WO2019111586A1 - ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法 - Google Patents

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WO2019111586A1
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perovskite
titanate powder
type barium
producing
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武久 国枝
晃 松下
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日本化学工業株式会社
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    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
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    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/003—Titanates
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    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
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    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/30—Three-dimensional structures
    • C01P2002/34—Three-dimensional structures perovskite-type (ABO3)

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing a perovskite-type barium titanate powder, and in particular, a perovskite-type barium titanate powder useful as a raw material of a functional ceramic such as a piezoelectric, an optoelectronic material, a dielectric, a semiconductor, or a sensor. It relates to a manufacturing method.
  • Perovskite-type barium titanate powder has conventionally been used as a raw material for functional ceramics such as piezoelectrics and multilayer ceramic capacitors.
  • functional ceramics such as piezoelectrics and multilayer ceramic capacitors.
  • multilayer ceramic capacitors are required to increase the number of laminations and to increase the dielectric constant in order to increase the capacity. Therefore, fine and high squares are required for perovskite-type barium titanate powder as a raw material. It is required to have crystallinity.
  • One method of producing a perovskite-type barium titanate powder is a method of calcinating a complex organic acid salt containing Ba atoms and Ti atoms.
  • a solution containing barium chloride and titanium chloride is brought into contact with an aqueous solution of oxalic acid and reacted to obtain barium titanyl oxalate, and then the barium titanyl oxalate is calcined and deoxalic acid treated Is representative.
  • the perovskite-type barium titanate powder obtained by the oxalate method is characterized by having a uniform composition, but as an improvement study of other properties, an attempt to obtain a finer and highly tetragonal one. Has been done.
  • Patent Document 1 shows fine oxalic acid obtained by simultaneously mixing a water-soluble barium salt, an aqueous solution of a water-soluble titanium salt and an aqueous solution of oxalic acid, and vigorously stirring and breaking the obtained gel in a short time.
  • a method has been proposed in which crystals of barium titanyl (BaTiO (C 2 O 4 ) ⁇ 4H 2 O) are calcined at 700 to 900 ° C.
  • Patent Documents 2 and 3 below propose a method of subjecting barium titanyl oxalate to a wet pulverizing treatment to obtain fine barium titanyl oxalate and then calcining the obtained barium titanyl oxalate.
  • a mixed aqueous solution of a barium chloride aqueous solution and a titanium chloride aqueous solution is added to an oxalic acid aqueous solution to precipitate barium titanate oxalate, which is then aged, washed, filtered and dried to obtain barium titanate.
  • Patent Document 5 in the method of producing a perovskite-type barium titanate powder by calcining a complex organic acid salt containing Ba atoms and Ti atoms in a calcining furnace, the calcining is carried out by using water whose temperature is adjusted. Further, a method for producing a perovskite-type barium titanate powder is disclosed, which is performed while introducing humidified air humidified through air into a baking furnace. In Patent Document 5, a perovskite-type barium titanate powder having a small average particle diameter and high tetragonality is obtained.
  • an object of the present invention is to provide a method for producing a perovskite type barium titanate powder not only having high fineness and high tetragonality but also having a uniform particle size by an industrially advantageous method using a complex organic acid salt. It is to do.
  • the present invention provides a method for producing a perovskite-type barium titanate powder characterized by
  • the present invention (2) provides the method for producing a perovskite-type barium titanate powder according to (1), characterized in that the dew point of the humidified air is 50 to 90 ° C.
  • the present invention (3) is characterized in that the humidified air is prepared by passing the air into water whose temperature has been adjusted and humidifying the air, and the perovskite type titanium according to any one of (1) or (2)
  • the present invention provides a method of producing barium oxide powder.
  • the present invention (4) provides the method for producing a perovskite-type barium titanate powder according to any one of (1) to (3), characterized in that the complex organic acid salt is calcined at 500 to 1200 ° C. It is a thing.
  • the present invention (5) provides the method for producing a perovskite-type barium titanate powder according to any one of (1) to (4), characterized in that the complex organic acid salt is a carboxylate salt. .
  • the present invention (6) provides the method for producing a perovskite type barium titanate powder according to any one of (1) to (5), characterized in that the complex organic acid salt is oxalate or citrate. It is
  • the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention is a composite organic organic material containing Ba atoms and Ti atoms in a calcining furnace while introducing humidified air having a dew point of 45 ° C. or more and less than 100 ° C. Firing an acid salt to obtain a fired product; Pulverizing the fired product to obtain a perovskite-type barium titanate powder; To have It is a manufacturing method of the perovskite type barium titanate powder characterized by the above.
  • the method for producing a perovskite-type barium titanate powder according to the present invention comprises the steps of: firing a composite organic acid salt containing Ba atoms and Ti atoms in a firing furnace to obtain a fired product; Pulverizing the substance to obtain a perovskite type barium titanate powder.
  • a composite organic acid salt containing Ba atoms and Ti atoms which are firing raw materials (hereinafter simply referred to as "composite organic acid salt").
  • composite organic acid salt Is not particularly limited as long as a double salt of Ba and Ti is formed, and for example, formate, oxalate, acetate, propionate, succinate, malate, tartrate, Citrate, carboxylate such as lactate, or complex salt containing two or more of these carboxylic acids, for example, complex salt of carboxylic acid containing both oxalic acid and lactic acid (see, for example, Japanese Patent Application No. 2007-40018) Etc.).
  • complex organic acid salts examples include barium titanyl oxalate, barium titanyl citrate, barium titanyl succinate and the like.
  • oxalate and citrate are preferable in that the complex organic acid salt having a Ba / Ti atomic ratio of around 1 can be easily produced and the production cost is low. .
  • the content ratio of Ba atoms to Ti atoms in the complex organic acid salt is 0.99 to 1.01, preferably 0.995 to 1.005, as the molar ratio of Ba atoms to Ti atoms (Ba / Ti). .
