WO2008138946A1 - Bisamid-zinkbasen - Google Patents

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WO2008138946A1
WO2008138946A1 PCT/EP2008/055895 EP2008055895W WO2008138946A1 WO 2008138946 A1 WO2008138946 A1 WO 2008138946A1 EP 2008055895 W EP2008055895 W EP 2008055895W WO 2008138946 A1 WO2008138946 A1 WO 2008138946A1
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Paul Knochel
Stefan Wunderlich
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Ludwig Maximilians Universitaet Muenchen LMU
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    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
    • C07F3/00—Compounds containing elements of Groups 2 or 12 of the Periodic Table
    • C07F3/003—Compounds containing elements of Groups 2 or 12 of the Periodic Table without C-Metal linkages
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C211/00—Compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton
    • C07C211/65—Metal complexes of amines
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D211/00—Heterocyclic compounds containing hydrogenated pyridine rings, not condensed with other rings
    • C07D211/92—Heterocyclic compounds containing hydrogenated pyridine rings, not condensed with other rings with a hetero atom directly attached to the ring nitrogen atom
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D521/00—Heterocyclic compounds containing unspecified hetero rings

Definitions

  • the present invention relates to bisamide zinc bases, their preparation and the use of the zinc bases.
  • the present invention relates to bisamide zinc bases which can be used to prepare aryl and heteroaryl metal compounds.
  • the preparation of aryl and heteroaryl metal compounds can be effected either by a halogen-metal-exchange reaction (eg, bromine-lithium exchange 1 ), insertion of elemental metal into a carbon-halogen bond (eg, zinc insertion into a carbon-iodine bond 2 ), or metalation (deprotonation with Help strong bases 3 ) take place.
  • a halogen-metal-exchange reaction eg, bromine-lithium exchange 1
  • elemental metal into a carbon-halogen bond eg, zinc insertion into a carbon-iodine bond 2
  • metalation deprotonation with Help strong bases 3
  • aryl or heteroaryl iodo compounds are generally expensive and usually not long lasting.
  • Another disadvantage of exchange reactions and insertions, especially on a larger reaction scale, is the formation of metal salts, some of which must be disposed of separately. Therefore, it is desirable to have an alternative method of functionalizing aromatic and heteroaromatic compounds based on C-H activation.
  • organolithium compounds are the most reactive reagents. 5
  • Organomagnesium compounds such as TMPMgCl-LiCl have a higher stability, but here too the tolerance to sensitive functional groups such as aldehydes and nitro groups is limited. 7
  • Another reagent for the metallation of aromatics is TMPZn ⁇ Bu 2 Li, whose high activity is based on a Zinkatspezies. 8
  • Another zinc base is the neutral Zn (TMP) 2.
  • TMP neutral Zn
  • R 1 and R 2 are independently selected from substituted or unsubstituted, straight or branched alkyl, alkenyl, alkynyl or their silyl derivatives, and substituted or unsubstituted aryl or heteroaryl, and wherein R 1 and R 2 may together form a ring structure, or R 1 and / or R 2
  • X 1 2 is a divalent anion or two independent monovalent anions; X 2 is a monovalent anion; a>0; and b> 0.
  • R 1 and / or R 2 are independently selected from linear or branched, substituted or unsubstituted Ci-C20 alkyl, preferably Ci-I 0 - alkyl, more preferably C 1-6 alkyl, and most preferred C 2 - 5 alkyl.
  • R 1 and / or R 2 are independently selected from methyl, ethyl, n-propyl, iso-propyl, butyl, sec-butyl and tert-butyl.
  • R 1 and / or R 2 are independently selected from silyl radicals, preferably alkyl-substituted silyl radicals, and particularly preferably trimethylsilyl, triethylsilyl, triisopropylsilyl and t-butyldimethylsilyl.
  • R 1 and R 2 together form a ring structure, preferably an alkanediyl ring structure, and more preferably l, l, 5,5-tetramethylpentane-l, 5-diyl.
  • the nitrogen atom which is coordinated to the central zinc, is part of a ring structure.
  • This ring structure may preferably be 2,2,6,6-tetramethylpiperidine.
  • any secondary amines are possible, the nitrogen atom being part of a ring structure.
  • at least one nitrogen atom is part of a polymeric structure.
  • the zinc base is immobilized on a polymer.
  • only one of the two nitrogen atoms is part of a polymer structure and the other nitrogen atom is part of a secondary amine.
  • X 1 2 is a divalent anion, such as SO 4 .
  • X * 2 can be composed of two different, monovalent anions, ie X 1 and X 1 are present side by side in the formula (R 1 R 2 N) 2 -Zn • aMgX 1 X 1 • bLiX 2 , where X 1 and X 1 are different, monovalent anions.
  • X 1 and X 1 independently of one another have the same definition as X 1 .
  • X 1 and / or X 2 are independently selected from Cl, Br and I, and X 1 and / or X 2 Cl are preferred.
  • a and / or b independently of each other, are in the range of 0.01-5, preferably 0.5-3, more preferably 0.9 to 2.5, and most preferably about 2 ,
  • a second aspect of the present invention relates to a process for producing a
  • a compound as defined above comprising the steps of: providing a salt containing zinc;
  • the reaction is carried out in a solvent.
  • the magnesium amide base may be dissolved in a solvent, preferably in a solvent selected from the group consisting of cyclic, linear or branched mono- or polyethers, thioethers, amines, phosphines, and derivatives thereof containing one or more additional heteroatoms , selected from O, N, S and P, preferably tetrahydrofuran (THF), 2-methyltetrahydrofuran, dibutyl ether, diethyl ether, tert-butylr ⁇ ethylether, dimethoxyethane, dioxanes, preferably 1,4-dioxane, triethylamine, ethyldiisopropylamine, dimethyl sulfide, dibutyl sulfide; cyclic and linear amides, preferably N-methyl-2-pyrrolidone (NMP), N-ethyl
  • the zinc-containing salt which is also referred to as zinc salt
  • a solvent Possible solvents are the same as the solvents mentioned above for the magnesium amide.
  • the zinc salt is dried and charged without solvent and then the magnesium amide is added in a solvent. As a result, the total amount of solvent can be kept low and the zinc salt can be easily dried. In addition, side reactions are reduced.
  • precipitations occur during the addition, they can be redissolved by adding additional solvent.
  • the addition of the magnesium amide which may optionally be dissolved in a solvent, in a temperature range from -80 0 C to 100 ° C, preferably from -25 ° C to 50 ° C, and most preferably from 0 ° C to 30 ° C.
  • the addition is carried out by methods known to a person skilled in the art.
  • the addition may take place in such a way that the reaction solution does not heat up too much.
  • the transmetalation of the magnesium amide to the zinc amide is an exothermic reaction. Therefore, if the magnesium amide added too fast or in too high a concentration, an undesirable heating can take place.
  • the addition may preferably be controlled over the addition period.
  • the zinc salt is dried before addition of the magnesium amide base, preferably in vacuo and / or at a temperature of about 5O 0 C, more preferably above 100 0 C and more preferably above 150 ° C. Particularly preferred is a combination of vacuum and elevated temperature.
  • the concentration of the magnesium amide base when added to the zinc salt is in the range of 0.01-3 M, preferably in the range of 0.1-1.5 M, and most preferably in the range of 0.5-1.2 M.
  • a concentration of the zinc oxide in the resulting solution preferably 0.01-2 M, more preferably 0.05-1 M, and most preferably in the range of 0.1-0.6 Reached. If the concentration is too low, the dilution in the reaction mixture can be so great that z. If the concentration is too high, it is possible that the zinc amide base precipitates and must be redissolved with additional solvent. Precipitation of the zinc amide base is not detrimental to the base itself, but controlled aliquot measurement is difficult due to the unknown amount of precipitated amide.
  • a third aspect of the present invention relates to the use of the zinc amide bases. These may preferably be used for the reaction with an electrophile.
  • a reagent carrying an acidic proton is deprotonated with the zinc amide base and then reacted with an electrophile.
  • the reagent which is also referred to as a substrate, form a stabilized or unstabilized carbanion.
  • An advantage of using the zinc amide bases according to the invention is that they can be added in a low concentration.
  • two protons can be abstracted with a zinc amide base. These may be present within a substrate, or preferably two protons may be abstracted from two substrates. Therefore, it is possible to add the zinc amide base of the present invention in an amount of about 0.5-0.6 equivalent to the substrate, if only one proton in a substrate is to be abstracted. Based on the number of protons abstracted to the zinc amide base may be added in an amount of about 0.5 to 0 ⁇ 6 equivalents. With lower acidity of the protons to be abstracted, an increased addition amount of zinc amide base may be necessary.
  • the zinc amide base may preferably be added in an amount of 1.0-1.1 equivalents to the substrate.
  • alkyl is meant here a saturated hydrocarbon radical which may be branched or unbranched, ie straight-chain.
  • the alkyl comprises 1-20 carbon atoms and forms a C] -C 2 o-alkyl radical.
  • radicals having 1-10 carbon atoms ie C 1 -C 10 -alkyl radicals, more preferably radicals having 1 to 6 carbon atoms, ie C 1 -C 6 -alkyl radicals.
  • radicals examples include methyl, ethyl, n-propyl, isopropyl, n-butyl, sec-butyl, tert-butyl, n-pentyl and n-hexyl, without, however, being restricted to these examples.
