JP2017150074A - ニッケル粉末の製造方法 - Google Patents

Abstract

【課題】湿式法を用いてニッケル粉末を得る場合においても、安価、かつ高性能で、微細化と表面平滑化による球状性改善、加えて粗大粒子（連結粒子）低減が可能なニッケル粉末を得ることができるニッケル粉末の製造方法を提供することを目的とする。【解決手段】微細で充填性に優れたニッケル粉末の製造方法であって、あらかじめスルフィド化合物が配合された、少なくとも水溶性ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の塩、還元剤、および水酸化アルカリと水とを混合した反応液中において、還元反応によりニッケル晶析粉を得る晶析工程を有し、還元剤はヒドラジン（Ｎ２Ｈ４）であり、スルフィド化合物は、分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個以上含有しており、反応液中のスルフィド化合物とニッケルの割合が０．０１モル％〜５モル％の範囲であることを特徴とする。【選択図】図１

Description

本発明は、積層セラミック部品の電極材として用いられる安価で高性能なニッケル粉末の製造方法、特に湿式法により得られる安価で高性能なニッケル粉末の製造方法に関する。

ニッケル粉末は、電子回路のコンデンサの材料として、特に、積層セラミックコンデンサ（ＭＬＣＣ：multilayer ceramic capacitor）や多層セラミック基板などの積層セラミック部品の内部電極などを構成する厚膜導電体の材料として利用されている。

近年、積層セラミックコンデンサの大容量化が進み、積層セラミックコンデンサの内部電極の形成に用いられる内部電極ペーストの使用量も大幅に増加している。このため、厚膜導電体を構成する内部電極ペースト用の金属粉末として、高価な貴金属の使用に代替して、主としてニッケルなどの安価な卑金属が使用されている。

積層セラミックコンデンサを製造する工程では、ニッケル粉末、エチルセルロースなどのバインダ樹脂、ターピネオールなどの有機溶剤を混練した内部電極ペーストを、誘電体グリーンシート上にスクリーン印刷する。内部電極ペーストが印刷・乾燥された誘電体グリーンシートは、内部電極ペースト印刷層と誘電体グリーンシートとが交互に重なるように積層され圧着されて積層体が得られる。

この積層体を、所定の大きさにカットし、次に、バインダ樹脂を加熱処理により除去し（脱バインダ処理）、さらに、この積層体を１３００℃程度の高温で焼成することにより、セラミック成形体が得られる。

そして、得られたセラミック成形体に外部電極が取り付けられ、積層セラミックコンデンサが得られる。内部電極となる内部電極ペースト中の金属粉末としてニッケルなどの卑金属が使用されていることから、積層体の脱バインダ処理は、これらの卑金属が酸化しないように、不活性雰囲気などの酸素濃度が極めて低い雰囲気下にて行われる。

積層セラミックコンデンサの小型化および大容量化に伴い、内部電極や誘電体はともに薄層化が進められている。これに伴って、内部電極ペーストに使用されるニッケル粉末の粒径も微細化が進行し、平均粒径０．５μｍ以下のニッケル粉末が必要とされ、特に平均粒径０．３μｍ以下のニッケル粉末の使用が主流となっている。そして、将来的には、一層の薄層化が進行して、ニッケル粉末の平均粒径は０．０２μｍ〜０．１５μｍの範囲まで微細化すると想定されている。

ニッケル粉末の製造方法には、大別すると、気相法と湿式法がある。気相法としては、例えば、特許文献１に記載されている塩化ニッケル蒸気を水素により還元してニッケル粉末を作製する方法や、特許文献２に記載されているニッケル金属をプラズマ中で蒸気化してニッケル粉末を作製する方法がある。また、湿式法としては、例えば、特許文献３に記載されている、ニッケル塩溶液に還元剤を添加してニッケル粉末を作製する方法がある。

気相法は、１０００℃程度以上の高温プロセスのため結晶性に優れる高特性のニッケル粉末を得るためには有効な手段ではあるが、得られるニッケル粉末の粒径分布が広くなるという問題がある。上述の通り、内部電極の薄層化においては、粗大粒子を含まず、比較的粒径分布の狭い平均粒径０．５μｍ以下のニッケル粉末が必要とされるため、気相法でこのようなニッケル粉末を得るためには、高価な分級装置の導入による分級処理が必須となる。

なお、分級処理では、０．６μｍ〜２μｍ程度の任意の値の分級点を目途に、分級点よりも大きな粗大粒子の除去が可能であるが、分級点よりも小さな粒子の一部も同時に除去されてしまうため、製品実収が大幅に低下するという問題もある。したがって、気相法では、上述の高額な設備導入も含めて、製品のコストアップが避けられない。

さらに、気相法では、平均粒径が０．２μｍ以下、特に、０．１μｍ以下のニッケル粉末を用いる場合に、分級処理による粗大粒子の除去自体が困難になるため、今後の内部電極の一層の薄層化に対応できない。

一方で、湿式法は、気相法と比較して、得られるニッケル粉末の粒径分布が狭いという利点がある。特に、特許文献３に記載されているニッケル塩に銅塩を含む溶液に還元剤としてヒドラジンを含む溶液を添加してニッケル粉末を作製する方法では、ニッケルよりも貴な金属の金属塩（核剤）との共存下でニッケル塩（正確には、ニッケルイオン（Ｎｉ^２＋）、またはニッケル錯イオン）がヒドラジンで還元されるため、核発生数が制御され（すなわち、粒径が制御され）、かつ核発生と粒子成長が均一となって、より狭い粒径分布で微細なニッケル粉末が得られることが知られている。

特許文献４には、ニッケルなどのVIII族元素や銀などの1Ｂ族元素の金属化合物とヒドラジンなどの還元剤とを液相中で反応させる際に、メルカプトカルボン酸（メルカプトプロピオン酸、メルカプト酢酸、チオジプロピオン酸、メルカプトコハク酸、ジメルカプトコハク酸、チオジグリコール酸、システインなど）を存在させて金属粒子を得る方法が記載されており、還元反応の際にメルカプトカルボン酸の作用で、特に微細な金属コロイド粒子が得られるため好ましい方法であることが開示されている。

また、特許文献５では、塩化ニッケル（ＮｉＣｌ_２）とＮａＯＨの中和物である水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）を液相中で水素ガス還元によりニッケル粉末を得る際に、硫化水素、アルカリ硫化物、アルカリ土類硫化物などの硫化物を上記水酸化ニッケル１モルに対し２〜５０ｍｇの硫黄濃度（ニッケル１モルに対し０．００６ｍｏｌ％〜０．１５６ｍｏｌ％の硫黄濃度）で存在させて上記還元を行うと、粒径が約０．０３μｍまでの極めて微細な球形の均質ニッケル粉末が得られることが開示されている（実際に、硫黄成分（Ｎａ_２Ｓ）を加えなかった場合の例２では粒径が約０．３μｍだったのに対し、ニッケル０．５モルに４ｍｇの硫黄濃度（Ｎａ_２Ｓとして配合）を加えた場合（ニッケル１モルに対し０．０２５ｍｏｌ％の硫黄濃度）の例１では、平均粒径が約０．０４μｍの球形の均質なニッケル粉末が得られている）。

また、特許文献６には、湿式法（液相還元法）において、めっき用光沢剤に適用されるサッカリン、ドデシル硫酸ナトリウム、ドデシルベンゼンスルホン酸ナトリウム、スルホこはく酸ジ２−エチルヘキシルナトリウム、ドデシルベンゼンスルホン酸、チオ尿素、ベンゼンチオールなどの硫黄含有化合物を添加することで、表面の凹凸を小さくして表面平滑性に優れる金属粉末（ニッケル粉末）を得る方法が開示されている。

このように、メルカプト基（別名：チオール基）（−ＳＨ）やスルフィド基（−Ｓ−）を有する化合物、あるいは、硫化物イオン（Ｓ^２−）を水溶液中で生成できるある種の硫黄含有化合物は、湿式法によるニッケル粉末（湿式ニッケル粉末）の微細化に有効であることが知られ、そしてまたニッケルめっき用光沢剤に適用されるようなスルホニル基（−Ｓ(＝Ｏ)_２−）、スルホン酸基（−Ｓ(＝Ｏ)_２−Ｏ−）、チオケトン基（−Ｃ(＝Ｓ)−）、メルカプト基（−ＳＨ）などを有するある種の硫黄含有化合物は、湿式法によるニッケル粉末（湿式ニッケル粉末）の表面平滑化に有効であることが知られていた。

特開平４−３６５８０６号公報 特表２００２−５３０５２１号公報 特開２００２−５３９０４号公報 特開２００８-１２７６８０号公報 特開昭４９−７０８６２号公報 特開２０１０−５３４０９号公報

湿式法では、特許文献３〜５に記載されたように、ニッケル塩の還元反応を水とアルコールの混合溶液中で行ったり、還元反応時に、メルカプト化合物（別名：チオール化合物）、スルフィド化合物、硫化物などのある種の硫黄含有化合物を添加することで、０．１μｍ以下の微細なニッケル粉末が得られているが、ニッケル粉末が微細化してくると、ニッケル粒子同士が互いに密に充填できなくなって、ニッケル粉末の充填性が大幅に悪化する問題がある。その場合、前述した積層セラミックコンデンサの内部電極の薄層化において、内部電極の膜密度の低下が生じ、膜欠陥発生や容量低下などが危惧される。

なお、特許文献６では、湿式法で、めっき用光沢剤に適用されるスルホニル基（−Ｓ(＝Ｏ)_２−）、スルホン酸基（−Ｓ(＝Ｏ)_２−Ｏ−）、チオケトン基（−Ｃ(＝Ｓ)−）、メルカプト基（−ＳＨ）などを有するある種の硫黄含有化合物を添加して金属粉末（ニッケル粉末）の表面平滑性を向上させ、積層セラミックコンデンサの内部電極の印刷形成に用いる金属粉末（ニッケル粉末）ペーストにおいて、金属粉末（ニッケル粉末）と例えばチタン酸バリウム粉末などの添加剤との均等分散を図ることが示されている。しかしながら、０．１μｍ以下の微細化に伴う湿式ニッケル粉末の充填性が大幅に悪化するという課題については全く触れられていない。

