DE1671727B2 - Palladium-raney-legierung fuer brennstoffzellen-elektroden - Google Patents
Palladium-raney-legierung fuer brennstoffzellen-elektrodenInfo
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Description
Die Erfindung bcziehl. sich auf f aliadium-Raney-Legierungen für die Herstelhang poröser, gesinterter
Brennstoffzellen-Elektroden mit Nickel als Gerüstmetall.
nein katalytisch wirksamen Metall, beispielsweise
Nickel, Platin oder Palladium, das zunächst mit einem chemisch unedlen Metall, wie Aluminium, legiert
wird. Aus einer solchen sogenannten »Raney-Legierung«, die man auch als Prokatalysator bezeichnet,
wird dann das unedle Metall durch eine Säure oder Lauge herausgelöst, wodurch das aktive Metall in mikroporöser Form und damit in katalytisch besonders
wirksamem Zustand anfällt. Nach diesem Verfahren präparierte Metalle werden als »Raneymetalle« (Raney-Nickel usw.) bezeichnet.
Geht man von mehreren chemisch edlen Metallen aus, so hinterbleibt nach dem Herauslösen des Aluminiums eine Legierung dieser Metalle, die im folgenden
zur deutlichen Unterscheidung von Raney-Legierungen als »Legierung in Raneyform« bezeichnet wird.
Die zunächst entstandene Mehrstoff-Raney-Legierung (der Prokatalysator) wird gewöhnlich nur nach
ihrer katalytisch aktiven Hauptkomponente bezeichnet, z.B. als »Palladium-Raney-Legierung« auch
dann, wenn sie außer Palladium beispielsweise Silber oder Eisen enthält.
Es ist bekannt, daß aus Raney-Legierungen mit niedrigem Aluminiumgehalt (z.B. NiAl, PtAl oder
PdjAl) in der Regel der Aluminiumanteil nicht oder
nur zum geringen Teil herausgelöst werden kann, während bei Legierungen, etwa der Zusammensetiung MeAl3, das Aluminium vollständig löslich ist; es
verbleiben höchstens einige Prozent des anfänglich vorhandenen Aluminiums.
Für elektrochemische Zwecke, beispielsweise für Brennstoffzellen, sind Sinterelektroden bekannt, die
Raney-Nickel als Katalysator enthalten. Eine solche Elektrode wird aus einer pulverisierten Nickel-Aluminium-Legierung, die mit Nickelpulver als Gerüstmetall vermischt ist, als scheibenförmiger Preßkörper
hergestellt, der beim Erhitzen versintert und nach Entfernung des Aluminiums eine poröse »Raney-Elektrode«
darstellt. Raney-Nickel eignet sich praktisch nur als Anode für Wasserstoff-Brennstoffzellen,
weil damit Methanol und andere Brennstoffe nur mit geringen StromdicMen umsetzbar sind, während bei
höheren Stromdichten eine Polarisation auftritt, die das Oxydationspotential des Nickels überschreitet,
wodurch die Katalysatorelektrode oxydiert und vorzeitig zerstört wird.
Demgegenüber werden Raney-EIektroden aus
ίο Platinmetallen auch bei höheren Stromdichten nicht
zerstört jnd wegen ihrer hohen Aktivität auch als Brennstoffelektroden besonders bevorzugt. Insbesondere
sind Raney-Palladium-Elektroden als Anoden
für die elektrochemische Methanol-Verbrennung
is geeignet. Bei der Herstellung von Sinterelektroden
mit Nickel als Gerüstmetall und einer Palladium-Aluminium-Legierung
als Prokatalysator reagiert iedoch die Legierung mit dem Nickel, wodurch sich eine PaI-ladium-Nickel-AJuminium-Legierung
mit einem
ao niedrigen Gehalt an wieder herauslösbarem Aluminium bildet, weshalb die Aktivität derartiger Elektroden ungenügend wird.
Als Ursache für die genannte Reaktion ist anzunehmen, daß nahe dem Schmelzpunkt der Palla-
a5 dium-Aluminium-Legierung, dei nur wenig oberhalb
der zum Sinterr des Nickelpulvers erforderlichen Temperatur liegt, die Bildungstendenz dieser Legierung zu einer ternären Legierung mit Nickel besonders
groß ist. Es ist bereits versucht worden, die Reaktion
dieses Geiüstmaterials zu vermeiden, etwa durch Verwendung einer Ni-Al-Vorlegierung mit geringem
Aluminiumanteil (französische Patentschrift 1 310 982). Es muß dabei zunächst die Ni-Al-Legie
rung erschmolzen und anschließend pulverisiert wer
den. Dieses Verfahren ist also wesentlich umständlicher als das Arbeiten mit reinem Nickelgerüst.
