JPS62170492A - 電解二酸化マンガンの製造法 - Google Patents
電解二酸化マンガンの製造法Info
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- JPS62170492A JPS62170492A JP61012565A JP1256586A JPS62170492A JP S62170492 A JPS62170492 A JP S62170492A JP 61012565 A JP61012565 A JP 61012565A JP 1256586 A JP1256586 A JP 1256586A JP S62170492 A JPS62170492 A JP S62170492A
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Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明は電解二酸マンガンの製造法に関するもので、特
に乾電池特性の優れた電解二酸化マンガンの製造法に関
するものである。
に乾電池特性の優れた電解二酸化マンガンの製造法に関
するものである。
周知の如く電解二酸化マンガン(以下EMDという)は
、硫酸マンガン−硫酸溶液を電解液として電解製造する
ものであるが、その結晶形態はr −MnO,であるこ
とが知られている。
、硫酸マンガン−硫酸溶液を電解液として電解製造する
ものであるが、その結晶形態はr −MnO,であるこ
とが知られている。
また、EMDの電解製造法として電解液にマンガン酸化
物を懸濁させて電解する方法、所謂スラリー法も知られ
ている(特公昭57−10187号公報、同57−42
711号公報、同58−46548号公報、同59−1
793号公報、同59−5672号公報及び同59−3
3544号公報参照)。
物を懸濁させて電解する方法、所謂スラリー法も知られ
ている(特公昭57−10187号公報、同57−42
711号公報、同58−46548号公報、同59−1
793号公報、同59−5672号公報及び同59−3
3544号公報参照)。
前記公知のスラリー法は何れも本願出願人の提案に係る
ものであり、r −MnO2のEMDを能率的、かつ、
経済的に生産する方法である。
ものであり、r −MnO2のEMDを能率的、かつ、
経済的に生産する方法である。
しかし、陽極にチタニウム電極を用いて電解する場合、
電解によって生ずる発生期の酸素によってチタニウム電
極表面が酸化されて所謂不動態化を生じて電解電圧が上
昇し、電力消費量が多くなるとか、長期間の電解が不可
能になる等の欠点がある。
電解によって生ずる発生期の酸素によってチタニウム電
極表面が酸化されて所謂不動態化を生じて電解電圧が上
昇し、電力消費量が多くなるとか、長期間の電解が不可
能になる等の欠点がある。
本発明は、スラリー法による電解に於ける陽甑の不動態
化を防止し、長期間連続して安定な操業ができ、しかも
従来のEMDに比較して乾電池特性の優れたEMDを製
造する方法を提供することにある。
化を防止し、長期間連続して安定な操業ができ、しかも
従来のEMDに比較して乾電池特性の優れたEMDを製
造する方法を提供することにある。
本発明は、硫酸マンガン−硫酸溶液にマンガン酸化物を
懸濁させてEMDを製造するに当り、電解槽内にN2
、02 、 N2又はアセチレン(C2N2 )等のガ
スを導入しつ\電解する方法である。
懸濁させてEMDを製造するに当り、電解槽内にN2
、02 、 N2又はアセチレン(C2N2 )等のガ
スを導入しつ\電解する方法である。
本発明は以上の如き構成のものからなり、陽極にチタニ
ウム電極、陰極に黒鉛板を使用する。
ウム電極、陰極に黒鉛板を使用する。
また、N2ガス等の導入は電解槽底部から電極板間に均
一に導入する。この場合電解槽に導入するガスは、窒素
ガスのほか02.N2又はC2H2等のガスを使用でき
る。
一に導入する。この場合電解槽に導入するガスは、窒素
ガスのほか02.N2又はC2H2等のガスを使用でき
る。
第1図はスラリー法における電解時間と陽極電位との関
係を示したものである。尚、陽極電位は硫酸第一水銀に
照合させて測定したものである。また、この場合の電解
条件は、陽極にチタニウム電極(sox2oxtmm)
、陰極に黒鉛を使用し、電解液量は22、その組成はI
M−MnSO< 、 0.4 M −H2SO4であり
、マンガン酸化物は市販EMD (粒径4.5ttm
)を0.27/l (電解液)懸濁させたものを使用し
、電流密度15mA/crn2+電解浴温度95±1℃
に保持する。
係を示したものである。尚、陽極電位は硫酸第一水銀に