ところで、湿式法における晶析反応において、０．１μｍ以下の微細なニッケル粉末を得ようとすると、還元反応の開始時点で極めて多くの核発生が必要となり、そのため、それぞれの核発生領域で還元反応が進行すると晶析反応が発熱反応のため液温が上昇し、さらにそれが還元反応を促進するため、全体的には極めて短時間の激しい反応となる。そのような激しい還元反応においては、生成したニッケル粒子同士が反応液中で合体して粗大粒子（連結粒子）を形成しやすく、この粗大粒子（連結粒子）の形成も、０．１μｍ以下の微細化に伴う湿式ニッケル粉末の充填性が大幅に悪化する一因と推定している。

以上のように、ニッケル粉末が０．１μｍ以下まで微細化すると、気相法によるニッケル粉末（気相ニッケル粉末）は高結晶性による良好な焼結特性（熱収縮挙動）は有するものの、分級処理による粗大粒子の除去自体が困難になるため対応できず、湿式法で得られるニッケル粉末（湿式ニッケル粉末）も、高充填性（高密度化性能）と、高結晶性による良好な焼結特性（熱収縮挙動）を同時に満足させることができないという問題があった。

そこで、本発明は、水溶液系の湿式法を用いた場合であっても、安価、かつ簡便に、０．１μｍ以下への微細化が可能で、さらには粗大粒子（連結粒子）が少なくて優れた充填性（高密度化性能）を有するニッケル粉末を得ることができるニッケル粉末の製造方法を提供することを目的とする。

本発明者らは、湿式法によるニッケル粉末の製造方法における晶析工程、すなわち、反応液中で初期の核発生から粒子成長までの一連の還元反応（晶析反応）を行う工程において、あらかじめスルフィド化合物を反応液に配合することで、極微量の特定のスルフィド化合物が、従来の微細化や表面平滑化の効果に加えて、晶析中にニッケル粒子同士が連結して生じる粗大粒子を形成しにくくする連結抑制剤や、還元剤としてのヒドラジンの自己分解抑制剤としても作用することも見出した。本発明は、このような知見に基づいて完成したものである。

すなわち、本発明の一態様は、粗大粒子（連結粒子）が少なくて、かつ充填性に優れた微細なニッケル粉末の製造方法であって、あらかじめスルフィド化合物が配合された、少なくとも水溶性ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の塩、還元剤、および水酸化アルカリと水とを混合した反応液中において、還元反応によりニッケル晶析粉を得る晶析工程を有し、還元剤はヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４）であり、スルフィド化合物は、分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個以上含有しており、反応液中のスルフィド化合物とニッケルの割合である（スルフィド化合物のモル数／ニッケルのモル数）×１００が０．０１モル％〜５モル％の範囲であることを特徴とする。

このとき、本発明の一態様では、ニッケル粉末の平均粒径が０．０２μｍ〜０．１５μｍとなるようにすることができる。

本発明の一態様において、晶析工程では、少なくとも水溶性ニッケル塩とニッケルよりも貴な金属の塩を水に溶解させたニッケル塩溶液、および、少なくとも還元剤と水酸化アルカリと水とを含む還元剤溶液を用意し、還元剤溶液とニッケル塩溶液の少なくともいずれかにスルフィド化合物を加えた後、還元剤溶液にニッケル塩溶液を添加混合するか、あるいは逆にニッケル塩溶液に還元剤溶液を添加混合する。

あるいは、本発明の一態様において、晶析工程では、少なくとも水溶性ニッケル塩とニッケルよりも貴な金属の塩を水に溶解させたニッケル塩溶液、少なくとも還元剤と水を含む還元剤溶液、少なくとも水酸化アルカリと水を含む水酸化アルカリ溶液を用意し、前記還元剤溶液、ニッケル塩溶液、および水酸化アルカリ溶液の少なくともいずれかにスルフィド化合物を加えた後、ニッケル塩溶液と還元剤溶液を混合してニッケル塩・還元剤含有液を得、さらにそのニッケル塩・還元剤含有液に水酸化アルカリ溶液を添加混合する。

また、本発明の一態様では、スルフィド化合物が、分子内にさらにカルボキシ基（−ＣＯＯＨ）、水酸基（−ＯＨ）、アミノ基（第１級：−ＮＨ_２、第２級：−ＮＨ−、第３級：−Ｎ＜）、チアゾール環（Ｃ_３Ｈ_３ＮＳ）から選ばれる構造を少なくとも１個以上含有するカルボキシ基含有スルフィド化合物、水酸基含有スルフィド化合物、アミノ基含有スルフィド化合物、チアゾール環含有スルフィド化合物のいずれかとすることができる。

このとき、本発明の一態様では、カルボキシ基含有スルフィド化合物、水酸基含有スルフィド化合物、アミノ基含有スルフィド化合物、チアゾール環含有スルフィド化合物のいずれかを、メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、エチオニン（Ｃ_２Ｈ_５ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、Ｎ−アセチルメチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ（ＣＯＣＨ_３））ＣＯＯＨ）、ランチオニン（ＨＯＯＣＣＨ（ＮＨ_２）ＣＨ_２ＳＣＨ_２ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、チオジプロピオン酸（ＨＯＯＣＣ_２Ｈ_４ＳＣ_２Ｈ_４ＣＯＯＨ）、メチオノール（ＣＨ_３ＳＣ_３Ｈ_６ＯＨ）、チオジグリコール（ＨＯＣ_２Ｈ_４ＳＣ_２Ｈ_４ＯＨ）、チオモルホリン（Ｃ_４Ｈ_９ＮＳ）、チアゾール（Ｃ_３Ｈ_３ＮＳ）、ベンゾチアゾール（Ｃ_７Ｈ_５ＮＳ）から選ばれる１種以上とすることができる。

また、本発明の一態様では、水溶性ニッケル塩が、塩化ニッケル（ＮｉＣｌ_２）、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ_４）、硝酸ニッケル（Ｎｉ（ＮＯ_３）_２）から選ばれる１種以上であってもよい。

また、本発明の一態様では、ニッケルよりも貴な金属の塩が、銅塩、金塩、銀塩、白金塩、パラジウム塩、ロジウム塩、イリジウム塩から選ばれる１種以上であってもよい。

また、本発明の一態様では、水酸化アルカリが、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化カリウム（ＫＯＨ）から選ばれる１種以上であってもよい。

また、本発明の一態様では、還元反応によりニッケル晶析粉を得る晶析工程において、還元反応を開始させる時点の反応液の温度（反応開始温度）が、４０℃〜９０℃であってもよい。

本発明に係るニッケル粉末の製造方法は、還元剤としてヒドラジンを用いた水溶液系の湿式法によるニッケル粉末の製造方法でありながら、特定のスルフィド化合物を極微量用いて微細なニッケル粉末（例えば、平均粒径０．０２μｍ〜０．１５μｍ）を得るにあたり、上記極微量の特定のスルフィド化合物が粗大粒子（連結粒子）の発生を抑制するとともにニッケル粉末の球状性を向上させるため、その充填性を大幅に高めることが可能となる。このため、貴金属化合物を主成分とする高価な核剤の使用量を大幅に削減できるだけでなく、上記特定のスルフィド化合物は所定のヒドラジンの自己分解抑制剤と併用した場合に、その作用を強めるヒドラジンの自己分解抑制補助剤としても作用するため、積層セラミックコンデンサの内部電極の一層の薄層化や緻密化に好適な高性能なニッケル粉末を安価に製造することができる。

本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法における製造工程の一例を示す模式図である。 本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法における晶析工程の、第１の実施形態に係る晶析手順を示す模式図である。 本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法における晶析工程の、第２の実施形態に係る晶析手順を示す模式図である。 実施例１に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 実施例２に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 実施例３に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 実施例５に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 実施例６に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 比較例１に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 比較例２に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 比較例３に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 比較例５に係るニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）である。 各実施例と各比較例に係るニッケル粉末の平均粒径と圧粉体密度の関係を示す図である。

以下、本発明に係るニッケル粉末の製造方法について図面を参照しながら以下の順序で説明する。なお、本発明は以下の例に限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲で、任意に変更可能である。
１．ニッケル粉末の製造方法
１−１．晶析工程
１−１−１．晶析工程で用いる薬剤
１−１−２．晶析反応の手順（晶析手順）
１−１−３．晶析反応（還元反応、ヒドラジン自己分解反応）
１−１−４．晶析条件（反応開始温度）
１−１−５．ニッケル晶析粉の回収
１−２．解砕工程（後処理工程）
２．ニッケル粉末

＜１．ニッケル粉末の製造方法＞
まず、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法について説明する。図１には、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法における製造工程の一例を示す模式図を示す。本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法は、水溶性ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の金属塩、還元剤としてのヒドラジン、ｐＨ調整剤としての水酸化アルカリと水を含む反応液中において、ヒドラジンによる還元反応でニッケル晶析粉を得る晶析工程を主体とし、必要に応じて行う解砕工程を後処理工程として付加したものである。ここで、本発明に係るニッケル粉末の製造方法では、上記晶析工程での反応液中に、分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個以上含有するスルフィド化合物をあらかじめ配合し、ニッケル晶析粉の微細化や球状化を促進しながら、晶析中のニッケル粒子同士の合体による粗大粒子（連結粒子）の形成を抑制していることを特徴としている。

還元反応で生成したニッケル晶析粉は、公知の手順を用いて反応液から分離すればよく、例えば、洗浄、固液分離、乾燥の手順を経ることにより、ニッケル粉末（ニッケル晶析粉）が得られる。なお、所望により、ニッケル晶析粉を含む反応液や、洗浄液にメルカプト化合物（メルカプト基（−ＳＨ）を含む化合物）やジスルフィド化合物（ジスルフィド基（−Ｓ−Ｓ−）を含む化合物）等の硫黄化合物を添加して、硫黄成分でニッケル晶析粉表面を修飾する表面処理（硫黄コート処理）を施こしてニッケル粉末（ニッケル晶析粉）を得てもよい。また、得られたニッケル粉末（ニッケル晶析粉）に、例えば不活性雰囲気や還元性雰囲気中で２００℃〜３００℃程度の熱処理を施してニッケル粉末を得ることもできる。これらの硫黄コート処理や熱処理は、前述の積層セラミックコンデンサ製造時の内部電極での脱バインダ挙動やニッケル粉末の焼結挙動を制御できるため、適正範囲内で用いれば非常に有効である。

