PL124280B1 - Method of manufacture of hydrogen cyanide - Google Patents
Method of manufacture of hydrogen cyanide Download PDFInfo
- Publication number
- PL124280B1 PL124280B1 PL1980223260A PL22326080A PL124280B1 PL 124280 B1 PL124280 B1 PL 124280B1 PL 1980223260 A PL1980223260 A PL 1980223260A PL 22326080 A PL22326080 A PL 22326080A PL 124280 B1 PL124280 B1 PL 124280B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- hydrogen
- ammonia
- reaction
- propane
- methane
- Prior art date
Links
- LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N hydrogen cyanide Chemical compound N#C LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 66
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 29
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 42
- ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N Propane Chemical compound CCC ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 38
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 35
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 35
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 34
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 29
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 29
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 26
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical class CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 239000001294 propane Substances 0.000 claims description 19
- 235000013844 butane Nutrition 0.000 claims description 16
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 14
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 13
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 13
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 9
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 4
- QYIOIRWGBBLMOG-UHFFFAOYSA-N azane formonitrile methane Chemical compound N.C.C#N QYIOIRWGBBLMOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000003672 processing method Methods 0.000 claims description 3
- CKUAXEQHGKSLHN-UHFFFAOYSA-N [C].[N] Chemical compound [C].[N] CKUAXEQHGKSLHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- YZCKVEUIGOORGS-IGMARMGPSA-N Protium Chemical compound [1H] YZCKVEUIGOORGS-IGMARMGPSA-N 0.000 claims 1
- -1 hydrogen monoxide Chemical class 0.000 claims 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 30
- NNPPMTNAJDCUHE-UHFFFAOYSA-N isobutane Chemical class CC(C)C NNPPMTNAJDCUHE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 19
- 235000013849 propane Nutrition 0.000 description 18
- 239000001273 butane Substances 0.000 description 11
- 235000013847 iso-butane Nutrition 0.000 description 11
- OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N n-pentane Natural products CCCCC OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000001282 iso-butane Substances 0.000 description 8
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 7
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 7
- 239000004071 soot Substances 0.000 description 7
- 238000004517 catalytic hydrocracking Methods 0.000 description 5
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 3
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AWAUBADRMJIRAK-UHFFFAOYSA-N azane;methane Chemical compound C.N AWAUBADRMJIRAK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 2
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 2
