ES2202083T3 - Procedimiento de oxidacion de cicloalcanos, de cicloalcanoles y/o de cicloalcanonas. - Google Patents
Procedimiento de oxidacion de cicloalcanos, de cicloalcanoles y/o de cicloalcanonas.Info
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Abstract
Procedimiento de oxidación de cicloalcanos, cicloalcanoles y/o cicloalcanonas hasta ácidos carboxílicos, con ayuda de oxígeno o de un gas que lo contiene, en fase líquida en un disolvente elegido entre disolventes próticos polares y disolventes apróticos polares y en presencia de un catalizador disuelto en el medio de reacción, caracterizado porque el catalizador comprende un compuesto soluble de manganeso y un compuesto soluble de cromo.
Description
Procedimiento de oxidación de cicloalcanos, de
cicloalcanoles y/o de cicloalcanonas.
La presente invención se refiere a la oxidación
por oxígeno o un gas que lo contiene, de cicloalcanos hasta ácidos
carboxílicos, alcoholes y/o cetonas correspondientes o
cicloalcanoles y/o cicloalcanonas hasta ácidos carboxílicos
correspondientes.
La oxidación directa por oxígeno de
hidrocarburos, más particularmente de cicloalcanos, en presencia de
un catalizador, es un procedimiento que se ha estudiado desde hace
tiempo. En efecto, habría ventajas evidentes para evitar el empleo
de un oxidante como ácido nítrico, empleado en una de las etapas de
los procedimientos industriales actuales, lo que ahorraría el
tratamiento de óxidos de nitrógeno generados.
En las numerosas variantes de tal procedimiento
de oxidación catalítica por oxígeno, el cobalto es el catalizador
más frecuentemente recomendado.
Así la patente americana
US-A-2 223 493, publicada en
diciembre de 1940, describe la oxidación de hidrocarburos cíclicos
hasta diácidos correspondientes, en fase líquida conteniendo
generalmente ácido acético, a una temperatura de al menos 60ºC, con
la ayuda de un gas que contiene oxígeno y en presencia de un
catalizador de oxidación tal como un compuesto de cobalto.
La patente americana
US-A-4 902 827, publicada en febrero
de 1990, describe un perfeccionamiento en la oxidación por aire de
ciclohexano hasta ácido adípico, en fase líquida conteniendo ácido
acético, a una temperatura de 80ºC a 160ºC y en presencia de un
catalizador de oxidación que comprende un compuesto soluble de
cobalto y un compuesto soluble de circonio y/o de hafnio.
Más recientemente, se ha recomendado en la
patente EP-A-0 694 333 emplear en el
marco de la oxidación de hidrocarburos por oxígeno, un catalizador
que comprende una sal cobáltica y una sal férrica.
También se ha propuesto por la patente rusa
SU19792722487 un procedimiento de oxidación de benceno o
alquilbencenos hasta di o tri-ácidos carboxílicos en presencia de
un catalizador metálico a base de cromo, cobalto, manganeso y
níquel.
Además, la patente EP870751 describe la oxidación
de cicloalcanos en presencia de un catalizador a base de cromo y
cobalto.
Se puede citar manganeso como otro catalizador
usual de esta reacción de oxidación.
Por razones económicas e igualmente para
facilitar la purificación de los productos obtenidos, es preferible
trabajar con la concentración de catalizador más baja posible. Así,
el manganeso es un catalizador interesante en los procedimientos de
oxidación de ciclohexano.
Ha resultado sin embargo que las selectividades
obtenidas con los sistemas catalíticos empleados en los
procedimientos anteriores descritos precedentemente deben mejorarse
aún.
Es lo que se propone realizar la presente
invención. Consiste más precisamente en un procedimiento de
oxidación de cicloalcanos, cicloalcanoles y/o cicloalcanonas con
ayuda de oxígeno o un gas que lo contiene, en fase líquida y en
presencia de un catalizador disuelto en el medio de reacción,
caracterizado porque el catalizador comprende al menos un compuesto
soluble de manganeso y al menos un compuesto soluble de cromo.
Los cicloalcanos, principalmente los que tienen
un ciclo que tiene de 5 a 12 átomos de carbono, son ciertamente los
más importantes, ya que su oxidación conduce hasta diácidos
carboxílicos y hasta cicloalcanoles y cicloalcanonas
intermedios.
El cicloalcano más interesante es el ciclohexano
en el que la oxidación conduce hasta ácido adípico, uno de los
compuestos de base de la poliamida 6-6, pero puede
proporcionar también la ciclohexanona que conduce a la caprolactama
y por lo tanto a la poliamida 6.
