JPS63218516A - 複合ペロブスカイト型化合物の製造方法 - Google Patents
複合ペロブスカイト型化合物の製造方法Info
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- JPS63218516A JPS63218516A JP5055887A JP5055887A JPS63218516A JP S63218516 A JPS63218516 A JP S63218516A JP 5055887 A JP5055887 A JP 5055887A JP 5055887 A JP5055887 A JP 5055887A JP S63218516 A JPS63218516 A JP S63218516A
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Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分野
本発明は、セラミック材料の一つである、化学式Ba(
Mg1/2Ta2ta )03で表される複合ペロブス
カイト型化合物の原料粉末の製造方法に関するものであ
る。
Mg1/2Ta2ta )03で表される複合ペロブス
カイト型化合物の原料粉末の製造方法に関するものであ
る。
従来の技術
従来、酸化物セラミックス原料粉末の製造方法としては
、含有される金属の酸化物、炭酸塩等をボールミル等で
混合し、これを適当な温度で仮焼する方法が行われてい
た。しかしながら、この方法で得られた粉末は、(1)
粒径が大きく、かつ不均一なために焼結性が低い。■組
成的にも不均一なために、特性にバラツキが大きい。(
3)ボールミル等を用いて成分の機械的混合粉砕を行う
ため、不純物の混入が避けられない。等の欠点があった
。
、含有される金属の酸化物、炭酸塩等をボールミル等で
混合し、これを適当な温度で仮焼する方法が行われてい
た。しかしながら、この方法で得られた粉末は、(1)
粒径が大きく、かつ不均一なために焼結性が低い。■組
成的にも不均一なために、特性にバラツキが大きい。(
3)ボールミル等を用いて成分の機械的混合粉砕を行う
ため、不純物の混入が避けられない。等の欠点があった
。
これらの欠点を改良するために、種々の粉末合成法が行
われている。その一つに金属アルコキシドの加水分解法
がある。これは、M(OR)n (Mはn価をとる金属
原子、Rはアルキル基)で表される金属アルコキシドが
水と反応し、金属酸化物あるいは水酸化物とアルコール
を生成する事を利用したもので、例えば、ペロブスカイ
ト型構造をとるBaTiO2は、BaアルコキシドとT
iアルコキシドを1=1のモル比で有機溶媒に溶解し、
これに水を滴下して加水分解させる事により合成される
(特開昭57−82119号公報)。
われている。その一つに金属アルコキシドの加水分解法
がある。これは、M(OR)n (Mはn価をとる金属
原子、Rはアルキル基)で表される金属アルコキシドが
水と反応し、金属酸化物あるいは水酸化物とアルコール
を生成する事を利用したもので、例えば、ペロブスカイ
ト型構造をとるBaTiO2は、BaアルコキシドとT
iアルコキシドを1=1のモル比で有機溶媒に溶解し、
これに水を滴下して加水分解させる事により合成される
(特開昭57−82119号公報)。
この方法で得られる粉末は、粉末生成時の70〜80℃
という低い温度で既に結晶化しており、また、粒径が微
細で焼結性に優れ、かつ、ボールミル等による混合時の
不純物の混入がないなど、多(の利点があった。
という低い温度で既に結晶化しており、また、粒径が微
細で焼結性に優れ、かつ、ボールミル等による混合時の
不純物の混入がないなど、多(の利点があった。
2種類以上の金属を含む酸化物で、同様の方法で結晶性
粉末として合成可能なものには、SrTiO3,Ba
(Tit−xZrx)03゜BaZrO3,(Bat−
XSrX)Ties等(特開昭58−2220号公報)
の、ペロブスカイト型化合物あるいはその固溶体、Mn
Fe20a。
粉末として合成可能なものには、SrTiO3,Ba
(Tit−xZrx)03゜BaZrO3,(Bat−
XSrX)Ties等(特開昭58−2220号公報)
