ITFI20090034A1 - Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili cosi' ottenute. - Google Patents
Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili cosi' ottenute.Info
- Publication number
- ITFI20090034A1 ITFI20090034A1 IT000034A ITFI20090034A ITFI20090034A1 IT FI20090034 A1 ITFI20090034 A1 IT FI20090034A1 IT 000034 A IT000034 A IT 000034A IT FI20090034 A ITFI20090034 A IT FI20090034A IT FI20090034 A1 ITFI20090034 A1 IT FI20090034A1
- Authority
- IT
- Italy
- Prior art keywords
- process according
- suspensions
- metal
- particles
- equal
- Prior art date
Links
- 239000000725 suspension Substances 0.000 title claims description 57
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 28
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims description 13
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 title description 15
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 25
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 24
- 229920000036 polyvinylpyrrolidone Polymers 0.000 claims description 22
- 235000013855 polyvinylpyrrolidone Nutrition 0.000 claims description 22
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- 239000010931 gold Substances 0.000 claims description 19
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 19
- WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N Glucose Natural products OC[C@H]1OC(O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N 0.000 claims description 18
- WQZGKKKJIJFFOK-VFUOTHLCSA-N beta-D-glucose Chemical compound OC[C@H]1O[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-VFUOTHLCSA-N 0.000 claims description 18
- 239000008103 glucose Substances 0.000 claims description 18
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 17
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 16
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 claims description 11
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 10
- 239000002738 chelating agent Substances 0.000 claims description 10
- 239000002082 metal nanoparticle Substances 0.000 claims description 9
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 9
- 238000009826 distribution Methods 0.000 claims description 8
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 8
- LZZYPRNAOMGNLH-UHFFFAOYSA-M Cetrimonium bromide Chemical compound [Br-].CCCCCCCCCCCCCCCC[N+](C)(C)C LZZYPRNAOMGNLH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- 239000004372 Polyvinyl alcohol Substances 0.000 claims description 5
- 230000002902 bimodal effect Effects 0.000 claims description 5
- 229920002451 polyvinyl alcohol Polymers 0.000 claims description 5
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 5
- QBVXKDJEZKEASM-UHFFFAOYSA-M tetraoctylammonium bromide Chemical compound [Br-].CCCCCCCC[N+](CCCCCCCC)(CCCCCCCC)CCCCCCCC QBVXKDJEZKEASM-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 claims description 4
- 239000001267 polyvinylpyrrolidone Substances 0.000 claims description 4
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 4
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims description 3
- OWEGMIWEEQEYGQ-UHFFFAOYSA-N 100676-05-9 Natural products OC1C(O)C(O)C(CO)OC1OCC1C(O)C(O)C(O)C(OC2C(OC(O)C(O)C2O)CO)O1 OWEGMIWEEQEYGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- GUBGYTABKSRVRQ-XLOQQCSPSA-N Alpha-Lactose Chemical compound O[C@@H]1[C@@H](O)[C@@H](O)[C@@H](CO)O[C@H]1O[C@@H]1[C@@H](CO)O[C@H](O)[C@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-XLOQQCSPSA-N 0.000 claims description 2
- GUBGYTABKSRVRQ-QKKXKWKRSA-N Lactose Natural products OC[C@H]1O[C@@H](O[C@H]2[C@H](O)[C@@H](O)C(O)O[C@@H]2CO)[C@H](O)[C@@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-QKKXKWKRSA-N 0.000 claims description 2
- GUBGYTABKSRVRQ-PICCSMPSSA-N Maltose Natural products O[C@@H]1[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@H]1O[C@@H]1[C@@H](CO)OC(O)[C@H](O)[C@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-PICCSMPSSA-N 0.000 claims description 2
- CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N Sucrose Chemical compound O[C@H]1[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@]1(CO)O[C@@H]1[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O1 CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N 0.000 claims description 2
- 229930006000 Sucrose Natural products 0.000 claims description 2
- WQZGKKKJIJFFOK-PHYPRBDBSA-N alpha-D-galactose Chemical compound OC[C@H]1O[C@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-PHYPRBDBSA-N 0.000 claims description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GUBGYTABKSRVRQ-QUYVBRFLSA-N beta-maltose Chemical compound OC[C@H]1O[C@H](O[C@H]2[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)O[C@@H]2CO)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O GUBGYTABKSRVRQ-QUYVBRFLSA-N 0.000 claims description 2
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 claims description 2
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 2
- GVGUFUZHNYFZLC-UHFFFAOYSA-N dodecyl benzenesulfonate;sodium Chemical compound [Na].CCCCCCCCCCCCOS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1 GVGUFUZHNYFZLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229930182830 galactose Natural products 0.000 claims description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000008101 lactose Substances 0.000 claims description 2
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229940080264 sodium dodecylbenzenesulfonate Drugs 0.000 claims description 2
- HFQQZARZPUDIFP-UHFFFAOYSA-M sodium;2-dodecylbenzenesulfonate Chemical compound [Na+].CCCCCCCCCCCCC1=CC=CC=C1S([O-])(=O)=O HFQQZARZPUDIFP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 239000005720 sucrose Substances 0.000 claims description 2
- 235000019422 polyvinyl alcohol Nutrition 0.000 claims 2
- 239000002202 Polyethylene glycol Substances 0.000 claims 1
- 229920004890 Triton X-100 Polymers 0.000 claims 1
- 239000013504 Triton X-100 Substances 0.000 claims 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 claims 1
- 229920001223 polyethylene glycol Polymers 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 27
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 26
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 23
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 19
- 229960001031 glucose Drugs 0.000 description 17
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 16
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 13
- 230000003287 optical effect Effects 0.000 description 10
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 7
- GZCGUPFRVQAUEE-SLPGGIOYSA-N aldehydo-D-glucose Chemical compound OC[C@@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)C=O GZCGUPFRVQAUEE-SLPGGIOYSA-N 0.000 description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 5
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 4
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 4
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 4
- -1 epidermis Substances 0.000 description 4
- 238000013341 scale-up Methods 0.000 description 4
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 4
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 4
- 230000000844 anti-bacterial effect Effects 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- 238000002371 ultraviolet--visible spectrum Methods 0.000 description 3
- FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N Silver ion Chemical compound [Ag+] FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 2
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- 230000000843 anti-fungal effect Effects 0.000 description 2
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 2
- 230000010494 opalescence Effects 0.000 description 2
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 2
- 229920005862 polyol Polymers 0.000 description 2
- 150000003077 polyols Chemical class 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 238000000851 scanning transmission electron micrograph Methods 0.000 description 2
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 description 2
- 206010028980 Neoplasm Diseases 0.000 description 1
- 238000001069 Raman spectroscopy Methods 0.000 description 1
- DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M Sodium laurylsulphate Chemical compound [Na+].CCCCCCCCCCCCOS([O-])(=O)=O DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 241000700605 Viruses Species 0.000 description 1
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 238000004220 aggregation Methods 0.000 description 1
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 230000000845 anti-microbial effect Effects 0.000 description 1
- 230000004071 biological effect Effects 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 201000011510 cancer Diseases 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 210000002615 epidermis Anatomy 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 235000001727 glucose Nutrition 0.000 description 1
- 238000001027 hydrothermal synthesis Methods 0.000 description 1
