WO2020012970A1 - リン酸コバルトリチウムの製造方法及びリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法 - Google Patents

リン酸コバルトリチウムの製造方法及びリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法 Download PDF

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cobalt phosphate
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純也 深沢
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Definitions

  • the present invention relates to a method for producing lithium cobalt phosphate useful as a positive electrode material for lithium secondary batteries, all-solid batteries, and the like, and a method for producing a lithium cobalt phosphate carbon composite.
  • Lithium-ion batteries are used as batteries for portable devices and notebook computers. Lithium ion batteries are generally considered to be excellent in capacity and energy density. It is also expected to be used for hybrid vehicles and electric vehicles. When a lithium ion secondary battery is used for an automobile, the conditions of temperature and charge / discharge current become severer than those of a conventional battery.
  • Olivine-type phosphates such as lithium cobalt phosphate (LiCoPO 4 ) do not release oxygen due to their strong structure even at high temperatures and have high safety. Therefore, lithium secondary batteries for automobile use and all-solid batteries are used. And the like.
  • LiCoPO 4 lithium cobalt phosphate
  • Patent Literature 1 proposes a method in which lithium carbonate, cobalt trioxide, and phosphorus pentoxide are mixed in a dry system, and the mixture is fired at 780 ° C. in the air. I have. Further, in Patent Document 2, lithium acetate, cobalt acetate and ammonium hydrogen phosphate are added to water, adjusted to pH 1.5 or less with concentrated nitric acid to obtain a solution, and then particle growth is suppressed. A method has been proposed in which a solvent is removed after glycolic acid is added as a chelating agent, and the precursor obtained by drying is calcined at 600 ° C. in an argon atmosphere.
  • Patent Document 3 discloses a precursor obtained by dissolving lithium hydroxide and ammonium hydrogen phosphate in N 2 bubbling water, adding an aqueous solution in which cobalt sulfate is dissolved, and obtaining a mixed solution, and removing the solvent. Is fired at 600 ° C. in a nitrogen atmosphere.
  • Lithium cobalt phosphate has attracted attention as a safe positive electrode active material.
  • a single-phase lithium cobalt phosphate is obtained by X-ray diffraction analysis. Hateful.
  • the methods of Patent Documents 1 to 3 require firing at a high temperature of 600 ° C. or more to obtain single-phase lithium cobalt phosphate by X-ray diffraction, which is not industrially advantageous. Therefore, provision of lithium cobalt phosphate by a more industrially advantageous method is desired.
  • an object of the present invention is to provide a method capable of obtaining a single-phase lithium cobalt phosphate by X-ray diffraction by an industrially advantageous method.
  • Another object of the present invention is to provide a method capable of obtaining a complex of the lithium cobalt phosphate and carbon.
  • the present inventors have conducted intensive studies and as a result, at least using cobalt hydroxide, phosphoric acid and lithium hydroxide as raw materials, a method for preparing a raw material mixture in a wet manner, in the presence of an organic acid
  • a method for preparing a raw material mixture in a wet manner in the presence of an organic acid
  • each raw material is uniformly dispersed, and an aqueous raw material slurry that can be easily handled is obtained.
  • the aqueous raw material slurry can be subjected to wet pulverization by a media mill.
  • reaction precursor obtained by spray-drying the slurry containing the pulverized product obtained by wet-pulverizing the aqueous raw material slurry is a single-phase cobalt phosphate which is X-ray diffracted even if calcined at a lower temperature than before. Lithium was obtained and found to be excellent in reactivity, and the present invention was completed.
  • the present invention (1) provides the following general formula (1): Li x Co 1- y My PO 4 (1) (Where 0.8 ⁇ x ⁇ 1.2 and 0 ⁇ y ⁇ 0.5, and M is Mg, Zn, Cu, Fe, Cr, Mn, Ni, Al, B, Na, K, F , Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Y, Yb, Si, S, Mo, W, V, Bi, Te, Pb, Ag, Cd, In, Sn , Sb, Ga, Ge, La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Dy, and Ho.
  • a method for producing lithium cobalt phosphate represented by: A first step of adding an organic acid and cobalt hydroxide to a water solvent, and then adding phosphoric acid and lithium hydroxide to prepare an aqueous raw material slurry (1); A second step of subjecting the aqueous raw material slurry (1) to wet pulverization with
  • the present invention (2) further comprises an M source (M is Mg, Zn, or M) in the aqueous raw material slurry (1) in the first step or the slurry (2) containing the raw material pulverized product in the second step.
  • M is Mg, Zn, or M
  • Cu Fe, Cr, Mn, Ni, Al, B, Na, K, F, Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Y, Yb, Si, S, One or more selected from Mo, W, V, Bi, Te, Pb, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Ga, Ge, La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Dy and Ho
  • the method for producing lithium cobalt phosphate according to (1) which comprises:
  • the present invention (3) is characterized in that the average particle diameter of the solid content in the slurry (2) containing the raw material pulverized product is 1.5 ⁇ m or less.
  • a method for producing lithium cobalt phosphate is provided.
  • the present invention (4) provides the method for producing lithium cobalt phosphate according to any one of (1) to (3), wherein the organic acid is a carboxylic acid.
  • the present invention (5) provides the method for producing lithium cobalt phosphate according to any one of (1) to (3), wherein the organic acid is oxalic acid.
  • the present invention (6) provides the method for producing lithium cobalt phosphate according to any one of (1) to (5), wherein the reaction precursor contains an organic acid salt of cobalt and a phosphate of lithium. Is provided.
  • the present invention (7) provides the method for producing lithium cobalt phosphate according to any one of (1) to (6), wherein the firing temperature is 380 to 1100 ° C.
  • the present invention (8) further comprises a fifth (A) step of subjecting the lithium cobalt phosphate obtained by performing the fourth step to a heat treatment. Of producing lithium cobalt phosphate.
  • the present invention (9) relates to a method of producing lithium lithium cobalt phosphate according to any one of the present inventions (1) to (7), wherein the method comprises the steps of: A mixture of the lithium cobalt phosphate and the conductive carbon material source, and then subjecting the mixture to a heat treatment to thermally decompose the conductive carbon material source to obtain phosphoric acid.
  • a fifth aspect of the present invention is to provide a method for producing a lithium cobalt lithium phosphate composite, comprising a fifth (B) step of obtaining a cobalt lithium carbon composite.
  • the present invention (10) provides the method for producing a lithium cobalt phosphate carbon composite according to (9), wherein the heat treatment temperature in the heat treatment in the step (B) is 180 to 900 ° C. To provide.
  • lithium cobalt phosphate of the present invention even if firing is performed at a temperature lower than 600 ° C., single-phase lithium cobalt phosphate can be obtained by X-ray diffraction, which is industrially advantageous. And lithium cobalt phosphate useful as a positive electrode material for lithium secondary batteries, all-solid batteries, and the like. Further, according to the present invention, a composite of the lithium cobalt phosphate and carbon can be provided.
  • FIG. 4 is an X-ray diffraction diagram of the reaction precursor obtained in the third step of Example 1.
  • FIG. 2 is an X-ray diffraction diagram of lithium cobalt phosphate obtained in Example 1.
  • FIG. 3 is an X-ray diffraction diagram of lithium cobalt phosphate obtained in Example 2.
  • FIG. 3 is an X-ray diffraction diagram of a solid content obtained in Comparative Example 1.
  • FIG. 9 is an X-ray diffraction diagram of the reaction precursor obtained in Comparative Example 2.
  • FIG. 9 is an X-ray diffraction diagram of the fired product obtained in Comparative Example 2.
  • 3 is an SEM photograph of lithium cobalt phosphate obtained in Example 1.
  • FIG. 9 is an X-ray diffraction diagram of lithium cobalt phosphate obtained in Example 6.
  • the method for producing lithium cobalt phosphate of the present invention comprises the following general formula (1): Li x Co 1- y My PO 4 (1) (Where 0.8 ⁇ x ⁇ 1.2 and 0 ⁇ y ⁇ 0.5, and M is Mg, Zn, Cu, Fe, Cr, Mn, Ni, Al, B, Na, K, F , Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Y, Yb, Si, S, Mo, W, V, Bi, Te, Pb, Ag, Cd, In, Sn , Sb, Ga, Ge, La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Dy, and Ho.
  • a method for producing lithium cobalt phosphate represented by: A first step of adding an organic acid and cobalt hydroxide to a water solvent, and then adding phosphoric acid and lithium hydroxide to prepare an aqueous raw material slurry (1); A second step of subjecting the aqueous raw material s
  • the lithium cobalt phosphate obtained by the method for producing lithium cobalt phosphate of the present invention is a lithium cobalt phosphate having an olivine structure, and has the following general formula (1): Li x Co 1- y My PO 4 (1) (Where 0.8 ⁇ x ⁇ 1.2 and 0 ⁇ y ⁇ 0.5, and M is Mg, Zn, Cu, Fe, Cr, Mn, Ni, Al, B, Na, K, F , Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Y, Yb, Si, S, Mo, W, V, Bi, Te, Pb, Ag, Cd, In, Sn , Sb, Ga, Ge, La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Dy, and Ho.) It is lithium cobalt phosphate represented by these.
  • X x in the general formula (1) is 0.8 or more and 1.2 or less, preferably 0.9 or more and 1.1 or less.
