WO2011090006A1 - 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子 - Google Patents

非水電解液及びそれを用いた電気化学素子 Download PDF

Info

Publication number
WO2011090006A1
WO2011090006A1 PCT/JP2011/050685 JP2011050685W WO2011090006A1 WO 2011090006 A1 WO2011090006 A1 WO 2011090006A1 JP 2011050685 W JP2011050685 W JP 2011050685W WO 2011090006 A1 WO2011090006 A1 WO 2011090006A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
carbonate
ethylene carbonate
cyclic
lithium
electrolyte
Prior art date
Application number
PCT/JP2011/050685
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
安部　浩司
近藤　正英
Original Assignee
宇部興産株式会社
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 宇部興産株式会社 filed Critical 宇部興産株式会社
Priority to KR1020127018720A priority Critical patent/KR20120125254A/ko
Priority to JP2011550903A priority patent/JP5686100B2/ja
Priority to US13/522,625 priority patent/US20120282529A1/en
Priority to CN2011800071497A priority patent/CN102725903A/zh
Priority to EP11734612.2A priority patent/EP2528154A4/en
Publication of WO2011090006A1 publication Critical patent/WO2011090006A1/ja

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0569—Liquid materials characterised by the solvents
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES OR LIGHT-SENSITIVE DEVICES, OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/54—Electrolytes
    • H01G11/58—Liquid electrolytes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES OR LIGHT-SENSITIVE DEVICES, OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/54—Electrolytes
    • H01G11/58—Liquid electrolytes
    • H01G11/60—Liquid electrolytes characterised by the solvent
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01G—CAPACITORS; CAPACITORS, RECTIFIERS, DETECTORS, SWITCHING DEVICES OR LIGHT-SENSITIVE DEVICES, OF THE ELECTROLYTIC TYPE
    • H01G11/00—Hybrid capacitors, i.e. capacitors having different positive and negative electrodes; Electric double-layer [EDL] capacitors; Processes for the manufacture thereof or of parts thereof
    • H01G11/54—Electrolytes
    • H01G11/58—Liquid electrolytes
    • H01G11/62—Liquid electrolytes characterised by the solute, e.g. salts, anions or cations therein
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0567—Liquid materials characterised by the additives
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
    • H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
    • H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
    • H01M6/162—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte characterised by the electrolyte
    • H01M6/164—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte characterised by the electrolyte by the solvent
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
    • H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
    • H01M6/162—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte characterised by the electrolyte
    • H01M6/168—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte characterised by the electrolyte by additives
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0025—Organic electrolyte
    • H01M2300/0028—Organic electrolyte characterised by the solvent
    • H01M2300/0037—Mixture of solvents
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/13—Energy storage using capacitors
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02T—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO TRANSPORTATION
    • Y02T10/00—Road transport of goods or passengers
    • Y02T10/60—Other road transportation technologies with climate change mitigation effect
    • Y02T10/70—Energy storage systems for electromobility, e.g. batteries

