JP2011096640A

JP2011096640A - 活物質の製造方法及びリチウムイオン二次電池の製造方法

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Publication number: JP2011096640A
Application number: JP2010207079A
Authority: JP
Inventors: Koji Tokita; 浩司時田; Keitaro Otsuki; 佳太郎大槻; Atsushi Sano; 篤史佐野
Original assignee: TDK Corp
Current assignee: TDK Corp
Priority date: 2009-09-29
Filing date: 2010-09-15
Publication date: 2011-05-12
Anticipated expiration: 2030-09-15
Also published as: JP5594006B2

Abstract

【課題】リチウムイオン二次電池の放電容量を向上させることが可能な活物質の製造方法を提供すること。
【解決手段】本発明に係る活物質の製造方法は、リン酸源、バナジウム源及び水を加熱して、リン及びバナジウムを含み、比表面積が０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である中間体を形成する工程と、中間体、水溶性のリチウム塩及び水を加熱する工程と、を備える。
【選択図】図１

Description

本発明は、活物質の製造方法及びリチウムイオン二次電池の製造方法に関する。

リチウムイオン二次電池用の正極活物質としては、ＬｉＣｏＯ_２が広く用いられている。しかし、ＬｉＣｏＯ_２は、その原料コストが高いことや、その熱安定性が低く安全性に問題があることを指摘されている。これらの問題を克服する正極活物質としてＬｉＦｅＰＯ_４やＬｉＶＯＰＯ_４等のリン酸系の正極活物質が注目されている。リン酸系正極材料の中でも４Ｖ級の充放電電圧を実現し得る化合物として、ＬｉＶＯＰＯ_４が知られている（下記特許文献１、非特許文献１，２を参照）。

特表２００３−５２０４０５号公報

ＪｏｕｒｎａｌｏｆＴｈｅＥｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌＳｏｃｉｅｔｙ，１５１（６）Ａ７９６−Ａ８００（２００４）Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ，７１Ｎｏ．１２（２００３），１１０８−１１１０

ＬｉＶＯＰＯ_４は、三斜晶（α型結晶）、斜方晶（β型結晶）等の複数の結晶構造を示し、その結晶構造に応じて異なる電気化学特性を有することが知られている。そして、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶は、α型結晶に比べて、直線的で短いイオン伝導経路（リチウムイオンパス）を有するため、リチウムイオンを可逆的に挿入脱離する特性（以下、場合により「可逆性」と記す。）に優れる。そのため、ＬｉＶＯＰＯ_４に含まれるβ型結晶の割合が大きいほど、ＬｉＶＯＰＯ_４を用いた電池の充放電容量が増加する傾向がある。したがって、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶の単相を得ることが可能な活物質の製造方法が望まれる。

しかしながら、上記特許文献１及び非特許文献１，２に記載されたＬｉＶＯＰＯ_４の製造方法では、β型結晶を得るための条件が厳しく、β型結晶の単相を得難いという問題を本発明者らは見出した。

本発明は、上記従来技術の有する課題に鑑みてなされたものであり、リチウムイオン二次電池の放電容量を向上させることが可能な活物質の製造方法及び当該活物質を用いたリチウムイオン二次電池の製造方法を提供することを目的とする。

上記目的を達成するために、本発明に係る活物質の製造方法は、リン酸源、バナジウム源及び水を加熱して、リン及びバナジウムを含み、比表面積が０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である中間体を形成する工程と、中間体、水溶性のリチウム塩及び水を加熱する工程と、を備える。

上記本発明によれば、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶を含む活物質を形成することができる。上記本発明によって得た活物質を正極活物質として備えるリチウムイオン二次電池では、従来の製造方法により形成したＬｉＶＯＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池に比べて、放電容量を向上させることが可能となる。なお、中間体の比表面積は０．４〜１０ｍ^２／ｇであることが好ましい。これにより、リチウムイオン二次電池の放電容量が向上し易くなる。

