EP0180803A1 - Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen - Google Patents

Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen Download PDF

Info

Publication number
EP0180803A1
EP0180803A1 EP85112830A EP85112830A EP0180803A1 EP 0180803 A1 EP0180803 A1 EP 0180803A1 EP 85112830 A EP85112830 A EP 85112830A EP 85112830 A EP85112830 A EP 85112830A EP 0180803 A1 EP0180803 A1 EP 0180803A1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
percent
red phosphorus
aqueous solution
cyanide complexes
solution
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
EP85112830A
Other languages
English (en)
French (fr)
Other versions
EP0180803B1 (de
Inventor
Hannsjörg Dr. Ulrich
Peter Prestin
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hoechst AG
Original Assignee
Hoechst AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hoechst AG filed Critical Hoechst AG
Publication of EP0180803A1 publication Critical patent/EP0180803A1/de
Application granted granted Critical
Publication of EP0180803B1 publication Critical patent/EP0180803B1/de
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G5/00—Compounds of silver
    • C01G5/003—Preparation involving a liquid-liquid extraction, an adsorption or an ion-exchange
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G55/00—Compounds of ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, or platinum
    • C01G55/001—Preparation involving a liquid-liquid extraction, an adsorption or an ion-exchange
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G7/00—Compounds of gold
    • C01G7/003—Preparation involving a liquid-liquid extraction, an adsorption or an ion-exchange
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B11/00—Obtaining noble metals
    • C22B11/08—Obtaining noble metals by cyaniding
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
    • C22B3/44—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10S210/00—Liquid purification or separation
    • Y10S210/902—Materials removed
    • Y10S210/903—Nitrogenous
    • Y10S210/904—-CN containing
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10S210/00—Liquid purification or separation
    • Y10S210/902—Materials removed
    • Y10S210/911—Cumulative poison
    • Y10S210/912—Heavy metal

Definitions

  • the present invention relates to a process for the recovery of precious metals from their cyanide complexes in aqueous solution by reaction with red phosphorus.
  • This method can be used if the semiprecious or noble metals are present in ionogenic solution and in the event that they are in a complex bond only if the stability of the complexes, which is dependent on the type of ligands, is low, ie the equilibrium of these complexes is very high Side of the ionogenic solution.
  • This is the case, for example, with the silver diamine complex, which is smoothly reduced to elemental silver according to the known method.
  • the silver thiosulfate complex which is found, for example, in used fixing baths in photographic processes, is already more difficult to reduce.
  • the known method In order to reduce the silver thiosulfate complex to elemental silver, the known method must be modified so that it is allowed to run at elevated temperature and pH values between 8 and 10. But even these accompanying measures are not sufficient to include precious metals, which are in one of the most important technical complex systems, namely Cyanides are present to be converted into elemental form.
  • wastewater is produced on a large scale, which has silver and / or gold contents of 100 mg / l and above.
  • Such wastewater represents an economic loss on the one hand because of its precious metal content and on the other hand represents a pollution of the surface water from an environmentally relevant point of view. That is why, for example, the silver content of wastewater that is released to the receiving water has been limited.
  • the cyanide loads contained in such wastewater also pose a considerable risk. For these reasons, such wastewater must be subjected to a complex, multi-stage clarification and detoxification process before it is released into the receiving water, in the course of which the noble metals are ion exchanged, for example in AS 55-25 915.
  • This is inventively achieved in that the precious metals containing cyanide as an aqueous solution with red phosphorus in quantities of 1 to 5 weight percent, based on the aqueous solution, and additionally reacted with a strong oxidizing agent.
  • the noble metals contained in the solution as cyanide complexes are reduced to the elements with simultaneous oxidative destruction of the cyanide ions.
  • the process according to the invention requires the reaction to be carried out at higher temperatures.
  • the resulting suspension should be filtered, the filtrate possibly being subjected to neutralization, while the red phosphorus loaded with noble metal, depending on its degree of loading, is either reused or fed to a noble metal-phosphorus separation becomes.
  • the exhaust air flow resulting from the filtration must be subjected to gas scrubbing for safety reasons.
  • Example 2 500 ml of the same Na [Ag (CN) 2 ] solution as in Example 1 were mixed with 10 g of red phosphorus (type NF from HOECHST AG, Knapsack plant) and refluxed for 6 hours. After cooling, the suspension was filtered. The filtrate still contained 98 mg silver / l and 52 mg cyanide / l.
  • red phosphorus type NF from HOECHST AG, Knapsack plant
  • Example 2 500 ml of the same Na [Ag (CN) 2 ] solution as in Example 1 were mixed with 5 g of red phosphorus (type NF from HOECHST AG, Knapsack plant) and 25 ml of technical chlorine bleach (13% active chlorine) and stirred at room temperature. Samples were taken after 30, 60 and 120 minutes, filtered and analyzed.
  • red phosphorus type NF from HOECHST AG, Knapsack plant
  • Example 1 500 ml of a Na [Ag (CN) 2 ] solution as in Example 1 were mixed with 4 g of red phosphorus (type NF from HOECHST AG, Knapsack plant) and 5 ml of technical chlorine bleaching solution (13% active chlorine) and stirred for 4 hours at room temperature . Samples were taken after 30, 60, 120 and 240 minutes, filtered and analyzed.
  • red phosphorus type NF from HOECHST AG, Knapsack plant
  • technical chlorine bleaching solution (13% active chlorine
  • Example 5 500 ml of a Na [Au (CN) 2 ] solution as in Example 5 were mixed with 5 g of red phosphorus (type NF from HOECHST AG, Knapsack plant) and 25 ml of technical chlorine bleaching solution (13% active chlorine) and boiled under reflux. After 30 minutes a sample was taken, filtered and analyzed. The content of gold and cyanide ions in the sample was below 1 mg / l.
  • Example 2 500 ml of a Na [Ag (CN) 2 ] solution as in Example 1 were mixed with 2 g of red phosphorus (type NF from HOECHST AG, Knapsack plant) and 6 ml of perhydrol (30% by weight H 2 O 2 ). added and stirred for 4 hours at room temperature. Samples were taken after 30 and 240 minutes, filtered and analyzed.
  • red phosphorus type NF from HOECHST AG, Knapsack plant
  • perhydrol 30% by weight H 2 O 2
  • Example 5 500 ml of a Na [Au (CN) 2 ] solution as in Example 5 were mixed with 5 g of red phosphorus (type NF from HOECHST AG, Knapsack factory) and 25 ml of aqueous H 2 O 2 solution (10% by weight H 2 0 2 ) added, slowly warmed and boiled under reflux for 1 hour. A sample taken after 60 minutes was filtered and analyzed. The gold and cyanide ion contents were each below 1 mg / l.
  • red phosphorus type NF from HOECHST AG, Knapsack factory

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Removal Of Specific Substances (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)

Abstract

Edelmetalle werden aus den wäßrigen Lösungen ihrer Cyanidkomplexe durch Umsetzung mit rotem Phosphor zurückgewonnen. Dabei wird der rote Phosphor in Mengen von 1 bis 5 Gewichtsprozent, bezogen auf die wäßrige Lösung der Edelmetallcyanidkomplexe, angewendet. Zusätzlich wird ein starkes Oxidationsmittel eingesetzt.

Description

  • Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen in wässeriger Lösung durch Umsetzung mit rotem Phosphor.
  • Aus der US-PS 4 392 962 ist ein Verfahren zur Abtrennung von Halbedel- oder Edelmetallen aus wäßrigen Lösungen, welche Verbindungen dieser Metalle gelöst enthalten, bekannt. Dabei läßt man die wäßrigen Lösungen durch eine Kolonne hindurchlaufen, welche in zwei Zonen unterteilt ist. Die obere Zone besteht aus einer Schicht aus körnigem rotem Phosphor, welchem gegebenenfalls Aktivkohle beigemischt sein kann, während die untere Zone aus Aktivkohle aufgebaut ist.
  • Dieses Verfahren ist anwendbar, wenn die Halbedel- oder Edelmetalle ionogen gelöst vorliegen und für den Fall, daß sie in komplexer Bindung vorliegen nur dann, wenn die von der Art der Liganden abhängige Stabilität der Komplexe gering ist, d. h. das Gleichgewicht dieser Komplexe sehr auf der Seite der ionogenen Lösung liegt. Dies ist beispielsweise so beim Silberdiaminkomplex, welcher gemäß dem bekannten Verfahren glatt zu elementarem Silber reduziert wird. Schon schwieriger zu reduzieren ist der Silberthiosulfatkomplex, welcher beispielsweise in gebrauchten Fixierbädern photographischer Prozesse vorliegt. Um den Silberthiosulfatkomplex zu elementarem Silber zu reduzieren, muß man das bekannte Verfahren so modifizieren, daß man es bei erhöhter Temperatur und pH-Werten zwischen 8 und 10 ablaufen läßt. Aber auch diese flankierenden Maßnahmen reichen nicht aus, um Edelmetalle, welche in einem der wichtigsten technischen Komplexsysteme, nämlich als Cyanide vorliegen, in elementare Form zu überführen.
  • In der Galvanoindustrie und in der Gold- und Silber-Scheiderei fallen in großem Maßstab Abwässer an, welche Silber - und/oder Goldgehalte von 100 mg/l und darüber aufweisen. Solche Abwässer stellen einerseits wegen ihrer Edelmetallgehalte einen wirtschaftlichen Verlust und andererseits aus umweltrelevanter Sicht eine Belastung des Oberflächenwassers dar. Deshalb ist beispielsweise der Silbergehalt von Abwässern, welche an Vorfluter abgegeben werden, begrenzt worden. Daneben stellen auch die in solchen Abwässern enthaltenen Cyanidfrachten eine erhebliche Gefährdung dar. Aus diesen Gründen sind derartige Abwässer vor ihrer Abgabe in den Vorfluter einem aufwendigen, mehrstufigen Klärungs- und Entgiftungsprozeß zu unterwerfen, in dessen Verlauf die Edelmetalle durch Ionenaustausch, beispielsweise gemäß der JP-AS 55-25 915, zurückgewonnen werden.
  • Es ist Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen, welche in wäßriger Lösung als Cyanidkomplexe vorliegen, anzugeben, welches in einfacher und wirtschaftlich vertretbarer Weise unter gleichzeitiger Zerstörung der Cyanide durchzuführen ist. Das wird erfindungsgemäß dadurch erreicht, daß die die Edelmetalle als Cyanidkomplexe enthaltende wäßrige Lö- sung mit rotem Phosphor in Mengen von 1 bis 5 Gewichtsprozent,bezogen auf die wäßrige Lösung, und zusätzlich mit einem starken Oxidationsmittel umgesetzt werden.
  • Das Verfahren gemäß der Erfindung kann wahlweise auch noch dadurch ausgestaltet sein, daß
    • a) die Umsetzung bei Temperaturen oberhalb von 80°C durchgeführt wird;
    • b) als Oxidationsmittel Hypochloritlösungen, vorzugsweise Alkalihypochloritlösungen, dienen;
    • c) Chlorbleichlauge verwendet ist;
    • d) 1 bis 20 Volumenprozent, vorzugsweise 5 bis 10 Volumenprozent, Hypochloritlösungen, bezogen auf die wäßrige Lösung der Edelmetallcyanidkomplexe, eingesetzt werden;
    • e) als Oxidationsmittel wäßrige Peroxidlösungen dienen;
    • f) Wasserstoffperoxid mit einem H202-Gehalt von 1 bis 30.Gewichtsprozent verwendet ist;
    • g) 0,5 bis 20 Volumenprozent, vorzugsweise 1 bis 5 Volumenprozent wäßrige Peroxidlösungen, bezogen auf die wäßrige Lösung der Edelmetallcyanidkomplexe, eingesetzt werden.
