JPH0329071B2 - - Google Patents

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JPH0329071B2
JPH0329071B2 JP58202401A JP20240183A JPH0329071B2 JP H0329071 B2 JPH0329071 B2 JP H0329071B2 JP 58202401 A JP58202401 A JP 58202401A JP 20240183 A JP20240183 A JP 20240183A JP H0329071 B2 JPH0329071 B2 JP H0329071B2
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JP
Japan
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reaction
hydrogen
hydrogenation
isoquinoline
moles
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JP58202401A
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JPS6094968A (ja
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Hiroshi Okazaki
Hiroshi Wada
Kyotaka Oonishi
Mahito Soeda
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Shin Etsu Chemical Co Ltd
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Shin Etsu Chemical Co Ltd
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    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02PCLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

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  • Other In-Based Heterocyclic Compounds (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Description

【発明の詳細な説明】 この発明は、医薬、農薬等の原料化合物として
有用なデカヒドロイソキノリンの製造法に係り、
特にイソキノリンを原料として2段階の水素化反
応によりデカヒドロイソキノリンを製造する方法
に関する。
従来、デカヒドロイソキノリンを合成する方法
としては、水素化触媒として酸化白金やラネーニ
ツケルを使用してイソキノリンから1段階でデカ
ヒドロイソキノリンを合成する方法が知られてい
る。しかしながら、このような合成法において
は、それが小規模の実験室的に行なわれるもので
あれば問題はないが、大規模な工業的に行なわれ
る場合には、その水素化反応において1,2,
3,4−テトラヒドロイソキノリンからデカヒド
ロイソキノリンに至る工程が律速段階になり、
1,2,3,4−テトラヒドロイソキノリンは容
易に生成してもデカヒドロイソキノリンが生成し
にくいという問題があつた。特に、水素化触媒と
して酸化白金を使用する方法は酸化白金それ自体
が高価であつて工業的に使用するには製造コスト
が高くなりすぎるという問題があり、また、水素
化触媒としてラネーニツケルを使用する方法にお
いては上述した問題が顕著であるほか、原料のイ
ソキノリンとしてタール塩基より分離精製したも
のを使用する場合には、原料中に含まれている硫
黄化合物系の不純物のためにデカヒドロイソキノ
リンが全く生成しない場合もある。
本発明者等は、かかる観点に鑑み、デカヒドロ
イソキノリンを安価にかつ効率良く製造すること
について鋭意研究を重ねた結果、水素化触媒とし
てニツケル触媒とルテニウム触媒とを使用し、イ
ソキノリンを2段階の水素化反応で水素化するこ
とにより、工業的にも充分に実施し得ることを見
い出し、本発明を完成したものである。
すなわち、本発明は、イソキノリンをニツケル
触媒の存在下に反応温度100〜250℃及び水素圧力
20Kg/cm2・G以上の反応条件で水素化し、次いで
得られた1,2,3,4−テトラヒドロイソキノ
リンをルテニウム触媒の存在下に反応温度100〜
230℃及び水素圧力100Kg/cm2・G以上の反応条件
で水素化するデカヒドロイソキノリンの製造法で
ある。
本発明において、原料として使用されるイソキ
ノリンは、それがベンズアルデヒドとアミノアセ
タールとを縮合させる方法やベンジルアミンをグ
リオキザルのヘミアセタールと縮合させる方法等
により合成された合成イソキノリンであつてもよ
く、また、コールタール油又は石炭液化油から酸
抽出されたタール塩基分を蒸留して得られるター
ル系イソキノリンであつてもよいが、製造コスト
の点からして後者のタール系イソキノリンが好ま
しい。タール系イソキノリンには不純物の硫黄化
