NO155488B - Fremgangsmaate for katalysatorblanding for syntese av dimetyleter fra co, h2 og eventuelt co2. - Google Patents
Fremgangsmaate for katalysatorblanding for syntese av dimetyleter fra co, h2 og eventuelt co2. Download PDFInfo
- Publication number
- NO155488B NO155488B NO821816A NO821816A NO155488B NO 155488 B NO155488 B NO 155488B NO 821816 A NO821816 A NO 821816A NO 821816 A NO821816 A NO 821816A NO 155488 B NO155488 B NO 155488B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- mixture
- catalyst
- oxides
- salts
- synthesis
- Prior art date
Links
- 239000000203 mixture Substances 0.000 title claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 11
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title description 23
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title description 7
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title description 7
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 17
- LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N Dimethyl ether Chemical compound COC LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 12
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 150000003377 silicon compounds Chemical class 0.000 claims description 9
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical group [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 5
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims description 5
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 3
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 15
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 15
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 229910052751 metal Chemical class 0.000 description 4
- 239000002184 metal Chemical class 0.000 description 4
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 3
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N copper(II) nitrate Inorganic materials [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 2
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N aluminum;sodium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[Na+].[Al+3] ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N chromium nitrate Inorganic materials [Cr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 230000008878 coupling Effects 0.000 description 1
- 238000010168 coupling process Methods 0.000 description 1
- 238000005859 coupling reaction Methods 0.000 description 1
- 229910002026 crystalline silica Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021419 crystalline silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 239000012024 dehydrating agents Substances 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910001388 sodium aluminate Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000006641 stabilisation Effects 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N zinc nitrate Inorganic materials [Zn+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C43/00—Ethers; Compounds having groups, groups or groups
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/04—Mixing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/08—Silica
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/03—Catalysts comprising molecular sieves not having base-exchange properties
- B01J29/035—Microporous crystalline materials not having base exchange properties, such as silica polymorphs, e.g. silicalites
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C41/00—Preparation of ethers; Preparation of compounds having groups, groups or groups
- C07C41/01—Preparation of ethers
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for fremstilling av dimetyleter fra CO, H_ og eventuelt CO.,, i nærvær av en katalytisk virksom blanding bestående av en silisiumforbindelse og en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Cr eller en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Al, og det særegne ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen er at det anvendes en silisiumforbindelsesom består av en krystallinsk kiselsyre hvori noen silisiumatomer i krystallgitteret er erstattet med aluminium og som tilsvarer den generelle formel
hvori y har en verdi fra 2,0018 til 2,0075.
Oppfinnelsen vedrører også en katalytisk virksom blanding for gjennomføring av den nevnte fremgangsmåte, bestående av en silisiumforbindelse og en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Cr eller en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Al, og det særegne ved den katalytisk virksomme blanding i henhold til oppfinnelsen er at silisiumforbindelsen er krystallinsk kiselsyre hvori noen silisiumatomer i krystallgitteret er erstattet med aluminium og som tilsvarer den generelle formel
hvori y har en verdi fra 2,0018 til 2,0075.
Disse trekk ved oppfinnelsen fremgår av patentkravene.
Dimetyleter, i det følgende benevnt DME, fremstilles vanligvis i to trinn ved syntese av metanol fra CO og og eventuelt CO2 og deretter avvanning av den derved oppnådde metanol til
å gi DME.
Det er imidlertid kjent enkelte prosesser hvori DME-syntesen gjennomføres i et eneste trinn ved kobling av en metanol-syntesekatalysator til en dehydratiseringskatalysator som vanligvis er aluminiumoksyd.
I de kjente prosesser er metanol-syntesekatalysatoren en blanding som utgjøres av Cu, Zn, Cr eller Cu, Zn, Al mens de-hydratiseringskatalysatoren generelt er aluminiumoksyd.