  • the molar ratio of Ba atom to Ti atom (Ba / Ti) is in the above range, a fine, highly tetragonal perovskite-type barium titanate can be obtained.
  • the complex organic acid salt may contain Ca atom and / or Sr atom as a partial replacement of Ba atom of A site element of the perovskite type barium titanate powder to be produced, and B site element As a partial substitute for the Ti atom of the above, it may contain a Zr atom.
  • the amount of substitution of Ca atom and / or Sr atom as a partial substitution of Ba atom is not particularly limited, but is preferably less than 50 mol% with respect to Ba atom.
  • the amount of substitution of Zr atoms as a partial substitution of Ti atoms is not particularly limited, but is preferably less than 50 mol% with respect to Ti atoms.
  • the mixing ratio of Ti and Zr (B site element) to Ba and Ca and / or Sr (A site element) is 0.99 to 1.01, preferably 0.995, in molar ratio (A site element / B site element) It is preferable to set to 1.001.
  • the average particle size of the complex organic acid salt is not particularly limited, but it is preferably 200 ⁇ m or less, particularly preferably 100 ⁇ m or less, as the average particle size determined by the laser diffraction scattering method.
  • Type barium titanate is preferable in that it can be obtained.
  • the oxalate salt is prepared, for example, by contacting an aqueous solution containing titanium chloride and barium chloride with an aqueous oxalic acid solution to precipitate the oxalate salt, and if necessary, a ripening reaction is carried out, and then solid-liquid separation is recovered by a conventional method It can be produced by washing, drying, pulverizing, etc., if necessary.
  • the oxalate for example, it is produced by the method described in JP-A-2006-321722, JP-A-2006-321723, JP-A-2006-348026, JP-A-2004-123431 and the like.
  • Complex organic acid salts may be mentioned.
  • citrate for example, a solution of barium chloride is added to a citric acid solution of titanium to precipitate a citric acid salt, and if necessary, a ripening reaction is performed, and then solid-liquid separation is recovered by a conventional method, Manufactured by washing, drying, grinding and the like.
  • the citrate include complex organic acid salts produced by the method described in US Pat. No. 3,231,328 and the like.
  • complex salts of carboxylic acids containing both oxalic acid and lactic acid react, for example, by contacting a solution containing a titanium component, a barium component and a lactic acid component with a solution containing an oxalic acid component in a solvent containing alcohol.
  • a solution containing a titanium component, a barium component and a lactic acid component reacts, for example, by contacting a solution containing an oxalic acid component in a solvent containing alcohol.
  • the complex organic acid salt there is no particular limitation, and it can be carried out by a wet method or a dry method.
  • a wet method there is a method in which a slurry containing a complex organic acid salt is charged into a wet pulverizer and pulverized.
  • a wet-grinding apparatus a ball mill, bead mill, etc. are mentioned, for example.
  • solvent used for preparation of the slurry those inert to the complex organic acid salt are used, for example, water, methanol, ethanol, propanol, butanol, toluene, xylene, acetone, methylene chloride, ethyl acetate, Examples include dimethylformamide and diethyl ether.
  • methanol, ethanol, propanol, butanol, toluene, xylene, acetone, methylene chloride, ethyl acetate, dimethylformamide and diethyl ether are preferable as the solvent used for preparing the slurry.
  • the solvent used to prepare the slurry may be used alone or in combination of two or more.
  • the slurry may be dried by a spray dryer.
  • dry-grinding apparatuses such as a jet mill, a pin mill, a roll mill, a hammer mill, and a pulperizer.
  • the complex organic acid salt is preferably high purity in order to obtain high purity perovskite type barium titanate powder.
  • the complex organic acid salt is introduced in the firing furnace while introducing humidified air having a dew point of 45 ° C. or more and less than 100 ° C. in the firing furnace. Baking.
  • the dew point of the humidified air introduced into the firing furnace is 45 ° C. or more and less than 100 ° C., preferably 50 to 90 ° C.
  • the dew point of the humidified air is in the above range, a perovskite-type barium titanate having high tetragonality, fineness, and uniform particle diameter can be obtained.
  • the method for preparing the humidified air is not particularly limited as long as the dew point of the humidified air falls within the above range, but for example, the humidified air can be prepared by passing air through water whose temperature has been adjusted, Humidified air can be prepared by mixing steam with air.
  • Table 1 shows the relationship between the dew point (° C.) and the amount of saturated water vapor (humidity 100%) (g) contained in 1 m 2 of dry air.
  • the amount of humidified air introduced into the calcining furnace varies depending on the capacity of the calcining furnace and is appropriately selected by the calcining furnace, but the amount of humidified air introduced into the calcining furnace per unit volume of the calcining furnace is preferably 0.3 L / (min ⁇ L (capacity of the firing furnace)) or more, and particularly preferably 0.5 to 3 L / (min ⁇ L (capacity of the firing furnace)).
  • the amount of humidified air introduced into the firing furnace per unit volume of the firing furnace means the amount of humidified air introduced per unit time (L / min) into the firing furnace as the capacity (L) of the firing furnace. Calculated by dividing by.
  • the amount of humidified air introduced into the firing furnace per unit volume of the firing furnace is preferably 0.3 L / (min ⁇ L (capacity of the firing furnace) )), And particularly preferably 0.5 to 3 L / (min ⁇ L (capacity of the calciner)), the amount of humidified air introduced into the calciner per unit time is preferably 3 L / min or more. And particularly preferably 5 to 30 L / min.
  • the amount of humidified air introduced into the firing furnace per unit volume of the firing furnace is in the above-mentioned range, so that carbon dioxide gas generated in the firing furnace is efficiently absorbed in the formation reaction to the perovskite type barium titanate. And it is preferable at the point which can prevent that the temperature in a furnace falls by humidification air.