  • Beim erfindungsgemäßen Verfahren werden die in der Lösung als Cyanidkomplexe enthaltenen Edelmetalle unter gleichzeitiger oxidativer Vernichtung der Cyanidionen zu den Elementen reduziert.
  • Beim Verfahren gemäß der Erfindung ist es im Falle der Goldcyanidkomplexe erforderlich, die Umsetzung bei höheren Temperaturen vorzunehmen.
  • Nach Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens sollte die resultierende Suspension filtriert werden, wobei das Filtrat gegebenenfalls einer Neutralisation zu unterwerfen ist, während der mit Edelmetall beladene rote Phosphor je nach seinem Beladungsgrad entweder wiederverwendet oder einer Edelmetall-Phosphor-Trennung zugeführt wird. Der bei der Filtration anfallende Abluftstrom muß aus Sicherheitsgründen einer Gaswäsche unterworfen werden.
    • Beispiel 1 (Vergleichsbeispiel)
  • 500 ml einer Na[Ag(CN)2]-Lösung (entnommen aus der sog. Sparspüle eines Galvanikbetriebes) mit 100 mg Silber/l wurden mit 25 ml technischer Chlorbleichlauge (13 % Aktivchlor) versetzt und 8 Stunden unter Rühren auf 100°C erhitzt. Dabei fiel eine geringe Menge eines weißlichen Niederschlages an. Das nach Abtrennen des Niederschlages resultierende Filtrat enthielt noch 56 mg Silber/1 und 29 mg Cyanid/l.
    • Beispiel 2 (Vergleichsbeispiel)
  • 500 ml der gleichen Na[Ag(CN)2]-Lösung wie in Beispiel 1 wurden mit 10 g rotem Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) versetzt und 6 Stunden am Rückfluß gekocht. Nach Abkühlung wurde die Suspension filtriert. Das Filtrat enthielt noch 98 mg Silber/l und 52 mg Cyanid/l.
    • Beispiel 3 (gemäß der Erfindung)
  • 500 ml der gleichen Na[Ag(CN)2]-Lösung wie in Beispiel 1 wurden mit 5 g rotem Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) und 25 ml technischer Chlorbleichlauge (13 % Aktivchlor) versetzt und bei Raumtemperatur gerührt. Nach 30, 60 und 120 Minuten wurden Proben entnommen, filtriert und analysiert.
  • Figure imgb0001
    • Beispiel 4
  • 500 ml einer Na[Ag(CN)2]-Lösung wie in Beispiel 1 wurden mit 4 g rotem Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) und 5 ml technischer Chlorbleichlauge (13 % Aktivchlor) versetzt und 4 Stunden bei Raumtemperatur gerührt. Nach 30, 60, 120 und 240 Minuten wurden Proben entnommen, filtriert und analysiert.
  • Figure imgb0002
    • Beispiel 5 (gemäß der Erfindung)
  • 500 ml einer Na[Au(CN)2]-Lösung (entnommen aus der sog. Sparspüle eines Galvanikbetriebes) mit 100 mg Gold/l wurden mit 3 g rotem Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) und 5 ml technischer Chlorbleichlauge (13 % Aktivchlor) versetzt und am Rückfluß gekocht. Nach 30, 60 und 120 Minuten wurden Proben entnommen, filtriert und analysiert.
    Figure imgb0003
    • Beispiel 6
  • 500 ml einer Na[Au(CN)2]-Lösung wie in Beispiel 5 wurden mit 5 g rotem Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) und 25 ml technischer Chlorbleichlauge (13 % Aktivchlor) versetzt und am Rückfluß gekocht. Nach 30 Minuten wurde eine Probe entnommen, filtriert und analysiert. Die Gehalte der Probe an Gold- und Cyanidionen lagen jeweils unter 1 mg/l.
    • Beispiel 7
  • 500 ml einer Na[Ag(CN)2]-Lösung wie in Beispiel 1 wurden mit 2 g rotem Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) und 6 ml Perhydrol (30 Gewichts% H2O2). versetzt und 4 Stunden bei Raumtemperatur gerührt. Nach 30 und 240 Minuten wurden Proben entnommen, filtriert und analysiert.
    Figure imgb0004
    • Beispiel 8
  • 500 ml einer Na[Au(CN)2]-Lösung wie im Beispiel 5 wurden mit 5 g roten Phosphor (Typ NF der HOECHST AG, Werk Knapsack) und 25 ml wäßriger H2O2-Lösung (10 Gewichts% H202) versetzt, langsam erwärmt und unter Rückfluß 1 Stunde gekocht. Eine nach 60 Minuten entnommene Probe wurde filtriert und analysiert. Die Gehalte an Gold-und Cyanidionen lagen jeweils unter 1 mg/l.