El presente procedimiento puede igualmente
emplearse para la oxidación de alcoholes o cetonas intermedias,
principalmente cicloalcanoles y cicloalcanonas que tienen de 5 a 12
átomos de carbono, para preparar los diácidos carboxílicos
correspondientes. En lo que sigue, el procedimiento se describirá
más particularmente para la oxidación de cicloalcanos, y de manera
privilegiada para la oxidación de ciclohexano.
El sistema catalítico que comprende compuestos de
manganeso, cromo permite preparar directamente ácido adípico con
una buena selectividad, cuando se realiza la oxidación del
ciclohexano; esta capacidad es evidentemente muy ventajosa.
\newpage
El sistema catalítico comprende al menos un
compuesto de manganeso soluble en el medio de reacción, elegido por
ejemplo de manera no limitativa entre cloruro de manganeso, bromuro
de manganeso, nitrato de manganeso y carboxilatos de manganeso como
acetato de manganeso tetrahidratado, propianato de manganeso,
adipato de manganeso, glutarato de manganeso y succinato de
manganeso.
El catalizador comprende igualmente al menos un
compuesto de cromo soluble en el medio de reacción, elegido por
ejemplo de manera no limitativa entre cloruro de cromo, bromuro de
cromo, nitrato de cromo y carboxilatos de cromo como acetato de
cromo, propionato de cromo, adipato de cromo, glutarato de cromo y
succinato de cromo.
Finalmente, el catalizador puede comprender
igualmente al menos un compuesto de circonio y/o de hafnio soluble
en el medio de reacción, elegido por ejemplo de manera no
limitativa entre cloruro de circonio, bromuro de circonio, nitrato
de circonio y carboxilatos de circonio como acetato de circonio,
propionato de circonio, adipato de circonio, glutarato de zirconio,
succinato de circonio y cloruro de hafnio, bromuro de hafnio,
nitrato de hafnio y carboxilatos de hafnio como acetato de hafnio,
propionato de hafnio, adipato de hafnio, glutarato de hafnio y
succinato de hafnio.
Las relaciones en moles entre el cromo y el
manganeso en el sistema catalítico pueden variar dentro de amplios
límites. Se puede así emplear relaciones en moles Cr/Mn
comprendidas ventajosamente entre 0,00001 y 100, preferencialmente
entre 0,001 y 10.
La cantidad de circonio cuando está presente
puede variar en relaciones en moles con respecto al manganeso,
similares a las indicadas anteriormente para el cromo.
El catalizador puede obtenerse in situ
cambiando los compuestos de manganeso, cromo y eventualmente,
circonio en el medio de reacción. Se puede preparar igualmente
extemporáneamente por mezcla de dichos compuestos en las
proporciones necesarias para obtener las relaciones en moles Cr/Mn y
eventualmente Zr/Mn deseadas. Preferentemente esta mezcla se realiza
empleando un disolvente, ventajosamente un disolvente de la misma
naturaleza que el empleado para la reacción de oxidación, o
directamente en ese disolvente.
La cantidad de catalizador, expresada en
porcentaje ponderal de manganeso, cromo y eventualmente, circonio
elementales con respecto a la mezcla de reacción, se sitúa
generalmente entre 0,0001 y 5%, ventajosamente entre 0,001 y 1%, sin
que estos valores sean críticos. Se trata sin embargo de tener una
actividad suficiente sin no obstante emplear cantidades muy
importantes. En efecto, el catalizador tendrá que separarse del
medio de reacción final y reciclarse.
Es ventajoso emplear igualmente un compuesto
iniciador de la reacción de oxidación. Los iniciadores son a menudo
hidroperóxidos, como por ejemplo hidroperóxido de ciclohexilo o
hidroperóxido de tertiobutilo. Son igualmente cetonas o aldehidos,
como por ejemplo ciclohexanona que es uno de los compuestos formados
durante la oxidación de ciclohexano o acetaldehido. Generalmente el
iniciador representa de 0,01% a 20% en peso del peso de la mezcla
de reacción empleada, sin que estas proporciones tengan un valor
crítico. El iniciador es sobretodo útil durante la iniciación de la
oxidación y cuando se realiza la oxidación de ciclohexano a una
temperatura inferior a 120ºC. Puede introducirse desde el principio
de la reacción.
