WO2022209988A1 - リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法 - Google Patents

リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法 Download PDF

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中林崇
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高野秀一
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日立金属株式会社
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Definitions

  • the present invention relates to a method for producing a positive electrode active material for lithium ion secondary batteries.
  • Lithium-ion batteries are widely used in various fields such as electronics, automobiles, and infrastructure. Among them, in automobiles, lithium ion batteries are used as a power source for electric vehicles (EV), and are an important core component. From the viewpoint of extending the cruising distance, the energy density of lithium-ion batteries is improving year by year, and high-capacity ternary layered materials are used as positive electrode active materials for batteries.
  • the ternary layered material is a composite oxide of Li and a metal element such as Ni, Co, Mn, or Al (hereinafter, lithium metal composite oxide), and the higher the atomic ratio of Ni in the metal element, the higher the capacity. . Therefore, a high Ni material is expected as a positive electrode active material for EV batteries. Furthermore, from the viewpoint of sustainable maintenance of the global environment, cost and resource saving measures, there are expectations for materials that reduce Co, which is expensive and has few reserves. Ni formation is promoted more and more.
  • Patent Literature 1 describes a method for producing a positive electrode active material using a metal hydroxide as a precursor.
  • a process of reacting a metal hydroxide with a Li source to produce a positive electrode active material is widely used.
  • a nickel source is melted, nickel particles obtained by an atomization method are dissolved in an aqueous sulfuric acid solution to obtain nickel sulfate, and then a hydroxide containing Ni is obtained by a crystallization method. Then, a production method for obtaining a positive electrode active material for secondary batteries by a coprecipitation method using this hydroxide is described.
  • the positive electrode active material is produced by reacting synthesized transition metal hydroxide particles with a Li source through a coprecipitation reaction.
  • an aqueous solution of nickel sulfate or the like is used as a raw material, which is produced by acid-dissolving highly purified nickel base metal in order to avoid impurities.
  • Nickel sulfate is produced by refining nickel from nickel ore mined from a mine and undergoing processing such as acid dissolution, and thus has a problem of high processing costs.
  • nickel sulfate is a hexahydrate, the mass % of Ni is about 20 to 25%, and the bulk specific gravity is small.
  • transportation costs increase. As a result, more energy is required for transportation and manufacturing, and the manufacturing process is complicated and lengthy. As a result, there is a problem that greenhouse gases (GHG) are also increased.
  • GHG greenhouse gases
  • the present invention uses highly purified nickel base metal to avoid impurities, and can reduce the volume handled in the transportation and cathode material manufacturing processes, thereby reducing the energy used for transportation and manufacturing and the manufacturing process. Eliminate the complexity of As a result, it aims at providing the manufacturing method of the positive electrode active material for lithium ion secondary batteries which suppressed the discharge
  • a mixed powder obtained by mixing a metallic nickel powder, a compound containing lithium, and a compound containing a metal element M other than lithium and nickel is fired. , obtaining a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery having a layered structure, wherein Ni in all metal elements contained in the positive electrode active material for a lithium ion secondary battery is 60% or more in atomic ratio, and the metal
  • the nickel powder is characterized by being at least partially oxidized or having an oxidation step that causes it to be oxidized.
  • the method for producing a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery of the present invention is characterized by performing an oxidation step of oxidizing the metallic nickel powder after mixing the metallic nickel powder and a compound containing lithium.
  • the compound containing lithium is lithium carbonate.
  • a pulverization and mixing step of pulverizing and mixing the oxidized powder containing the oxidized metal nickel powder with the compound containing the metal element M other than lithium and nickel.
  • the D50 of the primary particles after the pulverization and mixing step is preferably 0.17 ⁇ m or less.
  • the specific surface area after the pulverization and mixing step is 28 m 2 /g or more.
  • the energy used for transportation and manufacturing can be reduced, and the complexity of the manufacturing process can be eliminated.
  • FIG. 4 is a scanning electron microscope (SEM) image of the positive electrode active material of Example 2.
  • FIG. 4 is an SEM image of the positive electrode active material of Example 3.
  • FIG. 4 is an SEM image of the positive electrode active material of Example 4.
  • FIG. 1 is an X-ray diffraction (XRD) pattern of Example 2; 3 is the XRD pattern of Example 3.
  • FIG. 4 is the XRD pattern of Example 4.
  • the method for producing metallic nickel powder Before describing the method for producing the positive electrode active material, the method for producing metallic nickel powder will be exemplified.
  • metallic nickel powder produced by the atomization method or the carbonyl method can be used.
  • the atomization method and the carbonyl method are preferable because they can obtain metallic nickel powder with a small amount of impurity elements.
  • High-purity raw materials are used for battery members for the purpose of avoiding short-circuiting of the battery.
  • iron (Fe) is an impurity element that tends to cause short circuits
  • the Fe content in the metallic nickel powder is preferably 100 ppm or less. It is more preferably 30 ppm or less, still more preferably 10 ppm or less.
  • Class I high-purity briquettes and cathodes are suitable.
  • high-purity metallic nickel powder containing few impurities is obtained without acid-dissolving the briquettes and the cathode.
  • Fig. 2 is a schematic diagram of the production of metallic nickel powder by the water atomization method.
  • the present embodiment is not limited to the water atomization method, it is shown as an example of the manufacturing method.
  • Gas can also be used instead of high-pressure water as the medium for injecting the molten nickel. In that case, it is called a gas atomization method.
  • High-purity metallic nickel powder can be obtained by using these atomizing methods.
  • This embodiment is characterized by using metallic nickel powder as a raw material for the positive electrode active material without being dissolved in acid.
  • Part of the metallic nickel powder is already oxidized at the stage of production by the atomization method.
  • the high-pressure water 3 in FIG. 2 can be an acidic solution other than water.
  • a gas containing oxygen may be used in addition to an inert gas such as argon or nitrogen.
  • the metal nickel powder is partially oxidized by the atomization method, for example, when the oxygen content is 300 ppm or more.
  • the oxygen concentration in the metallic nickel powder is preferably 3,000 ppm or more, more preferably 5,000 ppm or more. More preferably, it is 10,000 ppm or more.
  • Another method for obtaining metallic nickel powder is the carbonyl method.
  • carbonyl method carbon monoxide gas is reacted with nickel briquette or the like to obtain gaseous nickel carbonyl, and then the nickel carbonyl is thermally decomposed under reduced pressure and low temperature to obtain metallic nickel powder.
  • a highly pure metallic nickel powder can also be obtained by using the carbonyl method.
  • the particle size of the metallic nickel powder is preferably in the range of several ⁇ m to several tens of ⁇ m.
  • the average particle size D50 of the metallic nickel powder is preferably in the range of 5-30 ⁇ m, more preferably 5-20 ⁇ m, and still more preferably 5-15 ⁇ m.
  • the particle size of the metallic nickel powder can be controlled by the injection pressure of water or gas in the atomization method, and can be controlled by the thermal decomposition conditions in the carbonyl method. In addition, powder exceeding 100 ⁇ m can be removed by sieving and returned to dissolution or the like (recycled).
  • a method I for producing a positive electrode active material using the metallic nickel powder will be described below.
  • a mixed powder obtained by mixing a metallic nickel powder, a compound containing Li, and a compound containing a metal element M other than Li and Ni is fired to form a layered structure.
  • a step of obtaining a positive electrode active material is obtained.
  • metallic nickel powder is used as the nickel raw material, so that the acid dissolution process and the coprecipitation process are not required.
  • the volume to be handled in transportation and the manufacturing process of the positive electrode active material can be reduced compared to compounds such as nickel sulfate and nickel hydroxide.
  • nickel sulfate Ni(SO) 4 6H 2 O
  • nickel hydroxide Ni(OH) 2
  • the Ni content of metallic nickel is 100%, and the Ni content per unit volume is high.
  • the volume handled in transportation and the manufacturing process of the positive electrode active material is about 1/20 compared to nickel sulfate and about 1/3 compared to nickel hydroxide, and fuel consumption during transportation is reduced.
  • the Ni content per unit volume is preferably close to 100%.
  • the specific gravity is 8 g/cm 3 or more, and the metallic nickel and the rest are in an oxidized state, and elements other than unavoidable impurities are included. preferably not included.
  • the oxygen content of the metallic nickel powder is 7.3% by mass or less.
  • the composition of the positive electrode active material is not particularly limited, but the specific composition of this embodiment will be described later. Basically, if the atomic ratio of Ni in all the metal elements contained in the positive electrode active material is 60% or more, the redox potential of Ni is relatively low, so high capacity is likely to be expressed at a predetermined potential. characteristics can be met. More preferably, it is 80% or more, which is preferable because a higher capacity can be expected. In addition, since the proportion of nickel in all metal elements is 60% or more in terms of atomic ratio, in the firing process, individual particles of the metallic nickel powder are used as nuclei, and lithium and the metal element M diffuse into the particles during the firing reaction.
  • the particle size of the metallic nickel powder makes it easier to control the powder properties of the positive electrode active material after firing.
  • at least a part of the metallic nickel powder is oxidized. This is because at least a portion of the metallic nickel powder is oxidized in the stage before firing, so that the firing reaction to form a layered structure proceeds rapidly when firing in an oxygen-containing atmosphere.
  • the cathode active material is fired in an oxygen-containing atmosphere to obtain a layered cathode active material for lithium-ion secondary batteries
  • a process of oxidizing the metallic nickel powder was actively introduced for the purpose of speeding up the firing reaction.
  • an oxidation step of exposing the metallic nickel powder to an air atmosphere or thermally oxidizing it in the air or an oxidizing atmosphere may be provided separately. This will be described with reference to manufacturing method II.
  • the metallic nickel powder is produced by the water atomization method, heat drying is required, but this drying process can be combined with the oxidation process.
  • the upper limit of the oxygen concentration in the metallic nickel powder is preferably determined in consideration of the amount of Ni per unit volume during transportation.
  • the metallic nickel powder in the step of mixing a metallic nickel powder, a compound containing lithium, and a compound containing a metallic element M other than lithium and nickel to obtain a mixed powder, the metallic nickel powder is used as atomized powder. be able to.
  • the atomized powder may be pulverized to an appropriate particle size before use.
  • lithium hydroxide and lithium carbonate can be used as the compound containing lithium. Considering reactivity with metals, lithium hydroxide having a low melting point is conceivable, but lithium hydroxide is a deleterious substance, so lithium carbonate is preferable in consideration of environmental and safety aspects.
  • examples of the compound containing the metal element M other than lithium and nickel include oxides, carbonates, hydroxides, phosphates, and the like.
  • the term "compound” includes pure metals. Since the positive electrode active material is a composite oxide of lithium and metal, pure metals, oxides, carbonates, and hydroxides are preferable as raw materials.
  • the metal element M is preferably an element containing at least one of Co, Mn, Al, Ti, Mg, Zr, Nb, and Mo, for example. Moreover, considering the reactivity with the metallic nickel powder during the firing process, the average particle diameter of the compound containing the metallic element M is preferably equal to or smaller than that of the metallic nickel powder.
  • a V-type mixer, a stirring mixer, an attritor, a media mill, etc. are used for mixing the raw material powder.
  • the mixing method may be either a dry method of mixing only raw material powders or a wet method of mixing liquid as a dispersion medium.
  • a baking step is performed to bake the mixed powder to obtain a positive electrode active material having a layered structure.
  • An electric furnace or a gas furnace is used for firing the mixed powder.
  • the firing atmosphere preferably contains oxygen at a volume ratio of 20% or more, and when the Ni content is 80% or more of all metal elements, the oxygen concentration is preferably 90% or more.
  • the firing step preferably includes a calcination step held at 450°C or higher and 730°C or lower and a main firing step held at 750°C or higher and 900°C or lower.
  • Preferable sintering temperature and holding time are adjusted according to the composition blended at the time of raw material mixing, and sintering is performed so that various physical properties (specific surface area, etc.) of the desired positive electrode active material after sintering are within the appropriate ranges.
  • At least part of the metallic nickel powder is oxidized and the oxidized metallic nickel powder is used until the step of calcining the mixed powder to obtain a positive electrode active material for a lithium-ion secondary battery having a layered structure.
  • Characterized by It may be expressed as containing a part of the oxide.
  • an acidic solution or a gas containing oxygen as described in the step of obtaining the metallic nickel powder may be used, an oxidizing medium may be used in the step of obtaining the mixed powder, and an oxidizing atmosphere may be used in the step of firing. may be exposed to or an oxidation step may be provided.
  • a step of exposing the metallic nickel powder to at least the atmosphere may be added.
  • this manufacturing method II is characterized by mixing metallic nickel powder and a compound containing at least lithium, and subjecting the mixed powder to an oxidation step. That is, the positive electrode active material is obtained by firing in an oxygen-containing atmosphere to obtain a positive electrode active material with a layered structure. It differs from production method I in that it is introduced. In the oxidation process, thermal oxidation in an oxidizing atmosphere is preferable because the time required for the oxidation treatment can be shortened. Furthermore, in the case of thermal oxidation, the temperature is preferably about 100 to 700.degree. C., preferably 400 to 680.degree.
  • the oxidation rate in the oxidation step is preferably 50% or more, more preferably 65% or more. If the oxidation rate is high and the residual metal nickel component after oxidation is small, pulverization in the subsequent pulverization and mixing step is facilitated, and in the pulverization and mixing step described later, a pulverized and mixed powder having a predetermined pulverized particle size can be obtained.
  • the compound containing lithium becomes an inclusion, which prevents the metallic nickel powders from sintering each other. It is preferable because it can be maintained.
  • the amount of the lithium-containing compound to be mixed with the metallic nickel powder is preferably 25% by mass or more of the lithium-containing compound used for production. This is because sintering of metallic nickel powders can be prevented by thermally oxidizing after mixing 25% by mass or more.
  • the compound containing lithium preferably has a melting point higher than the thermal oxidation temperature.
  • the lithium-containing compound used in this production method is preferably lithium carbonate. This is because the melting point of lithium carbonate is 724° C., and the temperature for thermal oxidation can be increased to 720° C., preventing sintering of powders and shortening the oxidation process.
  • the average particle size of the Li-containing compound is preferably several ⁇ m to several hundred ⁇ m, more preferably several ⁇ m to several tens of ⁇ m.
  • the particle size of the metallic nickel powder is preferably in the range of several ⁇ m to several tens of ⁇ m as described in the production of the metallic nickel powder.
  • the metallic nickel powder and the lithium-containing compound can be uniformly mixed in the mixing step, and the oxidation rate can be increased in the oxidation step.
  • a range is preferred, more preferably 5 to 20 ⁇ m, even more preferably 5 to 15 ⁇ m.
  • a compound containing the metal element M other than lithium and nickel is mixed.
  • the oxide powder containing the oxidized metallic nickel powder and the compound containing the metal element M other than lithium and nickel are mixed to form a mixed powder.
  • the mixed powder obtained by mixing the metallic nickel powder and the compound containing lithium with the compound containing the metal element M other than lithium and nickel is subjected to the oxidation process. you can go However, from the viewpoint of reducing the processing amount of the oxidation step, it is preferable to perform the step of mixing the compound containing the metal element M other than lithium and nickel after the oxidation step shown in FIG.
  • the compound containing the metal element M other than Li and Ni is the same as in the production method I, so the explanation is omitted, but the composition of the positive electrode active material is exemplified below.
  • a step of pulverizing and mixing the mixed powder containing the oxide powder (which may be referred to as a mixing pulverizing step) is introduced for the purpose of promoting the firing reaction.
  • This step corresponds to the step of obtaining the mixed powder in production method I.
  • Pulverization and mixing can be performed using an attritor, a media mill, or the like. A media mill is preferably used, and a bead mill is more preferably used, because the mixed powder can be pulverized to submicron sizes.
  • the D50 of the primary particles of the mixed powder after pulverization and mixing is preferably 0.17 ⁇ m or less.
  • the baking reaction is accelerated and voids in the positive electrode active material are suppressed.
  • the positive electrode active material has a high particle strength and good cycle characteristics.
  • D95 of the primary particles of the pulverized mixed powder is preferably 0.26 ⁇ m or less.
  • the baking reaction is accelerated and voids in the positive electrode active material are suppressed.
  • the positive electrode active material has a high particle strength and good cycle characteristics.
  • the specific surface area of the pulverized mixed powder is preferably 28 m 2 /g or more.
  • the specific surface area of the pulverized mixed powder is 28 m 2 /g or more, the firing reaction is accelerated and voids in the positive electrode active material are suppressed. As a result, the positive electrode active material has a high particle strength and good cycle characteristics.
  • the firing atmosphere preferably contains oxygen at a volume ratio of 20% or more, and when the Ni content is 80% or more of all metal elements, the oxygen concentration is preferably 90% or more.
  • the sintering process includes a calcining stage held at 450° C. or higher and 730° C. or lower and a main sintering stage held at 750° C. or higher and 900° C. or lower.
  • Preferable sintering temperature and holding time are adjusted according to the composition blended at the time of raw material mixing, and sintering is performed so that various physical properties (specific surface area, etc.) of the desired positive electrode active material after sintering are within the appropriate ranges.
  • the synthesized lithium-transition metal composite oxide is washed with deionized water or the like after the firing step, and the washed lithium-transition metal composite oxide is dried. You may use for a process etc. Further, it may be subjected to a crushing step of crushing the synthesized lithium-transition metal composite oxide, a classification step of classifying the lithium-transition metal composite oxide into a predetermined particle size, and the like.
  • the composition of the positive electrode active material of this embodiment will be described.
  • the composition of the positive electrode active material of this embodiment is not particularly limited as described above, preferred compositions are described below.
  • the positive electrode active material according to this embodiment is represented by the following formula (1).
  • Li 1+a NiMO 2+ ⁇ (1) (However, in the above formula (1), M is a metal element other than Li and Ni, Ni has a proportion of 60 atomic % or more in all metal elements, and a and ⁇ are -0.1 ⁇ is a number that satisfies a ⁇ 0.2 and ⁇ 0.2 ⁇ 0.2).
  • the positive electrode active material according to the present embodiment has a composition in which the ratio of Ni to all metal elements other than Li is 60 atomic % or more, so that high energy density and high charge/discharge capacity can be realized.
  • the ratio of Ni to all metal elements other than Li can take an appropriate value in the range of 60 atomic % or more and 100 atomic % or less. Since the positive electrode active material contains such a high proportion of nickel, it is important that the oxidation reaction for oxidizing Ni 2+ to Ni 3+ is efficiently carried out.
  • a more preferred specific composition of the positive electrode active material according to the present embodiment is represented by formula (2).
  • M1 represents at least one selected from Al and Mn
  • X represents one or more metal elements other than Li, Ni, Co, Al and Mn
  • the positive electrode active material represented by the formula (2) has a high Ni content, it can exhibit a higher charge/discharge capacity in the range up to around 4.3 V compared to LiCoO 2 or the like.
  • the Ni content is high, the raw material cost is low compared to LiCoO 2 and the like, and the raw material is easily available.
  • a is -0.1 or more and 0.2 or less.
  • a may be -0.02 or more and 0.07 or less. If a is -0.02 or more, the amount of lithium sufficient to contribute to charge/discharge is ensured, so the charge/discharge capacity of the positive electrode active material can be increased. Further, when a is 0.07 or less, charge compensation due to the change in valence of the transition metal is sufficiently performed, so that both high charge/discharge capacity and good charge/discharge cycle characteristics can be achieved.
  • the coefficient b of nickel is set to 0.7 or more and 1.0 or less.
  • b is 0.7 or more, a sufficiently high charge/discharge capacity can be obtained as compared with the case of using other transition metals. Therefore, when b is within the above numerical range, a positive electrode active material exhibiting a high charge/discharge capacity can be produced at a lower cost than LiCoO 2 or the like.
  • b is preferably 0.8 or more and 0.95 or less, more preferably 0.85 or more and 0.95 or less.
  • b is 0.8 or more, the higher the charge/discharge capacity, the higher the charge/discharge capacity.
  • the smaller b is 0.95 or less, the smaller the lattice distortion or crystal structure change accompanying the insertion or extraction of lithium ions, and the lower the cation mixing and crystallinity that nickel is mixed into the lithium site during firing. is less likely to occur, suppressing deterioration of charge/discharge capacity and charge/discharge cycle characteristics.
