JP2021185572A - 蓄電装置 - Google Patents

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Kyosuke Ito
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Abstract

【課題】耐還元性に優れた常温溶融塩を電解液とする、蓄電装置を提供する。【解決手段】下記式で表される環状の４級アンモニウムカチオンから構成される常温溶融塩を電解液とする蓄電装置である。式中、Ｒ１〜Ｒ５の一または二は、炭素数１〜２０のアルキル基、メトキシ基、メトキシメチル基、またはメトキシエチル基のいずれかを表し、他の三または四は、水素原子とし、Ａ−は１価のイミド系アニオン、メチド系アニオン、パーフルオロアルキルスルホン酸アニオン、ＢＦ４−またはＰＦ６−表す。【選択図】図１

Description

本発明は、常温溶融塩および常温溶融塩を用いた蓄電装置に関する。
なお、蓄電装置とは、蓄電機能を有する素子及び装置全般を指すものである。
蓄電装置の一つであるリチウムイオン二次電池は、携帯電話や、電気自動車（ＥＶ：Ｅ
ｌｅｃｔｒｉｃ Ｖｅｈｉｃｌｅ）などの様々な用途に用いられており、リチウムイオン
二次電池に求められる特性として、高エネルギー密度化、サイクル特性および様々な動作
環境での安全性などがある。
リチウムイオン二次電池の電解液によく用いられている有機溶媒としては、誘電率が高
くイオン伝導性に優れている環状カーボネートがあり、中でもエチレンカーボネートは、
よく用いられている。
しかし、エチレンカーボネートに限らず、有機溶媒の多くは、揮発性および低引火点を
有している。このため、有機溶媒をリチウムイオン二次電池の電解液として用いる場合、
内部短絡や、過充電等によって内部温度が上昇し、リチウムイオン二次電池の破裂や発火
などが起こる可能性がある。
上記を考慮し、難燃性であり、難揮発性である常温溶融塩を、リチウムイオン二次電池
の電解液として用いることが検討されている。
特開２００３−３３１９１８号公報
リチウムイオン二次電池の電解液として常温溶融塩を用いた場合、常温溶融塩の耐還元
性が低いために、低電位負極材料を用いることが出来ないという問題がある。そこで、４
級アンモニウム塩を用いた常温溶融塩において、常温溶融塩の耐還元性を向上させること
で、添加剤なしに低電位負極材料であるリチウムの溶解および析出を可能にする技術が開
示されている（特許文献１参照）。しかし、このように耐還元性を向上させた常温溶融塩
においても、その還元電位はリチウムの酸化還元電位とほぼ同程度であり、さらなる耐還
元性の改良が望まれる。
そこで、本発明は上記課題を鑑み、より耐還元性に優れた常温溶融塩を電解液とする、
蓄電装置を提供することを目的の一とする。さらに、高性能な蓄電装置を提供することを
目的の一とする。
本発明の一態様は、下記一般式（Ｇ１）で表される環状の４級アンモニウムカチオンか
ら構成される、常温溶融塩を含む蓄電装置である。
Figure 2021185572
式中、Ｒ１〜Ｒ５のうち、一または二は、炭素数は１〜２０のアルキル基、メトキシ基
、メトキシメチル基、またはメトキシエチル基のいずれかを表し、他の三または四は、水
素原子とし、Ａ−は、１価のイミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パーフルオロ
アルキルスルホン酸アニオン、テトラフルオロボレート（ＢＦ４ −）またはヘキサフルオ
ロホスフェート（ＰＦ６ −）のいずれかを表す。
特に、一般式（Ｇ１）で表される常温溶融塩において、Ｒ１〜Ｒ５のうち、一または二
は、炭素数は１〜４のアルキル基であることが好ましい。
また、本発明の別の一態様は、下記一般式（Ｇ２）で表される環状の４級アンモニウム
カチオンから構成される常温溶融塩を電解液とする蓄電装置である。
Figure 2021185572
式中、Ｒ１またはＲ２のうち、いずれか一は、炭素数は１〜２０のアルキル基、メトキ
シ基、メトキシメチル基、またはメトキシエチル基のいずれかを表し、他の一は、水素原
子を表し、Ａ−は、１価のイミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パーフルオロア
ルキルスルホン酸アニオン、テトラフルオロボレート（ＢＦ４ −）またはヘキサフルオロ
ホスフェート（ＰＦ６ −）のいずれかを表す。
また、本発明の別の一態様は、一般式（Ｇ２）で表される常温溶融塩は、Ｒ１またはＲ
２のうち、いずれか一は、炭素数は１〜４のアルキル基である常温溶融塩を電解液とする
蓄電装置である。
また、本発明の別の一態様は、下記一般式（Ｇ３）で表される環状の４級アンモニウム
カチオンから構成される常温溶融塩を電解液とする蓄電装置である。
Figure 2021185572
式中、Ａ−は、１価のイミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パーフルオロアル
キルスルホン酸アニオン、テトラフルオロボレート（ＢＦ４ −）またはヘキサフルオロホ
スフェート（ＰＦ６ −）のいずれかを表す。
また、本発明の別の一態様は、下記一般式（Ｇ４）で表される環状の４級アンモニウム
カチオンから構成される常温溶融塩を電解液とする蓄電装置である。
Figure 2021185572
式中、Ａ−は、１価のイミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パーフルオロアル
キルスルホン酸アニオン、テトラフルオロボレート（ＢＦ４ −）またはヘキサフルオロホ
スフェート（ＰＦ６ −）のいずれかを表す。
また、本発明の別の一態様は、一般式（Ｇ１）乃至一般式（Ｇ４）におけるＡ−が、（
ＣｎＦ２ｎ＋１ＳＯ２）２Ｎ−（ｎ＝０〜４）、（ＣｍＦ２ｍ＋１ＳＯ３）−（ｍ＝０〜
４）、または、ＣＦ２（ＣＦ２ＳＯ２）２Ｎ−から選択される、いずれか一の１価のアニ
オンである常温溶融塩を電解液とする蓄電装置である。
また、本発明の別の一態様は、少なくとも正極と、負極と、一般式（Ｇ１）乃至一般式
（Ｇ４）で表される常温溶融塩、およびリチウムを含む電解質塩とを有し、電解液は、一
般式（Ｇ１）乃至一般式（Ｇ４）で表される常温溶融塩、およびリチウムを含む電解質塩
を含むリチウムイオン二次電池である。
また、本発明の別の一態様は、少なくとも正極と、負極と、一般式（Ｇ１）乃至一般式
（Ｇ４）で表される常温溶融塩とを有し、該常温溶融塩を電解液とする電気二重層キャパ
シタであることを特徴とする。
また、本発明の別の一態様は、少なくとも正極と、負極と、一般式（Ｇ１）乃至一般式
（Ｇ４）で表される常温溶融塩、およびリチウムを含む電解質塩とを有し、電解液は、上
記一般式（Ｇ１）乃至一般式（Ｇ４）で表される常温溶融塩、およびリチウムを含む電解
質塩から構成されるリチウムイオンキャパシタであることを特徴とする。
本発明の一態様によれば、より耐還元性に優れた常温溶融塩を電解液とする、蓄電装置
を提供することができる。さらに、高性能な蓄電装置を提供することができる。