合物が全硫黄分として通常0.1〜3%程度含有さ
れているが、これはニツケル触媒の存在下に水素
化して1,2,3,4−テトラヒドロイソキノリ
ンを製造する際に同時に除去することができる。
イソキノリンを1,2,3,4−テトラヒドロ
イソキノリンまで水素化する第1段水素化はニツ
ケル触媒の存在下に行なわれる。このニツケル触
媒としては、金属ニツケルを含む触媒を使用する
ことができ、えば、ラネーニツケル、耐硫黄性安
定化ニツケル等がある。このニツケル触媒の使用
量は、イソキノリンに対して5〜20%とすること
が好ましい。
また、上記第1段水素化の反応条件は、反応温
度については100〜250℃、好ましくは160〜230℃
であり、水素圧力については20Kg/cm2・G以上、
好もしくは100Kg/cm2・G以上である。反応時間
については、原則としてイソキノリンが1,2,
3,4−テトラヒドロイソキノリンになる反応が
終了して水素の吸収が終了するまでであり、通常
5時間以上である。なお、原料イソキノリン中に
硫黄化合物が含まれている場合、この第1段水素
化反応で水添脱硫されるが、脱硫が充分でないと
次の第2段水素化反応の進行が困難になる。そこ
で、脱硫が不充分である場合には、ニツケル触媒
を追加したり、反応温度や水素圧力を上げる等し
て更に強い水素化条件で第1段水素化反応を続行
することが好ましい。
上記第1段水素化反応で得られた1,2,3,
4−テトラヒドロイソキノリンは、次いでルテニ
ウム触媒の存在下に第2段の水素化が行なわれ
る。第2段水素化反応で使用するルテニウム触媒
は、金属ルテニウムを活性炭、アルミナ、ケイソ
ウ土等の担体に担持させて使用され、通常塩化ル
テニウム水溶液を担体に含浸させて水素還元た
り、ルテニウム酸塩の水溶液を担体に含浸させて
そのまま水素還元する等の方法で製造される。こ
のルテニウム触媒の使用量は、1,2,3,4−
イソキノリンに対し金属ルテニウムとして0.05〜
0.5重量%、好ましくは0.1〜0.25重量%であり、
0.05重量%より少いと水素化反応が進みずらく、
また、0.5重量%より多くしても反応速度の向上
効果があまりみられない。また、このルテニウム
触媒は、単独で使用できることは勿論、他の水素
化触媒、例えばラネーニツケルや耐硫黄性安定化
ニツケル等のニツケル触媒と併用して使用するこ
ともでき、さらに、第1段水素化反応で使用した
ニツケル触媒を除去することなくその反応混合物
中にルテニウム触媒を追加する方法で併用しても
よい。
なお、この第2段水素化反応は、ニツケル触媒
単独でも行うことができるが、1,2,3,4−
テトラヒドロイソキノリンからデカヒドロイソキ
ノリンへの反応の進行が遅く、また、デカヒドロ
イソキノリンの収率についても30%程度が限度で
ある。これに対して、ルテニウム触媒が存在する
と、反応速度及び収率の著るしい向上がみられ
る。
また、上記第2段水素化の反応条件は、反応温
度については通常120〜230℃の範囲内、好ましく
は150〜200℃の範囲内がよく、水素圧力について
は100Kg/cm2・G以上であることが好ましい。反
応温度と水素圧力については、それが低すぎると
それだけ反応時間が長くなつたり、あるいは水素
化反応が進行しない場合もあり、また反対に、高
すぎると分解反応が起つて生成物の収率が低下す
る。なお、反応時間については、原則として水素
の吸収が終了するまで行なわれるが、通常5時間
以上である。
本発明方法によれば、原料としてイソキノリン
を使用し、また、水素化触媒としてニツケル触媒
とルテニウム触媒とを使用して2段階で水素化反
応を行うことにより、医薬、農薬等の原料化合物
として重要なデカヒドロイソキノリンを安価にか
つ効率良く製造することができるもので、デカヒ
ドロイソキノリンの工業的製造法として極めて有
用である。
以下、本発明方法を実施例に基づいて具体的に
説明する。
実施例 1 イソキノリン(純度96%、全硫黄分0.5%)1.2
Kgと耐硫黄性安定化ニツケル(日揮化学(株)製
商品名N−113)180.0gとをオートクレーブに仕
込み、反応温度180℃及び水素圧力135Kg/cm2・G
の条件で65時間水素化した。この時の水素吸収モ
ル数は29.9モルで水素吸収率(対原料モル比)は
3.22であり、硫黄化合物に高感度のFPD付ガスク
ロマトグラフにより硫黄化合物のピーク(全硫黄
分として5ppm)がほとんど消失しているのを確
認した。
次に、上記反応混合物を別し、液975gと
5%Ru/c触媒18.5gとをオートクレーブに仕
込み、反応温度180℃及び水素圧力115Kg/cm2・G
の条件で20時間水素化した。この時の水素吸収モ
ル数は29.6モルで水素吸収率(対原料モル比)
4.04であり、ガスクロマトグラフ分析の定量によ
り87.3%のデカヒドロイソキノリンを確認した。
実施例 2 実施例1で使用したイソキノリン1.2Kgと耐硫
黄性安定化ニツケル60.0gとをオートクレーブに
仕込み、反応温度180℃及び水素圧力127Kg/cm2
Gの条件で21時間水素化した。水素吸収モル数は
17.1モルで水素吸収率(対原料モル比)は1.84で
あり、ガスクロマトグラフ分析により全硫黄分と
て約20ppmの硫素化合物のピークが認められた。
そこで、上記反応混合物を別し、液1.0Kg
と耐硫黄性安定化ニツケル50.0gとをオートクレ
ーブに仕込み、反応温度180℃及び水素圧力123
