ES2326619T3 - Preparacion de catalizador impregnado de cubierta y su uso para la produccion de acetato de vinilo. - Google Patents
Preparacion de catalizador impregnado de cubierta y su uso para la produccion de acetato de vinilo. Download PDFInfo
- Publication number
- ES2326619T3 ES2326619T3 ES01950851T ES01950851T ES2326619T3 ES 2326619 T3 ES2326619 T3 ES 2326619T3 ES 01950851 T ES01950851 T ES 01950851T ES 01950851 T ES01950851 T ES 01950851T ES 2326619 T3 ES2326619 T3 ES 2326619T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- catalyst
- support
- gold
- palladium
- water
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 130
- XTXRWKRVRITETP-UHFFFAOYSA-N Vinyl acetate Chemical compound CC(=O)OC=C XTXRWKRVRITETP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 22
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 16
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 7
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 75
- 239000010931 gold Substances 0.000 claims abstract description 63
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 50
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 claims abstract description 50
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 claims abstract description 50
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 46
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 41
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 41
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 36
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 35
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 34
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 29
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 29
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 25
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 24
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 21
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 21
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims abstract description 19
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 19
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims abstract description 19
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims abstract description 18
- 150000002941 palladium compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 17
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 12
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 12
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 10
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 claims abstract description 9
- 125000003342 alkenyl group Chemical group 0.000 claims abstract description 8
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 7
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims abstract description 6
- 238000010908 decantation Methods 0.000 claims abstract description 6
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 238000012360 testing method Methods 0.000 claims abstract description 5
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims abstract description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 66
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 28
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 14
- SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M potassium acetate Chemical group [K+].CC([O-])=O SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 14
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 8
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims description 8
- 235000011056 potassium acetate Nutrition 0.000 claims description 6
- 229920002554 vinyl polymer Polymers 0.000 claims description 5
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 claims description 4
- 238000010574 gas phase reaction Methods 0.000 claims description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 4
- 229940071240 tetrachloroaurate Drugs 0.000 claims description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 3
- 150000002344 gold compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000002940 palladium Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 claims description 2
- MPOKJOWFCMDRKP-UHFFFAOYSA-N gold;hydrate Chemical compound O.[Au] MPOKJOWFCMDRKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 claims 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 claims 1
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 claims 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 abstract description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 16
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 16
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 12
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 11
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 11
- 239000011049 pearl Substances 0.000 description 10
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 8
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 8
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 8
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000004115 Sodium Silicate Substances 0.000 description 7
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 7
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 description 7
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 7
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N Ethyl acetate Chemical compound CCOC(C)=O XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 101150003085 Pdcl gene Proteins 0.000 description 6
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 6
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 6
- 235000019795 sodium metasilicate Nutrition 0.000 description 6
- -1 alkali metal acetate Chemical class 0.000 description 5
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 5
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 5
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 5
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 5
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 5
- IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N Acetaldehyde Chemical compound CC=O IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 4
- 238000007654 immersion Methods 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 4
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 4
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 4
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 2
- 229910052910 alkali metal silicate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 2
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002360 explosive Substances 0.000 description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 2
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 2
- 239000002344 surface layer Substances 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- KGYLMXMMQNTWEM-UHFFFAOYSA-J tetrachloropalladium Chemical compound Cl[Pd](Cl)(Cl)Cl KGYLMXMMQNTWEM-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 2
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910003803 Gold(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000209219 Hordeum Species 0.000 description 1
- 235000007340 Hordeum vulgare Nutrition 0.000 description 1
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000853 adhesive Substances 0.000 description 1
- 230000001070 adhesive effect Effects 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 description 1
- 159000000009 barium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 239000003085 diluting agent Substances 0.000 description 1
- 230000003292 diminished effect Effects 0.000 description 1
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K gold trichloride Chemical compound Cl[Au](Cl)Cl RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910021505 gold(III) hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000003475 lamination Methods 0.000 description 1
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 1
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052914 metal silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000178 monomer Substances 0.000 description 1
- 229940063729 oxygen 80 % Drugs 0.000 description 1
- 239000003973 paint Substances 0.000 description 1
- RFLFDJSIZCCYIP-UHFFFAOYSA-L palladium(2+);sulfate Chemical compound [Pd+2].[O-]S([O-])(=O)=O RFLFDJSIZCCYIP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L palladium(II) chloride Chemical compound Cl[Pd]Cl PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000364 palladium(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N palladium(ii) nitrate Chemical compound [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 229920002689 polyvinyl acetate Polymers 0.000 description 1
- 239000011118 polyvinyl acetate Substances 0.000 description 1
- 150000003112 potassium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 159000000001 potassium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 238000002791 soaking Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 230000003068 static effect Effects 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
- 150000004684 trihydrates Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/26—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24
- B01J31/28—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24 of the platinum group metals, iron group metals or copper
- B01J31/30—Halides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/58—Platinum group metals with alkali- or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/48—Silver or gold
- B01J23/52—Gold
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/02—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides
- B01J31/04—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides containing carboxylic acids or their salts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
- B01J37/0203—Impregnation the impregnation liquid containing organic compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/06—Washing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
- B01J37/18—Reducing with gases containing free hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C67/00—Preparation of carboxylic acid esters
- C07C67/04—Preparation of carboxylic acid esters by reacting carboxylic acids or symmetrical anhydrides onto unsaturated carbon-to-carbon bonds
- C07C67/05—Preparation of carboxylic acid esters by reacting carboxylic acids or symmetrical anhydrides onto unsaturated carbon-to-carbon bonds with oxidation
- C07C67/055—Preparation of carboxylic acid esters by reacting carboxylic acids or symmetrical anhydrides onto unsaturated carbon-to-carbon bonds with oxidation in the presence of platinum group metals or their compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/08—Silica
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
- B01J37/031—Precipitation
Abstract
Un proceso para producir un catalizador, que cataliza una reacción de un alqueno, un ácido alcanoico y un gas que contiene oxígeno para producir un alcanoato de alquenilo, que comprende partículas de soporte impregnadas con paladio, oro y un alcanoato de potasio, comprendiendo dicho proceso las etapas en el orden de: (1) impregnar las partículas de soporte con disoluciones acuosas de compuestos de oro y paladio solubles en agua; (2) precipitar compuestos de oro y paladio insolubles en agua sobre las partículas de soporte en disoluciones usando metasilicatos de metal alcalino o hidróxidos de metal alcalino o mezclas de los mismos como agente de precipitación; (3) lavar el soporte precipitado con agua hasta que una decantación de dicha agua de lavado es negativa para una prueba de nitrato de plata; (4) secar el soporte precipitado lavado; (5) convertir los compuestos de oro y paladio insolubles en agua precipitados en paladio y oro sobre las partículas de soporte usando etileno como agente reductor a una temperatura superior a de 275ºC a 310ºC, o hidrógeno como agente reductor a una temperatura superior a de 275ºC hasta 299ºC; (6) impregnar adicionalmente las partículas de soporte con dicho alcanoato de potasio hasta un punto de humedad incipiente de las partículas de soporte; y (7) secar el catalizador.
Description
Preparación de catalizador impregnado de
cubierta y su uso para la producción de acetato de vinilo.
Esta invención se refiere a catalizador de
Pd-Au cubierto de características particulares, y a
métodos para su producción, que son eficaces para catalizar la
reacción en fase vapor de un alqueno (tal como etileno) con un
ácido alcanoico (tal como ácido acético) y oxígeno para producir un
alcanoato de alquenilo (tal como acetato de vinilo) en altos
valores de rendimiento espacio-tiempo, actividad
específica y con una alta selectividad para la conversión del
alqueno en el alcanoato de alquenilo (tal como etileno en acetato de
vinilo).
El acetato de vinilo (AV) es un producto químico
genérico de alta demanda como monómero para la producción de
poli(acetato de vinilo). Este polímero importante, y sus
derivados, se usan de manera extensa como adhesivos, pinturas y
otros recubrimientos, películas y materiales de laminación. Se han
notificado muchas técnicas en la técnica anterior para la
producción de AV. Una técnica principal es una reacción en fase
gaseosa catalizada de etileno con ácido acético y oxígeno.
Actualmente, un tipo de catalizador ampliamente usado para esta
reacción es un catalizador impregnado de cubierta de superficie de
un tipo tal como se describe en la patente estadounidense número
4.048.096 por T.C. Bissot.