El medio de reacción líquido contiene
preferencialmente un disolvente al menos parcial del ácido
carboxílico y/o del alcohol y/o de la cetona cuya preparación se
busca llevando a cabo el procedimiento de la invención. Este
disolvente puede ser de naturaleza muy variada en la medida en que
no es sensiblemente oxidable en las condiciones de reacción. Puede
elegirse principalmente entre disolventes próticos polares y
disolventes apróticos polares. Como disolventes próticos polares, se
pueden citar por ejemplo ácidos carboxílicos que no poseen más que
átomos de hidrógeno primarios o secundarios, en particular ácidos
alifáticos que tienen de 2 a 9 átomos de carbono, ácidos
perfluoroalquil-carboxílicos tal como ácido
trifluoroacético, alcoholes tales como tertiobutanol. Como
disolventes apróticos polares, se pueden citar por ejemplo ésteres
de alquilo inferior (= radical alquilo que tiene de 1 a 4 átomos de
carbono) de ácidos carboxílicos, en particular ácidos carboxílicos
alifáticos que tienen de 2 a 9 átomos de carbono o ácidos
perfluoroalquil-carboxílicos,
tetrametilen-sulfona (o sulfolane), acetonitrilo,
hidrocarburos halogenados tal como diclorometano, cetonas tales como
acetona.
El ácido acético se emplea preferentemente como
disolvente de la reacción de oxidación de ciclohexano. Es cómodo
emplear un catalizador en el que los constituyentes de manganeso y
cromo estén en la forma de compuestos que derivan del ácido
carboxílico empleado como disolvente, en la medida en la que dichos
compuestos son solubles en el medio de reacción. Por tanto se
emplean preferentemente acetatos de manganeso y cromo,
principalmente por esta razón.
El disolvente, tal como se ha definido
anteriormente, representa generalmente del 1% a 99% en peso del
medio de reacción, preferentemente de 10% a 90% y más
preferencialmente aún de 20% a 80%.
La oxidación puede igualmente llevarse a cabo en
presencia de agua introducida en el estado inicial del
procedimiento.
La temperatura a la que se realiza la reacción de
oxidación es variable, principalmente según el sustrato empleado.
Está comprendida generalmente entre 50ºC y 200ºC y preferentemente
entre 80ºC y 140ºC.
La presión no es un parámetro crítico del
procedimiento. Puede ser inferior, igual o superior a la presión
atmosférica. Generalmente se situará entre 0,1 MPa (1 bar) y 20 MPa
(200 bares), sin que estos valores sean imperativos.
Se puede emplear oxígeno puro, aire, aire
enriquecido o empobrecido en oxígeno o también oxígeno diluido con
un gas inerte.
Los ejemplos que siguen ilustran la
invención.
Ejemplo 1
comparativo
En un autoclave de 125 ml en titanio, dotado de
medios de calentamiento por cuerpo de calefacción anular, de una
turbina y de medios de introducción de gas y de regulación de
presión, se cargaron:
- - 21,25 g (253 mmoles) de ciclohexano
- - 27,35 g de ácido acético
- - 0,26 g (2,65 mmoles) de ciclohexanona
- - 0,0143 g (0,057 mmoles de Co) de acetato de cobalto tetrahidratado
Después de cerrar el reactor, se agitó a 1000
revoluciones por minuto, se creó una presión de aire (100 bares a
20ºC) y se calentó. La temperatura alcanzó 105ºC en la masa en 10
min. y se mantuvo esa temperatura durante 170 min. aún.
Después de enfriar y despresurizar, la mezcla de
reacción estaba constituida por dos fases líquidas que se
homogeneizaron por adición de ácido acético.
La mezcla homogénea así obtenida se determinó por
cromatografía en fase gaseosa.
Se obtuvieron los resultados siguientes:
- tasa de transformación (TT) de ciclohexano: | <1% |
Este resultado demostró que el cobalto no es un
buen catalizador a la concentración ensayada.
Ejemplo comparativo
2
Se repitió el ejemplo 1 en el mismo aparato y en
las mismas condiciones operatorias, pero reemplazando el acetato de
cobalto hidratado por 0,061 mmoles de Mn en forma de acetato de
manganeso tetrahidratado (0,015 g). El tiempo de reacción fue de
170 min.
