CN103298742B - 一种制造氯化钛的工艺 - Google Patents
一种制造氯化钛的工艺 Download PDFInfo
- Publication number
- CN103298742B CN103298742B CN201180052273.5A CN201180052273A CN103298742B CN 103298742 B CN103298742 B CN 103298742B CN 201180052273 A CN201180052273 A CN 201180052273A CN 103298742 B CN103298742 B CN 103298742B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- ticl
- titanium
- technique
- chloride
- low price
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/02—Halides of titanium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/02—Halides of titanium
- C01G23/026—Titanium trichloride
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B34/00—Obtaining refractory metals
- C22B34/10—Obtaining titanium, zirconium or hafnium
- C22B34/12—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08
- C22B34/1218—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by dry processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
- C25C3/26—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of titanium, zirconium, hafnium, tantalum or vanadium
- C25C3/28—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of titanium, zirconium, hafnium, tantalum or vanadium of titanium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Abstract
本发明提供了一种用于制备低价氯化钛的工艺,其中,以至少一种熔融碱金属盐之中的一种还原剂,在约300至1400℃的温度,还原四氯化钛(TiCl4),得到一种含低价氯化钛的还原物质。本发明还提供了由低价氯化钛制备钛金属的制备方法。
Description
发明领域
本发明涉及在含有电解质的介质中制备钛氯化物,该电解质适合高纯度钛金属的电化学生产。
发明背景
钛及其合金具有优异的性能,例如硬度、耐腐蚀性和高温强度。作为战略金属,它们广泛地应用在包括国防和航天应用的许多应用中。目前,钛都是采用金属热还原工艺生产的。这些工艺伴有各种缺点,例如:i)这些工艺都是间歇式工艺;ii)这些工艺产量低能耗高;并且iii)这些工艺涉及多阶段的处理,以除去杂质。过去有一些尝试性的工艺,但是尚未有一个能够代替现有的工艺。
近年来,还有一些其它的新电化学和还原工艺,据称能够代替现有的金属热还原工艺,但是它们均尚未投入商业化。可以预见,钛金属的电化学生产是最优秀的生产路线,但是,仍然未达到商业化阶段。
从钛的氯化物中电解出钛,比从其氧化物中电解出来,具有多种优点。四氯化钛是所有氯化钛工艺的起始材料,它是一种共价化合物,并且不能直接电解。由其在碱和碱金属氯化物中的氯络合物,通过下列逐步还原步骤,可以进行电解:Ti4+→Ti3+→Ti2+→Ti0.
此外,气态TiCl4在熔融碱和碱性电解质体系的溶解度非常低。在电解期间,它遇到严重的逆反应问题,具有非常低的电流效率。然而,低价氯化物在碱和碱性氯化物熔体中具有高溶解度,并且生产多种氯的络合物。它具有高导电性,并且是电解钛的合适介质。现在有许多种工艺,采用装有低价氯化钛的浴槽,以电解法生产钛。在由气相中的气态四氯化钛,还原生产高纯度低价氯化钛时,在运行期间受到低产率、杂质和氧化作用问题的困扰。