Definitions

  • the present invention relates to a non-aqueous electrolyte capable of improving electrochemical characteristics and an electrochemical element using the same.
  • electrochemical devices particularly lithium secondary batteries
  • electrochemical devices have been widely used as power sources for electronic devices such as mobile phones and laptop computers, and for power sources for electric vehicles and power storage. Since these electronic devices and automobiles are likely to be used in a wide temperature range such as a high temperature in midsummer or a low temperature in extremely cold, there is a demand for improving the cycle characteristics in a well-balanced manner over a wide temperature range.
  • the lithium secondary battery is mainly composed of a positive electrode and a negative electrode containing a material capable of occluding and releasing lithium, a non-aqueous electrolyte composed of a lithium salt and a non-aqueous solvent, and the non-aqueous solvent includes ethylene carbonate (EC), Carbonates such as propylene carbonate (PC) are used.
  • EC ethylene carbonate
  • PC propylene carbonate
  • metal lithium metal compounds that can occlude and release lithium (metal simple substance, oxide, alloy with lithium, etc.) and carbon materials are known, and in particular, lithium can be occluded and released.
  • Lithium secondary batteries using carbon materials such as coke, artificial graphite and natural graphite have been widely put into practical use.
  • a lithium secondary battery using a highly crystallized carbon material such as natural graphite or artificial graphite as a negative electrode material is a decomposition product generated by reductive decomposition of a solvent in a nonaqueous electrolyte solution on the negative electrode surface during charging, It is known that the cycle characteristics are degraded because the gas inhibits the desired electrochemical reaction of the battery. Further, when the decomposition product of the non-aqueous solvent accumulates, the insertion and extraction of lithium into the negative electrode cannot be performed smoothly, and the cycle characteristics particularly at low temperatures are likely to deteriorate.
  • lithium secondary batteries using lithium metal, alloys thereof, simple metals such as tin or silicon, and oxides as negative electrode materials have a high initial capacity, but are finely pulverized during the cycle.
  • reductive decomposition of a non-aqueous solvent occurs at an accelerated rate, and battery performance such as battery capacity and cycle characteristics is greatly reduced.
  • battery performance such as battery capacity and cycle characteristics is greatly reduced.
  • these anode materials are pulverized or decomposition products of nonaqueous solvents accumulate, lithium cannot be smoothly inserted into and released from the anode, and cycle characteristics at low temperatures are likely to deteriorate.
  • a lithium secondary battery using, for example, LiCoO 2 , LiMn 2 O 4 , LiNiO 2 , or LiFePO 4 as the positive electrode is not separated from the positive electrode material when the non-aqueous solvent in the non-aqueous electrolyte is charged.
  • Degradation products and gases generated by partial oxidative decomposition at the interface with the water electrolyte inhibit the desired electrochemical reaction of the battery, so the battery performance is also degraded, such as low temperature cycle characteristics. It is known to produce
  • Patent Document 1 discloses that a lithium ion secondary battery provided with a non-aqueous electrolyte containing trimethylene glycol sulfite is excellent in storage characteristics and cycle characteristics even at high temperatures.
  • a lithium primary battery for example, a lithium primary battery using manganese dioxide or graphite fluoride as a positive electrode and lithium metal as a negative electrode is used, and it is widely used because of its high energy density. There is a need to improve cycle characteristics.
  • a lithium primary battery for example, a lithium primary battery using manganese dioxide or graphite fluoride as a positive electrode and lithium metal as a negative electrode is used, and it is widely used because of its high energy density. There is a need to improve cycle characteristics.
  • a lithium primary battery for example, a lithium primary battery using manganese dioxide or graphite fluoride as a positive electrode and lithium metal as a negative electrode is used, and it is widely used because of its high energy density. There is a need to improve cycle characteristics.
  • a new power source for electric vehicles or hybrid electric vehicles from the viewpoint of output density, an electric double layer capacitor using activated carbon or the like as an electrode, a lithium ion secondary battery from the viewpoint of coexistence of energy density and output density Development of a
  • An object of the present invention is to provide a nonaqueous electrolytic solution capable of improving low-temperature cycle characteristics and an electrochemical element using the same.
  • the present inventors have studied in detail the performance of the non-aqueous electrolyte solution of Patent Document 1. As a result, the non-aqueous electrolyte of Patent Document 1 did not have a significant effect on the low temperature cycle characteristics. Therefore, as a result of intensive studies to solve the above problems, the present inventors have found that in a nonaqueous electrolytic solution in which an electrolyte salt is dissolved in a nonaqueous solvent, ethylene carbonate, 1, 2 or more kinds of cyclic carbonates selected from 2-butylene carbonate, cyclic carbonate having a methyl group at the 4-position of ethylene carbonate, and cyclic carbonate having a fluorine atom at the 4-position of at least ethylene carbonate, and at least 4 of ethylene carbonate
  • the content of the cyclic carbonate having a methyl group at the position and / or the cyclic carbonate having a fluorine atom at the 4-position of at least ethylene carbonate is 1 to 40% by volume with respect to the total volume of
  • a non-aqueous electrolyte in which an electrolyte salt is dissolved in a non-aqueous solvent, ethylene carbonate, 1,2-butylene carbonate, a cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate in the non-aqueous solvent, And at least two cyclic carbonates selected from cyclic carbonates having a fluorine atom at the 4-position of ethylene carbonate, at least cyclic carbonates having a methyl group at the 4-position of ethylene carbonate and / or fluorines at least at the 4-position of ethylene carbonate.
  • the content of the cyclic carbonate having atoms is 1 to 40% by volume with respect to the total volume of the nonaqueous solvent, and 0.1 to 5% by mass of trimethylene glycol sulfite is contained in the nonaqueous electrolyte.
  • Non-aqueous electrolyte characterized by.
  • the non-aqueous electrolyte solution contains ethylene carbonate, 1,2-butylene in the non-aqueous solvent.
  • cyclic carbonates selected from carbonate, cyclic carbonate having a methyl group at the 4-position of ethylene carbonate, and cyclic carbonate having a fluorine atom at the 4-position of at least ethylene carbonate, and at least methyl at the 4-position of ethylene carbonate
  • the content of the cyclic carbonate having a group and / or the cyclic carbonate having a fluorine atom at the 4-position of at least ethylene carbonate is 1 to 40% by volume with respect to the total volume of the nonaqueous solvent, and in the nonaqueous electrolyte, Containing 0.1-5% by weight of trimethylene glycol sulfite
  • the electrochemical element according to symptoms.
  • the non-aqueous electrolyte of the present invention is a non-aqueous electrolyte in which an electrolyte salt is dissolved in a non-aqueous solvent.
  • the content of the cyclic carbonate having a fluorine atom at the 4-position of the carbonate is 1 to 40% by volume with respect to the total volume of the non-aqueous solvent, and 0.1 to 30% of trimethylene glycol sulfite is contained in the non-aqueous electrolyte. It is characterized by containing 5 mass%.
  • nonaqueous electrolytic solution of the present invention can greatly improve the low temperature cycle characteristics.
  • trimethylene glycol sulfite is added to a non-aqueous electrolyte composed of a non-aqueous solvent containing only one cyclic carbonate, a film having low lithium ion conductivity derived from trimethylene glycol sulfite is formed on the negative electrode surface.
  • Li is deposited on the negative electrode surface, resulting in a problem that the cycle characteristics are deteriorated.
  • trimethylene glycol sulfite used for the non-aqueous electrolyte of the present invention is represented by the following formula (I).
  • the content of trimethylene glycol sulfite is 0.1 to 5% by mass with respect to the non-aqueous electrolyte. If the content is 5% by mass or less, a film is excessively formed on the electrode and the low-temperature cycle characteristics are less likely to be deteriorated. If the content is 0.1% by mass or more, the film is sufficiently formed, and the temperature is low. The effect of improving cycle characteristics is enhanced.
  • the content is preferably 0.1% by mass or more, more preferably 0.3% by mass or more, and the upper limit thereof is preferably 5% by mass or less, more preferably 3% by mass or less, based on the non-aqueous electrolyte. 1 mass% or less is still more preferable.
  • the nonaqueous solvent used in the nonaqueous electrolytic solution of the present invention contains at least the following cyclic carbonate.
  • the cyclic carbonate is selected from ethylene carbonate (EC), 1,2-butylene carbonate, cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate, and cyclic carbonate having a fluorine atom at least at the 4-position of ethylene carbonate.
  • the above cyclic carbonate is included.
  • Examples of the cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate include propylene carbonate (PC), trans or cis-2,3-butylene carbonate.
  • propylene carbonate and Trans or trans or cis-2,3-butylene carbonate is preferred.
  • the cyclic carbonate having a fluorine atom at least at the 4-position of ethylene carbonate include 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one, trans or cis-4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one, etc.
  • FEC 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one
  • DFEC trans or cis-4,5-difluoro-1,3-dioxolane-2 -ON
  • the content of the cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate and / or the cyclic carbonate having a fluorine atom at least at the 4-position of ethylene carbonate is based on the total volume of the non-aqueous solvent from the viewpoint of improving low-temperature cycle characteristics. On the other hand, it is 1 to 40% by volume, preferably 5 to 36% by volume, more preferably 10 to 33% by volume, still more preferably 15 to 30% by volume.
  • a cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate and a cyclic carbonate having a fluorine atom at least at the 4-position of ethylene carbonate are used in combination, the cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate and at least ethylene carbonate
  • the volume ratio of the cyclic carbonate having a fluorine atom at the 4-position is such that the cyclic carbonate having a methyl group at least at the 4-position of ethylene carbonate: the cyclic carbonate having a fluorine atom at least at the 4-position of ethylene carbonate is from 1:99 to 49:51. 5:95 to 45:55 is more preferable, and 10:90 to 40:60 is even more preferable.
  • the cyclic carbonate is preferably used in combination of two or more, and more preferably in combination of three or more.
  • Preferred examples of the cyclic carbonate include EC and PC, FEC and EC, FEC and PC, EC and PC and FEC, DFEC and EC, DFEC and PC, DFEC and FEC, FEC and PC and DFEC, FEC and EC, PC and DFEC etc. are mentioned.
  • EC and PC, FEC and PC, DFEC and PC, EC and FEC and PC, etc. are more preferable, and FEC and PC, EC and FEC and PC, FEC and PC and DFEC, etc. are further combined. preferable.
  • the total content of the cyclic carbonate is not particularly limited, but it is preferably used in the range of 10 to 40% by volume with respect to the total volume of the nonaqueous solvent. If the content is less than 10% by volume, the conductivity of the non-aqueous electrolyte decreases and the low-temperature cycle characteristics tend to decrease. If the content exceeds 40% by volume, the viscosity of the non-aqueous electrolyte increases, so the low-temperature cycle characteristics.