照合させて測定したものである。また、この場合の電解
条件は、陽極にチタニウム電極(sox2oxtmm)
、陰極に黒鉛を使用し、電解液量は22、その組成はI
M−MnSO< 、 0.4 M −H2SO4であり
、マンガン酸化物は市販EMD (粒径4.5ttm
)を0.27/l (電解液)懸濁させたものを使用し
、電流密度15mA/crn2+電解浴温度95±1℃
に保持する。
また、ガス導入量は、電解液22に対し30〜40m1
1分で導入する。
1分で導入する。
第1図から明らかなように、N2ガスを導入しつ\電解
した場合及びN2ガスなしの場合の何れも電解初期には
陽極電位の変化が見られるが、電解後期には何れも一定
である。しがもN2ガスを導入した場合には陽極電位は
低電位で安定している。
した場合及びN2ガスなしの場合の何れも電解初期には
陽極電位の変化が見られるが、電解後期には何れも一定
である。しがもN2ガスを導入した場合には陽極電位は
低電位で安定している。
このことがらN2ガスを導入した場合には陽極のチタニ
ウム電極の不動態化が防止でき、従って高電流で、かつ
低い電圧で長時間安定操業が可能である。
ウム電極の不動態化が防止でき、従って高電流で、かつ
低い電圧で長時間安定操業が可能である。
第2図はN2ガスを導入したスラリー法における懸濁マ
ンガン酸化物の量に対する電解時間と陽極電位との関係
を示したものであるが、懸濁マンガン酸化物の量が0.
025 P/ftでは陽極の不動態化を生じており、o
、o s y7p、以上では量の増加につれて陽極電位
は低下するのが認められる。また、02 、 N2又は
C2H2ガス導入の場合においても同様の現象が認めら
れるが、ガスなしの場合には0.05 PI3.でも陽
極の不動態化が進行する。
ンガン酸化物の量に対する電解時間と陽極電位との関係
を示したものであるが、懸濁マンガン酸化物の量が0.
025 P/ftでは陽極の不動態化を生じており、o
、o s y7p、以上では量の増加につれて陽極電位
は低下するのが認められる。また、02 、 N2又は
C2H2ガス導入の場合においても同様の現象が認めら
れるが、ガスなしの場合には0.05 PI3.でも陽
極の不動態化が進行する。
以上のように電解時にN2ガス等を導入すれば陽極の不
動態化が防止できるという著効があるが、特筆すべきこ
とは、本発明はさらに結晶の改善された新たなr−Mn
O2が得られるということである。
動態化が防止できるという著効があるが、特筆すべきこ
とは、本発明はさらに結晶の改善された新たなr−Mn
O2が得られるということである。
第3図は電解時にN2ガス等の各種ガスを導入した場合
と、ガスなしの場合とに得られたEMDのX線回折図で
ある。尚、この場合の電解条件は第1図の場合と全く同
様である。
と、ガスなしの場合とに得られたEMDのX線回折図で
ある。尚、この場合の電解条件は第1図の場合と全く同
様である。
第3図から明らかなように、スラリー法で懸濁させたγ
−MnO2と全く同様な位置、即ち110.021.1
21及び221面に4つの主なピークが認められる。こ
れらのうち、電解槽にガスを導入したものは、ガスなし
に比較して110面におけるピークが著るしく増加して
おり、さらに208〜9°と15〜16°に新しいブロ
ードなピークが認められる。208〜9°と15〜16
°は夫々010及びioo面に一致しており、また、1
10面におけるピークの強さは、N2〉0□> N2
> C2N2の順に減少している。
−MnO2と全く同様な位置、即ち110.021.1
21及び221面に4つの主なピークが認められる。こ
れらのうち、電解槽にガスを導入したものは、ガスなし
に比較して110面におけるピークが著るしく増加して
おり、さらに208〜9°と15〜16°に新しいブロ
ードなピークが認められる。208〜9°と15〜16
°は夫々010及びioo面に一致しており、また、1
10面におけるピークの強さは、N2〉0□> N2
> C2N2の順に減少している。
第4図は第3図によって得られたEMDのうちガスなし
の場合と、02. N2等を導入しっ\電解した場合の
110面のピーク強度と分極との関係を示したものであ
るが、ガスなしの場合の分極に対し、02又はN2を導
入して得られたEMDは分極がはソ半分に減少している
のが認められる。
の場合と、02. N2等を導入しっ\電解した場合の
110面のピーク強度と分極との関係を示したものであ
るが、ガスなしの場合の分極に対し、02又はN2を導
入して得られたEMDは分極がはソ半分に減少している
のが認められる。
前述第3図及び第4図の結果からガスを導入して電解す
る場合には、110面の発達した1 −MnO2が得ら