リチウムイオン二次電池を示す断面図である。 リチウムイオン二次電池の上面図及び斜視図である。 リチウムイオン二次電池の作製方法を示す斜視図である。 リチウムイオン二次電池の作製方法を示す斜視図である。 蓄電装置の応用の形態を説明するための斜視図である。 １，２−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドのＮＭＲチャートを示す図である。 １，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドのＮＭＲチャートを示す図である。 合成した試料、および比較試料のリニアスイープボルタモグラムを示す図である。 １，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（フルオロスルホニル）イミドのＮＭＲチャートを示す図である。 リチウムイオン二次電池の作製方法を示す斜視図である。 作製したリチウムイオン二次電池の充放電特性を示す図である。
以下では、本発明の実施の形態について図面を用いて詳細に説明する。ただし、本発明
は以下の説明に限定されず、本発明の趣旨及びその範囲から逸脱することなくその形態及
び詳細を様々に変更し得ることは、当業者であれば容易に理解される。したがって、本発
明は、以下に示す実施の形態の記載内容に限定して解釈されるものではない。なお、図面
を用いて発明の構成を説明するにあたり、同じものを指す符号は異なる図面間でも共通し
て用いる。また、同様のものを指す際にはハッチパターンを同じくし、特に符号を付さな
い場合がある。また、便宜上、絶縁層は上面図には表さない場合がある。なお、各図面に
おいて示す各構成の、大きさ、層の厚さ、又は領域は、明瞭化のために誇張されて表記し
ている場合がある。従って、必ずしもそのスケールに限定されない。
（実施の形態１）
本実施の形態では、本発明の一態様である蓄電装置の電解液である常温溶融塩について
説明する。
本発明の一態様である常温溶融塩は、環状の４級アンモニウムカチオンおよび、１価の
アニオンから構成され、下記一般式（Ｇ１）で表すことができる。
Figure 2021185572
一般式（Ｇ１）中、Ｒ１〜Ｒ５のうち、一または二は、炭素数１〜２０のアルキル基、
メトキシ基、メトキシメチル基、またはメトキシエチル基のいずれかを表し、他の三また
は四は、水素原子とし、Ａ−は、１価のイミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パ
ーフルオロアルキルスルホン酸アニオン、テトラフルオロボレート（ＢＦ４ −）またはヘ
キサフルオロホスフェート（ＰＦ６ −）のいずれかを表す。
また、一般式（Ｇ１）中、Ｒ１〜Ｒ５を炭素数１〜２０のアルキル基とした場合、炭素
数は小さい（例えば炭素数１〜４）方が、合成する常温溶融塩の粘度を低くすることがで
きるため、蓄電装置に好適である。
耐還元性（還元安定性ともいう）の低い常温溶融塩を蓄電装置の電解液に用いた場合、
正極材料、または負極材料から電子を受け取り、該常温溶融塩は還元されて分解に至る。
その結果として蓄電装置の特性劣化に繋がる。
常温溶融塩の還元は、常温溶融塩が正極材料または負極材料から電子を受容することで
ある。それゆえ、常温溶融塩のうち、特に正電荷を有するカチオンが電子を受容し難くす
ること、すなわち、常温溶融塩の還元電位を低電位化させることで、還元安定性を向上す
ることができる。
本発明の一態様である常温溶融塩は、電子供与性の置換基を有していることによって誘
起効果が生じる。常温溶融塩のうち、正電荷をもつカチオンは生じた誘起効果により、電
気的偏りが緩和されるために電子の受容を困難にし、常温溶融塩の耐還元性が向上してい
る。
電子供与性の置換基としては、上記したように、炭素数１〜２０のアルキル基、メトキ
シ基、メトキシメチル基、またはメトキシエチル基とすることができ、炭素数１〜２０の
アルキル基においては、直鎖状または分岐鎖状のアルキル基のどちらでもよい。
また、一般式（Ｇ１）において、電子供与性を有する置換基の数は、１つまたは２つで
あっても、常温溶融塩の還元電位を低電位化させることができ、該常温溶融塩の耐還元性
を向上させることができる。
本発明の一態様である常温溶融塩は、環状の４級アンモニウムカチオンおよび、１価の
アニオンから構成され、下記一般式（Ｇ２）で表すことができる。
Figure 2021185572
一般式（Ｇ２）におけるＲ１またはＲ２のうち、いずれか一は、炭素数１〜２０のアル
キル基、メトキシ基、メトキシメチル基、またはメトキシエチル基のいずれかを表し、他
の一は、水素原子を表し、Ａ−は、１価のイミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、
パーフルオロアルキルスルホン酸アニオン、ＢＦ４ −またはＰＦ６ −のいずれかを表す。
一般式（Ｇ２）においても、一般式（Ｇ１）の場合と同様に、アルキル基の炭素数は小
さい方が環状の４級アンモニウムカチオンの合成を容易にするため、好ましい。
一般式（Ｇ２）は、一般式（Ｇ１）のＲ３〜Ｒ５が水素原子である常温溶融塩であるこ
とから、一般式（Ｇ２）は耐還元性が向上した常温溶融塩である。
さらに、本発明の一態様は、一般式（Ｇ２）において、Ｒ１をメチル基とし、Ｒ２を水
素原子とした常温溶融塩であり、下記一般式（Ｇ３）で表すことができ、Ａ−は、１価の
イミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パーフルオロアルキルスルホン酸アニオン
、ＢＦ４ −またはＰＦ６ −のいずれかを表す。
Figure 2021185572
また、本発明の一態様は、一般式（Ｇ２）において、Ｒ１を水素原子とし、Ｒ２をメチ
ル基とした常温溶融塩であり、下記一般式（Ｇ４）で表すことができ、Ａ−は、１価のイ
ミド系アニオン、１価のメチド系アニオン、パーフルオロアルキルスルホン酸アニオン、
ＢＦ４ −またはＰＦ６ −のいずれかを表す。
Figure 2021185572
一般式（Ｇ３）および一般式（Ｇ４）ともに、一般式（Ｇ２）、さらには一般式（Ｇ１
）に基づく常温溶融塩であることから、一般式（Ｇ３）および一般式（Ｇ４）は耐還元性
が向上した常温溶融塩である。
また、一般式（Ｇ１）乃至一般式（Ｇ４）において、Ａ−は、１価のイミド系アニオン
、１価のメチド系アニオン、パーフルオロアルキルスルホン酸アニオン、ＢＦ４ −または
ＰＦ６ −を表すとしているが、Ａ−は、これに限定されるものではなく、本発明の一態様
である環状の４級アンモニウムカチオンとで、常温溶融塩としてふるまうアニオンであれ
ばよい。
ここで、電子供与性を有する置換基による、耐還元性の向上についての計算結果を示す
。
一般式（Ｇ１）において、Ｒ１〜Ｒ５の置換基をメチル基とし、下記構造式（α−１）
乃至構造式（α−８）で表される８種類の常温溶融塩のカチオンについて、量子化学計算
から算出した、最低空軌道準位（ＬＵＭＯ準位）を表１に示す。また、蓄電装置の負極と
して用いられるリチウムの酸化還元電位と同程度の還元電位を有する常温溶融塩であり、
下記構造式（α−９）で表される（Ｎ−メチル−Ｎ−プロピルピペリジニウム）カチオン
の最低空軌道準位（ＬＵＭＯ準位）についても、比較例として表１に示す。
Figure 2021185572
Figure 2021185572
本発明の一態様である常温溶融塩におけるカチオン、および（Ｎ−メチル−Ｎ−プロピ
ルピペリジニウム）カチオンについて、本実施の形態における量子化学計算は、基底状態
、三重項状態における最適分子構造を、密度汎関数法（ＤＦＴ）を用いて計算している。
ＤＦＴの全エネルギーはポテンシャルエネルギー、電子間静電エネルギー、電子の運動エ
ネルギーと複雑な電子間の相互作用を全て含む交換相関エネルギーの和で表される。ＤＦ