  • the above-mentioned range is preferable since there is a tendency to decrease.
  • Non-aqueous solvents other than the cyclic carbonate and trimethylene glycol sulfite used in the non-aqueous electrolyte of the present invention include chain esters, cyclic carbonates having a carbon-carbon double bond, ethers, amides, and phosphoric acids. Examples include esters, sulfones, lactones, nitriles, carboxylic acid anhydrides, aromatic compounds, and S ⁇ O bond-containing compounds other than trimethylene glycol sulfite.
  • Chain ester examples include asymmetric chain carbonates such as methyl ethyl carbonate (MEC), methyl propyl carbonate (MPC), methyl isopropyl carbonate (MIPC), methyl butyl carbonate, and ethyl propyl carbonate, dimethyl carbonate (DMC), and diethyl carbonate ( DEC), symmetric chain carbonates such as dipropyl carbonate and dibutyl carbonate, chain carboxylic acid esters such as methyl propionate, ethyl propionate, methyl acetate and ethyl acetate, methyl pivalate, butyl pivalate, hexyl pivalate, pivalin And tertiary carboxylic acid esters such as octyl acid.
  • MEC methyl ethyl carbonate
  • MPC methyl propyl carbonate
  • MIPC methyl isopropyl carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • DEC diethyl carbonate
  • a chain carbonate having a methyl group more preferably at least one of DMC, MEC, MPC, and MIPC, and among DMC and MEC More preferably, at least one of the above is included.
  • it is preferable to contain an asymmetric chain carbonate and it is particularly preferable to use an asymmetric chain carbonate and a symmetric chain carbonate in combination.
  • the ratio of the asymmetrical linear carbonate contained in a linear carbonate is 50 volume% or more.
  • the total content of the chain ester is not particularly limited, but it is preferably used in the range of 60 to 90% by volume with respect to the total volume of the nonaqueous solvent. If the content is less than 60% by volume, the viscosity of the electrolytic solution increases, and if it exceeds 90% by volume, the electrical conductivity of the electrolytic solution may decrease, and battery characteristics such as load characteristics may decrease. It is preferable that The ratio between the cyclic carbonate and the chain ester is preferably 10:90 to 40:60, more preferably 15:85 to 35:65, from the viewpoint of improving low-temperature cycle characteristics. 20:80 to 30:70 is more preferable.
  • Examples of the cyclic carbonate having a carbon-carbon double bond include vinylene carbonate (VC) and vinyl ethylene carbonate (VEC).
  • Ethers include cyclic ethers such as tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, 1,3-dioxolane, 1,3-dioxane, 1,4-dioxane, 1,2-dimethoxyethane, 1,2-diethoxyethane, 1, Examples include chain ethers such as 2-dibutoxyethane.
  • Examples of amides include dimethylformamide.
  • Examples of phosphate esters include trimethyl phosphate, tributyl phosphate, and trioctyl phosphate.
  • lactones include ⁇ -butyrolactone, ⁇ -valerolactone, and ⁇ -angelicalactone
  • nitriles include acetonitrile, propionitrile, succinonitrile, glutaronitrile, adiponitrile, and pimelonitrile.
  • Etc., and carvone The anhydride, acetic anhydride, chain carboxylic acid anhydrides such as propionic anhydride, succinic anhydride, maleic anhydride, glutaric acid anhydride, and cyclic carboxylic acid anhydride such as itaconic anhydride.
  • aromatic compounds include cyclohexylbenzene, fluorocyclohexylbenzene compounds (1-fluoro-2-cyclohexylbenzene, 1-fluoro-3-cyclohexylbenzene, 1-fluoro-4-cyclohexylbenzene), tert-butylbenzene, tert-amyl.
  • Aromatic compounds having a branched alkyl group such as benzene and 1-fluoro-4-tert-butylbenzene, biphenyl, terphenyl (o-, m-, p-isomer), diphenyl ether, fluorobenzene, difluorobenzene (o -, M-, p- isomers), anisole, 2,4-difluoroanisole, terphenyl hydride (1,2-dicyclohexylbenzene, 2-phenylbicyclohexyl, 1,2-diphenylcyclohexane, o-cyclohexylbif) Aromatic compounds such as sulfonyl) can be mentioned.
  • Examples of compounds containing S ⁇ O bonds other than trimethylene glycol sulfite include sultone compounds such as 1,3-propane sultone, 1,3-butane sultone, 1,4-butane sultone, ethylene sulfite, hexahydrobenzo [1 , 3,2] dioxathiolane-2-oxide (also referred to as 1,2-cyclohexanediol cyclic sulfite), cyclic sulfites such as 5-vinyl-hexahydro-1,3,2-benzodioxathiol-2-oxide Compound, 1,2-ethanediol dimethanesulfonate, 1,2-propanediol dimethanesulfonate, 1,3-propanediol dimethanesulfonate, 1,4-butanediol dimethanesulfonate, 1,5-pentanediol dimethan
  • the low-temperature cycle characteristics are improved. This is preferable because the improvement effect is improved.
  • the cyclic carbonate containing a carbon-carbon double bond is preferably vinylene carbonate (VC), and the S ⁇ O bond-containing compound other than trimethylene glycol sulfite is preferably a sulfonic acid ester compound, and a carbon-carbon triple bond.
  • a sulfonic acid ester compound having an unsaturated group as described above or having an alkylene chain having 5 or more carbon atoms is more preferable.
  • at least one selected from vinylene carbonate, 2-propynyl methanesulfonate, and 1,5-pentanediol dimethanesulfonate is particularly preferable. If the addition amount of these compounds exceeds 5% by mass in the non-aqueous electrolyte, the low-temperature cycle characteristics may be deteriorated, and if it is less than 0.05% by mass, the effect of improving the low-temperature cycle characteristics is sufficient. May not be obtained.
  • the content is preferably 0.05% by mass or more, and more preferably 0.5% by mass or more in the mass of the nonaqueous electrolytic solution.
  • the upper limit is preferably 5% by mass or less, and more preferably 3% by mass or less.
  • Lithium salt examples include inorganic lithium salts such as LiPF 6 , LiBF 4 , and LiClO 4 , LiN (SO 2 CF 3 ) 2 , LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 , LiCF 3 SO 3 , LiC (SO 2 CF 3 ) 3 , LiPF 4 (CF 3 ) 2 , LiPF 3 (C 2 F 5 ) 3 , LiPF 3 (CF 3 ) 3 , LiPF 3 (iso-C 3 F 7 ) 3 , LiPF 5 (iso-C 3 F 7) Lithium salt containing a chain-like fluorinated alkyl group such as) and cyclic fluorinated alkylene chains such as (CF 2 ) 2 (SO 2 ) 2 NLi, (CF 2 ) 3 (SO 2 ) 2 NLi And lithium salts
  • electrolyte salts can be used individually by 1 type or in combination of 2 or more types.
  • preferable electrolyte salts are LiPF 6 , LiBF 4 , LiN (SO 2 CF 3 ) 2 , and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 , and LiPF 6 and LiBF 4 , LiN (SO 2 CF 3). ) 2 and one or more selected from LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 are particularly preferably used in combination.
  • LiPF 6 [LiBF 4 or LiN (SO 2 CF 3 ) 2 or LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 ] (molar ratio) is preferably in the range of 70:30 to 99: 1, and 80:20 to 98 : 2 is more preferable.
  • onium salt As an onium salt, the various salts which combined the onium cation and anion shown below are mentioned suitably.
  • Specific examples of onium cations include tetramethylammonium cation, ethyltrimethylammonium cation, diethyldimethylammonium cation, triethylmethylammonium cation, tetraethylammonium cation, N, N-dimethylpyrrolidinium cation, N-ethyl-N-methylpyrrole.
  • N, N-diethylpyrrolidinium cation Dinium cation, N, N-diethylpyrrolidinium cation, spiro- (N, N ′)-bipyrrolidinium cation, N, N′-dimethylimidazolinium cation, N-ethyl-N′-methylimidazoli
  • Preferable examples include nium cation, N, N′-diethylimidazolinium cation, N, N′-dimethylimidazolium cation, N-ethyl-N′-methylimidazolium cation, and N, N′-diethylimidazolium cation.
  • anions include PF 6 anion, BF 4 anion, ClO 4 anion, AsF 6 anion, CF 3 SO 3 anion, N (CF 3 SO 2 ) 2 anion, N (C 2 F 5 SO 2 ) 2 anion. , Etc. are mentioned suitably.
  • the concentration used by dissolving all the electrolyte salts is usually preferably 0.3 M or more, more preferably 0.5 M or more, and further preferably 0.7 M or more with respect to the non-aqueous solvent.
  • the upper limit is preferably 2.5M or less, more preferably 2.0M or less, and further preferably 1.5M or less.
  • non-aqueous electrolyte In the nonaqueous electrolytic solution of the present invention, for example, the above nonaqueous solvent is mixed, and the above electrolyte salt is mixed with the nonaqueous solvent. It can be obtained by dissolving 1 to 5% by mass. At this time, it is preferable that the compound added to the non-aqueous solvent and the non-aqueous electrolyte to be used is one that is purified in advance and has as few impurities as possible within a range that does not significantly reduce the productivity.
  • the electrochemical device of the present invention is an electrochemical device comprising a positive electrode, a negative electrode, and a non-aqueous electrolyte in which an electrolyte salt is dissolved in a non-aqueous solvent, wherein the non-aqueous electrolyte is the non-aqueous electrolyte of the present invention. It is characterized by being.
  • the electrochemical element include the following first to fourth electrochemical elements.
  • the nonaqueous electrolyte not only a liquid but also a gelled one can be used.
  • the non-aqueous electrolyte of the present invention can be used for a solid polymer electrolyte.
  • a first electrochemical element that is, for a lithium battery
  • a fourth electrochemical element that is, for a lithium ion capacitor
  • a lithium salt as an electrolyte salt
  • a lithium battery More preferably, it is most suitable to be used for a lithium secondary battery.
  • the lithium battery of the present invention is a generic term for a lithium primary battery and a lithium secondary battery.
  • the lithium battery of the present invention comprises the nonaqueous electrolyte solution in which an electrolyte salt is dissolved in a positive electrode, a negative electrode, and a nonaqueous solvent.
  • Components other than the non-aqueous electrolyte, such as a positive electrode and a negative electrode, can be used without particular limitation.
  • Lithium secondary battery As the positive electrode active material for a lithium secondary battery, a composite metal oxide with lithium containing at least one of cobalt, manganese, and nickel is used. These positive electrode active materials can be used individually by 1 type or in combination of 2 or more types.
  • lithium composite metal oxides examples include LiCoO 2 , LiMn 2 O 4 , LiNiO 2 , LiCo 1-x Ni x O 2 (0.01 ⁇ x ⁇ 1), LiCo 1/3 Ni 1/3. Examples thereof include Mn 1/3 O 2 , LiNi 1/2 Mn 3/2 O 4 , LiCo 0.98 Mg 0.02 O 2 and the like. Further, LiCoO 2 and LiMn 2 O 4 , LiCoO 2 and LiNiO 2 , LiMn 2 O 4 and LiNiO 2 may be used in combination.
  • a part of the lithium composite metal oxide may be substituted with another element.
  • a part of cobalt, manganese, nickel is replaced with at least one element such as Sn, Mg, Fe, Ti, Al, Zr, Cr, V, Ga, Zn, Cu, Bi, Mo, La,
  • a part of O can be substituted with S or F, or a compound containing these other elements can be coated.
  • lithium composite metal oxides such as LiCoO 2 , LiMn 2 O 4 , and LiNiO 2 that can be used at a charged potential of the positive electrode in a fully charged state of 4.3 V or more on the basis of Li are preferable, and LiCo 1-x M x O 2 (where M is at least one element represented by Sn, Mg, Fe, Ti, Al, Zr, Cr, V, Ga, Zn, Cu, 0.001 ⁇ x ⁇ 0.05) ), LiCo 1/3 Ni 1/3 Mn 1/3 O 2 , LiNi 1/2 Mn 3/2 O 4 , Li 2 MnO 3 and LiMO 2 (M is a transition metal such as Co, Ni, Mn, Fe, etc.) Lithium composite metal oxide that can be used at 4.4 V or higher, such as a solid solution.
  • M is at least one element represented by Sn, Mg, Fe, Ti, Al, Zr, Cr, V, Ga, Zn, Cu, 0.001 ⁇ x ⁇ 0.05
  • the effect of improving the low-temperature cycle characteristics due to the reaction with the electrolyte during charging tends to be reduced.
  • a decrease in chemical properties can be suppressed.
  • lithium-containing olivine-type phosphate can also be used as the positive electrode active material.
  • a lithium-containing olivine-type phosphate containing at least one selected from Fe, Co, Ni, and Mn is preferable. Specific examples thereof include LiFePO 4 , LiCoPO 4 , LiNiPO 4 , LiMnPO 4 and the like. Some of these lithium-containing olivine-type phosphates may be substituted with other elements, and some of iron, cobalt, nickel, and manganese are replaced with Co, Mn, Ni, Mg, Al, B, Ti, V, and Nb.
  • Cu, Zn, Mo, Ca, Sr, W and Zr can be substituted by one or more elements selected from these, or can be coated with a compound or carbon material containing these other elements.
  • LiFePO 4 or LiMnPO 4 is preferable.