Claims (8)

1. Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen in wäßriger Lösung durch Umsetzung mit rotem Phosphor, dadurch gekennzeichnet, daß der rote Phosphor in Mengen von 1 bis 5 Gewichtsprozent, bezogen auf die wäßrige Lösung der Edelmetallcyanidkomplexe, und zusätzlich ein starkes Oxidationsmittel eingesetzt werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung bei Temperaturen oberhalb von 80°C durchgeführt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß als Oxidationsmittel Hypochloritlösungen, vorzugsweise Alkalihypochloritlösungen, dienen.
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß Chlorbleichlauge verwendet ist.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß 1 bis 20 Volumenprozent, vorzugsweise 5 bis 10 Volumenprozent, Hypochloritlösungen, bezogen auf die wäßrige Lösung der Edelmetallcyanidkomplexe, eingesetzt werden.
6. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß als Oxidationsmittel wäßrige Peroxidlösungen dienen.
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß Wasserstoffperoxid mit einem H202-Gehalt von 1 bis 30 Gewichtsprozent verwendet ist.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1, 2 sowie 6 und 7, dadurch gekennzeichnet, daß 0,5 bis 20 Volumenprozent, vorzugsweise 1 bis 5 Volumenprozent wäßrige Peroxidlösungen, bezogen auf die wäßrige Lösung der Edelmetallcyanidkomplexe, eingesetzt werden.
EP85112830A 1984-11-02 1985-10-10 Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen Expired EP0180803B1 (de)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19843440086 DE3440086A1 (de) 1984-11-02 1984-11-02 Verfahren zur rueckgewinnung von edelmetallen aus ihren cyanidkomplexen
DE3440086 1984-11-02

Publications (2)

Publication Number Publication Date
EP0180803A1 true EP0180803A1 (de) 1986-05-14
EP0180803B1 EP0180803B1 (de) 1988-06-29

Family

ID=6249342

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP85112830A Expired EP0180803B1 (de) 1984-11-02 1985-10-10 Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen

Country Status (6)

Country Link
US (1) US4676909A (de)
EP (1) EP0180803B1 (de)
JP (1) JPS61110732A (de)
AU (1) AU570614B2 (de)
DE (2) DE3440086A1 (de)
ZA (1) ZA858399B (de)

