WO2021235034A1 - 電解液、マグネシウムの製造方法、マグネシウム、およびマグネシウム箔 - Google Patents

電解液、マグネシウムの製造方法、マグネシウム、およびマグネシウム箔 Download PDF

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一 矢久間
哲士 小林
有理 中山
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日本軽金属株式会社
株式会社村田製作所
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    • C25C1/02—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions of light metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
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    • Y02P10/20—Recycling

Definitions

  • the present invention relates to an electrolytic solution that generates magnesium electrodeposition and a method for producing magnesium using the electrolytic solution. Further, the present invention relates to magnesium and a magnesium foil obtained by a method for producing magnesium using an electrolytic solution.
  • Magnesium is an industrially useful metal and is used as an additive element for various structural materials and alloys.
  • a magnesium secondary battery operates by being discharged by dissolving magnesium in a negative electrode and being charged by electrochemical precipitation. Therefore, there is a need for a technique for mass-producing magnesium foil used for the negative electrode.
  • magnesium foil is manufactured by rolling.
  • magnesium has crystals with a hexagonal close-packed structure, and there is only one active slip surface due to rolling. Therefore, rolling magnesium to a thickness of several tens of ⁇ m requires an enormous number of rolling processes. Therefore, the production of magnesium foil by rolling is costly. Further, the magnesium foil produced by rolling has a natural oxide film and a hydration film formed on the surface thereof. Therefore, when the magnesium foil produced by rolling is used as the negative electrode of the magnesium secondary battery, the smooth dissolution and precipitation of magnesium are hindered.
  • magnesium is a base metal that is electrochemically larger than the reduction potential of protons. Therefore, in order to precipitate the magnesium foil by the electrolytic process, it is necessary to use a high temperature molten salt.
  • the bath temperature of the molten salt is set to around 700 ° C. In such electrolytic refining, the bath temperature of the molten salt exceeds the melting point of magnesium (650 ° C.), so that the magnesium foil cannot be applied to mass production. Therefore, it is necessary to develop an electrolytic solution in which magnesium is electrochemically deposited at a lower temperature, particularly near normal temperature. Further, such an electrolytic solution can also be used as an electrolytic solution to be filled in a magnesium secondary battery.
  • the next developed product was a complex represented by Mg (AlR 1 R 2 X 2 ) 2 (R 2, R 2 : alkyl anion, allyl anion, etc., X: halide ion) dissolved in an ether solvent. It is an electrolytic solution and is described in Non-Patent Document 1. This is because the Mg salt contains the alkyl anions represented by R 2 and R 2 , and therefore has high reactivity with water and oxygen as in the case of the Grignard reagent. In addition, the manufacturing cost is high due to the complexity of synthesis, and it is difficult to use it industrially.
  • Non-Patent Document 2 As a Mg salt other than these, Mg (TFSA) 2 has been developed as described in Non-Patent Document 2.
  • the technique of Non-Patent Document 2 has problems in manufacturing cost and reduction stability.
  • Patent Document 1 Non-Patent Documents 3 and 4, an electrolytic solution in which magnesium chloride and aluminum chloride are dissolved in 1,2-dimethoxyethane has also been developed.
  • the electrolytes in these documents are highly reactive with water because aluminum chloride is a strong Lewis acid.
  • the electrolytic solutions in these documents have a problem of corroding the electrodeposited magnesium.
  • the electrolytic solutions in these documents have a problem that the electrolytic solution itself is deteriorated by electrolysis. Therefore, the techniques in these documents have not been put into practical use. In order to solve these problems, it has been attempted to add Mg metal powder to the electrolytic solution, but Mg metal powder is expensive and has a problem in cost.
  • Patent Document 2 describes that a precipitate of a negative electrode active material containing magnesium is formed on the surface of a negative electrode current collector by immersing the negative electrode current collector in an electrolytic solution and passing a reducing current. ..
  • Patent Document 1 and Non-Patent Documents 1 to 4 have problems such as safety, corrosiveness, and manufacturing cost, and have not been put into practical use.
  • the concentrations of magnesium chloride and lithium chloride contained in the electrolytic solution are relatively low, and the current density when a reducing current is passed is extremely small. Therefore, the precipitate has a peculiar shape and cannot uniformly precipitate magnesium. Therefore, the technique of Patent Document 2 is not suitable for mass production of magnesium foil by an electrolytic process.
  • An object of the present invention is to provide an electrolytic solution capable of electrolyzing magnesium near room temperature and improving the current density in view of such a problem. Further, an object of the present invention is to propose a method for producing magnesium using such an electrolytic solution and a method for producing a magnesium foil.
  • the present inventors are able to electrolyze magnesium in an electrolytic solution in which magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in an aprotic solvent at a specific concentration, and the current density at the time of electrodeposition is remarkably high. I got a new finding that it will rise. The present invention is based on such new findings.
  • the electrolytic solution of the present invention contains magnesium chloride, lithium chloride, and an aprotic solvent, and the total concentration of magnesium chloride and lithium chloride is 0.09 mol or more with respect to 1 mol of the aprotic solvent. It is dissolved, and the magnesium chloride is dissolved in 1 mol of the aprotic solvent at a concentration of 0.045 mol or more.
  • magnesium chloride is dissolved in 1 mol of the aprotic solvent at a concentration of 0.08 mol or more.
  • magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in a total concentration of 0.16 mol or more in 1 mol of the aprotic solvent.
  • the molar concentration ratio of the magnesium chloride to the lithium chloride can be 1: 1 to 3: 1.
  • the aprotic solvent can be an aprotic polar solvent having an unshared electron pair.
  • the aprotic solvent is ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, ⁇ -butyrolactone, ⁇ -valerolactone, ⁇ -octanoic lactone, ethylene oxide, oxetane, and the like.
  • the aprotic solvent can be a cyclic ether having 2 to 5 carbon atoms.
  • the method for producing magnesium of the present invention is characterized in that magnesium is electrolyzed using the above-mentioned electrolytic solution.
  • the present invention it is desirable to perform electrodeposition under the condition that the current density is 10 mA / cm 2 or more.
  • the solution temperature of the electrolytic solution can be set to room temperature for electrolysis.
  • the present invention can be magnesium obtained by such a production method.
  • the method for producing magnesium of the present invention is characterized in that a work is immersed in the above electrolytic solution to perform electrolytic plating, and a plating layer is formed on the surface of the work.
  • the current density is 10 mA / cm 2 or more.
  • the work can be electrolytically plated with the solution temperature of the electrolytic solution set to room temperature.
  • the present invention can be a magnesium foil precipitated as a plating layer by such a manufacturing method.
  • Magnesium can be electrolyzed by using the electrolytic solution of the present invention.
  • the current density can be improved during electrodeposition.
  • 3 is a cyclic voltamogram of the electrolytic solutions of Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 and 2. It is a graph which shows the current density at -1V of each Example and each comparative example obtained by cyclic voltammetry measurement. It is a photograph of a scanning electron microscope image of an electrolytic product precipitated by constant potential electrolysis using the electrolytic solution of Example 3. It is an energy dispersive X-ray analysis spectrum of an electrolytic product. It is an X-ray diffraction spectrum of an electrolytic product. 3 is a cyclic voltamogram of the electrolytes of Examples 3 and 4, and Comparative Examples 2 and 3. It is a graph which shows the relationship between the current density at the time of magnesium production and the ratio of the average film thickness to the theoretical value measured in Test 3.
  • the electrolytic solution according to the embodiment of this example contains magnesium chloride, lithium chloride, and an aprotic solvent. Further, in the electrolytic solution of this example, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of the aprotic solvent at a total concentration of 0.09 mol or more. Further, in the electrolytic solution of this example, magnesium chloride is dissolved in 1 mol of the aprotic solvent at a concentration of 0.045 mol or more.
  • the electrolytic solution of this example contains magnesium chloride and lithium chloride as an electrolyte, and contains an aprotic solvent as a solvent for dissolving these electrolytes.
  • aprotonic solvent examples include carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate and ethylmethyl carbonate; lactones such as ⁇ -butyrolactone, ⁇ -valerolactone and ⁇ -octanoic lactone.
  • the aprotic solvent is preferably an aprotic polar solvent having an unshared electron pair.
  • the aprotic solvent is preferably ethers, more preferably cyclic ethers having 2 to 5 carbon atoms such as ethylene oxide, oxetane, tetrahydrofuran and tetrahydropyran. Further, the aprotic solvent is more preferably a cyclic ether having 3 to 5 carbon atoms such as oxetane, tetrahydrofuran, and tetrahydropyran. Among them, tetrahydrofuran (THF) is particularly preferable as the aprotic solvent.
  • THF tetrahydrofuran
  • magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in a total concentration of 0.09 mol or more in 1 mol of an aprotic solvent.
  • magnesium chloride and lithium chloride are preferably dissolved in a total concentration of 0.11 mol or more, preferably 0.13 mol or more, with respect to 1 mol of the aprotonic solvent. It is more preferably dissolved at a concentration of 0.15 mol or more, and particularly preferably dissolved at a concentration of 0.16 mol or more.