Ｔでは、交換相関相互作用を電子密度で表現された一電子ポテンシャルの汎関数（関数の
関数の意）で近似しているため、計算は高速かつ高精度である。ここでは、混合汎関数で
あるＢ３ＬＹＰを用いて、交換と相関エネルギーに係る各パラメータの重みを規定してい
る。また、基底関数として、６−３１１（それぞれの原子価軌道に三つの短縮関数を用い
たｔｒｉｐｌｅ ｓｐｌｉｔ ｖａｌｅｎｃｅ基底系の基底関数）を全ての原子に適用す
る。上述の基底関数により、例えば、水素原子であれば、１ｓ〜３ｓの軌道が考慮され、
また、炭素原子であれば、１ｓ〜４ｓ、２ｐ〜４ｐの軌道が考慮されることになる。さら
に、計算精度向上のため、分極基底系として、水素原子にはｐ関数を、水素原子以外には
ｄ関数を加えている。
なお、量子化学計算プログラムとしては、Ｇａｕｓｓｉａｎ０９を使用している。計算
は、ハイパフォーマンスコンピュータ（ＳＧＩ社製、Ａｌｔｉｘ４７００）を用いて行っ
ている。なお、構造式（α−１）乃至構造式（α−９）で表される全てのカチオンにおい
て、本量子化学計算は、最安定構造および真空中として行っている。
常温溶融塩を蓄電装置における電解液とした場合、上記したように、常温溶融塩の耐還
元性は、常温溶融塩を構成するカチオンが、正極または負極からの電子受容の程度に起因
している。
例えば、カチオンのＬＵＭＯ準位が負極材料の伝導帯よりも高い場合、該カチオンを有
する常温溶融塩は還元されないことになる。代表的な低電位な負極材料であるリチウムの
酸化還元電位と同程度の還元電位を有する（Ｎ−メチル−Ｎ−プロピルピペリジニウム）
カチオンのＬＵＭＯ準位と比較することで、リチウムに対するカチオンの耐還元性を相対
的に評価することができる。つまり、本発明の一態様である常温溶融塩のカチオンのＬＵ
ＭＯ準位が、（Ｎ−メチル−Ｎ−プロピルピペリジニウム）カチオンのＬＵＭＯ準位より
、高ければ本発明の一態様である常温溶融塩は、耐還元性に優れているといえる。
表１より、構造式（α−１）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−３．０４７ｅＶ
であり、構造式（α−２）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−３．１７４ｅＶであ
り、構造式（α−３）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−３．１９２ｅＶであり、
構造式（α−４）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−２．９４１ｅＶであり、構造
式（α−５）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−３．０１３ｅＶであり、構造式（
α−６）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−２．８７７ｅＶであり、構造式（α−
７）で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−３．１２５ｅＶであり、構造式（α−８）
で表されるカチオンのＬＵＭＯ準位は、−３．１０２ｅＶである。
構造式（α−９）で表される比較例の（Ｎ−メチル−Ｎ−プロピルピペリジニウム）カ
チオンのＬＵＭＯ準位は、−３．２４４ｅＶであるが、本発明の一態様である常温溶融塩
のカチオンのＬＵＭＯ準位は、全てのカチオンにおいても−３．２４４ｅＶより高い。故
に、本発明の一態様である常温溶融塩は、耐還元性に優れている。
つまり、常温溶融塩の耐還元性の向上は、分子内に電子供与性の置換基を導入すること
による効果である。
常温溶融塩における酸化電位は、アニオン種によって変化し、本発明の一態様である常
温溶融塩は、（ＣｎＦ２ｎ＋１ＳＯ２）２Ｎ−（ｎ＝０〜４）、（ＣｍＦ２ｍ＋１ＳＯ３
）−（ｍ＝０〜４）、または、ＣＦ２（ＣＦ２ＳＯ２）２Ｎ−から選択した１価のアニオ
ンとすることで、酸化電位を高電位化させることができる。酸化電位を高電位化させるこ
とは、耐酸化性（酸化安定性ともいう）が向上することを意味する。本発明の一態様であ
る常温溶融塩における耐酸化性の向上は、電子供与性の置換基を有することで電気的な偏
りが緩和したカチオンと、上記したアニオンとの相互作用によるものである。
蓄電装置における電解液は、還元電位が低く、かつ酸化電位が高いほど、言い換えると
、酸化還元の電位窓が広いほど、正極および負極に用いる材料の選択肢を多くすることが
でき、選択した正極材料および負極材料に対して安定となる。故に、信頼性に優れた蓄電
装置を実現することができる。
また、蓄電装置におけるエネルギー密度は、正極材料の酸化電位と、負極材料の還元電
位との差に起因していることから、酸化還元の電位窓が広い電解液を用いることで、低電
位負極材料、および高電位正極材料を選択することができるようになり、エネルギー密度
の高い蓄電装置を実現することができる。
さらに、本実施の形態では、一般式（Ｇ１）または一般式（Ｇ２）におけるＲ１〜Ｒ５
は、炭素数が１〜４のアルキル基である場合について説明したが、炭素数についてはこの
限りではない。炭素数は１〜２０であれば良く、例えば、炭素数を５以上にすることがで
き、炭素数を調節することで、凝固点を変化させることができる。凝固点を変化させるこ
とで、様々な用途においても用いることができる蓄電装置を作製できる。
本実施の形態によれば、耐還元性および耐酸化性に優れた常温溶融塩を、蓄電装置にお
ける電解液に用いることで、エネルギー密度が高く、信頼性に優れた高性能な蓄電装置と
することができる。
また、本実施の形態は、他の実施の形態に記載した構成と適宜組み合わせて実施すること
が可能である。
（実施の形態２）
本発明の一態様である蓄電装置における電解液は、非水溶媒および電解質塩から構成さ
れている。本発明の一態様である常温溶融塩は、電解質塩を溶解させる非水溶媒として用
いることができる。そして、非水溶媒に溶解させる電解質塩は、キャリアイオンであるア
ルカリ金属イオン、アルカリ土類金属イオン、ベリリウムイオン、またはマグネシウムイ
オンを含む電解質塩であればよい。アルカリ金属イオンとしては、例えば、リチウムイオ
ン、ナトリウムイオン、もしくはカリウムイオンがある。アルカリ土類金属イオンとして
は、例えばカルシウムイオン、ストロンチウムイオン、もしくはバリウムイオンがある。
本実施の形態では、電解質塩を、リチウムイオンを含んだ電解質塩（以下、含リチウム電
解質塩という）とする。さらに、少なくとも正極、負極、およびセパレータを用いること
で、リチウムイオン二次電池またはリチウムイオンキャパシタを構成することができる。
また、この構成において、電解質塩を用いずに、本発明の一態様である常温溶融塩のみを
電解液として用いることで、電気二重層キャパシタとすることができる。
本実施の形態では、上記蓄電装置のうち、常温溶融塩および含リチウム電解質塩からな
る電解液を用いたリチウムイオン二次電池と、その作製方法について図１を用いて説明す
る。
図１（Ａ）にリチウムイオン二次電池１３０の構造の例を示す。
本実施の形態のリチウムイオン二次電池１３０は、正極集電体１４２及び正極活物質層
１４３を有する正極１４８と、負極集電体１０１及び負極活物質層１０４を有する負極１
４９とを有する。図１（Ａ）に示すリチウムイオン二次電池１３０は、正極１４８及び負
