JP2001519312A5 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- JP2001519312A5 JP2001519312A5 JP2000515828A JP2000515828A JP2001519312A5 JP 2001519312 A5 JP2001519312 A5 JP 2001519312A5 JP 2000515828 A JP2000515828 A JP 2000515828A JP 2000515828 A JP2000515828 A JP 2000515828A JP 2001519312 A5 JP2001519312 A5 JP 2001519312A5
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- hydride
- hydrogen
- hydrides
- alkali metal
- alh
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- KLGZELKXQMTEMM-UHFFFAOYSA-N hydride Chemical compound [H-] KLGZELKXQMTEMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 75
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 65
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 58
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 55
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 54
- 239000000463 material Substances 0.000 description 44
- 150000004678 hydrides Chemical class 0.000 description 36
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 28
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 25
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 24
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 22
- 229910000102 alkali metal hydride Inorganic materials 0.000 description 20
- 150000008046 alkali metal hydrides Chemical class 0.000 description 20
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 18
- 229910020828 NaAlH4 Inorganic materials 0.000 description 17
- -1 alkali metal aluminum hydrides Chemical class 0.000 description 14
- HPQVWDOOUQVBTO-UHFFFAOYSA-N lithium aluminium hydride Substances [Li+].[Al-] HPQVWDOOUQVBTO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N sodium hydride Inorganic materials [H-].[Na+] BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- YOQDYZUWIQVZSF-UHFFFAOYSA-N sodium borohydride Substances [BH4-].[Na+] YOQDYZUWIQVZSF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 12
- TWXTWZIUMCFMSG-UHFFFAOYSA-N nitride(3-) Chemical compound [N-3] TWXTWZIUMCFMSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 11
- SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N lithium hydride Inorganic materials [H-].[Li+] SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 238000005551 mechanical alloying Methods 0.000 description 11
- 229910052987 metal hydride Inorganic materials 0.000 description 11
- 230000002441 reversible Effects 0.000 description 11
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 11
- 150000004681 metal hydrides Chemical class 0.000 description 10
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N diethyl ether Substances CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- MNYCIYRTKITUKR-UHFFFAOYSA-N sodium tetrahydroaluminate Chemical compound [Na+].[AlH4-] MNYCIYRTKITUKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 description 8
- WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N tetrahydrofuran Chemical compound C1CCOC1 WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 7
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 7
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 7
- 238000010303 mechanochemical reaction Methods 0.000 description 7
- 229910010084 LiAlH4 Inorganic materials 0.000 description 6
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 6
- 238000000113 differential scanning calorimetry Methods 0.000 description 6
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 6
- 239000003638 reducing agent Substances 0.000 description 6
- 229910000033 sodium borohydride Inorganic materials 0.000 description 6
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 6
- 239000012190 activator Substances 0.000 description 5
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminum Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 description 5
- 238000000498 ball milling Methods 0.000 description 5
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 5
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 5
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 5
- 229910010082 LiAlH Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 4
- 238000005275 alloying Methods 0.000 description 4
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 4
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 4
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 4
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 238000003801 milling Methods 0.000 description 4
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 4
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 4
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 4
- 101700016969 DOK3 Proteins 0.000 description 3
- 239000012448 Lithium borohydride Substances 0.000 description 3
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 3
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 3
- 150000004767 nitrides Chemical class 0.000 description 3
- UORVGPXVDQYIDP-UHFFFAOYSA-N Borane Chemical class B UORVGPXVDQYIDP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 2
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 2
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N n-heptane Chemical compound CCCCCCC IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N potassium Chemical group [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- 230000002194 synthesizing Effects 0.000 description 2
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N Aluminium hydride Chemical compound [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- 229910010220 LiAl4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910013354 LiB4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 240000007594 Oryza sativa Species 0.000 description 1