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PZGRGFXNUYBOPM-UHFFFAOYSA-N C.C#N Chemical compound C.C#N PZGRGFXNUYBOPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910001092 metal group alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C3/00—Cyanogen; Compounds thereof
- C01C3/02—Preparation, separation or purification of hydrogen cyanide
- C01C3/0208—Preparation in gaseous phase
- C01C3/0229—Preparation in gaseous phase from hydrocarbons and ammonia in the absence of oxygen, e.g. HMA-process
- C01C3/0233—Preparation in gaseous phase from hydrocarbons and ammonia in the absence of oxygen, e.g. HMA-process making use of fluidised beds, e.g. the Shawinigan-process
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarza¬ nia cyjanowodoru.Wiadomo ze w tak zwanym procesie BMA (kwas cyjanowodorowy, metan-amoniak) wytwarzania cy¬ janowodoru wzglednie kwasu cyjanowodorowego wychodzi sie z metanu oraz amoniaku i pracuje sie bez dostepu tlenu albo powietrza.Reakcje prowadzi sie w wiszacych rurach reak¬ cyjnych ze spieczonego tlenku glinowego, które wylozone sa wewnatrz katalizatorem platynowym.Poniewaz reakcja przebiega endotermicznie, rury reakcyjne ogrzewa sie utrzymujac przy tym tem¬ peratury reakcji okolo i300°C. Aby uniknac wys¬ tepowania reakcji odwrotnej naiezy powstajaca hUfeszanlne gazowa zawierajaca cyjanowodór szyb¬ ko "ozigbic do temperatury ponizej 400 do 300°C, co nastepuje samo w chlodzonej woda* komorze z aluminium znajdujacej sie w glowicy pieca, jak podaje Ullman Enzyklopadie der technischen Che¬ mie', 4 wydanie, tom 9, strona 659; monografia De- chema 1959, zeszyt 33, stfojla 281 do 46 oraz takze opis patentowy RFN nr 959 364.Przy stosowaniu czystego metanu jako weglo^ wodoru na ogól nie obserwuje sie zaklócajacych wydzielan sadzy, natomiast wystepuja one juz przy stosowaniu gatunków gazu ziemnego zawieraja¬ cego tylko kilka procent etanu i propanu. Przy uzyciu tych gazów katalizator zaczyna zakopcac sie i to w takim stopniu, ze konieczne jest przerwanie pracy zakopconej rury reakcyjnej, belgijski opis patentowy nr 828 647. Jeszcze wieksze zakopcenia wystepuja przy próbach wytwarzania cyjanowo¬ doru bezposrednio z propanu albo butanu i amo«^ niaku. 5 Stosowanie mozliwie czystego metanu okazalo sie bardzo korzystne do prowadzenia procesu kwas cyjanowodorowy-metan-amoniak, dlatego proces na skale techniczna zwiazany jest calkowicie z obecnoscia mozliwie czystego metanu, a stad 10 z lokalizacja.Celem sposobu wedlug wynalazku jest prowa¬ dzenie reakcji weglowodór-amoniak do cyjanowo¬ doru przy zastosowaniu innego weglowodoru niz metan, a mianowicie takiego rodzaju, ze unika sie ii odkladania sadzy i przez to zaklócen procesu.Stwierdzono, ze cyjanowodór wzglednie" kwas cy¬ janowodorowy z cieklych gazów i amoniaku bez zaklócen procesu spowodowanych odkladaniem sa¬ dzy mozna wytwarzac w warunkach procesu/kwas w cyjanowodorowy-metan-amoniak (BMP), jezeli jako weglowodór stosuje sie propan wzglednie butany wzglednie dowolne ich mieszaniny i reakcje pro¬ wadzi sie w obecnosci dodatkowego wodoru w sto¬ sunku atomowym wegla do azotu do wodoru na » poczatku reakcji 1 :1 :7,1 do 1 :1,33 :13 w znanych warunkach reakcji, a utworzony cyjanowodór uzy¬ skuje sie z gazowej mieszaniny reakcyjnej za po¬ moca równiez znanych sposobów przerobu, przy czym resztkowy gaz zawierajacy wodór ewentual- w nie czesciowo zawraca sie do etapu reakcji. Pod Uim124 280 wzgledem ilosciowym wieksza czesc propanu wzgle¬ dnie n- oraz izobutanów jest skladnikiem gazu cieklego uzyskiwanego z gazu ziemnego albo oleju ziemnego i jest otrzymywana z nich, np. przez des¬ tylacje