  • y is 0 or more and 0.5 or less, preferably 0 or more and 0.4 or less.
  • M is a metal element contained as necessary for the purpose of improving battery characteristics.
  • M is Mg, Zn, Cu, Fe, Cr, Mn, Ni, Al, B, Na, K, F, Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Y , Yb, Si, S, Mo, W, V, Bi, Te, Pb, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Ga, Ge, La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Dy and Ho Represents one or more metal elements, and is preferably one or more selected from Fe, Ni and Mn.
  • the aqueous raw material slurry (1) is prepared by adding an organic acid and cobalt hydroxide to a water solvent, and then adding phosphoric acid and lithium hydroxide. This is the step of preparing.
  • the first step first, an organic acid and cobalt hydroxide are added to a water solvent, whereby the cobalt hydroxide reacts with the organic acid to form an organic acid salt of cobalt.
  • phosphoric acid and lithium hydroxide are added to the aqueous slurry (A) containing the organic acid salt of cobalt, whereby phosphoric acid and lithium hydroxide are further reacted to form a lithium phosphate. Therefore, the aqueous raw material slurry (1) obtained by performing the first step contains at least an organic acid salt of cobalt and a phosphate of lithium.
  • the organic acid according to the first step includes, for example, monocarboxylic acids such as formic acid, acetic acid, glycolic acid, lactic acid, and gluconic acid; dicarboxylic acids such as oxalic acid, maleic acid, malonic acid, malic acid, tartaric acid, and succinic acid; Carboxylic acids such as citric acid having 3 groups are exemplified. Of these, oxalic acid is preferred as the organic acid because of its excellent reactivity with cobalt hydroxide.
  • the amount of the organic acid added is such that the molar ratio (C / Co) of carbon atoms in the organic acid to cobalt atoms in the cobalt hydroxide becomes 1.5 or more.
  • the molar ratio of carbon atoms in the organic acid to cobalt atoms in the cobalt hydroxide (C / Co) is, if less than the above range, Co 3 (PO 4) 2 ⁇ 8H 2 O is produced, the slurry becomes cake-like , Tend to be unable to stir.
  • the amount of the organic acid added is such that the molar ratio (C / Co) of carbon atoms in the organic acid to cobalt atoms in the cobalt hydroxide is 1.5 to 2.5 in that the viscosity of the slurry is stabilized. Is preferable, and an amount of 1.7 to 2.3 is particularly preferable.
  • the amount of cobalt hydroxide added to the aqueous solvent is 5 to 30 parts by weight, preferably 7 to 25 parts by weight, based on 100 parts by weight of the aqueous solvent.
  • the amount of cobalt hydroxide added to the aqueous solvent is within the above range, the viscosity of the slurry is stabilized.
  • an aqueous slurry (A) containing at least an organic acid salt of cobalt can be obtained by reacting the organic acid with cobalt hydroxide.
  • the addition order of the organic acid and the cobalt hydroxide is not particularly limited, but it is possible to add the organic acid to the aqueous solvent and then add the cobalt hydroxide. This is preferable in that the viscosity of the slurry is stabilized.
  • phosphoric acid and lithium hydroxide are then added to the aqueous slurry (A) containing the organic acid salt of cobalt.
  • the amount of phosphoric acid added to the aqueous slurry (A) containing the organic acid salt of cobalt is preferably such that the molar ratio (Co / P) of the cobalt atoms in the aqueous slurry (A) to the phosphorus atoms in the phosphoric acid is 0. 0.7 to 1.3, particularly preferably 0.8 to 1.2.
  • the molar ratio (Co / P) of the cobalt atom in the aqueous slurry (A) to the phosphorus atom in the phosphoric acid is in the above range, a single-phase lithium cobalt phosphate can be easily obtained by X-ray diffraction. .
  • the amount of lithium hydroxide added to the aqueous slurry (A) containing the organic acid salt of cobalt is preferably such that the molar ratio of lithium atoms in lithium hydroxide to phosphorus atoms in phosphoric acid (Li / P) is 0.1.
  • the amount is 7 to 1.3, particularly preferably 0.8 to 1.2.
  • the molar ratio (Li / P) of lithium atoms in lithium hydroxide to phosphorus atoms in phosphoric acid is within the above range, a single-phase lithium cobalt phosphate can be easily obtained by X-ray diffraction.
  • the first step when phosphoric acid and lithium hydroxide are added to the aqueous slurry (A) containing an organic acid salt of cobalt, phosphoric acid and lithium hydroxide react to generate lithium phosphate.
  • the aqueous raw material slurry (1) in the first step preferably contains lithium phosphate.
  • the order of adding phosphoric acid and lithium hydroxide to the aqueous slurry (A) containing the organic acid salt of cobalt is not particularly limited. However, adding phosphoric acid to the aqueous slurry (A) containing an organic acid salt of cobalt and then adding lithium hydroxide can stabilize the viscosity of the slurry by maintaining the pH of the slurry on the acidic side. It is preferable because it can be performed.
  • the aqueous raw material slurry (1) is obtained in the first step.
  • the aqueous raw material slurry (1) is further added to the aqueous raw material slurry (1) in the first step, if necessary.
  • M source (M is Mg, Zn, Cu, Fe, Cr, Mn, Ni, Al, B, Na, K, F, Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba, Ti, Zr, Hf, Nb, Ta, Y, Yb, Si, S, Mo, W, V, Bi, Te, Pb, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Ga, Ge, La, Ce, Nd, Sm, Eu, Tb, Dy and Or one or more metal elements selected from Ho.).
  • M source examples include oxides, hydroxides, carbonates, organic acid salts, nitrates, and phosphates containing the M element.
  • the addition amount of the M source is preferably a molar ratio of the M atom in the M source to the total molar ratio of the cobalt atom in the cobalt hydroxide and the M atom in the M source (M / (M + Co)) of 0.7. To 1.3, particularly preferably 0.8 to 1.2.
  • M / (M + Co) molar ratio of the M atom in the M source to the total molar ratio of the cobalt atom in the cobalt hydroxide and the M atom in the M source
  • the addition time of the M source in the first step is not particularly limited, but the M source can be added and contained in the aqueous raw material slurry (1) at any time before the second step is performed.
  • an organic acid and cobalt hydroxide are first added to an aqueous solvent, and then phosphoric acid and lithium hydroxide are added, whereby each raw material is added.
  • phosphoric acid and lithium hydroxide are added, whereby each raw material is added.
  • the handling is easy, and the aqueous raw material slurry (1) that can be wet-pulverized by a media mill is obtained.
  • the aqueous raw material slurry (1) obtained by performing the first step is wet-pulverized by a media mill to obtain a slurry (2) containing the pulverized product. This is the step of obtaining.
  • the solid content concentration in the aqueous raw material slurry (1) when performing wet pulverization with a media mill is 5 to 40% by mass, particularly preferably 10 to 35% by mass.
  • the solid content concentration in the aqueous raw material slurry (1) when performing wet pulverization with a media mill is within the above range, operability is good and pulverization can be performed efficiently.
  • the solid content concentration of the aqueous raw material slurry (1) is adjusted so as to have the above-mentioned solid content concentration, and then the wet grinding treatment is performed in the second step. preferable.
  • the aqueous raw material slurry (1) is wet-pulverized by a media mill.
  • the solid content contained in the aqueous raw material slurry (1) can be finely pulverized by subjecting the aqueous raw material slurry (1) to wet pulverization treatment by a media mill.
  • a reaction precursor having the property can be obtained.
  • Examples of the media mill include a bead mill, a ball mill, a paint shaker, an attritor, and a sand mill, and a bead mill is preferable.
  • a bead mill When a bead mill is used, the operating conditions and the type and size of the beads are appropriately selected according to the size and the throughput of the apparatus.
  • a dispersant may be added to the aqueous slurry (A) or the aqueous raw material slurry (1) containing the organic acid salt of cobalt.
  • the dispersant is appropriately selected according to the type and characteristics of the slurry. Examples of the dispersant include various surfactants and ammonium polycarboxylate.
  • the concentration of the dispersant in the slurry is preferably from 0.01 to 10% by mass, particularly preferably from 0.1 to 5% by mass, from the viewpoint of obtaining a sufficient dispersing effect.
  • the wet pulverization treatment using a media mill is carried out.
  • the average particle diameter of the solids in the slurry (2) containing the pulverized product is D50 determined by a laser scattering / diffraction method, preferably 1.5 ⁇ m or less. The process is particularly preferably performed until the thickness becomes 0.1 to 1.2 ⁇ m. When the average particle diameter of the solid content in the slurry (2) containing the pulverized product is within the above range, a reaction precursor having excellent reactivity is easily obtained.
  • the D50 determined by the laser scattering / diffraction method refers to, for example, a particle size of 50% by volume integration in a particle size distribution curve determined by a laser scattering / diffraction method using MT3300 manufactured by Microtrack Bell.
  • the slurry (2) containing the pulverized product can be obtained by performing the second step.
  • the pulverization treatment in the second step can be performed.
  • the slurry containing the substance may further contain an M source.
  • the type of the M source and the amount of the M source added in the second step are the same as the type of the M source and the amount of the M source added in the first step.
