JPS62241804A - 塩素の製造方法 - Google Patents
塩素の製造方法Info
- Publication number
- JPS62241804A JPS62241804A JP61085070A JP8507086A JPS62241804A JP S62241804 A JPS62241804 A JP S62241804A JP 61085070 A JP61085070 A JP 61085070A JP 8507086 A JP8507086 A JP 8507086A JP S62241804 A JPS62241804 A JP S62241804A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- hydrogen chloride
- catalyst
- oxygen
- chlorine
- chromium oxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 24
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 title claims abstract description 24
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 24
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 10
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 49
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 47
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 39
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 39
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 32
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 15
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 15
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 8
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims abstract description 5
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000013081 microcrystal Substances 0.000 claims description 7
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Natural products N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 150000001844 chromium Chemical class 0.000 abstract description 6
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 abstract description 3
- 238000001035 drying Methods 0.000 abstract description 3
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 abstract description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 abstract description 2
- 238000010304 firing Methods 0.000 abstract description 2
- 239000013078 crystal Substances 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N dichromium trioxide Chemical compound O=[Cr]O[Cr]=O QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 4
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 4
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- YGYAWVDWMABLBF-UHFFFAOYSA-N Phosgene Chemical compound ClC(Cl)=O YGYAWVDWMABLBF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 2
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 2
- PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N chromium trinitrate Chemical compound [Cr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 description 2