cisnieniowa, jak podaje Ullmann, Enzyklo- p&die der technischen Chemie, wydanie 4, tom 14, strona 657 i 662. Dalszymi zródlami sa np. uwodor¬ nianie wegla wzglednie synteza Fischer-Tropach'a, strona 659 w miejscu wyzej przytoczonym. Gazy stosowane do procesu spelnily zwykle wymagania jakosciowe techniki Korzystnie n- oraz izobutany stosuje sie w posta¬ ci mieszaniny handlowej, a szczególnie korzystnie w stosunku okolo 75% n-butanu do okolo 25% izo- butanu. Z propanu i n- oraz izobutanów mozna wytwarzac w znany sposób dowolne mieszaniny.Zarówno propan jak i butany albo ich mieszaniny przed uzyciem spreza sie do cisnienia stosowanego w procesie BMA, okolo 105 do 1,5 • 10* Pa i po zmie^zfiBiu. .z _amoniakiem i dodatkowym wodorem doprowadza do rur reakcyjnych, na ogól w tempe¬ raturze pokojowej.Zasada bezsadzowej reakcji cieklych gazów z amoniakiem w obecnosci wodoru w mieszaninie wyjsciowej jest nieznana. Prawodopodobnie polega to na pewnego rodzaju hydrokrakowaniu, przy czym przez obecnosc dodatkowego wodoru juz na poczatku reakcji na katalizatorze ciekle gazy zos¬ taja przeprowadzone w metan, który ze swej stro¬ ny reaguje nastepnie z amoniakiem dajac cyjano¬ wodór. Dodatkowy wodór stanowi czesc przekra¬ czajaca ilosc wodoru wynikajaca z reakcji wedlug wzoru „weglowodór + NH8'\ Dlatego na poczatku reakcji udzial dodatkowego wodoru musi byc co najmniej tak wysoki, jak to wynika stechiometry- cznie z przeksztalcenia w metan odpowiednich poszczególnych skladników weglowodorowych.W przypadku propanu stosuje sie na mol propanu 2 mole wodoru, a w przypadku n- wzglednie izo- butanu na mol butanu 3 mole wodoru. Przy sto¬ sowaniu mieszanin propanu i butanu najmniejsze stosowane ilosci wodoru leza w tych granicach. To wyjasnialoby tez fakt, ze reakcje cieklych gazów, wydajnosc cyjanowodoru oraz przereagowanie sub¬ stancji wyjsciowych na rure i godzine mozna po¬ równac z odpowiednimi wielkosciami przy bezpo¬ srednim uzyciu metanu.Bylo bardzo zaskakujace, ze zwykly katalizator BMA byl w stanie katalizowac w jednym i tym samym ukladzie proces hydrokraikowania jak tez tworzenia cyjanowodoru. Przy tym praktycznie unikalo sie nie tylko powstawania sadzy, lecz rów¬ niez oddzielnego ustawienia wstepnego procesu hy- drokrakowania.Szczególnie korzystnym stosunkiem molowym propan-amoniak-wodór, odpowiadajacym stosunko¬ wi atomowemu C : N: H = 1:1:10, jest stosunek 1:3,3:6. Przy tym cyjanowodór otrzymuje sie z wydajnoscia 87%, liczac na uzyty propan.Przy stosowaniu butanu, a mianowicie korzystnie technicznej mieszaniny zlozonej z okolo 75% n-bu¬ tanu i okolo 25% izobutanu, odpowiadajacy najko¬ rzystniejszemu wyzej wymienionemu stosunkowi atoffwwemu stosunek rodowy butanu do amgniaku 10 1S » 45 60 do wodoru wynosi 1: 4,4 : 9. Kwas cyjanowodoro¬ wy otrzymuje sie tu z wydajnoscia 83%, liczac na < uzyta mieszanine butanów. * W przypadku przykladowej mieszaniny zlozonej z propanu i n- oraz izobutanu (40% objetosciowych propanu, 60% objetosciowych n- oraz izobutanu, przy czym n- oraz izobutan wystepuja w stosunku okolo 75% do okolo 25% korzystny stosunek: molo¬ wy — odpowiadajacy korzystnemu stosunkowi ato¬ mowemu C : N : H = 1: i,l: 10 — waglowodoru do amoniaku do wodoru wynosi 1:4:7,5. Wydajnosc kwasu cyjanowodorowego wynosila przy tym 85%, w stosunku do uzytej mieszaniny weglowodorów.Wprawdzie znana jest obecnosc wodoru w sto¬ sowanej dotychczas mieszaninie wyjsciowej metanu i amoniaku, ale wedlug panujacego dotychczas mniemania on nie przeszkadzal