DE1592376C3 - Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von CalciumcyanamidInfo
- Publication number
- DE1592376C3 DE1592376C3 DE19671592376 DE1592376A DE1592376C3 DE 1592376 C3 DE1592376 C3 DE 1592376C3 DE 19671592376 DE19671592376 DE 19671592376 DE 1592376 A DE1592376 A DE 1592376A DE 1592376 C3 DE1592376 C3 DE 1592376C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- reaction
- calcium
- urea
- carbon monoxide
- nitrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 29
- XZMCDFZZKTWFGF-UHFFFAOYSA-N carbodiimide Chemical compound NC#N XZMCDFZZKTWFGF-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 25
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 9
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium monoxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 78
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 70
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 45
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims description 39
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 claims description 39
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 36
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 36
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 claims description 35
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 30
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 23
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L cacl2 Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 11
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N HCl Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims description 5
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 claims description 4
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N HF Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910004261 CaF 2 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 50
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 25
- 235000015450 Tilia cordata Nutrition 0.000 description 25
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 25
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 25
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 25
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 13
- 239000000047 product Substances 0.000 description 11
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 10
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 9
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 7
- PNNCWTXUWKENPE-UHFFFAOYSA-N [N].NC(N)=O Chemical compound [N].NC(N)=O PNNCWTXUWKENPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 6
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 6
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 6
- 229960005069 Calcium Drugs 0.000 description 5
- 229960003563 Calcium Carbonate Drugs 0.000 description 5
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 5
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 5
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 5
- 241000273930 Brevoortia tyrannus Species 0.000 description 4
- -1 calcium halide Chemical class 0.000 description 4
- 238000011049 filling Methods 0.000 description 4
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 4
- 238000010926 purge Methods 0.000 description 4
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 4
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 4
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 3
- RRRRYSBZDXHZQL-UHFFFAOYSA-L calcium;dicyanate Chemical compound [Ca+2].[O-]C#N.[O-]C#N RRRRYSBZDXHZQL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 3
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 3
- 238000006011 modification reaction Methods 0.000 description 3
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 3
- XLJMAIOERFSOGZ-UHFFFAOYSA-N 420-05-3 Chemical compound OC#N XLJMAIOERFSOGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L Calcium fluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000037250 Clearance Effects 0.000 description 2
- 241000589614 Pseudomonas stutzeri Species 0.000 description 2
- CVTZKFWZDBJAHE-UHFFFAOYSA-N [N].N Chemical compound [N].N CVTZKFWZDBJAHE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFONUKZQWFSQLP-UHFFFAOYSA-N [N].NC#N Chemical compound [N].NC#N UFONUKZQWFSQLP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 230000035512 clearance Effects 0.000 description 2
- 125000001651 cyanato group Chemical group [*]OC#N 0.000 description 2
- 238000003958 fumigation Methods 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L Calcium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate dianion Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- ZFSLODLOARCGLH-UHFFFAOYSA-N Cyanuric acid Chemical compound OC1=NC(O)=NC(O)=N1 ZFSLODLOARCGLH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940077747 antacids containing calcium compounds Drugs 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001674 calcium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229940043430 calcium compounds Drugs 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001419 dependent Effects 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000039 hydrogen halide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012433 hydrogen halide Substances 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003301 hydrolyzing Effects 0.000 description 1
- OWIKHYCFFJSOEH-UHFFFAOYSA-N isocyanate Chemical compound N=C=O OWIKHYCFFJSOEH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000000717 retained Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicium dioxide Chemical group O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000019832 sodium triphosphate Nutrition 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002194 synthesizing Effects 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000002918 waste heat Substances 0.000 description 1
Description
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid aus Calciumoxid und
Harnstoff bei Temperaturen über 4000C unter Beseitigung
von entstehendem Reaktionswasser.
Unter Calciumoxid im Sinne der Erfindung sind auch diese enthaltenden Stoffe zu verstehen sowie solche
Calciumverbindungen, die unter den Reaktionsbedingungen in Calciumoxid übergehen, z. B. Calciumhydroxid
und Calciumcarbonat.
Die Herstellung von Calciumcyanamid aus Calciumoxid und Harnstoff ist schon verschiedentlich beschrieben
worden. So ist z. B. aus der US-Patentschrift 18 42018 bekannt, stickstoffhaltige (u.a. caiciumcyanamidhaltige)
Produkte durch Erhitzen von Calciumoxid und/oder Calciumcarbonat und Harnstoff oder seinen
thermischen Zersetzungsprodukten auf Temperaturen von 70 bis 9000C herzustellen. Durch gleichzeitiges
Durch- oder Überleiten von sauerstofffreien oder bei Reaktionstemperatur Sauerstoff nicht bildenden Gasen,
wie z. B. Stickstoff oder Ammoniak, sollen schädliche gasförmige Reaktionsnebenprodukte, wie z. B. Kohlendioxid
und Wasser, aus dem Reaktionsraum entfernt werden.