れ、また010及び100面のピークの出現から従来電
解によって得られるr −MnO2に比較して結晶子が
大きく結晶性の良好なγ−MnO□が得られることを示
している。
る場合には、110面の発達した1 −MnO2が得ら
れ、また010及び100面のピークの出現から従来電
解によって得られるr −MnO2に比較して結晶子が
大きく結晶性の良好なγ−MnO□が得られることを示
している。
事実第4図に示すように結晶子が太きくなる結果、 M
nO2層におけるプロトンの拡散がスムースとなり、従
って従来の1− MnO2より遥かに分極の小さいもの
が得られることを示している。
nO2層におけるプロトンの拡散がスムースとなり、従
って従来の1− MnO2より遥かに分極の小さいもの
が得られることを示している。
以上の如く本発明はEMDの電解に当り、電解槽にN2
等のガスを導入することによって陽極の不動態化が防止
でき、従って長期間連続的に安定操業を達成することが
できるという効果がある。
等のガスを導入することによって陽極の不動態化が防止
でき、従って長期間連続的に安定操業を達成することが
できるという効果がある。
また、本発明は従来のEMDに比較してさらに結晶性の
改善されだEMDを得ることができ、従って乾電池特性
に優れたEMDを提供することができ、工業上稗益する
処犬なるものがある。
改善されだEMDを得ることができ、従って乾電池特性
に優れたEMDを提供することができ、工業上稗益する
処犬なるものがある。
以下本発明の具体的構成を実施例によって説明する。
実施例
装置は、加温装置を設けた内容積10Aの電解槽に陽極
としてチタニウム板、陰極として黒鉛板をそれぞれ交互
に懸吊せしめ、電解槽の底部にガス導入管を設けたもの
を使用した。電解液は硫酸マンガンの水溶液にマンガン
酸化物の粉末を懸濁させた懸濁液を用いた。前記マンガ
ン酸化物は市販のEMD (γ−MnO2、平均粒径4
.5μm)を用いた。
としてチタニウム板、陰極として黒鉛板をそれぞれ交互
に懸吊せしめ、電解槽の底部にガス導入管を設けたもの
を使用した。電解液は硫酸マンガンの水溶液にマンガン
酸化物の粉末を懸濁させた懸濁液を用いた。前記マンガ
ン酸化物は市販のEMD (γ−MnO2、平均粒径4
.5μm)を用いた。
前記懸濁液を前記電解槽に注入しながら電解するに際し
て、電解槽中の電解液の組成はIM−MnSO< 、
0.4 M −HzSαとなるように調製し、マンガン
酸化物は0.05〜0.4P/f1.となるように加え
た。
て、電解槽中の電解液の組成はIM−MnSO< 、
0.4 M −HzSαとなるように調製し、マンガン
酸化物は0.05〜0.4P/f1.となるように加え
た。
電解は、電解浴の温度を95±1℃に保ち、ガス吹込み
速度を200 il/minとし、電流密度15〜20
mA/cm2の範囲内で行った。これらの電解条件は
第1表に示した通りである。
速度を200 il/minとし、電流密度15〜20
mA/cm2の範囲内で行った。これらの電解条件は
第1表に示した通りである。
20時間電解した後、EMDが電着した陽極板を取り出
して水で洗浄し、110℃で2時間乾燥後、陽極板から
剥離した。
して水で洗浄し、110℃で2時間乾燥後、陽極板から
剥離した。
次に得られだEMDを粉砕して放電特性を測定し、第1
表に合わせて示した。
表に合わせて示した。
更に比較例として、ガス通気を行わないスラリー法電解
による結果を第1表に示したが、ガス通気を行うことに
よって、高電流密度で操業できること、また製造される
EMDの放電特性も良好であることがわかった。
による結果を第1表に示したが、ガス通気を行うことに
よって、高電流密度で操業できること、また製造される
EMDの放電特性も良好であることがわかった。
第1図はスラリー法においてN2ガスを導入した場合と
ガスなしの場合の電解時間と陽極電位との関係図、第2
図はスラリー法における懸濁マンガン酸化物の量の変化
に対する電解時間と陽極電位との関係図、第3図は電解
時にガスを導入した場合及びガスなしの場合における生
成EMDのX線回折図、第4図は110面のピーク強度
に対する分極との関係図である。
ガスなしの場合の電解時間と陽極電位との関係図、第2
図はスラリー法における懸濁マンガン酸化物の量の変化
に対する電解時間と陽極電位との関係図、第3図は電解
時にガスを導入した場合及びガスなしの場合における生
成EMDのX線回折図、第4図は110面のピーク強度
に対する分極との関係図である。
Claims (1)
- 硫酸マンガン−硫酸溶液に、マンガン酸化物を懸濁させ
て電解二酸化マンガンを製造するに当り、電解槽内にN
_2、O_2、H_2又はアセチレン等のガスを導入し