  • alkenyl should be understood as meaning an unsaturated hydrocarbon radical having at least one carbon-carbon double bond.
  • Preferred radicals include C 2 -C 2 o-alkenyl radicals. More preferred are C 2 -C 10 -alkenyl radicals and most preferably C 3 -C 6 -alkenyl radicals.
  • a particularly preferred radical is the allyl radical.
  • alkynyl is understood to mean an unsaturated hydrocarbon radical having at least one carbon-carbon triple bond.
  • Preferred alkynyl radicals include C 2 -C 20 alkmyl radicals. More preferred are C 2 -Cio-alkynyl radicals and most preferably C 3 -C 6 -alkenyl radicals.
  • Silyl is understood in this application to mean a substituted by alkyl, alkenyl or alkynyl silicon atom.
  • a silyl radical can consequently be replaced by the general one Formula -Si (R S! R S2 R S3 ) where R s ⁇ R S2 and R S3 are each independently selected from alkyl, alkenyl, alkynyl, aryl or heteroaryl, all radicals being as defined above.
  • Preferred silyl radicals include trimethylsilyl, triethylsilyl, triisopropylsilyl, t-butyldimethylsilyl and triphenylsilyl.
  • aryl is meant an aromatic hydrocarbon ring system.
  • a heteroaryl or hetaryl at least one carbon atom of a hydrocarbon system is replaced by a heteroatom, such as, for example, B, N, O, S or P.
  • aryl radicals include, but are not limited to, phenyl and naphthyl.
  • heteroaryl include pyrryl, pyridyl, furanyl and thiofuryl.
  • Halogens preferably fluorine, chlorine, bromine and iodine
  • Aliphatic, alicyclic, aromatic and heteroaromatic hydrocarbons especially alkanes, alkenes, alkynes, aryls, arylidenes, heteroaryls and heteroarylidenes;
  • Alcohols and alcoholates including hydroxyl groups
  • the substituents may be bonded to the radicals via a carbon atom, an oxygen atom, a nitrogen atom, a sulfur atom or a phosphorus atom.
  • heteroatoms e.g. in heteroaromatics, B, N, O, S and P are preferably used.
  • the content of the Magesiumamidbasen and the Zinkbisamidbasen was determined using benzoic acid as a proton source and 4 (phenylazo) diphenylamine as an indicator.
  • An example of a zinc amide base according to the invention is the neutral base Zn (TMP) 2 -2LiCl-2MgCl 2 (1). It allows the metalation of arenes and heteroarenes under mild conditions. Here, a variety of functional groups, such as ester, cyano, nitro and aldehyde function as well as chlorine or bromine, can be tolerated. Zn (TMP) 2 4 2LiCl-2MgCl 2 can easily be prepared in a two-step synthesis according to Scheme 1.
  • Scheme 1 Preparation of Zn (TMP) 2 -2LiCl-2MgCl 2 (1). Starting from the analogous magnesium amides DAMgCl-LiCl and HMDSMgCl-LiCl, it is also possible to visualize Zn (DA) 2 -2LiCl-2MgCl 2 (2) and Zn (HMDS) 2 -2LiCl-2MgCl 2 (3) (Scheme 2). Where DA is diisopropylamine and HMDS is hexamethyldisilazane. However, these bases have less activity than 1.
  • the presence of a lithium salt in the zinc amide base increases the effectiveness of the zinc amide base.
  • the Mg salt formed in the preparation of the neutral zinc base also leads to an increase in reactivity and to improved solubility of the metallated species.
  • diaryl and DiheteroarylzinkENSen can be implemented in a variety of ways with electrophiles.
  • the diaryl and DiheteroarylzinkENS can be transmetallated eg on copper to perform allylations or acetylations (see Scheme 3).
  • the presence of the zinc amide base can be shown on another system (see Scheme 6).
  • 2-phenyl [l, 3,4] oxadiazole can be deprotonated in a short time.
  • the organomagnesium compound decomposes very rapidly to the indicated products at room temperature.
  • the organozinc compound is stable at room temperature and can be further reacted with electrophiles.
  • both the presence of Mg and Li in the zinc amide base is important. If one of these metals is missing, the reactivity is greatly reduced or no reaction takes place. However, it is also important to have a bisamide base. If only one monoamide base is present, as in entry 3, no reaction can be observed.
  • a further increase in the reactivity of the zinc amide bases can be achieved by the use of microwave radiation.
  • the reaction time can be significantly shortened by the use of microwave radiation.
  • One embodiment of the use of the compounds of the formula I is a reaction with an electrophile, wherein first a CH-acidic substrate is deprotected with a compound of the formula I and then the deprotonated substrate is reacted with an electrophile.
  • the deprotonation of the CH-acidic substrate is carried out under microwave irradiation.
  • Microwave irradiation with an energy in the range of 1 to 500 W, preferably in the range of 20 to 300 W, more preferably in the range of 40 to 200 W, and most preferably in the range of 80 to 150 W is particularly advantageously used.
  • microwave-accelerated metallation is an extremely useful tool for the functionalization, in particular of aromatics and heteroaromatics, since even inert substrates can be reacted efficiently and quickly.
  • this approach has shown a major step in combining high reactivity with selectivity and tolerance to sensitive functional groups.
  • ZnCl 2 (21.0 mmol, 2.86 g) is dried in a 100 mL Schlenk flask with stirring in an oil pump vacuum at 150 ° C. for 5 h. After cooling, TMPMgCl-LiCl (40.0 mmol, 1.11 M, 36.0 mL) dissolved in tetrahydrofuran (THF) is slowly added at room temperature and stirred at room temperature for 15 h. Any possible precipitation of Zn (TMP) 2 -2LiCl-2MgCl 2 can be redissolved by adding dry THF.
  • THF tetrahydrofuran
  • the aqueous phase was extracted with ethyl acetate (5 x 10 mL), dried over MgSO 4 and concentrated under reduced pressure.
  • the crude product was purified by filter column chromatography (silica gel; CH 2 Cl 2 ); 5 h (133 mg, 81%) were obtained as a yellow, crystalline solid.
  • Figure 2 Notes: a) Use of CuCN-2LiCl (5 mol%); b) CH 3 COOD (10 equiv.) in D 2 O was used as a scavenger; c) I 2 (1.0 equiv) was used as electrophile; d) use of chloranil (1.2 equiv) to effect homocoupling; e) use of CuCN-2LiCl (1.1 equiv.); f) PhSSO 2 Ph was used as electrophile, g) use of Pd (dba) 2 (5 mol%) and Tfp (10 mol%) as catalyst literature

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Abstract

Die vorliegende Erfindung betrifft Zinkamid-Basen der allgemeinen Formel (R1R2N)2-Zn • aMgX12 • bLiX2 wobei R1 und R2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus substituiertem oder unsubstituiertem, geradkettigem oder verzweigen Alkyl, Alkenyl, Alkinyl oder deren Silylderivaten, und substituiertem oder unsubstituiertem Aryl oder Heteroaryl, und wobei R1 und R2 zusammen eine Ringstruktur ausbilden können, oder R1 und/oder R2 Teil einer Polymerstruktur sein können; X12 ein divalentes Anion ist oder zwei voneinander unabhängige monovalente Anionen sind; X2 ein monovalentes Anion ist; a > 0 ist; und b > 0 ist. Die Zinkamid-Basen können u.a. zur Deprotonierung und metallising aromates von Aromaten verwendet werden.

Description

Bisamid-Zinkbasen
Die vorliegende Erfindung betrifft Bisamid-Zinkbasen, deren Herstellung sowie die Verwendung der Zinkbasen.
Insbesondere betrifft die vorliegende Erfindung Bisamid-Zinkbasen, die zur Herstellung von Aryl- und Heteroaryl-Metallverbindungen verwendet werden können. Die Darstellung von Aryl- und Heteroaryl-Metallverbindungen kann entweder durch eine Halogen-Metallaustaus chreaktion (z.B. Brom-Lithiumaustausch1), Insertion von elementarem Metall in eine Kohlenstoff- Halogenbindung (z.B. Zinkinsertion in eine Kohlenstoff- Iodbindung2) oder durch Metalliemng (Deprotonierung mit Hilfe starker Basen3) erfolgen. Die Reaktivität der Halogene für Austauschreaktionen und Insertionen nimmt in der Reihe lod, Brom, Chlor ab.
Aryl- oder Heteroaryl-Iodverbindungen sind jedoch im Allgemeinen teuer und meist auch nicht lange haltbar. Ein weiterer Nachteil von Austauschreaktionen und Insertionen, besonders in größerem Reaktionsmaßstab, ist die Bildung von Metallsalzen, die zum Teil gesondert entsorgt werden müssen. Daher ist es wünschenswert, eine alternative Methode zur Funktionalis ierung von Aromaten und Heteroaromaten zur Verfügung zu haben, die auf einer C-H Aktivierung beruht.
