JPS6225439B2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- JPS6225439B2 JPS6225439B2 JP58096369A JP9636983A JPS6225439B2 JP S6225439 B2 JPS6225439 B2 JP S6225439B2 JP 58096369 A JP58096369 A JP 58096369A JP 9636983 A JP9636983 A JP 9636983A JP S6225439 B2 JPS6225439 B2 JP S6225439B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- iron
- precipitate
- oxidizing
- high concentration
- oxidizing bacteria
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 24
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 claims description 17
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims description 14
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 claims description 12
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 12
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 12
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 claims description 9
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 claims description 5
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001448 ferrous ion Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 24
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 16
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 9
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 8
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 8
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000003723 Smelting Methods 0.000 description 6
- 238000005188 flotation Methods 0.000 description 6
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 5
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 5
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- HBRNMIYLJIXXEE-UHFFFAOYSA-N dodecylazanium;acetate Chemical compound CC(O)=O.CCCCCCCCCCCCN HBRNMIYLJIXXEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052598 goethite Inorganic materials 0.000 description 3
- AEIXRCIKZIZYPM-UHFFFAOYSA-M hydroxy(oxo)iron Chemical compound [O][Fe]O AEIXRCIKZIZYPM-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- 239000012085 test solution Substances 0.000 description 3
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 2
- 230000001580 bacterial effect Effects 0.000 description 2