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 2
- 238000004026 adhesive bonding Methods 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- SOCTUWSJJQCPFX-UHFFFAOYSA-N dichromate(2-) Chemical compound [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O SOCTUWSJJQCPFX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000004005 microsphere Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000000634 powder X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 210000002700 urine Anatomy 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
(産業上の利用分野)
本発明は、塩素の製造方法、より詳細には塩化水素を含
酸素ガスで酸化し塩素を製造する方法の改良に関するも
のである。
酸素ガスで酸化し塩素を製造する方法の改良に関するも
のである。
(発明の技術的背景)
塩素は、食塩電解により大規模に製造されており、塩素
の需要は近年大巾に増大するにもかかわらず、食塩電解
の際に同時に生成する苛性ソーダの需要の増加は塩素の
それよりも少ないために、その不均衡をうまく調整する
のは困難な状況が生じている。
の需要は近年大巾に増大するにもかかわらず、食塩電解
の際に同時に生成する苛性ソーダの需要の増加は塩素の
それよりも少ないために、その不均衡をうまく調整する
のは困難な状況が生じている。
一方、有機化合物の塩素化反応またはホスゲンを用いる
反応の際には大量の塩化水素が副生じている。これらの
副生塩化水素の量は、塩酸の需要量より大巾に多いため
に、大計の塩化水素が未利用のままで無駄に廃棄されて
いる。また廃棄のための処理コストも必要となる。
反応の際には大量の塩化水素が副生じている。これらの
副生塩化水素の量は、塩酸の需要量より大巾に多いため
に、大計の塩化水素が未利用のままで無駄に廃棄されて
いる。また廃棄のための処理コストも必要となる。
上記のように大量に廃棄されている塩化水素から効率よ
く塩素を回収出来れば、苛性ソーダ生産量との不均衡を
生じることなく、塩素の需要を満たすことが出来る。
く塩素を回収出来れば、苛性ソーダ生産量との不均衡を
生じることなく、塩素の需要を満たすことが出来る。
(従来の技術および発明が解決しようとする問題点)
塩化水素を酸化して塩素を製造する反応は、古くからD
eacon反応として著名である。1868年ロL!a
conの発明になる銅系の触媒が、従来量も優れた活性
を示す触媒とされ、塩化銅、塩化カリに第三成分として
種々な化合物を添加した触媒が多数提:2されている。
eacon反応として著名である。1868年ロL!a
conの発明になる銅系の触媒が、従来量も優れた活性
を示す触媒とされ、塩化銅、塩化カリに第三成分として
種々な化合物を添加した触媒が多数提:2されている。
しかしながら、これらの触媒で工業的に充分な反応速度
で塩化水素を酸化するためには、反応温度を400℃以
上にする必要があり、触媒成分の飛散に伴う触媒ノド命
の低下等が問題となる。更に塩化水素の酸化には、平衡
があり、高温になるほど、塩素の生成量が減少するので
、出来るだけ低温活性な触媒が望ましく、低温はど装置
の腐蝕面で有利となる。
で塩化水素を酸化するためには、反応温度を400℃以
上にする必要があり、触媒成分の飛散に伴う触媒ノド命
の低下等が問題となる。更に塩化水素の酸化には、平衡
があり、高温になるほど、塩素の生成量が減少するので
、出来るだけ低温活性な触媒が望ましく、低温はど装置
の腐蝕面で有利となる。
以上の観点から、銅系以外の触媒として、鉄系その他が
提案されているが、未だ充分実用的性能を示す触媒は知
られていない。酸化クロムは銅系触媒等に比較すると、
高温に対する安定性、耐久性があるため、酸化クロムを
塩化水素の酸化触媒として用いる提案もあるが、未だ充
分な活性を示す結果は報告されていない。例えば、英国
特許第584.790 号には、無水クロム酸または硝
酸クロム水/8液を適当な担体に含浸させて熱分解した
触媒上に塩化水素を400℃前後で流通させ、塩素を発
生させ、触媒が失活した後、塩化水素の供給を停止し、
空気を流通させ触媒を再生後、空気の流通を断って、ふ
たたび、塩化水素を流Jさせる方法が記載されている。
提案されているが、未だ充分実用的性能を示す触媒は知
られていない。酸化クロムは銅系触媒等に比較すると、
高温に対する安定性、耐久性があるため、酸化クロムを
塩化水素の酸化触媒として用いる提案もあるが、未だ充
分な活性を示す結果は報告されていない。例えば、英国
特許第584.790 号には、無水クロム酸または硝
酸クロム水/8液を適当な担体に含浸させて熱分解した
触媒上に塩化水素を400℃前後で流通させ、塩素を発
生させ、触媒が失活した後、塩化水素の供給を停止し、
空気を流通させ触媒を再生後、空気の流通を断って、ふ
たたび、塩化水素を流Jさせる方法が記載されている。
また、同しく英国特許第676゜667 号には、重ク
ロム酸塩または暗緑色の酸化クロムを担体上に世持した
触媒を用い、塩化水素と含酸素ガスを420〜430°
Cの反応温度で空間速度3801)r−’で反応させ、
平i負i値の67.4Zの塩化水素の転化率を、空間速
度6801)+”では63χの塩化水素転化率を得てい