また、必要に応じて、晶析工程で得られたニッケル粉末（ニッケル晶析粉）に解砕処理を施す解砕工程（後処理工程）を追加して、晶析工程のニッケル粒子生成過程で生じたニッケル粒子の連結による微量の粗大粒子などのより一層の低減を図ったニッケル粉末を得ることが好ましい。

本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法では、特定のスルフィド化合物を所定の割合であらかじめ反応液に添加することにより、反応液中での核発生やより等方的な核成長を促進することで、積層セラミックコンデンサの内部電極に好適な高性能で、かつ微細（例えば、平均粒径０．０２μｍ以上０．１５μｍ以下）な、さらには粗大粒子（連結粒子）の形成が抑制され球状性が改善して充填性が高まったニッケル粉末を安価に製造することができる。以下、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法の詳細について晶析工程、解砕工程の順に説明する。

（１−１．晶析工程）
晶析工程では、あらかじめスルフィド化合物が配合された、少なくとも水溶性ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の塩、還元剤、および水酸化アルカリと水とを混合した反応液中でニッケル塩（正確には、ニッケルイオン、またはニッケル錯イオン）をヒドラジンで還元すると同時に、極微量の特定のスルフィド化合物の作用で核発生やより等方的な核成長を大幅に促進したり、粗大粒子（連結粒子）の形成を抑制することで、例えば、平均粒径０．０２μｍ〜０．１５μｍまで微細化され、球状性が改善されて充填性が向上したニッケル晶析粉を得ている。

（１−１−１．晶析工程で用いる薬剤）
本発明の晶析工程では、ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の金属塩、還元剤、水酸化アルカリ、スルフィド化合物などの各種薬剤と水を含む反応液が用いられている。溶媒としての水は、得られるニッケル粉末中の不純物量を低減させる観点から、超純水（導電率：≦０．０６ μＳ／ｃｍ（マイクロジーメンス・パー・センチメートル）、純水（導電率：≦１μＳ／ｃｍ）という高純度のものがよく、中でも安価で入手が容易な純水を用いることが好ましい。以下、上記各種薬剤について、それぞれ詳述する。

（ａ）ニッケル塩
本発明に用いるニッケル塩は、水に易溶であるニッケル塩であれば、特に限定されるものではなく、塩化ニッケル、硫酸ニッケル、硝酸ニッケルから選ばれる１種以上を用いることができる。これらのニッケル塩の中では、塩化ニッケル、硫酸ニッケルあるいはこれらの混合物がより好ましい。

（ｂ）ニッケルよりも貴な金属の金属塩
ニッケルよりも貴な金属をニッケル塩溶液に含有させることで、ニッケルを還元析出させる際に、ニッケルよりも貴な金属が先に還元されて初期核となる核剤として作用しており、核発生促進剤である特定のスルフィド化合物の効果で、この初期核が多く生じ、その後に粒子成長することで微細なニッケル晶析粉（ニッケル粉末）を作製することができる。

ニッケルよりも貴な金属の金属塩としては、水溶性の銅塩や、金塩、銀塩、プラチナ塩、パラジウム塩、ロジウム塩、イリジウム塩などの水溶性の貴金属塩が挙げられる。例えば、水溶性の銅塩としては硫酸銅を、水溶性の銀塩としては硝酸銀を、水溶性のパラジウム塩としては塩化パラジウム（II）ナトリウム、塩化パラジウム（II）アンモニウム、硝酸パラジウム（II）、硫酸パラジウム（II）などを用いることができるが、これらには限定されない。

本発明において、核剤としてのニッケルよりも貴な金属の金属塩は、特定のスルフィド化合物と併用することになるが、特に上述したパラジウム塩を用いると、粒度分布は幾分広くなるものの、得られるニッケル粉末の粒径をより微細に制御することが可能となるため好ましい。パラジウム塩を用いた場合の、パラジウム塩とニッケルの割合［モルｐｐｍ］（パラジウム塩のモル数／ニッケルのモル数×１０^６）は、本発明の平均粒径０．０２μｍ〜０．１５μｍについては、０．２モルｐｐｍ〜１００モルｐｐｍの範囲内、好ましくは０．５モルｐｐｍ〜５０モルｐｐｍの範囲内がよい。上記割合が０．２モルｐｐｍ未満だと、平均粒径が０．１５μｍを超えてしまい、一方で、１００モルｐｐｍを超えると、高価なパラジウム塩を多く使用することとなり、ニッケル粉末のコスト増につながり、現実的でない。

（ｃ）還元剤
本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法では、還元剤としてヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４、分子量：３２．０５）を用いる。なお、ヒドラジンには、無水のヒドラジンの他にヒドラジン水和物である抱水ヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４・Ｈ_２Ｏ、分子量：５０．０６）があるが、どちらを用いてもかまわない。ヒドラジンは、その還元反応は後述する式（２）に示す通りであるが、（特にアルカリ性で）還元力が高いこと、還元反応の副生成物が反応液中に生じないこと（窒素ガスと水）、不純物が少ないこと、および入手が容易なこと、という特徴を有しているため還元剤に好適であり、例えば、市販されている工業グレードの６０質量％抱水ヒドラジンを用いることができる。

（ｄ）水酸化アルカリ
ヒドラジンの還元力は、反応液のアルカリ性が強い程大きくなるため（後述する式（２）参照）、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法では、水酸化アルカリをアルカリ性を高めるｐＨ調整剤として用いる。水酸化アルカリは特に限定されるものではないが、入手の容易さや価格の面から、アルカリ金属水酸化物を用いることが好ましく、具体的には、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムから選ばれる１種以上とすることがより好ましい。

水酸化アルカリの配合量は、還元剤としてのヒドラジンの還元力が十分高まるように、反応液のｐＨが、反応温度において、９．５以上、好ましくは１０以上、さらに好ましくは１０．５以上となるようにするとよい。（液のｐＨは、例えば、２５℃と７０℃程度では、高温の７０℃の方が小さくなる。）

（ｅ）スルフィド化合物
本発明のスルフィド化合物は、前述したように核発生促進剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤、ヒドラジンの自己分解抑制剤の作用を有しており、分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個以上含有する化合物である。

上記スルフィド化合物は、水溶性が高い方が望ましく、したがって、分子内にさらにカルボキシ基（−ＣＯＯＨ）、水酸基（−ＯＨ）、アミノ基（第１級：−ＮＨ_２、第２級：−ＮＨ−、第３級：−Ｎ＜）のいずれかを少なくとも１個以上含有するカルボキシ基含有スルフィド化合物、水酸基含有スルフィド化合物、アミノ基含有スルフィド化合物のいずれかであることが好適であり、チアゾール環（Ｃ_３Ｈ_３ＮＳ）を少なくとも１個以上含有するチアゾール環含有スルフィド化合物も水溶性は高くないが適用可能であり、より具体的には、下記（化１）〜（化１０）に一例を示すが、Ｌ（またはＤ、ＤＬ）−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、Ｌ（または、Ｄ、ＤＬ）−エチオニン（Ｃ_２Ｈ_５ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、Ｎ−アセチル−Ｌ（または、Ｄ、ＤＬ）−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ（ＣＯＣＨ_３））ＣＯＯＨ）、ランチオニン（別名称：３，３’−チオジアラニン）（ＨＯＯＣＣＨ（ＮＨ_２）ＣＨ_２ＳＣＨ_２ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、チオジプロピオン酸（別名称：３，３’−チオジプロピオン酸）（ＨＯＯＣＣ_２Ｈ_４ＳＣ_２Ｈ_４ＣＯＯＨ）、メチオノール（別名称：３−メチルチオ−１−プロパノール）（ＣＨ_３ＳＣ_３Ｈ_６ＯＨ）、チオジグリコール（別名称：２，２’−チオジエタノール）（ＨＯＣ_２Ｈ_４ＳＣ_２Ｈ_４ＯＨ）、チオモルホリン（Ｃ_４Ｈ_９ＮＳ）、チアゾール（Ｃ_３Ｈ_３ＮＳ）、ベンゾチアゾール（Ｃ_７Ｈ_５ＮＳ）から選ばれる１種以上である。

上記スルフィド化合物の中では、メチオニンは、食品添加用や飼料用として大量に販売されており、入手が容易で安価（例えば４００〜６００円／ｋｇ）のため好ましい。

上記スルフィド化合物の核発生促進剤としての作用は、反応液中に発生した初期核のニッケル粒子表面にスルフィド化合物がスルフィド基（−Ｓ−）を介して吸着して、初期核の核成長速度を低下させるため還元反応の過飽和度が高めに維持されて、例えば数分間という長時間にわたり初期核発生が継続して起きるためと考えられる。表面平滑化剤としての作用は、核発生促進剤の場合と同様に、反応液中に生じたニッケル粒子表面にスルフィド化合物がスルフィド基（−Ｓ−）を介して特定の結晶面に吸着することで、ニッケル粒子内の１次結晶の異方成長（ニッケルは、面心立方格子構造（ｆｃｃ）のため最密充填面（１１１）が成長しにくく、｛１０１｝面が優先的に成長して板状結晶等に異方成長しやすい）が抑制されて、より等方的な成長が起きるためと考えられる。また、スルフィド化合物のニッケル粒子同士の連結抑制剤の作用も、その詳細な作用メカニズムは、未だ明らかにはなっていないが、上記と同様に、スルフィド化合物が反応液中のニッケル晶析粉の表面に吸着してニッケル粒子同士の凝集を抑制して発現しているものと推測される。ヒドラジンの自己分解抑制剤としての作用も、その詳細な作用メカニズムは、未だ明らかにはなっていないが、連結抑制剤の場合と同様に、スルフィド化合物が反応液中のニッケル晶析粉の表面に吸着して、分解触媒として働く粒子表面の活性なニッケル原子とヒドラジン分子の接触を阻害して発現しているものと推測される。