上記本発明では、水溶性のリチウム塩がＬｉＮＯ_３，ＬｉＣｌ及びＬｉＯＨ・Ｈ_２Ｏからなる群より選ばれるうち少なくとも一種であることが好ましい。これにより、他の水溶性のリチウム塩を用いた場合に比べて、リチウムイオン二次電池の放電容量が向上する傾向がある。

本発明に係るリチウムイオン二次電池の製造方法は、集電体と、集電体上に位置し、上記本発明に係る活物質の製造方法によって得られた活物質を含む活物質層と、を有する電極を形成する工程を備える。これにより、従来の製造方法により形成したＬｉＶＯＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池に比べて、放電容量が大きいリチウムイオン二次電池を製造することが可能となる。

本発明によれば、リチウムイオン二次電池の放電容量を向上させることが可能な活物質の製造方法及び当該活物質を用いたリチウムイオン二次電池の製造方法を提供することができる。

図１は、本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池の模式断面図である。

（活物質の製造方法）
以下では、本発明の好適な一実施形態に係る活物質の製造方法及びリチウムイオン二次電池の製造方法について詳細に説明する。

本実施形態に係る活物質の製造方法は、リン酸源、バナジウム源及び水を加熱することにより、リン及びバナジウムを含み、比表面積が０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である中間体を形成する工程と、中間体、水溶性のリチウム塩及び水を加熱する工程と、を備える。なお、中間体とは、ＬｉＶＯＰＯ_４の前駆体であり、Ｌｉを含有しない化合物である。以下では、上記の中間体を形成する工程を第一加熱工程と記す。また、中間体、水溶性のリチウム塩及び水を加熱する工程を第二加熱工程と記す。

＜第一加熱工程＞
第一加熱工程では、リン酸源、バナジウム源及び蒸留水を攪拌してこれらの混合液を調整し、混合液を加熱すればよい。これにより、中間体が混合液中に生成する。本発明者らは、混合液の加熱によって、中間体の水和物であるＶＯＰＯ_４・２Ｈ_２Ｏが混合液中に生成する、と考える。

第一加熱工程では、混合液を５０〜１２０℃に加熱することが好ましい。すなわち、リン酸源、バナジウム源及び蒸留水から中間体を形成する反応の温度を上記の範囲内に調整することが好ましい。混合液の温度が低すぎる場合、混合液の温度が上記の範囲内である場合に比べて、中間体が生成し難い傾向がある。混合液の温度が高すぎる場合、混合液の温度が上記の範囲内である場合に比べて、中間体の粒子径が大きくなり、第二加熱工程での反応性が悪化する傾向がある。本実施形態では、混合液を上記の温度範囲に加熱することにより、これらの傾向が抑制され、中間体の比表面積を０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である値に制御し易くなる。このように、中間体の比表面積は、第一加熱工程における混合液の加熱温度によって制御できる。また、中間体の比表面積は、第一加熱工程における混合液の加熱時間によって制御してもよい。混合液の加熱時間が短いほど中間体の比表面積が大きくなり易く、加熱時間が長いほど中間体の比表面積が小さくなり易い。第一加熱工程における混合液の加熱時間は、特に限定されないが、例えば４０分以上１５時間以下程度である。また、得られた中間体を粉砕することにより、中間体の比表面積を調整してもよい。中間体を比表面積に対応する粒径に応じて分級することにより得た所望の比表面積を有する中間体だけを活物質の製造に用いてもよい。

なお、第一加熱工程では、蒸留水を上記の温度範囲に加熱しながら、蒸留水にリン酸源及びバナジウム源を添加して混合液を調整してもよい。この場合も中間体が生成する。

リン酸源としては、例えば、Ｈ_３ＰＯ_４、ＮＨ_４Ｈ_２ＰＯ_４及び（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４からなる群より選ばれる少なくとも一種を用いることができる。なお、二種以上のリン酸源を併用してもよい。バナジウム源としては、例えば、Ｖ_２Ｏ_５又はＮＨ_４ＶＯ_３のいずれかを用いることができる。なお、二種以上のバナジウム源を併用してもよい。