の、ペロブスカイト型化合物あるいはその固溶体、Mn
Fe20a。
(Mnt−xZnx)Fe2e4.NiFe2O*等の
フェライト化合物(特開昭56−26726号公報)s
5rGeO*、PbGeO3,ZnGeo3等のゲル
マン酸塩(特開昭58−199717号公報) 、Pb
WO4,S rAs20s等が知られている。
フェライト化合物(特開昭56−26726号公報)s
5rGeO*、PbGeO3,ZnGeo3等のゲル
マン酸塩(特開昭58−199717号公報) 、Pb
WO4,S rAs20s等が知られている。
しかしながら、この金属アルコキシドの加水分解法では
、原料の金属アルコキシドが高価であるという点が大き
な問題であった。
、原料の金属アルコキシドが高価であるという点が大き
な問題であった。
また、2種類以上の金属の塩またはその加水分解生成物
を強アルカリ性の水溶液中で反応させ、微粒径の原料粉
末を得る方法も研究されている。
を強アルカリ性の水溶液中で反応させ、微粒径の原料粉
末を得る方法も研究されている。
この方法で結晶性粉末として合成可能とされているのは
、BaTiOs (工業化学雑誌、71巻、1号、特開
昭59−39726号広報)、Ba(T 1l−xZr
x) OCI (特開昭60−103030号広報)
、(Bat−xS rx) Ties (特開昭60−
103030号広報) 、PbTiOs (特開昭61
−158821号広報)の、単純なペロブスカイト型化
合物あるいはその固溶体があげられる。
、BaTiOs (工業化学雑誌、71巻、1号、特開
昭59−39726号広報)、Ba(T 1l−xZr
x) OCI (特開昭60−103030号広報)
、(Bat−xS rx) Ties (特開昭60−
103030号広報) 、PbTiOs (特開昭61
−158821号広報)の、単純なペロブスカイト型化
合物あるいはその固溶体があげられる。
発明が解決しようとする問題点
しかしながら、同じペロブスカイト型構造をとる化合物
でも、より結晶構造の複雑へ複合へロブスカイト型化合
物、B a(M g xt2T a 2/1 )03の
結晶性粉末の製造方法は知られていなかった。
でも、より結晶構造の複雑へ複合へロブスカイト型化合
物、B a(M g xt2T a 2/1 )03の
結晶性粉末の製造方法は知られていなかった。
問題点を解決するための手段
本発明は化学式 B a<Mgxt* Ta2t3)0
3で表される、結晶性複合ペロブスカイト型化合物の製
造方法であって、3種類の金属B a 1M g #T
aの水溶性塩または、加水分解により酸化物、水酸化物
、水和酸化物を生じる有機金属化合物、あるいは酸化物
、水酸化物、水和酸化物を、強アルカリ性水溶液中で反
応させ、さらに強アルカリ性水溶液共存下で95℃以上
の温度に加熱する事を特徴とする。
3で表される、結晶性複合ペロブスカイト型化合物の製
造方法であって、3種類の金属B a 1M g #T
aの水溶性塩または、加水分解により酸化物、水酸化物
、水和酸化物を生じる有機金属化合物、あるいは酸化物
、水酸化物、水和酸化物を、強アルカリ性水溶液中で反
応させ、さらに強アルカリ性水溶液共存下で95℃以上
の温度に加熱する事を特徴とする。
作用
本発明は、Ba、Mg、Taの金属塩あるいは有機金属
化合物の加水分解より生成する水酸化物、酸化物、水和
酸化物が微粒径で反応性に富み、特にアルカリ性水溶液
中で反応して各成分の均一混合性に優れたアモルファス
状粉末を生成し、さらにこのアモルファス状粉末が、ア
ルカリ性水溶液共存下で95℃以上に加熱する事により
結晶化する事を利用したものである。また、アルカリ性
とする事により、成分がBaやMgのように水溶性であ
っても、溶解による組成ずれが生じに(くなる。金属の
酸化物、水酸化物、水和酸化物が微粒径で反応性に冨む
物であれば、必ずしも加水分解より生成する物である必
要はないが、筆者らの研究では、その粉末が水溶性でな
い場合、粒径が1μ−以上となると反応しに((なり、
反応時間も長(する事が必要となり、また、一部反応し
ても残余が生じ易い。さらに、1μ−以下であっても、
その製造履歴によって影響をうけ、高温での熱処理を受
けたものは、反応性に乏しい。
化合物の加水分解より生成する水酸化物、酸化物、水和