  • mold phosphate can also be mixed with the said positive electrode active material, for example, and can be used.
  • the pH of the supernatant liquid at room temperature when 10 g of the positive electrode active material is dispersed in 100 ml of distilled water is 10.0 to 12.5, it is preferable because the effect of improving the low-temperature cycle characteristics can be easily obtained.
  • the case of 10.5 to 12.0 is more preferable.
  • impurities such as LiOH in the positive electrode active material tend to increase. Therefore, the effect of improving the low-temperature cycle characteristics is easily obtained, which is preferable.
  • the case where the atomic concentration is 5 to 25 atomic% is more preferable, and the case where the atomic concentration is 8 to 21 atomic% is particularly preferable.
  • the positive electrode conductive agent is not particularly limited as long as it is an electron conductive material that does not cause a chemical change.
  • Examples thereof include graphite such as natural graphite (flaky graphite and the like) and artificial graphite, and carbon blacks such as acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black and thermal black. Further, graphites and carbon blacks may be appropriately mixed and used.
  • the addition amount of the conductive agent to the positive electrode mixture is preferably 1 to 10% by mass, and more preferably 2 to 5% by mass.
  • the positive electrode is composed of a conductive agent such as acetylene black and carbon black, polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride (PVDF), a copolymer of styrene and butadiene (SBR), acrylonitrile and butadiene.
  • a conductive agent such as acetylene black and carbon black, polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride (PVDF), a copolymer of styrene and butadiene (SBR), acrylonitrile and butadiene.
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • SBR styrene and butadiene
  • SBR styrene and butadiene
  • acrylonitrile and butadiene acrylonitrile and butadiene.
  • binder such as copolymer (NBR), carb
  • this positive electrode mixture was applied to a current collector aluminum foil, a stainless steel lath plate, etc., dried and pressure-molded, and then subjected to vacuum at a temperature of about 50 ° C. to 250 ° C. for about 2 hours. It can be manufactured by heat treatment.
  • the density of the part except the collector of the positive electrode is usually at 1.5 g / cm 3 or more, for further increasing the capacity of the battery, it is preferably 2 g / cm 3 or more, more preferably, 3 g / cm 3 It is above, More preferably, it is 3.6 g / cm 3 or more. In addition, as an upper limit, 4 g / cm ⁇ 3 > or less is preferable.
  • lithium metal lithium metal, lithium alloy, carbon material capable of inserting and extracting lithium (graphite such as artificial graphite and natural graphite), metallic compound capable of inserting and extracting lithium, etc. are used alone. Alternatively, two or more kinds can be used in combination.
  • carbon materials that can occlude and release lithium include graphitizable carbon, non-graphitizable carbon having a (002) plane spacing of 0.37 nm or more, and (002) plane spacing. A graphite of 0.34 nm or less is preferable.
  • the capacity capable of occluding and releasing lithium ions using a highly crystalline carbon material such as artificial graphite or natural graphite is improved, and the plane spacing (d 002 ) of the lattice plane ( 002 ) is 0. It is particularly preferable to use a carbon material having a graphite type crystal structure of 340 nm (nanometer) or less, particularly 0.335 to 0.337 nm.
  • a mechanical action such as compression force, friction force, shear force, etc.
  • metal compounds capable of inserting and extracting lithium include Si, Ge, Sn, Pb, P, Sb, Bi, Al, Ga, In, Ti, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ag, Mg,
  • metal compounds containing at least one metal element such as Sr and Ba include compounds containing at least one metal element such as Sr and Ba.
  • These metal compounds may be used in any form such as a simple substance, an alloy, an oxide, a nitride, a sulfide, a boride, and an alloy with lithium, but any of a simple substance, an alloy, an oxide, and an alloy with lithium. Is preferable because the capacity can be increased.
  • those containing at least one element selected from Si, Ge and Sn are preferable, and those containing at least one element selected from Si and Sn are particularly preferable because the battery can be increased in capacity.
  • the negative electrode is kneaded using the same conductive agent, binder, and high-boiling solvent as in the preparation of the positive electrode described above to form a negative electrode mixture, and then this negative electrode mixture is applied to the copper foil of the current collector. After being dried and pressure-molded, it can be produced by heat treatment under vacuum at a temperature of about 50 ° C. to 250 ° C. for about 2 hours.
  • the density of the portion excluding the current collector of the negative electrode is usually 1.1 g / cm 3 or more, and preferably 1.5 g / cm 3 or more, more preferably 1.7 g / cm 3 from the viewpoint of further increasing the battery capacity. It is cm 3 or more, and its upper limit is preferably 2 g / cm 3 or less.
  • the structure of the lithium secondary battery is not particularly limited, and a coin-type battery, a cylindrical battery, a square battery, a laminate battery, or the like having a single-layer or multi-layer separator can be applied. Although it does not restrict
  • the lithium secondary battery in the present invention has excellent low-temperature cycle characteristics even when the end-of-charge voltage is 4.2 V or higher, particularly 4.3 V or higher, and also has good characteristics at 4.4 V or higher.
  • the end-of-discharge voltage is usually 2.8 V or higher, and more preferably 2.5 V or higher, but the lithium secondary battery in the present invention can be 2.0 V or higher.
  • the current value is not particularly limited, but is usually used in the range of 0.1 to 10C.
  • the lithium battery in the present invention can be charged / discharged at ⁇ 40 to 100 ° C., preferably ⁇ 10 to 80 ° C.
  • a method of providing a safety valve on the battery lid or incising a member such as a battery can or a gasket can be employed as a safety measure for preventing overcharge.
  • a current interruption mechanism that senses the internal pressure of the battery and interrupts the current can be provided on the battery lid.
  • the configuration of the lithium primary battery is not particularly limited, and can be performed in the same manner as the configuration of the lithium secondary battery other than the configuration unique to the lithium primary battery.
  • positive electrodes for lithium primary batteries CuO, Cu 2 O, Ag 2 O, Ag 2 CrO 4 , CuS, CuSO 4 , TiO 2 , TiS 2 , SiO 2 , SnO, V 2 O 5 , V 6 O 12 , VO x, Nb 2 O 5, Bi 2 O 3, Bi 2 Pb 2 O 5, Sb 2 O 3, CrO 3, Cr 2 O 3, MoO 3, WO 3, SeO 2, MnO 2, Mn 2 O 3, Fe 2 O 3 , FeO, Fe 3 O 4 , Ni 2 O 3 , NiO, CoO 3 , CoO 3 oxides of one or more metal elements or chalcogen compounds, sulfur compounds such as SO 2 and SOCl 2, etc.
  • Examples thereof include fluorinated carbon (fluorinated graphite) represented by the formula (CF x ) n .
  • fluorinated carbon fluorinated graphite
  • MnO 2 , V 2 O 5 , graphite fluoride and the like are preferable.
  • As the negative electrode active material for a lithium primary battery lithium metal, a lithium alloy, or the like is used.
  • Electrode (electric double layer capacitor) It is an electrochemical element that stores energy by using the electric double layer capacity at the electrolyte / electrode interface.
  • An example of the present invention is an electric double layer capacitor.
  • the most typical electrode active material used in this electrochemical device is activated carbon.
  • the positive electrode include those using an electric double layer between an activated carbon electrode and an electrolytic solution, and those using a ⁇ -conjugated polymer electrode doping / dedoping reaction.
  • the electrolyte contains at least a lithium salt such as LiPF 6 .
  • Examples using the non-aqueous electrolyte of the present invention are shown below, but the present invention is not limited to these examples.
  • Examples 1 to 8 and Comparative Examples 1 to 3 [Production of lithium ion secondary battery] LiNi 0.8 Co 0.15 Al 0.05 O 2 (the positive electrode active material, the pH of the supernatant liquid when 10 g of the positive electrode active material is dispersed in 100 ml of distilled water is 11.8 at room temperature); 94% by mass, acetylene black (conductive agent) 3% by mass was mixed and polyvinylidene fluoride (binding agent); 3% by mass was added to 1-methyl-2-pyrrolidone and mixed to prepare a positive electrode mixture paste.
  • This positive electrode mixture paste was applied to one side of an aluminum foil (current collector), dried and pressurized, punched out to a predetermined size, and a positive electrode sheet was produced.
  • the density of the portion excluding the current collector of the positive electrode was 3.6 g / cm 3 .
  • This negative electrode mixture paste was applied to one side of a copper foil (current collector), dried and pressurized, and punched into a predetermined size to produce a negative electrode sheet.
  • the density of the portion excluding the current collector of the negative electrode was 1.5 g / cm 3 . Further, as a result of X-ray diffraction measurement using this electrode sheet, I (110) / I (004) was 0.1. And it laminated
  • TMGS trimethylene glycol sulfite FEC: 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one
  • PC propylene carbonate
  • EC ethylene carbonate
  • VC vinylene carbonate
  • MEC methyl ethyl carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • Example 9 and Comparative Example 4 A negative electrode sheet was produced using Si (negative electrode active material) instead of the negative electrode active material used in Example 2 and Comparative Example 1.
  • Si 80% by mass, acetylene black (conductive agent); 15% by mass are mixed, and added to a solution in which 5% by mass is previously dissolved in 1-methyl-2-pyrrolidone; polyvinylidene fluoride (binder); And mixed to prepare a negative electrode mixture paste. Except that this negative electrode mixture paste was applied on a copper foil (current collector), dried and pressurized, punched out to a predetermined size, and a negative electrode sheet was prepared, Example 2 and Comparative Example 1 Similarly, a coin battery was prepared and battery evaluation was performed. The results are shown in Table 2.
  • Example 10 and Comparative Example 5 A positive electrode sheet was produced using LiFePO 4 (positive electrode active material) coated with amorphous carbon instead of the positive electrode active material used in Example 2 and Comparative Example 1.
  • the positive electrode mixture paste was prepared by adding to and mixing with the solution previously dissolved in the mixture. This positive electrode mixture paste was applied onto an aluminum foil (current collector), dried, pressurized and punched to a predetermined size to produce a positive electrode sheet, and the end-of-charge voltage during battery evaluation was 3.
  • a coin battery was manufactured and evaluated in the same manner as in Example 2 and Comparative Example 1 except that the voltage was 6 V and the discharge end voltage was 2.0 V. The results are shown in Table 3.
  • the effect of the present invention is that the solvent contains two kinds of cyclic carbonates, and at least 1 to 30 volumes of cyclic carbonate having a methyl group or a fluorine atom at the 4-position of ethylene carbonate with respect to the total volume of the nonaqueous solvent. It can be seen that it is specific when trimethylene glycol sulfite is combined with a non-aqueous electrolyte containing 1%. Further, from the comparison between Example 9 and Comparative Example 4 in Table 2 and the comparison between Example 10 and Comparative Example 5 in Table 3, when Si is used for the negative electrode, or lithium-containing olivine iron phosphate is used for the positive electrode. Even in the case of low temperature, the effect of improving the low temperature cycle characteristics can be seen. Therefore, it is clear that the effect of the present invention is not an effect dependent on a specific positive electrode or negative electrode. Furthermore, the non-aqueous electrolyte of the present invention also has an effect of improving the low temperature load characteristics of the lithium primary battery.

