218998 Salicaceae Species 0.000 description 1
- 241000158147 Sator Species 0.000 description 1
- 241000502253 Talpa occidentalis Species 0.000 description 1
- 229910052776 Thorium Inorganic materials 0.000 description 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006887 Ullmann reaction Methods 0.000 description 1
- BZHJMEDXRYGGRV-UHFFFAOYSA-N Vinyl chloride Chemical compound ClC=C BZHJMEDXRYGGRV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 1
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N bismuth atom Chemical compound [Bi] JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 1
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001721 carbon Chemical group 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- KFUSEUYYWQURPO-UPHRSURJSA-N cis-1,2-dichloroethene Chemical compound Cl\C=C/Cl KFUSEUYYWQURPO-UPHRSURJSA-N 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 description 1
- 239000002826 coolant Substances 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M copper(I) chloride Chemical compound [Cu]Cl OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005243 fluidization Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 rare earths Chemical compound 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 238000010517 secondary reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011135 tin Substances 0.000 description 1
- KFUSEUYYWQURPO-OWOJBTEDSA-N trans-1,2-dichloroethene Chemical group Cl\C=C\Cl KFUSEUYYWQURPO-OWOJBTEDSA-N 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
- C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
- C07C17/156—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons of unsaturated hydrocarbons
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/12—Silica and alumina
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
- B01J27/08—Halides
- B01J27/10—Chlorides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Die in den vorstehenden Patentansprüchen aufgezeigte Erfindung betrifft ein Verfahren zum Oxy-Chloriercn
von Äthylen in Gegenwart eines Wirbel-•chichtkatalysators, wobei 1,2-Dichloräthan und technisch
brauchbare Mengen 1,1,2-Trichloräthan, 1,1.2,2-Tetrachloräthan
und Pcntachlorüthan ncbenein;inder erhalten weiden.
Ks ist bekannt, daß die Oxychlorierung von Äthylen
in Gegenwart eines entsprechenden Wirbelschichtkatalysators zu 1.2-Dichloräthan führt, l-.s ist gleichfalls
bekannt, daß die Oxychlorierung weitergehen und /u anderen chlorierten l)eiivaten des Älhans und
Äthylens rühren kann. z. Ii. /u den Dichlorälhylenen.
Trichlorälhylen. 1.1.2-Trichlorälhan und 1.1.2.2- Ietrachloräthan.
Nach den bekannten Verfahren lassen sich jedoch nicht technisch bedeutsame Mengen an
gesättigten Chlorkohlenwasserstoffen mit > 2 Chloratomen im Molekül herstellen, ohne daß gleichzeitig
Nebenreaktionen wie die Verbrennung und partielle Oxydation des Äthylens und oder eine Dehydrochlorierung.
die zu ungesättigten Chlorkohlenwasserstoffen führt, ablaufen.
Außerdem bewirken die im allgemeinen für die Oxychlorierung von Äthylen verwendeten K?.";lysatoren
eine Reaktion, die überwiegend zu l,2-i-:jhloräthan
führt.
Nach dem Stande der Technik ist kein s'erfahren bekannt, mit welchem absichtlich Gemische erhalten
werden, die eine beträchtliche Menge an gesättigten Q-Chlorkohlenwasserstoffen mit
> 2 Chloratomen im Molekül enthalten, ohne daß die genannten Nebenreaktionen
ablaufen.
Beim Verfahren der vorliegenden Erfindung werden nun neben 1,2-Dichloräthan beträchtliche Anteile
an 1,1,2-Trichlonithan und 1,1.2.2-Tetrachloräthan
erhalten, wobei die Summe aus 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan mindestens 15 Molprozent
und vorzugsweise 20 bis 40 Molprozent des umgewandelten Äthylens beträgt.
1.1,2-Trichloräthanund U,2,2-Telrachloräthansind
technisch interessante Verbindungen, und zwar entweder als solche oder als Ausgangsmatcrialien für die
Herstellung von Vinylidenchlorid, eis- und trans-Dichloräthylen und Trichloräthylen. Das erfindungsgemäße
Ziel wird erreicht, ohne daß die Umwandlung von Äthylen in den Nebenreaktionen der Verbrennung
und der Dehydrochlorierung 5 Molprozcnt bzw. 3 Molprozent, vorzugsweise 2 Molprozent in jeder
dieser Reaktionen übersteigt, indem beim Einspeisen ein bestimmtes Verhältnis der Reaktionspartner
Chlorwasserstoff und Sauerstoff eingehalten und die Reaktionslemperalur und die übrigen Reaktionsbedingungen sorgfältig gesteuert werden.