En utførelsesform beskrevet i US-patentskrift 4177167 omfatter en DME-syntesekatalysator som utgjøres av metalloksyder og/ eller metallsalter som er blitt stabilisert ved behandling med en silisiumforbindelse, idet stabiliseringen består i å gjøre det material som oppnås etter behandlingen i stand til å mot-stå termiske og mekaniske påkjenninger og innvirkning av damp ved høy temperatur. De metalloksyder og/eller metallsalter som anvendes i henhold til det nevnte patentskrift er generelt Al, Cr, La, Mn/Cu eller Zn oksyder og/eller salter og deres blandinger. Det problem som oppstår ved katalysatorene av den kjente type, og således ved katalysatoren i henhold til det nevnte patentskrift, vedrører det forhold at det dehydratiserende middel som anvendes utøver sin aktivitet i noen særlig utstrekning bare ved forholdsvis høye temperaturer hvor kobberbaserte metanol-syntesekata lysa torer som er istand til å virke ved lav temperatur og lavt trykk er ustabile, gir an-ledning til sintringsfenomener og således aktivitetstap med tiden.
Den optimale temperatur for dehydratiseringen i samsvar med den tidligere kjente teknikk er av størrelsesorden 280 - 300°C mens kobberbaserte katalysatorer bare har lang leve-tid hvis de anvendes ved en temperatur på mellom 200 og 260°C.
Det er i samsvar med oppfinnelsen overraskende funnet at det er mulig å arbeide ved en mye lavere gjennomsnittlig temperatur under samtidig oppnåelse av ganske høy DME-omdannelses-utbytter ved å anvende en katalysator tildannet ved intim blanding av pulverisert krystallinsk silisiumholdig material hvori aluminium er substituert inn i krystallgitteret og pul-veriserte oksyder og/eller salter av Cu, Zn og Cr eller Cu, Zn og Al.
Fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen gjennomføres ved at CO og H2 og eventuelt C02 tilføres en reaksjonssone fylt
med den nevnte katalysator.
Det krystallinske silika som anvendes ved oppfinnelsen og dets fremstilling er beskrevet i tysk patentansøkning 2924870. 40 til 70% av alle metallatomer tilstede i den nevnte katalysatorblanding er silisiumatomer. Prosentandelen av kobber-atomer i total som definert i det foregående, det vil si på basis av bare metallatomer, varierer fra 15 til 30%, sink fra 8 til 15%, krom fra 0,8 til 10% og aluminium fra 0,1 til 10%.
DME-prosessen i samsvar med oppfinnelsen gjennomføres ved<1>en temperatur på mellom 150 og 250°C og ved et trykk mellom 4000 og 15000 KPa.
Oppfinnelsen skal beskrives ved hjelp av de etterfølgende ut-før el ses eksempler .
EKSEMPLER 1- 2
En katalysator ble fremstilt basert på Cu, Zn, Al og silika modifisert med aluminium i samsvar med følgende metode.
676 g Cu(N03)2 3 H20, 327 g Zn (N03>2 6H20 og 57 g natriumaluminat ble oppløst i 10 1 vann. Oppløsningen ble oppvarmet i 85°C og en 10% oppløsning av NaOH i vann ble tilsatt under omrøringer inntil pH nådde 7,5. Bunnfallet fikk avsette seg under kjøling, væsken ble helt av og bunnfallet vasket gjentatte ganger med vann inntil natrium og nitrater forsvant, under anvendelse av avsetning og tilslutt filtre-ring .
Bunnfallet ble tørket i en ovn ved 120°C i luft. Materialet ble malt til granuler ikke større enn 20 mesh ASTM og ble blandet med 325 g silika modifisert med aluminium fremstilt som beskrevet i eksempel 5 i tysk patentansøkning 2924870.
Pulveret ble komprimert til pellets med en diameter på 4 mm og en lengde på 6 mm.
Cu, Zn, Al og Si var tilstede i katalysatoren i atomforhold 28:11:7:54.
100 cm<3> katalysator ble anbragt i en rørformet reaktor med 2,54 cm.
En skjerm med ytre diameter 8 mm for å romme et termometerpar var anbragt aksialt i midten av reaktoren.
Temperaturen ble gradvis øket mens det ble tilført en blanding av H2 og N2 til reaktoren for å redusere katalysatoren under kontrollerte betingelser.
Når temperaturen nådde 220°C og katalysatorreduksjonen var fullstendig ble trykket redusert til 7000 KPa og blandingen av H2 og N2 ble gradvis erstattet med en 1:1 blanding av CO
og H2 med en gass-volumhastighet på 2100 h
Katalysatortemperaturen ble stabilisert ved 200°C (eksempel
1) og 230°C (eksempel 2).
Vann, metanol og del av dimetyleteren fremstilt ved reaksjonen ble kondensert i en kondenser anordnet nedstrøms fra reaktoren. Det kondenserte vann, metanol og DME ble trukket ut under trykk og analysert ved hjelp av gasskromatografering.
