KR20180071393A - 에너지 저장 용도, 촉매 용도, 광전지 용도 및 센서 용도를 위한 합성된 표면-관능화된, 산성화 금속 산화물 재료 - Google Patents

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Abstract

산성화된 금속 산화물 ("AMO") 재료로서, 바람직하게는 크기가 20 nm 이하인 단분산 나노 입자 이고, 적어도 이의 표면에서, 5 중량%의 수용액으로 현탁시 pH < 7 이고, Hammett 함수 H0 > -12인 산성화된 금속 산화물 재료. 상기 AMO 재료는 배터리 전극, 촉매 또는 광전지 부품과 같은 용도에서 유용하다.

Description

에너지 저장 용도, 촉매 용도, 광전지 용도 및 센서 용도를 위한 합성된 표면-관능화된, 산성화 금속 산화물 재료
이 발명은 화학 에너지 저장 및 이에 한하지는 않으나 배터리와 같은 전력 장치에 유용한 재료 분야에 관한 것이다. 보다 구체적으로, 이 발명은 전기화학 전지 재료 (배터리), 촉매, 광전지 부품 및 센서와 같은 용도에 사용하기 위한 합성된, 산성화된 금속 산화물 ("AMO") 나노 재료에 관한 것이다.
금속 산화물은 산소가 금속에 결합된 화합물로, 일반식이 MmOx 이다. 이들은 원래는 발견되는 것이지만 인공적으로 합성될 수 있다. 합성 금속 산화물에서, 합성 방법은 산/염기 특성을 포함하는 표면의 성질에 광범위한 영향을 줄 수 있다. 표면의 특성 변화는, 촉매 활성 및 전자 이동성과 같은 것들에 영향을 미치는, 산화물의 특성을 변화시킬 수 있다. 그러나, 표면이 반응성을 조절하는 메커니즘이 항상 양호하게 특성화되거나 이해되는 것은 아니다. 예를 들어, 광촉매에 있어서, 표면 히드록시기는 전도대로부터 화학 흡착된 산소 분자로 전자 전달을 촉진하는 것으로 여겨진다.
표면 특성의 중요도에도 불구하고, 과학 논문 및 특허 둘 모두인, 금속 산화물 문헌은 대체로 개선된 에너지 저장 및 전력 용도를 위해 새로운, 나노 크기의, 결정질 형태의 금속 산화물을 만들려고 한다. 금속 산화물 표면 특성은 무시되고, 화학 촉매 문헌의 범위 밖에서, 공지된 금속 산화물의 표면을 제어하거나 변경하여 성능 목표를 달성하기 위한 혁신은 거의 없다.
화학 촉매 문헌은 대체로 탄화수소 크래킹과 같은 대규모 반응에 보통 사용되는 "초강산 (superacids)" - 순수한 황산 (18.4M H2SO4)의 산도보다 높은 산도-을 생성하려고 한다. 초강산은 전통적인 pH 척도로 측정될 수 없고, 대신에 Hammet 숫자로 정량화된다. Hammet 숫자(H0) 는 pH 척도를 0 미만의 음수로 확장한 것으로 여겨질 수 있다. 순수한 황산의 H0는 -12이다.
그러나, 많은 반응 시스템과 많은 응용에 있어서 초강산은 너무 강하다. 예를 들어, 초강산은 시스템 부품을 분해시키거나 원하지 않는 부반응을 촉매시킬 수 있다. 그러나, 산도는 여전히 이들 동일한 용도에서 향상된 반응성 및 속도 특성 또는 개선된 전자 이동성을 제공하기 위해 유용할 수 있다.
배터리 문헌은 산성 작용기가 배터리에 해로운데, 이는 이들이 금속 집전 장치 및 하우징을 손상시킬 수 있고 다른 전극 부품에 저하를 야기할 수 있다고 교시하고 있다. 또한, 선행 기술은 활성인, 촉매 전극 표면이 전지 내에서 가스 생성 및 궁극적으로 전지 손상을 일으킬 수 있는 전해질 분해를 야기한다는 것을 교시한다.
합성 금속 산화물의 적어도 표면에서 산성이지만 초강산은 아닌 합성 금속 산화물에 대한 필요성이 존재한다.
발명의 요약
이 발명에 따른 재료는 바람직하게는 크기가 20 nm 이하인 단분산 나노 입자 형태이고, 적어도 이의 표면상에서, 5 중량%의 수용액으로 현탁되는 경우 pH < 7이고 Hammett 함수 H0 > - 12인 합성된, 산성화 금속 산화물 ("AMO")이다. AMO 물질은 배터리 전극, 촉매, 광전지 부품 또는 센서와 같은 용도에 유용하다.
바람직하게는, 합성 및 표면 관능화는 금속 산화물이 적절한 전구체로부터 합성될 때 금속 산화물의 표면이 관능화되는 "단일-포트" 열수 방법에서 수행된다. 이 단일-포트 방법은 금속 산화물 자체를 합성하는 데 필요한 단계 이상의 산성화를 위한 임의의 추가적 단계 또는 단계들이 필요하지 않고, 원하는 표면 산도를 가지는(그러나 초강산은 아닌) AMO 재료를 생성한다.
바람직한 구현예에 있어서, 표면 관능화는 강한 전자 끄는 작용기 ("EWGs") - SO4, PO4, 또는 할로겐과 같은-를 단독으로 또는 다른 것과 서로 조합 사용하여 발생한다. 또한, 표면 관능화는 SO4, PO4, 또는 할로겐보다 약한 EWG를 사용하여 발생할 수 도 있다. 예를 들어, 합성된 금속 산화물은 아세테이트(CH3COO), 옥살레이트(C2O4), 및 시트레이트(C6H5O7) 작용기로 표면-관능화될 수 있다.
도 1은 Li에 대하여 순환하는 경우 상업적으로 이용가능한, 비-AMO 주석의 순환전압전류곡선 (cyclic voltammagram)에 대한 본 개시에 개시된 방법으로 제조된 AMO 주석의 순환전압전류곡선의 차이를 보인다.
도 2는 AMO 주석 산화물의 총 반사율이 상업적으로 이용 가능한, 비-AMO 주석 산화물의 반사율과 다르다는 것을 나타낸다.
도 3은 본 개시에 개시된 합성 방법으로부터 내재적으로 일어나는 표면 관능화를 나타내는 X-선 광전자 분광법 (XPS) 데이터이다. 나타난 숫자는 원자 농도 %이다. 맨 오른쪽 컬럼은 5 중량%의 수용액으로 분산된 경우 측정된 합성된 나노 입자에 상응하는 pH를 열거한다.
도 4는 관능화를 위해 상이한 작용기의 사용을 제외하고 동일한 조건하에서 합성된 AMO 나노 입자들 간의 형태학적인 차이를 도시한다.
도 5는 두 개의 상이한 총 반응 시간을 갖는 것을 제외하고는 동일한 조건하에서 합성된 AMO 나노 입자의 형태학적 및 성능의 차이를 도시한다.
도 6은 리튬에 대한 순환에 따라 구형 및 연신형 (바늘형 또는 로드형) AMO 간의 거동의 차이를 나타내는 대표적인 반전지 데이터이다.
도 7은 아세테이트 작용기와 관련된 결합 보다 인의 원자 농도가 더 큰 것을 보여주는 강한 (인 함유) 전자 끄는 작용기 및 약한 (아세테이트) 전자 끄는 작용기 둘 모두를 사용하여 합성된 AMO 나노 입자 표면의 X-선 광전자 분광법이다.
도 8A는 가시광선에서 다른 AMO보다 더 활성인 AMO를 도시한다.
도 8B는 자외선에서 다른 AMO 보다 더 활성인 AMO를 도시한다.
도 9는 두 개의 AMO를 비교하는 그래프 인데, 하나는 1차 (일회용) 배터리 용도에서의 사용을 위해 더 큰 용량을 가지는 것이고, 다른 하나는 2차 (충전식) 배터리 용도에서의 사용을 위해 더 높은 주기성 (cyclability) 가지는 것이다.
도 10은 AMO가 배터리 부품의 열화(劣化) 또는 가스 생성 없이 배터리 성능을 향상시킬 수 있음을 도시한다.
정의
본 개시의 목적을 위해, 다음의 용어는 다음의 의미를 갖는다:
산성 산화물 - 일반적으로 과학 문헌에서 비금속 원소가 있는 산소의 2차 화합물을 지칭하는데 사용되는 용어. 예로는 이산화탄소, CO2이다. 또한, 일부 준금속 (예컨대, Si, Te, Po)의 산화물은 그들의 순수한 분자 상태에서 약한 산성 특성을 갖는다.
산성화 금속 산화물 (" AMO ")- 천연 광물 상태의 산도보다 더 큰 산도를 가지고 또한 Hammet 함수, H0 > - 12 (초강산이 아님)가 되도록 합성되거나 개질된 금속 원소를 가지는 산소의 2차 화합물을 나타내기 위해 본 개시에서 사용되는 용어. 또한, 평균 입자 크기는 천연 광물 상태의 입자 크기 미만이다. 자연적으로 발생하는 광물 형태는 본 발명 AMO 재료 범위에 속하지 않는다. 그러나, 가장 풍부한 자연적으로 발생하는 (동일한 화학양론의) 광물 형태 보다 더 산성이지만 초강산은 아닌 합성 금속 산화물은 본 개시의 범위 내에 속하고, 본 개시에서 논의된 특정 다른 조선을 만족하도록 제공된 AMO 재료라고 불릴 수 있다.
산성 - 수용액에서 pH가 7 미만인 화합물을 지칭하기 위해 과학 문헌에서 일반적으로 사용되는 용어.
전자 끄는 작용기 (" EWG ") - 전자 밀도를 자기 쪽으로 끄는 원자 또는 분자 작용기. EWG의 세기는 화학 반응에서 알려진 거동을 기반으로 한다. 예를 들어, 할로겐은 강한 EWG로 알려져 있다. 아세테이트와 같은 유기산 작용기는 약하게 전자를 끄는 것으로 알려져 있다.
Hammet 함수 - 고농축 산 용액 및 초강산에서 산도를 정량화 하는 추가 수단으로, 산도는 다음의 식으로 정의된다: H0 = pKBH + + log([B]/[BH+]). 이 척도에서, 순수한 18.4 몰 H2SO4는 H0 값이 -12이다. 순수한 황산에 대한 값 H0 = -12는 pH =-12로 해석되어서는 안되며, 대신에 이는 존재하는 산 종이, 약한 염기를 양성자화 할 수 있는 능력으로 측정된, 가상의 (이상적) 농도 1012 mol/L에서 H3O+와 동등한 양성자화능을 가진다는 것을 의미한다. Hammett 산도 함수는 이의 식에서 물을 피한다. 이는 본 개시에서 초강산으로부터 AMO 재료를 구별하는 정량적 수단을 제공하기 위해 사용된다. Hammet 함수는 표색계 지표 시험 및 온도 프로그램된 탈착 결과와 관련될 수 있다.
금속 산화물 - 금속 원소를 가지는 산소의 2차 화합물을 지칭하기 위해 과학 문헌에서 일반적으로 사용되는 용어. 주기율표 상에서의 위치에 따라, 금속 산화물은 순수한 분자 상태에서 약 염기성에서 양쪽성 (산성 특성 및 염기성 특성 둘 모두를 나타냄) 범위이다. 약한 염기성 금속 산화물은 리튬, 나트륨, 마그네슘, 칼륨, 칼슘, 루비듐, 스트론튬, 인듐, 세슘, 바륨 및 텔루륨의 산화물이다. 양쪽성 산화물은 베릴륨, 알루미늄, 갈륨, 게르마늄, 아스타틴, 주석, 안티몬, 납 및 비스무트의 산화물이다.
단분산 - 더 큰 입자의 결정으로 덩어리 지지 않고, 실질적으로 서로 분리된 균일한 크기의 입자를 특징으로 한다.
pH - 수용액의 산도 또는 알칼리도를 특정하기 위해 과학 문헌에서 일반적으로 사용되는 기능적 수치 척도. 히드로늄 이온 [H3O+] 농도 로그 값의 음수이다. 본 개시에서 사용된 대로, 수용액에 현탁된 나노 입자의 상대적 산도를 서술한다.
표면 관능화 - 재료의 표면에 작은 원자 또는 분자 작용기의 부착.
초강산 (Superacid) - Hammet 함수가, H0 < -12인 100% H2SO4보다 더 산성인 물질.
바람직한 구현예의 상세한 설명
본 개시에 설명된 바람직한 구현예는 배터리 전극, 촉매, 또는 광전지 부품과 같은 용도에 유용한 산성화 금속 산화물 ("AMOs") 재료의 예시적인 예를 제공한다. 이들 AMO 재료의 표면은 산성이지만 초강산은 아니다.
금속 산화물의 표면은 이상적으로 산화물의 결정 구조에 따라 정렬된 금속 및 산소 중심의 배열이다. 실제로, 배열은 불완전하고, 결함 및 찌그러지고, 표면 부착에 영향을 받는 경향이 있다. 그럼에도 불구하고, 임의의 노출된 금속 중심은 양이온 (양전하로 하전됨)이고 전자를 수용할 수 있으므로, 정의에 의해 루이스 산점으로 작용한다. 산소 중심은 음이온 (음전하로 하전됨)이고 전자를 제공하는 루이스 염기점으로 작용한다. 이는 잘 알려진 금속 산화물 표면의 양쪽성을 유도한다.
정상 대기 조건 하에서, 수증기의 존재는 분자적으로 (수화) 또는 해리적으로 (수산화) 금속 산화물의 표면에 흡착할 것이다. OH-와 H+ 종 둘 모두는 산화물 표면에 흡착할 수 있다. 음으로 하전된 수산기 종은 금속, 양이온 (루이스 산, 전자 받개) 중심에 부착할 것이고, H+는 산소, 음이온 (루이스 염기, 전자 주개) 중심에 부착할 것이다. 두 흡착 모두 금속 산화물 표면에 동일한 작용기-수산화기-가 존재하게 한다.
이들 표면 수산화 작용기는 브뢴스테드 산 또는 브뢴스테드 염기로 작용할 수 있는데, 이는 이 작용기가 양성자를 포기하거나 받아들일 수 있기 때문이다. 개별 수산화 작용기가 양성자 주개 또는 양성자 받개가 되는 경향은 이것이 부착된 금속 양이온 또는 산소 음이온의 배위에 영향을 받는다. 산소 결손과 같은 금속 산화물 표면의 결함 및 다른 화학종과 표면 작용기의 배위는 모든 양이온과 음이온이 동일하게 배위되지는 않는다는 것을 의미한다. 산-염기점은 개수와 강도가 다양할 것이다. 산화물의 표면에 걸쳐 광범위하게 "합쳐진(totaled)"경우, 이는 표면에 전반적인 산성 또는 염기성 특성을 부여할 수 있다.
루이스 산 및 염기점 (금속 양이온 및 산소 음이온에 각각 노출됨) 및 브뢴스테드 산 및 염기점 (표면 수산화 작용기로부터)의 양 및 강도는 금속 산화물에 광범위한 효용 및 기능성을 부여하고 화학 반응 및 장치 용도 둘 모두에 이의 용도를 부여한다. 상기 점들은 금속 산화물의 화학 반응성에 강한 기여를 한다. 이들은 다른 화학 작용기 및 심지어는 추가적 금속 산화물이 부착될 수 있는 앵커점 (anchor sites)으로 작용할 수 있다. 그리고 이들은 표면 전하, 친수성 및 생체적합성에 영향을 미칠 수 있다.
금속 산화물의 표면을 변경하는 한가지 방법은 표면 관능화라고 알려진 과정에서 작은 화학 작용기 또는 전자 끄는 작용기 ("EWGs")를 부착하는 것이다. EWG는 수산화 결합의 분극을 유도하고 수소의 해리를 용이하게 한다. 예를 들어, 더 강한 EWG는 더 분극된 결합을 유도해야 하고 따라서 더 산성인 양성자를 유도해야 한다. 루이스 점의 산성도는 그 점에 전자 기증을 촉진시키는 분극화를 유도함으로써 증가될 수 있다. 이렇게 만들어진 화합물을 물에 넣으면, 산성 양성자가 해리되어 수성 pH 측정값이 줄어든다.
액체보다는 고체 산/염기 계로 작업하는 경우 다소 부정확하지만, 적정, pH 종이 및 pH 탐침을 활용하는 전통적인 방법의 pH 측정 방법이 수용액에 분산된 금속 산화물의 산성도를 측정하는데 사용될 수 있다. 이러한 측정은 비색계 지시계, 적외선 분광법 및 온도 프로그램된 흡착 데이터를 포함하되 이에 한하지 않는 기술을 사용하여 금속 산화물 표면의 산성화된 특성을 확인함으로써 보충될 수 있다. 표면 작용기는 X-선 광전자 분광법을 포함하나 이에 한하지 않는 표준 분석 기술로 검사될 수 있다.
표면 관능화는 금속 산화물을 산성 수용액 또는 원하는 작용기를 함유하는 증기에 노출시키는 것을 포함하지만 이에 한하지 않는 합성 후 (post-synthesis)에 달성될 수 있다. 또한, 이는 금속 산화물이 원하는 작용기를 함유하는 고체와 혼합 및/또는 분쇄되는, 고체 상태 방법을 통해 수행될 수 있다. 그러나 이들 방법 모두는 추가적 표면 관능화 단계 또는 금속 산화물 자체를 합성하는데 필요한 것 이상의 단계를 필요로 한다.
AMO 재료의 합성 및 표면 관능화는 "단일-포트" 열수 합성 방법, 또는 금속 산화물이 적절한 전구체로부터 합성되어 금속 산화물 표면이 관능화되는 것과의 동등한 방법에서 수행될 수 있다. EWG를 함유하는 전구체 염을 융해시키고, 생성된 용액을 제2 EWG가 함유된 산을 사용하여 산성화시킨다. 이어서, 이 산성화된 용액을 염기성화 시키고, 염기성화된 용액을 가열하고 이어서 세척한다. 건조 단계는 고체 AMO 재료를 생성한다.
일 예로서, 주석 산화물의 AMO 형태의 바람직한 실시예는 합성되고 동시에 하기의 단일-포트 방법을 사용하여 표면을 관능화하였다:
1. 처음에, 염화 주석 (II) 이수화물 (SnCl2 2H2O) 7 그램 (7 g)을 무수 에탄올 35 ml과 증류수 77 ml의 용액에 용해시킨다.
2. 생성된 용액을 30분간 교반한다.
3. 1.2 M HCL 7 mL을 적가 방식으로 첨가하여 상기 용액을 산성화하고, 생성된 용액을 15분간 교반하였다.
4. 수성 염기 1M을 첨가하여 상기 용액을 염기화하였는데, 상기 용액의 pH가 약 8.5가 될 때까지 적가하였다.
5. 이어서 생성된 불투명한 백색 현탁액을 교반하면서 온수조 (~ 60℃ 내지 90℃)에 2 시간 이상 두었다.
6. 이어서 상기 현탁액을 증류수 및 무수 에탄올로 세척하였다.
7. 세척된 현탁액을 100℃에서 1시간 동안 공기 중에서 건조시키고 이어서 200℃에서 4시간 동안 공기 중에서 담금질하였다.
이 방법은 염소로 표면이 관능화된 주석의 AMO를 생성하는데, 5 중량% 수용액 및 실온에서 측정시 이의 pH가 약 2이다. 이의 Hammet 함수 정의에 따르면, H0 > -12이다. 비록 플라스크와 같은 열린계가 본 개시에 개시되어 있지만, 오토클레이브 (autoclave)와 같은 닫힌계 또한 사용될 수 있다.
본 분야의 숙련된 기술자는 방법의 파라미터가 열수 합성에서 전형적으로 변할 수 있다는 것을 인식할 것이다. 이들 파라미터는 반응물의 종류 및 농도, 산 및 염기의 종류 및 농도, 반응 시간, 온도 및 압력, 교반 속도 및 시간, 세척 단계의 개수 및 종류, 건조 및 소성 시간 및 온도, 및 건조 및 소성 동안의 가스 노출을 포함하지만 이에 한하지 않는다. 변형은 바람직하게는 실험 설계 방법론을 사용하여 단독으로 또는 임의의 조합으로 수행될 수 있다. 또한, 다른 금속 산화물 합성 방법 - 예컨대, 스프레이 열 분해법, 기상 성장법, 전기 도금법, 고체 상태법 및 열수 작용 방법 또는 용매열 작용 방법-이 본 개시에 설명된 방법과 동일하거나 유사한 생성물을 얻기 위해 적용가능 할 수 있다.
AMO 나노 재료의 성능 특성은 비-산성화된 금속 산화물 나노 입자의 성능 특성과 다르다. 일 예로서, 도 1은 Li에 대하여 순환하는 경우 상업적으로 이용 가능한, 비-AMO 주석의 순환전압전류곡선과 단일-포트 방법으로 제조된 AMO 주석의 순환전압전류곡선의 차이를 보인다. 또 다른 예로서, 도 2는 AMO 주석 산화물의 총 반사율이 상업적으로 이용가능한, 비-AMO 주석 산화물의 총 반사율과 다르다는 것을 보인다. 이 데이터는 AMO가 낮은 밴드 갭을 가지며 따라서 광전지 시스템의 부품으로서 보다 바람직한 특성을 가진다는 것을 나타낸다.
AMO 재료는 일반식
MmOx/G
을 가지는 것으로 여겨질 수 있고,
MmOx는 금속 산화물로, m은 1 이상 5 이하이고, x는 1이상 21 이하이며;
G는 수산화물이 아닌 1개 이상의 EWG 이고,
/는 단순히 금속 산화물과 EWG를 구별하는데, 둘간의 고정된 수학적 관계 또는 비율이 없음을 나타낸다.
G는 단일 종류의 EWG 또는 1종 이상의 EWG를 나타낼 수 있다.
바람직한 AMO는 산성화된 주석 산화물 (SnxOy), 산성화된 티타늄 이산화물 (TiaOb), 산성화된 철 산화물 (FecOd) 및 산성화된 지르코늄 산화물 (ZreOf)이다. 바람직한 전자 끄는 기 ("EWGs")는 Cl, Br, BO3, SO4, PO4 및 CH3COO이다. 특정 금속 또는 EWG와 관계 없이, AMO 재료는 산성 이지만 초강산은 아니며, 적어도 이의 표면에서 5중량%의 수용액으로 현탁된 경우 pH < 7 및 Hammet 함수, H0 > - 12로 얻어진다.
AMO 재료 구조는 결정질이거나 비결정질 (또는 이의 조합)일 수 있고, 단독으로 또는 서로 조합된 복합체로서, 비산성화된 금속 산화물 또는 다른 첨가제, 결합제 또는 기술 분야에 공지된 전도성 보조제와 함께 활용될 수 있다. AMO 재료는 흑연 또는 전도성 탄소 (또는 이의 등가물)과 같은 전도성 보조 재료에 10 중량% 내지 80 중량% 범위 및 90 중량% 내지 95 중량% 이상의 범위로 첨가될 수 있다. 바람직한 구현예에서, AMO는 10 중량%, 33 중량%, 50 중량%, 및 80 중량%로 첨가되었다.
이용 가능한 전체 표면적의 양을 최대화하기 위해, AMO는 나노 입자 형태 (즉, 1 마이크론 미만의 크기)이어야 하고, 실질적으로 단분산되어야 한다. 보다 바람직하게는, 나노입자 크기는 100 nm 미만이고, 보다 더 바람직하게는 20 nm 또는 10 nm 미만이다.
또한, 단일 또는 이원 산화물에 더하여 다른 금속 또는 금속 산화물이 존재하는, 혼합-금속 AMO는 실용화되기까지 감소되어 왔다. 이러한 혼합-금속 AMO는 일반식이
MmNnOx/G 및 MmNnRrOx/G
라고 여겨지고:
M은 금속이며 m은 1이상 5 이하이고;
N은 금속이며 n은 0 초과 5 이하이고;
R은 금속이며 r은 0 초과 5 이하이고;
O는 모든 금속과 연관된 총 산소이며 x는 1 이상 21 이하이고;
/는 단순히 금속 산화물과 전자 끄는 작용기를 구별하며, 둘 사이의 고정된 수학적 관계 또는 비율을 나타내는 것이 아니고;
G는 수산화물이 아닌 1개 이상의 EWG이다.
G는 단일 종류의 EWG 또는 1종 이상의 EWG를 나타낼 수 있다.
제올라이트가 가장 두드러진 예인, 일부 선행 기술 혼합 금속 산화물 시스템은 강한 산도를 나타내는 반면에 각각의 단순 산화물은 그렇지 않다. 본 개시의 혼합-금속 AMO의 바람직한 구현예는 임의의 구현예가 단순 MmOx/G 형태에서 산성인 (그러나 초강산은 아닌) 1종 이상의 AMO를 포함해야 한다는 점에서 이들 시스템과 다르다. 바람직한 혼합 금속 및 금속 산화물 시스템은 SnxFecOy +d 및 SnxTiaOy + b인데, y+d 및 y+b는 정수 또는 비-정수 값일 수 있다.
바람직한 구현예에 있어서, 혼합 금속 AMO 재료는 하나의 변형이 있는 단일-포트 방법을 통해 생성되는데: 합성은 임의의 비율로 1개가 아닌 2개의 금속 전구체 염으로 시작된다. 예를 들어, 단일-포트 방법의 단계 1은 다음과 같이 변경될 수 있다: 초기에, 염화 주석 (II) 이산화물 (SnCl2 2H2O) 3.8 g과 염화 리튬 (LiCl) 0.2 g을 무수 에탄올 20 mL과 증류수 44 mL의 용액에 용해시킨다.
또한, 세가지 금속 전구체 염은 임의의 비율로 사용될 수 있다. 금속 전구체 염은 원하는 생성물에 따라 동일하거나 상이한 음이온 작용기를 가질 수 있고; 합성의 상이한 지점에 도입될 수 있고; 또는 고체로서 도입되거나 용매에 도입될 수 있다.
단일-포트 방법의 실험은 7가지 주요 결과를 이끌어 낸다. 첫째, 모든 경우에서 표면 관능화 및 산도는, 합성 후 생성된 것이 아니라, 내재적으로 발생한다 (도 3 참조). 종래 기술 표면 관능화 방법과 달리, 단일-포트 방법은 임의의 추가적 단계 또는 금속 산화물 자체를 합성하기 위해 필요한 단계 이외의 표면 관능화를 위한 단계를 필요로 하지 않으며, 또한 수산기-함유 유기 화합물 또는 과산화수소를 사용하게 하지 않는다.
둘째, 이 방법은 광범위한 금속 산화물 및 EWG에 걸쳐 널리 일반화 할 수 있다. 이 방법을 사용하여, 철, 주석, 안티몬, 비스무트, 티타늄, 지르코늄, 망간 및 인듐의 금속 산화물이 합성되었고 동시에 염소, 황산염, 아세트산염, 질산염, 인산염, 구연산염, 옥살산염, 붕산염 및 브롬으로 표면 관능화되었다. 또한, 주석 및 철, 주석 및 망간, 주석 및 망간 및 철, 주석 및 티타늄, 인듐 및 주석, 안티몬 및 주석, 알루미늄 및 주석, 리튬 및 철 그리고 리튬 및 주석의 혼합 금속 AMO이 합성되었다. 부가적으로, 표면 관능화는 할로겐 및 SO4보다는 약하지만 여전히 산성이지만 초강산은 아닌 표면을 생성하는 EWG를 사용하여 수행될 수 있다. 예를 들어, 또한, 방법은 아세트산염 (CH3COO), 옥살산염 (C2O4), 및 구연산염 (C6H5O7)으로 표면-관능화된 AMO를 합성하는데 사용되었다.
셋째, EWG 및 크기, 형태 (예컨대, 판형, 구형, 바늘형 또는 로드형), 산화 상태 및 결정성 (비정질, 결정질, 또는 이의 혼합)과 같은 나노 입자의 다른 특성 사이에는 시너지 효과가 있다. 예를 들어, 표면 관능화를 위해 상이한 EWG를 사용하는 것을 제외하고 동일한 조건 하에서 합성된 AMO 나노 입자 간에 형태적 차이가 발생할 수 있다 (도 4 참조). 표면 관능화는 나노 입자 크기를 "고정 (pin)"하는 역할을 하여 그 성장을 멈출 수 있다. 이 고정은 정확한 합성 조건에 따라, 나노 입자의 하나의 차원에서만, 또는 1 이상의 차원에서 발생할 수 있다.
넷째, AMO의 특성은 합성 조건 및 절차에 매우 민감하다. 예를 들어, AMO의 나노 입자의 형태 및 성능의 차이는 두 개의 상이한 총 반응 시간을 가진다는 점을 제외하고는 동일한 조건에서 합성된 경우 발생할 수 있다 (도 5 및 6 참조). 실험적 설계 방법론은 원하는 특성 또는 일련의 특성을 생성하기 위해 가장 양호한 또는 최적의 합성 조건 및 절차를 결정하는데 사용될 수 있다.
다섯째, 전구체 염에 존재하는 음이온 및 산에 존재하는 음이온 둘 모두는 AMO의 표면 관능화에 기여한다. 하나의 바람직한 구현예에 있어서, 염화 주석 전구체 및 염산은 주석의 AMO의 합성에 사용된다. 이들 입자의 성능은 염화 주석 전구체 및 황산이 사용되는 구현예와 또는 황산 주석 전구체 및 염산이 사용되는 구현예와 상이하다. 따라서, 음이온 전구체와 산 음이온의 매칭이 바람직하다.
여섯째, 약한 EWG를 가지는 전구체 및 강한 EWG를 가지는 산을 사용하거나, 이의 반대로 사용하는 경우, 강하게 잡아끄는 음이온이 표면 관능화를 지배할 것이다. 이는 광범위한 합성 가능성을 가능하게 하여, 전구체 염 및 산 둘 모두에서 쉽게 사용될 수 없는 이온으로 관능화를 하게 한다. 또한, 이는 강한 EWG와 약한 EWG 둘 모두로 혼합된 관능화를 허용할 수 있다. 하나의 예에 있어서, 주석 아세트산염 전구체 및 인산을 사용하여 주석의 AMO를 합성한다. 표면의 X-선 광전자 분광 분석은 아세트산염 작용기와 관련된 결합보다 인의 원자 농도가 더 높음을 보인다 (도 7 참조).
일곱째 및 마지막으로, 개시된 방법이 AMO의 합성을 위한 일반적인 절차인 반면, 합성 과정 및 조건은 상이한 용도에 대해 바람직하다고 여겨지는 크기, 형태, 산화 상태 및 결정 상태를 수득하기 위해 조절될 수 있다. 일례로서, 촉매 용도는 가시광선에서 더 활성인 AMO 재료 (도 8A 참조) 또는 자외선에서 더 활성인 AMO 재료 (도 8B 참조)를 원할 수 있다.
다른 예에 있어서, AMO 재료는 배터리 전극으로 사용될 수 있다. 1차 (일회용) 배터리 용도는 가장 높은 용량을 이끌어내는 특성을 가지는 AMO를 요구할 수 있지만, 제2 (충전식) 배터리 용도는 동일한 AMO지만 가장 높은 주기성을 나타내는 특성을 가지는 AMO를 원할 수 있다 (도 9 참조). AMO 재료는 배터리 부품의 열화 또는 가스 생성 없이, 배터리 성능을 향상시킬 수 있다 (도 10 참조). 이는 선행 기술이 교시하는 것과 정확히 반대이다.

Claims (22)

  1. 5 중량%의 수용액으로 현탁시 pH <7 이고 Hammet 함수 H0 > -12인, 산성이지만 초강산은 아닌 표면을 포함하는 고체 금속 산화물 재료를 1종 이상 포함하는 배터리 전극.
  2. 제1항에 있어서, 고체 금속 산화물 재료는 크기가 < 100 nm인 1종 이상의 입자를 포함하는, 배터리 전극.
  3. 제1항에 있어서, 고체 금속 산화물 재료는 크기가 < 20 nm인 1종 이상의 입자를 포함하는, 배터리 전극.
  4. 제1항에 있어서, 고체 금속 산화물 재료는 크기가 < 10 nm인 1종 이상의 입자를 포함하는, 배터리 전극.
  5. 제1항에 있어서, 고체 금속 산화물 재료는 실질적으로 단분산 나노 입자 형태를 포함하는, 배터리 전극.
  6. 제1항에 있어서, pH < 6 인, 배터리 전극.
  7. 제1항에 있어서, pH < 5 인, 배터리 전극.
  8. 제1항에 있어서, pH < 4 인, 배터리 전극.
  9. 제1항에 있어서, pH < 3 인, 배터리 전극.
  10. 제1항에 있어서, 주석 산화물인 고체 금속 산화물 재료를 더 포함하는, 재료.
  11. 제1항에 있어서, 비-산성화된 고체 금속 산화물 재료를 더 포함하는, 배터리 전극.
  12. 제1항에 있어서, 결합 재료를 더 포함하는, 배터리 전극.
  13. 제1항에 있어서 전도성 보조제를 더 포함하는, 배터리 전극.
  14. MmOx/G의 형태인 고체 금속 산화물 나노재료로서, Mm은 금속이고, Ox는 총 산소이며, MmOx는 금속 산화물이고, G는 1종 이상의 전자 끄는 표면 작용기이며, "/"는 금속 산화물과 전자 끄는 표면 작용기간의 구별이고, 상기 고체 금속 산화물 나노재료는 적어도 이의 표면에서, 5 중량%의 수용액으로 현탁시 pH < 7 이고 Hammet 함수 H0 > -12인, 고체 금속 산화물 나노재료.
  15. 제14항에 있어서, n이 0 초과 5 이하인, 제2 상이한 금속 "Nn"을 포함하는 금속 산화물을 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  16. 제15항에 있어서, r이 0 초과 5 이하인, 제3 상이한 금속 "Rr"을 포함하는 금속 산화물을 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  17. 제14항에 있어서, m이 1 이상 5 이하인 것을 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  18. 제14항에 있어서, x가 1 이상 21 이하인 것을 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  19. 제14항에 있어서, 크기가 < 100 nm인 1종 이상의 입자를 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  20. 제14항에 있어서, 크기가 < 20nm인 1종 이상의 입자를 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  21. 제14항에 있어서, 크기가 < 10 nm인 1종 이상의 입자를 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
  22. 제1항에 있어서, 실질적으로 단분산된 나노입자 형태인 것을 더 포함하는, 고체 금속 산화물 나노재료.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20210057780A (ko) * 2018-09-10 2021-05-21 에이치헬리, 엘엘씨 초고용량 성능 배터리 셀의 사용 방법

Families Citing this family (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP6544235B2 (ja) * 2014-04-14 2019-07-17 東レ株式会社 光起電力素子の製造方法
EP3378114A4 (en) * 2015-11-16 2019-08-07 Hheli, LLC SURFACE FUNCTIONALIZED ACIDIFIED METAL OXIDE MATERIALS SYNTHESIZED FOR ENERGY STORAGE, CATALYSIS, PHOTOVOLTAIC AND SENSOR APPLICATIONS
US11289700B2 (en) 2016-06-28 2022-03-29 The Research Foundation For The State University Of New York KVOPO4 cathode for sodium ion batteries
WO2018093945A1 (en) 2016-11-15 2018-05-24 Hheli, Llc. A surface-functionalized, acidified metal oxide material in an acidified electrolyte system or an acidified electrode system
KR20200015476A (ko) * 2017-04-10 2020-02-12 에이치헬리, 엘엘씨 신규 성분을 가진 배터리
CA3062617C (en) * 2017-05-17 2023-09-19 HHeLI, LLC A high capacity battery cell with low active material loading
CN110870102B (zh) * 2017-05-17 2023-06-30 氢氦锂有限公司 具有酸化阴极和锂阳极的电池
US10978731B2 (en) 2017-06-21 2021-04-13 HHeLI, LLC Ultra high capacity performance battery cell
CA3076501A1 (en) 2017-09-22 2019-03-28 HHeLI, LLC Construction of ultra high capacity performance battery cells
US11482752B2 (en) 2018-10-24 2022-10-25 HHeLI, LLC Polymer dipped pouch cell
WO2020113201A1 (en) * 2018-12-01 2020-06-04 Nanodian Nanostructured inorganic electrode materials with functionalized surfaces
WO2020252389A1 (en) * 2019-06-12 2020-12-17 HHeLI, LLC Blended active materials for battery cells
CN110451557A (zh) * 2019-07-25 2019-11-15 杭州电子科技大学 一种具有分级结构的SnO2纳米晶须/纳米颗粒复合簇团及其应用

Family Cites Families (93)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6007945A (en) * 1996-10-15 1999-12-28 Electrofuel Inc. Negative electrode for a rechargeable lithium battery comprising a solid solution of titanium dioxide and tin dioxide
GB9822569D0 (en) 1998-10-16 1998-12-09 Johnson Matthey Plc Substrate
US6171571B1 (en) 1999-05-10 2001-01-09 Uop Llc Crystalline multinary metal oxide compositions, process for preparing and processes for using the composition
JP3744751B2 (ja) 1999-12-08 2006-02-15 株式会社日本触媒 担体、複合酸化物触媒、およびアクリル酸の製造方法
JP3812324B2 (ja) 2000-11-06 2006-08-23 日本電気株式会社 リチウム二次電池とその製造方法
DE60210709T2 (de) 2001-06-18 2007-01-11 Rohm And Haas Co. Herstellung von hydrothermal synthetisierten Mo-V-M-X-Oxid Katalysatoren für die Oxidation von Kohlenwasserstoffen
US6670300B2 (en) 2001-06-18 2003-12-30 Battelle Memorial Institute Textured catalysts, methods of making textured catalysts, and methods of catalyzing reactions conducted in hydrothermal conditions
DE10205920A1 (de) 2002-02-12 2003-08-21 Itn Nanovation Gmbh Nanoskaliger Rutil, sowie Verfahren zu dessen Herstellung
US20030186805A1 (en) 2002-03-28 2003-10-02 Vanderspurt Thomas Henry Ceria-based mixed-metal oxide structure, including method of making and use
EP1407819A3 (en) 2002-10-01 2004-06-23 Rohm And Haas Company Hydrothermally synthesized Mo-V-M-Nb-X oxide catalysts for the selective oxidation of hydrocarbons
JP4061648B2 (ja) 2003-04-11 2008-03-19 ソニー株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質及びそれを用いた非水電解質二次電池
US7314682B2 (en) 2003-04-24 2008-01-01 Uchicago Argonne, Llc Lithium metal oxide electrodes for lithium batteries
US7732096B2 (en) * 2003-04-24 2010-06-08 Uchicago Argonne, Llc Lithium metal oxide electrodes for lithium batteries
JP4055642B2 (ja) * 2003-05-01 2008-03-05 日産自動車株式会社 高速充放電用電極および電池
US7825064B2 (en) 2003-06-03 2010-11-02 William Marsh Rice University Supported catalysts using nanoparticles as the support material
US7147834B2 (en) 2003-08-11 2006-12-12 The Research Foundation Of State University Of New York Hydrothermal synthesis of perovskite nanotubes
US7645439B2 (en) 2003-10-10 2010-01-12 Instituto Mexicano Del Petroleo Nanostructured titanium oxide material and its synthesis procedure
US8617745B2 (en) 2004-02-06 2013-12-31 A123 Systems Llc Lithium secondary cell with high charge and discharge rate capability and low impedance growth
KR20050091488A (ko) * 2004-03-12 2005-09-15 주식회사 유피케미칼 세라믹 또는 금속박막 증착용 전구체 화합물 및 그제조방법
FR2872633B1 (fr) 2004-07-02 2006-09-15 Commissariat Energie Atomique Procede de charge d'un accumulateur lithium-ion a electrode negative
CN101687385A (zh) 2005-05-12 2010-03-31 佐治亚科技研究公司 包覆的金属氧化物纳米颗粒及其制备方法
DE602005023970D1 (de) 2005-06-30 2010-11-18 Tohoku Techno Arch Co Ltd Organisch modifizierte feine Partikeln
JP4640013B2 (ja) * 2005-07-25 2011-03-02 Ｔｄｋ株式会社 電気化学素子用電極の製造方法および電気化学素子の製造方法
EP2357077A1 (en) 2005-09-22 2011-08-17 Mitsubishi Plastics, Inc. Process for procucing porous laminate and porous laminate
CA2534243A1 (fr) 2006-01-25 2007-07-25 Hydro Quebec Particules d'oxyde metallique enrobees a faible taux de dissolution, procedes de preparation et utilisation dans les systemes electrochimiques
KR100745745B1 (ko) 2006-02-21 2007-08-02 삼성전기주식회사 나노복합재료 및 그 제조방법
DE112007001087B4 (de) 2006-05-04 2019-11-28 Korea Research Institute Of Chemical Technology Aktives Elektrodenmaterial mit hoher Stabilität und Kathode sowie elektrochemische Vorrichtung unter dessen Verwendung
US8148011B2 (en) 2006-05-31 2012-04-03 Uchicago Argonne, Llc Surface stabilized electrodes for lithium batteries
CN101110476B (zh) * 2006-06-07 2012-04-11 东曹株式会社 电解二氧化锰、正极活性材料和电池
JP4888088B2 (ja) * 2006-06-07 2012-02-29 東ソー株式会社 電解二酸化マンガン
KR101125593B1 (ko) 2006-11-13 2012-03-19 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극 활물질 및 그것을 포함하는 리튬 이차전지
JP2010510881A (ja) 2006-11-27 2010-04-08 コリア リサーチ インスティテュート オブ ケミカル テクノロジー 多孔性有機−無機ハイブリッド体の製造方法、前記方法によって得られる有機−無機ハイブリッド体及びその触媒的使用
AU2007330996C1 (en) 2006-12-12 2014-07-03 Sol-Gel Technologies Ltd. Formation of nanometric core-shell particles having a metal oxide shell
EP2118208B1 (en) 2007-02-01 2019-10-09 Sol-Gel Technologies Ltd. Method for preparing particles comprising metal oxide coating
US9048508B2 (en) 2007-04-20 2015-06-02 Mitsubishi Chemical Corporation Nonaqueous electrolytes and nonaqueous-electrolyte secondary batteries employing the same
CA2685475A1 (en) 2007-04-30 2008-11-06 The Governors Of The University Of Alberta Anode catalyst and methods of making and using the same
JP2008285388A (ja) * 2007-05-21 2008-11-27 Toyota Motor Corp リチウムイオン伝導性向上材
US7928735B2 (en) 2007-07-23 2011-04-19 Yung-Sheng Huang Battery performance monitor
JP2009043547A (ja) 2007-08-08 2009-02-26 Fdk Energy Co Ltd 電池用電解二酸化マンガン、正極合剤およびアルカリ電池
US8614878B2 (en) 2008-01-17 2013-12-24 Fraser W. SEYMOUR Nanoscale intercalation materials on carbon powder, process for production, and use thereof
US8503162B2 (en) 2008-01-17 2013-08-06 Fraser W. SEYMOUR Electrode, related material, process for production, and use thereof
US8493711B2 (en) 2008-01-17 2013-07-23 Fraser W. SEYMOUR Monolithic electrode, related material, process for production, and use thereof
DE102008017308B4 (de) 2008-04-04 2014-09-25 Süd-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg Verfahren zur Herstellung von nanokristallinen Bismut-Molybdänmischoxidkatalysatoren
GB0808059D0 (en) 2008-05-02 2008-06-11 Oxis Energy Ltd Rechargeable battery with negative lithium electrode
US8685283B2 (en) 2008-08-29 2014-04-01 Agilent Technologies, Inc. Superficially porous metal oxide particles, methods for making them, and separation devices using them
US8357628B2 (en) 2008-08-29 2013-01-22 Agilent Technologies, Inc. Inorganic/organic hybrid totally porous metal oxide particles, methods for making them and separation devices using them
EP2189217A1 (en) 2008-11-17 2010-05-26 Technical University of Denmark Nanoparticular metal oxide/anatase catalysts.
CN101746733B (zh) 2008-12-11 2012-10-03 中科合成油技术有限公司 一种连续化制备金属氧化物材料和催化剂的方法及设备
JP5381078B2 (ja) 2008-12-19 2014-01-08 日産自動車株式会社 電極およびその製造方法
KR101226522B1 (ko) 2008-12-22 2013-01-25 제일모직주식회사 솔리드 스피어 구조를 갖는 담지촉매, 그 제조방법 및 이를 이용하여 제조한 탄소나노튜브
EP2202205A1 (de) 2008-12-23 2010-06-30 Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. Nanopartikuläre Titandioxid-Partikel mit kristallinem Kern, einer Schale aus einem Metalloxid und einer Aussenhaut, die organische Gruppen trägt, sowie Verfahren zu deren Herstellung
DE112010002932B4 (de) 2009-07-14 2017-06-14 Nippon Aerosil Co., Ltd. Oberflächenmodifiziertes Metalloxidpulver und Verfahren zur Herstellung desselben
US9017867B2 (en) 2009-08-10 2015-04-28 Battelle Memorial Institute Self assembled multi-layer nanocomposite of graphene and metal oxide materials
KR101036067B1 (ko) 2009-11-27 2011-05-19 삼성에스디아이 주식회사 안전부재가 구비된 파우치형 리튬 이차전지
CN102130330B (zh) 2010-01-15 2015-07-29 清华大学 锂离子电池正极材料的制备方法
KR101816706B1 (ko) 2010-03-17 2018-02-21 삼성전자주식회사 다공성 산화물 촉매 및 그의 제조방법
US8691441B2 (en) 2010-09-07 2014-04-08 Nanotek Instruments, Inc. Graphene-enhanced cathode materials for lithium batteries
CA2811007A1 (en) 2010-09-16 2012-03-22 Zpower, Llc Electrode separator
US8871374B2 (en) 2010-10-28 2014-10-28 Uchicago Argonne, Llc Amorphous titania/carbon composite electrode materials
US20130078518A1 (en) * 2010-11-17 2013-03-28 Uchicago Argonne, Llc Electrode Structures and Surfaces For Li Batteries
KR101292757B1 (ko) 2011-01-05 2013-08-02 한양대학교 산학협력단 입자 전체 농도 구배 리튬이차전지 양극활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
EP2685884B1 (en) 2011-03-15 2020-09-23 Senseonics, Incorporated Integrated catalytic protection of oxidation sensitive materials
KR101292952B1 (ko) 2011-03-16 2013-08-02 삼성에스디아이 주식회사 전극조립체 및 이를 이용한 이차 전지
US20130026409A1 (en) 2011-04-08 2013-01-31 Recapping, Inc. Composite ionic conducting electrolytes
ES2395507B1 (es) 2011-06-03 2013-12-19 Nanobiomatters Research & Development, S.L. Materiales nanocompuestos basados en óxidos de metales con propiedades multifuncionales
JP2014523624A (ja) 2011-07-12 2014-09-11 アプライド マテリアルズ インコーポレイテッド リチウムイオン電池電極フィルムの多孔率の変化を生み出す方法
JP2013048053A (ja) 2011-08-29 2013-03-07 Sony Corp 活物質、電極、二次電池、電池パック、電動車両、電力貯蔵システム、電動工具および電子機器
US8921257B2 (en) 2011-12-02 2014-12-30 Saudi Basic Industries Corporation Dual function partial oxidation catalyst for propane to acrylic acid conversion
CN104114649A (zh) 2011-12-05 2014-10-22 索尔维公司 常压等离子体用于无机颗粒表面的用途和包括有机含氟表面改性物的无机颗粒
US9437370B2 (en) 2012-02-27 2016-09-06 Nanotek Instruments, Inc. Lithium-ion cell having a high-capacity anode and a high-capacity cathode
US9048496B2 (en) * 2012-03-07 2015-06-02 A123 Systems Llc Surface treatment of electrochemically active materials for rechargeable cells
CN104521033B (zh) 2012-03-30 2019-06-14 钟琳达 能量存储器电极及制备方法
WO2013155982A1 (zh) 2012-04-20 2013-10-24 华东理工大学 一种负载型金属氧化物双活性中心乙烯聚合催化剂及其制备方法与应用
CN104245127B (zh) 2012-04-23 2016-03-30 日本化药株式会社 成形催化剂的制造方法及使用该成形催化剂的二烯或不饱和醛和/或不饱和羧酸的制造方法
US20130330640A1 (en) 2012-06-12 2013-12-12 Michael Edward Badding Metal supported nanowire cathode catalysts for li-air batteries
US9548511B2 (en) 2012-07-18 2017-01-17 Nthdegree Technologies Worldwide Inc. Diatomaceous energy storage devices
US9409156B2 (en) 2012-10-19 2016-08-09 Instituto Mexicano Del Petroleo Oxidative dehydrogenation of ethane to ethylene and preparation of multimetallic mixed oxide catalyst for such process
US10573887B2 (en) * 2012-11-30 2020-02-25 Belenos Clean Power Holding Ag Tin based anode material for a rechargeable battery and preparation method
KR20140096915A (ko) * 2013-01-29 2014-08-06 삼성에스디아이 주식회사 복합음극활물질, 이를 채용한 음극과 리튬전지 및 그 제조방법
DE102013206736A1 (de) 2013-04-16 2014-10-16 Robert Bosch Gmbh Titanat-beschichteter Kohlenstoff als negatives Elektrodenmaterial in Lithium-Ionen-Zellen
EP2883609B1 (en) 2013-07-10 2023-01-11 LG Chem, Ltd. Supported catalyst, carbon nanotube assembly, and preparation method therefor
US9564630B2 (en) 2013-08-08 2017-02-07 Nantek Instuments, Inc. Anode active material-coated graphene sheets for lithium batteries and process for producing same
US20150069295A1 (en) * 2013-09-09 2015-03-12 National University Of Singapore Hydrogel nanocomposite
CN103441255B (zh) 2013-09-16 2017-02-01 宁德新能源科技有限公司 锂离子电池正极材料及其制备方法
DE102013224206A1 (de) 2013-11-27 2015-05-28 Wacker Chemie Ag Oberflächenmodifizierte partikuläre Metalloxide
WO2015079624A1 (ja) 2013-11-29 2015-06-04 ソニー株式会社 電極および電池
EP3108525A4 (en) 2014-02-21 2017-10-18 Kratos LLC Nanosilicon material preparation for functionalized group iva particle frameworks
EP3378114A4 (en) * 2015-11-16 2019-08-07 Hheli, LLC SURFACE FUNCTIONALIZED ACIDIFIED METAL OXIDE MATERIALS SYNTHESIZED FOR ENERGY STORAGE, CATALYSIS, PHOTOVOLTAIC AND SENSOR APPLICATIONS
CN105543961A (zh) 2015-12-22 2016-05-04 国家纳米科学中心 一种纳米TiO2单晶材料、制备方法及其用途
US10629941B2 (en) 2016-01-22 2020-04-21 GM Global Technology Operations LLC Making a pouch format cell and attaching a tab to an electrode
KR20200015476A (ko) * 2017-04-10 2020-02-12 에이치헬리, 엘엘씨 신규 성분을 가진 배터리
CN110870102B (zh) * 2017-05-17 2023-06-30 氢氦锂有限公司 具有酸化阴极和锂阳极的电池
US20220216525A1 (en) * 2019-06-12 2022-07-07 HHeLI, LLC Alkaline and Acidified Metal Oxide Blended Active Materials

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20210057780A (ko) * 2018-09-10 2021-05-21 에이치헬리, 엘엘씨 초고용량 성능 배터리 셀의 사용 방법

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