Die Metallierung von Arenen ist eine der nützlichsten Umwandlungen in der organischen Synthese, da sie die regioselektive Funktionalisierung verschiedenster Arene und Heteroarene ermöglicht.4 Dabei stellen lithiumorganische Verbindungen die reaktivsten Reagenzien dar.5 Allerdings muss hierbei im Allgemeinen bei sehr tiefen Temperaturen gearbeitet werden, um Nebenreaktionen zu unterdrücken. Außerdem müssen teilweise die lithiumorganischen Verbindungen, wie LiTMP (TMP = 2,2,6,6-Tetramethylpiperidin) auf Grund der geringen Stabilität in situ dargestellt werden.6
Magnesiumorganische Verbindungen wie TMPMgCl-LiCl weisen eine höhere Stabilität auf, aber auch hier ist die Toleranz gegenüber sensiblen funktionellen Gruppen, wie z.B. Aldehyden und Nitrogruppen, eingeschränkt.7 Ein weiteres Reagenz zur Metallierung von Aromaten stellt TMPZn^Bu2Li dar, dessen hohe Aktivität auf einer Zinkatspezies beruht.8 Jedoch können auch hier z.B. keine Aldehydfunktionen toleriert werden. Eine weitere Zinkbase stellt das neutrale Zn(TMP)2 dar. Jedoch ist nur eine Enolatbildung von Amiden in der Literatur bekannt.9
Es ist daher eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung, eine Verbindung bereitzustellen, die die Deprotonierung und Metallisierung organischer Aryl- und Heteroarylverbindungen erlaubt und die gleichzeitig eine Vielzahl funktioneller Gruppen toleriert oder durch diese nicht beeinflusst wird. Es ist eine weitere Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren zum Herstellen einer solchen Verbindung bereitzustellen. Schließlich ist es eine Aufgabe der Erfindung, eine Verwendung der erfindungsgemäßen Verbindungen bereitzustellen.
Diese Aufgaben werden durch die Verbindungen und Verfahren, wie sie durch die Merkmale der unabhängigen Ansprüche definiert werden, gelöst.
Gemäß eines ersten Aspekts der vorliegenden Erfindung wird eine Verbindung der allgemeinen Formel (I)
(R1R2N)2-Zn • aMgX! 2 ■ bLiX2 (I)
bereitgestellt, wobei
R1 und R2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus substituiertem oder unsubstituiertem, geradkettigem oder verzweigtem Alkyl, Alkenyl, Alkinyl oder deren Silylderivaten, und substituiertem oder unsubstituiertem Aryl oder Heteroaryl, und wobei R1 und R2 zusammen eine Ringstruktur ausbilden können, oder R1 und/oder R2
Teil einer Polymerstruktur sein können;
X1 2 ein divalentes Anion ist oder zwei voneinander unabhängige monovalente Anionen sind; X2 ein monovalentes Anion ist; a > 0 ist; und b > 0 ist. Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung sind R1 und/oder R2 unabhängig voneinander ausgewählt aus geradkettigem oder verzweigtem, substituiertem oder unsubstituiertem Ci-20-Alkyl, bevorzugt Ci-I0- Alkyl, noch bevorzugter C1-6-Alkyl und am bevorzugtesten C2-5-Alkyl.
Gemäß einer anderen bevorzugten Ausführungsform sind R1 und/oder R2 unabhängig voneinander ausgewählt aus Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso-Propyl, Butyl, sec-Butyl und tert-Butyl.
Gemäß noch einer anderen bevorzugten Ausführungsform der Erfindung sind R1 und/oder R2 unabhängig voneinander ausgewählt aus Silylresten, bevorzugt Alkyl-substituierten Silylresten, und insbesondere bevorzugt Trimethylsilyl, Triethylsilyl, Triisopropylsilyl und t-Butyl- dimethylsilyl.
In einer besonders bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung bilden R1 und R2 zusammen eine Ringstruktur aus, bevorzugt eine Alkandiyl-Ringstruktur, und insbesondere bevorzugt l,l,5,5-Tetramethylpentan-l,5-diyl. Durch das Ausbilden der Ringstruktur ist das Stickstoff- Atom, das an das zentrale Zink koordiniert ist, Teil einer Ringstruktur. Diese Ringstruktur kann bevorzugt 2,2,6,6-Tetramethylpiperidin sein. Es sind jedoch beliebige sekundäre Amine möglich, wobei das Stickstoff -Atom Teil einer Ringstruktur ist. Es ist daneben möglich, dass mindestens ein Stickstoff atom Teil einer polymeren Struktur ist. Dadurch wird die Zinkbase an einem Polymer immobilisiert. Bei einer insbesondere bevorzugten Ausgestaltung ist lediglich eines der beiden Stickstoff -Atome Teil einer Polymerstruktur und das andere Stickstoffatom Teil eines sekundären Amins.
In noch einer anderen, bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung sind X1 und/oder X2, unabhängig voneinander, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend aus F; Cl; Br; I; CN; SCN; NCO; HaIOn, wobei n = 3 oder 4 und HaI ausgewählt ist aus Cl, Br und I; NO3; BF4; PF6; Vi SO4; H; ein Carboxylat der allgemeinen Formel RXCO2; ein Thiolat der allgemeinen Formel SRX; ein Alkoholat der allgemeinen Formel ORX; RXP(O)O2; SCORX; SCSRX; OjSRx, wobei j = 2 oder 3 ist; oder NOr, wobei r = 2 oder 3 ist; und deren Derivate; wobei Rx ein substituiertes oder unsubstituiertes C4-C24 Aryl oder ein C3-C24 Heteroaryl, das ein oder mehrere Heteroatome, wie B, O, N, S, Se, P, oder Si, enthält; ein lineares oder verzweigtes, substituiertes oder unsubsituiertes C1-C20 Alkyl; C2-C2O Alkenyl oder C2-C20 Alkinyl; oder ein substituiertes oder unsubstituiertes C3-C20 Cycloalkyl; oder deren Derivate; oder H ist. Es ist dabei auch möglich, dass X1 2 ein divalentes Anion, wie beispielsweise SO4 ist. In einer anderen Ausgestaltung kann X*2 aus zwei unterschiedlichen, monovalenten Anionen aufgebaut sein, d.h. X1 und X1 liegen nebeneinander in der Formel (R1R2N)2-Zn • aMgX1 X1 • bLiX2 vor, wobei X1 und X1 unterschiedlich, monovalente Anionen sind. Dabei können X1 und X1 unabhängig voneinander die gleiche Definition wie X1 besitzen.
In einer besonders bevorzugten Weiterführung der Erfindung sind X1 und/oder X2 unabhängig voneinander ausgewählt aus Cl, Br und I, und bevorzugt sind X1 und/oder X2 Cl.
In einer anderen Ausführungsform der vorliegenden Erfindung sind a und/oder b, unabhängig voneinander, im Bereich von 0,01 - 5, bevorzugt von 0,5 - 3, noch bevorzugter von 0,9 to 2,5, und am bevorzugtesten ungefähr 2.
Ein zweiter Aspekt der vorliegenden Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung einer
Verbindung, wie sie oben definiert ist, mit den Schritten: Bereitstellen eines Zink enthaltenden Salzes;
Zugeben einer Magnesium- Amidbase der Formel (R1R2N)-MgX1 ■ bLiX2, wobei R1 und R2, X1 und X2, sowie a und b wie oben definiert sind.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform wird die Reaktion in einem Lösungsmittel durchgeführt. Dabei kann die Magnesium-Amidbase in einem Lösungsmittel gelöst sein, bevorzugt in einem Lösungsmittel, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend aus cyclischen, linearen oder verzweigten Mono- oder Polyethern, Thioethern, Aminen, Phosphinen, und deren Derivaten, die ein oder mehrere zusätzliche Heteroatome, ausgewählt aus O, N, S und P enthalten, bevorzugt Tetrahydrofuran (THF), 2-Methyltetrahydrofuran, Dibutylether, Diethylether, tert- Butylrαethylether, Dimethoxyethan, Dioxanen, bevorzugt 1,4-Dioxan, Triethylamin, Ethyldiisopropylamin, Dimethylsulfid, Dibutylsulfid; cyclischen und linearen Amiden, bevorzugt N-Methyl-2-pyrrolidon (NMP), N-Ethyl-2-pyrrolidon (NEP), N-Butyl-2-pyrrolidon (NBP), N1N- Dimethylacetamid (DMAC); cyclischen, linearen oder verzweigten Alkanen und/oder Alkenen, wobei ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Halogen ersetzt sind, bevorzugt Dichlormethan, 1,2-Dichlorethan, CCl4; Harnstoffderivaten, bevorzugt N,N'-Dimethylpropylenharnstoff (DMPU), N.NjN'N'-Tetramethylharnstoff; aromatischen, heteroaromatischen oder aliphatischen Kohlenwasserstoffen, bevorzugt Benzen, Toluen, Xylen, Pyridin, Pentan, Cyclohexan, Hexan, Heptan; Hexamethylphosphoitriamid (HMPA), CS2; oder Kombinationen davon.
Es ist jedoch auch möglich, dass das Zink enthaltende Salz, das auch als Zink-Salz bezeichnet wird, in einem Lösungsmittel gelöst ist. Mögliche Lösungsmittel sind die gleichen wie die oben für das Magnesium- Amid genannten Lösungsmittel. Es ist jedoch bevorzugt, dass das Zink-Salz getrocknet und ohne Lösungsmittel vorgelegt wird und anschließend das Magnesium- Amid in einem Lösungsmittel zugegeben wird. Hierdurch kann die gesamte Menge an Lösungsmittel gering gehalten werden und das Zinksalz kann leicht getrocknet werden. Zudem werden Nebenreaktionen vermindert.
Sollten während der Zugabe Ausfällungen auftreten, können diese durch Zugabe weiteren Lösungsmittels wieder gelöst werden.