La patente estadounidense número 4.048.096 de
Bissot da a conocer un catalizador que tiene una actividad
específica de al menos aproximadamente 83 gramos de acetato de
vinilo por gramo de metal noble (Pd+Au) por hora medida a 150ºC y
una presión de reacción de 0,82 MPa (120 psig). El catalizador
consiste en: (1) partículas de soporte de catalizador que tienen un
diámetro de partícula de desde aproximadamente 3 hasta
aproximadamente 7 mm y un volumen de poro de desde aproximadamente
0,2 hasta aproximadamente 1,5 ml/g, (2) paladio y oro distribuidos
en una capa de superficie del soporte de catalizador que se extiende
menos de aproximadamente 0,5 mm en el soporte, estando presente el
paladio en una cantidad de desde aproximadamente 1,5 hasta
aproximadamente 5,0 gramos por litro de catalizador, y estando
presente el oro en una cantidad de desde aproximadamente 0,5 hasta
aproximadamente 2,25 gramos por litro de catalizador, y (3) desde
aproximadamente 5 hasta aproximadamente 60 gramos por litro de
catalizador de un acetato de metal
\hbox{alcalino. El paladio es el metal catalizador activo y el oro es un promotor de catalizador.}
El proceso de la patente `096 de Bissot para la
preparación de catalizadores comprende: (1) impregnar el soporte de
catalizador con una disolución acuosa de compuestos de oro y paladio
solubles en agua, (2) precipitar compuestos de oro y paladio
insolubles en agua sobre la superficie de soporte de catalizador
poniendo en contacto el soporte de catalizador impregnado con una
disolución de compuestos (preferiblemente metasilicato de sodio)
que pueden reaccionar con los compuestos de oro y paladio solubles
en agua para formar compuestos de oro y paladio insolubles en agua,
(3) convertir los compuestos de oro y paladio insolubles en agua en
metal paladio y oro sobre la superficie de soporte mediante el
tratamiento con un agente reductor, (4) lavar el catalizador con
agua, (5) secar el catalizador, (6) impregnar el catalizador con un
promotor de acetato de metal alcalino (por ejemplo, un promotor de
potasio) y (7) secar el catalizador.
La mejora dada a conocer en el documento `096 de
Bissot, en comparación los catalizadores soportados de
Pd-Au, implica la distribución de la carga de
catalizador de paladio y oro como una capa de superficie sobre el
soporte de catalizador que es inferior a aproximadamente 0,5
milímetros en el soporte desde su superficie. La etapa de
impregnación se lleva a cabo con una disolución acuosa de compuestos
de oro y paladio y el volumen total de la disolución es de desde
aproximadamente el 95 hasta aproximadamente el 100% de la capacidad
de absorción del soporte de catalizador. La etapa de precipitación
en el documento de Bissot se lleva a cabo empapando el soporte de
catalizador húmedo con una disolución de un silicato de metal
alcalino, siendo la cantidad de silicato alcalino tal que después
de que la disolución de silicato de metal alcalino ha estado en
contacto con el soporte de catalizador durante aproximadamente de
12 a 24 horas, el pH de dicha disolución es de desde
aproximadamente 6,5 hasta aproximadamente 9,5. En todos los ejemplos
de Bissot, la reducción de los compuestos precipitados en metales
de Pd y Au se realiza mediante la reacción con una disolución de
hidrazina.
Tal como es evidente a partir de una lectura de
la patente de Bissot, una preocupación principal en esta técnica de
producción de acetato de vinilo (AV) ha sido siempre mejorar el
rendimiento espacio-tiempo (RET) y también la
actividad específica (AE) de los catalizadores. Desde la descripción
de este tipo de cubierta de catalizador por Bissot, otros han
intentado mejorar el catalizador con respecto a su rendimiento
espacio-tiempo, actividad específica y/o su
selectividad.
En las patentes estadounidenses números
5.179.056; 5.189.004; y 5.342.987 por W.J. Barley se notificó que
un catalizador impregnado de cubierta de tipo Bissot se mejora con
respecto a su RET si está esencialmente libre de sodio; tal como si
se prepara a partir de componentes que están esencialmente libres de
sodio como por la patente `056, o si su contenido en sodio se
elimina lavando con agua o una disolución acuosa de un promotor de
potasio como en la patente `004, o lavando el catalizador en una
fase intermedia de su producción con una disolución de intercambio
iónico como en la patente `987. En todas las patentes anteriores,
los catalizadores dados como ejemplo se reducen con disoluciones de
hidrazina. La patente estadounidense número 5.693.586 notifica que
catalizadores impregnados de cubierta de tipo Bissot que se preparan
a partir de reactivos que son todos compuestos de sal de potasio,
tienen una selectividad de dióxido de carbono mejorada. En esta
patente todos los ejemplos de catalizador se reducen con etileno a
una temperatura de 150ºC.
Barley et al. en la patente
estadounidense número 5.274.181 notifican que un catalizador
impregnado de cubierta de tipo Bissot se mejora con respecto a su
RET si se prepara para tener, a una carga de Pd de 2,5 g/l (0,33%
en peso) a 6,1 g/l (1,05% en peso), una razón en peso de Au con
respecto a Pd en el intervalo de 0,6 a 1,25. Todos los ejemplos de
catalizador de esta patente se reducen mediante la reacción con una
disolución de hidrazina.
La patente estadounidense número 5.567.839
notifica que un catalizador impregnado de cubierta de tipo Bissot
se mejora con respecto a su RET si se usa una sal de bario en lugar
de un silicato de sodio para precipitar los compuestos de Pd y Au
en la cubierta. Todos los ejemplos de catalizador de esta patente se
reducen mediante la reacción con una disolución de hidrazina.
La selectividad de un catalizador de
paladio-oro en la síntesis de acetato de vinilo
también se ve influida por el grado y la uniformidad de la
distribución del metal de paladio y del metal de oro sobre las
superficies exterior y/o interior de un sustrato de soporte de
catalizador poroso, tal como la selectividad de dióxido de carbono
y la conversión de oxígeno en una reacción en fase vapor de etileno,
ácido acético y oxígeno.
Los intentos para proporcionar una distribución
uniforme de los metales de oro y paladio sobre el soporte de
catalizador han implicado la manipulación de las etapas de
preparación del catalizador y/o usando sustratos de soporte que
tienen diversos dimensiones de poro especificadas. Mejoras
particularmente útiles para preparar catalizadores sumamente
activos para la producción de acetato de vinilo se dan a conocer en
la patente estadounidense número 5.314.858 y la patente
estadounidense número 5.332.710. Estas referencias describen
realizaciones de proceso para mejorar la distribución de oro y
paladio sobre un soporte manipulando la etapa de precipitación en
la que los compuestos de metal noble solubles en agua se fijan a la
superficie de soporte como compuestos insolubles en agua. En la
patente estadounidense número 5.314.858, la fijación de metales
nobles sobre el soporte se logra utilizando dos fases de
precipitación separadas para evitar el uso de grandes excesos de
agente de fijación. La patente estadounidense número 5.332.710
describe la fijación de los metales nobles mediante rotación física
de un soporte de catalizador impregnado mientras que se sumerge el
soporte impregnado en una disolución de reacción al menos durante
el periodo de precipitación inicial. El procedimiento de inmersión
con rotación proporciona catalizadores en los que se dice que los
metales precipitados sobre el soporte se distribuyen de manera más
uniforme en una cubierta delgada sobre la superficie de soporte.
Todos los ejemplos de catalizador de estas patentes se reducen con
etileno a una temperatura de 150ºC.
El documento US 5.854.171 describe un método
para la producción de un catalizador para preparar acetato de
vinilo impregnando el soporte con disoluciones acuosas que
comprenden compuestos de oro y paladio, precipitando dichos
compuestos de oro y paladio sobre el soporte, lavando y secando
dicho soporte, reduciendo el soporte con hidrógeno o etileno,
impregnando con sales de metal alcalino y secando el catalizador de
soporte. La etapa de reducción ha de llevarse a cabo a
100-200ºC.
Los documentos US 5.968.860 y US 5.972.824
describen también un proceso para la producción de un catalizador
útil para preparar acetato de vinilo. Los catalizadores se producen
impregnando un soporte con compuestos de oro y paladio solubles,
precipitando dichos compuestos de oro y paladio sobre el soporte,
reduciendo los compuestos de oro y paladio por ejemplo usando
hidrógeno y etileno, impregnando el soporte con una disolución
acuosa de un metal alcalino seguido de una etapa de secado final. En
ambos documentos US 5.968.860 y US 5.972.824 se enseña que la etapa
de reducción ha de llevarse a cabo a 40-260ºC.
El documento US 5.808.136 describe un método
para producir un catalizador útil para preparar acetato de vinilo,
en el que dicho catalizador ha de tratarse previamente con sales que
contienen como catión elementos de los grupos IA, IIA, IIIA y IVB
de la Tabla Periódica de los Elementos. Este documento enseña además
cómo realizar una etapa de reducción con formación de gas a
350-500ºC.