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 229910000358 iron sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 2
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 238000011160 research Methods 0.000 description 2
- 241000605222 Acidithiobacillus ferrooxidans Species 0.000 description 1
- 239000004254 Ammonium phosphate Substances 0.000 description 1
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000148 ammonium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019289 ammonium phosphates Nutrition 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012258 culturing Methods 0.000 description 1
- MNNHAPBLZZVQHP-UHFFFAOYSA-N diammonium hydrogen phosphate Chemical compound [NH4+].[NH4+].OP([O-])([O-])=O MNNHAPBLZZVQHP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 238000007667 floating Methods 0.000 description 1
- 239000001963 growth medium Substances 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 1
- 239000003112 inhibitor Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H iron(3+) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 1
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 1
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000015097 nutrients Nutrition 0.000 description 1
- 238000010979 pH adjustment Methods 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000003672 processing method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- KQSJSRIUULBTSE-UHFFFAOYSA-M sodium;3-(3-ethylcyclopentyl)propanoate Chemical compound [Na+].CCC1CCC(CCC([O-])=O)C1 KQSJSRIUULBTSE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 1
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 1
Description
(イ) 技術分野
本発明は各種工場から排出される少なくとも第
1鉄イオンを高濃度に含む重金属含有硫酸酸性排
水を、これまた第1鉄イオンを高濃度に含有する
液で培養した鉄酸化バクテリアを用いて該排水中
Fe2+をFe3+に酸化処理した後、カルシウム塩で
中和することによつて生成する石膏と水酸化鉄の
殿物を浮選分離回収することを特徴とする高濃度
重金属含有排水の処理法に関するものである。 (ロ) 背景技術 一般に、各種の工場から排出される排水中には
Fe2+、SO4 2-、Ni、Mn、Al、TiやCr3+等の金属
イオンを含有し、その処理には中和剤や酸化剤を
用いて処理するのが通常であり、特に中和剤とし
て消石灰を用いてFe2+イオンを中和処理する場
合には、大量の中和殿物が生成して、その後処理
が非常に面倒であり、またNOx、MnO4 -、Cl2等
の酸化剤を用いる場合には、Fe2+をFe3+に酸化
した後、炭酸カルシウムで中和処理するのが普通
であるが、この方法では酸化処理費が高い上に安
全面や環境面からも充分な処理とはいえない。 そこで、これを解決するため本出願人は先に特
公昭47−38981号公報及び特公昭57−44393号公報
で鉄酸化バクテリアを用いて鉱山排水及び類似の
製錬排水を処理する方法を提案したが、この方法
ではFe2+(例えば、濃度15g/以上)やその
他の金属イオンを高濃度に含有する排水にあつて