リン酸源とバナジウム源の配合比は、リン酸源に含まれるリン元素のモル数とバナジウム源に含まれるバナジウム元素のモル数との比が、ＬｉＶＯＰＯ_４の化学量論比（１：１）になるように調整すればよい。なお、リン酸源とバナジウム源の配合比は、必ずしも上記の化学量論比を満たさなくてもよい。

後述するように、第一加熱工程において混合液の乾燥を行う場合、乾燥前の混合液に有機化合物や炭素材料を含有させることが好ましい。有機化合物としては、スクロース、グルコース、フルクトオリゴ糖、ポリビニルアルコール、アスコルビン酸、ポリフッ化ビニリデン等が挙げられる。炭素材料としては、グラファイト又はアセチレンブラック等が挙げられる。有機化合物は後述する焼成で炭素化し、最終的に得られる活物質中に不純物として残存し、導電助剤として機能する場合がある。炭素材料も活物質中の導電助剤として機能する場合がある。

第一加熱工程では、混合液を加熱して混合液中に中間体を生成させた後、混合液を乾燥することが好ましい。乾燥により、混合液中で中間体の生成が更に進行するとともに、混合液から水分が除去され、中間体を含む残留物が得られる。これにより、中間体の比表面積を０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である値に制御し易くなる。また、混合液が上記の有機化合物や炭素材料を含有する場合、乾燥中に中間体が有機化合物や炭素材料によって被覆される。そのため、中間体の過剰な粒成長が抑制され、中間体の比表面積を０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である値に制御し易くなる。なお、以下では、第一加熱工程中の乾燥によって得られる残留物を「第一残留物」と記す。

第一工程では、スプレードライヤー等を用いて上記の混合液を１５０〜３００℃の雰囲気下で乾燥することが好ましい。乾燥の温度が低すぎる場合、温度が上記の範囲内である場合に比べて、乾燥が不十分となり、第一残留物を回収しにくい傾向がある。本実施形態では、上記の温度範囲で混合液を乾燥することにより、この傾向が抑制され、中間体の比表面積が０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である値に制御され易くなる。

本実施形態では、上述した中間体を含む混合液又は第一残留物を焼成してもよい。この焼成により、中間体を含む混合液又は第一残留物から、水が除去され、中間体が無水物になる。つまり、焼成によりＶＯＰＯ_４・２Ｈ_２ＯがＶＯＰＯ_４になる、と本発明者らは考える。無水物となった中間体の比表面積を測定することにより、中間体の比表面積を正確に評価することができる。無水物となった中間体の比表面積は０．１ｍ^２／ｇ以上２５ｍ^２／ｇ未満であり、０．２〜２０ｍ^２／ｇであることが好ましく、０．４〜１０ｍ^２／ｇであることがより好ましく、０．５〜３ｍ^２／ｇであることが最も好ましい。比表面積がこれらの数値範囲内にある中間体から形成した活物質を用いた電池では、放電容量が顕著に大きくなる。中間体の比表面積はＢＥＴ法により測定すればよい。なお、中間体を含む混合液又は第一残留物の焼成は、中間体を得るための必須の工程ではない。

本実施形態では、中間体を含む混合液又は第一残留物を１５０〜４５０℃の雰囲気下で焼成すればよい。焼成の温度が低すぎる場合、中間体中に水が残存し易くなり、中間体の比表面積を正確に測定し難かったり、ＬｉＶＯＰＯ_４の組成がずれ易くなったりする傾向がある。焼成の温度が高すぎる場合、中間体に異相が含まれるため、最終生成物であるＬｉＶＯＰＯ_４中のβ型結晶相の割合が低下し、電池容量の低下を引き起こす傾向がある。第一加熱工程における焼成の温度を上記の範囲内とすることによって、これらの傾向を抑制できる。