tam, ale zmniej¬ szal stezenie utworzonego cyjanowodoru w gazie reakcyjnym. Ullmann EnzyMopadie der techni¬ schen Chemie, tom 9, wydanie 4, strona,659 podaje, t ze wyzsze weglowodory powinny byc obecne je¬ dnak tylko w malym izakresie.Tylko w sposobie nie prowadzonym na skale techniczna w stopie metali nieszlachetnych, w któ¬ rym uzyto równiez mieszanine metan-amoniak wol¬ na od tlenu, ale w którym poza tym otrzymano, cyjanowodór na calkowicie innej, szczególnie nie- katalitycznej drodze, wodór powinien miec korzyst¬ ny wplyw na tego rodzaju reakcje. Korzysci te wy¬ nikaly glównie z korzystnego dla tworzenia sie kwasu cyjanowodorowego przekroju temperatur.Dlatego wodór w wymienionym procesie mozna za¬ stapic takze azotem jak podaje opis patentowy RFN nr 1 064 933.Poza tym ze sposobu Shawinigan'a wiadomo, ze cyjanowodór wytwarza sie z mieszaniny gazowej zlozonej z metanu, etanu, propanu albo butanu i amoniaku za pomoca zloza fluidalnego z wegla.Tu wystepuja oczywiscie odkladania sadzy, które jednak przy tym specjalnym procesie nie szkodza, lecz tylko podnosza stopniowo ilosc fluidalnego wegla, jak podaje Ullmann w miejscu wyzej przy¬ toczonym. Proces ten musi miec z zalozenia tanie zródlo energii, gdyz jest on nadzwyczaj energo¬ chlonny.W sposobie wedlug wynalazku stosuje sie albo handlowy wodór albo korzystnie gaz resztkowy otrzymywany po oddzieleniu cyjanowodoru i nie- przereagowanego amoniaku. Ostatni tylko w ilosci stosowanej wedlug wynalazku, odpowiednio do kazdorazowego uzytego weglowodoru.Czesc gazu resztkowego nie uzyta do syntezy mozna — jak zwykle dotychczas — zastosowac do innych celów, gdyz otrzymywany wodór jest bardzo czysty, patrz przyklad I.Stosowany amoniak jest produktem handlowym i wykazuje korzystnie czystosc powyzej 99%.Reakcje prowadzi sie w stosowanych w syntezie BMA warunkach temperaturowych i cisnieniowych, równiez przerób nastepowal w znany sposób, Ull¬ mann Enzyklopadie der technischen Chemie, wy¬ danie 4, tom 9, strona 659 oraz Ullmann, wydanie 3, 1954, tom 5, strona 635 do 636 jak równiez mono¬ grafia Dechema, w miejscu wyzej przytoczonym, strona 40 do 41.\um lechniczny postep sposobu wynalazku polega — jak powiedziano — na stosowaniu cieklych gazów jako skladnika weglowodorowego, praktycznie bez wystepowania szkodliwych odkladan sadzy.Poza tym proces sposobem wedlug wynalazku prowadzi sie w takich samych warunkach cisnie¬ niowych i temperaturowych oraz w takiej samej aparaturze jak proces BMA, i to przy okolo takiej samej wydajnosci i takim samym przereagowaniu jak przy stonowaniu metanu, przy czym dodatkowe zapotrzebowanie wodoru moze byc pokrywane przez wylaczenie czesci gazu resztkowego z procesu.Przede wszystkim nie bylo do przewidzenia, ze stosowany do procesu BMA katalizator moze funk¬ cjonowac jako katalizator hydrokrakowania ciek¬ lych gazów i juko katalizator syntezy kwasu cyja¬ nowodorowego. Z tego wzgledu odpada oddzielny wstepny etap hydrokrakowania gazu cieklego do metanu. Przyklady objasniaja sposób wedlug wy¬ nalazku: Przyklad I. Do zwyklej aparatury BMA, któ¬ ra sklada sie z urzadzenia do dozowania gazu i mie¬ szaniny gazowej oraz z ogrzewanego z zewnatrz pieca reakcyjnego, w którym znajduje sie rura reakcyjna wylozona platyna, wprowadza sie gaz o nastepujacym skladzie molowym: propan do amoniaku do wodoru = 1: 3,3 : 6, to znaczy prak¬ tycznie o stosunku atomowym C : N: H «=* 1:1,1:10, i ogrzewa na krótkiej drodze do 1300°C przy cisnie¬ niu okolo 105 Pa. Po przejsciu przez rure reakcyjna