は、単に鉄酸化バクテリアを用いても酸化能力が
低いことが分り、この鉄酸化バクテリアによる高
濃度重金属含有排水の効果的な処理法が望まれて
いた。 また、中和殿物中の石膏と水酸化鉄を浮選法に
より相互に分離する技術としては、「日本鉱業会
誌Vol.93[1070]1977年」P283〜288の研究論文
ならびに「日本鉱業会誌Vol.95[1091]1979年」
P27〜30の研究論文がある。前者は本出願人の岡
山県棚原鉱山の鉱水を炭酸カルシウム粉末でPH
2.9に中和し、上澄液を除いて浮選元鉱とした
後、ナフテン酸ソーダを補収剤として用いる方法
であり、また後者はアルカリ中和剤として炭酸カ
ルシウムを使用した中和殿物をドデシル・アンモ
ニウム・アセテート(DAA)を捕収剤として用
いる方法である。 しかしながら、これらの方法は対象液を直接ア
ルカリ中和した殿物の浮選処理方法に関するもの
であつて、本発明法のように例えばFe2+を15
g/以上の高濃度に含有し更に他の重金属イオ
ンを多種含有する排液を鉄酸化バクテリアを用い
てFe2+をFe3+に酸化した酸化後液を処理するも
のではない。 (ハ) 発明の開示 本発明者等は少なくともFe2+イオンを高濃度
に含有しかつ他の重金属イオンをも含有する排液
の効果的な処理法を鋭意研究していたところ、
Fe2+イオンを高濃度に含みかつ他の重金属不純
物を含有する製錬工程水で培養した鉄酸化バクテ
リア(Thiobacillus Ferrooxidans、
Ferrobacillus Ferrooxidang等)が極めて酸化能
力が高いことを見出した。 これに基づき、本発明法は少なくともFe2+イ
オンを高濃度に含有する重金属含有排液を対象液
として、上記製錬工程水で培養した鉄酸化バクテ
リアを用いて液中のFe2+をFe3+に酸化処理する
と共に、酸化過程で生じる鉄酸化バクテリア含有
泥を酸化槽に繰り返して用いる第1工程と、該第
1工程後液に界面活性剤を最初に添加し又は添加
することなくそのままカルシウム塩を添加して約
PH4に中和して液中のSO4 2-を石膏[CaSO4・
2H2O]とし、更にFe3+を水酸化鉄(この場合に
はゲーサイト[FeOOH]と塩基性硫酸鉄[Fe
(OH)SO4]の混合物である)とした殿物を生成
させる第2工程と、該第2工程で生成した石膏と
水酸化鉄の殿物を浮選することによつて、石膏と
水酸化鉄をそれぞれ有価物として高収率で分離回
収する第3工程とからなることを特徴とするもの
である。 なお、排水中に含まれるFe以外の他の金属イ
オンは、炭酸カルシウム中和後の処理液を消石灰
[Ca(OH)2]でPH9.0付近に中和することにより
水酸化物として沈鉱分離回収することができると
共に、その分離後液はPH調整後に河川に放流する
ことが可能である。 下記の実施例では、中和剤であるカルシウム塩
として炭酸カルシウムを用いたが、これはコスト
的に安価なためで、他のカルシウム塩であつても
差支えない。 また、下記実施例で用いた鉄酸化バクテリアは
岩手県の旧松尾鉱山の排水処理によつて生成した
酸化泥を種菌とし、第1鉄イオンや他の金属イオ
ンを高濃度の含有する製錬工程水中で培養した鉄
酸化バクテリアである。この場合、上記酸化泥を
直接用いてもFe2+の酸化は可能であるが、その
酸化能力の面で上記製錬工程水で培養した鉄酸化
バクテリアに比較すると、対象液によつても異な
るが、約1/4〜2/3の能力しか有しないことを実験
で確認している。また、鉄酸化バクテリアを培養
した製錬工程水はFe2+(30.0g/)とCu(0.9
g/)、Zn(14.7g/)を主とし、他の金属
を少量含む液であるが、培養液としてFe2+だけ
を高濃度に含有する液を用いても上記製錬工程水
と酸化能力に大きな差はないことも確認されてい
る。 (ニ) 実施例 実施例 第1表の組成のA排水とB排水とを使用し、A
排水を炭酸カルシウムでPH2.0に一次中和し、該
中和後液1に対しB排水を3の割合で併せた混合
液を供試液とした。
1鉄イオンを高濃度に含む重金属含有硫酸酸性排
水を、これまた第1鉄イオンを高濃度に含有する
液で培養した鉄酸化バクテリアを用いて該排水中
Fe2+をFe3+に酸化処理した後、カルシウム塩で
中和することによつて生成する石膏と水酸化鉄の
殿物を浮選分離回収することを特徴とする高濃度
重金属含有排水の処理法に関するものである。 (ロ) 背景技術 一般に、各種の工場から排出される排水中には
Fe2+、SO4 2-、Ni、Mn、Al、TiやCr3+等の金属
イオンを含有し、その処理には中和剤や酸化剤を
用いて処理するのが通常であり、特に中和剤とし
て消石灰を用いてFe2+イオンを中和処理する場
合には、大量の中和殿物が生成して、その後処理
が非常に面倒であり、またNOx、MnO4 -、Cl2等
の酸化剤を用いる場合には、Fe2+をFe3+に酸化
した後、炭酸カルシウムで中和処理するのが普通
であるが、この方法では酸化処理費が高い上に安
全面や環境面からも充分な処理とはいえない。 そこで、これを解決するため本出願人は先に特