- 229910052588 hydroxylapatite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003384 imaging method Methods 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000003760 magnetic stirring Methods 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000004530 micro-emulsion Substances 0.000 description 1
- 238000007144 microwave assisted synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000011858 nanopowder Substances 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- XYJRXVWERLGGKC-UHFFFAOYSA-D pentacalcium;hydroxide;triphosphate Chemical compound [OH-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O XYJRXVWERLGGKC-UHFFFAOYSA-D 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 210000002966 serum Anatomy 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005063 solubilization Methods 0.000 description 1
- 230000007928 solubilization Effects 0.000 description 1
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 description 1
- 230000000087 stabilizing effect Effects 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 150000005846 sugar alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 238000002198 surface plasmon resonance spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- SWGJCIMEBVHMTA-UHFFFAOYSA-K trisodium;6-oxido-4-sulfo-5-[(4-sulfonatonaphthalen-1-yl)diazenyl]naphthalene-2-sulfonate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].C1=CC=C2C(N=NC3=C4C(=CC(=CC4=CC=C3O)S([O-])(=O)=O)S([O-])(=O)=O)=CC=C(S([O-])(=O)=O)C2=C1 SWGJCIMEBVHMTA-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J13/00—Colloid chemistry, e.g. the production of colloidal materials or their solutions, not otherwise provided for; Making microcapsules or microballoons
- B01J13/0004—Preparation of sols
- B01J13/0043—Preparation of sols containing elemental metal
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B22—CASTING; POWDER METALLURGY
- B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
- B22F1/00—Metallic powder; Treatment of metallic powder, e.g. to facilitate working or to improve properties
- B22F1/05—Metallic powder characterised by the size or surface area of the particles
- B22F1/054—Nanosized particles
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B22—CASTING; POWDER METALLURGY
- B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
- B22F1/00—Metallic powder; Treatment of metallic powder, e.g. to facilitate working or to improve properties
- B22F1/05—Metallic powder characterised by the size or surface area of the particles
- B22F1/054—Nanosized particles
- B22F1/0545—Dispersions or suspensions of nanosized particles
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B22—CASTING; POWDER METALLURGY
- B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
- B22F9/00—Making metallic powder or suspensions thereof
- B22F9/16—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes
- B22F9/18—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes with reduction of metal compounds
- B22F9/24—Making metallic powder or suspensions thereof using chemical processes with reduction of metal compounds starting from liquid metal compounds, e.g. solutions
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B22—CASTING; POWDER METALLURGY
- B22F—WORKING METALLIC POWDER; MANUFACTURE OF ARTICLES FROM METALLIC POWDER; MAKING METALLIC POWDER; APPARATUS OR DEVICES SPECIALLY ADAPTED FOR METALLIC POWDER
- B22F2998/00—Supplementary information concerning processes or compositions relating to powder metallurgy
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B82—NANOTECHNOLOGY
- B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
- B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Nanotechnology (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Dispersion Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Composite Materials (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)
- Colloid Chemistry (AREA)
- Medicinal Preparation (AREA)
- Cosmetics (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Polysaccharides And Polysaccharide Derivatives (AREA)
Description
Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili così ottenute
Campo dell’invenzione
La presente invenzione si riferisce al campo delle sospensioni di particelle metalliche di dimensioni nanometriche ed a loro metodi di preparazione
Stato dell’arte
Grazie alla loro versatilità e ai molteplici settori dove trovano applicazione, le sospensioni di nanoparticelle metalliche sono oggetto di grande interesse per l’industria.
In particolare le nano particelle di metallo, grazie alle loro caratteristiche chimico fisiche hanno importanti applicazioni in diversi campi: biomedicale, dispositivi ottici ed elettronici e catalizzatori.
Nel settore biologico-medicale tali nano particelle sono ampiamente studiate per le loro proprietà antibatteriche e antifungine, in particolare à ̈ riportato un aumento dell’effetto antibatterico con la concentrazione del metallo nella sospensione e per dimensioni inferiori a 50 nm.
L’effetto antimicrobico dell’argento può essere sfruttato su diversi tipi di materiali: protesi (es. idrossiapatite caricata con argento), materiali plastici sanitari, epidermide, materiali per uso dentale, acciaio, piastrelle ceramiche, tessuti e anche nel trattamento delle acque. Inoltre, dalla letteratura emerge l’esigenza di avere sospensioni stabili nel tempo e ottenute da reagenti a basso impatto ambientale.
Recentemente si à ̈ approfondito lo studio di argento nano particellare per applicazioni in campo biomedico più specifico, per esempio, si sono osservate interazioni dell’argento nano particellare con virus come l’HIV, rilevandone la capacità di inibirlo. Altri studi, inoltre, riportano la capacità del nano metallo di distruggere le cellule tumorali.
Altre applicazioni che sfruttano le proprietà ottiche tipiche dell’argento nanometrico e degli altri metalli nobili, caratterizzati dal fenomeno di risonanza plasmonica superficiale, sono quelle in spettroscopia di superficie Raman, in device ottici e nei sensori, nella medicina diagnostica e nell’imaging biologico.
Nanoparticelle di argento sono studiate anche per le loro proprietà catalitiche, importanti soprattutto se sintetizzate insieme ad altri metalli o ossidi (catalizzatori supportati).
Le proprietà ottiche e biologiche delle nanoparticelle di argento, così come la possibilità di un trasferimento industriale della tecnica di sintesi, dipendono principalmente da caratteristiche quali: alta concentrazione, stabilità nel tempo delle sospensioni e controllo delle dimensioni. I metodi proposti in letteratura non sono in grado di assicurare tutti questi requisiti insieme.
Infatti, a fronte delle innumerevoli applicazioni dell’argento nano particellare, nello stato dell’arte sono riportati molteplici metodi di sintesi, spesso in grado di offrire un controllo sia su forma che dimensioni particellari.
Tuttavia nei numerosi studi riportati si osserva che per i sistemi colloidali, le concentrazioni considerate sono nella maggior parte dei casi molto basse, di solito comprese tra 0.001 e 0.005 M anche se definite ad alta concentrazione.
Sono riportati casi con concentrazioni pari a 0.05-0.06 M con un massimo di 0.2 M, ma si tratta di sintesi che prevedono la precipitazione del solido o la presenza di un tale eccesso di polimero stabilizzante, da formare un composito metallopolimero. Inoltre raramente si fa riferimento alla stabilità nel tempo dei sistemi sintetizzati, in un caso per una concentrazione di 0.2 M si riporta una stabilità massima di 24 ore.
L’utilizzo di basse concentrazioni permette di ottenere particelle di dimensioni minori e più stabili, ma ai fini di un utilizzo e di uno scale up industriale à ̈ importante poter lavorare con concentrazioni medio alte, in modo da rendere I
economicamente vantaggiosi i cicli produttivi, sintetizzando un sistema concentrato che, se necessario, può subire diluizioni in fasi successive.
Inoltre una concentrazione più alta permette di sfruttare le caratteristiche cromiche dell’argento oltre a potenziare le sue proprietà antibatteriche e anti-fungine dato che permette l'applicazione di sospensioni più concentrate alle superfici da trattare.
L’ottimizzazione di una sintesi effettuata a bassa concentrazione difficilmente può essere ripetuta a concentrazione maggiore senza l’insorgere di problemi di stabilità e aggregazione, per questo à ̈ importante sottolineare che la difficoltà presentata dal trasferimento industriale sta proprio nel sintetizzare sistemi colloidali stabili nel tempo, con dimensioni controllate e ad alta concentrazione. Le sospensioni colloidali riportate in letteratura sono ottenute sia direttamente dal processo di sintesi, sia da una prima fase di sintesi e precipitazione della nano polvere e successiva ridispersione in solvente in presenza di additivi [P K Khanna et al Mater. Lett. 61 (2007) 3366], va detto, a questo proposito, che à ̈ comunque preferibile ottenere le nano particelle in sospensione già dopo sintesi, sia per migliorare la stabilità nel tempo del sistema e sia per agevolare lo scale up ed evitare il passaggio di recupero polvere, lavaggio e ridispersione.
