JP4474534B1 - チタン酸化物及びその製造方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】ナトリウムチタン酸化物NaTi6O13をイオン交換する工程によって合成されたLi2Ti6O13を、さらにプロトン交換することによって作製されたH2Ti6O13を出発原料として、熱処理する工程を含むことを特徴とする、チタン酸化物の製造方法により解決される。
【選択図】図1
Description
(1)ナトリウムチタン酸化物Na2Ti6O13をイオン交換する工程によって合成されたLi2Ti6O13を、さらにプロトン交換することによって作製されたH2Ti6O13を出発原料として、熱処理する工程を含むことを特徴とする、チタン酸化物の製造方法。
(2)上記ナトリウムチタン酸化物Na2Ti6O13をイオン交換する工程は、リチウム溶融塩を用いるリチウムイオン交換反応を適用することを特徴とする(1)に記載のチタン酸化物の製造方法。
(3)上記リチウム溶融塩を用いるリチウムイオン交換における熱処理温度は、30℃から500℃の範囲内にある(2)に記載のチタン酸化物の製造方法。
(4)上記プロトン交換する工程は、酸性水溶液を用いるプロトン交換反応を適用することを特徴とする(1)に記載のチタン酸化物の製造方法。
(5)上記酸性水溶液を用いるプロトン交換反応における熱処理温度は、20℃から100℃の範囲内にある(4)に記載のチタン酸化物の製造方法。
(6)上記H2Ti6O13の熱処理温度は、250℃〜600℃の範囲であることを特徴とする(1)に記載のチタン酸化物の製造方法。
(7)結晶構造がNa2Ti12O25型トンネル構造とナトリウムブロンズ型構造のインターグロース構造であることを特徴とする、(1)に記載の製造方法により製造されたチタン酸化物。
また、本発明の製造工程のうち、イオン交換の方法として、リチウム溶融塩を用いるリチウムイオン交換反応を適用することを特徴とする方法である。
さらに、本発明の製造工程のうち、プロトン交換の方法として、酸性水溶液を用いるプロトン交換反応を適用することを特徴とする方法である。
さらに、本発明の製造工程のうち、H2Ti6O13の熱処理温度が、250℃から600℃の範囲であることを特徴とする方法である。
本発明のうち、出発原料であるNa2Ti3O7多結晶体は、原料として、ナトリウム化合物の少なくとも1種、及びチタン化合物の少なくとも1種を、Na2Ti6O13の化学組成となるように秤量・混合し、空気中などの酸素ガスが存在する雰囲気中で加熱することによって、製造することができる。
次いで、上記により得られたNa2Ti6O13を出発原料として、リチウム化合物を含む溶融塩中でリチウムイオン交換反応を適用することにより、出発原料化合物中のナトリウムのほぼすべてがリチウムと交換したリチウムイオン交換体活物質Li2Ti6O13が得られる。
次いで、上記により得られたLi2Ti6O13を出発原料として、酸性水溶液中でプロトン交換反応を適用することにより、出発原料化合物中のリチウムのほぼすべてが水素と交換したプロトン交換体H2Ti6O13が得られる。
上記により得られたH2Ti6O13多結晶体を出発原料として、空気中で熱処理することによって、H2Oの熱分解を伴って、目的とするチタン酸化物H2Ti12O25が得られる。
上記により得られたH2Ti6O13多結晶体を出発原料として、空気中で熱処理することによって、H2Oの熱分解を伴って、目的とするインターグロース相が得られる。
上記により得られたH2Ti6O13多結晶体を出発原料として、空気中で熱処理することによって、H2Oの熱分解を伴って、目的とするTiO2(B)が得られる。
(Na2Ti6O13の製造方法)
純度99%以上の炭酸ナトリウム(Na2CO3)粉末と純度99.99%以上の二酸化チタン(TiO2)粉末をモル比でNa:Ti=2.02:6となるように秤量した。これらを乳鉢中で混合したのち、JIS規格白金製るつぼに充填し、電気炉を用いて、空気中、高温条件下で加熱した。焼成温度は、800℃で、焼成時間は20時間とした。その後、電気炉中で自然放冷した後、再度、乳鉢中で粉砕・混合を行い、800℃で20時間再焼成を行い、出発原料であるNa2Ti6O13多結晶体を得た。
a=1.5072nm(誤差:0.0005nm以内)
b=0.3738nm(誤差:0.0001nm以内)
c=0.9154nm(誤差:0.0003nm以内)
β=99.00°(誤差:0.02°以内)
上記で合成されたNa2Ti6O13多結晶体の粉砕物を出発原料として、純度99%以上の無水硝酸リチウム(LiNO3)粉末と、重量比でNa2Ti6O13:LiNO3=1:20となるように秤量した。これらを乳鉢中で混合したのち、アルミナ製るつぼに充填し、電気炉を用いて、空気中、380℃で10時間保持することによって、リチウムイオン交換処理を行った。その後、純水、及びエタノールでよく洗浄し、自然乾燥することによって、Li2Ti6O13を得た。