公昭47−38981号公報及び特公昭57−44393号公報
で鉄酸化バクテリアを用いて鉱山排水及び類似の
製錬排水を処理する方法を提案したが、この方法
ではFe2+(例えば、濃度15g/以上)やその
他の金属イオンを高濃度に含有する排水にあつて
は、単に鉄酸化バクテリアを用いても酸化能力が
低いことが分り、この鉄酸化バクテリアによる高
濃度重金属含有排水の効果的な処理法が望まれて
いた。 また、中和殿物中の石膏と水酸化鉄を浮選法に
より相互に分離する技術としては、「日本鉱業会
誌Vol.93[1070]1977年」P283〜288の研究論文
ならびに「日本鉱業会誌Vol.95[1091]1979年」
P27〜30の研究論文がある。前者は本出願人の岡
山県棚原鉱山の鉱水を炭酸カルシウム粉末でPH
2.9に中和し、上澄液を除いて浮選元鉱とした
後、ナフテン酸ソーダを補収剤として用いる方法
であり、また後者はアルカリ中和剤として炭酸カ
ルシウムを使用した中和殿物をドデシル・アンモ
ニウム・アセテート(DAA)を捕収剤として用
いる方法である。 しかしながら、これらの方法は対象液を直接ア
ルカリ中和した殿物の浮選処理方法に関するもの
であつて、本発明法のように例えばFe2+を15
g/以上の高濃度に含有し更に他の重金属イオ
ンを多種含有する排液を鉄酸化バクテリアを用い
てFe2+をFe3+に酸化した酸化後液を処理するも
のではない。 (ハ) 発明の開示 本発明者等は少なくともFe2+イオンを高濃度
に含有しかつ他の重金属イオンをも含有する排液
の効果的な処理法を鋭意研究していたところ、
Fe2+イオンを高濃度に含みかつ他の重金属不純
物を含有する製錬工程水で培養した鉄酸化バクテ
リア(Thiobacillus Ferrooxidans、
Ferrobacillus Ferrooxidang等)が極めて酸化能
力が高いことを見出した。 これに基づき、本発明法は少なくともFe2+イ
オンを高濃度に含有する重金属含有排液を対象液
として、上記製錬工程水で培養した鉄酸化バクテ
リアを用いて液中のFe2+をFe3+に酸化処理する
と共に、酸化過程で生じる鉄酸化バクテリア含有
泥を酸化槽に繰り返して用いる第1工程と、該第
1工程後液に界面活性剤を最初に添加し又は添加
することなくそのままカルシウム塩を添加して約
PH4に中和して液中のSO4 2-を石膏[CaSO4・
2H2O]とし、更にFe3+を水酸化鉄(この場合に
はゲーサイト[FeOOH]と塩基性硫酸鉄[Fe
(OH)SO4]の混合物である)とした殿物を生成
させる第2工程と、該第2工程で生成した石膏と
水酸化鉄の殿物を浮選することによつて、石膏と
水酸化鉄をそれぞれ有価物として高収率で分離回
収する第3工程とからなることを特徴とするもの
である。 なお、排水中に含まれるFe以外の他の金属イ
オンは、炭酸カルシウム中和後の処理液を消石灰
[Ca(OH)2]でPH9.0付近に中和することにより
水酸化物として沈鉱分離回収することができると
共に、その分離後液はPH調整後に河川に放流する
ことが可能である。 下記の実施例では、中和剤であるカルシウム塩
として炭酸カルシウムを用いたが、これはコスト
的に安価なためで、他のカルシウム塩であつても
差支えない。 また、下記実施例で用いた鉄酸化バクテリアは
岩手県の旧松尾鉱山の排水処理によつて生成した
酸化泥を種菌とし、第1鉄イオンや他の金属イオ
ンを高濃度の含有する製錬工程水中で培養した鉄
酸化バクテリアである。この場合、上記酸化泥を
直接用いてもFe2+の酸化は可能であるが、その
酸化能力の面で上記製錬工程水で培養した鉄酸化
バクテリアに比較すると、対象液によつても異な
るが、約1/4〜2/3の能力しか有しないことを実験
で確認している。また、鉄酸化バクテリアを培養
した製錬工程水はFe2+(30.0g/)とCu(0.9
g/)、Zn(14.7g/)を主とし、他の金属
を少量含む液であるが、培養液としてFe2+だけ
を高濃度に含有する液を用いても上記製錬工程水
と酸化能力に大きな差はないことも確認されてい
る。 (ニ) 実施例 実施例 第1表の組成のA排水とB排水とを使用し、A
排水を炭酸カルシウムでPH2.0に一次中和し、該
中和後液1に対しB排水を3の割合で併せた混合
液を供試液とした。
【表】
該供試液を4/Hrの割合で20容量のバク
テリア酸化槽に導き、鉄酸化バクテリアの栄養剤
としてリン酸アンモニウムを5ppm添加し、10
/min.の割合で空気を吹込んだ。なお、バク
テリア酸化槽にはキヤリア剤としての珪藻土に着
床させた鉄酸化バクテリアをあらかじめ入れてお
いた。 該供試液をバクテリアにより酸化処理した後、
沈降槽で高分子凝集剤を3ppm添加し、沈殿した
バクテリア含有泥はポンプによつて酸化槽に循環
させる一方、オーバーフロー水には30%炭酸カル
シウムミルクを添加してPH4.0に中和し、水酸化
鉄(ただしゲーサイトと塩基性硫酸鉄の混合物)
と石膏の混じつた殿物を生成させた。 該生成殿物の組成を第2表に示す。
テリア酸化槽に導き、鉄酸化バクテリアの栄養剤
としてリン酸アンモニウムを5ppm添加し、10
