DE1255167B - Ionenaustauschermembran als Elektrolyt fuer ein Brennstoffelement - Google Patents
Ionenaustauschermembran als Elektrolyt fuer ein BrennstoffelementInfo
- Publication number
- DE1255167B DE1255167B DES92305A DES0092305A DE1255167B DE 1255167 B DE1255167 B DE 1255167B DE S92305 A DES92305 A DE S92305A DE S0092305 A DES0092305 A DE S0092305A DE 1255167 B DE1255167 B DE 1255167B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- ion exchange
- titanium
- mixture
- electrolyte
- phosphate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
- H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
- H01M8/1016—Fuel cells with solid electrolytes characterised by the electrolyte material
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
Landscapes
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Sustainable Development (AREA)
- Sustainable Energy (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Fuel Cell (AREA)
- Conductive Materials (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND
DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Int. Cl.:
Deutsche Kl.: 21b
-u/p/
Nummer:
Aktenzeichen:
Anmeldetag:
1 255 167
S92305VIb/21b
28. Juli 1964
30. November 1967
S92305VIb/21b
28. Juli 1964
30. November 1967
Auslegetag:
C25 B - 13 / 0 A
Es ist bekannt, die Phosphate, Vanadate, WoIframate,
Arsenate und Molybdate von Titan, Zirkonium, Zinn und Niobium als Elektrolyt für Brennstoffelemente
zu verwenden.
Es ist außerdem bekannt, diese Elektrolyte in Form von Membranen zu verwenden, die durch Mischen der
Elektrolyte mit einem Träger, beispielsweise Asbest, oder einem Bindemittel hergestellt sind.
Die Phosphate, Vanadate, Wolframate, Arsenate und Molybdate von Titan, Zirkonium, Zinn und
Niobium, die man bisher als Elektrolyte in Brennstoffzellen verwendet hat, sind amorph.
Die Erfindung geht aus von einer Ionenaustauschermembran als Elektrolyt für ein Brennstoffelement, die
aus einem Phosphat, Vanadat, Wolframat, Phosphorwolframat, Molybdat oder einem Phosphormolybdat
des Titans, Zirkoniums, Zinns oder Niobiums besteht, das in einen Träger eingebracht oder mit einem Bindemittel
verfestigt ist, und schlägt vor, daß das Salz in kristalliner Form vorliegt.
Die kristallinen Körner für eine Ionenaustauschermembran gemäß der Erfindung erhält man dadurch,
daß man eine Verbindung der angegebenen Metalle mit Schwefelsäure mit einer Dichte von 1,84 (98%)
bei einer Temperatur von mehr als 12O0C so lange erhitzt, bis eine klare Lösung bleibt. Dann wird eine
wasserfreie, mehrwertige Säure aus der Klasse Phosphor-, Vanadin-, Wolfram-, Phosphorwolfram-,
Molybdän- und Phosphormolybdänsäure zu der Lösung hinzugegeben und das Gemisch auf eine
Temperatur zwischen 100 und 200° C erhitzt, bis kristalline Körner ausfallen. Diese Körner werden
schließlich gewonnen. Die minimale Teilchengröße der nach diesem Verfahren erhaltenen Körner liegt bei
etwa 1,5 mm. Zur Verwendung der Körner in einem Brennstoffelement müssen die Körner auf eine Größe
von unter 50 Mikron zerkleinert werden.
Es ist darauf hinzuweisen, daß das Verfahren in einem im wesentlichen wasserfreien Medium durchgeführt
werden muß, das Schwefelsäure mit einer Dichte von 1,84 g/cm3, eine der angegebenen wasserfreien
Säuren und eine Verbindung eines der angegebenen Metalle enthält. Die Verwendung eines solchen
wasserfreien Mediums ist offenbar ein wichtiger Faktor für den Erhalt der kristallinen Körner. Die Zugabe
eines Lösers, beispielsweise Ammoniumsulfat, zu diesem Medium ist in manchen Fällen vorteilhaft.
Es ist außerdem möglich, kristalline Körner der obengenannten Salze aus den entsprechenden amorphen
Salzen durch ein Verfahren zu erhalten, bei dem ein amorphes Salz einer der angegebenen Säuren mit
einem Kation von Titan, Zirkonium, Zinn oder Ionenaustauschermembran als Elektrolyt für ein
Brennstoffelement
Anmelder:
Societe d'Etudes, de Recherches et
d'Applications pour !"Industrie S. E. R. A. L,
Brüssel
Vertreter:
Dipl.-Ing. R. H. Bahr
und Dipl.-Phys. E. Betzier, Patentanwälte,
Herne, Freiligrathstr. 19
Als Erfinder benannt:
Jean Piret, Watermael, Boitsfort (Belgien)
Beanspruchte Priorität:
Großbritannien vom 13. März 1964 (10 794)
Niobium mit einer wäßrigen Lösung von Schwefeloder Salpetersäure und von der der angegebenen
Säuren, von der das amorphe Salz stammt, gemischt wird und dieses Gemisch bei einer Temperatur von
bis 8O0C so lange erhitzt wird, bis man die kristallinen
Körner erhält.
Die folgenden Beispiele dienen der weiteren Erläuterung der Erfindung.
Die Beispiele 1 bis 6 beschreiben die unmittelbare Synthese der als Ionenaustauscher in einer Elektrolytmembran
eines Brennstoffelementes gemäß der Erfindung verwendeten kristallinen Körner.
Die Beispiele 7 bis 10 beschreiben die Herstellung der kristallinen Körner von Ionenaustauschersalzen
aus den entsprechenden amorphen Salzen nach dem oben beschriebenen Verfahren.
80 g Zirkondioxyd werden mit 250 g Ammoniumsulfat und 100 ml Schwefelsäure mit einer Dichte von
1,84 g/cm3 (98 %) gemischt. Die im wesentlichen wasserfreie Mischung wird allmählich unter Rühren
auf 250°C erhitzt. Man erhält eine klare Lösung von Zirkonsulfat in hochkonzentrierter Schwefelsäure. Im
Hinblick auf die geringe Löslichkeit von Zirkonoxyd in Schwefelsäure findet Ammoniumsulfat Verwendung,
709 690/171
um ein löslicheres Komplexsalz mit Zirkon in dem schwefelsauren Medium zu bilden. Die erhaltene
klare Lösung wird gekühlt, und man fügt dann 250 ml Phosphorsäure mit einer Dichte von 1,70 g/cm3
(85 °/0) bei. Das Gemisch wird gerührt und allmählich innerhalb zweier Stunden auf 17O0C erhitzt. Die
erhaltene Suspension wird gekühlt, auf einem Buchner-Filter gefiltert und mit entionisiertem Wasser gewaschen,
bis das Filtrat nicht mehr sauer ist, d. h. das Produkt frei von Sulfat- und Ammoniumionen und
überschüssiger Säure ist. Dann wird das Produkt in der Luft getrocknet. Es hat die Form kristalliner
Körner mit einer durchschnittlichen Teilchengröße von 1,5 mm.
40 g Titandioxyd werden mit 150 g Ammoniumsulfat und 1000 ml Schwefelsäure mit einer Dichte von
1,84 g/cm3 (98%) gemischt. Das im wesentlichen wasserfreie Gemisch wird unter Rühren allmählich
auf 180° C erhitzt. Man erhält eine klare Lösung von
Titansulfat in kochkonzentrierter Schwefelsäure.
Das Ammoniumsulfat wurde dem Gemisch zugegeben zur Bildung eines Komplexsalzes von Titan
und Ammonium, das in konzentrierter Schwefelsäure löslich ist.
Die erhaltene klare Lösung wird gekühlt, und man gibt 250 ml Phosphorsäure mit einer Dichte von
1,70 g/cm3 (85%) zu. Das Gemisch wird gerührt und innerhalb zweier Stunden allmählich auf 170°C
erhitzt. Die erhaltene Suspension wird auf einem Buchner-Filter gefiltert und mit entionisiertem Wasser
gewaschen, bis das Filtrat nicht mehr sauer ist. Schließlich wird das Produkt an der Luft getrocknet.
Es hat die Form kristalliner Körner mit einer durchschnittlichen Teilchengröße von 3 bis 4 mm.
500 ml einer wäßrigen Lösung von Titantetrachlorid (15%) mit einer Dichte von 1,14 g/cm3 werden mit
500 ml Schwefelsäure mit einer Dichte von 1,84 g/cm3 (98%) gemischt. Das Gemisch wird allmählich auf
1500C erhitzt. Die Aufheizung wird bei Erreichen einer klaren Lösung abgebrochen. Das Volumen
beträgt dann annähernd 65 bis 70% des Ausgangsvolumens. Die klare Lösung wird gekühlt, und man
gibt 200 ml Phosphorsäure (d =* 1,70 g/cm3; 85%)
zu. Das Gemisch wird gerührt und dann allmählich während zweier Stunden auf 170°C erhitzt. Die
erhaltene Suspension wird wie im Beispiel 1 oder 2 behandelt und gibt ein Produkt, das dem nach Beispiel
2 ähnlich ist.
380 g Zinnchlorid, SnCl2 · 2 H2O, werden mit 1000 ml
Schwefelsäure mit einer Dichte von 1,84 g/cm8 (98 %) gemischt. Das Gemisch wird allmählich auf 1800C
erhitzt. Bei Erhalt einer klären Lösung wird das Erhitzen abgebrochen. Das Volumen beträgt dann
etwa 75 bis 80% des Ausgangsvolumens. Um Sn2+
in Sn4+ zu oxydieren, findet Br2 Verwendung, und der
Überschuß an Br2 wird durch Erhitzen ausgetrieben. Die klare Lösung des Zinnsulfats wird gekühlt, und
man gibt 250 ml Phosphorsäure (d = 1,70 g/cm3; 85%) hinzu. Die Mischung wird gerührt und dann
während 10 Minuten allmählich auf 1200C erhitzt.
Die erhaltene Suspension wird nach Beispiel 1 behandelt, und man erhält ein Produkt in Form
kristalliner Körner mit einer durchschnittlichen Teilchengröße von 2 mm.
10 g Niobiummetall werden mit 30 g Ammoniumsulfat und 160 ml Schwefelsäure mit einer Dichte von
1,84 g/cm3 (98%) gemischt. Die im wesentlichen wasserfreie Mischung wird allmählich unter Rühren
auf 200°C erhitzt. Man erhält eine klare Lösung von
ίο Niobiumsulfat in hochkonzentrierter Schwefelsäure.
Um die Auflösung des Niobiummetalls zu beschleunigen, findet Ammoniumsulfat Verwendung.
Die erhaltene klare Lösung wird gekühlt, und man fügt zu ihr 52 ml Phosphorsäure mit einer Dichte von
1,70 g/cm3 (85 %) hinzu. Das Gemisch wird gerührt und allmählich innerhalb einer Stunde auf 1500C
erhitzt. Die erhaltene Suspension wird auf einem Buchner-Filter abgefiltert und nach Beispiel 1 oder 2
behandelt. Das Produkt hat die Form kristalliner
ao Körner mit einer durchschnittlichen Teilchengröße von 1,5 ml.
85 ml einer Lösung von Zinnsulfat in Schwefelsäure, die nach dem im Beispiel 4 beschriebenen Verfahren
hergestellt wurde, werden mit 50 ml einer Lösung von 16% Ammoniummolybdat in Schwefelsäure (98%)
und 150 ml Orthophosphorsäure (1,7 g/cm3) gemischt. Das Gemisch wird durch Rühren homogenisiert und
in einer Stunde allmählich bei 16O0C erhitzt. Die erhaltene Suspension wird nach Beispiel 1 behandelt
und führt zu einem Produkt in Form kristalliner Körner von Zinnphosphormolybdat mit einer durchschnittlichen
Teilchengröße von 4 bis 5 ml.
100 g Körner eines amorphen Titanphosphats werden mit 1500 ml Orthophosphorsäure (15 normal),
750 ml Schwefelsäure (98%) und 2500 ml entionisiertem Wasser gemischt. Das Gemisch wird während
16 Stunden bei einer Temperatur von 55°C erhitzt. Die sich ergebende Verbindung wird mit entionisiertem
Wasser auf einer Kolonne gewaschen, bis das Filtrat nicht mehr sauer ist. Das erhaltene Produkt wird dann
an der Luft getrocknet. Man erhält kristalline Körner mit einer durchschnittlichen Teilchengröße von 3 mm.
Kristalline Körner aus Niobiumphosphat erhält man
bei der Führung des Verfahrens nach Beispiel 7 ebenfalls aus amorphen Niobiumphosphatkörnern.
100 g Körner von amorphem Titanphosphat werden mit 1500 ml Orthophosphorsäure (15 normal), 1800 ml
Salpetersäure (15 normal) und 1500 ml entionisiertem Wasser gemischt. Das Gemisch wird während 12 Stunden
bei einer Temperatur von 6O0C erhitzt. Die sich ergebende Verbindung wird mit entionisiertem Wasser
auf einer Säule gewaschen, bis das Filtrat nicht mehr sauer ist. Dann wird das erhaltene Produkt an der
Luft getrocknet.
100 g Körner eines amorphen Zinnphosphormolyb* dats werden mit 1500 ml Schwefelsäure (98%),
100 ml Orthophosphorsäure (85%) und 500 ml entionisiertem Wasser gemischt. Das Gemisch wird
während 65 Stunden bei einer Temperatur von 65°C erhitzt. Die sich ergebende Verbindung wird nach
Beispiel 7 behandelt. Man erhält kristalline Körner mit einer durchschnittlichen Teilchengröße von 4 mm.
Die in den Beispielen 1 bis 10 beschriebenen Verfahren können zur Erzielung kristalliner Körner
anderer Phosphate sowie Vanadate, Wolframate, Molybdate, Phosphorwolframate und Phosphormolybdate
von Titan, Zirkon, Zinn, Niobium Verwendung finden.
Die Ionenaustauschfähigkeit verschiedener ionentauschender kristalliner Salze in körniger Form einer
besonderen Teilchengröße zwischen 0,540 und 0,250 wurde nach statischen und dynamischen Verfahren
geprüft.
Bei dem statischen Verfahren werden 5 g der zu prüfenden Verbindungen 6 Stunden lang in Anwesenheit
von Kupfer- oder Kobaltazetat bei pH 5,6 gerührt.
Beim dynamischen Verfahren fließt die Prüf flüssigkeit mit konstanter Geschwindigkeit durch ein festes
Bett oder eine feste Säule (6 χ 100 mm), welche das Ionenaustauschmaterial enthält. In diesem Fall wurden
ein pH-Wert von 4,00 und eine Strömungsgeschwindigkeit von 0,068 1/Std. gewählt.
Die folgende Tabelle zeigt die Ergebnisse von einigen statischen und dynamischen Versuchen:
Austauschkapazität | Cu2+ | dynami | |
Ionenaustauschende | statischer | scher | |
Salze | Versuch | Versuch | |
Co2+ | 0,57 | ||
Zirkonphosphat (a) | 0,24 | 1,97 | |
Zirkonphosphat (b) | 2,7 | — | 2,07 |
Titanphosphat (a) | 1,00 | 7,6 | |
Titanphosphat (b) | 1,50 | 9,3 | |
Titanphosphat (c) | — | — | |
Niobiumphosphat (a) | — | — | |
Niobiumphosphat (b) | — | 2,25 | |
Zinnphosphormolybdat (a) .. | — | 4,18 | |
Zinnphosphormolybdat (b) .. | 3,00 | ||
Titanphosphorwolframat (a) | 3,50 | ||
Titanphosphorwolframat (b) |
Die Werte für die Austauschkapazität haben die Dimension Milliäquivalente pro Gramm.
In dieser Tabelle bedeutet (a), daß das Salz amorph ist, während (b) bedeutet, daß das Salz ein kristallines
und körniges Salz ist, welches aus einem amorphen Salz nach den Verfahren nach den Beispielen 7, 8, 9
und 10 hergestellt wurde, (c) bedeutet, daß das Salz in Form kristalliner Körner vorliegt, die unmittelbar
oder durch eine Stufensynthese nach den Beispielen 1 bis 6 hergestellt wurden.
Die Tabelle zeigt klar, daß die Ionenaustauscheigenschaften der kristallinen Körner gemäß der
Erfindung wesentlich besser gegenüber denjenigen der amorphen Proben sind.
Die Tatsache, daß die durch das erfindungsgemäße Verfahren erhaltenen Salze kristallin sind, wurde durch
mehrere Versuche bestätigt, die im folgenden kurz angegeben werden sollen:
Die chemische Analyse (Röntgenstrahlenfluoreszenz) zeigt, daß das Phosphor-Titan-Atomverhältnis (für
Titanphosphat) das gleiche für die verbesserten (kristallinkörnigen) und die üblichen (amorphen)
Verbindungen ist.
Röntgenstrahlendiagramme (Beugung) zeigen, daß die übliche Substanz (Zr-, Sn- und Ti-Phosphate,
Phosphormolybdate, Phosphorwolframate) im allgemeinen vollständig amorph ist, während die verbesserten
Materialien (kristalline Körner) ein definiertes Ausmaß der Kristallisation dadurch zeigen, daß
man sehr scharfe Linien in den Diagrammen erkennen kann.
Für Titanphosphat zeigen Thermodifferential-
LO Analysekurven eine Spitze bei etwa 1200C. Diese
Spitze entspricht vermutlich der Anwesenheit des Kristallwassers. Die Spitze der üblichen amorphen
Substanz ist sehr diffus, während die Spitze des Diagramms bei den verbesserten Substanzen mit
kristallinen Körnern sehr scharf ist. Diese Spitzen lassen auf ein hohes Ausmaß der Kristallisation für die
verbesserte Substanz schließen.
Die folgenden Beispiele 11 und 12 erläutern Ionenaustauschermembranen
— einmal mit einem Träger
ao und einmal mit einem Bindemittel — und mit diesen Ionenaustauschermembranen betriebene Brennstoffelemente.
1,5 g pulverförmigen Polyäthylens einer Teilchengröße zwischen 0,005 und 0,01 mm werden vollständig
mit 8,5 g Stanni(IV)-phosphat gemischt, das nach Beispiel 6 hergestellt und auf eine Teilchengröße von
etwa 0,03 mm fein gemahlen und abgesiebt worden ist.
Das Gemisch wird in eine flache, rechteckige Form
mit einer Tiefe von 0,5 mm aus poliertem Stahl mit einer Aluminiumfolienauskleidung eingegossen. Das
Gemisch wird mit einer Aluminiumfolie abgedeckt und ein in die Form passender Stempel mit einer
Schulter bei 0,25 mm über das Pulver gesetzt.
Die Aluminiumfolie soll die Membran daran hindern, an der Form und dem Stempel zu haften. Dann wird
die Form geschlossen und in eine Presse eingesetzt und zur Erweichung des Polyäthylens auf etwa 1200C
erhitzt. Nach dem Kühlen wird die Form geöffnet, und man kann eine rechteckige Membran mit einer Dicke
von etwa 0,25 mm entnehmen. Die Aluminiumfolie läßt sich nach dem Entformen leicht von der Membran
abziehen. Die Membran wurde in einer Elektrolytlösung (e.g. 3MH2SO4) gehalten, bis sie in einer
Brennstoffzelle Verwendung fand.
Beispiel 12
10 bis 20 g von Asbestfasern werden in etwa 11 Wasser suspendiert. 80 bis 90 g Stanni-Phosphormolybdat,
hergestellt, wie im Beispiel 6 beschrieben, oder Titanphosphat (hergestellt, wie im Beispiel 7
beschrieben) mit einer Teilchengröße unter 28 Mikron werden der Suspension hinzugefügt, die dann vollständig
durchgemischt wird. Gleiche Teile der Suspension werden dann durch ein flaches Filter gegeben, so
daß man scheibenförmige Filterkuchen erhält, die nach dem Trocknen bei etwa 120 bis 1800C während 10 bis
20 Stunden und anschließendem Zusammendrücken eine Dicke von 0,7 bis 1,5 mm aufwiesen. Die erhaltenen
Scheiben wurden dann bei einer Temperatur zwischen 200 und 6000C während etwa 1 bis 3 Stunden
gesintert.
Eine nach Beispiel 12 hergestellte und das Phosphat in kristalliner Form enthaltende Membran wurde in
einem Brennstoffelement verwendet. Die Membran
wurde durch Tränken im 3mH2SO4 vollständig in die
H+-Form übergeführt, die überschüssige Flüssigkeit wurde durch kurzes Pressen zwischen zwei trockenen
Filterpapieren entfernt und die so präparierte Membran in ein Brennstoffelement eingebaut. Dieses Brennstoffelement
arbeitete bei einer Umgebungstemperatur unter einer Spannung von 750 mV. Sie ergab eine
Stromdichte von 30 mA/cm2.
Eine Zelle mit einer Membran, die das Phosphat in amorphem Zustand enthielt und die damit nach dem
bekannten Verfahren hergestellt war, lieferte unter den gleichen Bedingungen nur eine Stromdichte von
12 mA/cm2.
Claims (1)
- Patentanspruch:Ionenaustauschermembran als Elektrolyt für ein Brennstoffelement, die aus einem Phosphat, Vanadat, Wolframat, Phosphorwolframat, Molybdat oder einem Phosphormolybdat des Titans, Zirkoniums, Zinns oder Niobiums besteht, das in einen Träger eingebracht oder mit einem Bindemittel verfestigt ist, dadurch gekennzeichnet, daß das Salz in kristalliner Form vorliegt.In Betracht gezogene Druckschriften:
Französische Patentschriften Nr. 1 334 261,
334 263, 1 349 630.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB10794/64A GB1070933A (en) | 1964-03-13 | 1964-03-13 | Improvements to fuel cells |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1255167B true DE1255167B (de) | 1967-11-30 |
Family
ID=9974390
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DES92305A Pending DE1255167B (de) | 1964-03-13 | 1964-07-28 | Ionenaustauschermembran als Elektrolyt fuer ein Brennstoffelement |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3379571A (de) |
AT (1) | AT252345B (de) |
BE (1) | BE649390A (de) |
DE (1) | DE1255167B (de) |
GB (1) | GB1070933A (de) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4024036A (en) * | 1975-02-03 | 1977-05-17 | Agency Of Industrial Science & Technology | Proton permselective solid-state member and apparatus utilizing said permselective member |
US4560444A (en) * | 1983-12-29 | 1985-12-24 | Uop Inc. | Gas detection with novel electrolyte membrane and solid internal reference |
JPS60211778A (ja) * | 1984-03-14 | 1985-10-24 | Sharp Corp | 固体電解質電池 |
JP4979179B2 (ja) * | 2003-08-22 | 2012-07-18 | 株式会社豊田中央研究所 | 固体高分子型燃料電池およびその製造方法 |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1334263A (fr) * | 1961-09-25 | 1963-08-02 | Thomson Houston Comp Francaise | Pile à combustible |
FR1334261A (fr) * | 1962-09-25 | 1963-08-02 | Thomson Houston Comp Francaise | électrolyte solide |
FR1349630A (fr) * | 1963-02-25 | 1964-01-17 | Societe D'etudes, De Recherches Et D'applications Pour L'industrie | Perfectionnements aux piles à combustible fluide |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE558119A (de) * | 1956-06-08 | |||