Gemäß einer bevorzugten Weiterbildung der Erfindung erfolgt die Zugabe des Magnesium- Amids, das wahlweise in einem Lösungsmittel gelöst sein kann, in einem Temperaturbereich von -800C bis 100°C, bevorzugt von -25°C bis 50°C, und am bevorzugtesten von 0°C bis 30°C. Die Zugabe erfolgt nach für einen Fachmann bekannten Verfahren. Dabei kann die Zugabe derart erfolgen, dass die Reaktionslösung sich nicht zu stark erwärmt. Die Transmetallierung von dem Magnesiumamid zum Zinkamid ist eine exotherme Reaktion. Wird daher das Magnesiumamid zu schnell oder in zu hoher Konzentration zugegeben, kann eine unerwünschte Erwärmung erfolgen. Ein Fachmann auf diesem Gebiet ist jedoch ohne übertriebene Last in der Lage, durch Routineexperimente eine optimale Zugabemenge und -Zeitraum aufzufinden. Die Zugabe kann bevorzugt kontrolliert über den Zugabezeitraum erfolgen.
In einer anderen Ausführungsform der Erfindung wird das Zink-Salz vor Zugabe der Magnesium-Amidbase getrocknet, bevorzugt im Vakuum und/oder bei einer Temperatur von über 5O0C, bevorzugter über 1000C und noch bevorzugter über 150°C. Besonders bevorzugt ist eine Kombination von Vakuum und erhöhter Temperatur.
In noch einer anderen Ausführungsform der Erfindung ist die Konzentration der Magnesium- Amidbase bei Zugabe zu dem Zink-Salz im Bereich von 0,01-3 M, bevorzugt im Bereich von 0,1- 1,5 M, und am bevorzugtesten im Bereich von 0,5-1,2 M. Dadurch wird eine Konzentration des Zinkamids in der resultierenden Lösung von bevorzugt 0,01-2 M, bevorzugter von 0,05-1 M, und am bevorzugtesten im Bereich von 0,1-0,6 M erreicht. Bei zu geringer Konzentration kann die Verdünnung in der Reaktionsmischung so groß sein, dass z. B. erheblich längere Reaktionszeiten bis hin zu einer ausbleibenden Reaktion auftreten können, Bei zu hoher Konzentration ist es möglich, dass die Zinkamidbase ausfällt und mit zusätzlichem Lösungsmittel wieder in Lösung gebracht werden muss. Das Ausfällen der Zinkamidbase ist für die Base selbst nicht schädlich, eine kontrollierte Abmessung von Aliquoten ist jedoch aufgrund der unbekannten Menge an ausgefallenem Amid nur schwer möglich.
Ein dritter Aspekt der vorliegenden Erfindung betrifft die Verwendung der Zinkamidbasen. Diese können bevorzugt für die Umsetzung mit einem Elektrophil verwendet werden. Dabei wird ein Reagenz, das ein saures Proton trägt, mit der Zinkamidbase deprotoniert und anschließend mit einem Elektrophil umgesetzt. Besonders bevorzugt kann das Reagenz, das auch als Substrat bezeichnet wird, ein stabilisiertes oder unstabilisiertes Carbanion ausbilden.
Ein Vorteil der Verwendung der erfindungs gemäßen Zinkamidbasen ist, dass diese in einer geringen Konzentration zugegeben werden können. Unerwarteterweise können mit einer Zinkamidbase zwei Protonen abstrahiert werden. Diese können innerhalb eines Substrates vorliegen, oder bevorzugt können zwei Protonen aus zwei Substraten abstrahiert werden. Daher ist es möglich, die Zinkamidbase der vorliegenden Erfindung in einer Menge von etwa 0,5-0,6 Äquivalenten, bezogen auf das Substrat, zuzugeben, sofern lediglich ein Proton in einem Substrat abstrahiert werden soll. Bezogen auf die Anzahl an zu abstrahierenden Protonen kann die Zinkamidbase in einer Menge von etwa 0,5-0^6 Äquivalenten zugegeben werden. Bei geringerer Acidität der zu abstrahierenden Protonen kann eine erhöhte Zugabemenge an Zinkamidbase notwendig werden. Sollte sich die Menge an zugegebener Zinkamidbase als zu gering erweisen, um das Substrat vollständig zu deprotonieren, kann ein Fachmann leicht eine größere Menge an Zinkamidbase wählen, um so die Deprotonierung zu vervollständigen. Sollte sich also die Zinkamidbase als lediglich einbasige Base in Bezug auf das Substrat erweisen, kann die Zinkamidbase bevorzugt in einer Menge von 1,0-1,1 Äquivalenten, bezogen auf das Substrat, zugegeben weiden.
Alle in dieser Beschreibung verwendeten Begriffe sollen derart verstanden werden, wie sie von einem Fachmann auf diesem Gebiet verwendet werden. Im Folgenden sollen einige Begriffe näher definiert werden.
Unter Alkyl soll hier ein gesättigter Kohlenwasserstoffrest verstanden werden, der verzweigt oder unverzweigt, d.h. geradkettig, sein kann. Bevorzugt umfasst das Alkyl 1-20 Kohlenstoffatome und bildet einen C]-C2o-Alkylrest aus. Weiter bevorzugt sind Reste mit 1-10 Kohlenstoffatomen, d.h. Ci-C10-Alkylreste, noch bevorzugter Reste mit 1-6 Kohlenstoffatomen, d.h. Ci-C6-Alkylreste. Beispiele möglicher Reste sind Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso-Propyl, n-Butyl, sec-Butyl, tert-Butyl, n-Pentyl und n-Hexyl, ohne jedoch auf diese Beispiele beschränkt zu sein.
In gleicher Weise soll unter Alkenyl ein ungesättigter Kohlenwasserstoff -Rest mit mindestens einer Kohlenstoff- Kohlenstoff-Doppelbindung verstanden werden. Bevorzugte Reste schließen C2-C2o-Alkenylreste ein. Weiter bevorzugt sind C2-Cio-AIkenylreste und am bevorzugtesten C3- C6-Alkenylreste. Ein besonders bevorzugter Rest ist der Allylrest.
Entsprechend soll unter Alkinyl ein ungesättigter Kohlenwasserstoff-Rest mit mindestens einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung verstanden werden. Bevorzugte Alkinyl-Reste schließen C2-C20- Alkmylreste ein. Weiter bevorzugt sind C2-Cio-Alkinylreste und am bevorzugtesten C3-C6-Alkenylreste.
Unter Silyl soll in dieser Anmeldung ein durch Alkyl, Alkenyl oder Alkinyl substituiertes Silicium-Atom verstanden werden. Ein Silylrest kann folglich durch die allgemeine Formel -Si(RS!RS2RS3) dargestellt werden, wobei Rs\ RS2 und RS3 jeweils unabhängig voneinander ausgewählt sind aus Alkyl, Alkenyl, Alkinyl, Aryl oder Heteroaryl, wobei alle Reste wie oben definiert sind. Bevorzugte Silylreste schließen Trimethylsilyl, Triethylsilyl, Triisopropylsilyl, t-Butyldimethylsilyl und Triphenylsilyl ein.
Unter Aryl soll ein aromatisches Kohlenwasserstoff-Ringsystem verstanden werden. Bei einem Heteroaryl bzw, Hetaryl ist mindestens ein Kohlenstoffatom eines Kohlenwasserstoffsystems durch ein Heteroatom, wie beispielsweise B, N, O, S oder P, ersetzt. Beispiele für Aryl -Reste schließen Phenyl und Naphthyl ein, ohne darauf beschränkt zu sein. Beispiele für Heteroaryl schließen Pyrryl, Pyridyl, Furanyl und Thiofuryl.
Alle genannten Reste, d.h. Alkyl, Alkenyl, Alkinyl, Aryl und Heteroaryl, sind als monovalente Substituenten zu verstehen. Diese Substituenten können jedoch ihrerseits wiederum substituiert sein. Ein Fachmann wird einen möglichen Substituenten gemäß seines Fachwissens auswählen und ist in der Lage, einen Substituenten zu wählen, der nicht mit anderen Substituenten wechselwirken wird, die in dem Molekül vorliegen, und der mögliche Reaktionen nicht stören oder während dieser wechselwirken wird, insbesondere nicht bei Reaktionen, die in dieser Anmeldung beschrieben sind. Mögliche Substituenten schließen folgende ein, ohne darauf beschränkt zu sein:
Halogene, bevorzugt Fluor, Chlor, Brom und Iod;
Aliphatische, alicyclische, aromatische und heteroaromatische Kohlenwasserstoffe, insbesondere Alkane, Alkene, Alkine, Aryle, Arylidene, Heteroaryle und Heteroarylidene;
Aliphatische, alicyclische, aromatische oder heteroaromatische Carbonsäureester;
Alkohole und Alkoholate, einschließlich Hydroxylgruppen;
Phenole und Phenolate;
Aliphatische, alicyclische, aromatische oder heteroaromatische Ether;
Aliphatische, alicyclische, aromatische oder heteroaromatische Amide or Amidine; - Nitrile;
Aliphatische, alicyclische, aromatische oder heteroaromatische Amine;
Aliphatische, alicyclische, aromatische oder heteroaromatische Sulfides einschließlich einer
Thiolgruppe; - Thiole and Thiolate.
Die Substituenten können über ein Kohlenstoffatom, ein Sauerstoffatom, ein Stickstoffatom, ein Schwefelatom oder ein Phosphoratom an die Reste gebunden sein. Als Heteroatome, z.B . in Heteroaromaten, werden bevorzugt B, N, O, S und P verwendet.