  • the coefficient c of cobalt is 0 or more and 0.20 or less.
  • the crystal structure is stabilized, and effects such as suppression of cation mixing in which nickel is mixed into lithium sites are obtained. Therefore, the charge/discharge cycle characteristics can be improved without significantly deteriorating the charge/discharge capacity.
  • cobalt is excessive, the cost of raw materials will increase, which will increase the manufacturing cost of the positive electrode active material.
  • c is within the above numerical range, both high charge/discharge capacity and good charge/discharge cycle characteristics can be achieved with good productivity.
  • c may be 0.01 or more and 0.20 or less, or may be 0.03 or more and 0.20 or less.
  • c 0.01 or more and is large, the effect of element substitution with cobalt is sufficiently obtained, and the charge-discharge cycle characteristics are further improved.
  • c 0.20 or less, raw material cost becomes more inexpensive, and the productivity of the positive electrode active material becomes more favorable.
  • the coefficient d of M1 should be 0 or more and 0.20 or less.
  • the layered structure is more stably maintained even if lithium is desorbed by charging.
  • these elements (M1) are excessive, the ratio of other transition metals such as nickel will decrease, and the charge/discharge capacity of the positive electrode active material will decrease.
  • d is within the above numerical range, the crystal structure of the positive electrode active material can be stably maintained, and high charge/discharge capacity, good charge/discharge cycle characteristics, thermal stability, and the like can be obtained.
  • Manganese is particularly preferable as the element represented by M1. When manganese is element-substituted, a higher charge-discharge capacity can be obtained than when aluminum is element-substituted. Manganese also reacts with lithium carbonate as shown in the following formula (3) during firing of the lithium composite compound. Such a reaction suppresses the coarsening of crystal grains and allows the oxidation reaction of nickel to proceed at high temperature, so that it is possible to efficiently obtain a positive electrode active material exhibiting a high charge/discharge capacity.
  • M' represents a metal element such as Ni, Co, Mn.
  • the coefficient d of M1 is preferably 0.02 or more, more preferably 0.04 or more.
  • the coefficient d of M1 is preferably 0.18 or less. If the coefficient d of M1 is 0.18 or less, the charge/discharge capacity can be kept high even if element substitution is performed.
  • the coefficient e of X shall be 0 or more and 0.10 or less.
  • X represents one or more metal elements other than Li, Ni, Co, Al and Mn, and is substituted with at least one element selected from the group consisting of magnesium, titanium, zirconium, molybdenum and niobium. With this, various performances such as charge-discharge cycle characteristics can be improved while maintaining the activity of the positive electrode active material. On the other hand, if these elements (X) are excessive, the ratio of other transition metals such as nickel will decrease, and the charge/discharge capacity of the positive electrode active material will decrease. When e is within the above numerical range, both high charge/discharge capacity and good charge/discharge cycle characteristics can be achieved.
  • ⁇ in the formulas (1) and (2) should be ⁇ 0.2 or more and 0.2 or less.
  • Average particle size, specific surface area D50 and D95 of the primary particles of the pulverized mixed powder and the secondary particles of the baked powder of the positive electrode active material were measured with a laser diffraction particle size distribution analyzer.
  • the specific surface area was measured by the BET method using gas adsorption using an automatic specific surface area measuring device.
  • oil absorption The oil absorption of the powder sample was measured according to JIS K5101-13-1, and NMP (N-methylpyrrolidone) was used as the solvent.
  • a 5.0 g powder sample is weighed out and placed in a heap on a flat vat. NMP is sucked up with a poly dropper (2 mL capacity) and weighed. Next, the powder sample is kneaded with a spatula while dropping NMP, and the dropping and kneading are continued until the powder sample becomes clay-like as a whole. When the amount of NMP was excessive, the droplets were not absorbed by the powder sample and remained on the surface.
  • the X-ray diffraction (XRD) pattern in the X-ray powder diffraction measurement of the positive electrode active material was obtained using an X-ray diffractometer "X'Pert PRO MPD" (manufactured by PANalyticalsei), radiation source CuK ⁇ , tube voltage 45 kV, tube current 40 mA, Measurement was performed under the conditions of a sampling interval of 0.02°/step, a divergence slit of 0.5°, a scattering slit of 0.5°, a receiving slit of 0.15 mm, and a scanning range of 15° ⁇ 2 ⁇ 80°.
  • Preliminary experiment 2 Except for using a metallic nickel powder (manufactured by Vale) having a D50 of 8 ⁇ m produced by the carbonyl method, the same oxidation step as in Preliminary Experiment 1 was performed to obtain an oxidized powder having a D50 of 8 ⁇ m. The oxidation rate of this metallic nickel powder was 70%.
  • Preliminary experiment 3 Except for using metallic nickel powder with a D50 of 67 ⁇ m, the same oxidation process as in Preliminary Experiment 1 was performed to obtain an oxidized powder with a D50 of 32 ⁇ m. The oxidation rate of this metallic nickel powder was 10%.
  • Preliminary Experiment 1 Preliminary Experiment 2, and Preliminary Experiment 3 show that the smaller the D50 of the metallic nickel powder, the higher the oxidation rate. rice field.
  • Preliminary experiment 4 The same oxidation step as in Preliminary Experiment 1 was performed, except that the metal nickel powder and lithium carbonate were weighed so that the molar ratio of the metal elements Li:Ni was 0.26:0.85. Although part of the oxidized powder was caked, it was pulverized in a mortar to obtain an oxidized powder having a D50 of 8 ⁇ m.
  • the metal nickel powder and lithium carbonate having a molar ratio of Li:Ni of 0.26:0.85 means that 25% by mass of the metal nickel powder and the lithium-containing compound used for production are mixed. becomes.
  • Example 1 carried out manufacturing method I. That is, metallic nickel powder having an average particle size of 8 ⁇ m was obtained by a water atomization method in which plate-like metallic nickel having an Fe content of 30 ppm was melted in a melting furnace and high-pressure water was sprayed onto the melted nickel that flowed out and dropped. The amount of oxygen in this metallic nickel powder was measured with an oxygen/nitrogen analyzer and found to be 3,000 ppm.
  • the raw materials prepared are as follows. Lithium hydroxide was prepared as a compound containing lithium, and cobalt oxide, manganese oxide, and titanium oxide were prepared as compounds containing a metal element M other than lithium and nickel.
  • Each raw material was weighed so that the molar ratio of the metal elements Li:Ni:M was 1.03:0.85:0.15.
  • a total of 5 kg of these raw material powders was put into a V-type mixer with a volume of 45 L and mixed for 90 minutes to obtain a raw material mixed powder.
  • the mixed powder was pre-sintered at 500° C. for 10 hours in an oxygen stream, and then sintered at 820° C. for 10 hours.
  • the metallic nickel powder was transported in an environment exposed to the atmosphere without being sealed in a vacuum or non-oxidizing atmosphere. As described above, a positive electrode active material made of a lithium metal composite oxide was obtained.
  • Example 1 impurities could be reduced by manufacturing a positive electrode active material containing nickel as a main component using metallic nickel powder.
  • the nickel base metal is processed into a water-soluble compound such as nickel sulfate, then processed into an aqueous solution of nickel sulfate (acid dissolution process), and further coprecipitated from this aqueous solution of nickel sulfate.
  • a nickel hydroxide powder is produced by the method (coprecipitation process), and this nickel hydroxide powder is used as a precursor.
  • a metallic nickel powder that is directly produced from a nickel base without being processed into a compound such as nickel sulfate or nickel hydroxide is used as a precursor. Therefore, the acid dissolution process and the coprecipitation process became unnecessary, and the positive electrode active material could be produced easily. In addition, the volume handled in transportation and the manufacturing process of the positive electrode material can be reduced.
  • Example 2 carried out manufacturing method II. That is, lithium carbonate, metallic nickel powder, cobalt carbonate, manganese carbonate, titanium oxide, and aluminum oxide were prepared as raw materials, and the molar ratio of the metal elements in each raw material was Li:Ni:Co:Mn:Ti:Al, which was 1. 03:0.85:0.03:0.09:0.03:0.01.
  • metallic nickel powder metallic nickel powder having a D50 of 8 ⁇ m produced by the water atomization method was used. First, metallic nickel powder and lithium carbonate were charged into a V-type mixer and mixed for 90 minutes to obtain a raw material mixed powder.
  • this raw material mixed powder was subjected to an oxidation treatment (oxidation step) in a firing furnace in an air atmosphere at 650° C. for 10 hours to obtain an oxidized powder containing oxidized metallic nickel powder.
  • the obtained oxide powder was mixed with a metal element M consisting of cobalt carbonate, manganese carbonate, titanium oxide, and aluminum oxide, and pure water was added so that the solid content ratio was 30% by mass.
  • a raw material slurry was prepared by wet pulverization (wet mixing) with a pulverizer so that D50 of the primary particles was 0.30 ⁇ m (pulverization and mixing step).
  • the obtained raw material slurry was spray-dried with a nozzle-type spray dryer (ODL-20 type, manufactured by Ohkawara Kakoki Co., Ltd.) to obtain granules having a D50 of about 10 ⁇ m (granulation step).
  • the dried granules were calcined to obtain a lithium-transition metal composite oxide (calcination step). Specifically, it was calcined at 700° C. for 24 hours in a sintering furnace replaced with an oxygen gas atmosphere in an oxygen stream. After that, in a sintering furnace replaced with an oxygen gas atmosphere, main sintering was performed at 840° C. for 10 hours in an oxygen stream to obtain a lithium-transition metal composite oxide.
  • the sintered powder obtained in the sintering step was classified using a sieve with an opening of 53 ⁇ m, and the powder under the sieve was used as a positive electrode active material sample.
  • Example 3 A positive electrode active material was produced in the same manner as in Example 2, except that wet pulverization (wet mixing) was performed using a pulverizer to prepare a raw material slurry so that D50 of primary particles was 0.17 ⁇ m.
  • Example 4 A positive electrode active material was produced in the same manner as in Example 2, except that wet pulverization (wet mixing) was performed using a pulverizer to prepare a raw material slurry so that D50 of primary particles was 0.13 ⁇ m.
  • the specific surface areas of the granules of Examples 2-4 were measured. This is shown in Table 1. Further, the positive electrode active materials of Examples 2 to 4 were observed by SEM and X-ray diffraction was measured. The photographs are shown in FIGS. 5 to 7. FIG. 8 to 10 show X-ray diffraction patterns. Further, the specific surface area and oil absorption of the positive electrode active materials of Examples 2 to 4 were measured. This is also shown in Table 1.
  • a lithium ion secondary battery was produced using the synthesized positive electrode active material as a positive electrode material, and the discharge capacity and capacity retention rate of the lithium ion secondary battery were measured.
  • the prepared positive electrode active material, the carbon-based conductive material, and the binder previously dissolved in N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) were mixed in a mass ratio of 94:4.5:1.5. mixed as Then, the uniformly mixed positive electrode material mixture slurry was applied onto a positive electrode current collector made of aluminum foil having a thickness of 15 ⁇ m so that the coating amount was 13 mg/cm 2 .
  • the positive electrode mixture slurry applied to the positive electrode current collector was heat-treated at 120° C. to distill off the solvent to form a positive electrode mixture layer. After that, the positive electrode mixture layer was pressure-molded by a hot press, and punched into a circular shape with a diameter of 15 mm to obtain a positive electrode.
  • a lithium ion secondary battery was produced using the produced positive electrode, negative electrode, and separator.
  • Metallic lithium punched into a circular shape with a diameter of 16 mm was used as the negative electrode.
  • As the separator a polypropylene porous separator having a thickness of 30 ⁇ m was used.
  • a lithium ion secondary battery was assembled by facing the positive electrode and the negative electrode in the non-aqueous electrolyte with the separator interposed therebetween.
  • the non-aqueous electrolyte a solution was used in which LiPF 6 was dissolved to a concentration of 1.0 mol/L in a mixed solvent of ethylene carbonate and dimethyl carbonate at a volume ratio of 3:7.
  • the prepared lithium ion secondary battery was charged at a constant current/voltage of 38 A/kg based on the weight of the positive electrode mixture and an upper limit potential of 4.3 V in an environment of 25°C. Then, the battery was discharged to a lower potential of 2.5 V at a constant current of 40 A/kg based on the weight of the positive electrode mixture, and the charge capacity and discharge capacity were measured. After that, it was charged at a constant current/constant voltage of 190 A/kg based on the weight of the positive electrode mixture and an upper limit potential of 4.3V.
  • the positive electrode active materials of Examples 2 to 4 had a secondary particle size of about 10 ⁇ m and a primary particle size of about 400 nm.
  • the primary particles of the mixed powder after pulverization and mixing (pulverized mixed powder)
  • the positive electrode active materials of Examples 3 and 4 having a D50 of 0.17 ⁇ m or less have few voids, and the primary particles of the mixed powder after pulverization and mixing (pulverized mixed powder) have a D50 of 0.17 ⁇ m or less. was promoted, and it was confirmed that voids in the positive electrode active material could be suppressed.
  • the positive electrode active materials of Examples 2 to 4 have a high charge capacity of 222 Ah/kg and a high discharge capacity of 195 Ah/kg or more.
  • the capacity retention rate is 81% or more, indicating good cycle characteristics. That is, according to the method for producing a positive electrode active material of the present invention, a positive electrode active material with high capacity and good cycle characteristics can be obtained without processing metallic nickel powder into a compound such as nickel sulfate or nickel hydroxide. I was able to confirm that.
  • the capacity retention rate of the positive electrode active materials of Examples 3 and 4 having a D50 of 0.17 ⁇ m or less, a D95 of 0.26 ⁇ m or less, and a specific surface area of 28 m 2 /g or more of the primary particles after pulverization and mixing was 84%. It was confirmed that the results were even better than the above.
  • the nickel raw material does not need to be processed into compounds such as nickel sulfate and nickel hydroxide in this example. In other words, an acid dissolution process and a coprecipitation process were unnecessary, and the production was simple.
  • the positive electrode active material can be produced in the form of metal nickel powder or by oxidation treatment without going through compounds such as nickel sulfate and nickel hydroxide, the production process is short and transportation between production processes is small.
  • the metallic nickel powder has a higher nickel content and a higher specific gravity than nickel sulfate, nickel hydroxide, etc., so that the volume to be transported is small, and the energy required for transportation can be reduced. As a result, greenhouse gas (GHG) emissions can be reduced by about 30 to 40%, and as a result, positive electrode active materials can be produced while suppressing GHG emissions.
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Abstract

硫酸ニッケルは六水和物であるため、Ｎｉの質量％は約２０～２５％で嵩比重が小さく、輸送や正極材の製造工程において取り扱う体積が大きくなってしまう課題があった。 金属ニッケル粉末と、Ｌｉを含む化合物と、Ｌｉ及びＮｉ以外の金属元素Ｍを含む化合物と、を混合した混合粉を焼成し、層状構造のリチウムイオン二次電池用正極活物質を得る工程、を含み、前記リチウムイオン二次電池用正極活物質に含まれる全金属元素におけるＮｉが原子比で６０％以上であり、前記ニッケル粉末は、少なくとも一部が酸化しているか、または酸化させる酸化工程を有するリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。

Description

リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法
　本発明は、リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法に関する。
　リチウムイオン電池はエレクトロニクス、自動車、インフラなど様々な分野で広く用いられている。中でも自動車においては電気自動車（ＥＶ）の動力源としてリチウムイオン電池が用いられており、重要な基幹部品となっている。航続距離を伸長する観点から、リチウムイオン電池のエネルギー密度は年々向上しており、電池に用いられる正極活物質は高容量な三元層状材が用いられている。前記三元層状材はＮｉ、Ｃｏ、Ｍｎ、またはＡｌといった金属元素とＬｉとの複合酸化物（以後、リチウム金属複合酸化物）であり、金属元素におけるＮｉの原子比が高いほど高容量となる。そのため、ＥＶ向け電池用の正極活物質として、高Ｎｉ材料が期待されている。さらに、持続的な地球環境の維持、コストや省資源対策の観点から、埋蔵量が少なく高価なＣｏを削減した材料が期待されており、その代替にＮｉ比を向上させる動きから、今後、高Ｎｉ化はますます促進される。
　特許文献１には、金属の水酸化物を前駆体として正極活物質を製造する方法が記載されている。金属水酸化物にＬｉ源を反応させて正極活物質を製造するプロセスは広く採用されている。
　また、特許文献２には、ニッケル源を溶融し、アトマイズ法により得たニッケル粒子を硫酸水溶液に溶解して、硫酸ニッケルを得た後に、晶析法により、Ｎｉを含有する水酸化物を得て、この水酸化物を用いて共沈法により二次電池用正極活物質を得る製造方法が記載されている。
特開２０１５－００２１２０号公報 国際公開第２０２０／０６６２６２号公報
　特許文献１及び特許文献２にあるように、正極活物質は共沈反応によって、合成した遷移金属の水酸化物粒子にＬｉ源を反応させて製造される。前記共沈反応では硫酸ニッケルなどの水溶液が原料として用いられるが、これらは不純物を回避するため高純度に精製したニッケル地金を酸溶解することにより生成される。硫酸ニッケルは、鉱山から採掘されたニッケル鉱石からニッケルを精製して酸溶解などの加工を経るため、加工費が高いと言う問題があった。また、硫酸ニッケルは六水和物であるため、Ｎｉの質量％は約２０～２５％で嵩比重が小さく、これを補うには正極材の製造工程において取り扱う体積が大きくなってしまう。同時に輸送コストも嵩む。このようなことから輸送や製造に必要なエネルギーが多くなるし、製造工程が煩雑で長くなる。その結果、排出される温室効果ガス（ＧＨＧ）も嵩んでしまうと言う問題があった。
　そこで本発明は、不純物を回避するため高純度に精製したニッケル地金を用いつつ、輸送や正極材の製造工程で取り扱う体積を小さくできて、輸送や製造に使用するエネルギーを低減し、製造工程の煩雑さを解消する。その結果、ＧＨＧの排出量を抑えたリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法を提供することを目的とする。
　本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法は、金属ニッケル粉末と、リチウムを含む化合物と、前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物と、を混合した混合粉を焼成し、層状構造のリチウムイオン二次電池用正極活物質を得る工程、を含み、前記リチウムイオン二次電池用正極活物質に含まれる全金属元素におけるＮｉが原子比で６０％以上であり、前記金属ニッケル粉末は、少なくとも一部酸化しているか、または酸化させる酸化工程を有することを特徴とする。
　本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法は、前記金属ニッケル粉末とリチウムを含む化合物とを混合した後に、前記金属ニッケル粉末を酸化させる酸化工程を実施することを特徴とする。
　ここで、前記リチウムを含む化合物が炭酸リチウムであることは好ましい。
　さらに、前記酸化工程の後に、酸化した金属ニッケル粉末を含む酸化粉を、前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物とともに粉砕混合する粉砕混合工程を実施することが好ましい。
　このとき、前記粉砕混合工程後の一次粒子のＤ５０が０．１７μｍ以下であることが好ましい。
　また、前記粉砕混合工程後の比表面積が２８ｍ２／ｇ以上であることが好ましい。
　本発明によれば、金属ニッケル粉末を用いて製造することで、輸送や製造に使用するエネルギーを低減し、製造工程の煩雑さを解消できる。その結果、ＧＨＧの排出量を抑えたリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法を提供することができる。
本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法の一例を示すフローチャートである。 水アトマイズ法による金属ニッケル粉末の製造の一例を示す模式図である。 本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法の他の例を示すフローチャートである。 本発明のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法の他の例を示すフローチャートである。 実施例２の正極活物質の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）像である。 実施例３の正極活物質のＳＥＭ像である。 実施例４の正極活物質のＳＥＭ像である。 実施例２のＸ線回折（ＸＲＤ）パターンである。 実施例３のＸＲＤパターンである。 実施例４のＸＲＤパターンである。
　＜リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法＞
　以下、本実施形態によるリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法（以下、正極活物質の製造方法と言う。）を説明する。
［金属ニッケル粉末の製造方法］
　正極活物質の製造方法を説明する前に、金属ニッケル粉末の製造方法を例示する。本実施形態では、例えばアトマイズ法、カルボニル法により製造された金属ニッケル粉末を用いることが出来る。アトマイズ法やカルボニル法によると不純物元素量が少ない金属ニッケル粉末を得ることができるので好ましい。電池の短絡を回避する目的から電池部材には高純度の原材料が用いられる。特に鉄（Ｆｅ）は短絡の原因となりやすい不純物元素であるため、金属ニッケル粉末のＦｅの含有量は１００ｐｐｍ以下であることが好ましい。より好ましくは３０ｐｐｍ以下、さらに好ましくは１０ｐｐｍ以下である。また、高純度なニッケル源としては品位ＣｌａｓｓＩの高純度なブリケットやカソードが適する。本実施形態では、これらブリケットやカソードを酸溶解することなく、不純物が少ない高純度な金属ニッケル粉末を得るものである。
　図２は水アトマイズ法による金属ニッケル粉末の製造模式図である。本実施形態では水アトマイズ法に限定されるものではないが製造方法の一例として示している。ここではニッケルブリケットやカソードを溶解炉１により溶解して溶融ニッケル２を得る第一工程と、溶融ニッケル２に高圧水３を噴射するアトマイズ法により金属ニッケル粉末４を得る第二工程を有する。溶融ニッケルに噴射する媒体は高圧水の代わりにガスを用いることもできる。その場合はガスアトマイズ法と呼ばれる。これらのアトマイズ法を用いることにより高純度な金属ニッケル粉末を得ることができる。
　本実施形態では、金属ニッケル粉末を酸溶解することなく正極活物質の原料として使用することを特徴としている。アトマイズ法によって製造した段階で金属ニッケル粉末は一部が既に酸化している。酸化を促すためには、図２における高圧水３は水の他に酸性溶液を用いることができる。また、ガスを噴射する場合はアルゴンや窒素などの不活性ガスの他に、酸素を含んだガスでも構わない。アトマイズ法により金属ニッケル粉末が一部酸化しているとは、例えば酸素含有量が３００ｐｐｍ以上が好ましい。尚、酸化工程を別に実施する場合は、より酸化率が高い混合粉を得ることができる。この場合の金属ニッケル粉末における酸素濃度は３，０００ｐｐｍ以上が好ましく、より好ましくは５，０００ｐｐｍ以上である。更に好ましくは１０，０００ｐｐｍ以上である。
　また、金属ニッケル粉末を得る他の方法としてカルボニル法がある。カルボニル法は、ニッケルブリケットなどと一酸化炭素ガスを反応させ、気体のニッケルカルボニルを得たのち、このニッケルカルボニルを減圧低温下において熱分解させて金属ニッケル粉末を得るものである。カルボニル法を用いることでも高純度な金属ニッケル粉末を得ることができる。
　金属ニッケル粉末の粒径は、数μｍから数十μｍの範囲が好ましい。正極活物質の製造時に粉砕工程を省略する場合は、金属ニッケル粉末の平均粒径Ｄ５０は５～３０μｍの範囲が好ましく、より好ましくは５～２０μｍ、更に好ましくは５～１５μｍである。金属ニッケル粉末の粒径は、アトマイズ法においては噴射される水またはガスの噴射圧力等により制御でき、カルボニル法においては熱分解条件により制御できる。尚、１００μｍを越える粉末は篩分級によって除去して溶解などに戻す（リサイクルする）ことができる。
［正極活物質の製造方法I］
　以下、上記金属ニッケル粉末を用いた正極活物質の製造方法Iについて説明する。この製造方法Iは、図１のフローチャートに示す通り、金属ニッケル粉末と、Ｌｉを含む化合物と、Ｌｉ及びＮｉ以外の金属元素Ｍを含む化合物と、を混合した混合粉を焼成し、層状構造の正極活物質を得る工程、を含むものである。本実施形態では、上述した様に、ニッケル原料として金属ニッケル粉末を用いるため、酸溶解工程、共沈工程が不要となる。さらに、ニッケル原料として金属ニッケル粉末を用いるため、硫酸ニッケルや水酸化ニッケルなどの化合物に比べて、輸送や正極活物質の製造工程で取り扱う体積を小さくできる。具体的に各化合物の単位体積当たりのＮｉ含有率を質量％で表すと、硫酸ニッケル（Ｎｉ（ＳＯ）４・６Ｈ２Ｏ）が５％、水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）が２９％であるのに対し、金属ニッケルのＮｉ含有率は１００％であり、単位体積当たりのＮｉ含有率が高くなる。その結果、輸送や正極活物質の製造工程で取り扱う体積が、本実施形態では、硫酸ニッケルと比較すると１/２０程度、水酸化ニッケルと比較すると１/３程度で済み、輸送時の燃料消費を抑えることが出来るし、製造時の省スペース化や駆動力低減による生産効率向上が図れる。これらのことがＧＨＧ排出量の削減に繋がり、結果ＧＨＧを抑制して正極活物質を製造することができる。単位体積あたりのＮｉ含有率は１００％に近い方が好ましく、例えば金属ニッケル粉末として、比重が８ｇ／ｃｍ３以上であり、金属のニッケルと、残りが酸化状態で、不可避不純物以外の元素などが含まれていないことが好ましい。このとき、金属ニッケル粉末の酸素含有量は７．３質量％以下となる。
　正極活物質の組成は特に制限されないが、本実施形態の具体的な組成については後述する。基本的には、正極活物質に含まれる全金属元素におけるＮｉが原子比で６０％以上であれば、Ｎｉのレドックス電位が比較的低いため所定の電位で高容量を発現しやすく、求められる電池特性に応じることができる。より好ましくは８０％以上であり、さらなる高容量を見込めるため好ましい。また、全金属元素におけるニッケルの割合が原子比で６０％以上であることから、焼成過程では金属ニッケル粉末の個々の粒子を核として、粒子内にリチウム、及び金属元素Ｍが拡散しながら焼成反応が進むため、金属ニッケル粉末の粒度によって焼成後の正極活物質の粉末性状を制御しやすくなると考えられる。また、金属ニッケル粉末は少なくとも一部が酸化しているものを用いる。焼成前の段階で金属ニッケル粉末の少なくとも一部が酸化していることにより、酸素を含む雰囲気中で焼成するときに層状構造への焼成反応が迅速に進行するためである。
　正極活物質は酸素を含む雰囲気中で焼成して層状構造のリチウムイオン二次電池用正極活物質を得るため、焼成反応を迅速に行う目的で金属ニッケル粉末を酸化する工程を積極的に導入してもよい。例えば、金属ニッケル粉末を大気雰囲気に暴露したり、大気や酸化雰囲気中で熱酸化させたりする酸化工程を別途設けることでも良い。これについては製造方法IIを挙げて説明する。また、水アトマイズ法で金属ニッケル粉末を製造した場合は加熱乾燥が必要となるが、この乾燥工程を酸化工程と兼ねることができる。この場合、金属ニッケル粉末における酸素濃度の上限は、搬送における単位体積当たりのＮｉ量との兼ね合いにより決めるのが好ましい。
　図１において、金属ニッケル粉末と、リチウムを含む化合物と、リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物とを混合し、混合粉を得る工程において、前記金属ニッケル粉末は、アトマイズ粉のままで用いることができる。アトマイズ粉は粉砕して適切な粒度に調整して用いても良い。また、前記リチウムを含む化合物としては、水酸化リチウム、炭酸リチウムを用いることができる。金属との反応性を考慮すると融点が低い水酸化リチウムが考えられるが、水酸化リチウムは劇物であることから環境面や安全面を考慮すると炭酸リチウムが好適である。次に、前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物としては、酸化物、炭酸塩、水酸化物、リン酸塩、などが挙げられる。尚、便宜的に「化合物」には純金属も含むとする。正極活物質はリチウムと金属との複合酸化物であるため、原料としては純金属、酸化物や炭酸塩、水酸化物が好ましい。前記金属元素Ｍは、例えばＣｏ、Ｍｎ、Ａｌ、Ｔｉ、Ｍｇ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏの中から少なくとも１種を含む元素が好ましい。また、焼成過程における金属ニッケル粉末との反応性を考慮すると、金属元素Ｍを含む化合物の平均粒径は、金属ニッケル粉末と同等以下であることが好ましい。
　前記原料粉の混合には、Ｖ型混合機、攪拌ミキサー、アトライター、メディアミルなどが用いられる。均一に混合するためには、各原料粉の凝集を解砕できることが好ましい。混合方式は原料粉のみを混合する乾式と、液体を分散媒として混合する湿式のいずれを用いても良い。
　次に、上記混合粉を焼成し、層状構造の正極活物質を得る焼成工程を実施する。前記混合粉の焼成には、電気炉やガス炉が用いられる。焼成雰囲気は酸素を体積比で２０％以上含むことが好ましく、Ｎｉの含有量が全金属元素の８０％以上となる場合は、酸素濃度は９０％以上が好ましい。
　焼成工程は、４５０℃以上７３０℃以下で保持される仮焼段階と、７５０℃以上９００℃以下で保持される本焼成段階を含むことが好ましい。好ましい焼成温度と保持時間は原料混合時に配合した組成に応じて調整し、焼成後に目的とする正極活物質の諸物性（比表面積等）が好適範囲となるよう焼成される。
　本実施形態では、上記した混合粉を焼成し、層状構造のリチウムイオン二次電池用正極活物質を得る工程までにおいて、金属ニッケル粉末を少なくとも一部酸化させ、酸化した金属ニッケル粉末を用いることを特徴とする。これは酸化物を一部含むと表現しても良い。これは金属ニッケル粉末を得る工程で説明したような酸性溶液や酸素を含むガスを用いても良く、混合粉を得る工程において酸化性の媒体を用いても良く、焼成する工程において、酸化性雰囲気に暴露したり酸化工程を設けても良い。また、各工程間を移動する際、金属ニッケル粉末を少なくとも大気雰囲気中に暴露する工程を加えても良い。
［正極活物質の製造方法II］
　次に、上記した金属ニッケル粉末を用いた正極活物質の製造方法IIについて説明する。この製造方法IIは、図３、図４のフローチャートに示す通り、金属ニッケル粉末と、少なくともリチウムを含む化合物とを混合し、この混合粉に対し酸化工程を実施することを特徴とする。即ち、正極活物質は、酸素を含む雰囲気中で焼成することにより層状構造の正極活物質を得るものであるが、焼成反応を迅速に行う目的で金属ニッケル粉末を積極的に酸化させる酸化工程を導入する点が製造方法Iと異なる。酸化工程は、酸化雰囲気中で熱酸化すると、酸化処理に要する時間が短時間で済むので好ましい。さらに、熱酸化の場合、温度は１００～７００℃程度が良く、好ましくは４００～６８０℃で、より好ましくは６００～６８０℃である。６００～６８０℃とすることで、酸化率が高くなるからである。また、酸化工程による酸化率は５０％以上であることが好ましく、より好ましくは６５％以上である。酸化率が高く酸化後の金属ニッケル成分の残留が少ないと、後の粉砕混合工程での粉砕が容易になり、後述する粉砕混合工程において、所定の粉砕粒度の粉砕混合粉を得ることができる。
　また、金属ニッケル粉末とリチウムを含む化合物を混合した後に、酸化工程を実施する場合は、リチウムを含む化合物が介在物となり、金属ニッケル粉末同士の焼結を防止でき、酸化工程後も粉末状態を維持できるので好ましい。また、金属ニッケル粉末と混合するリチウムを含む化合物の量は、製造に用いるリチウムを含む化合物のうち、２５質量％以上を混合することが好ましい。２５質量％以上を混合した後に熱酸化することにより、金属ニッケル粉末同士の焼結を防止できるからである。
　前記リチウムを含む化合物は、融点が熱酸化の温度よりも高温であることが好ましい。リチウムを含む化合物の融点が熱酸化温度よりも高温であると、酸化工程における金属ニッケル粉末同士の焼結を防止できる。そこで、この製造方法で用いるリチウムを含む化合物は炭酸リチウムであることが好ましい。炭酸リチウムの融点は７２４℃であり、熱酸化の温度を７２０℃まで高温にすることが可能となり、粉末同士の焼結を防止できると共に酸化工程を短時間とすることができるからである。なお、前記Ｌｉを含む化合物の平均粒径は数μｍから数百μｍであることが好ましく、より好ましくは数μｍから数十μｍである。
　金属ニッケル粉末の粒径は、上記金属ニッケル粉末の製造で述べた通り数μｍから数十μｍの範囲が好ましい。しかし、この製造方法IIでは、混合工程において金属ニッケル粉とリチウムを含む化合物を均一に混合できる点と、酸化工程において酸化率を高くできる点から、金属ニッケル粉末の平均粒径は５～３０μｍの範囲が好ましく、より好ましくは５～２０μｍ、更に好ましくは５～１５μｍである。
　次に、前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物を混合する。酸化工程を導入する場合、図３に示すように前記酸化工程の後に、酸化した金属ニッケル粉末を含む酸化粉と前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物とを混合して混合粉とする。なお、酸化工程は、図４に示すように金属ニッケル粉末と、リチウムを含む化合物とを混合したものに、さらにリチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物を混合した混合粉に対し酸化工程を行っても良い。但し、酸化工程の処理量を少なくできる点から、図３に示す酸化工程の後に、リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物を混合工程の方が好ましい。
　前記Ｌｉ及びＮｉ以外の金属元素Ｍを含む化合物については、製造方法Iと同様であるので説明は省略するが、正極活物質の組成については下記に例示する。
　次に、焼成反応を促進する目的で上記酸化粉を含む混合粉を粉砕混合する工程（混合粉砕工程と言っても良い。）を導入する。この工程は製造方法Iの混合粉を得る工程に相当する。
　粉砕混合は、アトライター、メディアミルなどを用いて行うことができる。混合粉をサブミクロンサイズに粉砕できることから、メディアミルを用いることが好ましく、ビーズミルを用いることがより好ましい。
　粉砕混合後の混合粉（粉砕混合粉）の一次粒子のＤ５０は０．１７μｍ以下であることが好ましい。一次粒子のＤ５０が０．１７μｍ以下であると、焼成反応が促進され、正極活物質の空隙が抑制される。その結果、正極活物質の粒子強度が高強度となり、サイクル特性が良好となる。また、粉砕混合粉の一次粒子のＤ９５は０．２６μｍ以下であることが好ましい。一次粒子のＤ９５が０．２６μｍ以下であると、焼成反応が促進され、正極活物質の空隙が抑制される。その結果、正極活物質の粒子強度が高強度となり、サイクル特性が良好となる。
　また、粉砕混合粉の比表面積は２８ｍ２/ｇ以上であることが好ましい。粉砕混合粉の比表面積は２８ｍ２/ｇ以上であると、焼成反応が促進され、正極活物質の空隙が抑制される。その結果、正極活物質の粒子強度が高強度となり、サイクル特性が良好となる。
　次に、前記混合粉または粉砕混合粉を焼成し、層状構造のリチウムイオン二次電池用正極活物質を得る焼成工程について説明する。
　前記原料混合粉または粉砕混合粉の焼成には、電気炉やガス炉が用いられる。焼成雰囲気は酸素を体積比で２０％以上含むことが好ましく、Ｎｉの含有量が全金属元素の８０％以上となる場合は酸素濃度９０％以上が好ましい。
　焼成工程は、４５０℃以上７３０℃以下で保持される仮焼段階と、７５０℃以上９００℃以下で保持される本焼成段階を含む。好ましい焼成温度と保持時間は原料混合時に配合した組成に応じて調整し、焼成後に目的とする正極活物質の諸物性（比表面積等）が好適範囲となるよう焼成される。