Die Verwendung von Fremdmetall-Zusätzen zur Änderung der katalytischen Aktivität ist ebenfalls be
reits bekannt (österreichische Patentschrift 206 867,
deutsche Patentschrift 1074 015). Dabei ist allerdings
eine Modifikation gerade des Palladium-Katalysators für Brennstoffzellen gewöhnlich nicht vorgesehen,
weil die Aktivität dieses Katalysators ohnehin bereits
hoch ist. Schließlich ist noch eine Elektrode mit einem
Polyäthylengerüst bekannt, bei deren Herstellung eine Raney-Legierung mit Zusätzen von Palladium
und Titan verwendet werden soll.
der Herstellung von Sinterelektroden mit Nickel als Gerüstmetall und einer Palladium-Raney-Legierung
als Prokatalysator auf möglichst einfache Weise die Bildung schädlicher Raneymetall-Nickel-Legierungen zu vermeiden.
Es hat sich nun gezeigt, daß diese Aufgabe dadurch gelöst werden kann, daß der Palladium-Raney-Legierung als Zusatz zur Erhöhung ihres Schmelzpunktes
um mindestens 100° C über die Sintertemperatur des Nickels bis zu 20 Atomprozent Ruthenium zugefügt
So wird,
Nach einer vorteilhaften Ausführungsart der Erfindung ist es vorgesehen, daß die Legierung zusätzlich
noch Nickel in einer Menge von 40 bis 60 Atomprozent der nach dem Herauslösen des Aluminiums ver-
bleibenden Metalle enthält und daß der Aluminiumgehalt bei 50 bis 75 Atomprozent der gesamten
Legierung liegt.
Nach einer noch weiteren Ausführunesart kann die
Legierung nach der Erfindung zusätzlich Silber in einer Menge von 2 bis 10 Atomprozent - bezogen auf
die nach Herauslösen des Aluminiums verbleibende Metallmenge - enthalten.
Schließlich hat sich erfindungsgemäß noch die Legierung der Zusammensetzung Pd06Ru04Al25 als besonders
günstig erwiesen.
Durch die erfindungsgemäß vorgesehenen Maßnahmen wird der Schmelzpunkt der Palladium-Raney-Legierung
so stark erhöht, daß eine Legierungsbildung dieser Legierung mit dem Gerüstmetall
während des Sintervorganges nicht mehr eintreten kann. Dies gilt auch, wenn der Prokatalysator neben
dem Palladium bereits Nickel oder Silber enthält. In diesen Fällen ist es besonders wichtig, die Reaktion
mit dem Gerüst-Nickel zu vermeiden, da solche Prokatalysatoren
sehr stark auf eine Verminderung des Aluminiurr.anteiis reagieren, was sich durch Ausbildung
von Phasen zeigt, die das Aluminium nicht mehr ru lösen gestatten.
Au3erd°O hat sich bei der Verwendung der erfindungsgemäLen
Legierung sogar gezeigt, daß eine Palladium-Nickel -Legierung in Raneyform als Katalysator
eine noch bessere Aktivität aufweist als nickelfreies Raney-Palladium. Auch Palladium-Silber-Legierungen
in Raneyform erreichen gegenüber siiberfreiem
Raney-Palladium durch die erfindungsgemäß erzielte Schmelzpunkterhöhung eine etwas höhere
Aktivität, worin sich ein weiterer Vorteil der Erfindung zeigt, tJbrigens hat es sich hei den Untersuchungen
herausgestellt, daß andere Zusatzmetalle, beispielsweise Mangan oder Eisen, zwar auch eine
Schmelzpunkterhöhung bewirken, jedoch die Aktivität des Katalysators erheblich verschlechtern. Erfindungsgemäß
wird dagegen de*· Schmelzpunkt in dem erforderlichen Maße erhöht, ohne daß dadurch eine
Verringerung der Aktivität in Kauf genommen werden müßte.
Die erfindungsgemäße Lehre wird im folgenden durch Ausführungsbeispiele näher erläutert.
Als besonders brauchbar für die anodische Oxydation von Methanol hat sich eine Katalysatorelektrode
aus Raney-Palladiumlegierung mit einem Zusatz von
Ruthenium der Zusammensetzung Pd06Ru04Al2 5 erwiesen,
die den Vorzug hat, daß der aus ihr erzeugte Raney-Katalysator auch in Säuren beständig ist.
Zur Herstellung einer Tmmersionselektrode mit Palladium-Ruthenium-Katalysator wird zunächst
eine Raney-Legierung aus den Bestandteilen Pd06Ru04Al25 erschmolzen, indem man die Metalle
in der Legierungszusammensetzung entsprechender Menge zunächst in pulverförmigem Zustand miteinander
mischt, die Mischung dann zu einem Preßkörper formt und diesen schließlich in einer Wasserstoffatmosphärj
bei etwa 1000° C schmilzt. Nach dem Abkühlen wird die Legierung zerkleinert und davon
ein Pulver der Teilchengröße 20 bis 40 μηι ausgesiebt,
dem man anschließend Carbonylnickelpulver und Kochsalz der Teilchengröße 60 bis 90 μπι im Volumenverhältnis
40 : 30 : 30 zumischt. Diese Puivermischung wird dann in einer Preßform zu einer gleichmäßigen,
etwa 0,5 mm dicken Schicht ausgebreitet und zur Erhöhung der mechanischen Stabilität der
Elektrode darauf noch eine Mischung aus Nickelpulver und Kochsalz im Volumenverhältnis 50 : 50 etwa
1 mm hoch aufgeschichtet. Aus diesen Schichten wird dann unter einem Druck von etwa 1 t/cm: ein scheibenförmiger
Preßkörper hergestellt.