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3664829A (en) * 1970-01-07 1972-05-23 Dale M Matthews Method and collector for extracting metals from an aqueous solution
DE2808961A1 (de) * 1978-03-02 1979-09-06 Hoechst Ag Verfahren zur reinigung von abwaessern
US4289532A (en) * 1979-12-03 1981-09-15 Freeport Minerals Company Process for the recovery of gold from carbonaceous ores
EP0049807A1 (de) * 1980-10-10 1982-04-21 Air Products And Chemicals, Inc. Verfahren zum Rückgewinnen von Edelmetallsalzen der Gruppe VIII aus Lösungen
US4392962A (en) * 1980-11-13 1983-07-12 Hoechst Aktiengesellschaft Process for separating metals from aqueous solutions
US4418043A (en) * 1980-08-07 1983-11-29 Hoechst Aktiengesellschaft Process for separating metals from aqueous solutions

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR1564915A (de) * 1968-03-14 1969-04-25
US3617567A (en) * 1969-05-15 1971-11-02 Du Pont Destruction of cyanide in aqueous solutions
DE2233532A1 (de) * 1971-07-07 1973-01-25 Aisaburo Yagishita Verfahren zum entfernen eines ferriferrocyanid-komplexes aus einer waessrigen fluessigkeit
US4176060A (en) * 1978-01-03 1979-11-27 Ciba-Geigy Corporation Process for soluble cyanide removal from wastewater streams
JPS6010424B2 (ja) * 1978-08-11 1985-03-16 東芝電池株式会社 空気電池
DE3125452C2 (de) * 1981-06-29 1985-09-12 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zum Entgiften und zum Absenken des CSB und des BSB in kontinuierlichen Abwasserströmen mit wechselnden Gehalten verschiedener oxidierbarer Inhaltsstoffe mit Wasserstoffperoxid
SU1049856A1 (ru) * 1982-09-03 1983-10-23 Институт общей и неорганической химии АН БССР Способ извлечени серебра из кинофотопленки с регенерацией основы
US4446029A (en) * 1982-09-22 1984-05-01 Fmc Corporation Destruction of iron cyanide complexes
US4445935A (en) * 1982-12-13 1984-05-01 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Method for the recovery of silver from waste photographic fixer solutions

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3664829A (en) * 1970-01-07 1972-05-23 Dale M Matthews Method and collector for extracting metals from an aqueous solution
DE2808961A1 (de) * 1978-03-02 1979-09-06 Hoechst Ag Verfahren zur reinigung von abwaessern
US4289532A (en) * 1979-12-03 1981-09-15 Freeport Minerals Company Process for the recovery of gold from carbonaceous ores
US4418043A (en) * 1980-08-07 1983-11-29 Hoechst Aktiengesellschaft Process for separating metals from aqueous solutions
EP0049807A1 (de) * 1980-10-10 1982-04-21 Air Products And Chemicals, Inc. Verfahren zum Rückgewinnen von Edelmetallsalzen der Gruppe VIII aus Lösungen
US4392962A (en) * 1980-11-13 1983-07-12 Hoechst Aktiengesellschaft Process for separating metals from aqueous solutions

Also Published As

Publication number Publication date
AU4930785A (en) 1986-05-08
DE3440086A1 (de) 1986-05-15
JPS61110732A (ja) 1986-05-29
EP0180803B1 (de) 1988-06-29
ZA858399B (en) 1986-07-30
DE3563543D1 (en) 1988-08-04
AU570614B2 (en) 1988-03-17
US4676909A (en) 1987-06-30