powstala gazowa mieszanine reakcyjna oziebia sie w znany sposób w glowicy pieca do temperatury mniejszej od 400°C, a wiekszej od 30°C. Wydajnosc wynosila 87% molowych cyjanowodoru, w stosunku do uzytego propanu, a 80% molowych cyjanowodoru w stosunku do uzytego amoniaku. Gaz resztkowy, po znanej absorpcji nieprzereagowanego amoniaku w kwasie siarkowym oraz cyjanowodoru w np. wodnym lugu sodowym, posiadal ustalony chroma¬ tografia gazowa sklad: 96,4% molowych wodoru, 1,1% molowych azotu i 2,4% molowych metanu.Przyklad II. Analogicznie do przykladu I poddano reakcji w aparaturze BMA gaz o naste¬ pujacym skladzie molowym: techniczny butan do amoniaku do wodoru = 1: 4,4 : 9, odpowiadajacy podanemu w przykladzie I stosunkowi atomowemu C : N : H. Wydajnosci wynosily 82,9% molowych cy¬ janowodoru w stosunku do uzytego technicznego butanu, a 74,4% molowe, w stosunku do uzytego amoniaku.Jako techniczny butan uzyto mieszanine zlozona z okolo 75% n-butanu i okolo 25% izobutanu. Gaz resztkowy odpowiadal prawie calkowicie skladowi gazu resztkowego z przykladu I.Przyklad III. Analogicznie do przykladu I poddano reakcji w aparaturze BMA gaz o nastepu¬ jacym skladzie molowym: weglowodór do amonia¬ ku do wodoru =1:4: 7,5, przy czym weglowodór stanowil mieszanine skladajaca sie z 40% obj. pro¬ panu i 60% obj. butanu (z tego okolo 75% n-butanu i okolo 25% izobutanu). Atomowy stosunek C : N: H odpowiadal stosunkowi podanemu w przykladzie I.Wydajnosc kwasu cyjanowodorowego wynosila 85%, w stosunku do mieszaniny weglowodorów. Gaz resztkowy odpowiadal prawie calkowicie skladowi podanemu w przykladzie I.Przyklad IV. Powtórzono przyklad I z ta róznica, ze wyjsciowa mieszanina nie zawierala wodoru. Stosunek propanu do amoniaku pozostal niezmieniony w porównaniu z przykladem I i sto¬ sunek molowy wynosil 1: 3,3 wzglednie C : N: H ¦» = 1:1,1:6. Po 19 godzinach pracy musiano do¬ swiadczenie przerwac ze wzgledu na silne, nie da¬ jace sie regenerowac zakopcenie rury.Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania cyjanowodoru wzglednie kwasu cyjanowodorowego z cieklych gazów i amo¬ niaku w warunkach tak zwanego procesu kwas cyjanowodorowy-metan-amoniak (BMA), znamien¬ ny tym, ze jako weglowodór stosuje sie propan wzglednie butany, wzglednie dowolne ich miesza¬ niny i reakcje prowadzi sie w obecnosci dodatko¬ wego wodoru, stosunku molowym wegla do azotu do wodoru 1:1: 7,1 do 1:1,33 :13 na poczatku reak¬ cji w znanych warunkach reakcji i utworzony cy¬ janowodór uzyskuje sie z gazowej mieszaniny reak¬ cyjnej równiez znanymi metodami przerobu, przy czym gaz resztkowy zawierajacy wodór ewentualnie czesciowo zawraca sie znów do etapu reakcji. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosunek atomowy wegiel — azot: wodór wynosi 1:1,1:10. PL PL PL PL
Claims (2)
1. Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania cyjanowodoru wzglednie kwasu cyjanowodorowego z cieklych gazów i amo¬ niaku w warunkach tak zwanego procesu kwas cyjanowodorowy-metan-amoniak (BMA), znamien¬ ny tym, ze jako weglowodór stosuje sie propan wzglednie butany, wzglednie dowolne ich miesza¬ niny i reakcje prowadzi sie w obecnosci dodatko¬ wego wodoru, stosunku molowym wegla do azotu do wodoru 1:1: 7,1 do 1:1,33 :13 na poczatku reak¬ cji w znanych warunkach reakcji i utworzony cy¬ janowodór uzyskuje sie z gazowej mieszaniny reak¬ cyjnej równiez znanymi metodami przerobu, przy czym gaz resztkowy zawierajacy wodór ewentualnie czesciowo zawraca sie znów do etapu reakcji.