Un altro aspetto importate ai fini del trasferimento industriale à ̈ sicuramente il basso impatto ambientale e la versatilità della sintesi. Per questo vanno escluse una buona parte di sintesi riportate in numerosi studi quali la microemulsione, i metodi idrotermali, le sintesi in matrici polimeriche, in fluidi supercritici, in solventi organici tossici, con l’ausilio di riducenti difficilmente manipolabili (formaldeide, idruri) o con metodi radiolitici.
Allo stesso modo, anche gli agenti chelanti addizionati nelle preparazioni note spesso composti organici polimerici (PVP; PVA; PAN, amido) o tensioattivi (CTAB, SDS, TOAB) poco solubili e con caratteristiche chimico-fisiche spesso poco compatibili con le applicazioni richieste ed inoltre sono spesso usati in quantità eccessiva rispetto al metallo.
Si deve inoltre sottolineare che su scala industriale la solubilizzazione dei polimeri richiede molto tempo.
Nella sintesi di nanoparticelle in genere si utilizzano agenti chelanti poiché sono in grado di adsorbirsi sulla superficie delle particelle, limitarne l’accrescimento durante la reazione e per effetto sierico limitano il fenomeno di coagulazione, conferendo stabilità alla sospensione.
In letteratura à ̈ descritta una minoranza di sintesi eventualmente trasferibili su scala industriale, effettuate in acqua, in polioli o in polioli assistita da microonde, polialcoli alto-bollenti, e anche con riducenti e stabilizzanti green [vedi ad esempio A. Panaeck et al, J. Phys. Chem.B 110 (2006) 16248; M. Tsuji et al. Coll. Surf. A 293 (2007)185. C.Y. Tai et al. AlChE Journ. 54 (2008) 445, X. Qiao et al. Coll. Surf. A 256 (2005) 111] ma come già evidenziato, spesso si tratta di sintesi che prevedono la precipitazione ed eventualmente la ridispersione del solido e comunque presentano concentrazioni di inferiori.
Sommario dell’invenzione
Sono descritti processi per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche in cui si opera in ambiente acquoso a bassa temperatura e a pressione ed atmosfera ambiente riscaldando con un apparecchio a microonde e le sospensioni stabili di nanoparticelle così ottenute.
Breve descrizione delle figure
Fig 1: riporta la banda di assorbimento plasmonica definita ed intensa di una sospensione secondo l'invenzione allo 0,5%wt di Ag (a) e la sua invarainza nel tempo (b-c).
Fig 2 : riporta immagini STEM della sospensione della Fig. 1.
Fig 3: riporta la banda di assorbimento plasmonica definita e intensa di una sospensione secondo l’invenzione all’1 %wt di Ag (a) e la sua invarainza nel tempo (b-c).
Fig 4: riporta immagini STEM della sospensione secondo la Fig. 3.
Fig 5: riporta lo spettro UV-Vis di una sospensione secondo l’invenzione al 2%wt di argento.
Fig 6: riporta, per confronto, lo spettro di assorbimento UV-Vis di una sospensione di Ag non ottimizzata.
Fig 7: riporta, per confronto, lo spettro di assorbimento UV-Vis di una sospensione di Ag non ottimizzata.
Fig. 8: riporta, per confronto, le bande di assorbimento plasmoniche di una sospensione allo 0,5%wt di Ag sintetizzato con riscaldamento tradizionale (a) e con microonde (b).
Fig 9. Riporta le bande di assorbimento plasmoniche di una sospensione secondo l’invenzione allo 0,2% wt di Au.
Descrizione dettagliata dell’invenzione
La presente invenzione consente di superare i problemi grazie ad una sintesi di nanoparticelle metalliche assistita al microonde, svolta in ambiente acquoso a bassa temperatura e a pressione ed atmosfera ambiente
La sintesi sviluppata prevede l’addizione del sale precursore del metallo neH’ambiente di reazione già riscaldato alla temperatura di reazione e contenente un agente riducente, un agente chelante e un catalizzatore con rapporti molari agente chelante/metallo, riducente/metallo, catalizzatore/metallo ben definiti.
Per sali precursori si intendono nitrati, solfati, cloruri, acetati, preferibilmente nitrati per l’argento e cloruri per l’oro.
Per nanoparticelle metalliche si intendono particelle di Au, Ag, Cu, Pd, Pt, Fe, aventi dimensioni comprese fra 1 - 250 nm, preferibilmente fra 1 - 100 nm; in particolare l’invenzione si riferisce a sospensioni nanometriche di Ag ed Au.
Secondo l’invenzione la temperatura di reazione à ̈ normalmente compresa fra 25 -90°C, in particolare 70°C per sospensioni di argento e 90°C per sospensioni di oro.
Per agenti riducenti secondo l’invenzione si intendono glucosio, galattosio, maltosio, lattosio, saccarosio preferibilmente si usa glucosio.
Come catalizzatori si possono usare idrossidi di metalli alcalini, carbonati, ammoniaca, urea, preferibilmente idrossidi di metalli alcalini (ad esempio NaOH) ed il pH finale à ̈ leggermente acido e preferibilmente compreso fra 5 - 5.5 per l’argento, mentre à ̈ altamente basico intorno a 11-12 per l’oro.
Per chelanti si intendono ad esempio polivinilalcol PVA, polivinilpirrolidone PVP, sodiolauril solfato SDS, sodiododecil benzene sulfonato SDBS, cetiltrimetilammonio bromuro CTAB, tetraottilammonio bromuro TOAB, triton X-100, polietilenglicole PEG, acido etilendiamminotetraacetico EDTA, amido, βciclodestrine β-CD], chelante preferiti sono polivinilpirrolidone e amido.
Il rapporto agente chelante/metallo à ̈ normalmente compreso fra 1-10, preferibilmente pari a 5.5 per l’argento e pari a 2.8-3 per l’oro.
Il rapporto riducente/metallo à ̈ normalmente compreso fra 1-5, preferibilmente pari a 1 per l’argento e a 2 per l’oro.
Il rapporto catalizzatore/metallo à ̈ normalmente compreso fra 1 - 10, à ̈ preferibilmente pari a 1.4 per l’argento e a 7.9 per l’oro..
Il processo presenta numerosi aspetti che lo rendono facilmente trasferibile in scala industriale: facilità di applicazione, basso costo delle materie prime, basso impatto ambientale, velocità di sintesi, versatilità , ottenimento di sospensioni stabili nel tempo e molto concentrate (concentrazione superiore allo 0.5 M cioà ̈ superiore al 5% in peso di solido).
Grazie all’impiego di reagenti eco e biocompatibili quali acqua (solvente), glucosio (riducente), polivinilpirrolidone o amido (agenti chelanti) la reazione può essere inserita nella categoria delle “green chemistry†.
La sintesi permette di ottenere sospensioni colloidali ad alta concentrazione di metallo e stabili nel tempo (per tempi superiori a 7 mesi). Le sospensioni così ottenute hanno dimensioni medie, misurate mediante tecnica DLS, intorno ai 20-30 nm e presentano una distribuzione monodispersa fino a concentrazioni pari allo 0.03 - 0.05 M (3 - 5% in peso), mentre per concentrazioni superiori si osservano distribuzioni bimodali, con la presenza di una popolazione principale di particelle di dimensione pari a 5 -10 nm.