極１４９との間にセパレータ１４７を有し、正極１４８、負極１４９、セパレータ１４７
を筐体１４１中に設置し、筐体１４１中に電解液１４６を有するリチウムイオン二次電池
である。
正極集電体１４２には、例えば導電材料などを用いることができ、導電材料としては、
例えばアルミニウム（Ａｌ）、銅（Ｃｕ）、ニッケル（Ｎｉ）、またはチタン（Ｔｉ）を
用いることができる。また、正極集電体１４２としては、上記導電材料のうち複数からな
る合金材料を用いることもでき、合金材料としては、例えばＡｌ−Ｎｉ合金、又はＡｌ−
Ｃｕ合金などを用いることもできる。また、別途基板上に成膜することにより設けられた
導電層を剥離して正極集電体１４２として用いることもできる。
正極活物質層１４３としては、例えばキャリアとなるイオン及び遷移金属を含む材料を
用いることができる。キャリアとなるイオン及び遷移金属を含む材料としては、例えば、
一般式ＡｈＭｉＰＯｊ（ｈ＞０、ｉ＞０、ｊ＞０）で表される材料を用いることができる
。ここでＡは、例えば、リチウム、ナトリウムもしくはカリウムなどのアルカリ金属、ま
たはカルシウム、ストロンチウムもしくはバリウムなどのアルカリ土類金属、ベリリウム
、またはマグネシウムである。Ｍは、例えば、鉄、ニッケル、マンガンもしくはコバルト
などの遷移金属である。一般式ＡｈＭｉＰＯｊ（ｈ＞０、ｉ＞０、ｊ＞０）で表される材
料としては、例えばリン酸鉄リチウム、リン酸鉄ナトリウムなどが挙げられる。Ａで表さ
れる材料およびＭで表される材料は、上記のいずれか一または複数を選択すればよい。
または、一般式ＡｈＭｉＯｊ（ｈ＞０、ｉ＞０、ｊ＞０）で表される材料を用いること
ができる。ここでＡは、例えば、リチウム、ナトリウム、もしくはカリウムなどのアルカ
リ金属、カルシウム、ストロンチウムもしくはバリウムなどのアルカリ土類金属、ベリリ
ウム、またはマグネシウムである。Ｍは、例えば、鉄、ニッケル、マンガン、もしくはコ
バルトなどの遷移金属である。一般式ＡｈＭｉＯｊ（ｈ＞０、ｉ＞０、ｊ＞０）で表され
る材料としては、例えばコバルト酸リチウム、マンガン酸リチウムまたはニッケル酸リチ
ウムなどが挙げられる。Ａで表される材料およびＭで表される材料は、上記のいずれか一
または複数を選択すればよい。
本実施の形態では、リチウムイオン二次電池であるため、正極活物質層１４３は、リチ
ウムを含む材料を選択することがよい。つまり、上記一般式ＡｈＭｉＰＯｊ（ｈ＞０、ｉ
＞０、ｊ＞０）、または一般式ＡｈＭｉＯｊ（ｈ＞０、ｉ＞０、ｊ＞０）におけるＡを、
リチウムとすることである。
また、正極活物質層１４３は、導電助剤（例えばアセチレンブラック（ＡＢ））やバイ
ンダ（例えばポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ））などを混合させてペースト化して正極
集電体１４２上に塗布して形成してもよいし、スパッタリング法により形成してもよい。
正極活物質層１４３を塗布法により形成した場合についても、必要に応じて加圧成形する
とよい。
なお、厳密には「活物質」とは、キャリアであるイオンの挿入及び脱離に関わる物質の
みを指す。ただし本明細書では、塗布法を用いて正極活物質層１４３を形成した場合、便
宜上、正極活物質層１４３の材料、すなわち、本来「正極活物質」である物質に、導電助
剤やバインダなどを含めて正極活物質層１４３と呼ぶこととする。
負極集電体１０１には、銅（Ｃｕ）、アルミニウム（Ａｌ）、ニッケル（Ｎｉ）、チタ
ン（Ｔｉ）等の単体またはこれらの化合物を用いることができる。
負極活物質層１０４には、リチウムの溶解・析出又はリチウムイオンのドープ・脱ドー
プが可能であれば特に限定されるものではなく、リチウム金属、炭素系材料、シリコン、
シリコン合金、スズなどがある。リチウムイオンの挿入および脱離が可能な炭素としては
、粉末状もしくは繊維状の黒鉛、またはグラファイト等の黒鉛系炭素を用いることができ
る。
電解液１４６は、実施の形態１で記載した常温溶融塩を非水溶媒として、さらに、電解
質塩として、含リチウム電解質塩を用いることができる。さらに、電解液１４６において
、電解質塩を融解させる非水溶媒は、実施の形態１で記載した常温溶融塩のみの単一溶媒
である必要はなく、さらに他の種類と混合させた複数の種類からなる混合溶媒でもよい。
含リチウム電解質塩としては、例えば、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）、フッ化リチウム（
ＬｉＦ）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ４）、硼弗化リチウム（ＬｉＢＦ４）、ＬｉＡ
ｓＦ６、ＬｉＰＦ６、Ｌｉ（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎなどがある。また、実施の形態１で記載
した常温溶融塩の非水溶媒に溶解させる電解質塩は、キャリアイオンを含み、正極活物質
層１４３に対応した電解質塩であればよい。本実施の形態では、正極活物質層１４３にリ
チウムを含む材料を用いているため、電解質塩を含リチウム電解質塩としているが、例え
ば、正極活物質層１４３にナトリウムを含む材料と用いれば、電解質塩はナトリウムを含
む電解質塩とすることが好ましい。
セパレータ１４７として、紙、不織布、ガラス繊維、あるいは、ナイロン（ポリイミド
）、ビニロン（ポリビニルアルコール系繊維）、ポリエステル、アクリル、ポリオレフィ
ン、ポリウレタンといった合成繊維等を用いればよい。ただし、上記電解液に溶解しない
材料を選ぶ必要がある。
より具体的には、セパレータ１４７の材料として、例えば、フッ素系ポリマー、ポリエ
チレンオキシド、ポリプロピレンオキシド等のポリエーテル、ポリエチレン、ポリプロピ
レン等のポリオレフィン、ポリアクリロニトリル、ポリ塩化ビニリデン、ポリメチルメタ
クリレート、ポリメチルアクリレート、ポリビニルアルコール、ポリメタクリロニトリル
、ポリビニルアセテート、ポリビニルピロリドン、ポリエチレンイミン、ポリブタジエン
、ポリスチレン、ポリイソプレン、ポリウレタン系高分子およびこれらの誘導体、セルロ
ース、紙、不織布から選ばれる一種を単独で、または二種以上を組み合せて用いることが
できる。
次に、図１（Ａ）と構造が異なる、図１（Ｂ）に示したリチウムイオン二次電池１３１
について説明する。図１（Ｂ）に示した二次電池１３１は、正極集電体１４２及び正極活
物質層１４３を有する正極１４８と、負極集電体１０１及び負極活物質層１０４を有する
負極１４９とを有し、正極１４８及び負極１４９との間に設けたセパレータ１５６に、電
解液を含浸させている。
図１（Ｂ）における負極集電体１０１、負極活物質層１０４、正極集電体１４２、正極
活物質層１４３は、リチウムイオン二次電池１３０で示したものと同様とすればよい。
セパレータ１５６は多孔質膜であることが好ましい。該多孔質膜の材料としては、ガラ
ス繊維、合成樹脂材料またはセラミック材料などを用いればよい。
セパレータ１５６に含浸している電解液については、リチウムイオン二次電池１３０で
説明した電解液を用いることができる。
〈リチウムイオン二次電池の作製方法〉
ここで、正極活物質層１４３を正極集電体１４２上に有する正極１４８の作製方法につ
いて説明する。
正極集電体１４２および、正極活物質層１４３の材料ついては上記したものを用いるこ
とができる。
次いで、正極集電体１４２上に、正極活物質層１４３を形成する。また正極活物質層１