  • the calcination temperature of the composite organic acid salt in the calcination step is 500 to 1200 ° C., preferably 600 to 1000 ° C. If the calcination temperature of the complex organic acid salt in the calcination step is less than the above range, the formation reaction to the perovskite-type barium titanate does not proceed and it tends to remain unreacted, and if it exceeds the above range, the produced perovskite Type barium titanate has a tendency to cause grain growth.
  • the calcination time of the composite organic acid salt in the calcination step is preferably 4 hours or more, particularly preferably 6 to 30 hours.
  • the firing atmosphere of the complex organic acid salt in the firing step is an oxidizing gas atmosphere containing humidified air such as an atmosphere containing humidified air, an oxygen gas atmosphere containing humidified air, or the like.
  • the calcination pressure of the complex organic acid salt in the calcination step is atmospheric pressure.
  • the firing furnace for firing the complex organic acid salt includes a batch type or continuous type electric furnace and a gas furnace, and examples thereof include a roller hearth kiln, a rotary kiln, a pusher furnace and the like.
  • the material once fired may be crushed and re-fired.
  • a fired product of the composite organic carbonate is obtained.
  • primary particles of the perovskite-type barium titanate are aggregated to form secondary particles. That is, the fired product obtained through the firing step is secondary particles in which primary particles of perovskite-type barium titanate are aggregated.
  • the calcined product obtained by calcination is pulverized to obtain a perovskite-type barium titanate powder.
  • the method for pulverizing the calcined product obtained by calcination in the pulverizing step is not particularly limited, and may be wet pulverization or dry pulverization.
  • a wet-grinding apparatus a ball mill, a bead mill, etc. are mentioned, for example,
  • a dry-grinding apparatus a jet mill, a pin mill, a roll mill etc. are mentioned, for example.
  • washing with an acid solution of perovskite type barium titanate powder washing with water, drying, classification and the like can be performed.
  • a drying method when a wet grinding process is performed, for example, a method using a spray dryer can be applied.
  • the average particle diameter (D50) of the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention is preferably 0.330 ⁇ m or less, and more preferably 0.010 to 0.328 ⁇ m.
  • D90 of the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention is preferably 0.930 ⁇ m or less, particularly preferably 0.650 to 0.900 ⁇ m.
  • the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing the perovskite-type barium titanate powder of the present invention is fine, and the generation of large particles can be suppressed, so that the particle size of the narrow particle size distribution range is obtained. It becomes a perovskite type barium titanate powder.
  • the particle diameter of the perovskite type barium titanate powder is determined by a laser diffraction scattering method.
  • the average particle diameter (D50) means a particle diameter at which the cumulative distribution on a volume basis becomes 50%, and means a median diameter, and D90 has a cumulative distribution on a volume basis of 90%. Means the particle size that
  • the particle size distribution index ((D90-D10) / D50) of the perovskite type barium titanate powder obtained by the method for producing the perovskite type barium titanate powder of the present invention is 2.410 or less, in particular 2.405 or less Is preferred. That is, the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention has a narrow particle size distribution.
  • the specific surface area of the perovskite type barium titanate powder obtained by the method for producing the perovskite type barium titanate powder of the present invention is 2 m 2 / g or more, preferably 3 to 50 m 2 / g.
  • the ratio (c / a) of c-axis to a-axis which is an index of tetragonal crystals is preferably Is 1.004 or more, preferably 1.005 to 1.010. Therefore, the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing a perovskite-type barium titanate powder according to the present invention has high tetragonality.
  • the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing the perovskite-type barium titanate powder of the present invention has extremely high purity, and is functional for electronic parts such as piezoelectrics, optoelectronic materials, dielectrics, semiconductors, sensors, etc. It is a perovskite type barium titanate powder useful as a raw material of a ceramic.
  • the complex organic acid salt is fired while introducing humidified air into the reaction furnace to produce a reaction to form perovskite-type barium titanate. Since carbon dioxide gas generated in the baking furnace can be efficiently absorbed by the humidified air, in addition to the fact that perovskite type barium titanate having high tetragonality can be obtained, the dew point of the humidified air should be in a specific range. As a result, a fired product that is easily crushed in the pulverizing step, that is, secondary particles of perovskite-type barium titanate that is easily pulverized in the pulverizing step can be obtained.
  • a pulverizing step is obtained to obtain a secondary tetragonal perovskite-type barium titanate having high tetragonality, fineness and uniform particle diameter. Particles are obtained.
  • the oxide of the subcomponent element is added by adding the subcomponent element-containing compound to the complex organic acid salt which is a firing material of the firing step.
  • Perovskite-type barium titanate powder can be obtained.
  • the subcomponent element-containing compound is added to the fired product obtained by performing the firing step, and firing is also performed according to the present invention. Perovskite type barium titanate powder can be obtained.
  • subcomponent elements rare earth elements such as Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Li, Bi And at least one element selected from Zn, Mn, Al, Si, Sr, Co, V, Nb, Ni, Cr, B, Fe and Mg.
  • the subcomponent element-containing compound may be either an inorganic substance or an organic substance. Examples of the subcomponent element-containing compounds include oxides, subcomponent elements, hydroxides, chlorides, nitrates, borates, carboxylates, alkoxides, and the like.
  • the subcomponent element-containing compound is a compound containing a Si element
  • an oxide having a byproduct element a hydroxide, a chloride, a nitrate, a borate, a carboxylate
  • silica sol, sodium silicate and the like can also be mentioned.
  • the combination and addition amount of these subcomponent elements are arbitrarily set according to the dielectric characteristic required for ceramics in which the perovskite type barium titanate powder to be produced is used.
  • the additive amount of the accessory component element is 0.1 to 5 parts by mass in atomic conversion with respect to 100 parts by mass of the perovskite type barium titanate powder.
