JPH06171947A - リチウムバナジウム酸化物の製造方法 - Google Patents
リチウムバナジウム酸化物の製造方法Info
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- JPH06171947A JPH06171947A JP4331993A JP33199392A JPH06171947A JP H06171947 A JPH06171947 A JP H06171947A JP 4331993 A JP4331993 A JP 4331993A JP 33199392 A JP33199392 A JP 33199392A JP H06171947 A JPH06171947 A JP H06171947A
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- vanadium
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- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
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- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【構成】 五酸化バナジウムとリチウム化合物とを
混合してＬｉ1+XＶ3Ｏ8（０≦Ｘ≦０．５）で示される
リチウムバナジウム酸化物を製造する際、五酸化バナジ
ウムと酸化リチウム、水酸化リチウム、炭酸リチウム及
び硝酸リチウムから選ばれたリチウム化合物とをロ−タ
リ−キルンやレトルトキルン等の回転円筒型の炉で転動
させながら５００〜５５０℃に加熱する。 【効果】 非水溶媒二次電池の正極活物質として好
適なＬｉ1+XＶ3Ｏ8（０≦Ｘ≦０．５）の化学式で示さ
れるリチウムバナジウム酸化物を、粉末状で短時間に製
造することができる。このため製造コストの大幅な削減
が可能となる。
混合してＬｉ1+XＶ3Ｏ8（０≦Ｘ≦０．５）で示される
リチウムバナジウム酸化物を製造する際、五酸化バナジ
ウムと酸化リチウム、水酸化リチウム、炭酸リチウム及
び硝酸リチウムから選ばれたリチウム化合物とをロ−タ
リ−キルンやレトルトキルン等の回転円筒型の炉で転動
させながら５００〜５５０℃に加熱する。 【効果】 非水溶媒二次電池の正極活物質として好
適なＬｉ1+XＶ3Ｏ8（０≦Ｘ≦０．５）の化学式で示さ
れるリチウムバナジウム酸化物を、粉末状で短時間に製
造することができる。このため製造コストの大幅な削減
が可能となる。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明はＬｉ1+X Ｖ3 Ｏ8 （０≦
Ｘ≦０．５）の化学式で示されるリチウムバナジウム酸
化物の製造方法に関する。さらに詳しくは高エネルギ−
密度が得られるリチウム二次電池電極に用いられるリチ
ウムバナジウム酸化物の製造方法に関する。
Ｘ≦０．５）の化学式で示されるリチウムバナジウム酸
化物の製造方法に関する。さらに詳しくは高エネルギ−
密度が得られるリチウム二次電池電極に用いられるリチ
ウムバナジウム酸化物の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術及び本発明が解決しようとする課題】従来
非水溶媒二次電池の正極活物質としては主に硫化チタ
ン、硫化モリブデン、五酸化バナジウム、リチウムバナ
ジウム酸化物等の物質が検討されてきた。
非水溶媒二次電池の正極活物質としては主に硫化チタ
ン、硫化モリブデン、五酸化バナジウム、リチウムバナ
ジウム酸化物等の物質が検討されてきた。
【０００３】この中でも特にＬｉ1+X Ｖ3 Ｏ8 （０≦Ｘ
≦０．５）の化学式で示されるリチウムバナジウム酸化
物は良好な二次電池特性を示すことが報告されていた。
（G.Pistoia et.al.; J.Electrochem.Soc.,281 132(198
5)） しかしながら、彼等の用いた製造方法は、石英容器に炭
酸リチウムと五酸化バナジウムを入れ、６８０℃に加熱
する方法であり、この温度では反応物は溶融しており、
反応終了後は冷却固化したものを取り出すため容器から
取り出しにくい、塊となっているので先ず粗粉砕し、次
に微粉砕する必要があり、粉砕に手間が掛かるという問
題があった。また反応容器に用いた石英も、すぐに劣化
し、数回使用するとひびが入り、多数回使用できず、容
器代もかかる等いろいろな問題があった。
≦０．５）の化学式で示されるリチウムバナジウム酸化
物は良好な二次電池特性を示すことが報告されていた。
（G.Pistoia et.al.; J.Electrochem.Soc.,281 132(198
5)） しかしながら、彼等の用いた製造方法は、石英容器に炭