なお、含硫黄化合物としてはジスルフィド結合（−Ｓ−Ｓ−）やチオール基（−ＳＨ）を有する化合物も考えられるが、ジスルフィド結合はその全てが容易に切断されて、切断後に硫黄元素とニッケル原子が結合して、ニッケル粒子表面にニッケル−硫黄結合（−Ｎｉ−Ｓ−）を多量に形成してしまう。同様にチオール基（−ＳＨ）もニッケル原子と極めて容易に結合してニッケル−硫黄結合（−Ｎｉ−Ｓ−）を多量に形成してしまうため、これらの化合物では上述した効果は得られない。したがって、分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個以上含有する本発明のスルフィド化合物が最も適している。

ここで、反応液中の上記スルフィド化合物とニッケルの割合［モル％］（スルフィド化合物のモル数／ニッケルのモル数×１００）は０．０１モル％〜５モル％の範囲、好ましくは０．０３モル％〜２モル％の範囲がよい。上記割合が０．０１モル％未満だと、上記スルフィド化合物が少なすぎて、核発生促進剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤、ヒドラジンの自己分解抑制剤の各作用が得られなくなる。一方で、上記割合が５モル％を超えると、ニッケル粒子の表面へのスルフィド化合物の吸着量が多くなり過ぎて、吸着量バラツキが生じ、粒成長速度の不均一化を引き起して粒度分布や粒子形状（球状性）が悪化したり、あるいは、粒成長速度が著しく低下して晶析反応時間が大幅に延長するため、好ましくない。

（ｆ）錯化剤
晶析工程の反応液中には、必要に応じて、錯化剤（または錯化剤水溶液）をニッケル塩溶液、還元剤溶液、水酸化アルカリ溶液の少なくともいずれかに少量配合してもよいし、晶析時に添加や滴下で投入することもできる。錯化剤は、適切なものを適正量用いれば、還元反応促進剤として働いて晶析時間の制御が可能なったり、ニッケル晶析粉の粒状性（球状性）や粒子表面平滑性を改善できたり、粗大粒子低減が可能になる場合がある。

錯化剤としては、公知の物質を用いることができ、カルボン酸、カルボン酸塩やカルボン酸誘導体、アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体などが挙げられる。カルボン酸、カルボン酸塩やカルボン酸誘導体には、より具体的には、酒石酸、クエン酸、リンゴ酸、アスコルビン酸、蟻酸、酢酸、ピルビン酸、およびそれらの塩や誘導体、があり、アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体は、分子内のアミノ基（第１級：−ＮＨ_２、第２級：−ＮＨ−、第３級：−Ｎ＜）の窒素原子が炭素数２の炭素鎖を介して結合した下記式Ａの構造を少なくとも有したものであり、より具体的には、アルキレンアミンとして、エチレンジアミン（Ｈ_２ＮＣ_２Ｈ_４ＮＨ_２）、ジエチレントリアミン（Ｈ_２ＮＣ_２Ｈ_４ＮＨＣ_２Ｈ_４ＮＨ_２）、トリエチレンテトラミン（Ｈ_２Ｎ（Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ）_２Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ_２）、テトラエチレンペンタミン（Ｈ_２Ｎ（Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ）_３Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ_２）、ペンタエチレンヘキサミン（Ｈ_２Ｎ（Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ）_４Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ_２）、プロピレンジアミン（ＣＨ_３ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＨ_２ＮＨ_２）から選ばれる１種以上、アルキレンアミン誘導体として、トリス（２−アミノエチル）アミン（Ｎ（Ｃ_２Ｈ_４ＮＨ_２）_３）、Ｎ−（２−アミノエチル）アミノエタノール（Ｈ_２ＮＣ_２Ｈ_４ＮＨＣ_２Ｈ_４ＯＨ）、Ｎ−（２−アミノエチル）プロパノールアミン（Ｈ_２ＮＣ_２Ｈ_４ＮＨＣ_３Ｈ_６ＯＨ）、Ｌ（または、Ｄ、ＤＬ）−２，３−ジアミノプロピオン酸（Ｈ_２ＮＣＨ_２ＣＨ（ＮＨ）ＣＯＯＨ）、エチレンジアミン−Ｎ，Ｎ’−二酢酸（ＨＯＯＣＣＨ_２ＮＨＣ_２Ｈ_４ＮＨＣＨ_２ＣＯＯＨ）、Ｎ，Ｎ’−ジアセチルエチレンジアミン（ＣＨ_３ＣＯＮＨＣ_２Ｈ_４ＮＨＣＯＣＨ_３）、１，２−シクロヘキサンジアミン（Ｈ_２ＮＣ_６Ｈ_１０ＮＨ_２）から選ばれる１種以上である。

ここで、上記アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体は水溶性であり、上述の還元反応促進剤の働きに加えて、還元剤としてのヒドラジンの自己分解抑制剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤としての作用もあるため、錯化剤としてより好ましい。中でもエチレンジアミン、ジエチレントリアミンは、入手が容易で安価のためより好ましい。

上記アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体を錯化剤として用いた場合の還元反応促進剤としての作用は、反応液中のニッケルイオン（Ｎｉ^２＋）を錯化してニッケル錯イオンを形成する錯化剤としての働きによると考えられる。一方、ヒドラジンの自己分解抑制剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤としての作用については、その詳細な作用メカニズムは、未だ明らかにはなっていないが、スルフィド化合物の場合と同様に、アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体の分子内の第１級アミノ基（−ＮＨ_２）や第２級アミノ基（−ＮＨ−）と、反応液中のニッケル晶析粉の表面との何らかの相互作用により、上記作用が発現しているものと推測される。

ここで、反応液中の上記アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体とニッケルの割合［モル％］（アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体のモル数／ニッケルのモル数×１００）は、錯化剤としての還元反応促進剤の作用、その他のヒドラジンの自己分解抑制剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤の作用を有効に機能させる観点からすると、０．０１モル％〜５モル％の範囲、好ましくは０．０３モル％〜２モル％の範囲がよい。上記割合が０．０１モル％未満だと、アルキレンアミンまたはアルキレンアミン誘導体の還元反応促進剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤の各作用が得られなくなる。一方で、上記割合が５モル％を超えると、ニッケル錯イオンを形成する錯化剤としての働きが強くなりすぎる結果、粒子成長に異常をきたしてニッケル粉末の粒状性・球状性が失われていびつな形状となったり、ニッケル粒子同士が互いに連結した粗大粒子が多く形成されるなどのニッケル粉末の特性劣化を生じる恐れがある。

（ｇ）その他の含有物
晶析工程の反応液中には、本発明のスルフィド化合物による核発生促進剤、ニッケル粒子同士の連結抑制剤、ヒドラジンの自己分解抑制剤の各作用を阻害せず、薬剤コスト増が問題とならない範囲内であれば、上述のニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の金属塩、還元剤（ヒドラジン）、水酸化アルカリ、スルフィド化合物に加え、分散剤、消泡剤などの各種添加剤を少量含有させてもよい。分散剤は、適切なものを適正量用いれば、ニッケル晶析粉の粒状性（球状性）や粒子表面平滑性を改善できたり、粗大粒子低減が可能になる場合がある。また、消泡剤も、適切なものを適正量用いれば、晶析反応で生じる窒素ガス（後述の式（２）〜式（４）参照）に起因する晶析工程での発泡を抑制することが可能となる。前述の錯化剤と分散剤の境界線は曖昧であるが、分散剤としては、公知の物質を用いることができ、例えば、アラニン（ＣＨ_３ＣＨ（ＣＯＯＨ）ＮＨ_２）、グリシン（Ｈ_２ＮＣＨ_２ＣＯＯＨ）、トリエタノールアミン（Ｎ（Ｃ_２Ｈ_４ＯＨ）_３）、ジエタノールアミン（別名：イミノジエタノール）（ＮＨ（Ｃ_２Ｈ_４ＯＨ）_２）などが挙げられる。

（１−１−２.晶析反応の手順（晶析手順））
図２及び図３は、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法での晶析工程における晶析手順を説明するための図であって、晶析手順は以下の第１の実施形態、第２の実施形態に大別される。

第１の実施形態に係る晶析手順は、図２に示すように、少なくとも水溶性ニッケル塩とニッケルよりも貴な金属の塩を水に溶解させたニッケル塩溶液、および、少なくとも還元剤と水酸化アルカリと水とを含む還元剤溶液を用意し、還元剤溶液とニッケル塩溶液の少なくともいずれかにスルフィド化合物を加えた後、還元剤溶液にニッケル塩溶液を添加混合するか、あるいは逆にニッケル塩溶液に還元剤溶液を添加混合して晶析反応を行うものである。

第２の実施形態に係る晶析手順は、図３に示すように、少なくとも水溶性ニッケル塩とニッケルよりも貴な金属の塩を水に溶解させたニッケル塩溶液、少なくとも還元剤と水を含む還元剤溶液、少なくとも水酸化アルカリと水を含む水酸化アルカリ溶液を用意し、還元剤溶液、ニッケル塩溶液、および水酸化アルカリ溶液の少なくともいずれかにスルフィド化合物を加えた後、ニッケル塩溶液と還元剤溶液を混合してニッケル塩・還元剤含有液を得、さらにそのニッケル塩・還元剤含有液に水酸化アルカリ溶液を添加混合して晶析反応を行うものである。