La versatilità del processo permette di avere un accurato controllo delle dimensioni particellari e della stabilità nel tempo delle sospensioni, anche ad alta concentrazione di metallo, semplicemente variando alcuni parametri di sintesi come la concentrazione di catalizzatore e la concentrazione di riducente.
Le proprietà ottiche ottenute sono ottime, infatti si osserva un’intensa banda di assorbimento posizionata à 400-415 nm dovuta al fenomeno di risonanza plasmonica superficiale e tipica dell’argento nano particellare. L’elevata intensità della banda à ̈ indice dell’alta resa della reazione e dalle dimensioni nanometriche delle particelle.
Nel tempo di invecchiamento al momento considerato, 9 mesi, non si sono apprezzate variazioni né delle proprietà ottiche, né delle dimensioni medie, indice della stabilità della sospensione e del fatto che non si à ̈ verificato alcun fenomeno di precipitazione.
Il reattore a microonde impiegato à ̈ dotato di un dispositivo di controllo on line della temperatura e dell’erogazione della potenza in continuo o ad impulsi. L’utilizzo del microonde risulta fondamentale per garantire omogeneità e uniformità di riscaldamento in tutto il volume e ottenere sospensioni con migliore stabilità nel tempo e minori dimensioni delle particelle. Infatti, la presenza di disomogeneità di temperatura nel volume del solvente, spesso verificate con il riscaldamento tradizionale, genera sospensioni con dimensioni maggiori e minore stabilità nel tempo. Inoltre questa tipologia di riscaldamento rende più facile lo scale up di processi in continuo.
I tempi di reazione molto brevi, circa 5 minuti, hanno permesso un facile trasferimento industriale, già effettuato con successo in forma di prove preliminari su un impianto a microonde in grado di lavorare in flusso continuo. In questo sistema i problemi di scale up sono limitati, infatti grazie al flusso continuo à ̈ possibile processare di volta in volta piccoli volumi ed evitare i comuni problemi di penetrazione delle microonde in grandi volumi di liquido, tipici dei reattori batch industriali (non in continuo).
II processo secondo l’invenzione comprende quindi, rispetto allo stato dell’arte noto:
a) l’impiego del riscaldamento a microonde alla sintesi acquosa di nanoparticelle metalliche in presenza di glucosio e NaOH
b) Ottenimento di solo nanoparticelle metalliche in sospensione, monodisperse, con dimensioni comprese tra 10-100 nm, a seconda della concentrazione utilizzata, e ottime qualità ottiche.
c) Ottenimento di sospensioni colloidali stabili (senza fenomeni di precipitazione) ad alta concentrazione (0.5 M pari al 5%wt), molto più elevata rispetto a quelle massime riportate in letteratura per sospensioni colloidali della stessa tipologia.
d) Sintesi a impatto ambientale nullo, dovuto all’impiego di reagenti totalmente “green†: acqua, glucosio, PVP o amido, argento nitrato.
e) Ottima stabilità nel tempo delie sospensioni, per tempi superiori a 9 mesi, intesa come mantenimento inalterato della proprietà ottiche (banda di assorbimento UV-VIS) e dimensionali (verificate con tecnica DLS e SEM-STEM-TEM).
f) Facile trasferimento industriale grazie alle caratteristiche di semplicità deila procedura, alia natura “green†dei reagenti ed al basso costo delle materie prime. La trasferibilità industriale à ̈ inoltre facilitata dalla lunga stabilità delle sospensioni nel tempo e dall’alta concentrazione ottenibile, avendo garantite ugualmente le dimensioni ottimali.
Esempio 1
Preparazione di una sospensione di nanoparticelle di Ag allo 0,5%wt 2.76 g di PVP k25 (Mwa=29000), vengono disciolti in 70 mi di acqua. A parte si preparano due soluzioni: una di AgN030,26 M (0.75 g di sale in 17 mi di acqua) e una di d(+)glucosio 1 ,11 M (0.80 g di glucosio in 4 mi di acqua).
Alla soluzione di PVP si aggiungono la soluzione di glucosio e 0,25 g di NaOH, quindi si scalda fino a 70°C al microonde, impostando una potenza massima di 200W. Quando il sistema raggiunge i 70°C si inietta la soluzione acquosa di AgN03e si fa procedere la reazione per 3 min. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP/nAgN03= 5,5; nNaOH/nAgN03= 1,4; nGlucosio/nAgN03= 1. Con l'aggiunta di AgN03 la soluzione si colora immediatamente di marrone, con riflessi gialli intensi. Non si osserva precipitato.
La concentrazione in peso di Ag° di à ̈ pari a 0,5 %wt pari a una concentrazione di AgN03di 0,05M.
La banda di assorbimento UV-VIS Ã ̈ molto ristretta e presenta un solo massimo a 412 nm, non ci sono altre bande (Fig. 1 (curva (a)).
La sospensione così preparata ha una stabilità nel tempo di almeno 9 mesi. Entro 9 mesi non si osservano variazioni significative né di proprietà ottiche (UV-VIS, Fig 1 (curve (b) e (c)), né di particle size (DLS), indice del fatto che il numero e le dimensioni delle particelle in sospensione non cambiano nel tempo. Le analisi STEM e DLS confermano la presenza di particelle con diametro medio intorno ai 30 nm e bassa polidispersione (PDI=0.20).
Esempio 2
Preparazione di una sospensione di nanoparticelle di Ag all’1%wt
5,52 g di PVP k25 (Mwa=29000) vengono disciolti in 65 mi di acqua. A parte si preparano due soluzioni: una di AgN030,52 M (1.50 g di sale sciolti in 17 mi di acqua) e una di d(+)glucosio 2,2 M (1.59 g di glucosio in 4 mi g di acqua).
Alla soluzione di PVP si aggiungono la soluzione di glucosio e 0,49 g di NaOH, quindi si scalda fino a 70°C al microonde, impostando una potenza massima di 200W. Quando il sistema raggiunge i 70°C si inietta la soluzione acquosa di AgN03e si fa procedere la reazione per 3 min. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP/nAgNQ3= 5,5; nNaOH/nAgN03= 1,4; nGlucosio/nAgNQ3= 1.
Con l’aggiunta di AgN03 la soluzione si colora immediatamente di marrone scuro, con riflessi gialli intensi. Non si osserva precipitato.
La concentrazione in peso di Ag° à ̈ dell’1 %wt pari a una concentrazione di AgN03di 0,1 M.
La banda di assorbimento UV-VIS Ã ̈ molto ristretta e presenta un solo massimo a 414 nm, non ci sono altre bande (Fig. 3a).
La sospensione così preparata ha una stabilità nel tempo di almeno 9 mesi. Con l'invecchiamento non si osservano variazioni significative di proprietà ottiche (UV-VIS, Fig 3b-c), né di particle size (DLS), indice del fatto che il numero e le dimensioni delle particelle in sospensione non cambiano nel tempo.
Le analisi STEM (Fig 4) e DLS confermano la presenza di particelle con diametro medio intorno ai 35 nm e distribuzione bimodale (PDI=0.45), infatti si osserva una frazione di particelle a 10-15 nm e una con dimensioni maggiori 30-50nm.