- 235000007164 Oryza sativa Nutrition 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N Tungsten carbide Chemical compound [W+]#[C-] UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910000091 aluminium hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic Effects 0.000 description 1
- 238000010668 complexation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001351 cycling Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001419 dependent Effects 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 125000001495 ethyl group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([H])* 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 238000009114 investigational therapy Methods 0.000 description 1
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-M iodide Chemical class [I-] XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000002427 irreversible Effects 0.000 description 1
- OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N lithium;alumanuide Chemical compound [Li+].[AlH4-] OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910000652 nickel hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 238000010298 pulverizing process Methods 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating Effects 0.000 description 1
- 235000009566 rice Nutrition 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- ODGROJYWQXFQOZ-UHFFFAOYSA-N sodium;boron(1-) Chemical compound [B-].[Na+] ODGROJYWQXFQOZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003746 solid phase reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010671 solid-state reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 230000035882 stress Effects 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
- 230000002588 toxic Effects 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
Description
【書類名】 明細書
【発明の名称】 複合アルカリ金属水素化物の製造方法
【特許請求の範囲】
【請求項1】 複合水素化物の製造方法であって、第1の粒状水素化物材料と第2の粒状水素化物材料とを機械的に合金化し、そしてこの第1と第2の粒状水素化物材料から得られる複合水素化物を回収することを含み、前記第1及び第2の粒状水素化物材料がそれぞれ、アルカリ金属水素化物、アルカリ金属ホウ素水素化物、アルカリ金属アルミニウム水素化物、及びそれらの混合物からなる群より選択され、前記第1の粒状水素化物材料と前記第2の粒状水素化物材料とが異なっており、且つ前記得られる複合水素化物が、前記第1及び第2の水素化物材料とは異なっている、複合水素化物の製造方法。
【請求項2】 前記機械的な合金化を、不活性雰囲気において行う、請求項1に記載の方法。
【請求項3】 前記機械的な合金化を、水素雰囲気において行う、請求項1に記載の方法。
【請求項4】 前記機械的な合金化を、溶媒が存在しない条件において100℃未満の温度で行う、請求項1、2又は3に記載の方法。
【請求項5】 前記第1の粒状水素化物材料が、アルカリ金属水素化物類及びアルカリ金属ホウ素水素化物類からなる群より選択される少なくとも1種の水素化物を含み、また前記第2の粒状水素化物材料が、アルカリ金属アルミニウム水素化物である、請求項1、2、3又は4に記載の方法。
【請求項6】 前記第1及び第2の粒状水素化物材料の粒度が、100μm未満である、請求項1、2、3、4又は5に記載の方法。
【請求項7】 前記第1の水素化物材料と前記第2の水素化物材料とのモル比が5:1〜1:5である、請求項1〜6のいずれか1項に記載の方法。
【請求項8】 前記モル比が、3:1〜1:2である、請求項7に記載の方法。
【請求項9】 前記合金化が、0.25〜20時間にわたって、ミルボールと前記第1及び第2の粒状水素化物材料との重量比を30:1〜2:1にして、これらの粒状水素化物材料をボールミル処理することを含む、請求項1〜8のうちのいずれか1項に記載の方法。
【請求項10】 請求項1〜9のうちのいずれか1項に記載の方法によって製造される、複合水素化物。
【請求項11】 NaLi2AlH6及びNa2BAlH6から選択される、水素化物。
【請求項12】 前記第1及び第2の材料が、LiH、NaH、LiAlH4、及びNaAlH4を含み、且つ図3において示されるようなX線回折パターンを有する、請求項1、2、3又は4に記載の方法によって製造される水素化物。
【請求項13】 少なくとも2種類の異なる水素化物を機械的に合金化して製造される粒状複合水素化物であって、高温で60分間以内に水素を遊離させ、且つ脱水素化された状態においては60分間以内に水素を吸収して、再循環可能に水素を貯蔵することを特徴とする、粒状複合水素化物。
【請求項14】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物が、アルカリ金属水素化物類、アルカリ金属ホウ素水素化物類、アルカリ金属アルミニウム水素化物類、及びそれらの混合物からなる群より選択される、請求項13に記載の水素化物。
【請求項15】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物が、第1の粒状水素化物材料及び第2の粒状水素化物材料を含み、前記第1の粒状水素化物材料が、アルカリ金属水素化物類及びアルカリ金属ホウ素水素化物類からなる群より選択される少なくとも1種類の水素化物を含み、且つ前記第2の粒状水素化物材料がアルカリ金属アルミニウム水素化物である、請求項13に記載の水素化物。
【請求項16】 少なくとも2種類の異なるアルカリ金属水素化物の機械的な合金化でもたらされる複合アルカリ金属水素化物から、水素ガスの供給と脱水素化された前記複合水素化物の形成を伴って水素を遊離させること、
遊離した前記水素を取り除くこと、及び
前記脱水素化された複合水素化物を水素ガスにさらして、この水素をこの脱水素化された前記複合水素化物に吸収させることによって、前記複合水素化物を次の水素源として再生すること、
を含む、水素ガス源の提供方法。
【請求項17】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物を、アルカリ金属水素化物類、アルカリ金属ホウ素水素化物類、アルカリ金属アルミニウム水素化物類、及びそれらの混合物からなる群より選択する、請求項16に記載の方法。
【請求項18】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物が、第1の粒状水素化物材料及び第2の粒状水素化物材料を含み、前記第1の粒状水素化物材料が、アルカリ金属水素化物類及びアルカリ金属ホウ素水素化物類からなる群より選択される少なくとも1種類の水素化物を含み、且つ前記第2の粒状水素化物材料がアルカリ金属アルミニウム水素化物である、請求項16に記載の方法。
【請求項19】 前記水素化物が、NaLi2AlH6、Na2BAlH6、及びNa2LiAlH6から選択される、請求項16に記載の方法。
【請求項20】 前記水素化物が、請求項11、12、14又は15に記載の水素化物である、請求項16に記載の方法。
【請求項21】 前記水素化物の生成を伴って水素ガスを吸収する能力で特徴付けられる、請求項13、14、又は15に記載の粒状複合水素化物の脱水素化体。
【発明の詳細な説明】
【0001】
〔技術分野〕
本発明は、複合水素化物の製造方法、更に新しい複合水素化物、また更に水素源を製造する方法に関する。
【0002】
〔従来技術〕
アルカリ金属(リチウム、ナトリウム及びカリウム)は様々な水素化物を形成する。これらの水素化物としては、単純な水素化物(LiH、NaH、KH)及び他の元素、例えばホウ素又はアルミニウムとの複合水素化物が存在する。多くのこれらの化合物は、有機化学の様々なプロセスにおいて一般的に使用されており、還元剤として作用する。
【0003】
アルカリ金属の高い反応性のために、Li、Na及びKの単純な水素化物は、非常に高い圧力及び温度での溶融アルカリと水素との直接の反応によって製造される。複合水素化物では、それぞれの場合において特別な製造方法が開発されている。
【0004】
リチウムアルミニウム水素化物(LiAlH4)は約40年前に発見され[1]、それ以来、多くの化学反応において最も一般的な還元剤である。ナトリウムアルミニウム水素化物(NaAlH4)は1960年代前半に初めて合成されたが[2]、LiAlH4に比べて製造が難しかったので広くは使用されなかった。他の複合水素化物:ナトリウムホウ素水素化物(NaBH4)[3]も多くの有機化学反応において良好な反応性を持つものとして知られている[4]。
【0005】
より良好な還元剤を求めるにしたがって、リチウム、ナトリウム又はカリウムに基づく多くの他の複合水素化物が合成されてきた。これらは例えば、LiBH4、LiAl4H13、LiAl2H7、Li3AlH6、KAlH4、KBH4、K(Al(BH4)4)である。
【0006】
いずれの場合においても、これらの複合水素化物の合成は、特別な条件での化学反応によって行われる。例えばLiAlH4の商業的な製造においては、ジエチルエーテル中でのLiHとAlCl3の反応を行う[5]。1960年代前半には、Ashbyらは、直接合成による複合金属水素化物の他の製造経路を開発した[2、6、7]。この方法は、LiAlH4、NaAlH4、KAlH4及びCsAlH4の製造に適用することができる。Ashbyによれば、例えばNaAlH4の合成は以下のように行うことができる:「アルカリ金属又はその水素化物を、テトラヒドロフランのような溶媒中において活性化されたアルミニウム粉末と共にオートクレーブに装填する。その後、水素によってこの混合物に2000psi(約140bar)の圧力を加えて、7時間にわたって150℃に加熱する。吸収が完了した後で、混合物を冷却して、複合アルミニウム水素化物をろ過によって過剰なアルミニウムから分離する。NaAlH4は、テトラヒドロフラン溶液にトルエンのような炭化水素を加え、そしてテトラヒドロフランを減圧蒸留することによって分離することができる」[2]。
【0007】
もう1つの他の複合アルカリ金属水素化物Na3AlH6は、ヘプタン中における160℃でのNaHとNaAlH4との反応によって、Zakharinらによって初めに製造された[8]。しかしながら、この生成物は試験を行った全ての溶媒に対して不溶性であったので純化することができなかった。この方法の欠点に関して、Ashbyらは、Na3AlH6水素化物の合成のための直接法を再び提案した[2、7]。この直接法によれば、以下の反応によってNa3AlH6を合成することができる:
3Na+Al+3H2→Na3AlH6
【0008】
この反応は165℃のトルエン中において、水素で5000psi(約350bar)に加圧して行うべきである。
【0009】
Li3AlH6の合成は、Ehrlichらによって初めに発見された[9、10]。その後、MayetらはLi3AlH6の他の製造方法を開発した[11、12、13、14]。この方法では、より良好な再現性及びより高い水素化物の純度が達成された。この方法においては、エーテル中のLiAlH4の溶液を、50℃に加熱されたトルエン中のLiHのサスペンションに滴下することによって滴状で加える。混合物は数時間にわたって50℃に維持してエーテルを除去し、そして95℃に加熱して反応を完了させる。高温触媒:トルエチルアルミニウムのエーテラート又はトルエン中のAl(C2H5)3を、プロセスの第1段階において加える。
【0010】
複合アルカリ金属水素化物を製造する上述の全ての方法には多くの欠点がある。これらの欠点は、活性剤を伴う分散液又は溶媒(炭化水素)の使用の必要性、多段の特性、及び比較的低い収率及び再現性である。
【0011】
これらの問題を解決するために、複合アルカリ金属水素化物のもう1つの製造方法が、Dymovaらによって比較的最近開発された[15、16、17、18]。この方法においては溶媒を使用せずに、アルカリ金属の融点よりも高い温度において反応を行うことを提案している。溶融アルカリ金属(Li、Na、K、Cs)のアルミニウムとの反応は、200〜400℃の温度において100〜400barの水素圧で行った。
【0012】
結論として、複合アルカリ金属水素化物を製造する上述の全ての方法は以下の3つの大きな欠点を有する:
(i)毒性及び可燃性の溶媒、例えばトルエン及びテトラヒドロフランを利用する不便さ:
(ii)非常に高い水素圧(100〜400bar);及び
(iii)高温(100℃〜400℃)。
【0013】
アルカリ金属に基づく複合水素化物は、主に有機化学における化学反応の還元剤として機能させるという明確な目的を伴って開発されてきた。しかしながら、これらの水素化物の他の用途も考慮されてきた。これらの水素化物の大部分は高温において分解する。この分解は水素を放出し、従ってアルカリ金属水素化物は、場合によっては水素の中間供給源として使用することもできる[19]。例えばLiAlH4は125℃まで加熱すると、分解して気体水素を放出する。この現象は、水素貯蔵のための装置に応用されてきた。しかしながら、これらの用途は、一回の不可逆的な水素の放出のためにアルカリ金属水素化物を使用していることに注目すべきである。従来の系においては、水素化物を製造する化学的な方法全体を反復しなければ、脱水素反応を可逆的にする方法は存在せず、この水素化物を製造する化学的な方法全体を水素貯蔵タンク内において行うことは不可能である。
【0014】
本発明は、可逆的な水素源として使用することができる材料を開発することを目的としている。すなわちこの材料は、水素の付加及び吸い出しの一連のサイクルにおいて水素化及び脱水素化を、他の処理なしで可逆的に反復することができる材料である。アルカリ金属に基づく水素化物において可能的な水素化をもたらす唯一の従来の方法は、Bogdanovic及びSchwickardiの最近発表された文献において示されていた[20]。これらの著者らは、従来のアルカリ金属アルミニウム水素化物(NaAlH4及びNa3AlH4)について調べて、特定のTiに基づく触媒でドープする彼らの方法によらなければ、「可逆的な反応は達成されない」としている[21]。これらの著者は、従来の方法によってアルカリ金属水素化物を製造していた(Zakharinによって示された方法による[8])。例えばNa3AlHは、水素下のヘプタン中におけるNaAlH4及びNaHから調製した。懸濁されている反応体は、140barの水素圧において72時間にわたって162℃で激しく撹拌した。可能的な水素化は、エーテル中の3mol%Ti(OBu)4又はエーテル中の2mol%β−TiCl3で材料を処理した場合にのみ達成された。
【0015】
ここではドープされていない材料と比較すると、水素化物の性能がかなり改良されているが、これらの著者らは、プロセスの動力学はまだ十分に迅速なものではなく(例えば、1回の吸収サイクルには5〜20時間、場合によっては100時間もかかる)、またサイクルが安定ではないことを指摘している。
【0016】
〔発明の開示〕
本発明においては、全く異なる複合アルカリ金属水素化物の製造方法を開発した。この方法は、機械化学的な反応に基づいている。得られる水素化物は、際だって可逆的な水素化性質を有しており、この性質はこれまでに報告された全ての性能をはるかに超える。
【0017】
本発明の1つの面は、第1の粒状水素化物材料と第2の粒状水素化物材料とを機械的に合金化することを含む複合水素化物の製造方法であって、前記第1と第2の粒状水素化物材料をそれぞれ、アルカリ金属水素化物、アルカリ金属ホウ素水素化物、アルカリ金属アルミニウム水素化物、及びそれらの混合物からなる群より選択し、前記第1と第2の粒状水素化物材料が異なっている、複合水素化物の製造方法である。
【0018】
本発明によれば、複合アルカリ金属水素化物は固体反応、すなわち機械化学反応又は機械的な合金化によって作る。化学反応を進行させるのに必要なイオンキャリアー(溶媒又は活性化剤の形)を使用することと高い水素圧を加えることの代わりに、試薬間の物理的な接触を、反応又は合金化の間の機械的な処理によって提供する。このことが本発明の本質である。
【0019】
反応の間の機械的な処理は、酸化物又は水酸化物によって影響を受けていない新しい表面を連続的に作ることによって、試薬の反応性を極所的に増加させ、そして反応速度を増加させると考えられている極所的な応力及び変形をもたらす。本発明の方法は、成分の乾燥粉末(スラリー状ではなく且つ溶媒又は添加剤を伴わない)に対して行う。本発明の方法は高い水素圧及び高温を必要とせず、また通常の圧力及び室温(20℃)において、不活性ガス雰囲気又は水素ガス雰囲気で行うことができる。また、特別な触媒、反応剤又は他の活性化剤を必要としない。本発明の方法は、適当な試薬の粉砕、撹拌、又はボールミル粉砕によって容易に達成することができ、またこれは幅広い衝撃エネルギー及び粉砕、撹拌又はボールミル粉砕時間で行うことができる。この方法は、溶媒なしに行うことができる。
【0020】
本発明のもう1つの面では、新しい複合水素化物を提供する。この水素化物は、水素の可逆的な貯蔵源として機能する。本発明において、この新しい複合水素化物は、元素の新しい組み合わせの水素化物、及び既知の化学組成であるが新しい物理的な構造を持つ水素化物である。
【0021】
本発明のさらなる面は、水素ガス源を提供する方法である。この方法は、少なくとも2種類の異なるアルカリ金属水素化物の機械的な合金化でもたらされた複合アルカリ金属水素化物から水素を遊離させ、これに伴って水素ガスを供給し且つ複合水素化物を脱水素化された形にすること、遊離した水素を取り除くこと、及び脱水素化した形の複合水素化物を水素ガスにさらして脱水素化した複合水素化物に水素ガスを吸収させることによって、次の水素源として複合水素化物を再生することを含む。
【0022】
〔好ましい態様の説明〕
(i)複合水素化物アルカリ金属水素化物を製造する本発明の機械化学的方法は、複合水素化物の必要とされるほとんど全ての組成に効率的に適用できる程度に一般的なものである。従って本発明の方法は、既知の複合水素化物の製造に限定されず、新しい水素化性質を有する新しい複合水素化物の開発に使用することもできる。
【0023】
本発明の明細書における複合水素化物は、少なくとも一方がアルカリ金属である少なくとも2種類の金属を含む水素化化合物を考慮している。
【0024】
特に好ましい態様においては、第1の粒状水素化物材料は、アルカリ金属水素化物(LiH、NaH、KH)及びアルカリ金属ホウ素水素化物(LiBH4、NaBH4、KBH4)からなる群より選択される少なくとも1種類の水素化物を含み、また第2の粒状水素化物材料は、少なくとも1種類のアルカリ金属アルミニウム水素化物(LiAlH4、NaAlH4、KAlH4)を含んでいる。
【0025】
第1及び第2の粒状水素化物材料は好ましくは、粒度が100μm未満である。
【0026】
第1及び第2の水素化物材料の性質、並びにそれぞれの材料の組成を変化させることによって、様々な複合水素化物が容易に得られる。
【0027】
好ましくは第1の水素化物材料と第2の水素化物材料とのモル比は、5:1〜1:5、より好ましくは3:1〜1:2である。
【0028】
特定の態様においては、複合アルカリ金属に基づく水素化物の製造は、単純な水素化物(LiH、NaH、KH)の粉末を、他の複合水素化物(例えばAlH3)又は他のアルカリ金属水素化物(LiAlH4、LiBH4、NaAlH4、NaBH4、KAlH4、KBH4等)と所望の比率で混合し、そして例えば、水素雰囲気又はアルゴン雰囲気のような不活性雰囲気における粉砕、撹拌、又はボールミル粉砕によって、高い衝撃エネルギーで機械的な処理を適用することを含む。この製造は100℃未満の温度で行うことができ、特に室温(20℃)において効率的に行うことができる。
【0029】
例えば、粉末は高エネルギーボールミルにおいて処理することができる。ボールミルは例えば、SPEX8000(商標)又はModel SP2100(商標)(カナダ国ケベック州セントランバートのSCP.Science)を利用することができる。これらのボールミルは典型的に、鋼鉄のボール又は炭化タングステンのボールを使用する。好ましい操作パラメーターは、ミルボールと水素化物の重量比を30:1〜2:1にすること、及び粉砕処理時間を0.25〜20時間、より一般的には2〜5時間にすることを含むが、幅広い粉砕、撹拌、又はボールミル処理体を使用して、所望の機械的合金化を行うことができる。
【0030】
例えば、Li3AlH6又はNa3AlH6の製造は、本発明以外の方法において既に使用されている反応によって容易且つ効率的に行うことができるが、より単純な以下の本発明の方法を使用することができる:
2NaH + NaAlH4 → Na3AlH6
2LiH + LiAlH4 → Li3AlH6
【0031】
他の新しい複合水素化物は、初期水素化物混合物中において、ある種の複合アルカリ金属水素化物を他のもので置き換えることによって製造することができる。このことは、化学的方法の制限のためにこれまでに合成されたことがない複合水素化物の生成をもたらす。本発明においては、多数のそのような複合水素化物が合成される。これらは単純な複合水素化物の組み合わせであり、例えば以下のようなものである:
NaH + LiH + LiAlH4 → NaLi2AlH6
NaBH4 + NaAlH4 → Na2BAlH6
LiH + NaH + NaAlH4 → Na2LiAlH6
【0032】
上述の反応及び同様な反応の場合には(化学的な方法によってはこれまで確立されていない)、反応経路はまだ完全には決定されておらず、これについては研究中である。結果は、これらの反応が、新しく未知の結晶構造の形成を伴って起こることが多いことを示している。より重要なことは、これらの新しい相が新しい水素化性能を示すことであり、この新しい水素化性能は、アルカリ金属水素化物中での可逆的な水素の貯蔵をもたらす。
【0033】
本発明の新しい水素化物は還元剤として有益であり、本発明の方法は従来利用可能であったそのような還元剤の製造方法よりも単純な方法を提供する。本発明の水素化物は、再利用が可能な水素貯蔵源としても有益である。脱水素化された水素化物の生成を伴う本発明の水素化物からの水素の遊離の後で、この脱水素化された水素化物を水素に露出させることによって容易に再生される。
【0034】
本発明の特定の態様においては、少なくとも2種類の異なる水素化物の機械的な合金化によって製造される粒状複合水素化物を提供し、この水素化物は再利用可能な水素の貯蔵で特徴付けられる。ここで、この水素化物は、高温で60分以内に水素を遊離させ、脱水素化された状態では60分以内に水素を吸収する。
【0035】
本発明の更なる特定の態様においては、本発明の複合水素化物の脱水素化されたものであって、前記水素化物の生成を伴って水素ガスを吸収する能力によって特徴付けられるものを提供する。
【0036】