ここで、第１の実施形態に係る晶析手順（図２）は、ニッケル塩溶液（ニッケル塩＋ニッケルよりも貴な金属の塩）に還元剤溶液（ヒドラジン＋水酸化アルカリ）を添加混合するか、逆に還元剤溶液（ヒドラジン＋水酸化アルカリ）にニッケル塩溶液（ニッケル塩＋ニッケルよりも貴な金属の塩）を添加混合して、反応液を調合する晶析手順である。反応液（ニッケル塩＋ニッケルよりも貴な金属の塩＋ヒドラジン＋水酸化アルカリ）が調合された時点、すなわち還元反応が開始する時点での温度（反応開始温度）にもよるが、ニッケル塩溶液と還元剤溶液の添加混合に要する時間（原料混合時間）が長くなると、添加混合の途中の段階から、ニッケル塩溶液と還元剤溶液の添加混合領域の局所においてアルカリ性が上昇してヒドラジンの還元力が高まり、ニッケルよりも貴な金属の塩（核剤）に起因した核発生が生じてしまうため、原料混合時間の終盤になるほど添加された核剤の核発生作用が弱まるという核発生の原料混合時間依存性が大きくなってしまい、ニッケル晶析粉の微細化や狭い粒度分布を得にくくなるという傾向がある。この傾向は、アルカリ性の還元剤溶液に弱酸性のニッケル塩溶液を添加混合する場合により顕著である。上記傾向は、原料混合時間が短いほど抑制できるため、短時間が望ましいが、量産設備面の制約などを考慮すると、好ましくは１０秒〜１８０秒、より好ましくは２０秒〜１２０秒、さらに好ましくは３０秒〜８０秒がよい。

一方で、第２の実施形態に係る晶析手順（図３）は、ニッケル塩溶液（ニッケル塩＋ニッケルよりも貴な金属の塩）に還元剤溶液（ヒドラジン）を添加混合するか、逆に還元剤溶液（ヒドラジン）にニッケル塩溶液（ニッケル塩＋ニッケルよりも貴な金属の塩）を添加混合してニッケル塩・還元剤含有液（ニッケル塩＋ニッケルよりも貴な金属の塩＋ヒドラジン）を得、さらにそのニッケル塩・還元剤含有液に、水酸化アルカリ溶液（水酸化アルカリ）を所定の時間（水酸化アルカリ混合時間）で添加混合して、反応液を調合する晶析手順である。ニッケル塩・還元剤含有液中では還元剤のヒドラジンが予め添加混合されて均一濃度となっているため、水酸化アルカリ溶液を添加混合する際に生じる核発生の水酸化アルカリ混合時間依存性は、上記第１の実施形態に係る晶析手順の場合の核発生の原料混合時間依存性ほど大きくならず、ニッケル晶析粉の微細化や狭い粒度分布が得やすいという特徴がある。ただし、上記第１の実施形態に係る晶析手順の場合と同様の理由で、水酸化アルカリ混合時間は短時間が望ましく、量産設備面の制約などを考慮すると、好ましくは１０秒〜１８０秒、より好ましくは２０秒〜１２０秒、さらに好ましくは３０秒〜８０秒がよい。

第１及び第２のいずれの実施形態に係る晶析手順（図２、図３）においても、反応溶液には予めスルフィド化合物が配合されるため、ニッケルよりも貴な金属の塩（核剤）に起因した核発生の開始時点から、スルフィド化合物が核発生促進剤として作用するため、貴金属化合物を主成分とする高価な核剤を多量に用いずとも、ニッケル粉末（ニッケル晶析粉）の大幅な微細化（例えば、平均粒径０．０２μｍ〜０．１５μｍ）が容易となる。さらに、スルフィド化合物が粗大粒子（連結粒子）の発生を抑制するとともにニッケル粉末の球状性を向上させるため、その充填性を大幅に高めることが可能となる。

ニッケル塩溶液と還元剤溶液の添加混合や、ニッケル塩・還元剤含有液への水酸化アルカリ溶液の添加混合は、溶液を撹拌しながら混合する撹拌混合が好ましい。撹拌混合性が良いと、核発生の場所によるが不均一が低下（均一化）し、かつ、前述したような核発生の原料混合時間依存性や水酸化アルカリ混合時間依存性が低下するため、ニッケル晶析粉の微細化や狭い粒度分布を得やすくなる。撹拌混合の方法は、公知の方法を用いればよく、撹拌混合性の制御や設備コストの面から撹拌羽根を用いることが好ましい。

（１−１−３．晶析反応（還元反応、ヒドラジン自己分解反応））
晶析工程では、反応液中において、水酸化アルカリとニッケルよりも貴な金属の金属塩の共存下でニッケル塩（正確には、ニッケルイオン、またはニッケル錯イオン）をヒドラジンで還元し、初期核を発生させると同時に、極微量の特定のスルフィド化合物の作用で核発生を促進させ、次いで粒成長させることで、貴金属化合物を主成分とする高価な核剤を多量に用いずとも、例えば、平均粒径０．０２μｍ〜０．１５μｍの微細で、かつ連結粒子の少ないニッケル晶析粉を得ることができる。また、上記微細化を行わない場合（上記高価な核剤を少量用いた場合）においても、球状性が改善し、かつ連結粒子が少なくなって充填性が向上したニッケル晶析粉を得ることが可能となる。

まず、晶析工程における還元反応について説明する。ニッケル（Ｎｉ）の反応は下記の式（１）の２電子反応、ヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４）の反応は下記の式（２）の４電子反応であって、例えば、上述のように、ニッケル塩として塩化ニッケル、水酸化アルカリとして水酸化ナトリウムを用いた場合には、還元反応全体は下記の式（３）のように、塩化ニッケルと水酸化ナトリウムの中和反応で生じた水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）がヒドラジンで還元される反応で表され、化学量論的には（理論値としては）、ニッケル（Ｎｉ）１モルに対し、ヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４）０．５モルが必要である。

ここで、式（２）のヒドラジンの還元反応から、ヒドラジンはアルカリ性が強い程、その還元力が大きくなることが分かる。上記水酸化アルカリはアルカリ性を高めるｐＨ調整剤として用いており、ヒドラジンの還元反応を促進する働きを担っている。

Ｎｉ^２＋＋２ｅ⁻→Ｎｉ↓ （２電子反応） ・・・（１）
Ｎ_２Ｈ_４→Ｎ_２↑＋４Ｈ^＋＋４ｅ⁻ （４電子反応） ・・・（２）
２ＮｉＣｌ_２＋Ｎ_２Ｈ_４＋４ＮａＯＨ→２Ｎｉ（ＯＨ）_２＋Ｎ_２Ｈ_４＋４ＮａＣｌ
→２Ｎｉ↓＋Ｎ_２↑＋４ＮａＣｌ＋４Ｈ_２Ｏ
・・・（３）

上述の通り、晶析工程では、ニッケル晶析粉の活性な表面が触媒となって、下記の式（４）で示されるヒドラジンの自己分解反応が促進され、還元剤としてのヒドラジンが還元以外に大量に消費されるため、晶析条件（反応開示温度など）にもよるが、例えば、ニッケル１モルに対しヒドラジン２モル程度（前述の還元に必要な理論値の４倍程度）が一般的に用いられている。さらに、ヒドラジンの自己分解では多量のアンモニアが副生して（式（４）参照）、反応液中に高濃度で含有されて含窒素廃液を生じることとなる。このような高価な薬剤であるヒドラジンの過剰量の使用や、含窒素廃液の処理コスト発生が、湿式法によるニッケル粉末（湿式ニッケル粉末）のコスト増要因となるが、前述通り、エチレンジアミン、ジエチレントリアミンなどのアルキレンアミンやアルキレンアミン誘導体は、錯化剤として少量用いると、本発明のスルフィド化合物と同様に、ヒドラジンの自己分解抑制剤として作用するため、これらの問題を大幅に改善できる。

３Ｎ_２Ｈ_４→Ｎ_２↑＋４ＮＨ_３ ・・・（４）

本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法では、極微量の特定のスルフィド化合物を反応液に加えることで、貴金属化合物を主成分とする高価な核剤を多量に用いずとも、初期核発生を大幅に促進し、ニッケル粉末（ニッケル晶析粉）の微細化を実現している。この詳細なメカニズムは未だ明らかではないが、前述した特定のスルフィド化合物の分子が、反応液中の初期核の表面に吸着し、初期核の核成長速度を低下させて還元反応の過飽和度を高めに維持することで、初期核発生が長時間継続できたためと考えられる。さらに、上記特定のスルフィド化合物により、ニッケル粉末（ニッケル晶析粉）の表面平滑化による球状性改善や充填性向上も実現している。この詳細なメカニズムは未だ明らかではないが、前述した特定のスルフィド化合物の分子が、反応液中のニッケル晶析粒子の表面に吸着し、異方成長を抑制して、より等方的な成長を促進することで、粒子表面の凹凸形成が抑制されるためと考えられる。

上記特定のスルフィド化合物は、上記核発生促進剤の作用に加えて、晶析中にニッケル粒子同士が連結して生じる粗大粒子を形成しにくくする連結抑制剤、ヒドラジンの自己分解抑制剤としての作用も有している。本発明は、このような知見に基づいて完成したものである。

（１−１−４．晶析条件（反応開始温度））
晶析工程の晶析条件として、少なくとも、ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の塩、ヒドラジン、水酸化アルカリ、スルフィド化合物、必要に応じてアルキレンアミンなどの錯化剤を含む反応液が調合された時点、すなわち、還元反応が開始する時点の反応液の温度（反応開始温度）が、４０℃〜９０℃とすることが好ましく、５０℃〜８０℃とすることがより好ましく、６０℃〜７０℃とすることがさらに好ましい。なお、ニッケル塩溶液、還元剤溶液、水酸化アルカリ溶液などの個々の溶液の温度は、それらを混合して得られる反応液の温度（反応開始温度）が上記温度範囲になれば特に制約はなく自由に設定することができる。反応開始温度は、高いほど還元反応は促進され、かつニッケル晶析粉は高結晶化する傾向にあるが、一方で、ヒドラジンの自己分解反応がそれ以上に促進される側面があるため、ヒドラジンの消費量が増加するとともに、反応液の発泡が激しくなる傾向がある。したがって、反応開始温度が高すぎると、ヒドラジンの消費量が大幅に増加したり、多量の発泡で晶析反応を継続できなくなる場合がある。一方で、反応開始温度が低くなり過ぎると、ニッケル晶析粉の結晶性が著しく低下したり、還元反応が遅くなって晶析工程の時間が大幅に延長して生産性が低下する傾向がある。以上の理由から、上記温度範囲にすることで、ヒドラジン消費量を抑制しながら、高い生産性を維持しつつ、高性能のニッケル晶析粉を安価に製造することができる。