　なお、合成されたリチウム遷移金属複合酸化物は、不純物を除去する目的等から、焼成工程の後に、脱イオン水等によって水洗を施す洗浄工程、洗浄されたリチウム遷移金属複合酸化物を乾燥させる乾燥工程等に供してもよい。また、合成されたリチウム遷移金属複合酸化物を解砕する解砕工程、リチウム遷移金属複合酸化物を所定の粒度に分級する分級工程等に供してもよい。
　次に、本実施形態の正極活物質の組成について説明する。上述したように本実施形態の正極活物質の組成は特に制限されないが、好ましい組成について下記する。
　先ず、本実施形態に係る正極活物質としては、次の式（１）で表される。
Ｌｉ１＋ａＮｉＭＯ２＋α　・・・（１）
（但し、前記式（１）中、Ｍは、Ｌｉ及びＮｉ以外の金属元素であって、Ｎｉは全金属元素における前記Ｎｉの割合が６０原子％以上、ａ及びαは、－０．１≦ａ≦０．２、－０．２≦α≦０．２、を満たす数である。）で表される。
　本実施形態に係る正極活物質は、Ｌｉ以外の全金属元素当たりにおけるＮｉの割合が６０原子％以上の組成を有することにより、高いエネルギー密度や高い充放電容量を実現することができる。なお、Ｌｉ以外の全金属元素当たりにおけるＮｉの割合は、６０原子％以上、１００原子％以下の範囲で適宜の値を採ることが可能である。このようにニッケルを高い割合で含む正極活物質であるが故にＮｉ２＋をＮｉ３＋へと酸化させる酸化反応が効率的に行われることは重要である。
　本実施形態に係る正極活物質は、より好ましい具体的な組成が式（２）で表される。
Ｌｉ１＋ａＮｉｂＣｏｃＭ１ｄＸeＯ２＋α　・・・（２）
［但し、式（２）において、Ｍ１は、Ａｌ及びＭｎから選ばれる少なくとも１種を表し、ＸはＬｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ及びＭｎ以外の１種以上の金属元素を表し、ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ及びαは、それぞれ、－０．１≦ａ≦０．２、０．７≦ｂ≦１．０、０≦ｃ≦０．２０、０≦ｄ≦０．２０、０≦ｅ≦０．１、ｂ＋ｃ＋ｄ＋ｅ＝１、及び、－０．２＜α＜０．２を満たす数である。］で表される。
　前記式（２）で表される正極活物質は、Ｎｉの含有率が高いため、４．３Ｖ付近までの範囲で、ＬｉＣｏＯ２等と比較して高い充放電容量を示すことができる。また、Ｎｉの含有率が高いため、ＬｉＣｏＯ２等と比較して、原料費が安価であり、原料を入手し易い正極活物質である。
　ここで、前記式（１）及び（２）におけるａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ及びαの数値範囲の意義について説明する。
　前記式におけるａは、－０．１以上、且つ、０．２以下とする。ａは、一般式：ＬｉＭ´Ｏ２で表されるリチウム複合化合物の量論比、すなわちＬｉ：Ｍ´：Ｏ＝１：１：２からのリチウムの過不足量を表している。リチウムが過度に少ないと、正極活物質の充放電容量が低くなる。一方、リチウムが過度に多いと、充放電サイクル特性が悪化する。ａが前記の数値範囲であれば、高い充放電容量と、良好な充放電サイクル特性とを両立させることができる。
　ａは、－０．０２以上、且つ、０．０７以下としてもよい。ａが－０．０２以上であれば、充放電に寄与するのに十分なリチウム量が確保されるため、正極活物質の充放電容量を高くすることができる。また、ａが０．０７以下であれば、遷移金属の価数変化による電荷補償が十分になされるので、高い充放電容量と、良好な充放電サイクル特性とを両立させることができる。
　ニッケルの係数ｂは、０．７以上、且つ、１．０以下とする。ｂが０．７以上であると、他の遷移金属を用いる場合と比較して、十分に高い充放電容量が得られる。よって、ｂが前記の数値範囲であれば、高い充放電容量を示す正極活物質を、ＬｉＣｏＯ２等と比較して安価に製造することができる。
　ｂは、０．８以上、且つ、０．９５以下とすることが好ましく、０．８５以上、且つ、０．９５以下とすることがより好ましい。ｂが０．８以上で、より大きいほど、より高い充放電容量が得られる。また、ｂが０．９５以下で、より小さいほど、リチウムイオンの挿入や脱離に伴う格子歪みないし結晶構造変化が小さくなり、焼成時、リチウムサイトにニッケルが混入するカチオンミキシングや結晶性の低下が生じ難くなるため、充放電容量や充放電サイクル特性の悪化が抑制される。
　コバルトの係数ｃは、０以上、且つ、０．２０以下とする。コバルトが添加されていると、結晶構造が安定化し、リチウムサイトにニッケルが混入するカチオンミキシングが抑制される等の効果が得られる。そのため、充放電容量を大きく損なわず、充放電サイクル特性を向上させることができる。一方、コバルトが過剰であると、原料費が高くなるので、正極活物質の製造コストが増大してしまう。ｃが前記の数値範囲であれば、良好な生産性をもって、高い充放電容量と、良好な充放電サイクル特性とを両立させることができる。
　ｃは、０．０１以上、且つ、０．２０以下としてもよいし、０．０３以上、且つ、０．２０以下としてもよい。ｃが０．０１以上で大きいほど、コバルトの元素置換による効果が十分に得られ、充放電サイクル特性がより向上する。また、ｃが０．２０以下であれば、原料費がより低廉となり、正極活物質の生産性がより良好になる。
　Ｍ１の係数ｄは、０以上、且つ、０．２０以下とする。マンガン及びアルミニウムからなる群より選択される少なくとも一種の元素（Ｍ１）が元素置換されていると、充電によってリチウムが脱離しても層状構造がより安定に保たれるようになる。一方、これらの元素（Ｍ１）が過剰であると、ニッケル等の他の遷移金属の割合が低くなり、正極活物質の充放電容量が低下する。ｄが前記の数値範囲であれば、正極活物質の結晶構造を安定に保ち、高い充放電容量と共に、良好な充放電サイクル特性や、熱的安定性等を得ることができる。
　Ｍ１で表される元素としては、マンガンが特に好ましい。マンガンが元素置換されていると、アルミニウムが元素置換される場合と比較して、より高い充放電容量が得られる。また、リチウム複合化合物の焼成時、マンガンも炭酸リチウムと下記式（３）に示すように反応する。このような反応により結晶粒の粗大化が抑制され、高温でニッケルの酸化反応を進めることができるため、高い充放電容量を示す正極活物質を効率的に得ることができる。
　Ｌｉ２ＣＯ３＋２Ｍ´Ｏ＋０．５Ｏ２→２ＬｉＭ´Ｏ２＋ＣＯ２　・・・（３）
（但し、前記式（３）中、Ｍ´は、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎ等の金属元素を表す。）
　Ｍ１の係数ｄは、０．０２以上であることが好ましく、０．０４以上であることがより好ましい。Ｍ１の係数ｄが大きいほど、マンガン及びアルミニウムからなる群より選択される少なくとも一種の元素の元素置換による効果が十分に得られる。Ｍ１がマンガンの場合、より高温でニッケルの酸化反応を進めることが可能になり、高い充放電容量を示す正極活物質をより効率的に得ることができる。また、Ｍ１の係数ｄは、０．１８以下であることが好ましい。Ｍ１の係数ｄが０．１８以下であれば、元素置換されていても充放電容量が高く保たれる。
　Ｘの係数ｅは、０以上、且つ、０．１０以下とする。ＸはＬｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ及びＭｎ以外の１種以上の金属元素を表しているが、マグネシウム、チタン、ジルコニウム、モリブデン及びニオブからなる群より選択される少なくとも一種の元素が元素置換されていると、正極活物質の活性を維持しながらも、充放電サイクル特性等の諸性能を向上させることができる。一方、これらの元素（Ｘ）が過剰であると、ニッケル等の他の遷移金属の割合が低くなり、正極活物質の充放電容量が低下する。ｅが前記の数値範囲であれば、高い充放電容量と、良好な充放電サイクル特性等とを両立させることができる。
　前記式（１）（２）におけるαは、－０．２以上、且つ、０．２以下とする。αは、一般式：ＬｉＭ´Ｏ２で表されるリチウム複合化合物の量論比、すなわちＬｉ：Ｍ´：Ｏ＝１：１：２からの酸素の過不足量を表している。αが前記の数値範囲であれば、結晶構造の欠陥が少ない状態であり、高い充放電容量と良好な充放電サイクル特性が得られる。
　以下、実施例を示して本発明について具体的に説明するが、本発明の技術的範囲はこれに限定されるものではない。以下、特性値の測定手段、酸化工程の予備実験を説明し、その後に実施例を説明する。
（平均粒径、比表面積）
　粉砕混合粉の一次粒子、正極活物質の焼成粉の二次粒子のＤ５０、Ｄ９５は、レーザー回折式粒度分布測定器によって測定した。比表面積は、自動比表面積測定装置を用いてガス吸着を利用したＢＥＴ法により測定した。
（吸油量）
　粉末試料の吸油量はＪＩＳ　Ｋ５１０１－１３－１に準拠して測定し、溶媒はＮＭＰ（Ｎ－メチルピロリドン）を用いた。粉末試料５．０ｇを測りとり、平らなバットに山状に設置する。ＮＭＰはポリスポイト（２ｍＬ容量）で吸い上げ、質量を測定しておく。次に粉末試料にＮＭＰを滴下しながらスパチュラで混錬し、粉末試料が全体的に粘土状となるまで滴下・混錬を続ける。ＮＭＰが過剰となると粉末試料に液滴が吸収されず表面に残る様子を視認でき、この時までに滴下したＮＭＰ量を粉末試料１００ｇ当たりに換算して吸油量とした。
（Ｘ線回折パターン）
　正極活物質のＸ線粉末回折測定におけるＸ線回折（ＸＲＤ）パターンは、Ｘ線回折装置「Ｘ‘Ｐｅｒｔ　ＰＲＯ　ＭＰＤ」（ＰＡＮａｌｙｔｉｃａｌｓｅｉ製）を使用し、線源ＣｕＫα、管電圧４５ｋＶ、管電流４０ｍＡ、サンプリング間隔０．０２°／ｓｔｅｐ、発散スリット０．５°、散乱スリット０．５ °、受光スリット０．１５ｍｍ、走査範囲１５ °≦２θ≦８０ °の条件で測定した。
［金属ニッケル粉末の酸化工程］
（予備実験１）
　Ｄ５０が８μｍの水アトマイズ法で製造した金属ニッケル粉末（日本アトマイズ加工製）と炭酸リチウムを金属元素のモル比でＬｉ：Ｎｉが、１．０３：０．８５となるように秤量した。これら原料粉を容積４５ＬのＶ型混合機に総量５ｋｇ投入し、９０分間混合して原料混合粉を得た。次に、この原料混合粉を大気雰囲気の焼成炉で、６５０℃で１０時間にわたって熱処理して酸化粉を得た。得られた酸化粉は原料混合粉より重量が１８％増加した。この重量増加率より金属ニッケル粉末の７０％が酸化ニッケルとなっていることが確認できた。つまり、酸化率は７０％であった。また、酸化粉は一部がケーキングしていた。これを乳鉢により解砕することによりＤ５０が８μｍの酸化粉を得た。
（予備実験２）
　Ｄ５０が８μｍのカルボニル法で製造した金属ニッケル粉末（Ｖａｌｅ製）を用いた以外は、予備実験１と同様の酸化工程を行って、Ｄ５０が８μｍの酸化粉を得た。この金属ニッケル粉末の酸化率は７０％であった。
（予備実験３）
　Ｄ５０が６７μｍの金属ニッケル粉末を用いた以外は、予備実験１と同様の酸化工程を行って、Ｄ５０が３２μｍの酸化粉を得た。この金属ニッケル粉末の酸化率は１０％であった。
　予備実験１、予備実験２および予備実験３より、金属ニッケル粉末のＤ５０が小さいと酸化率が高くなり、少なくとも８μｍ以下であると、７０％以上の高い酸化率の酸化粉が得られることが分かった。
（予備実験４）
　金属ニッケル粉末と炭酸リチウムを金属元素のモル比でＬｉ：Ｎｉが０．２６：０．８５となるように秤量した以外は、予備実験１と同様の酸化工程を行った。酸化粉は一部がケーキングしたものの、乳鉢により解砕することによりＤ５０が８μｍの酸化粉が得られた。なお、金属ニッケル粉末と炭酸リチウムを金属元素のモル比がＬｉ：Ｎｉが０．２６：０．８５とは、金属ニッケル粉末と、製造に用いるリチウムを含む化合物のうち２５質量％を混合したこととなる。
（予備実験５）