Se obtuvieron los resultados siguientes:
- tasa de transformación (TT) de ciclohexano: | 15,3% |
- ST de ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 24,5% |
- ST de ciclohexanona con respecto al ciclohexano transformado: | 0,0% |
- ST de ácido adípico con respecto al ciclohexano transformado: | 48,4% |
- ST de ácido adípico + ciclohexanona + ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 72,9% |
- relación en moles ácido adípico/total de diácidos formados: | 77,6% |
- ST de otros compuestos (butirolactona, valerolactona, ácido hidroxiadípico, ácido hidroxicaproico): | 13,2% |
Se repitió el ejemplo 2 en el mismo aparato y en
las mismas condiciones operatorias, pero añadiendo al catalizador
0,011 g de acetato de cromo (0,04 mmoles de Cr).
Se obtuvieron los resultados siguientes:
- tasa de transformación (TT) de ciclohexano: | 11,3% |
- ST de ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 10,2% |
- ST de ciclohexanona con respecto al ciclohexano transformado: | 0,0% |
- ST de ácido adípico con respecto al ciclohexano transformado: | 65,5% |
- ST de ácido adípico + ciclohexanona + ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 75,7% |
- relación en moles ácido adípico/total de diácidos formados: | 78,9% |
- ST de otros compuestos: | 6,7% |
Se repitió el ejemplo 2 en el mismo aparato y en
las mismas condiciones operatorias, pero añadiendo 0,0031 g de
acetato de cromo en lugar de 0,011 g.
Se obtuvieron los resultados siguientes:
- tasa de transformación (TT) de ciclohexano: | 13,4% |
- ST de ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 16,2% |
- ST de ciclohexanona con respecto al ciclohexano transformado: | 0% |
- ST de ácido adípico con respecto al ciclohexano transformado: | 58,5% |
- ST de ácido adípico + ciclohexanona + ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 74,7% |
- relación en moles ácido adípico/total de diácidos formados: | 79,0% |
- ST de otros compuestos: | 9,8% |
Se repitió el ejemplo 3 en el mismo aparato y en
las mismas condiciones operatorias, pero añadiendo 15 ppm de Zr en
forma de acetato de circonio. El tiempo de reacción fue de 60
min.
Se obtuvieron los resultados siguientes:
- tasa de transformación (TT) de ciclohexano: | 14% |
- ST de ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 9,8% |
- ST de ciclohexanona con respecto al ciclohexano transformado: | 2,5% |
- ST de ácido adípico con respecto al ciclohexano: | 64,5% |
- ST de ácido adípico + ciclohexanona + ciclohexanol con respecto al ciclohexano transformado: | 76,8% |
- relación en moles ácido adípico/total de diácidos formados: | 78,7% |
- ST de otros compuestos: | 5,7% |
Claims (15)
1. Procedimiento de oxidación de cicloalcanos,
cicloalcanoles y/o cicloalcanonas hasta ácidos carboxílicos, con
ayuda de oxígeno o de un gas que lo contiene, en fase líquida en un
disolvente elegido entre disolventes próticos polares y disolventes
apróticos polares y en presencia de un catalizador disuelto en el
medio de reacción, caracterizado porque el catalizador
comprende un compuesto soluble de manganeso y un compuesto soluble
de cromo.
2. Procedimiento según la reivindicación 1,
caracterizado porque el cicloalcano empleado como sustrato
de partida se elige entre cicloalcanos que tienen un ciclo que tiene
de 5 a 12 átomos de carbono, y es preferentemente ciclohexano.
3. Procedimiento según la reivindicación 1,
caracterizado porque los cicloalcanoles y cicloalcanonas
empleados como sustrato de partida se eligen entre los que tienen un
ciclo que tiene de 5 a 12 átomos de carbono, y son preferentemente
ciclohexanol y/o ciclohexanona.
4. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 3, caracterizado porque el catalizador
comprende al menos un compuesto de manganeso soluble en el medio de
reacción, elegido entre cloruro de manganeso, bromuro de manganeso,
nitrato de manganeso y carboxilatos de manganeso como acetato de
manganeso tetrahidratado, propionato de manganeso, adipato de
manganeso, glutarato de manganeso y succinato de manganeso.
5. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 4, caracterizado porque el catalizador
comprende al menos un compuesto de cromo soluble en el medio de
reacción, elegido entre cloruro de cromo, bromuro de cromo, nitrato
de cromo y carboxilatos de cromo como acetato de cromo, propionato
de cromo, adipato de cromo, glutarato de cromo y succinato de
cromo.
6. Procedimiento según una de las
reivindicaciones precedentes, caracterizado porque el
catalizador comprende un compuesto soluble de circonio o hafnio.
7. Procedimiento según la reivindicación 6,
caracterizado porque el compuesto soluble de circonio en el
medio de reacción se elige entre cloruro de circonio, bromuro de
circonio, nitrato de circonio y carboxilatos de circonio como
acetato de circonio, propionato de circonio, adipato de circonio,
glutarato de zirconio y succinato de circonio.