(ii)可逆的な水素化 機械化学的方法によって製造された複合アルカリ金属水素化物は、水素化/脱水素化反応の反応性に関して独自の性質を示す。他のアルカリ金属水素化物は、溶媒、触媒、又は活性化剤を伴わない固体粉末状である場合は、中間の圧力(20〜50bar)の気体水素下おいては、水素化/脱水素化の可逆的なサイクルを行わない。良好な水素化/脱水素化循環性能は、本発明で合成された新しい複合水素化物でもたらされる。結果は、機械化学的方法によって製造された例えばNa3AlH6における水素化の再現性が、触媒処理が全くない場合においても素速い動力学で達成されることを示している。反応速度は、特別なTiでドープする方法[21]によって処理した水素化物に関する参考文献[20]において示されているものと比べると、かなり速く又は同様である。更に、可逆的な水素容量は、文献[20]において示されているものに比べてはるかに多い。
【0037】
新たに設計されて製造された複合アルカリ金属水素化物(既知の組成物の新しい形又は新規の組成物からなる)は、制御可能な水素化性能を持つ材料のスペクトル全体を示す。場合によっては、リチウムに基づく複合化合物は安定水準の圧力を低下させた。従って、操作水素圧力が比較的低い材料を設計するために、機械化学反応において、複合水素化物、例えばLi2NaAlH6の構造中に、より多くのリチウム複合化合物を導入する。他方で、ホウ素に基づく複合化合物は、いくつかの複合水素化物中において安定水準の圧力を増加させることができるので、ホウ素に基づく複合化合物は、必要である場合に操作温度を低下させるために、水素化物中において有利である(例えば、Na2BAlH6)。可逆的な水素容量は明らかに、複合水素化物中におけるアルカリ金属(Li、Na、K)と他の元素(アルミニウム、ホウ素)との比率に依存している。従って、機械化学的反応は、可逆的な水素の貯蔵のために必要とされる操作条件(水素圧、温度、水素容量)に依存して、最適な組成の複合アルカリ金属水素化物の設計を可能にする。
【0038】
〔例〕
例1
Li3AlH6及びNa3AlH6の製造は、ステンレス鋼ボールを伴うステンレス容器において、対応する量のLiH及びLiAlH4を機械的に合金化してLi3AlH6を製造すること、及び対応する量のNaH及びNaAlH4を機械的に合金化してNa3AlH6を製造することによって行う。反応は、溶媒、触媒、又は活性剤を伴わずに、アルゴン雰囲気において室温で行う。それぞれの場合において、水素化物の混合物を、商業的なボールミルSPEX8000(商標)においてボールミル処理した。ここでこのボールミルは、ステンレス鋼ボールと水素化物の重量比が16:1でステンレス鋼ボールを有し、また粉砕時間は20℃において3時間であった。
【0039】
Li3AlH6及びNa3AlH6の生成は、X線回折及び示差走査熱分析(DSC)によって確認した。
【0040】
図1は、2LiH+LiAlH4の機械的に処理した混合物の、走査速度20deg./分(20K/分)でのDSC走査である。LiAlH4の分解による吸熱のピークが125℃(398K)において起こるのに対して、大きな吸熱効果は、文献[11]でLi3AlH6に特有であるとされている240℃〜260℃の温度で起こる(LiHの分解は記録されている温度範囲を超える)。
【0041】
図2は、2NaH+NaAlH4の機械的に合金化した混合物の、走査速度20deg./分(20K/分)でのDSC走査である。ここでもNaAlH4の分解による吸熱効果(185℃、すなわち458Kで起こる)は観察されず、比較的高温での吸熱反応が観察される。この吸熱はNa3AlH6の分解特性によるものである(すなわち、280℃(553K)文献[2])。機械化学的な反応の追加の証拠は、図2のDSC走査における第2のピークである。この吸熱効果はNaHの分解に起着させることができる。しかしながらピークの温度はわずかにシフトしており(純粋なNaHの分解と比較して)、これは、この場合にはNaHが、先に示した初めの吸熱効果をもたらしたNa3AlH6の分解の生成物であることを示している。
【0042】
例2
新しい水素化物構造が、適当な混合物の機械化学反応で生成された。これらの混合物は、様々な性質の以下の水素化物からなっている:NiH、NaH、LiAlH4、NaAlH4、NaBH4、KAl4、LiB4等。結果として、本発明の機械的な合金化方法は、水素化物の製造において幅広い用途を有する。図3は、4つの成分:LiH、NaH、LiAlH4及びNaAlH4での機械化学反応の結果として生成された水素化物の新規で単純な構造のX線回折パターンを示している。混合した成分又は他の既知の複合水素化物の混合物の特性を反映した回折結果ではなく、単純なbcc構造を有する単一の相が観察された。粉砕条件は例1と同様である。
【0043】
例3
機械的な合金化によって作られた例2及び例3の水素化物は、水素貯蔵容器での気体水素との反応の結果として、可逆的な水素化/脱水素化を示す。製造の後で、粉末をガス滴定系の反応容器に配置した。水素の吸収及び脱着は、容器内の水素圧力変化の結果として測定した。図4に示されているように、約3wt%の水素の吸収は230℃において約30分以内に起こり、脱着は40分以内に起った。吸収及び脱着のサイクルは、水素の付与及び吸い出しのサイクルによって反復した。
【0044】
例4
機械化学的な反応によって調整された材料は、水素化物混合物の初期組成に依存して、異なる熱動力学的な性質(平衡圧力)を示す。結果として、水素化/脱水素化サイクルの操作条件は、材料組成を変化させることによって調節することができる。
【0045】
図5は、3つの異なる水素化物に関する圧力−組成等温図(220℃で測定)を示している。この図5では、(a)、(b)、(c)は以下のようなものである。
(a)−Na3AlH6
(b)−Na1.8Li0.6B0.6AlH6
(c)−Li1.8Na1.2AlH6
水素化物(a)は、例1 における図2の水素化物である。
【0046】
参考文献:
[1]H. Schlesinger及びH. Brown、米国特許第2,461,661号、1949年
[2]E. C. Ashby及びP. Kobetz、Inorg. Chem.、Vol.5、No.9、p.1616、1963年
[3]H. Schlesinger及びH. Brown、米国特許第2,534,533号、1950年
[4]J. Osby、S. W. Heinzman及びB. Ganem、J. Am. Chem. Soc.、Vol.108、 No.1、p.67、1986年
[5]A. E. Finholt、A. C. Bond及びH. Schlesinger、J. Am. Chem. Soc.、Vo l.69、p.1199、1947年
[6]E. C. Ashby、G. J. Brendel及びH. Redman、Inorg. Chem.、Vol.2、p.449、1963年
[7]E. C. Ashby、フランス国特許第1,235,680号、1960年
[8]L. Zakharin及びV. Gavrilenko、Dokl. Akad. Nauk SSSR、Vol.1、No.145、p.793、1962年
[9]R. Ehrlich、A. Young、G. Rice、J. Dvorak、P. Shapiro及びH. F. Sm ith、J. Amer. Chem. Soc.、Vol.88、No.4、p.858、1996年
[10]J. J. Dvorak及びR. Ehrling、米国特許第3、357、806号、1967年
[11]J. Mayet、S. Kovacevic及びJ. Tranchant、Bull. Soc. Chim. Fr.、Vol.22、p.504、1973年
[12]J. Mayet、S. Kovacevic及びJ. Tranchant、Bull. Soc. Chim. Fr.、Vol.2、p.506、1973年
[13]J. Tranchant及びJ. Mayet、フランス国特許第7020279号、1970年
[14]J. Tranchant及びJ. Mayet、フランス国特許第6914185号、1969年
[15]T. N. Dymova、N. G. Eliseeva、S. Bakum及びY. M. Dergachey、Dokl N auk SSSR、Vol.215、p.1369、1974年
[16]T. N. Dymova、Y. M. Dergachev、V. A. Sokolov及びN. A. Grechanaya、Dokl. Akad. Nauk SSR、Vol.224、No.3、P.591、1975年
[17]T. N. Dymova、ロシア国特許第265868号、1968年
[18]T. N. Dymova、S. I. Bakum及びV. M. Bakulina、ロシア国特許第223788号、1967年
[19]C. Ward、D. Stanga、L. Pataki及びR. Venter、J. Power Sources、Vol.41、p.335、1993年
[20]B.Bogdanovic及びM. Schwickardi、J. Alloys and Comp.、Vol.253、p.1、1997年
[21]B. Bogdanovic、ドイツ国特許出願第195,26,434.7号、1995年
【図面の簡単な説明】
【図1】
図1は、Li3AlH6に対応する本発明の水素化物のDSC走査である。
【図2】
図2は、Na3AlH6に対応する本発明の水素化物のDSC走査である。
【図3】
図3は、本発明によるLiH、NaH、LiAlH4及びNaAlH4の機械的な合金化によって作られた水素化物X線回折パターンである。
【図4】
図4は、230℃における、例2及び図3の水素化物の水素脱着、及び脱水素化されたこの水素化物の水素吸着を時間に関して示すものである。
【図5】
図5は、本発明の方法によって作られた3つの水素化物の圧力−組成等温プロットである。
【符号の説明】
a…Na3AlH6
b…Na1.8Li0.6B0.6AlH6
c…Li1.8Na1.2AlH6
【発明の名称】 複合アルカリ金属水素化物の製造方法
【特許請求の範囲】
【請求項1】 複合水素化物の製造方法であって、第1の粒状水素化物材料と第2の粒状水素化物材料とを機械的に合金化し、そしてこの第1と第2の粒状水素化物材料から得られる複合水素化物を回収することを含み、前記第1及び第2の粒状水素化物材料がそれぞれ、アルカリ金属水素化物、アルカリ金属ホウ素水素化物、アルカリ金属アルミニウム水素化物、及びそれらの混合物からなる群より選択され、前記第1の粒状水素化物材料と前記第2の粒状水素化物材料とが異なっており、且つ前記得られる複合水素化物が、前記第1及び第2の水素化物材料とは異なっている、複合水素化物の製造方法。
【請求項2】 前記機械的な合金化を、不活性雰囲気において行う、請求項1に記載の方法。
【請求項3】 前記機械的な合金化を、水素雰囲気において行う、請求項1に記載の方法。
【請求項4】 前記機械的な合金化を、溶媒が存在しない条件において100℃未満の温度で行う、請求項1、2又は3に記載の方法。
【請求項5】 前記第1の粒状水素化物材料が、アルカリ金属水素化物類及びアルカリ金属ホウ素水素化物類からなる群より選択される少なくとも1種の水素化物を含み、また前記第2の粒状水素化物材料が、アルカリ金属アルミニウム水素化物である、請求項1、2、3又は4に記載の方法。
【請求項6】 前記第1及び第2の粒状水素化物材料の粒度が、100μm未満である、請求項1、2、3、4又は5に記載の方法。
【請求項7】 前記第1の水素化物材料と前記第2の水素化物材料とのモル比が5:1〜1:5である、請求項1〜6のいずれか1項に記載の方法。
【請求項8】 前記モル比が、3:1〜1:2である、請求項7に記載の方法。
【請求項9】 前記合金化が、0.25〜20時間にわたって、ミルボールと前記第1及び第2の粒状水素化物材料との重量比を30:1〜2:1にして、これらの粒状水素化物材料をボールミル処理することを含む、請求項1〜8のうちのいずれか1項に記載の方法。
【請求項10】 請求項1〜9のうちのいずれか1項に記載の方法によって製造される、複合水素化物。
【請求項11】 NaLi2AlH6及びNa2BAlH6から選択される、水素化物。
【請求項12】 前記第1及び第2の材料が、LiH、NaH、LiAlH4、及びNaAlH4を含み、且つ図3において示されるようなX線回折パターンを有する、請求項1、2、3又は4に記載の方法によって製造される水素化物。
【請求項13】 少なくとも2種類の異なる水素化物を機械的に合金化して製造される粒状複合水素化物であって、高温で60分間以内に水素を遊離させ、且つ脱水素化された状態においては60分間以内に水素を吸収して、再循環可能に水素を貯蔵することを特徴とする、粒状複合水素化物。
【請求項14】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物が、アルカリ金属水素化物類、アルカリ金属ホウ素水素化物類、アルカリ金属アルミニウム水素化物類、及びそれらの混合物からなる群より選択される、請求項13に記載の水素化物。