  • the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention is used as a raw material for producing a multilayer capacitor.
  • a perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention is mixed with a conventionally known compounding agent such as an additive, an organic binder, a plasticizer, and a dispersant.
  • the slurry is dispersed to form a slurry, and the solid in the slurry is formed to obtain a ceramic sheet.
  • the conductive paste for internal electrode formation is printed on one surface of this ceramic sheet, and after drying, a plurality of ceramic sheets are laminated, and then a laminate is formed by pressure bonding in the thickness direction. Further, the laminate is subjected to heat treatment, binder removal treatment, and calcination to obtain a calcined body. Thereafter, an In—Ga paste, an Ni paste, an Ag paste, a nickel alloy paste, a copper paste, a copper alloy paste or the like is applied to the fired body and baked to obtain a multilayer capacitor.
  • a perovskite-type barium titanate powder obtained by performing the method for producing a perovskite-type barium titanate powder of the present invention is blended with a resin such as an epoxy resin, a polyester resin, a polyimide resin, etc. As an agent etc., it is used suitably for materials, such as a printed wiring board and a multilayer printed wiring board.
  • the perovskite-type barium titanate powder obtained by the method for producing the perovskite-type barium titanate powder according to the present invention is a dielectric material of an EL device, a co-material for suppressing a shrinkage difference between an internal electrode and a dielectric layer. Materials for base materials and circuit peripheral materials of electrode ceramic circuit boards and glass ceramic circuit boards, catalysts used in reactions such as exhaust gas removal and chemical synthesis, and surface modifiers of printing toner to impart antistatic effect and cleaning effect It is suitably used as an etc.
  • Ba / Ti molar ratio was computed based on the value which carried out the fluorescent X ray analysis.
  • Examples 1 and 2 Comparative Examples 1 and 2
  • the temperature was raised to the temperature shown in Table 2 at a temperature rising rate of 2.5.degree. C./min while introducing into the firing furnace, and firing was performed by holding for 6 hours. After the completion of firing, the resultant was cooled and pulverized to obtain a barium titanate powder.
  • the average particle diameter (D50), D90, particle size distribution index ((D90-D10) / D50), specific surface area, and ratio of c-axis to a-axis (c / a) of the obtained barium titanate powder were determined. The results are shown in Table 2.
  • the four sides of the inside of the furnace 1 of the baking furnace shown in FIG. 1 are covered with alumina fiber board, and the sample 3 is accommodated in the sample container 2 made of alumina in the furnace.
  • the humidified air 6 was introduced into the furnace, and the humidified air was discharged to the outside of the furnace from the discharge port 8 of the discharge pipe 7.
  • ⁇ Method of measuring particle diameter D50, D90, D10> It measured by the laser diffraction scattering method using MT3000 made from Microtrack Bell. ⁇ C / a value>
  • the ratio c / a of the c-axis to the a-axis was measured by an X-ray diffractometer (type X'Part MPD manufactured by Japan Philips Corporation) using a Cu-K ⁇ ray as a radiation source.