En el documento WO 98/18553 se describe un
método para preparar un catalizador de oro y paladio que se
caracteriza por una calcinación de un soporte impregnado que tiene
sales de oro y paladio depositadas sobre el mismo, calentando en
una atmósfera no reductora a una temperatura de entre
100-600ºC antes de la etapa de reducción, que puede
realizarse desde temperatura ambiente hasta 550ºC. Además, el
catalizador según el documento WO 98/18553 se lava sólo tras
reducir los compuestos de oro y paladio a su estado metálico.
A pesar de estas mejoras que se han realizado
existe un interés continuo en el desarrollo de composiciones de
catalizador que muestren una combinación aún más mejorada de
propiedades para la producción de acetato de vinilo.
Esta invención se refiere a un catalizador
impregnado de cubierta de Pd-Au, y a métodos para su
producción, que son eficaces para catalizar la reacción en fase
vapor de etileno con ácido acético y oxígeno para producir acetato
de vinilo a altos valores de rendimiento
espacio-tiempo, actividad específica y con una alta
selectividad para la conversión de etileno en acetato de
vinilo.
El catalizador impregnado de cubierta de
Pd-Au se produce en un soporte de silicio para tener
una carga de Pd de 1,8 a aproximadamente 7,2 g/l de catalizador y
una razón en peso de Au con respecto a Pd de 0,3 a 2,0, impregnando
el soporte con disoluciones acuosas de ácidos o sales de oro y
paladio, que preferiblemente son tetracloropaladato de potasio
(99,99%) y tetracloroaurato de hidrógeno (99,998%) de alta pureza, y
después precipitando compuestos insolubles en agua de Pd y Au sobre
la superficie de soporte mediante la reacción del soporte
impregnado con disoluciones usando metasilicatos de metal alcalino o
hidróxidos de metal alcalino o mezclas de los mismos como agentes
de precipitación, preferiblemente se usa una disolución de
metasilicato de sodio como agente de precipitación en una cantidad
que supera la cantidad teórica requerida para neutralizar las sales
de Pd y Au. El exceso de agente de fijación depende del volumen de
la disolución y de la acidez del soporte.
Entonces, se lava el soporte impregnado con agua
desionizada hasta que la decantación final es negativa para una
prueba de nitrato de plata, tras lo cual se seca para la eliminación
del agua. El soporte secado con sus compuestos de Pd y Au
precipitados en la superficie se hace reaccionar entonces con
etileno o hidrógeno a una temperatura superior a 275ºC y para
etileno hasta 310ºC y para hidrógeno hasta 299ºC, preferiblemente
durante de 10 minutos a una hora a una temperatura de desde 275ºC
hasta 325ºC para etileno y de desde 275ºC hasta 299ºC para
hidrógeno, hasta que sustancialmente todo su contenido de Pd y Au se
reduce a su estado de metal libre, tras lo cual se impregna el
soporte con acetato de potasio hasta un grado del 6 al 7 por ciento
en peso del peso de catalizador total en base seca. Después se seca
el catalizador.
Un catalizador tal como se describió
anteriormente tiene un rendimiento espacio-tiempo
(RET) y una actividad específica (AE) aproximadamente un
20-30% superior a una composición de catalizador por
lo demás idéntica que se reduce con etileno o hidrógeno a 150ºC. En
un intervalo de temperatura de 140ºC a 160ºC a una velocidad
espacial horaria del gas de 4500/h, el catalizador mostrará una
selectividad con respecto al acetato de vinilo del 90% o superior
cuando se opera en condiciones de reacción que dan como resultado un
RET de al menos 600 g de AV/l catalizador/h. Además, tales
catalizadores tienen una vida de funcionamiento larga.
Esta invención comprende un catalizador para la
promoción de una reacción en fase gaseosa de un alqueno, un ácido
alcanoico y un gas que contiene oxígeno para producir un alcanoato
de alquenilo. El catalizador es particularmente deseable para la
reacción en fase gaseosa de un etileno, un ácido acético y un gas
que contiene oxígeno para producir acetato de vinilo.
En el proceso de reacción en fase gaseosa
catalizada, el etileno reacciona exotérmicamente con el ácido
acético y el oxígeno en la fase vapor sobre un catalizador cubierto
de Pd-Au heterogéneo, dando acetato de vinilo y
agua: CH_{2}=CH_{2} + CH_{3}CO_{2}H + 1/2O_{2}
\rightarrow CH_{3}CO_{2}CH=CH_{2} + H_{2}O, \DeltaH =
-178 kJ/mol.
El proceso de reacción de acetato de vinilo
puede operarse normalmente a 140-180ºC,
5-10 atmósferas (atm), y una velocidad espacial
horaria del gas (GHSV) de \sim4500 h^{-1}. Esto dará una
conversión del 8-10% de etileno y del
15-40% de ácido acético. La conversión del oxígeno
puede ser de hasta el 90% y los rendimientos son de hasta el 99% y
el 94% basándose en el ácido acético y el etileno,
respectivamente.
Las temperaturas de reacción pueden ser de entre
140ºC y 200ºC. Generalmente, el intervalo de temperatura de
reacción preferido es de 140ºC a 180ºC siendo lo más preferido de
140-160ºC. A temperaturas por debajo de 140ºC, la
velocidad de reacción es lenta y es difícil mantener el ácido
acético en la fase vapor. Por encima de 180ºC, para un catalizador
dado, las alimentaciones de etileno y ácido acético se convierten
cada vez más en subproductos. El subproducto principal es dióxido
de carbono. Generalmente, los otros subproductos, acetaldehído y
acetato de etilo se forman en aproximadamente un 1% o menos.
Las presiones de reacción son de entre
0,48-1,38 MPa (70-200 psig).
Normalmente, la presión usada en plantas comerciales es de
0,69-1,03 MPa (100-150 psig).
Presiones superiores hacen difícil mantener el ácido acético en la
fase vapor mientras que presiones inferiores a 0,48 MPa (70 psig)
reducen mucho el RET de la reacción.
El volumen total de los gases de reacción como
velocidad espacial horaria del gas (GHSV) es de aproximadamente
3000-5000 STP litro/litro de catalizador por hora.
Valores de GHSV superiores dan como resultado valores de RET y AE
superiores sin disminución significativa de los valores selectivos
para la producción de acetato de vinilo. Por tanto, se prefieren
valores de GHSV superiores, tales como 4500. La composición de los
gases de reacción en % en volumen está en el intervalo del
27-60% de etileno; del 15-55% de
sustancias inertes; del 12-17% de ácido acético y
del 6-8% de oxígeno. La reacción se opera con un
gran exceso de etileno y ácido acético. El motivo principal para
realizarla de ese modo es para evitar la formación de mezclas
potencialmente inflamables/explosivas. Niveles de oxígeno por
encima de aproximadamente el 9% no se usan con el fin de evitar
mezclas explosivas. Los intervalos preferidos, respectivamente son
del 50-60% de etileno, del 20-50% de
sustancias inertes, del 12-15% de ácido acético y
del 6-7% de oxígeno. Comercialmente, se usa a menudo
oxígeno en lugar de aire y el porcentaje de etileno en la
alimentación se eleva.
Las partículas de soporte usadas en el proceso
de producción de catalizador de esta invención son materiales
particulados sólidos que pueden impregnarse con paladio, oro y un
promotor de potasio y que son inertes en las condiciones usadas
para producir alcanoatos de alquenilo, tal como acetato de vinilo.
Ilustrativo de tales partículas de soporte son sílice, alúmina y
sílice-alúminas particulados. El soporte preferido
es sílice. El soporte tiene preferiblemente un área superficial de
desde 100 hasta 800 metros cuadrados por gramo. Las perlas de
sílice de un diámetro promedio de 5 a 6 mm, un área superficial de
150 a 200 metros cuadrado por gramo y un volumen de poro de 0,6 a
0,7 ml/g, tal como "KA-160" vendido por Sud
Chemie AG, es un ejemplo de un material de soporte más
preferido.
Las disoluciones acuosas de compuestos de oro y
paladio solubles en agua usadas en el proceso de esta invención
pueden incluir disoluciones acuosas de cualquier compuesto de oro y
paladio adecuado tal como cloruro de paladio (II),
tetracloropaladio (II) de metal alcalinotérreo, nitrato de paladio
(II), sulfato de paladio (II), cloruro de oro (III) o ácido aúrico
(III) (HAuCl_{4}). Sin embargo, los compuestos que contienen sodio
son menos preferidos y los compuestos preferidos son
tetracloropaladato de potasio y tetracloroaurato de hidrógeno.