酸リチウムと五酸化バナジウムを入れ、６８０℃に加熱
する方法であり、この温度では反応物は溶融しており、
反応終了後は冷却固化したものを取り出すため容器から
取り出しにくい、塊となっているので先ず粗粉砕し、次
に微粉砕する必要があり、粉砕に手間が掛かるという問
題があった。また反応容器に用いた石英も、すぐに劣化
し、数回使用するとひびが入り、多数回使用できず、容
器代もかかる等いろいろな問題があった。
【０００４】この高温で溶融する反応方法を改良するた
めの方法として反応温度を５００〜５５０℃として製造
する方法もあるが（D.G.Wickham;J.Inorg.Nucl.Chem.,
27 1939(1965) ）、この温度領域で反応させるとやは
り、生成物が融着しており粉砕に手間が掛かるという問
題が残り、また反応時間も２４〜４８時間も必要であっ
た。さらに改良された方法としては特開平３−２２８８
２６号に開示されているように５００℃未満の温度で反
応させ融着を防ぐ方法がある。しかし、この方法では、
融着を防ぐことはできるものの反応時間が長い（約１８
時間）という問題は解決されていなかった。
めの方法として反応温度を５００〜５５０℃として製造
する方法もあるが（D.G.Wickham;J.Inorg.Nucl.Chem.,
27 1939(1965) ）、この温度領域で反応させるとやは
り、生成物が融着しており粉砕に手間が掛かるという問
題が残り、また反応時間も２４〜４８時間も必要であっ
た。さらに改良された方法としては特開平３−２２８８
２６号に開示されているように５００℃未満の温度で反
応させ融着を防ぐ方法がある。しかし、この方法では、
融着を防ぐことはできるものの反応時間が長い（約１８
時間）という問題は解決されていなかった。
【０００５】従って、非水溶媒二次電池の正極活物質と
して用いられるリチウムバナジウム酸化物、特にＬｉ
1+X Ｖ3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）の化学式で示されるリ
チウムバナジウム酸化物の製造において生成物の融着に
よる塊状化を防ぎ、短時間で効率よく反応させる方法の
開発が望まれていた。
して用いられるリチウムバナジウム酸化物、特にＬｉ
1+X Ｖ3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）の化学式で示されるリ
チウムバナジウム酸化物の製造において生成物の融着に
よる塊状化を防ぎ、短時間で効率よく反応させる方法の
開発が望まれていた。
【０００６】
【課題を解決するための手段】本発明者は上記課題を解
決し、Ｌｉ1+X Ｖ3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）の化学式で
示されるリチウムバナジウム酸化物の製造において生成
物の融着による塊状化を防ぎ、短時間で効率よく反応さ
せる方法を鋭意検討した結果、バナジウム化合物として
五酸化バナジウム、リチウム化合物として酸化リチウ
ム、水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウムから
選ばれたリチウム化合物を用い、回転円筒型の炉で内容
物を転動させながら５００〜５５０℃に加熱することに
より、生成物の融着を防ぎ、短時間に反応が終了するこ
とを見いだし本発明を完成させるに至った。
決し、Ｌｉ1+X Ｖ3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）の化学式で
示されるリチウムバナジウム酸化物の製造において生成
物の融着による塊状化を防ぎ、短時間で効率よく反応さ
せる方法を鋭意検討した結果、バナジウム化合物として
五酸化バナジウム、リチウム化合物として酸化リチウ
ム、水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウムから
選ばれたリチウム化合物を用い、回転円筒型の炉で内容
物を転動させながら５００〜５５０℃に加熱することに
より、生成物の融着を防ぎ、短時間に反応が終了するこ
とを見いだし本発明を完成させるに至った。
【０００７】即ち本発明は、五酸化バナジウムとリチウ
ム化合物を混合してＬｉ1+X Ｖ3 Ｏ 8 （０≦Ｘ≦０．
５）で示されるリチウムバナジウム酸化物を製造するに
あたり、上記リチウム化合物として酸化リチウム、水酸
化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウムから選ばれた
リチウム化合物を用い、回転円筒型の炉で五酸化バナジ
ウムと上記リチウム化合物とを転動させながら５００〜
５５０℃に加熱することを特徴とするリチウムバナジウ
ム酸化物の製造方法である。
ム化合物を混合してＬｉ1+X Ｖ3 Ｏ 8 （０≦Ｘ≦０．
５）で示されるリチウムバナジウム酸化物を製造するに