（１−１−５．ニッケル晶析粉の回収）
ヒドラジンによる還元反応で反応液中に生成したニッケル晶析粉は、前述の通り、必要に応じて、メルカプト化合物やジスルフィド化合物などの硫黄化合物で硫黄コート処理を施こした後、公知の手順を用いて反応液から分離すればよい。具体的な方法として、デンバーろ過器、フィルタープレス、遠心分離機、デカンターなどを用いて反応液中からニッケル晶析粉を固液分離すると共に、純水（導電率：≦１μＳ／ｃｍ）等の高純度の水で十分に洗浄し、大気乾燥機、熱風乾燥機、不活性ガス雰囲気乾燥機、真空乾燥機などの汎用の乾燥装置を用いて５０〜３００℃、好ましくは、８０〜１５０℃で乾燥し、ニッケル晶析粉（ニッケル粉末）を得ることができる。なお、不活性ガス雰囲気乾燥機、真空乾燥機などの乾燥装置を用いて、不活性雰囲気、還元性雰囲気、真空雰囲気中で２００℃〜３００℃程度で乾燥した場合は、単なる乾燥に加え、熱処理を施したニッケル晶析粉（ニッケル粉末）を得ることが可能である。

（１−２.解砕工程（後処理工程））
晶析工程で得られたニッケル晶析粉（ニッケル粉末）は、前述の通り、スルフィド化合物や（錯化剤として少量用いた場合は）アルキレンアミンやアルキレンアミン誘導体が晶析中においてニッケル粒子の連結抑制剤として作用するため、ニッケル粒子が還元析出の過程で互いに連結して形成される粗大粒子の含有割合はそもそもそれ程大きくない。ただし、晶析手順や晶析条件によっては、粗大粒子の含有割合が幾分大きくなって問題になる場合もあるため、図１に示すように、晶析工程に引き続いて解砕工程を設け、ニッケル粒子が連結した粗大粒子をその連結部で分断して粗大粒子の低減を図ることが好ましい。解砕処理としては、スパイラルジェット解砕処理、カウンタージェットミル解砕処理などの乾式解砕方法や、高圧流体衝突解砕処理などの湿式解砕方法、その他の汎用の解砕方法を適用することが可能である。

＜２．ニッケル粉末＞
本発明のニッケル粉末の製造方法で得られるニッケル粉末は、還元剤としてヒドラジンを用い、かつ特定のスルフィド化合物を適用した水溶液系の湿式法により得られ、安価で、高性能で、かつ微細であって充填性に優れ、積層セラミックコンデンサの内部電極の一層の薄層化に好適である。ニッケル粉末の特性としては、以下の、平均粒径、不純物含有量（塩素含有量、アルカリ金属含有量）、硫黄含有量、結晶子径、粗大粒子の含有量、をそれぞれ求めて評価している。

（平均粒径）
近年の積層セラミックコンデンサの内部電極の薄層化に対応するという観点からは、ニッケル粉末の平均粒径は０．０２μｍ以上０．１５μｍ以下が好ましいが、積層セラミックコンデンサは多品種であり、平均粒径０．１５μｍ超〜０．４μｍ未満程度のニッケル粉末もまだ広く用いられている。本発明の平均粒径は、ニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）から求めた数平均の粒径である。

（不純物含有量（塩素含有量、アルカリ金属含有量））
湿式法によるニッケル粉末には、薬剤起因の不純物である塩素やアルカリ金属が含有される。これらの不純物は、積層セラミックコンデンサの製造時において内部電極の欠陥発生の原因となる可能性があるため、可能な限り低減することが好ましい。具体的には、塩素、アルカリ金属ともに、０．０１質量％以下であることが好ましい。

（硫黄含有量）
積層セラミックコンデンサの内部電極に適用されるニッケル粉末は、硫黄を含有していることが好ましい。ニッケル粉末表面は、内部電極ペーストに含まれるエチルセルロースなどのバインダ樹脂の熱分解を促進する作用があり、積層セラミックコンデンサ製造時の脱バインダ処理にて、低温からバインダ樹脂が分解されて分解ガスが多量に発生しクラックが発生することがある。このバインダ樹脂の熱分解を促進する作用は、ニッケル粉末の表面に硫黄を付着させることで大幅に抑制されることが知られている。硫黄含有量は、上記の目的を達成するためには、１質量％以下がよく、これを超えると硫黄に起因した内部電極の欠陥等が生じるため好ましいとはいえない。

（結晶子径）
結晶子径は、結晶化の程度を示す指標であり、大きいほど結晶性が高いことを表す。前述の通り、気相法によるニッケル粉末は、１０００℃程度以上の高温プロセスを経るため、平均粒径にもよるが、例えば平均粒径０．２μｍ以上であれば、その結晶子径は８０ｎｍ以上と結晶性に優れている。湿式法によるニッケル粉末も、その結晶子径は大きい方が好ましく、平均粒径０．２μｍ以上であれば、２５ｎｍ以上、好ましくは３０ｎｍ以上が望ましい。同様に、平均粒径０．１μｍ以上０．２μｍ未満であれば、１８ｎｍ以上、好ましくは２３ｎｍ以上、平均粒径０．０２μｍ以上０．１μｍ未満であれば、１０ｎｍ以上、好ましくは１５ｎｍ以上が望ましい。結晶子径の測定方法には幾つかの手法があるが、本発明ではＸ線回折測定を行いＳｃｈｅｒｒｅｒ法により求めている。Ｓｃｈｅｒｒｅｒ法では、結晶歪の影響を強く受けるため、歪が多く生じる解砕処理工程後のニッケル粉末ではなくて、歪が少ないニッケル晶析粉を測定対象とし、その測定値を結晶子径としている。

（粗大粒子の含有量）
本発明の粗大粒子の含有量は、平均粒径が０．１μｍ以上のニッケル粉末については、走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）（倍率１００００倍）を２０視野で撮影し、その２０視野のＳＥＭ像において、主にニッケル粒子が連結して形成された粒径０．５μｍ以上の粗大粒子の含有量（％）、すなわち、粗大粒子の個数／全粒子の個数×１００、を計測して求めている。また、平均粒径が０．１μｍ未満のニッケル粉末については、走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）（倍率２００００倍）を２０視野で撮影し、その２０視野のＳＥＭ像において、主にニッケル粒子が連結して形成された粒径０．３μｍ以上の粗大粒子の含有量（％）、すなわち、粗大粒子の個数／全粒子の個数×１００、を計測して求めている。上記粒径０．５μｍ以上、あるいは、粒径０．３μｍ以上の粗大粒子の含有量は、積層セラミックコンデンサの内部電極の薄層化に対応するという観点からすると、１％以下であることが好ましい。

（圧粉体密度）
圧粉体密度は、ニッケル粉末の充填性を示す指標であり、大きいほど高充填性（高密度化性能）であることを表す。ニッケル粉末を約０．３ｇ秤量して内径５ｍｍの円柱状穴を有する金型内に充填させ、プレス機で１００ＭＰａ（メガパスカル）となるように荷重をかけて、直径５ｍｍ、高さ３ｍｍ〜４ｍｍのペレットに成形した後、そのペレットの質量と室温での厚み（高さ）を正確に求めて、算出した値である。

以下、本発明について、実施例を用いてさらに具体的に説明するが、本発明は、以下の実施例に何ら限定されるものではない。

（実施例１）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）２．５４２ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）１．６０ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．０１（１．０モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し６．０質量ｐｐｍ（３．３モルｐｐｍ）である。

［還元剤溶液の調製］
還元剤として抱水ヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４・Ｈ_２Ｏ、分子量：５０．０６）を純水で１．６７倍に希釈した市販の工業グレードの６０％抱水ヒドラジン（エムジーシー大塚ケミカル株式会社製）を２７６ｇ秤量し、水酸化アルカリを含まず、主成分としてのヒドラジンを含有する水溶液である還元剤溶液を調製した。還元剤溶液に含まれるヒドラジンのニッケルに対するモル比は１．９４であった。

［水酸化アルカリ溶液］
水酸化アルカリとして、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ、分子量：４０．０）２３０ｇを、純水５６０ｍＬに溶解して、主成分としての水酸化ナトリウムを含有する水溶液である水酸化アルカリ溶液を用意した。水酸化アルカリ溶液に含まれる水酸化ナトリウムのニッケルに対するモル比は５．７５であった。

［錯化剤］
錯化剤として、分子内に第１級アミノ基（−ＮＨ_２）を２個含有するアルキレンアミンであって、還元反応促進剤および自己分解抑制剤の作用を有する、エチレンジアミン（略称：ＥＤＡ）（Ｈ_２ＮＣ_２Ｈ_４ＮＨ_２、分子量：６０．１）１．０２４ｇを、純水１８ｍＬに溶解して、主成分としてのエチレンジアミンを含有する水溶液であるアミン化合物溶液を用意した。アミン化合物溶液に含まれるエチレンジアミンはニッケルに対し、モル比で０．０１（１．０モル％）と微量であった。

なお、上記ニッケル塩溶液、還元剤溶液、水酸化アルカリ溶液、およびアミン化合物溶液における使用材料には、６０％抱水ヒドラジンを除き、いずれも和光純薬工業株式会社製の試薬を用いた。