Entonces, para obtener un valor alto del rendimiento
espacio-tiempo (RET) y actividad específica (AE) del
catalizador se prefiere utilizar estos compuestos preferidos en su
forma de alta pureza, lo que significa una pureza del 99,9+%,
preferiblemente del 99,99%. Por tanto, se prefiere usar
tetracloropaladato de potasio de una pureza del 99,99% y
tetracloroaurato de hidrógeno de una pureza del 99,998%.
La cantidad de compuestos de Pd y Au que va a
emplearse es tal que se proporcione en el catalizador final una
carga de Pd de desde aproximadamente 1,8 g/l hasta aproximadamente
7,2 g/l y una carga de Au que coloca Au en el catalizador en una
razón en peso con respecto al Pd en el intervalo de 0,3 a 2,0.
Preferiblemente, la cantidad de Pd cargado en el catalizador es tal
que dota al catalizador de una actividad específica superior a 200
g de AV/g Pd/h cuando se opera en condiciones de reacción de 0,82
MPa (120 psig) y dentro de un intervalo de temperatura de
aproximadamente 140ºC a aproximadamente 160ºC que proporciona un RET
de al menos aproximadamente 600 g de AV/l cat/h. Cuanto menor sea
la carga de Pd que puede usarse para obtener los valores de RET
requeridos, mayor será la selectividad de conversión en AV, por
tanto se prefieren las cargas de Pd en un intervalo de
aproximadamente 3,0 g/l a aproximadamente 5,4 g/l.
El soporte se impregna en un proceso denominado
"inmersión con rotación hasta un punto de humedad incipiente".
El volumen de la disolución de impregnación preferiblemente
corresponde a desde el 95 hasta el 100% (más preferiblemente desde
el 98 hasta el 99%) del volumen de poro del soporte. En este
proceso, el soporte de catalizador se sumerge en la disolución de
impregnación de Pd-Au y se hace girar o rotar en la
misma durante las fases iniciales de la impregnación del soporte
con los compuestos de metal noble solubles. La rotación o el giro de
los soportes en la disolución debe realizarse durante al menos 15
minutos, y preferiblemente, durante al menos 30 minutos hasta que
se absorba toda la disolución. La rotación puede durar tanto como
hasta dos horas después de lo cual puede dejarse el soporte sin
rotación dentro del recipiente sellado durante una o dos horas para
completar la distribución de la disolución de impregnación dentro
de los poros del soporte.
Puede usarse cualquier tipo de equipo de
rotación o giro ya que el aparato preciso utilizado no es crítico.
Sin embargo, el grado del movimiento de rotación puede ser crítico.
La rotación debe ser lo suficientemente rápida de modo que todas
las superficies de los soportes impregnados se pongan en contacto de
manera uniforme con la disolución de impregnación tan pronto como
sea posible. La rotación no debe ser fuerte de modo que tenga lugar
la abrasión real de las partículas de soporte. Generalmente, el
grado de rotación debe ser de aproximadamente 1 a 30 rpm y
posiblemente incluso superior especialmente en el inicio de la
rotación dependiendo del soporte preciso utilizado, la cantidad de
soporte y la cantidad de metal noble que va a impregnarse en del
soporte. Las rpm que van a usarse son variables y también pueden
depender del aparato utilizado, el tamaño y la forma del soporte,
el tipo de soporte y la carga de metal.
Los agentes de precipitación usados en el
proceso de los catalizadores de la presente invención incluyen
hidróxidos y silicatos de sodio, litio y potasio. Se prefiere usar
metasilicato de sodio como agente de precipitación. Los agentes de
precipitación se emplean preferiblemente en forma de disoluciones
acuosas que contienen un exceso molar de 1,1 a 2,5 de los agentes
de precipitación dependiendo de la acidez del soporte y del volumen
de disolución usado. El volumen de tales disoluciones usado es
preferiblemente justo el suficiente para cubrir las partículas de
soporte. El soporte impregnado se sumerge en la disolución de
fijación y se deja que continúe completamente cubierto (durante de
1 día hasta aproximadamente 3 días (\sim70 horas)) a temperatura
ambiente hasta que se consigue un valor de pH final de
6,5-8,8. La cantidad precisa de álcali, el tiempo de
fijación y el pH final dependen del tipo de álcali, la acidez del
soporte y las cantidades de metales nobles usadas.
Tras completar la fijación, las perlas de
soporte impregnado se retiran entonces de la disolución de fijación
y se enjuagan con agua desionizada (A.D.). Entonces puede realizarse
un lavado adicional de un modo continuo o discontinuo. El lavado
adicional a temperatura ambiente debe continuar hasta que el
contenido de agua de lavado de decantación en iones cloro sea
inferior a 100 ppm, dando la decantación final un resultado negativo
para una prueba de nitrato de plata.
Tras completarse el lavado, las perlas de
soporte impregnado se secan, tal como a 90-150ºC en
un horno de nitrógeno o de aire forzado.
El agente reductor usado en el proceso de esta
invención es etileno o hidrógeno a los que se expone el soporte
impregnado secado a la vez que a una temperatura superior a 275ºC y
hasta 310ºC para etileno y de hasta 299ºC para hidrógeno, lo más
preferiblemente a 300ºC para etileno y 299ºC para hidrógeno, durante
un tiempo suficiente para completar la reducción de Pd y Au en su
estado de metal libre. Generalmente, la reducción se lleva a cabo
durante no más de cinco horas, y preferiblemente menos de una hora,
preferiblemente de 10 a 60 minutos.
Se ha encontrado que la reducción del soporte
impregnado a estas altas temperaturas aumenta significativamente la
actividad del catalizador en comparación con el catalizador
sintetizado a partir de soporte impregnado que se reduce a
temperaturas inferiores tales como 150ºC tal como se ha usado
normalmente hasta ahora en una etapa de reducción con etileno o
hidrógeno. Las temperaturas de reducción superiores aumentan el RET
del catalizador en aproximadamente el 20-30% en
comparación con uno formado a partir de soporte impregnado reducido
a 150ºC. Por tanto, para las composiciones de catalizador que por
lo demás son idénticas y de una carga de Pd del 0,6% en peso
calculada y una carga de Au del 0,5% en peso calculada y que se
operan para proporcionar un RET de 600 g de AV/l cat/h, el
catalizador sintetizado a partir de soporte impregnado reducido a
300ºC puede operarse a una temperatura de reacción inferior de
8-10ºC siendo la selectividad para la conversión en
acetato de vinilo del 92-93% en lugar del intervalo
del 90% de uno reducido a 150ºC.
Para fines de su reducción, las perlas de
soporte impregnado pueden calentarse en primer lugar en un flujo de
un gas inerte, tal como un flujo de nitrógeno, desde temperatura
ambiente hasta 150ºC. El soporte impregnado puede mantenerse
entonces en el flujo de gas inerte a 150ºC durante
0,5-1 hora. El agua adsorbida se desprende durante
este periodo de calentamiento. La temperatura puede elevarse
entonces hasta 299-300ºC. Entonces, puede
mantenerse el flujo de gas inerte y puede introducirse un volumen de
etileno o hidrógeno (el 1-5% en volumen,
preferiblemente) en el flujo de gas inerte para formar la mezcla de
gas reductor a la que se exponen las perlas de catalizador.
Para el fin de su reducción, pueden colocarse
directamente las perlas impregnadas secadas en un calentador a
300ºC con una mezcla de flujo de gas inerte etileno o a 299ºC con
una mezcla de flujo de gas inerte e hidrógeno. La reducción del
flujo de gas ha de ser suficiente para proporcionar la reducción
completa de los metales de catalizador y puede variarse el
intervalo de tiempo de contacto.
Tras de aproximadamente 10-15
minutos a aproximadamente 5 horas de reducción en la mezcla de gas,
el 1-5% de etileno o hidrógeno en la mezcla de gas
inerte puede anularse dejando el flujo de gas inerte puro y entonces
pueden enfriarse de nuevo las perlas hasta temperatura ambiente.
Tiempos de reducción más cortos proporcionan catalizadores de
valores de RET superiores; por tanto, se prefieren tiempos de
reducción más cortos de desde aproximadamente 15 minutos a
aproximadamente 1 hora. El gas reductor preferido es hidrógeno.
Los promotores de potasio usados en el proceso
de esta invención para producir los catalizadores pueden incluir
alcanoatos de potasio y cualquier compuesto de potasio que se
convierte en un alcanoato de potasio durante la reacción de
formación de alcanoato de alquenilo (es decir, la reacción de
etileno, un ácido alcanoico y un gas que contiene oxígeno en
presencia del catalizador para producir un alcanoato de alquenilo).