  • the addition time of the M source in the second step is not particularly limited, but can be added to the slurry (2) containing the pulverized product at any time before the third step. .
  • the third step according to the method for producing lithium cobalt phosphate of the present invention is a step of spray-drying the slurry (2) containing the pulverized product obtained in the second step to obtain a reaction precursor.
  • the method for producing lithium cobalt phosphate of the present invention is based on the finding that it is advantageous to select the spray drying method.
  • the drying method is adopted.
  • the method for producing the lithium cobalt phosphate of the present invention is performed. Then, the granulated material is used as a reaction precursor, and the reaction precursor is calcined in a fourth step described later, whereby a single-phase lithium cobalt phosphate can be obtained in terms of X-ray diffraction.
  • the reaction precursor is obtained by atomizing the slurry by a predetermined means and drying the fine droplets generated thereby.
  • the atomization of the slurry includes, for example, a method using a rotating disk and a method using a pressure nozzle. In the third step, any method can be used.
  • the relationship between the size of the droplets of the atomized slurry and the size of the particles of the pulverized product contained therein affects the stable drying and the properties of the obtained dry powder.
  • the size of the atomized droplet is preferably 1 to 50 ⁇ m, and particularly preferably 10 to 40 ⁇ m. It is preferable that the supply amount of the slurry to the spray drying device is determined in consideration of this viewpoint.
  • the reaction precursor obtained by the spray drying in the third step is subjected to calcination in the fourth step, and the powder characteristics such as the average particle size of the obtained lithium cobalt phosphate generally inherit the characteristics of the reaction precursor. Become like For this reason, in the spray drying in the third step, the size of the secondary particles of the reaction precursor is determined by scanning electron microscope (SEM) observation from the viewpoint of controlling the target particle size of lithium cobalt phosphate. It is preferable to carry out spray drying so as to have a required particle size of 1 to 50 ⁇ m, and it is particularly preferable to carry out spray drying so as to have a required particle size of 10 to 40 ⁇ m.
  • the drying temperature in the spray drying apparatus is adjusted to a hot air inlet temperature of 150 to 350 ° C, preferably 200 to 330 ° C, and a hot air outlet temperature of 80 to 200 ° C, preferably 100 to 170 ° C. It is preferable to adjust so as to prevent moisture absorption of the powder and facilitate collection of the powder.
  • the reaction precursor obtained in the third step preferably contains at least an organic acid salt of cobalt and a phosphate of lithium.
  • the lithium phosphate contained in the reaction precursor is preferably Li (H 2 PO 4 ), and the cobalt organic acid salt varies depending on the type of organic acid used. When used, cobalt oxalate (Co (C 2 O 4 ) (H 2 O) 2 ) may be used. Further, as long as the effects of the present invention are not impaired, the organic acid salt of cobalt which is by-produced in the reaction process may be contained.
  • reaction precursor containing the M source may be a double salt of an organic acid with cobalt and M.
  • the fourth step according to the method for producing lithium cobalt phosphate of the present invention is a step of firing the reaction precursor obtained by performing the third step to obtain X-ray single-phase lithium cobalt phosphate. .
  • the firing temperature in the fourth step is 380 to 1100 ° C, preferably 400 to 1000 ° C. If the sintering temperature is lower than the above range, the sintering time until a single phase is obtained by X-ray diffraction becomes longer, which is industrially disadvantageous. It is not preferable because it becomes a body.
  • calcination is performed at 400 to 590 ° C. in that a single-phase lithium cobalt phosphate can be obtained X-ray even if calcination is performed at a lower temperature than in the past. Is particularly preferred.
  • the firing atmosphere in the fourth step is an air atmosphere or an inert gas atmosphere.
  • the firing atmosphere be an inert gas atmosphere or a reducing atmosphere.
  • the firing time in the fourth step is not particularly limited, and is 0.5 hour or more, preferably 2 to 20 hours.
  • a single-phase lithium cobalt phosphate can be obtained by X-ray diffraction by firing for 0.5 hours or more, preferably for 2 to 20 hours.
  • the lithium cobalt phosphate once fired may be fired a plurality of times as necessary.
  • the lithium cobalt phosphate obtained by performing the fourth step may be subjected to a crushing treatment or a crushing treatment, if necessary, and further classified.
  • step (A) or step (B) may be carried out on the lithium cobalt phosphate obtained by performing the fourth step. It can be carried out.
  • the fifth (A) step is a step in which the lithium cobalt phosphate obtained by performing the fourth step is further subjected to a heat treatment to adjust the amount of carbon contained in the lithium cobalt phosphate.
  • the lithium cobalt phosphate obtained in the fourth step is subjected to a heat treatment to oxidize carbon in the lithium cobalt phosphate.
  • the heat treatment in the fifth (A) step is preferably performed in an oxygen-containing atmosphere.
  • the oxygen concentration in the atmosphere be 5% by volume or more, preferably 10 to 30% by volume, from the viewpoint of performing high-efficiency oxidation of carbon.
  • the temperature of the heat treatment in the fifth (A) step is 200 to 500 ° C., preferably 250 to 400 ° C. When the heating temperature in the fifth (A) step is within the above range, the remaining carbon can be oxidized with high efficiency.
  • the time of the heat treatment in the fifth (A) step is not critical in the method for producing lithium cobalt phosphate of the present invention. The longer the time of the heat treatment in the fifth step, the lower the content of carbon contained in lithium cobalt phosphate. In the fifth step (A), it is preferable to perform heat treatment under appropriate conditions in advance so as to obtain a desired carbon content.
  • the lithium cobalt phosphate obtained in the fourth step and a conductive carbon material source from which carbon is deposited by thermal decomposition (hereinafter, also simply referred to as “conductive carbon material source”).
  • a conductive carbon material source from which carbon is deposited by thermal decomposition
  • the conductive carbon material source a material that is thermally decomposed by heat treatment in at least the fifth (B) step to precipitate carbon by use is used.
  • the conductive carbon material source is a component that imparts conductivity to lithium cobalt phosphate.
  • the lithium cobalt phosphate carbon composite is used as a positive electrode active material.
  • the lithium secondary battery described above can be expected to have improved discharge capacity and cycle characteristics (see, for example, Japanese Patent Application Laid-Open No. 2014-514712, Japanese Patent Application Laid-Open No. 2008-11749).
  • coal tar pitch from soft pitch to hard pitch for example, coal tar pitch from soft pitch to hard pitch; coal-based heavy oil such as dry distillation liquefied oil, normal pressure residual oil, DC heavy oil of reduced pressure residual oil, crude oil, naphtha, etc.
  • Petroleum heavy oil such as ethylene tar or the like, which is a by-product of thermal cracking of ethylene; aromatic hydrocarbons such as acenaphthylene, decacyclene, anthracene, and phenanthrene; polyphenylenes such as phenazine, biphenyl, and terphenyl; polyvinyl chloride
  • Water-soluble polymers such as polyvinyl alcohol, polyvinyl butyral, and polyethylene glycol, and insolubilized products thereof; nitrogen-containing polyacrylonitrile; organic polymers such as polypyrrole; organic polymers such as sulfur-containing polythiophene and polystyrene; Sugars such as, fructose, lactose, mal
  • the mixing ratio of the conductive carbon material source is such that the carbon atoms in the conductive carbon material source are 0.1 to 20.0% by mass, preferably 0.5 to 15.0% by mass with respect to lithium cobalt phosphate.
  • a conductive carbon material source from the viewpoint of improving the discharge capacity and cycle characteristics of a lithium secondary battery using a lithium cobalt phosphate composite as a positive electrode active material.
  • the lithium cobalt phosphate and the conductive carbon material source can be mixed by a dry method or a wet method.
  • the mixing treatment by mechanical means in that a uniform mixture can be obtained.
  • the device used for dry mixing is not particularly limited as long as a uniform mixture can be obtained.
  • a high-speed mixer, a super mixer, a turbosphere mixer, an Eirich mixer, a Henschel mixer, a Nauter mixer, a ribbon Examples include a blender, a V-type mixer, a conical blender, a jet mill, a cosmomizer, a paint shaker, a bead mill, and a ball mill.
  • a household mixer is sufficient.
  • a lithium cobalt phosphate and a conductive carbon material source are added to an aqueous solvent with a solid content of 10 to 80% by mass, preferably 20 to 80% by mass. 70% by mass, and the mixture is mixed by mechanical means to prepare a slurry. Then, the slurry is dried while standing, or the slurry is dried by spray drying.
  • a method of obtaining a mixture of lithium cobalt phosphate and a conductive carbon material source may be mentioned.
  • the apparatus used for wet mixing is not particularly limited as long as a uniform slurry can be obtained.
  • a stirrer, a stirrer with a stirring blade, a three-roll, a ball mill, a disper mill, a homogenizer, a vibration mill, a sand grind Devices such as mills, attritors, and strong stirrers are included.
  • the wet mixing process is not limited to the mixing process by the mechanical means exemplified above.
  • a surfactant may be added to the slurry to perform a mixing process.
  • the mixture of lithium cobalt phosphate and the conductive carbon material source prepared as described above is subjected to heat treatment.
  • the heat treatment needs to be performed at a temperature at which the conductive carbon material source is thermally decomposed to deposit carbon, and the heating temperature is 180 to 900 ° C, preferably 210 to 800 ° C.