４３の形成方法は、上述したようにスパッタリング法や塗布法により形成すればよい。正
極活物質層１４３を塗布法によって形成する場合は、正極活物質層１４３の材料に、導電
助剤やバインダなどを混合させてペースト化して正極集電体１４２上に塗布して乾燥させ
て形成する。正極活物質層１４３を塗布法により形成した場合、必要に応じて加圧成形す
るとよい。以上により、正極集電体１４２上に正極活物質層１４３が形成された正極１４
８が形成される。
なお、上記の導電助剤としては、蓄電装置中で化学変化を起こさない電子伝導性材料で
あればよい。例えば、黒鉛、炭素繊維などの炭素系材料、銅、ニッケル、アルミニウムも
しくは銀などの金属材料またはこれらの混合物の粉末や繊維などを用いることができる。
なお、上記のバインダとしては、澱粉、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセル
ロース、ヒドロキシプロピルセルロース、再生セルロース、ジアセチルセルロースなどの
多糖類、ポリビニルクロリド、ポリビニルピロリドン、ポリテトラフルオロエチレン、ポ
リフッ化ビニリデン、ポリエチレン、ポリプロピレンなどの熱可塑性樹脂、またはＥＰＤ
Ｍ（Ｅｔｈｙｌｅｎｅ Ｐｒｏｐｙｌｅｎｅ Ｄｉｅｎｅ Ｍｏｎｏｍｅｒ）、スルホン
化ＥＰＤＭ、スチレンブタジエンゴム、ブタジエンゴム、フッ素ゴムもしくはポリエチレ
ンオキシドなどゴム弾性を有するポリマーなどがある。
次に、負極集電体１０１及び負極活物質層１０４を有する負極１４９の作製方法につい
て説明する。
負極集電体１０１および、負極活物質層１０４の材料については上記したものを用いる
ことできる。
次いで、負極集電体１０１上に負極活物質層１０４を形成する。本実施の形態では、リ
チウム箔を用いる。本発明の一態様である常温溶融塩は、耐還元性に優れており、最も低
電位な負極材料のリチウムに対しても安定であるため、該常温溶融塩を電解液とすること
で、高いエネルギー密度を有し、信頼性に優れたリチウムイオン二次電池１３０およびリ
チウムイオン二次電池１３１とすることができる。
また、負極活物質層１０４にリチウム箔以外を用いる場合は、正極活物質層１４３と同
様の方法で作製することが出来る。例えば、負極活物質層１０４にシリコンを用いる場合
には、微結晶シリコンを成膜し、微結晶シリコン中に存在する非結晶シリコンをエッチン
グにより除去したものを用いてもよい。微結晶シリコン中に存在する非結晶シリコンを除
去すると、残った微結晶シリコンの表面積が大きくなる。微結晶シリコンの成膜方法とし
ては、化学気相成長法や物理気相成長法を用いることができる。例えば、化学気相成長法
としてプラズマＣＶＤ法、物理気相成長法としては、スパッタリング法を用いることが出
来る。なお、導電助剤、バインダも上記のものを用いることができる。
電解液１４６およびセパレータ１５６に含浸している電解液の作製方法は、実施の形態１
で示した常温溶融塩に、キャリアイオンを含む電解質塩を混合すればよい。本実施の形態
では、Ｌｉ（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎを含リチウム電解質塩とする。
実施の形態１で示した常温溶融塩における合成方法としては、種々の反応を適用するこ
とができる。ここでは一つの例として、合成スキーム（Ｓ−１）で得ることができる。
Figure 2021185572
上記スキーム（Ｓ−１）において、一般式（α−１０）から一般式（α−１１）の反応
は、ヒドリド存在下で、アミン化合物とカルボニル化合物から、アミンのアルキル化を行
う反応である。例えば、過剰のギ酸を用いることで、ヒドリド源とすることができる。本
発明の一態様の常温溶融塩は、カルボニル化合物としてＣＨ２Ｏを用いている。
上記スキーム（Ｓ−１）において、一般式（α−１１）から一般式（α−１２）の反応
は、３級アミン化合物とハロゲン化アルキル化合物とで、アルキル化を行い、４級アンモ
ニウム塩を合成する反応である。本発明の一態様の常温溶融塩は、ハロゲン化アルキル化
合物としてプロパンハライドを用いている。Ｘはハロゲンであり、反応性の高さから、好
ましくは臭素またはヨウ素とし、より好ましくはヨウ素とする。
一般式（α−１２）で表される４級アンモニウム塩と、所望の金属塩とでイオン交換を
させることで、本発明の一態様である常温溶融塩を得ることができる。合成スキーム（Ｓ
−１）では、リチウム金属塩を用いることができる。
次に、図１（Ａ）に示すリチウムイオン二次電池１３０をラミネート型リチウムイオン
二次電池としたときの具体的な構造の上面図を図２（Ａ）に、図１（Ｂ）に示す二次電池
１３１をボタン型リチウムイオン二次電池としたときの具体的な構造の斜視図を図２（Ｂ
）に示す。また、図２（Ｂ）に示すボタン型リチウムイオン二次電池１３１の組み立て方
法を図３（Ａ）、（Ｂ）及び図４に示す。
図２（Ａ）に示すラミネート型リチウムイオン二次電池１３０は、上記に示した正極集
電体１４２と正極活物質層１４３を有する正極１４８と、負極集電体１０１と負極活物質
層１０４を有する負極１４９を有している。また図２（Ａ）に示すラミネート型リチウム
イオン二次電池１３０は、正極１４８及び負極１４９との間にセパレータ１４７を有する
。ラミネート型リチウムイオン二次電池１３０は、正極１４８、負極１４９、セパレータ
１４７を筐体１４１中に設置し、筐体１４１中に電解液１４６を有するリチウムイオン二
次電池である。
図２（Ａ）では、下から順に負極集電体１０１、負極活物質層１０４、セパレータ１４
７、正極活物質層１４３、正極集電体１４２が配置されている。負極集電体１０１、負極
活物質層１０４、セパレータ１４７、正極活物質層１４３、正極集電体１４２は、筐体１
４１内に設けられる。また筐体１４１内は電解液１４６で満たされている。
図２（Ａ）の正極集電体１４２及び負極集電体１０１は、外部との電気的接触を得る端
子の役割も兼ねている。そのため、正極集電体１４２の一部及び負極集電体１０１の一部
は、筐体１４１から外側に露出するように配置される。
なお図２（Ａ）では、ラミネート型リチウムイオン二次電池１３０の一例を示しているだ
けであり、ラミネート型二次電池１３０は他の構造を有するラミネート型リチウムイオン
二次電池であってもよい。
また図２（Ｂ）に示すボタン型リチウムイオン二次電池１３１は、正極１４８及び負極１
４９との間に設けられ、電解液が含浸されたセパレータ１５６を有する。図３（Ａ）、（
Ｂ）及び図４を用いて、以下に図２（Ｂ）に示すボタン型リチウムイオン二次電池１３１
の具体的な構造及びその組み立て方を説明する。
まず第１の筐体１７１を用意する。第１の筐体１７１の底面は円であり、横から見た形状
は長方形である。すなわち、第１の筐体１７１は円柱状の皿であるといえる。また第１の
筐体１７１は、外部と正極１４８を電気的に接続するため導電性材料である必要がある。
例えば、第１の筐体１７１は、金属材料で形成されていればよい。第１の筐体１７１の内
部に正極集電体１４２及び正極活物質層１４３を有する正極１４８を設ける（図３（Ａ）
参照）。
また第２の筐体１７２を用意する。第２の筐体１７２の底面は円であり、横から見た形
状は上辺が下辺より長い台形である。すなわち、第２の筐体１７２は、上に行くほど径が
大きくなる円柱状の皿であると言える。ただし第２の筐体１７２の径は、第１の筐体１７
１の底面の径よりも小さい。この理由については後述する。