Se prefiere acetato de potasio como promotor y se añade
preferiblemente hasta el grado de aproximadamente el
5-10% en peso, del peso de catalizador total en
base seca. El promotor se aplica preferiblemente en forma de
disoluciones acuosas. Se prefiere realizar la colocación del
promotor sobre las perlas de soporte impregnado reducido mediante
la técnica de "inmersión con rotación hasta un punto de humedad
incipiente" tal como se describió anteriormente.
El catalizador se seca para eliminar el
agua.
\vskip1.000000\baselineskip
A menos que se indique lo contrario, en todos
los ejemplos que siguen, los materiales de partida usados para la
producción del catalizador son tal como siguen:
Soporte: KA-160;
Oro: tetracloroaurato (III) de hidrógeno trihidratado;
Paladio: tetracloropaladato (II) de potasio o sodio, 99,99%;
Agente de fijación: metasilicato de sodio, anhidro; hidróxido
de sodio; hidróxido de potasio; Promotor: acetato de
potasio; Agua: agua desionizada (A.D.), resistencia \sim18
megohm-cm; Agente reductor: 5% de etileno en
nitrógeno o 5% de hidrógeno en nitrógeno, tal como se indica.
A menos que se indique lo contrario, en todos
los ejemplos que siguen, el procedimiento de síntesis para la
preparación de 1 l de catalizador se da a continuación. Cuando se
usaron fuentes de paladio distintas de tetracloropaladato de
potasio o agentes de fijación distintos de metasilicato de sodio,
las cantidades la sal de paladio o del agente de fijación se
ajustaron para obtener las razones molares correctas.
\vskip1.000000\baselineskip
Se usó una disolución de 6,90 g de
HAuCl_{4}\cdot3H_{2}O y 12,70 g de K_{2}PdCl_{4} en 360 ml
de agua DI para impregnar 600 g (1 l) de KA-160 a
temperatura ambiente (T.A.) mediante una técnica de humedad
incipiente. Se colocó el KA-160 en un matraz de
fondo redondo de dos litros. Tras verter la disolución sobre el
KA-160, se conectó el matraz a un evaporador
rotatorio. Entonces se hizo rotar el matraz durante
5-10 minutos hasta que el soporte adsorbió toda la
disolución. Tras esto, se detuvo la rotación y se dejo reposar el
soporte impregnado durante al menos 1 hora. Durante ese tiempo, el
matraz con el soporte impregnado se tapó para evitar la evaporación
de la disolución de la superficie del soporte.
\vskip1.000000\baselineskip
Para la preparación de una disolución de
fijación de Na_{2}SiO_{3} 0,125 M, se disolvieron 18,30 g de
Na_{2}SiO_{3} en 1200 ml de agua D.I. (pH \sim13,0).
Se hizo reaccionar el soporte impregnado de la
etapa 1 con la disolución de fijación vertiendo rápidamente la
disolución de fijación sobre las perlas. La disolución de fijación
cubrió completamente las perlas. Se dejó avanzar la reacción de
fijación durante 3 días (\sim70 horas) a temperatura ambiente
hasta un valor de pH final de 8,0-
8,5.
8,5.
\vskip1.000000\baselineskip
Entonces se retiraron las perlas de la
disolución de fijación y se enjuagaron con aproximadamente 4 l de
agua D.I. Entonces se realizó un lavado adicional de un modo
discontinuo. Para el lavado adicional se usó un total de al menos
200 l de agua D.I. Se sumergió el soporte impregnado en 40 l de agua
a temperatura ambiente. Se agitó suavemente durante la noche la
capa de agua por encima de las perlas. Se decantó el agua de lavado
al día siguiente y se sustituyó por otra porción de 40 l de agua.
El procedimiento de lavado/decantación se llevó a cabo 5 veces para
disminuir el contenido de iones cloro hasta por debajo de 100 ppm,
dando la decantación final un resultado negativo para una prueba de
nitrato de plata.
\vskip1.000000\baselineskip
Entonces se secó durante la noche el soporte
impregnado a 90-100ºC en un horno de aire
forzado.
\vskip1.000000\baselineskip
El procedimiento de reducción se llevó a cabo en
un tubo de cuarzo o de vidrio calentado con un horno de tubo.
Se calentó el soporte impregnado en un flujo de
nitrógeno (velocidad de 300-330 ml/min.) desde
temperatura ambiente hasta 150ºC a una velocidad de 5ºC/min.
Entonces se mantuvieron las perlas en el flujo de nitrógeno a 150ºC
durante 1 hora. Se desprendió el agua adsorbida durante este periodo
de calentamiento. Entonces se elevó la temperatura a una velocidad
de 1,5ºC/min. hasta 300ºC para etileno o hasta 299ºC para hidrógeno.
Entonces se mantuvo el flujo de nitrógeno y se introdujo un volumen
del 5% de gas reductor (o bien etileno o bien hidrógeno, etileno
para los ejemplos 1-12 e hidrógeno para el ejemplo
13) en la mezcla de nitrógeno a un flujo de 300-330
ml/min. Tras 5 horas de reducción (tiempos variados para el ejemplo
13), se anuló el 5% de etileno (o hidrógeno en el ejemplo 13) en la
mezcla de nitrógeno dejando el flujo de nitrógeno puro. Entonces se
enfriaron las perlas hasta temperatura ambiente bajo nitrógeno.
\vskip1.000000\baselineskip
Se promovió el soporte impregnado reducido con
el 6-7% en peso de acetato de potasio (KOAc). Se usó
una disolución de 39,2-45,8 g de KOAc en 360 ml de
agua D.I. para impregnar las perlas mediante el modo de inmersión
con rotación hasta un punto de humedad incipiente. Las perlas se
colocaron en un matraz.
\vskip1.000000\baselineskip
Se secó el catalizador a
90-100ºC durante la noche en un horno de aire
forzado.
\vskip1.000000\baselineskip
A menos que se indique lo contrario, en todos
los ejemplos que siguen, las condiciones del catalizador y el
reactor fueron las siguientes:
\vskip1.000000\baselineskip
Se usó una unidad de microrreactor construida
por Zeton Altamira para seleccionar catalizadores y se diseñó para
las operaciones pretendidas. Se alimentaron los gases a través de un
caudalímetro másico Brooks y se alimentó el ácido acético mediante
una bomba de jeringa ISCO. Se operaron los controles manualmente. Se
interconectó la unidad con un CG en línea.
\newpage
Se usó un tubo de reactor de 3/4 pulgadas de
diámetro de modo que pudieron insertarse los gránulos de
catalizador. La carga de catalizador era normalmente de 2,5 gramos
junto con 37,5 gramos de perlas de vidrio de 5 mm como diluyente.
Todos los catalizadores consisten en un soporte de tipo sílice
comercial; KA-160 comercializado por Sud Chemie. El
componente activo es paladio. Generalmente, se añaden al catalizador
otro metal, oro, y un promotor, acetato de potasio. Los
catalizadores son de tipo de cubierta en los que los metales se
sitúan dentro de los primeros 0,30-0,35 mm de las
esferas de 5 mm.
\vskip1.000000\baselineskip
Se llevaron a cabo las reacciones a tres
temperaturas diferentes que oscilaban entre 135 y 170ºC. Después,
para los valores de RET notificados en el presente documento se
calculó una curva de Arrhenius por mínimos cuadrados basándose en
los puntos de datos y se determinaron los valores de RET a 140ºC,
150ºC y 160ºC y se notifican en la tabla de resultados a
continuación. Asimismo se midió la selectividad de conversión en
acetato de vinilo (AV) a las tres temperaturas y se calculó una
curva polinómica y se determinaron los valores de selectividad a
140ºC, 150ºC y 160ºC y se notifican en la tabla de resultados a
continuación. El subproducto principal era dióxido de carbono.
Generalmente, los otros subproductos, acetaldehído y acetato de
etilo se formaron a aproximadamente el 1% o
menos.
menos.
\vskip1.000000\baselineskip
Las presiones de reacción fueron o bien de 0,82
MPa (120 psig) o bien de 0,34 MPa (50 psig) tal como se notifica en
la tabla de resultados a continuación. Normalmente, la presión usada
en plantas comerciales es de 0,69-1,03 MPa
(100-150 psig). Algunas ejecuciones con el
catalizador de esta invención se realizaron a una presión de
reacción de 0,82 MPa (120 psig). Los catalizadores de alto
rendimiento se comparan mejor en el laboratorio a 0,34 MPa (50
psig) debido a problemas de transporte másico a 0,82 MPa (120 psig).