中間体を含む混合液又は第一残留物の焼成の雰囲気は、窒素雰囲気、アルゴン雰囲気、又は空気雰囲気であればよい。

＜第二加熱工程＞
第二加熱工程では、まず、第一加熱工程で得た中間体と水溶性のリチウム塩を蒸留水に添加して、これらを攪拌して混合液を調整する。混合液を調整する際は、蒸留水の温度を３０〜８０℃程度に調整すればよい。これにより、リチウム塩の混合液への溶解が促進される。混合液中のリチウム塩の濃度は、リチウム塩が混合液に溶解する程度に適宜調整すればよい。

水溶性のリチウム塩とは、室温（２０〜２５℃）の水における溶解度（濃度）が１ｍｏｌ／Ｌ以上であるリチウム塩である。水溶性のリチウム塩としては、例えば、ＬｉＮＯ_３、ＬｉＯＨ・Ｈ_２Ｏ、ＬｉＣｌ、ＬｉＩ、Ｌｉ_２ＳＯ_４及びＣＨ_３ＣＯＯＬｉからなる群より選ばれる一種又は二種以上を用いることができる。ＬｉＦ、Ｌｉ_２ＣＯ_３及びＬｉ_３ＰＯ_４のように水に対する溶解度が低い非水溶性のリチウム塩を用いた場合、本発明の効果を奏することは困難である。

水溶性のリチウム塩は、ＬｉＮＯ_３，ＬｉＣｌ及びＬｉＯＨ・Ｈ_２Ｏからなる群より選ばれるうち少なくとも一種であることが好ましい。これにより、他の水溶性のリチウム塩を用いた場合に比べて、リチウムイオン二次電池の放電容量が向上する傾向がある。

水溶性のリチウム塩と中間体の配合比は、水溶性のリチウム塩に含まれるリチウム元素のモル数と、中間体に含まれるバナジウム元素のモル数と、中間体に含まれるリン元素のモル数の比が、ＬｉＶＯＰＯ_４の化学量論比（１：１：１）になるように調整すればよい。なお、水溶性のリチウム塩と中間体の配合比は、必ずしも上記の化学量論比を満たさなくてもよい。例えば、最終的に得られるＬｉＶＯＰＯ_４におけるＬｉの欠損を防止するために、水溶性のリチウム塩を多めに配合してもよい。

第二加熱工程では、中間体、水溶性のリチウム塩及び蒸留水を含む混合液をスプレードライヤー等で乾燥して、第二残留物を得ることが好ましい。これにより、中間体粒子の周囲に微細なリチウム塩を均質に分散させることができる。そのため、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶相が得やすくなる、と本発明者らは考える。第二加熱工程では、スプレードライヤー等を用いて、中間体、水溶性のリチウム塩及び蒸留水を含む混合液を１５０〜３００℃の雰囲気下で乾燥することが好ましい。乾燥の温度が低すぎる場合、温度が上記の範囲内である場合に比べて、乾燥が不十分となり、第二残留物を回収しにくい傾向がある。上記の温度範囲で混合液の乾燥を行うことにより、この傾向を抑制できる。なお、乾燥の代わりにろ過乾燥を採用した場合、混合液からリチウム元素が除去されてしまい、ＬｉＶＯＰＯ_４を得ることが困難となる。

第二加熱工程では、第二残留物を焼成する。または、第二加熱工程では、中間体、水溶性のリチウム塩及び蒸留水を含む混合液を焼成する。この焼成によって、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶を含む活物質を形成することができる。

第二加熱工程では、中間体、水溶性のリチウム塩及び蒸留水を含む混合液又は第二残留物を４００〜７００℃の雰囲気下で焼成することが好ましい。焼成の温度が低過ぎる場合、ＬｉＶＯＰＯ_４の結晶成長度が小さく、その容量密度の向上度が小さくなる傾向がある。焼成の温度が高過ぎる場合、ＬｉＶＯＰＯ_４の成長が過剰に進み、ＬｉＶＯＰＯ_４の粒径が増加する傾向がある。その結果、活物質におけるリチウムの拡散が遅くなり、活物質の容量密度の向上度が小さくなる傾向がある。第二加熱工程における焼成の温度を上記の範囲内とすることによって、これらの傾向を抑制できる。