  • the present invention can produce a perovskite-type barium titanate powder having a fine particle size, a narrow particle size distribution, and high tetragonality, and thus the produced perovskite-type barium titanate powder is a piezoelectric body, optoelectronics. It is suitably used as a raw material of functional ceramics for electronic parts such as materials, dielectrics, semiconductors, sensors and the like.

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Abstract

焼成炉内に、露点が４５℃以上１００℃未満の加湿空気を導入しながら、該焼成炉内で、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を焼成して、焼成物を得る焼成工程と、該焼成物を粉砕して、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る粉砕工程と、を有すること、を特徴とするペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。　本発明によれば、複合有機酸塩を用い、工業的に有利な方法で、微細且つ正方晶性が高いペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供することができる。

Description

ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法
　本発明は、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法に関するものであり、特に、圧電体、オプトエレクトロニクス材、誘電体、半導体、センサー等の機能性セラミックの原料として有用なペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法に関するものである。
　ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、従来、圧電体、積層セラミックコンデンサ等の機能性セラミックの原料として用いられてきた。ところが、近年、積層セラミックコンデンサは、高容量化のために積層数の増加や高誘電率化が求められており、このため、原料であるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末には、微細で、高い正方晶性を持つことが要望されている。
　ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を製造する１つの方法として、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を仮焼する方法がある。例えば、塩化バリウムと塩化チタンを含む溶液と、シュウ酸水溶液とを接触させ反応を行ってシュウ酸バリウムチタニルを得た後、該シュウ酸バリウムチタニルを仮焼し脱シュウ酸処理するシュウ酸塩法が代表的である。このシュウ酸塩法で得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、組成が均一であることが特徴であるものの、その他の特性の改良検討として、より微細で正方晶性の高いものを得るための試みが行われている。
　例えば、下記特許文献１には、水溶性バリウム塩と水溶性チタニウム塩及びシュウ酸の水溶液を同時に混合し、得られたゲルを短時間に強力攪拌解砕することにより得られた微細なシュウ酸バリウムチタニル（ＢａＴｉＯ（Ｃ２Ｏ４）・４Ｈ２Ｏ）の結晶を７００～９００℃で仮焼する方法が提案されている。
　また、下記特許文献２及び３には、シュウ酸バリウムチタニルを湿式粉砕処理して、微細なシュウ酸バリウムチタニルを得た後、得られたシュウ酸バリウムチタニルを仮焼する方法が提案されている。
　また、下記特許文献４には塩化バリウム水溶液と塩化チタン水溶液との混合水溶液をシュウ酸水溶液に添加してバリウムチタン酸オキサラートを沈澱させた後、エージングし、洗浄、濾過、乾燥させてバリウムチタン酸オキサラートを製造する段階；製造したバリウムチタン酸オキサラートを１次仮焼後、１次粉砕して微粒のチタン酸バリウム粉末を製造する段階；および前記微粒のチタン酸バリウム粉末を２次仮焼後、２次粉砕する段階、を含む方法が提案されている。
　ところが、上記の方法では、ある程度微細であり、且つ、ある程度正方晶性が高いペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末が得られるものの、更に、工業的に有利な方法で、微細且つ正方晶性が高いペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を製造する方法が要望されている。
　そこで、特許文献５には、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を焼成炉中で仮焼してペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を製造する方法において、前記仮焼を、温度を調整した水に空気を通して加湿した加湿空気を焼成炉中に導入しながら行うことを特徴とするペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法が開示されている。特許文献５では、平均粒径が小さく且つ正方晶性の高いペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末が得られている。
特開昭６１－１４６７１０号公報 特開２００４－１２３４３１号公報 特開２００２－５３３２０号公報 特開２００３－２１２５４３号公報 特許第５１１９００８号公報
　特許文献５の方法では、平均粒径が小さく且つ正方晶性が高い特性を有するペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末が得られる。しかし、積層セラミックコンデンサのさらなる高容量化や高誘電率化を検討する上で、原料となるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の特性を検討する余地があった。具体的には、平均粒径が小さいだけでなく、粒度分布幅の狭い、粒径の揃ったペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る必要があった。
　従って、本発明の目的は、複合有機酸塩を用い、工業的に有利な方法で、微細且つ正方晶性が高いだけでなく、粒径の揃ったペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供することにある。
　上記課題は、以下の本発明により解決される。
　すなわち、本発明（１）は、焼成炉内に、露点が４５℃以上１００℃未満の加湿空気を導入しながら、該焼成炉内で、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を焼成して、焼成物を得る焼成工程と、
　該焼成物を粉砕して、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る粉砕工程と、
を有すること、
を特徴とするペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供するものである。
　また、本発明（２）は、前記加湿空気の露点が、５０～９０℃であることを特徴とする（１）のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供するものである。
　また、本発明（３）は、温度を調整した水に空気を通して、該空気を加湿することにより、前記加湿空気を調製することを特徴とする（１）又は（２）いずれかのペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供するものである。
　また、本発明（４）は、前記複合有機酸塩を、５００～１２００℃で焼成することを特徴とする（１）～（３）いずれかのペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供するものである。