【請求項15】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物が、第1の粒状水素化物材料及び第2の粒状水素化物材料を含み、前記第1の粒状水素化物材料が、アルカリ金属水素化物類及びアルカリ金属ホウ素水素化物類からなる群より選択される少なくとも1種類の水素化物を含み、且つ前記第2の粒状水素化物材料がアルカリ金属アルミニウム水素化物である、請求項13に記載の水素化物。
【請求項16】 少なくとも2種類の異なるアルカリ金属水素化物の機械的な合金化でもたらされる複合アルカリ金属水素化物から、水素ガスの供給と脱水素化された前記複合水素化物の形成を伴って水素を遊離させること、
遊離した前記水素を取り除くこと、及び
前記脱水素化された複合水素化物を水素ガスにさらして、この水素をこの脱水素化された前記複合水素化物に吸収させることによって、前記複合水素化物を次の水素源として再生すること、
を含む、水素ガス源の提供方法。
【請求項17】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物を、アルカリ金属水素化物類、アルカリ金属ホウ素水素化物類、アルカリ金属アルミニウム水素化物類、及びそれらの混合物からなる群より選択する、請求項16に記載の方法。
【請求項18】 前記少なくとも2種類の異なる水素化物が、第1の粒状水素化物材料及び第2の粒状水素化物材料を含み、前記第1の粒状水素化物材料が、アルカリ金属水素化物類及びアルカリ金属ホウ素水素化物類からなる群より選択される少なくとも1種類の水素化物を含み、且つ前記第2の粒状水素化物材料がアルカリ金属アルミニウム水素化物である、請求項16に記載の方法。
【請求項19】 前記水素化物が、NaLi2AlH6、Na2BAlH6、及びNa2LiAlH6から選択される、請求項16に記載の方法。
【請求項20】 前記水素化物が、請求項11、12、14又は15に記載の水素化物である、請求項16に記載の方法。
【請求項21】 前記水素化物の生成を伴って水素ガスを吸収する能力で特徴付けられる、請求項13、14、又は15に記載の粒状複合水素化物の脱水素化体。
【発明の詳細な説明】
【0001】
〔技術分野〕
本発明は、複合水素化物の製造方法、更に新しい複合水素化物、また更に水素源を製造する方法に関する。
【0002】
〔従来技術〕
アルカリ金属(リチウム、ナトリウム及びカリウム)は様々な水素化物を形成する。これらの水素化物としては、単純な水素化物(LiH、NaH、KH)及び他の元素、例えばホウ素又はアルミニウムとの複合水素化物が存在する。多くのこれらの化合物は、有機化学の様々なプロセスにおいて一般的に使用されており、還元剤として作用する。
【0003】
アルカリ金属の高い反応性のために、Li、Na及びKの単純な水素化物は、非常に高い圧力及び温度での溶融アルカリと水素との直接の反応によって製造される。複合水素化物では、それぞれの場合において特別な製造方法が開発されている。
【0004】
リチウムアルミニウム水素化物(LiAlH4)は約40年前に発見され[1]、それ以来、多くの化学反応において最も一般的な還元剤である。ナトリウムアルミニウム水素化物(NaAlH4)は1960年代前半に初めて合成されたが[2]、LiAlH4に比べて製造が難しかったので広くは使用されなかった。他の複合水素化物:ナトリウムホウ素水素化物(NaBH4)[3]も多くの有機化学反応において良好な反応性を持つものとして知られている[4]。
【0005】
より良好な還元剤を求めるにしたがって、リチウム、ナトリウム又はカリウムに基づく多くの他の複合水素化物が合成されてきた。これらは例えば、LiBH4、LiAl4H13、LiAl2H7、Li3AlH6、KAlH4、KBH4、K(Al(BH4)4)である。
【0006】
いずれの場合においても、これらの複合水素化物の合成は、特別な条件での化学反応によって行われる。例えばLiAlH4の商業的な製造においては、ジエチルエーテル中でのLiHとAlCl3の反応を行う[5]。1960年代前半には、Ashbyらは、直接合成による複合金属水素化物の他の製造経路を開発した[2、6、7]。この方法は、LiAlH4、NaAlH4、KAlH4及びCsAlH4の製造に適用することができる。Ashbyによれば、例えばNaAlH4の合成は以下のように行うことができる:「アルカリ金属又はその水素化物を、テトラヒドロフランのような溶媒中において活性化されたアルミニウム粉末と共にオートクレーブに装填する。その後、水素によってこの混合物に2000psi(約140bar)の圧力を加えて、7時間にわたって150℃に加熱する。吸収が完了した後で、混合物を冷却して、複合アルミニウム水素化物をろ過によって過剰なアルミニウムから分離する。NaAlH4は、テトラヒドロフラン溶液にトルエンのような炭化水素を加え、そしてテトラヒドロフランを減圧蒸留することによって分離することができる」[2]。
【0007】
もう1つの他の複合アルカリ金属水素化物Na3AlH6は、ヘプタン中における160℃でのNaHとNaAlH4との反応によって、Zakharinらによって初めに製造された[8]。しかしながら、この生成物は試験を行った全ての溶媒に対して不溶性であったので純化することができなかった。この方法の欠点に関して、Ashbyらは、Na3AlH6水素化物の合成のための直接法を再び提案した[2、7]。この直接法によれば、以下の反応によってNa3AlH6を合成することができる:
3Na+Al+3H2→Na3AlH6
【0008】
この反応は165℃のトルエン中において、水素で5000psi(約350bar)に加圧して行うべきである。
【0009】
Li3AlH6の合成は、Ehrlichらによって初めに発見された[9、10]。その後、MayetらはLi3AlH6の他の製造方法を開発した[11、12、13、14]。この方法では、より良好な再現性及びより高い水素化物の純度が達成された。この方法においては、エーテル中のLiAlH4の溶液を、50℃に加熱されたトルエン中のLiHのサスペンションに滴下することによって滴状で加える。混合物は数時間にわたって50℃に維持してエーテルを除去し、そして95℃に加熱して反応を完了させる。高温触媒:トルエチルアルミニウムのエーテラート又はトルエン中のAl(C2H5)3を、プロセスの第1段階において加える。
【0010】
複合アルカリ金属水素化物を製造する上述の全ての方法には多くの欠点がある。これらの欠点は、活性剤を伴う分散液又は溶媒(炭化水素)の使用の必要性、多段の特性、及び比較的低い収率及び再現性である。
【0011】
これらの問題を解決するために、複合アルカリ金属水素化物のもう1つの製造方法が、Dymovaらによって比較的最近開発された[15、16、17、18]。この方法においては溶媒を使用せずに、アルカリ金属の融点よりも高い温度において反応を行うことを提案している。溶融アルカリ金属(Li、Na、K、Cs)のアルミニウムとの反応は、200〜400℃の温度において100〜400barの水素圧で行った。
【0012】
結論として、複合アルカリ金属水素化物を製造する上述の全ての方法は以下の3つの大きな欠点を有する:
(i)毒性及び可燃性の溶媒、例えばトルエン及びテトラヒドロフランを利用する不便さ:
(ii)非常に高い水素圧(100〜400bar);及び
(iii)高温(100℃〜400℃)。
【0013】
アルカリ金属に基づく複合水素化物は、主に有機化学における化学反応の還元剤として機能させるという明確な目的を伴って開発されてきた。しかしながら、これらの水素化物の他の用途も考慮されてきた。これらの水素化物の大部分は高温において分解する。この分解は水素を放出し、従ってアルカリ金属水素化物は、場合によっては水素の中間供給源として使用することもできる[19]。例えばLiAlH4は125℃まで加熱すると、分解して気体水素を放出する。この現象は、水素貯蔵のための装置に応用されてきた。しかしながら、これらの用途は、一回の不可逆的な水素の放出のためにアルカリ金属水素化物を使用していることに注目すべきである。従来の系においては、水素化物を製造する化学的な方法全体を反復しなければ、脱水素反応を可逆的にする方法は存在せず、この水素化物を製造する化学的な方法全体を水素貯蔵タンク内において行うことは不可能である。
【0014】
本発明は、可逆的な水素源として使用することができる材料を開発することを目的としている。すなわちこの材料は、水素の付加及び吸い出しの一連のサイクルにおいて水素化及び脱水素化を、他の処理なしで可逆的に反復することができる材料である。アルカリ金属に基づく水素化物において可能的な水素化をもたらす唯一の従来の方法は、Bogdanovic及びSchwickardiの最近発表された文献において示されていた[20]。これらの著者らは、従来のアルカリ金属アルミニウム水素化物(NaAlH4及びNa3AlH4)について調べて、特定のTiに基づく触媒でドープする彼らの方法によらなければ、「可逆的な反応は達成されない」としている[21]。これらの著者は、従来の方法によってアルカリ金属水素化物を製造していた(Zakharinによって示された方法による[8])。例えばNa3AlHは、水素下のヘプタン中におけるNaAlH4及びNaHから調製した。懸濁されている反応体は、140barの水素圧において72時間にわたって162℃で激しく撹拌した。可能的な水素化は、エーテル中の3mol%Ti(OBu)4又はエーテル中の2mol%β−TiCl3で材料を処理した場合にのみ達成された。
【0015】
ここではドープされていない材料と比較すると、水素化物の性能がかなり改良されているが、これらの著者らは、プロセスの動力学はまだ十分に迅速なものではなく(例えば、1回の吸収サイクルには5〜20時間、場合によっては100時間もかかる)、またサイクルが安定ではないことを指摘している。
【0016】
〔発明の開示〕
本発明においては、全く異なる複合アルカリ金属水素化物の製造方法を開発した。この方法は、機械化学的な反応に基づいている。得られる水素化物は、際だって可逆的な水素化性質を有しており、この性質はこれまでに報告された全ての性能をはるかに超える。
【0017】
本発明の1つの面は、第1の粒状水素化物材料と第2の粒状水素化物材料とを機械的に合金化することを含む複合水素化物の製造方法であって、前記第1と第2の粒状水素化物材料をそれぞれ、アルカリ金属水素化物、アルカリ金属ホウ素水素化物、アルカリ金属アルミニウム水素化物、及びそれらの混合物からなる群より選択し、前記第1と第2の粒状水素化物材料が異なっている、複合水素化物の製造方法である。
【0018】
本発明によれば、複合アルカリ金属水素化物は固体反応、すなわち機械化学反応又は機械的な合金化によって作る。化学反応を進行させるのに必要なイオンキャリアー(溶媒又は活性化剤の形)を使用することと高い水素圧を加えることの代わりに、試薬間の物理的な接触を、反応又は合金化の間の機械的な処理によって提供する。このことが本発明の本質である。
【0019】
反応の間の機械的な処理は、酸化物又は水酸化物によって影響を受けていない新しい表面を連続的に作ることによって、試薬の反応性を極所的に増加させ、そして反応速度を増加させると考えられている極所的な応力及び変形をもたらす。本発明の方法は、成分の乾燥粉末(スラリー状ではなく且つ溶媒又は添加剤を伴わない)に対して行う。本発明の方法は高い水素圧及び高温を必要とせず、また通常の圧力及び室温(20℃)において、不活性ガス雰囲気又は水素ガス雰囲気で行うことができる。また、特別な触媒、反応剤又は他の活性化剤を必要としない。本発明の方法は、適当な試薬の粉砕、撹拌、又はボールミル粉砕によって容易に達成することができ、またこれは幅広い衝撃エネルギー及び粉砕、撹拌又はボールミル粉砕時間で行うことができる。この方法は、溶媒なしに行うことができる。
【0020】
本発明のもう1つの面では、新しい複合水素化物を提供する。この水素化物は、水素の可逆的な貯蔵源として機能する。本発明において、この新しい複合水素化物は、元素の新しい組み合わせの水素化物、及び既知の化学組成であるが新しい物理的な構造を持つ水素化物である。
【0021】
本発明のさらなる面は、水素ガス源を提供する方法である。この方法は、少なくとも2種類の異なるアルカリ金属水素化物の機械的な合金化でもたらされた複合アルカリ金属水素化物から水素を遊離させ、これに伴って水素ガスを供給し且つ複合水素化物を脱水素化された形にすること、遊離した水素を取り除くこと、及び脱水素化した形の複合水素化物を水素ガスにさらして脱水素化した複合水素化物に水素ガスを吸収させることによって、次の水素源として複合水素化物を再生することを含む。
【0022】
〔好ましい態様の説明〕