Gassen som forlot reaktoren ble ført til en prøvetagningsven-til i en gasskromatograf og analysert og deretter innført i en regneverk-strømningsmåler for å måle gassmengden.
Tabell 1 viser resultatene oppnådd under de nevnte betingelser. Biprodukter tilstede i en mengde på mindre enn 1% er tatt i betraktning.
EKSEMPLER 3- 4
En katalysator ble fremstilt som angitt basert på Cu, Zn, Cr, Si og Al idet komponentene var tilstede i atomforholdet 20:12:8:60:0,2.
1600 g Cu(N03)2 3H20, 1182 g Zn(N03)2 6H20 og 1060 g Cr(N03)3 9 H20 ble oppløst i 20 1 destillert vann. Oppløsningen ble oppvarmet til 95°C og 20 1 av en vandig oppløsning av 1300 g NaOH ble så tilsatt under omrøring. Bunnfallet ble avkjølt, vasket med vann ved dekantering, filtrert og vasket gjentatte ganger med vann. Bunnfallet ble tørket i en ovn ved 120°C. Materialet ble malt til granuler med størrelse mindre enn 20 mesh ASTM og deretter blandet med 1192 g silika modifisert med aluminium (eksempel 5 i tysk patentansøkning 2.924.870).
PelletJble dannet med diameter 4 mm og lengde 6 mm. 100 cm 3 katalysator ble undersøkt under de samme betingelser som i eksemplene 1-2, idet resultatene er angitt i tabell 2.
EKSEMPLER 5- 6 ( sammenligning)
Katalysatoren i henhold til eksempel 1 i US-patentskrift 4.177.167 hvori atomforholdet Cu:Zn:Cr:Al var 20:12:8:60 ble undersøkt under de samme betingelser som i eksemplene 1 og 2.
Resultatene er gitt i den etterfølgende tabell 3.
Disse sammenligningseksempler viser at ved lave arbeids-temperaturer vil katalysatoren basert på stabilisert aluminium ikke fremvise tilstrekkelig dehydratiserende aktivitet slik at DME bare er tilstede i små mengder.
Claims (2)
1. Fremgangsmåte for fremstilling av dimetyleter fra CO,
H2 og eventuelt C02 , i nærvær av en katalytisk virksom blanding bestående av en silisiumforbindelse og en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Cr eller en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Al, karakterisert ved at det anvendes en silisiumforbindelse som består av en krystallinsk kiselsyre hvori noen silisiumatomer i krystallgitteret er erstattet med aluminium og som tilsvarer den generelle formel
hvori y har en verdi fra 2,0018 til 2,0075.
2. Katalytisk virksom blanding for gjennomføring av fremgangsmåten som angitt i krav 1, bestående av en silisiumforbindelse og en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Cr eller en blanding av oksyder og/eller salter av Cu, Zn, Al, karakterisert ved at silisiumforbindelsen er krystallinsk kiselsyre hvori noen silisiumatomer i krystallgitteret er erstattet med aluminium og som tilsvarer den generelle formel
hvori y har en verdi fra 2,0018 til 2,0075.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| IT22081/81A IT1137176B (it) | 1981-06-02 | 1981-06-02 | Procedimento per la produzione di dimetiletere |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO821816L NO821816L (no) | 1982-12-03 |
| NO155488B true NO155488B (no) | 1986-12-29 |
| NO155488C NO155488C (no) | 1987-04-08 |
Family
ID=11191199
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO821816A NO155488C (no) | 1981-06-02 | 1982-06-01 | Fremgangsmaate for katalysatorblanding for syntese av dimetyleter fra co, h2 og eventuelt co2. |
Country Status (30)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS57204229A (no) |