2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosunek atomowy wegiel — azot: wodór wynosi 1:1,1:10. PL PL PL PL
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2913925A DE2913925C2 (de) | 1979-04-06 | 1979-04-06 | Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL223260A1 PL223260A1 (pl) | 1981-01-02 |
PL124280B1 true PL124280B1 (en) | 1983-01-31 |
Family
ID=6067662
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL1980223260A PL124280B1 (en) | 1979-04-06 | 1980-04-04 | Method of manufacture of hydrogen cyanide |
Country Status (23)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4289741A (pl) |
JP (1) | JPS55149123A (pl) |
AT (1) | AT367375B (pl) |
BE (1) | BE882642A (pl) |
BR (1) | BR8000917A (pl) |
CA (1) | CA1134593A (pl) |
CH (1) | CH645600A5 (pl) |
CS (1) | CS211369B2 (pl) |
DD (1) | DD149654A5 (pl) |
DE (1) | DE2913925C2 (pl) |
ES (1) | ES488100A1 (pl) |
FR (1) | FR2453108A1 (pl) |
GB (1) | GB2046233B (pl) |
IL (1) | IL59597A (pl) |
IT (1) | IT1127975B (pl) |
MX (1) | MX153268A (pl) |
NL (1) | NL188687C (pl) |
PL (1) | PL124280B1 (pl) |
RO (1) | RO79837A (pl) |
SE (1) | SE438845B (pl) |
SU (1) | SU952099A3 (pl) |
YU (1) | YU39870B (pl) |
ZA (1) | ZA801915B (pl) |
Families Citing this family (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4108181A (en) * | 1977-01-28 | 1978-08-22 | Unicare Systems, Inc. | Cautery device for ophthalmic or the like surgical application |
DE2947498C2 (de) * | 1979-11-24 | 1982-01-21 | Degussa Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff |
DE3036599C1 (de) * | 1980-09-27 | 1982-03-25 | Degussa Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff |
DE3132723A1 (de) * | 1981-08-19 | 1983-03-17 | Degussa Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur herstellung von cyanwasserstoff |
DE3309394C2 (de) * | 1983-03-16 | 1985-11-14 | Degussa Ag, 6000 Frankfurt | Vorrichtung zur Herstellung von Cyanwasserstoff |
DE102007034715A1 (de) * | 2007-07-23 | 2009-01-29 | Evonik Röhm Gmbh | Reaktor zur Herstellung von Cyanwasserstoff nach dem Andrussow-Verfahren |
US20100284889A1 (en) * | 2007-11-13 | 2010-11-11 | Basf Se | Method for producing hydrocyanic acid by catalytic dehydration of gaseous formamide |
AU2008323040A1 (en) * | 2007-11-13 | 2009-05-22 | Basf Se | Improved method for the production of hydrocyanic acid by means of catalytic dehydration of gaseous formamide |
AP2010005412A0 (en) * | 2008-03-31 | 2010-10-31 | Basf Se | Improved method for producing hydrogen cyanide through catalytic dehydration of gaseous formamide-direct heating. |
DE102008002258A1 (de) * | 2008-06-06 | 2009-12-10 | Evonik Röhm Gmbh | Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff an einem als Transportwirbelschicht zyklisch geführten partikulären Wärmeüberträger |