Abstract

　（１）非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液において、該非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、かつ非水電解液中に、トリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％含有することを特徴とする、低温サイクル特性を向上できる非水電解液、及び（２）それを用いた電気化学素子である。

Description

非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
　本発明は、電気化学特性を向上できる非水電解液及びそれを用いた電気化学素子に関する。
　近年、電気化学素子、特にリチウム二次電池は、携帯電話やノート型パソコン等電子機器の電源、電気自動車や電力貯蔵用等の電源として広く使用されている。これらの電子機器や自動車は、真夏の高温下や極寒の低温下等の広い温度範囲で使用される可能性があるため、広い温度範囲でバランス良くサイクル特性を向上させることが求められている。
　リチウム二次電池は、主にリチウムを吸蔵及び放出可能な材料を含む正極及び負極、リチウム塩と非水溶媒からなる非水電解液から構成され、非水溶媒としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）等のカーボネート類が使用されている。
　また、負極としては、金属リチウム、リチウムを吸蔵及び放出可能な金属化合物（金属単体、酸化物、リチウムとの合金等）や炭素材料が知られており、特にリチウムを吸蔵及び放出することが可能なコークス、人造黒鉛、天然黒鉛等の炭素材料を用いたリチウム二次電池が広く実用化されている。
　例えば、天然黒鉛や人造黒鉛等の高結晶化した炭素材料を負極材料として用いたリチウム二次電池は、非水電解液中の溶媒が充電時に負極表面で還元分解することにより発生した分解物やガスが電池の望ましい電気化学的反応を阻害するため、サイクル特性の低下を生じることが知られている。また、非水溶媒の分解物が蓄積すると、負極へのリチウムの吸蔵及び放出がスムーズにできなくなり、特に低温でのサイクル特性が低下しやすくなる。
　更に、リチウム金属やその合金、スズ又はケイ素等の金属単体や酸化物を負極材料として用いたリチウム二次電池は、初期の容量は高いもののサイクル中に微粉化が進むため、炭素材料の負極に比べて非水溶媒の還元分解が加速的に起こり、電池容量やサイクル特性のような電池性能が大きく低下することが知られている。また、これらの負極材料の微粉化や非水溶媒の分解物が蓄積すると、負極へのリチウムの吸蔵及び放出がスムーズにできなくなり、特に低温でのサイクル特性が低下しやすくなる。
　一方、正極として、例えばＬｉＣｏＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＦｅＰＯ4を用いたリチウム二次電池は、非水電解液中の非水溶媒が充電状態になった場合に、正極材料と非水電解液との界面において、局部的に一部酸化分解することにより発生した分解物やガスが電池の望ましい電気化学的反応を阻害するため、やはり低温でのサイクル特性のような電池性能の低下を生じることが知られている。
　以上のように、正極上や負極上で非水電解液が分解するときの分解物やガスにより、リチウムイオンの移動を阻害したり、電池が膨れたりすることで電池性能を低下させていた。そのような状況にも関わらず、リチウム二次電池が搭載されている電子機器の多機能化はますます進み、電力消費量が増大する流れにある。そのため、リチウム二次電池の高容量化はますます進んでおり、電極の密度を高めたり、電池内の無駄な空間体積を減らす等、電池内の非水電解液の占める体積が小さくなっている。従って、少しの非水電解液の分解で、低温での電池の性能が低下しやすい状況にある。
　特許文献１には、トリメチレングリコールサルファイトを含有する非水電解液を備えたリチウムイオン二次電池が、高温下でも保存特性、サイクル特性に優れることが開示されている。
　また、リチウム一次電池として、例えば二酸化マンガンやフッ化黒鉛を正極とし、リチウム金属を負極とするようなリチウム一次電池が使用されており、高いエネルギー密度であることから広く使用されているが、低温サイクル特性を向上させることが求められている。
　更に、近年、電気自動車用又はハイブリッド電気自動車用の新しい電源として、出力密度の点から、活性炭等を電極に用いる電気二重層キャパシタ、エネルギー密度と出力密度の両立の観点から、リチウムイオン二次電池と電気二重層キャパシタの蓄電原理を組み合わせた、ハイブリッドキャパシタ（リチウムの吸蔵及び放出による容量と電気二重層容量の両方を活用）と呼ばれる蓄電装置の開発が行われ、低温サイクル特性の改善が求められている。
特開２００５－２２８７２１号
　本発明は、低温サイクル特性を向上できる非水電解液及びそれを用いた電気化学素子を提供することを課題とする。
　本発明者らは、上記特許文献１の非水電解液の性能について詳細に検討した。その結果、特許文献１の非水電解液では、低温サイクル特性に対して顕著な効果は得られなかった。
　そこで、本発明者らは、上記課題を解決するために鋭意研究を重ねた結果、非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液において、該非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、更にトリメチレングリコールサルファイトを非水電解液中に０．１～５質量％含有することにより、低温サイクル特性を大幅に向上しうることを見出し、本発明を完成した。
　すなわち、本発明は、下記の（１）及び（２）を提供するものである。
（１）非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液において、該非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、かつ非水電解液中に、トリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％含有することを特徴とする非水電解液。
（２）正極、負極、及び非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液からなる電気化学素子において、該非水電解液が、非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、かつ非水電解液中に、トリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％含有することを特徴とする電気化学素子。
　本発明によれば、低温サイクル特性を向上できる非水電解液、及びそれを用いた電気化学素子を提供することができる。
〔非水電解液〕
　本発明の非水電解液は、非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液において、該非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、かつ非水電解液中に、トリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％含有することを特徴とする。
　本発明の非水電解液が、低温サイクル特性を大幅に改善できる理由は必ずしも明確ではないが、以下のように考えられる。
　環状カーボネートを一種だけ含む非水溶媒からなる非水電解液にトリメチレングリコールサルファイトを添加した場合、トリメチレングリコールサルファイト由来のリチウムイオン伝導性の低い被膜が負極表面上に形成される。そのため、低温でサイクルを繰り返すと負極表面にＬｉが析出し、サイクル特性が低下する問題点があった。
　本発明において、前記特定の二種以上の環状カーボネートを含む非水溶媒からなる電解液にトリメチレングリコールサルファイトを添加すると、二種以上の異なる環状カーボネートの分解物が被膜成分として取り込まれることから、リチウムイオン伝導性の高い被膜が形成されると考えられる。前記の環状カーボネートの中でも、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートのように、構造中にメチル基又はフッ素原子という置換基を分枝した特定の構造を有する環状カーボネートを非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％を含ませた場合に、特にリチウムイオン伝導性の高い被膜が形成され、低温特性が著しく向上する特異的な現象が起きると考えられる。
〔トリメチレングリコールサルファイト〕
　本発明の非水電解液に用いられるトリメチレングリコールサルファイトは、下記式（Ｉ）で表される。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
　このトリメチレングリコールサルファイトの含有量は、非水電解液に対して０．１～５質量％である。該含有量が５質量％以下であれば、電極上に過度に被膜が形成され低温サイクル特性が低下するおそれが少なく、また０．１質量％以上であれば被膜の形成が十分であり、低温サイクル特性の改善効果が高まる。該含有量は、非水電解液に対して０．１質量％以上が好ましく、０．３質量％以上がより好ましく、その上限は、５質量％以下が好ましく、３質量％以下がより好ましく、１質量％以下が更に好ましい。
　以下に述べる非水溶媒、電解質塩、更にその他の添加剤を組み合わせることにより、低温サイクル特性が相乗的に向上するという特異な効果を発現する。その理由は明らかではないが、これらの非水溶媒、電解質塩、更にその他の添加剤由来の構成元素を含有するイオン伝導性の高い混合被膜が形成されるためと考えられる。
〔非水溶媒〕
　本発明の非水電解液に使用される非水溶媒には、少なくとも下記の環状カーボネートが含まれる。
（環状カーボネート）
　環状カーボネートは、エチレンカーボネート（ＥＣ）、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含む。
　少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネートとしては、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、トランス又はシス－２，３－ブチレンカーボネート等が挙げられるが、低温サイクル特性を向上させる観点から、プロピレンカーボネート及び／又はトランス又はシス－２，３－ブチレンカーボネートが好ましい。
　少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートとしては、４－フルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン、トランス又はシス－４，５－ジフルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン等が挙げられるが、低温サイクル特性を向上させる観点から、４－フルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン（ＦＥＣ）及び／又はトランス又はシス－４，５－ジフルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン（以下、両者を総称して「ＤＦＥＣ」という）が好ましい。
　少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量は、低温サイクル特性を向上させる観点から、非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、５～３６体積％が好ましく、１０～３３体積％がより好ましく、１５～３０体積％が更に好ましい。
　少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネートと少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートを併用する場合、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネートと少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの体積比は、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート：少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートが１：９９～４９：５１が好ましく、５：９５～４５：５５がより好ましく、１０：９０～４０：６０が更に好ましい。
　前記の環状カーボネートは、低温サイクル特性を向上させる観点から、二種以上を組み合わせて使用し、三種以上を組み合わせて使用することがより好ましい。前記環状カーボネートの好適な組合せとしては、ＥＣとＰＣ、ＦＥＣとＥＣ、ＦＥＣとＰＣ、ＥＣとＰＣとＦＥＣ、ＤＦＥＣとＥＣ、ＤＦＥＣとＰＣ、ＤＦＥＣとＦＥＣ、ＦＥＣとＰＣとＤＦＥＣ、ＦＥＣとＥＣとＰＣとＤＦＥＣ等が挙げられる。前記の組合せのうち、ＥＣとＰＣ、ＦＥＣとＰＣ、ＤＦＥＣとＰＣ、ＥＣとＦＥＣとＰＣ等の組合せがより好ましく、ＦＥＣとＰＣ、ＥＣとＦＥＣとＰＣ、ＦＥＣとＰＣとＤＦＥＣ等の組合せが更に好ましい。
　環状カーボネートの合計含有量は、特に制限はされないが、非水溶媒の総体積に対して、１０～４０体積％の範囲で用いるのが好ましい。含有量が１０体積％未満であると非水電解液の伝導度が低下し、低温サイクル特性が低下する傾向があり、４０体積％を超えると非水電解液の粘性が高くなるため低温サイクル特性が低下する傾向があるので上記範囲であることが好ましい。
〔その他の非水溶媒〕
　本発明の非水電解液に使用される前記の環状カーボネート及びトリメチレングリコールサルファイト以外の非水溶媒としては、鎖状エステル、炭素－炭素二重結合を有する環状カーボネート、エーテル、アミド、リン酸エステル、スルホン、ラクトン、ニトリル、カルボン酸無水物、芳香族化合物、トリメチレングリコールサルファイト以外のＳ＝Ｏ結合含有化合物等が挙げられる。
（鎖状エステル）
　鎖状エステルとしては、メチルエチルカーボネート（ＭＥＣ）、メチルプロピルカーボネート（ＭＰＣ）、メチルイソプロピルカーボネート（ＭＩＰＣ）、メチルブチルカーボネート、エチルプロピルカーボネート等の非対称鎖状カーボネート、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、ジプロピルカーボネート、ジブチルカーボネート等の対称鎖状カーボネート、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル、酢酸メチル、酢酸エチル等の鎖状カルボン酸エステル、ピバリン酸メチル、ピバリン酸ブチル、ピバリン酸ヘキシル、ピバリン酸オクチル等の第３級カルボン酸エステルが挙げられる。