  • the heating temperature of the heating treatment is within the above range, aggregation can be suppressed while uniformly covering carbon on the particle surface.
  • the heating time of the heat treatment is 0.2 hours or more, preferably 0.5 to 5 hours. It is preferable that the atmosphere of the heat treatment be an inert gas atmosphere because the oxidation of carbon can be suppressed.
  • the conductive carbon material source is melted by heating once to the melting point of the conductive carbon material source used, and then heat-treated in the above range.
  • Precipitating carbon from a conductive carbon material source is preferable in that carbon can be uniformly coated on the particle surface.
  • the lithium cobalt phosphate and the lithium lithium cobalt phosphate composite obtained by the production method of the present invention are single-phase lithium cobalt phosphate by X-ray diffraction and can be obtained by SEM observation.
  • the average particle size is preferably 5 ⁇ m or less, particularly preferably 0.05 to 2 ⁇ m
  • the BET specific surface area is preferably 0.1 m 2 / g or more, particularly preferably 0.3 to 15 m 2 / g.
  • the lithium cobalt phosphate composite obtained by the production method of the present invention is preferably such that the surface of lithium cobalt phosphate particles is uniformly coated with carbon.
  • the amount is preferably from 0.1 to 20% by mass, particularly preferably from 0.5 to 15% by mass, as carbon atoms.
  • Lithium cobalt phosphate and lithium cobalt phosphate obtained by performing the production method of the present invention are suitably used as a positive electrode material for lithium secondary batteries, all-solid batteries, and the like.
  • Example 1 ⁇ First step> 1604.5 g of oxalic acid / dihydrate was added to 11 L of pure water at room temperature (25 ° C.), and the mixture was stirred for 30 minutes using a three-one motor stirrer, and 228 g of a dispersant (ammonium polycarboxylate) was added. Next, 1200 g of cobalt hydroxide was added and stirred for 30 minutes. Next, 1461.2 g of 85% by mass phosphoric acid was added and stirred for 30 minutes. Next, 534.4 g of lithium hydroxide monohydrate was added and stirred for 1 hour to obtain an aqueous raw material slurry.
  • a dispersant ammonium polycarboxylate
  • ⁇ Second step> Next, while stirring this aqueous raw material slurry, it was supplied to a media stirring type bead mill charged with zirconia beads having a diameter of 0.5 mm, and mixed for 3 hours to perform wet grinding. The average particle diameter of the solid content in the slurry after wet pulverization determined by a laser scattering / diffraction method was 0.5 ⁇ m.
  • ⁇ Third step> Subsequently, the slurry was supplied at a supply rate of 2.4 L / h to a spray dryer in which the temperature of the hot air inlet was set to 220 ° C., to obtain a reaction precursor. The amount of adhesion inside the spray dryer was small, and the recovery rate was 97%.
  • the obtained reaction precursor was subjected to X-ray diffraction analysis. As a result, a mixture of Co (C 2 O 4 ) (H 2 O) 2 , Co (HCOO) 2 (H 2 O) 2 and Li (H 2 PO 4 ) was obtained. It was confirmed that there was.
  • the X-ray diffraction diagram of the reaction precursor is shown in FIG. ⁇ Fourth step> Next, the obtained reaction precursor was calcined at 425 ° C. for 2 hours in an air atmosphere to obtain a calcined product. When the obtained fired product was analyzed by X-ray diffraction, the fired product was a single-phase LiCoPO 4 .
  • FIG. 2 shows an X-ray diffraction diagram of the fired product.
  • Example 2 A fired product was obtained in the same manner as in Example 1 except that the fourth step was performed at 550 ° C. for 2 hours in an air atmosphere.
  • the fired product was a single-phase LiCoPO 4 .
  • FIG. 3 shows an X-ray diffraction diagram of the fired product.
  • Example 3 A fired product was obtained in the same manner as in Example 1 except that the fourth step was performed at 550 ° C. for 2 hours in a nitrogen atmosphere. When the obtained fired product was subjected to X-ray diffraction analysis, the fired product was a single-phase LiCoPO 4 .
  • Example 4 A fired product was obtained in the same manner as in Example 1 except that the fourth step was performed at 760 ° C. for 2 hours in an air atmosphere. When the obtained fired product was subjected to X-ray diffraction analysis, the fired product was a single-phase LiCoPO 4 .
  • the obtained dried product was analyzed by X-ray diffraction, it was a mixture of Co 3 O 4 and Li (H 2 PO 4 ) (see FIG. 5).
  • the obtained reaction precursor was fired at 425 ° C. for 2 hours in an air atmosphere to obtain a black fired product.
  • X-ray diffraction analysis of the obtained fired product showed that the fired product was a mixture of LiCoPO 4 , Co 2.75 O 4 and Li (PO 3 ) (see FIG. 6).
  • FIG. 7 shows an SEM photograph of lithium cobalt phosphate obtained in Example 1.
  • the average particle diameter was measured with a scanning electron microscope at a magnification of 10,000 times, and the average value of 50 or more randomly extracted particles was determined as the average particle diameter.