除此之外,迄今为止,所用的TiCl3制造方法还有许多缺点,例如转化率/收率低,设备和运行费用高。例如,用钨电极产生的电弧,使TiCl4和H2发生反应,成本昂贵,收率却很低。使用加热和突然急冷的方法,同样是低收率,并且能量损失较高。
Ehrlich等人在Z.anorg.Chem.,219,299(1959)中报导,TiCl3和所有碱金属氯化物生成稳定的二元熔体,原因是形成了络阴离子TiCl6 3-,TiCl5 2-和TiCl4 -。
Komarek等人在J.Electrochemical Soc.105,4(158)中报导,TiCl3与碱金属氯化物生成了Me2TiCl4型的TiCl4 2-。在熔体内,TiCl2和TiCl3与相应成分9NaCl.2TiCl3.TiCl2中的NaCl,生成一种三元的黑色盐。
Bluetial等人报导了在熔盐浴中,使用钛(与多达4%的碳制成合金)制备低化合价卤化钛的一种方法。鉴于TiCl4不能电解,因为它们不能充分地电离到足以导电,并且它们不能溶于熔融的碱或碱土金属卤化物浴槽中,因此,低化合价卤化钛(TiCl3/TiCl2)溶于熔盐中,在钛金属的生产中都特别重要。
美国专利2741588公开了一种高温工艺。由电解槽中的四氯化钛,以电解法生产钛金属。该电解槽装有一种熔盐的电解质,该电解质选自于由碱金属卤化物、碱土金属卤化物、卤化镁及其混合物所构成群组的一种。该电解槽还具有一个非自耗阳极、一个可溶阴极和一个沉积阴极。
此外,美国专利5372681公开了一种混合物的制备方法。该混合物主要由三价铝和二价钛组成。所述的方法包括在惰性气氛下,加热一种混合物,其成分包括:(1)至少一种卤化铝,(2)单质铝,(3)至少一种卤化钛,其中,钛是三价或四价状态,以及(4)至少一种盐,该盐能够在温度高达约250℃时,与所述卤化铝生成一种熔体,以便形成熔融的均质体。并在一段时间内,所述卤化钛被所述的单质铝进行还原。
在美国专利5372681中所公开的方法是基于利用熔盐电解质中的铝,还原更高化合价卤化钛,生产二价钛。这使得工艺更昂贵和更复杂。而且,该工艺未提到试剂的回收和循环。
因此,有必要开发一种简单工艺,通过定量还原四氯化钛,制备较低化合价氯化物,例如TiCl3和TiCl2。
发明目的
本发明目的是提供一种工艺,通过用氢气定量还原四氯化钛,制备较低化合价氯化物,例如TiCl3和TiCl2。
本发明的另一个目的是提供一种工艺,该工艺通过使用碱金属盐捕集和消除挥发,从而避免了四氯化钛或作为中间产物而产生的较低化合价氯化物的逸出。
本发明的再一个目的是提供一种工艺,该工艺非常简单、产率高、经济并且安全。
本发明的还有一个目的是提供一种工艺,该工艺回收未反应的TiCl4并且循环使用所回收的TiCl4。
本发明的另一个目的是提供一种工艺,该工艺涉及在吸收生成的HCl之后,回收多余的氢气。
发明概述
根据本发明,提供了一种低价氯化钛的制备工艺;所述工艺包括,在300至1400℃的温度,使用至少一种熔融碱金属盐中的一种还原剂,还原四氯化钛(TiCl4),从而得到含有低价氯化钛的还原物质。
通常,还原剂是氢气(H2)。
通常,H2与TiCl4的摩尔比范围是约1:1至8:1,H2与TiCl4的摩尔比首选是1:1。
通常,碱金属盐是选自于由氯化钾、氯化钠、氯化钙、氯化锂和氯化镁所构成群组的至少一种。
通常,低价氯化钛是选自于由三氯化钛(TiCl3)和二氯化钛(TiCl2)所构成群组的至少一种。
通常,使用合适的冷凝设备,在低于大气压到大气压下进行还原。
另外,还原还可以在高达20kg/cm2的压力下进行。
根据本发明的一个实施例,该工艺还包括在一个歧化反应器中,在不低于1000℃的温度下加热还原物质,以得到低价氯化钛。
根据本发明的另外一个实施例,该工艺还包括使还原物质在一个金属热反应系统中穿过。该系统含有选自于由钛、铝、钙、镁和钠所构成群组的至少一种还原金属,以便生产低价氯化钛或其合金。
根据本发明的另一个实施例,该工艺还包括把含TiCl3的还原物质引入到一个电解槽,在其中,装有废弃或用过低价氯化物的废弃浴槽,作为介质,用于还原而得到钛金属。
通常,该工艺还包括循环使用未反应的或回收的TiCl4。
通常,该工艺还包括在吸收生产的氯化氢之后,循环使用多余的还原剂。
发明详述
根据本发明,提供一种工艺制备低价氯化钛,例如三氯化钛(TiCl3)和二氯化钛(TiCl2)。
本发明的工艺包括以下步骤:
在第一步,通过把至少一种金属盐加入到一个反应器中,然后在大约300至大约1400℃的温度下加热,制得一种熔融碱金属盐。通常,碱金属盐是选自于由氯化钾、氯化钠、氯化钙、氯化锂和氯化镁所构成群组的至少一种。
在下一步,在一台蒸发器中,制取四氯化钛(TiCl4)和还原剂(氢气)的一种蒸气混合物。使得到的蒸气混合物穿过/鼓泡穿过熔融碱金属盐,随后,使四氯化钛还原,并且生成含有低价氯化钛的还原物质。