また第２の筐体１７２は、外部と負極１４９を電気的に接続するため導電性材料である必
要がある。例えば、第２の筐体１７２は、金属材料で形成されていればよい。第２の筐体
１７２の内部に負極集電体１０１及び負極活物質層１０４を有する負極１４９を設ける。
第１の筐体１７１に設けられた正極１４８の外側を覆うようにして、リング状絶縁体１
７３を設ける。リング状絶縁体１７３は、負極１４９と正極１４８を絶縁する機能を有す
る。またリング状絶縁体１７３は、絶縁性樹脂を用いて作製されていると好適である。
あらかじめ電解液を含浸させたセパレータ１５６を介して、図３（Ｂ）に示された負極
１４９が設けられた第２の筐体１７２をリング状絶縁体１７３が設けられた第１の筐体１
７１の内部に設置する。第２の筐体１７２の径は、第１の筐体１７１の底面の径よりも小
さいので、第２の筐体１７２を第１の筐体１７１の内部にはめ込むことができる（図４参
照）。
上述のように、正極１４８及び負極１４９は、リング状絶縁体１７３により絶縁されて
いるので短絡することはない。
なお、図２（Ｂ）では、ボタン型リチウムイオン二次電池１３１の一例を示しているだ
けであり、ボタン型リチウムイオン二次電池１３１は他の構造を有するボタン型二次電池
であってもよい。
また、図２（Ａ）は、図１（Ａ）のリチウムイオン二次電池１３０をラミネート型にす
る例、図２（Ｂ）、図３（Ａ）、（Ｂ）及び図４では、図１（Ｂ）に示すリチウムイオン
二次電池１３１をボタン型にする例を示したが、これらに限定されるものではない。図１
（Ａ）、（Ｂ）に示すリチウムイオン二次電池１３０およびリチウムイオン二次電池１３
１は、ボタン型、積層型、筒型、ラミネート型など様々な構造にすることができる。
以上のように、本実施の形態によれば、耐還元性および耐酸化性に優れた常温溶融塩を
、蓄電装置における電解液に用いることで、エネルギー密度が高く、信頼性に優れた高性
能な蓄電装置とすることができる。
また、本実施の形態は、他の実施の形態に記載した構成と適宜組み合わせて実施するこ
とが可能である。
（実施の形態３）
本実施の形態では、実施の形態２で説明した蓄電装置の応用形態について図５を用いて
説明する。
実施の形態２で説明した蓄電装置は、デジタルカメラやビデオカメラ等のカメラ、デジ
タルフォトフレーム、携帯電話機（携帯電話、携帯電話装置ともいう）、携帯型ゲーム機
、携帯情報端末、音響再生装置等の電子機器に用いることができる。また、電気自動車、
ハイブリッド自動車、鉄道用電気車両、作業車、カート、車椅子等の電気推進車両に用い
ることができる。ここでは、電気推進車両の代表例として車椅子を用いて説明する。
図５は電動式の車椅子５０１の斜視図である。電動式の車椅子５０１は、使用者が座る
座部５０３、座部５０３の後方に設けられた背もたれ５０５、座部５０３の前下方に設け
られたフットレスト５０７、座部５０３の左右に設けられたアームレスト５０９、背もた
れ５０５の上部後方に設けられたハンドル５１１を有する。アームレスト５０９の一方に
は、車椅子の動作を制御するコントローラ５１３が設けられる。座部５０３の下方のフレ
ーム５１５を介して、座部５０３前下方には一対の前輪５１７が設けられ、座部５０３の
後下方には一対の後輪５１９が設けられる。後輪５１９は、モータ、ブレーキ、ギア等を
有する駆動部５２１に接続される。座部５０３の下方には、バッテリー、電力制御部、制
御手段等を有する制御部５２３が設けられる。制御部５２３は、コントローラ５１３及び
駆動部５２１と接続しており、使用者によるコントローラ５１３の操作により、制御部５
２３を介して駆動部５２１が駆動し、電動式の車椅子５０１の前進、後進、旋回等の動作
及び速度を制御する。
実施の形態２で説明した蓄電装置を制御部５２３のバッテリーに用いることができる。
制御部５２３のバッテリーは、プラグイン技術や非接触給電による外部から電力供給によ
り充電をすることができる。なお、電気推進車両が鉄道用電気車両の場合、架線や導電軌
条からの電力供給により充電をすることができる。
本実施例では、構造式（α−１３）で表される１，２−ジメチル−１−プロピルピペリ
ジニウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（略称：２ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ
）を製造する例を示す。
Figure 2021185572
ギ酸（１５．６ｇ，３００ｍｍｏｌ）に、水冷下において２−メチルピペリジン（１．
９８ｇ，２００ｍｍｏｌ）をゆっくり加えた。次いで、この溶液に、ホルムアルデヒド（
２２．５ｍｌ，３００ｍｍｏｌ）を加え、１００℃まで加熱し、気泡発生後、室温に戻し
約３０分攪拌を行った。その後、再び加熱還流を１時間行った。
炭酸ナトリウムを用いてギ酸を中和後、ヘキサンにて抽出、硫酸マグネシウムにて乾燥
後、溶媒留去を行うことにより淡黄色液体の１，２−ジメチルピペリジンを（１２．８２
ｇ，１１３ｍｍｏｌ）を得た。
得られた淡黄色液体を加えた塩化メチレン（１０ｍｌ）中に、ブロモプロパン（２０．
８５ｇ，１７０ｍｍｏｌ）を加え、２４時間、加熱還流を行ったところ、白色沈殿が生じ
た。ろ過後、エタノール／酢酸エチルで残りの物質に対して再結晶を行い、８０℃で２４
時間減圧乾燥を行うことで、白色固体；１，２−ジメチル−１−プロピルピペリジニウム
ブロマイド（１１．９３ｇ，４８ｍｍｏｌ）を得た。
１，２−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムブロマイド（５．３ｇ，２２ｍｍｏｌ
）とリチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（７．０９ｇ，２５ｍｍｏｌ
）を純水中、混合攪拌することにより直ちに水に不溶な常温溶融塩を得た。その後、得ら
れた常温溶融塩を、塩化メチレンで抽出した後、純水で６回洗浄し、１００℃で真空乾燥
することによって、１，２−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオロ
メタンスルホニル）イミド（９．３７ｇ，２１ｍｍｏｌ）を得た。
核磁気共鳴法（ＮＭＲ）及びＭＳスペクトルによって、上記ステップで合成した化合物
が目的物である１，２−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオロメタ
ンスルホニル）イミドであることを確認した。
得られた化合物の１Ｈ ＮＭＲデータを以下に示す。
１Ｈ−ＮＭＲ（ＣＤＣｌ３，４００ＭＨｚ，２９８Ｋ）：δ（ｐｐｍ）１．００，１．０
３，１．０６（ｔ，３Ｈ），１．２９，１．３４，１．４０（ｄ，３Ｈ），１．５９〜１
．８８（ｍ，８Ｈ），２．８５，２．９０，３．００，３．０７（ｓ，３Ｈ），２．８５
〜２．９８，３．２０〜３．４２（ｍ，２Ｈ），３．２０〜３．５４（ｍ，２Ｈ），３．
５０〜３．５４（ｍ，１Ｈ）
また、１Ｈ ＮＭＲチャートを図６（Ａ）、（Ｂ）に示す。なお、図６（Ｂ）は、図６
（Ａ）における０．７５０ｐｐｍ〜３．７５ｐｐｍの範囲を拡大して表したチャートであ
る。
得られた化合物のエレクトロスプレーイオン化質量分析（Ｅｌｅｃｔｒｏ Ｓｐｒａｙ
Ｉｏｎｉｚａｔｉｏｎ Ｍａｓｓ Ｓｐｅｃｔｒｕｍ、ＥＳＩ−ＭＳ）スペクトルの測
定結果を以下に示す。
ＭＳ（ＥＳＩ−ＭＳ）：ｍ／ｚ＝１５６．２（Ｍ）＋；Ｃ１０Ｈ２２Ｎ（１５６．２），