  • Example 5 (Example 5) (Step 5 (B)) 10 g of LiCoPO 4 obtained in Example 4 and 2 g of lactose were mixed at 100 rpm for 1 minute by a rotation / revolution mixer. The mixture was heat-treated at 220 ° C. for 2 hours in a nitrogen atmosphere, and then heated to 700 ° C. and maintained for 4 hours to obtain a LiCoPO 4 carbon composite. Further, as a result of observing the LiCoPO 4 carbon composite with (SEM-EDX), it was confirmed that the particle surface of LiCoPO 4 was uniformly coated with carbon. When the carbon content was measured by TOC, the carbon content was 3% by mass.
  • Example 6 In the second step, the aqueous raw material slurry was pulverized by a media stirring type bead mill, 142 g of aluminum nitrate 9 hydrate was added to the slurry in the media stirring type bead mill, and the slurry was stirred by a media stirring type bead mill.
  • a baked product was obtained in the same manner as in Example 2 except that a slurry to be used for the above was obtained.
  • the obtained fired product was analyzed by X-ray diffraction, no heterogeneous phase was observed in the fired product, and it was confirmed that the fired product was lithium cobalt phosphate containing 0.03 Al at a molar ratio of Al / Co (FIG. 8). ).

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Abstract

下記一般式（１）：ＬｉｘＣｏ１－ｙＭｙＰＯ４（１）（式中、０．８≦ｘ≦１．２、０≦ｙ≦０．５であり、Ｍ源（Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）で表されるリン酸コバルトリチウムの製造方法であって、水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加して、水性原料スラリー（１）を調製する第１工程と、該水性原料スラリー（１）をメディアミルにより湿式粉砕処理して、原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を得る第２工程と、該原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を噴霧乾燥処理して、反応前駆体を得る第３工程と、該反応前駆体を焼成する第４工程と、を有することを特徴とするリン酸コバルトリチウムの製造方法。　本発明によれば、工業的に有利な方法で、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムを得ることができる方法を提供することができる。

Description

リン酸コバルトリチウムの製造方法及びリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法
　本発明は、リチウム二次電池、全固体電池等の正極材として有用なリン酸コバルトリチウムの製造方法、及びリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法に関するものである。
　携帯機器、ノート型パソコンの電池としてリチウムイオン電池が活用されている。リチウムイオン電池は一般に容量、エネルギー密度に優れているとされている。また、ハイブリット自動車や電気自動車としての利用も期待さている。リチウムイオン二次電池は自動車用途で用いられる場合、従来のものと比べて、温度や充放電電流の条件が過酷になる。
　リン酸コバルトリチウム（ＬｉＣｏＰＯ４）等のオリビン型リン酸塩は、高温においてもその強固な構造から酸素を放出せず、安全性が高くなることから、自動車用途のリチウム二次電池、全固体電池等の正極活物質として注目されている。
　リン酸コバルトリチウムの製造方法としては、例えば、特許文献１には、炭酸リチウム、三酸化コバルト及び五酸化リンを乾式で混合し、該混合物を大気中で７８０℃で焼成する方法が提案されている。また、特許文献２には、酢酸リチウム、酢酸コバルト及びリン酸水素アンモニウムを水に添加し、濃硝酸でｐＨ １．５以下になるように調整して溶解液を得、次いで粒子成長を抑制させるキレート剤としてグリコール酸を添加した後に溶媒を除去し、更に乾燥して得られる前駆体を６００℃でアルゴン雰囲気中で焼成する方法が提案されている。また、特許文献３には、水酸化リチウム、リン酸水素アンモニウムをＮ２バブリングした水に溶解した後に、硫酸コバルトを溶解した水溶液を添加し混合溶液を得、溶媒を除去して得られる前駆体を窒素雰囲気で６００℃で焼成する方法が提案されている。
特開平９－１３４７２４号公報、０００８段落 特開２０１５－８８２６６号公報、００４４段落 特開２０１５－１７０４６４号公報、００６６段落
　リン酸コバルトリチウムは、安全な正極活物質として注目されているが、特許文献１のように各原料を乾式で混合する方法では、Ｘ線回折分析において、単相のリン酸コバルトリチウムが得られにくい。また、特許文献１～３の方法では、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムを得るのに６００℃以上の高温の焼成を必要とし、工業的に有利ではない。そのため、更に工業的な有利方法でのリン酸コバルトリチウムの提供が望まれている。
　従って、本発明の目的は、工業的に有利な方法で、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムを得ることができる方法を提供することにある。また、本発明の目的は、該リン酸コバルトリチウムと炭素との複合体を得ることができる方法を提供することにある。
　本発明者らは、上記実情に鑑み、鋭意研究を重ねた結果、少なくとも水酸化コバルト、リン酸及び水酸化リチウムを原料として用いて、湿式で原料混合物を調製する方法において、有機酸の存在下に、原料の添加順序も考慮して原料混合物を調製すると、各原料が均一に分散し、取扱いが容易な水性原料スラリーが得られること。また、該水性原料スラリーは、メディアミルにより湿式粉砕処理が可能なものになること。更に、該水性原料スラリーを湿式粉砕処理した粉砕処理物を含むスラリーを噴霧乾燥処理して得られる反応前駆体は、従来より低温で焼成を行ってもＸ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムが得られ、反応性に優れたものであることを見出し、本発明を完成するに至った。
　すなわち、本発明（１）は、下記一般式（１）：
　　ＬｉｘＣｏ１－ｙＭｙＰＯ４　　　（１）
（式中、０．８≦ｘ≦１．２、０≦ｙ≦０．５であり、Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）
で表されるリン酸コバルトリチウムの製造方法であって、
　水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加して、水性原料スラリー（１）を調製する第１工程と、
　該水性原料スラリー（１）をメディアミルにより湿式粉砕処理して、原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を得る第２工程と、
　該原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を噴霧乾燥処理して、反応前駆体を得る第３工程と、
　該反応前駆体を焼成する第４工程と、
を有することを特徴とするリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（２）は、前記第１工程の水性原料スラリー（１）又は前記第２工程の原料粉砕処理物を含むスラリー（２）に、更に、Ｍ源（Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）を含有させることを特徴とする（１）のリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（３）は、前記原料粉砕処理物を含むスラリー（２）中の固形分の平均粒子径が１．５μｍ以下であることを特徴とする（１）又は（２）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（４）は、前記有機酸がカルボン酸であることを特徴とする（１）～（３）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（５）は、前記有機酸がシュウ酸であることを特徴とする（１）～（３）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（６）は、前記反応前駆体がコバルトの有機酸塩及びリチウムのリン酸塩を含有することを特徴とする（１）～（５）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（７）は、焼成温度が３８０～１１００℃であることを特徴とする（１）～（６）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法を提供するものである。
　また、本発明（８）は、更に、前記第４工程を行い得られるリン酸コバルトリチウムを、加熱処理する第５（Ａ）工程を有することを特徴とする（１）～（７）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法。
　また、本発明（９）は、本発明（１）～（７）いずれかのリン酸コバルトリチウムの製造方法を行うことにより得られたリン酸コバルトリチウムと、加熱分解により炭素が生じる導電性炭素材料源とを混合し、該リン酸コバルトリチウムと該導電性炭素材料源との混合物を得、次いで、該混合物を加熱処理して、該導電性炭素材料源を加熱分解することにより、リン酸コバルトリチウム炭素複合体を得る第５（Ｂ）工程を有することを特徴とするリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法を提供するものである。
　また、本発明（１０）は、前記第５（Ｂ）工程の加熱処理における加熱処理温度が１８０～９００℃であることを特徴とする（９）のリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法を提供するものである。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法によれば、６００℃より低い温度で焼成を行っても、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムを得ることができるので、工業的に有利に、リチウム二次電池、全固体電池等の正極材として有用なリン酸コバルトリチウムを提供することができる。また、本発明によれば、該リン酸コバルトリチウムと炭素との複合体を提供することができる。