Nach der deutschen Patentschrift 5 77 340 erhält man Calciumcyanamid, indem man Calciumoxid und Harnstoff
zunächst zur Calciumcyanatbildung auf 140 bis 3000C erhitzt, um anschließend in einer zweiten Stufe
das Calciumcyanat bei Temperaturen über 4000C in Calciumcyanamid überzuführen. Auch hierbei soll es
vorteilhaft sein, sauerstofffreie Gase, z. B. Stickstoff oder Ammoniak, über oder durch das Reaktionsgemisch
zu leiten, um das bei der Reaktion (nach Gleichung 2) entstehende Wasser zu entfernen.
Schließlich ist bekannt, Calciumcyanamid durch Erhitzen von Harnstoff mit einem Gemisch von
Calciumoxid und Calciumchlorid auf Temperaturen von 540 bis 10900C herzustellen, wobei der Calciumchloridanteil
des CaO/CaCl2-Gemisches 10 bis 52,5% betragen
soll.
Allen bekannten Verfahren ist der Nachteil gemeinsam, daß sie verhältnismäßig schlechte Stickstoffausbeuten
liefern, wenn man unter Stickstoffausbeute den Prozentsatz von in Form von Harnstoff oder dessen
thermischen Zersetzungsprodukten eingebrachtem Stickstoff versteht, der als Cyanamid-Stickstoff im
Endprodukt vorliegt. Dies gilt $uch für die Verfahren, die mit inertem Spülgas arbeiten. Deshalb sind die
bisherigen Verfahren auch nicht zur technischen Ausführung gelangt.
ίο Ein Teil der vorbeschriebenen Verfahren zur
Herstellung von Calciumcyanamid aus Calciumoxid und Harnstoff versucht zwar, das auftretende reaktionswasser
mittels inertem Spülgas aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen und damit unschädlich zu machen, aber
ohne Erfolg. Es wird angenommen, daß dies auf Reaktionswasser zurückzuführen ist, wobei die Hydrolyse
schneller erfolgt als die Entfernung des Wasserdampfes mit einem inerten Spülgas möglich ist. So ließ
sich die aus der deutschen Patentschrift 5 77 340 errechenbare Stickstoffausbeute von 45% trotz wiederholter
Versuche nicht reproduzieren, und eine Bestätigung für den angenommenen Sachverhalt findet sich in
der US-Patentschrift 31 73 755, nach welcher 3 Mol Harnstoff pro Mol Calciumoxid aufgewendet werden
müssen, um 1 Mol Calciumcyanamid zu erhalten. Der Anwendung beliebig großer Spülgasmengen, die vielleicht
eine Verbesserung bringen könnte, sind dadurch Grenzen gesetzt, daß die Cyansäure über erhitztem
Harnstoff einen nicht unerheblichen Dampfdruck besitzt und deshalb ihrerseits unumgesetzt aus dem
Reaktionsgemisch ausgetragen würde und für die Umsetzung verloren wäre.
Aus der US-PS 26 32 687 ist ein Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid durch Umsetzung
von Calciumoxid mit Harnstoff bei Temperaturen über 4000C in Gegenwart von Calciumchlorid bekannt. Bei
diesen Temperaturen ist Calciumchlorid nicht mehr in der Lage, das auftretende Reaktionswasser zu binden.
Daher ist auch bei diesem Verfahren die Stickstoffausbeute nicht zufriedenstellend.
Aus der GB-PS 2 79 420 ist ein Verfahren zur Herstellung von Cyanamidmetallsalzen durch Einwirkung
einer gasförmigen Mischung von Ammoniak und Kohlenmonoxid auf die Carbonate der 2wertigen
Metalle bekannt. Hier handelt es sich um das Problem, aus einem Gemisch von Ammoniak und Carbonat
Wasser abzuspalten und durch die Gegenwart von Kohlenmonoxid soll die Abspaltung des Wassers in
einer für die Cyanamidbildung vorteilhaften Weise beeinflußt werden. Dieses Verfahren geht von anderen
Ausgangsstoffen aus als die Erfindung und beinhaltet eine grundsätzlich andere Reaktion; auch kommt es bei
der Erfindung nicht auf die Abspaltung von Wasser aus den Reaktionspartnern an, sondern darauf, gebildetes
Reaktionswasser daran zu hindern, eine hydrolytische Zersetzung des Reaktionsproduktes hervorzurufen.
Auch aus der DT-PS 8 17 456 ist ein Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid aus Ammoniak und
den Carbonaten oder Oxiden von Erdalkalien bekannt, bei welchem in Gegenwart von festem Reaktionskohlenstoff
gearbeitet wird. Dort wird besonders darauf hingewiesen, daß fester Kohlenstoff und nicht Kohlenoxid
zu verwenden sei. Hier handelt es sich also einerseits um ein Verfahren, welches nicht wie das
erfindungsgemäße Verfahren von Harnstoff, sondern von Ammoniak ausgeht und andererseits wird von der
Verwendung von Kohlenoxid abgeraten.