Kg/cm2・Gの条件で14時間反応させた。この時の
水素吸収モル数は0.7モルで水素吸収率(対原料
モル比)は0.09であり、ガスクロマトグラフによ
る硫黄化合物のピークは消失した。
さらに、上記反応化合物(1,2,3,4−テ
トラヒドロイソキノリン92%)に2%Ru/c触
媒40.0gを添加し、反応温度180℃及び水素圧力
140Kg/cm2・Gの条件で20時間反応させた。この
時の水素吸収モル数は31.5モルで水素吸収率は
4.20であり、ガスクロマトグラフ分析の定量によ
り78.3%のデカヒドロイソキノリンを確認した。
また、生成したデカヒドロイソキノリンのトラン
ス体/シス体の比は1/2であつた。
実施例 3 上記実施例1で使用したイソキノリン1.2Kgと
耐硫黄性安定化ニツケル120.0gとをオートクレ
ーブに仕込み、反応温度180℃及び水素圧力128
Kg/cm2・Gの条件で38時間水素化した。この時の
水素吸収モル数は25.8モルで水素吸収率(対原料
モル比)は2.77であり、ガスクロマトグラフによ
る硫黄化合物のピークが認められた。
そこで、上記反応混合物を別し、液910g
と耐硫黄性安定化ニツケル45.5gとをオートクレ
ーブに仕込み、反応温度180℃及び水素圧力120
Kg/cm2・Gの条件で14時間反応させた。この時の
水素吸収モル数は4.8モルで水素吸収率(対原料
モル比)は0.71であり、ガスクロマトグラフによ
る硫黄化合物のピークは消失した。
さらに、上記反応混合物(1,2,3,4−テ
トラヒドロイソキノリン94%)に5%Ru/c触
媒18.2gを添加し、反応温度180℃及び水素圧力
138Kg/cm2・Gの条件で15時間反応させた。この
時の水素吸収モル数は20.4モルで水素吸収率(対
原料モル比)は2.99であり、ガスクロマトグラフ
分析の定量により63.3%のデカヒドロイソキノリ
ンを確認した。また、生成したデカヒドロイソキ
ノリンのトランス体/シス体の比は2/1であつた。
実施例 4 上記実施例1で使用したイソキノリン1.2Kgと
耐硫黄性安定化ニツケル120.0gとをオートクレ
ーブに仕込み、反応温度180℃及び水素圧力140
Kg/cm2・Gの条件で37時間水素化した。この時の
水素吸収モル数は29.0モルで水素吸収率(対原料
モル比)は3.11であり、ガスクロマトグラフ分析
の定量により98.4%の1,2,3,4−テトラヒ
ドロイソキノリンを確認した。また、この反応混
合物中にはガスクロマトグラフによる硫黄化合物
のピークが認められた。
上記反応混合物に新して耐硫黄性安定化ニツケル
60.0gを添加し、反応温後180℃及び水素圧力145
Kg/cm2の条件で22時間正応させた。この時水森の
吸収は認められなかつたがガスクロマトグラフに
よる硫黄化合物のピークは消失した。
次に、上記反応混合物を別し、液1Kgと耐
硫黄性安定化ニツケル50.0gとをオートクレーブ
に仕込み、反応温度180℃及び水素圧力120Kg/
cm2・Gの条件で14時間反応させた。この時の水素
吸収モル数は9.6モルで水素吸収率(対原料モル
比)は1.28であり、ガスクロマトグラフ分析の定
量により44.1%の1,2,3,4−テトラヒドロ
イソキノリンと27.0%のデカヒドロイソキノリン
とを確認した。
さらに、上記反応混合物に5%Ru/c触媒
20.0gを添加し、反応温度180℃及び水素圧力140
Kg/cm2・Gの条件で17時間反応させた。この時の
水素吸収モル数は23.9モルで水素吸収率(対原料
モル比)は3.19であり、ガスクロマトグラフ分析
の定量により51.1%のデカヒドロイソキノリンを
確認した。

Claims (1)

    【特許請求の範囲】
  1. 1 イソキノリンをニツケル触媒の存在下に反応
    温度100〜250℃及び水素圧力20Kg/cm2・G以上の
    反応条件で水素化し、次いで得られた1,2,
    3,4−テトラヒドロイソキノリンをルテニウム
    触媒の存在下に反応温度100〜230℃及び水素圧力
    100Kg/cm2・G以上の反応条件で水素化すること
    を特徴とするデカヒドロイソキノリンの製造法。
JP58202401A 1983-10-28 1983-10-28 デカヒドロイソキノリンの製造法 Granted JPS6094968A (ja)

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JP58202401A JPS6094968A (ja) 1983-10-28 1983-10-28 デカヒドロイソキノリンの製造法

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JPS6094968A JPS6094968A (ja) 1985-05-28
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JP2805777B2 (ja) * 1988-11-18 1998-09-30 住金ケミカル株式会社 5,6,7,8−テトラヒドロイソキノリンの製造方法

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JPS6094968A (ja) 1985-05-28

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