あたり、上記リチウム化合物として酸化リチウム、水酸
化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウムから選ばれた
リチウム化合物を用い、回転円筒型の炉で五酸化バナジ
ウムと上記リチウム化合物とを転動させながら５００〜
５５０℃に加熱することを特徴とするリチウムバナジウ
ム酸化物の製造方法である。
【０００８】以下、本発明についてさらに詳しく説明す
る。
る。
【０００９】本発明で用いられるリチウム化合物は酸化
リチウム、水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウ
ムから選ばれたリチウム化合物であり含水物も含まれ
る。また、必要によりこれらのリチウム化合物を複数混
ぜて用いても構わない。
リチウム、水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウ
ムから選ばれたリチウム化合物であり含水物も含まれ
る。また、必要によりこれらのリチウム化合物を複数混
ぜて用いても構わない。
【００１０】このリチウム化合物と五酸化バナジウムを
混合する割合はＬｉ：Ｖの原子比で１：３〜１．５：３
となるようにすれば良いが、電池電極材としては１．
１：３〜１．３：３のものが好適である。
混合する割合はＬｉ：Ｖの原子比で１：３〜１．５：３
となるようにすれば良いが、電池電極材としては１．
１：３〜１．３：３のものが好適である。
【００１１】反応温度は５００〜５５０℃が好適に用い
られる。５００℃未満では反応が完結するための時間が
かかり過ぎ、５５０℃以上では反応物が部分的に溶融し
粉末状にならないので好ましくない。
られる。５００℃未満では反応が完結するための時間が
かかり過ぎ、５５０℃以上では反応物が部分的に溶融し
粉末状にならないので好ましくない。
【００１２】また本発明に用いられる回転円筒型の炉と
はいわゆるロ−タリ−キルンやレトルトキルンといわれ
る形式のもので、原料を仕込んだ容器を回転させ、加熱
しながら混合を行なうことができる炉のことを示す。容
器の形状は一般に円筒型が用いられるが、筒状であるな
ら多角形のものでも構わない。容器の材質について特に
制限はないがステンレス鋼、アルミナ、ムライト、シリ
カ等が好適に用いられる。容器を回転させる場合の回転
数については、内容物が転動し、融着しない回転数であ
ればよく、特に高速回転させる必要はない。この内容物
が転動し、融着しない回転数は、容器の大きさ、形状に
よって異なり一概に決められないので、用いる装置で予
備試験して決めれば良い。
はいわゆるロ−タリ−キルンやレトルトキルンといわれ
る形式のもので、原料を仕込んだ容器を回転させ、加熱
しながら混合を行なうことができる炉のことを示す。容
器の形状は一般に円筒型が用いられるが、筒状であるな
ら多角形のものでも構わない。容器の材質について特に
制限はないがステンレス鋼、アルミナ、ムライト、シリ
カ等が好適に用いられる。容器を回転させる場合の回転
数については、内容物が転動し、融着しない回転数であ
ればよく、特に高速回転させる必要はない。この内容物
が転動し、融着しない回転数は、容器の大きさ、形状に
よって異なり一概に決められないので、用いる装置で予
備試験して決めれば良い。
【００１３】反応させるに当たってはリチウム化合物と
五酸化バナジウムをＬｉ：Ｖの原子比で１：３〜１．
５：３となるようにあらかじめ秤量混合しておいていた
原料混合物を連続的に供給して反応させる連続式、リチ
ウム化合物と五酸化バナジウムをＬｉ：Ｖの原子比で
１：３〜１．５：３となるように各々独立に供給する連
続式、また、原料混合物を一時に供給した後加熱反応を
行なわせるバッチ式、バナジウムは一時に仕込みリチウ
ム化合物は連続的に所定量まで供給する半連続式のいず
れの反応形式を用いても構わない。
五酸化バナジウムをＬｉ：Ｖの原子比で１：３〜１．
５：３となるようにあらかじめ秤量混合しておいていた
原料混合物を連続的に供給して反応させる連続式、リチ
ウム化合物と五酸化バナジウムをＬｉ：Ｖの原子比で
１：３〜１．５：３となるように各々独立に供給する連
続式、また、原料混合物を一時に供給した後加熱反応を
行なわせるバッチ式、バナジウムは一時に仕込みリチウ
ム化合物は連続的に所定量まで供給する半連続式のいず
れの反応形式を用いても構わない。
【００１４】反応時間は用いた反応温度、反応形式によ
って変わり、一概に決められないので用いる原料、混合
比、反応形式等を決め予備試験にて必要反応時間を決め
れば良い。
って変わり、一概に決められないので用いる原料、混合
比、反応形式等を決め予備試験にて必要反応時間を決め
れば良い。
【００１５】以下実施例にて本発明をさらに詳しく説明
するが、本発明は実施例に制限されるものではない。
するが、本発明は実施例に制限されるものではない。