Die Erfindung umfaßt auch eine neue Kombination von Maßnahmen, die in der Anwendung eines Wirbelschichtkatalysators,
eines bestimmten Bereiches für die Temperatur und bestimmter Verhältnisse der Reaktionspartner beim Einspeisen, insbesondere von
O2 C2H4. besteht. In der Tat werden um so mehr gesättigte
CyChlorkohlenwasscrstoffc mit > 2 Chloratomen im Molekül (1.1,2-Trichloräthan. 1,1.2,2-Tetrachlorälhan
und Pentachlorälhan) gebildet,je höher das Molverhällnis O2 C2H4 beim Einspeisen liegt.
Außerdem wurde festgestellt, daß der Anteil der Nebenreaktionen der Verbrennung und der Dehydrochlorierung
abnimmt, wenn das Molverhällnis HCI O2
beim Einspeisen erhöht und dabei das Verhältnis O2 C2H4 konstant gehalten wird. Diese Feststellung
ermöglicht die Nichtselektivitäl der Umsetzung zu erhöhen und gleichzeitig die Nebenreaklionen der
Verbrennung und der Dehydrochlorierung auf ein Mindestmaß zu beschränken.
EiTmdungsgemäß wird bei einer Temperatur zwischen
2ND und 370 C vorzugsweise zwischen 290 und 340 C. ein Gasgemisch. d;is im wesentlichen aus
Äthylen. IICI und einem molekularem Sauerstoff enthaltenden
(las besteht, durch eine Reaktionszone geleitet,
die einen Wirbelschichtkat;il\salor enthalt, wobei
je Stunde und Liter Katalysator 0.2 bis 16 Mol. vorzugsweise 0.7 bis X Mol Äthylen eingeleitet werden
und die Moherhälinisse der anderen Reaklionspartner
beim Einspeisen so eingestellt werden, daß das YVr-
hältnis HClO2, wie in den Patentansprüchen angegeben,
in den als Funktion des Verhältnisses O, C-,H
definierten Grenzen liegt.
In der Tat wurde eine Beziehung zwischen den Molverhältnissen
beim Einspeisen O2/CH4 und HClO-,
nachgewiesen, wenn Luft als Sauerstoff enthaltendes Gas verwendet wird. Anders gesagt: wenn die Umwandlung
von Äthylen zu Verbrennunasproduktcn (CO + CO2) auf eine obere Grenze festgelegt wird.
die nicht überschritten werden soll und "die"5 Molprozent,
vorzugsweise 2 Molprozent beträgt, muß das Molverhältnis HCl/O2 einen Grenzwert, der vom Molverhältnis
O2 C2H4 beim Einspeisen abhänm, annehmen
oder darüberliegen.
Erfindungsgemäß liegen die Molverhältnisse der Reaktionspartner beim Einspeisen innerhalb folgender
Grenzen:
O,/CH4
HCl/b,
HCi/C2H4
vorzugsweise
HCl/b,
HCi/C2H4
vorzugsweise
O2/C2H4
HCl/a
HClZC2H4
0,9 bis 1.5
1,25 bis 3,34
2,20 bis 3,65
1,25 bis 3,34
2,20 bis 3,65
0,9 bis 1,20
2,0 bis 2,55
2,50 bis 3,25
2,0 bis 2,55
2,50 bis 3,25
Die aufgestellte Beziehung ist in den folgenden Tabellen I und Il wiedergegeben.
Untere Grenze für das Molverhältnis HClZO2 als
Funktion des Molverhältnis O2 C2H4 für einen gegebenen
Grenzwert für die Verbrennung von C2H4
Max. | Verbrsnnunj; | I.Molprozent) | - | |
5 | 4 | 0,91 | ||
O2 C2H4 | 0,91 | 0.91 | 0,91 | 2,58 |
HCl O2 ^ | 2,20 | 2.27 | 2,38 | 1.10 |
O2 C2H4 | 1,50 | 1,10 | 2,20 | |
HClO2 ^ | 1.85 | 2,02 | 1,30 | |
O2 C2H4 | 1.30 | 1,30 | 1,86 | |
HClO2 ^ | 1,55 | 1,69 | 1,50 | |
O2 C2H4 | 1.50 | 1.50 | 1,52 | |
HClO, > | 1.25 | 1.37 | ||
,10 | ||||
.91 | ||||
.30 | ||||
.60 | ||||
,50 | ||||
.29 |
Obere Grenze für das Molverhältnis HCl O2 als Funktion des Molverhältnis O, CH4 für eine gegebene Gesamtumwandlung
von HCl.