Esempio 3
Preparazione di una sospensione di nanoparticelle di Ag al 2%wt
11,02 g di PVP k25 (Mwa=29000) vengono disciolti in 60 mi di acqua. A parte si preparano due soluzioni: una di AgNC^ (2.99 g di sale sciolti in 8 mi di acqua, 2,2 M) e una di d(+)glucosio, (3,17 g di glucosio in 8 mi g di acqua, 2,2 M).
Alla soluzione di PVP si aggiungono la soluzione di glucosio e 0,99 g di NaOH, quindi si scalda fino a 70°C al microonde, impostando una potenza massima di 200W. Quando il sistema raggiunge i 70°C si inietta la soluzione acquosa di AgN03e si fa procedere la reazione per 3 min. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP (in unità ripetitve)/nAgN03= 5,5; nNaOH/nAgN03= 1,4; nGlucosio/nAgN03 = 1.
Con l'aggiunta di AgN03 la soluzione si colora immediatamente di marrone molto scuro, con riflessi giallo scuri. Non si osserva precipitato.
La concentrazione in peso di Ag° Ã ̈ pari a 2 %wt pari a una concentrazione di AgN03di 0,2 M.
La banda di assorbimento UV-VIS à ̈ a 406 nm (Fig. 5). Le analisi DLS indicano la presenza di particelle con diametro medio intorno ai 45 nm e distribuzione bimodale con PDI=0.40. La sospensione così preparata ha una stabilità nel tempo di almeno 1 mese.
Esempio 4
Preparazione di una sospensione al 2%wt con rapporto molare PVP/AgN03 e nGlucosio/nAgN03non ottimizzati.
3,78 g di PVP k25 (Mwa=29000), 5,35 g di d(+)glucosio e 0,83 g di NaOH vengono disciolti in 60 mi di acqua. A parte si prepara la soluzione di AgN03 (2,52 g di sale sciolti in 20 mi di acqua).
Si scalda la soluzione di PVP e glucosio fino a 60°C, si aggiunge la soluzione di AgN03e si fa procedere la reazione per 10 minuti. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP (in unità ripetitve)/nAgN03 = 2,2; nNa0H/nAgN03 = 1,4; nGlucosio/nAgNC>3 = 2.
Con l'aggiunta di AgN03 la soluzione diventa opalescente, si colora immediatamente di grigio-verde e si ha la formazione istantanea di un precipitato grigio.
La concentrazione in peso di Ag° di à ̈ pari a 2 %wt pari a una concentrazione di AgN03di 0,2 M.
Dall’LIV-VIS si osserva una banda posizionata a 405 nm con una bassa intensità e di forma allargata (Fig 6). L’intensità ridotta à ̈ dovuta alla formazione di particelle di grandi dimensioni che generano un debole segnale di risonanza plasmonica, inoltre, nessun assorbimento à ̈ dato dalla frazione precipitata.
Da DLS emergono dimensioni medie di 200 nm, con una distribuzione molto polidispersa (PDI = 0,7).
Esempio 5
Preparazione di una sospensione di nanoparticelle di Ag all’1%wt con rapporto nNaOH/nAgN03non ottimizzato.
5,52 g di PVP k25 (Mwa=29000) vengono disciolti in 65 mi di acqua. A parte si preparano due soluzioni: una di AgN03(1.50 g di sale sciolti in 17 mi di acqua, 0,52 M) e una di d(+)glucosio (1.59 g di glucosio in 4 mi g di acqua, 2,2 M).
Alla soluzione di PVP si aggiungono la soluzione di glucosio e 1,41 g di NaOH, quindi si scalda fino a 70°C al microonde, impostando una potenza massima di 200W. Quando il sistema raggiunge i 70°C si inietta la soluzione acquosa di AgN03e si fa procedere la reazione per 3 min. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP/nAgN03= 5,5; nNaOH/nAgN03= 4; nGlucosio/nAgN03= 1.
Con l'aggiunta di AgN03 fa soluzione si colora immediatamente di grigio-verde, mostra una forte opalescenza e un precipitato di fondo.
La concentrazione in peso di Ag° à ̈ dell’1 %wt pari a una concentrazione di AgN03di 0,1 M.
La banda di assorbimento UV-VIS Ã ̈ allargata e poco intensa, indice della presenza di particelle di grosse, non in grado di dare alcun fenomeno di risonanza piasmonica superficiale (Fig 7). Le dimensioni medie ottenute al DLS sono di 290 nm con una distribuzione bimodale e PDI = 0.5.
Esempio 6:
Preparazione di una sospensione di nanoparticelle di Ag allo 0,5%wt con riscaldamento tradizionale
2.76 g di PVP k25 (Mwa=29000), vengono disciolti in 70 mi di acqua. A parte si preparano due soluzioni: una di AgN030,26 M (0.75 g di sale in 17 mi di acqua) e una di d(+)glucosio 1,11 M (0.80 g di glucosio in 4 mi di acqua).
Alla soluzione di PVP si aggiungono la soluzione di glucosio e 0,25 g di NaOH, quindi si scalda fino a 70°C con la piastra, mantenendo il tutto in agitazione magnetica. Quando il sistema raggiunge i 70°C si inietta la soluzione acquosa di AgN03e si fa procedere la reazione per 3 min. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP/nAgN03= 5,5; nNaOH/nAgN03= 1,4; nGlucosio/nAgN03= 1. Con l'aggiunta di AgN03la soluzione si colora immediatamente di verde-grigio, con una forte opalescenza e non si osservano riflessi gialli.
La concentrazione in peso di Ag° di à ̈ pari a 0,5 %wt pari a una concentrazione di AgN03di 0,05M.
La sospensione à ̈ stabile per circa 10 giorni, poi si ha precipitazione del solido. La banda di assorbimento UV-VIS à ̈ ristretta e presenta un massimo a 410 nm (Fig 8 b), tuttavia, se confrontata con la banda ottenuta dallo stesso campione, ma sintetizzato al microonde (Fig. 8 a), si osserva un’intensità minore, fenomeno dovuto alla presenza di un minor numero di particelle che danno fenomeno di risonanza piasmonica.
Le analisi DLS particelle con diametro medio intorno ai 60 nm e aumentata polidispersione rispetto al corrispondente campione sintetizzato al microonde (PDN0.3).
Esempio 7
Preparazione di una sospensione di nanoparticelle di Au allo 0,2%wt
2.35 g di PVP k25 (Mwa=29000), vengono disciolti in 100 mi di acqua. A questa soluzione si aggiungono 0,40 g di glucosio e 0,35 g di NaOH, quindi si scalda fino a 90°C al microonde, impostando una potenza massima di 350W.
Quando il sistema raggiunge i 90°C si iniettano 0,72 g di una soluzione acquosa di HAuCU al 30% wt di Au e si fa procedere la reazione per 5 min. I rapporti molari utilizzati sono i seguenti: nPVP/nAgN03= 2,8; nNaOH/nAgNOs = 7,9; nGlucosio/nAgN03= 2.
Con l'aggiunta del precursore la soluzione si colora immediatamente di rosso porpora. Non si osserva precipitato.
La concentrazione in peso di Au° di à ̈ pari a 0,2 %wt pari a una concentrazione di HAuCU di 0,01 M.
La banda di assorbimento UV-VIS à ̈ quella tipica dell’oro nanometrico, ed à ̈ posizionata a 525 nm (Fig 9). Le analisi DLS particelle mostrano un diametro medio intorno ai 15 nm e PDI = 0,3.
Claims (15)
- Rivendicazioni 1. Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche in cui si opera in ambiente acquoso a bassa temperatura e a pressione ed atmosfera ambiente riscaldando con un apparecchio a microonde.