【００１６】
実施例１ 炭酸リチウム８０．７ｇ、五酸化バナジウム４９６．６
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢で十分に混
合した後内側をアルミナ溶射してある外径１５ｃｍのス
テンレス製の円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで回転させな
がら内径２０ｃｍの環状炉の中で５５０℃で８時間加熱
した。加熱後冷却し内容物を取り出した。反応物は粉末
状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物のパタ−ンは比較
例で示す６８０℃に加熱溶融させて製造したものと同様
のパタ−ンであった。
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢で十分に混
合した後内側をアルミナ溶射してある外径１５ｃｍのス
テンレス製の円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで回転させな
がら内径２０ｃｍの環状炉の中で５５０℃で８時間加熱
した。加熱後冷却し内容物を取り出した。反応物は粉末
状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物のパタ−ンは比較
例で示す６８０℃に加熱溶融させて製造したものと同様
のパタ−ンであった。
【００１７】実施例２ 炭酸リチウム８０．７ｇ、五酸化バナジウム４９６．６
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢で十分に混
合した後実施例１の場合と同じ様に内側をアルミナ溶射
してあるステンレス製の円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで
回転させながら５００℃で１２時間加熱した。取り出し
た反応物は粉末状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物の
パタ−ンは６８０℃に加熱溶融させて製造したものと同
様のパタ−ンであった。
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢で十分に混
合した後実施例１の場合と同じ様に内側をアルミナ溶射
してあるステンレス製の円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで
回転させながら５００℃で１２時間加熱した。取り出し
た反応物は粉末状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物の
パタ−ンは６８０℃に加熱溶融させて製造したものと同
様のパタ−ンであった。
【００１８】実施例３ 炭酸リチウム６７．３ｇ、五酸化バナジウム４９６．６
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．０：３）を実施例１の場合
と同じ様に内側をアルミナ溶射してあるステンレス製の
円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで回転させながら５５０℃
で８時間加熱した後内容物を取り出した。反応物は粉末
状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物のパタ−ンは６８
０℃に加熱溶融させて製造したものと同様のパタ−ンで
あった。
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．０：３）を実施例１の場合
と同じ様に内側をアルミナ溶射してあるステンレス製の
円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで回転させながら５５０℃
で８時間加熱した後内容物を取り出した。反応物は粉末
状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物のパタ−ンは６８
０℃に加熱溶融させて製造したものと同様のパタ−ンで
あった。
【００１９】実施例４ 炭酸リチウム１００．９ｇ、五酸化バナジウム４９６．
６ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．５：３）を実施例１の場
合と同じ様に内側をアルミナ溶射してあるステンレス製
の円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで回転させながら５５０
℃で８時間加熱した後内容物を取り出した。反応物は粉
末状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物のパタ−ンは６
８０℃に加熱溶融させて製造したものと同様のパタ−ン