  • the upper limit of the total concentration of magnesium chloride and lithium chloride dissolved in the electrolytic solution is not particularly limited, but the total concentration of magnesium chloride and lithium chloride should be 0.3 mol or less with respect to 1 mol of the aprotic solvent. For example, it is easy to dissolve these in an aprotic solvent.
  • magnesium chloride is usually dissolved at a concentration of 0.045 mol or more in 1 mol of an aprotic solvent.
  • magnesium chloride is dissolved at a concentration of 0.05 mol or more, and more preferably at a concentration of 0.06 mol or more with respect to 1 mol of the aprotonic solvent. It is more preferable that it is dissolved at a concentration of 0.07 mol or more, and it is particularly preferable that it is dissolved at a concentration of 0.08 mol or more.
  • the upper limit of the concentration of magnesium chloride dissolved in the electrolytic solution is not particularly limited, but if the upper limit of the concentration of magnesium chloride is 0.2 mol or less, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in an aprotic solvent. It is easy to do.
  • the molar concentration of magnesium chloride is usually about the same as that of lithium chloride, but the molar concentration of magnesium chloride may be equal to or higher than the molar concentration of lithium chloride.
  • the ratio of the molar concentration of magnesium chloride to lithium chloride may be 1 or more, 1.1 or more, or 1.5 or more. Further, the ratio of the molar concentration of magnesium chloride to lithium chloride may be 3 or less, or 2.5 or less. That is, the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is preferably 1: 1 to 3: 1. More specifically, the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride may be 1: 1 to 2.5: 1 or 1: 1 to 2: 1.
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride may be 1.1: 1 to 3: 1 or 1.5: 1 to 3: 1.
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride may be 1.1: 1 to 2.5: 1 or 1.5: 1 to 2.5: 1.
  • the molar concentration of magnesium chloride is preferably 3 times or less the molar concentration with lithium chloride.
  • the concentration of lithium chloride in the electrolytic solution is not limited as long as it satisfies the above relationship with magnesium chloride, but magnesium chloride is dissolved at a concentration of 0.04 mol or more in 1 mol of the aprotonic solvent. It is preferable, it is more preferably dissolved at a concentration of 0.045 mol or more, further preferably it is dissolved at a concentration of 0.06 mol or more, and it is dissolved at a concentration of 0.08 mol or more. Is particularly preferred.
  • the upper limit of the concentration of lithium chloride dissolved in the electrolytic solution is not particularly limited, but if the upper limit of the concentration of lithium chloride is 0.2 mol or less, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in an aprotic solvent. It is easy to do.
  • magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in an aprotic solvent at a predetermined concentration.
  • concentration in which an electrolyte such as magnesium chloride or lithium chloride is dissolved means the concentration of the solute actually dissolved in the electrolytic solution.
  • concentration at which the electrolyte is calculated from the amount of the electrolyte charged is regarded as the dissolved concentration. Can be done.
  • the concentration at which the electrolyte is dissolved is not the concentration calculated from the charged amount of the electrolyte, but is an induction. It refers to a value measured by inductively coupled plasma (ICP) emission analysis or the like.
  • the electrolytic solution may contain other metal salts such as calcium chloride and other additives such as brighteners for electrolytic plating. Further, the electrolytic solution may contain other solvents such as water and an organic solvent in addition to the aprotic solvent.
  • the electrolytic solution is produced by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in an aprotic solvent at the above-mentioned predetermined concentrations.
  • Magnesium chloride and lithium chloride can be dissolved by putting them in an aprotic solvent and stirring them for a predetermined time or longer. At this time, it is preferable to add magnesium chloride and lithium chloride at the same time and stir to dissolve them. However, magnesium chloride may be added first and stirred, then lithium chloride may be added and further stirred, or lithium chloride may be added first and stirred, and then magnesium chloride may be added and further stirred. May be.
  • the solution temperature may be room temperature, and the solution temperature may be higher than room temperature, for example, 60 ° C. or higher in order to increase the dissolution rate.
  • the stirring time for dissolving magnesium chloride and lithium chloride depends on the concentration of magnesium chloride and lithium chloride, but is preferably 24 hours or more when the solution temperature is room temperature. When the solution temperature is 60 ° C., it is preferably 5 hours or more. Here, in the present specification, room temperature means a temperature in the range of 15 ° C to 25 ° C.
  • the electrolytic solution of this example can be used for producing magnesium and magnesium foil. That is, magnesium can be produced by electrolyzing magnesium using the electrolytic solution of this example. Further, in the method for producing magnesium in which magnesium is electrolyzed using the electrolytic solution of this example, magnesium can be precipitated by setting the solution temperature of the electrolytic solution to room temperature.
  • the normal temperature refers to a normal temperature in the field of electrochemical or molten salt, and means a temperature in the range of 0 ° C to 100 ° C.
  • the cathode and the anode are immersed in the electrolytic solution of this example, and a voltage is applied.
  • the cathode platinum, gold, silver, molybdenum, aluminum, copper, nickel, carbon, or the like can be used.
  • the anode magnesium or a magnesium alloy can be used.
  • the solution temperature of the electrolytic solution can usually be room temperature.
  • electrodeposition can be performed under the condition that the current density is 1 mA / cm 2 or more.
  • the current density at the time of electrodepositing magnesium using an electrolytic solution of the present embodiment is preferably 10 mA / cm 2 or more, more preferably 20 mA / cm 2 or more, more preferably 30 mA / cm 2 or more, 40 mA / cm 2 or more Is particularly preferable, and 50 mA / cm 2 or more is most preferable.
  • the current density is equal to or higher than the lower limit of the above numerical range, magnesium can be easily deposited in a uniform state in the form of a dense film. In addition, by efficiently precipitating magnesium in a short time, it becomes easy to improve productivity.
  • the upper limit of the current density is not particularly limited, but is preferably 200 mA / cm 2 or less, 100 mA / cm 2 or less being more preferred.
  • the current density is not more than the upper limit of the above numerical range, it becomes easy to suppress the precipitation of magnesium in the form of dendrites.
  • a method for producing magnesium using the electrolytic solution of this example it is also possible to adopt an embodiment in which a work is immersed in the electrolytic solution of this example to perform electrolytic plating, and a plating layer is formed on the surface of the work.
  • a plating layer can be formed by setting the solution temperature of the electrolytic solution to room temperature. According to such a manufacturing method, magnesium is deposited on the surface of the work as a plating layer. Therefore, it becomes easy to manufacture the magnesium foil.
  • magnesium or a magnesium alloy is used as an anode
  • the work is used as a cathode
  • the work is immersed in the electrolytic solution of this example, and a voltage or a current is applied.
  • the work is made of a conductive material.
  • the work should have a smooth surface.
  • a conductive metal such as copper, platinum, or aluminum can be used.
  • the solution temperature of the electrolytic solution can be set to room temperature.
  • the work can usually be electroplated under the condition that the current density is 1 mA / cm 2 or more.
  • the current density at the time of electrodepositing magnesium using an electrolytic solution of the present embodiment is preferably 10 mA / cm 2 or more, more preferably 20 mA / cm 2 or more, more preferably 30 mA / cm 2 or more, 40 mA / cm 2 or more Is particularly preferable, and 50 mA / cm 2 or more is most preferable.
  • the current density is equal to or higher than the lower limit of the above numerical range, it becomes easy to form the plating layer in the form of a dense film in a uniform state of magnesium.
  • the upper limit of the current density is not particularly limited, but is preferably 200 mA / cm 2 or less, 100 mA / cm 2 or less being more preferred.
  • the current density is not more than the upper limit of the above numerical range, it becomes easy to suppress the precipitation of magnesium in the form of dendrites.
  • the electrolytic solution of this example can be used as an electrolytic solution of a magnesium secondary battery.
  • the magnesium secondary battery includes a negative electrode and a positive electrode arranged with a separator in between in a cell filled with an electrolytic solution.
  • Magnesium or a magnesium alloy is used for the negative electrode.
  • a transition metal oxide, an electron-accepting substance (oxidizing agent, etc.), a magnesium occlusion substance, or the like is used.
  • magnesium is dissolved at the negative electrode, and magnesium ions moving in the electrolytic solution react with the positive electrode to be discharged. Further, the magnesium secondary battery is charged by the magnesium ions moving in the electrolytic solution reacting with the negative electrode and electrochemically precipitating.
  • the magnesium and magnesium foil produced by the production method of this example can be used as the negative electrode of such a magnesium secondary battery.
  • the electrolytic solution of this example is an electrolytic solution containing magnesium chloride, lithium chloride, and an aprotic solvent. Therefore, it is possible to provide an electrolytic solution capable of magnesium electrolysis near room temperature while being excellent in safety, corrosiveness and cost.
  • magnesium chloride and lithium chloride are dissolved at a predetermined concentration.
  • solubility of magnesium chloride is higher than that of magnesium chloride alone, so that the current density is improved when the electrolytic solution of this example is used for electrolysis.