第二加熱工程での焼成時間は、３〜２０時間であればよい。

本実施形態に係る活物質の製造方法で得られるＬｉＶＯＰＯ_４は、リチウムイオンの可逆性に優れるβ型結晶の単相であるため、これを用いた電池の放電容量が向上する、と本発明者らは考える。換言すれば、本実施形態に係る活物質の製造方法では、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶を従来の製造方法に比べて高い収率で得ることが可能になる、と考える。

（リチウムイオン二次電池の製造方法）
上記本実施形態に係る製造方法によって得られた活物質や導電助剤を含む正極活物質層１４を正極集電体１２上に形成する（図１参照）。このようにして、正極集電体１２と正極集電体１２上に形成された正極活物質層１４とを備える正極１０を作製する。また、黒鉛等の負極活物質を含む負極物質層２４を負極集電体２２上に形成する。このようにして、負極集電体２２と負極集電体２２上に形成された負極活物質層２４とを備える負極２０を作製する。

次に、負極２０及び正極１０それぞれに対して、負極リード６０及び正極リード６２を電気的に接続する。その後、負極２０と正極１０との間に、セパレータ１８を接触した状態で配置し、発電要素３０を形成する。このとき、負極２０の負極活物質層側の面、及び正極１０の正極活物質層側の面が、セパレータ１８と接触するように配置する。

次に、電池ケース５０の内部に、発電要素３０を挿入し、更に電解質溶液を注入する。続いて、負極リード６０、正極リード６２の先端部をそれぞれ電池ケース外に配置した状態で、電池ケース５０の開口部を封止することにより、リチウムイオン二次電池１００が完成する。

以上、本発明に係る活物質及びリチウムイオン二次電池の製造方法の好適な一実施形態について詳細に説明したが、本発明は上記実施形態に限定されるものではない。

本発明に係る製造方法により得た活物質は、リチウムイオン二次電池以外の電気化学素子の電極材料としても用いることができる。このような、電気化学素子としては、金属リチウム二次電池等のリチウムイオン二次電池以外の二次電池や、リチウムキャパシタ等の電気化学キャパシタ等が挙げられる。これらの電気化学素子は、自走式のマイクロマシン、ＩＣカードなどの電源や、プリント基板上又はプリント基板内に配置される分散電源の用途に使用することが可能である。

以下、実施例及び比較例に基づいて本発明をより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。

（実施例１）
＜第一加熱工程＞
２００ｍｌのイオン交換水に、バナジウム源である４．６８ｇのＮＨ_４ＶＯ_３、リン酸源である５．２８ｇの（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４、及び１ｇのスクロースを投入して混合液を調整した。この混合液を８０℃で５時間加熱した。加熱後の混合液を、スプレードライにより約２００℃で乾燥させ、第一残留物を得た。この第一残留物を４５０℃のアルゴン雰囲気中で１６時間焼成し、中間体を得た。なお、第一残留物の焼成では１時間かけてアルゴン雰囲気を４５０℃まで昇温させた。ＢＥＴ法で測定した中間体の比表面積は１．０ｍ^２／ｇであった。

＜第二加熱工程＞
中間体に１００ｍｌのイオン交換水と、水溶性のリチウム塩である２．７６ｇのＬｉＮＯ_３を加えて、これらを２５℃で撹拌して混合液を調製した。次に、中間体、ＬｉＮＯ_３及びイオン交換水を含む混合液を、スプレードライにより約２００℃で乾燥させ、粉末状の第二残留物を得た。第二残留物を４５０℃のアルゴン雰囲気中で４時間焼成した。なお、第二残留物の焼成では、４時間かけてアルゴン雰囲気を４５０℃まで昇温させた。これにより、実施例１の活物質を得た。粉末Ｘ線回折（ＸＲＤ）に基づくリートベルト解析の結果から、実施例１の活物質は、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶の単相であることが確認された。