H2与TiCl4的摩尔比范围保持在大约1:1至8:1。根据本发明的优选实施例,H2与TiCl4的摩尔比是2:1。
根据本发明的实施例之一,使用合适的冷凝设备,在低于大气压到大气压下进行还原。
另外,还原还可以在高达20kg/cm2的压力下进行。
根据本发明的另一个实施例,该工艺还包括在一个歧化反应器中,在不低于1000℃的温度下加热还原物质,以得到低价氯化钛。
根据本发明的另外一个实施例,该工艺还包括使还原物质在一个金属热反应系统中穿过。该系统装有选自于由钛、铝、钙、镁和钠所构成群组的至少一种还原金属,用于生产低价氯化钛或其合金。
根据本发明的另一个实施例,该工艺还包括把含TiCl3的还原物质引入到一个电解槽,在其中,带有废弃或用过低价氯化物的废弃浴槽,作为介质用于还原而得到钛金属。
根据本发明,该工艺还包括循环使用未反应的或回收的TiCl4。
根据本发明的另一实施例,该工艺还包括在吸收生产的氯化氢之后,循环使用多余的还原剂。
根据本发明的一个示范性实施例,TiCl4蒸气和氢气,单独或共同,通过一系列浸管或一种分布器引入,以便以合适的比例,均匀地分布到熔盐浴中。该熔盐浴含有合适比例NaCl-KCl,首选作为一种共熔物,在大约700℃,在其混合溶点之上引入。通常,该操作既可以是间歇模式,也可以是连续模式。使尾气穿过i)一台冷凝器,用于回收未反应的液体形式TiCl4。ii)一台水洗塔,用于吸收HCl,以及iii)一套合适的干燥系统,例如硫酸接触塔。把得到的干燥氢气,与H2补充气一起,循环到主反应器。
通常,加入还原剂的模式选自于由间歇模式、连续模式和半连续模式所构成群组的其中一种。
在本发明的一个实施例中,加入还原剂时采用预热。
在本发明的另一个实施例中,加入还原剂不进行预热。
通常,作为副产物而产生的氯化氢,作为难溶气体放出。
通常,还原反应可在任何形状和尺寸的金属罐内进行。罐内用砖衬,例如氧化铝、二氧化硅、氧化镁、莫来石等等。
通常,该工艺所涉及的化学反应如下所示:
2TiClx+H2→2TiClx-1+2HCl
其中,
X是4、3或2。
该工艺所涉及的首选化学反应如下所示:
2TiCl4+H2→2TiCl3+2HCl
TiCl4+H2→TiCl2+2HCl
该工艺所涉及的金属热反应如下所示:
2TiCl3+Ti→3TiCl2
TiCl3+Al→Ti+AlCl3
生成金属络合物的化学反应如下所示:
TiCl4+2MCl→M2TiCl6,
TiCl3+2MCl→M2TiCl5,
其中,
M是从Na、K和类似物中选出的碱金属。
现在,用下面的非限制性实施例说明本发明。
实施例1
称取700g等摩尔的NaCl和KCl(308份NaCl和392份KCl),放入一台粘土石墨反应器。采用加热和通入干燥HCl的方法,精制并且干燥混合盐。最后,用惰性氩气排除反应器内的空气。在电炉中加热反应器,在氩气氛下,缓慢升温到750℃。大约1400g四氯化钛液体通入一个钢制的蒸发器中,以200g/h速度输送。来自钢瓶的还原气体H2,穿过四氯化钛蒸发器鼓泡。TiCl4蒸气和H2的混合物穿过一个陶瓷分布器,在熔盐浴内鼓泡。还原期间,TiCl4与H2的摩尔比维持在1:1。还原TiCl4,在原位得到TiCl3,并且与碱金属氯化物,生成氯的络合物。冷凝未反应的TiCl4,用稀碱液洗涤副产物HCl。根据碱液当量浓度的变化,计算产生的HCl数量。在受控的气氛下,冷却并且分析含TiCl3的熔体。盐浴的TiCl3含量是35%w/w,还原效率为97%。
实施例2
在钢制反应器放置一个石墨坩埚,在其中制取10kg混合盐,其中含32mol%NaCl,48mol%KCl和20mol%CaCl2。如实施例1中所述,精制和脱气该混合盐。在惰性气氛下熔融混合盐,并且熔体温度保持在700℃。在熔融液体中,用TiCl4和H2的蒸气混合物鼓泡。在还原期间,通过控制TiCl4的蒸发和H2气体的流量,维持TiCl4与H2的化学计量比为1:4.通过把多个陶瓷浸管放入熔融浴中,进行蒸气混合物的鼓泡和分散。分析TiCl3含量,发现含量为30%,效率为96.5%。
实施例3
在一台外层为粘土石墨,内部衬砖的还原反应器中,通过加入25mol%CaCl2和75mol%KCl,制取熔融浴。在反应器底部所提供石墨电阻加热器的帮助下,干燥并且熔融混合盐(120kg)。用高温绳垫圈密封反应器,防止气体泄漏。在还原期间,将反应器温度保持在700℃。通过多个粘土石墨浸管,加入TiCl4和H2蒸气,以便在熔融浴中产生搅拌和分散。通入4500g/hTiCl4,与1:4的摩尔比的还原H2一起,进行还原。未反应的TiCl4在多个冷凝器中冷凝,并且循环返回到蒸发器。同样,多余的氢气穿过一系列HCl洗涤塔和脱水塔(带有浓硫酸循环),并循环回到反应系统中。TiCl4到TiCl3的转化率确认为97%。
实施例4