a=1.5334nm(誤差:0.0003nm以内)
b=0.3751nm(誤差:0.0001nm以内)
c=0.9148nm(誤差:0.0002nm以内)
β=99.44°(誤差:0.01°以内)
上記で合成されたLi2Ti6O13の粉砕物を出発原料として、0.5Nの塩酸溶液に浸漬し、70℃条件下で5日間保持して、プロトン交換処理を行った。交換処理速度を速めるために、12時間毎に溶液を交換して行った。その後、水洗し、空気中70℃で24時間乾燥を行い、目的物であるプロトン交換体H2Ti6O13を得た。
a=1.4680nm(誤差:0.0003nm以内)
b=0.3746nm(誤差:0.0001nm以内)
c=0.9261nm(誤差:0.0001nm以内)
β=96.97°(誤差:0.02°以内)
H2Ti6O13 → H2O↑ + 6TiO2
次に、得られた出発原料であるH2Ti6O13多結晶体を、アルミナるつぼに充填したのち、空気中260℃32時間(試料A)、または空気中300℃7時間(試料B)にて熱処理することによって、目的とするH2Ti12O25を得た。
H2Ti12O25 → H2O↑ + 12TiO2
このようにして得られたH2Ti12O25(試料A)を活物質とし、導電剤としてアセチレンブラック、結着剤としてテトラフルオロエチレンを、重量比で10:5:1となるように配合し電極を作製し、対極にリチウム金属を用いて、6フッ化リン酸リチウムをエチレンカーボネート(EC)とジエチルカーボネート(DEC)との混合溶媒(体積比1:1)に溶解させた1M溶液を電解液とする、図6に示す構造のリチウム二次電池(コイン型セル)を作製し、その電気化学的リチウム挿入・脱離挙動を測定した。電池の作製は、公知のセルの構成・組み立て方法に従って行った。
(H2Ti12O25とTiO2(B)のインターグロース相の製造方法)
実施例1で合成されたH2Ti6O13多結晶体の粉砕物を出発原料として、アルミナるつぼに充填したのち、空気中300℃20時間(試料名C)、または空気中450℃1時間(試料名D)にて熱処理することによって、目的とするH2Ti12O25とTiO2(B)のインターグロース相を得た。
このようにして得られたインターグロース相(試料C)を活物質とし、実施例1と同様にして電極を作製し、実施例1と同様のリチウム二次電池を作製した。このリチウム二次電池について、実施例1と同条件で電気化学的リチウム挿入・脱離試験を行ったところ、1.6V付近に電圧平坦部を有し、可逆的なリチウム挿入・脱離が可能であることが判明した。リチウム挿入・脱離反応に伴う2サイクル目の電圧変化を、図11に示す。活物質重量当たりの挿入・脱離容量は、224mAh/g、220mAh/gであった。一方、放電曲線を詳しく見ると、図11中に矢印で示すように、挿入曲線、脱離曲線ともに約1.7V付近にステップが存在することがわかる。このような明瞭なステップは、実施例1におけるH2Ti12O25の放電曲線では見られないものであり、両相のリチウム挿入席の違い、すなわち、結晶構造の違いを示していることがわかる。また、インターグロース相の電池特性は、実施例1のH2Ti12O25の場合と比較すると、やや放電容量は小さいものの、不可逆性が小さく、高容量の電池材料としての特性を有しており、このような化合物の良質な試料が製造可能であることから、本発明の製造方法の特徴が明確となった。
(TiO2(B)の製造方法)
実施例1で合成されたH2Ti6O13多結晶体の粉砕物を出発原料として、アルミナるつぼに充填したのち、空気中500℃0.5時間(試料名E)にて熱処理することによって、目的とするTiO2(B)を得た。
実施例1で合成されたH2Ti6O13多結晶体の粉砕物について、高温粉末X線回折装置により、30℃から650℃までの温度範囲について、X線回折データを測定した。その結果、30℃から260℃付近までは、出発物質であるH2Ti6O13相の単相であったものが、300℃から330℃付近におけるH2Ti12O25相の出現、および最終的に650℃付近でTiO2(B)相に変化するまでの330℃から650℃までの構造変化がピークシフトを伴って連続的であることが明らかとなった。
特に、2θが15°付近、および23°付近のピークシフトが顕著であり、このことは、高温粉末X線回折測定の昇温条件(毎分5℃)においては、この温度範囲でインターグロース構造が形成されていることを、直接確認できた(図13)。
(Na2Ti3O7の製造方法)