　これらの中でも、低温サイクル特性を向上させる観点から、メチル基を有する鎖状カーボネートを含むことが好ましく、ＤＭＣ、ＭＥＣ、ＭＰＣ、ＭＩＰＣのうちの少なくとも一種を含むことがより好ましく、ＤＭＣ、ＭＥＣのうちの少なくとも一種を含むことが更に好ましい。更には非対称鎖状カーボネートを含むことが好ましく、非対称鎖状カーボネートと対称鎖状カーボネートを併用することが特に好ましい。また、鎖状カーボネートに含まれる非対称鎖状カーボネートの割合が５０体積％以上であることが好ましい。
　これらの鎖状カーボネートは一種単独で使用してもよいが、二種以上を組み合わせて使用することが好ましい。
　鎖状エステルの合計含有量は、特に制限されないが、非水溶媒の総体積に対して、６０～９０体積％の範囲で用いるのが好ましい。該含有量が６０体積％未満であると電解液の粘度が上昇し、９０体積％を超えると電解液の電気伝導度が低下し、負荷特性等の電池特性が低下する場合があるので上記範囲であることが好ましい。
　環状カーボネートと鎖状エステルの割合は、低温サイクル特性向上の観点から、環状カーボネート：鎖状エステル(体積比)が１０：９０～４０：６０が好ましく、１５：８５～３５：６５がより好ましく、２０：８０～３０：７０が更に好ましい。
　炭素－炭素二重結合を有する環状カーボネートとしては、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）等が挙げられる。
　エーテルとしては、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン、１，３－ジオキソラン、１，３－ジオキサン、１，４－ジオキサン等の環状エーテル、１，２－ジメトキシエタン、１，２－ジエトキシエタン、１，２－ジブトキシエタン等の鎖状エーテルが挙げられ、アミドとしては、ジメチルホルムアミド等が挙げられ、リン酸エステルとしては、リン酸トリメチル、リン酸トリブチル、リン酸トリオクチル等が挙げられ、スルホンとしては、スルホラン等が挙げられ、ラクトンとしては、γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン、α－アンゲリカラクトン等が挙げられ、ニトリルとしては、アセトニトリル、プロピオニトリル、スクシノニトリル、グルタロニトリル、アジポニトリル、ピメロニトリル等が挙げられ、カルボン酸無水物としては、無水酢酸、無水プロピオン酸等の鎖状のカルボン酸無水物、無水コハク酸、無水マレイン酸、無水グルタル酸、無水イタコン酸等の環状のカルボン酸無水物が挙げられる。
　芳香族化合物としては、シクロヘキシルベンゼン、フルオロシクロヘキシルベンゼン化合物（１－フルオロ－２－シクロヘキシルベンゼン、１－フルオロ－３－シクロヘキシルベンゼン、１－フルオロ－４－シクロヘキシルベンゼン）、ｔｅｒｔ－ブチルベンゼン、ｔｅｒｔ－アミルベンゼン、１－フルオロ－４－ｔｅｒｔ－ブチルベンゼン等の分枝アルキル基を有する芳香族化合物や、ビフェニル、ターフェニル（ｏ－、ｍ－、ｐ－体）、ジフェニルエーテル、フルオロベンゼン、ジフルオロベンゼン（ｏ－、ｍ－、ｐ－体）、アニソール、２，４－ジフルオロアニソール、ターフェニルの部分水素化物（１，２－ジシクロヘキシルベンゼン、２－フェニルビシクロヘキシル、１，２－ジフェニルシクロヘキサン、ｏ－シクロヘキシルビフェニル）等の芳香族化合物が挙げられる。
　また、トリメチレングリコールサルファイト以外のＳ＝Ｏ結合含有化合物としては、１，３－プロパンスルトン、１，３－ブタンスルトン、１，４－ブタンスルトン等のスルトン化合物、エチレンサルファイト、ヘキサヒドロベンゾ［１，３，２］ジオキサチオラン－２－オキシド（１，２－シクロヘキサンジオールサイクリックサルファイトともいう）、５－ビニル－ヘキサヒドロ－１，３，２－ベンゾジオキサチオール－２－オキシド等の環状サルファイト化合物、１，２－エタンジオールジメタンスルホネート、１，２－プロパンジオールジメタンスルホネート、１，３－プロパンジオールジメタンスルホネート、１，４－ブタンジオールジメタンスルホネート、１，５－ペンタンジオールジメタンスルホネート、メタンスルホン酸２－プロピニル等のスルホン酸エステル化合物、ジビニルスルホン、１，２－ビス（ビニルスルホニル）エタン、ビス（２－ビニルスルホニルエチル）エーテル等のビニルスルホン化合物等が挙げられる。
　上記のその他の非水溶媒のうち、特に炭素－炭素二重結合を含有する環状カーボネート、及びトリメチレングリコールサルファイト以外のＳ＝Ｏ結合含有化合物から選ばれる少なくとも一種を併用すると、低温サイクル特性を改善する効果が向上するので好ましい。
　炭素－炭素二重結合を含有する環状カーボネートとしては、ビニレンカーボネート（ＶＣ）が好ましく、トリメチレングリコールサルファイト以外のＳ＝Ｏ結合含有化合物としては、スルホン酸エステル化合物が好ましく、炭素－炭素三重結合のような不飽和基を有するか、炭素数が５以上のアルキレン鎖を有するスルホン酸エステル化合物が更に好ましい。これらの中では、ビニレンカーボネート、メタンスルホン酸２－プロピニル、及び１，５－ペンタンジオールジメタンスルホネートから選ばれる少なくとも一種が特に好ましい。
　これらの化合物の添加量は、非水電解液中で５質量％を超えると低温サイクル特性が低下する場合があり、また、０．０５質量％に満たないと低温サイクル特性を改善する効果が十分に得られない場合がある。したがって、該含有量は、非水電解液の質量中に０．０５質量％以上含むことが好ましく、０．５質量％以上がより好ましい。また、その上限は５質量％以下が好ましく、３質量％以下がより好ましい。
〔電解質塩〕
　本発明に使用される電解質塩としては、下記のリチウム塩、オニウム塩が好適に挙げられる。
（リチウム塩）
　リチウム塩としては、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4等の無機リチウム塩、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＣ（ＳＯ2ＣＦ3）3、ＬｉＰＦ4（ＣＦ3）2、ＬｉＰＦ3（Ｃ2Ｆ5）3、ＬｉＰＦ3（ＣＦ3）3、ＬｉＰＦ3（ｉｓｏ－Ｃ3Ｆ7）3、ＬｉＰＦ5（ｉｓｏ－Ｃ3Ｆ7）等の鎖状のフッ化アルキル基を含有するリチウム塩や、（ＣＦ2）2（ＳＯ2）2ＮＬｉ、（ＣＦ2）3（ＳＯ2）2ＮＬｉ等の環状のフッ化アルキレン鎖を含有するリチウム塩、ビス［オキサレート－Ｏ，Ｏ’］ホウ酸リチウムやジフルオロ［オキサレート－Ｏ，Ｏ’］ホウ酸リチウム等のオキサレート錯体をアニオンとするリチウム塩が挙げられる。これらの電解質塩は、一種単独で又は二種以上を組み合わせて使用することができる。
　これらの中でも、好ましい電解質塩は、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、及びＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2であり、ＬｉＰＦ6とＬｉＢＦ4、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、及びＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2から選ばれる一種以上とを組み合わせて使用することが特に好ましい。ＬｉＰＦ6：［ＬｉＢＦ4又はＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2又はＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2］（モル比）は、７０：３０～９９：１の範囲が好ましく、８０：２０～９８：２の範囲がより好ましい。
（オニウム塩）
　また、オニウム塩としては、下記に示すオニウムカチオンとアニオンを組み合わせた各種塩が好適に挙げられる。
　オニウムカチオンの具体例としては、テトラメチルアンモニウムカチオン、エチルトリメチルアンモニウムカチオン、ジエチルジメチルアンモニウムカチオン、トリエチルメチルアンモニウムカチオン、テトラエチルアンモニウムカチオン、Ｎ，Ｎ－ジメチルピロリジニウムカチオン、Ｎ－エチル－Ｎ－メチルピロリジニウムカチオン、Ｎ，Ｎ－ジエチルピロリジニウムカチオン、スピロ－（Ｎ，Ｎ'）－ビピロリジニウムカチオン、Ｎ，Ｎ'－ジメチルイミダゾリニウムカチオン、Ｎ－エチル－Ｎ'－メチルイミダゾリニウムカチオン、Ｎ，Ｎ'－ジエチルイミダゾリニウムカチオン、Ｎ，Ｎ'－ジメチルイミダゾリウムカチオン、Ｎ－エチル－Ｎ'－メチルイミダゾリウムカチオン、Ｎ，Ｎ'－ジエチルイミダゾリウムカチオン等が好適に挙げられる。
　アニオンの具体例としては、ＰＦ6アニオン、ＢＦ4アニオン、ＣｌＯ4アニオン、ＡｓＦ6アニオン、ＣＦ3ＳＯ3アニオン、Ｎ（ＣＦ3ＳＯ2）2アニオン、Ｎ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2）2アニオン、等が好適に挙げられる。
　これら全電解質塩が溶解されて使用される濃度は、前記の非水溶媒に対して、通常０．３Ｍ以上が好ましく、０．５Ｍ以上がより好ましく、０．７Ｍ以上が更に好ましい。またその上限は、２．５Ｍ以下が好ましく、２．０Ｍ以下がより好ましく、１．５Ｍ以下が更に好ましい。
〔非水電解液の製造〕
　本発明の非水電解液は、例えば、前記の非水溶媒を混合し、これに前記の電解質塩を混合し、得られた非水電解液に対して、更にトリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％溶解することにより得ることができる。
　この際、用いる非水溶媒及び非水電解液に加える化合物は、生産性を著しく低下させない範囲内で、予め精製して、不純物が極力少ないものを用いることが好ましい。
〔電気化学素子〕
　本発明の電気化学素子は、正極、負極、及び非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液からなる電気化学素子において、該非水電解液が、前記本発明の非水電解液であることを特徴とする。電気化学素子としては、下記の第１～第４の電気化学素子が挙げられる。
　非水電解質としては、液体状のものだけでなくゲル化されているものも使用し得る。更に本発明の非水電解液は固体高分子電解質用としても使用できる。中でも電解質塩にリチウム塩を使用する第１の電気化学素子用（即ち、リチウム電池用）又は第４の電気化学素子用（即ち、リチウムイオンキャパシター用）として用いることが好ましく、リチウム電池用として用いることが更に好ましく、リチウム二次電池用として用いることが最も適している。
〔第１の電気化学素子（リチウム電池）〕
　本発明のリチウム電池は、リチウム一次電池及びリチウム二次電池を総称する。本発明のリチウム電池は、正極、負極及び非水溶媒に電解質塩が溶解されている前記非水電解液からなる。非水電解液以外の正極、負極等の構成部材は特に制限なく使用できる。
（リチウム二次電池）
　リチウム二次電池用正極活物質としては、コバルト、マンガン、及びニッケルから一種以上を含有するリチウムとの複合金属酸化物が使用される。これらの正極活物質は、一種単独又は二種以上を組み合わせて用いることができる。
　このようなリチウム複合金属酸化物としては、例えば、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＣｏ1-xＮｉxＯ2（０．０１＜ｘ＜１）、ＬｉＣｏ1/3Ｎｉ1/3Ｍｎ1/3Ｏ2、ＬｉＮｉ1/2Ｍｎ3/2Ｏ4、ＬｉＣｏ0.98Ｍｇ0.02Ｏ2等が挙げられる。また、ＬｉＣｏＯ2とＬｉＭｎ2Ｏ4、ＬｉＣｏＯ2とＬｉＮｉＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4とＬｉＮｉＯ2のように併用してもよい。
　また、過充電時の安全性やサイクル特性を向上したり、４．３Ｖ以上の充電電位での使用を可能にするために、リチウム複合金属酸化物の一部は他元素で置換してもよい。例えば、コバルト、マンガン、ニッケルの一部をＳｎ、Ｍｇ、Ｆｅ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｚｒ、Ｃｒ、Ｖ、Ｇａ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｂｉ、Ｍｏ、Ｌａ等の少なくとも一種以上の元素で置換したり、Ｏの一部をＳやＦで置換したり、又はこれらの他元素を含有する化合物を被覆することもできる。
　これらの中では、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4、ＬｉＮｉＯ2のような満充電状態における正極の充電電位がＬｉ基準で４．３Ｖ以上で使用可能なリチウム複合金属酸化物が好ましく、ＬｉＣｏ1-xＭxＯ2（但し、ＭはＳｎ、Ｍｇ、Ｆｅ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｚｒ、Ｃｒ、Ｖ、Ｇａ、Ｚｎ、Ｃｕから表される少なくとも一種類以上の元素、０．００１≦ｘ≦０．０５）、ＬｉＣｏ1/3Ｎｉ1/3Ｍｎ1/3Ｏ2、ＬｉＮｉ1/2Ｍｎ3/2Ｏ4、Ｌｉ2ＭｎＯ3とＬｉＭＯ2（Ｍは、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｍｎ、Ｆｅ等の遷移金属）との固溶体のような４．４Ｖ以上で使用可能なリチウム複合金属酸化物がより好ましい。高充電電圧で動作するリチウム複合金属複合酸化物を使用すると、充電時における電解液との反応により低温サイクル特性を改善する効果が低下しやすいが、本発明に係るリチウム二次電池ではこれらの電気化学特性の低下を抑制することができる。
　更に、正極活物質として、リチウム含有オリビン型リン酸塩を用いることもできる。特にＦｅ、Ｃｏ、Ｎｉ及びＭｎから選ばれる少なくとも一種以上含むリチウム含有オリビン型リン酸塩が好ましい。その具体例としては、ＬｉＦｅＰＯ4、ＬｉＣｏＰＯ4、ＬｉＮｉＰＯ4、ＬｉＭｎＰＯ4等が挙げられる。
　これらのリチウム含有オリビン型リン酸塩の一部は他元素で置換してもよく、鉄、コバルト、ニッケル、マンガンの一部をＣｏ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｂ、Ｔｉ、Ｖ、Ｎｂ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｍｏ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｗ及びＺｒ等から選ばれる一種以上の元素で置換したり、又はこれらの他元素を含有する化合物や炭素材料で被覆することもできる。これらの中では、ＬｉＦｅＰＯ4又はＬｉＭｎＰＯ4が好ましい。