であった。
６ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．５：３）を実施例１の場
合と同じ様に内側をアルミナ溶射してあるステンレス製
の円筒型容器に入れ２０ｒｐｍで回転させながら５５０
℃で８時間加熱した後内容物を取り出した。反応物は粉
末状であり、ＸＲＤ測定の結果、生成物のパタ−ンは６
８０℃に加熱溶融させて製造したものと同様のパタ−ン
であった。
【００２０】実施例５ 水酸化リチウム一水和物９１．７ｇ、五酸化バナジウム
４９６．６ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢
で十分に混合した後実施例１の場合と同じ様に内側をア
ルミナ溶射してあるステンレス製の円筒型容器に入れ２
０ｒｐｍで回転させながら５００℃で１２時間加熱し
た。取り出した反応物は粉末状であり、ＸＲＤ測定の結
果、生成物のパタ−ンは６８０℃に加熱溶融させて製造
したものと同様のパタ−ンであった。
４９６．６ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢
で十分に混合した後実施例１の場合と同じ様に内側をア
ルミナ溶射してあるステンレス製の円筒型容器に入れ２
０ｒｐｍで回転させながら５００℃で１２時間加熱し
た。取り出した反応物は粉末状であり、ＸＲＤ測定の結
果、生成物のパタ−ンは６８０℃に加熱溶融させて製造
したものと同様のパタ−ンであった。
【００２１】比較例１炭酸リチウム８０．７ｇ、五酸化
バナジウム４９６．６ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比 で１．２：３）を乳鉢で十分に混合した後石英製の皿に
いれ６８０℃で６時間加熱した。冷却後に皿を取り出す
と反応物は黒褐色の溶岩状の塊となって一部皿に付着し
ていた。このため取り出しが難しく、取り出すときに皿
が一部欠けた。この塊状物を粉末とする為に先ずスタン
プミルで粗粉砕し、次にボ−ルミルで粉砕した。粉末品
のＸＲＤパタ−ンは実施例１で製造したものと同様のパ
タ−ンであった。この様に従来法で製造する場合、容器
からの取り出しが困難であり、また粉砕に手間が掛かる
事がわかる。
バナジウム４９６．６ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比 で１．２：３）を乳鉢で十分に混合した後石英製の皿に
いれ６８０℃で６時間加熱した。冷却後に皿を取り出す
と反応物は黒褐色の溶岩状の塊となって一部皿に付着し
ていた。このため取り出しが難しく、取り出すときに皿
が一部欠けた。この塊状物を粉末とする為に先ずスタン
プミルで粗粉砕し、次にボ−ルミルで粉砕した。粉末品
のＸＲＤパタ−ンは実施例１で製造したものと同様のパ
タ−ンであった。この様に従来法で製造する場合、容器
からの取り出しが困難であり、また粉砕に手間が掛かる
事がわかる。
【００２２】比較例２ 炭酸リチウム８０．７ｇ、五酸化バナジウム４９６．６
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢で十分に混
合した後実施例１の場合と同じ様に内側をアルミナ溶射
してあるステンレス製の円筒型容器に入れ、回転を止め
て５００℃で１５時間加熱した。加熱後冷却し内容物を
取り出した。反応物は一部溶融していたが概ね粉末状で
あった。しかしながらり、ＸＲＤ測定の結果、生成物と
共に未反応の五酸化バナジウムのパタ−ンも存在してお
り、回転操作を加えないと反応時間を長くしても均一な
物はなかなか得られないことが分かる。
ｇ（Ｌｉ：Ｖの原子比で１．２：３）を乳鉢で十分に混
合した後実施例１の場合と同じ様に内側をアルミナ溶射
してあるステンレス製の円筒型容器に入れ、回転を止め
て５００℃で１５時間加熱した。加熱後冷却し内容物を
取り出した。反応物は一部溶融していたが概ね粉末状で
あった。しかしながらり、ＸＲＤ測定の結果、生成物と
共に未反応の五酸化バナジウムのパタ−ンも存在してお
り、回転操作を加えないと反応時間を長くしても均一な
物はなかなか得られないことが分かる。
【００２３】
【発明の効果】以上述べたように本発明の方法によれば
非水溶媒二次電池の正極活物質として好適なＬｉ1+X Ｖ
3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）の化学式で示されるリチウム
バナジウム酸化物を、融着させることなく粉末状で短時
間に製造することができる。このため製造コストの大幅
な削減が可能となるので、本発明の実用上の価値は非常
に大きいものである。
非水溶媒二次電池の正極活物質として好適なＬｉ1+X Ｖ
3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）の化学式で示されるリチウム