  • magnesium can be precipitated in a uniform state in the form of a dense film. Moreover, only magnesium can be selectively deposited. Therefore, if the electrolytic solution of this example is used, mass production of magnesium by the electrolytic process becomes easy. Further, the electrolytic solution of this example can be used as an electrolytic solution to be filled in a magnesium secondary battery.
  • the current density also increases as the electrolyte concentration increases, but the electrolytic solution of this example has a peculiar property that the current density increases remarkably as the electrolyte concentration increases. ..
  • aprotic solvent coordinates with magnesium ions contained in the electrolytic solution. More specifically, in an aprotic solvent having an unshared electron pair and having polarity (aprotic polar solvent), an oxygen atom, a nitrogen atom, a chlorine atom, etc. having an unshared electron pair are coordinated to magnesium ions. do.
  • aprotic polar solvent oxygen atoms in THF coordinate to magnesium ions.
  • oxygen atoms in THF coordinate to magnesium ions.
  • THF will be exemplified as an aprotic solvent, but the same can be inferred for other aprotic solvents.
  • Magnesium ion is classified as a hard Lewis acid with a high charge density. Therefore, the aprotic solvent coordinates with the magnesium ion because the unshared electron pair of the oxygen atom having a high charge density has a high affinity with the magnesium ion, and the aprotic solvent forms a complex with the magnesium ion. Is considered to be. Further, it is considered that the electrochemical precipitation and dissolution of magnesium at room temperature is due to the activity of the complex in which the aprotic solvent is coordinated with the magnesium ion. In particular, a complex in which THF is coordinated with magnesium ions often has activity, and THF is suitable as a solvent for an electrolytic solution. Lithium ions are also classified as hard Lewis acids like magnesium ions, so it is presumed that aprotic solvents are coordinated in the same way.
  • magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in a total concentration of 0.09 mol or more in 1 mol of the aprotic solvent, and magnesium chloride is 0 in 1 mol of the aprotic solvent. It is dissolved at a concentration of .045 mol or more. This is the sum of the concentrations of magnesium chloride and lithium chloride and the concentration of magnesium chloride so that THF is present in the range of about 6 mol or less for 1 mol of each of magnesium ion and lithium ion. It stipulates that.
  • a magnesium chloride-THF complex which is an active species for the electrochemical precipitation and dissolution reaction of magnesium, is formed in the solution, and solvation to the magnesium chloride-THF complex caused by excess THF is suppressed.
  • Magnesium is actively deposited and dissolved, and the current density can be easily improved.
  • magnesium chloride is dissolved in 1 mol of the aprotic solvent at a concentration of 0.08 mol or more.
  • concentration of magnesium chloride so that THF is present in the range of about 6 mol or less with respect to 1 mol of magnesium chloride.
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is preferably 1: 1 to 3: 1. This stipulates that the molar concentration of magnesium chloride is about the same as or higher than the molar concentration of lithium chloride.
  • a lithium chloride-THF complex consisting only of lithium chloride and THF is further formed as the concentration of lithium chloride increases, but the lithium chloride-THF complex is an electricity of magnesium. It is not involved in the chemical precipitation-dissolution reaction.
  • the magnesium chloride-THF complex of the active species tends to increase, so that the current density can be easily improved.
  • magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of the aprotic solvent at a total concentration of 0.16 mol or more.
  • most of the THF present in the solution is coordinated with magnesium ions and lithium ions, and the THF that is solvent to the magnesium ion-THF complex and lithium ion-THF complex is almost eliminated, so that the current density is further improved. Can be made easier.
  • the electrolytic solution of the example will be described below.
  • the test using the electrolytic solution of the example and the test result will be described.
  • THF super dehydration
  • magnesium chloride magnesium chloride (anhydrous, 99.99%) manufactured by Aldrich was used.
  • lithium chloride lithium chloride (special grade reagent) manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd. was used.
  • the present invention is not limited to the following examples.
  • Example 1 The electrolytic solution of Example 1 was obtained by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in 1 mol of THF so as to be 0.049 mol each to obtain a uniform solution. Therefore, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.098 mol (0.09 mol or more). The molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is 1: 1.
  • the electrolytic solution of Example 2 was obtained by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in 1 mol of THF so as to be 0.065 mol each to obtain a uniform solution. Therefore, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.13 mol (0.09 mol or more).
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is 1: 1.
  • the electrolytic solution of Example 3 was obtained by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in 1 mol of THF so as to be 0.081 mol, respectively, to obtain a uniform solution. Therefore, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.162 mol (0.09 mol or more). Further, in this example, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.16 mol or more.
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is 1: 1.
  • the electrolytic solution of Comparative Example 1 was obtained by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in 1 mol of THF so as to be 0.020 mol each to obtain a uniform solution. Therefore, in Comparative Example 1, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.040 mol.
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is 1: 1.
  • the electrolytic solution of Comparative Example 2 was obtained by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in 1 mol of THF so as to be 0.041 mol each to obtain a uniform solution. Therefore, in Comparative Example 2, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.082 mol.
  • the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is 1: 1.
  • magnesium chloride and lithium chloride were dissolved in THF at a solution temperature of 60 ° C. Also in Comparative Examples 1 and 2, magnesium chloride and lithium chloride can be dissolved in THF at a solution temperature of room temperature.
  • Test 1 In Test 1, first, the tripolar electrochemical measurement cells were filled with the electrolytic solutions of Examples 1 to 3 and Comparative Examples 1 and 2, respectively, and cyclic voltammetry (CV) measurement was performed. The solution temperature of the electrolytic solution is normal temperature.
  • FIG. 1 shows the sample No. 1 to 5 cyclic voltammograms.
  • FIG. 2 shows the sample No. obtained by CV measurement. It is a graph which shows the current density in -1V of 1-5.
  • FIG. 1 shows the sample No. 1 to 5 cyclic voltammograms.
  • FIG. 2 shows the sample No. obtained by CV measurement. It is a graph which shows the current density in -1V of 1-5.
  • FIG. 1 shows the sample No. 1 to 5 cyclic voltammograms.
  • FIG. 2 shows the sample No. obtained by CV measurement. It is a graph which shows the current density in -1V of 1-5.
  • FIG. 1 shows the sample No. 1 to 5 cyclic voltammograms.
  • FIG. 2 shows the sample No. obtained by CV measurement. It is a graph which shows the current density in -1V of 1-5.
  • Example No. 3 constant potential electrolysis was performed using the electrolytic solution of Example 3 (Sample No. 3), and the electrolytic product was confirmed.
  • constant potential electrolysis a 3-pole electrochemical measurement cell was assembled and filled with the electrolytic solution of Example 3 in the same manner as in CV measurement.
  • the solution temperature of the electrolytic solution is normal temperature.
  • constant potential electrolysis -1V was applied.
  • FIG. 3 is a scanning electron micrograph (SEM photograph) of the electrolytic product deposited by constant potential electrolysis.
  • FIG. 4 is an energy dispersive X-ray analysis spectrum (EDS spectrum) of the electrolytic product.
  • FIG. 5 is an X-ray diffraction spectrum (XRD spectrum) of the electrolytic product.
  • the electrolytic product has a dense, uniform film-like morphology.
  • magnesium was mainly detected in the electrolytic product.
  • a diffraction peak of magnesium was obtained in the XRD spectrum. Therefore, the cathode electrolysis product obtained by constant potential electrolysis is magnesium.
  • the constant potential electrolysis using the electrolytic solution of Example 3 (Sample No. 3) is a form of a method for producing magnesium in which magnesium is electrolyzed using the electrolytic solution of this example.
  • Example 4 the electrolytic solution of Example 4 was dissolved in 1 mol of THF so as to be 0.081 mol of magnesium chloride and 0.041 mol of lithium chloride to obtain a uniform solution. Therefore, in Example 4, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.122 mol (0.09 mol or more). Further, in Example 4, the molar concentration ratio of magnesium chloride to lithium chloride is 2: 1.
  • Example 4 when dissolving magnesium chloride and lithium chloride in THF, the solution temperature was set to 60 ° C. in order to increase the dissolution rate. Also in Example 4, the solution temperature is set to room temperature, and magnesium chloride and lithium chloride can be dissolved in THF by stirring.
  • Comparative Example 3 The electrolytic solution of Comparative Example 3 was dissolved in 1 mol of THF so as to be 0.041 mol of magnesium chloride and 0.081 mol of lithium chloride to obtain a uniform solution. Therefore, in Comparative Example 3, magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.09 mol or more. Further, in Comparative Example 3, the molar concentration ratio of magnesium chloride and lithium chloride is 1: 2.
  • Comparative Example 3 the solution temperature was set to 60 ° C. when dissolving magnesium chloride and lithium chloride. Also in Comparative Example 3, magnesium chloride and lithium chloride can be dissolved in THF by stirring at a solution temperature of room temperature.
  • Test 2 the three-pole electrochemical measurement cell configured in the same manner as in Test 1 was filled with the electrolytic solutions of Example 4 and Comparative Example 3, respectively, and CV measurement was performed.