实施例1中所述,在钢制反应器中放置一个粘土石墨坩埚,通过使用62.8mol%KCl和37.2mol%MgCl2(熔点:505℃),制取熔融浴。把240g四氯化钛放入一个钢制的蒸发器中,并且以60g/h的速度沸腾。来自钢瓶的还原气体H2,在四氯化钛蒸发器中鼓泡。把TiCl4和H2的蒸气混合物,鼓泡到550℃的熔融液浴中。TiCl4的还原持续4h。还原物质中的TiCl3含量是9%w/w,还原效率超过95%。
实施例5
如实施例1中所述,在钢制反应器放置一个粘土石墨坩埚,通过加入50mol%NaCl和50mol%KCl混合物6.0kg,制取熔融浴。在10h时间,把990g TiCl4加入到750℃的熔融浴中。控制TiCl4液体中TiCl4的蒸发和H2的鼓泡,维持还原期间TiCl4与H2的摩尔比(1:2)。浴槽中TiCl3的含量为11.8%w/w。升高反应温度到900℃,在210mm汞柱压力下,按照如下反应,继续进行歧化反应。
TiCl4+1/2H2=TiCl3+HCl,
2TiCl3=TiCl2+TiCl4
生成的TiCl2作为一种络合物,保留在浴槽中。冷凝并且回收从浴槽中释放的TiCl4。
冷却并且测量歧化反应期间产生的TiCl4蒸气。分析浴槽样品中TiCl3和TiCl2的含量。熔融浴中总钛含量为2.24%w/w,其中74%的钛为TiCl2形式。
实施例6
采用连续循环方式,在两个独立系统中进行还原反应和电解。还原反应在一台90升多层衬砖的反应器中进行。把125kg预先干燥的NaCl和KCl等摩尔混合物放入两台反应器,即,还原反应器和电解槽。使用电阻加热器,通过交变电流熔化混合盐。在两个反应器中,熔融浴温度保持在700℃。通过放入石墨电极,并且以低于NaCl和KCl的分解电压通过直流电,在两个反应器中进行预电解,以便清除所有的其它金属杂质。以摩尔比1:1通入TiCl4和H2,在还原反应器内进行还原。蒸气混合物在自搅拌浴槽内,穿过多个浸管,在熔融浴中鼓泡。提高TiCl3的初始浓度到20%w/w。富含TiCl3的还原物质与电解槽一起循环。
在NaCl-KCl熔盐中,以5%w/w TiCl3的恒定浓度下,电解与还原同步进行,由TiCl3制取2000g/h钛金属。通过把富含TiCl3的还原物质循环到电解槽,补充电解所消耗的TiCl3浓度。以制取6416g/hr TiCl3的相同速度,继续TiCl4的还原。回收未反应的TiCl4和H2用于还原。
技术优点:
■本发明提供的工艺用氢气还原TiCl4,并且原位生成低价氯化钛,更具体地说,生产稳定络合物形式的TiCl3和TiCl2。
■本发明提供的工艺,采用碱金属盐捕集和消除挥发,避免了四氯化钛或作为中间产物而产生的较低化合价氯化物的逸出。
■本发明的工艺回收未反应的TiCl4并且循环使用所回收的TiCl4。
■该工艺还涉及在吸收生成的HCl之后,回收多余的氢气。
■本发明生产的低价氯化物,进一步用于生产钛。
尽管这里对首选实施例的特点已经给予了大量的强调,应该理解为,在不违背本发明原理条件下,可以在首选的实施例中增加许多特点,并且进行各种多种改变。在本发明或首选实施例中进行的这些和其它改进,在此,对所公开领域内的技术人员都是显而易见的,因此,应该清楚地理解为,上述说明事项被视为仅作为本发明的说明,而不是作为限制。
Claims (7)
1.一种低价氯化钛的制备工艺,所述工艺包括,在反应器中,通过加入至少一种熔融碱金属盐制取熔融浴,然后将TiCl4加入到750℃的熔融浴中,使用还原剂H2还原TiCl4,还原期间维持TiCl4与H2的摩尔比是1:2,随后使还原物质在900℃的温度和210mm汞柱压力下继续进行歧化反应,以便生产低价氯化钛混合物,冷凝并且回收从浴槽中释放的TiCl4,其中所述低价氯化钛混合物中二氯化钛形式的钛占所述熔融碱金属盐中总钛的重量比的74wt%。
2.根据权利要求1所述的工艺,其中,碱金属盐是选自于由氯化钾、氯化钠、氯化钙、氯化锂和氯化镁所构成群组的至少一种。
3.根据权利要求1所述的工艺,其中,低价氯化钛是选自于由TiCl3和TiCl2所构成群组的至少一种。
4.根据权利要求1所述的工艺,其中,使用合适的冷凝设备,在低于大气压到大气压下进行还原。
5.根据权利要求1所述的工艺,还包括使还原物质在一个金属热反应系统中穿过,该系统含有选自于由钛、铝、钙、镁和钠所构成群组的至少一种还原金属,以便生产低价氯化钛或其合金。
6.根据权利要求1所述的工艺,还包括把所述还原物质引入到一个电解槽,在其中,装有废弃或用过低价氯化物的废弃浴槽,作为介质,用于还原而得到钛金属。
7.根据权利要求1所述的工艺,还包括在吸收生产的HCl之后,循环使用多余的还原剂H2。
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IN3042MU2010 | 2010-11-02 | ||