２７９．９８（Ｍ）−；Ｃ２Ｆ６ＮＯ４Ｓ２（２８０．１５）
次に、構造式（α−１４）で表される１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウム
ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（略称：３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ）を製造
する例を示す。
Figure 2021185572
ギ酸（１５．６ｇ，３００ｍｍｏｌ）に、水冷下において３−メチルピペリジン（１．
９８ｇ，２００ｍｍｏｌ）をゆっくり加えた。次いで、この溶液に、ホルムアルデヒド（
２２．５ｍｌ，３００ｍｍｏｌ）を加え、１００℃まで加熱し、気泡発生後、室温に戻し
約３０分攪拌を行った。その後、再び加熱還流を１時間行った。
炭酸ナトリウムを用いてギ酸を中和後、ヘキサンにてその溶液を抽出、硫酸マグネシウ
ムにて乾燥後、溶媒留去を行うことにより淡黄色液体；１，３−ジメチルピペリジンを（
１２．８２ｇ，１１３ｍｍｏｌ）を得た。
この淡黄色液体を加えた塩化メチレン（１０ｍｌ）中に、ブロモプロパン（２０．８５
ｇ，１７０ｍｍｏｌ）を加え、２４時間、加熱還流を行ったところ、白色沈殿が生じた。
ろ過後、エタノール／酢酸エチルで残りの物質に対して再結晶を行い、８０℃で２４時間
減圧乾燥を行うことで、白色固体；１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムブロ
マイド（１９．４２ｇ，８２ｍｍｏｌ）を得た。
１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムブロマイド（１０．６０ｇ，４４ｍｍ
ｏｌ）とリチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（１４．１８ｇ，５０ｍ
ｍｏｌ）を純水中、等モル量となるように混合攪拌することにより直ちに水に不溶な常温
溶融塩を得た。
これを塩化メチレンで抽出した後、純水で６回洗浄し、１００℃で真空乾燥することに
よって、常温溶融塩；１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオ
ロメタンスルホニル）イミド（１８．３１ｇ，４２ｍｍｏｌ）を得た。
核磁気共鳴法（ＮＭＲ）及びＭＳスペクトルによって、上記ステップで合成した化合物
が目的物である１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオロメタ
ンスルホニル）イミドであることを確認した。
得られた化合物の１Ｈ ＮＭＲデータを以下に示す。
１Ｈ−ＮＭＲ（ＣＤＣｌ３，４００ＭＨｚ，２９８Ｋ）：δ（ｐｐｍ）０．９３〜１．０
６（ｍ，６Ｈ），１．１３〜１．２３，１．７５〜１．９５（ｍ，２Ｈ），１．６０〜１
．９５（ｍ，２Ｈ），１．７５〜１．９５（ｍ，２Ｈ），１．９５〜２．１２（ｍ、１Ｈ
），２．７２〜２．８４，３．３０〜３．４２（ｍ，２Ｈ），２．９８，３．０１，３．
０２，３．０７（ｓ，３Ｈ），３．０７〜３．５２（ｍ，２Ｈ），３．１９〜３．２８（
ｍ，２Ｈ）
また、１Ｈ ＮＭＲチャートを図７（Ａ）、（Ｂ）に示す。なお、図７（Ｂ）は、図７
（Ａ）における０．７５０ｐｐｍ〜３．７５ｐｐｍ範囲を拡大して表したチャートである
。
得られた化合物のエレクトロスプレーイオン化質量分析（Ｅｌｅｃｔｒｏ Ｓｐｒａｙ
Ｉｏｎｉｚａｔｉｏｎ Ｍａｓｓ Ｓｐｅｃｔｒｕｍ、ＥＳＩ−ＭＳ）スペクトルの測
定結果を以下に示す。
ＭＳ（ＥＳＩ−ＭＳ）：ｍ／ｚ＝１５６．２（Ｍ）＋；Ｃ１０Ｈ２２Ｎ（１５６．２），
２７９．９８（Ｍ）−；Ｃ２Ｆ６ＮＯ４Ｓ２（２８０．１５）
上記実施例で示した２ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ、および３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡのリニア
スイープボルタモグラムの測定を行い、上記常温溶融塩の電位窓を算出した。比較試料と
して、関東化学株式会社製のＮ−メチル−Ｎ−プロピルピペリジニウムビス（トリフルオ
ロメタンスルホニル）イミドを用いた。
測定は、北斗電工株式会社製の電気化学測定システムＨＺ−５０００を用いて、グロー
ブボックス内アルゴン雰囲気下で行った。作用電極にはグラッシーカーボン電極を用い、
対極として白金線を用いた。参照電極として、１−エチル−３−メチルイミダゾリウムビ
ス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドに０．１Ｍの濃度でトリフルオロメタンスル
ホン酸銀を溶解させた溶液に銀線を浸漬したものを用いた。常温溶融塩の酸化還元電位は
、フェロセンの酸化還元電位（Ｆｃ／Ｆｃ＋）を基準として補正した。
図８に、２ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ及び３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ、比較試料のリニアスイ
ープボルタモグラムを示す。本実施例における電位窓は、酸化電位と還元電位との差であ
る。図８において、電位を走査していく中で、−１ｍＡ／ｃｍ２の電流密度を検出した電
位を、還元電位として算出した。また、図８において、電位を走査していく中で、１ｍＡ
／ｃｍ２の電流密度を検出した電位を、酸化電位として算出した。電位窓は、「酸化電位
」−「還元電位」で算出した。
図８より、細線は比較試料を表し、太線が本発明の一態様である２ｍＰＰ１３−ＴＦＳ
Ａ、および３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡを表している。図８より、比較試料の還元電位は、−
３．４ｅｖであり、酸化電位は２．５ｅＶであり、電位窓は５．９ｅＶであった。２ｍＰ
Ｐ１３−ＴＦＳＡの還元電位は、−３．６ｅｖであり、酸化電位は２．７ｅＶであり、電
位窓は６．３ｅＶであった。また、３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡの還元電位は、−３．６ｅｖ
であり、酸化電位は２．７ｅＶであり、電位窓は６．３ｅＶであった。
本発明の一態様である２ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ、および３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡは、比
較試料と比べて、低い還元電位を有し、かつ高い酸化電位を有することが確認された。比
較試料に比べて、耐還元性が確認された。つまり、電子供与性の置換基を導入することで
、リチウム金属、シリコン、スズ等の低電位負極に対する安定性が向上した。さらに、本
発明の一態様である２ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡ、および３ｍＰＰ１３−ＴＦＳＡは、比較試
料と比べて、高い酸化電位を有するため、耐酸化性に優れており、結果として、広い電位
窓を有している。以上より、本発明の一態様である常温溶融塩を電解液として用いること
で、低電位負極材料、および高電位正極材料を選択することができるようになり、エネル
ギー密度の高い蓄電装置とすることができる。