Damit sich dieser Elektrodenkörper beim anschließenden Sintern nicht krümmen kann, wird er zwischen
zwei gelochte und mittels Schrauben locker zusammengehaltene Stahlplatten gelegt. Das Sintern wird
in Wasserstoff atmosphäre bei einer Temperatur von nicht mehr als etwa 500° C durchgeführt, danach wird
das Aluminium aus dem gesinterten Elektrodenkörper durch Natronlauge herausgelöst, wobei sich
gleichzeitig das Kochsalz auflöst. Zu Beginn des AIuminiumlösens verwendet man ln-Lauge bei etwa
0° C, die man alimählich bis auf etwa 6n konzentriert und dabei bis auf 90° C aufheizt. Die noch feuchte
Katalysatorelektrode wird schließlich mit einem Rahmen und mit einer Stromableitung versehen und damit
gebrauchsfertig gemacht. Sie wird zur Verwendung als Anode für die olcküuchenmuhc Verbrennung von
Methanol in 6n-Natronlauge getaucht, der das Methanol zugesetzt wird. Eine solche alkalische Methanolelektrode
liefert bei einer Umsetzungstemperatur von 80° C eine Stromdichte von 100 mA/cm2 und hat
dabei ein Potential von 180 mV, bezogen auf das Wasserstoffpotential in derselben Lösung. Sie kann auf
ein Mehrfaches überlastet werden, ohne daß eine irreversible Polarisation auftritt.
Für eine weitere Immersionselektrode mit Palladium-Ruthenium-Katalysator
wird eine Legierung gemäß Beispiel 1 hergestellt und in Form eines PuI-vers
der Teilchengröße 20 ν,.ίε 40 μπι unmittelbar auf
ein die Wand einer Brennstoffzelle bildendes Nickelblech aufgebracht. Zu diesem Zweck wird auf dieser
Seite des etwa 0,5 mm dicken Nickelbleches ein Nikkeidrahtnetz von etwa 200 Maschen/cm2 durch
Punktschweißen angeheftet, hierauf zunächst eine etwa 0,2 mru dicke Schicht Carbonylnickelpulver und
darüber das Raney-Metallpulver ak etwa 0,4 mm
dicke Schicht gleichmäßig aufgebracht. Nach dem Pressen mit einem Druck von 1 t/cm2 werden die PuI-verschichten
bei 500° C in Wasserstoff atmosphäre gesintert. Anschließend wird das Aluminium wie in
Beispiel 1 herausgelöst. Ein Rahmen ist bei dieser Elektrode nicht erforderlich, da hier die Stromableitung
unmittelbar am Nickelblech angebracht werden kann. Die auf diese Weise hergestellte Elektrode liefert
als Methanolelektrode in alkalischem Elektrolyten bei Zimmertemperatur dauernd eine Stromdichte
von 50 mA/cm2 bei einem Potential von 350 mV, bezogen auf das Wasserstoffpotential in derselben Lösung,
und ist um ein Mehrfaches überlastbar.
Claims (4)
1. Palladium-Raney-Legiening für die Herstellung
poröser, gesinterter Brennstoffzellen-Elektroden mit Nickel als Gerüstmetall, dadurch
gekennzeichnet, daß sie als Zusatz zur Erhöhung ihre 'hmelzpunkres um mindestens 100° C
über die _..· itertemperatur des Nickels bis zu 20 Atomprozent Ruthenium enthält.
2. Legierung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß si · zusätzlich Nickel in einer
Menge von 40 bis 60 Atomprozent der nach dem Herauslösen des Aluminiums verbleibenden Metalle
enthält und daß der Aluminiumgehalt bei 50 bis 75 Atomprozent der gesamten Legierung liegt.
3. Legierung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie zusätzlich Silber in einer
Menge von 2 bis 10 Atomprozent enthält.
4. Legierung nach Anspruch 1, gekennzeichnet durch die Zusammensetzung Pd06Ru04Al2^.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEB0097080 | 1964-02-04 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1671727A1 DE1671727A1 (de) | 1971-10-14 |
DE1671727B2 true DE1671727B2 (de) | 1973-08-23 |
DE1671727C3 DE1671727C3 (de) | 1974-03-21 |
Family
ID=6989093
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1671727A Expired DE1671727C3 (de) | 1964-02-04 | 1964-02-04 | Palladium-Raney-Legierung für Brennstoffzellen-Elektroden. Ausscheidung aus: 1471756 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1671727C3 (de) |
-
1964
- 1964-02-04 DE DE1671727A patent/DE1671727C3/de not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE1671727C3 (de) | 1974-03-21 |
DE1671727A1 (de) | 1971-10-14 |
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Legal Events
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C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |