DE1013631B - Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff - Google Patents
Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und WasserstoffInfo
- Publication number
- DE1013631B DE1013631B DEB38539A DEB0038539A DE1013631B DE 1013631 B DE1013631 B DE 1013631B DE B38539 A DEB38539 A DE B38539A DE B0038539 A DEB0038539 A DE B0038539A DE 1013631 B DE1013631 B DE 1013631B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- platinum
- catalyst
- stage
- conversion
- hydrocarbons
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/38—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
- C01B3/386—Catalytic partial combustion
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0205—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step
- C01B2203/0227—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step
- C01B2203/0244—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a catalytic reforming step the reforming step being an autothermal reforming step, e.g. secondary reforming processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/08—Methods of heating or cooling
- C01B2203/0805—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0838—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas by heat exchange with exothermic reactions, other than by combustion of fuel
- C01B2203/0844—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas by heat exchange with exothermic reactions, other than by combustion of fuel the non-combustive exothermic reaction being another reforming reaction as defined in groups C01B2203/02 - C01B2203/0294
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1052—Nickel or cobalt catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/10—Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
- C01B2203/1041—Composition of the catalyst
- C01B2203/1047—Group VIII metal catalysts
- C01B2203/1064—Platinum group metal catalysts
- C01B2203/107—Platinum catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1235—Hydrocarbons
- C01B2203/1241—Natural gas or methane
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1276—Mixing of different feed components
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/14—Details of the flowsheet
- C01B2203/142—At least two reforming, decomposition or partial oxidation steps in series
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/80—Aspect of integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas not covered by groups C01B2203/02 - C01B2203/1695
- C01B2203/82—Several process steps of C01B2203/02 - C01B2203/08 integrated into a single apparatus
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Description
- Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasförmigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff Es ist bekannt, gasförmige Kohlenwasserstoffe, insbesondere Methan, mit zur vollständigen Verbrennung unzureichenden Mengen Sauerstoff, gegebenenfalls unter Zumischung von Wass.-rdampf und/oder Kohlendioxyd, an fest angeordneten Katalysatoren in zwei Stufen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff ohne Flammenbildung umzusetzen. In der ersten Stufe wird ein Teil der Kohlenwasserstoffe über einem Oxydationskatalysator verbrannt und in der zweiten Stufe der Rest der Kohlenwasserstoffe mit dem in der ersten Stufe gebildeten Wasserdampf und Kohlenäioxyd und gegebenenfalls zugeführtem Wasserdampf und/oder Kohlendioxyd weiter umgesetzt. Bei diesem Verfahren wird in der ersten Stufe einer der bekannten Oxydationskatalysatoren, insbesondere Platin, in Gestalt von Drähten, Geweben oder über einen feuerfesten Trä#-er verteilt, verwendet.
- Es wurde nun gefunden, daß diese Umsetzung von gasförmigen Kohlenwasserstoffen oder solche enthaltenden Gasen besonders vorteilhaft verläuft, wenn für die erste Stufe Platinkatalysatoren auf feuerfesten Trägern mit einem Platingehalt von 0,003 bis 0,15 Gewichtsprozent, insbesondere von 0,01 bis 0,1 Gewichtsprozent, dienen an Stelle der bisher verwendeten Katalysatoren aus reinem Platinmetall oder von feuerfesten Trägern mit hoher Platinkonzentration.
- Dieser Befund ist überraschend, da bisher Katalysatoren mit den genannten Platingehalten nur für endotherme Reaktionen in reduzierender Atmosphäre bei etwa 550' oder tieferer Temperatur, wobei Kohlenstoff abgeschieden wurde, bekannt sind, während ausdrücklich festgestellt wurde, daß sie für exotherrne Reaktionen unter Zuführung von Sauerstoff oder Luft bei höheren Temperaturen ohne Kohlenstoffabsch2idung nicht brauchbar sind, da der Sauerstoff die Katalysatoren inaktiv macht.
- Die spezifische Wirkung des ausgewählten Bereichs der Platinkonzentration sei an Hand der graphischen Abb. 1 näher erläutert. Die Abbildung bezieht sich auf eine Versuchsreihe in der Methan, Sauerstoff und -Wasserdampf in den Volumenverhältnissen 1: 0, 5: 5 zweistufig zu Synthesegas umgesetzt wurden, wobei in der ersten Stufe ein Platinkatalysator mit Magnesit als feuerfestem Träuer und mit von Versuch zu Versuch wechselnden Gewichtsanteilen Platin und in der zweiten Stufe ein Nickelkatalysator üblicher Zusammensetzung verwendet wurden. Der Durchsatz wurde bei allen Versuch##-ii so eingestellt, daß stündlich 1500 Nm3 Synthesegas (trocken gerechnet) pro M2 Reaktionsfläche entstanden. Auf der Abszisse ist die Platinkonzentration des Katalysators, auf der Ordinate diejenige Vorheiztemp--ratur des Gemisches von Methan, Sauerstoff und Wasserdampf aufgetragen, bei der sich unter den gewählten Versuchsbedinuungen b--i einer festgelegten Zeitdauer von 1 Stunde die 0.1z--,Id-#tti-)--isreaktioi-1 gerade nicht mehr in der Schicht des Platinkatalysators hält, sondern in die anschließende Schicht des Nickelkatalysators hinüberwandert.
- Die Darstellung zeigt, daß ein ausgeprägtes Aktivitätsmaximum (d. h. also ein Minimum der Vorheiztemperatur) im Bereich der Platinkonzentration von 0,003 bis 0,15 Gewichtsprozent besteht, das weitgehend unabhängig von der Herstellung des Platinkatalysators ist. So wurde beispielsweise bei der Versuchsreihe I der Platinkatalysator durch Tränkung des Magnesits mit einer kalten wäßrigen Platinchloridlösung, bei der Versuchsreihe II durch Tränkung des Magnesits mit einer heißen wäßrigen Platinchloridlösung hergestellt.
- Wird als Maß der Aktivität des Oxydationskatalysators nicht die Stabilität der Oxydationsreaktion in der Schicht des Platinkatalysators für die angegebene kurze Zeit des Versuches von 1 Stunde, sondern die für den technischen Betrieb erforderliche Stabilität dieser Reaktion im stationären Betriebszustand zugrunde gelegt, so verschiebt sich die dargestellte Kurve ohne wesentliche Änderung der Kurvenform parallel zur Ordinate größenordnungsmäßig um etwa 200' nach oben.
- Es wurde weiter festgestellt, daß der gefundene optimale Aktivitätsbereich von Platinkatalysatoren unabhängig von den sp3zielle-.i Bedingungen der Umsgtzung ist, die der Abb. 1 zu-runde gelegt sind, und für alle Kohlenwasserstoffe enthaltenden Gase gilt, die keine wesentlichen Mengen Schwefelverbindungen, z. B. weniger als 30 m- Schwefel je Nra3, enthalten. B3i Erhöhuili, des Durchsatzes verschiebt sich beispielsw,-ise die gmeigte Kurve im wesentlichen lediglich parallel zur Ordinate nach oben, bei Verringerung des Durchsatzes entsprechend nach unten. Eine Parallelverschiebung der Kurve nach unten tritt auch ein, wenn das Verhältnis von Wasserdampf zu Methan oder das Verhältnis von Methan zu Sauerstoff verringert wird, und umgekehrt. Ein Zusatz von inerten Gasen bewirkt eine Parallelverschiebung der Kurve -nach oben.
- Wird unter den gleichen Bedingungen, die der Abb. 1 zugrunde liegen, ein Platinkatalysator mit 0,35 Gewichtsprozent Platin verwendet, so tritt in der genannten Zeit von 1 -Stunde erst bei einer Vorheiztemperatur von über 800', die technisch wegen Rußbildung nicht erreicht werden kann, eine örtliche Stabilisierung der Reaktion ein.
- Wird in einer technischen Anlage in der ersten Stufe ein Katalysator mit einer Platinkonzentration innerhalb des beanspruchten Bereiches verwendet, so kann die flammenlose Umsetzung von Kohlenwasserstoffe enthaltenden Gasen, die im wesentlichen schwefelfrei sind, insbesondere weniger als 5 mg Schwefel je Nm2 enthalten, innerhalb weiter Grenzen der Betriebsbedingungen sicher durchgeführt werden. Insbesondere sind sehr hohe Durchsätze möglich, z. B, solche, daß 2000 Nm3 und mehr trockenes Synthesegas pro m2 Reaktionsfläche und Stunde erzeligt werden, und es kann ein hohes Wasserdampf-Kohlenwasserstoff-Verhältnis, z. B. 2 Volumteile Wasserdampf auf 1 Volumteil Methan, eingestellt werden. Ein so hohes Verhältnis von Wasserdampf zu Kohlenwasserstoff hat bei der technisch im allgemeinen möglichen Vorheiztemperatur von 400 bis 600' den Vorteil, daß der Sauerstoffbedarf sehr klein ist. Es ist insbesondere immer dann zu empfehlen, wenn der 'Wasserdampf in einer nachfolgenden Stufe, z. B. der Konvertierung, sowieso benötigt wird.
- Das Verfahren kann bei gewöhnlichem oder erhöhtem Druck, z. B. bei 1 bis 30 atü, durchgeführt werden. Statt Sauerstoff kann man auch sauerstoffhaltige Gase, z. B. Luft, verwenden.