酸化物が微粒径で反応性に富み、特にアルカリ性水溶液
中で反応して各成分の均一混合性に優れたアモルファス
状粉末を生成し、さらにこのアモルファス状粉末が、ア
ルカリ性水溶液共存下で95℃以上に加熱する事により
結晶化する事を利用したものである。また、アルカリ性
とする事により、成分がBaやMgのように水溶性であ
っても、溶解による組成ずれが生じに(くなる。金属の
酸化物、水酸化物、水和酸化物が微粒径で反応性に冨む
物であれば、必ずしも加水分解より生成する物である必
要はないが、筆者らの研究では、その粉末が水溶性でな
い場合、粒径が1μ−以上となると反応しに((なり、
反応時間も長(する事が必要となり、また、一部反応し
ても残余が生じ易い。さらに、1μ−以下であっても、
その製造履歴によって影響をうけ、高温での熱処理を受
けたものは、反応性に乏しい。
しかしながら、水溶性物質の場合には、このような制約
はない。
はない。
次にアルカリ性水溶液とするためには、NaOHやKO
H等のアルカリ性化合物を利用するのが良いが、合成目
的である複合ペロブスカイト型化合物が、Ba等のアル
カリ土類金属を含む場合には、そのアルカリ土類の水酸
化物や酸化物を用いた方が、Na、に等の不純物の混入
を防げる事が可能となるので、より好ましい。
H等のアルカリ性化合物を利用するのが良いが、合成目
的である複合ペロブスカイト型化合物が、Ba等のアル
カリ土類金属を含む場合には、そのアルカリ土類の水酸
化物や酸化物を用いた方が、Na、に等の不純物の混入
を防げる事が可能となるので、より好ましい。
実施例
実施例1
複合ペロブスカイト型化合物の合成に先立ち、まず原料
となる水酸化物を合成した。すなわち、TaCl sを
硝酸−弗酸の混酸に溶解し、中和反応によりアモルファ
ス状のTaの水酸化物を得た。この合成粉末は1000
℃まで加熱して強熱減量を求め、含まれるTa量を求め
た。この粉末と試薬特級のBa (OH)2 ・8H2
0およびMgoを、Ba:Mg:Ta−3:1:2とな
るように、それぞれ0.015mol、0.005mo
1,0.010mol秤量し、これを水酸化バリウムと
水酸化マグネシウムで飽和させた水150m1に混合し
てフラスコに入た。同じものを5つ用意し、これらのフ
ラスコをウォーターバス中にセットし、N2気流中で8
0℃、90℃、95℃でそれぞれ5時間加熱還流した。
となる水酸化物を合成した。すなわち、TaCl sを
硝酸−弗酸の混酸に溶解し、中和反応によりアモルファ
ス状のTaの水酸化物を得た。この合成粉末は1000
℃まで加熱して強熱減量を求め、含まれるTa量を求め
た。この粉末と試薬特級のBa (OH)2 ・8H2
0およびMgoを、Ba:Mg:Ta−3:1:2とな
るように、それぞれ0.015mol、0.005mo
1,0.010mol秤量し、これを水酸化バリウムと
水酸化マグネシウムで飽和させた水150m1に混合し
てフラスコに入た。同じものを5つ用意し、これらのフ
ラスコをウォーターバス中にセットし、N2気流中で8
0℃、90℃、95℃でそれぞれ5時間加熱還流した。
得られた沈殿を遠心分離機により分離し、ビーカーに移
し、乾燥機中で80℃で乾燥させた。このようにして合
成した粉末のX線回折測定を行ったところ、80℃およ
び90℃で反応させたものはアモルファスであった。一
方、95℃で反応させた物は、極めてブロードではある
が、Ba (Mgt、s Tag、@ )03の複合へ
ロブスカイト相の回折ピークを示す粉末であった。
し、乾燥機中で80℃で乾燥させた。このようにして合
成した粉末のX線回折測定を行ったところ、80℃およ
び90℃で反応させたものはアモルファスであった。一
方、95℃で反応させた物は、極めてブロードではある
が、Ba (Mgt、s Tag、@ )03の複合へ
ロブスカイト相の回折ピークを示す粉末であった。
実施例2
実施例1と同様に、Ba(OH)2・8H20とMgO
とアモルファス状水酸化タンタルを、Ba:Mg:Ta
量3:1:2となるように、それぞれ0.006mo
I、0.002mo I、0゜004mol秤量し、こ
れを純水50m1に混合し、容量200m1のオートク
レーブにて、110℃で5時間反応させた。その後、オ
ートクレーブ中の全量をテフロンビーカーに移して、1