(i)複合水素化物アルカリ金属水素化物を製造する本発明の機械化学的方法は、複合水素化物の必要とされるほとんど全ての組成に効率的に適用できる程度に一般的なものである。従って本発明の方法は、既知の複合水素化物の製造に限定されず、新しい水素化性質を有する新しい複合水素化物の開発に使用することもできる。
【0023】
本発明の明細書における複合水素化物は、少なくとも一方がアルカリ金属である少なくとも2種類の金属を含む水素化化合物を考慮している。
【0024】
特に好ましい態様においては、第1の粒状水素化物材料は、アルカリ金属水素化物(LiH、NaH、KH)及びアルカリ金属ホウ素水素化物(LiBH4、NaBH4、KBH4)からなる群より選択される少なくとも1種類の水素化物を含み、また第2の粒状水素化物材料は、少なくとも1種類のアルカリ金属アルミニウム水素化物(LiAlH4、NaAlH4、KAlH4)を含んでいる。
【0025】
第1及び第2の粒状水素化物材料は好ましくは、粒度が100μm未満である。
【0026】
第1及び第2の水素化物材料の性質、並びにそれぞれの材料の組成を変化させることによって、様々な複合水素化物が容易に得られる。
【0027】
好ましくは第1の水素化物材料と第2の水素化物材料とのモル比は、5:1〜1:5、より好ましくは3:1〜1:2である。
【0028】
特定の態様においては、複合アルカリ金属に基づく水素化物の製造は、単純な水素化物(LiH、NaH、KH)の粉末を、他の複合水素化物(例えばAlH3)又は他のアルカリ金属水素化物(LiAlH4、LiBH4、NaAlH4、NaBH4、KAlH4、KBH4等)と所望の比率で混合し、そして例えば、水素雰囲気又はアルゴン雰囲気のような不活性雰囲気における粉砕、撹拌、又はボールミル粉砕によって、高い衝撃エネルギーで機械的な処理を適用することを含む。この製造は100℃未満の温度で行うことができ、特に室温(20℃)において効率的に行うことができる。
【0029】
例えば、粉末は高エネルギーボールミルにおいて処理することができる。ボールミルは例えば、SPEX8000(商標)又はModel SP2100(商標)(カナダ国ケベック州セントランバートのSCP.Science)を利用することができる。これらのボールミルは典型的に、鋼鉄のボール又は炭化タングステンのボールを使用する。好ましい操作パラメーターは、ミルボールと水素化物の重量比を30:1〜2:1にすること、及び粉砕処理時間を0.25〜20時間、より一般的には2〜5時間にすることを含むが、幅広い粉砕、撹拌、又はボールミル処理体を使用して、所望の機械的合金化を行うことができる。
【0030】
例えば、Li3AlH6又はNa3AlH6の製造は、本発明以外の方法において既に使用されている反応によって容易且つ効率的に行うことができるが、より単純な以下の本発明の方法を使用することができる:
2NaH + NaAlH4 → Na3AlH6
2LiH + LiAlH4 → Li3AlH6
【0031】
他の新しい複合水素化物は、初期水素化物混合物中において、ある種の複合アルカリ金属水素化物を他のもので置き換えることによって製造することができる。このことは、化学的方法の制限のためにこれまでに合成されたことがない複合水素化物の生成をもたらす。本発明においては、多数のそのような複合水素化物が合成される。これらは単純な複合水素化物の組み合わせであり、例えば以下のようなものである:
NaH + LiH + LiAlH4 → NaLi2AlH6
NaBH4 + NaAlH4 → Na2BAlH6
LiH + NaH + NaAlH4 → Na2LiAlH6
【0032】
上述の反応及び同様な反応の場合には(化学的な方法によってはこれまで確立されていない)、反応経路はまだ完全には決定されておらず、これについては研究中である。結果は、これらの反応が、新しく未知の結晶構造の形成を伴って起こることが多いことを示している。より重要なことは、これらの新しい相が新しい水素化性能を示すことであり、この新しい水素化性能は、アルカリ金属水素化物中での可逆的な水素の貯蔵をもたらす。
【0033】
本発明の新しい水素化物は還元剤として有益であり、本発明の方法は従来利用可能であったそのような還元剤の製造方法よりも単純な方法を提供する。本発明の水素化物は、再利用が可能な水素貯蔵源としても有益である。脱水素化された水素化物の生成を伴う本発明の水素化物からの水素の遊離の後で、この脱水素化された水素化物を水素に露出させることによって容易に再生される。
【0034】
本発明の特定の態様においては、少なくとも2種類の異なる水素化物の機械的な合金化によって製造される粒状複合水素化物を提供し、この水素化物は再利用可能な水素の貯蔵で特徴付けられる。ここで、この水素化物は、高温で60分以内に水素を遊離させ、脱水素化された状態では60分以内に水素を吸収する。
【0035】
本発明の更なる特定の態様においては、本発明の複合水素化物の脱水素化されたものであって、前記水素化物の生成を伴って水素ガスを吸収する能力によって特徴付けられるものを提供する。
【0036】
(ii)可逆的な水素化 機械化学的方法によって製造された複合アルカリ金属水素化物は、水素化/脱水素化反応の反応性に関して独自の性質を示す。他のアルカリ金属水素化物は、溶媒、触媒、又は活性化剤を伴わない固体粉末状である場合は、中間の圧力(20〜50bar)の気体水素下おいては、水素化/脱水素化の可逆的なサイクルを行わない。良好な水素化/脱水素化循環性能は、本発明で合成された新しい複合水素化物でもたらされる。結果は、機械化学的方法によって製造された例えばNa3AlH6における水素化の再現性が、触媒処理が全くない場合においても素速い動力学で達成されることを示している。反応速度は、特別なTiでドープする方法[21]によって処理した水素化物に関する参考文献[20]において示されているものと比べると、かなり速く又は同様である。更に、可逆的な水素容量は、文献[20]において示されているものに比べてはるかに多い。
【0037】
新たに設計されて製造された複合アルカリ金属水素化物(既知の組成物の新しい形又は新規の組成物からなる)は、制御可能な水素化性能を持つ材料のスペクトル全体を示す。場合によっては、リチウムに基づく複合化合物は安定水準の圧力を低下させた。従って、操作水素圧力が比較的低い材料を設計するために、機械化学反応において、複合水素化物、例えばLi2NaAlH6の構造中に、より多くのリチウム複合化合物を導入する。他方で、ホウ素に基づく複合化合物は、いくつかの複合水素化物中において安定水準の圧力を増加させることができるので、ホウ素に基づく複合化合物は、必要である場合に操作温度を低下させるために、水素化物中において有利である(例えば、Na2BAlH6)。可逆的な水素容量は明らかに、複合水素化物中におけるアルカリ金属(Li、Na、K)と他の元素(アルミニウム、ホウ素)との比率に依存している。従って、機械化学的反応は、可逆的な水素の貯蔵のために必要とされる操作条件(水素圧、温度、水素容量)に依存して、最適な組成の複合アルカリ金属水素化物の設計を可能にする。
【0038】
〔例〕
例1
Li3AlH6及びNa3AlH6の製造は、ステンレス鋼ボールを伴うステンレス容器において、対応する量のLiH及びLiAlH4を機械的に合金化してLi3AlH6を製造すること、及び対応する量のNaH及びNaAlH4を機械的に合金化してNa3AlH6を製造することによって行う。反応は、溶媒、触媒、又は活性剤を伴わずに、アルゴン雰囲気において室温で行う。それぞれの場合において、水素化物の混合物を、商業的なボールミルSPEX8000(商標)においてボールミル処理した。ここでこのボールミルは、ステンレス鋼ボールと水素化物の重量比が16:1でステンレス鋼ボールを有し、また粉砕時間は20℃において3時間であった。
【0039】
Li3AlH6及びNa3AlH6の生成は、X線回折及び示差走査熱分析(DSC)によって確認した。
【0040】
図1は、2LiH+LiAlH4の機械的に処理した混合物の、走査速度20deg./分(20K/分)でのDSC走査である。LiAlH4の分解による吸熱のピークが125℃(398K)において起こるのに対して、大きな吸熱効果は、文献[11]でLi3AlH6に特有であるとされている240℃〜260℃の温度で起こる(LiHの分解は記録されている温度範囲を超える)。
【0041】
図2は、2NaH+NaAlH4の機械的に合金化した混合物の、走査速度20deg./分(20K/分)でのDSC走査である。ここでもNaAlH4の分解による吸熱効果(185℃、すなわち458Kで起こる)は観察されず、比較的高温での吸熱反応が観察される。この吸熱はNa3AlH6の分解特性によるものである(すなわち、280℃(553K)文献[2])。機械化学的な反応の追加の証拠は、図2のDSC走査における第2のピークである。この吸熱効果はNaHの分解に起着させることができる。しかしながらピークの温度はわずかにシフトしており(純粋なNaHの分解と比較して)、これは、この場合にはNaHが、先に示した初めの吸熱効果をもたらしたNa3AlH6の分解の生成物であることを示している。
【0042】
例2
新しい水素化物構造が、適当な混合物の機械化学反応で生成された。これらの混合物は、様々な性質の以下の水素化物からなっている:NiH、NaH、LiAlH4、NaAlH4、NaBH4、KAl4、LiB4等。結果として、本発明の機械的な合金化方法は、水素化物の製造において幅広い用途を有する。図3は、4つの成分:LiH、NaH、LiAlH4及びNaAlH4での機械化学反応の結果として生成された水素化物の新規で単純な構造のX線回折パターンを示している。混合した成分又は他の既知の複合水素化物の混合物の特性を反映した回折結果ではなく、単純なbcc構造を有する単一の相が観察された。粉砕条件は例1と同様である。
【0043】
例3
機械的な合金化によって作られた例2及び例3の水素化物は、水素貯蔵容器での気体水素との反応の結果として、可逆的な水素化/脱水素化を示す。製造の後で、粉末をガス滴定系の反応容器に配置した。水素の吸収及び脱着は、容器内の水素圧力変化の結果として測定した。図4に示されているように、約3wt%の水素の吸収は230℃において約30分以内に起こり、脱着は40分以内に起った。吸収及び脱着のサイクルは、水素の付与及び吸い出しのサイクルによって反復した。
【0044】
例4
機械化学的な反応によって調整された材料は、水素化物混合物の初期組成に依存して、異なる熱動力学的な性質(平衡圧力)を示す。結果として、水素化/脱水素化サイクルの操作条件は、材料組成を変化させることによって調節することができる。
【0045】
図5は、3つの異なる水素化物に関する圧力−組成等温図(220℃で測定)を示している。この図5では、(a)、(b)、(c)は以下のようなものである。
(a)−Na3AlH6
(b)−Na1.8Li0.6B0.6AlH6
(c)−Li1.8Na1.2AlH6
水素化物(a)は、例1 における図2の水素化物である。
【0046】
参考文献:
[1]H. Schlesinger及びH. Brown、米国特許第2,461,661号、1949年
[2]E. C. Ashby及びP. Kobetz、Inorg. Chem.、Vol.5、No.9、p.1616、1963年
[3]H. Schlesinger及びH. Brown、米国特許第2,534,533号、1950年
[4]J. Osby、S. W. Heinzman及びB. Ganem、J. Am. Chem. Soc.、Vol.108、 No.1、p.67、1986年
[5]A. E. Finholt、A. C. Bond及びH. Schlesinger、J. Am. Chem. Soc.、Vo l.69、p.1199、1947年
[6]E. C. Ashby、G. J. Brendel及びH. Redman、Inorg. Chem.、Vol.2、p.449、1963年
[7]E. C. Ashby、フランス国特許第1,235,680号、1960年
[8]L. Zakharin及びV. Gavrilenko、Dokl. Akad. Nauk SSSR、Vol.1、No.145、p.793、1962年
[9]R. Ehrlich、A. Young、G. Rice、J. Dvorak、P. Shapiro及びH. F. Sm ith、J. Amer. Chem. Soc.、Vol.88、No.4、p.858、1996年
[10]J. J. Dvorak及びR. Ehrling、米国特許第3、357、806号、1967年
[11]J. Mayet、S. Kovacevic及びJ. Tranchant、Bull. Soc. Chim. Fr.、Vol.22、p.504、1973年