  • the solution temperature of the electrolytic solution is normal temperature.
  • the CV measurement was performed at a scanning speed of 25 mV / s.
  • Sample No the case where the electrolytic solution of Example 4 is used is referred to as Sample No.
  • the case where the electrolytic solution of Comparative Example 3 was used was set to No. 6 and the sample No. Let it be 7.
  • FIG. 6 shows each sample No. It is a cyclic voltammogram of 6.7.
  • the sample No. 6 and sample No. The CV measurement value of 7 and the sample No. 3 (Example 3) and sample No. It is also shown together with the CV measurement value of 5 (Comparative Example 2).
  • FIG. 6 in Samples 6 and 7, currents due to the electrodeposition and dissolution of magnesium were observed at room temperature. Therefore, the sample No. In each of 6 and 7, electrodeposition and dissolution occur reversibly.
  • Example 4 is the sample No. Compared with 5 (Comparative Example 2), the amount of magnesium chloride dissolved is twice as much.
  • sample No. In No. 6 magnesium chloride and lithium chloride are dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.09 mol or more. As shown in FIG. 6, the sample No. In No. 6, the sample No. Compared with 5, the current density increased to about 5 times.
  • sample No. 7 (Comparative Example 3) is the sample No. Compared with 5 (Comparative Example 2), the amount of lithium chloride dissolved is twice as much.
  • Sample No. In No. 7 magnesium chloride and lithium chloride were dissolved in 1 mol of THF at a total concentration of 0.09 mol or more. Compared with 5, there is almost no change in current density.
  • Test 3 the tripolar electrochemical measuring cell, filled with electrolyte solution of Example 3, 5mA / cm 2, 7.5mA / cm 2, 10mA / cm 2, 20mA / cm 2, 30mA / cm 2 Magnesium was produced at each current density of.
  • the electrolytic solution of Example 3 was obtained by dissolving magnesium chloride and lithium chloride in 1 mol of THF so as to be 0.081 mol, respectively, to obtain a uniform solution.
  • a copper foil was used for the working electrode, and a magnesium wire was used for the reference electrode and the counter electrode.
  • the solution temperature of the electrolytic solution is room temperature.
  • magnesium was formed on the surface of the working electrode by applying an amount of electricity having a predetermined thickness to the working electrode by changing the application time at each current density. Further, in Test 3, each working electrode after electrolysis was embedded in an epoxy resin together with magnesium formed on the working electrode, and the resin was cut and polished to expose the cross section of magnesium. Then, the cross section was observed with an optical microscope, the film thicknesses at 25 points in the cross section were measured, and the average value was taken as the average film thickness.
  • FIG. 7 is a graph showing the average film thickness of magnesium deposited on the working electrode at each current density as a ratio to the theoretical value (value calculated from the amount of electricity). As is clear from FIG. 7, the film thickness approaches the theoretical value as the current density increases. Further, when the current density was 10 mA / cm 2 or more, a film thickness close to the theoretical value was obtained.
  • the film thickness of magnesium formed on the surface of the working electrode exceeds the theoretical value.
  • the reason for this is that magnesium is sparsely deposited on the surface of the working electrode. That is, since magnesium is sparsely deposited, there are a portion where magnesium is deposited thickly and a portion where precipitation has not progressed on the surface of the working electrode, and magnesium is formed in a sparse state with irregularities. As a result, the film thickness of magnesium exceeds the theoretical value.
  • the film thickness according to the amount of electricity is obtained. Therefore, when the current density is 10 mA / cm 2 or more, it can be seen that the density of magnesium deposited on the surface of the working electrode is high, and a dense and flat film-like magnesium is formed.
  • Tests 1, 2 and 3 are one form of a method for producing magnesium in which magnesium is electrolyzed using the electrolytic solution of this example.

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Abstract

電解液は、塩化マグネシウム、塩化リチウム、及び非プロトン性溶媒を含む。電解液では、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解している。また、電解液では、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムが０．０４５モル以上の濃度で溶解している。

Description

電解液、マグネシウムの製造方法、マグネシウム、およびマグネシウム箔
　本発明は、マグネシウムの電析を発生させる電解液、および電解液を用いたマグネシウムの製造方法に関する。また、電解液を用いたマグネシウムの製造方法により得られるマグネシウムおよびマグネシウム箔に関する。
　マグネシウムは産業的に有用な金属であり、各種構造材料や合金への添加元素として利用されている。近年は、その電気容量の高さからマグネシウム二次電池の負極としての用途も注目されている。マグネシウム二次電池は、負極においてマグネシウムが溶解することで放電し、電気化学的に析出することで充電して動作する。そのため、負極に使用するマグネシウム箔を量産する技術が必要とされている。
　従来、マグネシウム箔は圧延で製造されている。しかし、マグネシウムは六方最密充填構造の結晶を有しており、圧延による活性なすべり面は１面しかない。そのため、マグネシウムを数十μｍの厚みまで圧延するのには膨大な回数の圧延加工が必要である。従って、圧延によるマグネシウム箔の製造にはコストがかかる。また、圧延で製造されたマグネシウム箔は、表面に自然酸化皮膜や水和皮膜が形成されている。このため、圧延で製造されたマグネシウム箔をマグネシウム二次電池の負極として使用する際には、マグネシウムの円滑な溶解および析出が阻害される。