実施例１の第３工程で得られた反応前駆体のＸ線回折図。 実施例１で得られたリン酸コバルトリチウムのＸ線回折図。 実施例２で得られたリン酸コバルトリチウムのＸ線回折図。 比較例１で得られた固形分のＸ線回折図。 比較例２で得られた反応前駆体のＸ線回折図。 比較例２で得られた焼成品のＸ線回折図。 実施例１で得られたリン酸コバルトリチウムのＳＥＭ写真。 実施例６で得られたリン酸コバルトリチウムのＸ線回折図。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法は、下記一般式（１）：
　　ＬｉｘＣｏ１－ｙＭｙＰＯ４　　　（１）
（式中、０．８≦ｘ≦１．２、０≦ｙ≦０．５であり、Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）
で表されるリン酸コバルトリチウムの製造方法であって、
　水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加して、水性原料スラリー（１）を調製する第１工程と、
　該水性原料スラリー（１）をメディアミルにより湿式粉砕処理して、原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を得る第２工程と、
　該原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を噴霧乾燥処理して、反応前駆体を得る第３工程と、
　該反応前駆体を焼成する第４工程と、
を有することを特徴とするリン酸コバルトリチウムの製造方法である。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法により得られるリン酸コバルトリチウムは、オリビン構造を有するリン酸コバルトリチウムであり、下記一般式（１）：
　　　ＬｉｘＣｏ１－ｙＭｙＰＯ４　　　（１）
（式中、０．８≦ｘ≦１．２、０≦ｙ≦０．５であり、Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）
で表されるリン酸コバルトリチウムである。
　一般式（１）の式中のｘは、０．８以上１．２以下、好ましくは０．９以上１．１以下である。ｙは０以上０．５以下、好ましくは０以上０．４以下である。Ｍは、電池特性を向上させることを目的として必要により含有させる金属元素である。Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示し、Ｆｅ、Ｎｉ及びＭｎから選ばれる１種又は２種以上であることが好ましい。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法に係る第１工程は、水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加して水性原料スラリー（１）を調製する工程である。
　水溶媒中に、水酸化コバルト、リン酸及び水酸化リチウムを添加すると、スラリーがケーキ状となり、撹拌等も出来なくなる。本発明者らは、水溶媒に、有機酸、水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加すると、各原料が均一に分散し、取扱いが容易な水性原料スラリー(１)が得られること。また、該水性原料スラリー（１）は、メディアミルにより湿式粉砕処理が可能なものであることを見出した。
　第１工程では、先ず、水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加することにより、水酸化コバルトと有機酸とが反応し、コバルトの有機酸塩になる。次いで、このコバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）へ、リン酸及び水酸化リチウムを添加することで、更に、リン酸と水酸化リチウムとが反応し、リチウムのリン酸塩となる。従って、第１工程を行い得られる水性原料スラリー（１）は、少なくともコバルトの有機酸塩と、リチウムのリン酸塩を含むものである。
　第１工程に係る有機酸は、例えば、ギ酸、酢酸、グリコール酸、乳酸、グルコン酸等のモノカルボン酸、シュウ酸、マレイン酸、マロン酸、リンゴ酸、酒石酸、コハク酸等のジカルボン酸、カルボキシル基の数が３であるクエン酸等のカルボン酸が挙げられる。これらのうち、有機酸としては、シュウ酸が、水酸化コバルトとの反応性に優れる点で好ましい。
　有機酸の添加量は、水酸化コバルト中のコバルト原子に対する有機酸中の炭素原子のモル比（Ｃ／Ｃｏ）が１．５以上となる量である。水酸化コバルト中のコバルト原子に対する有機酸中の炭素原子のモル比（Ｃ／Ｃｏ）が、上記範囲未満だと、Ｃｏ３（ＰＯ４）２・８Ｈ２Ｏが生成し、スラリーがケーキ状となり、撹拌不能となる傾向がある。また、有機酸の添加量は、スラリーの粘度が安定する点で、水酸化コバルト中のコバルト原子に対する有機酸中の炭素原子のモル比（Ｃ／Ｃｏ）が、１．５～２．５となる量が好ましく、１．７～２．３となる量が特に好ましい。
　水溶媒への水酸化コバルトの添加量は、水溶媒１００質量部に対して、５～３０質量部、好ましくは７～２５質量部である。水溶媒への水酸化コバルトの添加量が上記範囲にあることにより、スラリーの粘度が安定する。
　水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加後、有機酸と水酸化コバルトとを反応させるために、１５～９０℃、好ましくは２０～８０℃で、３０分以上、好ましくは３０分～２時間、撹拌することが好ましい。そして、有機酸と水酸化コバルトとを反応させることにより、少なくともコバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）を得ることができる。
　コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）の調製において、有機酸及び水酸化コバルトの添加順序は特に制限されないが、水溶媒に有機酸を添加し、次いで、水酸化コバルトを添加することが、スラリーの粘度が安定する点で好ましい。
　第１工程では、次いで、コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）に、リン酸及び水酸化リチウムを添加する。
　コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）へのリン酸の添加量は、リン酸中のリン原子に対する水性スラリー（Ａ）中のコバルト原子のモル比（Ｃｏ／Ｐ）が、好ましくは０．７～１．３、特に好ましくは０．８～１．２となる量である。リン酸中のリン原子に対する水性スラリー（Ａ）中のコバルト原子のモル比（Ｃｏ／Ｐ）が、上記範囲にあることにより、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムが得られ易くなる。
　コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）への水酸化リチウムの添加量は、リン酸中のリン原子に対する水酸化リチウム中のリチウム原子のモル比（Ｌｉ／Ｐ）が、好ましくは０．７～１．３、特に好ましくは０．８～１．２となる量である。リン酸中のリン原子に対する水酸化リチウム中のリチウム原子のモル比（Ｌｉ／Ｐ）が上記範囲にあることにより、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムが得られ易くなる。
　第１工程において、コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）へ、リン酸及び水酸化リチウムを添加すると、リン酸と水酸化リチウムが反応してリチウムのリン酸塩が生成する。第１工程における水性原料スラリー（１）は、リチウムのリン酸塩を含むことが好ましい。第１工程において、リン酸と水酸化リチウムとを反応させるため、１５～９０℃、好ましくは２０～８０℃で、３０分以上、好ましくは３０分～２時間、撹拌することが好ましい。
　コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）から水性原料スラリー（１）の調製において、コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）へのリン酸及び水酸化リチウムの添加順序は特に制限されないが、コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）にリン酸を添加し、次いで、水酸化リチウムを添加することが、スラリーのｐＨを酸性側に保持することでスラリー粘度を安定させることができる点で好ましい。
　このようにして、第１工程において水性原料スラリー（１）が得られるが、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法では、必要により、第１工程において、水性原料スラリー（１）に、更に、Ｍ源（Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）を含有させることができる。
　Ｍ源としては、例えば、Ｍ元素を含む酸化物、水酸化物、炭酸塩、有機酸塩、硝酸塩、リン酸塩が挙げられる。
　Ｍ源の添加量は、水酸化コバルト中のコバルト原子とＭ源中のＭ原子の合計のモル比に対するＭ源中のＭ原子のモル比（Ｍ／（Ｍ＋Ｃｏ））が、好ましくは０．７～１．３、特に好ましくは０．８～１．２となる量である。水酸化コバルト中のコバルト原子とＭ源中のＭ原子の合計のモル比に対するＭ源中のＭ原子のモル比（Ｍ／（Ｍ＋Ｃｏ））が、上記範囲にあることにより、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムが得られ易くなる。
　第１工程におけるＭ源の添加時期は、特に制限されないが、第２工程を行う前のいずれかの時期に、Ｍ源を添加し、水性原料スラリー（１）に含有させることができる。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法において、第１工程で、先に、水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加することにより、各原料が均一に分散し、取扱いが容易であり、また、メディアミルにより湿式粉砕処理が可能な水性原料スラリー（１）が得られる。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法に係る第２工程は、第１工程を行い得られる水性原料スラリー（１）をメディアミルにより湿式粉砕処理して、粉砕処理物を含むスラリー（２）を得る工程である。
　第２工程において、メディアミルにより湿式粉砕を行う際の水性原料スラリー（１）中の固形分濃度は、 ５～４０質量％、特に好ましくは１０～３５質量％である。メディアミルにより湿式粉砕を行う際の水性原料スラリー（１）中の固形分濃度が上記範囲にあることにより、操作性が良好であり、また、効率的に粉砕処理を行うことができる。このため、第１工程を行った後、必要により、上記の固形分濃度になるように、水性原料スラリー（１）の固形分濃度を調節してから、第２工程において湿式粉砕処理することが好ましい。
　そして、第２工程では、水性原料スラリー（１）を、メディアミルにより湿式粉砕処理する。第２工程において、水性原料スラリー（１）を、メディアミルにより湿式粉砕処理することにより、水性原料スラリー（１）に含有されている固形分を、微細に粉砕することができるので、優れた反応性を有する反応前駆体を得ることができる。
　メディアミルとしては、ビーズミル、ボールミル、ペイントシェーカー、アトライタ、サンドミル等が挙げられ、ビーズミルが好ましい。ビーズミルを用いる場合、運転条件やビーズの種類及び大きさは、装置のサイズや処理量に応じて適切に選択される。
　メディアミルを用いる処理を一層効率的に行う観点から、コバルトの有機酸塩を含む水性スラリー（Ａ）又は水性原料スラリー（１）に分散剤を加えてもよい。分散剤は、スラリーの種類や特性に応じて、適宜選択される。分散剤としては、各種の界面活性剤、ポリカルボン酸アンモニウム塩等が挙げられる。スラリー中の分散剤の濃度は、十分な分散効果が得られる点で、好ましくは０．０１～１０質量％、特に好ましくは０．１～５質量％である。