Aus »Ulimanns Enzyklopädie der technischen Che-
Aus »Ulimanns Enzyklopädie der technischen Che-
mie«, Bd. 5 (1954), Seite 47, ist bekannt, daß die Umsetzung von Calciumoxid mit Ammoniak in Gegenwart
von Kohlenmonoxid zur Bildung von Wasser führt. Es wird darauf hingewiesen, daß dieses Reaktionswasser
möglichst rasch entfernt werden muß. Die hier gegebene Lehre, daß in Gegenwart von Kohlenmonoxid
Reaktionswasser gebildet wird, welches möglichst rasch entfernt werden muß, konnte den Fachmann nur
davon abhalten, die Beseitigung von Reaktionswasser bei dieser Reaktion gerade durch den Kohlenmonoxid- ι ο
zusatz zu versuchen.
Der vorliegenden Erfindung lag deshalb die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zur Herstellung, von Calciumcyanamid
aus Calciumoxid und Harnstoff zu finden, welches mehr als ein Drittel des Harnstoff-Stickstoffes
in Cyanamid-Stickstof überzuführen gestattet. ,
Erfindungsgemäß wird diese Aufgabe gelöst durch ein Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid
aus Calciumoxid und Harnstoff bei Temperaturen über 4000C unter Beseitigung von entstehendem Reaktionswasser,
welches dadurch gekennzeichnet ist, daß das Reaktionswasser durch Umsetzen mit Kohlenmonoxidgas
beseitigt und das Molverhältnis von Kohlenmonoxid zu zu bildendem Calciumcyanamid mindestens 2 :1
beträgt.
Es wird angenommen, daß das erfindungsgemäße Verfahren gemäß folgenden Gleichungen abläuft:
2H2N-CO-NH3 = 2HOCN + 2NH3 (1)
CaO + 2HOCN= Ca(OCN)2 + H2O (2)
CaO + 2HOCN= Ca(OCN)2 + H2O (2)
Ca(OCN)2
= CaCN,
CO2 (4)
H2O +CO = CO2 +H2 (6)
Es ergibt sich somit folgende Bruttogleichung:
40
CaO + 2H2N-CO-NH2 + CO
■ . . = CaCN2 +2NH3 + 2CO2 + H2 (7)
Das Verfahren der Erfindung ermöglicht es folglich, Stickstoffausbeuten von 50%, bezogen auf eingebrachten
Harnstoff-Stickstoff, zu erreichen. Durch geeignete Maßnahmen, die weiter unten noch erläutert werden,
kann man die Stickstoffausbeute jedoch noch weiter erhöhen.
Das Kohlenmonoxid leitet man zweckmäßigerweise durch oder über das Reaktionsgemisch bzw. mischt es
direkt den gasförmigen thermischen Zersetzungsprodukten von Harnstoff zu.
Die gleichzeitige Verwendung eines Inertgases neben Kohlenmonoxid kann in solchen Fällen zweckmäßig
sein, in denen man aus verfahrenstechnischen Gründen auf größere Gasmengen angewiesen ist, beispielsweise
beim Arbeiten in der Wirbelschicht oder zur Wärmezu- bzw. -abfuhr. Notwendig für die Durchführung des
erfindungsgemäßen Verfahrens ist die an sich bekannte Zufuhr von Inertgas nicht
Die Menge des erfindungsgemäß bei der Umsetzung von Harnstoff mit Kalk zuzusetzenden Kohlenmonoxids
ist so zu bemessen, daß sie ausreicht, um das bei der Umsetzung sich bildende Wasser wegzufangen. Es
hat sich jedoch als vorteilhaft erwiesen, einen gewissen Überschuß an Kohlenmonoxid anzuwenden. Allgemein
ausgedrückt, muß das Molverhältnis von Kohlenmonoxid zu zu bildendem Calciumcyanamid mindestens 2:1
betragen.
Die Durchführung der Umsetzung von Kalk mit Harnstoff in Gegenwart von Kohlenmonoxid bietet
darüber hinaus noch den Vorteil, daß der im Verlauf der Umsetzung gebildete Ammoniak mit dem Kohlenmonoxid
mindestens teilweise auch noch in Calciumcyanamid übergeführt werden kann, und zwar durch die an
sich bekannte Reaktion gemäß der Gleichung
CaO + 3CO + 2NH3 = CaCN2 + 2CO2 + 3H2 (8)
Zusammen mit Gleichung (7) ergibt sich dann folgende Bruttogleichung
CaO + H2N-CO-NH2 + 2CO
= CaCN2 + 2CO2 + 2H2 (9)
Die Reaktion nach Gleichung (8) wird durch einen Überschuß an CO begünstigt. Folglich ist es im Hinblick
auf eine möglichst weitgehende Ausnutzung des Ammoniak-Stickstoffes zweckmäßig, einen Überschuß
von Kohlenmonoxid über die weiter.oben angegebene Mindestmenge anzuwenden.
Sind für die Durchführung des Verfahrens aus verfahrenstechnischen Gründen größere Gasmengen
erforderlich (Wirbelschicht etc.), und verwendet man, weil Inertgas unerwünscht ist, aus diesem Grunde
Kohlenmonoxid in einer Menge, die über die oben angegebene hinausgeht, so kann man dieses überschüssige
Kohlenmonoxid in an sich bekannter Weise noch dadurch für die Calciumcyanamidbildung ausnutzen, daß
man zusätzlich Ammoniak beimischt, z. B. das aus den Abgasen rückgewonnene Ammoniak.