Im folgenden soll die Erfindung ausführlicher beschrieben werden, ohne jedoch auf die speziellen Beispiele der Erfindung beschränkt zu sein.
Der Gehalt der Magesiumamidbasen und der Zinkbisamidbasen wurde unter Verwendung von Benzoesäure als Protonenquelle und 4(Phenylazo)diphenylamin als Indikator bestimmt.
Ein Beispiel für eine Zinkamidbase gemäß der Erfindung ist die neutrale Base Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 (1). Sie erlaubt die Metallierung von Arenen und Heteroarenen unter milden Bedingungen. Hierbei kann eine Vielzahl von funktionellen Gruppen, wie z.B. Ester-, Cyano-, Nitro- und Aldehydfunktion ebenso wie Chlor- oder Bromatome, toleriert werden. Zn(TMP)242LiCl-2MgCl2 lässt sich leicht in einer zweistufigen Synthese nach Schema 1 darstellen.
Figure imgf000010_0001
1 : > 95%
Schema 1: Darstellung von Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 (1). Ausgehend von den analogen Magnesiumamiden DAMgCl-LiCl und HMDSMgCl-LiCl können auch Zn(DA)2-2LiCl-2MgCl2 (2) und Zn(HMDS)2-2LiCl-2MgCl2 (3) dargestellt werden (Schema 2). Dabei steht DA für Diisopropylamin und HMDS für Hexamethyldisilazan. Diese Basen weisen jedoch eine geringere Aktivität als 1 auf.
\ N+-Zn-2LiCI -2MgCI2 NfZn-2LJCI -2MgCI2
Schema 2: Strukturen von Zn(DA)2-2LiCl-2MgCl2 (2) und Zn(HMDS)2-2LiCl-2MgCl2 (3).
Bemerkenswert hierbei ist, dass nur 0.55 Äquivalente Zn(TMP)2-2LiCl*2MgCl2 (bezogen auf das eingesetzte Startmaterial) für eine vollständige Deprotonierung benötigt werden, obwohl keine Zinkatspezies vorliegt.
Das Vorliegen eines Lithiumsalzes in der Zinkamidbase steigert die Effektivität der Zinkamid- base. Das bei der Darstellung der neutralen Zinkbase gebildete Mg-SaIz führt ebenfalls zu einer Reaktivitätssteigerung und zur verbesserten Löslichkeit der metallierten Spezies.
Die entstehenden Diaryl- und Diheteroarylzinkverbindungen können dabei in vielfältiger Weise mit Elektrophilen umgesetzt werden. Neben gängigen Abfangreaktionen mit D2O bzw. deuterierter Essigsäure oder Iod kann die Diaryl- und Diheteroarylzinkverbindung z.B. auf Kupfer transmetalliert werden, um Allylierungen oder Acetylierungen durchzuführen (siehe Schema 3).
Figure imgf000012_0001
5%
Figure imgf000012_0002
Schema 3: Transmetallierung von Diaryl- und Diheteroarylzinkverbindungen auf Kupfer und anschließende Reaktionen. (RT = Raumtemperatur; Ph = Phenyl; Et = Ethyl; Tos = Tosyl)
Des Weiteren können auch Palladium-katalysierte Rreuzkupplungen oder Reaktionen mit Heteroatomelektrophilen durchgeführt werden (Schema 4). Weitere Beispiele sind auch in Abbildung 2 angegeben.
Figure imgf000012_0003
4c [— L V-CO2Et (1.2 Äquiv.) 5c: 67% 25 0C, 6 h
Figure imgf000012_0004
RT, 5 h
4d 5d: 79%
Schema 4: Palladium-katalysierte Kreuzkupplung und Reaktion mit Heteroatomelektrophil. Das Vorliegen einer Zinkamidbase kann über verschiedene Testsysteme nachgewiesen werden. Bei dem in Schema 5 dargestellten System findet eine Reaktion mit Benzaldehyd nach Metallierung mit Zink nicht statt, wohingegen nach der Metallierung mit Magnesium eine Reaktion zu beobachten ist. Bei fehlender Umsetzung kann daher auf das Fehlen einer Mg- Spezies in der Reaktion geschlossen werden.
Figure imgf000013_0001
Br
Figure imgf000013_0002
Schema 5: Nachweis des Vorliegens einer Zinkamidbase
Alternativ kann das Vorliegen der Zinkamidbase an einem anderen System gezeigt werden (siehe Schema 6). 2-Phenyl-[l,3,4]Oxadiazol lässt sich in kurzer Zeit deprotonieren. Jedoch zerfällt die magnesiumorganische Verbindung bei Raumtemperatur sehr schnell zu den angegebenen Produkten. Die zinkorganische Verbindung ist jedoch bei Raumtemperatur stabil und lässt sich weiter mit Elektrophilen umsetzen.
Ph o
Figure imgf000013_0003
Figure imgf000013_0004
Schema 6: Alternativer Nachweis des Vorliegens einer Zinkamidbase Im Folgenden wird der Einfluss diverser Salze und Amine untersucht. Dabei kann gezeigt werden, dass jede Komponente des Systems wichtig für die Reaktivität dieser Komplexbasen ist. Es konnte nachgewiesen werden, dass TMPH ein besonders aktives Amin ist. Diisopropylamin (DA) ünd~Hexärnethyldisilazän (HMDS) stellten sich "als weniger reaktiv heraus.
Wie in der unten stehenden Tabelle in Schema 7 gezeigt, ist sowohl das Vorliegen von Mg als auch von Li in der Zinkamidbase wichtig. Fehlt eines dieser Metalle, so ist die Reaktivität stark vermindert oder es findet keine Reaktion statt. Es ist jedoch auch wichtig, dass eine Bisamidbase vorliegt. Liegt lediglich eine Monoamidbase, wie in Eintrag 3, vor, so kann keine Umsetzung beobachtet werden.
Base, 25 0C, Zeit
Figure imgf000014_0002
Figure imgf000014_0001
Figure imgf000014_0003
Schema 7: Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von diversen Salzen.
Die unterschiedliche Reaktivität verschiedener Amide kann in einem System mit 2-Ph.enyl- [l,3,4]Oxadiazol gezeigt werden. Die allgemeine Reaktion und die erzielten Ausbeuten sind unten angegeben. Base, 25 0C, Zeit
Figure imgf000015_0002
Figure imgf000015_0001
Figure imgf000015_0006
Schema 8: Abhängigkeit von unterschiedlichen Amiden
Aus obigen Ergebnissen ist ersichtlich, dass alle drei Base eine Reaktivität zeigen, die TMP-Base jedoch die höchste Reaktivität zeigt.
Eine weitere Steigerung der Reaktivität der Zinkamidbasen kann durch den Einsatz von Mikrowellenstrahlung erfolgen. Insbesondere bei aromatischen Systemen mit sehr langen Reaktionszeiten auf Grund der niedrigen CH-Acidität der Protonen, wie beispielhaft in Schema 9 dargestellt, kann durch den Einsatz von Mikrowellenstrahlung die Reaktionszeit deutlich verkürzt werden.
Figure imgf000015_0003
(0.60 Äquiv.), 25 0C, 110 h
Figure imgf000015_0004
Figure imgf000015_0005
X = Br, Cl X = Br, Cl
Schema 9: Aromaten mit sehr langen Metallierungszeiten.
Eine Ausführungsform der Verwendung der Verbindungen der Formel I ist eine Umsetzung mit einem Elektrophil, wobei zunächst ein CH-acides Substrat mit einer Verbindung der Formel I deprotniert und anschließend das deprotonierte Substrat mit einem Elektrophil umgesetzt wird. In einer vorteilhaften Weiterführung dieser Verwendung wird die Deprotonierung des CH-aciden Substrates unter Mikrowellenbestrahlung durchgeführt. Besonders vorteilhaft wird dabei Mikrowellenbestrahlung mit einer Energie im Bereich von 1 - 500 W, bevorzugt im Bereich von 20 - 300 W, weiter bevorzugt im Bereich von 40 - 200 W, und am bevorzugtesten im Bereich von 80-150 W verwendet.
Wird beispielsweise die Umsetzung, wie sie in Schema 9 dargestellt ist, in der Mikrowelle durchgeführt, so lässt sich die Dauer der Metallierung enorm verkürzen (siehe Schema 10). Bei den in Schema 10 gezeigten Beispielen dauert nun die Metallierung nicht mehr 110 Stunden, sondern lediglich 2 Stunden, d.h. weniger als 2% der ursprünglichen Zeit. Dabei können, nach Abfangreaktionen mit verschiedenen Elektrophilen, die Produkte in guten bis exzellenten Ausbeuten erhalten werden. Somit lässt sich durch den Einsatz von Mikrowellenstrahlung eine enorme Zeitersparais erzielen bei gleichzeitig zumindest gleich bleibenden Ausbeuten.
Figure imgf000016_0001
Äquiv.)
Figure imgf000016_0002
Figure imgf000016_0003
6b 7b: 76%
Schema 10: Mikrowellen-beschleunigte Metallierungsreaktionen und anschließende Umsetzung mit Elektrophilen. Auch an Substraten mit Cyanogruppen lässt sich leicht eine Mikrowellen-beschleunigte Metallierung durchführen. Die Verwendung der Mikrowellenstrahlung erlaubt nun sogar die Metallierung von Ethylbenzoat und N,iV-Diethylbenzamid mittels Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 (siehe Schema 11). Diese Substrate zeigten unter herkömmlichen Bedingungen (Reaktion bei Raumtemperatur bzw. Erhitzen in einem Ölbad auf 55 0C) keine Reaktion.
