NO124367B - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- NO124367B NO124367B NO219568A NO219568A NO124367B NO 124367 B NO124367 B NO 124367B NO 219568 A NO219568 A NO 219568A NO 219568 A NO219568 A NO 219568A NO 124367 B NO124367 B NO 124367B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- catalyst
- layer
- methanol
- crystals
- silver
- Prior art date
Links
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 48
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 27
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 13
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 12
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 11
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 9
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N methanone Chemical compound O=[14CH2] WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 2
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 2
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 1
- 241001122767 Theaceae Species 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000002779 inactivation Effects 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 1
- 241000894007 species Species 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/37—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of >C—O—functional groups to >C=O groups
- C07C45/38—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of >C—O—functional groups to >C=O groups being a primary hydroxyl group
Description
Fremgangsmåte for fremstilling av
formaldehyd.
Foreliggende oppfinnelse vedrører en forbedret fremgangsmåte for fremstilling av formaldehyd ved dehydrogenerende oksydasjon av metanol med oksygen eller gasser som inneholder fritt oksygen på en sølvkatalysator.
Det er kjent å fremstille formaldehyd ved dehydrogenering
av metanol, idet denne i blanding med luft og eventuelt vanndamp ved forhøyede temperaturer ledes gjennom et sjikt av krystallinsk sølv. Fra det tyske utlegningsskrift 1 231 229 fremgår det at' man for omsetningen fordelaktig anvender sølvkrystaller som i det mins-
te til 50 vekt% består av krystaller av kornstørrelsen 1,25 til 5,0 mm, og sjiktets høyde velges mellom 15 og 50 mm.
I det nevnte utlegningsskrift beskrives en foretrukket utførelsesform for omsetningen, som består deri at man arbeider
i
med en tosjiktkatalysator hvis nedre sjikt består av sølvkrystall-
er av de nevnte kornstørrelser og på hvilket det befinner seg et tynt sjikt av sølvkrystaller med kornstørrelser inntil 1 mm.. For å oppnå en lengst mulig levetid for denne tosjiktkatalysator ble den etter eksemplene belastet med bare 1,35 tonn metanol pr. m<2 >katalysatorsjikttverrsnitt og time.
Det viste seg nu at formaldehyd fordelaktig kan frem-
stilles i gassfase ved omsetning av metanol med oksygen eller gas-
ser som inneholder fritt oksygen, eventuelt i nærvær av vanndamp,
ved temperaturer av 600 til 800°C på sølvkrystaller som er anordnet som tosjiktkatalysator, hvorunder det nedre sjikt er 15 til 40 mm tykt og til i det minste 50 vekt% består av krystaller av kornstør-relsen 1,0 til 4,0 mm og det øvre sjikt har en tykkelse av 0,75 til 3,0 mm og består av krystaller med kornstørrelser av 0,1 til 0,9 mm når i henhold til oppfinnelsen denne katalysator belastes med 1,5
til 3 tonn, særlig med 2 til 3 tonn metanol pr. m 2 katalysatorsjikttverrsnitt og time.
Etter den nye fremgangsmåte utføres den dehydrogenerende oksydasjon av metanol ved omtrent den samme omsetning ved en inntil mer enn dobbelt så stor belastning av katalysatorsjikttverrsnittet enn ved den kjente fremgangsmåte. Herved oppnås like overfor de kjente fremgangsmåter et vesentlig høyere rom-tid-utbytte.
Den nye fremgangsmåte beror på den overraskende iaktta-
gelse at ved katalysatorbelastningen ifølge oppfinnelsen inntil nedgang eller fall av katalysatoraktiviteten omvandles en større mengde av metanol pr. vektenhet av katalysatoren til formaldehyd,
enn når man belaster katalysatoren mindre eller også høyere. Den nye fremgangsmåte kan fordelaktig utføres ved metanolomsetninger av minst 87%, hensiktsmessig av 90 til 97%, særlig av 92 til 96%.
Man får ved denne arbeidsmåte høyere utbytter av formaldehyd og tilsvarende mindre mengder av biprodukter enn ved de kjente fremgangsmåter. For fremgangsmåten er egnet rent metanol, teknisk metanol eller blandinger herav med vann, i sistnevnte tilfelle er konsentrasjonen av de. vandige blandinger ikke kritisk og kan vari-
ere mellom 40 og 70 vektprosent, fortrinnsvis mellom 50 og 65
vekt% metanol. Som oksyderende middel kan anvendes såvel rent oksygen som også gasser som inneholder fritt oksygen, særlig luft. Oksygen og metanol anvendes hensiktsmessig i molforholdet 0,3 til
0,6, særlig fra 0,4 til 0,5. Herunder medregnes ikke eventuelle stoffer som ledsager oksygen, som nitrogen og,argon. En fortynn-
ing av reaksjonsblandingene med vanndamp kan medføre fordeler, hvorunder man hensiktsmessig anvender 0,8 til 1,9 volumdeler vanndamp pr. volumdel metanoldamp.
Reaksjonstemperaturene ligger ved den nye fremgangsmåte mellom 600 og 800°C, fordelaktig mellom 650 og 750°C. Den kan gjennomføres såvel ved vanlig som ved undertrykk og overtrykk.
I alminnelighet kommer i betraktning trykk mellom 0,05 og 2 ata, fortrinnsvis mellom 0,1 og 2 ata.
Sølvkrystallene fremstilles på vanlig måte ved elektroly-se av vandige sølvsaltoppløsninger. Disse sølvsaltoppløsninger kan fåes ved oppløsning av friskt sølv eller av brukt katalysator. Sammensetningen av kornstørrelsene i sjiktene til katalysatoren kan oppnåes ved siktning i kornstørrelsesklasser og etterfølgende påny-blanding i det ønskede mengdeforhold. Man kan imidlertid også le-de elektrolysen på en slik måte at man umiddelbart får en for et av katalysatorsjiktene egnet kornstørrelsesfordeling„
En hensiktsmessig anordning av tosjiktkatalysatoren består f.eks. deri at man påryster sølvkrystaller av kornstørrelsene 1,0 til 4,0 mm, særlig 1,0 til 2,5 mm, på et perforert underlag, eksempelvis en sil eller hullplate i en sjikthøyde-av 15 til 40 mm, fortrinnsvis 20 til 30 mm. På det på denne måte erholdte sjikt påføres et 0,75 til 3,0 mm, særlig 1,0 til 2,0 mm høyt sjikt av sølvkrystaller av kornstørrelsen fra 0,1 til 0,9 mm, fordelaktig 0,2 til 0,75 mm. Man kan påføre det øvre sjikt av tosjiktkatalysatoren jevnt på det nedre sjikt. Det er imidlertid hensiktsmessig å velge sjikttykkelsen i det øvre sjikt større i randsonen enn i midten av katalysatorplaten. For teknisk utførelse anvender man fortrinnsvis katalysatorsjiktdiametre av i det minste 0,5 m, eksempelvis 1 til 3 m.
Gjennom sølvpårystningen gjennomledes de med hverandre blandede og opphetede utgangsstoffer, eventuelt under tilblanding av vanndamp. Etter at reaksjonsgassene har forlatt katalysatoren avkjøles de hurtigst mulig og kondenseres, hvorunder kondensatet anvendes for utvaskning av gassene. I et etterkobiet absorpsjons-anlegg utvaskes de gjenværende 5 til 15% av formaldehydet -i mot-strøm med vann, og herunder avmåles mengden av vann på en slik måte at man får den ønskede konsentrasjon.
Eksempler 1 til 2
Overensstemmende med mengdeangivelsené i tabellen for-dampes en blanding av metanol og vann og blandes med luft, og ledes
ved 650°C til 700°C gjennom den i tabellen angitte katalysator.
Med henblikk på katalysatorlevetiden, den i tiden inntil inaktive-ring av katalysatoren erholdte mengde formaldehyd pr. kg av katalysatoren og utbyttet av formaldehyd fikk man de i tabellen angitte resultater (tabellen side 4)„
Claims (1)
- Fremgangsmåte for fremstilling av formaldehyd i gassfase ved omsetning av metanol med oksygen eller gasser som inneholder fritt oksygen, eventuelt i nærvær av vanndamp, ved temperaturer av 600 til 800°C på sølvkrystaller som er anordnet som tosjiktkatalysator, hvorunder det nedre sjikt er 15 til 40 mm tykt og til i det minste 50 vekt% består av krystaller av kornstørrel-sen 1,0 til 4,0 mm,og det øvre sjikt har en tykkelse av 0,75 til 3,0 mm og består av krystaller med kornstørrelser av 0,1 til 0,9 mm, karakterisert ved at denne katalysator belastes med 1,5 til 3 tonn, særlig med 2 til 3 tonn metanol pr. m 2 katalysa-tors jikttverrsnitt og time.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEB92875A DE1294360B (de) | 1967-06-06 | 1967-06-06 | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO124367B true NO124367B (no) | 1972-04-10 |
Family
ID=6986647
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO219568A NO124367B (no) | 1967-06-06 | 1968-06-05 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
BE (1) | BE716187A (no) |
DE (1) | DE1294360B (no) |
ES (1) | ES354660A1 (no) |
FR (1) | FR1576568A (no) |
GB (1) | GB1217717A (no) |
NO (1) | NO124367B (no) |
SE (1) | SE357554B (no) |
Families Citing this family (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2114370C3 (de) * | 1971-03-25 | 1982-11-11 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
DE2116947C3 (de) * | 1971-04-07 | 1974-12-19 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
IT988916B (it) * | 1972-06-26 | 1975-04-30 | Basf Ag | Processo per la preparazione di formaldeide |
DE2322757C3 (de) * | 1973-05-05 | 1981-10-22 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
DE2444586C3 (de) * | 1974-09-18 | 1986-07-10 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von konzentrierten, wäßrigen Lösungen von Formaldehyd |
FR2386509A1 (fr) * | 1977-04-05 | 1978-11-03 | Basf Ag | Procede de preparation de 3-alkyl-butene-1-als |
DE2817496A1 (de) * | 1978-04-21 | 1979-10-31 | Basf Ag | Verfahren zur herstellung von aromatischen und araliphatischen aldehyden |
DE102010040921A1 (de) | 2010-09-16 | 2012-03-22 | Basf Se | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure aus Methanol und Essigsäure |
DE102010040923A1 (de) | 2010-09-16 | 2012-03-22 | Basf Se | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure aus Ethanol und Formaldehyd |
US20140121403A1 (en) | 2012-10-31 | 2014-05-01 | Celanese International Corporation | Integrated Process for the Production of Acrylic Acids and Acrylates |
US9120743B2 (en) | 2013-06-27 | 2015-09-01 | Celanese International Corporation | Integrated process for the production of acrylic acids and acrylates |
WO2021097023A1 (en) * | 2019-11-15 | 2021-05-20 | Celanese International Corporation | Process for converting methanol to formaldehyde |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2462413A (en) * | 1946-06-06 | 1949-02-22 | Allied Chem & Dye Corp | Production of formaldehyde |
DE1231229B (de) * | 1965-03-24 | 1966-12-29 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd |
-
1967
- 1967-06-06 DE DEB92875A patent/DE1294360B/de active Pending
-
1968
- 1968-06-04 FR FR1576568D patent/FR1576568A/fr not_active Expired
- 1968-06-04 ES ES354660A patent/ES354660A1/es not_active Expired
- 1968-06-05 NO NO219568A patent/NO124367B/no unknown
- 1968-06-05 GB GB2668568A patent/GB1217717A/en not_active Expired
- 1968-06-06 SE SE763668A patent/SE357554B/xx unknown
- 1968-06-06 BE BE716187D patent/BE716187A/xx not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ES354660A1 (es) | 1970-02-16 |
GB1217717A (en) | 1970-12-31 |
BE716187A (no) | 1968-12-06 |
SE357554B (no) | 1973-07-02 |
DE1294360B (de) | 1969-05-08 |
FR1576568A (no) | 1969-08-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO124367B (no) | ||
US3243387A (en) | Palladium-silver-iron oxide on alphaalumina catalyst composition for the selective hydrogenation of acetylene | |
TW201139347A (en) | Tunable catalyst gas phase hydrogenation of carboxylic acids | |
US5019652A (en) | Catalysts and method | |
US5139991A (en) | Oxyhydrochlorination catalyst | |
US11213806B1 (en) | Catalyst supports—composition and process of manufacture | |
US2294383A (en) | Process for the preparation of | |
RU2702116C1 (ru) | Катализатор синтеза оксалата посредством реакции связывания co, способ его получения и его применения | |
JPS62431A (ja) | 1,2−ジクロルエタンの製法 | |
CN100348319C (zh) | 气固相合成2-氯-5-三氯甲基吡啶用的催化剂及其制备方法 | |
NO832891L (no) | Fremgangsmaate for katalytisk fremstilling av metanol | |
CN105435779B (zh) | 一氧化碳气相合成草酸酯催化剂 | |
JPS609015B2 (ja) | ホルムアルデヒドの製法 | |
US3629354A (en) | Halogenated hydrocarbons | |
AU2018447125A1 (en) | Carbonylation catalyst and preparation thereof | |
NO117807B (no) | ||
TW201639629A (zh) | 用於製備鄰苯基苯酚之觸媒組成物及用該觸媒組成物製備鄰苯基苯酚之方法 | |
US2857439A (en) | Dehydrogenation of sulfur-contaminated monocyclic terpenes | |
US20190039972A1 (en) | Conversion of mixed methane/ethane streams | |
JPS6157817B2 (no) | ||
NO132864B (no) | ||
JP6736073B2 (ja) | アンモニア合成触媒 | |
DE2259995A1 (de) | Verfahren zur doppelbindungsisomerisierung von alkenen | |
US5145876A (en) | Catalyst for use in a Fischer-Tropsch process | |
CN104707647B (zh) | 一种合成气直接制乙醇并联产甲烷的催化剂及其制备方法 |