つゝ電解することを特徴とする電解二酸化マンガンの製
造法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP61012565A JPS62170492A (ja) | 1986-01-23 | 1986-01-23 | 電解二酸化マンガンの製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP61012565A JPS62170492A (ja) | 1986-01-23 | 1986-01-23 | 電解二酸化マンガンの製造法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS62170492A true JPS62170492A (ja) | 1987-07-27 |
JPH0336910B2 JPH0336910B2 (ja) | 1991-06-03 |
Family
ID=11808872
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP61012565A Granted JPS62170492A (ja) | 1986-01-23 | 1986-01-23 | 電解二酸化マンガンの製造法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS62170492A (ja) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2002289186A (ja) * | 2001-03-23 | 2002-10-04 | Tosoh Corp | 電解二酸化マンガン粉末およびその製造法 |
JP2009052728A (ja) * | 2007-08-29 | 2009-03-12 | Denso Corp | 圧力センサ用ホース |
CN102605382A (zh) * | 2011-12-19 | 2012-07-25 | 浙江师范大学 | 一种电解三氯化钛制备高纯度纳米二氧化钛的方法 |
CN103643275A (zh) * | 2013-12-16 | 2014-03-19 | 电子科技大学 | 一种在铅合金表面制备氧化钛陶瓷涂层的方法 |
EP2677066B1 (en) * | 2011-02-18 | 2018-08-29 | Tosoh Corporation | Electrolytic manganese dioxide and method for producing same, and method for producing lithium-manganese complex oxide |
-
1986
- 1986-01-23 JP JP61012565A patent/JPS62170492A/ja active Granted
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2002289186A (ja) * | 2001-03-23 | 2002-10-04 | Tosoh Corp | 電解二酸化マンガン粉末およびその製造法 |
JP2009052728A (ja) * | 2007-08-29 | 2009-03-12 | Denso Corp | 圧力センサ用ホース |
EP2677066B1 (en) * | 2011-02-18 | 2018-08-29 | Tosoh Corporation | Electrolytic manganese dioxide and method for producing same, and method for producing lithium-manganese complex oxide |
CN102605382A (zh) * | 2011-12-19 | 2012-07-25 | 浙江师范大学 | 一种电解三氯化钛制备高纯度纳米二氧化钛的方法 |
CN102605382B (zh) * | 2011-12-19 | 2014-10-29 | 浙江师范大学 | 一种电解三氯化钛制备高纯度纳米二氧化钛的方法 |
CN103643275A (zh) * | 2013-12-16 | 2014-03-19 | 电子科技大学 | 一种在铅合金表面制备氧化钛陶瓷涂层的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPH0336910B2 (ja) | 1991-06-03 |
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