IN3042/MUM/2010 | 2010-11-02 | ||
PCT/IN2011/000734 WO2012059939A1 (en) | 2010-11-02 | 2011-10-24 | Process for manufacturing lower chlorides of titanium |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN103298742A CN103298742A (zh) | 2013-09-11 |
CN103298742B true CN103298742B (zh) | 2016-08-17 |
Family
ID=46024087
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN201180052273.5A Active CN103298742B (zh) | 2010-11-02 | 2011-10-24 | 一种制造氯化钛的工艺 |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20130213819A1 (zh) |
JP (1) | JP6108274B2 (zh) |
CN (1) | CN103298742B (zh) |
EA (1) | EA024674B1 (zh) |
UA (1) | UA113618C2 (zh) |
WO (1) | WO2012059939A1 (zh) |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103882476B (zh) * | 2012-12-21 | 2017-02-15 | 攀钢集团攀枝花钢铁研究院有限公司 | 一种含有低价氯化钛的电解质及金属钛的制备方法 |
JP6212963B2 (ja) * | 2013-05-30 | 2017-10-18 | 住友電気工業株式会社 | 三塩化チタン溶液の製造方法 |
CN104611727B (zh) * | 2013-11-01 | 2017-03-15 | 北京有色金属研究总院 | 一种熔盐电解用氯化物复合电解质的制备方法 |
KR101617351B1 (ko) * | 2014-12-19 | 2016-05-03 | 한국생산기술연구원 | 액체금속을 이용한 환원장치 |
RU2725589C1 (ru) | 2016-10-21 | 2020-07-02 | Дженерал Электрик Компани | Получение материалов титановых сплавов посредством восстановления тетрахлорида титана |
EP3512973A1 (en) * | 2016-10-21 | 2019-07-24 | General Electric Company | Producing titanium alloy materials through reduction of titanium tetrachloride |
CN107758731A (zh) * | 2017-11-24 | 2018-03-06 | 郑州大学 | 一种制备三氯化钛粉体的方法和装置 |
CN108251866B (zh) * | 2018-02-28 | 2019-12-03 | 昆明理工大学 | 一种金属钛粉的制备方法 |
CN109023430B (zh) * | 2018-09-20 | 2020-03-31 | 成都先进金属材料产业技术研究院有限公司 | 电解精炼Ti电解质制备TiCl3的方法及回收方法 |
CN110668409B (zh) * | 2019-10-14 | 2022-04-05 | 攀钢集团攀枝花钢铁研究院有限公司 | 一种以电解精炼钛的电解质为原料制备TiN的方法 |
CN111041512A (zh) * | 2019-12-25 | 2020-04-21 | 中国科学院高能物理研究所 | 一种变价金属的低价卤化物的制备方法 |
CN111112636A (zh) * | 2020-02-21 | 2020-05-08 | 朱鸿民 | 一种钛铝合金粉末及其制备方法 |
CN112142106B (zh) * | 2020-09-29 | 2022-05-24 | 攀钢集团研究院有限公司 | 从三氯氧钒粗品中分离四氯化钛的方法 |
KR102385297B1 (ko) * | 2020-11-10 | 2022-04-11 | 주식회사 케이에스엠테크놀로지 | 저염화 타이타늄 분말의 제조 방법 |