00℃で乾燥させた。得られた粉末をX線回折測定にか
けたところ、結晶性の13a (Mgtz!ITa*z
!1)03の複合ペロブスカイト相の回折ピークが観察
された。この粉末の粒径をX線回折により求めたところ
、約0.1μ−であった。
とアモルファス状水酸化タンタルを、Ba:Mg:Ta
量3:1:2となるように、それぞれ0.006mo
I、0.002mo I、0゜004mol秤量し、こ
れを純水50m1に混合し、容量200m1のオートク
レーブにて、110℃で5時間反応させた。その後、オ
ートクレーブ中の全量をテフロンビーカーに移して、1
00℃で乾燥させた。得られた粉末をX線回折測定にか
けたところ、結晶性の13a (Mgtz!ITa*z
!1)03の複合ペロブスカイト相の回折ピークが観察
された。この粉末の粒径をX線回折により求めたところ
、約0.1μ−であった。
実施例3
有機金属化合物であるTa(C2HsO)sをエタノー
ルに溶解し、これに純水を加えてアモルファス状の水酸
化タンタルを得た。この水酸化タンタルとBa5O*、
MgSO4を、Ba:Mg:Ta量3:1:2となるよ
うに、それぞれ0゜006mo 1,0.002mo
l、0.004mof秤量し、これを純水100m1に
混合し、これにNaOH水溶液を、NaOHが0.03
2mo1となるように加えて、N2気流中で沸点(約1
00℃)で5時間加熱還流して反応させた。
ルに溶解し、これに純水を加えてアモルファス状の水酸
化タンタルを得た。この水酸化タンタルとBa5O*、
MgSO4を、Ba:Mg:Ta量3:1:2となるよ
うに、それぞれ0゜006mo 1,0.002mo
l、0.004mof秤量し、これを純水100m1に
混合し、これにNaOH水溶液を、NaOHが0.03
2mo1となるように加えて、N2気流中で沸点(約1
00℃)で5時間加熱還流して反応させた。
生成した粉末を乾燥後X線回折にかけ、極めてブロード
ではあるが、結晶性の複合ペロブスカイト型化合物B
a (Mgtz37aQ、s ) 03が生成している
事を確認した。
ではあるが、結晶性の複合ペロブスカイト型化合物B
a (Mgtz37aQ、s ) 03が生成している
事を確認した。
実施例4
実施例3と同様にして合成した、アモルファス状水酸化
タンタル、およびBa (OH)2・8H20とMg(
OH)2を、Ba : Mg : Ta量3 :1:2
となるように、それぞれ0.006m。
タンタル、およびBa (OH)2・8H20とMg(
OH)2を、Ba : Mg : Ta量3 :1:2
となるように、それぞれ0.006m。
1.0.002mo 1.0.004mo 1秤量し、
これを水酸化バリウムと水酸化マグネシウムで飽和させ
た水50m1に混合し、容量200m1のオートクレー
ブ中で120℃で5時間反応させた。その後室温まで冷
却し、生成した粉末をろ別し、乾燥後X線回折にかけて
、結晶性のペロブスカイト型化合物の生成を確認した。
これを水酸化バリウムと水酸化マグネシウムで飽和させ
た水50m1に混合し、容量200m1のオートクレー
ブ中で120℃で5時間反応させた。その後室温まで冷
却し、生成した粉末をろ別し、乾燥後X線回折にかけて
、結晶性のペロブスカイト型化合物の生成を確認した。
また、生成した粉末の結晶子のサイズは約0.2μ−で
あった。
あった。
次に反応条件について少し説明する。反応時の水と原料
の混合比は、水が少なすぎると反応が進行せず、また多
すぎると水溶液をアルカリ性とするために加えるアルカ
リ性物質の量が多く必要となり、生成物の純度の点から
も、コストの面からも好ましくない。実用的には0.0
1〜数mol/l(生成する複合ペロブスカイト型化合
物換算)程度の濃度範囲が望ましい。
の混合比は、水が少なすぎると反応が進行せず、また多
すぎると水溶液をアルカリ性とするために加えるアルカ
リ性物質の量が多く必要となり、生成物の純度の点から
も、コストの面からも好ましくない。実用的には0.0
1〜数mol/l(生成する複合ペロブスカイト型化合
物換算)程度の濃度範囲が望ましい。
次に、反応時のpHについては、pH10以下では、反
応の進行が極めて遅いため、pH11以上、より望まし
くはpH12以上とするほうが、反応時間・反応収率の
点からも良い。また、成分にBa、Mgを含むので、特
にアルカリ性物質を加えなくても、溶液はアルカリ性と
なって、反応が進行するが、水に溶けた分だけ組成ずれ
が生じやすい。この場合には、実施例3.のようにNa
OH等のアルカリ性物質を添加すれば良いが、生成物に
Naが混入する事が避けがたい。従って、実施例1.4
.のように、あらかじめその成分で飽和させておいた水
溶液を用いるか、その成分を過剰に添加するか、あるい
は実施例2.のように、最終的には全量を乾燥させるの
が良い。
応の進行が極めて遅いため、pH11以上、より望まし
くはpH12以上とするほうが、反応時間・反応収率の
点からも良い。また、成分にBa、Mgを含むので、特
にアルカリ性物質を加えなくても、溶液はアルカリ性と
なって、反応が進行するが、水に溶けた分だけ組成ずれ
が生じやすい。この場合には、実施例3.のようにNa
OH等のアルカリ性物質を添加すれば良いが、生成物に
Naが混入する事が避けがたい。従って、実施例1.4
.のように、あらかじめその成分で飽和させておいた水
溶液を用いるか、その成分を過剰に添加するか、あるい
は実施例2.のように、最終的には全量を乾燥させるの
が良い。
次に反応温度についてであるが、本発明は、金属塩等の
加水分解生成物などが相互に反応して、各成分が均一に
混合されたアモルファス状態の粉末となるプロセスと、
このアモルファス状の粉末が結晶化して複合ペロブスカ
イト型化合物に変化するプロセスの、2段階に分けて考
える事が出来る。
加水分解生成物などが相互に反応して、各成分が均一に
混合されたアモルファス状態の粉末となるプロセスと、
このアモルファス状の粉末が結晶化して複合ペロブスカ
イト型化合物に変化するプロセスの、2段階に分けて考
える事が出来る。
前者の反応は、温度が高ければ高いほど速(進むが、特
に何度以上必要という事はない。その反応完結に必要と
される時間は、反応温度のみならず、原料の種類や量な
どによっても変化する。一般的には、反応時間をあまり
長くさせないために、70℃程度以上とする事が望まし
い。
に何度以上必要という事はない。その反応完結に必要と
される時間は、反応温度のみならず、原料の種類や量な
どによっても変化する。一般的には、反応時間をあまり
長くさせないために、70℃程度以上とする事が望まし
い。
一方、後者の結晶化は、時間よりも温度に効果が重要で
あり、前者の反応が完了しており、かつ湿度が一定以上
であれば、結晶化は容易に生じる。ただしこの場合も、
実施例にも示したように、95〜100℃で一応結晶性
の複合ペロブスカイト型化合物が生成し始めるが、その
結晶性は極めて低く、100℃以上、出来うれは105
℃以上とする方が結晶性が良くなる。このためには、実
施例4.で示したように、オートクレーブを用いる方法
が一般的である。もちろん、反応の初めより、95℃以
上の温度で処理すれば、アモルファスへの反応も速(、
また同時に結晶化も生じる事となる。
あり、前者の反応が完了しており、かつ湿度が一定以上
であれば、結晶化は容易に生じる。ただしこの場合も、
実施例にも示したように、95〜100℃で一応結晶性
の複合ペロブスカイト型化合物が生成し始めるが、その
結晶性は極めて低く、100℃以上、出来うれは105
℃以上とする方が結晶性が良くなる。このためには、実
施例4.で示したように、オートクレーブを用いる方法
が一般的である。もちろん、反応の初めより、95℃以
上の温度で処理すれば、アモルファスへの反応も速(、
また同時に結晶化も生じる事となる。
さらに、本発明の反応を空気中で行うと、CO2ガスと
反応して水に溶解しないBaC0aを生じ、反応が阻害
されるので、N2中や02中で反応を行う必要がある。
反応して水に溶解しないBaC0aを生じ、反応が阻害
されるので、N2中や02中で反応を行う必要がある。
発明の効果
本発明は、3種類の金属B a * M g 、T a
の水溶性塩または、加水分解により酸化物、水酸化物、
水和酸化物を生じる有機金属化合物、あるいは酸化物、
水酸化物、水和酸化物を、強アルカリ性水溶液中で反応
させ、さらに強アルカリ性水溶液共存下で95℃以上の
温度に加熱し、化学式Ba(M gtt3T auto
)Ooで表され、結晶性を有する化合物を得ることを
特徴とする。
の水溶性塩または、加水分解により酸化物、水酸化物、
水和酸化物を生じる有機金属化合物、あるいは酸化物、
水酸化物、水和酸化物を、強アルカリ性水溶液中で反応
させ、さらに強アルカリ性水溶液共存下で95℃以上の
温度に加熱し、化学式Ba(M gtt3T auto
)Ooで表され、結晶性を有する化合物を得ることを
特徴とする。
本製造法によれば、従来の固相法によるものよりも、5
00〜900℃低い温度で、微粒径で結晶性の複合ペロ
ブスカイト型化合物を容易かつ安価に製造する事が可能
である。
00〜900℃低い温度で、微粒径で結晶性の複合ペロ
ブスカイト型化合物を容易かつ安価に製造する事が可能
である。
Claims (1)
- 3種類の金属Ba、Mg、Taの水溶性塩または、加水
分解により酸化物、水酸化物、水和酸化物を生じる有機
金属化合物、あるいは酸化物、水酸化物、水和酸化物を
、強アルカリ性水溶液中で反応させ、さらに強アルカリ
性水溶液共存下で95℃以上の温度に加熱し、化学式B
a(Mg_1_/_3Ta_2_/_3)O_3で表さ
れ、結晶性を有する化合物を得ることを特徴とする複合
ペロブスカイト型化合物の製造方法。
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP5055887A JPS63218516A (ja) | 1987-03-05 | 1987-03-05 | 複合ペロブスカイト型化合物の製造方法 |
US07/141,774 US4853199A (en) | 1987-01-08 | 1988-01-07 | Method for producing crystalline complex perovskite compounds |
DE88300113T DE3881064T2 (de) | 1987-01-08 | 1988-01-08 | Verfahren zur Herstellung von kristallinen komplexen Perovskit-Verbindungen. |
EP88300113A EP0275151B1 (en) | 1987-01-08 | 1988-01-08 | Method for producing crystalline complex perovskite compounds |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP5055887A JPS63218516A (ja) | 1987-03-05 | 1987-03-05 | 複合ペロブスカイト型化合物の製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS63218516A true JPS63218516A (ja) | 1988-09-12 |
Family
ID=12862338
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP5055887A Pending JPS63218516A (ja) | 1987-01-08 | 1987-03-05 | 複合ペロブスカイト型化合物の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS63218516A (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH02255536A (ja) * | 1989-03-29 | 1990-10-16 | Fuji Elelctrochem Co Ltd | 原子価補償型ペロブスカイト化合物の製造方法 |
-
1987
- 1987-03-05 JP JP5055887A patent/JPS63218516A/ja active Pending
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH02255536A (ja) * | 1989-03-29 | 1990-10-16 | Fuji Elelctrochem Co Ltd | 原子価補償型ペロブスカイト化合物の製造方法 |
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