純度99%以上の炭酸ナトリウム(Na2CO3)粉末と純度99.99%以上の二酸化チタン(TiO2)粉末をモル比でNa:Ti=2:3となるように秤量した。これらを乳鉢中で混合したのち、JIS規格白金製るつぼに充填し、電気炉を用いて、空気中、高温条件下で加熱した。焼成温度は、800℃で、焼成時間は20時間とした。その後、電気炉中で自然放冷した後、再度、乳鉢中で粉砕・混合を行い、800℃で20時間再焼成を行い、出発原料であるNa2Ti3O7を得た。
a=0.9131nm(誤差:0.0001nm以内)
b=0.3804nm(誤差:0.0001nm以内)
c=0.8569nm(誤差:0.0001nm以内)
β=101.60°(誤差:0.01°以内)
上記で合成されたNa2Ti3O7多結晶体の粉砕物を出発原料として、0.5Nの塩酸溶液に浸漬し、70℃の条件下で5日間保持して、プロトン交換処理を行った。交換処理速度を速めるために、12時間毎に溶液を交換して行った。その後、水洗し、空気中70℃で24時間乾燥を行い、プロトン交換体H2Ti3O7を得た。
a=1.6510nm(誤差:0.0001nm以内)
b=0.3861nm(誤差:0.0001nm以内)
c=0.9466nm(誤差:0.0001nm以内)
β=101.45°(誤差:0.01°以内)
得られた試料について、X線粉末回折装置により、X線回折データを測定したところ、過去の報告になるようなH2Ti12O25に特徴的な回折図形を示すことが明らかとなった。その粉末X線回折図形を図14に示す。
このようにして得られたH2Ti12O25(試料F)を活物質とし、実施例1と同様にして電極を作製し、実施例1と同様のリチウム二次電池を作製した。このリチウム二次電池について、実施例1と同条件で電気化学的リチウム挿入・脱離試験を行ったところ、1.6V付近に電圧平坦部を有し、可逆的なリチウム挿入・脱離が可能であることが判明した。リチウム挿入・脱離反応に伴う2サイクル目の電圧変化を、図15に示す。活物質重量当たりの挿入・脱離容量は、212mAh/g、206mAh/gであり、実施例1と比べた場合、それぞれ18mAh/g程度容量が小さいことが判明した。以上から、本発明のH2Ti6O13を出発原料とする製造方法の方が、高容量が得られることが明らかとなり、本発明の製造方法の利点が明確となった。
比較例1で得られたH2Ti3O7多結晶体の粉砕物について、高温粉末X線回折装置により、30℃から440℃までの温度範囲について、X線回折データを測定した。その結果、30℃から220℃付近までは、出発物質であるH2Ti3O7相の単相であったものが、220℃から260℃付近では、H2Ti3O7相とH2Ti6O13相が共存し、更に、340℃付近まで、H2Ti12O25相も合わせた3相が共存していることが明らかとなった(図16)。したがって、実施例4と比べると、H2Ti3O7を出発原料としたH2Ti12O25の合成では、合成条件を非常に精密に制御する必要があり、合成しやすさ、と言う観点からも本発明の優位性が明らかである。
一方、温粉末X線回折測定の昇温条件(毎分5℃)においては、440℃までの温度範囲では、インターグロース相の出現は、実施例4と比べて明確でなく、H2Ti3O7を出発原料とした製造方法では、インターグロース相の合成は困難であることが明らかである。
2 負極端子
3 負極
4 セパレータ+電解液
5 絶縁パッキング
6 正極
7 正極缶
Claims (7)
- ナトリウムチタン酸化物Na2Ti6O13をイオン交換する工程によって合成されたLi2Ti6O13を、さらにプロトン交換することによって作製されたH2Ti6O13を出発原料として、熱処理する工程を含むことを特徴とする、チタン酸化物の製造方法。
- 上記ナトリウムチタン酸化物Na2Ti6O13をイオン交換する工程は、リチウム溶融塩を用いるリチウムイオン交換反応を適用することを特徴とする請求項1に記載のチタン酸化物の製造方法。
- 上記リチウム溶融塩を用いるリチウムイオン交換における熱処理温度は、30℃から500℃の範囲内にある請求項2に記載のチタン酸化物の製造方法。
- 上記プロトン交換する工程は、酸性水溶液を用いるプロトン交換反応を適用することを特徴とする請求項1に記載のチタン酸化物の製造方法。
- 上記酸性水溶液を用いるプロトン交換反応における熱処理温度は、20℃から100℃の範囲内にある請求項4に記載のチタン酸化物の製造方法。
- 上記H2Ti6O13の熱処理温度は、250℃〜600℃の範囲であることを特徴とする請求項1に記載のチタン酸化物の製造方法。
- 結晶構造がNa2Ti12O25型トンネル構造とナトリウムブロンズ型構造のインターグロース構造であることを特徴とする、請求項1に記載の製造方法により製造されたチタン酸化物。
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