CN112551567B (zh) * | 2020-12-02 | 2022-11-08 | 中国科学院上海应用物理研究所 | 一种氯化物的纯化方法 |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2943033A (en) * | 1957-05-15 | 1960-06-28 | Dow Chemical Co | Preparation of lower titanium halides in a molten salt bath |
GB863620A (en) * | 1957-07-30 | 1961-03-22 | Du Pont | Improvements in and relating to the production of ti, nb, ta, mo, v or w |
US7559969B2 (en) * | 2003-09-19 | 2009-07-14 | Sri International | Methods and apparatuses for producing metallic compositions via reduction of metal halides |
CN101519789A (zh) * | 2009-03-30 | 2009-09-02 | 攀钢集团研究院有限公司 | 一种钛循环熔盐电解制取金属钛的方法 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2706153A (en) * | 1951-04-19 | 1955-04-12 | Kennecott Copper Corp | Method for the recovery of titanium |
US2848319A (en) * | 1954-11-22 | 1958-08-19 | Nat Res Corp | Method of producing titanium |
US2891857A (en) * | 1956-08-02 | 1959-06-23 | Du Pont | Method of preparing refractory metals |
US3891746A (en) * | 1973-07-30 | 1975-06-24 | Eastman Kodak Co | Process for preparing alpha-trichloride particles |
-
2011
- 2011-10-24 CN CN201180052273.5A patent/CN103298742B/zh active Active
- 2011-10-24 EA EA201370106A patent/EA024674B1/ru not_active IP Right Cessation
- 2011-10-24 WO PCT/IN2011/000734 patent/WO2012059939A1/en active Application Filing
- 2011-10-24 UA UAA201306665A patent/UA113618C2/uk unknown
- 2011-10-24 JP JP2013537260A patent/JP6108274B2/ja active Active
- 2011-10-24 US US13/883,009 patent/US20130213819A1/en not_active Abandoned
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2943033A (en) * | 1957-05-15 | 1960-06-28 | Dow Chemical Co | Preparation of lower titanium halides in a molten salt bath |
GB863620A (en) * | 1957-07-30 | 1961-03-22 | Du Pont | Improvements in and relating to the production of ti, nb, ta, mo, v or w |
US7559969B2 (en) * | 2003-09-19 | 2009-07-14 | Sri International | Methods and apparatuses for producing metallic compositions via reduction of metal halides |