Se mantuvo la presión a 0,34 MPa (50 psig) para una última serie de
ejecuciones. Se encontró que el RET de un catalizador a 0,34 MPa
(50 psig) de presión era aproximadamente la mitad del valor de ese
catalizador cuando se ejecutaba a 0,82 MPa (120
psig).
psig).
\vskip1.000000\baselineskip
El volumen total (GHSV) de los gases de reacción
se mantuvo a 4.500 STP litro/litro de catalizador por hora. El % de
volumen inicial usado en estos ejemplos es el 55% de C_{2}H_{4},
el 26,0% de He, el 12,5% de ácido acético y el 6,5% de O_{2}. Se
introduce oxígeno en estos ejemplos como una combinación del 20% de
oxígeno-80% de helio. Para la evaluación de 2,5
gramos de perlas completas, las velocidades de flujo eran: 179
centímetros cúbicos estándar (sccm) de etileno, 106 sccm de O_{2}
al 20%, y 40,75 sccm de ácido acético. Se controlaron las
velocidades de flujo de gas y se midieron mediante controladores de
flujo másico Brooks con intervalos de 0-500
sccm.
sccm.
Se alimentó ácido acético como un líquido y se
controló la velocidad de flujo mediante una bomba ISCO que puede
dar una velocidad de flujo mínima de 0,1, \mul/min. (líquido). Se
vaporizó el líquido de ácido acético introduciéndolo en un tubo en
forma de T de mezcla a 150ºC junto con el etileno y O_{2}/He.
Entonces se mezclaron el ácido acético (vapor) y otros gases en una
mezcladora en línea estática antes de entrar en el reactor.
\vskip1.000000\baselineskip
Los límites de inflamabilidad de la mezcla de
etileno y oxígeno dependen de la temperatura, presión y composición.
Se desplaza mediante componentes adicionales, tales como ácido
acético y helio. En general, la concentración de oxígeno a la
entrada del reactor es \leq 9% en volumen, basándose en la mezcla
libre de ácido acético. Se usó un ordenador PLC que utilizaba
potencia eléctrica de los caudalímetros másicos para evitar la
formación de mezclas de oxígeno y etileno inflamables.
\vskip1.000000\baselineskip
Los ejemplos 1-5 muestran que
puede prepararse un buen catalizador para AV usando metasilicato de
sodio, hidróxido de sodio o hidróxido de potasio como agente de
fijación. La fuente de oro usada fue tetracloroaurato (III) de
hidrógeno trihidratado de calidad ACS de Aldrich y se usó en todos
los ejemplos (1-13). La fuente de paladio se varió.
Los ejemplos 3-5 muestran que K_{2}PdCl_{4} de
alta pureza (al 99,99%) proporciona un rendimiento
espacio-tiempo superior que el K_{2}PdCl_{4} de
pureza inferior (al 99%) mostrado en el ejemplo 2 y
Na_{2}PdCl_{4} de alta pureza mostrado en el ejemplo 1.
Los ejemplos 5 y 5a muestran los beneficios de
la reducción del catalizador a 300ºC en comparación con 150ºC
cuando se usa hidróxido de sodio como agente de fijación y se usa
K_{2}PdCl_{4} (al 99,99%) como fuente de paladio. En estos
ejemplos se preparó un lote de soporte impregnado y se cortó en dos
partes para la reducción a las dos temperaturas de reducción. El
catalizador en el ejemplo 5a con la reducción a 300ºC muestra un
aumento del rendimiento espacio-tiempo. A la
temperatura de reacción de 160ºC, la ventaja es aproximadamente el
5%. Sin embargo a la temperatura de funcionamiento inferior de
140ºC, la ventaja es superior al 18%.
Los ejemplos 6, 7 y 7a se realizaron de manera
idéntica con Na_{2}PdCl_{4} de pureza inferior (al 98%) usando
metasilicato de sodio como agente de fijación. La diferencia era que
el soporte impregnado se reducía con etileno a 150º, 300º y 500ºC,
respectivamente. Estos ejemplos muestran que incluso con una fuente
de sodio de pureza inferior, se obtiene una gran mejora en el
rendimiento espacio-tiempo reduciendo a 300ºC en
comparación con a 150ºC. Sin embargo, cuando se reducía el soporte
impregnado a 500ºC, la actividad se reducía a 0.
Los ejemplos 8, 8a, 9, 9a muestran los
resultados de catalizadores evaluados a dos presiones de reacción,
0,82 y 0,34 MPa (120 y 50 psig). En los ejemplos 8 y 9 a 0,82 MPa
(120 psig), el rendimiento espacio-tiempo es
aproximadamente dos veces el de los ejemplos 8a y 9a ejecutados a
0,34 MPa (50 psig) y una temperatura de reacción de 140º o 150ºC.
El ejemplo 8 con alta carga de oro es un caso en el que las
limitaciones de transferencia de masa a 0,82 MPa (120 psig) y la
temperatura de reacción de 160ºC proporcionan sólo un aumento mínimo
(del 12%) en el rendimiento espacio-tiempo. En los
ejemplos restantes se mantuvo la presión de reacción a 0,34 MPa (50
psig) para eludir este problema de transporte másico en el
laboratorio.
Los ejemplos 10, 10a, 10b muestran los
resultados usando un catalizador preparado con metasilicato de sodio
como agente de fijación y K_{2}PdCl_{4} de alta pureza (al
99,99%) como fuente de paladio. La reducción con etileno a 300ºC da
como resultado un catalizador que produce AV en un rendimiento de
espacio-tiempo superior en un
20-40% en comparación con el catalizador reducido a
150ºC. El ejemplo l0b muestra que con la reducción con etileno a
350ºC la actividad se disminuye mucho.
Los ejemplos 11, 11a, 11b, 11c muestran los
resultados de un catalizador preparado de manera idéntica excepto
porque la temperatura de reducción con etileno variaba desde 150º
hasta 325ºC. El catalizador de mejor rendimiento es el sintetizado
a partir de un soporte impregnado aproximadamente a 300ºC.
El ejemplo 12 es un catalizador en el que se
elevaron tanto la carga de paladio como de oro hasta los valores
seleccionados como objetivo del 0,96 y el 0,76%, respectivamente y
la temperatura de reducción con etileno era de 300ºC. Los
rendimientos espacio-tiempo eran buenos pero la
selectividad con respecto a AV es inferior en comparación con el
ejemplo 11b.
El ejemplo 13 muestra el funcionamiento de un
catalizador formado a partir de un soporte impregnado reducido en
hidrógeno (5% de H_{2} en nitrógeno) a 299ºC durante tiempos
diferentes.
Claims (11)
1. Un proceso para producir un catalizador, que
cataliza una reacción de un alqueno, un ácido alcanoico y un gas
que contiene oxígeno para producir un alcanoato de alquenilo, que
comprende partículas de soporte impregnadas con paladio, oro y un
alcanoato de potasio, comprendiendo dicho proceso las etapas en el
orden de:
(1) impregnar las partículas de soporte con
disoluciones acuosas de compuestos de oro y paladio solubles en
agua;
(2) precipitar compuestos de oro y paladio
insolubles en agua sobre las partículas de soporte en disoluciones
usando metasilicatos de metal alcalino o hidróxidos de metal
alcalino o mezclas de los mismos como agente de precipitación;
(3) lavar el soporte precipitado con agua hasta
que una decantación de dicha agua de lavado es negativa para una
prueba de nitrato de plata;
(4) secar el soporte precipitado lavado;
(5) convertir los compuestos de oro y paladio
insolubles en agua precipitados en paladio y oro sobre las
partículas de soporte usando etileno como agente reductor a una
temperatura superior a de 275ºC a 310ºC, o hidrógeno como agente
reductor a una temperatura superior a de 275ºC hasta 299ºC;
(6) impregnar adicionalmente las partículas de
soporte con dicho alcanoato de potasio hasta un punto de humedad
incipiente de las partículas de soporte; y
(7) secar el catalizador.
2. El proceso según la reivindicación 1, en el
que el catalizador porta desde el 1,0 hasta el 4,5% en peso de
potasio.
3. El proceso según la reivindicación 1 ó 2, en
el que el alqueno es etileno; el ácido alcanoico es ácido acético;
el alcanoato de alquilo es acetato de vinilo; los compuestos de oro
y paladio solubles en agua son ácidos y sales de oro y paladio, y
el alcanoato de potasio es acetato de potasio.
4. El proceso según la reivindicación 3, en el
que la sal de paladio es tetracloropaladato de potasio de una
pureza del 99,99%.
5. El proceso según la reivindicación 4, en el
que el ácido de oro es tetracloroaurato de hidrógeno de una pureza
del 99,998%.
6. El proceso según la reivindicación 5, en el
que el catalizador porta desde el 0,5 hasta el 1,2% en peso de
Pd.
7. El proceso según la reivindicación 6, en el
que el catalizador porta desde el 0,3 hasta el 2,4% en peso de
Au.
8. El proceso según una cualquiera de las
reivindicaciones 1 a 7, en el que en la etapa (4) el soporte
precipitado se seca a 90-150ºC en un horno de
nitrógeno o de aire forzado.
9. El proceso según una cualquiera de las
reivindicaciones 1 a 8, en el que antes de la etapa (5) y después
de la (4) el soporte precipitado se mantiene en un flujo de un gas
inerte a 150ºC durante de 0,5 a 1 hora y entonces la temperatura se
eleva hasta 300ºC cuando el agente reductor es etileno o hasta 299ºC
cuando el agente reductor es hidrógeno.
10. El proceso según la reivindicación 9, en el
que el gas inerte es nitrógeno.
11. Un proceso para la producción de acetato de
vinilo en un valor de rendimiento espacio-tiempo de
al menos 300 g de AV/l cat/h a 0,34 MPa (50 psig) y 600 g de AV/l
cat/h a 0,82 MPa (120 psig) mediante una reacción en fase gaseosa
catalizada de una composición de gas reactivo que comprende etileno,
ácido acético y oxígeno, comprendiendo las etapas de:
(a) poner en contacto la composición de gas
reactivo con un catalizador producido mediante el proceso según una
cualquiera de las reivindicaciones 1-10; y
(b) mantener la composición de gas reactivo a
una temperatura de o inferior a 160ºC.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US09/612,159 US6420308B1 (en) | 2000-07-07 | 2000-07-07 | Highly selective shell impregnated catalyst of improved space time yield for production of vinyl acetate |
US612159 | 2000-07-07 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2326619T3 true ES2326619T3 (es) | 2009-10-16 |
Family
ID=24451971
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES01950851T Expired - Lifetime ES2326619T3 (es) | 2000-07-07 | 2001-07-05 | Preparacion de catalizador impregnado de cubierta y su uso para la produccion de acetato de vinilo. |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US6420308B1 (es) |
EP (1) | EP1303471B1 (es) |
JP (1) | JP4076855B2 (es) |
KR (1) | KR100767744B1 (es) |
CN (1) | CN1194949C (es) |
AU (1) | AU2001271808A1 (es) |
DE (1) | DE60139010D1 (es) |
ES (1) | ES2326619T3 (es) |
TW (1) | TW527214B (es) |
WO (1) | WO2002004392A1 (es) |
Families Citing this family (35)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19959064A1 (de) * | 1999-12-08 | 2001-06-13 | Basf Ag | Trägerkatalysator zur Selektivhydrierung von Alkinen und Dienen |
US6794332B2 (en) | 2000-07-07 | 2004-09-21 | Saudi Basic Industries Corporation | Highly selective shell impregnated catalyst of improved space time yield for production of vinyl acetate |
CN1281322C (zh) * | 2001-03-30 | 2006-10-25 | 国际壳牌研究有限公司 | 制备含viii族金属的催化剂的方法和该催化剂用于制备烯基羧酸酯的用途 |
JP4421201B2 (ja) * | 2002-03-27 | 2010-02-24 | シエル・インターナシヨナル・リサーチ・マートスハツペイ・ベー・ヴエー | 触媒を調製する方法、触媒、および触媒の使用 |
US6936568B2 (en) * | 2002-06-12 | 2005-08-30 | Sud-Chemie Inc. | Selective hydrogenation catalyst |
WO2004078698A1 (en) * | 2003-03-07 | 2004-09-16 | Showa Denko K.K. | Processes for the production of alkenyl esters of lower carboxylic acids and process for the production of alkenyl alcohols |
TW201236754A (en) * | 2003-12-19 | 2012-09-16 | Celanese Int Corp | Zirconia containing support materials for catalysts |
JP4551109B2 (ja) * | 2004-04-14 | 2010-09-22 | エヌ・イーケムキャット株式会社 | 触媒の製造方法 |
KR100932575B1 (ko) * | 2004-12-20 | 2009-12-17 | 셀라니즈 인터내셔날 코포레이션 | 촉매용 개질된 지지체 물질 |
US8227369B2 (en) * | 2005-05-25 | 2012-07-24 | Celanese International Corp. | Layered composition and processes for preparing and using the composition |
JP4925956B2 (ja) * | 2006-08-30 | 2012-05-09 | 昭和電工株式会社 | 酢酸アルケニル製造用触媒の製造方法 |
US7534738B2 (en) | 2006-11-27 | 2009-05-19 | Nanostellar, Inc. | Engine exhaust catalysts containing palladium-gold |
KR100917495B1 (ko) * | 2006-11-27 | 2009-09-16 | 나노스텔라 인코포레이티드 | 팔라듐-금을 포함하는 엔진 배기가스 촉매 |
US8258070B2 (en) * | 2006-11-27 | 2012-09-04 | WGCH Technology Limited | Engine exhaust catalysts containing palladium-gold |
US7709414B2 (en) * | 2006-11-27 | 2010-05-04 | Nanostellar, Inc. | Engine exhaust catalysts containing palladium-gold |
DE102006058800A1 (de) * | 2006-12-13 | 2008-06-19 | Wacker Chemie Ag | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren und deren Verwendung für die Gasphasenoxidation von Olefinen |
DE102007025362A1 (de) * | 2007-05-31 | 2008-12-11 | Süd-Chemie AG | Dotierter Pd/Au-Schalenkatalysator, Verfahren zu dessen Herstellung sowie dessen Verwendung |
DE102007025442B4 (de) * | 2007-05-31 | 2023-03-02 | Clariant International Ltd. | Verwendung einer Vorrichtung zur Herstellung eines Schalenkatalysators und Schalenkatalysator |
DE102007025444A1 (de) * | 2007-05-31 | 2008-12-11 | Süd-Chemie AG | VAM-Schalenkatalysator, Verfahren zu dessen Herstellung sowie dessen Verwendung |
DE102007025315A1 (de) * | 2007-05-31 | 2008-12-11 | Süd-Chemie AG | Katalysator zur selektiven Hydrierung acetylenischer Kohlenwasserstoffe und Verfahren zu seiner Herstellung |
DE102007025223A1 (de) * | 2007-05-31 | 2008-12-04 | Süd-Chemie AG | Zirkoniumoxid-dotierter VAM-Schalenkatalysator, Verfahren zu dessen Herstellung sowie dessen Verwendung |
DE102007025443A1 (de) * | 2007-05-31 | 2008-12-04 | Süd-Chemie AG | Pd/Au-Schalenkatalysator enthaltend HfO2, Verfahren zu dessen Herstellung sowie dessen Verwendung |
CN101157030B (zh) * | 2007-11-12 | 2010-04-21 | 中国海洋石油总公司 | 一种醋酸丙烯酯合成催化剂的制备方法 |
DE202008017277U1 (de) | 2008-11-30 | 2009-04-30 | Süd-Chemie AG | Katalysatorträger |
DE102010026462A1 (de) * | 2010-07-08 | 2012-01-12 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur Herstellung eines Schalenkatalysators und Schalenkatalysator |
RU2606512C2 (ru) | 2010-12-21 | 2017-01-10 | У.Р.Грейс Энд Ко.-Конн. | Способ производства полимера на основе пропилена с высокой скоростью течения расплава и продукты, изготовленные из него |
GB201110850D0 (en) | 2011-03-04 | 2011-08-10 | Johnson Matthey Plc | Catalyst and mehtod of preparation |
CN102773097B (zh) * | 2011-05-13 | 2014-07-30 | 华东理工大学 | 一种负载型双金属纳米催化剂的制备 |
KR101964275B1 (ko) | 2015-09-01 | 2019-04-01 | 주식회사 엘지화학 | 아크릴산 제조용 촉매 제조방법 및 이로부터 제조되는 촉매 |
WO2018093915A1 (en) * | 2016-11-17 | 2018-05-24 | Lyondellbasell Acetyls, Llc | High pore volume alumina supported catalyst for vinyl acetate monomer (vam) process |
JP7150814B2 (ja) * | 2017-07-28 | 2022-10-11 | ローム アンド ハース カンパニー | 不均一触媒 |
CN113286651B (zh) | 2019-12-16 | 2023-01-17 | 昭和电工株式会社 | 乙酸烯基酯制造用固定床多管式反应器 |
EP4253359A1 (en) | 2020-11-27 | 2023-10-04 | Resonac Corporation | Fixed bed multi-tubular reactor for producing alkenyl acetate |
CN114160156B (zh) * | 2021-11-16 | 2022-09-16 | 北京水木滨华科技有限公司 | 一种烯烃氧乙酰化催化剂及其制备方法和应用 |
WO2024030439A1 (en) * | 2022-08-05 | 2024-02-08 | Celanese International Corporation | Catalyst for olefin acetoxylation |
Family Cites Families (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4048096A (en) * | 1976-04-12 | 1977-09-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Surface impregnated catalyst |
DE2811115A1 (de) | 1978-03-15 | 1979-09-27 | Hoechst Ag | Traeger-katalysator fuer die herstellung von vinylacetat aus ethylen, essigsaeure und sauerstoff in der gasphase |
JPS6483513A (en) * | 1987-09-24 | 1989-03-29 | Agency Ind Science Techn | Ultrafine gold particle immobilized alkaline earth metallic compound, production thereof, oxidation catalyst, reduction catalyst and combustible gas sensor element |
US5225388A (en) | 1989-12-05 | 1993-07-06 | Hoechst Aktiengesellschaft | Method for making a catalyst |
US5342987A (en) | 1991-05-06 | 1994-08-30 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation | Alkenyl alkanoate production |
US5179056A (en) | 1991-05-06 | 1993-01-12 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation | Production of alkenyl alkanoate catalysts |
US5179057A (en) * | 1991-05-06 | 1993-01-12 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation | Catalysts for alkenyl alkanoate production |
US5274181A (en) | 1991-05-06 | 1993-12-28 | Bp Chemicals Limited | Catalysts and processes for the manufacture of vinyl acetate |
US5189004A (en) * | 1991-11-18 | 1993-02-23 | Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation | Alkenyl alkanoate catalyst process |
US5332710A (en) | 1992-10-14 | 1994-07-26 | Hoechst Celanese Corporation | Vinyl acetate catalyst preparation method |
US5314858A (en) | 1992-10-14 | 1994-05-24 | Hoechst Celanese Corporation | Vinyl acetate catalyst preparation method |
DE4323981C1 (de) | 1993-07-16 | 1995-03-09 | Hoechst Ag | Palladium und Kalium sowie Cadmium, Barium oder Gold enthaltender Schalenkatalysator, Verfahren zu dessen Herstellung sowie dessen Verwendung zur Herstellung von Vinylacetat |
CA2135021A1 (en) | 1993-11-19 | 1995-05-20 | David J. Gulliver | Process for the preparation of catalysts for use in the production of vinyl acetate |
DE19501891C1 (de) | 1995-01-23 | 1996-09-26 | Degussa | Verfahren zur Herstellung eines Trägerkatalysators und seine Verwendung für die Produktion von Vinylacetat |
US6022823A (en) * | 1995-11-07 | 2000-02-08 | Millennium Petrochemicals, Inc. | Process for the production of supported palladium-gold catalysts |
US5705679A (en) | 1996-04-02 | 1998-01-06 | Nicolau; Ioan | Honeycomb catalyst for vinyl acetate synthesis |
US5693586A (en) | 1996-06-28 | 1997-12-02 | Hoechst Celanese Corporation | Palladium-gold catalyst for vinyl acetate production |
DE19754992C2 (de) | 1997-12-11 | 2000-03-23 | Celanese Chem Europe Gmbh | Katalysator, Verfahren zur Herstellung des Katalysators und Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat unter Einsatz des Katalysators |
DE19754991C2 (de) | 1997-12-11 | 2000-03-23 | Celanese Chem Europe Gmbh | Katalysator, Verfahren zur Herstellung des Katalysators und Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat unter Einsatz des Katalysators |
DE19755023C2 (de) * | 1997-12-11 | 2000-03-09 | Celanese Chem Europe Gmbh | Katalysator und Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat |
US6017847A (en) | 1998-06-02 | 2000-01-25 | Celanese International Corporation | Vinyl acetate catalyst prepared with potassium aurate and comprising metallic palladium and gold on a carrier precoated with copper |
US6015769A (en) | 1998-06-02 | 2000-01-18 | Celanese International Corporation | Vinyl acetate catalyst comprising metallic palladium, gold and copper supported on a carrier and prepared with potassium aurate |
GB9817365D0 (en) * | 1998-08-11 | 1998-10-07 | Bp Chem Int Ltd | Process for the production of vinyl acetate |
GB0014583D0 (en) * | 2000-06-14 | 2000-08-09 | Bp Chem Int Ltd | Process |
-
2000
- 2000-07-07 US US09/612,159 patent/US6420308B1/en not_active Expired - Lifetime
-
2001
- 2001-07-05 JP JP2002509061A patent/JP4076855B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 2001-07-05 EP EP01950851A patent/EP1303471B1/en not_active Revoked
- 2001-07-05 AU AU2001271808A patent/AU2001271808A1/en not_active Abandoned
- 2001-07-05 ES ES01950851T patent/ES2326619T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2001-07-05 WO PCT/US2001/021184 patent/WO2002004392A1/en active Application Filing
- 2001-07-05 CN CNB018139930A patent/CN1194949C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2001-07-05 DE DE60139010T patent/DE60139010D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-07-05 KR KR1020037000210A patent/KR100767744B1/ko not_active IP Right Cessation
- 2001-07-11 TW TW090116948A patent/TW527214B/zh not_active IP Right Cessation
-
2002
- 2002-06-19 US US10/174,642 patent/US6825149B2/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AU2001271808A1 (en) | 2002-01-21 |
EP1303471B1 (en) | 2009-06-17 |
US6825149B2 (en) | 2004-11-30 |
CN1446187A (zh) | 2003-10-01 |
EP1303471A4 (en) | 2004-10-20 |
WO2002004392A1 (en) | 2002-01-17 |
KR20030029782A (ko) | 2003-04-16 |
CN1194949C (zh) | 2005-03-30 |
KR100767744B1 (ko) | 2007-10-17 |
DE60139010D1 (de) | 2009-07-30 |
JP4076855B2 (ja) | 2008-04-16 |
JP2004526553A (ja) | 2004-09-02 |
US6420308B1 (en) | 2002-07-16 |
EP1303471A1 (en) | 2003-04-23 |
US20020188152A1 (en) | 2002-12-12 |
TW527214B (en) | 2003-04-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2326619T3 (es) | Preparacion de catalizador impregnado de cubierta y su uso para la produccion de acetato de vinilo. | |
ES2368483T3 (es) | Catalizadores para la oxidación en fase gaseosa de etileno y ácido acético a acetato de vinilo, procedimiento para su fabricación y su uso. | |
ES2206235T5 (es) | Catalizador y procedimiento para la fabricacion de acetato de vinilo. | |
JP5363175B2 (ja) | 酢酸ビニル製造の空時収率を向上した高選択性殻型含浸触媒 | |
ES2284237T3 (es) | Catalizador y uso del mismo en la produccion de acetato de vinilo. | |
ES2226388T3 (es) | Catalizador para acetato de vinilo que comprende paladio y oro metalicos preparado con aurato de potasio. | |
EP1984113B1 (en) | Catalyst for co oxidation comprising dispersed gold atoms | |
SA93140255B1 (ar) | طريقة تحضير حفاز اسيتات الفينيل | |
ES2227889T3 (es) | Un procedimiento para la preparacion de acetato de vinilo utilizando un catalizador que comprende paladio, oro y cierto tercer metal. | |
ES2211037T3 (es) | Procedimiento de preparacion de un catalizador de acetato de vinilo. | |
ES2217620T3 (es) | Catalizador sobre la base de paladio, oro, alcali y lantanoides, y procedimiento para la fabricacion de vinilacetato. | |
CN108067265B (zh) | 一种甲烷转化催化剂的制备方法 | |
JP4287995B2 (ja) | 金属パラジウムおよび金ならびに酢酸銅を含む酢酸ビニル用触媒 | |
CZ333198A3 (cs) | Způsob přípravy katalyzátoru pro syntézu vinylacetátu | |
JP4377458B2 (ja) | パラジウム−金−銅触媒を用いる酢酸ビニルの製法 | |
CZ315998A3 (cs) | Způsob přípravy katalyzátoru | |
CN108067266B (zh) | 一种核壳型催化剂及其制备方法和应用 | |
CN104437624B (zh) | 醋酸乙烯催化剂及其制备方法和醋酸乙烯合成方法 | |
CN108067259B (zh) | 一种高活性甲烷卤氧化催化剂的制备方法 | |
ES2286987T3 (es) | Procedimiento para la preparacion de catalizadores. | |
SA06260462A (ar) | إنتاج واستخدام محفزات محملة | |
CN112718017B (zh) | 一种壳核催化剂及其制备方法和应用 |