[12]J. Mayet、S. Kovacevic及びJ. Tranchant、Bull. Soc. Chim. Fr.、Vol.2、p.506、1973年
[13]J. Tranchant及びJ. Mayet、フランス国特許第7020279号、1970年
[14]J. Tranchant及びJ. Mayet、フランス国特許第6914185号、1969年
[15]T. N. Dymova、N. G. Eliseeva、S. Bakum及びY. M. Dergachey、Dokl N auk SSSR、Vol.215、p.1369、1974年
[16]T. N. Dymova、Y. M. Dergachev、V. A. Sokolov及びN. A. Grechanaya、Dokl. Akad. Nauk SSR、Vol.224、No.3、P.591、1975年
[17]T. N. Dymova、ロシア国特許第265868号、1968年
[18]T. N. Dymova、S. I. Bakum及びV. M. Bakulina、ロシア国特許第223788号、1967年
[19]C. Ward、D. Stanga、L. Pataki及びR. Venter、J. Power Sources、Vol.41、p.335、1993年
[20]B.Bogdanovic及びM. Schwickardi、J. Alloys and Comp.、Vol.253、p.1、1997年
[21]B. Bogdanovic、ドイツ国特許出願第195,26,434.7号、1995年
【図面の簡単な説明】
【図1】
図1は、Li3AlH6に対応する本発明の水素化物のDSC走査である。
【図2】
図2は、Na3AlH6に対応する本発明の水素化物のDSC走査である。
【図3】
図3は、本発明によるLiH、NaH、LiAlH4及びNaAlH4の機械的な合金化によって作られた水素化物X線回折パターンである。
【図4】
図4は、230℃における、例2及び図3の水素化物の水素脱着、及び脱水素化されたこの水素化物の水素吸着を時間に関して示すものである。
【図5】
図5は、本発明の方法によって作られた3つの水素化物の圧力−組成等温プロットである。
【符号の説明】
a…Na3AlH6
b…Na1.8Li0.6B0.6AlH6
c…Li1.8Na1.2AlH6
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CA2,218,271 | 1997-10-10 | ||
CA002218271A CA2218271A1 (en) | 1997-10-10 | 1997-10-10 | Method of fabrication of complex alkali mental hydrides |
PCT/CA1998/000927 WO1999019250A1 (en) | 1997-10-10 | 1998-09-30 | Method of fabrication of complex alkali metal hydrides |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2001519312A JP2001519312A (ja) | 2001-10-23 |
JP2001519312A5 true JP2001519312A5 (ja) | 2006-01-05 |
Family
ID=4161628
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2000515828A Pending JP2001519312A (ja) | 1997-10-10 | 1998-09-30 | 複合体アルカリ金属水素化物の製造方法 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6251349B1 (ja) |
EP (1) | EP1025040B1 (ja) |
JP (1) | JP2001519312A (ja) |
AU (1) | AU9334498A (ja) |
CA (1) | CA2218271A1 (ja) |
DE (1) | DE69823686T2 (ja) |
WO (1) | WO1999019250A1 (ja) |
Families Citing this family (44)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19758384C2 (de) * | 1997-12-23 | 2002-08-01 | Geesthacht Gkss Forschung | Verfahren zur Herstellung nanokristalliner Metallhydride |
JP2001253702A (ja) * | 2000-03-08 | 2001-09-18 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 水素発生方法及び水素発生材料 |
DE10012794A1 (de) * | 2000-03-16 | 2001-09-20 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Verfahren zur reversiblen Speicherung von Wasserstoff auf der Basis von Alkalimetallen und Aluminium |
DE10049097B4 (de) * | 2000-09-27 | 2004-08-26 | Chemetall Gmbh | Verfahren zur Trocknung von organischen Flüssigelektrolyten |
US6680042B1 (en) * | 2000-11-07 | 2004-01-20 | Hydro-Quebec | Method of rapidly carrying out a hydrogenation of a hydrogen storage material |
JP4115119B2 (ja) * | 2001-04-06 | 2008-07-09 | 株式会社水素エネルギー研究所 | テトラヒドロホウ酸アルカリ金属塩の製造方法 |
SG117426A1 (en) * | 2001-10-31 | 2005-12-29 | Univ Singapore | Method for alkali hydride formation and materials for hydrogen storage |
US6680043B2 (en) * | 2001-11-29 | 2004-01-20 | General Motors Corporation | Process for enhancing the kinetics of hydrogenation/dehydrogenation of MAIH4 and MBH4 metal hydrides for reversible hydrogen storage |
DE10163697A1 (de) * | 2001-12-21 | 2003-07-03 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Reversible Speicherung von Wasserstoff mit Hilfe von dotierten Alkalimetallaluminiumhydriden |
US6793909B2 (en) * | 2002-01-29 | 2004-09-21 | Sandia National Laboratories | Direct synthesis of catalyzed hydride compounds |
US6593017B1 (en) * | 2002-01-30 | 2003-07-15 | Energy Conversion Devices, Inc. | High capacity calcium lithium based hydrogen storage material and method of making the same |
CA2389939A1 (en) * | 2002-06-25 | 2003-12-25 | Alicja Zaluska | New type of catalytic materials based on active metal-hydrogen-electronegative element complexes for reactions involving hydrogen transfer |
WO2004041717A1 (en) * | 2002-11-01 | 2004-05-21 | Westinghouse Savannah River Company, Llc | Complex hydrides for hydrogen storage |
US20070125776A1 (en) * | 2003-02-28 | 2007-06-07 | Towler Gavin P | Solid Fuel Devices for Fuel Cells |
US7354461B2 (en) | 2003-02-28 | 2008-04-08 | Uop Llc | Solid fuels for fuel cells |
GB0308253D0 (en) * | 2003-04-10 | 2003-05-14 | Univ Birmingham | Metal hydride synthesis and hydrogen store |
US7037632B2 (en) * | 2003-09-25 | 2006-05-02 | Samsung Electronics Co. Ltd. | Organophotoreceptor with charge transport material with fluorenone azine groups |
DE112005000668T5 (de) * | 2004-03-26 | 2007-02-01 | General Motors Corp., Detroit | Reversibles Wasserstoffspeichersystem und Verfahren zur Verwendung desselben |
US7462344B2 (en) * | 2004-03-26 | 2008-12-09 | Gm Global Technology Operations, Inc. | Methods for reversibly storing hydrogen |
TWI314918B (en) * | 2004-04-12 | 2009-09-21 | Rohm And Haas Compan | Process for production of a borohydride compound |
JP2006008446A (ja) * | 2004-06-25 | 2006-01-12 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 水素貯蔵方法、水素貯蔵物質、およびそれを用いた燃料電池システム |
US20110180753A1 (en) * | 2008-02-22 | 2011-07-28 | Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. | Destabilized and catalyzed borohydride for reversible hydrogen storage |
US20060194695A1 (en) * | 2004-08-27 | 2006-08-31 | Westinghouse Savannah River Co., Llc | Destabilized and catalyzed borohydrided for reversible hydrogen storage |
US20060067878A1 (en) * | 2004-09-27 | 2006-03-30 | Xia Tang | Metal alanates doped with oxygen |
DE102004061286B4 (de) | 2004-12-14 | 2021-09-16 | Helmholtz-Zentrum Geesthacht Zentrum für Material- und Küstenforschung GmbH | Wasserstoff speicherndes Kompositmaterial sowie eine Vorrichtung zur reversiblen Speicherung von Wasserstoff |
CA2529427C (en) * | 2004-12-17 | 2011-03-15 | University Of New Brunswick | Synthesis, recharging and processing of hydrogen storage materials using supercritical fluids |
DE102005010700A1 (de) * | 2005-03-09 | 2006-09-14 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Verfahren zur Synthese von Verbindungen |
US20070264182A1 (en) * | 2005-03-22 | 2007-11-15 | Gm Global Technology Operations, Inc. | Reversible hydrogen storage systems |
US7455821B2 (en) * | 2005-04-04 | 2008-11-25 | Rohm And Haas Company | Process for production of a borohydride compound |
DE102005019108B4 (de) * | 2005-04-25 | 2008-11-06 | Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh | Verwendung von Diamantpulver zur Herstellung von Metallhydriden |
US20070192710A1 (en) * | 2006-02-15 | 2007-08-16 | Frank Platz | Lean context driven user interface |
WO2007106513A2 (en) * | 2006-03-13 | 2007-09-20 | University Of Utah Research Foundation | Hydrogen storage in a combined mxaih6/m'y(nh2)z system and a methods of making and using the same |
NO327822B1 (no) * | 2006-05-16 | 2009-10-05 | Inst Energiteknik | Fremgangsmate for fremstilling av AlH3 og strukturelt relaterte faser, og anvendelse av slikt materiale |
US7608233B1 (en) * | 2007-02-12 | 2009-10-27 | Sandia Corporation | Direct synthesis of calcium borohydride |
US8147788B1 (en) * | 2007-05-24 | 2012-04-03 | Sandia Corporation | Direct synthesis of magnesium borohydride |
GB0715649D0 (en) | 2007-08-10 | 2007-09-19 | Isis Innovation | Hydrogen storage material |
US8153020B1 (en) * | 2008-03-19 | 2012-04-10 | University Of South Florida | Hydrogen-storing hydride complexes |
US20100233076A1 (en) * | 2008-09-18 | 2010-09-16 | Ford Global Technologies, Llc | Hydrogen Storage Materials |
JP2011005485A (ja) * | 2009-06-16 | 2011-01-13 | Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America Inc | 可逆的な水素貯蔵のための不安定化及び触媒された水素化ホウ素 |
US8377415B2 (en) | 2010-12-07 | 2013-02-19 | Savannah River Nuclear Solutions, Llc | Methods for synthesizing alane without the formation of adducts and free of halides |
US20180162881A1 (en) * | 2015-04-02 | 2018-06-14 | Albemarle Germany Gmbh | Highly reactive metal hydrides, process for their preparation and use |
US11453585B2 (en) | 2019-07-30 | 2022-09-27 | Savannah River Nuclear Solutions, Llc | Formation of high quality alane |
US11430512B2 (en) * | 2020-06-29 | 2022-08-30 | Taiwan Semiconductor Manufacturing Company Limited | Semiconducting metal oxide memory device using hydrogen-mediated threshold voltage modulation and methods for forming the same |
CN114702006A (zh) * | 2022-03-31 | 2022-07-05 | 浙江工业大学 | 一种碱金属铝配位氢化物的合成方法 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2067844A5 (en) * | 1969-11-19 | 1971-08-20 | France Etat | Lithium dialuminium heptahydride prepn |
DE19526434A1 (de) * | 1995-07-19 | 1997-01-23 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Verfahren zur reversilben Speicherung von Wasserstoff |
US5882623A (en) * | 1996-05-13 | 1999-03-16 | Hydro Quebec | Method for inducing hydrogen desorption from a metal hydride |
-
1997
- 1997-10-10 CA CA002218271A patent/CA2218271A1/en not_active Abandoned
-
1998
- 1998-09-30 WO PCT/CA1998/000927 patent/WO1999019250A1/en active IP Right Grant
- 1998-09-30 DE DE69823686T patent/DE69823686T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1998-09-30 AU AU93344/98A patent/AU9334498A/en not_active Abandoned
- 1998-09-30 JP JP2000515828A patent/JP2001519312A/ja active Pending
- 1998-09-30 EP EP98946187A patent/EP1025040B1/en not_active Expired - Lifetime
-
2000
- 2000-04-07 US US09/544,977 patent/US6251349B1/en not_active Expired - Fee Related
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP2001519312A5 (ja) | ||
EP1025040B1 (en) | Method of fabrication of complex alkali metal hydrides | |
Zaluski et al. | Hydrogenation properties of complex alkali metal hydrides fabricated by mechano-chemical synthesis | |
Zaluska et al. | Sodium alanates for reversible hydrogen storage | |
US6514478B2 (en) | Li-based hydrogen storage composition | |
US6733725B2 (en) | Reversible hydrogen storage composition | |
US20090142258A1 (en) | Physiochemical pathway to reversible hydrogen storage | |
Ismail | Study on the hydrogen storage properties and reaction mechanism of NaAlH4–MgH2–LiBH4 ternary-hydride system | |
JP3824052B2 (ja) | ナノ結晶の金属水素化物の製造方法 | |
JPH11510133A (ja) | 可逆的な水素貯蔵のための方法 | |
Friedrichs et al. | Breaking the passivation—the road to a solvent free borohydride synthesis | |
Mustafa et al. | The hydrogen storage properties and reaction mechanism of the NaAlH4+ Ca (BH4) 2 composite system | |
US6793909B2 (en) | Direct synthesis of catalyzed hydride compounds | |
Yap et al. | A study on the hydrogen storage properties and reaction mechanism of Na3AlH6LiBH4 composite system | |
Bobet et al. | Preparation of Mg 2 Co alloy by mechanical alloying. Effects of the synthesis conditions on the hydrogenation characteristics | |
JP5491041B2 (ja) | 可逆的な水素吸蔵用の不安定化触媒化ホウ水素化物 | |
Wang et al. | On the reversibility of hydrogen storage in novel complex hydrides | |
JP2004196634A (ja) | 水素貯蔵・放出システムに用いられる水素化物粉末 | |
JP2007117989A (ja) | 水素貯蔵材料及びその製造方法 | |
Yao et al. | Synthesis of α-AlH3 by organic liquid reduction method and its hydrogen desorption performance | |
JPS6141978B2 (ja) | ||
Mazlan et al. | Influence of TiF3 catalyst on the enhancement of hydrogen storage properties of Mg-Na-Al-Li-B composite system | |
JP2004283694A (ja) | 水素貯蔵材粉末およびその製造方法 | |
US20030165423A1 (en) | Direct synthesis of hydride compounds using a titanium aluminate dopant | |
CN112299366A (zh) | 一种制备储氢材料的方法 |