バナジウム酸化物を、融着させることなく粉末状で短時
間に製造することができる。このため製造コストの大幅
な削減が可能となるので、本発明の実用上の価値は非常
に大きいものである。
Claims (1)
- 【請求項１】 五酸化バナジウムとリチウム化合物
を混合してＬｉ1+XＶ3 Ｏ8 （０≦Ｘ≦０．５）で示さ
れるリチウムバナジウム酸化物を製造するにあたり、上
記リチウム化合物として酸化リチウム、水酸化リチウ
ム、炭酸リチウム、硝酸リチウムから選ばれたリチウム
化合物を用い、回転円筒型の炉で五酸化バナジウムと上
記リチウム化合物とを転動させながら５００〜５５０℃
に加熱することを特徴とするリチウムバナジウム酸化物
の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4331993A JPH06171947A (ja) | 1992-12-11 | 1992-12-11 | リチウムバナジウム酸化物の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP4331993A JPH06171947A (ja) | 1992-12-11 | 1992-12-11 | リチウムバナジウム酸化物の製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH06171947A true JPH06171947A (ja) | 1994-06-21 |
Family
ID=18249945
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP4331993A Pending JPH06171947A (ja) | 1992-12-11 | 1992-12-11 | リチウムバナジウム酸化物の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH06171947A (ja) |
Cited By (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0717455A1 (de) * | 1994-12-15 | 1996-06-19 | BASF Magnetics GmbH | Verfahren zur Herstellung von Lithium und Mangan-(III/IV) enthaltende Spinellen |
| US6136476A (en) * | 1999-01-29 | 2000-10-24 | Hydro-Quebec Corporation | Methods for making lithium vanadium oxide electrode materials |
| FR2831715A1 (fr) * | 2001-10-25 | 2003-05-02 | Centre Nat Rech Scient | Oxyde de lithium et de vanadium, son utilisation comme matiere active d'electrode |
| KR100440481B1 (ko) * | 2000-04-11 | 2004-07-15 | 주식회사 엘지화학 | 전기화학적 성능이 향상된 리튬 바나듐 복합산화물의제조방법 및 이를 이용한 리튬전지 |
| FR2866641A1 (fr) * | 2004-02-23 | 2005-08-26 | Batscap Sa | Procede de preparation d'un oxyde de lithium et de vanadium |
| CN100355660C (zh) * | 2006-04-11 | 2007-12-19 | 华东师范大学 | 一种(nh4)2v3o8的制备方法 |
| JP2008516885A (ja) * | 2004-10-22 | 2008-05-22 | バッツキャップ | リチウム・バナジウム酸化物およびその製造方法 |
| JP2008516884A (ja) * | 2004-10-22 | 2008-05-22 | バッツキャップ | γ−ＬｉＶ２Ｏ５の製造方法 |
| WO2012026539A1 (ja) * | 2010-08-26 | 2012-03-01 | 宇部興産株式会社 | 電極材料の連続製造方法 |
-
1992
- 1992-12-11 JP JP4331993A patent/JPH06171947A/ja active Pending
Cited By (18)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0717455A1 (de) * | 1994-12-15 | 1996-06-19 | BASF Magnetics GmbH | Verfahren zur Herstellung von Lithium und Mangan-(III/IV) enthaltende Spinellen |