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2558160C3 (de) Verfahren zum Reinigen von technischen Molybdänoxid
DE3347165A1 (de) Verfahren zur gewinnung von edelmetallen
DE2231595B2 (de) Verfahren zur Reinigung von beim Auslaugen von Zinkerzen anfallenden Zinksulfat-Lösungen
DE3509373A1 (de) Verfahren zum entfernen von vanadium bzw. konzentrationen anderer metalle
EP0232766B1 (de) Verfahren zum Entfernen von Schwermetallen aus Mineralsäuren
DE4443228A1 (de) Verbesserungen bei der Raffination
DE3223501C1 (de) Verfahren zur Gewinnung von Edelmetallen aus Loesungen
EP0180803B1 (de) Verfahren zur Rückgewinnung von Edelmetallen aus ihren Cyanidkomplexen
DE2264097B2 (de) Verfahren zur Reinigung von Cyanwasserstoff, Schwefelwasserstoff und Ammoniak enthaltendem Gas
DE19806578A1 (de) Verfahren zur Herstellung wäßriger, im wesentlichen metallionenfreier Hydroxylaminlösungen
DE3401961C2 (de)
DD254729A5 (de) Verfahren zur herstellung von kupferhydroxid
DE69521100T2 (de) Kontinuierliches Verfahren zum gleichzeitigen Auffangen und Abscheiden von Quecksilber aus Gasen
EP0052253B1 (de) Verfahren zur Abtrennung von Metallen aus wässrigen Lösungen
DE2625631A1 (de) Verfahren zur herstellung von alkaligoldsulfit
EP0184690B1 (de) Verfahren zur Entarsenierung von phosphorsauren Lösungen
DE2029117C3 (de) Verfahren zur Entfernung von metallischen und/oder halbmetallischen Verunreinigungen aus Schwefelsäure
DE2352827C3 (de) Verfarhen zur Entarsenierung von Polyphosphorsäure
DE3029897A1 (de) Verfahren zur abtrennung von metallen aus waessrigen loesungen
DE4107583A1 (de) Verfahren zur gewinnung von platin hoher reinheit durch transformation der halogenokomplexe des pt in waessriger suspension bzw. loesung
EP0586910A1 (de) Verfahren und Anlage zum Entfernen von Blei, Cadmium und Zink aus Stäuben
DE2534458B2 (de) Verfahren zur Aufbereitung von organischem Abwasser
DD229393A1 (de) Verfahren zur abtrennung von palladium und silber aus abfalloesungen
DD256808A3 (de) Verfahren zur abtrennung von platin und/oder palladium vom rhodium
EP0659693A2 (de) Verfahren zur Steuerung der Entgiftung cyanidischer Abwässer

Legal Events

Date Code Title Description
PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

AK Designated contracting states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): BE CH DE FR GB IT LI LU NL

17P Request for examination filed

Effective date: 19860611

17Q First examination report despatched

Effective date: 19870521

GRAA (expected) grant

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009210

AK Designated contracting states

Kind code of ref document: B1

Designated state(s): BE CH DE FR GB IT LI LU NL

REF Corresponds to:

Ref document number: 3563543

Country of ref document: DE

Date of ref document: 19880804

ET Fr: translation filed
GBT Gb: translation of ep patent filed (gb section 77(6)(a)/1977)
ITF It: translation for a ep patent filed
PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: LU

Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES

Effective date: 19881031

PLBE No opposition filed within time limit

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009261

STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

Free format text: STATUS: NO OPPOSITION FILED WITHIN TIME LIMIT

26N No opposition filed
PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: FR

Payment date: 19890918

Year of fee payment: 5

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: LU

Payment date: 19890927

Year of fee payment: 5

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: GB

Payment date: 19890930

Year of fee payment: 5

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: BE

Payment date: 19891024

Year of fee payment: 5

ITTA It: last paid annual fee
PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: LI

Effective date: 19891031

Ref country code: CH

Effective date: 19891031

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: NL

Payment date: 19891031

Year of fee payment: 5

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: DE

Payment date: 19891212

Year of fee payment: 5

REG Reference to a national code

Ref country code: CH

Ref legal event code: PL

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: GB

Effective date: 19901010

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: BE

Effective date: 19901031

BERE Be: lapsed

Owner name: HOECHST A.G.

Effective date: 19901031

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: NL

Effective date: 19910501

GBPC Gb: european patent ceased through non-payment of renewal fee
NLV4 Nl: lapsed or anulled due to non-payment of the annual fee
PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: FR

Effective date: 19910628

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: DE

Effective date: 19910702

REG Reference to a national code

Ref country code: FR

Ref legal event code: ST