　また、リチウム含有オリビン型リン酸塩は、例えば前記の正極活物質と混合して用いることもできる。
　上記の正極活物質１０ｇを蒸留水１００ｍｌに分散させた時の上澄み液の常温下におけるｐＨとしては１０.０～１２．５である場合、一段と低温サイクル特性の改善効果が得られやすいので好ましく、１０．５～１２．０である場合が更に好ましい。
　また、正極中に元素としてＮｉが含まれる場合、正極活物質中のＬｉＯＨ等の不純物が増える傾向があるため、一段と低温サイクル特性の改善効果が得られやすいので好ましく、正極活物質中のＮｉの原子濃度が５～２５ａｔｏｍｉｃ％である場合が更に好ましく、８～２１ａｔｏｍｉｃ％である場合が特に好ましい。
　正極の導電剤は、化学変化を起こさない電子伝導材料であれば特に制限はない。例えば、天然黒鉛（鱗片状黒鉛等）、人造黒鉛等のグラファイト類、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、チャンネルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック、サーマルブラック等のカーボンブラック類等が挙げられる。また、グラファイト類とカーボンブラック類を適宜混合して用いてもよい。導電剤の正極合剤への添加量は、１～１０質量％が好ましく、２～５質量％がより好ましい。
　正極は、前記の正極活物質をアセチレンブラック、カーボンブラック等の導電剤、及びポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、スチレンとブタジエンの共重合体（ＳＢＲ）、アクリロニトリルとブタジエンの共重合体（ＮＢＲ）、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、エチレンプロピレンジエンターポリマー等の結着剤と混合し、これに１－メチル－２－ピロリドン等の高沸点溶剤を加えて混練して正極合剤とした後、この正極合剤を集電体のアルミニウム箔やステンレス製のラス板等に塗布して、乾燥、加圧成型した後、５０℃～２５０℃程度の温度で２時間程度真空下で加熱処理することにより作製することができる。
　正極の集電体を除く部分の密度は、通常は１．５ｇ／ｃｍ3以上であり、電池の容量をさらに高めるため、好ましくは２ｇ／ｃｍ3以上であり、より好ましくは、３ｇ／ｃｍ3以上であり、更に好ましくは、３．６ｇ／ｃｍ3以上である。なお、上限としては、４ｇ／ｃｍ3以下が好ましい。
　負極活物質としては、リチウム金属やリチウム合金、及びリチウムを吸蔵及び放出することが可能な炭素材料（人造黒鉛や天然黒鉛等のグラファイト類）、リチウムを吸蔵及び放出可能な金属化合物等を一種単独又は二種以上を組み合わせて用いることができる。
　リチウムを吸蔵及び放出することが可能な炭素材料としては、易黒鉛化性炭素や、（００２）面の面間隔が０．３７ｎｍ以上の難黒鉛化性炭素や、（００２）面の面間隔が０．３４ｎｍ以下の黒鉛等が好ましい。
　これらの中では、人造黒鉛や天然黒鉛等の高結晶性の炭素材料を使用するリチウムイオンの吸蔵及び放出可能な容量が向上するため好ましく、格子面（００２）の面間隔（ｄ002）が０．３４０ｎｍ（ナノメータ）以下、特に０．３３５～０．３３７ｎｍである黒鉛型結晶構造を有する炭素材料を使用することが特に好ましい。
　複数の扁平状の黒鉛質微粒子が互いに非平行に集合或いは結合した塊状構造を有する人造黒鉛粒子や、例えば鱗片状天然黒鉛粒子に圧縮力、摩擦力、剪断力等の機械的作用を繰り返し与え、球形化処理を施した黒鉛粒子を用いることにより、負極の集電体を除く部分の密度を１．５ｇ／ｃｍ3の密度に加圧成形したときの負極シートのＸ線回折測定から得られる黒鉛結晶の（１１０）面のピーク強度Ｉ（１１０）と（００４）面のピーク強度Ｉ（００４）の比Ｉ（１１０）／Ｉ（００４）が０．０１以上となると一段と低温サイクル特性が向上するので好ましく、０．０５以上となることがより好ましく、０．１以上となることが更に好ましい。また、過度に処理し過ぎて結晶性が低下し電池の放電容量が低下する場合があるので、上限は０．５以下が好ましく、０．３以下が更に好ましい。
　リチウムを吸蔵及び放出可能な金属化合物としては、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｐｂ、Ｐ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｔｉ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ａｇ、Ｍｇ、Ｓｒ、Ｂａ等の金属元素を少なくとも一種含有する化合物が挙げられる。これらの金属化合物は単体、合金、酸化物、窒化物、硫化物、硼化物、リチウムとの合金等、何れの形態で用いてもよいが、単体、合金、酸化物、リチウムとの合金の何れかが高容量化できるので好ましい。中でも、Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎから選ばれる少なくとも一種の元素を含有するものが好ましく、Ｓｉ及びＳｎから選ばれる少なくとも一種の元素を含むものが電池を高容量化できるので特に好ましい。
　負極は、上記の正極の作製と同様な導電剤、結着剤、高沸点溶剤を用いて混練して負極合剤とした後、この負極合剤を集電体の銅箔等に塗布して、乾燥、加圧成型した後、５０℃～２５０℃程度の温度で２時間程度真空下で加熱処理することにより作製することができる。
　負極の集電体を除く部分の密度は、通常は１．１ｇ／ｃｍ3以上であり、電池の容量を更に高める観点から、好ましくは１．５ｇ／ｃｍ3以上、より好ましくは１．７ｇ／ｃｍ3以上であり、その上限は、２ｇ／ｃｍ3以下が好ましい。
　リチウム二次電池の構造には特に限定はなく、単層または複層のセパレータを有するコイン型電池、円筒型電池、角型電池、ラミネート式電池等を適用できる。
　電池用セパレータとしては、特に制限はされないが、ポリプロピレン、ポリエチレン等のポリオレフィンの単層又は積層の多孔性フィルム、織布、不織布等を使用できる。
　本発明におけるリチウム二次電池は、充電終止電圧が４．２Ｖ以上、特に４．３Ｖ以上の場合にも低温サイクル特性に優れ、更に４．４Ｖ以上においても特性は良好である。放電終止電圧は、通常２．８Ｖ以上、更には２．５Ｖ以上とすることができるが、本願発明におけるリチウム二次電池は、２．０Ｖ以上とすることができる。電流値については特に限定されないが、通常０．１～１０Ｃの範囲で使用される。また、本発明におけるリチウム電池は、－４０～１００℃、好ましくは－１０～８０℃で充放電することができる。
　本発明においては、リチウム二次電池の内圧上昇の対策として、電池蓋に安全弁を設けたり、電池缶やガスケット等の部材に切り込みを入れる方法も採用することができる。また、過充電防止の安全対策として、電池の内圧を感知して電流を遮断する電流遮断機構を電池蓋に設けることができる。
（リチウム一次電池）
　リチウム一次電池の構成には特に限定はなく、リチウム一次電池に特有な構成以外は、上記のリチウム二次電池の構成と同様にして行うことができる。
　リチウム一次電池用正極としては、ＣｕＯ、Ｃｕ2Ｏ、Ａｇ2Ｏ、Ａｇ2ＣｒＯ4、ＣｕＳ、ＣｕＳＯ4、ＴｉＯ2、ＴｉＳ2、ＳｉＯ2、ＳｎＯ、Ｖ2Ｏ5、Ｖ6Ｏ12、ＶＯx、Ｎｂ2Ｏ5、Ｂｉ2Ｏ3、Ｂｉ2Ｐｂ2Ｏ5，Ｓｂ2Ｏ3、ＣｒＯ3、Ｃｒ2Ｏ3、ＭｏＯ3、ＷＯ3、ＳｅＯ2、ＭｎＯ2、Ｍｎ2Ｏ3、Ｆｅ2Ｏ3、ＦｅＯ、Ｆｅ3Ｏ4、Ｎｉ2Ｏ3、ＮｉＯ、ＣｏＯ3、ＣｏＯ等の一種又は二種以上の金属元素の酸化物あるいはカルコゲン化合物、ＳＯ2、ＳＯＣｌ2等の硫黄化合物、一般式（ＣＦx）nで表されるフッ化炭素（フッ化黒鉛）等が挙げられる。中でも、ＭｎＯ2、Ｖ2Ｏ5、フッ化黒鉛等が好ましい。
　リチウム一次電池用負極活物質としては、リチウム金属、リチウム合金等が使用される。
〔第２の電気化学素子（電気二重層キャパシタ）〕
　電解液と電極界面の電気二重層容量を利用してエネルギーを貯蔵する電気化学素子である。本発明の一例は、電気二重層キャパシタである。この電気化学素子に用いられる最も典型的な電極活物質は活性炭である。
〔第３の電気化学素子〕
　電極のドープ／脱ドープ反応を利用してエネルギーを貯蔵する電気化学素子である。この電気化学素子に用いられる電極活物質として、酸化ルテニウム、酸化イリジウム、酸化タングステン、酸化モリブデン、酸化銅等の金属酸化物や、ポリアセン、ポリチオフェン誘導体等のπ共役高分子が挙げられる。
〔第４の電気化学素子（リチウムイオンキャパシタ）〕
　負極であるグラファイト等の炭素材料へのリチウムイオンのインターカレーションを利用してエネルギーを貯蔵する電気化学素子である。リチウムイオンキャパシタ（ＬＩＣ）と呼ばれる。正極は、例えば活性炭電極と電解液との間の電気ニ重層を利用したものや、π共役高分子電極のドープ／脱ドープ反応を利用したもの等が挙げられる。電解液には少なくともＬｉＰＦ6等のリチウム塩が含まれる。
　以下、本発明の非水電解液を用いた実施例を示すが、本発明は、これらの実施例に限定されるものではない。
実施例１～８、及び比較例１～３
〔リチウムイオン二次電池の作製〕
　ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.15Ａｌ0.05Ｏ2（正極活物質、正極活物質１０ｇを蒸留水１００ｍｌに分散させた時の上澄み液の常温下におけるｐＨは１１．８）；９４質量％、アセチレンブラック（導電剤）；３質量％を混合し、予めポリフッ化ビニリデン（結着剤）；３質量％を１－メチル－２－ピロリドンに溶解させておいた溶液に加えて混合し、正極合剤ペーストを調製した。この正極合剤ペーストをアルミニウム箔（集電体）上の片面に塗布し、乾燥、加圧処理して所定の大きさに打ち抜き、正極シートを作製した。正極の集電体を除く部分の密度は３．６ｇ／ｃｍ3であった。また、人造黒鉛（ｄ002＝０．３３５ｎｍ、負極活物質）９５質量％を、予めポリフッ化ビニリデン（結着剤）５質量％を１－メチル－２－ピロリドンに溶解させておいた溶液に加えて混合し、負極合剤ペーストを調製した。この負極合剤ペーストを銅箔（集電体）上の片面に塗布し、乾燥、加圧処理して所定の大きさに打ち抜き負極シートを作製した。負極の集電体を除く部分の密度は１．５ｇ／ｃｍ3であった。また、この電極シートを用いてＸ線回折測定した結果、Ｉ（１１０）／Ｉ（００４）は０．１であった。そして、正極シート、微孔性ポリエチレンフィルム製セパレータ、負極シートの順に積層し、表１に記載の組成の非水電解液を加えて、２０３２型コイン電池を作製した。
　電池の作製条件及び電池特性を表１に示す。
　なお、表中の溶媒の略号の意味は、以下のとおりである。
　ＴＭＧＳ：トリメチレングリコールサルファイト
　ＦＥＣ：４－フルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン
　ＰＣ：プロピレンカーボネート、　ＥＣ：エチレンカーボネート、
　ＶＣ：ビニレンカーボネート
　ＭＥＣ：メチルエチルカーボネート、　ＤＭＣ：ジメチルカーボネート
〔低温サイクル特性の評価〕
　上記の方法で作製したコイン電池を用いて２５℃の恒温槽中、１Ｃの定電流及び定電圧で終止電圧４．２Ｖまで３時間充電し、次に１Ｃの定電流下終止電圧２．７５Ｖまで放電することでプレサイクルを行った。
　次に、０℃の恒温槽中、１Ｃの定電流及び定電圧で終止電圧４．２Ｖまで３時間充電し、次に１Ｃの定電流下終止電圧２．７５Ｖまで放電した。これを５０サイクルに達するまで繰り返した。そして、下記式により５０サイクル後の放電容量維持率を求めた。
　放電容量維持率（％）＝（５０サイクル後の放電容量／１サイクル後の放電容量）×１００
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
実施例９、及び比較例４
　実施例２、比較例１で用いた負極活物質に変えて、Ｓｉ（負極活物質）を用いて、負極シートを作製した。Ｓｉ；８０質量％、アセチレンブラック（導電剤）；１５質量％を混合し、予めポリフッ化ビニリデン（結着剤）；５質量％を１－メチル－２－ピロリドンに溶解させておいた溶液に加えて混合し、負極合剤ペーストを調製した。この負極合剤ペーストを銅箔（集電体）上に塗布し、乾燥、加圧処理して所定の大きさに打ち抜き、負極シートを作製したことの他は、実施例２、比較例１と同様にコイン電池を作製し、電池評価を行った。結果を表２に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000003
実施例１０、及び比較例５
　実施例２、比較例１で用いた正極活物質に変えて、非晶質炭素で被覆されたＬｉＦｅＰＯ4（正極活物質）を用いて、正極シートを作製した。非晶質炭素で被覆されたＬｉＦｅＰＯ4；９０質量％、アセチレンブラック（導電剤）；５質量％を混合し、予めポリフッ化ビニリデン（結着剤）；５質量％を１－メチル－２－ピロリドンに溶解させておいた溶液に加えて混合し、正極合剤ペーストを調製した。この正極合剤ペーストをアルミニウム箔（集電体）上に塗布し、乾燥、加圧処理して所定の大きさに打ち抜き、正極シートを作製したこと、電池評価の際の充電終止電圧を３．６Ｖ、放電終止電圧を２．０Ｖとしたことの他は、実施例２、比較例１と同様にコイン電池を作製し、電池評価を行った。結果を表３に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000004
　表１から、実施例１～８のリチウム二次電池は何れも、非水電解液に添加剤を添加しない比較例１、環状カーボネート一種のみを含む非水溶媒からなる非水電解液にトリメチレングリコールサルファイト（ＴＭＧＳ）を添加した比較例２、少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネート（ＦＥＣ）の含有量が非水溶媒の総体積に対して４０体積％を超えて含む比較例３のリチウム二次電池に比べ、低温サイクル特性が顕著に向上していることが分かる。このことから、本発明の効果は、溶媒に環状カーボネート二種を含み、かつ、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基又はフッ素原子を有する環状カーボネートを非水溶媒の総体積に対し１～３０体積％含む非水電解液にトリメチレングリコールサルファイトを組み合わせた場合に特異的であることが分かる。
　また、表２の実施例９と比較例４の対比、表３の実施例１０と比較例５の対比から、負極にＳｉを用いた場合や、正極にリチウム含有オリビン型リン酸鉄塩を用いた場合にも低温サイクル特性が向上する効果がみられる。従って、本発明の効果は、特定の正極や負極に依存した効果でないことは明らかである。
　更に、本発明の非水電解液は、リチウム一次電池の低温の負荷特性を改善する効果も有する。
　本発明の非水電解液を使用すれば、低温サイクル特性に優れた電気化学素子を得ることができる。