EP3301075A1 (en) | 2016-09-28 | 2018-04-04 | Evonik Degussa GmbH | Method for producing hydrogen cyanide |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE151130C (pl) * | ||||
DE548798C (de) * | 1927-09-09 | 1932-04-20 | Egon Eloed Dr Ing | Verfahren zur katalytischen Darstellung von Cyanwasserstoff |
DE1077198B (de) * | 1950-01-31 | 1960-03-10 | Lonza Werke Elektrochemische F | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Blausaeure bzw. Cyanverbindungen |
US2768876A (en) * | 1950-07-26 | 1956-10-30 | Degussa | Process for the production of hcn from volatile hydrocarbons and ammonia |
GB821139A (en) * | 1955-02-03 | 1959-09-30 | Lonza Electric & Chem Works | Improved method for the manufacture of hydrogen cyanide |
GB839614A (en) * | 1957-08-01 | 1960-06-29 | Degussa | Process for obtaining hydrocyanic acid |
US4164552A (en) * | 1978-05-15 | 1979-08-14 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Preparation of hydrogen cyanide |
-
1979
- 1979-04-06 DE DE2913925A patent/DE2913925C2/de not_active Expired
- 1979-12-17 YU YU3077/79A patent/YU39870B/xx unknown
-
1980
- 1980-01-14 IT IT67047/80A patent/IT1127975B/it active
- 1980-01-22 NL NLAANVRAGE8000406,A patent/NL188687C/xx not_active IP Right Cessation
- 1980-01-22 MX MX180912A patent/MX153268A/es unknown
- 1980-01-31 ES ES488100A patent/ES488100A1/es not_active Expired
- 1980-02-14 BR BR8000917A patent/BR8000917A/pt unknown
- 1980-02-28 GB GB8006804A patent/GB2046233B/en not_active Expired
- 1980-03-08 CS CS802185A patent/CS211369B2/cs unknown
- 1980-03-10 FR FR8005334A patent/FR2453108A1/fr active Granted
- 1980-03-12 IL IL59597A patent/IL59597A/xx unknown
- 1980-03-18 SU SU802893652A patent/SU952099A3/ru active
- 1980-03-24 US US06/133,358 patent/US4289741A/en not_active Expired - Lifetime
- 1980-03-26 DD DD80219947A patent/DD149654A5/de not_active IP Right Cessation
- 1980-03-31 ZA ZA00801915A patent/ZA801915B/xx unknown
- 1980-04-03 SE SE8002596A patent/SE438845B/sv not_active IP Right Cessation
- 1980-04-03 BE BE6/47124A patent/BE882642A/fr not_active IP Right Cessation
- 1980-04-03 CH CH263480A patent/CH645600A5/de not_active IP Right Cessation
- 1980-04-03 CA CA000349208A patent/CA1134593A/en not_active Expired
- 1980-04-04 AT AT0187380A patent/AT367375B/de not_active IP Right Cessation
- 1980-04-04 PL PL1980223260A patent/PL124280B1/pl unknown
- 1980-04-04 RO RO80100729A patent/RO79837A/ro unknown
- 1980-04-07 JP JP4476780A patent/JPS55149123A/ja active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2913925A1 (de) | 1980-10-23 |
ZA801915B (en) | 1981-03-25 |
IT1127975B (it) | 1986-05-28 |
IT8067047A0 (it) | 1980-01-14 |
NL8000406A (nl) | 1980-10-08 |
ES488100A1 (es) | 1980-09-16 |
YU307779A (en) | 1982-10-31 |
PL223260A1 (pl) | 1981-01-02 |
RO79837A (ro) | 1983-02-01 |
YU39870B (en) | 1985-04-30 |