Gcsanilumwiiniilung HCI (Molpro/entl
XO 90 U-) 94 96
O2ZC2H4 | 0,91 | 0,91 | 0,91 | 0.91 | 0,91 |
HClZO2 < | 3,34 | 2.90 | 2.81 | 2,72 | 2,64 |
O2ZC2H4 | 1,10 | 1.10 | 1,10 | 1.10 | UO |
HClZO2 < | 2,95 | 2.56 | 2.48 | 2.40 | 2,32 |
O2ZC2H4 | 1,30 | 1,30 | 1,30 | 1.30 | 1,30 |
HClO2 < | 2,69 | 2.36 | 2.28 | 1 11 | 2.15 |
O2ZC2H4 | 1,50 | 1,50 | 1,50 | 1.50 | 1,50 |
HClZO2 < | 2,43 | 2,15 | 2,09 | 2.04 | 1.98 |
Als Sauerstoff enthaltendes das wird bei der beschriebenen
Umsetzung Luft bevorzugt: selbstverständlich können aber auch andere sauerstoffhaltige
Gase oder mit Sauerstoff angereicherte Luft Anwendung linden.
Für die in den Tabellen I und 11 nicht angegebenen Zwischenwerte, die ebenfalls angewandt werden können,
ergeben sich die unteren bzw. oberen Gren/.werte des von dem Molverhältnis O2 (',H4 abhängigen Molverhältnis
HCl O2 durch lineare Interpolation.
Unter den übrigen angegebenen Verfahrensbedingungen ist die Temperatur ein Faktor, der den Verbrennungsgrad
und die Ausbeuten an den verschiedenen crfmdungsgeiniißcn Endprodukten bestimmt.
deren Werte jeweils durch die Nichlselekliviläl der Umsetzung und das Ausmali und die Art der Nebenreaktionen
charakterisiert werden. Wird bei Temperaturen oberhalb 370 C gearbeitet, so werden die
Nebenreaklionen zu stark ( ■ 5"ei), der Verbrennungsgrad
überschreitet die in der Praxis /ulässigcn Werte. und es werden zuviel unuesätliülc Verbindungen uebildet.
Bleibt andererseits die Temperatur unterhalb 280 C, so wird die Nichtselektiviiät praktisch nicht
erreicht, d. h.. es werden nur sehr wenig oder gar keine
Athanderivale mit mehr als 2 Chloralomcn erhalten.
Die Vcrweilzeit unter den Reaklionshedingungen
hängt selbstverständlich von der Temperatur und der Geschwindigkeit ab. mit der die Gase durch die Reaktionszonc
und den Katalysator geführt werden. Unter den oben angegebenen Bedingungen werden sehr gule
Ergebnisse mit einer Vcrweilzeit zwischen 2 und 25 Sekunden erzielt, und es ist nicht zweckmäßig, daß die
Verweilzeit 40 Sekunden überschreitet. Der Reaktionsdruck ist kein Faktor, der die Mengenanteile der veischiedenen
Endprodukte bestimmt, hat aber eine Wirkung auf die Leistung, d. h.. die Leistung steigt,
wenn der Druck erhöht wird, /weckmäßigerweise
wird die Oxychlorierung unter einem Druck von 1 his
ds IO bar absolut, vorzugsweise \oti 4 bis 9 bar absolut,
vorgenommen. Drücke oberhalb 10 bar absolut können gegebenenfalls angewandt weiden, bringen aber
keine merklichen Vorteile.
Gemäß einer besonderen Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens wird zusammen mit den
Üblichen Reaktionspartnern 1,2-Dichloräthan in einem
Molverhältnis < 2, bezogen auf Äthylen in die Reaktionszone eingeleitet.
Der erfindungsgemäß verwendete Katalysator beiteht
aus einer katalytisch wirksamen Komponente, die auf einem Träger abgeschieden ist, der eine mittlere
spezifische Oberfläche "von > lOnr.g aufweist.
Beispiele 1 bis 4
Die Oxychlorierung von Äthylen wurde in einem Ciasreaktor vorkommen, dessen innerer Durchm
s e^65 mm und dessen Hohe 1000 mni,betrug und
3er von außen mit einem elektrischen Widerstand behebt wurde. Der untere Teil dieses Rohres verjüngte
sich konisch war mit Glaskugeln vom Durchmesser * mm gefüllt und diente als Mischer TUr die Reaktions-
ezifische Oberfläche von > 10 m2, g aufv. eist. -mm* «u Vertdler der Gase in das Katalysatorin
der vorliegenden Beschreibung wird der Begriff io P«"""r u"" . Kataiysatorbettes betrug im Ruhe-
»mittleie spezifische Oberfläche« in dem Sinne verwendet,
daß wenn mehrere Katalysatorproben an verschiedenen Stellen des Katalysatorbettes entnommen
werden, um die spezifische Oberfläche des Trägers gemäß der Arbeitsweise B. E. T. (vgl. Ullmanns Encyklopädie
der technischen Chemie. 3. Auflage. Bd. 2 1 [1961], S. 758) zu bestimmen, die Meßergebnisse gestreut
sind, aber die am weitesten gestreuten Meßwerte nicht mehr als 25% vom Mittelwer* abweichen.