Die Korngröße des Kalks spielt nur insofern eine Rolle, als sie naturgemäß die Diffusion der anderen
Reaktionsteilnehmer beeinflußt. Vorzugsweise soll sie deshalb nicht mehr als 40 mm betragen. Bei Verwendung
von Calciumoxid als Ausgangsmaterial, welches durch Brennen von Kalkstein gewonnen wurde, ist
darauf zu achten, daß die Brenntemperatur bekanntlich
die Reaktivität des Calciumoxids beeinflußt. Überbranntes oder totgebranntes Calciumoxid ist für die
Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens ungeeignet.
Wie bei allen Kalkazotierverfahren läßt sich auch im vorliegenden Fall die Reaktionsgeschwindigkeit und
damit die N-Ausbeute bei gleichbleibender Reaktionszeit erhöhen, wenn man für einen gewissen Calciumhalogenidgehalt
des Kalks sorgt. Dabei ist es vorteilhaft, statt einer bloßen Zumischung des Calciumhalogenids
den Kalk vor dem Einsatz mit dem entsprechenden Halogenwasserstoff zu begasen. Die Begasung kann
z. B. in bekannter Weise unmittelbar nach dem Brennen des Kalksteins noch im Kalkbrennofen erfolgen, doch
sind auch alle anderen denkbaren Ausführungsformen möglich. Für das erfindungsgemäße Verfahren hat sich
Begasung mit Chlorwasserstoff oder Fluorwasserstoff als besonders vorteilhaft erwiesen, wobei der Calciumhalogenidgehalt
maximal 7% CaCb bzw. 5% CaF2,
bezogen auf CaO+CaCI2 bzw. CaO+ CaF2, betragen
soll. Höhere Calciumhalogenidgehalte bringen keine weitere Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit; durch
zunehmende Verklebung des Materials kann sie sogar abnehmen.
Die Reaktionstemperatur muß bei dem erfindungsgemäßen Verfahren so hoch gewählt werden, daß die
Bildung von Calciumcyanat bzw. Calciumcyanurat nicht erfolgt und nur Calciumcyanamid entsteht. Die minima-
Ie Reaktionstemperatur beträgt dementsprechend 4000C. Als vorteilhaft hat. sich der Temperaturbereich
von 500 bis 900° C erwiesen. ,
Die Temperaturregulierung nimmt man zweckmäßigerweise mit Hilfe der Reaktionsgase und/oder
zugesetzter Inertgase vor.
Das Verfahren arbeitet im wesentlichen drucklos, d. h., es ist bei einem Druck, der dem um den
Strömungswiderstand der Apparatur vermehrten Atmosphärendruck entspricht, durchführbar. Man kann
aber auch leichten Überdruck bis zu 10 atü anwenden.
Beispielsweise in einem absatzweisen Betrieb werden die festen Ausgangsstoffe innig gemischt und in einer
Art Retorte auf Reaktionstemperatur erhitzt, unter Durch- bzw. Überleiten von Kohlenmonoxid. Das
Gemisch der festen Ausgangsstoffe kann aber auch kontinuierlich beispielsweise einem gegebenenfalls von
außen beheizten Drehofen oder einem beheizbaren und mit Misch- und Förderschnecke ausgerüsteten Trog
zugeführt werden, das calciumcyanamidhaltige Reaktionsprodukt wird dabei ebenso kontinuierlich ausgetragen,
und das Gas leitet man im Gleich- oder im gegenstrom zu dem Feststoff hindurch.
Nach einer weiteren vorteilhaften Ausführungsform schickt man den zuvor in an sich bekannter Weise
verdampften Harnstoff unter Zusatz von Kohlenmonoxid durch eine auf Reaktionstemperatur befindliche
Kalkruheschicht. Nach Erreichen des gewünschten Calciumcyanamidgehaltes im Produkt wird der Reaktor
entleert und mit frischem Kalk gefüllt, worauf der Azotierprozeß wieder von vorn beginnt.
Die angegebene Verfahrensweise läßt sich auch kontinuierlich oder quasikontinuierlich gestalten, indem
man in einem senkrecht stehenden Reaktor eine auf Reaktionstemperatur sich befindende Kalkruheschicht
von oben nach unten wandern läßt und dabei kontinuierlich oder periodisch Frischkalk am oberen
Ende des Reaktors aufgibt und am unteren Ende kontinuierlich oder periodisch das calciumcyanamidhaltige
Produkt austrägt. Der vergaste und eventuell mit anderen Gasen vermischte Harnstoff kann in diesem
Fall entweder am oberen oder am unteren Ende des Reaktors aufgegeben werden, während man die Abgase
sinngemäß am jeweils anderen Ende abzieht. Man kommt so zu einer Gleich- oder Gegenstromführung
der beiden Reaktionskomponenten und damit zu einer besseren Ausnutzung des gasförmigen Ausgangsmaterials.
In manchen Fällen kann es zweckmäßig sein, zwei oder mehrere Reaktoren hintereinander zu schalten,
wobei nur die Gase oder der Feststoff bzw. Gase und Feststoff (hier im Gleich- oder Gegenstrom) nacheinander
alle Reaktoren passieren. Dies gilt gleichermaßen für den absatzweise und für den kontinuierlich
betriebenen Reaktor.
Das erfindungsgemäße Verfahren läßt sich auch in einer Wirbelschicht durchführen. Dazu bringt man den
gegebenenfalls bereits mit Reaktionsprodukt verdünnten Kalk bei Reaktionstemperatur mit Hilfe von
Kohlenmonoxid und gegebenenfalls Ammoniak und gegebenenfalls Inertgas zum Wirbeln. Als Wirbelgas
können aber auch ganz oder teilweise im Kreislauf geführte Reaktionsabgase dienen. In diese so erzeugte
Kalkwirbelschicht trägt man den Harnstoff in einer seinem Aggregatzustand angepaßten Weise ein. Festes
Ausgangsmaterial wird am besten mit Hilfe eines oder mehrerer auch für die Wirbelung geeigneter Gase über
eine oder mehrere Düsen in feinverteilter Form pneumatisch in das Wirbelbett eingeblasen; flüssiges
Ausgangsmaterial (Schmelzen) verdüst man ohne oder mit Gaszusatz in die Wirbelschicht; ein zuvor vergaster
Harnstoff wird zweckmäßigerweise dem Wirbelgas vor dem Eintritt in die Wirbelschicht zugemischt.
Der Wirbelschichtreaktor kann bezüglich des Feststoffes diskontinuierlich, aber auch kontinuierlich
betrieben werden. Im ersteren Fall wird eine Feststofffüllung bis zum Erreichen des gewünschten Calciumcyanamidgehaltes
mit dem Harnstoff behandelt und anschließend auf einmal ausgetragen. Besonders vorteilhaft
ist es jedoch, mit einer Wirbelschicht zu arbeiten, deren oberster Zone der Frischkalk kontinuierlich
zugeführt und deren unterster Zone das Reaktionsprodukt kontinuierlich entnommen wird. Dadurch wird
erreicht, daß der Frischkalk stets mit Reaktionsprodukt verdünnt ist, und man begegnet damit wirksam
Verklebungen des Feststoffes, die gelegentlich auftreten, wenn das Bett anfänglich nur aus begastem
Frischkalk besteht.
Eine bessere Ausnutzung des Harnstoffes läßt sich dadurch erreichen, daß man mehrere Wirbelschichtreaktoren
zumindest gasmäßig hintereinanderschaltet, wobei das Abgas des ersten Reaktors dann als
Wirbelgas für den zweiten dient usf. Der Harnstoff wird in der Regel nur dem im Sinne der Gasströmung ersten
Reaktor zugeführt, kann gegebenenfalls aber auch auf mehrere der Wirbelschichtreaktoren verteilt werden.
Hintereinanderschaltung der Wirbelschichtreaktoren auch in bezug auf den Feststoff ist unter gewissen
Umständen zweckmäßig. Die hintereinandergeschalteten Wirbelschichtreaktoren sind im Normalfall bei
gleicher Temperatur zu betreiben; zur Erzielung eines besonderen Effektes können die Temperaturen aber
auch unterschiedlich gewählt werden.
In der Regel wird man aus Wirtschaftlichkeitsgründen den Prozeß nicht bis zu einem vollständigen Umsatz
des Calciumoxids treiben. Das Reaktionsprodukt wird dann, falls es bei Temperaturen oberhalb etwa 65O0C
entstanden ist, noch Calciumoxid enthalten. Dieses kann, weil es bei einer Lagerung des Produktes durch
Hydratisierung verändert wird, unerwünscht sein. In einem solchen Fall läßt sich das Calciumoxid in
einfacher Weise dadurch unschädlich machen, daß man das bei Temperaturen oberhalb 6500C entstandene
Reaktionsprodukt abschließend nochmals mit den Reaktionsabgasen bei einer Temperatur unterhalb
6500C in Berührung bringt. Das in den Reaktionsabgasen
enthaltene Kohlendioxid führt dabei das Calciumoxid in indifferentes Calciumcarbonat über.
Die im wesentlichen aus CO, CO2, NH3, HCN, N2 und
H2 bestehenden Reaktionsabgase können nach Abhitzeverwertung
je nach Zusammensetzung in unterschiedlicher, an sich bekannter Weise aufgearbeitet und
dadurch noch ausgenützt werden. Ammoniak läßt sich beispielsweise in Ammonsalze überführen, worauf das
Kohlenmonoxid des Restgases konvertiert und nach Auswaschen des Kohlendioxids ein für die Ammoniaksynthese
geeignetes Stickstoff/Wasserstoff-Gemisch erhalten wird. Der daraus erzeugte Ammoniak kann zu
Harnstoff verarbeitet werden, so daß man letztlich wieder Ausgangsmaterial für das erfindungsgemäße
Verfahren gewinnt
In den nachfolgenden Beispielen wird das erfindungsgemäße Verfahren noch näher erläutert Wie sie zeigen,
ermöglicht es die Erfindung, die Stickstoffausbeute gegenüber den bisher bekannten Verfahren erheblich zu
verbessern. So lassen sich bei Verwendung von
Calciumoxid und Harnstoff als Ausgangsmaterial unter Zusatz von Kohlenmonoxid 66,2% des Harnstoff-Stickstoffes
in Cyanamid-Sticksto.ff überführen, wohingegen man bei der Nacharbeitung der bisher bekannten
Verfahren nur eine Stickstoffausbeute von 41,6% erreicht.
Alle Prozentangaben in den nachfolgenden Beispielen stellen Gew.-% dar.
Die Apparatur bestand aus einem Wirbelbettverdampfer für Harnstoff und einem Schachtofen mit am
oberen Ende befindlicher Aufgabevorrichtung für gebrannten Kalk und Abgasabzugsvorrichtung sowie
am unteren Ende befindlicher Austrags- und Bunkervorrichtung für das Reaktionsprodukt und Reaktionsgaseinleitungsvorrichtung.
Zu Beginn des Versuches wurde der Schachtofen mit gebranntem Kalk gefüllt, welcher
eine Körnung von 3 bis 4 mm aufwies und einen Calciumfluoridgehalt (erzeugt durch Begasen mit
Fluorwasserstoff) von 2,5%, bezogen auf CaO+ CaF^ hatte. In dem Wirbelbettverdampfer wurde Quarzsand
mit Hilfe von 140 Gew.-Teilen CO/h zur Wirbelung gebracht und in die eine Temperatur von 4200C
aufweisende Wirbelschicht 120 Gew.-Teile/h Harnstoffschmelze
über eine Düse eingespritzt. Das aus dem Verdampfer austretende CO/NH3/HOCN-Gemisch
wurde unten in den Schachtofen eingeleitet und von unten nach oben durch die Kalkschicht strömen
gelassen, welche auf einer Temperatur von 750 bis 8000C gehalten wurde. Nach einer Anfahrzeit von 2
Stunden wurden auf den Schachtofen kontinuierlich 94 Gew.-Teile/h Kalk aufgegeben und unten kontinuierlich
dasselbe stündliche Volumen an Reaktionsprodukt ausgetragen, so daß die Füllhöhe im Schachtofen
konstant blieb. In dieser Weise wurden 24 Stunden lang im Mittel stündlich 129,3 Gew.-Teile Reaktionsprodukt
mit 25,1% Stickstoff und 5,6% CO2 erhalten, was einer Stickstoffausbeute von 58%, bezogen auf eingebrachtes
Harnstoff-N, entspricht.
Bei einem weiteren 24-Stunden-Versuch wurde das aus dem Schachtofen ausgetragene Reaktionsprodukt
in einem zweiten, gleichfalls mit Ein- und Austragsvorrichtung versehenen Schachtofen bei 5000C mit dem
Abgas des ersten Schachtofens in Berührung gebracht, um das enthaltene Calciumoxid in Calciumcarbonat
überzuführen. Dadurch wurde ein Reaktionsprodukt mit 22,8% Gesamt-N und 14,2% CO2 erhalten, was einem
Rest-CaO-Gehalt von 2,5% entspricht, gegenüber 15,5% Rest-CaO beim vorhergehenden Versuch.
In einem von außen elektrisch beheizten Wirbelschichtreaktor mit 40 mm lichter Weite wurden 300 g
durch Brennen von CaCO3 bei 850 bis 9000C erzeugtes
CaO einer Körnung von 0,3 bis 0,5 mm, welches durch Begasen mit HCl auf einen CaCb-Gehalt von 4,1%
gebracht worden war, mit Hilfe von 220 Nl/h Kohlenmonoxid bei einer Temperatur von 8000C gewirbelt. In
diese Wirbelschicht wurden über eine seitlich hineinragende Düse innerhalb von 3 Stunden 475 g trockener,
kristalliner Harnstoff mittels 110 Nl/h Stickstoff hineingeblasen.
Nach Beendigung der Harnstoffzugabe wurde im Stickstoffstrom abgekühlt und anschließend das
freifließende Reaktionsprodukt entnommen. Erhalten wurden 403 g Produkt mit einem Gehalt von 30,5%
Gesamt-N (29,9% Cyanamid-N) und 0,2% CO2. Die vom
Calciumoxid aufgenommene Stickstoffmenge entspricht einer N-Ausbeute von 55,5%, bezogen auf eingesetztes
Harnstoff-N.
Der Versuch gemäß Beispiel 2 wurde mit folgender Abänderung wiederholt: Der Harnstoff wurde in einem
Wirbelschichtverdampfer, entsprechend dem in Beispiel
1 beschriebenen, unter Verwendung von 220 Nl/h Kohlenmonoxid verdampft und das abziehende Kohlenmonoxid/Ammoniak/Cyansäure-Gemisch
in den Wirbelschichtreaktor als Wirbel- und Reaktionsgas geleitet. Eine Stickstoffzufuhr, die bei dem Versuch nach Beispiel
2 zum Einblasen des Harnstoffes gedient hatte, entfiel hier. Unter im übrigen gleichen Bedingungen wurden
411g Produkt erhalten, das einen Gehalt an Gesamt-N
von 29,3% (28,7% Cyanamid-N) und 0,8% CO2 aufwies. Die Stickstoffausbeute betrug demnach 54,3%.