　これらの問題を解決するために、圧延によるマグネシウム箔の製造に代えて、非水溶媒中での電解プロセスによるマグネシウム箔の製造が検討されている。
　ここで、マグネシウムは、電気化学的にプロトンの還元電位よりも大きく卑な金属である。従って、電解プロセスによりマグネシウム箔を析出させるためには、高温の溶融塩を用いる必要がある。例えば、マグネシウムの電解製錬では、溶融塩の浴温度は、７００℃付近とされる。このような電解精錬では、溶融塩の浴温度がマグネシウムの融点（６５０℃）を超えるので、マグネシウム箔を量産には適用できない。従って、より低温、特には常温付近でマグネシウムが電気化学的に析出する電解液の開発が必要である。また、そのような電解液は、マグネシウム二次電池に充填する電解液としても使用できる。
　このような電解液の開発初期においては、グリニャール試薬をエーテル系溶媒に溶解させることで常温でマグネシウムが電析することが見出された。だが、グリニャール試薬は水分、酸素との反応性が高く、場合によっては発火する可能性があるなど安全性に課題がある。従って、この技術は、マグネシウムを常温で電析させる電解液や、マグネシウム二次電池用の電解液として実用化されていない。
　次に開発されたものは、Ｍｇ（ＡｌＲ１Ｒ２Ｘ２）２（Ｒ２、Ｒ２：アルキルアニオン、アリルアニオンなど、Ｘ：ハロゲン化物イオン）に代表される錯体をエーテル系溶媒に溶解した電解液であり、非特許文献１に記載されている。これはＭｇ塩にＲ２、Ｒ２で記されるアルキルアニオンが含まれているため、グリニャール試薬の場合と同様に水分、酸素との反応性が高い。また、合成の煩雑さなどから製造コストが高くなり、産業利用は難しい。
　これら以外のＭｇ塩として、非特許文献２に記載のとおり、Ｍｇ（ＴＦＳＡ）２が開発されている。しかし、非特許文献２の技術では、製造コストや還元安定性に課題がある。また、特許文献１、非特許文献３、４に記載のとおり、塩化マグネシウムと塩化アルミニウムを１，２－ジメトキシエタンに溶解させた電解液も開発されている。しかし、これらの文献の電解液は、塩化アルミニウムが強いルイス酸なので、水分との反応性が高い。また、これらの文献の電解液は、電析したマグネシウムを腐食させるという問題がある。さらに、これらの文献の電解液は、電析により、電解液自体が劣化するという問題がある。従って、これらの文献の技術は、実用化には至っていない。これらの問題を解決するために、電解液にＭｇ金属粉末を添加することも試みられているが、Ｍｇ金属粉末は高価であり、コストに課題がある。
　さらに最近では、特許文献２に記載されているように、塩化マグネシウムをテトラヒドロフラン（ＴＨＦ）へ溶解させた電解液、または塩化マグネシウムと塩化リチウムの両方をＴＨＦに溶解させた電解液が開発されている。特許文献２には、電解液に負極集電体を浸漬させて還元電流を流すことにより、負極集電体の表面にマグネシウムを含む負極活物質の析出物が形成されることが記載されている。
特開２０１４－１８６９４０号公報 国際公開２０１３／１５７１８７号公報
Doron Aurbach et al., Journal of The Electrochemical Society, 148, A1004-A1014 (2001) Masatsugu Oishi et al., Journal of The Electrochemical Society, 161, A943-A947 (2014) Shuijian He et al., Journal of Materials Chemistry A, 5, 12718-12722 (2017) Jian Luo et al., ACS Energy Letters, 2, 1197-1202 (2017)
　上記の通り、電解プロセスによるマグネシウム箔の量産に用いられる電解液の開発が進められている。しかしながら、特許文献１及び非特許文献１～４の技術では、安全性、腐食性、製造コストなどの課題があり、実用化には至っていない。また、特許文献２の技術では、電解液に含まれる塩化マグネシウムおよび塩化リチウムの濃度が比較的低く、還元電流を流したときの電流密度が極めて小さくなる。従って、析出物は特有の形状を有し、マグネシウムを均一に析出させることができるものではない。よって、特許文献２の技術は、電解プロセスによるマグネシウム箔の量産には適していない。
　本発明の課題は、このような問題に鑑みて、常温付近でマグネシウムの電析が可能であり、電流密度を向上させることのできる電解液を提供することにある。また、本発明の課題は、このような電解液を用いたマグネシウムの製造方法、およびマグネシウム箔の製造方法を提案することにある。
　本発明者らは、鋭意検討の結果、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが非プロトン性溶媒に特定の濃度で溶解した電解液において、マグネシウムの電析が可能であり、電析時における電流密度が著しく上昇するという新たな知見を得た。本発明は、かかる新たな知見に基づくものである。
　本発明の電解液は、塩化マグネシウム、塩化リチウム、及び非プロトン性溶媒を含み、前記非プロトン性溶媒１モルに対し、前記塩化マグネシウムと前記塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解しており、前記非プロトン性溶媒１モルに対し、前記塩化マグネシウムが０．０４５モル以上の濃度で溶解していることを特徴とする。
　本発明において、前記非プロトン性溶媒１モルに対し、前記塩化マグネシウムが０．０８モル以上の濃度で溶解していることが望ましい。
　本発明において、前記非プロトン性溶媒１モルに対して、前記塩化マグネシウムと前記塩化リチウムとが合計で０．１６モル以上の濃度で溶解していることが望ましい。
　本発明において、前記塩化マグネシウムと前記塩化リチウムとのモル濃度の比が、１：１～３：１であるものとすることができる。
　本発明において、前記非プロトン性溶媒は、非共有電子対を有する非プロトン性極性溶媒であるものとすることができる。
　本発明において、前記非プロトン性溶媒は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン、γ－オクタノイックラクトン、エチレンオキシド、オキセタン、テトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン、２－メチルテトラヒドロフラン、１，３－ジオキソラン、１，２－ジメトキシエタン、１，２－ジエトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル、３－メチル－２－オキサゾリドン、酢酸メチル、アセトニトリル、ジメチルスルホキシド、スルホラン、からなる群より選ばれる少なくとも１種とすることができる。
　本発明において、前記非プロトン性溶媒は、炭素数２～５の環状エーテルとすることができる。
　次に、本発明のマグネシウムの製造方法は、上記の電解液を用いてマグネシウムを電析させることを特徴とする。
　本発明において、電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上の条件で電析させることが望ましい。
　本発明において、前記電解液の溶液温度を常温として電析させるものとすることができる。
　また、本発明は、このような製造方法により得られたマグネシウムとすることができる。
　さらに、本発明のマグネシウムの製造方法は、上記の電解液にワークを浸漬させて電解メッキを施し、当該ワークの表面にメッキ層を形成することを特徴とする。
　本発明において、電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上の条件で前記ワークに電解メッキを施すことが望ましい。
　本発明において、前記電解液の溶液温度を常温として前記ワークに電解メッキを施すものとすることができる。
　また、本発明は、このような製造方法によりメッキ層として析出されたマグネシウム箔とすることができる。
　本発明の電解液を用いれば、マグネシウムを電析させることができる。また、電析時に、電流密度を向上させることができる。
実施例１～３、比較例１、２の電解液のサイクリックボルタモグラムである。 サイクリックボルタンメトリー測定で得られた各実施例、各比較例の－１Ｖにおける電流密度を示すグラフである。 実施例３の電解液を用いた定電位電解により析出した電解生成物の走査型電子顕微鏡像の写真である。 電解生成物のエネルギー分散型Ｘ線分析スペクトルである。 電解生成物のＸ線回折スペクトルである。 実施例３、４、比較例２、３の電解液のサイクリックボルタモグラムである。 試験３で測定した、マグネシウム作製時の電流密度と、平均膜厚の理論値に対する割合との関係を示すグラフである。
　以下に本発明を適用した電解液、およびマグネシウムの製造方法の実施形態を説明する。ここで、本発明は以下の実施形態のみに限定されるものではない。また、実施形態における構成要素は、一部又は全部を適宜組み合わせることができる。なお、本明細書において、記号「～」を用いて下限値と上限値により数値範囲を表記する場合、その下限値及び上限値の両方を包含するものとする。
［１．電解液］
　本例の実施の形態にかかる電解液は、塩化マグネシウム、塩化リチウム、及びの非プロトン性溶媒を含んでいる。また、本例の電解液は、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解している。さらに、本例の電解液は、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムが０．０４５モル以上の濃度で溶解している。本例の電解液は、電解質として塩化マグネシウム及び塩化リチウムを含み、これらの電解質を溶解させる溶媒としての非プロトン性溶媒を含んでいる。
　非プロトン性溶媒としては、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネート等のカーボネート類；γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン、γ－オクタノイックラクトン等のラクトン類；エチレンオキシド、オキセタン、テトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン、２－メチルテトラヒドロフラン、１，３－ジオキソラン、１，２－ジメトキシエタン、１，２－ジエトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル、３－メチル－２－オキサゾリドン等のエーテル類；酢酸メチル等のエステル類；アセトニトリル等のニトリル類；ジメチルスルホキシド、スルホラン等のスルホキシド類；等が挙げられる。これらの非プロトン性溶媒は、一種を単独で使用してもよく、二種以上を組み合わせて使用してもよい。
　非プロトン性溶媒は、非共有電子対を有する非プロトン性極性溶媒であることが好ましい。また、非プロトン性溶媒は、エーテル類が好ましく、エチレンオキシド、オキセタン、テトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン等の炭素数２～５の環状エーテルであることがより好ましい。さらに、非プロトン性溶媒は、オキセタン、テトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン等の炭素数３～５の環状エーテルであることがさらに好ましい。中でも、非プロトン性溶媒は、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）が、特に好ましい。