bett. Die Höhe des Katalysatorbettes betrug zustand nach dem Verwirbeln 450 mm. Der Katalysator
wurde durch Imprägnieren mit einer wäßrigen Lösung von CuCl22H,O und KCl hergestellt, der
fertise, getrocknete Katalysator enthielt 8.7% CuT"
und 4.9% K + . Die mittlere spezifische Oberfläche des Trägers betrug nach lOOstündigem Betrieb im stabilisierten
Zustand etwa 80 rrr/g. Die Korngröße des Katalysators war zwischen 100 und 315 a gestreut.
Der'erfindiln^gcmiße Katalysatortriiscr besteht *>
50% der Masse hatten eine Korngröße < 210 μ
aus einem odeVmehreren Stoffen wie Tonerde. Die Reaktionspartner Äthylen Luft und Chlor-
aus einem odeVmehreren Stoffen wie Tonerde. Die Reaktionspartner Äthylen Luft und Chlor-
Magnesia, Graphit. Aktivkohle, Kieselerde, Alumi- wasserstoff wurden unter einem Druck von 1,05 bar
niumsilicaten sowie vorzuasweise Tonen und ins- absolut in den unleren Teil des konisch verjungten
besondere synthetischen Gemischen auf der Basis Rohres eingeleitet, und der Reaktor wurde mit dem
von Kieselerde, die Magnesia enthalten und die oben 25 elektrischen Widerstand von außen beheizt, indem
angegebenen Eigenschaften aufweisen. Die mittlere <«r TemDeratur der Außenwand des Rohres mit
Korngröße liegt zwischen 20 und 400 μ und beträgt
vorzugsweise 40 bis 120 a. Gute Ergebnisse wurden
mit Altapulgil erzielt, der eine mittlere spezifische
Oberfläche von 10 bis 160 m2 g aufwies. Sehr gute 30 konstant
Ergebnisse wurden mit Trägern aus Kieselerde und ™~ '
vorzugsweise 40 bis 120 a. Gute Ergebnisse wurden
mit Altapulgil erzielt, der eine mittlere spezifische
Oberfläche von 10 bis 160 m2 g aufwies. Sehr gute 30 konstant
Ergebnisse wurden mit Trägern aus Kieselerde und ™~ '
Magnesia erzielt, die eine mittlere spezifische Oberfläche von 40 bis 200 m2 . vorzugsweise 80 bis
160 m2/g aufwiesen und sich ausgezeichnet für Wirbelschichtverfahren
eigneten.
Wenn die obere Grenze für die mittlere spezifische Oberfläche überschritten wird, nimmt die Verbrennung
zu, und es werden Crack-Reaktionen katalysiert, so
daß Verbindungen mit nur einem Kohlenstoffatom ^^^»„ν.,^ —
und äthylenisch unuesättigte Verbindungen mit zwei 40 In der Tabelle III ist auch eine charaktenstis
Kohlenstoffatomen "erhalten werden. "~ Ziehung der Ergebnisse zueinander angeführt, die in
Kohlenstoffatomen "erhalten werden. "~ Ziehung der Ergebnisse zueinander angeführt, die in
Die erfindungsgemäß verwendeten katalytisch wirksamen Komponenten bestehen aus mindestens einer
Verbindung folgender Elemente: Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Wismut, Cadmium. Chrom, Kobalt,
Kupfer, Zinn, Eisen. Mangan, Magnesium. Platin, Seltene Erden, Thorium. Vanadium, Zirkonium. Zink
und Nickel.
Die folgenden Beispiele dienen zur näheren Erläuterung der Erfindung.
35 eleklriscnen niuusui™ ·*,.. «---— ---die
Temperatur der Außenwand des Rohres mit zwischen der Außenwand und dem elektrischen Widerstand
angeordneten Thermoelementen gesteuert wurde. Die Temperatur des Katalysatorbettes blieb ± 2 C
■ ,_·_ι—-«ig und sie betrug 325 C.
Reaktionsprodukte ur des Katalvsator-
btllWClllIVH- JV- in"»·. —-· 1 . -
bettes und dem Verhältnis der eingespeisten Rcaktioi.ipartner
zueinander.
Die folgende Tabelle III bringt eine Aufstellung
von Ergebnissen des erfindungsgemäßen Verfahrens, die während mehrerer tausend Stunden konstant gehalten
werden konnten; der Katalysator zeigte nach 25OOstündiiiem Betrieb noch keinerlei Veränderung.