［晶析工程］
上記各薬剤を用い、図３に示す晶析手順で晶析反応を行い、ニッケル晶析粉を得た。すなわち、塩化ニッケル、スルフィド化合物、およびパラジウム塩を純水に溶解したニッケル塩溶液を撹拌羽根付テフロン被覆ステンレス容器内に入れ液温７５℃になるように撹拌しながら加熱した後、液温２５℃でヒドラジンと水を含む上記還元剤溶液を混合時間２０秒で添加混合してニッケル塩・還元剤含有液とした。このニッケル塩・還元剤含有液に液温２５℃で水酸化アルカリと水を含む上記水酸化アルカリ溶液を混合時間８０秒で添加混合し、液温６３℃の反応液（塩化ニッケル＋パラジウム塩＋ヒドラジン＋水酸化ナトリウム＋スルフィド化合物）を調合し、還元反応（晶析反応）を開始した（反応開始温度６３℃）。反応液の色調は、前述の式（３）で示されるように、反応液調合直後は水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）の黄緑色であったが、反応開始（反応液調合）から２分程度すると、核剤（パラジウム塩）の働きによる核発生に伴い反応液が変色（黄緑色→暗灰色）した。反応液が黒色に変化した反応開始後３分後から１８分後までの１５分間にかけて上記アミン化合物溶液を上記反応液に滴下混合し、ヒドラジンの自己分解を抑制しながら還元反応を進めてニッケル晶析粉を反応液中に析出させた。反応開始から３０分以内には、式（３）の還元反応は完了し、反応液の上澄み液は透明で、反応液中のニッケル成分はすべて金属ニッケルに還元されていることを確認した。

ニッケル晶析粉を含む反応液はスラリー状であり、このニッケル晶析粉含有スラリーにメルカプト酢酸（チオグリコール酸）（ＨＳＣＨ_２ＣＯＯＨ、分子量：９２．１２）の水溶液を加えて、ニッケル晶析粉の表面処理（硫黄コート処理）を施した。表面処理後、導電率が１ μＳ／ｃｍの純水を用い、ニッケル晶析粉含有スラリーからろ過したろ液の導電率が１０ μＳ／ｃｍ以下になるまでろ過洗浄し、固液分離した後、１５０℃の温度に設定した真空乾燥器中で乾燥して、ニッケル晶析粉（ニッケル粉末）を得た。

［解砕処理工程（後処理工程）］
図１に示すように、晶析工程に引き続いて解砕工程を実施し、ニッケル粉末中の主にニッケル粒子が連結して形成された粗大粒子の低減を図った。具体的には、晶析工程で得られた上記ニッケル晶析粉（ニッケル粉末）に、乾式解砕方法であるスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応に微量のスルフィド化合物（Ｌ−メチオニン）が適用された、実施例１に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図４に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（実施例２）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）２．５４２ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）５．３４ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．０１（１．０モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し２０．０質量ｐｐｍ（１１．０モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用いた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応に微量のスルフィド化合物（Ｌ−メチオニン）が適用された、実施例２に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図５に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（実施例３）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）２．５４２ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）１３.３６ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．０１（１．０モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し５０．０質量ｐｐｍ（２７．６モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用いた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応に微量のスルフィド化合物（Ｌ−メチオニン）が適用された、実施例３に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図６に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（実施例４）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）０．２５４ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）１．６０ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．００１（０．１モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し６．０質量ｐｐｍ（３．３モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、反応開始から４５分以内に式（３）の還元反応を完了させた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応に微量のスルフィド化合物（Ｌ−メチオニン）が適用された、実施例４に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。

（実施例５）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）２．５４２ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）０．１３４ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．０１（１．０モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し０．５０質量ｐｐｍ（０．２８モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、錯化剤溶液の滴下混合のタイミングを下記の通り行った以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。すなわち、晶析反応では、反応液の色調は、反応液調合直後は水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）の黄緑色であったが、反応開始（反応液調合）から数分すると、核剤（パラジウム塩）の働きによる核発生に伴い反応液が変色（黄緑色→灰色）した。反応液が暗灰色に変化した反応開始後８分後から１８分後までの１０分間にかけて錯化剤溶液を反応液に滴下混合し、ヒドラジンの自己分解を抑制しながら還元反応を進めてニッケル晶析粉を反応液中に析出させた。反応開始から９０分以内には、式（３）の還元反応は完了し、反応液の上澄み液は透明で、反応液中のニッケル成分はすべて金属ニッケルに還元されていることを確認した。

実施例１と同様に、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応に微量のスルフィド化合物（Ｌ−メチオニン）が適用された、実施例５に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図７に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（実施例６）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するチオモルホリン（Ｃ_４Ｈ_９ＳＮ、分子量：１０３．１８）０．１７６ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）１．６０ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるチオモルホリンはニッケルに対し、モル比で０．００１（０．１モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し６．０質量ｐｐｍ（３．３モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、反応開始から４５分以内に式（３）の還元反応を完了させた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応に微量のスルフィド化合物（チオモルホリン）が適用された、実施例６に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図８に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（比較例１）
比較例１では、実施例１において、晶析工程でスルフィド化合物を用いなかった。すなわち、以下の通りである。

［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）１．６０ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し６．０質量ｐｐｍ（３．３モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、反応開始から９０分以内に式（３）の還元反応を完了させた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応にスルフィド化合物が適用されなかった、比較例１に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図９に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（比較例２）
比較例２では、実施例２において、晶析工程でスルフィド化合物を用いなかった。すなわち、以下の通りである。

［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）５．３４ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し２０．０質量ｐｐｍ（１１．０モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、反応開始から９０分以内に式（３）の還元反応を完了させた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応にスルフィド化合物が適用されなかった、比較例２に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図１０に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（比較例３）
比較例３では、実施例３における核剤（貴な金属の金属塩）の配合量を２倍に増量し、かつ、晶析工程でスルフィド化合物を用いなかった。すなわち、以下の通りである。

［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）２６．７２ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し１００．０質量ｐｐｍ（５５．２モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、反応開始から４５分以内に式（３）の還元反応を完了させた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応にスルフィド化合物が適用されなかった、比較例３に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図１１に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（比較例４）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）２．１４ｍｇ（ミリグラム）、還元反応促進剤（錯化剤）としての酒石酸（ＨＯＯＣ）ＣＨ（ＯＨ）ＣＨ（ＯＨ）（ＣＯＯＨ）、分子量：１５０．０９）２．５６ｇを、純水１７８０ｍＬに溶解して、主成分としてのニッケル塩と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤と、還元反応促進剤（錯化剤）としての酒石酸と、を含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し８．０質量ｐｐｍ（４．４モルｐｐｍ）である。また、酒石酸はニッケルに対し、モル比で０．０１（１．０モル％）である。

［還元剤溶液の調製］
還元剤として抱水ヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４・Ｈ_２Ｏ、分子量：５０．０６）を純水で１．６７倍に希釈した市販の工業グレードの６０％抱水ヒドラジン（エムジーシー大塚ケミカル株式会社製）を３５５ｇ秤量し、水酸化アルカリを含まず、主成分としてのヒドラジンを含有する水溶液である還元剤溶液を調製した。還元剤溶液に含まれるヒドラジンのニッケルに対するモル比は２．５０であった。

［晶析工程］
上記各薬剤（ニッケル塩溶液、還元剤溶液）を用い、アミン化合物溶液の添加混合（滴下混合）を行なわず、反応開始から９０分以内に式（３）の還元反応を完了させた以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

なお、反応開始温度６３℃の上記晶析反応ではヒドラジン自己分解が激しく、還元剤溶液に配合した６０％抱水ヒドラジン３５５ｇだけでは足りなかったため、晶析反応の途中で６０％抱水ヒドラジンを追加で添加混合して還元反応を終了させた。最終的に晶析反応で消費された６０％抱水ヒドラジン量は３６０ｇであり、ニッケルに対するモル比は２．５３であった。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応にスルフィド化合物が適用されなかった、比較例４に係るニッケル粉末を得た。

（比較例５）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）１３．９８ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）０．１３４ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．０５５（５．５モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し０．５０質量ｐｐｍ（０．２８モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用い、錯化剤溶液の滴下混合のタイミングを下記の通り行った以外は、実施例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を行い、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。すなわち、晶析反応では、反応液の色調は、反応液調合直後は水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）の黄緑色であったが、反応開始（反応液調合）から３０〜５０分すると、核剤（パラジウム塩）の働きによる核発生に伴い反応液が変色（黄緑色→灰色）した。反応液が暗灰色に変化した反応開始後６５分後から７５分後までの１０分間にかけて錯化剤溶液を反応液に滴下混合し、ヒドラジンの自己分解を抑制しながら還元反応を進めてニッケル晶析粉を反応液中に析出させた。反応開始から２１０〜２４０分経過後に、式（３）の還元反応は完了し、反応液の上澄み液は透明で、反応液中のニッケル成分はすべて金属ニッケルに還元されていることを確認した。

実施例１と同様に、表面処理後に、洗浄・固液分離・乾燥してニッケル晶析粉を得た。

上記ニッケル晶析粉に、実施例１と同様のスパイラルジェット解砕処理を施し、湿式法の晶析反応にスルフィド化合物（Ｌ−メチオニン）が適用された、比較例５に係るニッケル粉末を得た。

晶析工程で用いた各種薬剤と晶析条件を、表１にまとめて示す。また、得られたニッケル粉末の特性を表２にまとめて示す。また、図１２に得られたニッケル粉末の走査電子顕微鏡写真（ＳＥＭ像）を示す。

（比較例６）
［ニッケル塩溶液の調製］
ニッケル塩として塩化ニッケル６水和物（ＮｉＣｌ_２・６Ｈ_２Ｏ、分子量：２３７．６９）４０５ｇ、スルフィド化合物として分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個含有するＬ−メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ、分子量：１４９．２１）５０．８４ｇ、ニッケルよりも貴な金属の金属塩として塩化パラジウム（II）アンモニウム（別名：テトラクロロパラジウム（II）酸アンモニウム）（（ＮＨ_４）_２ＰｄＣｌ_４、分子量：２８４．３１）１．６０ｍｇを、純水１８８０ｍＬに溶解して、主成分としてニッケル塩と、スルフィド化合物と、ニッケルより貴な金属の金属塩である核剤とを含有する水溶液であるニッケル塩溶液を調製した。ここで、ニッケル塩溶液において、スルフィド化合物であるＬ−メチオニンはニッケルに対し、モル比で０．２０（２０モル％）と微量で、パラジウム（Ｐｄ）はニッケル（Ｎｉ）に対し６．０質量ｐｐｍ（３．３モルｐｐｍ）である。