　第２工程では、メディアミルを用いる湿式粉砕処理を、粉砕処理物を含むスラリー（２）中の固形分の平均粒子径が、レーザー散乱・回折法により求められるＤ５０で、好ましくは１．５μｍ以下、特に好ましくは０．１～１．２μｍとなるまで行う。粉砕処理物を含むスラリー（２）中の固形分の平均粒子径が、上記範囲にあることにより、優れた反応性を有する反応前駆体が得られ易くなる。なお、レーザー散乱・回折法により求められるＤ５０とは、例えば、マイクロトラックベル製のＭＴ３３００を用いるレーザー散乱・回折法により求められる粒度分布曲線における体積積算で５０％の粒径を指す。
　このようにして、第２工程を行うことにより、粉砕処理物を含むスラリー（２）を得ることができるが、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法では、必要により、第２工程の粉砕処理物を含むスラリーに、更に、Ｍ源を含有させることができる。なお、第２工程におけるＭ源の種類及びＭ源の添加量は、第１工程におけるＭ源の種類及びＭ源の添加量と同様である。
　第２工程におけるＭ源の添加時期は、特に制限されないが、第３工程を行う前のいずれかの時期に、Ｍ源を添加し、粉砕処理品を含むスラリー（２）に含有させることができる。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法に係る第３工程は、第２工程を行い得られる粉砕処理物を含むスラリー（２）を噴霧乾燥して、反応前駆体を得る工程である。
　スラリーの乾燥方法には噴霧乾燥法以外の方法も知られているが、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法においては、噴霧乾燥法を選択することが有利であるとの知見に基づき、この乾燥方法を採用している。
　詳細には、噴霧乾燥法により乾燥を行うと、各原料成分を均一に含有し、原料粒子が密に詰まった状態の造粒物が得られることから、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法では、この造粒物を反応前駆体とし、反応前駆体を後述する第４工程で焼成することにより、Ｘ線回折的には単相のリン酸コバルトリチウムを得ることができる。
　第３工程における噴霧乾燥では、所定手段によってスラリーを霧化し、それによって生じた微細な液滴を乾燥させることにより、反応前駆体を得る。スラリーの霧化には、例えば回転円盤を用いる方法と、圧力ノズルを用いる方法がある。第３工程においてはいずれの方法も用いることもできる。
　第３工程における噴霧乾燥法では、霧化されたスラリーの液滴の大きさと、それに含まれる粉砕処理物の粒子の大きさとの関係が、安定した乾燥や、得られる乾燥粉の性状に影響を与える。詳細には、液滴の大きさに対して粉砕処理物の原料粒子の大きさが小さすぎると、液滴が不安定になり、乾燥を首尾よく行いづらくなる。この観点から、霧化された液滴の大きさは、１～５０μｍが好ましく、１０～４０μｍが特に好ましい。噴霧乾燥装置へのスラリーの供給量は、この観点を考慮して決定することが好ましい。
　第３工程における噴霧乾燥により得られる反応前駆体は、第４工程で焼成に付されるが、得られるリン酸コバルトリチウムの平均粒子径等の粉体特性は、反応前駆体の特性を概ね引き継ぐようになる。このため、第３工程での噴霧乾燥においては、目的とするリン酸コバルトリチウムの粒子径の制御の点から、反応前駆体の二次粒子の大きさが、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）観察により求められる粒子径で、１～５０μｍとなるように噴霧乾燥を行うことが好ましく、１０～４０μｍとなるように噴霧乾燥を行うことが特に好ましい。
　第３工程において、噴霧乾燥装置での乾燥温度を、熱風入口温度が１５０～３５０℃、好ましくは２００～３３０℃に調整して、熱風出口温度が８０～２００℃、好ましくは１００～１７０℃となるように調整することが、粉体の吸湿を防ぎ粉体の回収が容易になることから好ましい。
　第３工程を行い得られる反応前駆体は、少なくともコバルトの有機酸塩及びリチウムのリン酸塩を含有するものであることが好ましい。反応前駆体をＸ線回折分析することにより、反応前駆体中のコバルトの有機酸塩及びリチウムのリン酸塩を確認することができる。反応前駆体に含有されるリチウムのリン酸塩としては、Ｌｉ（Ｈ２ＰＯ４）が好ましく、また、コバルトの有機酸塩としては、用いる有機酸の種類によっても異なるが、例えば、シュウ酸を用いた場合には、コバルトのシュウ酸塩（Ｃｏ（Ｃ２Ｏ４）（Ｈ２Ｏ）２）が挙げられる。また、本発明の効果を損なわない限り、反応過程で副生するコバルトの有機酸塩を含有していてもよい。副生するコバルトの有機酸塩としては、シュウ酸を用いた場合には、例えば、コバルトのギ酸塩（Ｃｏ（ＨＣＯＯ）２（Ｈ２Ｏ）２）等が挙げられる。また、Ｍ源を含有する反応前駆体は、コバルト及びＭとの有機酸の複塩となっていても差し支えない。
　このようにして、第３工程を行うことにより、第４工程において焼成に付する反応前駆体を得る。
　本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法に係るに係る第４工程は、第３工程を行い得られる反応前駆体を焼成して、Ｘ線的に単相のリン酸コバルトリチウムを得る工程である。
　第４工程での焼成温度は、３８０～１１００℃、好ましくは４００～１０００℃である。焼成温度が上記範囲未満だと、Ｘ線回折的に単相になるまでの焼成時間が長くなり工業的に不利となり、一方、焼成温度が上記範囲を超えると、リン酸コバルトリチウムが硬い焼結体となるため好ましくない。なお、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法では、従来よりも低温で焼成を行ってもＸ線的に単相のリン酸コバルトリチウムが得られるという点から、４００～５９０℃で焼成を行うことが特に好ましい。
　第４工程での焼成雰囲気は、大気雰囲気又は不活性ガス雰囲気である。なお、第４工程における焼成の際に、酸化を防止する必要があるＭ源を含む場合には、焼成雰囲気を不活性ガス雰囲気又は還元雰囲気とすることが好ましい。
　第４工程における焼成時間は、特に制限されず、０．５時間以上、好ましくは２～２０時間である。第４工程では、０．５時間以上、好ましくは２～２０時間焼成を行えば、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムを得ることができる。
　第４工程では、一旦焼成を行い得られたリン酸コバルトリチウムを、必要に応じて、複数回焼成してもよい。
　第４工程を行い得られるリン酸コバルトリチウムを、必要に応じて、解砕処理、又は粉砕処理し、更に分級してもよい。
  また、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法では、必要に応じて、第４工程を行い得られるリン酸コバルトリチウムに対して、下記の第５（Ａ）工程又は第５（Ｂ）工程を行うことができる。
　第５（Ａ）工程は、第４工程を行い得られるリン酸コバルトリチウムに対して、更に加熱処理を施して、リン酸コバルトリチウムに含有される炭素量を調整する工程である。具体的には、第５（Ａ）工程では、第４工程で得られるリン酸コバルトリチウムに加熱処理を施して、リン酸コバルトリチウム中の炭素の酸化処理を行う。第５（Ａ）工程における加熱処理は、酸素含有雰囲気下に行うことが好ましい。第５（Ａ）工程では、雰囲気の酸素濃度が、５体積％以上、好ましくは１０～３０体積％であることが、炭素を高効率で酸化処理するという観点から好ましい。 第５（Ａ）工程における加熱処理の温度は、２００～５００℃、好ましくは２５０～４００℃である。第５（Ａ）工程における加熱温度が上記範囲にあることにより、残存する炭素を高効率で酸化処理することができる。 第５（Ａ）工程における加熱処理の時間は、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法において臨界的ではない。第５工程における加熱処理の時間が長くなるほどリン酸コバルトリチウムに含有される炭素の含有量が低くなる。第５工程（Ａ）では、所望の炭素の含有量となるよう、予め適宜好適な条件を設定して加熱処理を行うことが好ましい。
　第５（Ｂ）工程は、第４工程で得られたリン酸コバルトリチウムと、加熱分解により炭素が析出する導電性炭素材料源（以下、単に「導電性炭素材料源」とも記載する。）とを混合し、リン酸コバルトリチウムと導電性炭素材料源との混合物を得、次いで、該混合物を加熱処理して、導電性炭素材料源を加熱分解してリン酸コバルトリチウム炭素複合体を得る工程である。
　導電性炭素材料源としては、少なくとも第５（Ｂ）工程で加熱処理することにより加熱分解して炭素が析出するものが用いられる。導電性炭素材料源は、リン酸コバルトリチウムに導電性を付与する成分であり、導電性の炭素とリン酸コバルトリチウムとの複合体とすることで、リン酸コバルトリチウム炭素複合体を正極活物質とするリチウム二次電池は、放電容量やサイクル特性の向上が期待できる（例えば、特表２０１４－５１４７１２号公報、特開２００８－１１７７４９号公報等参照）。
　導電性炭素材料源としては、例えば、軟ピッチから硬ピッチまでのコールタールピッチ；乾留液化油等の石炭系重質油、常圧残油、減圧残油の直流重質油、原油、ナフサ等の熱分解時に副生するエチレンタール等の分解系重質油の石油系重質油；アセナフチレン、デカシクレン、アントラセン、フェナントレン等の芳香族炭化水素；フェナジン、ビフェニル、テルフェニル等のポリフェニレン；ポリ塩化ビニル；ポリビニルアルコール、ポリビニルブチラール、ポリエチレングリコール等の水溶性ポリマー、及びこれらの不溶化処理品；含窒素性のポリアクリロニトリル；ポリピロール等の有機高分子；含硫黄性のポリチオフェン、ポリスチレン等の有機高分子；グルコース、フルクトース、ラクトース、マルトース、スクロース等の糖類などの天然高分子；ポリフェニレンサルファイド、ポリフェニレンオキシド等の熱可塑性樹脂、フェノール－ホルムアルデヒド樹脂、イミド樹脂等の熱硬化性樹脂が挙げられ、これらのうち、糖類が工業的に安価に入手でき、また、最終的に得られるリン酸コバルトリチウム炭素複合体を正極活物質とするリチウム二次電池の放電容量やサイクル特性を向上させる観点から好ましい。
　導電性炭素材料源の配合割合は、リン酸コバルトリチウムに対して導電性炭素材料源中の炭素原子が、０．１～２０．０質量％、好ましくは０．５～１５．０質量％となるように、導電性炭素材料源を添加することがリン酸コバルトリチウム炭素複合体を正極活物質とするリチウム二次電池の放電容量やサイクル特性を向上させる観点から好ましい。
　第５（Ｂ）工程において、リン酸コバルトリチウムと、導電性炭素材料源との混合を、乾式又は湿式で行うことができる。
　第５（Ｂ）工程において、乾式で混合処理を行う方法としては、機械的手段にて行うことが均一な混合物が得られる点で好ましい。乾式混合に用いられる装置としては、均一な混合物が得られるものであれば特に制限はないが、例えば、ハイスピードミキサー、スーパーミキサー、ターボスフェアミキサー、アイリッヒミキサー、ヘンシェルミキサー、ナウターミキサー、リボンブレンダー、Ｖ型混合機、コニカルブレンダー、ジェットミル、コスモマイザー、ペイントシェイカー、ビーズミル、ボールミル等が挙げられる。なお、実験室レベルでは、家庭用ミキサーで十分である。
　また、第５（Ｂ）工程において、湿式で混合処理を行う方法としては、水溶媒にリン酸コバルトリチウムと導電性炭素材料源を、固形分含有量が１０～８０質量％、好ましくは２０～７０質量％となるように添加し、これを機械的手段で混合してスラリーを調製し、次いで、該スラリーを静置させた状態で乾燥させるか、あるいは、該スラリーを噴霧乾燥処理して乾燥させる等により、リン酸コバルトリチウムと導電性炭素材料源との混合物を得る方法が挙げられる。