　金属ニッケル粉末と炭酸リチウムを金属元素のモル比でＬｉ：Ｎｉが、０：０．８５となるように秤量した。つまり、金属ニッケルのみで酸化した。それ以外は予備実験１と同様の酸化工程を行った。金属ニッケル粉末は焼結し、乳鉢で解砕することも出来なかった。
　予備実験１、予備実験４および予備実験５より、金属ニッケル粉末と、製造に用いるリチウムを含む化合物のうち２５質量％以上を混合した後に酸化処理することで、金属ニッケル粉末の焼結を防止できることが確認できた。
[実施例１]
　実施例１は製造方法Iを実施した。即ち、Ｆｅ含有率３０ｐｐｍの板状の金属ニッケルを溶解炉で溶融し、流出落下させた溶融ニッケルに高圧水を噴射する水アトマイズ法により、平均粒径８μｍの金属ニッケル粉末を得た。この金属ニッケル粉末の酸素量を酸素・窒素分析計で計測すると３，０００ｐｐｍであった。得られた金属ニッケル粉末の他に、用意した原料は次のとおりである。リチウムを含む化合物として、水酸化リチウム、リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物として、酸化コバルト、酸化マンガン、酸化チタンを用意した。各原料を金属元素のモル比でＬｉ：Ｎｉ：Ｍが、１．０３：０．８５：０．１５となるように秤量した。これら原料粉を容積４５ＬのＶ型混合機に総量５ｋｇ投入し、９０分間混合して原料混合粉を得た。次に、この原料混合粉を酸素ガス雰囲気に置換した焼成炉で、酸素気流中、５００℃で１０時間にわたって仮焼成した後、８２０℃で１０時間にわたって本焼成をした。各工程間において、金属ニッケル粉末は、真空や非酸化性雰囲気に封入することなく大気中に暴露する環境で、搬送した。以上によりリチウム金属複合酸化物よりなる正極活物質を得た。
　実施例１は、ニッケルを主成分とする正極活物質を、金属ニッケル粉末を用いて製造することで、不純物を低減できた。また、従来の共沈プロセスではニッケル地金を硫酸ニッケルなどの水溶性の化合物に加工した後、硫酸ニッケルなどの水溶液に加工し（酸溶解工程）、さらに、この硫酸ニッケルなどの水溶液から共沈法により水酸化ニッケル粉末を製造し（共沈工程）、この水酸化ニッケル粉末を前駆体として用いている。この点実施例では、硫酸ニッケルや水酸化ニッケルなどの化合物への加工を経ずに、ニッケル地金から直接製造される金属ニッケル粉末を前駆体として用いる。よって、酸溶解工程と共沈工程が不要となり、簡易に正極活物質を製造できた。また、輸送や正極材の製造工程で取り扱う体積を小さくできた。
[実施例２]
　実施例２は製造方法IIを実施した。即ち、原料として、炭酸リチウム、金属ニッケル粉末、炭酸コバルト、炭酸マンガン、酸化チタン、酸化アルミニウムを用意し、各原料を金属元素のモル比でＬｉ：Ｎｉ：Ｃｏ：Ｍｎ：Ｔｉ：Ａｌが、１．０３：０．８５：０．０３：０．０９：０．０３：０．０１となるように秤量した。なお、金属ニッケル粉末には、上記した水アトマイズ法で製造したＤ５０が８μｍの金属ニッケル粉末を用いた。
　まず、金属ニッケル粉末と炭酸リチウムをＶ型混合機に投入し、９０分間混合して原料混合粉を得た。次にこの原料混合粉を大気雰囲気の焼成炉で、６５０℃で１０時間にわたって酸化処理（酸化工程）を行い酸化した金属ニッケル粉末を含む酸化粉を得た。得られた酸化粉と、炭酸コバルト、炭酸マンガン、酸化チタン、酸化アルミニウムからなる金属元素Ｍを混合し、これに固形分比が３０質量％となるように純水を加えた。そして、粉砕機で湿式粉砕（湿式混合）して一次粒子のＤ５０が０．３０μｍとなるよう原料スラリーを調製した（粉砕混合工程）。続いて、得られた原料スラリーをノズル式のスプレードライヤー（大川原化工機社製、ＯＤＬ－２０型）で噴霧乾燥させてＤ５０が１０μｍ程度の造粒体を得た（造粒工程）。そして、乾燥させた造粒体を焼成してリチウム遷移金属複合酸化物を得た（焼成工程）。具体的には、酸素ガス雰囲気に置換した焼成炉で、酸素気流中、７００℃で２４時間にわたって仮焼きした。その後、酸素ガス雰囲気に置換した焼成炉で、酸素気流中、８４０℃で１０時間にわたって本焼成することでリチウム遷移金属複合酸化物を得た。焼成工程によって得られた焼成粉は、目開き５３μｍの篩を用いて分級し、篩下の粉体を試料の正極活物質とした。
［実施例３］
　粉砕機で湿式粉砕（湿式混合）して一次粒子のＤ５０が０．１７μｍとなるよう原料スラリーを調製した以外は、実施例２と同様の方法で正極活物資を製造した。
［実施例４］
　粉砕機で湿式粉砕（湿式混合）して一次粒子のＤ５０が０．１３μｍとなるよう原料スラリーを調製した以外は、実施例２と同様の方法で正極活物資を製造した。
　実施例２～４の造粒体の比表面積を測定した。これを表１に示す。また、実施例２～４の正極活物質をＳＥＭ観察とＸ線回折を測定した。その写真を図５～図７に示す。また、Ｘ線回折パターンを図８～図１０に示す。さらに、実施例２～実施例４の正極活物質の比表面積と吸油量を測定した。これを表１に併記して示す。
（正極の作製）
　次に、合成した正極活物質を正極の材料として用いてリチウムイオン二次電池を作製し、リチウムイオン二次電池の放電容量、容量維持率を測定した。はじめに、作製した正極活物質と、炭素系の導電材と、Ｎ－メチル－２－ピロリドン（ＮＭＰ）に予め溶解させた結着剤とを質量比で９４：４．５：１．５となるように混合した。そして、均一に混合した正極合剤スラリーを、厚さ１５μｍのアルミニウム箔の正極集電体上に、塗布量が１３ｍｇ／ｃｍ２となるように塗布した。次いで、正極集電体に塗布された正極合剤スラリーを１２０℃で熱処理し、溶媒を留去することによって正極合剤層を形成した。その後、正極合剤層を熱プレスで加圧成形し、直径１５ｍｍの円形状に打ち抜いて正極とした。
（初期容量、充放電サイクル特性（容量維持率））
　続いて、作製した正極と負極とセパレータを用いて、リチウムイオン二次電池を作製した。負極としては、直径１６ｍｍの円形状に打ち抜いた金属リチウムを用いた。セパレータとしては、厚さ３０μｍのポリプロピレン製の多孔質セパレータを用いた。正極と負極とをセパレータを介して非水電解液中で対向させて、リチウムイオン二次電池を組み付けた。非水電解液としては、体積比が３：７となるようにエチレンカーボネートとジメチルカーボネートとを混合した溶媒に、１．０ｍｏｌ／ＬとなるようにＬｉＰＦ６を溶解させた溶液を用いた。
　作製したリチウムイオン二次電池を、２５℃の環境下で、正極合剤の重量基準で３８Ａ／ｋｇ、上限電位４．３Ｖの定電流／定電圧で充電した。そして、正極合剤の重量基準で４０Ａ／ｋｇの定電流で下限電位２．５Ｖまで放電し、充電容量と放電容量を測定した。その後、正極合剤の重量基準で１９０Ａ／ｋｇ、上限電位４．３Ｖの定電流／定電圧で充電した。そして、正極合剤の重量基準で１９０Ａ／ｋｇの定電流で下限電位２．５Ｖまで放電するサイクルを計３０サイクル行い、３０サイクル後の放電容量を測定した。初期容量に対する１０サイクル後の放電容量の分率を容量維持率として計算した。その結果を表１に併記する。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　図５～図７のＳＥＭ観察像より、実施例２～４の正極活物質の二次粒子径が１０μｍ程度、一次粒子径が４００ｎｍ程度であることがわかった。また、粉砕混合後の混合粉（粉砕混合粉）の一次粒子のＤ５０が０．３０μｍの実施例２の正極活物質と比較して、粉砕混合後の混合粉（粉砕混合粉）の一次粒子のＤ５０が０．１７μｍ以下の実施例３および実施例４の正極活物質は空隙が少なく、粉砕混合後の混合粉（粉砕混合粉）の一次粒子のＤ５０が０．１７μｍ以下であると、焼成反応が促進され、正極活物質の空隙が抑制できることを確認できた。
　図８～図１０のＸＲＤパターンより、実施例２～４の正極活物質はいずれも２θ＝１８°付近に００３面、２θ＝３６°付近に１０１面、２θ＝３８°付近に００６面と０１２面、２θ＝４４°付近に１０４面、２θ＝４８°付近に０１５面、２θ＝５８°付近に１０７面に帰属されるピークが見られることから空間群Ｒ３－ｍに帰属され、層状構造のリチウム金属複合酸化物であることが確認できた。
　表１より、実施例２～４の正極活物質は充電容量が２２２Ａｈ/ｋｇ、放電容量が１９５Ａｈ/ｋｇ以上と高容量である。また、容量維持率は８１％以上とサイクル特性が良好である。つまり、本発明の正極活物質の製造方法により、金属ニッケル粉末を原料として硫酸ニッケルや水酸化ニッケルなど化合物への加工をせずに、高容量で、良好なサイクル特性の正極活物質が得られることが確認できた。また、粉砕混合後の一次粒子のＤ５０が０．１７μｍ以下、Ｄ９５が０．２６μｍ以下、比表面積が２８ｍ２/ｇ以上の実施例３、実施例４の正極活物質の容量維持率は８４％以上とさらに良好であることが確認できた。
　以上より、本実施例でも従来の共沈プロセスに比べてニッケル原料は硫酸ニッケルや水酸化ニッケルなど化合物への加工が不要である。つまり、酸溶解工程や、共沈工程が不要であり、簡便に製造できた。また、硫酸ニッケルや水酸化ニッケルなど化合物を経ずに、金属ニッケル粉末のまま、もしくは、酸化処理することで正極活物質を製造できるため、製造工程が短く製造工程間の輸送が少ない。尚かつ金属ニッケル粉末は硫酸ニッケル、水酸化ニッケル等と比較してニッケル含有率が高く、比重も大きいため輸送する体積が小さくなり、輸送に必要なエネルギーを低減できる。これらのことにより温室効果ガス（ＧＨＧ）排出量を３０～４０％程度削減でき、結果、ＧＨＧ排出量を抑制して正極活物質を製造することができる。
１：溶融炉
２：溶融ニッケル
３：高圧水噴射
４：金属ニッケル粉末
 

 

Claims (6)

  1. 　金属ニッケル粉末と、
    　リチウムを含む化合物と、
    　前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物と、
    を混合した混合粉を焼成し、層状構造のリチウムイオン二次電池用正極活物質を得る工程、
    を含み、
    　前記リチウムイオン二次電池用正極活物質に含まれる全金属元素におけるＮｉが原子比で６０％以上であり、
    　前記金属ニッケル粉末は、少なくとも一部酸化しているか、または酸化させる酸化工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
  2. 　前記金属ニッケル粉末とリチウムを含む化合物とを混合した後に、前記金属ニッケル粉末を酸化させる酸化工程を実施することを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
  3. 　前記リチウムを含む化合物が炭酸リチウムであることを特徴とする請求項１または請求項２に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
  4. 　前記酸化工程の後に、酸化した金属ニッケル粉末を含む酸化粉を前記リチウム及びニッケル以外の金属元素Ｍを含む化合物とともに粉砕混合する粉砕混合工程を実施することを特徴とする請求項２または請求項３に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
  5. 　前記粉砕混合工程後の一次粒子のＤ５０が０．１７μｍ以下であることを特徴とする請求項４に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
  6. 　前記粉砕混合工程後の比表面積が２８ｍ２／ｇ以上であることを特徴とする請求項４に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
     

     
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