　また、本発明（５）は、前記複合有機酸塩がカルボン酸塩であることを特徴とする（１）～（４）いずれかのペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供するものである。
　また、本発明（６）は、前記複合有機酸塩がシュウ酸塩又はクエン酸塩であることを特徴とする（１）～（５）いずれかのペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供するものである。
　本発明によれば、複合有機酸塩を用い、工業的に有利な方法で、微細且つ正方晶性が高いだけでなく、粒径の揃ったペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を提供することができる。
焼成炉の形態例を示す概略図である。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法は、焼成炉内に、露点が４５℃以上１００℃未満の加湿空気を導入しながら、該焼成炉内で、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を焼成して、焼成物を得る焼成工程と、
　該焼成物を粉砕して、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る粉砕工程と、
を有すること、
を特徴とするペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法である。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法は、焼成炉内で、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を焼成して、焼成物を得る焼成工程と、焼成工程を行い得られる焼成物を粉砕して、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る粉砕工程と、を有する。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法に係る焼成工程おいて、焼成原料であるＢａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩（以下、単に「複合有機酸塩」とも記載する。）としては、ＢａとＴｉの複塩が形成されているものであれば、特に制限されず、例えば、ギ酸塩、シュウ酸塩、酢酸塩、プロピオン酸塩、コハク酸塩、リンゴ酸塩、酒石酸塩、クエン酸塩、乳酸塩等のカルボン酸塩、あるいは、これらカルボン酸を２種以上含む複合塩、例えば、シュウ酸と乳酸の両方を含むカルボン酸の複合塩（例えば、特願２００７－４００１８号参照）等が挙げられる。複合有機酸塩としては、例えば、シュウ酸バリウムチタニル、クエン酸バリウムチタニル、コハク酸バリウムチタニル等が挙げられる。これらのうち、複合有機酸塩としては、シュウ酸塩、クエン酸塩が、Ｂａ／Ｔｉの原子比が１近傍の複合有機酸塩を容易に製造でき、且つ、製造コストが低くなる点で好ましい。
　複合有機酸塩中のＢａ原子とＴｉ原子の含有割合は、Ｂａ原子とＴｉ原子のモル比（Ｂａ／Ｔｉ）で、０．９９～１．０１、好ましくは０．９９５～１．００５である。Ｂａ原子とＴｉ原子のモル比（Ｂａ／Ｔｉ）が、上記範囲にあることにより、微細で正方晶性の高いペロブスカイト型チタン酸バリウムが得られる。
　なお、複合有機酸塩は、製造されるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末のＡサイト元素のＢａ原子の一部代替として、Ｃａ原子又は／及びＳｒ原子を含有していてもよく、また、Ｂサイト元素のＴｉ原子の一部代替として、Ｚｒ原子を含有していてもよい。この場合、Ｂａ原子の一部代替とするＣａ原子又は／及びＳｒ原子の代替量は、特に制限されないが、Ｂａ原子に対して５０モル％未満が好ましい。また、Ｔｉ原子の一部代替とするＺｒ原子の代替量は、特に制限されないが、Ｔｉ原子に対して５０モル％未満が好ましい。ＢａとＣａ及び／又はＳｒ（Ａサイト元素）に対するＴｉとＺｒ（Ｂサイト元素）の混合割合はモル比（Ａサイト元素／Ｂサイト元素）で０．９９～１．０１、好ましくは０．９９５～１．００５とすることが好ましい。
　複合有機酸塩の平均粒径は、特に制限されないが、レーザー回折散乱法により求められる平均粒径が、好ましくは２００μｍ以下、特に好ましくは１００μｍ以下であることが、微細で正方晶性の高いペロブスカイト型チタン酸バリウムが得られる点で好ましい。
　複合有機酸塩は、公知の方法で製造される。シュウ酸塩は、例えば、塩化チタン及び塩化バリウムを含む水溶液と、シュウ酸水溶液を接触させてシュウ酸塩を析出させ、必要により熟成反応を行い、次いで、常法により固液分離して回収し、必要により洗浄、乾燥、粉砕等を行うことにより、製造される。シュウ酸塩としては、例えば、特開２００６－３２１７２２号公報、特開２００６－３２１７２３号公報、特開２００６－３４８０２６号公報、特開２００４－１２３４３１号公報等に記載されている方法により製造される複合有機酸塩が挙げられる。
　また、クエン酸塩は、例えば、チタンのクエン酸溶液に塩化バリウムの溶液を添加し、クエン塩を析出させ、必要により熟成反応を行い、次いで常法により固液分離して回収し、必要により洗浄、乾燥、粉砕等を行うことにより製造される。クエン酸塩としては、例えば、米国特許第３，２３１，３２８号公報等に記載されている方法により製造される複合有機酸塩が挙げられる。
　また、シュウ酸と乳酸の両方を含むカルボン酸の複合塩は、例えば、チタン成分、バリウム成分及び乳酸成分を含む溶液と、シュウ酸成分を含む溶液とをアルコールを含む溶媒中で接触して反応することにより製造される（国際公開ＷＯ２００８／１０２７８５号パンフレット参照）。
　複合有機酸塩の粉砕を行う場合は、特に制限はなく、湿式法又は乾式法で行うことができる。例えば、湿式法で行う場合は、複合有機酸塩を含むスラリーを、湿式粉砕装置に装入して粉砕処理する方法が挙げられる。湿式粉砕装置としては、例えば、ボールミル、ビーズミル等が挙げられる。スラリーの調製に用いられる溶媒としては、複合有機酸塩に対して不活性であるものが用いられ、例えば、水、メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノール、トルエン、キシレン、アセトン、塩化メチレン、酢酸エチル、ジメチルホルムアミド及びジエチルエーテル等が挙げられる。これらのうち、スラリーの調製に用いられる溶媒としては、メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノール、トルエン、キシレン、アセトン、塩化メチレン、酢酸エチル、ジメチルホルムアミド及びジエチルエーテルが好ましい。スラリーの調製に用いられる溶媒は、１種単独であっても、２種以上の組み合わせであってもよい。なお、湿式処理後、噴霧乾燥機によりスラリーごと乾燥を行ってもよい。また、乾式法で行う場合は、複合有機酸塩をジェットミル、ピンミル、ロールミル、ハンマーミル、パルベライザー等の乾式粉砕装置を用いて粉砕処理する方法が挙げられる。
複合有機酸塩は、高純度なペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得るために、高純度なものが好ましい。
　そして、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法に係る焼成工程では、焼成炉内に、露点が４５℃以上１００℃未満の加湿空気を導入しながら、焼成炉内で複合有機酸塩を焼成する。
　焼成工程において、焼成炉内に導入する加湿空気の露点は、４５℃以上１００℃未満、好ましくは５０～９０℃である。加湿空気の露点が上記範囲にあることにより、正方晶性が高く微細であり且つ粒径の揃ったペロブスカイト型チタン酸バリウムが得られる。
　加湿空気の調製方法は、加湿空気の露点が上記範囲となる方法であれば、特に制限されないが、例えば、温度を調整した水に空気を通すことにより、加湿空気を調製することができ、また、空気に水蒸気を混合することにより、加湿空気を調製することができる。