- 2. Processo secondo la rivendicazione 1 in cui un sale precursore del metallo à ̈ posto nell’ambiente di reazione già riscaldato alla temperatura di reazione e contenente un agente riducente, un agente chelante e un catalizzatore.
- 3. Processo secondo le rivendicazioni 1 e 2 in cui dette particelle metalliche sono particelle scelte fra Au, Ag, Cu, Pd, Pt, Fe, aventi dimensioni comprese fra 1 -250 nm.
- 4. Processo secondo la rivendicazione 3 in cui dette particelle sono particelle di Ag o Au di dimensioni comprese fra 1 - 100 nm.
- 5. Processo secondo le rivendicazioni 1 - 4 in cui la temperatura di reazione à ̈ normalmente compresa fra 25 -90°C.
- 6. Processo secondo la rivendicazione 5 in cui la temperatura à ̈ di 70°C per sospensioni di argento e 90°C per sospensioni di oro.
- 7. Processo secondo la rivendicazione 6 in cui gli agenti riducenti sono scelti fra: glucosio, galattosio, maltosio, lattosio, saccarosio.
- 8. Processo secondo la rivendicazione 7 in cui i catalizzatori sono scelti fra: idrossidi di metalli alcalini, carbonati, ammoniaca, urea.
- 9. Processo secondo la rivendicazione 7 in cui il chelante à ̈ scelto fra: polivinilalcol PVA, polivinilpirrolidone PVP, sodiolauril Isolfato, sodiododecil benzene sulfonato SDBS, cetiltrimetilammonio bromuro CTAB, tetraottilammonio bromuro TOAB, triton X-100, polietilenglicole PEG, acido etilendiamminotetraacetico EDTA, amido, β-ciclodestrine β-CD.
- 10. Processo secondo la rivendicazione 9 in cui il rapporto agente chelante/metallo à ̈ compreso fra 1 - 10.
- 11. Processo secondo la rivendicazione 10 in cui detto rapporto à ̈ pari a 5.5 per l’argento e pari a 2.8-3 per l’oro.
- 12. Processo secondo la rivendicazione 11 in cui il rapporto riducente/metallo à ̈ pari a 1 per l’argento e a 2 per l’oro.
- 13. Processo secondo la rivendicazione 12 in cui il rapporto catalizzatore/metallo à ̈ pari a 1.4 per l’argento e a 7.9 per l’oro.
- 14. Sospensioni colloidali di particelle metalliche ottenute secondo le rivendicazioni 1 - 13 in cui dette sospensioni presentano una concentrazione compresa fra 3 - 5% in peso di solido, una distribuzione monodispersa e dimensioni medie comprese fra 20 - 30 nm.
- 15. Sospensioni colloidali di particelle metalliche ottenute secondo le rivendicazioni 1 - 13 in cui dette sospensioni presentano una concentrazione superiore al 5% ed una distribuzione bimodale di particelle aventi dimensioni pari a 5-10 nm.
Priority Applications (16)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ITFI2009A000034A IT1393040B1 (it) | 2009-03-02 | 2009-03-02 | Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili cosi' ottenute |
PL18165495.5T PL3375514T3 (pl) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Sposób wytwarzania stabilnych zawiesin nanocząstek metalu |
RU2011140012/05A RU2536144C2 (ru) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Способ получения стабильных суспензий металлических наночастиц и стабильные коллоидные суспензии, полученные таким способом |
ES18165495T ES2960436T3 (es) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Procedimiento para preparar suspensiones estables de nanopartículas metálicas |
CN201080009826.4A CN102341165B (zh) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | 制备金属纳米粒子的稳定悬浮液的方法和由其获得的稳定胶体悬浮液 |
EP10711638A EP2403636A2 (en) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Process for preparing stable suspensions of metal nanoparticles and the stable colloidal suspensions obtained thereby |
BRPI1009122A BRPI1009122B1 (pt) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | processo para preparação de suspensões estáveis de nanopartículas de metal e suspensões coloidais estáveis obtidas desse modo |
PCT/EP2010/052534 WO2010100107A2 (en) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Process for preparing stable suspensions of metal nanoparticles and the stable colloidal suspensions obtained thereby |
CA3001012A CA3001012C (en) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Process for preparing stable suspensions of metal nanoparticles and the stable colloidal suspensions obtained thereby |
US13/203,948 US9731263B2 (en) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Process for preparing stable suspensions of metal nanoparticles and the stable colloidal suspensions obtained thereby |
PT181654955T PT3375514T (pt) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Processo para a preparação de suspensões estáveis de nanopartículas metálicas e as suspensões coloidais estáveis obtidas por esse meio |
SI201032135T SI3375514T1 (sl) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Postopek za pripravo stabilnih suspenzij kovinskih nanodelcev |
MX2011008895A MX2011008895A (es) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Proceso para preparar suspensiones estables de nanoparticulas metalicas y suspensiones coloidales estables obtenidas por el mismo. |
CA2754132A CA2754132C (en) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Process for preparing stable suspensions of metal nanoparticles and the stable colloidal suspensions obtained thereby |
EP18165495.5A EP3375514B1 (en) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | Process for preparing stable suspensions of metal nanoparticles |
KR1020117020998A KR20110139213A (ko) | 2009-03-02 | 2010-03-01 | 금속 나노입자의 안정한 현탁액을 제조방법 및 이에 의해 수득된 안정한 콜로이드성 현탁액 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ITFI2009A000034A IT1393040B1 (it) | 2009-03-02 | 2009-03-02 | Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili cosi' ottenute |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ITFI20090034A1 true ITFI20090034A1 (it) | 2010-09-03 |
IT1393040B1 IT1393040B1 (it) | 2012-04-11 |
Family
ID=41278603
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ITFI2009A000034A IT1393040B1 (it) | 2009-03-02 | 2009-03-02 | Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili cosi' ottenute |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US9731263B2 (it) |
EP (2) | EP2403636A2 (it) |
KR (1) | KR20110139213A (it) |
CN (1) | CN102341165B (it) |
BR (1) | BRPI1009122B1 (it) |
CA (2) | CA3001012C (it) |
ES (1) | ES2960436T3 (it) |
IT (1) | IT1393040B1 (it) |
MX (1) | MX2011008895A (it) |
PL (1) | PL3375514T3 (it) |
PT (1) | PT3375514T (it) |
RU (1) | RU2536144C2 (it) |
SI (1) | SI3375514T1 (it) |
WO (1) | WO2010100107A2 (it) |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ITFI20110038A1 (it) | 2011-03-03 | 2012-09-04 | Colorobbia Italiana Spa | Cerameri, loro applicazione ed uso. |
CN102259190A (zh) * | 2011-06-16 | 2011-11-30 | 浙江科创新材料科技有限公司 | 一种快速大批量制备高长径比纳米银线的方法 |
TWI462791B (zh) * | 2011-07-08 | 2014-12-01 | Benq Materials Corp | 奈米銀粒子的形成方法 |
KR101384088B1 (ko) * | 2011-11-24 | 2014-04-10 | 한국전기연구원 | 생체적합성 고분자로 캐핑된 금 나노입자의 제조 방법 |
JP5343138B2 (ja) * | 2012-02-09 | 2013-11-13 | 田中貴金属工業株式会社 | 金属コロイド溶液及びその製造方法 |
BR112015006873A2 (pt) | 2012-09-27 | 2017-07-04 | Rhodia Operations | processo para produzir nanoestruturas de prata e copolímero útil em tal processo |
CN102941353B (zh) * | 2012-12-04 | 2014-11-26 | 苏州大学 | 一种多聚糖纳米银胶体溶液的制备方法 |
CN102935520B (zh) * | 2012-12-05 | 2015-10-28 | 苏州大学 | 一种用改性葡萄糖制备纳米银水溶液的方法 |
CN103007930B (zh) * | 2013-01-08 | 2014-07-30 | 江苏大学 | 一种高催化活性Pd纳米粒子电催化剂的制备方法 |
CN103894621A (zh) * | 2014-03-10 | 2014-07-02 | 上海交通大学 | 利用碳水化合物生物质还原CuO制备Cu的方法 |
UA111104C2 (uk) | 2014-07-08 | 2016-03-25 | ТОВАРИСТВО З ОБМЕЖЕНОЮ ВІДПОВІДАЛЬНІСТЮ "НаноМедТраст" | Біосумісний колоїдний розчин наночасток золота в неводному полярному розчиннику та спосіб його одержання |
CN104128614B (zh) * | 2014-07-09 | 2016-08-24 | 陕西科技大学 | 纳米银粒子的绿色原位制备方法 |
CZ307129B6 (cs) * | 2014-09-24 | 2017-12-27 | Univerzita Pardubice | Způsob přípravy bimodální směsi nanočástic a mikročástic mědi s polymerní ochrannou vrstvou |
KR101659449B1 (ko) * | 2014-12-03 | 2016-09-26 | 서강대학교산학협력단 | 은 콜로이드의 제조 방법 |
US10487181B2 (en) | 2015-12-02 | 2019-11-26 | Colorado State University Research Foundation | Reversible metallopolymer network |
US10081060B2 (en) * | 2016-03-09 | 2018-09-25 | King Abdulaziz University | Method of forming silver nanoparticles and a use thereof |
US11285539B2 (en) * | 2016-05-13 | 2022-03-29 | University Of Maryland, College Park | Synthesis and functionalization of highly monodispersed iron and Core/Iron oxide shell magnetic particles with broadly tunable diameter |
CN106475571A (zh) * | 2016-10-08 | 2017-03-08 | 常州大学 | 一种微波辅助碳模板法制备负载型纳米金属材料的方法 |
CN106607020A (zh) * | 2016-11-29 | 2017-05-03 | 南京东焱氢能源科技有限公司 | 一种高活性钯碳催化剂的制备方法 |
US20190283137A1 (en) * | 2018-03-14 | 2019-09-19 | Lawrence Livermore National Security, Llc | Metallopolymers for additive manufacturing of metal foams |
CN109054547A (zh) * | 2018-06-22 | 2018-12-21 | 安徽快来防水防腐有限公司 | 一种低voc抗裂环保建筑防水涂料的制备方法 |
PH12019000076A1 (en) * | 2019-02-07 | 2020-08-10 | Ateneo De Manila Univ | Aqueous monodisperse starch-gold nanoparticles and process for producing the same |
US11291203B2 (en) | 2019-08-20 | 2022-04-05 | Lawrence Livermore National Security, Llc | Soluble metallogels including antimicrobial silver metallogels |
WO2023214201A1 (en) | 2022-05-03 | 2023-11-09 | Abdula Kurkayev | Method of obtaining stable suspensions of heterocrystals of titanium dioxide and particles of silicon dioxide and stable suspensions obtained by this method for initiation of active form of oxygen in body at use in medical forms |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20050221506A1 (en) * | 2004-03-30 | 2005-10-06 | Intel Corporation | Surface modification of metals for biomolecule detection using surface enhanced Raman scattering (SERS) |
WO2007065446A2 (en) * | 2005-12-11 | 2007-06-14 | Scf Technologies A/S | Production of nanosized materials |
EP1867386A1 (en) * | 2006-06-02 | 2007-12-19 | Thomas Wendling | Method for the production of nanoparticles |
WO2008074804A2 (en) * | 2006-12-18 | 2008-06-26 | Colorobbia Italia S.P.A. | Magnetic nanoparticles for the application in hyperthermia, preparation thereof and use in constructs having a pharmacological application |
Family Cites Families (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3464226A (en) | 1968-02-05 | 1969-09-02 | Kramer Trenton Co | Regenerative refrigeration system with means for controlling compressor discharge |
SU1638163A1 (ru) * | 1988-12-26 | 1991-03-30 | Новосибирский Институт Биоорганической Химии Со Ан Ссср | Способ получени конъюгата авидина с коллоидным золотом |
JP4346510B2 (ja) * | 1997-07-17 | 2009-10-21 | 日本ペイント株式会社 | 貴金属又は銅のコロイド溶液及びその製造方法並びに塗料組成物及び樹脂成型物 |
CN1095411C (zh) * | 1998-05-29 | 2002-12-04 | 中国科学院化学研究所 | 一种金属纳米簇的制备方法 |
CN1299720A (zh) * | 1999-12-13 | 2001-06-20 | 中国科学院化学研究所 | 一种纳米级铂族金属簇的制备方法 |
DE202004004017U1 (de) * | 2003-09-16 | 2004-09-16 | Nanosolutions Gmbh | Schreib- und druckfähige kolloidale Goldlösung |
TWI318173B (en) * | 2004-03-01 | 2009-12-11 | Sumitomo Electric Industries | Metallic colloidal solution and inkjet-use metallic ink |
US8361553B2 (en) * | 2004-07-30 | 2013-01-29 | Kimberly-Clark Worldwide, Inc. | Methods and compositions for metal nanoparticle treated surfaces |
US8470066B2 (en) * | 2004-10-29 | 2013-06-25 | Clarkson University | Aqueous-based method for producing ultra-fine metal powders |
EP1804987A2 (en) | 2004-10-29 | 2007-07-11 | NanoDynamics, Inc. | Aqueous-based method for producing ultra-fine metal powders |
US20060090598A1 (en) * | 2004-11-03 | 2006-05-04 | Goia Dan V | Aqueous-based method for producing ultra-fine silver powders |
CN101128550B (zh) | 2005-01-10 | 2013-01-02 | 耶路撒冷希伯来大学伊萨姆研发公司 | 金属纳米颗粒的水基分散液 |
TW200640596A (en) * | 2005-01-14 | 2006-12-01 | Cabot Corp | Production of metal nanoparticles |
CN1806972A (zh) | 2005-01-19 | 2006-07-26 | 中国科学院化学研究所 | 纳米金超微粒子粉末的制备方法 |
KR100716201B1 (ko) * | 2005-09-14 | 2007-05-10 | 삼성전기주식회사 | 금속 나노 입자 및 이의 제조방법 |
TWI334854B (en) * | 2006-07-28 | 2010-12-21 | Method for manufacturing metal nano-particle | |
US20080064767A1 (en) * | 2006-09-11 | 2008-03-13 | National Tsing Hua University | High-concentration nanoscale silver colloidal solution and preparing process thereof |
RU2324643C1 (ru) * | 2006-10-06 | 2008-05-20 | Государственное учебно-научное учреждение Физический факультет Московского Государственного университета им. М.В. Ломоносова | Способ получения тонкопленочного нанокомпозитного покрытия на твердотельной подложке |
-
2009
- 2009-03-02 IT ITFI2009A000034A patent/IT1393040B1/it active
-
2010
- 2010-03-01 CA CA3001012A patent/CA3001012C/en active Active
- 2010-03-01 RU RU2011140012/05A patent/RU2536144C2/ru active
- 2010-03-01 KR KR1020117020998A patent/KR20110139213A/ko not_active Application Discontinuation
- 2010-03-01 BR BRPI1009122A patent/BRPI1009122B1/pt active IP Right Grant
- 2010-03-01 SI SI201032135T patent/SI3375514T1/sl unknown
- 2010-03-01 PT PT181654955T patent/PT3375514T/pt unknown
- 2010-03-01 ES ES18165495T patent/ES2960436T3/es active Active
- 2010-03-01 US US13/203,948 patent/US9731263B2/en active Active
- 2010-03-01 EP EP10711638A patent/EP2403636A2/en not_active Ceased
- 2010-03-01 WO PCT/EP2010/052534 patent/WO2010100107A2/en active Application Filing
- 2010-03-01 MX MX2011008895A patent/MX2011008895A/es active IP Right Grant
- 2010-03-01 EP EP18165495.5A patent/EP3375514B1/en active Active
- 2010-03-01 CA CA2754132A patent/CA2754132C/en active Active
- 2010-03-01 PL PL18165495.5T patent/PL3375514T3/pl unknown
- 2010-03-01 CN CN201080009826.4A patent/CN102341165B/zh active Active
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20050221506A1 (en) * | 2004-03-30 | 2005-10-06 | Intel Corporation | Surface modification of metals for biomolecule detection using surface enhanced Raman scattering (SERS) |
WO2007065446A2 (en) * | 2005-12-11 | 2007-06-14 | Scf Technologies A/S | Production of nanosized materials |
EP1867386A1 (en) * | 2006-06-02 | 2007-12-19 | Thomas Wendling | Method for the production of nanoparticles |
WO2008074804A2 (en) * | 2006-12-18 | 2008-06-26 | Colorobbia Italia S.P.A. | Magnetic nanoparticles for the application in hyperthermia, preparation thereof and use in constructs having a pharmacological application |
Non-Patent Citations (5)
Title |
---|
DAYONG LIU ET AL: "Rapid synthesis and morphology control of nickel powders via a microwave-assisted chemical reduction method", JOURNAL OF MATERIALS SCIENCE, KLUWER ACADEMIC PUBLISHERS, BO, vol. 44, no. 1, 5 December 2008 (2008-12-05), pages 108 - 113, XP019679481, ISSN: 1573-4803 * |
LIU F-K ET AL: "Formation of silver nanorods by microwave heating in the presence of gold seeds", JOURNAL OF CRYSTAL GROWTH, ELSEVIER, AMSTERDAM, NL, vol. 273, no. 3-4, 3 January 2005 (2005-01-03), pages 439 - 445, XP004699868, ISSN: 0022-0248 * |
TETSUSHI YAMAMOTO, E.A.: "Morphology-Control in Microwave-Assisted Synthesis of Silver Particles in Aqueous Solutions", BULL. CHEM. SOC. JPN., vol. 77, no. 4, 2 April 2004 (2004-04-02), pages 757 - 761, XP002557067 * |
TU W LIU H: "Rapid synthesis of nanoscale colloidal metal clusters by microwave irradiation", JOURNAL OF MATERIALS CHEMISTRY, THE ROYAL SOCIETY OF CHEMISTRY, CAMBRIDGE, GB, vol. 10, no. 9, 1 January 2000 (2000-01-01), pages 2207 - 2211, XP002981386, ISSN: 0959-9428 * |
YU W ET AL: "Synthesis of nanoscale platinum colloids by microwave dielectric heating", LANGMUIR, ACS, WASHINGTON, DC, US, vol. 15, 1 January 1999 (1999-01-01), pages 6 - 9, XP002424715, ISSN: 0743-7463 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA2754132A1 (en) | 2010-09-10 |
SI3375514T1 (sl) | 2023-12-29 |
US20110313059A1 (en) | 2011-12-22 |
CN102341165A (zh) | 2012-02-01 |
EP3375514A1 (en) | 2018-09-19 |
ES2960436T3 (es) | 2024-03-04 |
MX2011008895A (es) | 2011-09-28 |
EP3375514B1 (en) | 2023-08-02 |
CA3001012C (en) | 2021-10-12 |
RU2536144C2 (ru) | 2014-12-20 |
BRPI1009122A2 (pt) | 2016-03-01 |
RU2011140012A (ru) | 2013-04-10 |
PL3375514T3 (pl) | 2024-04-08 |
EP2403636A2 (en) | 2012-01-11 |
PT3375514T (pt) | 2023-10-19 |
US9731263B2 (en) | 2017-08-15 |
WO2010100107A2 (en) | 2010-09-10 |
KR20110139213A (ko) | 2011-12-28 |
CA2754132C (en) | 2018-05-29 |
BRPI1009122B1 (pt) | 2018-12-04 |
CA3001012A1 (en) | 2010-09-10 |
IT1393040B1 (it) | 2012-04-11 |
CN102341165B (zh) | 2016-01-20 |
WO2010100107A3 (en) | 2010-11-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ITFI20090034A1 (it) | Processo per la preparazione di sospensioni stabili di nanoparticelle metalliche e sospensioni colloidali stabili cosi' ottenute. | |
Huang et al. | Controllable synthesis and biomedical applications of silver nanomaterials | |
Khan et al. | Starch-directed green synthesis, characterization and morphology of silver nanoparticles | |
Nidhin et al. | Synthesis of iron oxide nanoparticles of narrow size distribution on polysaccharide templates | |
Chen et al. | Fabrication of gold nanoparticles with different morphologies in HEPES buffer | |
Deng et al. | Unexpected luminescence enhancement of upconverting nanocrystals by cation exchange with well retained small particle size | |
Ren et al. | Controlled synthesis of gold nanoflowers assisted by poly (vinyl pyrrolidone)–sodium dodecyl sulfate aggregations | |
Liu et al. | Tartrate as a substitute of citrate to prepare gold colloids from chloroauric acid | |
CN104070177A (zh) | 一种简单新颖的银、金纳米粒子的制备方法 | |
Si et al. | Synthesis of PSS-capped triangular silver nanoplates with tunable SPR | |
CN106141171A (zh) | 核壳型超结构纳米材料、其制备方法及应用 | |
Gu et al. | Effect of aqueous ammonia addition on the morphology and size of silver particles reduced by ascorbic acid | |
Devi et al. | A Review on synthesis, characterization and applications of silica particles | |
Pelaz et al. | Synthesis applications of gold nanoparticles | |
Janah et al. | Effect of ascorbic acid concentration on the stability of tartrate-capped silver nanoparticles | |
Su et al. | Microscale self-assembly of upconversion nanoparticles driven by block copolymer | |
Kulkarni et al. | Green synthesis of Ag nanoparticles using Vitamin C (Ascorbic Acid) in a batch process | |
Ghorbani | Green synthesis of gold nanoparticles | |
Huo et al. | Facile synthesis of polymer core@ silver shell hybrid nanoparticles with super surface enhanced Raman scattering capability | |
Zhang et al. | Facile heat reflux synthesis of blue luminescent carbon dots as optical nanoprobes for cellular imaging | |
Zhen et al. | A facile one-pot method to fabricate gold nanoparticle chains with dextran | |
Yang et al. | One-Pot Synthesis of Coral-Shaped Gold Nanostructures for Surface-Enhanced Raman Scattering | |
Guo et al. | Green biosynthesis of anisotropic gold nanoparticles using Ampelopsis grossedentata extract and their shape-controlled by halogen | |
Li et al. | Facile synthesis of gold nanopuncheons with high-index facets and their SERS effects on Rhodamine 6G | |
Luo | A general thermal process for the one-step preparation of well-stable noble metal nanoparticles |