Figure imgf000017_0001
120 W, 90 0C, 3.5 h; 69% 120 W, 120 0C, 5 h; 82% 120 W, 120 0C, 5 h; 85%
Schema 11: Weitere Bespiele Mikrowellen-beschleunigter Metallierungsreaktionen.
Auch weniger reaktive heterozyklische Systeme wie Benzothiophen (8) lassen sich leicht mit dieser neuen Methode funktionalisieren (Schema 12).
Zn(TMP)2-2LiCI-2MgCI2 (0.60 Äquiv.)
Figure imgf000017_0002
(1.2 Äquiv.)
Figure imgf000017_0003
25 0C, 1 h
9: 95%
Schema 12: Mikrowellen-beschleunigte Metallierungsreaktion an Benzothiophen und anschließende Umsetzung mit Elektrophil.
Somit lässt sich feststelen, dass die Mikrowellen-beschleunigte Metallierung ein äußerst nützliches Werkzeug zur Funktionalisierung, insbesondere von Aromaten und Heteroaromaten, darstellt, da selbst reaktionsträge Substrate effizient und schnell umgesetzt werden können. Abschließend ist zu sagen, dass mit dieser vorgestellten Methode ein großer Schritt gelungen ist, hohe Reaktivität mit Selektivität und Toleranz gegenüber sensiblen funktionellen Gruppen zu verbinden.
Beispiele
Beispiel 1: Typische Arbeitvorschrift zur Darstellung von Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 (1):
ZnCl2 (21.0 mmol, 2.86 g) wird in einem 100 mL Schlenk-Kolben unter Rühren im Ölpumpen- vakuum bei 150°C für 5 h getrocknet. Nach dem Abkühlen wird bei Raumtemperatur langsam TMPMgCl-LiCl (40.0 mmol, 1.11 M, 36.0 mL) in Tetrahydrofuran (THF) gelöst zugegeben und 15 h bei Raumtemperatur gerührt. Eventuell auftretende Niederschläge von Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 können dabei durch Zugabe von trockenem THF wieder gelöst werden.
Beispiel 2: Typische Arbeitsvorschrift für die Darstellung von 5c:
In einen trockenen und mit Argon befüllten 25-mL-Schlenk-Kolben mit magnetischem Rührkern und Septum wurde l-Benzothiophen-3-carbaldehyd (4c) (164 mg, 1.00 mmol) in 1.0 mL trockenem THF vorgelegt und tropfenweise mit Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 in THF gelöst (1.5 mL, 0.37 M, 0.55 Äquivalente) bei Raumtemperatur versetzt. Nach 40 min war die Metallierung vollständig (GC- Analyse von Reaktionsproben, die mit einer Lösung von I2 in THF versetzt wurden, zeigte einen Umsatz von mehr als 98% an.). Dann wurde langsam eine Lösung von 4-EtO2CPh-I (331 mg, 1.2 Äquivalente), Pd(dba)2 (5 mol%) (dba=Dibenzylidenaceton) und Tri- ortho-furylphosphin (Tfp) (10 mol%) in trockenem THF (2.5 mL) zugegeben. Nach 5 h wurde die Reaktion durch Zugabe von gesättigter NH4C1-Lösung (10 mL) beendet. Die wässrige Phase wurde mit Ethylacetat (5 x 10 mL) extrahiert, über MgSO4 getrocknet und unter vermindertem Druck eingeengt. Das Rohprodukt wurde durch Filter-Säulenchromatographie gereinigt (Kieselgel; CH2Cl2 /Pentan 1:1); man erhielt 5c (208 mg, 67%) als gelben, kristallinen Feststoff.
Beispiel 3 : Typische Arbeitsvorschrift für die Darstellung von 5h:
In einen trockenen und mit Argon befüllten 25-mL-Schlenk-Kolben mit magnetischem Rührkern und Septum wurden 2-Nitrobenzofuran (4h) (163 mg, 1.00 mmol) in 1.0 mL trockenem THF vorgelegt, auf -3O0C gekühlt und tropfenweise mit Zn(TMP)2-2LiCl-2MgCl2 in THF gelöst (1.5 mL, 0.37 M, 0.55 Äquivalente) versetzt. Nach 90 min war die Metallierung vollständig (GC- Analyse von Reaktionsproben, die mit einer Lösung von I2 in THF versetzt wurden, zeigte einen Umsatz von mehr als 98% an.) und es wurde langsam CH3COOD (10 Äquiv.) in D2O zugegeben und 10 min gerührt. Die Reaktion wurde durch Zugabe von gesättigter NKUCl-Lösung (10 mL) beendet. Die wässrige Phase wurde mit Ethylacetat (5 x 10 mL) extrahiert, über MgSO4 getrocknet und unter vermindertem Druck eingeengt. Das Rohprodukt wurde durch Filter- Säulenchromatographie gereinigt (Kieselgel; CH2Cl2); man erhielt 5h (133 mg, 81%) als gelben, kristallinen Feststoff.
Beispiel 4: Typische Arbeitvorschrift zur Darstellung von 7b:
In einen trockenen und mit Argon befüllten 10-mL-MikroweIlen-Rohr mit magnetischem Rührkern und Septum wurde 6b (458 mg, 2.00 mmol) in 1.0 mL trockenem THF vorgelegt und mit Zn(TMP)2-2LiCl- 2MgCl2 in THF versetzt (3.2 mL, 0.37 M, 0.60 Äquivalente) bei 25 0C versetzt. Das Mikrowellen-Rohr wurde verschlossen und die Reaktion gestattet. Nach 2 h in der Mikrowelle (120 W, 80 °C) war die Metallierung vollständig (GC-Analyse von Reaktionsproben, die mit einer Lösung von I2 in THF versetzt wurden, zeigte einen Umsatz von mehr als 98% an.). Nach dem Abkühlen der Reaktionsmischung auf Raumtemperatur wurde diese in eine Lösung von 3-CF3-C6H4-I (680 mg, 1.2 Äquivalente), Pd(dba)2 (5 mol%) und Tfp (10 mol%) in trockenem THF (2.5 mL) gegeben. Nach 15 h Rühren bei 25 °C wurde die Reaktion durch Zugabe von gesättigter NHLtCl-Lösung (30 mL) beendet. Die wässrige Phase wurde mit Ethylacetat (5 x 30 mL) extrahiert, über MgSO4 getrocknet und unter vermindertem Druck eingeengt. Das Rohprodukt wurde durch Filter-Säulenchromatographie gereinigt (Kieselgel; Et2O /Pentan 1:15); man erhielt 7b (680 mg, 76%) als gelbes Öl. Gemäß den typischen Arbeitsvorschriften der Beispiele 2 und 3 wurden folgende Produkte synthetisiert.
Figure imgf000021_0001
Figure imgf000021_0002
5i: 84%c 5j: 70%c 5k: 91%d 51: 71%e
Figure imgf000021_0003
5m: 75%f 5n: 84%e 5o: 85%ε 5p: 82%a
Figure imgf000021_0004
5q: 73 %e 5r: 75%e 5s: 64%g
Abbildung 2: Anmerkungen: a) Verwendung von CuCN-2LiCI (5 mol%); b) CH3COOD (10 Äquiv.) in D2O wurde als Abfangreagenz verwendet; c) I2 (1.0 Äquiv) wurde als Elektrophil verwendet; d) Verwendung von Chloranil (1.2 Äquiv), um die Homokupplung durchzuführen; e) Verwendung von CuCN-2LiCl (1.1 Äquiv.); f) PhSSO2Ph wurde als Elektrophil verwendet, g) Verwendung von Pd(dba)2 (5 mol-%) und Tfp (10 mol%) als Katalysator Literatur
1 a) T. Bach, S. Heuser, J. Org. Chem. 2002, 67, 5789; b) A. Dondoni, G. Fantin, M. Foagnolo, A. Medici, P. Pfedrini.7. Org. Chem. 1998, 55, 1748.
2 M. Gaudemar, Bull. Soc. CUm. Fr. 1962, 974; b) P. Knöchel, M. C. P. Yeh, S. C. Berk, J. Talbert, J. Org. Chem. 1988, 53, 2390.
3 V. Snieckus, Chem. Rev. 1990, 90, 879.
4 a) M. Schlosser , Angew. Chem. 2005, 117, 380; Angew. Chem. Int. Ed. 2005, 44, 376; b) C-C. Chang, M. S. Ameerunisha, Coord. Chem. Rev. 1999, 189, 199; c) J. Clayden, Organolithiums: Selectivity for Synthesis (Hrsg.: J. E. Baldwin, R. M. Williams), Elsevier, 2002.
5 „The Preparation of Organolithium Reagents and Intermediates": F. Leroux, M. Schlosser , E. Zohar, I. Marek, Chemistry of Organolithium Compounds (Hrsg.: Z. Rappoport, I. Marek), Wiley, New York, 2004, Kap.l, S. 435.