Als Versuchsapparatur wurde ein von außen elektrisch beheizter Wirbelschichtreaktor mit 100 mm
lichter Weite verwendet. Am oberen Ende war er mit einem verschließbaren Kalkbunker und Eintragsschnekke
versehen, außerdem mit einem Abgasaustrittsstutzen. Durch den Wirbelboden (20 mm über diesen
hinausragend) nach unten führte ein senkrechtes Rohr von 10 mm lichter Weite zu einer Austragsschnecke für
Reaktionsprodukt, die dieses in einen verschlossenen Bunker förderte. Unterhalb des Wirbelbodens befand
sich der Eintrittsstutzen für das Wirbelgas. 50 mm oberhalb des Wirbelbodens war seitlich waagerecht
eine Düse zum Einspritzen von Harnstoffschmelze in die Wirbelschicht angebracht, der die Schmelze aus
einem Vorratsgefäß mittels einer Dosierpumpe zugeführt wurde. Die ^Füllung des Reaktors hatte im
Ruhezustand eine Höhe von 30 cm. Zu Beginn des Versuches wurde der Reaktor mit der entsprechenden
Menge bei 9000C gebrannten Kalks gefüllt, der eine Korngröße von 0,3 bis 0,5 mm und einen durch Begasen
mit Chlorwasserstoff erreichten Calciumchloridgehalt von 3% aufwies. Dieser Grundeinsatz wurde dann
mittels 2500 Nl/h Kohlenmonoxid zum Wirbeln gebracht und auf die Reaktionstemperatur von 800°C
aufgeheizt Bei dieser Temperatur wurden nun stündlich 720 g/h Harnstoffschmelze in die Wirbelschicht verdüst.
Nach etwa 2,5 Stunden hatte der eingesetzte Kalk einen Stickstoffgehalt von rd. 22% erlangt. Nunmehr wurde
mit dem kontinuierlichen Betrieb begonnen. Dazu wurden stündlich 750 g desselben Kalks, wie er für den
Grundeinsatz verwendet worden war, von oben in die Wirbelschicht gefördert und über die Austragsschnecke
stündlich eine der Kalkzugabe volumengleiche Produktmenge abgezogen, so daß die Füllhöhe im Reaktor
konstant blieb. Dieser kontinuierliche Betrieb wurde 24 Stunden lang aufrechterhalten. Im Mittel wurden
934 g/h Reaktionsprodukt mit 22,5% Gesamt-N (22,0% Cyanamid-N) und 0,0% CO2 erhalten, so daß die im
Reaktionsprodukt gebundene Stickstoffmenge 62,5% des eingesetzten Harnstoff-Stickstoffes entspricht
(Stickstoffausbeute).
Bei Erhöhung des Druckes im Reaktor auf 2,0 atü, gegenüber 0,3 atü zuvor, wurde bei gleicher Volumengeschwindigkeit
des Wirbelgases im Reaktor eine Stickstoffausbeute von 63,0% erreicht.
Der Versuch gemäß Beispiel 4 wurde wiederholt mit der Abänderung, daß dem Kohlenmonoxid (2500 Nl/h)
709 522/380
vor dem Eintritt in den Reaktor 475 NI/h Ammoniak zugesetzt und die Kalkzugabe auf 1340 g/h erhöht
wurde. Unter diesen Bedingungen wurden bei löstündigem
Versuch im Mittel 1680 g/h Reäktionsprodukt mit 22,9% Gesamt-N (22,6% Cyanamid-N) und 0,5% CO2
erhalten. Die Stickstoffausbeute betrug dementsprechend 52,9%, bezogen auf die Summe von eingesetztem
Harnstoff- und Ammoniak-Stickstoff.
Der Versuch gemäß Beispiel 4 wurde wiederholt, jedoch unter Verwendung von Calciumcarbonat als
Ausgangsmaterial. Körnung und Calciumchloridgehalt (bezogen auf CaO + CaCl2, Begasen des Kalksteins mit
HCl) wurden beibehalten. Unter im übrigen unveränderten Bedingungen wurden bei einem löstündigen
Versuch im Mittel 940 g/h Reaktionsprodukt mit 21,6% Gesamt-N (21,1% Cyanamid-N) und 1,1% CO2 erhalten.
Dies entspricht einer Stickstoffausbeute von 60,3%.
Der Versuch gemäß Beispiel 4 wurde wiederholt mit der Abänderung, daß die Hälfte der stündlichen
Kohlenmonoxidmenge durch mit Hilfe eines Heißgasgebläses im Kreislauf geführtes Reaktionsabgas ersetzt
wurde. Unter im übrigen unveränderten Bedingungen wurden bei löstündiger Versuchsdauer im Mittel pro
Stunde 950 g Reaktionsprodukt mit einem Gehalt von 21,8% Gesamt-N (21,4% Cyanamid-N) und 1,0% CO2
erzeugt. Dies entspricht einer Stickstoffausbeute von 61,6%, bezogen auf eingebrachten Harnstoff-Stickstoff.