る。反応温度が340℃でもあっても反応は認められる
が、この場合には空間速度を651)+”といった低い
値に保って、52%の転化率を得ているにすぎない。
ロム酸塩または暗緑色の酸化クロムを担体上に世持した
触媒を用い、塩化水素と含酸素ガスを420〜430°
Cの反応温度で空間速度3801)r−’で反応させ、
平i負i値の67.4Zの塩化水素の転化率を、空間速
度6801)+”では63χの塩化水素転化率を得てい
る。反応温度が340℃でもあっても反応は認められる
が、この場合には空間速度を651)+”といった低い
値に保って、52%の転化率を得ているにすぎない。
この様に、酸化クロムを触媒に用いても、従来公知の方
法は反応温度も高く、空間速度も低いので、工業的な操
業に耐え得る状態にはない。すなわち、従来報告されて
いる酸化クロム触媒は、銅系触媒に比較して特に優れた
性能を示すものではない。
法は反応温度も高く、空間速度も低いので、工業的な操
業に耐え得る状態にはない。すなわち、従来報告されて
いる酸化クロム触媒は、銅系触媒に比較して特に優れた
性能を示すものではない。
本発明の課題は、低温活性であり、塩化水素の処理量も
多い(高空間速度)触媒を用いて塩化水素から塩素を効
率よく回収する方法を提供することである。
多い(高空間速度)触媒を用いて塩化水素から塩素を効
率よく回収する方法を提供することである。
(問題点を解決するための手段)
本発明者らは、塩化水素の酸化による塩素の製造方法、
特に酸化反応に用いる触媒に関し、種々研究した結果、
塩化水素の酸化の反応に関しては従来報告されたことの
ない、特定の微結晶サイズのクロミアを主成分とする触
媒を用いると、効率よく塩化水素を酸化し塩素を生成せ
しめ得ることを見出して本発明を完成するに至った。
特に酸化反応に用いる触媒に関し、種々研究した結果、
塩化水素の酸化の反応に関しては従来報告されたことの
ない、特定の微結晶サイズのクロミアを主成分とする触
媒を用いると、効率よく塩化水素を酸化し塩素を生成せ
しめ得ることを見出して本発明を完成するに至った。
すムわら、本発明は、塩化水素を含酸素ガスで酸化し塩
素を製造するに際し、触媒として、微結晶サイズが50
0人に満たない酸化クロムを主成分とする触媒の存在下
に反応させることを特徴とする塩素の製造方法である。
素を製造するに際し、触媒として、微結晶サイズが50
0人に満たない酸化クロムを主成分とする触媒の存在下
に反応させることを特徴とする塩素の製造方法である。
本発明の方法に於いて用いられる触媒の微結晶サイズの
定義はつぎの通りである。クロミアの粉末X線回折では
、回折線の拡がりと結晶子の大きさの間の関係は、下式
で示される。
定義はつぎの通りである。クロミアの粉末X線回折では
、回折線の拡がりと結晶子の大きさの間の関係は、下式
で示される。
D =にλ/βCOSθ
ここで、Dは微結晶サイズ(結晶子の大きさ)人、Kは
形状因子と呼ばれるものであり、βは純粋に結晶子の大
きさに基づくところの回折線の拡がりを示し、またθは
回折ピークの回折角度を示す。
形状因子と呼ばれるものであり、βは純粋に結晶子の大
きさに基づくところの回折線の拡がりを示し、またθは
回折ピークの回折角度を示す。
通常にの値として0.9.βは回折ピークの半値幅であ
る。微結晶サイズが500Å以下とは上式のDの値が5
00Å以下であることを示す。
る。微結晶サイズが500Å以下とは上式のDの値が5
00Å以下であることを示す。
微結晶サイズが500Å以下のクロミアを主成分とする
触媒は、例えば、クロム塩とアンモニア水との反応生成
物を濾別、乾燥、焼成することにより調製することが出
来る。あるいはクロム塩の熱分解物から製造する。クロ
ミア−シリカ触媒は、例えば、クロム塩とアンモニア水
との沈澱生成物にシリカゲルを混合、乾燥、焼成するこ
とで製造する。クロミアとシリカの組成比は (Cry(h/(SiOz+CrzOz)] xlOO
= 50〜90χの範囲が多用される。
触媒は、例えば、クロム塩とアンモニア水との反応生成
物を濾別、乾燥、焼成することにより調製することが出
来る。あるいはクロム塩の熱分解物から製造する。クロ
ミア−シリカ触媒は、例えば、クロム塩とアンモニア水
との沈澱生成物にシリカゲルを混合、乾燥、焼成するこ
とで製造する。クロミアとシリカの組成比は (Cry(h/(SiOz+CrzOz)] xlOO
= 50〜90χの範囲が多用される。
クロミア触媒、あるいはクロミア−シリカ触媒の焼成温
度は通常400〜800℃の範囲が多用される。
度は通常400〜800℃の範囲が多用される。
固定床用の反応器に用いる触媒の場合はり1:Jム塩と
アンモニア水または尿)牡の、1、うなアン七ニアを発
生さl゛る化合物との反応/1.成力にノリ力を添加し
、押出し成形、あるいは粉砕の打錠により成形し、焼成
する。流動床の反応器に使用する触媒は、クロム塩とア
ンモニア水との反応生成物にシリカゲルを混合して得た
スラリーを、スプレードライヤーで微少球状の微粉末と
し、焼成することで流動床用触媒を製造する。
アンモニア水または尿)牡の、1、うなアン七ニアを発
生さl゛る化合物との反応/1.成力にノリ力を添加し
、押出し成形、あるいは粉砕の打錠により成形し、焼成
する。流動床の反応器に使用する触媒は、クロム塩とア
ンモニア水との反応生成物にシリカゲルを混合して得た
スラリーを、スプレードライヤーで微少球状の微粉末と
し、焼成することで流動床用触媒を製造する。
本発明の方法に用いられる原料の塩化水素は、通常、有
機化合物の塩素化反応の際に副生する塩化水素またはホ
スゲンと有機化合物の反応の際に副生ずる塩化水素等の
副生塩酸が多用される。塩化水素の酸化剤は含酸素ガス
であって、酸素ガスまたは空気が多用される。反応器の
形式が流動床式の場合には酸素ガスが、固定床式の場合