In der Tabelle III ist auch eine ->—'"—'—>- «<·-
ziehung der Ergebnisse zueinar
folgender Weise definiert wird:
folgender Weise definiert wird:
100(X + Y + Z) R - (W+X +Y +Z)
W = Umwandlung von C2H4 zu 1.2-Dichloräthan.
X = Umwandlung von C2H4 zu 1.1.2-Trichloräthan.
Y = Umwandlung von C2H4 zu 1,1.2,2-Tctrachlor-
äthan.
Z = Umwandlung von C2H4 zu Penlachloralhan.
Z = Umwandlung von C2H4 zu Penlachloralhan.
W | Beispiel | 0,97 | 2 | 0.96 | 3 | 0,95 | 4 | 0.98 | |
χ | 1 | ||||||||
C2H4 Mol/Std. · 1 Katalysator | γ | 2.43 | 2.82 | 2,61 | 2,59 | ||||
Molverhältnis beim Einspeisen | Z | 0,95 | 0,96 | 0,97 | 0,94 | ||||
HCI/O2 | 2.31 | 2.71 | 2,53 | 2.43 | |||||
O2ZC2H4 | 71.0 | 72.7 | 70,9 | 68.3 | |||||
HCVC2H4 | 13,9 | 15.5 | 16,4 | 17.4 | |||||
7.1 | 6.7 | 6,8 | 8.5 | ||||||
O.fi | 1,0 | 0.7 | 0.6 | ||||||
Fortsetzung
Umwandlung von C2H4 zu CO2.
Molprozent
Umwandlung von C2H4 zu äthylenisch
ungesättigten Nebenprodukten,
Molprozent
Gesamtumwandlung, Molprozent
C2H4
HCI
C2H4
HCI
Σ (W + X + Y + Z)
ίοο pi + υ + ζ)
4.0 | 1.7 | 2.6 | 2.9 |
1,6 | 1,3 | 1.7 | 1.2 |
98.7 | 99,1 | 99,2 | 99.2 |
95.5 | 83,9 | 89,0 | 93,8 |
92.6 | 95,9 | 94,8 | 94,8 |
(W+X+ Y+ Z)
23.3
Diese Ergebnisse zeigen, daß ein beträchtlicher Anteil an 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan
neben 1,2-Dichloräthan hergestellt werden kann, ohne durch die Verbrennung von C2H4 oder die Bildung
von Nebenprodukten (Vinylchlorid, Dichloräthylene) beeinträchtigt zu werden. Beispiel 4 in der Tabelle III
gibt z. B. an, daß das eingesetzte Äthylen zu 94,8% in ein Gemisch aus 1,2-Dichloräthan, 1.1,2-Trichloräthan,
1,1,2,2-Tetrachloräthan und Pentachloräthan folgender Zusammensetzung umgewandelt wird:
1,2-Dichloräthan
oder
1,1,2-Trichloräthan
1,1,2-Trichloräthan
oder
1,1,2,2-Tetrachloräthan
1,1,2,2-Tetrachloräthan
oder
Pentachloräthan
Pentachloräthan
oder
72,0 Molprozent
63,6 Gewichtsprozent
18,35 Molprozent
21,9 Gewichtsprozent 9,0 Molprozent
13,2 Gewichtsprozent
0,65 Molprozent
1,2 Gewichtsprozent
63,6 Gewichtsprozent
18,35 Molprozent
21,9 Gewichtsprozent 9,0 Molprozent
13,2 Gewichtsprozent
0,65 Molprozent
1,2 Gewichtsprozent
Die Gesamtumwandlung von HCl liegt mit 93,8% ziemlich hoch, und die Bildung von Neben- und Verbrennungsprodukten
bleibt auf 4,1 Molprozent des eingesetzten Äthylens beschränkt.