| KR (1) | KR830010034A (no) |
| AR (1) | AR230829A1 (no) |
| AU (1) | AU553865B2 (no) |
| BE (1) | BE893373A (no) |
| BR (1) | BR8202979A (no) |
| CA (1) | CA1182797A (no) |
| CH (1) | CH649519A5 (no) |
| CU (1) | CU21425A3 (no) |
| DD (1) | DD208973A5 (no) |
| DE (1) | DE3220547C2 (no) |
| DK (1) | DK239982A (no) |
| ES (1) | ES8305297A1 (no) |
| FI (1) | FI821958L (no) |
| FR (1) | FR2506756A1 (no) |
| GB (1) | GB2099327B (no) |
| GR (1) | GR76005B (no) |
| IN (1) | IN155752B (no) |
| IT (1) | IT1137176B (no) |
| LU (1) | LU84166A1 (no) |
| MX (1) | MX158200A (no) |
| NL (1) | NL8202206A (no) |
| NO (1) | NO155488C (no) |
| NZ (1) | NZ200599A (no) |
| PH (1) | PH17161A (no) |
| PL (1) | PL236730A1 (no) |
| SE (1) | SE8203409L (no) |
| SU (1) | SU1329614A3 (no) |
| YU (1) | YU111382A (no) |
| ZA (1) | ZA823801B (no) |
Families Citing this family (14)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4590176A (en) * | 1984-06-05 | 1986-05-20 | Shell Oil Company | Catalyst for dimethyl ether synthesis and a process for its preparation |
| IT1207499B (it) * | 1985-07-26 | 1989-05-25 | Montedipe Spa | Procedimento per l'ossidazione di olefine fluorurate e catalizzatore adatto allo scopo. |
| ES2053820T3 (es) * | 1988-01-14 | 1994-08-01 | Air Prod & Chem | Un procedimiento para la sintesis directa de eter dimetilico utilizando un sistema de reactor en fase liquida. |
| EP0340324B1 (de) * | 1988-05-04 | 1992-12-16 | RWE-DEA Aktiengesellschaft für Mineraloel und Chemie | Verbessertes Verfahren zur Herstellung von reinem Dimethylether |
| CA2020929A1 (en) * | 1989-07-18 | 1991-01-19 | Thomas H. L. Hsiung | One-step liquid phase process for dimethyl ether synthesis |
| WO1993010069A1 (en) * | 1991-11-11 | 1993-05-27 | Nkk Corporation | Process for producing dimethyl ether |
| US5344365A (en) * | 1993-09-14 | 1994-09-06 | Sematech, Inc. | Integrated building and conveying structure for manufacturing under ultraclean conditions |
| DK173614B1 (da) | 1999-02-02 | 2001-04-30 | Topsoe Haldor As | Fremgangsmåde til fremstilling af methanol/dimethyletherblanding fra syntesegas |
| KR100812099B1 (ko) | 2006-11-28 | 2008-03-12 | 한국가스공사 | 디메틸에테르 제조용 혼합촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 디메틸에테르 제조방법 |
| FR2909666B1 (fr) | 2006-12-08 | 2009-03-06 | Centre Nat Rech Scient | Deshydratation du methanol en dimethyl ether employant des catalyseurs a base d'une zeolithe supportee sur du carbure de silicium |
| EP2072491A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of alcohol(s) into alcohol(s) with increased carbon-chain |
| EP2072486A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol |
| EP2072492A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol |
| EP2357037A1 (de) * | 2010-02-17 | 2011-08-17 | LANXESS Deutschland GmbH | Verfahren zur Herstellung von mechanisch stabilen Katalysatorformkörpern |
Family Cites Families (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US1177167A (en) * | 1914-06-30 | 1916-03-28 | Levis Miller Booth | Apparatus for purifying liquids. |
| IT972655B (it) * | 1972-12-20 | 1974-05-31 | Snam Progetti | Procedimento per la produzione di dimetil etere |
| DK155176C (da) * | 1978-06-22 | 1989-07-17 | Snam Progetti | Fremgangsmaade til fremstilling af aluminiumoxidmodificeret siliciumdioxid |
| US4341069A (en) * | 1980-04-02 | 1982-07-27 | Mobil Oil Corporation | Method for generating power upon demand |
-
1981
- 1981-06-02 IT IT22081/81A patent/IT1137176B/it active
-
1982
- 1982-05-13 GR GR68145A patent/GR76005B/el unknown
- 1982-05-13 NZ NZ200599A patent/NZ200599A/xx unknown
- 1982-05-20 BR BR8202979A patent/BR8202979A/pt unknown
- 1982-05-24 GB GB8215101A patent/GB2099327B/en not_active Expired
- 1982-05-24 KR KR1019820002280A patent/KR830010034A/ko unknown
- 1982-05-25 LU LU84166A patent/LU84166A1/fr unknown
- 1982-05-26 YU YU01113/82A patent/YU111382A/xx unknown
- 1982-05-27 DK DK239982A patent/DK239982A/da not_active Application Discontinuation
- 1982-05-27 CH CH3277/82A patent/CH649519A5/it not_active IP Right Cessation
- 1982-05-27 PH PH27354A patent/PH17161A/en unknown
- 1982-05-28 ZA ZA823801A patent/ZA823801B/xx unknown
- 1982-05-28 FR FR8209332A patent/FR2506756A1/fr active Pending
- 1982-05-28 NL NL8202206A patent/NL8202206A/nl not_active Application Discontinuation
- 1982-05-31 MX MX192936A patent/MX158200A/es unknown
- 1982-05-31 JP JP57091501A patent/JPS57204229A/ja active Pending
- 1982-06-01 CU CU8235638A patent/CU21425A3/xx unknown
- 1982-06-01 NO NO821816A patent/NO155488C/no unknown
- 1982-06-01 CA CA000404189A patent/CA1182797A/en not_active Expired
- 1982-06-01 DE DE3220547A patent/DE3220547C2/de not_active Expired
- 1982-06-01 SU SU823449249A patent/SU1329614A3/ru active
- 1982-06-01 BE BE0/208237A patent/BE893373A/fr not_active IP Right Cessation
- 1982-06-02 FI FI821958A patent/FI821958L/fi not_active Application Discontinuation
- 1982-06-02 SE SE8203409A patent/SE8203409L/ not_active Application Discontinuation
- 1982-06-02 ES ES513916A patent/ES8305297A1/es not_active Expired
- 1982-06-02 AR AR289587A patent/AR230829A1/es active
- 1982-06-02 AU AU84414/82A patent/AU553865B2/en not_active Ceased
- 1982-06-02 DD DD82240389A patent/DD208973A5/de unknown
- 1982-06-02 PL PL23673082A patent/PL236730A1/xx unknown
- 1982-06-02 IN IN632/CAL/82A patent/IN155752B/en unknown
Also Published As
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| NO155488B (no) | Fremgangsmaate for katalysatorblanding for syntese av dimetyleter fra co, h2 og eventuelt co2. | |
| CA1153354A (en) | Catalysts for methanol synthesis | |
| WO2016101822A1 (zh) | 铜基催化剂及其制备方法 | |
| CS219336B2 (en) | Catalyser for preparation of the dimethylether | |
| NO20111709A1 (no) | Fremgangsmate for metanolsyntese | |
| NO160945B (no) | Termisk p virket sikkerhetssystem for rakettmotor. | |
| CN108325548A (zh) | 一种用于合成气制低碳醇的硫化钼基催化剂及其制备方法 | |
| WO2022258072A1 (zh) | 碳酸亚乙烯酯的制备方法 | |
| CN105601588A (zh) | N-羟乙基哌嗪联产哌嗪的合成方法 | |
| NO122755B (no) | ||
| CN109879728B (zh) | 一种催化苯酚与甲醇合成苯甲醚的方法 | |
| CN105452228B (zh) | 制备非布索坦的新颖方法 | |
| CN113244928A (zh) | 新型醋酸甲酯加氢制乙醇催化剂及制备方法 | |
| CN108409541A (zh) | 用于间甲酚合成2,3,6-三甲基苯酚的催化剂及其制备方法 | |
| CN109897019B (zh) | 一种利用铜基催化剂进行糠醛液相加氢制备糠醇的方法 | |
| CN107442134B (zh) | 一种铑/镍合金纳米催化剂及其制备方法和应用 | |
| CN115322166B (zh) | 一种合成二糠基醚的方法 | |
| CN103480378B (zh) | 改进型铜基甲醇合成催化剂的制备方法 | |
| CN105085167B (zh) | 两段法草酸酯加氢制备乙醇的工艺 | |
| CN108658787A (zh) | 乙胺的制备方法 | |
| WO2018233497A1 (zh) | 铜基催化剂及其制备方法和使用该催化剂制备醚化级乙二醇的方法 | |
| FR2461706A1 (fr) | Procede de preparation en continu de la morpholine | |
| JP3789749B2 (ja) | チオサリチル酸の製造方法 | |
| CN102924314B (zh) | 2-氨基-6-硝基苯甲酸的制备方法 | |
| US5106810A (en) | Methanol dissociation catalysts |