には、空気が用いられる場合が多い。反応に供する塩化
水素と、含酸素ガス中の酸素のモル比は塩化水素1モル
に対し酸素1/4モル(当量)前後であり、通常、酸素
を当量の5〜20%過剰に用いる場合が多い。触媒床に
供給する塩酸の計は、200〜180ON 1 /lI
r、Kgcat の範囲が適している。反応温度は、
300〜450’C1特に350〜400°Cが多用さ
れる。
機化合物の塩素化反応の際に副生する塩化水素またはホ
スゲンと有機化合物の反応の際に副生ずる塩化水素等の
副生塩酸が多用される。塩化水素の酸化剤は含酸素ガス
であって、酸素ガスまたは空気が多用される。反応器の
形式が流動床式の場合には酸素ガスが、固定床式の場合
には、空気が用いられる場合が多い。反応に供する塩化
水素と、含酸素ガス中の酸素のモル比は塩化水素1モル
に対し酸素1/4モル(当量)前後であり、通常、酸素
を当量の5〜20%過剰に用いる場合が多い。触媒床に
供給する塩酸の計は、200〜180ON 1 /lI
r、Kgcat の範囲が適している。反応温度は、
300〜450’C1特に350〜400°Cが多用さ
れる。
(作用および発明の効果)
本発明の方法によれば、従来法よりも低い温度、すなわ
ら、350〜400℃の程度の温度で、塩酸の空間速度
400〜18001)r−’と従来法よりはるかに高い
塩化水素の処理聞を得ることが出来る。得られる転化率
も、平衡転化率の90%に達する。すなわち、本発明は
従来既知の如何なる触媒系よりもはるかに高空間速度で
高い塩化水素の転化率をITられるので、塩化水素から
効率よく塩素を製造出来る工業的に有利な塩素の製造方
法を提供するものである。
ら、350〜400℃の程度の温度で、塩酸の空間速度
400〜18001)r−’と従来法よりはるかに高い
塩化水素の処理聞を得ることが出来る。得られる転化率
も、平衡転化率の90%に達する。すなわち、本発明は
従来既知の如何なる触媒系よりもはるかに高空間速度で
高い塩化水素の転化率をITられるので、塩化水素から
効率よく塩素を製造出来る工業的に有利な塩素の製造方
法を提供するものである。
(実施例)
以下、実施例により本発明を説明する。
実施例1〜8
各種の触媒を粒径1〜2m/mφに破砕し、内径12m
/mφのガラス製反応器に10g 充填し、塩化水素
ガスを80ON j! /Kgcat、IIr 、酸素
ガスを40ON1 /KgcaL、llrで触媒床に供
給して、反応温度38(1℃で反応させた。生成ガスを
コラ化カリウム水溶液に吸収さゼ、生成したヨウ素をチ
オ硫酸ソータでγβI定することにより塩化水素の塩素
への転化率を測定した。得られた結果を下表に示す。
/mφのガラス製反応器に10g 充填し、塩化水素
ガスを80ON j! /Kgcat、IIr 、酸素
ガスを40ON1 /KgcaL、llrで触媒床に供
給して、反応温度38(1℃で反応させた。生成ガスを
コラ化カリウム水溶液に吸収さゼ、生成したヨウ素をチ
オ硫酸ソータでγβI定することにより塩化水素の塩素
への転化率を測定した。得られた結果を下表に示す。
実施例No、 触媒 微結晶サイズ 転化率(人
) (χ) l Cr、0.単味 230 75
2 CrzO2−Sing 152
743 CrzO3−Stag 320
694 CrzO+ −5i(h 21
0 715 CrzOs −5i(h
410 fi56 CrzO:+ −
5i(h 436 607 Crz(
h −5i(h 520 488 C
rzO,−5iO,(ioo 35実施例9〜
12 クロム塩とアンモニア水とから調製したクロミアヒ]゛
ロゲルにシリカゾルを混合したスラリーをスプレードラ
イヤーで微少球状に造粒し、550℃で焼成して、平均
粒径60μの流動床触媒を調製した。
) (χ) l Cr、0.単味 230 75
2 CrzO2−Sing 152
743 CrzO3−Stag 320
694 CrzO+ −5i(h 21
0 715 CrzOs −5i(h
410 fi56 CrzO:+ −
5i(h 436 607 Crz(
h −5i(h 520 488 C
rzO,−5iO,(ioo 35実施例9〜
12 クロム塩とアンモニア水とから調製したクロミアヒ]゛
ロゲルにシリカゾルを混合したスラリーをスプレードラ
イヤーで微少球状に造粒し、550℃で焼成して、平均
粒径60μの流動床触媒を調製した。
内径4インチの流動床反応器に触媒0.5Kgを充填し
、塩化水素50ON m! 7Kg、cat Ilr、
酸素25ONffi/Kg、caL llrを4人して
、反応温度390℃で反応させた。得られた結果を下表
に示す。
、塩化水素50ON m! 7Kg、cat Ilr、
酸素25ONffi/Kg、caL llrを4人して
、反応温度390℃で反応させた。得られた結果を下表
に示す。
実施例No、 触 媒 微結晶す・イズ 転化率(
入) (χ)
入) (χ)
Claims (2)
- (1)酸化クロムを主成分とする触媒の存在下、塩化水
素を含酸素ガスで酸化し塩素を製造する方法において、
微結晶サイズが500Åに満たない酸化クロムを主成分
とする触媒の存在下に反応させることを特徴とする塩素
の製造方法。 - (2)触媒が酸化クロムと酸化珪素よりなる特許請求の
範囲第1項記載の方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP61085070A JPS62241804A (ja) | 1986-04-15 | 1986-04-15 | 塩素の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP61085070A JPS62241804A (ja) | 1986-04-15 | 1986-04-15 | 塩素の製造方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS62241804A true JPS62241804A (ja) | 1987-10-22 |