　表１に、露点（℃）と乾燥空気１ｍ２に含まれる飽和水蒸気量（湿度１００％）（ｇ）の関係を示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　焼成炉内への加湿空気の導入量は、焼成炉の容量により異なり、焼成炉により適宜選択されるが、焼成炉の単位容量当たりの、焼成炉内への加湿空気の導入量は、好ましくは０．３Ｌ／（分・Ｌ（焼成炉の容量））以上、特に好ましくは０．５～３Ｌ／（分・Ｌ（焼成炉の容量））である。なお、焼成炉の単位容量当たりの、焼成炉内への加湿空気の導入量とは、焼成炉内への単位時間当たりの加湿空気導入量（Ｌ／分）を、焼成炉の容量（Ｌ）で除して算出される。例えば、容量が１０Ｌの焼成炉を使用する場合には、焼成炉の単位容量当たりの、焼成炉内への加湿空気の導入量は、好ましくは０．３Ｌ／（分・Ｌ（焼成炉の容量））以上、特に好ましくは０．５～３Ｌ／（分・Ｌ（焼成炉の容量））であるから、焼成炉内への単位時間当たりの加湿空気の導入量は、好ましくは３Ｌ／分以上、特に好ましくは５～３０Ｌ／分となる。焼成炉の単位容量当たりの、焼成炉内への加湿空気の導入量が、上記範囲にあることが、ペロブスカイト型チタン酸バリウムへの生成反応において焼成炉内で発生した炭酸ガスを効率よく吸収させ、且つ、加湿空気により炉内温度が低下することを防ぐことができる点で好ましい。
　焼成工程における複合有機酸塩の焼成温度は、５００～１２００℃、好ましくは６００～１０００℃である。焼成工程における複合有機酸塩の焼成温度が、上記範囲未満だと、ペロブスカイト型チタン酸バリウムへの生成反応が進まず、未反応のままになり易く、また、上記範囲を超えると、生成したペロブスカイト型チタン酸バリウムが粒成長を起こす傾向がある。
焼成工程における複合有機酸塩の焼成時間は、好ましくは４時間以上、特に好ましくは６～３０時間である。焼成工程における複合有機酸塩の焼成雰囲気は、加湿空気を含む大気下、加湿空気を含む酸素ガス雰囲気下等の加湿空気を含む酸化性ガス雰囲気である。焼成工程における複合有機酸塩の焼成圧力は、大気圧下である。
　焼成工程において、複合有機酸塩を焼成するための焼成炉は、バッチ式又は連続式の電気炉、ガス炉が挙げられ、例えば、ローラーハースキルン、ロータリーキルン、プッシャー炉等が挙げられる。
　焼成工程では、粉体特性を均質とするため、一度焼成したものを粉砕し、再焼成を行ってもよい。
　このようにして、焼成工程を行うことにより、複合有機炭酸塩の焼成物を得る。焼成工程を行い得られる焼成物では、ペロブスカイト型チタン酸バリウムの一次粒子が凝集して、二次粒子を形成している。つまり、焼成工程を行い得られる焼成物は、ペロブスカイト型チタン酸バリウムの一次粒子が凝集した二次粒子である。
　ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法に係る粉砕工程では、焼成を行い得られた焼成物を粉砕し、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る。
　粉砕工程において、焼成を行い得られた焼成物を粉砕する方法としては、特に制限されず、湿式粉砕であっても、乾式粉砕であってもよい。湿式粉砕装置としては、例えば、ボールミル、ビーズミル等が挙げられ、乾式粉砕装置としては、例えば、ジェットミル、ピンミル、ロールミル等が挙げられる。
粉砕工程を行った後、必要に応じて、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の酸溶液による洗浄、水洗、乾燥、分級等を行うことができる。乾燥方法は、常法が用いられるが、湿式粉砕処理を行った場合には、例えば、噴霧乾燥機を用いる方法を適用することできる。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の平均粒径（Ｄ５０）は、０．３３０μｍ以下、特に０．０１０～０．３２８μｍであることが好ましい。加えて、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末のＤ９０は、０．９３０μｍ以下、特に０．６５０～０．９００μｍであることが好ましい。よって、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、微細でありつつ、大粒子の生成が抑えられることから、粒度分布幅の狭い、粒径の揃ったペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末となる。なお、本発明において、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の粒子径は、レーザー回折散乱法により求められるものである。また、本発明において平均粒径（Ｄ５０）は、体積基準の累積分布が５０％となる粒径を意味するもので、メジアン径を意味し、また、Ｄ９０は、体積基準の累積分布が９０％となる粒径を意味する。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の粒度分布指数（（Ｄ９０－Ｄ１０）／Ｄ５０）は、２．４１０以下、特に２．４０５以下であることが好ましい。つまり、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、粒度分布が狭い。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の比表面積は、２ｍ２／ｇ以上、好ましくは３～５０ｍ２／ｇである。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末のＸ線回折分析において、正方晶の指標となるｃ軸とａ軸の比（ｃ／ａ）は、好ましくは１．００４以上、好ましくは１．００５～１．０１０である。よって、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、高い正方晶性を有する。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、極めて高純度であり、圧電体、オプトエレクトロニクス材、誘電体、半導体、センサー等の電子部品用機能性セラミックの原料として有用なペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末である。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法では、焼成工程で、加湿空気を反応炉内に導入しながら、複合有機酸塩の焼成を行うことにより、ペロブスカイト型チタン酸バリウムへの生成反応において焼成炉内で発生した炭酸ガスを効率的に、加湿空気に吸収させることができるため、正方晶性が高いペロブスカイト型チタン酸バリウムが得られることに加え、加湿空気の露点を特定範囲とすることにより、粉砕工程において粉砕され易い焼成物、すなわち、粉砕工程において粉砕され易いペロブスカイト型チタン酸バリウムの二次粒子が得られる。そのため、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法では、焼成工程の後、粉砕工程を得て、正方晶性が高く、微細であり且つ粒径の揃ったペロブスカイト型チタン酸バリウムの二次粒子が得られる。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法では、必要に応じて、焼成工程の焼成原料である複合有機酸塩に、副成分元素含有化合物を添加することにより、副成分元素の酸化物を含むペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得ることができる。また、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法では、焼成工程を行い得られる焼成物に、副成分元素含有化合物を添加し、焼成することによっても、副成分元素を含有する本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得ることができる。このような副成分元素としては、Ｓｃ、Ｙ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｐｍ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｇｄ、Ｔｂ、Ｄｙ、Ｈｏ、Ｅｒ、Ｔｍ、Ｙｂ、Ｌｕ等の希土類元素、Ｌｉ、Ｂｉ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｓｒ、Ｃｏ、Ｖ、Ｎｂ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｂ、Ｆｅ及びＭｇから選ばれる少なくとも１種の元素が挙げられる。なお、副成分元素含有化合物は、無機物又は有機物のいずれであってもよい。副成分元素含有化合物としては、例えば、副成分元素を有する酸化物、水酸化物、塩化物、硝酸塩、蓚酸塩、カルボン酸塩、アルコキシド等が挙げられる。副成分元素含有化合物がＳｉ元素を含有する化合物である場合は、副成分元素含有化合物としては、副生分元素を有する酸化物、水酸化物、塩化物、硝酸塩、蓚酸塩、カルボン酸塩、アルコキシドに加え、シリカゾルや珪酸ナトリウム等も挙げられる。