| US6136476A (en) * | 1999-01-29 | 2000-10-24 | Hydro-Quebec Corporation | Methods for making lithium vanadium oxide electrode materials |
| KR100440481B1 (ko) * | 2000-04-11 | 2004-07-15 | 주식회사 엘지화학 | 전기화학적 성능이 향상된 리튬 바나듐 복합산화물의제조방법 및 이를 이용한 리튬전지 |
| KR100874417B1 (ko) | 2001-10-25 | 2008-12-16 | 썽뜨르 나쇼날르 드 라 르쉐르쉐 씨엉띠삐끄 | 리튬 바나듐 산화물 및 이의 제조 방법 및 액티브 전극 물질로서의 사용 방법 |
| US7396614B2 (en) | 2001-10-25 | 2008-07-08 | Centre National De La Recherche Scientifique | Lithium and vanadium oxide, a preparation method thereof and the use of same as an active electrode material |
| JP2005506272A (ja) * | 2001-10-25 | 2005-03-03 | ソントル ナショナル ド ラ ルシェルシュ ションティフィーク | 酸化リチウム・バナジウム、その調製プロセス、及び、電極活物質としてのその利用 |
| WO2003036742A3 (fr) * | 2001-10-25 | 2003-09-25 | Centre Nat Rech Scient | Oxyde de lithium et de vanadium, un procede pour sa preparation, son utilisation comme matiere active d'electrode |
| FR2831715A1 (fr) * | 2001-10-25 | 2003-05-02 | Centre Nat Rech Scient | Oxyde de lithium et de vanadium, son utilisation comme matiere active d'electrode |
| US7959893B2 (en) | 2004-02-23 | 2011-06-14 | Batscap | Method for preparing a lithium and vanadium oxide of the Li1+xV3O8 type |
| WO2005090237A3 (fr) * | 2004-02-23 | 2006-05-04 | Batscap Sa | Procede de preparation d'un oxyde de lithium et de vanadium du type li (1+a) v308 |
| FR2866641A1 (fr) * | 2004-02-23 | 2005-08-26 | Batscap Sa | Procede de preparation d'un oxyde de lithium et de vanadium |
| JP2008516885A (ja) * | 2004-10-22 | 2008-05-22 | バッツキャップ | リチウム・バナジウム酸化物およびその製造方法 |
| JP2008516884A (ja) * | 2004-10-22 | 2008-05-22 | バッツキャップ | γ−ＬｉＶ２Ｏ５の製造方法 |
| CN100355660C (zh) * | 2006-04-11 | 2007-12-19 | 华东师范大学 | 一种(nh4)2v3o8的制备方法 |
| WO2012026539A1 (ja) * | 2010-08-26 | 2012-03-01 | 宇部興産株式会社 | 電極材料の連続製造方法 |
| JP2012048968A (ja) * | 2010-08-26 | 2012-03-08 | Ube Ind Ltd | 電極材料の連続製造方法 |
| CN103098269A (zh) * | 2010-08-26 | 2013-05-08 | 宇部兴产株式会社 | 电极材料的连续制造方法 |
| CN103098269B (zh) * | 2010-08-26 | 2016-01-20 | 宇部兴产株式会社 | 电极材料的连续制造方法 |
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