Beispieles bis 7
Es wurde in derselben Vorrichtung, bei gleicher Temperatur und mit demselben Katalysator wie im
Beispiel 1 gearbeitet, in den Reaktor aber ein Gemisch aus Äthylen, Luft HCl und 1,2-Dichloräthandämpfen
eingeleitet, wobei das Gemisch auf 80° C vorerwärmt wurde, um die Kondensation des 1,2-Dichloräthans zu
vermeiden. Die Ergebnisse sind in der folgenden Tabelle IV zusammengestellt:
55
Tabelle IV | Beispiel | 6 | 7 |
5 | 0,90 | 0,88 | |
0,88 | |||
C2H4 Mol/Std. ■ I Kataly | |||
sator | |||
Molverhältnis beim Ein | 2,48 | 2.80 | |
speisen | 2.34 | 1,10 | 1.09 |
HCI/O2 | 1,10 | 2.73 | 3.09 |
O2/QH4 | 2.57 | ||
HClZC2H4 | |||
24,2
25,2
27,9-
Beispiel | 6 | 7 | |
5 | 64.9 | 68,2 | |
W | 66,3 | 20,9 | 20,6 |
X | 19,9 | 9.2 | 7,1 |
Y | 8.5 | 1.1 | 0,8 |
Z | 1,0 | 1.8 | 1.2 |
Umwandlung von | 2,6 | ||
C2H4 zu CO2, Molprozcnt | 1,6 | 1.5 | |
Umwandlung von C2H4 | 1.6 | ||
zu äthylenisch ungesät | |||
tigten Nebenprodukten, | |||
Molprozent | |||
Gesamtumwandlung, | |||
Molprozent | 99.1 | 99.5 | |
C2H4 | 99 | 87,0 | 76.1 |
HCI | 88.8 | 96.; | 96,7 |
Σ (W + X + Y + Z) | 95.7 | 32.5 | |
100 (X + Y + Z) | 30.7 | -9,4 | |
(W + X + Y + Z) |
Diese Versuche zeigen, daß die Umwandlung von Äthylen zu 1,1,2-Trichloräthan. 1.1.2.2-Tetrachloräthan
und Pentachloräthan erheblich erhöht werden kann, in dem ein Teil des gebildeten 1,2-Dichloräthans
in Umlauf gebracht wird; R erreicht im Beispiel 6 den Wert 32,5 bei einem verhältnismäßig
schwachen Verbrennungsanteil und einer hohen Gesamtumwandlung von Äthylen und HCl. Das Molverhältnis
beim Einspeisen CH2Cl-CH2ClZC2H4
betrug in den Beispielen 5 bis 7 0,28 bzw. 0,27 bzw. 0,28. Die aufgefangene flüssige Phase setzte sich wie
folgt zusammen:
60
1,2-Dichloräthan
oder
1 .i ,2-Trichloräthan
1 .i ,2-Trichloräthan
oder
1,1,2,2-TetrachloriUhan
1,1,2,2-TetrachloriUhan
oder
Pentachloräthan
Pentachloräthan
oder
67.5 Molprozent
58,5 Gewichtsprozent 21,7 Molprozeni
25.4 Gewichtsprozent 9,6 Molprozent
14,0 Gewichtsprozent 1,2 Molprozcnt
2.1 Gewichtsprozent
58,5 Gewichtsprozent 21,7 Molprozeni
25.4 Gewichtsprozent 9,6 Molprozent
14,0 Gewichtsprozent 1,2 Molprozcnt
2.1 Gewichtsprozent
509523/39;
10
B e i s ρ i e1c 9 und 10
Die Oxychlorierung von Äthylen wurde in derselben Apparatur und mit demselben Katalysator wie in den
Beispielen 1 bis 4 vorgenommen. Die Temperatur des Katalysatorbettes betrug 325°C und blieb ± 2;C
konstant.
In der folgenden Tabelle V sind die erhaltenen Ergebnisse
zusammengestellt. Daneben wurden in dieser Tabelle die Ergebnisse eines Vergleichsversuches a
aufgenommen, bei welchem mit einem Molverhältnis HCVO2 außerhalb der erfindungsgemäßen Grenzwerte
(s. Tabelle 1) gearbeitet wurde; alle übrigen Verfahrensbedingungen waren mit Beispiel 8 identisch.
Es wurde festgestellt, daß die Umwandlung von Äthylen zu CO2 im Vergleichsversuch a 13,5 Molprozent
betrug, im Beispiel 8 jedoch nur 2,8 Molprozent; außerdem wurden im Vergleichsversuch
5,2 Molprozent äthylenisch ungesättigte Nebenprodukte gebildet, im Beispiel 8 jedoch nur 2,1 Molprozent.
Weiterhin ergab sich, daß die Umwandlung von Äthylen zu 1,1,2-Trichloräthan im Vergleichsversuch a mit 7,2% weit unter dem entsprechenden
Wert im Beispiel 8 (14,5%) lag. Derselbe Unterschied ergibt sich fur R: 14,6 im Vergleichsversuch und 20,1
im Beispiel 8.