　通常、電解液では、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解している。電解液では、非プロトン性溶媒１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で、０．１１モル以上の濃度で溶解することが好ましく、０．１３モル以上の濃度で溶解することがより好ましく、０．１５モル以上の濃度で溶解することがさらに好ましく、０．１６モル以上の濃度で溶解していることが、特に好ましい。電解液に溶解している塩化マグネシウムと塩化リチウムとの合計の濃度の上限は特に限定されないが、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．３モル以下であれば、これらを非プロトン性溶媒に溶解することが容易である。
　また、通常、電解液では、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムが０．０４５モル以上の濃度で溶解している。ここで、電解液では、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムが０．０５モル以上の濃度で溶解していることが好ましく、０．０６モル以上の濃度で溶解していることがより好ましく、０．０７モル以上の濃度で溶解していることがさらに好ましく、０．０８モル以上の濃度で溶解していることが特に好ましい。なお、電解液に溶解している塩化マグネシウムの濃度の上限は特に限定されないが、塩化マグネシウムの濃度の上限を０．２モル以下であれば、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを非プロトン性溶媒に溶解することが容易である。
　電解液において、通常、塩化マグネシウムのモル濃度は、塩化リチウムと同程度であるが、塩化マグネシウムのモル濃度は、塩化リチウムのモル濃度以上であってもよい。塩化リチウムに対する塩化マグネシウムのモル濃度の比は、１以上としてもよく、１．１以上としてもよく、１．５以上としてもよい。また、塩化リチウムに対する塩化マグネシウムのモル濃度の比は、３以下としてもよく、２．５以下としてもよい。すなわち、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１～３：１とすることが好ましい。より具体的には、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１～２．５：１としてもよく、１：１～２：１としてもよい。また、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１．１：１～３：１としてもよく、１．５：１～３：１としてもよい。また、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１．１：１～２．５：１としてもよく、１．５：１～２．５：１としてもよい。ここで、塩化マグネシウムのモル濃度が、塩化リチウムとのモル濃度の３倍を超える場合には、著しい電流密度の向上は見られない。従って、塩化マグネシウムのモル濃度は、塩化リチウムとのモル濃度の３倍以下が好ましい。
　電解液における塩化リチウムの濃度は、上記の塩化マグネシウムとの関係を満たすものであれば限定されないが、非プロトン性溶媒１モルに対し、塩化マグネシウムが０．０４モル以上の濃度で溶解していることが好ましく、０．０４５モル以上の濃度で溶解していることがより好ましく、０．０６モル以上の濃度で溶解していることがさらに好ましく、０．０８モル以上の濃度で溶解していることが特に好ましい。なお、電解液に溶解している塩化リチウムの濃度の上限は特に限定されないが、塩化リチウムの濃度の上限を０．２モル以下であれば、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを非プロトン性溶媒に溶解することが容易である。
　上記の通り、本例の電解液では、非プロトン性溶媒に対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが、所定の濃度で溶解している。ここで、本明細書において、塩化マグネシウムや塩化リチウム等の電解質が溶解している濃度とは、電解液に実際に溶解している溶質の濃度を示すものとする。ここで、非プロトン性溶媒に対して塩化マグネシウムや塩化リチウム等の電解質が完全に溶解している場合には、電解質の仕込み量から電解質が算出される濃度を、溶解している濃度とみなすことができる。一方、非プロトン性溶媒に対して塩化マグネシウムや塩化リチウム等の電解質が完全に溶解していない場合には、電解質が溶解している濃度は、電解質の仕込み量から算出される濃度ではなく、誘導結合プラズマ（ＩＣＰ；Inductively Coupled Plasma）発光分析などにより測定された値をいうものとする。
　なお、電解液には、上記の金属塩の他に、塩化カルシウムなどの他の金属塩、その他の電解メッキ用の光沢剤等の添加剤が含まれていてもよい。また、電解液には、非プロトン性溶媒の他に、水、有機溶媒等の他の溶媒が含まれていてもよい。
［２．電解液の製造方法］
　電解液は、非プロトン性溶媒に対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを、それぞれ上記の所定の濃度で溶解させて製造する。塩化マグネシウムと塩化リチウムは、非プロトン性溶媒に投入して、所定時間以上撹拌することにより溶解させることができる。このとき、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを同時に投入して撹拌することにより溶解させることが好ましい。しかし、塩化マグネシウムを先に投入して撹拌してその後に塩化リチウムを投入してさらに撹拌してもよく、塩化リチウムを先に投入して撹拌してその後に塩化マグネシウムを投入してさらに撹拌してもよい。
　溶解に際しては、溶液温度を室温としてもよく、溶解速度を上げるために、溶液温度を室温よりも高く、例えば、６０℃以上としてもよい。塩化マグネシウムと塩化リチウムとを溶解させるための攪拌時間は、塩化マグネシウムと塩化リチウムとの濃度にもよるが、溶液温度を室温とした場合には、２４時間以上とすることが好ましい。また、溶液温度を６０℃とした場合には、５時間以上とすることが好ましい。ここで、本明細書において、室温とは、１５℃～２５℃の範囲の温度をいう。なお、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを投入して攪拌した後に、溶解しなかった塩化マグネシウムと塩化リチウム等の電解質を電解液から濾別して、所望の濃度の電解液を得るようにしてもよい。
［３．電解液の用途］
　本例の電解液は、マグネシウム、およびマグネシウム箔の製造に用いることができる。すなわち、本例の電解液を用いてマグネシウムを電析させることにより、マグネシウムを製造できる。また、本例の電解液を用いてマグネシウムを電析させるマグネシウムの製造方法では、電解液の溶液温度を常温として、マグネシウムを析出させることができる。ここで、本明細書において、常温とは、電気化学または溶融塩の分野における常温を指し、０℃～１００℃の範囲の温度をいう。
　かかる製造方法について、より具体的には、陰極と陽極とを本例の電解液に浸漬させて、電圧を印加する。陰極としては、白金、金、銀、モリブデン、アルミニウム、銅、ニッケル、炭素、などを用いることができる。陽極としては、マグネシウム、或いはマグネシウム合金を用いることができる。電解液の溶液温度は通常、常温とすることができる。
　かかる製造方法では、通常、電流密度が１ｍＡ／ｃｍ2以上の条件で電析させることができる。本例の電解液を用いてマグネシウムを電析させる際の電流密度は、１０ｍＡ／ｃｍ2以上が好ましく、２０ｍＡ／ｃｍ2以上がより好ましく、３０ｍＡ／ｃｍ2以上がさらに好ましく、４０ｍＡ／ｃｍ2以上が特に好ましく、５０ｍＡ／ｃｍ2以上が最も好ましい。電流密度が上記数値範囲の下限値以上であることで、マグネシウムを均一な状態で、緻密な膜状に析出させやすくなる。また、短時間に効率よくマグネシウムを析出させることで、生産性を向上させやすくなる。電流密度の上限値は特に限定されないが、２００ｍＡ／ｃｍ2以下が好ましく、１００ｍＡ／ｃｍ2以下がより好ましい。電流密度が上記数値範囲の上限値以下であることで、マグネシウムがデンドライト状に析出されることを抑えやすくなる。
　また、本例の電解液を用いたマグネシウムの製造方法として、本例の電解液にワークを浸漬させて電解メッキを施し、ワークの表面にメッキ層を形成する態様を採用することもできる。本例の電解液を用いてワークの表面に電解メッキを施すマグネシウムの製造方法では、電解液の溶液温度を常温として、メッキ層を形成できる。このような製造方法によれば、ワークの表面に、メッキ層として、マグネシウムが析出される。従って、マグネシウム箔を製造することが容易となる。
　本形態の製造方法では、マグネシウム、或いはマグネシウム合金を陽極とし、ワークを陰極として本例の電解液に浸漬させて、電圧又は電流を印加する。ワークは、導電性を有する材料からなる。ワークは、平滑な表面を備えることが望ましい。ワークとしては、例えば、銅、プラチナ、アルミニウムなどの導電性金属を用いることができる。また、電解液の溶液温度は常温とすることができる。
　さらに、本形態の製造方法においては、通常、電流密度が１ｍＡ／ｃｍ2以上の条件でワークに電解メッキを施すことができる。本例の電解液を用いてマグネシウムを電析させる際の電流密度は、１０ｍＡ／ｃｍ2以上が好ましく、２０ｍＡ／ｃｍ2以上がより好ましく、３０ｍＡ／ｃｍ2以上がさらに好ましく、４０ｍＡ／ｃｍ2以上が特に好ましく、５０ｍＡ／ｃｍ2以上が最も好ましい。電流密度が上記数値範囲の下限値以上であることで、マグネシウムを均一な状態で、緻密な膜状にメッキ層を形成させやすくなる。また、短時間に効率よくマグネシウムを析出させることで、生産性を向上させやすくなる。電流密度の上限値は特に限定されないが、２００ｍＡ／ｃｍ2以下が好ましく、１００ｍＡ／ｃｍ2以下がより好ましい。電流密度が上記数値範囲の上限値以下であることで、マグネシウムがデンドライト状に析出されることを抑えやすくなる。
　また、本例の電解液は、マグネシウム二次電池の電解液として用いることができる。マグネシウム二次電池は、電解液が充填されたセルの中に、セパレータを間に挟んで配置された負極と、正極と、を備える。負極には、マグネシウム、或いはマグネシウム合金が用いられる。正極には、遷移金属酸化物や電子受容性物質（酸化剤等）、マグネシウム吸蔵物質などが用いられる。マグネシウム二次電池は、負極においてマグネシウムが溶解し、電解液中を移動するマグネシウムイオンが正極と反応することで放電される。また、マグネシウム二次電池は、電解液中を移動するマグネシウムイオンが負極と反応して電気化学的に析出することで充電する。
　ここで、本例の製造方法により製造されたマグネシウムおよびマグネシウム箔は、このようなマグネシウム二次電池の負極として用いることができる。
［４．作用効果］
　本例の電解液は、塩化マグネシウム、塩化リチウム、及び非プロトン性溶媒を含む電解液である。従って、安全性、腐食性、コストに優れながら、常温付近でマグネシウム電析可能な電解液を提供することができる。