- Beispiel 3700 Nml Erdgas mit 980/, Methan werden durch Leitung 1 (s. Abb. 2) und 4-900 Nru.3 Luft und 895 Nm3 9811/,iger Sauerstoff durch Leitung 2 stündlich den Wärmeaustauschern 5 bzw. 6 zugeführt, dort zusarrmen mit insgesamt 5900 kg Wasserdampf, der den Gasen zum Teil durch Sättigung in den Wasserdampfsättigern 3 und 4 und zum anderen Teil durch die Leitungen 7 und 8 zusätzlich zugeführt wird, auf 570' im Wärmeaustausch mit den den Spaltofen verlassenden Reaktionsgasen aufgeheizt, in einer Mlischvorrichtung 9 gut gemischt und dann über einen Platinkatalysator und anschließend über einen l,Tickelkatalysator bei einem Druck von etwa 1 Atmosphäre zu Synthesegas umgesetzt. Der PlatiDkatalysator wurde durch Tränkung von körnigern Magnesit mit kalter wäßriger Platinchloridlösung und anschließende Zersetzung des Platinchlolids hergestellt. Er enthält 0,04 Gewichtsprozent Platin. Der Nickelkatalysator wurde durch Tränkung von Magnesit der gleichen Körnung mit Nickelnitratlösung und anschließende Zersetzung des Nitrates hergestellt; er enthält etwa 3 Gewichtsprozent Nickel. Der Reaktionsofen besteht aus einem -unteren zylindrischen Teil 10 von etwa 3 m lichter Weite und 3 m Läiige, in dem unten auf einem Rost eine Schicht 13 des Nickelkatalysators von etwa 1,5 m Höhe, anschließend eine Schicht 12 des Platinkatalvsators von 30 cm Höhe und darüber eine Schicht von körnigem Magnesit 11 von 20 cm Höhe angeordnet ist, und aus einem oberen, nach oben sich konisch verjüngenden Teil 14, auf dem die Mischvorrichtung für die umzusetzenden Gase angebracht ist. Das Gasgemisch durchströmt den Reaktionsofen von oben nach unten. Das gebildete Synthesegas tritt durch Leitung 15 aus dem Ofen aus. Die Reaktionstemperatur beträgt am Ende der Katalysatorschicht 13 etwa 735'. Man erhält etwa 16 000 Nm3 Synthesegas (trocken gerechnet) von folgender Zusammensetzung:
Volumprozent Co, ................ 10,4 C 0 ................. 12,1 H ................... 55,9 Cii4 ................ 0,2 N, .................. 21,4
Claims (2)
- PATENTANSPRÜCHE 1. Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasförmigen Kohlenwasserstoffen oder solche enthaltenden Gasen mit zur vollständigen Verbrennung unzureichenden Mengen Sauerstoff und gegebenenfalls Wasserdampf und ' (oder Kohlendioxyd zu Kohlenoxyd und Mrasserstoff an fest angeordneten Katalysatoren in zwei Stufen, wobei in der ersten Stufe ein Teil der Kohlenwasserstoffe über einem Platinkatalysator bis zur praktisch vollständigen Umsetzung des Sauerstoffs verbrannt und in der zweiten Stufe der Rest der Kohlenwasserstoffe über einem Konvertierungskatalysator mit Wasserdampf und Kohlendioxyd weiter umgesetzt wird, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator der ersten Stufe aus einem feuerfesten inerten kömigen Material, auf das 0,003 bis 0,15 Gewichtsprozent Platin aufgetragen sind, besteht.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß für die erste Stufe ein Katalysator verwendet wird, der durch Tränken eines Trägers bei gewöhnlicher Temperatur mit wäßriger Platinchloridlösung und anschließende Zersetzung des aufgebrachten Chlorids hergestellt wurde. In Betracht gezogene Druckschriften: Deutsche Patentschriften Nr. 652 248, 902 251 USA.-Patentschrift XL-r. 2 641582.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEB38539A DE1013631B (de) | 1955-12-31 | 1955-12-31 | Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEB38539A DE1013631B (de) | 1955-12-31 | 1955-12-31 | Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1013631B true DE1013631B (de) | 1957-08-14 |
Family
ID=6965536
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEB38539A Pending DE1013631B (de) | 1955-12-31 | 1955-12-31 | Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1013631B (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1144239B (de) * | 1959-09-01 | 1963-02-28 | Basf Ag | Verfahren zur Umsetzung von gasfoermigen und fluessigen, schwefelhaltigen Kohlenwasserstoffen, insbesondere Mineralien, zu Wasserstoff und Kohlenoxyd |