US3276910A (en) * | 1961-10-12 | 1966-10-04 | Standard Oil Co | Ion transfer medium for electrochemical reaction apparatus |
-
1964
- 1964-03-13 GB GB10794/64A patent/GB1070933A/en not_active Expired
- 1964-06-17 BE BE649390D patent/BE649390A/xx unknown
- 1964-06-19 US US376566A patent/US3379571A/en not_active Expired - Lifetime
- 1964-07-28 DE DES92305A patent/DE1255167B/de active Pending
- 1964-08-06 AT AT676164A patent/AT252345B/de active
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1334263A (fr) * | 1961-09-25 | 1963-08-02 | Thomson Houston Comp Francaise | Pile à combustible |
FR1334261A (fr) * | 1962-09-25 | 1963-08-02 | Thomson Houston Comp Francaise | électrolyte solide |
FR1349630A (fr) * | 1963-02-25 | 1964-01-17 | Societe D'etudes, De Recherches Et D'applications Pour L'industrie | Perfectionnements aux piles à combustible fluide |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BE649390A (de) | 1964-12-17 |
AT252345B (de) | 1967-02-10 |
US3379571A (en) | 1968-04-23 |
GB1070933A (en) | 1967-06-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2427100C2 (de) | ||
DE2460771C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines körnigen Zirkoniumphosphats | |
DE2462242C3 (de) | Mit Jod komplexbildende einphasige feste Lösung von Polyvinylpyrrolidon und Jodid sowie deren Verwendung | |
DE2816107A1 (de) | Verfahren zur herstellung von homogen gemischten metalloxiden und metall-metall-oxidmischungen | |
DE2334542C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines extendierten korrosionsinhibierenden Metallmolybdatpigments | |
DE1767202A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators | |
DE3006262C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von fasrigen Titansäure-Metallsalzen | |
DE3312243C2 (de) | ||
DE886143C (de) | Verfahren zur Herstellung von Tonerde | |
DE1134783B (de) | Verfahren zur Herstellung von mit Siliciumdioxyd ueberzogenen Bariummetaborat-Pigmenten | |
DE1255167B (de) | Ionenaustauschermembran als Elektrolyt fuer ein Brennstoffelement | |
DE3042959A1 (de) | Verfahren zur herstellung von feinteiligem hochkoerzitivem bariumferrit, sowie seine verwendung zur herstellung von magnetischen aufzeichnungstraegern | |
DE1467348A1 (de) | Kristalline hydratisierte Zirkonium- und Hafniumoxyde und Verfahren zu deren Herstellung | |
DE2401029A1 (de) | Verfahren zur herstellung von ferriten | |
DE3532689C2 (de) | Verfahren zum Aufbringen von Uranhydroxid auf UO2-Teilchen vor der Erzeugung des flüchtigen Binders zum Sintern | |
DE3022874A1 (de) | Verfahren zur herstellung von tantal-konzentraten | |
DE1175658B (de) | Verfahren zur Herstellung eines in Kern-reaktoren verwendbaren Uran(IV)-oxydsols | |
DE2009374C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Hochtemperatur-Katalysatoren auf Eisenoxidgrundlage | |
DE1209229B (de) | Verfahren zur Herstellung eines kieselsaeurehaltigen Fuellstoffs | |
DE3925374A1 (de) | Verfahren zur herstellung mikrokristalliner co/ti-substituierter bariumferrit-plaettchen | |
EP0356803B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Elektrolyten zur Erzeugung von Alkalidichromaten und Chromsäure | |
DE1158483B (de) | Verfahren zur Herstellung von Uran- und Thoriumoxydsolen | |
US3418072A (en) | Process for producing ion exchangers | |
DE1250412B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Aqua sols von Urantrioxyd oder von Uran trioxyd und Zirkondioxyd | |
DE1161540B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Thorium-, Uran- oder Plutoniumoxyd-Sols oder eines Mischsols aus Thorium- und Uranoxyden |