（実施例２〜２２、比較例１〜８）
実施例２〜２２及び比較例１〜８では、２００ｍｌのイオン交換水へのＮＨ_４ＶＯ_３の投入量は４．６８ｇであった。実施例２〜２２及び比較例１〜７では、２００ｍｌのイオン交換水への（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４の投入量は５．２８ｇであった。比較例８では、２００ｍｌのイオン交換水への（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４の投入量は７８ｇであった。

実施例２〜２２及び比較例１〜８では、第一加熱工程において、イオン交換水、ＮＨ_４ＶＯ_３、（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４、及びスクロースを含む混合液を表１〜３に示す温度（反応温度）に加熱した。また、実施例２〜２２及び比較例１〜８では、イオン交換水、ＮＨ_４ＶＯ_３、（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４、及びスクロースを含む混合液を表１〜３に示す時間（反応時間）にわたって加熱した。比較例８の第一加熱工程では、スプレードライ後の第一残留物に２００ｍｌのイオン交換水を加えてスラリーを調製する工程と、このスラリーをろ過して再度第一残留物を回収する工程とを、交互に３回繰り返すことにより、第一残留物を洗浄した。そして、洗浄後の第一残留物を実施例１と同様に焼成した。

ＢＥＴ法で測定した実施例２〜２２及び比較例１〜８の各中間体の比表面積は表１〜３に示す値であった。

実施例２〜２２及び比較例１、２、６では、水溶性のリチウム塩として表１〜３に示す化合物を用いた。比較例３では、リチウム塩として非水溶性のＬｉＦを用いた。比較例４では、リチウム塩として非水溶性のＬｉ_３ＰＯ_４を用いた。比較例５、７、８では、リチウム塩として非水溶性のＬｉ_２ＣＯ_３を用いた。

実施例２〜２２及び比較例１〜８では、１００ｍｌのイオン交換水へのリチウム塩の投入量が表１〜３に示す値であった。実施例２〜１６及び比較例１、２、６では、水溶性のリチウム塩が全てイオン交換水に溶解した。比較例３で用いたＬｉＦの投入量は１．０４ｇであったが、イオン交換水に対するＬｉＦの溶解度は０．２７ｇ／１００ｍｌであった。比較例３で用いたＬｉ_３ＰＯ_４はイオン交換水に殆ど溶解しなかった。比較例５、７、８で用いたＬｉ_２ＣＯ_３はイオン交換水に殆ど溶解しなかった。

実施例２〜２２及び比較例１〜８では、第二加熱工程において、第二残留物を表１〜３に示す温度（焼成温度）で焼成した。

以上の事項以外は、実施例１と同様の方法で、実施例２〜２２及び比較例１〜８の各活物質を得た。

（比較例９）
＜第一加熱工程＞
２００ｍｌのイオン交換水に、バナジウム源である７．２ｇのＶ_２Ｏ_５、リン酸源である４０．１ｇのＨ_３ＰＯ_４を投入して混合液を調整した。この混合液を８０℃で１６時間加熱した。加熱後の混合液を、２００ｍｌの冷イオン交換水で３回洗浄し、さらに２００ｍｌのアセトンで洗浄することにより、第一残留物を得た。この第一残留物を４００℃の大気雰囲気中で１６時間焼成し、中間体を得た。なお、第一残留物の焼成では１時間かけて雰囲気を４００℃まで昇温させた。ＢＥＴ法で測定した中間体の比表面積は０．０８ｍ^２／ｇであった。

＜第二加熱工程＞
中間体に、非水溶性のリチウム塩である２．９６ｇのＬｉ_２ＣＯ_３と０．３ｇのカーボンブラックを加えて、これらを自動乳鉢で充分に混合して、混合粉末を得た。混合粉末を４５０℃のアルゴン雰囲気中で４時間焼成した。なお、焼成では４時間かけてアルゴン雰囲気を４５０℃まで昇温させた。これにより、比較例９の活物質を得た。