Die Versuchsapparatur gemäß Beispiel 4 wurde durch einen zweiten Wirbelschichtreaktor ergänzt, der über
dem ersten angeordnet wurde und dieselben Abmessungen hatte wie dieser. Die Kalkaufgabevorrichtung
wurde auf den zweiten Reaktor gesetzt, der außerdem
ίο eine Produkt-Austragsvorrichtung wie der erste erhielt
(ohne Auffangbunker), die es ermöglichte, den Feststoff kontinuierlich aus dem zweiten (oberen) in den ersten
(unteren) Reaktor zu transportieren. Der Gasaustrittsstutzen des unteren Reaktors wurde mit dem Gaseintrittsstutzen
des oberen verbunden, so daß das Abgas des unteren als Wirbel- und Reaktionsgas im oberen
Reaktor diente. Der Kalk wurde im oberen Reaktor aufgegeben, so daß er zunächst in diesem, anschließend
im unteren Reaktor mit dem Reaktionsgas in Berührung kam. Beide Reaktoren wurden vor Versuchsbeginn je
mit der in Beispiel 4 angegebenen Kalkmenge gefüllt. Beide Reaktoren wurden bei 8000C betrieben.
Unter im übrigen denselben Bedingungen wie bei dem Versuch gemäß Beispiel 4 wurden bei einem
24stündigen Versuch im Mittel stündlich 948 g Reaktionsprodukt mit einem Gehalt von 23,5% Gesamt-N
(22,8% Cyanamid-N) und 0,0% CO2 erhalten. Dementsprechend
sind 66,2% des eingebrachten Harnstoff-Stickstoffes im Reaktionsprodukt wiedergefunden worden
(Stickstoffausbeute).
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid aus Calciumoxid und Harnstoff bei Temperaturen
über 4000C unter Beseitigung von entstehendem
Reaktionswasser, dadurch gekennzeichnet,
daß das Reaktionswasser durch Umsetzen mit Kohlenmonoxidgas beseitigt und das Molverhältnis
von Kohlenmonoxid zu zu bildendem Calciumcyanamid mindestens 2 :1 beträgt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man mit Chlorwasserstoff und/oder
Fluorwasserstoff begasten, gebrannten Kalk verwendet, der bei einer Korngröße von max. 40 mm bis
zu 7% CaCl2 bzw. bis zu 5% CaF2 enthält.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung in
der Wirbelschicht durchführt.
4. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man bei mehr als 6500C
erhaltenes Reaktionsprodukt abschließend nochmals mit Reaktionsabgasen unterhalb von 6500C
zusammenbringt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DES0108380 | 1967-02-17 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1592376C3 true DE1592376C3 (de) | 1978-01-12 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3539348A1 (de) | Verfahren zum abscheiden gasfoermiger schwefelverbindungen, wie schwefeldioxid, aus kessel-rauchgasen | |
DE2928537C2 (de) | Verfahren zum Herstellen von hochreinem Magnesiumoxid | |
DE19704180C1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkalicyanid- und Erdalkalicyanid-Granulaten und hierbei erhältliche Alkalicyanid-Granulate hoher Reinheit | |
DE3346719C2 (de) | ||
DE1592039C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Natriumcarbonat und Chlorwasserstoff | |
DE1592376C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Calciumcyanamid | |
DE2351947A1 (de) | Verfahren zur herstellung von chloriertem phthalonitril | |
DE1592376B2 (de) | Verfahren zur herstellung von calciumcyanamid | |
DE2441014A1 (de) | Verfahren zur herstellung von natriumpercarbonat durch zerstaeubung | |
DE3539349A1 (de) | Verfahren zum abscheiden gasfoermiger schwefelverbindungen, wie schwefeldioxid, aus kessel-rauchgasen | |
DE2914662C2 (de) | Verfahren zum Herstellen von Magnesiumoxid aus einer wässerigen Magnesiumsulfatlösung | |
DE2432567C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Salzen chlorierter Essigsäuren | |
DE1767387A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von wasserfreiem Magnesiumchlorid | |
DE2549217A1 (de) | Verfahren zur wiedergewinnung von ammoniak in ammoniaksodafabriken | |
DE3832883A1 (de) | Verfahren zur herstellung von alkalicyaniden | |
DE1568032A1 (de) | Kontinuierliches Verfahren zur Herstellung von Cyanamid | |
DE2037332A1 (de) | V erfahren zur Herstellung von Alkalitripolyphosphaten | |
DE961168C (de) | Verfahren zur Herstellung von m- und p-Diisopropylbenzoldihydroperoxyden | |
DE684942C (de) | Verfahren zur Darstellung von Erdalkalicyanamiden, insbesondere von Calciumcyanamid | |
DE921084C (de) | Verfahren zur Herstellung von Kalkammonsalpeter | |
DE954870C (de) | Verfahren zur Herstellung von Blausaeure, Cyaniden, Cyanhydrinen od. dgl. | |
DE878486C (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlordioxyd mit schwachem Gehalt an Chlor | |
DE621581C (de) | Verfahren zur Herstellung alkalicyanidreicher Massen | |
DE900211C (de) | Verfahren zur Herstellung reutraler Alkalisulfite | |
DE102021102171A1 (de) | Verfahren zur Herstellung einer Dicarbonsäure |