/min.の割合で空気を吹込んだ。なお、バク
テリア酸化槽にはキヤリア剤としての珪藻土に着
床させた鉄酸化バクテリアをあらかじめ入れてお
いた。 該供試液をバクテリアにより酸化処理した後、
沈降槽で高分子凝集剤を3ppm添加し、沈殿した
バクテリア含有泥はポンプによつて酸化槽に循環
させる一方、オーバーフロー水には30%炭酸カル
シウムミルクを添加してPH4.0に中和し、水酸化
鉄(ただしゲーサイトと塩基性硫酸鉄の混合物)
と石膏の混じつた殿物を生成させた。 該生成殿物の組成を第2表に示す。
【表】
次に、生成した殿物を浮選元鉱として用い、水
酸化鉄の抑制剤として殿粉30mg/を、また捕収
剤としてドデシル・アンモニウム・アセテート
(DAA)50〜100mg/を使用し、通常の浮選法
で浮鉱として石膏、沈鉱として水酸化鉄にそれぞ
れ分離した。その結果を第3表に示す。
酸化鉄の抑制剤として殿粉30mg/を、また捕収
剤としてドデシル・アンモニウム・アセテート
(DAA)50〜100mg/を使用し、通常の浮選法
で浮鉱として石膏、沈鉱として水酸化鉄にそれぞ
れ分離した。その結果を第3表に示す。
【表】
参考例
前記実施例で分離回収した水酸化鉄を原料とし
て、ロータリドライヤーにより水分約30%のペレ
ツト状にした。このペレツトを用いて乾燥、焼成
の通常の工程を経て生成した酸化鉄の成分を第4
表に示す。
て、ロータリドライヤーにより水分約30%のペレ
ツト状にした。このペレツトを用いて乾燥、焼成
の通常の工程を経て生成した酸化鉄の成分を第4
表に示す。
【表】
(ホ) 発明の効果
以上のように、本発明方法によれば従来ダム等
へ産業廃棄物として処理していた中和殿物から石
膏と水酸化鉄を高収率で分離回収できる上に、中
和剤として安価な炭酸カルシウムを使用できるた
めコスト的にも多大な効果を有する。 さらに、得られた水酸化鉄からはさらに高純度
な弁柄やフエライト、ゲーサイト[FeOOH]、
硫酸第2鉄[Fe2(SO4)3]等の原料を製造する
ことができる等種々の利点を有する。
へ産業廃棄物として処理していた中和殿物から石
膏と水酸化鉄を高収率で分離回収できる上に、中
和剤として安価な炭酸カルシウムを使用できるた
めコスト的にも多大な効果を有する。 さらに、得られた水酸化鉄からはさらに高純度
な弁柄やフエライト、ゲーサイト[FeOOH]、
硫酸第2鉄[Fe2(SO4)3]等の原料を製造する
ことができる等種々の利点を有する。
Claims (1)
- 1 少なくとも第1鉄イオンを高濃度に含む重金
属含有硫酸酸性排水を、第1鉄イオンを高濃度に
含有する液で培養した鉄酸化バクテリアにより酸
化処理し、次に該酸化処理後液にカルシウム塩を
添加して水酸化鉄と石膏の殿物を生成せしめ、次
いで該殿物に対し浮選を行なつて石膏と水酸化鉄
とに分離することを特徴とする高濃度重金属含有
排水の処理法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP58096369A JPS6084196A (ja) | 1983-05-31 | 1983-05-31 | 高濃度重金属含有排水の処理法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP58096369A JPS6084196A (ja) | 1983-05-31 | 1983-05-31 | 高濃度重金属含有排水の処理法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS6084196A JPS6084196A (ja) | 1985-05-13 |
JPS6225439B2 true JPS6225439B2 (ja) | 1987-06-03 |
Family
ID=14163052
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP58096369A Granted JPS6084196A (ja) | 1983-05-31 | 1983-05-31 | 高濃度重金属含有排水の処理法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS6084196A (ja) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0720595B2 (ja) * | 1986-05-30 | 1995-03-08 | 三菱マテリアル株式会社 | 排水処理法 |
DE69811092T2 (de) * | 1997-07-02 | 2003-11-20 | Csir Pretoria | Behandlung von säuren wasser die gelösten eisen-kationen enthalt |
KR101053416B1 (ko) | 2003-12-29 | 2011-08-01 | 니뽄스틸코포레이션 | 폐수 처리 및 유가 금속의 회수 방법, 및 이로부터 회수한수산화철을 이용한 도금용액 또는 도금원액의 제조방법 |