　湿式混合に用いられる装置としては、均一なスラリーが得られるものであれば特に制限はないが、例えば、スターラー、撹拌羽による攪拌機、３本ロール、ボールミル、ディスパーミル、ホモジナイザー、振動ミル、サンドグラインドミル、アトライター及び強力撹拌機等の装置が挙げられる。湿式混合処理は、上記で例示した機械的手段による混合処理に限定されるものではない。なお、湿式混合の際に、界面活性剤をスラリーに添加して混合処理を行ってもよい。
　次いで、前記のようにして調製したリン酸コバルトリチウムと導電性炭素材料源との混合物を加熱処理する。加熱処理を、導電性炭素材料源が加熱分解して炭素を析出させる温度で行う必要があり、加熱温度は、１８０～９００℃、好ましくは２１０～８００℃である。加熱処理の加熱温度が上記範囲にあることにより、炭素を粒子表面に均一被覆しながら凝集を抑えることができる。加熱処理の加熱時間は、０．２時間以上、好ましくは０．５～５時間である。加熱処理の雰囲気は不活性ガス雰囲気とすることが、炭素の酸化を抑制することができる点で好ましい。また、本発明のリン酸コバルトリチウムの製造方法における加熱処理では、用いた導電性炭素材料源の融点以上に一度加熱して導電性炭素材料源を溶融し、次いで、上記範囲で加熱処理して導電性炭素材料源から炭素を析出させることが、粒子表面に均一に炭素を被覆させることができる点で好ましい。
　このようにして本発明の製造方法により得られるリン酸コバルトリチウム及びリン酸コバルトリチウム炭素複合体は、Ｘ線回折的に単相のリン酸コバルトリチウムであることに加えて、ＳＥＭ観察により求められる平均粒子径が好ましくは５μｍ以下、特に好ましくは０．０５～２μｍであり、ＢＥＴ比表面積が好ましくは０．１ｍ２／ｇ以上、特に好ましくは０．３～１５ｍ２／ｇである。また、本発明の製造方法により得られるリン酸コバルトリチウム炭素複合体は、リン酸コバルトリチウムの粒子表面が炭素で均一にコートされていることが好ましく、リン酸コバルトリチウム炭素複合体中の炭素含有量が炭素原子として好ましくは０．１～２０質量％、特に好ましくは０．５～１５質量％である。
　本発明の製造方法を行い得られるリン酸コバルトリチウム及びリン酸コバルトリチウムは、リチウム二次電池、全固体電池等の正極材として好適に利用される。
　以下、本発明を実施例により詳細に説明するが本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
（実施例１）
＜第１工程＞
　純水１１Ｌに室温（２５℃）でシュウ酸・２水塩１６０４．５gを加えてスリーワンモーター攪拌機を用いて３０分攪拌し、分散剤(ポリカルボン酸アンモニウム)２２８ｇを加えた。次に水酸化コバルト１２００gを加えて３０分攪拌した。次に８５質量％リン酸１４６１．２gを加えて３０分攪拌した。次に水酸化リチウム・１水塩５３４．４ｇを加えて１時間攪拌し水性原料スラリーを得た。
＜第２工程＞
　次いで、この水性原料スラリーを攪拌しながら、直径０．５ｍｍのジルコニアビーズを仕込んだメディア攪拌型ビーズミルに供給し、３時間混合して湿式粉砕を行った。レーザー散乱・回折法により求められる湿式粉砕後のスラリー中の固形分の平均粒子径は０．５μｍであった。
＜第３工程＞
　続いて、熱風入口の温度を２２０℃に設定したスプレードライヤーに、２．４Ｌ／ｈの供給速度でスラリーを供給し、反応前駆体を得た。スプレードライヤー内部に付着分は少なく、回収率は９７％であった。得られた反応前駆体をＸ線回折分析したところ、Ｃｏ(Ｃ２Ｏ４)（Ｈ２Ｏ）２、Ｃｏ(ＨＣＯＯ)２（Ｈ２Ｏ）２、Ｌｉ（Ｈ２ＰＯ４）の混合物であることが確認された。反応前駆体のＸ線回折図を図１に示す。
＜第４工程＞
　次いで、得られた反応前駆体を、４２５℃で２時間、大気雰囲気中で焼成し、焼成品を得た。
　得られた焼成品をＸ線回折分析したところ、焼成品は単相のＬｉＣｏＰＯ4であった。焼成品のＸ線回折図を図２に示す。
（実施例２）
　第４工程において５５０℃で２時間、大気雰囲気中で焼成したこと以外は、実施例１と同様に行い、焼成品を得た。
　得られた焼成品をＸ線回折分析したところ、焼成品は単相のＬｉＣｏＰＯ４であった。焼成品のＸ線回折図を図３に示す。
（実施例３）
　第４工程において５５０℃で２時間、窒素雰囲気中で焼成したこと以外は、実施例１と同様に行い、焼成品を得た。
　得られた焼成品をＸ線回折分析したところ、焼成品は単相のＬｉＣｏＰＯ４であった。
（実施例４）
　第４工程において７６０℃で２時間、大気雰囲気中で焼成したこと以外は、実施例１と同様に行い、焼成品を得た。
　得られた焼成品をＸ線回折分析したところ、焼成品は単相のＬｉＣｏＰＯ４であった。
（比較例１）
　純水１１Ｌに室温（２５℃）で水酸化コバルト１２００ｇを加えてスリーワンモーター攪拌機を用いて３０分攪拌し、分散剤（ポリカルボン酸アンモニウム）２２８gを加えた。次に８５質量％リン酸１４６１．２gを加えたところ紫色のケーキ状となり攪拌不能となり、その後の工程は行えなかった。得られた固形分をＸ線回折分析したところ、Ｃｏ３（ＰＯ４）２・８Ｈ２Ｏであった（図４参照）。
（比較例２）
　純水１Ｌに室温（２５℃）で四酸化コバルト１２０ｇを加えてリーワンモーター攪拌機を用いて３０分攪拌し、分散剤（ポリカルボン酸アンモニウム）２２．８gを加えた。次に８５質量％リン酸１７２．９ｇを加えて３０分攪拌した。次に水酸化リチウム・１水塩６３．２gを加えて１時間攪拌しスラリーを得た。
　続いて、熱風入り口の温度を２２０℃に設定したスプレードライヤーに、２．４Ｌ／ｈの供給速度でスラリーを供給し、反応前駆体を得た。スプレードライヤー内部への付着分が多くあり、回収率は３７％であった。得られた乾燥品をＸ線回折分析したところ、Ｃｏ３Ｏ４とＬｉ（Ｈ２ＰＯ４）の混合物であった（図５参照）。
　次いで、得られた反応前駆体を、４２５℃で２時間、大気雰囲気中で焼成し、黒色の焼成品を得た。
　得られた焼成品をＸ線回折分析したところ、焼成品はＬｉＣｏＰＯ４、Ｃｏ２．７５Ｏ４とＬｉ（ＰＯ３）の混合物であった（図６参照）。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
＜諸物性の評価＞
　実施例で得られたリン酸コバルトリチウムについて、平均粒子径及びＢＥＴ比表面積を測定し、その結果を表２に示す。また、実施例１で得られたリン酸コバルトリチウムのＳＥＭ写真を図７に示す。
　なお、平均粒子径の測定については、走査型電子顕微鏡において倍率１万倍で観察し、任意に抽出した粒子５０個以上の平均値を、平均粒子径として求めた。
（実施例５）
（第５（Ｂ）工程）
　実施例４で得られたＬｉＣｏＰＯ４を１０ｇとラクトース２ｇを自転・公転ミキサーにて１００ｒｐｍで１分間混合した。該混合物を窒素雰囲気下、２２０℃で２時間加熱処理した後、７００℃まで昇温し４時間保持してＬｉＣｏＰＯ４炭素複合体を得た。また、ＬｉＣｏＰＯ４炭素複合体を（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で観察した結果、ＬｉＣｏＰＯ４の粒子表面が炭素で均一にコートされていることが確認できた。また、ＴＯＣでカーボン量を測定したところ、カーボン含有量は３質量％であった。
（実施例６）
　第２工程において、メディア攪拌型ビーズミルで、水性原料スラリーを粉砕後、メディア攪拌型ビーズミル内のスラリーに、硝酸アルミニウム９水和物を１４２ｇ加え、メディア攪拌型ビーズミルでスラリーを撹拌し、第３工程に供するスラリーを得たこと以外は、実施例２と同様にして焼成品を得た。
　得られた焼成品をＸ線回折分析したところ、焼成品には、異相は観察されず、Ａｌをモル比Ａｌ／Ｃｏで０．０３含有するリン酸コバルトリチウムであることを確認した（図８）。　
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002

Claims (10)

  1. 　下記一般式（１）：
    　　ＬｉｘＣｏ１－ｙＭｙＰＯ４　　　（１）
    （式中、０．８≦ｘ≦１．２、０≦ｙ≦０．５であり、Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）
    で表されるリン酸コバルトリチウムの製造方法であって、
    　水溶媒に、有機酸及び水酸化コバルトを添加し、次いで、リン酸及び水酸化リチウムを添加して、水性原料スラリー（１）を調製する第１工程と、
    　該水性原料スラリー（１）をメディアミルにより湿式粉砕処理して、原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を得る第２工程と、
    　該原料粉砕処理物を含むスラリー（２）を噴霧乾燥処理して、反応前駆体を得る第３工程と、
    　該反応前駆体を焼成する第４工程と、
    を有することを特徴とするリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  2. 　前記第１工程の水性原料スラリー（１）又は前記第２工程の原料粉砕処理物を含むスラリー（２）に、更に、Ｍ源（Ｍは、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ａｌ、Ｂ、Ｎａ、Ｋ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｙ、Ｙｂ、Ｓｉ、Ｓ、Ｍｏ、Ｗ、Ｖ、Ｂｉ、Ｔｅ、Ｐｂ、Ａｇ、Ｃｄ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｓｂ、Ｇａ、Ｇｅ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｔｂ、Ｄｙ及びＨｏから選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）を含有させることを特徴とする請求項１記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  3. 　前記原料粉砕処理物を含むスラリー（２）中の固形分の平均粒子径が１．５μｍ以下であることを特徴とする請求項１又は２いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  4. 　前記有機酸がカルボン酸であることを特徴とする請求項１～３いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  5. 　前記有機酸がシュウ酸であることを特徴とする請求項１～３いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  6. 　前記反応前駆体がコバルトの有機酸塩及びリチウムのリン酸塩を含有することを特徴とする請求項１～５いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  7. 　焼成温度が３８０～１１００℃であることを特徴とする請求項１～６いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  8. 　更に、前記第４工程を行い得られるリン酸コバルトリチウムを、加熱処理する第５（Ａ）工程を有することを特徴とする請求項１～７いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法。
  9. 　請求項１～７いずれか１項記載のリン酸コバルトリチウムの製造方法を行い得られたリン酸コバルトリチウムと、加熱分解により炭素が析出する導電性炭素材料源とを混合し、該リン酸コバルトリチウムと該導電性炭素材料源との混合物を得、次いで、該混合物を加熱処理して、該導電性炭素材料源を加熱分解することにより、リン酸コバルトリチウム炭素複合体を得る第５（Ｂ）工程を有することを特徴とするリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法。
  10. 　前記第５（Ｂ）工程の加熱処理における加熱処理温度が１８０～９００℃であることを特徴とする請求項９記載のリン酸コバルトリチウム炭素複合体の製造方法。
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