Es wurde in einem Reaktor mit innerem Durchmesser 120 mm und der Höhe 2000 mm gearbeitet,
der aus einer Nickellegierung mit 73% Ni bestand und von außen mit einem elektrischen Widerstand
beheizt wurde. Im unteren Teil des Reaktors befand sich ein Rost mit öffnungen vom Durchmesser 3 mm
und insgesamt 1,20% freier Fläche, über diesen Rost
ίο wurden die zuvor vermischten Reaktionspartner verteilt
und eingeleitet. Im oberen Teil des Reaktors war eine Filtervorrichtung angeordnet, mit der die mitgerissenen
Katalysatorteilchen zurückgehalten wurden. Es wurde derselbe Katalysator wie im Beispiel 1
bis 4 verwendet, mit dem Unterschied, daß die mittlere Korngröße 140 μ statt 210 μ betrug. Die Reaktionspartner
Äthylen, Luft und Chlorwasserstoff wurden unter einem Druck von 7,2 bar absolut in den
unteren Teil des Reaktors durch den Rost hindurch eingeleitet. Der Reaktor wurde mit dem außen angebrachten
elektrischen Widerstand beheizt, inden1 die Temperatur der Außenwände des Reaktors mil
zwischen der Außenwand und dem elektrischen Widerstand angeordneten Thermoelementen gesteuert wurde
Die Temperatur in der Wirbelschicht betrug 33O°C und blieb ± 2° C konstant und gleichmäßig. Die Er
gebnisse sind in der folgenden Tabelle Vl zusammen gefaßt:
W | Beispiel 8 |
a | 35 | Tabelle VI | 9.2 | — - | ||
X | - | Beispiel | ||||||
Y | 0,71 | 0,71 | 9 | 2,35 | 10 | |||
C2H4 Mol/Std. · 1 Katalysator | Z | 1,0 | ||||||
Molverhältnis beim Einspeisen | Umwandlung von C2H4 zu CO2, | 1,49 | 1,20 | 40 | 2,35 | 9.2. | ||
HCVO2 | Molprozent | 1,50 | 1,50 | C2H4 Mol/Std. ■ 1 Katalysator | 78,4 | |||
0,/C2H4 | Umwandlung von C2H4 zu | 2,24 | 1,80 | Molverhällnis beim Einspeisen | 10,5 | 1,96 | ||
HCVC2H4 | äthylenisch ungesättigten Neben | 75,5 | 65,0 | HC1/O2 | 4,6 | 1,2. | ||
produkten, Molprozent | 14,5 | 7,2 | 45 | O2ZC2H4 | 0,33 | 2,35 | ||
Gesamtumwandlung, | 4,0 | 3,5 | HClZC2H4 | 2.4 | 78,4. | |||
Mol prozent | 0,5 | 0,4 | W | 10,5 | ||||
C2H4 | 2,8 | 13,5 | X | 1.4 | 4,5 | |||
HCl | Y | 0,3; | ||||||
Σ (W + X + Y + Z) | 2,1 | 5,2 | i" | Z | 2,4 | |||
100 (X + Y 4- Z) | Umwandlung von C2H4 zu CO,, | |||||||
(W+X+Y+Z) | Molprozent | 97,6 | 1,4 | |||||
Umwandlung von C2H4 zu | 88 | |||||||
55 | äthylenisch ungesättigten Neben | 93,8 16,1 |
||||||
99,4 | 94,8 | produkten C2H5Cl | ||||||
96,9 | 98,9 | Gesamtumwandlung, Molprozent | 97.5 | |||||
94,5 | 76,1 | C2H4 | 88 | |||||
20.1 | 14,6 | HCl | 93.Ί | |||||
Σ (W + X + Y + Z) R |
16.C | |||||||
Claims (7)
1. Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,2-Dichloräthan, l,l„"!-Trich!oräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan
durch Oxychlorieren von Äthylen mit Chlorwasserstoff und einem Sauerstoff enthaltenden
Gas in Gegenwart eines als Wirbelschicht vorliegenden Oxychlorierungskatalysators
mit einer mittleren Korngröße des Trägers von 20 bis 400 μ, dadurch gekennzeichnet,
daß man ein Gemisch aus Äthylen (0,20 bis 16 Mol C2H4 je Stunde und Liter Katalysator),
Chlorwasserstoff und dem Sauerstoff enthaltenden Gas in Gegenwart eines Katalysators mit einer
mittleren spezifischen Oberfläche des Trägers größer als 10 m2/g durch eine bei einer Temperatur
zwischen 280 und 3700C gehaltene Reaktionszone leitet und dabei folgende Molverhältnisse einhält:
0,/C1H4
> 0.9 bis 1,5 : 1 HCIzO2 = 1,25 bis 3,34: 1
HCl-C2H4 = 2,20 bis 3,65 : 1
HCl-C2H4 = 2,20 bis 3,65 : 1
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man folgende Molverhältnisseeinhält:
0,/CH4 > 0,9 bis 1,20: 1
HCIzO2 = 2,0 bis 2,55 : 1
HClZC2H4 = 2,50 bis 3,25 : 1
HCIzO2 = 2,0 bis 2,55 : 1
HClZC2H4 = 2,50 bis 3,25 : 1
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß man die Temperatur der
Reaktionszone zwischen 290 und 340° C hält.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man als Katalysatorträger
ein Gemisch aus Kieselerde und Magnesia mit einer mittleren spezifischen Oberfläche von 40
bis 200 nr/g verwendet.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung
unter einem Druck von 1 bis 10 bar absolut, insbesondere von 4 bis 9 bar absolut, vornimmt.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurchgekcnnzeichnet.daßman zusätzlich 1,2-Dichloräthandampf
in einem Molverhältnis < 2, bezogen auf das Äthylen, einleitet.