JP4485233B2 (ja) * | 2004-03-25 | 2010-06-16 | 独立行政法人科学技術振興機構 | 鞘状酸化鉄粒子の生産方法、及びその利用 |
JP4520963B2 (ja) * | 2006-06-29 | 2010-08-11 | Dowaテクノエンジ株式会社 | 低pH廃水に含まれる第一鉄イオンのバクテリア酸化方法 |
JP4790655B2 (ja) * | 2007-04-20 | 2011-10-12 | 新日本製鐵株式会社 | 廃液からの鉄分の回収方法 |
CN103395932A (zh) * | 2013-08-02 | 2013-11-20 | 江苏和顺环保股份有限公司 | 一种废乳化液及机械加工废水的处理装置 |
CN103395934A (zh) * | 2013-08-02 | 2013-11-20 | 江苏和顺环保股份有限公司 | 一种机溶剂废水及含有机溶剂的废水的处理装置 |
CN103789350B (zh) * | 2014-01-29 | 2016-04-13 | 中国科学院成都生物研究所 | 一种铁黄晶种的生物制备方法 |
CN113769886A (zh) * | 2021-09-10 | 2021-12-10 | 厦门紫金矿冶技术有限公司 | 一种矿山高铁高酸废水中和渣的资源化利用方法 |
-
1983
- 1983-05-31 JP JP58096369A patent/JPS6084196A/ja active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS6084196A (ja) | 1985-05-13 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4294703A (en) | Hydrogen peroxide treatment of effluent | |
US3617559A (en) | Neutralization of ferrous iron-containing acid wastes | |
US5820966A (en) | Removal of arsenic from iron arsenic and sulfur dioxide containing solutions | |
US4422943A (en) | Method for precipitation of heavy metal sulfides | |
US7033507B2 (en) | Method for removing metals from acid mine drainage | |
JPS60143893A (ja) | 水溶液の精製方法 | |
US4087359A (en) | Process for removing mercury and mercury salts from liquid effluents | |
JPS6225439B2 (ja) | ||
US4250030A (en) | Process for the removal of cyanides from effluent | |
JPH1147764A (ja) | As含有排水の処理方法 | |
JPS5952583A (ja) | 鉄酸化バクテリアを使用する砒素と鉄を含有する水溶液の処理法 | |
JPS6135894A (ja) | 排水中の砒素の除去方法 | |
JP2017159222A (ja) | 砒素の除去方法 | |
JPS6310995B2 (ja) | ||
Rao et al. | PROSPECT OF METAL RECOVERY/RECYCLE FROM ACID MINE DRAINAGE¹ | |
JPH0144363B2 (ja) | ||
JPS59209700A (ja) | 鉄酸化バクテリアを使用する高濃度重金属含有排水の処理法 | |
RU2792510C1 (ru) | Способ очистки многокомпонентных промышленных сточных вод, содержащих цинк и хром | |
JP2002126758A (ja) | 廃水処理方法 | |
EP0589953A1 (en) | Treatment of waste water | |
JP3282452B2 (ja) | 排水中のセレン除去方法 | |
JPS591118B2 (ja) | 有機性排水の処理方法 | |
JP5719320B2 (ja) | 亜鉛めっき廃液からの亜鉛回収方法 | |
US1715877A (en) | Process for purifying polluted liquids and industrial waste | |
Bologo et al. | Treatment of mine water for sulphate and metal removal using magnesium hydroxide and barium hydroxide |