［晶析工程］
上記ニッケル塩溶液を用いた以外は、比較例１と同様に、反応開始温度６３℃の晶析反応を開始させたが、反応液に大量のスルフィド化合物が配合されているため、還元反応が進まず、反応開始（反応液調合）から４２０分経過した時点でも核発生が生じず、反応液の色調は水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）の黄緑色のままだったため、晶析反応を中止し、ニッケル晶析粉は得られなかった。

上述の通り、ニッケル晶析粉が得られなかったため、比較例６に係るニッケル粉末は得られなかった。

実施例１〜５および比較例１〜４では、９０分間以内に晶析反応が終了しており、比較例４を除き、反応液の上澄み液中にはヒドラジンが残存していたため、その残存量を測定して晶析反応で消費されたヒドラジン量（還元反応に消費されたヒドラジン量[＝ニッケルに対するモル比は前述の式（３）から０．５]＋自己分解に消費されたヒドラジン量）を求めた。
実施例１〜５および比較例１〜３では、いずれもヒドラジンの自己分解抑制剤であるエチレンジアミン（ＥＤＡ）がニッケルに対して１．０モル％添加されており、またヒドラジンの配合量がニッケルに対するモル比で１．９４であるが、メチオニンを配合した実施例１〜５のヒドラジンの消費量はニッケルに対するモル比で１．０〜１．２（自己分解に消費されたヒドラジン量は０．５〜０．７）だったのに対し、メチオニンを配合していない比較例１〜３ではニッケルに対するモル比１．５〜１．７（自己分解に消費されたヒドラジン量は１．０〜１．２）であった（エチレンジアミン（ＥＤＡ）、メチオニンのいずれも配合していない比較例４のヒドラジンの消費量はニッケルに対するモル比で２．５３で、自己分解に消費されたヒドラジン量は２．０３）。このことから、エチレンジアミン（ＥＤＡ）単独でもヒドラジンの自己分解抑制剤として機能しているが、メチオニンを併用するとヒドラジンの自己分解を一層抑制できることが分かる。

表２の結果や、実施例に係る図４〜８と比較例に係る図９〜１２を比較すると分かるように、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法により製造されたニッケル粉末（実施例）の方が微細化されていることが分かる。実施例５では、平均粒径がやや大きいが、実施例５の場合には、ニッケルよりも貴な金属であるパラジウム（Ｐｄ）がニッケル（Ｎｉ）に対し０．５０質量ｐｐｍ（０．２８モルｐｐｍ）と極微量であり、このようにニッケルよりも貴な金属塩をほとんど用いない場合であっても、スルフィド化合物を用いることで、実施例５と比較して１０倍以上の貴金属塩を用いている比較例１よりも細かいニッケル粉末を製造できることが分かる。

表２の結果や、実施例に係る図４〜８と比較例５に係る図１１を比較すると分かるように、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法により製造されたニッケル粉末（実施例）は、核発生促進剤、表面平滑化剤、連結抑制剤などの各種機能を有するスルフィド化合物が、晶析において適正な範囲内で配合されているため、９０分間以内の短い晶析反応で得られ、粒度分布が狭く粒径がそろっており、かつ、粗大粒子の含有量が極めて少ないことが分かる。一方、比較例５では、スルフィド化合物が適正な範囲を超えて過剰に配合されているため、晶析反応に２１０〜２４０分間と長時間が必要となり、平均粒径は０．３１μｍではあるものの、粒径が０．１μｍ程度〜１μｍ程度までと粒度分布が非常に広くなって、０．５μｍ以上の粗大粒子の含有量が極めて多くなっていることが分かる。

また、図１３に、各実施例と各比較例で得られたニッケル粉末の平均粒径と圧粉体密度の関係をまとめて示すが、各実施例と各比較例の圧粉体密度を比較すると、同じ平均粒径であれば、本発明の一実施形態に係るニッケル粉末の製造方法により製造されたニッケル粉末（実施例）の方が、圧粉体密度が大きく、充填性に優れていることがわかる。

なお、上記のように本発明の各実施形態及び各実施例について詳細に説明したが、本発明の新規事項及び効果から実体的に逸脱しない多くの変形が可能であることは、当業者には、容易に理解できるであろう。従って、このような変形例は、全て本発明の範囲に含まれるものとする。

例えば、明細書又は図面において、少なくとも一度、より広義又は同義な異なる用語と共に記載された用語は、明細書又は図面のいかなる箇所においても、その異なる用語に置き換えることができる。また、ニッケル粉末の製造方法の構成、動作も本発明の各実施形態及び各実施例で説明したものに限定されず、種々の変形実施が可能である。

Claims (10)

1. 粗大粒子が少なくて、かつ充填性に優れた微細なニッケル粉末の製造方法であって、
   あらかじめスルフィド化合物が配合された、少なくとも水溶性ニッケル塩、ニッケルよりも貴な金属の塩、還元剤、および水酸化アルカリと水とを混合した反応液中において、還元反応によりニッケル晶析粉を得る晶析工程を有し、
   前記還元剤はヒドラジン（Ｎ_２Ｈ_４）であり、
   前記スルフィド化合物は、分子内にスルフィド基（−Ｓ−）を１個以上含有しており、
   前記反応液中の前記スルフィド化合物とニッケルの割合である
   （前記スルフィド化合物のモル数／ニッケルのモル数）×１００
   が０．０１モル％〜５モル％の範囲であることを特徴とするニッケル粉末の製造方法。
2. ニッケル粉末の平均粒径が０．０２μｍ〜０．１５μｍである請求項１に記載のニッケル粉末の製造方法。
3. 前記晶析工程では、少なくとも水溶性ニッケル塩とニッケルよりも貴な金属の塩を水に溶解させたニッケル塩溶液、および、少なくとも還元剤と水酸化アルカリと水とを含む還元剤溶液を用意し、前記還元剤溶液と前記ニッケル塩溶液の少なくともいずれかに前記スルフィド化合物を加えた後、前記還元剤溶液に前記ニッケル塩溶液を添加混合するか、あるいは逆に前記ニッケル塩溶液に前記還元剤溶液を添加混合して行うことを特徴とする請求項１又は請求項２に記載のニッケル粉末の製造方法。
4. 前記晶析工程では、少なくとも水溶性ニッケル塩とニッケルよりも貴な金属の塩を水に溶解させたニッケル塩溶液、少なくとも還元剤と水を含む還元剤溶液、少なくとも水酸化アルカリと水を含む水酸化アルカリ溶液を用意し、前記還元剤溶液、ニッケル塩溶液、および水酸化アルカリ溶液の少なくともいずれかに前記スルフィド化合物を加えた後、前記ニッケル塩溶液と前記還元剤溶液を混合してニッケル塩・還元剤含有液を得、さらに該ニッケル塩・還元剤含有液に前記水酸化アルカリ溶液を添加混合して行うことを特徴とする請求項１又は請求項２に記載のニッケル粉末の製造方法。
5. 前記スルフィド化合物が、分子内にさらにカルボキシ基（−ＣＯＯＨ）、水酸基（−ＯＨ）、アミノ基（第１級：−ＮＨ_２、第２級：−ＮＨ−、第３級：−Ｎ＜）、チアゾール環（Ｃ_３Ｈ_３ＮＳ）から選ばれる構造を少なくとも１個以上含有するカルボキシ基含有スルフィド化合物、水酸基含有スルフィド化合物、アミノ基含有スルフィド化合物、チアゾール環含有スルフィド化合物のいずれかであることを特徴とする請求項１〜４のいずれか１項に記載のニッケル粉末の製造方法。
6. 前記カルボキシ基含有スルフィド化合物、水酸基含有スルフィド化合物、アミノ基含有スルフィド化合物、チアゾール環含有スルフィド化合物のいずれかが、メチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、エチオニン（Ｃ_２Ｈ_５ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、Ｎ−アセチルメチオニン（ＣＨ_３ＳＣ_２Ｈ_４ＣＨ（ＮＨ（ＣＯＣＨ_３））ＣＯＯＨ）、ランチオニン（ＨＯＯＣＣＨ（ＮＨ_２）ＣＨ_２ＳＣＨ_２ＣＨ（ＮＨ_２）ＣＯＯＨ）、チオジプロピオン酸（ＨＯＯＣＣ_２Ｈ_４ＳＣ_２Ｈ_４ＣＯＯＨ）、メチオノール（ＣＨ_３ＳＣ_３Ｈ_６ＯＨ）、チオジグリコール（ＨＯＣ_２Ｈ_４ＳＣ_２Ｈ_４ＯＨ）、チオモルホリン（Ｃ_４Ｈ_９ＮＳ）、チアゾール（Ｃ_３Ｈ_３ＮＳ）、ベンゾチアゾール（Ｃ_７Ｈ_５ＮＳ）から選ばれる１種以上であることを特徴とする請求項５に記載のニッケル粉末の製造方法。
7. 前記水溶性ニッケル塩が、塩化ニッケル（ＮｉＣｌ_２）、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ_４）、硝酸ニッケル（Ｎｉ（ＮＯ_３）_２）から選ばれる１種以上であることを特徴とする請求項１〜６のいずれか１項に記載のニッケル粉末の製造方法。
8. 前記ニッケルよりも貴な金属の塩が、銅塩、金塩、銀塩、白金塩、パラジウム塩、ロジウム塩、イリジウム塩から選ばれる１種以上であることを特徴とする請求項１〜７のいずれか１項に記載のニッケル粉末の製造方法。
9. 前記水酸化アルカリが、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化カリウム（ＫＯＨ）から選ばれる１種以上であることを特徴とする請求項１〜８のいずれか１項に記載のニッケル粉末の製造方法。
10. 前記晶析工程において、還元反応を開始させる時点の前記反応液の温度（反応開始温度）が、４０℃〜９０℃であることを特徴とする請求項１〜９のいずれか１項に記載のニッケル粉末の製造方法。