7. Verfahren nach Anspruch 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, daß man in der Reaktionszone
eine Verweilzeit von maximal 40 Sekunden, vorzugsweise von 2 bis 25 Sekunden, einhält.
50
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR106969 | 1967-05-19 | ||
FR106969 | 1967-05-19 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1768492A1 DE1768492A1 (de) | 1971-10-21 |
DE1768492B2 true DE1768492B2 (de) | 1975-06-05 |
DE1768492C3 DE1768492C3 (de) | 1976-01-22 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL155812B (nl) | 1978-02-15 |
US3907912A (en) | 1975-09-23 |
GB1198730A (en) | 1970-07-15 |
GB1198729A (en) | 1970-07-15 |
DE1768492A1 (de) | 1971-10-21 |
NL6807071A (de) | 1968-11-20 |
DE1768491A1 (de) | 1971-10-21 |
NL6807070A (de) | 1968-11-20 |
ES354036A1 (es) | 1969-10-16 |
DE1768491B2 (de) | 1975-07-10 |
BE715344A (de) | 1968-11-18 |
JPS4931963B1 (de) | 1974-08-27 |
ES354037A1 (es) | 1969-10-16 |
BE715343A (de) | 1968-11-18 |
FR1555518A (de) | 1969-01-31 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2935903C2 (de) | Oxidationskatalysator und seine Verwendung bei der Herstellung von Methacrolein | |
DE3885770T2 (de) | Oxychlorierungskatalysator und Verfahren zu seiner Herstellung. | |
DE1542132B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Kupfersilikat enthaltenden Katalysators fuer Oxychlorierungs-,Deacon- und Dehydro- chlorierungsreaktionen | |
DE1542327A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE3046407A1 (de) | Kupfer- und alkalimetalle enthaltender traegerkatalysator und dessen verwendung zur herstellung von 1,2-dichlorethan durch oxichlorierung von ethan | |
DE2426587A1 (de) | Verfahren zum herstellen hochchlorierter kohlenwasserstoffe | |
DE2449340C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Pyridin und 3-Methylpyridin | |
DE1767096A1 (de) | Oxychlorierungskatalysator | |
DE2257107A1 (de) | Verfahren zur herstellung von vinylidenchlorid | |
DE1768492B2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,2-Dichloräthan, 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan durch Oxychlorieren von Äthylen | |
DE1768494C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,1,2-Trichlorälhan, 1,1,2,2-Tetrachloräthan und Pentachloräthan neben 1,2-Dichloräthan | |
DE1768492C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,2-Dichloräthan, 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan durch Oxychlorieren von Äthylen | |
DE2226657A1 (de) | Verfahren zur selektiven Oxychlorierung von äthylenisch ungesättigten Kohlenwasserstoffen | |
DE2056031A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2 Dichlorathan durch Oxychlorierung von Äthylen | |
DE2042396A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthylenoxyd | |
DE1768491C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 1,2-Dichloräthan, 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan durch Oxychlorieren von Äthylen | |
DE1768486C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1,2,2-Tetrachloräthan neben 1,2-Dichloräthan | |
DE1542132C (de) | Verfahren zur Herstellung eines Kupfer silikat enthaltenden Katalysators fur Oxy chlorierungs , Deacon und Dehydrochlorie rungsreaktionen | |
DE2505055C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1,2-Trichloräthan aus 1,2-Dichloräthan und Chlor | |
DE2447785C2 (de) | ||
DE1768493C3 (de) | Verfahren zum kontinuierlichen Herstellen von 1,1,2-Trichloräthan und 1,1,2,2-Tetrachloräthan neben 1,2-Dichloräthan durch Oxychlorieren von Äthylen | |
DE2042378C3 (de) | ||
DE1468598C2 (de) | Verbessertes Verfahren zum Chlorfluorieren von Methan | |
AT215968B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Gemisches von Tri- und Tetrachloräthylen | |
DE2050061A1 (de) | Katalysator fur die selektive Oxy Chlorierung von athylenisch ungesättigten Kohlenwasserstoffen, vor allem Äthylen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
EHJ | Ceased/non-payment of the annual fee |