次に、構造式（α−１５）で表される１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウム
ビス（フルオロスルホニル）イミド（略称：３ｍＰＰ１３−ＦＳＡ）を製造する例を示す
。
Figure 2021185572
実施例２で説明した１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムブロマイドを得る
工程までは同じであるため、ここでは省略する。実施例２と同様にして得た１，３−ジメ
チル−１−プロピルピペリジニウムブロマイド（１７．０２ｇ，７２ｍｍｏｌ）とカリウ
ムビス（フルオロスルホニル）イミド（１７．０４ｇ，７８ｍｍｏｌ）を純水中、混合攪
拌することにより直ちに水に不溶な常温溶融塩を得た。
これを塩化メチレンで抽出した後、純水で６回洗浄し、−８０℃のトラップを介しなが
ら室温で真空乾燥することによって、常温溶融塩；１，３−ジメチル−１−プロピルピペ
リジニウムビス（フルオロスルホニル）イミド（２０．６２ｇ，６１ｍｍｏｌ）を得た。
核磁気共鳴法（ＮＭＲ）及びＭＳスペクトルによって、上記ステップで合成した化合物
が目的物である１，３−ジメチル−１−プロピルピペリジニウムビス（フルオロスルホニ
ル）イミドであることを確認した。
得られた化合物の１Ｈ ＮＭＲデータを以下に示す。
１Ｈ−ＮＭＲ（ＣＤＣｌ３，４００ＭＨｚ，２９８Ｋ）：δ（ｐｐｍ）１．０２〜１．０
９（ｍ，６Ｈ），１．２１〜１．２６，１．６９〜１．７５（ｍ，２Ｈ），１．８３〜１
．９１（ｍ，２Ｈ），１．９４〜１．９７（ｍ，２Ｈ），１．９７〜２．１５（ｍ，１Ｈ
），２．７７〜２．８７，３．３０〜３．４３（ｍ，２Ｈ），３．０５，３．１０（ｓ，
３Ｈ），３．１５〜３．５４（ｍ，２Ｈ），３．２５〜３．２９（ｍ，２Ｈ）
また、１Ｈ ＮＭＲチャートを図９（Ａ）、（Ｂ）に示す。なお、図９（Ｂ）は、図９
（Ａ）における０．７５０ｐｐｍ〜３．７５ｐｐｍ範囲を拡大して表したチャートである
。
得られた化合物のエレクトロスプレーイオン化質量分析（Ｅｌｅｃｔｒｏ Ｓｐｒａｙ
Ｉｏｎｉｚａｔｉｏｎ Ｍａｓｓ Ｓｐｅｃｔｒｕｍ、ＥＳＩ−ＭＳ）スペクトルの測
定結果を以下に示す。
ＭＳ（ＥＳＩ−ＭＳ）：ｍ／ｚ＝１５６．２（Ｍ）＋；Ｃ１０Ｈ２２Ｎ（１５６．２），
１７９．９８（Ｍ）−；Ｆ２ＮＯ４Ｓ２（１８０．１３）
次に実施例４で示した３ｍＰＰ１３−ＦＳＡを非水電解液として用いたコイン型リチウ
ムイオン二次電池セルの充放電特性の結果を示す。なお、本実施例では、３ｍＰＰ１３−
ＦＳＡを非水電解液として用いたコイン型リチウムイオン二次電池セルを試料Ａとする。
まず、試料Ａの作製方法について図１０を用いて説明する。試料Ａの非水電解液は、リ
チウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（略称：ＬｉＴＦＳＡ）１．８４ｇ
（６．４ｍｍｏｌ）と３ｍＰＰ１３−ＦＳＡ６．８１ｇ（２０．０ｍｍｏｌ）とをアルゴ
ン雰囲気中のグローブボックス内で混合して作製した。
試料Ａにおいて、非水電解液以外の正極１４８、負極１４９、リング状絶縁体１７３お
よびセパレータ１５６は、市販されているものを用いた。具体的に、正極１４８は、パイ
オトレック社製の電極を用い、正極活物質層１４３がコバルト酸リチウム、正極集電体１
４２がアルミニウム箔により形成されている。正極１４８に用いた電極は、電極重量あた
りの容量が１１２ｍＡｈ／ｇである。負極１４９は、負極活物質層１０４がリチウム箔に
より形成されている。セパレータ１５６は、Ｗｈａｔｍａｎ社製のガラス繊維濾紙である
ＧＦ／Ｃを用いた。そして、これら正極１４８、負極１４９、およびセパレータ１５６は
、非水電解液に含浸させた。そして、正極１４８および負極１４９を外部と電気的に接続
させる筐体１７１および筐体１７２も、市販されているものを用いた。なお、筐体１７１
および筐体１７２は、ステンレス（ＳＵＳ）で形成されている。このほかにはステンレス
（ＳＵＳ）で形成されているスペーサー１８１やワッシャー１８３を用意し、これらも市
販されているものを用いた。
非水電解液に含浸させた正極１４８、負極１４９およびセパレータ１５６を図１０に示
したように、筐体１７１を下にしてワッシャー１８３、スペーサー１８１、負極１４９、
リング状絶縁体１７３、セパレータ１５６、正極１４８、筐体１７２を底側から順に積層
し、「コインかしめ機」で筐体１７１および筐体１７２をかしめ、試料Ａを作製した。
次に、比較用のコイン型リチウムイオン二次電池セル（試料Ｂ）を試料Ａと同様の方法
で作製した（図１０参照）。なお、試料Ｂは試料Ａと、非水電解液の構成だけが異なって
いる。試料Ｂにおける非水電解液は、ＬｉＴＦＳＡとＮ−メチル−Ｎ−プロピルピペリジ
ニウムビス（フルオロメタンスルホニル）イミド（略称：ＰＰ１３−ＦＳＡ）を用いた。
具体的には、２．８２ｇ（９．８ｍｍｏｌ）のＬｉＴＦＳＡと、１０．０２ｇ（３１．０
ｍｍｏｌ）のＰＰ１３−ＦＳＡをアルゴン雰囲気中のグローブボックス内で混合して作製
した。
作製した試料Ａおよび試料Ｂの充放電特性について測定を行った。充放電特性は、充放
電測定機（東洋システム社製）を用いて測定を行った。充放電の測定には定電流方式を採
用し、０．１５ｍＡの電流を０．１Ｃのレートで充放電し、上限電圧を４．２Ｖ、下限電
圧を２．５Ｖとして行った。なお、充電−放電を１サイクルとし、本実施例では５０サイ
クル行った。すべての測定は、室温で行った。
図１１に測定した試料Ａおよび試料Ｂのサイクル特性を示した。図１１の横軸はサイク
ル数を表し、縦軸はコイン型リチウムイオン二次電池セルの容量維持率である。なお、容
量維持率とは、５０サイクル間における最大の容量に対する一定サイクル後の容量の割合
である。そして、図１１において、実線は試料Ａの充放電特性であり、点線が試料Ｂの充
放電特性である。図１１より、試料Ａのほうが、５０サイクル後の容量維持率が高いこと
から、劣化しにくいということが確認された。
以上より、耐還元性に優れた常温溶融塩を非水電解液として用いることにより、充放電
特性に優れた高性能な蓄電装置とすることできる。
１０１ 負極集電体
１０４ 負極活物質層
１３０ リチウムイオン二次電池
１３１ リチウムイオン二次電池
１４１ 筐体
１４２ 正極集電体
１４３ 正極活物質層
１４８ 正極
１４９ 負極
１４６ 電解液
１４７ セパレータ
１５６ セパレータ
１７１ 筐体
１７２ 筐体
１７３ 絶縁体
５０１ 車椅子
５０３ 座部
５０５ 背もたれ
５０７ フットレスト
５０９ アームレスト
５１１ ハンドル
５１３ コントローラ
５１５ フレーム
５１７ 前輪
５１９ 後輪
５２１ 駆動部
５２３ 制御部

Claims (2)

  1. 正極と、負極と、式（α−１４）で表される構造を有する常温溶融塩を含有する電解液と、を有する蓄電装置。
    Figure 2021185572
  2. 請求項１において、
    前記正極は、一般式ＡｈＭｉＯｊ（ｈ＞０、ｉ＞０、ｊ＞０）で表される材料を有し、
    前記Ａは、リチウム、ナトリウムもしくはカリウムなどのアルカリ金属、またはカルシウム、ストロンチウムもしくはバリウムなどのアルカリ土類金属、ベリリウム、またはマグネシウムであり、
    前記Ｍは、鉄、ニッケル、マンガン、またはコバルトのいずれか一または複数である、蓄電装置。
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