CN101519789A (zh) * | 2009-03-30 | 2009-09-02 | 攀钢集团研究院有限公司 | 一种钛循环熔盐电解制取金属钛的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
UA113618C2 (xx) | 2017-02-27 |
WO2012059939A8 (en) | 2014-01-09 |
JP6108274B2 (ja) | 2017-04-05 |
EA201370106A1 (ru) | 2013-08-30 |
US20130213819A1 (en) | 2013-08-22 |
EA024674B1 (ru) | 2016-10-31 |
CN103298742A (zh) | 2013-09-11 |
WO2012059939A1 (en) | 2012-05-10 |
JP2014502244A (ja) | 2014-01-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN103298742B (zh) | 一种制造氯化钛的工艺 | |
Kurley et al. | Enabling chloride salts for thermal energy storage: implications of salt purity | |
CA2698025C (en) | Method for preparing metallic titanium by electrolyzing molten salt with titanium circulation | |
CN114672850B (zh) | 一种利用熔盐电解脱氧分离钛铝合金制取金属钛的方法 | |
CN101654796B (zh) | 熔盐电解法制备铝锂合金的方法 | |
CN109023431B (zh) | 制备钛铝合金的方法 | |
CN109477229A (zh) | 生成氨的电化学方法 | |
CN102583421A (zh) | 以钠基钛硼氟盐混合物为中间原料生产硼化钛并同步产出钠冰晶石的循环制备方法 | |
CN102583422A (zh) | 以钾基钛硼氟盐混合物为中间原料生产硼化钛并同步产出钾冰晶石的循环制备方法 | |
CN104561550A (zh) | 一种冰晶石基熔盐中铝热还原钛铁矿制备Al-Ti-Fe合金的方法 | |
CN108546964B (zh) | 一种金属钛的制备装置以及制备方法 | |
WO2008120994A1 (en) | A method and a reactor for production of high-purity silicon | |
CN109811370A (zh) | 一种电解-钛碳硫阳极-制备金属钛的方法 | |
CN102817044A (zh) | 一种铝用电解质及其使用方法 | |
JP2786540B2 (ja) | 水和塩化マグネシウムから無水塩化マグネシウム−含有溶融体の準備及びマグネシウム金属の製造 | |
CN115852441A (zh) | 一种金属钛冶炼装置及其冶炼方法 | |
CN101457373B (zh) | 用高含水料电解制备富镧混合稀土-镁中间合金的方法 | |
CN106673029A (zh) | 一种利用水氯镁石生产高纯无水氯化镁的方法 | |
CN104611727B (zh) | 一种熔盐电解用氯化物复合电解质的制备方法 | |
CN113860362A (zh) | 一种电化学制备除钒试剂及其四氯化钛除钒方法 | |
CN103882476A (zh) | 一种含有低价氯化钛的电解质及金属钛的制备方法 | |
US11180863B2 (en) | Device and method for preparing pure titanium by electrolysis-chlorination-electrolysis | |
CN113106498B (zh) | 一种连续生产金属镁的装置及方法 | |
CN1837412B (zh) | 用高含水料电解制备钇-镁中间合金的方法 | |
CN110540207B (zh) | 一种利用工业废料制备高纯纳米硅材料的方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C06 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
C10 | Entry into substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
C14 | Grant of patent or utility model | ||
GR01 | Patent grant |