　また、本例の電解液では、塩化マグネシウムと、塩化リチウムとが、所定の濃度で溶解している。これにより、塩化マグネシウム単独の場合よりも塩化マグネシウムの溶解度が上昇するので、本例の電解液を用いて電析を行う場合に、電流密度が向上する。
　さらに、本例の電解液を用いて電析を行うことにより、マグネシウムを、均一な状態で、緻密な膜状に析出させることができる。また、マグネシウムのみを、選択的に析出させることができる。従って、本例の電解液を用いれば、電解プロセスによるマグネシウムの量産が容易となる。また、本例の電解液は、マグネシウム二次電池に充填する電解液として用いることができる。
　ここで、一般的に、電解質濃度が上昇するのに伴って電流密度も上昇するが、本例の電解液は、電解質濃度の上昇に伴って、電流密度が著しく上昇するという特異な性質を有する。
　すなわち、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを合計で０．０９モル以上の濃度に上昇させた電解液では、それらよりも塩化マグネシウムと塩化リチウムとの合計の濃度が低濃度域である電解液と比較して、電流密度が著しく上昇する。
　塩化マグネシウムおよび塩化リチウムの電解質濃度の上昇に伴う電流密度の著しい上昇の理由、および、塩化マグネシウムおよび塩化リチウムの溶解比率を変えた際に現れる電流密度の変化の理由は、必ずしも明らかでは無いが、以下のメカニズムが寄与していると推察される。
　電解液において、塩化マグネシウムと、非プロトン性溶媒を含む系においては、電解液に含まれるマグネシウムイオンに非プロトン性溶媒が配位することが知られている。より詳しくは、非共有電子対を有し、極性を持つ非プロトン性溶媒（非プロトン性極性溶媒）では、非共有電子対を有する酸素原子、窒素原子、塩素原子等が、マグネシウムイオンに配位する。例として、ＴＨＦでは、ＴＨＦ中の酸素原子がマグネシウムイオンに配位する。なお、以下では、非プロトン性溶媒としてＴＨＦを例示して説明するが、他の非プロトン性溶媒の場合についても同様に推察できる。
　マグネシウムイオンは、電荷密度が高く、硬いルイス酸に分類される。従って、マグネシウムイオンに非プロトン性溶媒が配位するのは、電荷密度の高い酸素原子の非共有電子対とマグネシウムイオンとの親和性が高く、非プロトン性溶媒がマグネシウムイオンと錯体を形成するからであると考えられる。また、常温におけるマグネシウムの電気化学的な析出および溶解は、マグネシウムイオンに非プロトン性溶媒が配位した錯体が活性を持つからであると考えられる。特に、マグネシウムイオンにＴＨＦが配位した錯体は活性を有する場合が多く、ＴＨＦは電解液の溶媒として好適である。リチウムイオンについても、マグネシウムイオンと同じく、硬いルイス酸に分類されるので、非プロトン性溶媒が同様に配位するものと推測される。
　本発明では、塩化マグネシウムと塩化リチウムが、非プロトン性溶媒１モルに対して合計で０．０９モル以上の濃度で溶解しており、且つ塩化マグネシウムが、非プロトン性溶媒１モルに対して０．０４５モル以上の濃度で溶解している。これは、マグネシウムイオンとリチウムイオンとのそれぞれ１モルに対して、ＴＨＦがおよそ６モル付近かこれを下回る範囲で存在するように、塩化マグネシウムと塩化リチウムとの濃度の合計と、塩化マグネシウムの濃度とを規定したものである。これにより、マグネシウムの電気化学的析出溶解反応の活性種である塩化マグネシウム－ＴＨＦ錯体が溶液中に形成されるとともに、過剰のＴＨＦによって引き起こされる塩化マグネシウム－ＴＨＦ錯体への溶媒和が抑えられることで、マグネシウムの電気化学的析出溶解が盛んになり、電流密度を向上させやすくすることができる。
　また、本発明では、塩化マグネシウムが、非プロトン性溶媒１モルに対して、０．０８モル以上の濃度で溶解していることが好ましい。これは、塩化マグネシウム１モルに対して、ＴＨＦがおよそ６モル付近かこれを下回る範囲で存在するように、塩化マグネシウムの濃度を規定したものである。これにより、上述したように、塩化マグネシウムの溶解量を上げたことによって塩化マグネシウム－ＴＨＦ錯体がさらに形成され、活性種である当該錯体の濃度が上昇する。また、当該錯体量の増加により、溶媒和していない塩化マグネシウム－ＴＨＦ錯体の割合が高くなっている。これらの作用により、電流密度をさらに向上させやすくすることができる。
　また、本発明では、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比が１：１～３：１であることが好ましい。これは、塩化マグネシウムのモル濃度が塩化リチウムのモル濃度よりも同程度か高くなるように規定したものである。塩化マグネシウムよりも塩化リチウムが多く含まれる場合には、塩化リチウムの濃度増加に伴って塩化リチウムとＴＨＦのみから成る塩化リチウム－ＴＨＦ錯体がさらに形成されるものの、塩化リチウム－ＴＨＦ錯体はマグネシウムの電気化学的析出溶解反応に関与するものではない。一方、塩化リチウムよりも塩化マグネシウムのモル濃度が同程度か高くなることで、活性種の塩化マグネシウム－ＴＨＦ錯体が増加しやすくなるので、電流密度を向上させやすくすることができる。
　また本発明では、塩化マグネシウムと塩化リチウムが、非プロトン性溶媒１モルに対して、合計で０．１６モル以上の濃度で溶解していることが好ましい。これは、マグネシウムイオンとリチウムイオンとの合計１モルに対して、ＴＨＦがおよそ６モル付近かこれを下回る範囲で存在するように、塩化マグネシウムと塩化リチウムとの濃度の合計を規定したものである。これにより、溶液中に存在するＴＨＦの多くがマグネシウムイオン、リチウムイオンに配位して、マグネシウムイオン－ＴＨＦ錯体、リチウムイオン－ＴＨＦ錯体に溶媒和するＴＨＦがほぼ無くなるので、電流密度をさらに向上させやすくすることができる。
［実施例］
　以下に、実施例の電解液を説明する。また、実施例の電解液を用いた試験、および試験結果を説明する。各実施例では、ＴＨＦとして、富士フイルム和光純薬株式会社製のＴＨＦ（超脱水）を用いた。塩化マグネシウムとして、アルドリッチ社製の塩化マグネシウム（無水、９９．９９％）を用いた。塩化リチウムとして、富士フイルム和光純薬株式会社製の塩化リチウム（試薬特級）を用いた。なお、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。
＜実施例１～３＞
　実施例１の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムをそれぞれ０．０４９モルとなるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９８モル（０．０９モル以上）の濃度で溶解している。塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１である。
　実施例２の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムをそれぞれ０．０６５モルとなるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．１３モル（０．０９モル以上）の濃度で溶解している。塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１である。
　実施例３の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムをそれぞれ０．０８１モルとなるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．１６２モル（０．０９モル以上）の濃度で溶解している。また、本例では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．１６モル以上の濃度で溶解している。塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１である。
　実施例１～３において、ＴＨＦに塩化マグネシウムと塩化リチウムとを溶解する際には、溶解速度を上げるために、溶液温度を６０℃に設定した。なお、塩化マグネシウムと塩化リチウムとは、溶液温度が常温のままでも、２４時間以上撹拌することによりＴＨＦに溶解する。
＜比較例１、２＞
　実施例の電解液の性質を検証するために、比較例の電解液を調製した。比較例１、２は、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル未満の濃度となるように溶解させたものである。
　比較例１の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムをそれぞれ０．０２０モルとなるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、比較例１では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０４０モルの濃度で溶解している。塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１である。
　比較例２の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムをそれぞれ０．０４１モルとなるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、比較例２では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０８２モルの濃度で溶解している。塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：１である。
　比較例１、２では、溶液温度を６０℃として、ＴＨＦに塩化マグネシウムと塩化リチウムとを溶解させた。なお、比較例１、２においても、溶液温度を常温とした状態で、ＴＨＦに塩化マグネシウムと塩化リチウムとを溶解させることができる。
＜試験１＞
　試験１では、まず、３極式電気化学測定セルに、実施例１～３および比較例１、２の各電解液をそれぞれ充填して、サイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）測定を行った。電解液の溶液温度は、常温である。
　３極式電気化学測定セルでは、作用極に白金板を用い、参照極と対極にマグネシウム線を用いた。作用極では、フッ素ゴム製のＯリングにより作用極面積を規定した。電流密度は測定電流値をその作用極面積により除することにより算出した。ＣＶ測定は、走査速度２５ｍＶ／ｓで行った。なお、１ｍＶ／ｓでも測定を行ったが、電流密度はほぼ同じであった。以下では、実施例１～３の電解液を用いた場合を、それぞれサンプルＮｏ．１～３とする。比較例１、２の電解液を用いた場合を、それぞれサンプルＮｏ．４、５とする。
　図１は、サンプルＮｏ．１～５のサイクリックボルタモグラムである。図２は、ＣＶ測定で得られたサンプルＮｏ．１～５の－１Ｖにおける電流密度を示すグラフである。図１から明らかなように、全てのサンプルＮｏ．１～５において、常温で、マグネシウムの電析、溶解に起因する電流が観測された。従って、全てのサンプルＮｏ．１～５において、可逆的に電析と溶解が起こる。