DE1258841B (de) * | 1964-11-17 | 1968-01-18 | Basf Ag | Verfahren zur flammenlosen Spaltung gasfoermiger und/oder fluessiger, verdampfbarer Kohlenwasserstoffe von C bis C |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE652248C (de) * | 1928-11-09 | 1937-10-28 | Herbert Ritter Dr | Herstellung von Stickstoff-Wasserstoff-Gemischen |
US2641582A (en) * | 1950-10-03 | 1953-06-09 | Universal Oil Prod Co | Regeneration of a platinumcontaining catalyst |
DE902251C (de) * | 1942-04-18 | 1954-01-21 | Azote Office Nat Ind | Verfahren zur Gewinnung eines an Wasserstoff und an Kohlenoxyd reichen Gases |
-
1955
- 1955-12-31 DE DEB38539A patent/DE1013631B/de active Pending
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE652248C (de) * | 1928-11-09 | 1937-10-28 | Herbert Ritter Dr | Herstellung von Stickstoff-Wasserstoff-Gemischen |
DE902251C (de) * | 1942-04-18 | 1954-01-21 | Azote Office Nat Ind | Verfahren zur Gewinnung eines an Wasserstoff und an Kohlenoxyd reichen Gases |
US2641582A (en) * | 1950-10-03 | 1953-06-09 | Universal Oil Prod Co | Regeneration of a platinumcontaining catalyst |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1144239B (de) * | 1959-09-01 | 1963-02-28 | Basf Ag | Verfahren zur Umsetzung von gasfoermigen und fluessigen, schwefelhaltigen Kohlenwasserstoffen, insbesondere Mineralien, zu Wasserstoff und Kohlenoxyd |
DE1258841B (de) * | 1964-11-17 | 1968-01-18 | Basf Ag | Verfahren zur flammenlosen Spaltung gasfoermiger und/oder fluessiger, verdampfbarer Kohlenwasserstoffe von C bis C |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69212121T2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Synthesegas und deren Anwendung | |
DE2417862C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines wasserstoffreichen Gases durch katalytische Umwandlung eines kohlenmonoxidhaltige!! Gases mit Wasserdampf | |
DE2949588C2 (de) | ||
DE3103171A1 (de) | Katalysator zur methanbildung und verfahren zu seiner herstellung | |
CH653571A5 (de) | Eisenoxidkatalysator fuer die dampfreformierung und verfahren zur dampfreformierung. | |
DE1964810A1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Wasserstoff | |
DE2545123A1 (de) | Verfahren zur herstellung reduzierender gase | |
DE2541066A1 (de) | Verfahren zur herabsetzung des gesamtschwefelgehaltes eines schwefeldioxyd und andere umwandelbare schwefelverbindungen enthaltenden claus-abgases | |
DE2930214A1 (de) | Verfahren zur selektiven oxydation von kohlenmonoxyd im rahmen einer katalytischen ammoniakherstellung | |
DE60116459T2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Wasserstoff und Kohlenmonoxid enthaltenden Gemisches | |
DE69907141T2 (de) | Katalysator für die herstellung von wasserstoff und kohlenmonoxyd aus einem kohlenwasserstoffhaltigen einsatzstoff | |
DE2750006A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines wasserstoffreichen gases | |
DE1013631B (de) | Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen zu Kohlenoxyd und Wasserstoff | |
DE2449448C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kohlenmonoxid und/oder Wasserstoff enthaltenden Gasen | |
DE2022076C3 (de) | Verfahren zur katalytischen Wasserdampfreformierung von Kohlenwasserstoffbeschickungen | |
DE2539722A1 (de) | Verfahren zur thermischen behandlung von stahl in reduzierender und nicht entkohlender atmosphaere | |
DE2727759A1 (de) | Verfahren zur hydrodealkylierung von aromatischen alkylkohlenwasserstoffen in anwesenheit eines aus mehreren metallen bestehenden katalysators | |
DE974909C (de) | Verfahren zur flammenlosen Umsetzung von gasfoermigen Kohlenwasserstoffen | |
DE69008669T2 (de) | Brennstoffzelle aufweisendes krafterzeugungssystem. | |
DE1231219B (de) | Kontinuierliches Kreislaufverfahren zur Herstellung von Wasserstoff | |
DE2315799C3 (de) | Verfahren zur Reformierung von Kohlenwasserstoff oder eines kohlenwasserstoffhaltigen Gases | |
AT522823B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kohlenstoffmonoxid | |
DE3803082A1 (de) | Mehrstufiges verfahren zur erzeugung von h(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)- und co-haltigen synthesegasen | |
DE870839C (de) | Verfahren zur Herstellung von Perchloraethylen, gegebenenfalls im Gemisch mit Hexachloraethan | |
DE3438217C2 (de) |