　なお、これらの副成分元素の組み合わせや添加量は、生成するペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末が用いられるセラミックスに必要な誘電特性に合わせて、任意に設定される。例えば、副成分元素の添加量は、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末１００質量部に対して、副成分元素が、原子換算で０．１～５質量部である。
　本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、積層コンデンサの製造原料として用いられる。例えば、先ず、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末と、添加剤、有機系バインダ、可塑剤、分散剤等の従来公知の配合剤とを混合し分散させてスラリー化し、スラリー中の固形物を成形してセラミックシートを得る。次にこのセラミックシートの一面に内部電極形成用導電ペーストを印刷し、乾燥後、複数枚のセラミックシートを積層し、次に厚み方向に圧着することにより積層体を形成する。さらに、この積層体を加熱処理して脱バインダ処理を行い、仮焼して仮焼体を得る。その後、この焼成体にＩｎ－Ｇａペースト、Ｎｉペースト、Ａｇペースト、ニッケル合金ペースト、銅ペースト、銅合金ペースト等を塗布して焼き付けることにより積層コンデンサを得ることができる。
　また、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、例えば、エポキシ樹脂、ポリエステル樹脂、ポリイミド樹脂等の樹脂に配合し、樹脂シート、樹脂フィルム、接着剤等として、プリント配線板や多層プリント配線板等の材料に好適に用いられる。また、本発明のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法を行い得られるペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、ＥＬ素子の誘電体材料、内部電極と誘電体層との収縮差を抑制するための共材、電極セラミックス回路基板やガラスセラミックス回路基板の基材及び回路周辺材料の原料、排ガス除去や化学合成等の反応時に使用される触媒、帯電防止効果やクリーニング効果を付与する印刷トナーの表面改質材等として好適に用いられる。
　以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
＜シュウ酸バリウムチタニルの調製＞
塩化バリウム２水塩６００ｇ（２．４５６モル）及び四塩化チタン４４４ｇ（２．３４２モル）を水４１００ｍｌに溶解した混合溶液を調製し、これをＡ液とした。次にシュウ酸６２０ｇを７０℃の温水１５００ｍｌに溶解しシュウ酸水溶液を調製し、これをＢ液とした。Ａ液にＢ液を７０℃に保持しながら攪拌下に１２０分かけて添加し、更に７０℃で１時間攪拌下に熟成した。冷却後、ろ過してシュウ酸バリウムチタニルを回収した。次いで回収したシュウ酸バリウムチタニルを蒸留水４．５Ｌで３回リパルプして洗浄した。次いで、１０５℃で乾燥し、粉砕してシュウ酸バリウムチタニル（ＢａＴｉＯ（Ｃ２Ｏ４）・４Ｈ２Ｏ）１０００ｇを得た。得られたシュウ酸バリウムチタニルのＢａ／Ｔｉモル比は１．００であった。
なお、Ｂａ／Ｔｉモル比については、蛍光Ｘ線分析した値に基づいてＢａ／Ｔｉモル比を算出した。
（実施例１及び２、比較例１及び２）
　図１に示す電気式バッチ炉からなる焼成炉（容量１０Ｌ）にて、上記で得たシュウ酸バリウムチタニル試料１ｋｇを、大気下で、表２に示す露点の加湿空気を、２０Ｌ／分の割合で焼成炉内に導入しながら、２．５℃／分の昇温速度で表２に示す温度まで昇温し、６時間保持して焼成した。焼成終了後、冷却し、粉砕を行ってチタン酸バリウム粉末を得た。
　得られたチタン酸バリウム粉末の平均粒径（Ｄ５０）、Ｄ９０、粒度分布指数（（Ｄ９０－Ｄ１０）／Ｄ５０）、比表面積、ｃ軸とａ軸の比（ｃ／ａ）を求めた。その結果を表２に示す。
図１に示す焼成炉の炉１の内部の四面は、アルミナファイバーボードで覆われ、炉内にアルミナからなる試料容器２の中に試料３が収容されており、導入管４の導入口５から加湿空気６を炉内へ導入し、排出管７の排出口８から加湿空気を炉外へ排出した。
＜粒子径Ｄ５０、Ｄ９０、Ｄ１０の測定方法＞
　マイクロトラックベル社製のＭＴ３０００を使用してレーザー回折散乱法により測定した。
＜ｃ／ａ値＞
　線源としてＣｕ－Ｋα線を用いてＸ線回折装置（日本フィリップス株式会社製、形式Ｘ’ＰａｒｔＭＰＤ）により、ｃ軸とａ軸の比ｃ／ａを測定した。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　実施例１及び２では、正方晶性が高く、Ｄ９０が０．９μｍ以下と小さく、且つ、粒度分布が狭いものが得られた。
　一方、比較例１及び２では、正方晶性が高いものの、Ｄ９０が０．９μｍを超えており、粒度分布が広いものが得られた。
　本発明は、微細で、粒度分布が狭く、且つ、高い正方晶性を有するペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を製造することができるので、製造されたペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末は、圧電体、オプトエレクトロニクス材、誘電体、半導体、センサー等の電子部品用機能性セラミックの原料として、好適に利用される。
１　炉
２　試料容器
３　試料
４　導入管
５　導入口
６　加湿空気
７　排出管
８　排出口
９　ふた

Claims (6)

  1. 　焼成炉内に、露点が４５℃以上１００℃未満の加湿空気を導入しながら、該焼成炉内で、Ｂａ原子とＴｉ原子を含む複合有機酸塩を焼成して、焼成物を得る焼成工程と、
    　該焼成物を粉砕して、ペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末を得る粉砕工程と、
    を有すること、
    を特徴とするペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。
  2. 　前記加湿空気の露点が、５０～９０℃であることを特徴とする請求項１記載のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。
  3. 　温度を調整した水に空気を通して、該空気を加湿することにより、前記加湿空気を調製することを特徴とする請求項１又は２いずれか１項記載のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。
  4. 　前記複合有機酸塩を、５００～１２００℃で焼成することを特徴とする請求項１～３いずれか１項記載のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。
  5. 　前記複合有機酸塩がカルボン酸塩であることを特徴とする請求項１～４いずれか１項記載のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。
  6. 　前記複合有機酸塩がシュウ酸塩又はクエン酸塩であることを特徴とする請求項１～５いずれか１項記載のペロブスカイト型チタン酸バリウム粉末の製造方法。
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