Claims (6)

  1. 　非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液において、該非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、かつ非水電解液中に、トリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％含有することを特徴とする非水電解液。
  2. 　少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネートが、プロピレンカーボネート及び／又は２，３－ブチレンカーボネートである請求項１に記載の非水電解液。
  3. 　少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートが、４－フルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オン及び／又は４，５－ジフルオロ－１，３－ジオキソラン－２－オンである請求項１又は２に記載の非水電解液。
  4. 　非水溶媒が鎖状エステルを含む請求項１～３のいずれかに記載の非水電解液。
  5. 　電解質塩が、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、及びＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2から選ばれる一種以上である請求項１～４のいずれかに記載の非水電解液。
  6. 　正極、負極、及び非水溶媒に電解質塩が溶解されている非水電解液からなる電気化学素子において、該非水電解液が、非水溶媒中に、エチレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート、及び少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートから選ばれる二種以上の環状カーボネートを含み、少なくともエチレンカーボネートの４位にメチル基を有する環状カーボネート及び／又は少なくともエチレンカーボネートの４位にフッ素原子を有する環状カーボネートの含有量が非水溶媒の総体積に対して１～４０体積％であり、かつ非水電解液中に、トリメチレングリコールサルファイトを０．１～５質量％含有することを特徴とする電気化学素子。
PCT/JP2011/050685 2010-01-19 2011-01-18 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子 WO2011090006A1 (ja)

Priority Applications (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020127018720A KR20120125254A (ko) 2010-01-19 2011-01-18 비수 전해액 및 그것을 이용한 전기화학 소자
JP2011550903A JP5686100B2 (ja) 2010-01-19 2011-01-18 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
US13/522,625 US20120282529A1 (en) 2010-01-19 2011-01-18 Nonaqueous electrolyte and electrochemical element using the same
CN2011800071497A CN102725903A (zh) 2010-01-19 2011-01-18 非水电解液及使用了该非水电解液的电化学元件
EP11734612.2A EP2528154A4 (en) 2010-01-19 2011-01-18 NONAQUEOUS ELECTROLYTE AND ELECTROCHEMICAL ELEMENT USING THE SAME

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2010-009509 2010-01-19
JP2010009509 2010-01-19

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2011090006A1 true WO2011090006A1 (ja) 2011-07-28

Family

ID=44306809

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/JP2011/050685 WO2011090006A1 (ja) 2010-01-19 2011-01-18 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子

Country Status (6)

Country Link
US (1) US20120282529A1 (ja)
EP (1) EP2528154A4 (ja)
JP (1) JP5686100B2 (ja)
KR (1) KR20120125254A (ja)
CN (1) CN102725903A (ja)
WO (1) WO2011090006A1 (ja)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013038103A (ja) * 2011-08-03 2013-02-21 Osaka Gas Co Ltd キャパシタの製造方法およびキャパシタ
KR20140139792A (ko) * 2013-05-28 2014-12-08 주식회사 엘지화학 비수 전해액 리튬 이차전지
CN105098244A (zh) * 2015-08-06 2015-11-25 宁德新能源科技有限公司 电解液以及包括该电解液的锂离子电池

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP6320876B2 (ja) * 2013-10-29 2018-05-09 パナソニック株式会社 非水電解質二次電池
CN103715459B (zh) * 2013-12-24 2016-03-09 宁德新能源科技有限公司 锂离子二次电池及其电解液
EP3171445B1 (en) * 2014-07-15 2020-09-02 UBE Industries, Ltd. Non-aqueous electrolyte solution and electricity storage device in which same is used
KR20160030734A (ko) * 2014-09-11 2016-03-21 에스케이이노베이션 주식회사 리튬 이차전지 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
CN108987802B (zh) * 2018-06-15 2021-11-05 桑顿新能源科技(长沙)有限公司 一种高电压锂离子电池非水电解液

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002170575A (ja) * 2000-11-30 2002-06-14 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解液電池
WO2002093678A1 (fr) * 2001-05-10 2002-11-21 Nisshinbo Industries, Inc. Composition a base de gel de polymeres utilisee dans un electrolyte et procede de coulage de solution d'electrolyte non aqueuse
JP2005228721A (ja) * 2004-01-14 2005-08-25 Mitsubishi Chemicals Corp リチウムイオン二次電池用非水系電解液及びリチウムイオン二次電池

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4753859A (en) * 1987-10-13 1988-06-28 American Telephone And Telegraph Company, At&T Laboratories Nonaqueous cell
EP1729365B1 (en) * 2004-03-22 2010-12-22 Ube Industries, Ltd. Non-aqueous electrolyte solution and lithium secondary battery using the same
CN1934743A (zh) * 2004-03-22 2007-03-21 宇部兴产株式会社 非水电解液及使用该非水电解液的锂二次电池

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002170575A (ja) * 2000-11-30 2002-06-14 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解液電池
WO2002093678A1 (fr) * 2001-05-10 2002-11-21 Nisshinbo Industries, Inc. Composition a base de gel de polymeres utilisee dans un electrolyte et procede de coulage de solution d'electrolyte non aqueuse
JP2005228721A (ja) * 2004-01-14 2005-08-25 Mitsubishi Chemicals Corp リチウムイオン二次電池用非水系電解液及びリチウムイオン二次電池

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2528154A4 *

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013038103A (ja) * 2011-08-03 2013-02-21 Osaka Gas Co Ltd キャパシタの製造方法およびキャパシタ
KR20140139792A (ko) * 2013-05-28 2014-12-08 주식회사 엘지화학 비수 전해액 리튬 이차전지
KR101593119B1 (ko) * 2013-05-28 2016-02-11 주식회사 엘지화학 비수 전해액 리튬 이차전지
CN105098244A (zh) * 2015-08-06 2015-11-25 宁德新能源科技有限公司 电解液以及包括该电解液的锂离子电池

Also Published As

Publication number Publication date
JPWO2011090006A1 (ja) 2013-05-23
EP2528154A4 (en) 2014-04-30
CN102725903A (zh) 2012-10-10
EP2528154A1 (en) 2012-11-28
KR20120125254A (ko) 2012-11-14
US20120282529A1 (en) 2012-11-08
JP5686100B2 (ja) 2015-03-18

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN106471664B (zh) 非水电解液以及使用了该非水电解液的蓄电设备
JP6024670B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP6866183B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP5907070B2 (ja) リチウム電池又はリチウムイオンキャパシタ用の非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
JP5979150B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP6007915B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP6222106B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP6098507B2 (ja) リチウム電池又はリチウムイオンキャパシタ用の非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP6035684B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
JP5686100B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
JP5545219B2 (ja) 非水電解液及びそれを用いたリチウム電池
WO2011021570A1 (ja) 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
JP6229453B2 (ja) 非水電解液およびそれを用いた蓄電デバイス
WO2017047554A1 (ja) 蓄電デバイス用非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP2011171282A (ja) 非水電解液及びそれを用いた電気化学素子
WO2018198618A1 (ja) 非水電解液及びそれを用いた蓄電デバイス
JP2019164937A (ja) 非水電解液およびそれを用いた蓄電デバイス
JP6252200B2 (ja) 非水電解液およびそれを用いた蓄電デバイス

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 201180007149.7

Country of ref document: CN

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 11734612

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2011550903

Country of ref document: JP

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2011734612

Country of ref document: EP

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 6050/CHENP/2012

Country of ref document: IN

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 20127018720

Country of ref document: KR

Kind code of ref document: A

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 13522625

Country of ref document: US

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE