JPWO2016063932A1 - オリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法 - Google Patents
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Abstract
Description
一方、特許文献4には、原料化合物を水熱反応に付することにより得られたスラリーを造粒する、上記固相反応法に依ることのない製造方法が開示されている。
一方、特許文献4に記載の水熱反応を用いれば、上記のような従来の製造方法の簡略化を図ることは可能であるものの、100℃以上の加温条件下での加圧を要するため、専用の設備を整備せざるを得ず、依然として改善の余地がある。
本発明のオリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法は、(a)遷移金属化合物、(b)リン酸化合物、(c)リチウム化合物、(d)水、並びに(e)NaOH及びKOHから選ばれる1種又は2種のpH調整剤を含有する混合物スラリーを、大気圧以下の雰囲気圧力で撹拌して反応させることを特徴とする。これにより、目的物であるオリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質として、リチウム遷移金属リン酸塩化合物が得られる。
なお、(b)リン酸化合物としてオルトリン酸(H3PO4)を用いる場合、70〜90質量%濃度の水溶液として用いるのが好ましい。(b)リン酸化合物の上記スラリー水への滴下速度は、好ましくは15〜50mL/分であり、より好ましくは20〜45mL/分であり、さらに好ましくは28〜40mL/分である。また、スラリー水の撹拌時間は、好ましくは1〜24時間であり、より好ましくは5〜15時間である。
なお、スラリー水を撹拌する際、さらにスラリー水の沸点温度以下に冷却するのが好ましい。具体的には、70℃以下に冷却するのが好ましく、20〜60℃に冷却するのがより好ましい。
また、反応させる際の温度は、好ましくは100℃未満であり、より好ましくは65〜95℃であり、さらに好ましくは70〜90℃である。したがって、過度の加熱を要することがないため、例えば、少なくとも100℃以上の加熱を要する水熱反応よりも簡便な手段によって、反応を良好に進行させることができる。
なお、混合物スラリー撹拌する際に用いる装置としては、特に制限されず、バッチ式、連続式のいずれであってもよく、加熱方式(間接又は直接)のものも使用することができる。
増粘剤としては、例えば、酢酸、クエン酸などの有機酸を用いることができる。
なお、かかる焼成する処理を施す場合、不活性ガス雰囲気下又は還元条件下で、好ましくは500〜800℃で10分〜24時間、より好ましくは600〜750℃で0.5〜3時間焼成するのが好ましい。焼成に用いる装置としては、焼成雰囲気及び温度の調整が可能なものであれば特に制限されず、バッチ式、連続式、加熱方式(間接又は直接)のいずれの方式のものも使用することができる。かかる装置としては、例えば、外熱キルンやローラーハース等の管状電気炉が挙げられる。
LiFeaMn1-aPO4 ・・・(I)
(式中、aは0≦a<0.5を満たす数を示す。)
LiFea1Mnb1M1 cPO4 ・・・(II)
(式中、M1はNi、Co、Zn、V、Zr、Y、Mo、La、Ce及びNdから選ばれる1種又は2種以上を示す。a1、b1及びcは、0<a1<0.5、0.5<b1<1、及び0<c≦0.2を満たし、かつ2a1+2b1+(M1の価数)×c=2を満たす数を示す。)
LiFea2Mnb2RdPO4 ・・・(III)
(式中、RはAl、Mg、Ca、Sr、Y、Zr、Mo、Ba、Pb、Bi、La、Ce、Nd、及びGdから選ばれる1種又は2種以上を示す。a2、b2及びdは、0<a2<0.5、0.5<b2<1、及び0<d≦0.2を満たし、かつ2a2+2b2+(Rの価数)×d=2を満たす数を示す。)
LiFea3Mnb3M1 c1Rd1PO4 ・・・(IV)
(式中、M1はNi、Co、Zn、V、Zr、Y、Mo、La、Ce及びNdから選ばれる1種又は2種以上を、RはAl、Mg、Ca、Sr、Ba、Pb、及びBiから選ばれる1種又は2種以上を示す。a3、b3、c1及びd1は、0<a3<0.5、0.5<b3<1、及び0<(c1+d1)≦0.2を満たし、かつ2a3+2b3+(M1の価数)×c1+(Rの価数)×d1=2を満たす数を示す。)
LiOH・H2O 2.569g(60mmol)、NaOH 4.4g(110mmol)、水 30mLを混合してスラリー水を得た。次いで、得られたスラリー水を、25℃の温度に保持しながら10分間撹拌しつつ85%のリン酸水溶液 6.918gを35mL/分で滴下し、続いて12時間撹拌することにより前駆体スラリーを得た。かかる前駆体スラリーは、リン1モルに対し、1モルのリチウムを含有していた。
続いて、得られた混合物スラリーを0.1MPaの雰囲気圧力下、90℃で12時間撹拌し、反応を進行させた。生成した結晶をろ過し、次いで結晶1質量部に対し、12質量部の水により洗浄した。洗浄した結晶を60℃1Torrの条件で真空乾燥して、正極活物質であるリン酸マンガン鉄リチウム化合物(LiMn0.8Fe0.2PO4)を得た。
NaOHを4.8g(120mmol)とし、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=0.5:1、pH=6.0)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
NaOHを5.6g(140mmol)とし、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=0.429:1、pH=8.0)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
NaOHの代わりにKOHを6.727g(120mmol)を用い、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=0.5:1、pH=5.3)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
LiOH・H2Oを5.138g(120mmol)、NaOHを2.4g(60mmol)とし、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=2.0:1、pH=5.6、リン1モルに対して2モルのリチウムを含有)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
LiOH・H2Oを6.295g(150mmol)、NaOHを1.2g(30mmol)とし、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=5.0:1、pH=6.5、リン1モルに対して2.5モルのリチウムを含有)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
MnSO4・5H2Oを10.849g(45mmol)、FeSO4・7H2Oを2.502g(9mmol)とし、MgSO4・7H2Oを1.486g(6mmol)を添加し、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=0.545:1、pH=5.8、リン1モルに対して1モルのリチウムを含有)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
MnSO4・5H2Oを10.849g(45mmol)、FeSO4・7H2Oを3.169g(11.4mmol)とし、Zr(SO4)2・4H2Oを0.640g(1.8mmol)を添加し、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=0.545:1、pH=5.9、リン1モルに対して1モルのリチウムを含有)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
反応温度を80℃とした以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
反応温度を70℃とした以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
LiOH・H2O 7.707g(180mmol)と水 30mLを混合してスラリー水を得た。次いで、得られたスラリー水を、25℃の温度に保持しながら10分間撹拌しつつ85%のリン酸水溶液 6.918gを35mL/分で滴下し、続いて12時間撹拌することにより前駆体スラリーを得た。かかるスラリーは、リン1モルに対し、3.0モルのリチウムを含有していた。
次いで、得られた混合物スラリーをオートクレーブに投入し、170℃で0.5時間水熱反応を行った。オートクレーブ内の雰囲気圧力は、0.8MPaであった。生成した結晶をろ過し、次いで結晶1質量部に対し、12質量部の水により洗浄した。洗浄した結晶を60℃1Torrの条件で真空乾燥して、正極活物質であるリン酸マンガン鉄リチウム化合物(LiMn0.8Fe0.2PO4)を得た。
オートクレーブ内の雰囲気圧力を0.1MPaの雰囲気圧力とした以外、比較例1と同様にして正極活物質を得た。
NaOHの代わりにNH4OHを7.299g(120mmol)を用い、混合物スラリー(リチウム化合物の含有量とNaOHの含有量とのモル比(リチウムイオン:水酸化物イオン)=0.5:1、pH=4.4)を得た以外、実施例1と同様にして正極活物質を得た。
実施例1〜10、比較例1〜3の上記諸条件等を表1に示す。
実施例1〜10及び比較例1〜3で得られた正極活物質を用い、XRD分析により生成相を観察し、評価した。
結果を表2に示す。
実施例1〜10及び比較例1〜3で得られた正極活物質を用い、リチウムイオン二次電池の正極を作製した。具体的には、得られた正極活物質、ケッチェンブラック、ポリフッ化ビニリデンを重量比75:15:10の配合割合で混合し、これにN−メチル−2−ピロリドンを加えて充分混練し、正極スラリーを調製した。正極スラリーを厚さ20μmのアルミニウム箔からなる集電体に塗工機を用いて塗布し、80℃で12時間の真空乾燥を行った。その後、φ14mmの円盤状に打ち抜いてハンドプレスを用いて16MPaで2分間プレスし、正極とした。
次いで、上記の正極を用いてコイン型リチウムイオン二次電池を構築した。負極には、φ15mmに打ち抜いたリチウム箔を用いた。電解液には、エチレンカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比1:1の割合で混合した混合溶媒に、LiPF6を1mol/Lの濃度で溶解したものを用いた。セパレータには、ポリプロピレンなどの高分子多孔フィルムなど、公知のものを用いた。これらの電池部品を露点が−50℃以下の雰囲気で常法により組み込み収容し、コイン型リチウム二次電池(CR−2032)を製造した。
結果を表3に示す。
これに比して、実施例1〜10は、単相の活物質が得られ、水熱反応を経ることにより得られる従来の正極活物質(比較例1)と同等の電池特性を発揮できることがわかる。
Claims (5)
- (a)遷移金属化合物、(b)リン酸化合物、(c)リチウム化合物、(d)水、並びに(e)NaOH及びKOHから選ばれる1種又は2種のpH調整剤を含有する混合物スラリーを、大気圧以下の雰囲気圧力で撹拌して反応させることを特徴とする、オリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
- 混合物スラリーを撹拌して反応させる際の温度が、100℃未満である請求項1に記載のオリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
- 混合物スラリーの25℃におけるpHが、3.5〜9.0である請求項1又は2に記載のオリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
- 混合物スラリー中における、(c)リチウム化合物の含有量と(e)NaOH及びKOHから選ばれる1種又は2種のpH調整剤の含有量とのモル比が、リチウムイオンと水酸化物イオンとの換算比(リチウムイオン:水酸化物イオン)で2.5:0.5〜1:2である請求項1〜3のいずれか1項に記載のオリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
- 予め(c)リチウム化合物、(d)水、並びに(e)NaOH及びKOHから選ばれる1種又は2種のpH調整剤を混合した後、(b)リン酸化合物を添加して前駆体スラリーを調製し、
得られた前駆体スラリーに(a)遷移金属化合物を添加して混合物スラリーを得る請求項1〜4のいずれか1項に記載のオリビン型リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
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