BR8000917A (pt) | 1980-10-29 |
DE2913925C2 (de) | 1982-06-03 |
SE438845B (sv) | 1985-05-13 |
US4289741A (en) | 1981-09-15 |
MX153268A (es) | 1986-09-05 |
BE882642A (fr) | 1980-10-03 |
FR2453108A1 (fr) | 1980-10-31 |
SE8002596L (sv) | 1980-10-07 |
IL59597A (en) | 1983-11-30 |
NL188687B (nl) | 1992-04-01 |
NL188687C (nl) | 1992-09-01 |
CS211369B2 (en) | 1982-02-26 |
FR2453108B1 (pl) | 1984-01-06 |
ATA187380A (de) | 1981-11-15 |
CH645600A5 (de) | 1984-10-15 |
DD149654A5 (de) | 1981-07-22 |
JPS55149123A (en) | 1980-11-20 |
SU952099A3 (ru) | 1982-08-15 |
CA1134593A (en) | 1982-11-02 |
JPS6261534B2 (pl) | 1987-12-22 |
GB2046233A (en) | 1980-11-12 |
GB2046233B (en) | 1983-01-26 |
AT367375B (de) | 1982-06-25 |
IL59597A0 (en) | 1980-06-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Baiker et al. | Catalytic amination of aliphatic alcohols in the gas and liquid phases: kinetics and reaction pathway | |
PL124280B1 (en) | Method of manufacture of hydrogen cyanide | |
Bellamy et al. | A New synthetic route to 1, 3, 5‐triamino‐2, 4, 6‐trinitrobenzene (TATB) | |
ES8104978A1 (es) | Procedimiento para la reaccion de un gas de sintesis conte- niendo monoxido de carbono e hidrogeno en presencia de un catalizador de hidrogenacion. esta patente se ha depositado en: australia, canada, israel, japon, noruega y patent | |
US2916534A (en) | Process for carrying out endothermic reactions at high temperatures | |
US3104945A (en) | Method of producing hydrogen cyanide | |
ES8203954A1 (es) | Procedimiento para la produccion de una mezcla de metanol y alcoholes superiores grado carburante | |
US2076953A (en) | Manufacture of hydrocyanic acid | |
PL121868B1 (en) | Method of manufacture of nitroparaffins | |
Ho et al. | The Photochemistry of Ketene. The Methylene Radical | |
Bachman et al. | Nitration studies. I. General mechanism of vapor phase nitration | |
JPH01284338A (ja) | 塩基性混合金属酸化物触媒 | |
CA2862796A1 (en) | Gasoline production device | |
US4387081A (en) | Process for the production of hydrogen cyanide | |
JPH06298701A (ja) | 蟻酸メチルの製法 | |
BR0317574A (pt) | Processo para a produção de olefinas de um hidrocarboneto | |
US3379500A (en) | Process for the catalytic production of hydrocyanic acid | |
US4094905A (en) | Process for producing dimethyl formamide | |
US3063803A (en) | Turbulent flow flame synthesis of hydrogen cyanide | |
US3738940A (en) | Method of operating a burner for the partial oxidation of hydrocarbons to synthesis gas | |
US4279815A (en) | Production of high-quality aromatic amino azo compounds by the rearrangement of 1,3-diaryl triazenes | |
US4854943A (en) | Process of producing a gas which is rich in carbon monoxide by a cracking of hydrocarbons | |
JPS5817122B2 (ja) | ゴウセイガスノセイホウ | |
US1816087A (en) | Fort-on-the-main | |
RU2057745C1 (ru) | Способ получения метанола |