8. Procedimiento según la reivindicación 6,
caracterizado porque el compuesto soluble de hafnio en el
medio de reacción se elige entre cloruro de hafnio, bromuro de
hafnio, nitrato de hafnio y carboxilatos de hafnio como acetato de
hafnio, propionato de hafnio, adipato de hafnio, glutarato de hafnio
y succinato de hafnio.
9. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 8, caracterizado porque la relación en
moles entre cromo, manganeso está comprendida entre 0,00001 y 100,
preferentemente entre 0,001 y 10.
10. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 9, caracterizado porque la cantidad de
catalizador, expresada en porcentaje ponderal de manganeso
elemental, cromo elemental y eventualmente circonio elemental con
respecto a la mezcla de reacción, se sitúa entre 0,0001 y 5%,
preferentemente entre 0,001 y 1%.
11. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 10, caracterizado porque el medio de
reacción líquido contiene un disolvente elegido entre ácidos
carboxílicos alifáticos que tienen de 2 a 9 átomos de carbono,
ácidos perfluoroalquil-carboxílicos, alcoholes,
hidrocarburos halogenados, cetonas, ésteres de alquilo inferior de
ácidos carboxílicos, preferentemente ácidos carboxílicos alifáticos
que tienen de 2 a 9 átomos de carbono o ácidos
perfluoroalquil-carboxílicos,
tetrametilen-sulfona (o sulfolane), y
acetonitrilo.
12. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 11, caracterizado porque el disolvente
empleado es ácido acético.
13. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 12, caracterizado porque el disolvente
representa de 1% a 99% en peso del medio de reacción,
preferentemente de 10% a 90%.
14. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 13, caracterizado porque la temperatura
a la que se realiza la reacción de oxidación está comprendida entre
50ºC y 200ºC y preferentemente entre 80ºC y 140ºC.
15. Procedimiento según una de las
reivindicaciones 1 a 14, caracterizado porque la presión a la
que se realiza la reacción de oxidación está comprendida entre 0,1
MPa (1 bar) y 20 MPa (200 bares).
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Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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US7456313B2 (en) * | 2006-01-10 | 2008-11-25 | Rohm And Haas Company | Liquid-phase (AMM)oxidation process |
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US8361172B2 (en) * | 2008-12-23 | 2013-01-29 | Chevron U.S.A. Inc. | Low melting point triglycerides for use in fuels |
CN104860824A (zh) * | 2014-02-24 | 2015-08-26 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种催化氧气氧化乳酸酯制备丙酮酸酯的方法 |
KR101867068B1 (ko) * | 2016-07-08 | 2018-06-14 | 한국과학기술원 | 아세토페논이 포함된 혼합물로부터 선택적 산화반응을 통한 벤조산의 제조방법 |
CN112439452B (zh) * | 2019-09-04 | 2023-07-04 | 中国石油化工股份有限公司 | 用于环己烷直接氧化制己二酸的催化剂 |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB415172A (en) * | 1933-03-17 | 1934-08-23 | Ig Farbenindustrie Ag | Improvements in the catalytic oxidation of ketones |
GB942415A (en) * | 1960-09-30 | 1963-11-20 | California Research Corp | Preparation of adipic and alkyladipic acids |
GB1086951A (en) * | 1964-01-21 | 1967-10-11 | Ici Ltd | Improvements in and relating to the production of oxygen-containing organic compounds |
FR1532460A (fr) * | 1967-05-26 | 1968-07-12 | Melle Usines Sa | Procédé d'oxydation d'aldéhydes aliphatiques inférieures |
GB1270338A (en) * | 1969-03-01 | 1972-04-12 | Teijin Ltd | Process for the preparation of adipic acid |
US4098817A (en) * | 1970-12-11 | 1978-07-04 | Petro-Tex Chemical Corporation | Oxidation of cycloaliphatic compounds |
SU982319A1 (ru) | 1979-02-15 | 1996-11-10 | Всесоюзный Научно-Исследовательский И Проектный Институт Мономеров | Способ получения бензол ди- или трикарбоновых кислот |
DE2931154C2 (de) * | 1979-08-01 | 1985-08-01 | Ruhrchemie Ag, 4200 Oberhausen | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Carbonsäuren aus Aldehyden |
US4487720A (en) * | 1982-09-27 | 1984-12-11 | Celanese Corporation | Separation and production of organic saturated monocarboxylic acids |
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