　また、図２に示すように、ＴＨＦ１モルに対する塩化マグネシウムと塩化リチウムの溶解量が増えるのに従って、電流密度の上昇が確認された。特に、ＴＨＦ１モルに対する塩化マグネシウムと塩化リチウムとの合計の濃度が０．０９モル以上となるサンプルＮＯ．１～３（実施例１～３）では、ＴＨＦ１モルに対する塩化マグネシウムと塩化リチウムとの合計の濃度が０．０９モル未満のサンプルＮｏ．４、５（比較例１、２）と比較して、電流密度上昇の割合が高く、電流密度が著しく上昇することが確認された。
　次に、実施例３の電解液（サンプルＮｏ．３）を用いて定電位電解を行い、電解生成物を確認した。定電位電解では、ＣＶ測定と同様に３極式電気化学測定セルを組み立て、実施例３の電解液を充填した。電解液の溶液温度は、常温である。定電位電解では、－１Ｖを印加した。
　図３は、定電位電解により析出した電解生成物の走査型電子顕微鏡写真（ＳＥＭ写真）である。図４は、電解生成物のエネルギー分散型Ｘ線分析スペクトル（ＥＤＳスペクトル）である。図５は、電解生成物のＸ線回折スペクトル（ＸＲＤスペクトル）である。
　図３に示すように、電解生成物は、緻密で、均一な膜状の形態を有する。図４に示すように、電解生成物では、マグネシウムを主に検出した。さらに、図５に示すように、ＸＲＤスペクトルでは、マグネシウムの回折ピークが得られた。従って、定電位電解により得られたカソード電解生成物は、マグネシウムである。
　なお、電解生成物について、マグネシウムをＩＣＰ発光分光分析法、リチウムを原子吸光法により定量をした結果、マグネシウムが９９．９４質量％、リチウムが０．０６質量％であった。これにより、電解生成物（析出物）の殆どがマグネシウムであることが確認された。
　ここで、実施例３の電解液（サンプルＮｏ．３）を用いた定電位電解は、本例の電解液を用いてマグネシウムを電析させるマグネシウムの製造方法の一形態である。
＜実施例４＞
　次に、実施例４の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウム０．０８１モル、塩化リチウム０．０４１モル、となるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、実施例４では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．１２２モル（０．０９モル以上）の濃度で溶解している。また、実施例４では、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、２：１である。
　実施例４において、ＴＨＦに塩化マグネシウムと塩化リチウムとを溶解する際には、溶解速度を上げるために溶液温度を６０℃に設定した。なお、実施例４においても、溶液温度を常温とし、攪拌により、塩化マグネシウムと塩化リチウムとをＴＨＦに溶解させることができる。
＜比較例３＞
　比較例３の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウム０．０４１モル、塩化リチウム０．０８１モル、となるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。従って、比較例３では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解している。また、比較例３では、塩化マグネシウムと塩化リチウムとのモル濃度の比は、１：２である。
　比較例３において、塩化マグネシウムと塩化リチウムとを溶解する際には、溶液温度を６０℃に設定した。なお、比較例３においても、溶液温度を常温とし、攪拌により、塩化マグネシウムと塩化リチウムとをＴＨＦに溶解させることができる。
＜試験２＞
　試験２では、試験１と同様に構成した３極式電気化学測定セルに、実施例４、および比較例３の各電解液をそれぞれ充填して、ＣＶ測定を行った。電解液の溶液温度は、常温である。ＣＶ測定は、走査速度２５ｍＶ／ｓで行った。以下では、実施例４の電解液を用いた場合をサンプルＮｏ．６とし、比較例３の電解液を用いた場合をサンプルＮｏ．７とする。
　図６は、各サンプルＮｏ．６．７のサイクリックボルタモグラムである。図６では、サンプルＮｏ．６およびサンプルＮｏ．７のＣＶ測定値と、サンプルＮＯ．３（実施例３）およびサンプルＮｏ．５（比較例２）のＣＶ測定値とを併せて示す。図６から明らかなように、サンプル６、７において、常温で、マグネシウムの電析、溶解に起因する電流が観測された。従って、サンプルＮｏ．６、７のそれぞれにおいて、可逆的に電析と溶解が起こる。
　ＮＯ．６（実施例４）は、サンプルＮＯ．５（比較例２）と比較して、塩化マグネシウムの溶解量が２倍である。また、サンプルＮＯ．６では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解している。図６に示すように、サンプルＮＯ．６では、サンプルＮＯ．５と比べて、電流密度が５倍程度まで上昇した。
　一方、サンプルＮＯ．７（比較例３）は、サンプルＮＯ．５（比較例２）と比較して、塩化リチウムの溶解量が２倍である。サンプルＮＯ．７では、ＴＨＦ１モルに対し、塩化マグネシウムと塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解しているが、サンプルＮＯ．５と比べて、電流密度の変化がほとんど見られない。
＜試験３＞
　試験３では、３極式電気化学測定セルに、実施例３の電解液を充填して、５ｍＡ／ｃｍ２、７．５ｍＡ／ｃｍ２、１０ｍＡ／ｃｍ２、２０ｍＡ／ｃｍ２、３０ｍＡ／ｃｍ２の各電流密度においてマグネシウムを作製した。実施例３の電解液は、ＴＨＦ１モルに対して、塩化マグネシウムと塩化リチウムをそれぞれ０．０８１モルとなるように溶解させて、一様な溶液を得たものである。試験３では、作用極に銅箔を用い、参照極と対極にはマグネシウム線を用いた。電解液の溶液温度は、室温である。
　また、試験３では、各電流密度においてそれぞれの印加時間を変化させて、作用極に所定厚みとなる電気量を流して、作用極の表面にマグネシウムを形成させた。さらに、試験３では、電解後の各作用極を、その上に形成されたマグネシウムごとエポキシ樹脂に埋め込み、この樹脂を切断、研磨することでマグネシウムの断面を露出させた。そして、その断面を光学顕微鏡で観察して、断面中の２５箇所の膜厚を測定し、その平均値を平均膜厚とした。
　図７は、各電流密度における作用極に析出したマグネシウムの平均膜厚を、理論値（電気量より算出した値）に対する割合で示したグラフである。図７から明らかなように、電流密度が上昇するにつれて膜厚が理論値に近づいている。また、電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上において理論値に近い膜厚が得られた。
　ここで、電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2よりも低い場合には、作用極の表面に形成されるマグネシウムの膜厚が理論値を上回っている。この理由は、作用極の表面でマグネシウムがまばらに析出しているからである。すなわち、マグネシウムがまばらに析出するので、作用極の表面に、マグネシウムが厚く析出している部分と、析出が進んでいない部分とが存在し、凹凸を有する疎な状態でマグネシウムが形成される。この結果、マグネシウムの膜厚が理論値を上回る。
　これに対して、電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上の場合には、電気量通りの膜厚が得られている。従って、電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上の場合には、作用極の表面に析出したマグネシウムの密度が高く、緻密でフラットな状態の膜状のマグネシウムが形成されていることが分かる。
　試験１、２、３の試験結果から明らかなように、実施例１～４の電解液を用いて定電位電解を行えば、マグネシウムのみを選択的に析出させることができる。また、マグネシウムを、均一な状態で、緻密な膜状に析出させることができる。なお、試験１、２、３は、本例の電解液を用いてマグネシウムを電析させるマグネシウムの製造方法の一形態である。
 

Claims (15)

  1. 　塩化マグネシウム、塩化リチウム、及び非プロトン性溶媒を含み、
    　前記非プロトン性溶媒１モルに対し、前記塩化マグネシウムと前記塩化リチウムとが合計で０．０９モル以上の濃度で溶解しており、
    　前記非プロトン性溶媒１モルに対し、前記塩化マグネシウムが０．０４５モル以上の濃度で溶解していることを特徴とする電解液。
  2. 　前記非プロトン性溶媒１モルに対し、前記塩化マグネシウムが０．０８モル以上の濃度で溶解していることを特徴とする請求項１に記載の電解液。
  3. 　前記非プロトン性溶媒１モルに対して、前記塩化マグネシウムと前記塩化リチウムとが合計で０．１６モル以上の濃度で溶解していることを特徴とする請求項１または２に記載の電解液。
  4. 　前記塩化マグネシウムと前記塩化リチウムとのモル濃度の比が、１：１～３：１であることを特徴とする請求項１から３のうちのいずれか一項に記載の電解液。
  5. 　前記非プロトン性溶媒は、非共有電子対を有する非プロトン性極性溶媒であることを特徴とする請求項１から４のうちのいずれか一項に記載の電解液。
  6. 　前記非プロトン性溶媒は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン、γ－オクタノイックラクトン、エチレンオキシド、オキセタン、テトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン、２－メチルテトラヒドロフラン、１，３－ジオキソラン、１，２－ジメトキシエタン、１，２－ジエトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル、３－メチル－２－オキサゾリドン、酢酸メチル、アセトニトリル、ジメチルスルホキシド、スルホラン、からなる群より選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする請求項１から４のうちのいずれか一項に記載の電解液。
  7. 　前記非プロトン性溶媒は、炭素数２～５の環状エーテルであることを特徴とする請求項１から４のうちのいずれか一項に記載の電解液。
  8. 　請求項１から７のうちのいずれか一項に記載の電解液を用いてマグネシウムを電析させることを特徴とするマグネシウムの製造方法。
  9. 　電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上の条件で電析させることを特徴とする請求項８に記載のマグネシウムの製造方法。
  10. 　前記電解液の溶液温度を常温として電析させることを特徴とする請求項８に記載のマグネシウムの製造方法。
  11. 　請求項８から１０のうちのいずれか一項に記載のマグネシウムの製造方法により得られたマグネシウム。
  12. 　請求項１から７のうちのいずれか一項に記載の電解液にワークを浸漬させて電解メッキを施し、前記ワークの表面にメッキ層を形成することを特徴とするマグネシウムの製造方法。
  13. 　電流密度が１０ｍＡ／ｃｍ2以上の条件で前記ワークに電解メッキを施すことを特徴とする請求項１２に記載のマグネシウムの製造方法。
  14. 　前記電解液の溶液温度を常温として前記ワークに電解メッキを施すことを特徴とする請求項１２に記載のマグネシウムの製造方法。
  15. 　請求項１２から１４のうちのいずれか一項に記載のマグネシウムの製造方法により前記メッキ層として析出されたマグネシウム箔。
     
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