6 I. E. Kopka, Z. A. Fataftab, M. W. Rathke, J. Org. Chem. 1987, 52, 448.
7 A. Krasovskiy, V. Krasovskaya, P. Knöchel, Angew, Chem. Int. Ed. 2006, 45, 2958; Angew. Chem. 2006, 118, 3024.
8 Y. Kondo, M. Shilai, M. Uchiyama, T. Sakamoto, /. Am. Chem. Soc. 1999, 121, 3539; b) W. Clegg, S. DaIe, R. W. Harrington, E. Hevia, G. W. Honeyman, R.E. MuI vey, Angew. Chem. Int. Ed. 2006, 45, 2374; Angew. Chem. 2006, 118, 2434; c) W. Clegg, S. DaIe, A. Drummond, E. Hevia, G. W. Honeyman, R.E. Mulvey, J. Am. Chem. Soc. 2006, 128, 7434; d) D. A. Armstrong, W. Clegg, S. DaIe, E. Hevia, L. Hogg, G. W. Honeyman, R. E. Mulvey, Angew. Chem. Int. Ed. 2006, 45, 3775; Angew. Chem 2006, 118, 3859.
9 M. Hlavinka, J. Hagadorn, Ten. Lett., 2006, 47, 5049.

Claims

Patentansprüche
1. Verbindung der allgemeinen Formel (I)
(R1R2N)2-Zn • aMgX! 2 • bLiX2 (I) wobei
R1 und R2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus substituiertem oder unsubstituiertem, geradkettigem oder verzweigtem Alkyl, Alkenyl, Alkinyl oder deren Silylderivaten, und substituiertem oder unsubstituiertem Aryl oder Heteroaryl, und wobei R1 und R2 zusammen eine Ringstruktur ausbilden können, oder R1 und/oder R2 Teil einer Polymerstruktur sein können;
X1 2 ein divalentes Anion ist oder zwei voneinander unabhängige monovalente Anionen sind;
X2 ein monovalentes Anion ist; a > 0 ist; und b > 0 ist.
2. Verbindung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass R1 und/oder R2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus geradkettigem oder verzweigtem, substituiertem oder unsubstituiertem C1.20- Alkyl, bevorzugt C1-Io- Alkyl, noch bevorzugter C 1-6- Alkyl und am bevorzugtesten C2-5 -Alkyl.
3. Verbindung nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass R und/oder R unabhängig voneinander ausgewählt sind aus Methyl, Ethyl, n-Propyl, iso-Propyl, Butyl, sec-Butyl und tert-Butyl.
4. Verbindung nach einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass R1 und/oder R2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus Silylresten, bevorzugt Alkyl-substituierten Silylresten, und insbesondere bevorzugt Trimethylsilyl, Triethylsilyl, Triisopropylsilyl und t-Butyldimethylsilyl.
5. Verbindung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass R1 und R2 zusammen eine Ringstruktur ausbilden, bevorzugt eine Alkandiyl-Ringstruktur, und insbesondere bevorzugt 1 , 1 ,5,5-Tetramethylpentan- 1 ,5-diyl ist.
6. Verbindung nach einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass X1 ausgewählt ist aus der Gruppe, bestehend aus F; Cl; Br; I; CN; SCN; NCO; HaIOn, wobei n = 3 oder 4 und HaI ausgewählt ist aus Cl, Br und I; NO3; BF4; PF6; Vi SO4; H; ein Carboxylat der allgemeinen Formel RXCO2; ein Thiolat der allgemeinen Formel SRX; ein Alkoholat der allgemeinen Formel ORX; RXP(O)O2; SCORX; SCSRX; OjSRx, wobei j = 2 oder 3 ist; oder NOr, wobei r = 2 oder 3 ist; und deren Derivate; wobei Rx ein substituiertes oder unsubstituiertes C4-C24 Aryl oder ein C3-C24 Heteroaryl, das ein oder mehrere Heteroatome, wie B, O, N, S, Se, P, oder Si, enthält; ein lineares oder verzweigtes, substituiertes oder unsubsituiertes C1-C2O Alkyl; C2-C2O Alkenyl oder C2-C2O Alkinyl; oder ein substituiertes oder unsubstituiertes C3-C20 Cycloalkyl; oder deren Derivate; oder H ist.
7. Verbindung nach einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass X2 ausgewählt ist aus der Gruppe, bestehend aus F; Cl; Br; I; CN; SCN; NCO; HaIOn, wobei n = 3 oder 4 und HaI ausgewählt ist aus Cl, Br und I; NO3; BF4; PF6; xh SO4; H; ein Carboxylat der allgemeinen Formel RXCO2; ein Disilazid der allgemeinen Formel (Rx 3Si)2N; ein Thiolat der allgemeinen Formel SRX; ein Alkoholat der allgemeinen Formel ORX; RXP(O)O2; SCORX; SCSRX; ein Amin der allgemeinen Formel RXNH; ein Dialkyl- oder Diarylamin der allgemeinen Formel RX 2N, wobei Rx wie unten definiert ist oder RX 2N ein cyclisches Alkylamin darstellt; ein Phosphin der allgemeinen Formel PRX 2, wobei Rx wie unten definiert ist oder PRX 2 ein cyclisches Phosphin darstellt; OjSRx, wobei j = 2 oder 3 ist; oder NOr, wobei r = 2 oder 3 ist; und deren Derivate; wobei Rx ein substituiertes oder unsubstituiertes C4-C24 Aryl oder ein C3-C24 Heteroaryl, das ein oder mehrere Heteroatome, wie B, O, N, S, Se, P, oder Si, enthält; ein lineares oder verzweigtes, substituiertes oder unsubsituiertes Ci-C20 Alkyl; C2-C2O Alkenyl oder C2-C2O Alkinyl; oder ein substituiertes oder unsubstituiertes C3-C20 Cycloalkyl; oder deren Derivate; oder H ist.
8. Verbindung nach einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass X1 und/oder X2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus Cl, Br und I, bevorzugt Cl.
9. Verbindung nach einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass a im Bereich von 0,01 - 5, bevorzugt von 0,5 - 3, noch bevorzugter von 0,9 to 2,5, und am bevorzugtesten ungefähr 2 ist.
10. Verbindung nach einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass a im Bereich von 0,01 - 5, bevorzugt von 0,5 - 3, noch bevorzugter von 0,9 to 2,5, und am bevorzugtesten ungefähr 2 ist.
11. Verfahren zur Herstellung einer Verbindung gemäß einem oder mehreren der vorhergehenden Ansprüche mit den Schritten:
Bereitstellen eines Zink enthaltenden Salzes;
Zugeben einer Magnesium- Amidbase der Formel (R1R2N)-MgX1 • bLiX2, wobei
R1 und R2 unabhängig voneinander ausgewählt sind aus substituiertem oder unsubstituiertem, geradkettigem oder verzweigen Alkyl, Alkenyl, Alkinyl oder deren Silylderivaten, substituiertem oder unsubstituiertem Aryl oder Heteroaryl, und wobei R und R zusammen eine Ringstruktur ausbilden können, oder R und/oder R2 Teil einer Polymerstruktur sein können;
X'2 ein divalentes Anion oder zwei voneinander unabhängige monovalente Anionen ist;
X2 ein monovalentes Anion ist; a > 0; und b > 0 ist.
12. Verfahren nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, dass die Magnesium- Amidbase in einem Lösungsmittel gelöst ist, bevorzugt in einem Lösungsmittel, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend aus cyclischen, linearen oder verzweigten Mono- oder Polyethern, Thioethern, Aminen, Phosphenen, und deren Derivaten, die ein oder mehrere zusätzliche Heteroatome, ausgewählt aus O, N, S und P enthalten, bevorzugt Tetrahydrofuran (THF), 2- Methyltetrahydrofuran, Dibutylether, Diethylether, tert-Butylmethylether, Dimethoxyethan, Dioxanen, bevorzugt 1,4-Dioxan, Triethylamin, Ethyldiisopropylamin, Dimethylsulfid, Dibutylsulfid; cyclischen und linearen Amiden, bevorzugt N-Methyl-2-pyrrolidon (NMP), N-Ethyl-2-pyrrolidon (NEP), N-Butyl-2-pyrrolidon (NBP), N,N-Dϊmethylacetamid (DMAC); cyclischen, linearen oder verzweigten Alkanen und/oder Alkenen, wobei ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Halogen ersetzt sind, bevorzugt Dichlormethan, 1 ,2- Dichlorethan, CCl4; Harnstoffderivaten, bevorzugt N,N'-Dimethylpropylenharnstoff (DMPU), N,N,N'N'-Tetramethylharnstoff; aromatischen, hetero aromatischen oder aliphatischen Kohlenwasserstoffen, bevorzugt Benzen, Toluen, Xylen, Pyridin, Pentan, Cyclohexan, Hexan, Heptan; Hexamethylphosphortriamid (HMPA), CS2; oder Kombinationen davon.
13. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 11-12, dadurch gekennzeichnet, dass die Zugabe in einem Temperaturbereich von -80°C bis 1000C, bevorzugt von -250C bis 500C, und am bevorzugtesten von 00C bis 300C erfolgt.
14. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 11-13, dadurch gekennzeichnet, dass das Zink enthaltende Salz vor Zugabe der Magnesium- Amidbase getrocknet wird, bevorzugt im Vakuum und/oder bei einer Temperatur von über 5O0C, bevorzugter über 1000C und noch bevorzugter über 1500C.
15. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 11-14, dadurch gekennzeichnet, dass die Konzentration der Magnesium-Amidbase bei Zugabe zu dem Zink enthaltenden Salz im Bereich von 0,01-3 M, bevorzugt im Bereich von 0,1-1,5 M, und am bevorzugtesten im Bereich von 0,5-1,2 M ist.
16. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 11-15, dadurch gekennzeichnet, dass die Konzentration der resultierenden Zinkamidbase im Bereich von 0,01-2 M, bevorzugt im Bereich von 0,05-1 M, und am bevorzugtesten im Bereich von 0,1-0,6 M ist.
17. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 11-16, dadurch gekennzeichnet, dass das Zink enthaltende Salz vor Zugabe der Magnesiumamidbase in einem Lösungsmittel gelöst wird.
18. Verwendung einer Verbindung gemäß einem oder mehreren der Ansprüche 1-10 in einer Umsetzung mit einem Elektrophil.
19. Verwendung nach Anspruch 18 zur Deprotonierung eines Substrates, das stabilisierte oder unstabilisierte Carbanionen bilden kann.
20. Verwendung nach einem der Ansprüche 18 - 19 in einer Umsetzung mit einem Elektrophil, wobei zunächst ein CH-acides Substrat mit einer Verbindung gemäß einem oder mehreren der Ansprüche 1-10 deprotniert, und anschließend das deprotonierte Substrat mit einem Elektrophil umgesetzt wird.
21. Verwendung nach Anspruch 20, wobei die Deprotonierung des CH-aciden Substrates unter Mikrowellenbestrahlung durchgeführt wird.
22. Verwendung nach Anspruch 21, wobei die Mikrowellenbestrahlung mit einer Energie im Bereich von 1 - 500 W, bevorzugt im Bereich von 20 -300 W, weiter bevorzugt im Bereich von 40 - 200 W, und am bevorzugtesten im Bereich von 80 - 150 W erfolgt.
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Cited By (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2012517972A (ja) * 2009-02-13 2012-08-09 ルートヴィヒ−マクシミリアンス−ウニヴェルズィテート ミュンヘン 亜鉛アミド類の製造及び使用
US8513416B2 (en) 2007-05-14 2013-08-20 Ludwig-Maximilians-Universitat Muenchen Bisamide-zinc bases
WO2013120878A1 (en) 2012-02-17 2013-08-22 Bayer Intellectual Property Gmbh Alkaline earth metal-complexed metal amides
WO2013120911A1 (en) * 2012-02-17 2013-08-22 Bayer Intellectual Property Gmbh Alkaline earth metal-complexed metal bisamides
WO2014124915A1 (en) * 2013-02-12 2014-08-21 Bayer Cropscience Ag Preparation of alkaline earth metal-complexed metal bisamides from metal monoamides
WO2015168010A1 (en) 2014-04-29 2015-11-05 E. I. Du Pont De Nemours And Company Pyridazinone herbicides
WO2017074992A1 (en) 2015-10-28 2017-05-04 E. I. Du Pont De Nemours And Company Novel pyrdazinone herbicides
WO2018183432A1 (en) 2017-03-28 2018-10-04 Fmc Corporation Novel pyridazinone herbicides
WO2019143757A1 (en) 2018-01-21 2019-07-25 Fmc Corporation Pyridazinone-substituted ketoximes as herbicides
US10633341B2 (en) 2016-12-19 2020-04-28 Novartis Ag Picolinic acid derivatives and their use as intermediates

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102010003015A1 (de) 2010-03-18 2011-11-17 Ludwig-Maximilians-Universität München Carbonylierung von organischen Zinkverbindungen
WO2012085168A1 (en) 2010-12-22 2012-06-28 Ludwig-Maximilians-Universität München Organozinc complexes and processes for making and using the same
EP3750876A1 (de) * 2019-06-13 2020-12-16 Evonik Operations GmbH Verfahren zur herstellung von triacetonamin, 2,2,4,6-tetramethylpiperidin und/oder den salzen des 2,2,4,6-tetramethylpiperidins

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1810974A1 (de) 2006-01-18 2007-07-25 Ludwig-Maximilians-Universität München Herstellung und Verwendung von Magnesiumamiden
DE102007022490A1 (de) 2007-05-14 2008-11-20 Ludwig-Maximilians-Universität Bisamid-Zinkbasen

Non-Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
HLAVINKA ET AL: "One-step deprotonation route to zinc amide and ester enolates for use in aldol reactions and Negishi couplings", TETRAHEDRON LETTERS, ELSEVIER, AMSTERDAM, vol. 47, no. 29, 17 July 2006 (2006-07-17), pages 5049 - 5053, XP005506076, ISSN: 0040-4039 *
KNOCHEL, P. ; WUNDERLICH S. H.: "(tmp) 2Zns2 MgCl2s2 LiCl: eine chemoselektive Base fur die gezielte Zinkierung von empfindlichen Arenen und Heteroarenen", ANGEWANDTE CHEMIE, vol. 119, no. 40, 27 August 2007 (2007-08-27), pages 7829 - 7832, XP002490914 *
KRASOVSKIY A ET AL: "Mixed Mg/Li amides of the type R2NMgCl.cntdot.LiCl as highly efficient bases for the regioselective generation of functionalized aryl and heteroaryl magnesium compounds", ANGEWANDTE CHEMIE. INTERNATIONAL EDITION, WILEY VCH VERLAG, WEINHEIM, vol. 45, no. 18, 1 January 2006 (2006-01-01), pages 2958 - 2961, XP002432039, ISSN: 1433-7851 *
Y. KONDO, M. SHILAI, M. UCHIYAMA, T. SAKAMOTO: "TMP-Zincate as Highly Chemoselective Base for Directed Ortho Metalation", J. AM. CHEM. SOC., no. 121, 25 March 1999 (1999-03-25), pages 3539 - 3540, XP002490915 *

Cited By (23)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US8513416B2 (en) 2007-05-14 2013-08-20 Ludwig-Maximilians-Universitat Muenchen Bisamide-zinc bases
US9688701B2 (en) 2009-02-13 2017-06-27 Ludwig-Maximilians-Universitat Munchen Production and use of zinc amides
JP2012517972A (ja) * 2009-02-13 2012-08-09 ルートヴィヒ−マクシミリアンス−ウニヴェルズィテート ミュンヘン 亜鉛アミド類の製造及び使用
KR20140127249A (ko) * 2012-02-17 2014-11-03 바이엘 인텔렉쳐 프로퍼티 게엠베하 알칼리 토금속-착물화된 금속 아미드
KR102069089B1 (ko) 2012-02-17 2020-01-22 바이엘 인텔렉쳐 프로퍼티 게엠베하 알칼리 토금속이 착화된 금속 비스아미드
KR20140124807A (ko) * 2012-02-17 2014-10-27 바이엘 인텔렉쳐 프로퍼티 게엠베하 알칼리 토금속이 착화된 금속 비스아미드
WO2013120911A1 (en) * 2012-02-17 2013-08-22 Bayer Intellectual Property Gmbh Alkaline earth metal-complexed metal bisamides
CN104220423A (zh) * 2012-02-17 2014-12-17 拜耳知识产权有限责任公司 碱土金属络合的金属双酰胺
US9079925B2 (en) 2012-02-17 2015-07-14 Bayer Intellectual Property Gmbh Alkaline earth metal-complexed metal amides
KR102014305B1 (ko) 2012-02-17 2019-08-26 바이엘 인텔렉쳐 프로퍼티 게엠베하 알칼리 토금속-착물화된 금속 아미드
WO2013120878A1 (en) 2012-02-17 2013-08-22 Bayer Intellectual Property Gmbh Alkaline earth metal-complexed metal amides
US9334292B2 (en) 2012-02-17 2016-05-10 Bayer Cropscience Ag Alkaline earth metal-complexed metal bisamides
CN104220423B (zh) * 2012-02-17 2016-06-15 拜耳知识产权有限责任公司 碱土金属络合的金属双酰胺
US9732100B2 (en) 2013-02-12 2017-08-15 Bayer Cropscience Ag Preparation of alkaline earth metal-complexed metal bisamides from metal monoamides
KR20150119119A (ko) * 2013-02-12 2015-10-23 바이엘 크롭사이언스 악티엔게젤샤프트 금속 모노아미드로부터의 알칼리 토금속-착물화된 금속 비스아미드의 제조
WO2014124915A1 (en) * 2013-02-12 2014-08-21 Bayer Cropscience Ag Preparation of alkaline earth metal-complexed metal bisamides from metal monoamides
KR102186110B1 (ko) 2013-02-12 2020-12-03 바이엘 크롭사이언스 악티엔게젤샤프트 금속 모노아미드로부터의 알칼리 토금속-착물화된 금속 비스아미드의 제조
WO2015168010A1 (en) 2014-04-29 2015-11-05 E. I. Du Pont De Nemours And Company Pyridazinone herbicides
EP3865480A1 (de) 2014-04-29 2021-08-18 FMC Corporation Hydrazinderivate
WO2017074992A1 (en) 2015-10-28 2017-05-04 E. I. Du Pont De Nemours And Company Novel pyrdazinone herbicides
US10633341B2 (en) 2016-12-19 2020-04-28 Novartis Ag Picolinic acid derivatives and their use as intermediates
WO2018183432A1 (en) 2017-03-28 2018-10-04 Fmc Corporation Novel pyridazinone herbicides
WO2019143757A1 (en) 2018-01-21 2019-07-25 Fmc Corporation Pyridazinone-substituted ketoximes as herbicides

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