JPH0367961B2 JPH0367961B2 (ja) | 1991-10-24 |
Family
ID=13848365
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP61085070A Granted JPS62241804A (ja) | 1986-04-15 | 1986-04-15 | 塩素の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS62241804A (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH01224201A (ja) * | 1988-03-01 | 1989-09-07 | Mitsui Toatsu Chem Inc | 塩素の製造方法 |
US5169823A (en) * | 1990-07-05 | 1992-12-08 | Mitsui Toatsu Chemicals, Inc. | Method for stabilizing treatment of catalytic activity |
US5871707A (en) * | 1995-05-18 | 1999-02-16 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Process for producing chlorine |
-
1986
- 1986-04-15 JP JP61085070A patent/JPS62241804A/ja active Granted
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH01224201A (ja) * | 1988-03-01 | 1989-09-07 | Mitsui Toatsu Chem Inc | 塩素の製造方法 |
US5169823A (en) * | 1990-07-05 | 1992-12-08 | Mitsui Toatsu Chemicals, Inc. | Method for stabilizing treatment of catalytic activity |
US5871707A (en) * | 1995-05-18 | 1999-02-16 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Process for producing chlorine |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPH0367961B2 (ja) | 1991-10-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0502510B2 (en) | Alkyl aromatic hydrocarbon dehydrogenation catalyst and production method thereof | |
US4828815A (en) | Production process of chlorine | |
JP3786297B2 (ja) | 触媒の製造方法 | |
TWI341748B (en) | Method for regenerating catalyst for the production of methacrylic acid and process for preparing methacrylic acid | |
JPH01301518A (ja) | 酸化チタンの製造方法 | |
JP2513756B2 (ja) | 塩素の製造方法 | |
US6054497A (en) | Process for producing methanol and catalyst therefor | |
JPS62241804A (ja) | 塩素の製造方法 | |
JPH0413283B2 (ja) | ||
JPH0568401B2 (ja) | ||
JPH0366241B2 (ja) | ||
JPS62270404A (ja) | 塩素の製造方法 | |
JPS62113701A (ja) | 塩素の製造方法 | |
JP3031688B2 (ja) | 触媒活性の安定化方法 | |
JP2833907B2 (ja) | エチルベンゼン脱水素触媒及びその製造法 | |
JP2988999B2 (ja) | 触媒の再生方法 | |
KR930002246B1 (ko) | 촉매의 재생방법 | |
JP3270670B2 (ja) | 塩化水素から塩素を製造するための触媒 | |
JPS60257837A (ja) | メタノ−ル分解/改質用触媒およびその調製方法 | |
JP4577464B2 (ja) | 銅−亜鉛系触媒前駆体組成物および該触媒の製造法 | |
JP2003164762A (ja) | 複合酸化物触媒の製造方法 | |
JPH053403B2 (ja) | ||
JP2012520752A (ja) | 特定の細孔径分布を示す担持ウラン触媒、その製造方法、およびその使用 | |
JPS62197302A (ja) | 塩素の製造方法 | |
JPS63316746A (ja) | アセナフチレンの製造方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
EXPY | Cancellation because of completion of term |