［結晶構造の測定］
粉末Ｘ線回折（ＸＲＤ）に基づくリートベルト解析の結果から、実施例２〜２２及び比較例１〜９の各活物質は、ＬｉＶＯＰＯ_４のβ型結晶相を含むことが確認された。

［評価用セルの作製］
実施例１の活物質と、バインダーであるポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）とアセチレンブラックを混合したものを、溶媒であるＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）中に分散させてスラリーを調製した。なお、スラリーにおいて活物質とアセチレンブラックとＰＶＤＦとの重量比が８４：８：８となるように、スラリーを調製した。このスラリーを集電体であるアルミニウム箔上に塗布し、乾燥させた後、圧延を行い、実施例１の活物質を含む活物質層が形成された電極（正極）を得た。

次に、得られた電極と、その対極であるＬｉ箔とを、それらの間にポリエチレン微多孔膜からなるセパレータを挟んで積層し、積層体（素体）を得た。この積層体を、アルミラミネーターパックに入れ、このアルミラミネートパックに、電解液として１ＭのＬｉＰＦ_６溶液を注入した後、真空シールし、実施例１の評価用セルを作製した。

実施例１と同様の方法で、実施例２〜２２及び比較例１〜９の活物質をそれぞれ単独で用いた評価用セルを作製した。

［放電容量の測定］
実施例１の評価用セルを用いて、放電レートを０．１Ｃ（２５℃で定電流放電を行ったときに１０時間で放電終了となる電流値）とした場合の放電容量（単位：ｍＡｈ／ｇ）を測定した。測定結果を表１に示す。

実施例１と同様の方法で、実施例２〜２２、比較例１〜９の各評価用セルの放電容量を測定した。結果を表１〜３に示す。

表１，２に示すように、実施例１〜２２では、中間体の比表面積が０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満であった。また、実施例１〜２２では、水溶性のリチウム塩を用いた。

実施例１〜２２の評価用セルの放電容量は、全比較例に比べて大きいことが確認された。また、水溶性のリチウム塩のなかでもＬｉＮＯ_３又はＬｉＣｌを用いた場合に優れた放電容量が得られることがわかった。特に、中間体の比表面積が０．４〜１０ｍ^２／ｇであった実施例１〜４，１２〜２２では、他の実施例５〜１１に比べて放電容量が高いことが確認された。

中間体の比表面積が２５ｍ^２／ｇであり、水溶性のリチウム塩を用いた比較例１の評価用セルの放電容量は全実施例に比べて小さいことが確認された。中間体の比表面積が０．１ｍ^２／ｇ未満であり、水溶性のリチウム塩を用いた比較例２、６の評価用セルの放電容量は全実施例に比べて小さいことが確認された。

非水溶性のリチウム塩を用いた比較例３〜５、７〜９の評価用セルの放電容量は全実施例に比べて小さいことが確認された。

１０・・・正極，２０・・・負極、１２・・・正極集電体、１４・・・正極活物質層、１８・・・セパレータ、２２・・・負極集電体、２４・・・負極活物質層、３０・・・発電要素、５０・・・ケース、６０，６２・・・リード、１００・・・リチウムイオン二次電池。

Claims

リン酸源、バナジウム源及び水を加熱して、リン及びバナジウムを含み、比表面積が０．１ｍ^２／ｇ以上であり２５ｍ^２／ｇ未満である中間体を形成する工程と、
前記中間体、水溶性のリチウム塩及び水を加熱する工程と、を備える、
活物質の製造方法。
前記中間体の前記比表面積が０．４〜１０ｍ^２／ｇである、
請求項１に記載の活物質の製造方法。
前記水溶性のリチウム塩がＬｉＮＯ_３，ＬｉＣｌ及びＬｉＯＨ・Ｈ_２Ｏからなる群より選ばれるうち少なくとも一種である、
請求項１又は２に記載の活物質の製造方法。
集電体と、前記集電体上に位置し、請求項１〜３のいずれか一項に記載の活物質の製造方法によって得られた活物質を含む活物質層と、を有する電極を形成する工程を備える、
リチウムイオン二次電池の製造方法。